2022届高三化学轮专题复——弱电解质水中电离衡
单选题（20题）
1．列式子属水解反应溶液呈酸性
A．HCO+ H2OH3O+ + CO B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C．HS + H2OH2S + OH D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO
2．列解释相关离子方程式错误
A．H2S溶水H2S+H2O⇌HS+H3O+
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸S2O+2H+ S↓+SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液中水解衡：HCO+H2O⇌ H3O++ CO
D．K2Cr2O7溶水Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+
3．水电离衡H2O H++OH △H>0列叙述正确
A．水加热100℃水pH6呈酸性
B．恒温水中加入少量固体KOH水电离衡左移水电离c(OH)减
C．恒温水中通入少量氨气水电离衡左移Kw减
D．水中通入少量H2S气体H2S溶液中电离方程式：H2S2H++S2
4．25℃时列说法正确
A．溶液溶液pH均7两溶液中水电离程度相
B．NaHA溶液呈酸性说明强酸
C．氨水pH定NaOH溶液pH
D．pH均3盐酸醋酸分足量金属Mg反应醋酸中产生气体
5．25℃时列说法正确
A．H2A溶液NaOH溶液物质量1：1恰完全反应时溶液酸碱性法判断
B．溶性正盐BA溶液呈中性推测BA水电离没影响
C．醋酸电离度：pH3醋酸溶液pH4醋酸溶液
D．pH2HClpH12Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显碱性
6．室温列说法正确
A．等浓度等体积盐酸醋酸溶液足量Zn反应产生等质量
B．pH相等盐酸醋酸溶液
C．溶液呈酸性定强酸
D．溶液中溶液定呈酸性
7．列说法正确
A．01 mol·L1醋酸加水稀释减
B．水中加入少量固体硫酸氢钠c(H＋)增Kw变
C．体积pH均相醋酸盐酸完全溶解等量镁粉(少量)者时少
D．常温pH11NaOH溶液pH3CH3COOH溶液等体积混合溶液显碱性
8．列说法正确
A．相浓度HClCH3COOH两溶液中c(H+)相
B．NaOH氨水溶液稀释倍两者OH浓度均减少原
C．HAHB均弱酸相条件KHA＞KHB酸性强弱HA＞HB
D．溶液中CH3COOH+物质量浓度相等证明CH3COOH达电离衡状态
9．列关电解质溶液说法正确
A．01mol•L1氨水中滴加等浓度CH3COOH溶液量水电离程度直增
B．常温pH2某酸HApH12某碱BOH等体积混合溶液呈酸性HA强酸BOH弱碱
C．02mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)01mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)2倍
D．浓度均01mol•L1NH4HSO4溶液NaOH溶液等体积混合：c(SO)c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)
10．常温1L01元酸HR(K10×105)溶液中逐滴加入01NaOH溶液VL保持溶液温度变测混合溶液pHlgx变化关系图示
列叙述错误
A．图中x代表
B．混合溶液pH5时HR电离度50
C．混合溶液pH7时V<1
D．时溶液呈中性
11．pH2AB两种酸溶液1mL分加水稀释1000mL中pH溶液体积V关系图示列说法正确
A．AB两酸溶液物质量浓度定相等
B．稀释A酸溶液酸性B酸溶液强
C．加足量锌充分反应B酸产生氢气A酸
D．定关系：212．列说法正确（ ）
A．相温度物质量浓度相等氨水NaOH溶液c(OH)相等
B．中pH体积均相等盐酸CH3COOH溶液需NaOH物质量CH3COOH
C．浓度体积相等盐酸醋酸溶液分足量Zn完全反应盐酸产生H2
D．室温pH1CH3COOH溶液pH13NaOH溶液中c(CH3COO)c(Na+)
13．列说法正确
A．某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
B．KCl溶液常温加热100℃溶液pH变保持中性
C．常温NaCN溶液呈碱性说明HCN弱电解质
D．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH增
14．列说法错误
A．反应
B．氨水中断通入着增加断减
C．常温含溶液中
D．25℃体积均10mLpH均2盐酸醋酸分加入足量锌粉终醋酸产生
15．室温H2SO4二元强酸稀溶液中第步解离完全第二步解离程度较低HSOH＋＋SO (K210×102)设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．56 g单质铁足量稀硫酸反应产生224 L H2
B．1 L 01 molL硫酸溶液中含H＋数目02 NA
C．室温NaHSO4溶液显碱性
D．稀硫酸溶液中存关系：c(HSO)＋c(OH)＋2c(SO)c(H＋)
16．25℃时列说法正确
A．0010molL溶液推知HCN弱酸
B．010molL溶液中三倍
C．纯水中加入少量固体水电离度增
D．氨水pH定NaOH溶液pH
17．25℃时1二元酸分加水稀释100倍200倍溶液均4列说法中正确
A．强酸弱酸
B．等体积01溶液中分加入等质量铁粉者产生气泡较快
C．01溶液等体积混合溶液中存
D．溶液中：
18．室温醋酸盐酸两种溶液分采取列措施关叙述正确
A．加水稀释溶液体积醋酸溶液变4
B．温度升高两溶液相等
C．加水稀释溶液体积两种溶液中减
D．加足量锌充分反应两溶液中产生氢气体积图表示
19．物质量配成1升混合溶液已知中该溶液列判断正确
A． B．
C． D．
20．常温列说法正确
A．pH均5稀盐酸NH4Cl溶液水电离H+浓度1：104
B．水中加入少量NaHSO4固体c(H+)增Kw变
C．等物质量浓度HCOONaNaF溶液前者pH较发生反应：HCOOH+NaFHF+HCOONa
D．等物质量浓度等体积CH3COOHCH3COONa溶液混合pH约47混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)
二填空题（6题）
21．氨联氨氮两种常见化合物工农业生产中重应
(1)联氨分子电子式___________
(2)联氨盐酸反应生成重化工原料盐酸肼盐酸肼属离子化合物易溶水溶液呈酸性水解原理类似
①写出盐酸肼第步水解反应离子方程式___________
②写出足量金属镁加入溶液中发生反应化学方程式___________
(3)室温物质量浓度相等列物质溶液：①②③④⑤中含c()序___________(序号填空)
(4)工业生产硫酸程中通常氨水吸收尾气
①果时相物质量溶水发生反应离子方程式___________溶液中___________(填序号)
A． B．
C． D．
电离衡常数
②已知时电离衡常数知表述溶液中离子浓度序______
