步步高2014届高三化学一轮练出高分：8.4难溶电解质的溶解平衡

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1．列沉淀溶解衡描述正确 (　　)
A．反应开始时溶液中离子浓度相等
B．沉淀溶解达衡时沉淀速率溶解速率相等
C．沉淀溶解达衡时溶液中溶质离子浓度相等保持变
D．沉淀溶解达衡时果加入难溶性该沉淀物促进溶解
答案　B
解析　A项反应开始时离子浓度没必然关系C项沉淀溶解达衡时溶液中溶质离子浓度保持变定相等D项沉淀溶解达衡时果加入难溶性该沉淀物固体浓度常数衡发生移动
2．饱AgCl溶液(AgCl固体存)进行列操作c(Ag＋)Ksp(AgCl)均保持变 (　　)
A．加热 B．加少量水稀释
C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3
答案　B
解析　加热促进AgCl固体溶解c(Ag＋)Ksp(AgCl)增A项错加少量水稀释溶液中存未溶解AgCl固体溶液饱c(Ag＋)Ksp(AgCl)保持变B项正确加入盐酸Cl－会Ag＋反应c(Ag＋)减Ksp变C项错加入AgNO3c(Ag＋)增Ksp变D项错
3．已知25 ℃时Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝56×10－12MgF2溶度积常数Ksp＝74×10－11列说法正确 (　　)[源ZxxkCom]
A．25 ℃时饱MgF2溶液中加入饱NaOH溶液Mg(OH)2生成
B．25 ℃时饱Mg(OH)2溶液饱MgF2溶液相前者c(Mg2＋)
C．25 ℃时Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体c(Mg2＋)增
D．25 ℃时Mg(OH)2固体体积浓度氨水NH4Cl溶液中Ksp相较前者
答案　C
解析　Mg(OH)2悬浊液中存衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)加入少量NH4Cl固体电离出NHOH－结合NH3·H2O沉淀溶解衡正移动c(Mg2＋)增C正确
4．某酸性化工废水中含Ag＋Pb2＋等重金属离子关数：[源中国教育出版网zzstepcom]
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp(25 ℃)
83×10－12
63×10－50
71×10－9
12×10－15
34×10－26
废水排放前沉淀法两种离子应该加入试剂 (　　)
A．氢氧化钠 B．硫化钠
C．碘化钾 D．氢氧化钙
答案　B
解析　根表格中数知硫化银硫化铅溶度积应加入硫化钠两种金属离子
5．25 ℃时PbCl2固体浓度盐酸中溶解度图[源中教网zzstep]
制备PbCl2实验中洗涤PbCl2固体选
(　　)
A．蒸馏水
B．100 mol·L－1盐酸
C．500 mol·L－1盐酸
D．1000 mol·L－1盐酸
答案　B
解析　观察题图知PbCl2固体浓度100 mol·L－1盐酸中溶解度
6．已知AgCl溶解衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)列说法正确(　　)
A．溶液中Ag＋加盐酸盐硫酸盐
B．加入H2O溶解衡移动
C．NaCl溶液代蒸馏水洗涤AgCl减少沉淀损失
D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
答案　B
解析　加水促进AgCl溶解衡溶解方移动B错误A项AgCl难溶Ag2SO4微溶正确C项NaCl溶液洗涤AgCl沉淀抑制AgCl溶解正确溶解度越沉淀越易转化D正确
7．常温时Ksp[Mg(OH)2]＝11×10－11Ksp(AgCl)＝18×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝19×
10－12Ksp(CH3COOAg)＝23×10－3列叙述正确 (　　)
A．浓度均02 mol·L－1AgNO3溶液CH3COONa溶液等体积混合定产生CH3COOAg沉淀
B．0001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0001 mol·L－1KCl0001 mol·L－1K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)011 mol·L－1溶液中产生Mg(OH)2沉淀溶液pH控制9[源中国教育出版网zzstepcom]
D．条件变情况饱AgCl水溶液中加入NaCl溶液Ksp(AgCl)变
答案　B
解析　A项c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝01×01＝1×10－2>23×10－3CH3COOAg沉淀生成正确B项Cl－沉淀需Ag＋浓度值c(Ag＋)＝＝18×10－7 mol·L－1CrO沉淀需Ag＋浓度值c(Ag＋)＝＝436×10－5 mol·L－1先产生AgCl沉淀正确C项c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1pH＝5产生Mg(OH)2沉淀pH应控制9D项Ksp受温度影响[源ZxxkCom]
8．定温度氢氧化钡悬浊液中存氢氧化钡固体电离离子间溶解衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)种悬浊液中加入少量氧化钡粉末列叙述正确 (　　)
A．溶液中钡离子数目减
B．溶液中钡离子浓度减
C．溶液中氢氧根离子浓度增
D．pH减
答案　A
解析　温度变c(Ba2＋)c(OH－)变数目减
9．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}Ksp(AgCl)＝1×10－12图
10 mL AgNO3溶液中逐渐加入01 mol·L－1NaCl溶液时
溶液pAg着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化图
(实线)根图列结正确[提示：Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)] (　　)
A．原AgNO3溶液物质量浓度01 mol·L－1
B．图中x点坐标(1006)
C．图中x点表示溶液中Ag＋恰完全沉淀
D．01 mol·L－1NaCl换成01 mol·L－1 NaI图终点变虚线部分
答案　B[源zzstepcom]
解析　A项加入NaCl前pAg＝0c(AgNO3)＝1 mol·L－1错误B项
c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1Ag＋沉淀完全n(NaCl)＝n(AgNO3)＝001 L×1 mol·L－1＝001 molV(NaCl)＝100 mLB正确C错误NaCl换成NaIKsp(AgI)更c(Ag＋)更D错误
10．已知常温反应①NH3＋H＋NH(衡常数K1)②Ag＋＋Cl－AgCl(衡常数K2)③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(衡常数K3)①②③衡常数关系K1>K3>K2做推测合理 (　　)
A．氯化银溶氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸白色沉淀
D．银氨溶液酸性条件稳定存
答案　C
解析　K3>K2Ag＋NH3络合力Ag＋Cl－间沉淀力AgCl溶氨水AB错误K1>K3Ag(NH3)Ag＋＋2NH3中加入HClH＋＋NH3NH致衡右移c(Ag＋)增Ag＋＋Cl－AgCl↓D错误C正确
11．某温度时BaSO4水中沉淀溶解衡曲线图示请回答列问题：

