步步高2014届高三化学一轮练出高分：8.1弱电解质的电离平衡

[源zzstepcom]
1．列关强弱电解质叙述正确 (　　)
A．强电解质溶液导电性定弱电解质溶液导电性强
B．强电解质水溶液中存溶质分子
C．强电解质离子化合物弱电解质价化合物[源学_科_网]
D．弱电解质物质量浓度相电离程度相
答案　B
解析　题考查强弱电解质区意考查学生电解质概念理解强电解质溶液导电性定弱电解质溶液导电性强浓度关A错误强电解质价化合物HClC错误
2．列组关强电解质弱电解质非电解质类完全正确 (　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3[源学科网ZXXK]
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案　C
解析　A项Fe电解质非电解质B项NH3非电解质BaSO4强电解质D项H2O弱电解质非电解质
3．常温时001 mol·L－1某元弱酸电离常数Ka＝10－6列说法正确(　　)
A．述弱酸溶液pH＝4[源ZxxkCom]
B．加入NaOH溶液弱酸电离衡右移动K值增
C．加入等体积001 mol·L－1 NaOH溶液溶液pH＝7
D．加入等体积001 mol·L－1 NaOH溶液溶液pH<7
答案　A
解析　设该元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝＝求c(H＋)＝10－4 mol·L－1pH＝4
选项B中K值应变CD项中pH>7
4．定温度01 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水列关说法错误(　　)
A．溶液中离子浓度减
B．CH3COOH电离程度变
C．水电离程度变
D．溶液pH增
答案　A
解析　A选项错误H＋浓度减OH－浓度增B选项正确溶液越稀弱电解质电离程度越C选项正确酸溶液中OH－水电离产生OH－浓度变说明水电离程度变D选项正确H＋浓度减溶液pH增
5．列关01 mol·L－1氨水叙述正确 (　　)
A．加入少量氯化钠溶液衡移动
B．加入少量NaOH固体衡正移动
C．通入少量氯化氢气体衡正移动
D．加入少量MgSO4固体抑制NH3·H2O电离
答案　C
解析　A选项错误加氯化钠溶液相加水稀释促进NH3·H2O电离B选项错误氢氧化钠抑制氨水电离C选项正确氯化氢溶水生成盐酸盐酸氨水电离出OH－反应促进氨水电离衡正移动D选项错误镁离子结合OH－促进氨水电离
6．室温两种溶液：①001 mol·L－1 NH3·H2O溶液②001 mol·L－1 NH4Cl溶液列操作两种溶液中c(NH)增 (　　)
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
答案　C
解析　加水两溶液中c(NH)减A错误加入少量NaOH固体NH3·H2O电离衡逆移动c(NH)减NH4Cl中发生反应：NH＋OH－NH3·H2O会导致c(NH)减B错误通入少量HCl气体①中发生酸碱中反应促进NH3·H2O电离c(NH)增②中NH水解衡逆移动c(NH)增C正确升高温度促进NH水解②中NH浓度减D错误
7．室温10 mL pH＝3醋酸溶液中加水稀释列说法正确 (　　)
A．溶液中导电粒子数目减少
B．溶液中变
C．醋酸电离程度增c(H＋)增
D．加入10 mL pH＝11NaOH溶液混合液pH＝7
答案　B
解析　题考查弱电解质电离衡意考查学生电离衡理解应力醋酸溶液加水稀释CH3COOH电离程度增n(H＋)n(CH3COO－)增A项错误根CH3COOH电离衡常数Ka＝＝＝温度变KaKw均变变B项正确醋酸加水稀释电离程度增
n(H＋)增c(H＋)减C项错误加入10 mL pH＝11NaOH溶液反应CH3COOHCH3COONa混合溶液溶液显酸性pH<7D项错误
8．常温时某元弱酸电离常数Ka＝10－6001 mol·L－1该酸列说法正确 (　　)
A．该弱酸溶液pH＝4
B．加入NaOH溶液弱酸电离衡右移动Ka增
C．加入等体积001 mol·L－1 NaOH溶液溶液pH＝7
D．加入等体积001 mol·L－1 NaOH溶液溶液pH<7
答案　A
解析　设该元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝＝＝
10－6求c(H＋)＝10－4 mol·L－1pH＝4A项Ka应变B项错CD项中该元弱酸钠盐水解溶液呈碱性pH>7CD项错
9．25 ℃时弱酸电离衡常数表示列说法正确 (　　)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
18×10－5
49×10－10
K1：43×10－7
K2：56×10－11