22．Ⅰ现pH2醋酸(编号甲)pH2盐酸(编号乙)：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡______(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH) 值______(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)_____(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH_____
(3)取25mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)_____(填等)V(乙)
(4)取25mL甲溶液加入等体积pH12NaOH溶液反应溶液中c(Na+)c(CH3COO)关系c(Na+)_____(填等)c(CH3COO)
Ⅱ已知25℃时关弱酸电离常数表：
弱酸
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
13×101
18×105
49×1010
Ka143×107
Ka256×1011
(5)25℃时20mL01mol·L1CH3COOH溶液20mL01mol·L1HSCN溶液分20mL01mol·L1NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原________
(6)保持温度变醋酸溶液中通入定量氨列量会变_______(填字母)
a．c(CH3COO) b．c(H+) c．Kw d．醋酸电离常数
(7)25℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序_____(填化学式)
23．醋酸种常见弱酸回答列问题：
01mol·L﹣1醋酸中加入列物质醋酸电离衡衡时物质浓度变化：
（1）醋酸中加入醋酸钠固体电离衡___________移动（填正逆移动）pH __________（填增减变）
（2）醋酸中加入碳酸钙固体电离衡________移动c（CH3COOH）_________．
（3）醋酸中加入量水c（OH﹣）_________．导电力__________．
24．构成蛋白质甘氨酸晶体水溶液中偶极离子(H3N+CH2COO)形式存 两性电解质两解离基团解离方程
水溶液中甘氨酸带电状况溶液 pH 关调节溶液 pH 甘氨酸带正负电荷正相等时甘氨酸带净电荷零电场中发生移动现象时溶液 pH 甘氨酸等电点
(1)已知甘氨酸熔点 233℃二苯胺熔点 53℃什甘氨酸熔点高 ？_______
(2)等电点时R+R+R数量关系 R+___ R+___ R(填＜＞＝)
(3)已知甘氨酸等电点 597 pH 597 溶液中甘氨酸带净 ___ 电荷
25．（1）相温度时反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0起始浓度分达衡物质衡浓度表：
c(CO2)mol·L－1
c(H2)mol·L－1
c(CH4)mol·L－1
c(H2O)mol·L－1
衡Ⅰ
a
b
c
d
衡Ⅱ
m
n
x
y
abcdmnxy间关系式_________
（2）体血液中碳酸碳酸氢盐存衡：H＋＋HCO3H2CO3少量酸性碱性物质进入血液中时血液pH变化衡移动原理解释述现象_________________________________________________________________________________
（3）查阅资料获知信息：
i．H2CO3∶Ka1＝43×10－7Ka2＝56×10－11(Ka1)
ii标况CO2溶解度约1∶1
iiiH2O＋CO2H2CO3 K＝
iv ＝6 ＝77 lg(6)＝08
请尝试估算：
①饱二氧化碳溶液中碳酸物质量浓度c(H2CO3)约_______________molL
②饱二氧化碳溶液中碳酸电离度α约_____________
③正常雨水pH约____________
26．25℃时关物质电离衡常数：
（1）电解质强弱序___(化学式表示)
（2）常温002mol·L1CH3COOH溶液电离度约___体积10 mL pH2醋酸溶液亚硫酸溶液分加蒸馏水稀释1000mL稀释溶液pH前者___者(填＞＜)
（3）列离子CH3COOCO32HSO3SO32溶液中结合H+力序_____
（4）NaHSO3溶液显酸性原_____(离子方程式配适文字叙述)溶液中离子浓度关系____
参考答案
1．B
详解
A．电离方程式A错误
B．水解生成溶液呈酸性B正确
C．HS + H2OH2S + OH水解反应溶液呈碱性C错误
D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO电离方程式错误D
答案选B
2．C
详解
A．H2S溶水电离产生H+HS电离方程式：H+H2O结合形成H3O+该电离方程式写成：A正确
B．酸性条件会歧化SSO2根失电子守恒电荷守恒元素守恒离子方程式：B正确
C．水解时结合水电离产生H+生成H2CO3应水解方程式：+H2OH2CO3+OH选项写离子方程式电离方程式C错误
D．水溶液中溶液酸碱性变化会相互转化应离子方程式：+H2O2+2H+D正确
答案选C
3．B
详解
A．水电离吸热程加热促进电离氢离子浓度增pH减氢离子浓度氢氧根离子浓度相等溶液中性A错误
B．水中加入少量KOH固体KOH完全电离产生OHc(OH)增水电离衡逆移动水电离c(OH)减B正确
C．恒温水中通入少量氨气水合氨电离出水OH水电离衡左移温度变Kw变C错误
D．H2S弱酸溶液中完全电离第步电离电离方程式：H2SH++HSD错误
选B
4．C
详解
A．KNO3溶液发生水解CH3COONH4溶液中铵根离子醋酸根离子促进水电离然溶液pH均7两溶液中水电离程度相者前者A错误
B．常温NaHA溶液显示酸性溶液中HA电离出氢离子溶液显示酸性说明H2A弱电解质硫酸氢钠溶液应硫酸强酸B错误
C．NaOH完全电离水合氨存电离衡氨水浓度远NaOH浓度c(OH)较pHNaOH溶液C正确
D．醋酸溶液浓度盐酸相体积两种酸醋酸溶质物质量氯化氢分足量镁条反应醋酸反应生成氢气D错误
选：C
5．A
详解
A．H2A溶液NaOH溶液物质量1：1恰完全反应生成NaHAH2A电离常数知道该溶液酸碱性法判断A正确
B．溶性正盐BA溶液呈中性说明HABOH强弱相果弱酸电离常数相BA阴阳离子水解程度相促进水电离B错误
C．醋酸弱电解质稀释促进电离稀释水PH增PH越说明越稀水电离程度越C错误
D．pH2HClpH12Ba(OH)2中氢离子氢氧根离子浓度相溶液等体积混合溶液显中性D错误
选A
6．C
详解
A．果起始时醋酸盐酸浓度相体积相醋酸盐酸溶质总量相等足量锌反应产生氢气量相A正确
B．pH相等时电离出相浓度氢离子B正确
C．NaHA水溶液呈酸性说明该盐水解C错误
D．溶液酸碱性c(H+)c(OH)相决定时溶液呈酸性D正确
选C
7．A
详解
A．醋酸属弱酸存CH3COOHCH3COO－＋H＋加水促进电离CH3COO－物质量增CH3COOH物质量减溶液溶液体积相减A正确
B．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO水中加入NaHSO4c(H＋)增Kw受温度影响硫酸氢钠加入水中溶液温度变Kw变B错误
C．醋酸弱酸盐酸强酸pH相醋酸浓度盐酸开始时pH相溶液中 c(H＋)相开始时反应速率相着反应进行醋酸电离出H＋醋酸溶液中c(H＋)盐酸中c(H＋)者时C错误