(1)列说法正确________(填序号)
A．BaSO4饱溶液中加入固体Na2SO4a点变b点
B．通蒸发d点变c点
C．d点BaSO4沉淀生成
D．a点应Kspc点应Ksp
(2)100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0137 g溶液中充分反应滤滤液中残留Ba2＋物质量浓度约__________
(3)沉淀分100 mL纯水100 mL 001 mol·L－1H2SO4溶液洗涤两种情况损失BaSO4质量__________
答案　(1)C　(2)202×10－10 mol·L－1　(3)103∶1
解析　(1)沉淀溶解衡曲线类似溶解度曲线曲线点a点c点均表示BaSO4饱溶液曲线方点均表示饱溶液b点说明溶液中BaSO
4沉淀析出时Qc>Ksp曲线方点均表示饱溶液d点时Qc(2)图知BaSO4Ksp＝1×10－10根离子方程式SO＋Ba2＋BaSO4↓知SO量滤液中c(SO)＝0495 mol·L－1c(Ba2＋)＝＝≈202×10－10(mol·L－1)[源中#国教#育出#版网]
(3)根BaSO4Ksp＝1×10－10知100 mL纯水洗涤损失BaSO4物质量n(BaSO4)＝n(Ba2＋)＝n(SO)＝1×10－5 mol·L－1×01 L＝1×10－6 mol100 mL 001 mol·L－1H2SO4溶液洗涤损失BaSO4物质量n(BaSO4)＝
n(Ba2＋)＝×01＝×01＝1×10－9(mol)两者质量103∶1
12．金属氢氧化物酸中溶解度利性质控制溶液pH达分离金属离子目难溶金属氢氧化物pH溶解度(Smol·L－1)图示

(1)pH＝3时溶液中铜元素存形式________(写化学式)
(2)CuCl2溶液中少量Fe3＋应该控制溶液pH______
A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C>6
(3)Ni(NO3)2溶液中含少量Co2＋杂质________(填)通调节溶液pH方法理_____________________________________
(4)已知难溶物溶度积常数表：
物质[源学#科#网]
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
63×10－18
25×10－13[源中教网]
13×10－36
34×10－28
64×10－53
16×10－24
某工业废水中含Cu2＋Pb2＋Hg2＋适宜工业废水中加入量________
(选填序号)
A．NaOH B．FeS C．Na2S
答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)　Co2＋Ni2＋沉淀pH范围相差太　(4)B
解析　(1)图知pH＝3时溶液中会出现Cu(OH)2沉淀
(2)Fe3＋时必须保证Cu2＋沉淀pH应保持4左右
(3)图示关系出Co2＋Ni2＋沉淀pH范围相差太操作时法控制溶液pH
(4)三种离子生成沉淀选择难溶水FeS转化更难溶解金属硫化物沉淀时会引入离子
13．25 ℃时种难溶电解质溶解度表示：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度g[源zzstepcom]
9×10－4
17×10－6
15×10－4
30×10－9
沉淀完全时pH
111
67
9 6
37
机化合物提纯中常利难溶电解质溶解衡原理某离子例：
①氯化铵中杂质Fe3＋先混合物溶水加入定量试剂反应滤结晶
②氯化镁晶体中杂质Fe3＋先混合物溶水加入足量氢氧化镁
充分反应滤结晶
③硫酸铜晶体中杂质Fe2＋先混合物溶水加入定量H2O2Fe2＋氧化成Fe3＋调节溶液pH＝4滤结晶请回答列问题：
(1)述三杂方案够达效果Fe2＋Fe3＋转化__________(填化学式)
(2)①中加入试剂应该选择__________原_______________________
(3)②中Fe3＋发生离子方程式________________________________
(4)列方案③相关叙述中正确________(填字母)[源中|国教|育出|版网]
A．H2O2绿色氧化剂氧化程中引进杂质产生污染
B．Fe2＋氧化Fe3＋原Fe(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀难滤
C．调节溶液pH＝4选择试剂氢氧化铜碱式碳酸铜
D．Cu2＋量存pH＝4溶液中
E．pH>4溶液中Fe3＋定量存
答案　(1)Fe(OH)3　(2)氨水　会引入新杂质
(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)
(4)ACDE
解析　实验①中引入杂质离子应加入氨水Fe3＋沉淀NaOH溶液实验②中根溶解度数知Mg(OH)2转化Fe(OH)3MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2Fe3＋然沉淀滤实验③中利Fe3＋极易水解特点根题意知调节溶液pH＝4Fe3＋沉淀完全引入杂质离子CuOCu(OH)2等调节溶液pH(4)选项B显然错误原Fe2＋氧化Fe3＋Fe2＋沉淀完全时Cu2＋沉淀完全
14．减少SO2排放回收利SO2已成世界性研究课题国研究员设计利低品位软锰矿浆(成分MnO2)吸收高温焙烧废渣产生SO2制备硫酸锰生产流程：

