第二章化学反应速率化学衡测试卷
单选题(15题)
1恒容密闭容器中存列衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2衡浓度c(CO2)温度T关系图示
列说法错误（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH﹥0
B． T2时反应处状态D定ν(正)﹥ν(逆)
C． 衡状态AC相衡状态Ac(CO)
D． T1T2时衡常数分K1K2K1﹤K2
2列事实勒夏特列原理解释( )
A． 氨水应密闭保存置低温处
B． 铜粉锌粉混合放入稀硫酸中产生气体速率加铜粉快
C． 黄绿色氯水光颜色变浅
D． 常温水稀释烧碱溶液pH会降低
3反应CH3OH（ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O（ g ）某温度发右进行反应|ΔH|17 kJ·mol1|ΔH﹣TΔS|17kJ·mol1该反应列关系正确（ ）
A． ΔH＞0ΔH﹣TΔS＜0
B． ΔH＜0ΔH﹣TΔS＞0
C． ΔH＞0ΔH﹣TΔS＞0
D． ΔH＜0ΔH﹣TΔS＜0
4恒温恒压列气体反应分两条途径进行：
列叙述错误( )
A． ⅠⅡ两条途径终达衡时体系混合气体百分组成相
B． ⅠⅡ两条途径终达衡时体系混合气体浓度相
C． 达衡时Ⅰ途径时间Ⅱ途径时间相
D． 达衡时Ⅰ途径混合气体密度等Ⅱ途径混合气体密度
5已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0相容积定容密闭容器甲乙甲中加入H2I201 mol乙中加入HI 02 mol相温度分达衡欲甲中HI衡浓度乙中HI衡浓度应采取措施( )
A． 甲乙提高相温度
B． 甲中加入01 mol He乙改变
C． 甲降低温度乙变
D． 甲增加01 mol H2乙增加01 mol I2
6固体NH4Br置密闭容器中某温度发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2 min测知H2浓度05 mol·L－1HBr浓度4 mol·L－1述反应速率v(NH3)表示列速率正确( )
A． 05 mol·L－1·min－1
B． 25 mol·L－1·min－1
C． 2 mol·L－1·min－1
D． 125 mol·L－1·min－1
7列关化学反应速率说法中正确（ ）
A． 100 mL 2 mol·L－1盐酸锌反应时加入适量氯化钠溶液生成氢气速率变
B． 铁片稀硫酸反应制取氢气时改铁片浓硫酸加快产生氢气速率
C． 二氧化硫催化氧化放热反应升高温度反应速率减慢
D． 汽车尾气中CONO缓慢反应生成N2CO2减压强反应速率减慢
8已处化学衡状态体系中果列量发生变化中定表明化学衡移动（ ）
A． 反应混合物浓度
B． 反应体系压强
C． 正逆反应速率
D． 反应物转化率
9改变影响素衡常数K化学衡移动关系叙述错误（ ）
A．K值变衡移动
B．K值变化衡定移动
C． 衡移动K值变
D． 衡移动K值定变化
10取五等份NO2分加入温度容积相恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0 反应相时间分测定体系中NO2百分量（NO2）作出反应温度（T）变化关系图列示意图中实验结果相符（ ）
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
11已知某化学反应衡常数表达式K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)温度该反应衡常数表示：
列关叙述正确( )
A． 该反应化学方程式CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B． 果定体积密闭容器中加入CO2H21 mol5 min温度升高830 ℃时测CO204 mol时该反应达衡状态
C． 某温度果衡浓度符合列关系式：c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)判断时温度1 000 ℃
D． 述说法均正确
12列关工业生产叙述正确( )
A． 合成氨生产程中升高温度加快反应速率缩短生产周期温度越高越
B． 硫酸工业中催化剂提高SO2转化SO3转化率
C． 合成氨工业中NH3时液化分离利氨生产
D． 硫酸工业中SO2催化氧化采高压压强SO2转化率影响
13导热密闭反应器中发生两反应：
①A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)＋3Y(g)2C(g) ΔH2>0
进行相关操作达衡(忽略体积改变做功)列叙述错误( )
A． 等压时通入惰性气体C物质量变
B． 等压时通入Z气体反应器中温度升高
C． 等容时通入惰性气体反应速率变
D． 等容时通入X气体Y物质量浓度减
14列反应达衡升高温度混合气体均相分子质量增（ ）
A． H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0
B． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
D． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0
15高温某反应达衡衡常数K恒容时温度升高H2浓度减列说法正确（ ）
A． 该反应化学方程式CO+H2OCO2+H2
B． 升高温度逆反应速率减
C． 该反应焓变正值
D． 恒温恒容时增压强H2浓度定减
