单项选择题
1程中需加快化学反响速率〔 〕
A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 炼钢 D 塑料老化
2生产中常控制化学反响条件增反响速率.措施中加快化学反响速率〔 〕
A 稀溶液 B 选择适宜催化剂 C 碾细固体反响物 D 提高反响体系温度
3壳深度增加1km压强约增加25250~30300kPa样压强固体物质衡会发生较影响:
CaAl2Si2O8+
(钙长石)
Mg2SiO4=
〔镁橄榄石〕
CaMg2Al2Si3O12
〔钙镁〕石榴子石
摩尔质量〔gmol〕
278
1406
4136
密度(gcm3)
270
322
350
壳区域变质高压条件利〔 〕
A 钙长石生成 B 镁橄榄石生成 C 钙长石镁橄榄石存 D 〔钙镁〕石榴子石生成
4定条件密闭容器中进行反响:NO(g)+CO(g) ⇌ 12N2(g)+CO2(g) ΔH=-3732 kJmol提高该反响反响速率缩短达衡时间措施取( )
A 加(正)催化剂 B 增压强(体积减) C 体系加热 D 体系中断移局部CO2
5相条件〔T500K〕相体积甲乙两密闭容器甲容器中充入1 g SO21 g O2乙容器中充入2 g SO22 g O2表达错误选项〔 〕
A 化学反响速率:乙>甲 B 衡SO3浓度:乙>甲
C SO2转化率:乙>甲 D 衡SO2体积分数:乙>甲
6:C〔s〕+CO2〔g〕 ⇌ 2CO〔g〕 △H>0该反响达衡条件利反响正方进行〔 〕
A 升高温度减压强 B 降低温度减压强
C 降低温度增压强 D 升高温度增压强
7逆反响xH2S(g) ⇌ xH2(g)+Sx(g)〔x>1〕达衡说法错误选项〔 〕
A 假设恒容充入H2 新衡H2S分解率降
B 假设增压强气体颜色变深Sx色气体
C 假设恒容升温气体密度变说明达新衡
D 假设改变某条件压强作判断新衡标志Sx状态发生改变
8K2Cr2O7溶液中存衡: Cr2O72(橙色)+H2O ⇌ 2CrO42(黄色)+2H+保持温度变K2Cr2O7溶液进行实验:
结合实验说法正确选项〔 〕
A ①中溶液变黄③中溶液橙色加深
B 述逆反响衡常数:①<③
C K2Cr2O7溶液氧化性酸性条件更强
D 假设④中参加70H2S04溶液量溶液变橙色
9实验测 05mol⋅L1CH3COONa 溶液 05mol⋅L1CuSO4 溶液 H2O pH温度变化曲线图说法正确选项〔 〕
A 温度升高纯水中 c(H+)>c(OH)
B 温度升高 CH3COONa 溶液 c(OH) 减
C 温度升高 CuSO4 溶液pH变化 Kw 改变水解衡移动作结果
D 水温升高 CH3COONa 溶液 CuSO4 溶液pH均降低 CH3COO Cu2+ 水解衡移动方
10实现实验目选装置实验操作均正确选项〔 〕
实验目
实验步骤装置
A
探究温度反响速率影响
温度取01 molLKI 溶液中先参加淀粉溶液参加01 molL 硫酸记录溶液出现蓝色时间
B
配制100mL10molL NaOH溶液
100mL容量瓶中参加4 0gNaOH固体加水刻度线
C
验证牺牲阳极阴极保护法
铁电极附滴加铁氰化钾溶液
D
拟H2O2 Fe3+氧化性
盐酸酸化双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
A A B B C C D D
11电化学化学实验工业生产生活中重应.说法正确选项〔 〕
A 实验室利锌片稀硫酸制H2时稀硫酸中滴加MgSO4溶液加快反响速率
B 反响2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计原电池正极反响Cu﹣2e﹣═Cu2+
C 利电解法酸性废水中CN﹣离子CN﹣阳极复原N2CO2
D 利电解法精炼铜原粗铜中杂质离子形式单质形式
12硝酸生产中500℃时NH3O2发生反响:
①4NH3〔g〕+5O2〔g〕⇌4NO〔g〕+6H2O〔g〕+9072kJK11×1026