D．CH3COOH弱酸醋酸浓度氢氧化钠反应溶质CH3COONaCH3COOH溶液显酸性D错误
选A
8．C
详解
A．CH3COOH弱酸酸溶液中部分电离相浓度HClCH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOHA错误
B．NaOH溶液稀释倍OH浓度减少原12加水稀释促进水合氨电离导致稀释溶液中OH浓度原12B错误
C．弱酸电离常数越酸酸性越强弱酸HAHB电离常数KA＞KBHA酸性HBC正确
D．衡状态电离速率化合速率相等离子浓度变(CH3COO)c(H+)判断组分浓度否发生变化法判断醋酸溶液否达电离衡状态D错误
选：C
9．D
详解
A．水合氨抑制水电离生成醋酸铵促进水电离醋酸抑制水电离01mol•L1氨水中滴加等浓度CH3COOH溶液量先水合氨浓度减醋酸铵浓度增醋酸铵浓度变醋酸浓度增水电离程度先增减A 错误
B．常温pH2某酸HApH12某碱BOH等体积混合溶液呈酸性说明HA量酸浓度碱HA溶液中存电离衡HA弱酸BOH强碱电离程度HA弱碱B错误
C．醋酸弱电解质弱电解质溶液浓度越电离程度越02mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)01mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)2倍C错误
D．反应溶液等浓度(NH4)2SO4Na₂SO4混合溶液水解溶液显酸性c(SO)c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)D正确
答案选D
10．A
详解
A．根1L01元酸HR中电离衡常数K10×105分析pH5时 xA错误
B．pH5时说明HR电离程度50B正确
C．酸碱恰完全反应时V1时溶液显碱性混合溶液pH7时V<1C正确
D．时根电荷守恒分析溶液呈中性D正确
选A
11．C
分析
图象知pH2AB两种酸溶液稀释1000倍溶液pH变化倍数样AB两种酸强弱样a5A强酸B弱酸a等5AB两种酸弱酸
详解
Ａ．图象知pH2AB两种酸溶液1mL分加水稀释1000mLAB两种酸溶液pH变化倍数样AB两酸酸性强弱样AB两酸溶液物质量浓度样A错误
Ｂ．图象知AB两酸稀释A溶液pHB溶液pH稀释B溶液氢离子浓度酸性强B错误
Ｃ．图象知AB两种酸稀释前溶液pH变化判断出A酸性B酸性强B溶液物质量浓度A溶液物质量浓度体积相B物质量A物质量加足量锌充分反应B酸产生氢气A酸C正确
Ｄ．A元强酸稀释1000倍溶液pH会pH2变成pH5定关系：2选C
点睛
题没出元酸时没出a值法直接判断酸强酸弱酸强酸稀释酸性定强弱酸稀释酸性定弱
12．B
详解
A氢氧化钠强碱完全电离水合氨弱碱部分电离相温度物质量浓度相等氨水NaOH溶液c(OH－)相等前者者A错误
BpH相盐酸CH3COOH溶液相CH3COOH浓度更中pH体积均相等盐酸CH3COOH溶液时终CH3COOH需NaOH物质量更B正确
C浓度体积相等盐酸醋酸溶液中电离出氢离子物质量n(H+)相等两者分足量Zn完全反应时产生H2样C错误
D室温pH1醋酸溶液中c(H+)01molLpH13NaOH溶液中c(OH)01molL溶液中存电荷守恒根电荷守恒c(H+)c(CH3COO)+c(OH)c(OH)c(Na+)+c(H+)根室温水离子积常数酸中c(OH)等碱中c(H+)存c(CH3COO)c(Na+)D错误
选B
13．A
详解
A．某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度A说法错误
Ｂ．KCl溶液常温加热100℃水电离产生氢离子浓度增溶液pH变保持中性B说法正确
Ｃ．常温NaCN溶液呈碱性说明CN水解产生HCN氢氧根离子HCN弱电解质C说法正确
Ｄ．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体导致溶液中醋酸根离子浓度增醋酸电离衡逆移动氢离子浓度减溶液pH增D说法正确
选A
14．A
详解
A．该反应常温发进行A项错误
B．断增断减B项正确
C．常温pH8代入溶度积表达式中出C项正确
D．酸酸弱酸pH相等时浓度体积相等产生D项正确
选A
15．D
详解
A．未指明温度压强法确定气体体积A错误
B．1 L 01 molL硫酸溶液中含01molH2SO4硫酸第二步解离程度较低溶液中H＋数目02 NAB错误
C．硫酸第步解离完全HSO会水解NaHSO4溶液显酸性C错误
D．稀硫酸溶液中存电荷守恒c(HSO)＋c(OH)＋2c(SO)c(H＋)D正确
综述答案D
16．B
详解
A． 0010molL溶液说明水合氨电离强氢氰酸推知HCN弱酸A正确
B． 弱电解质三步电离越越弱B错误
C． 强碱弱酸盐水解促进水电离纯水中加入少量固体水电离度增C正确
D． 氨水pH定NaOH溶液pH溶液浓度关D正确
选B
17．B
详解
A．二元酸均强酸加水稀释100倍溶液应4稀释200倍溶液应4稀释200倍溶液4说明稀释促进电离弱酸A正确
B．01前者较铁反应反应速率较快产生气泡速率较快B错误
C．等体积等浓度混合溶液中物质量相等发生电离：发生电离：根物料守恒C正确
D．溶液呈酸性电离程度水解程度D正确
选：B
18．B
详解
A酸加水稀释溶液酸性均减弱两溶液pH均增稀释1000ml溶液浓度变原十分加水促进醋酸电离氢离子物质量变pH变化1单位醋酸溶液pH＜4A错误
B盐酸强酸完全电离醋酸弱酸部分电离升高温度醋酸电离程度增酸性会增强pH会减两溶液pH相等B正确
C酸加水稀释溶液酸性均减弱两溶液pH均增两溶液中增C错误
D盐酸强酸完全电离醋酸弱酸部分电离相温度相pH值盐酸醋酸溶液醋酸浓度相体积两种溶液加足量锌充分反应醋酸产生氢气盐酸D错误
答案选B
19．C
分析
根电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(CN)+c(OH)中溶液呈碱性解题
详解
A．HCNNaCN物质量均001mol根物料守恒知A项错误
B．溶液呈碱性B项错误
C．物料守恒2Na+CN+HCN电荷守恒H++Na+CN+OH钠离子带入物料守恒C项正确
D．溶液呈碱性CN水解程度HCN电离程度D项错误
答案选C
20．C
详解
A．pH5稀盐酸中氢离子浓度105molL氢氧根离子浓度109molL水电离氢离子浓度109molLNH4Cl溶液中氢离子全部水电离水电离氢离子浓度105molL水电离H+浓度1：104A项正确
B．Kw温度函数温度变Kw变B项正确
C．等物质量浓度HCOONaNaF溶液前者pH较说明甲酸酸性氟化氢酸性弱发生选项中反应C项错误
D．物质量浓度相等CH3COOHCH3COONa溶液混合溶液呈酸性氢离子浓度氢氧根离子浓度醋酸电离程度醋酸根离子水解程度醋酸根离子浓度钠离子浓度D项正确
答案选C
21． ④⑤③①②
详解
(1)联氨中氮原子需三电子达8电子稳定结构氮原子2氢原子1氮原子结合电子式
(2)①盐酸肼水解原理类似水电离产生OH结合成NH3·H2O促进水电离出更H+离子方程式：+H2O NH3·H2O+H+仿水解写出盐酸肼第步水解反应离子方程式
②足量金属镁加入溶液中镁盐酸肼水解产生H+生成氢气镁足量转变N2H4反应化学方程式
(3)室温物质量浓度相等列物质溶液：①溶液中水解②溶液中CH3COO发生水解两者水解互相促进水解程度增浓度①中少③完全电离生成H+抑制水解浓度①中浓度④完全电离1mol电离产生2mol①②③中1mol溶质电离出1mol中浓度①②③中浓度⑤1mol完全电离产生2mol水解促进水解中中浓度序④⑤③①②
