2021届高三化学三轮复考前刺：化学实验二
实验题
1工业利反应水氧条件制取实验装置图示(熔点25℃沸点136℃遇水发生水解生成)
回答列问题：
（1）该实验设计中存明显错误：________________________会导致法制装置F中试剂_________________________
（2）装置A中发生反应离子方程式_______________________
（3）观察装置E中_____________________（现象）时开始点燃D处酒精灯装置E中冰水作______________________________
（4）述装置中缺少装置CD处硬质试中发生副反应化学方程式______________________________
（5）利图示装置测定纯度取产品安全漏安全漏斗斗中加入适蒸馏水充分反应烧瓶漏斗中液体转移锥形瓶中加入溶液mL氯离子完全沉淀高铁铵钒指示剂溶液滴定量生成沉淀滴定终点时消耗滴定液mL
①安全漏斗实验中作加水外__________________________
②根述数计算该样品纯度________________________ （含代数式表示）
2课外活动组实验室活性炭作催化剂氯气二氧化硫制备硫酰氯实验装置：
已知：①硫酰氯常温色液体熔点541℃沸点691℃潮湿空气中易
发烟
②100℃长时间存放硫酰氯易分解生成二氧化硫氯气
请回答列问题：
（1）仪器装置连接序：a接____________________（填写接口字母重复）
（2）恒压滴液漏斗分液漏斗相优点_____________________D储气装置提供氯气装置D分液漏斗中盛放试剂____________________________
（3）球形干燥作_____________________硫酰氯潮湿空气中发烟化学方程式_____________________________
（4）提高实验中硫酰氯产率实验操作中需注意事项__________________________（填序号）
①先通冷凝水通气
②控制气流速率宜慢宜快
③三颈烧瓶发烫适降温
④加热颈烧瓶
（5）反应结束C装置中三颈烧瓶里混合物分开实验操作____________________________装置D中排出氯气024 L（已折算成标准状况）时终108 g纯净硫酰氯硫酰氯产率_______________________________
（6）C中活性炭吸收水分发生副反应离子方程式____________________________
3硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁易氧气氧化分析化学中重试剂时常代硫酸亚铁硫酸亚铁铵晶体500℃时隔绝空气加热完全分解回答列问题：
(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生氧化原反应固体产物FeO气体产物_____________________________
(2)检验分解产物成分设计图实验装置进行实验加热A中硫酸亚铁铵晶体分解完全
①A中固体充分加热较长时间通入氮气目_________________________
②检验A中残留物否含FeO需选试剂________________________(填序号)
AKSCN溶液
B稀硫酸
C浓盐酸
D溶液
③装置B中溶液作检验分解产物中否__________________气体生成含该气体观察现象___________________________
④A中分解产物固体残留物物质量C中沉淀物质量___________________(填等)
⑤实验中观察C中白色沉淀生成C中发生反应___________________(离子方程式表示)
(3)测定某固体样品中含量某实验组做实验：
测定原理：(方程式未配)
测定步骤：步骤……准确称量2000 g样品配制成100 mL溶液
步骤二取配溶液2500 mL锥形瓶中加稀酸化01000溶液滴定终点重复两次均消耗溶液1600 mL
①判断滴定终点__________________________
②产品中质量分数___________________________
二问答题
4二氯化钒强原性吸湿性熔点425℃沸点900℃制备种医药催化剂含钒化合物中间体学组实验室制备进行相关探究回答列问题：
(1)组学通分解制备检验气体产物
①气流方述装置合理连接序___________(写字母填空)
