（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关训练试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．56 g铁粉投入足量100 mL 2 mol·L－1稀硫酸烧杯中2 min时铁粉刚溶解列表示反应速率正确( )
A．v(Fe)＝05 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝05 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝05 mol·L－1·min－1
2．列说法正确( )
A．增压强活化分子百分数增加化学反应速率定增
B．升高温度单位体积分子总数变活化分子数增加
C．分子间碰撞效碰撞
D．加入反应物活化分子百分数增加化学反应速率增
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ含少量I－溶液中H2O2分解机理
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
列关该反应说法正确( )
A．反应速率I－浓度关 B．IO－该反应催化剂
C．反应活化等98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
4．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达衡改变条件关分析正确( )
A．升高温度正反应速率增化学衡常数增
B．减压强逆反应速率减化学衡常数减
C．加入催化剂正逆反应速率变衡移动
D．充入氧气正反应速率先增减衡正反应方移动
5．定温度反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)密闭容器中达衡时测c(I2)011mmol•L1c(HI)078mmol•L1相度温列4组初始浓度进行实验反应逆进行(注：1mmol•L1103mol•L1)
A
B
C
D
c(I2)mmol•L1
100
022
044
011
c(H2)mmol•L1
100
022
044
044
c(HI)mmol•L1
100
156
400
156
6定条件逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(均零)达衡时XYZ浓度分01 mol·L－103 mol·L－1008 mol·L－1列判断正确( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．衡时YZ生成速率2∶3
C．XY转化率相等 D．c1取值范围0＜c1＜014 mol·L－1
7．列图示应叙述相符( ）
A．图1表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图2表示0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 0100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图3表示KNO3溶解度曲线图中a点表示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图4表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
8．高炉炼铁程中发生反应：已知该反应温度衡常数表列说法正确( )
温度℃
1000
1150
1300
衡常数
40
37
35
A．
B．该反应衡常数表达式
C．条件变衡体系充入气体K值减
D．条件变升高温度时衡转化率降低
9．研究某溶液中溶质R分解速率影响素分三份初始浓度R溶液温度进行实验c(R)时间变化图列说法正确( )
A．25 ℃时10～30 minR分解均速率0030 mol·L－1·min－1
B．30 ℃10 ℃曲线50 min时R分解百分率相等
C30 ℃25 ℃曲线0～50 min说明R分解均速率温度升高增
D．30 ℃10 ℃曲线时刻说明R分解速率温度升高增
10．容积变密闭容器中加入定量发生反应：相时间测温度转化率表示列说法正确( )
温度℃
100
200
300
400
500
转化率
30
75
75
50
18
A．该反应正反应吸热反应
B．200℃转化率75时反应达衡状态
C．300℃时继续加入定量该反应正进行衡常数K值增
D．400℃时衡浓度该反应衡常数
11．利醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO达保护环境源利目反应方程式Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu (NH3)3]Ac·CO(aq)已知该反应化学衡常数温度关系表示：
温度℃
15
50
100
化学衡常数
5×104
2
19×10－5
列说法正确( )
A．述正反应吸热反应
B．15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数2×10－5
C．保持条件变减压强CO转化率升高
D．醋酸二氨合铜溶液浓度CO吸收少没影响
12．甲烷原消NO污染NOO2CH4混合物定体积通入恒压容器中发生反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
催化剂AB分作NO原率CH4转化率分温度关系图示列关说法正确
A．催化剂增NO衡转化率
B．温度越高反应②衡常数K越
C．图知消NO佳条件580℃催化剂A
D．温度高500℃时体系中反应③
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）CH4—CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1
反应中催化剂活性会积碳反应降低时存消碳反应积碳量减少相关数表：
积碳反应
CH4(g)C(s)＋2H2(g)
消碳反应
CO2(g)＋C(s)2CO(g)
ΔHkJ·mol－1
75
172
活化
kJ·mol－1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①表判断催化剂X________Y(填优劣)理______________
反应进料气组成压强反应时间相情况某催化剂表面积碳量温度变化关系图示升高温度时列关积碳反应消碳反应衡常数(K)速率(v)叙述正确________(填字母)
A．K积K消均增加
B．v积减v消增加
C．K积减K消增加
D．v消增加倍数v积增加倍数
②定温度测某催化剂沉积碳生成速率方程v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－05(k速率常数)p(CH4)定时p(CO2)积碳量时间变化趋势图示pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)序______________________
