2022届高三化学轮专题复——盖斯定律
单选题（18题）
1．CON2O铁催化剂表面进行两步反应相量反应历程图示
第步：Fe*+N2OFeO※+N2
第二步：FeO*+COFe*+CO2
列叙述正确
A．第步反应第二步反应快 B．述两步反应△H均0
C．Fe*反应催化剂 D．总反应CO+N2ON2+CO2
2．碘单质氢气定条件反应热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H 9．48 kJmo1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H+26．48 kJmo1
列说法正确
A．该条件1 molH2(g)足量I2(g)充分反应放出热量948 kJ
B．该条件碘升华热化学方程式I2(s)⇌I2(g) △H+3596 kJmol
C．相条件Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H>948 kJmol
D．反应①放热反应反应①活化反应②活化
3．K2S2O8KI混合溶液中滴加FeCl3溶液反应程中量变化图示列关该反应说法正确
A．反应程中v() v(I) v(I2)
B．Fe3+该反应催化剂c(Fe3+)反应速率关
C．加FeCl3正反应活化逆反应活化
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I(aq) I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ΔH1> ΔH2
4．化学反应步完成分步完成反应热样该定律称盖斯定律图示关系列说法正确
A．石墨燃烧放热反应
B．1 mol C(石墨)1 mol CO分足量O2中燃烧全部转化CO2者放热
C．C(石墨) + O2(g) CO(g) ΔHΔH1ΔH2
D．化学反应ΔH反应体系始态终态关反应途径关
5．反应表示获乙醇作汽车燃料程列关说法正确
①6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3−ΔH1 −ΔH2
B．油耗汽车中发生反应③ΔH3会
C．植物光合作通反应①热转化化学
D．6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4ΔH4＞ΔH1
6．条件变情况
A．改变压强衡发生移动反应放出热量会改变
B．加入催化剂改变反应途径反应改变
C．升高温度反应速率加快反应放出热量变
D．原电池中进行反应放出热量会减
7．Deacon催化氧化法HCl转化Cl2反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH116kJ·mol1
研究发现CuCl2(s)催化反应程：
反应i：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1+83kJ·mol1
反应ii：CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH220kJ·mol1
反应iii：……
列表述正确
A．反应i中反应物总量生成物总量
B．反应ii中1molCuCl(s)反应时转移2mole
C．推断反应iii应CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3242kJ·mol1
D．反应程知催化剂参反应通改变反应路径提高反应速率
8．利CO2CH4重整制作合成气(成分COH2)重整程中部分反应热化学方程式：
反应Ⅰ：CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＋750 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＋410 kJ·mol1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH1310 kJ·mol1
相投料 发生反应CO2CH4衡转化率反应温度关系图示列说法正确
A．反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH15 kJ·mol1
B．温度CO2衡转化率CH4衡转化率CO2发生副反应
C．降低温度提高合成气中CO物质量
D．选择活性更高催化剂提高CH4衡转化率
9．：
①
②
列说法正确
A．分时发生述反应转移电子数均
B．锂钠钾处族根元素周期律锂钾量氧气中点燃产物均应氧化物
C．少量点燃产物
D．
10．利太阳光特殊催化剂表面实现高效分解水程图示
已知：种物质中化学键键表示
化学键
H—O
OO
H—H
O—O
键kJ·mol−1
463
496
436
138
反应程中分解1mol水列说法错误
A．总反应ΔS>0
B．程I吸收463kJ量
C．程II放出287kJ量
D．程III反应2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)
11．图示关系列说法正确
A．
B．石墨稳定性金刚石高
C．C(石墨s)
D．1mol石墨1molCO分完全燃烧石墨放出热量
12．H2O2H2SO4混合溶液溶出废旧印刷电路板铜已知：
①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2+6439 kJ·mol1
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH219646 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH28584 kJ·mol1
H2SO4溶液中1 mol Cu(s)H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)H2O(l)反应热ΔH等
A．31968 kJ·mol1 B．41791 kJ·mol1
C．44846 kJ·mol1 D．+54669 kJ·mol1
13．CH4CO2重整时利两种温室气体工艺程中涉反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1+2474kJ·mol1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2+412kJ·mol1
反应③：CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3 356kJ·mol1
定条件体积VL密闭容器中通入CH4CO210mol少量O2测温度反应衡时产物产量图示列说法正确
A．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH283kJ·mol1
B．图中曲线ab分代表产物COH2
C．温度高900K时H2O含量降原反应③逆进行
D．升高温度增加压强均CO产量增加
14．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)两化学反应量变化示意图：
列说法正确
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H∆H1∆H2
D．Na2CO3(s)中滴加滴水温度升高
15．已知价键键热化学方程式等信息表：
价键
C－H
OO
C－C
CO
键(kJmol)
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l) H2O(g)ΔH+44kJ·mol1
已知乙烷标准燃烧热1560kJ·mol1H－O键
A．464kJmol B．－464kJmol C．486kJmol D．－486kJmol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量98kJ含少量I溶液中H2O2分解机理
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I(aq)IO(aq)+H2O(l) △H1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO(aq)O2(g)+I(aq)+H2O(l) △H2
定温度反应程量变化图示列关该反应说法正确
A．反应Ⅱ高温发进行
B．H2O2分解产生氧气速率反应I决定
C．IIO催化剂
D．△H1+△H2196kJ•mol1