②A中盛放仪器名称_________中发生反应离子方程式____________m作_____________
③实验程中需持续通入作_________
④实验选D中溶液合理试剂设计实验方案证明C处生成____________
(2)测定产品纯度：实验产品中混少量杂质称量13775g样品溶水充分水解调pH滴加作指示剂标准溶液滴定达滴定终点时消耗标准液体积4600mL(砖红色沉淀杂质参加反应)
①滴定终点现象___________
②产品中物质量___________
(3)组学进步图示装置较含钒离子原性接通电路观察右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深原性较强____________
5某学组通列装置探究否反应产生已知固体易升华蒸气黄色
实验操作现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯加热
加热段时间装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置安全角度分析存问题______________________
(2)进行述实验前必需进行操作_____________________
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生？原______________________
(4)生成氯气B中溶液变蓝外推测两种
①推测：装置A中产生种黄色气体B中溶液变蓝排种黄色气体应作改进？__________________________
②推测二：酸性条件装置中空气B中溶液变蓝
发生反应离子方程式____________________排种情况应操作？_____________________
(5)述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝A中发生反应化学方程式_____________________
6As2S国民济发展中缺少资源剧毒物质某组拟实验室模拟As2S渣进行回收处理湿法制取As2O3实验装置步骤
步骤1C装置反应瓶中加入492g As2S3粉料200mL足量CuSO4溶液形成料浆关闭开关B控制温度80℃左右持续搅拌反应1时
步骤2C装置反应瓶中反应溶液冷室温料浆中含CuSAs2O3开B通入量氧气微溶As2O3氧化成易溶As2O3滤
步骤3步骤2滤液中通入二氧化硫As2O5原冷析出As2O3晶体198g
(1)A装置中仪器X名称_____步骤1As2S3粉碎制成料浆目____________实验中加热方式________
(2)C装置反应瓶中发生反应化学方程式_______________________步骤2中滤溶液中Cu2+浓度10mol·L1已知CuSKsp63×1036滤液中S2浓度______mol·L1
(3)步骤3中通入二氧化硫As2O5原离子方程式______________________
(4)实验中As2O3产率接( )(填标号)
A40 B50 C60 D70
(5)分离出As2O3晶体母液收集循环实际工业生产意义____________________
7碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）种集洗涤漂白杀菌体氧系漂白剂俗称固体双氧水稀硫酸反应生成两种气体
Ⅰ．实验装置制备碳酸钠操作：控制反应温度 5℃ 100 g Na2CO3 配制饱溶液滴入盛 15 mL 30 H2O2 溶液三颈烧瓶中充分反应边搅拌边加入 40 g NaCl静置结晶滤水乙醇洗涤
①仪器乙名称 支仪器甲中作
②控制反应温度 5℃原
③充分反应加入NaCl 作
Ⅱ．测定碳酸钠组成准确称取提纯晶体 03140 g 进行实验：
（1）仪器丙中支仪器甲中支作 干燥中试剂
（2）反应结束恢复室温水准中液面高量气中液面时需水准慢慢
(填) 移动两液面相读数
量气（碱式滴定改装）起始液面处 0 刻度终点读数图收集气体体积 mL已知该实验条件气体摩尔体积 2440 Lmol xy （化简整数）终点俯视读数求 xy （填偏偏）
8实验室种工业废渣（成分少量FeAl氧化物）原料制备实验程：
回答列问题：
(1) 酸溶程中反应热化学方程式
酸溶需加热目___________________加宜量太原____________
(2)加入氧化时发生反应离子方程式_________________
(3)图示实验装置进行萃取分液溶液中