14．（14分）酯化工医药农林等领域广泛应
酯通机羧酸异构化制某羧酸A02 molL盐酸中转化酯B反应表示A(aq)B(aq)忽略反应前溶液体积变化定温度A起始浓度a molL时A转化率时间变化表示：
tmin
0
21
36
50
65
80
100
∞
A转化率
0
133
200
278
333
400
450
750
（1）反应进行100 min时B浓度_______molL
（2）v正(t 50 min)_______v逆 (t ∞min)(填>＜)
（3）增加A起始浓度At ∞min时转化率_______(填增减变)
（4）该温度衡常数K_______________﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL衡时B转化率_______
（5）研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原______________________________________________________
15．（14分）甲醇(CH3OH)种重化工原料工业COH2合成甲醇(催化剂Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H908 kJ·mol1温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CO4 mol H2
衡时浓度
c1
c2
c3
衡时反应量变化正值
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
衡时反应物转化率
α1
α2
α3
回答列问题：
(1)列说法正确___________(填标号)
A．c1c2 B．2Q1Q3 C．Q1+Q2908 D．α2+α3＜1
(4)工业CO2H2合成甲醇2 mol CO26 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图1表示压强01 MPa50 MPaCO2衡转化率温度变化关系
①ab两点化学反应速率分vavb表示va___________vb(填等)
②a点应衡常数K___________L2·mol2(保留1位数)
(5)1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2375 mol H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测压强衡时甲醇物质量温
度变化图2示
列说法正确___________(填标号)
A．压强关系p1＜p2＜p3
B．M点时H2衡转化率20
C．升高温度衡常数增
D．p2512 K时图中N点正反应速率逆反应速率
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关训练试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．56 g铁粉投入足量100 mL 2 mol·L－1稀硫酸烧杯中2 min时铁粉刚溶解列表示反应速率正确( )
A．v(Fe)＝05 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝05 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝05 mol·L－1·min－1
答案 D
解析 Fe固体表示化学反应速率A错误Fe稀硫酸发生反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑2 min时铁粉刚溶解铁反应物质量01 mol根方程式知硫酸反应物质量01 molv(H2SO4)＝＝05 mol·L－1·min－1B错误该反应溶液中反应法表示氢气浓度变化C错误根方程式知：n(Fe)∶n(FeSO4)＝1∶1n(FeSO4)＝01 molv(FeSO4)＝＝05 mol·L－1·min－1D正确
2．列说法正确( )
A．增压强活化分子百分数增加化学反应速率定增
B．升高温度单位体积分子总数变活化分子数增加
C．分子间碰撞效碰撞
D．加入反应物活化分子百分数增加化学反应速率增
答案 B
解析 A压强反应速率影响适气体体系增压强活化分子百分数变A错误B升高温度活化分子百分数增加化学反应速率定够增B正确C活化分子间发生分子间碰撞发生反应碰撞效碰撞C错误D加入反应物活化分子百分数变单位体积活化分子数增加化学反应速率增改变固体质量反应速率变D错误答案选B
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ含少量I－溶液中H2O2分解机理
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
列关该反应说法正确( )
A．反应速率I－浓度关 B．IO－该反应催化剂
C．反应活化等98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
答案 A
解析 A项题两反应合总反应2H2O22H2O＋O2↑该反应中I－作催化剂浓度影响该反应反应速率B项该反应中IO－中间产物该反应催化剂C项反应活化表示化学反应发生需量分解1 mol H2O2放出98 kJ热量判断该反应活化D项反应速率应物质化学计量数关系知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)
4．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达衡改变条件关分析正确( )
A．升高温度正反应速率增化学衡常数增
B．减压强逆反应速率减化学衡常数减
C．加入催化剂正逆反应速率变衡移动
D．充入氧气正反应速率先增减衡正反应方移动
答案 D
解析 A项升高温度正逆反应速率均增反应放热反应升高温度衡逆进行衡常数减A错误B项减压强反应速率减衡常数温度变化压强变化减压强衡常数变B错误C项催化剂等程度改变反应速率改变化学衡速率改变衡移动C错误D项充入氧气瞬间增反应物浓度衡正移动浓度减正反应速率减逆反应速率增达衡状态D正确
5．定温度反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)密闭容器中达衡时测c(I2)011mmol•L1c(HI)078mmol•L1相度温列4组初始浓度进行实验反应逆进行(注：1mmol•L1103mol•L1)
A
B
C
D
c(I2)mmol•L1
100
022
044
011
c(H2)mmol•L1
100
022
044
044
c(HI)mmol•L1
100
156
400
156
答案 C