17．水煤气成分COH2业常利乙烷高温催化剂条件水蒸气发生反应生成水煤气(氢气氧化碳)原理C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0利法列条件中适合工业生产水煤气
A．温度25℃压强50kPa B．温度25℃压强101kPa
C．温度800℃压强250kPa D．温度500℃压强1000kPa
18．CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1495 kJmol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2904 kJmol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
压强n(CO2)：n(H2)1：3投料CO2衡转化率温度变化关系图列说法正确
A．∆H3409 kJmol
B．p1 < p2 < p3
C．时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率反应条件应选择高温高压
D．T1温度时三条曲线交点原：该温度发生反应③
19．(选题)氯化反应般指氯元素引入化合物中反应般包括置换氯化加成氯化氧化氯化已知制氯乙烯反应中 HC≡CH (g)+HCl(g)CH2CHCl(g)反应机理图示：
列说法正确
A．碳碳叁键键：M1CH≡CH
B．题图知M2→M3变化程热转变成化学程
C．该氯乙烯反应总反应速率取决M2→M3反应速率
D．HgCl2氯化反应催化剂会参反应程
20．(选题)列说法正确
A．牺牲阳极阴极保护法保护钢铁水闸时钢铁水闸石墨相连
B．224L(标准状况)O21molNa充分反应转移电子数约2×602×1023
C．反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)发进行该反应ΔH<0
D．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔHΔH2ΔH1
21．(选题)脱废气中环境保护中重课题催化剂作脱废气中种机理图示列说法正确
A．催化剂应降低反应焓变
B．反应②③④均属氧化原反应
C．反应④生成物质量1：2
D．该程总反应方程式：
三填空题(8题)
22．甲醇种重化工原料生产中着重应已知：
①CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ∆H6385kJ·mol1
②CO(g)+O2(g)CO2(g) ∆H2830kJ·mol1
③H2O(l)H2O(g) ∆H+440kJ·mol1
反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)∆H_______kJ·mol1
23．甲酸基机化工原料广泛农药皮革染料医药橡胶等工业
(1)已知热化学方程式：
I：HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1+726kJ·mol1
II：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH25660kJ·mol1
III：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ΔH34836kJ·mol1
反应IV：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)ΔH_______kJ·mol1
(2)查阅资料知渡金属催化剂存CO2(g)H2(g)合成HCOOH(g)反应分两步进行：第步：CO2(g)+H2(g)+M(s)M·HCOOH(s)第二步反应方程式_______
24．CH4超干重整CO2催化转化图1示：
(1)已知相关反应量变化图2示：程I热化学方程式_______
(2)关述程II说法正确_______(填字母)
a实现含碳物质含氢物质分离
b表示CO2+H2H2O(g)+CO
cCO未参反应
dFe3O4CaO催化剂降低反应ΔH
25．解答列问题
(1)2017年中科院某研究团队通设计种新型Na—Fe3O4HZSM5功复合催化剂成功实现CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果评价CO2催化转化领域突破性进展
已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH1akJ·mol1
C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2bkJ·mol1
试写出25℃101kPa条件CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)热化学方程式：_______
(2)直接排放含SO2烟气会形成酸雨危害环境工业常催化原法碱吸收法处理SO2气体1molCH4完全燃烧生成气态水1molS(g)燃烧量变化图示：
催化剂作CH4原SO2生成单质S(g)H2O(g)CO2写出该反应热化学方程式：_______
(3)合成氨工业生产中具重意义合成氨工业中I2O5常定量测定CO含量已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH76kJ·mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH566kJ·mol1该测定反应热化学方程式_______
(4)化学反应原理研究物质转化程中规律生产生活中广泛应汽车排气催化转化器实现尾气毒处理
已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH+1805kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2210kJ·mol1
CO2(g)C(s)+O2(g) ΔH+3935kJ·mol1
反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH_______kJ·mol1
(5)氮化合物类生产生活密切相关氮氧化物造成光化学烟雾臭氧层损耗气体
已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔHakJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHbkJ·mol1(b>0)
CO原NO2N2消耗标准状况336LCO时放出热量_______kJ(含ab代数式表示)
26．根已知信息求写出指定反应热化学方程式
(1)LiH作飞船燃料已知列反应：
①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) ΔH182kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH572kJ·mol1
③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1196kJ·mol1
试写出LiHO2中燃烧热化学方程式：____________
(2)工业制取硝酸铵流程图示：
已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH17452kJ·mol1
6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH19252kJ·mol1
反应I热化学方程式表示_______
(3)饮水中已知微生物作两步反应氧化成两步反应量变化示意图：
1mol全部氧化成热化学方程式_______
参考答案
1．A
详解
A．根反应历程图第步活化高第二步活化活化越高反应速率越慢第步反应第二步反应慢A叙述错误
B．根反应历程图知两步反应生成物总量低反应总量反应两步反应均放热反应∆H均0B叙述正确
C．题意知第步Fe*消耗第二步Fe*生成说明Fe*反应催化剂C叙述正确
D．第步反应+第二步反应总反应总反应CO+N2ON2+CO2D叙述正确
答案A
2．B
详解
A．该反应逆反应该条件l mol H2(g)l mol I2(g)充分反应转化率达100放出热量948kJA项错误
B．盖斯定律：②－①出：碘升华热化学方程式I2(s)＝I2(g) △H＝＋3596kJ·mol－1B项正确
C．非金属单质越活泼氢气反应放出热量越氯气H2反应碘蒸汽H2反应放出热量更(△H绝值更)放热反应△H负值△H更相条件Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H < －948 kJ·mol－1C项错误