二实验题(3题)
16FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)衡体系中回答列问题：(填正逆)
(1)溶液中加入少量KSCN固体衡________移动
(2)溶液中加入少量KCl固体衡________移动
(3)溶液中加入少量NaOH固体衡________移动理：_______________________
17影响化学反应速率素某课外兴趣组实验方法进行探究
（1）取等物质量浓度等体积H2O2溶液分进行H2O2分解实验实验报告表示（现象结略）
①实验12研究__________H2O2分解速率影响
②实验23目_______________H2O2分解速率影响
（2）查文献知Cu2＋H2O2分解催化作较Fe3＋Cu2＋H2O2分解催化效果该组学分设计图甲乙示实验回答相关问题：
①定性分析：图甲通观察_______定性较出结学提出CuSO4溶液改CuCl2溶液更合理理_________
②定量分析：图乙示实验时收集40 mL气体准忽略影响实验素实验中需测量数__________
（3）酸性高锰酸钾溶液草酸溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快展开讨：
①某学认KMnO4H2C2O4反应______热反应导致_______________
②影响化学反应速率素认________影响证明猜想实验方案________________
18常温取两片质量相等外形组成相表面砂纸磨(完全掉氧化物)铝片分加入盛体积相c(H＋)相稀硫酸稀盐酸溶液两支试(相体积)中制取H2实验现象表：
(1)写出反应离子方程式______________________________________________
(2)分析表数出结：______________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)结原提出假设(写出)：______________________________
__________________________________________
(4)请设计实验假设进行验证：______________________________________________
_______________________________________________________________________________
三计算题(3题)
19定温度10 L密闭容器中加入5 mol SO245 mol O210 min反应达衡时3 mol SO3生成试计算：O2转化率少
204 mol A气体2 mol B气体2 L容器中混合定条件发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)2s测C浓度06 mol·L－1计算：
(1)2s时物质A转化率________
(2)2s时物质B浓度________
21定温度密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O22 min测混合气中NO2浓度006 mol·L－1O2浓度012 mol·L－1物质浓度发生变化
求：(1)NO2起始浓度
(2)2 min时NO2转化率
(3)2 min生成NO化学反应速率
四填空题(3题)
22KClO3KHSO3溶液混合发生氧化原反应结果氯元素原成低价硫元素氧化成高价知该反应速率溶液中c(H＋)增加加快反应程中速率变化图：
(1)发生反应离子方程式___________________________________________________
(2)简述AB段BC段速率变化原___________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
23列项分影响化学反应速率素关系密切？
(1)硫氧气中空气中燃烧剧烈________
(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈____________
(3)质量铁片铁粉足量浓度盐酸反应者先反应完____________
(4)镁粉冷水中反应仅微量气泡逸出加热时量气泡产生____________
(5)光甲烷氯气反应黑暗处两者反应______________
2425℃时100mL含146g氯化氢盐酸溶液里放入560g纯铁粉(考虑反应前溶液体积变化)反应开始2min末收集112L(标准状况)氢气4min铁粉完全溶解：
(1)前2minFeCl2表示均反应速率________________________________
(2)4minHCl表示均反应速率________________________________
(3)前2min4min相反应速率较快____________原____________
_________________________________________________________________________
答案解析
1答案B
解析A项着温度升高CO2浓度增升高温度衡正反应方移动根勒夏特列原理正反应方吸热反应ΔH>0说法正确B项曲线衡线D达衡移BCO2浓度减反应逆反应方移动v(逆)>v(正)说法错误C项升高温度衡正反应方移动A点c(CO)>C点c(CO)说法正确D项正反应吸热反应升高温度衡正反应方移动化学衡常数受温度影响化学衡常数K2>K1说法正确
2答案B
