2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：弱电解质的电离（含解析）

2021届新高考化学二轮复选择题专题强化练
弱电解质电离
1列事实定证明HNO2弱电解质( )
①常温NaNO2溶液pH7
②HNO2溶液做导电实验灯泡暗
③HNO2NaCl发生反应
④01 molL HNO2溶液pH＝21
⑤NaNO2H3PO4反应生成HNO2
⑥01 molL HNO2溶液稀释100倍pH约31
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
2氨水中存列电离衡：NH3·H2ONH＋OH－列情况引起电离衡右移( )
①加NH4Cl　②加NaOH溶液　③通HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥
C．③④⑤ D．①②④
3已知面三数：72×10－446×10－449×10－10分三种酸电离衡常数已知酸发生反应：
①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2
②NaNO2＋HFHNO2＋NaF
判断列叙述正确( )
A．HF电离衡常数72×10－4
B．HNO2电离衡常数49×10－10
C．根两反应知三种酸相强弱
D．HNO2电离衡常数HCNHF
4氢氰酸(HCN)列性质中证明弱电解质( )
A．HCN易溶水
B．1 mol·L－1氢氰酸溶液pH约3
C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液导电性盐酸溶液弱
501 mol·L－1 CH3COOH溶液中存电离衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋该衡列叙述正确( )
A．升高温度衡逆移动
B．加入少量NaOH固体衡正移动
C．加入少量01 mol·L－1 HCl溶液溶液中c(H＋)减
D．加入少量醋酸钠固体CH3COOH溶液电离程度增
6定温度水逐渐稀释1 mol·L－1氨水程中溶液中着水量增加减( )
A B．n(OH－)
C D
7室温10 mL 01 mol·L1NaOH溶液中加入01 mol·L1元酸HA溶液pH变化曲线图示列说法正确(　　)

Aa点示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
Bab两点示溶液中水电离程度相
CpH7时c(Na+)c(A)+c(HA)
Db点示溶液中c(A)>c(HA)
8列曲线中描述乙酸(甲Ka18×105)氯乙酸(乙Ka14×103)水中电离度浓度关系(　　)

9某溶液弱酸(HR)盐(NaR)组成浓度均1 mol·L125 ℃时该溶液中通入HCl气体滴入NaOH溶液溶液pH加入H+OH物质量发生变化情况图示列说法正确( )

AABC三点表示溶液中水电离程度次增
B加入1 mol NaOH溶液中c(Na+)c(R)
C通入HCl R水解程度增HR电离衡常数减
D未加HClNaOH时溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)
10常温01 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 01 mol·L－1NaOH溶液滴加V mL CH3COOH溶液时混合溶液pH＝7已知CH3COOH电离衡常数Ka忽略混合时溶液体积变化列关系式正确( )
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
11种军烟幕弹中装ZnOAl粉C2Cl6发烟程中化学反应①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C列关叙述正确( )
A反应①铝热反应
B反应②置换反应
CC2Cl6属卤代烃
D氧化性Zn12相温度三种酸电离常数表示列说法正确( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×107
9×106
1×102
A三种酸酸性强弱HX>HY>HZ
B反应HZ+YHY+Z够发生
C相温度01 mol·L1NaXNaYNaZ溶液NaZ溶液pH
D相温度1 mol·L1 HX溶液电离常数01 mol·L1 HX
13体积均1 Lc(H＋)等001 mol·L－1盐酸醋酸溶液中分投入065 g锌粒列说法正确 (　　)

A．曲线①④表示锌粒盐酸反应
B．曲线②③表示锌粒盐酸反应
C．曲线①③表示锌粒醋酸反应
D．曲线②④表示锌粒醋酸反应
14．改变01 mol·L－1二元弱酸H2A溶液pH[pH氢离子浓度负数pH＝－lg c(H＋)]溶液中H2AHA－A2－ 物质量分数δ(x)pH变化图示列叙述错误(　　)

A．pH＝12时c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－42
C．pH＝27时c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝42时c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
15．某温度等体积c(H＋)相盐酸醋酸溶液分加水稀释溶液中c(H＋)溶液体积变化曲线图示图判断列说法正确( )