(4)①相物质量溶水生成NH4HSO3发生反应离子方程式溶液中溶质NH4HSO3电荷守恒：质子守恒：变形
选CD
②根电离衡常数知水解常数59×1010水解常数65×1013电离衡常数Ka2102×107水解程度电离程度溶液呈酸性溶液中H+电离水解水电离离子浓度序
22．右 右 减 2 HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H+)较溶液NaHCO3溶液反应速率快 b Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
分析
题考查弱电解质电离原理影响素相关计算
详解
Ⅰ(1)根勒夏特列原理知加水稀释电离衡正移动加入冰醋酸相增反应物浓度电离衡正移动加入醋酸钠固体溶液中醋酸根离子浓度增抑制醋酸电离c(H＋)c(CH3COOH)值减
答案：右右减
(2)稀释程中醋酸继续电离稀释相倍数pH(甲)pH(乙)盐酸醋酸溶液pH2溶液中H＋浓度001 mol·L－1设醋酸原浓度c mol·L－1混合衡没移动：
温度变醋酸电离常数变结合数知醋酸电离衡确实未发生移动混合溶液pH等2
答案：2
(3)取体积相等两溶液醋酸物质量较NaOH稀溶液中相pH时消耗NaOH溶液体积V(甲)V(乙)
答案：
(4)两者反应醋酸量溶液显酸性根电荷守恒c(Na＋) c(CH3COO－)
答案：
Ⅱ(5)Ka(CH3COOH)＝18×10－5Ka(HSCN)＝13×10－1知CH3COOH酸性弱HSCN相浓度情况HSCN溶液中H＋浓度CH3COOH溶液中H＋浓度浓度越反应速率越快
答案：HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H+)较溶液NaHCO3溶液反应速率快
(6)通入氨生成CH3COONH4c(CH3COO－)增a错误通入氨c(H＋)减b正确温度变Kw变c错误温度变醋酸电离常数变d错误
答案：b
(7)酸性越弱应盐水解程度越pH越根电离常数知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO水解程度：CO＞CN－＞CH3COO－pH序Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
答案：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
点睛
掌握弱电解质电离原理影响素相关计算
23．左 增 右 减 增 减
解析CH3COOHCH3COO+H+ 加入醋酸钠固体够CH3COO浓度增衡逆移动c（H+）减pH增
加入碳酸钙固体够消耗H+衡正移动c（CH3COOH）减
加入量水稀释衡正移动稀释作c（H+）c（CH3COO）减溶液导电力减弱温度变时KW变c（OH）增
24．甘氨酸离子晶体二苯胺分子晶体般离子晶体熔点高分子晶体熔点甘氨酸熔点高 ＞ 正
分析
(1)般离子晶体熔点高分子晶体熔点分析解答
(2)等电点时甘氨酸带正负电荷正相等电场中发生移动现象分析解答
(3)pH597溶液中甘氨酸解离R＋方移动电场中负极移动分析
详解
(1)甘氨酸离子晶体二苯胺分子晶体般离子晶体熔点高分子晶体熔点甘氨酸熔点高
(2)题知等电点时甘氨酸带正负电荷正相等R+形式存电场中发生移动现象R+量应该等R量三者数量关系R+＞R+R
(3)甘氨酸等电点597酸性说明甘氨酸更易解离H＋更易解离羧基pH597溶液中甘氨酸解离R＋方移动带净正电荷电场中负极移动
25． 少量酸性物质进入血液中衡右移动H＋浓度变化较血液中pH基变少量碱性物质进入血液中衡左移动H＋浓度变化较血液pH基变 75×10－5 8×10－2 52
分析
（1）化学衡常数等生成物衡浓度系数次幂积反应物衡浓度系数次幂积值
（2）酸性物质进入血液衡正移动碱性物质进入血液衡逆进行分析
（3）①CO2溶解度约1∶11 L水中溶解1 L CO2CO2物质量0045 mol利衡常数K计算出碳酸浓度
②碳酸弱酸分步电离第步电离根Ka1＝c(H＋)＝c(HCO3)计算出c(H+)电离度α＝计算电离度
③根正常雨水中c(H＋)计算pH
详解
(1)相温度时反应衡常数变根表中数知abcdmnxy间关系式
(2)体血液中存衡：H＋＋HCO3H2CO3少量酸性物质进入血液中衡右移动H＋浓度变化较血液中pH基变少量碱性物质进入血液中衡左移动H＋浓度变化较血液pH基变
(3)①标况CO2溶解度约1∶11 L水中溶解1 L CO2CO2物质量0045 molCO2浓度约0045 molLH2O＋CO2H2CO3 衡常数K＝＝饱二氧化碳溶液中碳酸物质量浓度c(H2CO3)约75×10－5 molL
②H2CO3Ka1＝43×10－7Ka2＝56×10－11(Ka1)＝43×10－7c(H＋)＝c(HCO3)c(H＋)＝6×10－6molL饱二氧化碳溶液中碳酸电离度α＝8×102
③正常雨水中c(H＋)＝6×10－6pH＝－lgc(H＋)＝6lg660852
点睛
题难点电离度计算熟悉电离度概念表达式意义解答题关键
(1)电离度概念：定条件弱电解质溶液中达电离衡时溶液中已电离电解质分子数占原弱电解质总分子数百分数
(2)表达式：α＝×100
(3)意义：衡量弱电解质电离程度相条件(浓度温度相)弱电解质电离度越弱电解质电离程度越
26．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 3％ < CO32＞SO32＞CH3COO＞HSO3 HSO3H++SO32HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3电离程度水解程度NaHSO3溶液显酸性 c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H+)＞c(SO32)＞c(OH)
详解
（1）电离衡常数越酸性越强电解质强弱序H2SO3>CH3COOH>H2CO3
（2）002mol·L1醋酸溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO+H+设该溶液中醋酸电离度x醋酸电离出酸酸根离子氢离子浓度均002xmol·L1醋酸浓度002（1x）mol·L1根醋酸电离衡常数K18×105知：K18×105解：x3酸性H2SO3>CH3COOH体积PHH2SO3CH3COOH加水稀释相倍数H2SO3PH变化稀释醋酸PH亚硫酸PH填＜
（3）已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3>HCO3酸根离子应酸酸性越强该酸根离子结合氢离子力越弱CH3COOCO32HSO3SO32溶液中结合H+力关系CO32＞SO32＞CH3COO＞HSO3
（4）NaHSO3溶液显酸性原HSO溶液中存电离水解HSO3H++SO32HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3电离程度水解程度NaHSO3溶液显酸性NaHSO3溶液中五种离子：Na+HSO3H+SO32OHNa+HSO3强电解质NaHSO3电离出量HSO3发生电离水解Na+浓度HSO3浓度HSO3电离程度水解程度c(H+)＞c(OH)溶液中H+水电离出HSO3电离出c(H+)＞c(SO32)溶液中离子浓度排序：c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H+)＞c(SO32)＞c(OH)