D． 固态碘具量低气态碘具量反应①活化反应②活化反应①放热反应关D项错误
答案选B
3．D
分析
根图反应①发生2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2反应②发生＋2Fe2＋2Fe3＋＋2总反应2I－＋I2＋2Fe3＋催化剂分析
详解
A．反应速率等化学计量数v(I－)2v(I2)2v()A错误
B．根述分析Fe3＋该反应催化剂化学反应速率c(Fe3＋)关c(Fe3＋)催化效果更反应速率快B错误
C．根该图2I－＋I2＋2放热反应正反应活化逆反应活化焓变始态终态关反应途径关催化剂关C错误
D．根图反应①吸热反应△H1>0反应②放热反应△H2<0△H1>△H2D正确
答案D
4．B
详解
A 根ΔH1<0知石墨燃烧放热反应A正确
B 根反应热较ΔH1<ΔH21 mol C(石墨)1 mol CO分足量O2中燃烧全部转化CO2者放热少B错误
C 根盖斯定律C(石墨) + O2(g) CO(g) ΔHΔH1ΔH2C正确
D 化学反应ΔH反应体系始态终态关反应途径关D正确
答案B
5．A
详解
反应①+反应②4CO2(g)+6H2O(l)2C2H5OH(l)+6O2(g) （ΔH1+ΔH2）变形2C2H5OH(l)+6O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) −(ΔH1+ΔH2)2ΔH3−ΔH1−ΔH2A正确定条件ΔH物质类型物质状态相关外界素关油耗汽车影响ΔHB错误植物光合作通反应①太阳转化化学C错误6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)相水状态前者吸收热量者ΔH4＜ΔH1D错误
6．D
详解
气体体积变反应改变压强衡发生移动反应放出热量变A错误
B催化剂降低反应活化改变始终态反应变B错误
C升高温度化学反应速率会加快衡逆移动放出热量减少C错误
D原电池中进行化学转化电反应放出热量会减D正确
选：D
7．C
详解
A．反应i吸热反应反应物总量生成物总量A正确
B． 反应ii中铜+1升高+2氯1升高01molCuCl(s)反应时失2mole氧气中氧0降低2molO22moleB正确
C． 盖斯定律反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH116kJ·mol1减2×(反应i+反应ii)：2CuO(s)+4HCl(g)2CuCl2(s)+2H2O(g)ΔH3242kJ·mol1CuO(s)+2HCl(g) CuCl2(s)+ H2O(g)ΔH3121kJ·mol1C正确
D． 反应程知催化剂参反应重新生成催化剂改变反应路径通降低反应活化提高反应速率D正确
答案选C
8．B
详解
A．反应Ⅰ：CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＋750 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＋410 kJ·mol1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH1310 kJ·mol1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)Ⅰ+ⅡⅢ根盖斯定律计算反应焓变ΔH+247kJmol反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH+247kJmolA错误
B．起始时二氧化碳甲烷物质量相等反应时等物质量反应温度CO2衡转化率CH4衡转化率CO2发生副反应B正确
C．正反应吸热降低温度衡逆进行降低合成气中CO物质量C错误
D．催化剂改变衡状态选择活性更高催化剂提高CH4衡转化率D错误
答案选B
9．A
详解
A．反应知两反应中Na均0价变+1价分时发生述反应转移电子数均A正确
B．锂钠钾处族Li金属性Na弱锂量氧气中点燃产物氧化锂钾量氧气中点燃产物超氧化钾KO2B错误
C．少量点燃产物NaO2反应产物温度关氧气量关C错误
D．根盖斯定律知反应2②2① 2×(511kJmol)2×(414kJmol)194kJmol D错误
答案：A
10．D
详解
A．总反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A项正确
B．分解1 mol水时程Ⅰ断裂1 mol H—O键吸收463 kJ量B项正确
C．分解1 mol水时程Ⅱ形成 mol H—H时形成mol H2O2中O—O键放出×(436+138)287 kJ量C项正确
D．程Ⅲ反应H2O2(l)H2(g)+O2(g)D项错误
答案选D
11．C
详解
A．根盖斯定律知 (3935kJmol) (2830kJmol)1105kJmol (1105kJmol)19 kJmol 1124 kJmol A正确
B．程1中知石墨转化金刚石吸热石墨具量低金刚石石墨稳定性金刚石高B正确
C．图知反应①C(石墨s)+O2(g)CO2(g) 反应②CO(g)+ O2(g)CO2(g) 根盖斯定律知反应C(石墨s) ①2②C错误
D．图中知1mol石墨1molCO分完全燃烧放出热量分：3935kJ2830 kJ石墨放出热量D正确
答案：C
12．A
详解
已知：①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2+6439 kJ·mol1
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH219646 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH28584 kJ·mol1
根盖斯定律①+×②+③整理：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(1)△H31968 kJmol
选A
13．C
详解
A．根盖斯定律2(③①)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2(ΔH3ΔH1)566kJ·mol1A错误
B．根反应①②③知反应产物COH2H2O生成H2会反应②中CO2反应生成COCO产量高H2曲线a表示产物H2曲线b表示COB错误
C．反应②吸热反应升高温度反应正反应进行温度升高反应③逆移动甲烷浓度增反应①会正移动CO浓度增CO2浓度减少反应②逆移动导致H2O含量降 H2O含量降原反应③逆进行C正确
D．反应①③放热反应升高温度衡逆移动CO产量降低D错误
答案选C
14．D
详解
A．图1出反应物量低生成物量高吸热反应∆H1>0A错误
B．失水程新物质生成化学变化B错误
C．图1①∆H1图2②②①∆H∆H2∆H1C错误
D．碳酸钠溶水典型放热反应Na2CO3(s)中滴加滴水温度会升高D正确
答案D
15．A
详解
表示乙烷燃烧热热化学方程式C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1560kJ·mol1 ①已知H2O(l) H2O(g)ΔH+44kJ·mol1 ②根盖斯定律①+3×②C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1560kJ·mol1+3×44kJ·mol11428kJ·mol1设HO键x kJmol根焓变反应物键生成物键：1428kJ·mol1(331+6×413+×4984×7996x) kJ·mol1解x464kJmol
答案A
16．C
详解
A．根量变化图知反应Ⅱ吸热反应该反应反应Ⅱ高温发进行A正确
B．反应Ⅰ活化高反应速率慢分解产生氧气速率反应Ⅰ决定B正确
C．根反应程知I反应催化剂IO中间产物C错误
D．完全分解放出热量反应ⅠⅡ相加D正确
选：C
17．C
详解
反应反应物气体分子数生成物气体分子数增压强衡逆移动正反应吸热反应升高温度衡正移动工业生产水煤气应高温进行AB两项错误CD相较C压强较利衡正移动C项正确答案选C
18．D
详解
A．根盖斯定律知反应③反应①反应②∆H3∆H1∆H2(495 kJmol)( 904 kJmol)+409 kJmolA错误
B．分析反应①正反应气体体积减方反应③反应前气体体积变增压强反应①正移动CO2转化率增反应③移动p1 ＞ p2 ＞ p3B错误
C．时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率反应①正移动反应①正反应气体体积减放热反应反应条件应选择低温高压C错误
D．根A分析知反应③吸热反应反应前气体体积变改变压强衡移动升高温度衡正移动T1温度时三条曲线交点原：该温度发生反应③D正确