②4NH3〔g〕+4O2〔g〕⇌2N2O〔g〕+6H2O〔g〕+1105kJK44×1028
③4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O〔g〕+1269kJK71×1034
中②③副反响.假设减少副反响提高NO产率合理措施〔 〕
A 减压强 B 降低温度 C 增O2浓度 D 适宜催化剂
13NO2存衡:2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕+Q〔Q>0〕测定NO2相分子质量时条件测定结果接理值〔 〕
A 温度130℃压强303×105Pa B 温度25℃压强101×105Pa
C 温度130℃压强505×104Pa D 温度0℃压强505×104Pa
142SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕△H<0制备硫酸重反响.表达正确选项〔 〕
A 催化剂V2O5改变该反响逆反响速率
B v〔SO2〕:v〔O2〕:v〔SO3 〕2:1:2时反响达衡状态
C 该反响放热反响降低温度缩短反响达衡时间
D t1t2时刻SO3〔g〕浓度分c1c2 时间间隔t1~t2SO3〔g〕生成均反响速率vc2c1t2t1
15工业炼铁高炉中进行高炉炼铁反响:①2C〔焦炭〕+O2〔空气〕2CO②Fe2O3+3CO2Fe+3CO该炼铁工艺中焦炭实际量远远高化学方程式计算需原:〔 〕
A CO量 B CO铁矿石接触充分
C 炼铁高炉高度够 D COFe2O3反响定限度
16化学衡移动分析中正确选项〔 〕
①已达衡反响C〔s〕+H2O〔g〕⇌CO〔g〕+H2〔g〕增加反响物物质量时衡定正反响方移动
②已达衡反响N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕增N2浓度时衡正反响方移动N2转化率定升高
③气体参加反响衡时假设减反响器容积时衡定气体体积增方移动
④气体参加反响达衡时恒压反响器中充入稀气体衡定移动.
A ①④ B ①②③ C ②③④ D ①②③④
二综合题〔4题30分〕
17氨重机化工产品合成氨工业国民济社会开展具重意义原理N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH< 0恒温恒容密闭容器中进行合成氨反响组分浓度时间关系图
〔1〕表示N2浓度变化曲线________ (填字母)25 min 时c (NH3)________
〔2〕0~25minH2 浓度变化表示化学反响速率________
〔3〕温度述反响衡常数K 数值________
〔4〕假设升高温度衡________(填正反响〞逆反响〞)方移动正反响速率________ (填增〞减〞变〞 ) 逆反响速率________
18甲醇种重机化工原料需求量巨.目前国独创联醇工艺核心采氧化碳加氢中压合成法.反响:CO〔g〕+2H2〔g〕═CH3OH〔g〕△H﹣1110kJmol
副反响:2CO+2H2O═CO2+CH4 等中压法操作:压力10﹣15MPa温度控制513K﹣543K催化剂CuO﹣ZnO﹣Al2O3 . 合成甲醇流程图
请答复:
〔1〕实际生产中CO量免生成羰基铁催化剂失活性氢气量益指出两点理:________________.
〔2〕采取10﹣15MPa压力作________温度控制513K﹣543K原________.
〔3〕原料气中H2S铜催化剂影响甚重必先通常生石灰杂该反响化学方程式________:
〔4〕粗甲醇中含二甲醚等副产物常压蒸馏粗甲醇首先获馏分________〔写结构简式〕获甲醇银催化氧化成甲醛该反响化学方程式:________.
〔5〕假设CO转化率80224M3〔标况〕CO量H2充分反响〔计副反响〕制纯度96甲醇质量________kg时获热量________kJ.