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单选题（20题）
1．列式子属水解反应溶液呈酸性
A．HCO+ H2OH3O+ + CO B．Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
C．HS + H2OH2S + OH D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO
2．列解释相关离子方程式错误
A．H2S溶水H2S+H2O⇌HS+H3O+
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸S2O+2H+ S↓+SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液中水解衡：HCO+H2O⇌ H3O++ CO
D．K2Cr2O7溶水Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+
3．水电离衡H2O H++OH △H>0列叙述正确
A．水加热100℃水pH6呈酸性
B．恒温水中加入少量固体KOH水电离衡左移水电离c(OH)减
C．恒温水中通入少量氨气水电离衡左移Kw减
D．水中通入少量H2S气体H2S溶液中电离方程式：H2S2H++S2
4．25℃时列说法正确
A．溶液溶液pH均7两溶液中水电离程度相
B．NaHA溶液呈酸性说明强酸
C．氨水pH定NaOH溶液pH
D．pH均3盐酸醋酸分足量金属Mg反应醋酸中产生气体
5．25℃时列说法正确
A．H2A溶液NaOH溶液物质量1：1恰完全反应时溶液酸碱性法判断
B．溶性正盐BA溶液呈中性推测BA水电离没影响
C．醋酸电离度：pH3醋酸溶液pH4醋酸溶液
D．pH2HClpH12Ba(OH)2溶液等体积混合溶液显碱性
6．室温列说法正确
A．等浓度等体积盐酸醋酸溶液足量Zn反应产生等质量
B．pH相等盐酸醋酸溶液
C．溶液呈酸性定强酸
D．溶液中溶液定呈酸性
7．列说法正确
A．01 mol·L1醋酸加水稀释减
B．水中加入少量固体硫酸氢钠c(H＋)增Kw变
C．体积pH均相醋酸盐酸完全溶解等量镁粉(少量)者时少
D．常温pH11NaOH溶液pH3CH3COOH溶液等体积混合溶液显碱性
8．列说法正确
A．相浓度HClCH3COOH两溶液中c(H+)相
B．NaOH氨水溶液稀释倍两者OH浓度均减少原
C．HAHB均弱酸相条件KHA＞KHB酸性强弱HA＞HB
D．溶液中CH3COOH+物质量浓度相等证明CH3COOH达电离衡状态
9．列关电解质溶液说法正确
A．01mol•L1氨水中滴加等浓度CH3COOH溶液量水电离程度直增
B．常温pH2某酸HApH12某碱BOH等体积混合溶液呈酸性HA强酸BOH弱碱
C．02mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)01mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)2倍
D．浓度均01mol•L1NH4HSO4溶液NaOH溶液等体积混合：c(SO)c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)
10．常温1L01元酸HR(K10×105)溶液中逐滴加入01NaOH溶液VL保持溶液温度变测混合溶液pHlgx变化关系图示
列叙述错误
A．图中x代表
B．混合溶液pH5时HR电离度50
C．混合溶液pH7时V<1
D．时溶液呈中性
11．pH2AB两种酸溶液1mL分加水稀释1000mL中pH溶液体积V关系图示列说法正确
A．AB两酸溶液物质量浓度定相等
B．稀释A酸溶液酸性B酸溶液强
C．加足量锌充分反应B酸产生氢气A酸
D．定关系：2
A．相温度物质量浓度相等氨水NaOH溶液c(OH)相等
B．中pH体积均相等盐酸CH3COOH溶液需NaOH物质量CH3COOH
C．浓度体积相等盐酸醋酸溶液分足量Zn完全反应盐酸产生H2
D．室温pH1CH3COOH溶液pH13NaOH溶液中c(CH3COO)c(Na+)
13．列说法正确
A．某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
B．KCl溶液常温加热100℃溶液pH变保持中性
C．常温NaCN溶液呈碱性说明HCN弱电解质
D．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH增
14．列说法错误
A．反应
B．氨水中断通入着增加断减
C．常温含溶液中
D．25℃体积均10mLpH均2盐酸醋酸分加入足量锌粉终醋酸产生
15．室温H2SO4二元强酸稀溶液中第步解离完全第二步解离程度较低HSOH＋＋SO (K210×102)设NA阿伏加德罗常数值列说法正确
A．56 g单质铁足量稀硫酸反应产生224 L H2
B．1 L 01 molL硫酸溶液中含H＋数目02 NA
C．室温NaHSO4溶液显碱性
D．稀硫酸溶液中存关系：c(HSO)＋c(OH)＋2c(SO)c(H＋)
16．25℃时列说法正确
A．0010molL溶液推知HCN弱酸
B．010molL溶液中三倍
C．纯水中加入少量固体水电离度增
D．氨水pH定NaOH溶液pH
17．25℃时1二元酸分加水稀释100倍200倍溶液均4列说法中正确
A．强酸弱酸
B．等体积01溶液中分加入等质量铁粉者产生气泡较快
C．01溶液等体积混合溶液中存
D．溶液中：
18．室温醋酸盐酸两种溶液分采取列措施关叙述正确
A．加水稀释溶液体积醋酸溶液变4
B．温度升高两溶液相等
C．加水稀释溶液体积两种溶液中减
D．加足量锌充分反应两溶液中产生氢气体积图表示
19．物质量配成1升混合溶液已知中该溶液列判断正确
A． B．
C． D．
20．常温列说法正确
A．pH均5稀盐酸NH4Cl溶液水电离H+浓度1：104
B．水中加入少量NaHSO4固体c(H+)增Kw变
C．等物质量浓度HCOONaNaF溶液前者pH较发生反应：HCOOH+NaFHF+HCOONa
D．等物质量浓度等体积CH3COOHCH3COONa溶液混合pH约47混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)
二填空题（6题）
21．氨联氨氮两种常见化合物工农业生产中重应
(1)联氨分子电子式___________
(2)联氨盐酸反应生成重化工原料盐酸肼盐酸肼属离子化合物易溶水溶液呈酸性水解原理类似
①写出盐酸肼第步水解反应离子方程式___________
②写出足量金属镁加入溶液中发生反应化学方程式___________
(3)室温物质量浓度相等列物质溶液：①②③④⑤中含c()序___________(序号填空)
(4)工业生产硫酸程中通常氨水吸收尾气
①果时相物质量溶水发生反应离子方程式___________溶液中___________(填序号)
A． B．
C． D．
电离衡常数
②已知时电离衡常数知表述溶液中离子浓度序______