答案：D
19．AC
详解
A M1HC≡CH (g)HgCl2形成中间体加入催化剂降低反应需活化中间体更易发生加成反应更易断裂化学键键M1中碳碳叁键键乙炔中碳叁键键A正确
B 题图知M2→M3变化程放热反应应该化学转变热程B错误
C 反应总反应速率取决活化反应M2→M3反应活化总反应速率取决M2→M3反应速率C正确
D HgCl2氯化反应催化剂参化学反应反应质量变D错误
综述答案AC
点睛
高中阶段学催化剂参化学反应催化剂质量变
20．CD
详解
A．牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时应钢铁水闸种钢铁活泼金属相连A错误
B．224L（标准状况）O21molNa充分反应时O2量转移电子602×1023B错误
C．反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)发进行该反应ΔHTΔS<0反应体系物质量减ΔS<0ΔHTΔS<0该反应ΔH<0C正确
D．盖斯定律知②①③△H△H2△H1D正确
选D
21．CD
详解
A．催化剂降低反应活化改变反应反应热A项错误
B．流程知反应②元素化合价没发生变化属氧化原反应B项错误
C．流程知反应④：生成N2H2O物质量1：2C项正确
D．流程知总反应方程式：D项正确
答案选CD
22．4435 kJ·mol1
详解
根盖斯定律①②2×③CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)该反应△H＝[(6385 kJ·mol－1)(2835 kJ·mol－1)2×44 kJ·mol－1]4435 kJ·mol－1
23．314 M·HCOOH(s)HCOOH(g)+M(s)
详解
(1)已知I：HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1+726kJ·mol1
II：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH25660kJ·mol1
III：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ΔH34836kJ·mol1
根盖斯定律Ⅲ×ⅠⅡ×反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH(4836 kJ·mol1)×726 kJ·mol1 (5660 kJ·mol1)×314 kJ·mol1
(2)CO2(g)H2 (g)合成HCOOH(g)总反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)第步：CO2(g)+H2(g)+M(s)M·HCOOH(s)总反应减第步反应第二步反应方程式M·HCOOH(s)HCOOH(g)+M(s)
24．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH+2474 kJ·mol1 cd
详解
(1)图2反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2401 kJ·mol1－339 kJ·mol1＝+2062 kJ·mol1理反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH165 kJ·mol1根盖斯定律计算Ⅰ×2+ⅡCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH+2474 kJ·mol1
(2)a程Ⅱ第步反应CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3第二步反应Fe+CaCO3→Fe3O4+CaO+CO述分析知两步反应实现含碳物质含氢物质分离a项正确
b根示意图知反应程中总反应表示CO2+H2H2O(g)+COb项正确
cCO参反应生成参加反应c项错误
dFe3O4CaO催化剂改变反应速率改变反应ΔHd项错误
答案选cd
25．8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH(25ab) kJ·mol1 CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH+352 kJ·mol1 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH1 377 kJ·mol1 7465
详解
(1)已知：①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1a kJ·mol1②C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2b kJ·mol1根盖斯定律①×25②8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH25ΔH1ΔH2(25ab) kJ·mol1
(2)根图知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔHEa1Ea2126 kJ·mol1928 kJ·mol1802 kJ·mol1
②S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH577 kJ·mol1根盖斯定律知①②×2CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH+352 kJ·mol1
(3)次设反应①②根盖斯定律反应①×()+②×5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH1377 kJ·mol1
(4)反应编号N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH+1805 kJ·mol1 ①
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2210 kJ·mol1 ②
CO2(g)C(s)+O2(g) ΔH+3935 kJ·mol1 ③
应盖斯定律(①+②+③×2)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH7465 kJ·mol1
(5)次设反应①②根盖斯定律①×2+②4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH(2a+b) kJ·mol1标准状况336 L CO物质量015 mol放出热量kJ
26．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH702 kJ·mol1 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH10252 kJ·mol1 (aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1
详解
(1)已知：①2LiH(s)2Li(s)+H2(g) ΔH1+182 kJ·mol1
②2Li(s)+O2(g)Li2O(s) ΔH2598 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3286 kJ·mol1
根盖斯定律：述三式相加：2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔHΔH1+ΔH2+ΔH3702kJ·mol1
(2)已知两热化学方程式次标记①②根盖斯定律①×5②×4：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH10252 kJ·mol1
(3)图知第步热化学反应(aq)+O2(g)2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H273kJ•mol1①第二步热化学反应(aq)+O2(g)(aq))△H73kJ•mol1②盖斯定律知①+②1mol (aq)全部氧化成(aq)热化学方程式(aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1答案：(aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1