①实验装置图中仪器A名称__________
②水相转移机相采取操作：装水溶液仪器A中加入定量机萃取剂________________静置分液重复次
(4)请补充完整萃取水溶液制备实验方案：边搅拌边溶液中滴加氨水_________________滤水洗涤固体2~3 次50 ℃ 干燥
[已知该溶液中pH85时开始沉淀pH50时沉淀完全]
参考答案
1答案：（1）A中缺少加热装置浓硫酸
（2）
（3）充满黄绿色气体冷凝
（4）
（5）①形成液封吸收HCl气体 ②
解析： （1）实验室二氧化锰浓盐酸制取氯气时需加热遇水发生水解需防止装置G中水蒸气进入装置E中
（2）装置A中发生反应离子方程式（3）制取需水氧条件进行需排装置部空气观察装置E中充满黄绿色气体时开始点燃D处酒精灯 熔点25℃沸点136℃装置E中冰水作冷凝
（4）缺少装置C遇水发生水解生成
（5）①安全漏斗双球形成液封吸收HCl气体②根题意确立原子守恒关系
2答案：（1）cbde（ed）bcf
（2）衡气压便液体流饱食盐水
（3）吸收氯气二氧化硫防止污染环境防止空气中水分进入装置C
（4）①②③
（5）滤80
（6）
解析：（1）题装置图知A二氧化硫制备装置D氯气提供装置C硫酰氯制备装置硫酰氯潮湿空气中易发烟通入C中气体必须燥气体装置连接序 ABCBD总接口连接序 acbde（ed）bcf
（2）分液漏斗相恒压滴液漏斗衡气压便液体流氯气溶水溶饱食盐水利分液漏斗中饱食盐水装置D氯气排出二氧化硫装置C中反应
（3）干燥中盛试剂碱石灰氰气二氧化硫毒排入空气会造成环境污染装置C中产生硫酰氯潮湿空气中易发烟碱石灰吸收氯气二氧化硫防止污染环境防止空气中水分进入装置C题意知硫酰氯潮湿空气中易发烟原硫酰氯水反应生成三氧化硫氯化氢反应化学方程式
（4）硫酰氯常温色液体熔点541℃沸点691℃100℃开始分解生成二氧化硫氯气提高实验中硫酰氯产率实验操作中需注意事项①先通冷凝水通气②控制气流速率宜慢宜快③三颈烧瓶发烫适降温加热三颈烧瓶否会加速硫酰氯分解
（5）反应结束装置C中活性炭硫酰氯硫酰氯常温色液体滤方法分离生成硫酰氯方程式氯气物质量方程式知理生成质量001mol×135 gmol135 g硫酰氯产率
（6）C中135 g活性炭吸收水分氯气二氧化硫水中发生氧化原反应生成硫酸盐酸反应离子方程式
3答案：(1)
(2)①分解产生气体BC中充分吸收 ②BD
③溶液变浑浊 ④ ⑤
(3)①滴加滴溶液时溶液呈浅红色半分钟褪色 ②6272
解析：题考查物质性质实验探究实验设计
(1)根气体产物知反应时氮元素铁元素化合价升高氧化原反应中化合价升必降化合价降低硫元素气体产物中
(2)①通入氮气目A中固体分解生成气体完全赶BC装置中完全吸收②检验A中残留物否含FeO应该先稀硫酸溶解然溶液检验亚铁离子选浓盐酸溶解原性影响实验结果判断③装置B中溶液作检验分解产物中否气体生成含该气体会生成硫酸钡白色沉淀观察现象溶液变浑浊④A中分解产物固体残留物物质量C中溶水氧化成结合成沉淀沉淀物质量根化合价升降相等硫降低化合价()等铁升高化合价()氮升高化合价⑤④中分析知C中发生反应
(3)②
1 5
求100 mL溶液中含亚铁离子物质量产品中质量分数
4答案：(1)①a→cb→de→gh→f ②蒸馏烧瓶 衡气压溶液利滴 ③排装置中空气 ④取少许D中溶液中滴加硝酸溶液显酸性加入滴硝酸银溶液白色沉淀生成
(2)砖红色沉淀生成半分钟沉淀颜色发生变化 1∶20
(3)
5答案：(1)易升华遇冷会凝华易堵塞导装置炸裂
(2)检验装置气密性
(3)升华产生气体黄色装置B中溶液变蓝
(4)①装置AB间添加冷凝装置
②
③开始加热A装置前通入段时间排装置空气
(5)
6答案：（1）蒸馏烧瓶增接触面积加快反应速率原料转化率水浴加热
（2）
（3）
（4）B（5）提高利率（答案合理）
7答案：Ⅰ （1） 球形冷凝冷凝（1 分） 衡气压便药品利滴（1 分）
（2）防止氧化氢分解（2 分）
（3） 降低碳酸钠溶解度利碳酸钠析出（1 分）
Ⅱ（1）减气体体积测量误差 （2 分） 碱石灰（2 分）
（2）（1 分）
（3） 3660（1 分） 23（2 分） 偏
8答案：（1）加快酸溶速率避免制备时消耗碱
（2）
（3）①分液漏斗②充分振荡
（4）5解析：（1）加热加快酸溶速率避免制备时消耗碱加宜量太
（2）溶液中含具强氧化性氧化加入氧化时发生反应离子方程式
（3）①实验装置图中仪器A名称分液漏斗②水相转移机相采取操作：装水溶液仪器A中加入定量机萃取剂充分振荡静置分液重复次
（4）根沉淀pH知滴加氨水时必须控制溶液pH超85低50
