（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．处化学衡体系化学衡化学反应速率关系知( )
A．化学反应速率变化时化学衡定发生移动
B．化学衡发生移动时化学反应速率定变化
C．正反应进行程度正反应速率定
D．改变压强化学反应速率定改变衡定移动
2．定量纯净氨基甲酸铵置密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)判断该分解反应已达化学衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体密度变
D．密闭容器中氨气体积分数变
3．密闭容器中充入1 mol H21 mol I2压强p(Pa)定温度发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0列说法正确( )
A．保持容器容积变中加入1 mol H2(g)反应速率定加快
B．保持容器容积变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
C．保持容器气体压强变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
D．保持容器气体压强变中加入1 mol H2(g)1 mol I2(g)反应速率定加快
4．密闭容器中定混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)衡时测A浓度050 molL温度变时容器容积扩原2倍重新达衡A浓度030 molL关叙述正确( )
A．衡逆反应方移动 B．B转化率降低
C．x＋y>z D．C体积分数升高
5．定条件体积10 L固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程图列说法正确( )
A．t1 min时正逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3物质量时间变化关系
C．0～8 minH2均反应速率v(H2)＝0011 25 mol·L－1·min－1
D．10～12 minN2均反应速率v(N2)＝0002 5 mol·L－1·min－1
6密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2Y2Z起始浓度分01 mol·L－103 mol·L－102 mol·L－1定条件反应达衡时物质浓度( )
A．Z03 mol·L－1 B．Y204 mol·L－1
C．X202 mol·L－1 D．Z04 mol·L－1
7．工业采原法处理尾气中NO原理2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0化学正反应速率方程式表示v正＝k正·cm(NO)·cn(H2)逆反应速率方程式表示v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)中k表示反应速率常数温度关mnxy反应级数实验测定恒容密闭容器中充入NOH2T ℃进行实验测关数：
实验
c(NO) (mol·L－1)
c(H2) (mol·L－1)
v正(mol·L－1·min－1)
①
010
010
0414k正
②
010
040
1656k正
③
020
010
1656k正
列关推断正确( )
A．述反应中正反应活化逆反应活化
B．升高温度k正增k逆减
C．述反应中反应级数：m＝2n＝1
D．定温度NOH2浓度正反应速率影响程度相
8． 25 ℃时含
Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0列关说法正确( )
A．衡常数表达式K＝
B．恒温条件压缩容器体积衡正移动衡常数K减
C．升高体系温度衡常数K减
D．恒温恒压条件通入氦气衡正移动衡常数K发生变化
10．逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2列说法正确(K衡常数Q浓度商)( )
A．Q变K变O2转化率减 B．Q变K变SO2转化率减
C．Q变K变O2转化率增 D．Q增K变SO2转化率增
11．焦炭常冶炼工业已知反应①：反应②：反应①②反应趋势温度关系图示列说法错误( )
A．反应②
B．983K反应趋势变化转折点
C．L1应反应①
D．温度低983K时量焦炭氧化产物CO2
12．苯乙烯溴苯定条件发生Heck反应：
+
溴苯量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反应时间(h)
10
12
14
16
14
14
14
产率()
812
844
866
862
935
966
890
根表数列说法正确
A．佳反应温度100 ℃ B．佳反应时间16h
C．温度高时催化剂活性降低 D．反应产物式结构
二非选择题：题包括4题40分
13．（10分）煤化工煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业程
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1化学反应速率加快措施____________(填序号)
①增加C物质量 ②升高反应温度
③时吸收COH2转化CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)物质量CO(g)H2O(g)分通入体积2 L恒容密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)两组数：
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
5
2
900
1
2
04
16
3
①实验1中v(CO2)表示化学反应速率____________________________
②该反应逆反应________(填吸放)热反应
(3)容积2 L密闭容器加入2 molCO6 mol H2定条件发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0该反应逆反应速率时间关系图示：
①图知反应t1t3t7时达衡t2t8时改变条件试判断t8时改变条件__________________________________________
