20XX届高考教化学：弱电解质电离二轮练含答案
专题：弱电解质电离
选择题
1列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1氨水中加入少量水溶液中增
B01 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸溶液中减
CNH4Cl溶液20 ℃升温30 ℃溶液中变
DNaHCO3溶液中加入NH4Cl中性溶液中c(Na+)+c(N)c(Cl)+c(HC)+c(C)
2现室温四种溶液关叙述正确( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B②③两溶液等体积混合溶液中c(H+)>c(OH)
C分加水稀释10倍四种溶液pH ①>②>④>③
DV1 L ④V2 L ①混合混合溶液pH7 V1< V2
3相温度100 mL 001 mol·L－1醋酸溶液10 mL 01 mol·L－1醋酸溶液相较列数值前者者( )
A．中时需NaOH量 B．电离程度
C．H＋物质量浓度 D．CH3COOH物质量
4根列(均温压测定)
酸
HX
HY
HZ
物质量浓度(molL)
01
01
01
电离衡常数
72×10－5
49×10－4
18×10－3
出弱电解质强弱序正确( )
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
5种情形列电离方程式书写正确( )
A．熔融状态NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋HSO
6种军烟幕弹中装ZnOAl粉C2Cl6发烟程中化学反应①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C列关叙述正确( )
A反应①铝热反应 B反应②置换反应
CC2Cl6属卤代烃 D氧化性Zn7列关电解质溶液说法正确( )
A01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA
B室温稀释01 mol·L1 CH3COOH溶液溶液导电力增强
C01 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液中减
DCH3COOH溶液加水稀释溶液中值减
8已知25 ℃醋酸溶液电离衡常数K
175×105列关说法成立( )
A25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×105
B25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×104
C标准状况醋酸溶液中K175×105
D升高定温度K72×105
*9列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度均 减
B分体积pH醋酸盐酸中加入足量锌粉两者产生H2体积样
C水中加入少量NaHSO4固体c(H+)c(S)+c(OH)
DV1 L pH11NaOH溶液V2 L pH3HA溶液混合溶液显中性V1≤V2
*10相温度根三种酸电离常数列判断正确( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A三种酸强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－HY＋Z－够发生
C．相温度01 mol·L－1NaXNaYNaZ溶液NaZ溶液pH
D．相温度1 mol·L－1HX溶液电离常数01 mol·L－1HX
11常温1 L 010 mol·L1 CH3COONa溶液中断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)c(CH3COO)c(CH3COOH)pH变化关系图示列说法正确( )
A溶液pH较x>y>z
By点时溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
C溶液中加入滴强酸强碱溶液pH变化y点
D该温度CH3COOHKa10475
12已知弱酸电离衡常数表示：
弱酸
H2CO3
电离衡常数
(25 ℃)
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
Ka1＝13×10－3
Ka2＝11×10－13
列选项正确( )
B．常温等浓度等体积Na2CO3溶液溶液中含离子总数前者者
D．水杨酸第二级电离Ka2 远第级电离Ka1 原形成分子氢键
13列关强弱电解质叙述错误( )
A．弱电解质溶液中部分电离存电离衡
B．溶液中导电力强电解质强电解质导电力弱电解质弱电解质
C．弱电解质溶液温度浓度时导电力相
D．纯净强电解质液态时导电导电
14室温甲乙两烧杯均盛5 mL pH＝3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH＝4关甲乙两烧杯中溶液描述正确 ( )
A．溶液体积V乙≤10V甲
B．水电离出OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH：甲≤乙
D．分5 mL pH＝11NaOH溶液反应溶液pH ：甲≤乙
二非选择题
1525 ℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离
衡常数
17×105
K143×107
K256×1011
30×108
请回答列问题
(1)等物质量浓度CH3COOHH2CO3HClO溶液中c(H+)序
(2)等物质量浓度CH3COOHCCClO中结合H+力强
(3)物质量浓度均01 mol·L1列四种物质
aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH序 (填字母)
(4)常温01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数定变 (填字母)
Ac(H+) B
Cc(H+)·c(OH) D E
该溶液温度升高述5表达式数增
(5)体积均10 mL pH2醋酸溶液元酸HX分加水稀释1000 mL稀释程中pH变化
HX电离衡常数 (填等)醋酸电离衡常数理 稀释HX溶液中水电离出c(H+) (填等)醋酸溶液中水电离出c(H+)理
16Ⅰ现pH＝2醋酸甲pH＝2盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡________(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值________(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)________(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH＝________
(3)取25 mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH＝7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)________(填等)V(乙)