解析勒夏特列原理解释衡移动关问题涉衡移动问题原理关氨水中存衡：NH3＋H2ONH3·H2OΔH<0温度降低利氨气放出勒夏特列原理解释A项符合题意铜粉锌粉混合放入稀硫酸中构成原电池加快反应速率涉逆反应勒夏特列原理解释B项符合题意氯水中存衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑光HClO分解衡右移氯气浓度减颜色变浅勒夏特列原理解释C项符合题意氢氧化钠溶液中存衡：H2OH＋＋OH－加水稀释溶液中c(OH－)减衡右移促进电离溶液中c(H＋)增溶液pH降低勒夏特列原理解释D项符合题意
3答案A
解析该反应定温度够发右进行说明ΔH﹣TΔS定0根方程式知该反应ΔS＞0果ΔH＜0该反应温度发进行该反应定温度够发右进行该反应反应热ΔH＞0
选A
4答案C
解析恒温恒压投料应成例什反应衡中物质量应成例浓度转化率体积分数等相量应相等气体分子数相等反应恒温恒容时规律
通边倒状态Ⅱ转换成4 mol A4 mol B状态Ⅰ起始应成例互相量等效衡ABD项正确两途径达衡物质浓度等速率等时间等C项错误
5答案C
解析题考查化学衡移动恒温恒容条件等效衡原理根化学衡始终态关路径关甲乙达衡状态HI浓度相等升高温度HI浓度减判断甲中HI衡浓度乙中HI衡浓度A选项错误甲中充入氦气容积变物质浓度变衡移动甲乙中HI衡浓度相等B选项错误甲降温衡右移动HI浓度增乙中HI浓度变C选项正确甲增加01 mol H2乙增加01 mol I2甲乙中HI浓度增程度相等甲乙中HI衡浓度相等D选项错误
6答案B
解析题涉连锁反应NH4Br(s)分解生成HBr部分分解剩余HBr量NH4Br分解生成HBr量减分解HBr量c(HBr)＝c(HBr)(生成)－c(HBr)(分解)c(H2)＝05 mol·L－1知c(HBr)(分解)＝1 mol·L－1c(HBr)(生成)＝
c(HBr)＋c(HBr)(分解)＝5 mol·L－1c(NH3)＝c(HBr)(生成)＝5 mol·L－1v(NH3)＝5mol·L102min＝25 mol·L－1·min－1
7答案D
解析加入适量氯化钠溶液溶液体积增反应物浓度减反应速率减A错误铁片浓硫酸加热时生成二氧化硫加热发生钝化反应生成氢气B错误升高温度活化分子百分数增反应速率增C错误减压强活化分子浓度减反应速率减D正确选D
8答案D
解析等体反应时果混合物中组分浓度变化保持组分含量变时衡移动A错误果反应前气体物质量浓度变压强衡影响B错误合适催化剂正逆反应速率改变衡移动C错误衡移动改变反应物转化率反应物转化率改变时化学衡定发生移动D正确选D
9答案D
解析K值温度关条件变时增反应物浓度减生成物浓度利正反应进行K值变衡右移动AC均正确D错误K值温度函数K值变化说明温度发生改变衡定发生移动B正确选D
10答案BD
解析该反应放热反应温度越高衡逆反应方移动NO2百分含量温度升高升高A错误B正确5容器中未达衡状态温度越高反应速率越会出现温度高NO2转化快导致NO2百分含量少情况出现NO2百分含量变情况C错误D图中转折点衡状态转折点左未衡状态右衡状态反应放热反应温度升高衡逆反应方移动D正确选BD
11答案B
解析aA＋bBcC＋dDK＝cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)根K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)知化学方程式CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)A正确
三段式列式计算：
Q＝06×0604×04＝225≠1反应没达衡状态B错误c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)时K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)＝061 000 ℃时衡常数相C正确
12答案C
解析合成氨放热反应升温利N2H2转化A项错误催化剂衡没影响提高反应物转化率B项错误NH3液化分离降低产物浓度衡正移利氨生成C项正确2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应气体分子数减增压强利衡正移常压SO2转化率高工业生产中采高压D项错误
13答案A
解析反应①具备反应前分子数相等外释放热量特征反应②具备反应气体分子数减吸收热量特征等压通入惰性气体容器体积增相直接减压强②衡左移反应器温度升高①衡温度升高左移C物质量减A项错误等压通入Z通入Z转化XY体系温度升高B项正确容器体积变通入惰性气体物质浓度变反应速率变C项正确等容时通入X气体②反应衡正移Y物质量浓度减D项正确
14答案B
解析混合气体总质量变总物质量变均相分子质量始终变A符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应方移动混合气体总物质量减均相分子质量增B符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应方移动混合气体总物质量增均相分子质量减C符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应正反应方移动混合气体总物质量增均相分子质量减D符合选B
15答案C
解析衡常数K知该逆反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）A错误升高温度反应物生成物活化分子增正逆反应速率增B错误恒容时温度升高H2浓度减说明衡正反应移动该反应正反应吸热反应反应焓变正值C正确恒温恒容时增氢气浓度压强增衡正反应移动衡时氢气浓度增D错误