②t4时降压t5时达衡t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
14．(14分)研究CO2CO处理方法环境保护重意义
(1)CO2H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
某温度1 mol CO23 mol H2充入体积变2 L密闭容器中发生述反应测时刻反应前压强关系表：
时间h
1
2
3
4
5
6
pp前
090
085
082
081
080
080
①CO2表示第1时反应均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1
②该温度H2衡转化率____________
(2)CO2NH3反应合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
T1℃时1 mol CO22 mol NH3置1 L密闭容器中发生述反应t时刻测容器中CO2转化率约73保持初始实验条件变分温度T2℃T3℃T4℃T5℃时重复述实验相时间测CO2转化率绘制变化曲线图示
①该反应ΔH________(填><)0
②T4℃时反应衡常数K＝________
③T1～T3℃间CO2转化率逐渐增原________________________________
________________________________________________________________________
15．（16分）合成氨技术创立开辟工固氮重途径回答列问题：
(1)2 L密闭绝热容器中投入4 mol N26 mol H2定条件生成NH3测温度衡时NH3物质量数表：
温度K
T1
T2
T3
T4
n(NH3)mol
36
32
28
20
①列说明该反应已达衡状态___________
A．3v正(H2)2v逆(NH3) B．容器气体压强变
C．混合气体密度变 D．混合气温度保持变
②温度T1___________(填><)T3
③T3温度达衡时N2体积分数___________
(2)N2O4重火箭推进剂N2O4NO2转换热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) △H述反应中正反应速率v正k正·p(N2O4)逆反应速率v逆k逆·p2(NO2)中k正k逆速率常数该反应化学衡常数Kp___________(k正k逆表示)定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K压强110 kPa)已知该条件k逆5×102 kPa1·s1N2O4分解10时v逆___________kPa·s1
(3)T℃时恒温恒容密闭条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程中物质浓度变化曲线图示：
①表示H2浓度变化曲线___________(填ABC(1)中实验条件(101×105 Pa450℃)相改变条件___________
②0～25 minN2均反应速率___________该条件反应衡常数______mol2·L2(保留两位效数字)
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．处化学衡体系化学衡化学反应速率关系知( )
A．化学反应速率变化时化学衡定发生移动
B．化学衡发生移动时化学反应速率定变化
C．正反应进行程度正反应速率定
D．改变压强化学反应速率定改变衡定移动
答案 B
解析 果正逆反应速率改变幅度样衡移动A项错化学衡发生移动化学反应速率定改变B项反应进行程度化学反应速率关C项错改变压强化学反应速率定改变(固液反应容器容积变反应体系中充入参反应气体)衡定移动D错
2．定量纯净氨基甲酸铵置密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)判断该分解反应已达化学衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体密度变
D．密闭容器中氨气体积分数变
答案 C
解析 该反应固体参非等体积反应容器体积变压强密度均作否达化学衡状态标志该题应特注意D项该反应固体分解反应NH3CO2体积分数始终定值(NH3CO2)
3．密闭容器中充入1 mol H21 mol I2压强p(Pa)定温度发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0列说法正确( )
A．保持容器容积变中加入1 mol H2(g)反应速率定加快
B．保持容器容积变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
C．保持容器气体压强变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
D．保持容器气体压强变中加入1 mol H2(g)1 mol I2(g)反应速率定加快
答案 A
解析 增加反应物浓度反应速率加快A项正确加入氮气容器容积变反应体系中气体浓度变反应速率变B项错误保持容器压强变加入氮气容器体积增反应体系中气体浓度减反应速率减C项错误保持容器压强变次充入1 mol H2(g)1 mol I2(g)容器体积增原2倍反应体系中气体浓度变反应速率变D项错误
4．密闭容器中定混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)衡时测A浓度050 molL温度变时容器容积扩原2倍重新达衡A浓度030 molL关叙述正确( )
A．衡逆反应方移动 B．B转化率降低
C．x＋y>z D．C体积分数升高
答案 D
解析 题采虚拟方法解答假设容器扩原2倍时衡移动(虚拟)时A浓度050 molL变025 molL事实A浓度030 molL然虚拟状态回事实A浓度025 molL变030 molL衡生成A方移动逆反应方移动备选项D项正确
5．定条件体积10 L固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程图列说法正确( )
A．t1 min时正逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3物质量时间变化关系
C．0～8 minH2均反应速率v(H2)＝0011 25 mol·L－1·min－1