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实验题
1工业利反应水氧条件制取实验装置图示(熔点25℃沸点136℃遇水发生水解生成)
回答列问题：
（1）该实验设计中存明显错误：________________________会导致法制装置F中试剂_________________________
（2）装置A中发生反应离子方程式_______________________
（3）观察装置E中_____________________（现象）时开始点燃D处酒精灯装置E中冰水作______________________________
（4）述装置中缺少装置CD处硬质试中发生副反应化学方程式______________________________
（5）利图示装置测定纯度取产品安全漏安全漏斗斗中加入适蒸馏水充分反应烧瓶漏斗中液体转移锥形瓶中加入溶液mL氯离子完全沉淀高铁铵钒指示剂溶液滴定量生成沉淀滴定终点时消耗滴定液mL
①安全漏斗实验中作加水外__________________________
②根述数计算该样品纯度________________________ （含代数式表示）
2课外活动组实验室活性炭作催化剂氯气二氧化硫制备硫酰氯实验装置：
已知：①硫酰氯常温色液体熔点541℃沸点691℃潮湿空气中易
发烟
②100℃长时间存放硫酰氯易分解生成二氧化硫氯气
请回答列问题：
（1）仪器装置连接序：a接____________________（填写接口字母重复）
（2）恒压滴液漏斗分液漏斗相优点_____________________D储气装置提供氯气装置D分液漏斗中盛放试剂____________________________
（3）球形干燥作_____________________硫酰氯潮湿空气中发烟化学方程式_____________________________
（4）提高实验中硫酰氯产率实验操作中需注意事项__________________________（填序号）
①先通冷凝水通气
②控制气流速率宜慢宜快
③三颈烧瓶发烫适降温
④加热颈烧瓶
（5）反应结束C装置中三颈烧瓶里混合物分开实验操作____________________________装置D中排出氯气024 L（已折算成标准状况）时终108 g纯净硫酰氯硫酰氯产率_______________________________
（6）C中活性炭吸收水分发生副反应离子方程式____________________________
3硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁易氧气氧化分析化学中重试剂时常代硫酸亚铁硫酸亚铁铵晶体500℃时隔绝空气加热完全分解回答列问题：
(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生氧化原反应固体产物FeO气体产物_____________________________
(2)检验分解产物成分设计图实验装置进行实验加热A中硫酸亚铁铵晶体分解完全
①A中固体充分加热较长时间通入氮气目_________________________
②检验A中残留物否含FeO需选试剂________________________(填序号)
AKSCN溶液
B稀硫酸
C浓盐酸
D溶液
③装置B中溶液作检验分解产物中否__________________气体生成含该气体观察现象___________________________
④A中分解产物固体残留物物质量C中沉淀物质量___________________(填等)
⑤实验中观察C中白色沉淀生成C中发生反应___________________(离子方程式表示)
(3)测定某固体样品中含量某实验组做实验：
测定原理：(方程式未配)
测定步骤：步骤……准确称量2000 g样品配制成100 mL溶液
步骤二取配溶液2500 mL锥形瓶中加稀酸化01000溶液滴定终点重复两次均消耗溶液1600 mL
①判断滴定终点__________________________
②产品中质量分数___________________________
二问答题
4二氯化钒强原性吸湿性熔点425℃沸点900℃制备种医药催化剂含钒化合物中间体学组实验室制备进行相关探究回答列问题：
(1)组学通分解制备检验气体产物
①气流方述装置合理连接序___________(写字母填空)