(4)取25 mL甲溶液加入等体积pH＝12NaOH溶液反应溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)关系c(Na＋)________(填等)c(CH3COO－)
Ⅱ已知25 ℃时关弱酸电离衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
衡常数
13×
10－1
18×10－5
49×
10－10
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
(1)25 ℃时20 mL 01 mol·L－1 CH3COOH溶液20 mL 01 mol·L－1 HSCN溶液分20 mL 01 mol·L－1 NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原_____________________________________________________
(2)保持温度变醋酸溶液中加入定量氨气列量会变________(填字母)
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离衡常数
(3)25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序________________________________________(填化学式)
20XX届高考教化学：弱电解质电离二轮练含答案
专题：弱电解质电离
选择题
1列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1氨水中加入少量水溶液中增
B01 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸溶液中减
CNH4Cl溶液20 ℃升温30 ℃溶液中变
DNaHCO3溶液中加入NH4Cl中性溶液中c(Na+)+c(N)c(Cl)+c(HC)+c(C)
答案B
2现室温四种溶液关叙述正确( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B②③两溶液等体积混合溶液中c(H+)>c(OH)
C分加水稀释10倍四种溶液pH ①>②>④>③
DV1 L ④V2 L ①混合混合溶液pH7 V1< V2
答案D
3相温度100 mL 001 mol·L－1醋酸溶液10 mL 01 mol·L－1醋酸溶液相较列数值前者者( )
A．中时需NaOH量
B．电离程度
C．H＋物质量浓度
D．CH3COOH物质量
答案B
4根列(均温压测定)
酸
HX
HY
HZ
物质量浓度(molL)
01
01
01
电离衡常数
72×10－5
49×10－4
18×10－3
出弱电解质强弱序正确( )
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
答案B
5种情形列电离方程式书写正确( )
A．熔融状态NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋HSO
答案C
6种军烟幕弹中装ZnOAl粉C2Cl6发烟程中化学反应①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C列关叙述正确( )
A反应①铝热反应 B反应②置换反应
CC2Cl6属卤代烃 D氧化性Zn答案D
7列关电解质溶液说法正确( )
A01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA
B室温稀释01 mol·L1 CH3COOH溶液溶液导电力增强
C01 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液中减
DCH3COOH溶液加水稀释溶液中值减
答案D
8已知25 ℃醋酸溶液电离衡常数K
175×105列关说法成立( )
A25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×105
B25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×104
C标准状况醋酸溶液中K175×105
D升高定温度K72×105
答案D
*9列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度均 减
B分体积pH醋酸盐酸中加入足量锌粉两者产生H2体积样
C水中加入少量NaHSO4固体c(H+)c(S)+c(OH)
DV1 L pH11NaOH溶液V2 L pH3HA溶液混合溶液显中性V1≤V2
答案C
*10相温度根三种酸电离常数列判断正确( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A三种酸强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－HY＋Z－够发生
C．相温度01 mol·L－1NaXNaYNaZ溶液NaZ溶液pH
D．相温度1 mol·L－1HX溶液电离常数01 mol·L－1HX
答案B
11常温1 L 010 mol·L1 CH3COONa溶液中断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)c(CH3COO)c(CH3COOH)pH变化关系图示列说法正确( )
A溶液pH较x>y>z
By点时溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
C溶液中加入滴强酸强碱溶液pH变化y点
D该温度CH3COOHKa10475
答案B
12已知弱酸电离衡常数表示：
弱酸
H2CO3
电离衡常数
(25 ℃)
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
Ka1＝13×10－3
Ka2＝11×10－13
列选项正确( )
B．常温等浓度等体积Na2CO3溶液溶液中含离子总数前者者
D．水杨酸第二级电离Ka2 远第级电离Ka1 原形成分子氢键
答案D
13列关强弱电解质叙述错误( )
A．弱电解质溶液中部分电离存电离衡
B．溶液中导电力强电解质强电解质导电力弱电解质弱电解质
C．弱电解质溶液温度浓度时导电力相
D．纯净强电解质液态时导电导电
答案B
14室温甲乙两烧杯均盛5 mL pH＝3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH＝4关甲乙两烧杯中溶液描述正确 ( )
A．溶液体积V乙≤10V甲
B．水电离出OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH：甲≤乙
D．分5 mL pH＝11NaOH溶液反应溶液pH ：甲≤乙
答案D
二非选择题
1525 ℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离
衡常数
17×105
K143×107
K256×1011
30×108
请回答列问题
(1)等物质量浓度CH3COOHH2CO3HClO溶液中c(H+)序
(2)等物质量浓度CH3COOHCCClO中结合H+力强