D．10～12 minN2均反应速率v(N2)＝0002 5 mol·L－1·min－1
答案 A
解析 t1时刻没达衡状态正逆反应速率相等A项错误根图X物质量增加属生成物XNH3曲线B项正确0～8 min时v(NH3)＝＝0007 5 mol·L－1·min－1根化学反应速率等化学计量数v(H2)＝＝0011 25 mol·L－1·min－1C项正确10～12 minv(NH3)＝＝0005 mol·L－1·min－1v(N2)＝＝0002 5 mol·L－1·min－1D项正确
6密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2Y2Z起始浓度分01 mol·L－103 mol·L－102 mol·L－1定条件反应达衡时物质浓度( )
A．Z03 mol·L－1 B．Y204 mol·L－1
C．X202 mol·L－1 D．Z04 mol·L－1
答案 A
7．工业采原法处理尾气中NO原理2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0化学正反应速率方程式表示v正＝k正·cm(NO)·cn(H2)逆反应速率方程式表示v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)中k表示反应速率常数温度关mnxy反应级数实验测定恒容密闭容器中充入NOH2T ℃进行实验测关数：
实验
c(NO) (mol·L－1)
c(H2) (mol·L－1)
v正(mol·L－1·min－1)
①
010
010
0414k正
②
010
040
1656k正
③
020
010
1656k正
列关推断正确( )
A．述反应中正反应活化逆反应活化
B．升高温度k正增k逆减
C．述反应中反应级数：m＝2n＝1
D．定温度NOH2浓度正反应速率影响程度相
答案 C
解析 题中反应正反应放热反应反应热等正反应活化逆反应活化差推知正反应活化逆反应活化A项错误升高温度正逆反应速率增正逆反应速率常数增B项错误①②组实验数知＝＝4nn＝1理根①③组实验数求m＝2C项正确正反应速率表达式中NOH2反应级数相等NOH2浓度正反应速率影响程度相D项错误
8． 25 ℃时含
Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
答案 D
解析 体系中量锡金属活泼性：Sn>Pb衡体系中加入铅c(Pb2＋)变A错误加入少量Sn(NO3)2固体c(Sn2＋)增衡逆移动c(Pb2＋)增B错误升温c(Pb2＋)增说明衡逆移动ΔH<0正反应放热反应C错误化学方程式图中数衡常数K＝＝＝22D正确
9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0列关说法正确( )
A．衡常数表达式K＝
B．恒温条件压缩容器体积衡正移动衡常数K减
C．升高体系温度衡常数K减
D．恒温恒压条件通入氦气衡正移动衡常数K发生变化
答案 D
解析 固态物质浓度常数视1需写入衡常数表达式A项错误增压强衡逆移动K变B项正确升温该反应正进行K增C项错误恒压条件通入氦气衡气体体积增方移动衡正移动K温度关温度变K发生变化D项正确
10．逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2列说法正确(K衡常数Q浓度商)( )
A．Q变K变O2转化率减 B．Q变K变SO2转化率减
C．Q变K变O2转化率增 D．Q增K变SO2转化率增
答案 A
解析 逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2氧气浓度增浓度商Q变衡右移动氧气转化率减衡常数受温度影响温度变衡常数变A正确
11．焦炭常冶炼工业已知反应①：反应②：反应①②反应趋势温度关系图示列说法错误( )
A．反应②
B．983K反应趋势变化转折点
C．L1应反应①
D．温度低983K时量焦炭氧化产物CO2
答案 C
解析 A．生成物气体化学计量数系数反应物气体化学计量系数ΔS＜0根ΔGΔHTΔSΔG＜0TΔS>0ΔH＜0A正确B．ΔG负成越说明够反应趋势更983K时两反应ΔG相等983K反应趋势变化转折点B正确C．反应①ΔS>0ΔS＜0ΔGT成反斜率0L2应反应①C错误D．温度低983K时L1ΔG反应②产物CO2D正确答案选C
12．苯乙烯溴苯定条件发生Heck反应：
+
溴苯量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反应时间(h)
10
12
14
16
14
14
14
产率()
812
844
866
862
935
966
890
根表数列说法正确
A．佳反应温度100 ℃ B．佳反应时间16h
C．温度高时催化剂活性降低 D．反应产物式结构
答案 C
解析 A．根表格信息反应温度140℃反应时间14h时生成物产率佳反应温度140℃A错误B．A分析知佳反应时间14hB错误C．根表格数温度超140℃时生成物产率降低温度高导致催化剂活性降低C正确D．反应产物属反式结构D错误答案选C
二非选择题：题包括4题40分
13．（10分）煤化工煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业程
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1化学反应速率加快措施____________(填序号)
①增加C物质量 ②升高反应温度
③时吸收COH2转化CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)物质量CO(g)H2O(g)分通入体积2 L恒容密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)两组数：
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
5
2
900
1
2
04
16
3
①实验1中v(CO2)表示化学反应速率____________________________
②该反应逆反应________(填吸放)热反应
(3)容积2 L密闭容器加入2 molCO6 mol H2定条件发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0该反应逆反应速率时间关系图示：