②A中盛放仪器名称_________中发生反应离子方程式____________m作_____________
③实验程中需持续通入作_________
④实验选D中溶液合理试剂设计实验方案证明C处生成____________
(2)测定产品纯度：实验产品中混少量杂质称量13775g样品溶水充分水解调pH滴加作指示剂标准溶液滴定达滴定终点时消耗标准液体积4600mL(砖红色沉淀杂质参加反应)
①滴定终点现象___________
②产品中物质量___________
(3)组学进步图示装置较含钒离子原性接通电路观察右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深原性较强____________
5某学组通列装置探究否反应产生已知固体易升华蒸气黄色
实验操作现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯加热
加热段时间装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置安全角度分析存问题______________________
(2)进行述实验前必需进行操作_____________________
(3)装置A中产生黄色气体说明定产生？原______________________
(4)生成氯气B中溶液变蓝外推测两种
①推测：装置A中产生种黄色气体B中溶液变蓝排种黄色气体应作改进？__________________________
②推测二：酸性条件装置中空气B中溶液变蓝
发生反应离子方程式____________________排种情况应操作？_____________________
(5)述改进措施进行实验观察装置A中产生黄色气体装置B中溶液变蓝A中发生反应化学方程式_____________________
6As2S国民济发展中缺少资源剧毒物质某组拟实验室模拟As2S渣进行回收处理湿法制取As2O3实验装置步骤
步骤1C装置反应瓶中加入492g As2S3粉料200mL足量CuSO4溶液形成料浆关闭开关B控制温度80℃左右持续搅拌反应1时
步骤2C装置反应瓶中反应溶液冷室温料浆中含CuSAs2O3开B通入量氧气微溶As2O3氧化成易溶As2O3滤
步骤3步骤2滤液中通入二氧化硫As2O5原冷析出As2O3晶体198g
(1)A装置中仪器X名称_____步骤1As2S3粉碎制成料浆目____________实验中加热方式________
(2)C装置反应瓶中发生反应化学方程式_______________________步骤2中滤溶液中Cu2+浓度10mol·L1已知CuSKsp63×1036滤液中S2浓度______mol·L1
(3)步骤3中通入二氧化硫As2O5原离子方程式______________________
(4)实验中As2O3产率接( )(填标号)
A40 B50 C60 D70
(5)分离出As2O3晶体母液收集循环实际工业生产意义____________________
7碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）种集洗涤漂白杀菌体氧系漂白剂俗称固体双氧水稀硫酸反应生成两种气体
Ⅰ．实验装置制备碳酸钠操作：控制反应温度 5℃ 100 g Na2CO3 配制饱溶液滴入盛 15 mL 30 H2O2 溶液三颈烧瓶中充分反应边搅拌边加入 40 g NaCl静置结晶滤水乙醇洗涤
①仪器乙名称 支仪器甲中作
②控制反应温度 5℃原
③充分反应加入NaCl 作
Ⅱ．测定碳酸钠组成准确称取提纯晶体 03140 g 进行实验：
（1）仪器丙中支仪器甲中支作 干燥中试剂
（2）反应结束恢复室温水准中液面高量气中液面时需水准慢慢
(填) 移动两液面相读数
量气（碱式滴定改装）起始液面处 0 刻度终点读数图收集气体体积 mL已知该实验条件气体摩尔体积 2440 Lmol xy （化简整数）终点俯视读数求 xy （填偏偏）
8实验室种工业废渣（成分少量FeAl氧化物）原料制备实验程：
回答列问题：
(1) 酸溶程中反应热化学方程式
酸溶需加热目___________________加宜量太原____________
(2)加入氧化时发生反应离子方程式_________________
(3)图示实验装置进行萃取分液溶液中
①实验装置图中仪器A名称__________