A．曲线Ⅱ表示盐酸变化曲线
B．b点溶液导电性c点溶液导电性强
C．取等体积a点b点应溶液消耗NaOH量相
D．b点酸总浓度a点酸总浓度
16．苯甲酸钠(缩写NaA)作饮料防腐剂研究表明苯甲酸(HA)抑菌力显著高A－已知25 ℃时HAKa＝625×10－5H2CO3Ka1＝417×10－7Ka2＝490×10－11生产碳酸饮料程中添加NaA外需加压充入CO2气体列说法正确(温度25 ℃考虑饮料中成分)( )
A．相未充CO2饮料碳酸饮料抑菌力较低
B．提高CO2充气压力饮料中c(A－)变
C．pH50时饮料中＝016
D．碳酸饮料中种粒子浓度关系：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

17浓度均01 molL体积V0HXHY溶液分加水稀释体积VpHlg变化关系图示列叙述正确( )
A．HXHY弱酸HX酸性HY弱
B．相温度电离常数K(HX)：a>b
C．常温水电离出c(H＋)·c(OH－)：aD．lg＝3时微热两种溶液(考虑HXHYH2O挥发)减
18常温浓度均01 mol·L－1体积均100 mL两种元酸HXHY溶液中分加入NaOH固体lg加入NaOH物质量变化图示列叙述正确( )

A．HX酸性弱HY
B．a点水电离出c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰完全反应
1925 ℃时浓度均01 mol·L－1体积分V(HA)V(BOH)HA溶液BOH溶液体积混合保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mLV(HA)V(BOH)混合液pH关系图示列说法正确( )