解析 题目中缺少c(H2)法计算K通QcK关系判断衡移动方较4选项中Qc关系Qc越逆移动Qc(A)1Qc(B)5028Qc(C)8264Qc(D)5028Qc(C)值答案C
6定条件逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(均零)达衡时XYZ浓度分01 mol·L－103 mol·L－1008 mol·L－1列判断正确( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．衡时YZ生成速率2∶3
C．XY转化率相等 D．c1取值范围0＜c1＜014 mol·L－1
答案 D
解析 衡浓度1∶3转化浓度1∶3c1∶c2＝1∶3A正确C错误衡时Y生成表示逆反应速率Z生成表示正反应速率v生成(Y)∶v生成(Z)应3∶2B正确逆反应特点知0＜c1＜014 mol·L－1
7．列图示应叙述相符( ）
A．图1表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图2表示0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 0100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图3表示KNO3溶解度曲线图中a点表示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图4表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
答案 C
解析 A错图中示反应物量高生成物量应该放热反应B错醋酸属弱酸曲线起点应pH数值应12间C图中容易读出该温度溶质没达饱溶液需量D错生成物量反应物转化率属两概念两表示法
8．高炉炼铁程中发生反应：已知该反应温度衡常数表列说法正确( )
温度℃
1000
1150
1300
衡常数
40
37
35
A．
B．该反应衡常数表达式
C．条件变衡体系充入气体K值减
D．条件变升高温度时衡转化率降低
答案 C
解析 A．图表数分析衡常数温度升高减衡逆进行逆吸热反应正反应放热反应A正确B．化学方程式衡常数概念书写衡常数表达式B正确C．衡常数温度变化浓度变化条件变衡体系充入气体K值变C错误D．升温衡吸热反应方进行A判断反应放热反应升温衡逆进行氧化碳转化率减D正确
选C
9．研究某溶液中溶质R分解速率影响素分三份初始浓度R溶液温度进行实验c(R)时间变化图列说法正确( )
A．25 ℃时10～30 minR分解均速率0030 mol·L－1·min－1
B．30 ℃10 ℃曲线50 min时R分解百分率相等
C30 ℃25 ℃曲线0～50 min说明R分解均速率温度升高增
D．30 ℃10 ℃曲线时刻说明R分解速率温度升高增
答案 D
解析 v(R)＝＝0030 mol·L－1·min－1A正确50 min时30 ℃10 ℃条件R全部分解分解率均100B正确50 min30 ℃时R分解16 mol·L－125 ℃时R分解13 mol·L－10～50 minR均分解速率温度升高增C正确30 ℃10 ℃曲线时刻应指明段时间R分解速率温度升高增D错误
10．容积变密闭容器中加入定量发生反应：相时间测温度转化率表示列说法正确( )
温度℃
100
200
300
400
500
转化率
30
75
75
50
18
A．该反应正反应吸热反应
B．200℃转化率75时反应达衡状态
C．300℃时继续加入定量该反应正进行衡常数K值增
D．400℃时衡浓度该反应衡常数
答案 D
解析 A．温度升高化学反应速率加快相时间反应物转化率应增表中数知300℃升400℃500℃时A转化率反降低说明温度升高该衡逆反应方移动该反应正反应放热反应A项错误B．该反应正反应放热反应200℃已达衡状态A转化率300℃时A转化率表中数显示两温度时A转化率相等说明200℃时反应没达衡状态B项错误C．分析知300℃时反应达衡容器容积变增加A量该衡正移动值温度具体反应关300℃时该反应值变C项错误D．400℃时反应达衡A衡转化率50根反应知衡时B衡浓度该反应衡常数D项正确答案选D
11．利醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO达保护环境源利目反应方程式Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu (NH3)3]Ac·CO(aq)已知该反应化学衡常数温度关系表示：
温度℃
15
50
100
化学衡常数
5×104
2
19×10－5
列说法正确( )
A．述正反应吸热反应
B．15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数2×10－5
C．保持条件变减压强CO转化率升高
D．醋酸二氨合铜溶液浓度CO吸收少没影响
答案 B
解析 根题数知温度降低衡常数增说明降低温度衡正反应方移动正反应放热反应A项错误[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g) ＋NH3(g)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)逆反应两反应衡常数互倒数15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数K＝＝2×10－5B项正确减压强衡逆移动CO转化率降低C项错误增醋酸二氨合铜溶液浓度衡正反应方移动利CO吸收D项错误
12．甲烷原消NO污染NOO2CH4混合物定体积通入恒压容器中发生反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
催化剂AB分作NO原率CH4转化率分温度关系图示列关说法正确
A．催化剂增NO衡转化率
B．温度越高反应②衡常数K越
C．图知消NO佳条件580℃催化剂A
D．温度高500℃时体系中反应③
答案 D
解析 A．催化剂化学衡移动氧化氮转化率变A错误
B．反应②放热反应升高温度衡逆反应方移动化学衡常数K减B错误C．图知催化剂A反应温度500℃时氧化氮原率消NO佳条件500℃催化剂AC错误D．图知温度高500℃时氧化氮原率降低甲烷转化率增说明体系中反应③D正确选D
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）CH4—CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1
反应中催化剂活性会积碳反应降低时存消碳反应积碳量减少相关数表：
积碳反应
CH4(g)C(s)＋2H2(g)
消碳反应
CO2(g)＋C(s)2CO(g)
ΔHkJ·mol－1
75
172
活化
kJ·mol－1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①表判断催化剂X________Y(填优劣)理______________