①图知反应t1t3t7时达衡t2t8时改变条件试判断t8时改变条件__________________________________________
②t4时降压t5时达衡t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
答案 (1)②④ (2)①016 mol·L－1·min－1 ②吸
(3)①催化剂
②
14．(14分)研究CO2CO处理方法环境保护重意义
(1)CO2H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
某温度1 mol CO23 mol H2充入体积变2 L密闭容器中发生述反应测时刻反应前压强关系表：
时间h
1
2
3
4
5
6
pp前
090
085
082
081
080
080
①CO2表示第1时反应均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1
②该温度H2衡转化率____________
(2)CO2NH3反应合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
T1℃时1 mol CO22 mol NH3置1 L密闭容器中发生述反应t时刻测容器中CO2转化率约73保持初始实验条件变分温度T2℃T3℃T4℃T5℃时重复述实验相时间测CO2转化率绘制变化曲线图示
①该反应ΔH________(填><)0
②T4℃时反应衡常数K＝________
③T1～T3℃间CO2转化率逐渐增原________________________________
________________________________________________________________________
答案 (1)①01 ②40
(2)①< ②12 ③T1～T3℃间反应未达衡状态v正>v逆温度越高CO2转化率越(答案合理)
解析 (1)①设CO2第1时转化x mol1 h时CO2(1－x)molH2(3－3x) molCH3OHx molH2O(g)x mol根1 h时＝090＝090解x＝02v(CO2)＝＝01 mol·L－1·h－1②根表中数知5 h时反应达衡设达衡时CO2转化y mol＝080解y＝04达衡时H2转化12 molH2衡转化率×100＝40(2)①根题图知反应T3℃时达衡达衡升高温度CO2转化率降低说明衡逆反应方移动升温时衡吸热反应方移动该反应放热反应ΔH<0②题图知T4℃反应达衡时CO2衡转化率75衡时CO2浓度025 mol·L－1NH3浓度05 mol·L－1H2O(g)浓度075 mol·L－1该反应衡常数K＝＝＝12③T1～T3℃间反应未达衡状态反应正反应方进行v正>v逆温度升高CO2转化率逐渐增
15．（16分）合成氨技术创立开辟工固氮重途径回答列问题：
(1)2 L密闭绝热容器中投入4 mol N26 mol H2定条件生成NH3测温度衡时NH3物质量数表：
温度K
T1
T2
T3
T4
n(NH3)mol
36
32
28
20
①列说明该反应已达衡状态___________
A．3v正(H2)2v逆(NH3) B．容器气体压强变
C．混合气体密度变 D．混合气温度保持变
②温度T1___________(填><)T3
③T3温度达衡时N2体积分数___________
(2)N2O4重火箭推进剂N2O4NO2转换热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) △H述反应中正反应速率v正k正·p(N2O4)逆反应速率v逆k逆·p2(NO2)中k正k逆速率常数该反应化学衡常数Kp___________(k正k逆表示)定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K压强110 kPa)已知该条件k逆5×102 kPa1·s1N2O4分解10时v逆___________kPa·s1
(3)T℃时恒温恒容密闭条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程中物质浓度变化曲线图示：
①表示H2浓度变化曲线___________(填ABC(1)中实验条件(101×105 Pa450℃)相改变条件___________
②0～25 minN2均反应速率___________该条件反应衡常数______mol2·L2(保留两位效数字)
答案 （1） BD ＜ 361 （2） 2×105 （3）A 加压降温 0002 mol•L1•min1 073
解析 (1) ①A．3v正(H2)2v逆(NH3)说明正逆反应速率相等反应未达衡状态错误B．合成氨反应气体体积减反应容器气体压强变说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确C．质量守恒定律知反应前气体质量变恒容容器中混合气体密度始终变混合气体密度变判断反应否达衡状态错误D．合成氨反应放热反应密闭绝热容器中反应放出热量混合气温度升高混合气温度保持变说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确BD正确答案：BD②合成氨反应放热反应温度升高氨气物质量减表格数知温度T1时氨气物质量T3温度T1＜T3答案：＜
③表格数知温度T3时氨气物质量28mol题意建立三段式：
三段式数知达衡时氮气体积分数×100361答案：361
(2)反应达衡时正反应速率等逆反应速率v正k正·p(N2O4)v逆k逆·p2(NO2)Kp设四氧化二氮起始物质量1mol四氧化二氮分解10时四氧化二氮物质量(1—1×10)09mol二氧化氮物质量1mol×10×202mol二氧化氮分压×110 kPa20 kPav逆5×102 kPa1·s1×(20 kPa)2 2×105kPa·s1答案：2×105
(3) ①图知AB浓度减代表反应物AB浓度变化量(06—045)molL：(02—015)molL31曲线A代表氢气浓度变化设容器体积VL衡时氨气体积分数×100143＞45实验条件101×105 Pa450℃相衡正反应方移动该反应气体体积减放热反应改变条件增压强降低温度答案：A加压降温②题数知0～25 min氮气均反应速率0002 mol•L1•min1衡时反应衡常数073 mol2·L2答案：0002 mol•L1•min1073
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