(3)物质量浓度均01 mol·L1列四种物质
aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH序 (填字母)
(4)常温01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数定变 (填字母)
Ac(H+) B
Cc(H+)·c(OH) D
E
该溶液温度升高述5表达式数增
(5)体积均10 mL pH2醋酸溶液元酸HX分加水稀释1000 mL稀释程中pH变化
HX电离衡常数 (填等)醋酸电离衡常数理 稀释HX溶液中水电离出c(H+) (填等)醋酸溶液中水电离出c(H+)理
答案(1)CH3COOH>H2CO3>HclO (2)C
(3)a>b>d>c (4)A ABCE
(5) 稀释相倍数HXpH变化CH3COOH酸性强电离衡常数 稀释HX溶液中c(H+)CH3COOH溶液中c(H+)水电离抑制程度较弱
16Ⅰ现pH＝2醋酸甲pH＝2盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡________(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值________(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)________(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH＝________
(3)取25 mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH＝7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)________(填等)V(乙)
(4)取25 mL甲溶液加入等体积pH＝12NaOH溶液反应溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)关系c(Na＋)________(填等)c(CH3COO－)
Ⅱ已知25 ℃时关弱酸电离衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
衡常数
13×
10－1
18×10－5
49×
10－10
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
(1)25 ℃时20 mL 01 mol·L－1 CH3COOH溶液20 mL 01 mol·L－1 HSCN溶液分20 mL 01 mol·L－1 NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原_____________________________________________________
(2)保持温度变醋酸溶液中加入定量氨气列量会变________(填字母)
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离衡常数
(3)25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序________________________________________(填化学式)
答案Ⅰ(1)右 右 减 (2) 2 (3) (4)
Ⅱ(1)HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H＋)较HSCN溶液NaHCO3溶液反应速率快
(2)b
(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
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专题：弱电解质电离
选择题
1列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1氨水中加入少量水溶液中增
B01 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸溶液中减
CNH4Cl溶液20 ℃升温30 ℃溶液中变
DNaHCO3溶液中加入NH4Cl中性溶液中c(Na+)+c(N)c(Cl)+c(HC)+c(C)
2现室温四种溶液关叙述正确( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B②③两溶液等体积混合溶液中c(H+)>c(OH)
C分加水稀释10倍四种溶液pH ①>②>④>③
DV1 L ④V2 L ①混合混合溶液pH7 V1< V2
3相温度100 mL 001 mol·L－1醋酸溶液10 mL 01 mol·L－1醋酸溶液相较列数值前者者( )
A．中时需NaOH量 B．电离程度
C．H＋物质量浓度 D．CH3COOH物质量
4根列(均温压测定)
酸
HX
HY
HZ
物质量浓度(molL)
01
01
01
电离衡常数
72×10－5
49×10－4
18×10－3
出弱电解质强弱序正确( )
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
5种情形列电离方程式书写正确( )
A．熔融状态NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋HSO
6种军烟幕弹中装ZnOAl粉C2Cl6发烟程中化学反应①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C列关叙述正确( )
A反应①铝热反应 B反应②置换反应
CC2Cl6属卤代烃 D氧化性Zn
A01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA
B室温稀释01 mol·L1 CH3COOH溶液溶液导电力增强
C01 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液中减
DCH3COOH溶液加水稀释溶液中值减
8已知25 ℃醋酸溶液电离衡常数K
175×105列关说法成立( )
A25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×105
B25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×104
C标准状况醋酸溶液中K175×105
D升高定温度K72×105
*9列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度均 减
B分体积pH醋酸盐酸中加入足量锌粉两者产生H2体积样
C水中加入少量NaHSO4固体c(H+)c(S)+c(OH)
DV1 L pH11NaOH溶液V2 L pH3HA溶液混合溶液显中性V1≤V2
*10相温度根三种酸电离常数列判断正确( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A三种酸强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－HY＋Z－够发生
C．相温度01 mol·L－1NaXNaYNaZ溶液NaZ溶液pH