A等物质量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCNb mol·L－1 NaOH溶液等体积混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)a定b
C．冰醋酸中逐滴加水溶液导电力先增减
D．NaHCO3Na2CO3混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
答案　C
解析　A项表中数知电离程度序CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO
溶液pH序pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)错B项
a＝b反应生成NaCN溶液呈碱性c(Na＋)>c(CN－)错C项冰醋酸中逐滴加水时醋酸电离程度增溶液中离子浓度增溶液导电力增继续稀释离子浓度减导电力降低D项NaHCO3Na2CO3混合液中电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)错
10．(1)等质量Zn粉分投入：a：10 mL 01 mol·L－1 HClb：10 mL 01 mol·L－1醋酸中
①Zn足量反应速率a______b(填>＝<)
②Zn量产生H2量a______b
(2)等质量Zn粉分投入pH＝1体积均10 mLa：盐酸b：醋酸中
①Zn足量起始反应速率a______b
②Zn量产生H2量a______b
答案　(1)①>　②＝　(2)①＝　②<
11．定温度冰醋酸加水稀释程中溶液导电力变化曲线
图示请回答：
(1)O点什导电：_______________________________
(2)abc三点溶液pH序______________
(3)H＋物质量________(填abc)
(4)c点溶液中c(CH3COO－)增采取列措施中________(填序号)
A．加热　B．加稀NaOH溶液　C．加NaOH固体
D．加水　 E．加CH3COONa固体 F．加入锌粒
答案　(1)移动离子　(2)b(4)ACEF
解析　(1)冰醋酸中移动离子O点时导电
(2)pHc(H＋)关pHc(H＋)溶液导电力离子浓度关醋酸溶液中离子源醋酸电离醋酸溶液导电力越强说明c(H＋)越
(3)溶液稀释程中电离衡电离方移动氢离子物质量增
(4)c(CH3COO－)增促进CH3COOH电离衡电离方移动ABCDF项均达电离衡电离方移动目BD项然CH3COOH电离衡电离方移动稀释占导作导致
c(CH3COO－)减E项中然CH3COOH电离受抑制加入CH3COO－c(CH3COO－)增
12．(1)定温度1 L 01 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入01 mol CH3COONa固体
醋酸电离衡________(填正逆)反应方移动溶液中
值________(填增减变)
(2)氨气水溶液称氨水中存溶质微粒NH3·H2O
已知：a常温醋酸NH3·H2O电离衡常数均174×10－5
b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O
CH3COONH4溶液呈________性(填酸碱中)NH4HCO3溶液呈________性NH4HCO3溶液中物质量浓度离子__________(填化学式)
(3)99 ℃时Kw＝10×10－12该温度测01 mol·L－1 Na2A溶液pH＝6
①H2A水溶液中电离方程式__________________________________
②该温度001 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍溶液pH＝________
③体积相等pH＝1盐酸H2A溶液分足量Zn反应产生氢气_______
A．盐酸 B．H2A
C．样 D．法确定
④01 mol·L－1 H2A溶液02 mol·L－1氨水等体积混合完全反应溶液中离子浓度序
_____________________________________________________________________
答案　(1)逆　变
(2)中　碱　NH
(3)①H2A2H＋＋A2－　②3　③C
④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
解析　(1)CH3COOH溶液中存电离衡CH3COOHCH3COO－＋H＋加入CH3COONa固体c(CH3COO－)增衡左移CH3COOH电离衡常数
K＝温度变电离衡常数变值变