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单选题（18题）
1．CON2O铁催化剂表面进行两步反应相量反应历程图示
第步：Fe*+N2OFeO※+N2
第二步：FeO*+COFe*+CO2
列叙述正确
A．第步反应第二步反应快 B．述两步反应△H均0
C．Fe*反应催化剂 D．总反应CO+N2ON2+CO2
2．碘单质氢气定条件反应热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H 9．48 kJmo1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H+26．48 kJmo1
列说法正确
A．该条件1 molH2(g)足量I2(g)充分反应放出热量948 kJ
B．该条件碘升华热化学方程式I2(s)⇌I2(g) △H+3596 kJmol
C．相条件Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H>948 kJmol
D．反应①放热反应反应①活化反应②活化
3．K2S2O8KI混合溶液中滴加FeCl3溶液反应程中量变化图示列关该反应说法正确
A．反应程中v() v(I) v(I2)
B．Fe3+该反应催化剂c(Fe3+)反应速率关
C．加FeCl3正反应活化逆反应活化
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I(aq) I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ΔH1> ΔH2
4．化学反应步完成分步完成反应热样该定律称盖斯定律图示关系列说法正确
A．石墨燃烧放热反应
B．1 mol C(石墨)1 mol CO分足量O2中燃烧全部转化CO2者放热
C．C(石墨) + O2(g) CO(g) ΔHΔH1ΔH2
D．化学反应ΔH反应体系始态终态关反应途径关
5．反应表示获乙醇作汽车燃料程列关说法正确
①6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3−ΔH1 −ΔH2
B．油耗汽车中发生反应③ΔH3会
C．植物光合作通反应①热转化化学
D．6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH4ΔH4＞ΔH1
6．条件变情况
A．改变压强衡发生移动反应放出热量会改变
B．加入催化剂改变反应途径反应改变
C．升高温度反应速率加快反应放出热量变
D．原电池中进行反应放出热量会减
7．Deacon催化氧化法HCl转化Cl2反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH116kJ·mol1
研究发现CuCl2(s)催化反应程：
反应i：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1+83kJ·mol1
反应ii：CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH220kJ·mol1
反应iii：……
列表述正确
A．反应i中反应物总量生成物总量
B．反应ii中1molCuCl(s)反应时转移2mole
C．推断反应iii应CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3242kJ·mol1
D．反应程知催化剂参反应通改变反应路径提高反应速率
8．利CO2CH4重整制作合成气(成分COH2)重整程中部分反应热化学方程式：
反应Ⅰ：CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＋750 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＋410 kJ·mol1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH1310 kJ·mol1
相投料 发生反应CO2CH4衡转化率反应温度关系图示列说法正确
A．反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH15 kJ·mol1
B．温度CO2衡转化率CH4衡转化率CO2发生副反应
C．降低温度提高合成气中CO物质量
D．选择活性更高催化剂提高CH4衡转化率
9．：
①
②
列说法正确
A．分时发生述反应转移电子数均
B．锂钠钾处族根元素周期律锂钾量氧气中点燃产物均应氧化物
C．少量点燃产物
D．
10．利太阳光特殊催化剂表面实现高效分解水程图示
已知：种物质中化学键键表示
化学键
H—O
OO
H—H
O—O
键kJ·mol−1
463
496
436
138
反应程中分解1mol水列说法错误
A．总反应ΔS>0
B．程I吸收463kJ量
C．程II放出287kJ量
D．程III反应2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)
11．图示关系列说法正确
A．
B．石墨稳定性金刚石高
C．C(石墨s)
D．1mol石墨1molCO分完全燃烧石墨放出热量
12．H2O2H2SO4混合溶液溶出废旧印刷电路板铜已知：
①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2+6439 kJ·mol1
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH219646 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH28584 kJ·mol1
H2SO4溶液中1 mol Cu(s)H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)H2O(l)反应热ΔH等
A．31968 kJ·mol1 B．41791 kJ·mol1
C．44846 kJ·mol1 D．+54669 kJ·mol1
13．CH4CO2重整时利两种温室气体工艺程中涉反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1+2474kJ·mol1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2+412kJ·mol1
反应③：CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3 356kJ·mol1
定条件体积VL密闭容器中通入CH4CO210mol少量O2测温度反应衡时产物产量图示列说法正确
A．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH283kJ·mol1
B．图中曲线ab分代表产物COH2
C．温度高900K时H2O含量降原反应③逆进行
D．升高温度增加压强均CO产量增加
14．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)两化学反应量变化示意图：
列说法正确
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H∆H1∆H2
D．Na2CO3(s)中滴加滴水温度升高
15．已知价键键热化学方程式等信息表：
价键
C－H
OO
C－C
CO
键(kJmol)
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l) H2O(g)ΔH+44kJ·mol1
已知乙烷标准燃烧热1560kJ·mol1H－O键
A．464kJmol B．－464kJmol C．486kJmol D．－486kJmol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量98kJ含少量I溶液中H2O2分解机理
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I(aq)IO(aq)+H2O(l) △H1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO(aq)O2(g)+I(aq)+H2O(l) △H2
定温度反应程量变化图示列关该反应说法正确
A．反应Ⅱ高温发进行
B．H2O2分解产生氧气速率反应I决定
C．IIO催化剂
D．△H1+△H2196kJ•mol1