选C
16答案(1)正
(2)
(3)逆 Fe3＋OH－生成Fe(OH)3沉淀导致Fe3＋浓度降低
解析改变物质浓度衡着减种改变方进行：增反应物粒子浓度减生成物粒子浓度衡正移反衡逆移反应实质：Fe3＋＋3SCN－鸠馞e(SCN)3
(1)加入KSCN固体c(SCN－)增衡正移
(2)加入KCl固体溶液中Fe3＋SCN－浓度变K＋Cl－参加反应衡移动
(3)加入NaOH固体Fe3＋OH－生成Fe(OH)3红褐色沉淀c(Fe3＋)减衡逆移
17答案(1) ①温度 ②催化剂（较FeCl3溶液MnO2两种催化剂） (2) ①产生气泡快慢 实验条件（避免阴离子造成干扰）（合理答案） ②收集40 mL O2需时间 (3) ①放 溶液温度升高反应速率加快 ②催化剂（生成Mn2+催化作） 取两组等浓度等体积酸性KMnO4草酸溶液实验组加入少量MnSO4固体组加较反应速率
解析（1）①分析实验12知实验12中条件相温度实验12研究温度H2O2分解速率影响②实验23中条件相实验2催化剂FeCl3实验3催化剂MnO2实验23目 较FeCl3溶液MnO2两种催化剂H2O2分解速率影响差异（较FeCl3溶液MnO2H2O2分解催化效果）（2）①较Fe3＋Cu2＋H2O2分解催化效果催化剂催化效果反应速率产生气泡快慢通观察反应产生气泡快慢定性较出结硫酸铜氯化铁两种催化剂中阴离子排阴离子干扰CuSO4溶液改CuCl2溶液更合理理控制阴离子相排阴离子干扰②定量分析：实验时收集40 mL气体准忽略影响实验素测定反应速率实验中需测量数收集40 mL气体准忽略影响实验素测定反应速率实验中需测量数收集40 mL气体需时间（3）①实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快原KMnO4H2C2O4反应放热反应导致溶液温度升高反应速率加快②实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快影响化学反应速率素催化剂（Mn2+催化作）影响证明该猜想实验方案两组酸性高锰酸钾溶液草酸溶液作实验组加入少量MnSO4固体组加反应速率快慢
18答案(1) 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(2)Alc(H＋)相盐酸中反应硫酸中快
(3)Cl－铝H＋反应促进作(SO42铝H＋反应抑制作)
(4)取适量稀硫酸加入少量氯化钠(氯化钾等溶性氯化物)固体重复实验二反应速率加快假设成立[取适量稀盐酸加入少量硫酸钠(硫酸铵等溶性硫酸盐)固体重复实验反应速率减慢假设成立]
解析(1)铝片酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(2)实验中选取c(H＋)相盐酸硫酸通实验现象Al盐酸中反应硫酸中快
(3)盐酸硫酸中阴离子Cl－该反应促进作SO42该反应抑制作
(4)硫酸中加入少量固体NaCl果气泡明显增假设成立
19答案333
解析
氧气转化率＝15mol45mol×100≈333
20答案(1)30 (2)07 mol·L－1
解析2 L容器起始充入AB浓度分： 2 mol·L－11 mol·L－1
(1)A转化率：062×100＝30
(2)B浓度07 mol·L－1
21答案(1)03 mol·L－1
(2)80
(3)012 mol·L－1·min－1
解析
题意：a－2x＝006 mol·L－1
x＝012 mol·L－1
(1)NO2起始浓度
a＝006 mol·L－1＋2×012 mol·L－1＝03 mol·L－1
(2)α(NO2)＝×100＝×100＝80
(3)v(NO)＝＝＝012 mol·L－1·min－1
22答案(1)ClO3＋3HSO3 Cl－＋3SO42＋3H＋
(2)开始时发生反应：KClO3＋3KHSO3KCl＋3KHSO4生成KHSO4c(H＋)增AB段反应速率加快时间延长KClO3断消耗浓度减少H＋HSO3发生反应生成H2SO3c(H＋)减BC段反应速率减慢
解析(1)ClO3中元素原成低价Cl－HSO3中硫元素氧化成高价溶液中形成SO42根氧化原反应原理书写离子方程式
(2)反应生成H＋该反应速率溶液中c(H＋)增加加快刚开始时反应速率逐渐加快着反应进行ClO3断消耗浓度减少反应生成H＋HSO3结合生成H2SO3c(H＋)减反应速率逐渐减
23答案(1)反应物浓度 (2)催化剂 (3)反应物接触面积 (4)温度 (5)光
解析(1)增反应物浓度反应速率加快硫纯氧中燃烧空气中进行更快更剧烈
(2)催化剂加快化学反应速率MnO2加入双氧水中反应更剧烈
(3)增反应物接触面积加快化学反应速率质量铁片铁粉足量浓度盐酸反应者先反应完
(4)升高温度加快化学反应速率镁粉冷水中反应仅微量气泡逸出加热时量气泡产生
(5)光加快化学反应速率光甲烷氯气反应黑暗处两者反应
24答案(1)0250mol·L－1·min－1
(2)0250mol·L－1·min－1
(3)前2min 着反应进行反应物浓度减反应速率减慢
解析 n(HCl)＝146g365g·mol1＝0400moln(Fe)＝560g56g·mol1＝0100moln(H2)＝112L224L·mol1＝0050mol
(1)v(FeCl2)＝0050mol0100L×2min＝0250mol·L－1·min－1
(2)v(HCl)＝0300mol0200mol0100L×4min＝0250mol·L－1·min－1
(3)4minv(FeCl2)＝12v(HCl)＝0125mol·L－1·min－1<0250mol·L－1·min－1前2min反应速率较快