反应进料气组成压强反应时间相情况某催化剂表面积碳量温度变化关系图示升高温度时列关积碳反应消碳反应衡常数(K)速率(v)叙述正确________(填字母)
A．K积K消均增加
B．v积减v消增加
C．K积减K消增加
D．v消增加倍数v积增加倍数
②定温度测某催化剂沉积碳生成速率方程v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－05(k速率常数)p(CH4)定时p(CO2)积碳量时间变化趋势图示pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)序______________________
答案 ①劣 相催化剂X催化剂Y积碳反应活化积碳反应速率消碳反应活化相较消碳反应速率 AD ②pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
解析 ①积碳反应中催化剂X活化催化剂Y活化催化剂X更利积碳反应进行消碳反应中催化剂X活化催化剂Y催化剂Y更利消碳反应进行综合分析催化剂X劣催化剂Y表格知积碳反应消碳反应吸热反应温度升高衡右移K积K消均增加反应速率均增图知着温度升高催化剂表面积碳量减v消增加倍数v积增加倍数
②速率方程表达式v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－05知vp(CO2)成反例关系p(CO2)越反应速率越pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
14．（14分）酯化工医药农林等领域广泛应
酯通机羧酸异构化制某羧酸A02 molL盐酸中转化酯B反应表示A(aq)B(aq)忽略反应前溶液体积变化定温度A起始浓度a molL时A转化率时间变化表示：
tmin
0
21
36
50
65
80
100
∞
A转化率
0
133
200
278
333
400
450
750
（1）反应进行100 min时B浓度_______molL
（2）v正(t 50 min)_______v逆 (t ∞min)(填>＜)
（3）增加A起始浓度At ∞min时转化率_______(填增减变)
（4）该温度衡常数K_______________﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL衡时B转化率_______
（5）研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原______________________________________________________
答案 （1）045a （2）> （3）变 （4）3 25 （5）盐酸催化剂催化剂改变反应速率影响化学衡
解析 结合已知条件化学反应速率定义化学衡常数定义等列式计算运影响速率素理判断速率相应电化学原理判断阴阳极书写电极方程式
(1)①表知反应进行100 min时A转化率450根化学方程式A(aq)B(aq)B浓度045amolL②定温度化学反应速率受反应物浓度影响反应建立衡程中反应物浓度断减v正(t 50 min)>v逆 (t ∞min) v正 (t ∞min)③ 温度定时K常数增加A起始浓度At ∞min时转化率变④表知该温度At ∞min时转化率75衡常数﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL 衡时B转化率⑤研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原盐酸催化剂催化剂改变反应速率影响化学衡
15．（14分）甲醇(CH3OH)种重化工原料工业COH2合成甲醇(催化剂Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H908 kJ·mol1温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CO4 mol H2
衡时浓度
c1
c2
c3
衡时反应量变化正值
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
衡时反应物转化率
α1
α2
α3
回答列问题：
(1)列说法正确___________(填标号)
A．c1c2 B．2Q1Q3 C．Q1+Q2908 D．α2+α3＜1
(4)工业CO2H2合成甲醇2 mol CO26 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图1表示压强01 MPa50 MPaCO2衡转化率温度变化关系
①ab两点化学反应速率分vavb表示va___________vb(填等)
②a点应衡常数K___________L2·mol2(保留1位数)
(5)1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2375 mol H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测压强衡时甲醇物质量温
度变化图2示
列说法正确___________(填标号)
A．压强关系p1＜p2＜p3
B．M点时H2衡转化率20
C．升高温度衡常数增
D．p2512 K时图中N点正反应速率逆反应速率
答案 （1） AC （2）＞ （3）148 （4）BD
解析 (1)A．根反应特点甲乙建立相条件衡状态c1c2A正确
B．较甲丙开始时丙中种气体物质量甲2倍相甲丙相加压假设甲丙建立相衡状态丙中放出热量甲2倍增压强化学衡正移动导致Q3＞2Q1B错误C．根反应特点甲乙建立相条件衡状态甲正反应方开始乙逆反应方开始Q1+Q2908 kJmolC正确D．甲乙建立相条件衡状态α1α2丙相甲达衡增压强化学衡正移动α3＞α1α2+α3＞1D错误合理选项AC(4)①反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反应气体体积减反应温度变时增压强化学衡正移动导致CO2衡转化率增根图示知：ab两点反应温度相CO2衡转化率：a＞b说明压强：a＞b条件变时增压强化学反应速率加快反应速率：va＞vb②反应开始时c(CO2)1 molLc(H2)3 molLa点时CO2衡转化率80衡时△c(CO2)1 molL×8008 molL根物质反应转化关系知衡时种气体浓度分：c(CO2)02 molLc(H2)06 molLc(CH3OH)c(H2O)08 molL带入衡常数表达式KL2mol2148 L2mol2(5)A．该反应正反应气体体积减反应条件变时增压强化学衡正移动衡时甲醇物质量增根图示知甲醇物质量：p1＞p2＞p3压强关系：p1＞p2＞p3A错误B．M点时甲醇物质量025 mol根物质转化关系知：时消耗H2物质量3×025 mol075 molH2衡转化率20B正确C．根图象知：压强变时升高温度甲醇物质量减说明升高温度衡逆移动导致反应物浓度增生成物浓度减升高温度化学衡常数减C错误D．根图示知N点未达衡状态时甲醇物质量说明时反应正进行N点正反应速率逆反应速率D正确合理选项BD