17．水煤气成分COH2业常利乙烷高温催化剂条件水蒸气发生反应生成水煤气(氢气氧化碳)原理C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0利法列条件中适合工业生产水煤气
A．温度25℃压强50kPa B．温度25℃压强101kPa
C．温度800℃压强250kPa D．温度500℃压强1000kPa
18．CO2H2原料合成CH3OH涉反应：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1495 kJmol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2904 kJmol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
压强n(CO2)：n(H2)1：3投料CO2衡转化率温度变化关系图列说法正确
A．∆H3409 kJmol
B．p1 < p2 < p3
C．时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率反应条件应选择高温高压
D．T1温度时三条曲线交点原：该温度发生反应③
19．(选题)氯化反应般指氯元素引入化合物中反应般包括置换氯化加成氯化氧化氯化已知制氯乙烯反应中 HC≡CH (g)+HCl(g)CH2CHCl(g)反应机理图示：
列说法正确
A．碳碳叁键键：M1CH≡CH
B．题图知M2→M3变化程热转变成化学程
C．该氯乙烯反应总反应速率取决M2→M3反应速率
D．HgCl2氯化反应催化剂会参反应程
20．(选题)列说法正确
A．牺牲阳极阴极保护法保护钢铁水闸时钢铁水闸石墨相连
B．224L(标准状况)O21molNa充分反应转移电子数约2×602×1023
C．反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)发进行该反应ΔH<0
D．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔHΔH2ΔH1
21．(选题)脱废气中环境保护中重课题催化剂作脱废气中种机理图示列说法正确
A．催化剂应降低反应焓变
B．反应②③④均属氧化原反应
C．反应④生成物质量1：2
D．该程总反应方程式：
三填空题(8题)
22．甲醇种重化工原料生产中着重应已知：
①CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ∆H6385kJ·mol1
②CO(g)+O2(g)CO2(g) ∆H2830kJ·mol1
③H2O(l)H2O(g) ∆H+440kJ·mol1
反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)∆H_______kJ·mol1
23．甲酸基机化工原料广泛农药皮革染料医药橡胶等工业
(1)已知热化学方程式：
I：HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1+726kJ·mol1
II：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH25660kJ·mol1
III：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ΔH34836kJ·mol1
反应IV：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)ΔH_______kJ·mol1
(2)查阅资料知渡金属催化剂存CO2(g)H2(g)合成HCOOH(g)反应分两步进行：第步：CO2(g)+H2(g)+M(s)M·HCOOH(s)第二步反应方程式_______
24．CH4超干重整CO2催化转化图1示：
(1)已知相关反应量变化图2示：程I热化学方程式_______
(2)关述程II说法正确_______(填字母)
a实现含碳物质含氢物质分离
b表示CO2+H2H2O(g)+CO
cCO未参反应
dFe3O4CaO催化剂降低反应ΔH
25．解答列问题
(1)2017年中科院某研究团队通设计种新型Na—Fe3O4HZSM5功复合催化剂成功实现CO2直接加氢制取辛烷值汽油该研究成果评价CO2催化转化领域突破性进展
已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH1akJ·mol1
C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2bkJ·mol1
试写出25℃101kPa条件CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)热化学方程式：_______
(2)直接排放含SO2烟气会形成酸雨危害环境工业常催化原法碱吸收法处理SO2气体1molCH4完全燃烧生成气态水1molS(g)燃烧量变化图示：
催化剂作CH4原SO2生成单质S(g)H2O(g)CO2写出该反应热化学方程式：_______
(3)合成氨工业生产中具重意义合成氨工业中I2O5常定量测定CO含量已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH76kJ·mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH566kJ·mol1该测定反应热化学方程式_______
(4)化学反应原理研究物质转化程中规律生产生活中广泛应汽车排气催化转化器实现尾气毒处理
已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH+1805kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2210kJ·mol1
CO2(g)C(s)+O2(g) ΔH+3935kJ·mol1
反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH_______kJ·mol1
(5)氮化合物类生产生活密切相关氮氧化物造成光化学烟雾臭氧层损耗气体
已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔHakJ·mol1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔHbkJ·mol1(b>0)
CO原NO2N2消耗标准状况336LCO时放出热量_______kJ(含ab代数式表示)
26．根已知信息求写出指定反应热化学方程式
(1)LiH作飞船燃料已知列反应：
①2Li(s)+H2(g)2LiH(s) ΔH182kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH572kJ·mol1
③4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1196kJ·mol1
试写出LiHO2中燃烧热化学方程式：____________
(2)工业制取硝酸铵流程图示：
已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH17452kJ·mol1
6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH19252kJ·mol1
反应I热化学方程式表示_______
(3)饮水中已知微生物作两步反应氧化成两步反应量变化示意图：
1mol全部氧化成热化学方程式_______
参考答案
1．A
详解
A．根反应历程图第步活化高第二步活化活化越高反应速率越慢第步反应第二步反应慢A叙述错误
B．根反应历程图知两步反应生成物总量低反应总量反应两步反应均放热反应∆H均0B叙述正确
C．题意知第步Fe*消耗第二步Fe*生成说明Fe*反应催化剂C叙述正确
D．第步反应+第二步反应总反应总反应CO+N2ON2+CO2D叙述正确
答案A
2．B
详解
A．该反应逆反应该条件l mol H2(g)l mol I2(g)充分反应转化率达100放出热量948kJA项错误
B．盖斯定律：②－①出：碘升华热化学方程式I2(s)＝I2(g) △H＝＋3596kJ·mol－1B项正确
C．非金属单质越活泼氢气反应放出热量越氯气H2反应碘蒸汽H2反应放出热量更(△H绝值更)放热反应△H负值△H更相条件Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H < －948 kJ·mol－1C项错误