22．Ⅰ现pH2醋酸(编号甲)pH2盐酸(编号乙)：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡______(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH) 值______(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)_____(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH_____
(3)取25mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)_____(填等)V(乙)
(4)取25mL甲溶液加入等体积pH12NaOH溶液反应溶液中c(Na+)c(CH3COO)关系c(Na+)_____(填等)c(CH3COO)
Ⅱ已知25℃时关弱酸电离常数表：
弱酸
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
13×101
18×105
49×1010
Ka143×107
Ka256×1011
(5)25℃时20mL01mol·L1CH3COOH溶液20mL01mol·L1HSCN溶液分20mL01mol·L1NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原________
(6)保持温度变醋酸溶液中通入定量氨列量会变_______(填字母)
a．c(CH3COO) b．c(H+) c．Kw d．醋酸电离常数
(7)25℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序_____(填化学式)
23．醋酸种常见弱酸回答列问题：
01mol·L﹣1醋酸中加入列物质醋酸电离衡衡时物质浓度变化：
（1）醋酸中加入醋酸钠固体电离衡___________移动（填正逆移动）pH __________（填增减变）
（2）醋酸中加入碳酸钙固体电离衡________移动c（CH3COOH）_________．
（3）醋酸中加入量水c（OH﹣）_________．导电力__________．
24．构成蛋白质甘氨酸晶体水溶液中偶极离子(H3N+CH2COO)形式存 两性电解质两解离基团解离方程
水溶液中甘氨酸带电状况溶液 pH 关调节溶液 pH 甘氨酸带正负电荷正相等时甘氨酸带净电荷零电场中发生移动现象时溶液 pH 甘氨酸等电点
(1)已知甘氨酸熔点 233℃二苯胺熔点 53℃什甘氨酸熔点高 ？_______
(2)等电点时R+R+R数量关系 R+___ R+___ R(填＜＞＝)
(3)已知甘氨酸等电点 597 pH 597 溶液中甘氨酸带净 ___ 电荷
25．（1）相温度时反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0起始浓度分达衡物质衡浓度表：
c(CO2)mol·L－1
c(H2)mol·L－1
c(CH4)mol·L－1
c(H2O)mol·L－1
衡Ⅰ
a
b
c
d
衡Ⅱ
m
n
x
y
abcdmnxy间关系式_________
（2）体血液中碳酸碳酸氢盐存衡：H＋＋HCO3H2CO3少量酸性碱性物质进入血液中时血液pH变化衡移动原理解释述现象_________________________________________________________________________________
（3）查阅资料获知信息：
i．H2CO3∶Ka1＝43×10－7Ka2＝56×10－11(Ka1)
ii标况CO2溶解度约1∶1
iiiH2O＋CO2H2CO3 K＝
iv ＝6 ＝77 lg(6)＝08
请尝试估算：
①饱二氧化碳溶液中碳酸物质量浓度c(H2CO3)约_______________molL
②饱二氧化碳溶液中碳酸电离度α约_____________
③正常雨水pH约____________
26．25℃时关物质电离衡常数：
（1）电解质强弱序___(化学式表示)
（2）常温002mol·L1CH3COOH溶液电离度约___体积10 mL pH2醋酸溶液亚硫酸溶液分加蒸馏水稀释1000mL稀释溶液pH前者___者(填＞＜)
（3）列离子CH3COOCO32HSO3SO32溶液中结合H+力序_____
（4）NaHSO3溶液显酸性原_____(离子方程式配适文字叙述)溶液中离子浓度关系____
参考答案
1．B
详解
A．电离方程式A错误
B．水解生成溶液呈酸性B正确
C．HS + H2OH2S + OH水解反应溶液呈碱性C错误
D．H2CO3 + H2OH3O ++ HCO电离方程式错误D
答案选B
2．C
详解
A．H2S溶水电离产生H+HS电离方程式：H+H2O结合形成H3O+该电离方程式写成：A正确
B．酸性条件会歧化SSO2根失电子守恒电荷守恒元素守恒离子方程式：B正确
C．水解时结合水电离产生H+生成H2CO3应水解方程式：+H2OH2CO3+OH选项写离子方程式电离方程式C错误
D．水溶液中溶液酸碱性变化会相互转化应离子方程式：+H2O2+2H+D正确
答案选C
3．B
详解
A．水电离吸热程加热促进电离氢离子浓度增pH减氢离子浓度氢氧根离子浓度相等溶液中性A错误
B．水中加入少量KOH固体KOH完全电离产生OHc(OH)增水电离衡逆移动水电离c(OH)减B正确
C．恒温水中通入少量氨气水合氨电离出水OH水电离衡左移温度变Kw变C错误
D．H2S弱酸溶液中完全电离第步电离电离方程式：H2SH++HSD错误
选B
4．C
详解
A．KNO3溶液发生水解CH3COONH4溶液中铵根离子醋酸根离子促进水电离然溶液pH均7两溶液中水电离程度相者前者A错误
B．常温NaHA溶液显示酸性溶液中HA电离出氢离子溶液显示酸性说明H2A弱电解质硫酸氢钠溶液应硫酸强酸B错误
C．NaOH完全电离水合氨存电离衡氨水浓度远NaOH浓度c(OH)较pHNaOH溶液C正确
D．醋酸溶液浓度盐酸相体积两种酸醋酸溶质物质量氯化氢分足量镁条反应醋酸反应生成氢气D错误
选：C
5．A
详解
A．H2A溶液NaOH溶液物质量1：1恰完全反应生成NaHAH2A电离常数知道该溶液酸碱性法判断A正确
B．溶性正盐BA溶液呈中性说明HABOH强弱相果弱酸电离常数相BA阴阳离子水解程度相促进水电离B错误
C．醋酸弱电解质稀释促进电离稀释水PH增PH越说明越稀水电离程度越C错误
D．pH2HClpH12Ba(OH)2中氢离子氢氧根离子浓度相溶液等体积混合溶液显中性D错误
选A
6．C
详解
A．果起始时醋酸盐酸浓度相体积相醋酸盐酸溶质总量相等足量锌反应产生氢气量相A正确
B．pH相等时电离出相浓度氢离子B正确
C．NaHA水溶液呈酸性说明该盐水解C错误
D．溶液酸碱性c(H+)c(OH)相决定时溶液呈酸性D正确
选C
7．A
详解
A．醋酸属弱酸存CH3COOHCH3COO－＋H＋加水促进电离CH3COO－物质量增CH3COOH物质量减溶液溶液体积相减A正确
B．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO水中加入NaHSO4c(H＋)增Kw受温度影响硫酸氢钠加入水中溶液温度变Kw变B错误
C．醋酸弱酸盐酸强酸pH相醋酸浓度盐酸开始时pH相溶液中 c(H＋)相开始时反应速率相着反应进行醋酸电离出H＋醋酸溶液中c(H＋)盐酸中c(H＋)者时C错误
D．CH3COOH弱酸醋酸浓度氢氧化钠反应溶质CH3COONaCH3COOH溶液显酸性D错误