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单选题(15题)
1恒容密闭容器中存列衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2衡浓度c(CO2)温度T关系图示
列说法错误（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH﹥0
B． T2时反应处状态D定ν(正)﹥ν(逆)
C． 衡状态AC相衡状态Ac(CO)
D． T1T2时衡常数分K1K2K1﹤K2
2列事实勒夏特列原理解释( )
A． 氨水应密闭保存置低温处
B． 铜粉锌粉混合放入稀硫酸中产生气体速率加铜粉快
C． 黄绿色氯水光颜色变浅
D． 常温水稀释烧碱溶液pH会降低
3反应CH3OH（ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O（ g ）某温度发右进行反应|ΔH|17 kJ·mol1|ΔH﹣TΔS|17kJ·mol1该反应列关系正确（ ）
A． ΔH＞0ΔH﹣TΔS＜0
B． ΔH＜0ΔH﹣TΔS＞0
C． ΔH＞0ΔH﹣TΔS＞0
D． ΔH＜0ΔH﹣TΔS＜0
4恒温恒压列气体反应分两条途径进行：
列叙述错误( )
A． ⅠⅡ两条途径终达衡时体系混合气体百分组成相
B． ⅠⅡ两条途径终达衡时体系混合气体浓度相
C． 达衡时Ⅰ途径时间Ⅱ途径时间相
D． 达衡时Ⅰ途径混合气体密度等Ⅱ途径混合气体密度
5已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0相容积定容密闭容器甲乙甲中加入H2I201 mol乙中加入HI 02 mol相温度分达衡欲甲中HI衡浓度乙中HI衡浓度应采取措施( )
A． 甲乙提高相温度
B． 甲中加入01 mol He乙改变
C． 甲降低温度乙变
D． 甲增加01 mol H2乙增加01 mol I2
6固体NH4Br置密闭容器中某温度发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2 min测知H2浓度05 mol·L－1HBr浓度4 mol·L－1述反应速率v(NH3)表示列速率正确( )
A． 05 mol·L－1·min－1
B． 25 mol·L－1·min－1
C． 2 mol·L－1·min－1
D． 125 mol·L－1·min－1
7列关化学反应速率说法中正确（ ）
A． 100 mL 2 mol·L－1盐酸锌反应时加入适量氯化钠溶液生成氢气速率变
B． 铁片稀硫酸反应制取氢气时改铁片浓硫酸加快产生氢气速率
C． 二氧化硫催化氧化放热反应升高温度反应速率减慢
D． 汽车尾气中CONO缓慢反应生成N2CO2减压强反应速率减慢
8已处化学衡状态体系中果列量发生变化中定表明化学衡移动（ ）
A． 反应混合物浓度
B． 反应体系压强
C． 正逆反应速率
D． 反应物转化率
9改变影响素衡常数K化学衡移动关系叙述错误（ ）
A．K值变衡移动
B．K值变化衡定移动
C． 衡移动K值变
D． 衡移动K值定变化
10取五等份NO2分加入温度容积相恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0 反应相时间分测定体系中NO2百分量（NO2）作出反应温度（T）变化关系图列示意图中实验结果相符（ ）
A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
11已知某化学反应衡常数表达式K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)温度该反应衡常数表示：
列关叙述正确( )
A． 该反应化学方程式CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B． 果定体积密闭容器中加入CO2H21 mol5 min温度升高830 ℃时测CO204 mol时该反应达衡状态
C． 某温度果衡浓度符合列关系式：c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)判断时温度1 000 ℃
D． 述说法均正确
12列关工业生产叙述正确( )
A． 合成氨生产程中升高温度加快反应速率缩短生产周期温度越高越
B． 硫酸工业中催化剂提高SO2转化SO3转化率
C． 合成氨工业中NH3时液化分离利氨生产
D． 硫酸工业中SO2催化氧化采高压压强SO2转化率影响
13导热密闭反应器中发生两反应：
①A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0
②X(g)＋3Y(g)2C(g) ΔH2>0
进行相关操作达衡(忽略体积改变做功)列叙述错误( )
A． 等压时通入惰性气体C物质量变
B． 等压时通入Z气体反应器中温度升高
C． 等容时通入惰性气体反应速率变
D． 等容时通入X气体Y物质量浓度减
14列反应达衡升高温度混合气体均相分子质量增（ ）
A． H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0
B． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
D． 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0
15高温某反应达衡衡常数K恒容时温度升高H2浓度减列说法正确（ ）
A． 该反应化学方程式CO+H2OCO2+H2