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关训练试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．56 g铁粉投入足量100 mL 2 mol·L－1稀硫酸烧杯中2 min时铁粉刚溶解列表示反应速率正确( )
A．v(Fe)＝05 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝05 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝05 mol·L－1·min－1
2．列说法正确( )
A．增压强活化分子百分数增加化学反应速率定增
B．升高温度单位体积分子总数变活化分子数增加
C．分子间碰撞效碰撞
D．加入反应物活化分子百分数增加化学反应速率增
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ含少量I－溶液中H2O2分解机理
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
列关该反应说法正确( )
A．反应速率I－浓度关 B．IO－该反应催化剂
C．反应活化等98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
4．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达衡改变条件关分析正确( )
A．升高温度正反应速率增化学衡常数增
B．减压强逆反应速率减化学衡常数减
C．加入催化剂正逆反应速率变衡移动
D．充入氧气正反应速率先增减衡正反应方移动
5．定温度反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)密闭容器中达衡时测c(I2)011mmol•L1c(HI)078mmol•L1相度温列4组初始浓度进行实验反应逆进行(注：1mmol•L1103mol•L1)
A
B
C
D
c(I2)mmol•L1
100
022
044
011
c(H2)mmol•L1
100
022
044
044
c(HI)mmol•L1
100
156
400
156
6定条件逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(均零)达衡时XYZ浓度分01 mol·L－103 mol·L－1008 mol·L－1列判断正确( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．衡时YZ生成速率2∶3
C．XY转化率相等 D．c1取值范围0＜c1＜014 mol·L－1
7．列图示应叙述相符( ）
A．图1表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图2表示0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 0100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图3表示KNO3溶解度曲线图中a点表示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图4表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
8．高炉炼铁程中发生反应：已知该反应温度衡常数表列说法正确( )
温度℃
1000
1150
1300
衡常数
40
37
35
A．
B．该反应衡常数表达式
C．条件变衡体系充入气体K值减
D．条件变升高温度时衡转化率降低
9．研究某溶液中溶质R分解速率影响素分三份初始浓度R溶液温度进行实验c(R)时间变化图列说法正确( )
A．25 ℃时10～30 minR分解均速率0030 mol·L－1·min－1
B．30 ℃10 ℃曲线50 min时R分解百分率相等
C30 ℃25 ℃曲线0～50 min说明R分解均速率温度升高增
D．30 ℃10 ℃曲线时刻说明R分解速率温度升高增
10．容积变密闭容器中加入定量发生反应：相时间测温度转化率表示列说法正确( )
温度℃
100
200
300
400
500
转化率
30
75
75
50
18
A．该反应正反应吸热反应
B．200℃转化率75时反应达衡状态
C．300℃时继续加入定量该反应正进行衡常数K值增
D．400℃时衡浓度该反应衡常数
11．利醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO达保护环境源利目反应方程式Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu (NH3)3]Ac·CO(aq)已知该反应化学衡常数温度关系表示：
温度℃
15
50
100
化学衡常数
5×104
2
19×10－5
列说法正确( )
A．述正反应吸热反应
B．15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数2×10－5
C．保持条件变减压强CO转化率升高
D．醋酸二氨合铜溶液浓度CO吸收少没影响
12．甲烷原消NO污染NOO2CH4混合物定体积通入恒压容器中发生反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
催化剂AB分作NO原率CH4转化率分温度关系图示列关说法正确
A．催化剂增NO衡转化率
B．温度越高反应②衡常数K越
C．图知消NO佳条件580℃催化剂A
D．温度高500℃时体系中反应③
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）CH4—CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1
反应中催化剂活性会积碳反应降低时存消碳反应积碳量减少相关数表：
积碳反应
CH4(g)C(s)＋2H2(g)
消碳反应
CO2(g)＋C(s)2CO(g)
ΔHkJ·mol－1
75
172
活化
kJ·mol－1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①表判断催化剂X________Y(填优劣)理______________
反应进料气组成压强反应时间相情况某催化剂表面积碳量温度变化关系图示升高温度时列关积碳反应消碳反应衡常数(K)速率(v)叙述正确________(填字母)
A．K积K消均增加
B．v积减v消增加
C．K积减K消增加
D．v消增加倍数v积增加倍数