D．相温度1 mol·L－1HX溶液电离常数01 mol·L－1HX
11常温1 L 010 mol·L1 CH3COONa溶液中断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)c(CH3COO)c(CH3COOH)pH变化关系图示列说法正确( )
A溶液pH较x>y>z
By点时溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
C溶液中加入滴强酸强碱溶液pH变化y点
D该温度CH3COOHKa10475
12已知弱酸电离衡常数表示：
弱酸
H2CO3
电离衡常数
(25 ℃)
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
Ka1＝13×10－3
Ka2＝11×10－13
列选项正确( )
B．常温等浓度等体积Na2CO3溶液溶液中含离子总数前者者
D．水杨酸第二级电离Ka2 远第级电离Ka1 原形成分子氢键
13列关强弱电解质叙述错误( )
A．弱电解质溶液中部分电离存电离衡
B．溶液中导电力强电解质强电解质导电力弱电解质弱电解质
C．弱电解质溶液温度浓度时导电力相
D．纯净强电解质液态时导电导电
14室温甲乙两烧杯均盛5 mL pH＝3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH＝4关甲乙两烧杯中溶液描述正确 ( )
A．溶液体积V乙≤10V甲
B．水电离出OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH：甲≤乙
D．分5 mL pH＝11NaOH溶液反应溶液pH ：甲≤乙
二非选择题
1525 ℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离
衡常数
17×105
K143×107
K256×1011
30×108
请回答列问题
(1)等物质量浓度CH3COOHH2CO3HClO溶液中c(H+)序
(2)等物质量浓度CH3COOHCCClO中结合H+力强
(3)物质量浓度均01 mol·L1列四种物质
aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH序 (填字母)
(4)常温01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数定变 (填字母)
Ac(H+) B
Cc(H+)·c(OH) D E
该溶液温度升高述5表达式数增
(5)体积均10 mL pH2醋酸溶液元酸HX分加水稀释1000 mL稀释程中pH变化
HX电离衡常数 (填等)醋酸电离衡常数理 稀释HX溶液中水电离出c(H+) (填等)醋酸溶液中水电离出c(H+)理
16Ⅰ现pH＝2醋酸甲pH＝2盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡________(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值________(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)________(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH＝________
(3)取25 mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH＝7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)________(填等)V(乙)
(4)取25 mL甲溶液加入等体积pH＝12NaOH溶液反应溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)关系c(Na＋)________(填等)c(CH3COO－)
Ⅱ已知25 ℃时关弱酸电离衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
衡常数
13×
10－1
18×10－5
49×
10－10
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
(1)25 ℃时20 mL 01 mol·L－1 CH3COOH溶液20 mL 01 mol·L－1 HSCN溶液分20 mL 01 mol·L－1 NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原_____________________________________________________
(2)保持温度变醋酸溶液中加入定量氨气列量会变________(填字母)
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离衡常数
(3)25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序________________________________________(填化学式)
20XX届高考教化学：弱电解质电离二轮练含答案
专题：弱电解质电离
选择题
1列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1氨水中加入少量水溶液中增
B01 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸溶液中减
CNH4Cl溶液20 ℃升温30 ℃溶液中变
DNaHCO3溶液中加入NH4Cl中性溶液中c(Na+)+c(N)c(Cl)+c(HC)+c(C)
答案B
2现室温四种溶液关叙述正确( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B②③两溶液等体积混合溶液中c(H+)>c(OH)
C分加水稀释10倍四种溶液pH ①>②>④>③
DV1 L ④V2 L ①混合混合溶液pH7 V1< V2
答案D
3相温度100 mL 001 mol·L－1醋酸溶液10 mL 01 mol·L－1醋酸溶液相较列数值前者者( )
A．中时需NaOH量
B．电离程度
C．H＋物质量浓度
D．CH3COOH物质量
答案B
4根列(均温压测定)
酸
HX
HY
HZ
物质量浓度(molL)
01
01
01
电离衡常数
72×10－5
49×10－4
18×10－3
出弱电解质强弱序正确( )
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
答案B
5种情形列电离方程式书写正确( )
A．熔融状态NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4Na＋＋HSO
答案C
6种军烟幕弹中装ZnOAl粉C2Cl6发烟程中化学反应①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C列关叙述正确( )
A反应①铝热反应 B反应②置换反应
CC2Cl6属卤代烃 D氧化性Zn
7列关电解质溶液说法正确( )