B． 升高温度逆反应速率减
C． 该反应焓变正值
D． 恒温恒容时增压强H2浓度定减
二实验题(3题)
16FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)衡体系中回答列问题：(填正逆)
(1)溶液中加入少量KSCN固体衡________移动
(2)溶液中加入少量KCl固体衡________移动
(3)溶液中加入少量NaOH固体衡________移动理：_______________________
17影响化学反应速率素某课外兴趣组实验方法进行探究
（1）取等物质量浓度等体积H2O2溶液分进行H2O2分解实验实验报告表示（现象结略）
①实验12研究__________H2O2分解速率影响
②实验23目_______________H2O2分解速率影响
（2）查文献知Cu2＋H2O2分解催化作较Fe3＋Cu2＋H2O2分解催化效果该组学分设计图甲乙示实验回答相关问题：
①定性分析：图甲通观察_______定性较出结学提出CuSO4溶液改CuCl2溶液更合理理_________
②定量分析：图乙示实验时收集40 mL气体准忽略影响实验素实验中需测量数__________
（3）酸性高锰酸钾溶液草酸溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快展开讨：
①某学认KMnO4H2C2O4反应______热反应导致_______________
②影响化学反应速率素认________影响证明猜想实验方案________________
18常温取两片质量相等外形组成相表面砂纸磨(完全掉氧化物)铝片分加入盛体积相c(H＋)相稀硫酸稀盐酸溶液两支试(相体积)中制取H2实验现象表：
(1)写出反应离子方程式______________________________________________
(2)分析表数出结：______________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)结原提出假设(写出)：______________________________
__________________________________________
(4)请设计实验假设进行验证：______________________________________________
_______________________________________________________________________________
三计算题(3题)
19定温度10 L密闭容器中加入5 mol SO245 mol O210 min反应达衡时3 mol SO3生成试计算：O2转化率少
204 mol A气体2 mol B气体2 L容器中混合定条件发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)2s测C浓度06 mol·L－1计算：
(1)2s时物质A转化率________
(2)2s时物质B浓度________
21定温度密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O22 min测混合气中NO2浓度006 mol·L－1O2浓度012 mol·L－1物质浓度发生变化
求：(1)NO2起始浓度
(2)2 min时NO2转化率
(3)2 min生成NO化学反应速率
四填空题(3题)
22KClO3KHSO3溶液混合发生氧化原反应结果氯元素原成低价硫元素氧化成高价知该反应速率溶液中c(H＋)增加加快反应程中速率变化图：
(1)发生反应离子方程式___________________________________________________
(2)简述AB段BC段速率变化原___________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
23列项分影响化学反应速率素关系密切？
(1)硫氧气中空气中燃烧剧烈________
(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈____________
(3)质量铁片铁粉足量浓度盐酸反应者先反应完____________
(4)镁粉冷水中反应仅微量气泡逸出加热时量气泡产生____________
(5)光甲烷氯气反应黑暗处两者反应______________
2425℃时100mL含146g氯化氢盐酸溶液里放入560g纯铁粉(考虑反应前溶液体积变化)反应开始2min末收集112L(标准状况)氢气4min铁粉完全溶解：
(1)前2minFeCl2表示均反应速率________________________________
(2)4minHCl表示均反应速率________________________________
(3)前2min4min相反应速率较快____________原____________
_________________________________________________________________________
答案解析
1答案B
解析A项着温度升高CO2浓度增升高温度衡正反应方移动根勒夏特列原理正反应方吸热反应ΔH>0说法正确B项曲线衡线D达衡移BCO2浓度减反应逆反应方移动v(逆)>v(正)说法错误C项升高温度衡正反应方移动A点c(CO)>C点c(CO)说法正确D项正反应吸热反应升高温度衡正反应方移动化学衡常数受温度影响化学衡常数K2>K1说法正确