D． 固态碘具量低气态碘具量反应①活化反应②活化反应①放热反应关D项错误
答案选B
3．D
分析
根图反应①发生2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2反应②发生＋2Fe2＋2Fe3＋＋2总反应2I－＋I2＋2Fe3＋催化剂分析
详解
A．反应速率等化学计量数v(I－)2v(I2)2v()A错误
B．根述分析Fe3＋该反应催化剂化学反应速率c(Fe3＋)关c(Fe3＋)催化效果更反应速率快B错误
C．根该图2I－＋I2＋2放热反应正反应活化逆反应活化焓变始态终态关反应途径关催化剂关C错误
D．根图反应①吸热反应△H1>0反应②放热反应△H2<0△H1>△H2D正确
答案D
4．B
详解
A 根ΔH1<0知石墨燃烧放热反应A正确
B 根反应热较ΔH1<ΔH21 mol C(石墨)1 mol CO分足量O2中燃烧全部转化CO2者放热少B错误
C 根盖斯定律C(石墨) + O2(g) CO(g) ΔHΔH1ΔH2C正确
D 化学反应ΔH反应体系始态终态关反应途径关D正确
答案B
5．A
详解
反应①+反应②4CO2(g)+6H2O(l)2C2H5OH(l)+6O2(g) （ΔH1+ΔH2）变形2C2H5OH(l)+6O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) −(ΔH1+ΔH2)2ΔH3−ΔH1−ΔH2A正确定条件ΔH物质类型物质状态相关外界素关油耗汽车影响ΔHB错误植物光合作通反应①太阳转化化学C错误6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)相水状态前者吸收热量者ΔH4＜ΔH1D错误
6．D
详解
气体体积变反应改变压强衡发生移动反应放出热量变A错误
B催化剂降低反应活化改变始终态反应变B错误
C升高温度化学反应速率会加快衡逆移动放出热量减少C错误
D原电池中进行化学转化电反应放出热量会减D正确
选：D
7．C
详解
A．反应i吸热反应反应物总量生成物总量A正确
B． 反应ii中铜+1升高+2氯1升高01molCuCl(s)反应时失2mole氧气中氧0降低2molO22moleB正确
C． 盖斯定律反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH116kJ·mol1减2×(反应i+反应ii)：2CuO(s)+4HCl(g)2CuCl2(s)+2H2O(g)ΔH3242kJ·mol1CuO(s)+2HCl(g) CuCl2(s)+ H2O(g)ΔH3121kJ·mol1C正确
D． 反应程知催化剂参反应重新生成催化剂改变反应路径通降低反应活化提高反应速率D正确
答案选C
8．B
详解
A．反应Ⅰ：CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＋750 kJ·mol1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＋410 kJ·mol1
反应Ⅲ：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH1310 kJ·mol1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)Ⅰ+ⅡⅢ根盖斯定律计算反应焓变ΔH+247kJmol反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH+247kJmolA错误
B．起始时二氧化碳甲烷物质量相等反应时等物质量反应温度CO2衡转化率CH4衡转化率CO2发生副反应B正确
C．正反应吸热降低温度衡逆进行降低合成气中CO物质量C错误
D．催化剂改变衡状态选择活性更高催化剂提高CH4衡转化率D错误
答案选B
9．A
详解
A．反应知两反应中Na均0价变+1价分时发生述反应转移电子数均A正确
B．锂钠钾处族Li金属性Na弱锂量氧气中点燃产物氧化锂钾量氧气中点燃产物超氧化钾KO2B错误
C．少量点燃产物NaO2反应产物温度关氧气量关C错误
D．根盖斯定律知反应2②2① 2×(511kJmol)2×(414kJmol)194kJmol D错误
答案：A
10．D
详解
A．总反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔS>0．A项正确
B．分解1 mol水时程Ⅰ断裂1 mol H—O键吸收463 kJ量B项正确
C．分解1 mol水时程Ⅱ形成 mol H—H时形成mol H2O2中O—O键放出×(436+138)287 kJ量C项正确
D．程Ⅲ反应H2O2(l)H2(g)+O2(g)D项错误
答案选D
11．C
详解
A．根盖斯定律知 (3935kJmol) (2830kJmol)1105kJmol (1105kJmol)19 kJmol 1124 kJmol A正确
B．程1中知石墨转化金刚石吸热石墨具量低金刚石石墨稳定性金刚石高B正确
C．图知反应①C(石墨s)+O2(g)CO2(g) 反应②CO(g)+ O2(g)CO2(g) 根盖斯定律知反应C(石墨s) ①2②C错误
D．图中知1mol石墨1molCO分完全燃烧放出热量分：3935kJ2830 kJ石墨放出热量D正确
答案：C
12．A
详解
已知：①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2+6439 kJ·mol1
②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH219646 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(1) ΔH28584 kJ·mol1
根盖斯定律①+×②+③整理：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(1)△H31968 kJmol
选A
13．C
详解
A．根盖斯定律2(③①)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2(ΔH3ΔH1)566kJ·mol1A错误
B．根反应①②③知反应产物COH2H2O生成H2会反应②中CO2反应生成COCO产量高H2曲线a表示产物H2曲线b表示COB错误
C．反应②吸热反应升高温度反应正反应进行温度升高反应③逆移动甲烷浓度增反应①会正移动CO浓度增CO2浓度减少反应②逆移动导致H2O含量降 H2O含量降原反应③逆进行C正确
D．反应①③放热反应升高温度衡逆移动CO产量降低D错误
答案选C
14．D
详解
A．图1出反应物量低生成物量高吸热反应∆H1>0A错误
B．失水程新物质生成化学变化B错误
C．图1①∆H1图2②②①∆H∆H2∆H1C错误
D．碳酸钠溶水典型放热反应Na2CO3(s)中滴加滴水温度会升高D正确
答案D
15．A
详解
表示乙烷燃烧热热化学方程式C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1560kJ·mol1 ①已知H2O(l) H2O(g)ΔH+44kJ·mol1 ②根盖斯定律①+3×②C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1560kJ·mol1+3×44kJ·mol11428kJ·mol1设HO键x kJmol根焓变反应物键生成物键：1428kJ·mol1(331+6×413+×4984×7996x) kJ·mol1解x464kJmol
答案A
16．C
详解
A．根量变化图知反应Ⅱ吸热反应该反应反应Ⅱ高温发进行A正确
B．反应Ⅰ活化高反应速率慢分解产生氧气速率反应Ⅰ决定B正确
C．根反应程知I反应催化剂IO中间产物C错误
D．完全分解放出热量反应ⅠⅡ相加D正确
选：C
17．C
详解
反应反应物气体分子数生成物气体分子数增压强衡逆移动正反应吸热反应升高温度衡正移动工业生产水煤气应高温进行AB两项错误CD相较C压强较利衡正移动C项正确答案选C
18．D
详解
A．根盖斯定律知反应③反应①反应②∆H3∆H1∆H2(495 kJmol)( 904 kJmol)+409 kJmolA错误
B．分析反应①正反应气体体积减方反应③反应前气体体积变增压强反应①正移动CO2转化率增反应③移动p1 ＞ p2 ＞ p3B错误
C．时提高CO2衡转化率CH3OH衡产率反应①正移动反应①正反应气体体积减放热反应反应条件应选择低温高压C错误
D．根A分析知反应③吸热反应反应前气体体积变改变压强衡移动升高温度衡正移动T1温度时三条曲线交点原：该温度发生反应③D正确
答案：D
19．AC
详解