关检测试题（原卷版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．处化学衡体系化学衡化学反应速率关系知( )
A．化学反应速率变化时化学衡定发生移动
B．化学衡发生移动时化学反应速率定变化
C．正反应进行程度正反应速率定
D．改变压强化学反应速率定改变衡定移动
2．定量纯净氨基甲酸铵置密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)判断该分解反应已达化学衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体密度变
D．密闭容器中氨气体积分数变
3．密闭容器中充入1 mol H21 mol I2压强p(Pa)定温度发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0列说法正确( )
A．保持容器容积变中加入1 mol H2(g)反应速率定加快
B．保持容器容积变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
C．保持容器气体压强变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
D．保持容器气体压强变中加入1 mol H2(g)1 mol I2(g)反应速率定加快
4．密闭容器中定混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)衡时测A浓度050 molL温度变时容器容积扩原2倍重新达衡A浓度030 molL关叙述正确( )
A．衡逆反应方移动 B．B转化率降低
C．x＋y>z D．C体积分数升高
5．定条件体积10 L固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程图列说法正确( )
A．t1 min时正逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3物质量时间变化关系
C．0～8 minH2均反应速率v(H2)＝0011 25 mol·L－1·min－1
D．10～12 minN2均反应速率v(N2)＝0002 5 mol·L－1·min－1
6密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2Y2Z起始浓度分01 mol·L－103 mol·L－102 mol·L－1定条件反应达衡时物质浓度( )
A．Z03 mol·L－1 B．Y204 mol·L－1
C．X202 mol·L－1 D．Z04 mol·L－1
7．工业采原法处理尾气中NO原理2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0化学正反应速率方程式表示v正＝k正·cm(NO)·cn(H2)逆反应速率方程式表示v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)中k表示反应速率常数温度关mnxy反应级数实验测定恒容密闭容器中充入NOH2T ℃进行实验测关数：
实验
c(NO) (mol·L－1)
c(H2) (mol·L－1)
v正(mol·L－1·min－1)
①
010
010
0414k正
②
010
040
1656k正
③
020
010
1656k正
列关推断正确( )
A．述反应中正反应活化逆反应活化
B．升高温度k正增k逆减
C．述反应中反应级数：m＝2n＝1
D．定温度NOH2浓度正反应速率影响程度相
8． 25 ℃时含
Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0列关说法正确( )
A．衡常数表达式K＝
B．恒温条件压缩容器体积衡正移动衡常数K减
C．升高体系温度衡常数K减
D．恒温恒压条件通入氦气衡正移动衡常数K发生变化
10．逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2列说法正确(K衡常数Q浓度商)( )
A．Q变K变O2转化率减 B．Q变K变SO2转化率减
C．Q变K变O2转化率增 D．Q增K变SO2转化率增
11．焦炭常冶炼工业已知反应①：反应②：反应①②反应趋势温度关系图示列说法错误( )
A．反应②
B．983K反应趋势变化转折点
C．L1应反应①
D．温度低983K时量焦炭氧化产物CO2
12．苯乙烯溴苯定条件发生Heck反应：
+
溴苯量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反应时间(h)
10
12
14
16
14
14
14
产率()
812
844
866
862
935
966
890
根表数列说法正确
A．佳反应温度100 ℃ B．佳反应时间16h
C．温度高时催化剂活性降低 D．反应产物式结构
二非选择题：题包括4题40分
13．（10分）煤化工煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业程
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1化学反应速率加快措施____________(填序号)
①增加C物质量 ②升高反应温度
③时吸收COH2转化CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)物质量CO(g)H2O(g)分通入体积2 L恒容密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)两组数：
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
5
2
900
1
2
04
16
3
①实验1中v(CO2)表示化学反应速率____________________________
②该反应逆反应________(填吸放)热反应
(3)容积2 L密闭容器加入2 molCO6 mol H2定条件发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0该反应逆反应速率时间关系图示：
①图知反应t1t3t7时达衡t2t8时改变条件试判断t8时改变条件__________________________________________