2答案B
解析勒夏特列原理解释衡移动关问题涉衡移动问题原理关氨水中存衡：NH3＋H2ONH3·H2OΔH<0温度降低利氨气放出勒夏特列原理解释A项符合题意铜粉锌粉混合放入稀硫酸中构成原电池加快反应速率涉逆反应勒夏特列原理解释B项符合题意氯水中存衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑光HClO分解衡右移氯气浓度减颜色变浅勒夏特列原理解释C项符合题意氢氧化钠溶液中存衡：H2OH＋＋OH－加水稀释溶液中c(OH－)减衡右移促进电离溶液中c(H＋)增溶液pH降低勒夏特列原理解释D项符合题意
3答案A
解析该反应定温度够发右进行说明ΔH﹣TΔS定0根方程式知该反应ΔS＞0果ΔH＜0该反应温度发进行该反应定温度够发右进行该反应反应热ΔH＞0
选A
4答案C
解析恒温恒压投料应成例什反应衡中物质量应成例浓度转化率体积分数等相量应相等气体分子数相等反应恒温恒容时规律
通边倒状态Ⅱ转换成4 mol A4 mol B状态Ⅰ起始应成例互相量等效衡ABD项正确两途径达衡物质浓度等速率等时间等C项错误
5答案C
解析题考查化学衡移动恒温恒容条件等效衡原理根化学衡始终态关路径关甲乙达衡状态HI浓度相等升高温度HI浓度减判断甲中HI衡浓度乙中HI衡浓度A选项错误甲中充入氦气容积变物质浓度变衡移动甲乙中HI衡浓度相等B选项错误甲降温衡右移动HI浓度增乙中HI浓度变C选项正确甲增加01 mol H2乙增加01 mol I2甲乙中HI浓度增程度相等甲乙中HI衡浓度相等D选项错误
6答案B
解析题涉连锁反应NH4Br(s)分解生成HBr部分分解剩余HBr量NH4Br分解生成HBr量减分解HBr量c(HBr)＝c(HBr)(生成)－c(HBr)(分解)c(H2)＝05 mol·L－1知c(HBr)(分解)＝1 mol·L－1c(HBr)(生成)＝
c(HBr)＋c(HBr)(分解)＝5 mol·L－1c(NH3)＝c(HBr)(生成)＝5 mol·L－1v(NH3)＝5mol·L102min＝25 mol·L－1·min－1
7答案D
解析加入适量氯化钠溶液溶液体积增反应物浓度减反应速率减A错误铁片浓硫酸加热时生成二氧化硫加热发生钝化反应生成氢气B错误升高温度活化分子百分数增反应速率增C错误减压强活化分子浓度减反应速率减D正确选D
8答案D
解析等体反应时果混合物中组分浓度变化保持组分含量变时衡移动A错误果反应前气体物质量浓度变压强衡影响B错误合适催化剂正逆反应速率改变衡移动C错误衡移动改变反应物转化率反应物转化率改变时化学衡定发生移动D正确选D
9答案D
解析K值温度关条件变时增反应物浓度减生成物浓度利正反应进行K值变衡右移动AC均正确D错误K值温度函数K值变化说明温度发生改变衡定发生移动B正确选D
10答案BD
解析该反应放热反应温度越高衡逆反应方移动NO2百分含量温度升高升高A错误B正确5容器中未达衡状态温度越高反应速率越会出现温度高NO2转化快导致NO2百分含量少情况出现NO2百分含量变情况C错误D图中转折点衡状态转折点左未衡状态右衡状态反应放热反应温度升高衡逆反应方移动D正确选BD
11答案B
解析aA＋bBcC＋dDK＝cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)根K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)知化学方程式CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)A正确
三段式列式计算：
Q＝06×0604×04＝225≠1反应没达衡状态B错误c(CO2)3c(CO)＝c(H2O)5c(H2)时K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)＝061 000 ℃时衡常数相C正确
12答案C
解析合成氨放热反应升温利N2H2转化A项错误催化剂衡没影响提高反应物转化率B项错误NH3液化分离降低产物浓度衡正移利氨生成C项正确2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应气体分子数减增压强利衡正移常压SO2转化率高工业生产中采高压D项错误
13答案A
解析反应①具备反应前分子数相等外释放热量特征反应②具备反应气体分子数减吸收热量特征等压通入惰性气体容器体积增相直接减压强②衡左移反应器温度升高①衡温度升高左移C物质量减A项错误等压通入Z通入Z转化XY体系温度升高B项正确容器体积变通入惰性气体物质浓度变反应速率变C项正确等容时通入X气体②反应衡正移Y物质量浓度减D项正确
14答案B
解析混合气体总质量变总物质量变均相分子质量始终变A符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应方移动混合气体总物质量减均相分子质量增B符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应方移动混合气体总物质量增均相分子质量减C符合混合气体总质量变温度升高衡逆反应正反应方移动混合气体总物质量增均相分子质量减D符合选B
15答案C
解析衡常数K知该逆反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）A错误升高温度反应物生成物活化分子增正逆反应速率增B错误恒容时温度升高H2浓度减说明衡正反应移动该反应正反应吸热反应反应焓变正值C正确恒温恒容时增氢气浓度压强增衡正反应移动衡时氢气浓度增D错误
选C
16答案(1)正
(2)