②定温度测某催化剂沉积碳生成速率方程v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－05(k速率常数)p(CH4)定时p(CO2)积碳量时间变化趋势图示pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)序______________________
14．（14分）酯化工医药农林等领域广泛应
酯通机羧酸异构化制某羧酸A02 molL盐酸中转化酯B反应表示A(aq)B(aq)忽略反应前溶液体积变化定温度A起始浓度a molL时A转化率时间变化表示：
tmin
0
21
36
50
65
80
100
∞
A转化率
0
133
200
278
333
400
450
750
（1）反应进行100 min时B浓度_______molL
（2）v正(t 50 min)_______v逆 (t ∞min)(填>＜)
（3）增加A起始浓度At ∞min时转化率_______(填增减变)
（4）该温度衡常数K_______________﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL衡时B转化率_______
（5）研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原______________________________________________________
15．（14分）甲醇(CH3OH)种重化工原料工业COH2合成甲醇(催化剂Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H908 kJ·mol1温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CO4 mol H2
衡时浓度
c1
c2
c3
衡时反应量变化正值
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
衡时反应物转化率
α1
α2
α3
回答列问题：
(1)列说法正确___________(填标号)
A．c1c2 B．2Q1Q3 C．Q1+Q2908 D．α2+α3＜1
(4)工业CO2H2合成甲醇2 mol CO26 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图1表示压强01 MPa50 MPaCO2衡转化率温度变化关系
①ab两点化学反应速率分vavb表示va___________vb(填等)
②a点应衡常数K___________L2·mol2(保留1位数)
(5)1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2375 mol H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测压强衡时甲醇物质量温
度变化图2示
列说法正确___________(填标号)
A．压强关系p1＜p2＜p3
B．M点时H2衡转化率20
C．升高温度衡常数增
D．p2512 K时图中N点正反应速率逆反应速率
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关训练试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．56 g铁粉投入足量100 mL 2 mol·L－1稀硫酸烧杯中2 min时铁粉刚溶解列表示反应速率正确( )
A．v(Fe)＝05 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝05 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝05 mol·L－1·min－1
答案 D
解析 Fe固体表示化学反应速率A错误Fe稀硫酸发生反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑2 min时铁粉刚溶解铁反应物质量01 mol根方程式知硫酸反应物质量01 molv(H2SO4)＝＝05 mol·L－1·min－1B错误该反应溶液中反应法表示氢气浓度变化C错误根方程式知：n(Fe)∶n(FeSO4)＝1∶1n(FeSO4)＝01 molv(FeSO4)＝＝05 mol·L－1·min－1D正确
2．列说法正确( )
A．增压强活化分子百分数增加化学反应速率定增
B．升高温度单位体积分子总数变活化分子数增加
C．分子间碰撞效碰撞
D．加入反应物活化分子百分数增加化学反应速率增
答案 B
解析 A压强反应速率影响适气体体系增压强活化分子百分数变A错误B升高温度活化分子百分数增加化学反应速率定够增B正确C活化分子间发生分子间碰撞发生反应碰撞效碰撞C错误D加入反应物活化分子百分数变单位体积活化分子数增加化学反应速率增改变固体质量反应速率变D错误答案选B
3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ含少量I－溶液中H2O2分解机理
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
列关该反应说法正确( )
A．反应速率I－浓度关 B．IO－该反应催化剂
C．反应活化等98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
答案 A
解析 A项题两反应合总反应2H2O22H2O＋O2↑该反应中I－作催化剂浓度影响该反应反应速率B项该反应中IO－中间产物该反应催化剂C项反应活化表示化学反应发生需量分解1 mol H2O2放出98 kJ热量判断该反应活化D项反应速率应物质化学计量数关系知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)
4．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达衡改变条件关分析正确( )
A．升高温度正反应速率增化学衡常数增
B．减压强逆反应速率减化学衡常数减
C．加入催化剂正逆反应速率变衡移动
D．充入氧气正反应速率先增减衡正反应方移动
答案 D
解析 A项升高温度正逆反应速率均增反应放热反应升高温度衡逆进行衡常数减A错误B项减压强反应速率减衡常数温度变化压强变化减压强衡常数变B错误C项催化剂等程度改变反应速率改变化学衡速率改变衡移动C错误D项充入氧气瞬间增反应物浓度衡正移动浓度减正反应速率减逆反应速率增达衡状态D正确
5．定温度反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)密闭容器中达衡时测c(I2)011mmol•L1c(HI)078mmol•L1相度温列4组初始浓度进行实验反应逆进行(注：1mmol•L1103mol•L1)
A
B
C
D
c(I2)mmol•L1
100
022
044
011
c(H2)mmol•L1