A01 L 05 mol·L1 CH3COOH溶液中含H+数005NA
B室温稀释01 mol·L1 CH3COOH溶液溶液导电力增强
C01 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液中减
DCH3COOH溶液加水稀释溶液中值减
答案D
8已知25 ℃醋酸溶液电离衡常数K
175×105列关说法成立( )
A25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×105
B25 ℃该溶液中加入定量盐酸时K8×104
C标准状况醋酸溶液中K175×105
D升高定温度K72×105
答案D
*9列关电解质溶液说法正确( )
A01 mol·L1醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度均 减
B分体积pH醋酸盐酸中加入足量锌粉两者产生H2体积样
C水中加入少量NaHSO4固体c(H+)c(S)+c(OH)
DV1 L pH11NaOH溶液V2 L pH3HA溶液混合溶液显中性V1≤V2
答案C
*10相温度根三种酸电离常数列判断正确( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A三种酸强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－HY＋Z－够发生
C．相温度01 mol·L－1NaXNaYNaZ溶液NaZ溶液pH
D．相温度1 mol·L－1HX溶液电离常数01 mol·L－1HX
答案B
11常温1 L 010 mol·L1 CH3COONa溶液中断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)c(CH3COO)c(CH3COOH)pH变化关系图示列说法正确( )
A溶液pH较x>y>z
By点时溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
C溶液中加入滴强酸强碱溶液pH变化y点
D该温度CH3COOHKa10475
答案B
12已知弱酸电离衡常数表示：
弱酸
H2CO3
电离衡常数
(25 ℃)
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
Ka1＝13×10－3
Ka2＝11×10－13
列选项正确( )
B．常温等浓度等体积Na2CO3溶液溶液中含离子总数前者者
D．水杨酸第二级电离Ka2 远第级电离Ka1 原形成分子氢键
答案D
13列关强弱电解质叙述错误( )
A．弱电解质溶液中部分电离存电离衡
B．溶液中导电力强电解质强电解质导电力弱电解质弱电解质
C．弱电解质溶液温度浓度时导电力相
D．纯净强电解质液态时导电导电
答案B
14室温甲乙两烧杯均盛5 mL pH＝3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH＝4关甲乙两烧杯中溶液描述正确 ( )
A．溶液体积V乙≤10V甲
B．水电离出OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH：甲≤乙
D．分5 mL pH＝11NaOH溶液反应溶液pH ：甲≤乙
答案D
二非选择题
1525 ℃时部分物质电离衡常数表示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离
衡常数
17×105
K143×107
K256×1011
30×108
请回答列问题
(1)等物质量浓度CH3COOHH2CO3HClO溶液中c(H+)序
(2)等物质量浓度CH3COOHCCClO中结合H+力强
(3)物质量浓度均01 mol·L1列四种物质
aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH序 (填字母)
(4)常温01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释程中列表达式数定变 (填字母)
Ac(H+) B
Cc(H+)·c(OH) D
E
该溶液温度升高述5表达式数增
(5)体积均10 mL pH2醋酸溶液元酸HX分加水稀释1000 mL稀释程中pH变化
HX电离衡常数 (填等)醋酸电离衡常数理 稀释HX溶液中水电离出c(H+) (填等)醋酸溶液中水电离出c(H+)理
答案(1)CH3COOH>H2CO3>HclO (2)C
(3)a>b>d>c (4)A ABCE
(5) 稀释相倍数HXpH变化CH3COOH酸性强电离衡常数 稀释HX溶液中c(H+)CH3COOH溶液中c(H+)水电离抑制程度较弱
16Ⅰ现pH＝2醋酸甲pH＝2盐酸乙：
(1)取10 mL甲溶液加入等体积水醋酸电离衡________(填左右)移动加入少量冰醋酸醋酸电离衡________移动加入少量水醋酸钠固体固体溶解溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值________(填增减法确定)
(2)相条件取等体积甲乙两溶液稀释100倍稀释溶液pH关系pH(甲)________(填等)pH(乙)甲乙两溶液等体积混合溶液pH＝________
(3)取25 mL甲乙两溶液分等浓度NaOH稀溶液中pH＝7消耗NaOH溶液体积关系V(甲)________(填等)V(乙)
(4)取25 mL甲溶液加入等体积pH＝12NaOH溶液反应溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)关系c(Na＋)________(填等)c(CH3COO－)
Ⅱ已知25 ℃时关弱酸电离衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
衡常数
13×
10－1
18×10－5
49×
10－10
Ka1＝43×10－7
Ka2＝56×10－11
(1)25 ℃时20 mL 01 mol·L－1 CH3COOH溶液20 mL 01 mol·L－1 HSCN溶液分20 mL 01 mol·L－1 NaHCO3溶液混合实验测产生气体体积(V)时间(t)变化图示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体速率存明显差异原_____________________________________________________
(2)保持温度变醋酸溶液中加入定量氨气列量会变________(填字母)
a．c(CH3COO－) b．c(H＋)
c．Kw d．醋酸电离衡常数
(3)25 ℃时等浓度NaCN溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液溶液pH序________________________________________(填化学式)
答案Ⅰ(1)右 右 减 (2) 2 (3) (4)
Ⅱ(1)HSCN酸性CH3COOH强溶液中c(H＋)较HSCN溶液NaHCO3溶液反应速率快
(2)b
(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa
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