浸出液pH<2中金属离子Mn2＋含少量Fe2＋Al3＋Ca2＋Pb2＋等金属离子关金属离子半径形成氢氧化物沉淀时pH表示阳离子吸附剂吸附金属离子效果图示

离子
离子半径(pm)
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe2＋
74[源中教网]
76
97
Fe3＋
64
27
37
Al3＋
50
38
47
Mn2＋
80
83
98
Pb2＋
121[源zzstepcom][源Z#xx#kCom]
80
88
Ca2＋
99



已知PbO2氧化性MnO2氧化性请回答列问题：
(1)废渣成分硫铁矿1 mol FeS2高温焙烧转移________mol电子
(2)氧化浸出液中加入石灰浆调节浸出液pHpH应调节________
(3)阳离子吸附剂杂质金属离子决定阳离子吸附剂吸附效果素________(填写序号)
A．溶液pH
B．金属离子电荷
C．金属离子半径
D．吸附时间
(4)操作a包括__________等程
答案　(1)11　(2)47～80　(3)BCD　(4)蒸发浓缩结晶
解析　(1)根反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2知1 mol FeS2O2反应转移11 mol电子[源中国教育出版网zzstepcom]
(2)浸出液中含Fe2＋Mn2＋分离具严重干扰作加入MnO2氧化剂Fe2＋氧化Fe3＋2Fe2＋＋MnO2＋4H＋2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O便调节溶液pHFe3＋等Mn2＋分离观察表中出种离子沉淀时pHpH＝47时Fe3＋Al3＋完全生成沉淀Mn2＋Pb2＋Ca2＋没产生沉淀pH＝80时Pb2＋开始生成沉淀Mn2＋未沉淀溶液pH应调节47～80Fe3＋Al3＋Mn2＋分离浸出液中剩余Pb2＋Ca2＋通吸附方法
(3)吸附效果图离子半径知离子半径越离子吸附吸附率越高离子带电荷越少吸附吸附率越高吸附时间越长吸附吸附率越高吸附率溶液pH没直接关系
(4)滤滤液MnSO4溶液该溶液蒸发浓缩结晶MnSO4·H2O晶体
15．欲降低废水中重金属元素铬毒性Cr2O转化Cr(OH)3沉淀已知该条件：
离子
氢氧化物开始沉淀时pH
氢氧化物沉淀完全时pH
Fe2＋
70
90
Fe3＋
19
32
Cr3＋
60
80
(1)某含铬废水处理流程图示：

①初沉池中加入混凝剂K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O作(离子方程式表示)_______________________________________________________________
②反应池中发生反应离子方程式Cr2O＋3HSO＋5H＋2Cr3＋＋3SO＋4H2O根沉淀法中法原理沉淀池中加入NaOH溶液程中发生反应离子方程式____________________________________
_____________________________________________________________________
证明Cr3＋沉淀完全方法______________
(2)工业电解法处理含Cr2O废水实验室利图装置模拟处理含Cr2O废水阳极反应式Fe－2e－Fe2＋阴极反应式2H＋＋2e－H2↑Fe2＋酸性溶液中Cr2O反应离子方程式_______________________________
金属阳离子阴极区沉淀完全电解法处理该溶液中001 mol Cr2O时少沉淀质量________g
答案　(1)①Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋[Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋]
②Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3↓　H＋＋OH－H2O　测定溶液pHpH≥8证明Cr3＋沉淀完全(合理答案)
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　848
解析　(1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物Cr2OHSO原成Cr3＋加入NaOH发生反应离子方程式H＋＋OH－H2OCr3＋＋3OH－Cr(OH)3↓根表中提供数测定pH方法pH≥8证明Cr3＋完全沉淀
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋　＋ 6Fe3＋＋7H2O
001 mol 002 mol 006 mol
m(沉淀)＝m[Cr(OH)3]＋m[Fe(OH)3]＝002 mol×103 g·mol－1＋006 mol×107 g·mol－1＝848 g


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