A．Ka(HA)＝10－6 mol·L－1
B．b点时c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)
C．c点时温度升高减
D．a→c程中水电离程度始终增
20列关电解质溶液说法正确( )
A01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA
B室温稀释01 mol·L1 CH3COOH溶液溶液导电力增强
C01 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液中减
DCH3COOH溶液加水稀释溶液中值减
答案解析
1C
2C
解析：①加NH4Cl固体相加NH衡左移②加OH－衡左移③通HCl相加H＋中OH－衡右移④加CH3COOH溶液相加H＋中OH－衡右移⑤加水稀释越稀越电离衡右移⑥加压气体参加生成影响
3B
解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN反应②说明酸性HF＞HNO2酸性HF＞HNO2＞HCN相温度弱电解质电离衡常数较弱电解质相强弱酸性越强电离衡常数越三K值酸应起
4B
解析：溶解性电解质强弱关A错误氢氰酸元酸1 mol·L－1氢氰酸溶液pH＝0时该酸强酸pH约3说明弱酸B正确10 mL 1 mol·L－1 HCN恰10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应说明HCN元酸说明电离程度C错误D缺少等浓度条件
5B
解析：电离吸热程升高温度衡正移动A选项说法错误加入少量浓度盐酸盐酸完全电离氢离子浓度增衡逆移动C选项说法错误加入少量醋酸钠固体醋酸根离子浓度增衡逆移动醋酸电离程度减D选项说法错误
6C
解析：氨水中存衡：NH3·H2ONH＋OH－K＝＝加水稀释K值变c(NH)减变变选项A错误C正确加水稀释衡右移n(OH－)增选项B错误＝加水稀释K值变变选项D错误
7D
解析：a点示溶液中NaOHHA恰反应生成NaA溶液pH87呈碱性HA弱酸A水解溶液中粒子浓度c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)A项错误b点NaAHA溶液a点NaA发生水解反应促进水电离b点HA抑制水电离a点示溶液中水电离程度b点B项错误pH7时根电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)c(H+)c(OH)知c(Na+)c(A)C项错误b点酸量溶液呈酸性HA电离程度NaA水解程度c(A)>c(HA)D项正确
8B
解析：两种物质弱电解质温度变浓度相等时电离程度CH3COOH9C
解析：A项A点H+浓度水电离抑制作强C点pH7水电离抑制作ABC三点表示溶液中水电离程度次增正确B项根图知加入1 mol NaOH溶液pH7c(H+)c(OH)根电荷守恒c(H+)+c(Na+)c(OH)+c(R)c(Na+)c(R)正确C项温度变HR电离衡常数变错误D项未加HClNaOH时溶质HRNaR图知pH<7溶液显酸性HR电离程度NaR水解程度c(R)>c(Na+)>c(HR)正确
10A
解析：滴加V mL CH3COOH溶液时混合溶液pH＝7时氢离子氢氧根离子浓度相等10－7molL根电荷守恒钠离子浓度等醋酸根离子浓度c(Na＋)＝ molLCH3COOH电离衡常数Ka＝＝＝答案A
11D
解析：①②知原性Al>Zn>CAlZn均金属具氧化性D项错误
12B
解析：根表中电离常数关系知酸性HZ>HY>HXAC两项均正确B项正确电离常数温度关浓度关D项正确
13C
解析：065 g锌粒消耗002 mol盐酸盐酸锌粒反应中盐酸足量生成H2量少反应速率较慢溶液中H＋醋酸断继续电离补充H＋生成H2总量开始段时间均反应速率快溶液中剩余H＋①③表示醋酸锌粒反应②④表示盐酸锌粒反应
14． D
解析：AC两选项图中直接读出均正确pH＝42时根出pH计算公式推出c(H＋)＝10－42图中读出c(HA－)＝c(A2－)显然c(HA－)c(A2－)远c(H＋)D错误时K2(H2A)＝＝c(H＋)lg[K2(H2A)]＝lg 10－42＝－42B正确
15． B
解析：醋酸属弱电解质稀释时会电离出H＋稀释相倍数时醋酸溶液中c(H＋)变化盐酸中c(H＋)变化曲线Ⅰ表示盐酸曲线Ⅱ表示醋酸A项错误溶液导电性溶液中离子浓度关离子浓度b＞c导电性b＞cB项正确a点b点表示溶液稀释相倍数溶质量没发生变化等稀释前物质量稀释前两溶液中c(H＋)相CH3COOH弱酸c(CH3COOH)＞c(HCl)稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)CH3COOH消耗NaOHC项错误a点酸总浓度b点酸总浓度D项错误
16． C
解析：充CO2饮料碳酸电离显酸性促进A－水解苯甲酸浓度较抑菌力较高A项错误提高CO2充气压力溶液中氢离子浓度增温度变Ka变饮料中c(A－)减B项错误pH50时c(H＋)＝10－5 molL根HAKa＝＝＝＝016C项正确根电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)根物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)离子浓度关系：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)D项错误
17．C
解析：根图知lg＝0时未加水稀释时HX溶液pH>1说明HX部分电离弱电解质HY溶液pH＝1说明完全电离强电解质A错误相温度电解质溶液电离常数始终保持恒定K(HX)：a＝bB错误ab程HX稀释程稀释溶液c(H＋) 变水电离受抑制程度降低水电离c(H＋)c(OH－)均变水电离出c(H＋)·c(OH－)：a18．C
解析：根题图知01 mol·L－1HX溶液lg＝12c(H＋)＝01 mol·L－1HX强酸理推知HY弱酸A项错误a点HX溶液中c(H＋)＝01 mol·L－1水电离出c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1B项错误c点时加入n(NaOH)＝0005 mol时等物质量浓度HYNaY混合溶液lg＝6c(H＋)＝10－4 mol·L－1溶液呈酸性说明HY电离程度NaY水解程度c(Y－)>c(HY)C项正确b点时n(NaOH)＝0008 moln(HY)＝001 molHY量D项错误
19 C
解析：题图知a点时100 mL 01 mol·L－1HA溶液pH＝3HA弱酸电离衡常数Ka(HA)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1A项错误b点时溶液pH＝7c(H＋)＝c(OH－)根电荷守恒c(B＋)＝c(A－)B项错误A－＋H2OHA＋OH－知Kh＝升高温度促进A－水解c点时温度升高减C项正确题图知100 mL 01 mol·L－1BOH溶液 pH＝11BOH弱碱电离衡常数Kb(BOH)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1＝Ka(HA)b点时V(HA)＝V(BOH)＝50 mLHA溶液BOH溶液恰完全反应a→b程中BOH溶液体积逐渐增HA溶液逐渐中水电离程度逐渐增b→c程中HA溶液中完全BOH溶液量水电离程度逐渐减D项错误
20D
解析：A项CH3COOH弱电解质水溶液中部分电离01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA错误B项CH3COOH溶液中存电离衡CH3COOHCH3COO+H+加水稀释衡右移产生离子数增加溶液体积增c(CH3COO)c(H+)均减导电力减弱错误C项加水稀释时衡CH3COOHCH3COO+H+右移n(H+)增n(CH3COOH)减值变错误D项稀释时n(CH3COO)增n(CH3COOH)减值减正确

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