②t4时降压t5时达衡t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
14．(14分)研究CO2CO处理方法环境保护重意义
(1)CO2H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
某温度1 mol CO23 mol H2充入体积变2 L密闭容器中发生述反应测时刻反应前压强关系表：
时间h
1
2
3
4
5
6
pp前
090
085
082
081
080
080
①CO2表示第1时反应均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1
②该温度H2衡转化率____________
(2)CO2NH3反应合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
T1℃时1 mol CO22 mol NH3置1 L密闭容器中发生述反应t时刻测容器中CO2转化率约73保持初始实验条件变分温度T2℃T3℃T4℃T5℃时重复述实验相时间测CO2转化率绘制变化曲线图示
①该反应ΔH________(填><)0
②T4℃时反应衡常数K＝________
③T1～T3℃间CO2转化率逐渐增原________________________________
________________________________________________________________________
15．（16分）合成氨技术创立开辟工固氮重途径回答列问题：
(1)2 L密闭绝热容器中投入4 mol N26 mol H2定条件生成NH3测温度衡时NH3物质量数表：
温度K
T1
T2
T3
T4
n(NH3)mol
36
32
28
20
①列说明该反应已达衡状态___________
A．3v正(H2)2v逆(NH3) B．容器气体压强变
C．混合气体密度变 D．混合气温度保持变
②温度T1___________(填><)T3
③T3温度达衡时N2体积分数___________
(2)N2O4重火箭推进剂N2O4NO2转换热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) △H述反应中正反应速率v正k正·p(N2O4)逆反应速率v逆k逆·p2(NO2)中k正k逆速率常数该反应化学衡常数Kp___________(k正k逆表示)定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K压强110 kPa)已知该条件k逆5×102 kPa1·s1N2O4分解10时v逆___________kPa·s1
(3)T℃时恒温恒容密闭条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程中物质浓度变化曲线图示：
①表示H2浓度变化曲线___________(填ABC(1)中实验条件(101×105 Pa450℃)相改变条件___________
②0～25 minN2均反应速率___________该条件反应衡常数______mol2·L2(保留两位效数字)
（教版）高考化学二轮复化学反应速率化学衡专题
关检测试题（解析版）
考试时间：45分钟 满分：100分
单项选择题：题包括12题题5分60分
1．处化学衡体系化学衡化学反应速率关系知( )
A．化学反应速率变化时化学衡定发生移动
B．化学衡发生移动时化学反应速率定变化
C．正反应进行程度正反应速率定
D．改变压强化学反应速率定改变衡定移动
答案 B
解析 果正逆反应速率改变幅度样衡移动A项错化学衡发生移动化学反应速率定改变B项反应进行程度化学反应速率关C项错改变压强化学反应速率定改变(固液反应容器容积变反应体系中充入参反应气体)衡定移动D错
2．定量纯净氨基甲酸铵置密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)判断该分解反应已达化学衡( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体密度变
D．密闭容器中氨气体积分数变
答案 C
解析 该反应固体参非等体积反应容器体积变压强密度均作否达化学衡状态标志该题应特注意D项该反应固体分解反应NH3CO2体积分数始终定值(NH3CO2)
3．密闭容器中充入1 mol H21 mol I2压强p(Pa)定温度发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0列说法正确( )
A．保持容器容积变中加入1 mol H2(g)反应速率定加快
B．保持容器容积变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
C．保持容器气体压强变中加入1 mol N2(N2参加反应)反应速率定加快
D．保持容器气体压强变中加入1 mol H2(g)1 mol I2(g)反应速率定加快
答案 A
解析 增加反应物浓度反应速率加快A项正确加入氮气容器容积变反应体系中气体浓度变反应速率变B项错误保持容器压强变加入氮气容器体积增反应体系中气体浓度减反应速率减C项错误保持容器压强变次充入1 mol H2(g)1 mol I2(g)容器体积增原2倍反应体系中气体浓度变反应速率变D项错误
4．密闭容器中定混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)衡时测A浓度050 molL温度变时容器容积扩原2倍重新达衡A浓度030 molL关叙述正确( )
A．衡逆反应方移动 B．B转化率降低
C．x＋y>z D．C体积分数升高
答案 D
解析 题采虚拟方法解答假设容器扩原2倍时衡移动(虚拟)时A浓度050 molL变025 molL事实A浓度030 molL然虚拟状态回事实A浓度025 molL变030 molL衡生成A方移动逆反应方移动备选项D项正确
5．定条件体积10 L固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程图列说法正确( )
A．t1 min时正逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3物质量时间变化关系
C．0～8 minH2均反应速率v(H2)＝0011 25 mol·L－1·min－1
D．10～12 minN2均反应速率v(N2)＝0002 5 mol·L－1·min－1