②水相转移机相采取操作：装水溶液仪器A中加入定量机萃取剂________________静置分液重复次
(4)请补充完整萃取水溶液制备实验方案：边搅拌边溶液中滴加氨水_________________滤水洗涤固体2~3 次50 ℃ 干燥
[已知该溶液中pH85时开始沉淀pH50时沉淀完全]
参考答案
1答案：（1）A中缺少加热装置浓硫酸
（2）
（3）充满黄绿色气体冷凝
（4）
（5）①形成液封吸收HCl气体 ②
解析： （1）实验室二氧化锰浓盐酸制取氯气时需加热遇水发生水解需防止装置G中水蒸气进入装置E中
（2）装置A中发生反应离子方程式（3）制取需水氧条件进行需排装置部空气观察装置E中充满黄绿色气体时开始点燃D处酒精灯 熔点25℃沸点136℃装置E中冰水作冷凝
（4）缺少装置C遇水发生水解生成
（5）①安全漏斗双球形成液封吸收HCl气体②根题意确立原子守恒关系
2答案：（1）cbde（ed）bcf
（2）衡气压便液体流饱食盐水
（3）吸收氯气二氧化硫防止污染环境防止空气中水分进入装置C
（4）①②③
（5）滤80
（6）
解析：（1）题装置图知A二氧化硫制备装置D氯气提供装置C硫酰氯制备装置硫酰氯潮湿空气中易发烟通入C中气体必须燥气体装置连接序 ABCBD总接口连接序 acbde（ed）bcf
（2）分液漏斗相恒压滴液漏斗衡气压便液体流氯气溶水溶饱食盐水利分液漏斗中饱食盐水装置D氯气排出二氧化硫装置C中反应
（3）干燥中盛试剂碱石灰氰气二氧化硫毒排入空气会造成环境污染装置C中产生硫酰氯潮湿空气中易发烟碱石灰吸收氯气二氧化硫防止污染环境防止空气中水分进入装置C题意知硫酰氯潮湿空气中易发烟原硫酰氯水反应生成三氧化硫氯化氢反应化学方程式
（4）硫酰氯常温色液体熔点541℃沸点691℃100℃开始分解生成二氧化硫氯气提高实验中硫酰氯产率实验操作中需注意事项①先通冷凝水通气②控制气流速率宜慢宜快③三颈烧瓶发烫适降温加热三颈烧瓶否会加速硫酰氯分解
（5）反应结束装置C中活性炭硫酰氯硫酰氯常温色液体滤方法分离生成硫酰氯方程式氯气物质量方程式知理生成质量001mol×135 gmol135 g硫酰氯产率
（6）C中135 g活性炭吸收水分氯气二氧化硫水中发生氧化原反应生成硫酸盐酸反应离子方程式
3答案：(1)
(2)①分解产生气体BC中充分吸收 ②BD
③溶液变浑浊 ④ ⑤
(3)①滴加滴溶液时溶液呈浅红色半分钟褪色 ②6272
解析：题考查物质性质实验探究实验设计
(1)根气体产物知反应时氮元素铁元素化合价升高氧化原反应中化合价升必降化合价降低硫元素气体产物中
(2)①通入氮气目A中固体分解生成气体完全赶BC装置中完全吸收②检验A中残留物否含FeO应该先稀硫酸溶解然溶液检验亚铁离子选浓盐酸溶解原性影响实验结果判断③装置B中溶液作检验分解产物中否气体生成含该气体会生成硫酸钡白色沉淀观察现象溶液变浑浊④A中分解产物固体残留物物质量C中溶水氧化成结合成沉淀沉淀物质量根化合价升降相等硫降低化合价()等铁升高化合价()氮升高化合价⑤④中分析知C中发生反应
(3)②
1 5
求100 mL溶液中含亚铁离子物质量产品中质量分数
4答案：(1)①a→cb→de→gh→f ②蒸馏烧瓶 衡气压溶液利滴 ③排装置中空气 ④取少许D中溶液中滴加硝酸溶液显酸性加入滴硝酸银溶液白色沉淀生成
(2)砖红色沉淀生成半分钟沉淀颜色发生变化 1∶20
(3)
5答案：(1)易升华遇冷会凝华易堵塞导装置炸裂
(2)检验装置气密性
(3)升华产生气体黄色装置B中溶液变蓝
(4)①装置AB间添加冷凝装置
②
③开始加热A装置前通入段时间排装置空气
(5)
6答案：（1）蒸馏烧瓶增接触面积加快反应速率原料转化率水浴加热
（2）
（3）
（4）B（5）提高利率（答案合理）
7答案：Ⅰ （1） 球形冷凝冷凝（1 分） 衡气压便药品利滴（1 分）
（2）防止氧化氢分解（2 分）
（3） 降低碳酸钠溶解度利碳酸钠析出（1 分）
Ⅱ（1）减气体体积测量误差 （2 分） 碱石灰（2 分）
（2）（1 分）
（3） 3660（1 分） 23（2 分） 偏
8答案：（1）加快酸溶速率避免制备时消耗碱
（2）
（3）①分液漏斗②充分振荡
（4）5
（2）溶液中含具强氧化性氧化加入氧化时发生反应离子方程式
（3）①实验装置图中仪器A名称分液漏斗②水相转移机相采取操作：装水溶液仪器A中加入定量机萃取剂充分振荡静置分液重复次
（4）根沉淀pH知滴加氨水时必须控制溶液pH超85低50
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