选A
8．C
详解
A．CH3COOH弱酸酸溶液中部分电离相浓度HClCH3COOH溶液中c(H+)：HCl＞CH3COOHA错误
B．NaOH溶液稀释倍OH浓度减少原12加水稀释促进水合氨电离导致稀释溶液中OH浓度原12B错误
C．弱酸电离常数越酸酸性越强弱酸HAHB电离常数KA＞KBHA酸性HBC正确
D．衡状态电离速率化合速率相等离子浓度变(CH3COO)c(H+)判断组分浓度否发生变化法判断醋酸溶液否达电离衡状态D错误
选：C
9．D
详解
A．水合氨抑制水电离生成醋酸铵促进水电离醋酸抑制水电离01mol•L1氨水中滴加等浓度CH3COOH溶液量先水合氨浓度减醋酸铵浓度增醋酸铵浓度变醋酸浓度增水电离程度先增减A 错误
B．常温pH2某酸HApH12某碱BOH等体积混合溶液呈酸性说明HA量酸浓度碱HA溶液中存电离衡HA弱酸BOH强碱电离程度HA弱碱B错误
C．醋酸弱电解质弱电解质溶液浓度越电离程度越02mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)01mol•L1CH3COOH溶液中c(H+)2倍C错误
D．反应溶液等浓度(NH4)2SO4Na₂SO4混合溶液水解溶液显酸性c(SO)c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)D正确
答案选D
10．A
详解
A．根1L01元酸HR中电离衡常数K10×105分析pH5时 xA错误
B．pH5时说明HR电离程度50B正确
C．酸碱恰完全反应时V1时溶液显碱性混合溶液pH7时V<1C正确
D．时根电荷守恒分析溶液呈中性D正确
选A
11．C
分析
图象知pH2AB两种酸溶液稀释1000倍溶液pH变化倍数样AB两种酸强弱样a5A强酸B弱酸a等5AB两种酸弱酸
详解
Ａ．图象知pH2AB两种酸溶液1mL分加水稀释1000mLAB两种酸溶液pH变化倍数样AB两酸酸性强弱样AB两酸溶液物质量浓度样A错误
Ｂ．图象知AB两酸稀释A溶液pHB溶液pH稀释B溶液氢离子浓度酸性强B错误
Ｃ．图象知AB两种酸稀释前溶液pH变化判断出A酸性B酸性强B溶液物质量浓度A溶液物质量浓度体积相B物质量A物质量加足量锌充分反应B酸产生氢气A酸C正确
Ｄ．A元强酸稀释1000倍溶液pH会pH2变成pH5定关系：2
点睛
题没出元酸时没出a值法直接判断酸强酸弱酸强酸稀释酸性定强弱酸稀释酸性定弱
12．B
详解
A氢氧化钠强碱完全电离水合氨弱碱部分电离相温度物质量浓度相等氨水NaOH溶液c(OH－)相等前者者A错误
BpH相盐酸CH3COOH溶液相CH3COOH浓度更中pH体积均相等盐酸CH3COOH溶液时终CH3COOH需NaOH物质量更B正确
C浓度体积相等盐酸醋酸溶液中电离出氢离子物质量n(H+)相等两者分足量Zn完全反应时产生H2样C错误
D室温pH1醋酸溶液中c(H+)01molLpH13NaOH溶液中c(OH)01molL溶液中存电荷守恒根电荷守恒c(H+)c(CH3COO)+c(OH)c(OH)c(Na+)+c(H+)根室温水离子积常数酸中c(OH)等碱中c(H+)存c(CH3COO)c(Na+)D错误
选B
13．A
详解
A．某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度A说法错误
Ｂ．KCl溶液常温加热100℃水电离产生氢离子浓度增溶液pH变保持中性B说法正确
Ｃ．常温NaCN溶液呈碱性说明CN水解产生HCN氢氧根离子HCN弱电解质C说法正确
Ｄ．常温pH3醋酸溶液中加入醋酸钠固体导致溶液中醋酸根离子浓度增醋酸电离衡逆移动氢离子浓度减溶液pH增D说法正确
选A
14．A
详解
A．该反应常温发进行A项错误
B．断增断减B项正确
C．常温pH8代入溶度积表达式中出C项正确
D．酸酸弱酸pH相等时浓度体积相等产生D项正确
选A
15．D
详解
A．未指明温度压强法确定气体体积A错误
B．1 L 01 molL硫酸溶液中含01molH2SO4硫酸第二步解离程度较低溶液中H＋数目02 NAB错误
C．硫酸第步解离完全HSO会水解NaHSO4溶液显酸性C错误
D．稀硫酸溶液中存电荷守恒c(HSO)＋c(OH)＋2c(SO)c(H＋)D正确
综述答案D
16．B
详解
A． 0010molL溶液说明水合氨电离强氢氰酸推知HCN弱酸A正确
B． 弱电解质三步电离越越弱B错误
C． 强碱弱酸盐水解促进水电离纯水中加入少量固体水电离度增C正确
D． 氨水pH定NaOH溶液pH溶液浓度关D正确
选B
17．B
详解
A．二元酸均强酸加水稀释100倍溶液应4稀释200倍溶液应4稀释200倍溶液4说明稀释促进电离弱酸A正确
B．01前者较铁反应反应速率较快产生气泡速率较快B错误
C．等体积等浓度混合溶液中物质量相等发生电离：发生电离：根物料守恒C正确
D．溶液呈酸性电离程度水解程度D正确
选：B
18．B
详解
A酸加水稀释溶液酸性均减弱两溶液pH均增稀释1000ml溶液浓度变原十分加水促进醋酸电离氢离子物质量变pH变化1单位醋酸溶液pH＜4A错误
B盐酸强酸完全电离醋酸弱酸部分电离升高温度醋酸电离程度增酸性会增强pH会减两溶液pH相等B正确
C酸加水稀释溶液酸性均减弱两溶液pH均增两溶液中增C错误
D盐酸强酸完全电离醋酸弱酸部分电离相温度相pH值盐酸醋酸溶液醋酸浓度相体积两种溶液加足量锌充分反应醋酸产生氢气盐酸D错误
答案选B
19．C
分析
根电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(CN)+c(OH)中溶液呈碱性解题
详解
A．HCNNaCN物质量均001mol根物料守恒知A项错误
B．溶液呈碱性B项错误
C．物料守恒2Na+CN+HCN电荷守恒H++Na+CN+OH钠离子带入物料守恒C项正确
D．溶液呈碱性CN水解程度HCN电离程度D项错误
答案选C
20．C
详解
A．pH5稀盐酸中氢离子浓度105molL氢氧根离子浓度109molL水电离氢离子浓度109molLNH4Cl溶液中氢离子全部水电离水电离氢离子浓度105molL水电离H+浓度1：104A项正确
B．Kw温度函数温度变Kw变B项正确
C．等物质量浓度HCOONaNaF溶液前者pH较说明甲酸酸性氟化氢酸性弱发生选项中反应C项错误
D．物质量浓度相等CH3COOHCH3COONa溶液混合溶液呈酸性氢离子浓度氢氧根离子浓度醋酸电离程度醋酸根离子水解程度醋酸根离子浓度钠离子浓度D项正确
答案选C
21． ④⑤③①②
详解
(1)联氨中氮原子需三电子达8电子稳定结构氮原子2氢原子1氮原子结合电子式
(2)①盐酸肼水解原理类似水电离产生OH结合成NH3·H2O促进水电离出更H+离子方程式：+H2O NH3·H2O+H+仿水解写出盐酸肼第步水解反应离子方程式
②足量金属镁加入溶液中镁盐酸肼水解产生H+生成氢气镁足量转变N2H4反应化学方程式
(3)室温物质量浓度相等列物质溶液：①溶液中水解②溶液中CH3COO发生水解两者水解互相促进水解程度增浓度①中少③完全电离生成H+抑制水解浓度①中浓度④完全电离1mol电离产生2mol①②③中1mol溶质电离出1mol中浓度①②③中浓度⑤1mol完全电离产生2mol水解促进水解中中浓度序④⑤③①②
(4)①相物质量溶水生成NH4HSO3发生反应离子方程式溶液中溶质NH4HSO3电荷守恒：质子守恒：变形
选CD