19氨重化工产品研究合成氨反响具重意义.σ
〔1〕断裂化学键需吸收量分:N≡N 9460kJ•mol﹣1H﹣H 436kJ•mol﹣1N﹣H 3908kJ•mol﹣1 写出N2〔g〕H2〔g〕原料合成NH3〔g〕热化学方程式________
〔2〕某组研究条件变时改变某条件述反响影响实验结果图1示:
①t1时刻改变条件________
②t2时刻恒压充入氦气t3时刻达衡.图中画出t2时刻速率变化图象.
〔3〕相温度ABC三密闭容器AB恒容C带移动活塞K中充入图2示反响物初始时控制活塞K三者体积相等段时间均达衡.
①达衡时AC两容器中NH3浓度分c1c2 c1________ c2〔填>〞<〞〞〕.
②达衡时假设AB两容器中反响物转化率分α〔A〕α〔B〕 α〔A〕+α〔B〕________ 1〔填>〞<〞〞〕.
③达衡时假设容器C体积起始时34 衡时容器C中H2体积分数________
〔4〕直接供氨式碱性燃料电池〔DAFC〕KOH溶液电解质溶液电池反响 4NH3+3O2═2N2+6H2O负极电极反响式________
20绿水青山金山银山〞研究NOxSO2等气污染物妥善处理具重意义
〔1〕亚硝酰氯(Cl—NO)气体机合成重试剂Cl2NO通常条件反响制该反响热化学方程式________
相关化学键键表示:
化学键
Cl—Cl
N ≡ O(NO气体)
Cl—N
NO
键(kJ·mol1)
243
630
200
607
〔2〕燃煤发电厂常利反响2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH6818kJ·mol1 煤进行脱硫处理减少SO2排放该反响T℃时助传感器测反响时间点物质浓度:
时间min
浓度mol·L1
0
10
20
30
40
50
O2
100
079
060
060
064
064
CO2
0
042
080
080
088
088
①0~10min均反响速率v(CO2)________mol·L1·min1升高温度该反响衡常数K________(填增〞减〞变〞)
②30min改变某条件反响重新达衡根表中数判断改变条件________ (填字母)
A.参加定量粉状碳酸钙 B.适缩容器体积
C.通入定量O2 D.参加适宜催化剂
〔3〕NOx排放汽车尾气利反响C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g) ΔH340kJ·mol1 活性炭NO进行吸附密闭容器中参加足量C定量NO气体保持恒压测NO转化率温度变化图:
图知1050K前反响中NO转化率温度升髙增原________
②某物质衡分压代物质量浓度表示化学衡常数(记作Kp)1050K11×106Pa时该反响化学衡常数Kp________[:气体分压(P分)气体总压(Pa)×体积分数]
〔4〕防止汽车尾气中害气体气污染需汽车安装尾气净化装置净化装置中CONO发生反响2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH7468kJ·mol1 生成毒N2CO2实验测v正k正c2(NO)·c2(CO)v逆k逆c(N2) c2(CO2)(k正k逆速率常数温度关)①达衡仅降低温度k正减倍数________ (填>〞<〞〞)k逆减倍数②假设1L密闭容器中充入1molCO1molNO定温度达衡时CO转化率20 k正k逆 ________(计算结果分数表示)
参考答案
1C 2 A 3 D 4 D 5 D 6 A 7 C 8 C 9 C 10A 11 D 12 D 13 C 14 D 15 D 16 D
17 〔1〕C20molL
〔2〕012mol·L1·min1
〔3〕015(427)
〔4〕逆反响增增
18 〔1〕防止减少副反响发生带走反响热防止催化剂热中毒
〔2〕加压利提高CO转化率增加源消耗设备强度宜采取济效益较压力温度催化剂活性较高甲醇产率较
〔3〕H2S+CaOCaS+H2O
〔4〕CH3OCH32CH3OH+O2 →Δ催化剂 2HCHO+2H2O
〔5〕2667888×104
19 N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H﹣908 kJ•mol﹣1升高温度<<50 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
20 〔1〕2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH111kJmol
〔2〕0042减BC
〔3〕1050K前反响未达衡状态着温度升高反响速率加快NO转化率增4
〔4〕<5512
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