答案 A
解析 t1时刻没达衡状态正逆反应速率相等A项错误根图X物质量增加属生成物XNH3曲线B项正确0～8 min时v(NH3)＝＝0007 5 mol·L－1·min－1根化学反应速率等化学计量数v(H2)＝＝0011 25 mol·L－1·min－1C项正确10～12 minv(NH3)＝＝0005 mol·L－1·min－1v(N2)＝＝0002 5 mol·L－1·min－1D项正确
6密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2Y2Z起始浓度分01 mol·L－103 mol·L－102 mol·L－1定条件反应达衡时物质浓度( )
A．Z03 mol·L－1 B．Y204 mol·L－1
C．X202 mol·L－1 D．Z04 mol·L－1
答案 A
7．工业采原法处理尾气中NO原理2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0化学正反应速率方程式表示v正＝k正·cm(NO)·cn(H2)逆反应速率方程式表示v逆＝k逆·cx(N2)·cy(H2O)中k表示反应速率常数温度关mnxy反应级数实验测定恒容密闭容器中充入NOH2T ℃进行实验测关数：
实验
c(NO) (mol·L－1)
c(H2) (mol·L－1)
v正(mol·L－1·min－1)
①
010
010
0414k正
②
010
040
1656k正
③
020
010
1656k正
列关推断正确( )
A．述反应中正反应活化逆反应活化
B．升高温度k正增k逆减
C．述反应中反应级数：m＝2n＝1
D．定温度NOH2浓度正反应速率影响程度相
答案 C
解析 题中反应正反应放热反应反应热等正反应活化逆反应活化差推知正反应活化逆反应活化A项错误升高温度正逆反应速率增正逆反应速率常数增B项错误①②组实验数知＝＝4nn＝1理根①③组实验数求m＝2C项正确正反应速率表达式中NOH2反应级数相等NOH2浓度正反应速率影响程度相D项错误
8． 25 ℃时含
Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．衡体系中加入金属铅c(Pb2＋)增
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．25 ℃时该反应衡常数K＝22
答案 D
解析 体系中量锡金属活泼性：Sn>Pb衡体系中加入铅c(Pb2＋)变A错误加入少量Sn(NO3)2固体c(Sn2＋)增衡逆移动c(Pb2＋)增B错误升温c(Pb2＋)增说明衡逆移动ΔH<0正反应放热反应C错误化学方程式图中数衡常数K＝＝＝22D正确
9．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0列关说法正确( )
A．衡常数表达式K＝
B．恒温条件压缩容器体积衡正移动衡常数K减
C．升高体系温度衡常数K减
D．恒温恒压条件通入氦气衡正移动衡常数K发生变化
答案 D
解析 固态物质浓度常数视1需写入衡常数表达式A项错误增压强衡逆移动K变B项正确升温该反应正进行K增C项错误恒压条件通入氦气衡气体体积增方移动衡正移动K温度关温度变K发生变化D项正确
10．逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2列说法正确(K衡常数Q浓度商)( )
A．Q变K变O2转化率减 B．Q变K变SO2转化率减
C．Q变K变O2转化率增 D．Q增K变SO2转化率增
答案 A
解析 逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达衡状态时保持恒温恒容容器中加入定量O2氧气浓度增浓度商Q变衡右移动氧气转化率减衡常数受温度影响温度变衡常数变A正确
11．焦炭常冶炼工业已知反应①：反应②：反应①②反应趋势温度关系图示列说法错误( )
A．反应②
B．983K反应趋势变化转折点
C．L1应反应①
D．温度低983K时量焦炭氧化产物CO2
答案 C
解析 A．生成物气体化学计量数系数反应物气体化学计量系数ΔS＜0根ΔGΔHTΔSΔG＜0TΔS>0ΔH＜0A正确B．ΔG负成越说明够反应趋势更983K时两反应ΔG相等983K反应趋势变化转折点B正确C．反应①ΔS>0ΔS＜0ΔGT成反斜率0L2应反应①C错误D．温度低983K时L1ΔG反应②产物CO2D正确答案选C
12．苯乙烯溴苯定条件发生Heck反应：
+
溴苯量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
100
120
140
160
反应时间(h)
10
12
14
16
14
14
14
产率()
812
844
866
862
935
966
890
根表数列说法正确
A．佳反应温度100 ℃ B．佳反应时间16h
C．温度高时催化剂活性降低 D．反应产物式结构
答案 C
解析 A．根表格信息反应温度140℃反应时间14h时生成物产率佳反应温度140℃A错误B．A分析知佳反应时间14hB错误C．根表格数温度超140℃时生成物产率降低温度高导致催化剂活性降低C正确D．反应产物属反式结构D错误答案选C
二非选择题：题包括4题40分
13．（10分）煤化工煤原料化学加工煤转化气体液体固体燃料种化工产品工业程
(1)水蒸气通红热炭产生水煤气反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋1313 kJ·mol－1化学反应速率加快措施____________(填序号)
①增加C物质量 ②升高反应温度
③时吸收COH2转化CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)物质量CO(g)H2O(g)分通入体积2 L恒容密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)两组数：
实验组
温度℃
起始量mol
衡量mol
达衡需时间min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
16
24
5
2
900
1
2
04
16
3
①实验1中v(CO2)表示化学反应速率____________________________
②该反应逆反应________(填吸放)热反应