100
022
044
044
c(HI)mmol•L1
100
156
400
156
答案 C
解析 题目中缺少c(H2)法计算K通QcK关系判断衡移动方较4选项中Qc关系Qc越逆移动Qc(A)1Qc(B)5028Qc(C)8264Qc(D)5028Qc(C)值答案C
6定条件逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)XYZ起始浓度分c1c2c3(均零)达衡时XYZ浓度分01 mol·L－103 mol·L－1008 mol·L－1列判断正确( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．衡时YZ生成速率2∶3
C．XY转化率相等 D．c1取值范围0＜c1＜014 mol·L－1
答案 D
解析 衡浓度1∶3转化浓度1∶3c1∶c2＝1∶3A正确C错误衡时Y生成表示逆反应速率Z生成表示正反应速率v生成(Y)∶v生成(Z)应3∶2B正确逆反应特点知0＜c1＜014 mol·L－1
7．列图示应叙述相符( ）
A．图1表示某吸热反应分催化剂情况反应程中量变化
B．图2表示0100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定2000 mL 0100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线
C．图3表示KNO3溶解度曲线图中a点表示溶液80 ℃时KNO3饱溶液
D．图4表示某逆反应生成物量反应时间变化曲线图知t时反应物转化率
答案 C
解析 A错图中示反应物量高生成物量应该放热反应B错醋酸属弱酸曲线起点应pH数值应12间C图中容易读出该温度溶质没达饱溶液需量D错生成物量反应物转化率属两概念两表示法
8．高炉炼铁程中发生反应：已知该反应温度衡常数表列说法正确( )
温度℃
1000
1150
1300
衡常数
40
37
35
A．
B．该反应衡常数表达式
C．条件变衡体系充入气体K值减
D．条件变升高温度时衡转化率降低
答案 C
解析 A．图表数分析衡常数温度升高减衡逆进行逆吸热反应正反应放热反应A正确B．化学方程式衡常数概念书写衡常数表达式B正确C．衡常数温度变化浓度变化条件变衡体系充入气体K值变C错误D．升温衡吸热反应方进行A判断反应放热反应升温衡逆进行氧化碳转化率减D正确
选C
9．研究某溶液中溶质R分解速率影响素分三份初始浓度R溶液温度进行实验c(R)时间变化图列说法正确( )
A．25 ℃时10～30 minR分解均速率0030 mol·L－1·min－1
B．30 ℃10 ℃曲线50 min时R分解百分率相等
C30 ℃25 ℃曲线0～50 min说明R分解均速率温度升高增
D．30 ℃10 ℃曲线时刻说明R分解速率温度升高增
答案 D
解析 v(R)＝＝0030 mol·L－1·min－1A正确50 min时30 ℃10 ℃条件R全部分解分解率均100B正确50 min30 ℃时R分解16 mol·L－125 ℃时R分解13 mol·L－10～50 minR均分解速率温度升高增C正确30 ℃10 ℃曲线时刻应指明段时间R分解速率温度升高增D错误
10．容积变密闭容器中加入定量发生反应：相时间测温度转化率表示列说法正确( )
温度℃
100
200
300
400
500
转化率
30
75
75
50
18
A．该反应正反应吸热反应
B．200℃转化率75时反应达衡状态
C．300℃时继续加入定量该反应正进行衡常数K值增
D．400℃时衡浓度该反应衡常数
答案 D
解析 A．温度升高化学反应速率加快相时间反应物转化率应增表中数知300℃升400℃500℃时A转化率反降低说明温度升高该衡逆反应方移动该反应正反应放热反应A项错误B．该反应正反应放热反应200℃已达衡状态A转化率300℃时A转化率表中数显示两温度时A转化率相等说明200℃时反应没达衡状态B项错误C．分析知300℃时反应达衡容器容积变增加A量该衡正移动值温度具体反应关300℃时该反应值变C项错误D．400℃时反应达衡A衡转化率50根反应知衡时B衡浓度该反应衡常数D项正确答案选D
11．利醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO达保护环境源利目反应方程式Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu (NH3)3]Ac·CO(aq)已知该反应化学衡常数温度关系表示：
温度℃
15
50
100
化学衡常数
5×104
2
19×10－5
列说法正确( )
A．述正反应吸热反应
B．15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数2×10－5
C．保持条件变减压强CO转化率升高
D．醋酸二氨合铜溶液浓度CO吸收少没影响
答案 B
解析 根题数知温度降低衡常数增说明降低温度衡正反应方移动正反应放热反应A项错误[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g) ＋NH3(g)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)逆反应两反应衡常数互倒数15 ℃时反应[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)衡常数K＝＝2×10－5B项正确减压强衡逆移动CO转化率降低C项错误增醋酸二氨合铜溶液浓度衡正反应方移动利CO吸收D项错误
12．甲烷原消NO污染NOO2CH4混合物定体积通入恒压容器中发生反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
催化剂AB分作NO原率CH4转化率分温度关系图示列关说法正确
A．催化剂增NO衡转化率
B．温度越高反应②衡常数K越
C．图知消NO佳条件580℃催化剂A
D．温度高500℃时体系中反应③
答案 D
解析 A．催化剂化学衡移动氧化氮转化率变A错误
B．反应②放热反应升高温度衡逆反应方移动化学衡常数K减B错误C．图知催化剂A反应温度500℃时氧化氮原率消NO佳条件500℃催化剂AC错误D．图知温度高500℃时氧化氮原率降低甲烷转化率增说明体系中反应③D正确选D
二非选择题：题包括3题40分
13．（12分）CH4—CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1
反应中催化剂活性会积碳反应降低时存消碳反应积碳量减少相关数表：
积碳反应
CH4(g)C(s)＋2H2(g)
消碳反应
CO2(g)＋C(s)2CO(g)
ΔHkJ·mol－1
75
172
活化
kJ·mol－1
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①表判断催化剂X________Y(填优劣)理______________