(3)逆 Fe3＋OH－生成Fe(OH)3沉淀导致Fe3＋浓度降低
解析改变物质浓度衡着减种改变方进行：增反应物粒子浓度减生成物粒子浓度衡正移反衡逆移反应实质：Fe3＋＋3SCN－鸠馞e(SCN)3
(1)加入KSCN固体c(SCN－)增衡正移
(2)加入KCl固体溶液中Fe3＋SCN－浓度变K＋Cl－参加反应衡移动
(3)加入NaOH固体Fe3＋OH－生成Fe(OH)3红褐色沉淀c(Fe3＋)减衡逆移
17答案(1) ①温度 ②催化剂（较FeCl3溶液MnO2两种催化剂） (2) ①产生气泡快慢 实验条件（避免阴离子造成干扰）（合理答案） ②收集40 mL O2需时间 (3) ①放 溶液温度升高反应速率加快 ②催化剂（生成Mn2+催化作） 取两组等浓度等体积酸性KMnO4草酸溶液实验组加入少量MnSO4固体组加较反应速率
解析（1）①分析实验12知实验12中条件相温度实验12研究温度H2O2分解速率影响②实验23中条件相实验2催化剂FeCl3实验3催化剂MnO2实验23目 较FeCl3溶液MnO2两种催化剂H2O2分解速率影响差异（较FeCl3溶液MnO2H2O2分解催化效果）（2）①较Fe3＋Cu2＋H2O2分解催化效果催化剂催化效果反应速率产生气泡快慢通观察反应产生气泡快慢定性较出结硫酸铜氯化铁两种催化剂中阴离子排阴离子干扰CuSO4溶液改CuCl2溶液更合理理控制阴离子相排阴离子干扰②定量分析：实验时收集40 mL气体准忽略影响实验素测定反应速率实验中需测量数收集40 mL气体准忽略影响实验素测定反应速率实验中需测量数收集40 mL气体需时间（3）①实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快原KMnO4H2C2O4反应放热反应导致溶液温度升高反应速率加快②实验时发现开始反应速率较慢溶液褪色明显段时间突然褪色反应速率明显加快影响化学反应速率素催化剂（Mn2+催化作）影响证明该猜想实验方案两组酸性高锰酸钾溶液草酸溶液作实验组加入少量MnSO4固体组加反应速率快慢
18答案(1) 2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(2)Alc(H＋)相盐酸中反应硫酸中快
(3)Cl－铝H＋反应促进作(SO42铝H＋反应抑制作)
(4)取适量稀硫酸加入少量氯化钠(氯化钾等溶性氯化物)固体重复实验二反应速率加快假设成立[取适量稀盐酸加入少量硫酸钠(硫酸铵等溶性硫酸盐)固体重复实验反应速率减慢假设成立]
解析(1)铝片酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(2)实验中选取c(H＋)相盐酸硫酸通实验现象Al盐酸中反应硫酸中快
(3)盐酸硫酸中阴离子Cl－该反应促进作SO42该反应抑制作
(4)硫酸中加入少量固体NaCl果气泡明显增假设成立
19答案333
解析
氧气转化率＝15mol45mol×100≈333
20答案(1)30 (2)07 mol·L－1
解析2 L容器起始充入AB浓度分： 2 mol·L－11 mol·L－1
(1)A转化率：062×100＝30
(2)B浓度07 mol·L－1
21答案(1)03 mol·L－1
(2)80
(3)012 mol·L－1·min－1
解析
题意：a－2x＝006 mol·L－1
x＝012 mol·L－1
(1)NO2起始浓度
a＝006 mol·L－1＋2×012 mol·L－1＝03 mol·L－1
(2)α(NO2)＝×100＝×100＝80
(3)v(NO)＝＝＝012 mol·L－1·min－1
22答案(1)ClO3＋3HSO3 Cl－＋3SO42＋3H＋
(2)开始时发生反应：KClO3＋3KHSO3KCl＋3KHSO4生成KHSO4c(H＋)增AB段反应速率加快时间延长KClO3断消耗浓度减少H＋HSO3发生反应生成H2SO3c(H＋)减BC段反应速率减慢
解析(1)ClO3中元素原成低价Cl－HSO3中硫元素氧化成高价溶液中形成SO42根氧化原反应原理书写离子方程式
(2)反应生成H＋该反应速率溶液中c(H＋)增加加快刚开始时反应速率逐渐加快着反应进行ClO3断消耗浓度减少反应生成H＋HSO3结合生成H2SO3c(H＋)减反应速率逐渐减
23答案(1)反应物浓度 (2)催化剂 (3)反应物接触面积 (4)温度 (5)光
解析(1)增反应物浓度反应速率加快硫纯氧中燃烧空气中进行更快更剧烈
(2)催化剂加快化学反应速率MnO2加入双氧水中反应更剧烈
(3)增反应物接触面积加快化学反应速率质量铁片铁粉足量浓度盐酸反应者先反应完
(4)升高温度加快化学反应速率镁粉冷水中反应仅微量气泡逸出加热时量气泡产生
(5)光加快化学反应速率光甲烷氯气反应黑暗处两者反应
24答案(1)0250mol·L－1·min－1
(2)0250mol·L－1·min－1
(3)前2min 着反应进行反应物浓度减反应速率减慢
解析 n(HCl)＝146g365g·mol1＝0400moln(Fe)＝560g56g·mol1＝0100moln(H2)＝112L224L·mol1＝0050mol
(1)v(FeCl2)＝0050mol0100L×2min＝0250mol·L－1·min－1
(2)v(HCl)＝0300mol0200mol0100L×4min＝0250mol·L－1·min－1
(3)4minv(FeCl2)＝12v(HCl)＝0125mol·L－1·min－1<0250mol·L－1·min－1前2min反应速率较快
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