②根电离衡常数知水解常数59×1010水解常数65×1013电离衡常数Ka2102×107水解程度电离程度溶液呈酸性溶液中H+电离水解水电离离子浓度序
22．右 右 减 2 HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H+)较溶液NaHCO3溶液反应速率快 b Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
分析
题考查弱电解质电离原理影响素相关计算
详解
Ⅰ(1)根勒夏特列原理知加水稀释电离衡正移动加入冰醋酸相增反应物浓度电离衡正移动加入醋酸钠固体溶液中醋酸根离子浓度增抑制醋酸电离c(H＋)c(CH3COOH)值减
答案：右右减
(2)稀释程中醋酸继续电离稀释相倍数pH(甲)pH(乙)盐酸醋酸溶液pH2溶液中H＋浓度001 mol·L－1设醋酸原浓度c mol·L－1混合衡没移动：
温度变醋酸电离常数变结合数知醋酸电离衡确实未发生移动混合溶液pH等2
答案：2
(3)取体积相等两溶液醋酸物质量较NaOH稀溶液中相pH时消耗NaOH溶液体积V(甲)V(乙)
答案：
(4)两者反应醋酸量溶液显酸性根电荷守恒c(Na＋) c(CH3COO－)
答案：
Ⅱ(5)Ka(CH3COOH)＝18×10－5Ka(HSCN)＝13×10－1知CH3COOH酸性弱HSCN相浓度情况HSCN溶液中H＋浓度CH3COOH溶液中H＋浓度浓度越反应速率越快
答案：HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H+)较溶液NaHCO3溶液反应速率快
(6)通入氨生成CH3COONH4c(CH3COO－)增a错误通入氨c(H＋)减b正确温度变Kw变c错误温度变醋酸电离常数变d错误
答案：b
(7)酸性越弱应盐水解程度越pH越根电离常数知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO水解程度：CO＞CN－＞CH3COO－pH序Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
答案：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
点睛
掌握弱电解质电离原理影响素相关计算
23．左 增 右 减 增 减
解析CH3COOHCH3COO+H+ 加入醋酸钠固体够CH3COO浓度增衡逆移动c（H+）减pH增
加入碳酸钙固体够消耗H+衡正移动c（CH3COOH）减
加入量水稀释衡正移动稀释作c（H+）c（CH3COO）减溶液导电力减弱温度变时KW变c（OH）增
24．甘氨酸离子晶体二苯胺分子晶体般离子晶体熔点高分子晶体熔点甘氨酸熔点高 ＞ 正
分析
(1)般离子晶体熔点高分子晶体熔点分析解答
(2)等电点时甘氨酸带正负电荷正相等电场中发生移动现象分析解答
(3)pH597溶液中甘氨酸解离R＋方移动电场中负极移动分析
详解
(1)甘氨酸离子晶体二苯胺分子晶体般离子晶体熔点高分子晶体熔点甘氨酸熔点高
(2)题知等电点时甘氨酸带正负电荷正相等R+形式存电场中发生移动现象R+量应该等R量三者数量关系R+＞R+R
(3)甘氨酸等电点597酸性说明甘氨酸更易解离H＋更易解离羧基pH597溶液中甘氨酸解离R＋方移动带净正电荷电场中负极移动
25． 少量酸性物质进入血液中衡右移动H＋浓度变化较血液中pH基变少量碱性物质进入血液中衡左移动H＋浓度变化较血液pH基变 75×10－5 8×10－2 52
分析
（1）化学衡常数等生成物衡浓度系数次幂积反应物衡浓度系数次幂积值
（2）酸性物质进入血液衡正移动碱性物质进入血液衡逆进行分析
（3）①CO2溶解度约1∶11 L水中溶解1 L CO2CO2物质量0045 mol利衡常数K计算出碳酸浓度
②碳酸弱酸分步电离第步电离根Ka1＝c(H＋)＝c(HCO3)计算出c(H+)电离度α＝计算电离度
③根正常雨水中c(H＋)计算pH
详解
(1)相温度时反应衡常数变根表中数知abcdmnxy间关系式
(2)体血液中存衡：H＋＋HCO3H2CO3少量酸性物质进入血液中衡右移动H＋浓度变化较血液中pH基变少量碱性物质进入血液中衡左移动H＋浓度变化较血液pH基变
(3)①标况CO2溶解度约1∶11 L水中溶解1 L CO2CO2物质量0045 molCO2浓度约0045 molLH2O＋CO2H2CO3 衡常数K＝＝饱二氧化碳溶液中碳酸物质量浓度c(H2CO3)约75×10－5 molL
②H2CO3Ka1＝43×10－7Ka2＝56×10－11(Ka1)＝43×10－7c(H＋)＝c(HCO3)c(H＋)＝6×10－6molL饱二氧化碳溶液中碳酸电离度α＝8×102
③正常雨水中c(H＋)＝6×10－6pH＝－lgc(H＋)＝6lg660852
点睛
题难点电离度计算熟悉电离度概念表达式意义解答题关键
(1)电离度概念：定条件弱电解质溶液中达电离衡时溶液中已电离电解质分子数占原弱电解质总分子数百分数
(2)表达式：α＝×100
(3)意义：衡量弱电解质电离程度相条件(浓度温度相)弱电解质电离度越弱电解质电离程度越
26．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 3％ < CO32＞SO32＞CH3COO＞HSO3 HSO3H++SO32HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3电离程度水解程度NaHSO3溶液显酸性 c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H+)＞c(SO32)＞c(OH)
详解
（1）电离衡常数越酸性越强电解质强弱序H2SO3>CH3COOH>H2CO3
（2）002mol·L1醋酸溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO+H+设该溶液中醋酸电离度x醋酸电离出酸酸根离子氢离子浓度均002xmol·L1醋酸浓度002（1x）mol·L1根醋酸电离衡常数K18×105知：K18×105解：x3酸性H2SO3>CH3COOH体积PHH2SO3CH3COOH加水稀释相倍数H2SO3PH变化稀释醋酸PH亚硫酸PH填＜
（3）已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3>HCO3酸根离子应酸酸性越强该酸根离子结合氢离子力越弱CH3COOCO32HSO3SO32溶液中结合H+力关系CO32＞SO32＞CH3COO＞HSO3
（4）NaHSO3溶液显酸性原HSO溶液中存电离水解HSO3H++SO32HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3电离程度水解程度NaHSO3溶液显酸性NaHSO3溶液中五种离子：Na+HSO3H+SO32OHNa+HSO3强电解质NaHSO3电离出量HSO3发生电离水解Na+浓度HSO3浓度HSO3电离程度水解程度c(H+)＞c(OH)溶液中H+水电离出HSO3电离出c(H+)＞c(SO32)溶液中离子浓度排序：c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H+)＞c(SO32)＞c(OH)
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