反应进料气组成压强反应时间相情况某催化剂表面积碳量温度变化关系图示升高温度时列关积碳反应消碳反应衡常数(K)速率(v)叙述正确________(填字母)
A．K积K消均增加
B．v积减v消增加
C．K积减K消增加
D．v消增加倍数v积增加倍数
②定温度测某催化剂沉积碳生成速率方程v＝k· p(CH4)·[p(CO2)]－05(k速率常数)p(CH4)定时p(CO2)积碳量时间变化趋势图示pa(CO2)pb(CO2)pc(CO2)序______________________
答案 ①劣 相催化剂X催化剂Y积碳反应活化积碳反应速率消碳反应活化相较消碳反应速率 AD ②pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
解析 ①积碳反应中催化剂X活化催化剂Y活化催化剂X更利积碳反应进行消碳反应中催化剂X活化催化剂Y催化剂Y更利消碳反应进行综合分析催化剂X劣催化剂Y表格知积碳反应消碳反应吸热反应温度升高衡右移K积K消均增加反应速率均增图知着温度升高催化剂表面积碳量减v消增加倍数v积增加倍数
②速率方程表达式v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－05知vp(CO2)成反例关系p(CO2)越反应速率越pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)
14．（14分）酯化工医药农林等领域广泛应
酯通机羧酸异构化制某羧酸A02 molL盐酸中转化酯B反应表示A(aq)B(aq)忽略反应前溶液体积变化定温度A起始浓度a molL时A转化率时间变化表示：
tmin
0
21
36
50
65
80
100
∞
A转化率
0
133
200
278
333
400
450
750
（1）反应进行100 min时B浓度_______molL
（2）v正(t 50 min)_______v逆 (t ∞min)(填>＜)
（3）增加A起始浓度At ∞min时转化率_______(填增减变)
（4）该温度衡常数K_______________﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL衡时B转化率_______
（5）研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原______________________________________________________
答案 （1）045a （2）> （3）变 （4）3 25 （5）盐酸催化剂催化剂改变反应速率影响化学衡
解析 结合已知条件化学反应速率定义化学衡常数定义等列式计算运影响速率素理判断速率相应电化学原理判断阴阳极书写电极方程式
(1)①表知反应进行100 min时A转化率450根化学方程式A(aq)B(aq)B浓度045amolL②定温度化学反应速率受反应物浓度影响反应建立衡程中反应物浓度断减v正(t 50 min)>v逆 (t ∞min) v正 (t ∞min)③ 温度定时K常数增加A起始浓度At ∞min时转化率变④表知该温度At ∞min时转化率75衡常数﹔相条件反应开始时加入BB起始浓度a molL 衡时B转化率⑤研究发现条件变时减盐酸浓度反应速率减慢衡时B含量变原盐酸催化剂催化剂改变反应速率影响化学衡
15．（14分）甲醇(CH3OH)种重化工原料工业COH2合成甲醇(催化剂Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H908 kJ·mol1温度容积相3密闭容器中方式投入反应物保持恒温恒容测反应达衡时关数：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CO4 mol H2
衡时浓度
c1
c2
c3
衡时反应量变化正值
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
衡时反应物转化率
α1
α2
α3
回答列问题：
(1)列说法正确___________(填标号)
A．c1c2 B．2Q1Q3 C．Q1+Q2908 D．α2+α3＜1
(4)工业CO2H2合成甲醇2 mol CO26 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)图1表示压强01 MPa50 MPaCO2衡转化率温度变化关系
①ab两点化学反应速率分vavb表示va___________vb(填等)
②a点应衡常数K___________L2·mol2(保留1位数)
(5)1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2375 mol H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测压强衡时甲醇物质量温
度变化图2示
列说法正确___________(填标号)
A．压强关系p1＜p2＜p3
B．M点时H2衡转化率20
C．升高温度衡常数增
D．p2512 K时图中N点正反应速率逆反应速率
答案 （1） AC （2）＞ （3）148 （4）BD
解析 (1)A．根反应特点甲乙建立相条件衡状态c1c2A正确
B．较甲丙开始时丙中种气体物质量甲2倍相甲丙相加压假设甲丙建立相衡状态丙中放出热量甲2倍增压强化学衡正移动导致Q3＞2Q1B错误C．根反应特点甲乙建立相条件衡状态甲正反应方开始乙逆反应方开始Q1+Q2908 kJmolC正确D．甲乙建立相条件衡状态α1α2丙相甲达衡增压强化学衡正移动α3＞α1α2+α3＞1D错误合理选项AC(4)①反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反应气体体积减反应温度变时增压强化学衡正移动导致CO2衡转化率增根图示知：ab两点反应温度相CO2衡转化率：a＞b说明压强：a＞b条件变时增压强化学反应速率加快反应速率：va＞vb②反应开始时c(CO2)1 molLc(H2)3 molLa点时CO2衡转化率80衡时△c(CO2)1 molL×8008 molL根物质反应转化关系知衡时种气体浓度分：c(CO2)02 molLc(H2)06 molLc(CH3OH)c(H2O)08 molL带入衡常数表达式KL2mol2148 L2mol2(5)A．该反应正反应气体体积减反应条件变时增压强化学衡正移动衡时甲醇物质量增根图示知甲醇物质量：p1＞p2＞p3压强关系：p1＞p2＞p3A错误B．M点时甲醇物质量025 mol根物质转化关系知：时消耗H2物质量3×025 mol075 molH2衡转化率20B正确C．根图象知：压强变时升高温度甲醇物质量减说明升高温度衡逆移动导致反应物浓度增生成物浓度减升高温度化学衡常数减C错误D．根图示知N点未达衡状态时甲醇物质量说明时反应正进行N点正反应速率逆反应速率D正确合理选项BD
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