(3)容积2 L密闭容器加入2 molCO6 mol H2定条件发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0该反应逆反应速率时间关系图示：
①图知反应t1t3t7时达衡t2t8时改变条件试判断t8时改变条件__________________________________________
②t4时降压t5时达衡t6时增反应物浓度请图中画出t4～t6时逆反应速率时间关系曲线
答案 (1)②④ (2)①016 mol·L－1·min－1 ②吸
(3)①催化剂
②
14．(14分)研究CO2CO处理方法环境保护重意义
(1)CO2H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
某温度1 mol CO23 mol H2充入体积变2 L密闭容器中发生述反应测时刻反应前压强关系表：
时间h
1
2
3
4
5
6
pp前
090
085
082
081
080
080
①CO2表示第1时反应均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1
②该温度H2衡转化率____________
(2)CO2NH3反应合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
T1℃时1 mol CO22 mol NH3置1 L密闭容器中发生述反应t时刻测容器中CO2转化率约73保持初始实验条件变分温度T2℃T3℃T4℃T5℃时重复述实验相时间测CO2转化率绘制变化曲线图示
①该反应ΔH________(填><)0
②T4℃时反应衡常数K＝________
③T1～T3℃间CO2转化率逐渐增原________________________________
________________________________________________________________________
答案 (1)①01 ②40
(2)①< ②12 ③T1～T3℃间反应未达衡状态v正>v逆温度越高CO2转化率越(答案合理)
解析 (1)①设CO2第1时转化x mol1 h时CO2(1－x)molH2(3－3x) molCH3OHx molH2O(g)x mol根1 h时＝090＝090解x＝02v(CO2)＝＝01 mol·L－1·h－1②根表中数知5 h时反应达衡设达衡时CO2转化y mol＝080解y＝04达衡时H2转化12 molH2衡转化率×100＝40(2)①根题图知反应T3℃时达衡达衡升高温度CO2转化率降低说明衡逆反应方移动升温时衡吸热反应方移动该反应放热反应ΔH<0②题图知T4℃反应达衡时CO2衡转化率75衡时CO2浓度025 mol·L－1NH3浓度05 mol·L－1H2O(g)浓度075 mol·L－1该反应衡常数K＝＝＝12③T1～T3℃间反应未达衡状态反应正反应方进行v正>v逆温度升高CO2转化率逐渐增
15．（16分）合成氨技术创立开辟工固氮重途径回答列问题：
(1)2 L密闭绝热容器中投入4 mol N26 mol H2定条件生成NH3测温度衡时NH3物质量数表：
温度K
T1
T2
T3
T4
n(NH3)mol
36
32
28
20
①列说明该反应已达衡状态___________
A．3v正(H2)2v逆(NH3) B．容器气体压强变
C．混合气体密度变 D．混合气温度保持变
②温度T1___________(填><)T3
③T3温度达衡时N2体积分数___________
(2)N2O4重火箭推进剂N2O4NO2转换热化学方程式N2O4(g)2NO2(g) △H述反应中正反应速率v正k正·p(N2O4)逆反应速率v逆k逆·p2(NO2)中k正k逆速率常数该反应化学衡常数Kp___________(k正k逆表示)定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K压强110 kPa)已知该条件k逆5×102 kPa1·s1N2O4分解10时v逆___________kPa·s1
(3)T℃时恒温恒容密闭条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应程中物质浓度变化曲线图示：
①表示H2浓度变化曲线___________(填ABC(1)中实验条件(101×105 Pa450℃)相改变条件___________
②0～25 minN2均反应速率___________该条件反应衡常数______mol2·L2(保留两位效数字)
答案 （1） BD ＜ 361 （2） 2×105 （3）A 加压降温 0002 mol•L1•min1 073
解析 (1) ①A．3v正(H2)2v逆(NH3)说明正逆反应速率相等反应未达衡状态错误B．合成氨反应气体体积减反应容器气体压强变说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确C．质量守恒定律知反应前气体质量变恒容容器中混合气体密度始终变混合气体密度变判断反应否达衡状态错误D．合成氨反应放热反应密闭绝热容器中反应放出热量混合气温度升高混合气温度保持变说明正逆反应速率相等反应达衡状态正确BD正确答案：BD②合成氨反应放热反应温度升高氨气物质量减表格数知温度T1时氨气物质量T3温度T1＜T3答案：＜
③表格数知温度T3时氨气物质量28mol题意建立三段式：
三段式数知达衡时氮气体积分数×100361答案：361
(2)反应达衡时正反应速率等逆反应速率v正k正·p(N2O4)v逆k逆·p2(NO2)Kp设四氧化二氮起始物质量1mol四氧化二氮分解10时四氧化二氮物质量(1—1×10)09mol二氧化氮物质量1mol×10×202mol二氧化氮分压×110 kPa20 kPav逆5×102 kPa1·s1×(20 kPa)2 2×105kPa·s1答案：2×105
(3) ①图知AB浓度减代表反应物AB浓度变化量(06—045)molL：(02—015)molL31曲线A代表氢气浓度变化设容器体积VL衡时氨气体积分数×100143＞45实验条件101×105 Pa450℃相衡正反应方移动该反应气体体积减放热反应改变条件增压强降低温度答案：A加压降温②题数知0～25 min氮气均反应速率0002 mol•L1•min1衡时反应衡常数073 mol2·L2答案：0002 mol•L1•min1073
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