A M1HC≡CH (g)HgCl2形成中间体加入催化剂降低反应需活化中间体更易发生加成反应更易断裂化学键键M1中碳碳叁键键乙炔中碳叁键键A正确
B 题图知M2→M3变化程放热反应应该化学转变热程B错误
C 反应总反应速率取决活化反应M2→M3反应活化总反应速率取决M2→M3反应速率C正确
D HgCl2氯化反应催化剂参化学反应反应质量变D错误
综述答案AC
点睛
高中阶段学催化剂参化学反应催化剂质量变
20．CD
详解
A．牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时应钢铁水闸种钢铁活泼金属相连A错误
B．224L（标准状况）O21molNa充分反应时O2量转移电子602×1023B错误
C．反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)发进行该反应ΔHTΔS<0反应体系物质量减ΔS<0ΔHTΔS<0该反应ΔH<0C正确
D．盖斯定律知②①③△H△H2△H1D正确
选D
21．CD
详解
A．催化剂降低反应活化改变反应反应热A项错误
B．流程知反应②元素化合价没发生变化属氧化原反应B项错误
C．流程知反应④：生成N2H2O物质量1：2C项正确
D．流程知总反应方程式：D项正确
答案选CD
22．4435 kJ·mol1
详解
根盖斯定律①②2×③CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)该反应△H＝[(6385 kJ·mol－1)(2835 kJ·mol－1)2×44 kJ·mol－1]4435 kJ·mol－1
23．314 M·HCOOH(s)HCOOH(g)+M(s)
详解
(1)已知I：HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1+726kJ·mol1
II：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) ΔH25660kJ·mol1
III：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ΔH34836kJ·mol1
根盖斯定律Ⅲ×ⅠⅡ×反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH(4836 kJ·mol1)×726 kJ·mol1 (5660 kJ·mol1)×314 kJ·mol1
(2)CO2(g)H2 (g)合成HCOOH(g)总反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)第步：CO2(g)+H2(g)+M(s)M·HCOOH(s)总反应减第步反应第二步反应方程式M·HCOOH(s)HCOOH(g)+M(s)
24．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH+2474 kJ·mol1 cd
详解
(1)图2反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2401 kJ·mol1－339 kJ·mol1＝+2062 kJ·mol1理反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH165 kJ·mol1根盖斯定律计算Ⅰ×2+ⅡCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH+2474 kJ·mol1
(2)a程Ⅱ第步反应CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3第二步反应Fe+CaCO3→Fe3O4+CaO+CO述分析知两步反应实现含碳物质含氢物质分离a项正确
b根示意图知反应程中总反应表示CO2+H2H2O(g)+COb项正确
cCO参反应生成参加反应c项错误
dFe3O4CaO催化剂改变反应速率改变反应ΔHd项错误
答案选cd
25．8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH(25ab) kJ·mol1 CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH+352 kJ·mol1 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH1 377 kJ·mol1 7465
详解
(1)已知：①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1a kJ·mol1②C8H18(l)+ O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2b kJ·mol1根盖斯定律①×25②8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) ΔH25ΔH1ΔH2(25ab) kJ·mol1
(2)根图知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔHEa1Ea2126 kJ·mol1928 kJ·mol1802 kJ·mol1
②S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH577 kJ·mol1根盖斯定律知①②×2CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH+352 kJ·mol1
(3)次设反应①②根盖斯定律反应①×()+②×5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH1377 kJ·mol1
(4)反应编号N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH+1805 kJ·mol1 ①
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2210 kJ·mol1 ②
CO2(g)C(s)+O2(g) ΔH+3935 kJ·mol1 ③
应盖斯定律(①+②+③×2)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH7465 kJ·mol1
(5)次设反应①②根盖斯定律①×2+②4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH(2a+b) kJ·mol1标准状况336 L CO物质量015 mol放出热量kJ
26．2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH702 kJ·mol1 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH10252 kJ·mol1 (aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1
详解
(1)已知：①2LiH(s)2Li(s)+H2(g) ΔH1+182 kJ·mol1
②2Li(s)+O2(g)Li2O(s) ΔH2598 kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3286 kJ·mol1
根盖斯定律：述三式相加：2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔHΔH1+ΔH2+ΔH3702kJ·mol1
(2)已知两热化学方程式次标记①②根盖斯定律①×5②×4：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH10252 kJ·mol1
(3)图知第步热化学反应(aq)+O2(g)2H+(aq)+(aq)+H2O(l)△H273kJ•mol1①第二步热化学反应(aq)+O2(g)(aq))△H73kJ•mol1②盖斯定律知①+②1mol (aq)全部氧化成(aq)热化学方程式(aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1答案：(aq)+2O2(g)(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH346 kJ·mol1
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