(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性判断注意应弱酸弱碱电离衡常数电离衡常数越应离子水解程度越
(3)99 ℃时Kw＝10×10－12该温度测01 mol·L－1 Na2A溶液pH＝6H2A强酸水溶液中完全电离
13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达电离衡时电离衡常数表示Ka＝CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达水解衡时水解衡常数表示
Kh＝(式中粒子浓度均衡时浓度)
(1)意弱电解质讲电离衡常数Ka应离子水解常数Kh水离子积常数Kw关系______________________推断弱电解质电离程度越应离子水解程度____________
(2)CH3COOH电离程度计算时CH3COOH衡浓度成CH3COOH溶液浓度c mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(0)[源学科网ZXXK]
(3)现某未知浓度(设c′)CH3COOH溶液仪器药品通实验测定定温度CH3COOH电离衡常数需测定数(简文字说明)：
①实验时温度
②__________________________________________________________________
③____________(填种实验方法)测定溶液浓度c′
答案　(1)Ka·Kh＝Kw　越　(2) mol·L－1　(3)②溶液pH　③酸碱中滴定
解析　第(2)题中强调c(H＋)0防止学生计算时CH3COOH衡浓度成CH3COOH溶液浓度CH3COOH电离错误结CH3COOH电离出CH3COO－H＋浓度似相等衡时c(CH3COOH)成CH3COOH溶液浓度cKa＝[c(H＋)]2cc(H＋)＝ mol·L－1
(3)测定Ka必须分pH换算c(H＋)酸碱中滴定方法测定c′
14．证明水合氨(NH3·H2O)弱电解质甲乙丙三分选列试剂进行实验：0010 mol·L－1氨水01 mol·L－1 NH4Cl溶液NH4Cl晶体酚酞试液pH试纸蒸馏水
(1)甲pH试纸测出0010 mol·L－1氨水pH10认定水合氨弱电解质认方法否正确？________(填正确正确)说明理______________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0010 mol·L－1氨水pH试纸测pH＝a然蒸馏水稀释1 000 mLpH试纸测pH＝b确认NH3·H2O弱电解质ab值应满足什关系？________(等式等式表示)
(3)丙取出10 mL 0010 mol·L－1氨水滴入2滴酚酞试液显粉红色加入少量NH4Cl晶体颜色变________(填深浅)认方法否证明NH3·H2O弱电解质？________(填否)说明原：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(4)请根提供试剂提出合理简便方案证明NH3·H2O弱电解
质：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
答案　(1)正确　强电解质0010 mol·L－1氨水中c(OH－)应001 mol·L－1pH＝12
(2)a－2＜b＜a
(3)浅　　0010 mol·L－1氨水(滴酚酞试液)中加入氯化铵晶体颜色变浅两种：氯化铵水溶液中电离出NH水解溶液显酸性加入氨水中pH降低二NHNH3·H2O电离衡NH3·H2ONH＋OH－逆移动溶液pH降低两种均证明NH3·H2O弱电解质
(4)取张pH试纸玻璃棒蘸取01 mol·L－1NH4Cl溶液滴pH试纸显色标准色卡较测出pHpH＜7(方案合理)
解析　(1)NH3·H2O强电解质0010 mol·L－1氨水中c(OH－)应0010
mol·L－1pH＝12pH试纸测出0010 mol·L－1氨水pH10说明NH3·H2O没完全电离应弱电解质
(2)NH3·H2O强电解质蒸馏水稀释1 000 mL中pH＝a－2NH3·H2O弱电解质完全电离ab应满足a－2＜b＜a
(3)0010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体两种：氯化铵水溶液中电离出NH水解溶液显酸性加入氨水中pH降低二NHNH3·H2O电离衡NH3·H2ONH＋OH－逆移动溶液pH降低两种均会溶液颜色变浅证明NH3·H2O弱电解质
(4)NH4Cl强酸弱碱盐需检验NH4Cl溶液酸碱性证明NH3·H2O弱电解质强电解质


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