象州县中学2020年秋高月11月考化学试卷
试卷分值100分考试时90分钟
相原子质量：H1 S32 O16 Fe56 C12 Na23 Al27 Cl355
第I卷（选择题45分）
选择题（题3分45分题选项符合题意）
1．列关金属钠叙述错误( )
A．金属钠保存煤油中
B．钠元素化合态形式存然界中
C．实验室取金属钠需3种品
D．钠元素然界中NaCl形式存
2．列金属叙述正确( )
A．点燃MgAl前应先砂纸磨表面氧化膜
B．砂纸磨铝条放酒精灯加热熔化铝会滴落
C．铁氧气中燃烧现象剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出量热
D．金属元素然界中化合态形式存
3．列物质水溶液导电属非电解质( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2
4列变化程中需加入原剂( )
A．MnO2→MnO B．AlO→Al(OH)3 C．SO→SO D．MnO2→MnCl2
5．定条件发生反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO列叙述正确( )
A．述反应中N2原剂Al2O3氧化剂
B．述反应中生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素化合价＋3
D．AlN摩尔质量41 g
6列物质水中电离方程式书写正确( )
A．NaHSO4Na＋＋HSO B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．Ba（OH）2Ba+2＋2OH－ D．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO
7．H++OH﹣H2O表示化学反应（ ）
A．氢氧化镁稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
8．列离子方程式正确（ ）
A．硫酸钠溶液氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．铜硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．铁稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
9．水溶液中量存组离子（ ）
A．CO32﹣ B．
C． D．
10．设NA表示阿伏加德罗常数列叙述中正确（ ）
A．常温常压48gO3含氧原子数NA
B．标准状况18gH2O中含电子数NA
C．常温常压112L氧气含原子数NA
D．28g铁足量盐酸反应失电子数015NA
11．份溶液中K+Na+NO3CO32四种离子量存测定c(Na+)20 molL
c(K+)25 molLc(CO32)18 molL溶液中NO3物质量浓度（ ）
A．27 molL B．135 molL C．09 molL D．045 molL
12．列物质分类正确组合：（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化碳
C
氨水
醋酸
石灰石
二氧化碳
D
苛性钠
碳酸
水硫酸铜
干冰
13．已知反应 ：①2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②Cl2＋2FeCl22FeCl3 ③2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
判断氧化性强弱序正确( )
A KMnO4＞CuCl2＞FeCl3＞Cl2 BKMnO4＜Cl2＜FeCl3＜CuCl2
CKMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2 DCl2＞FeCl3＞CuCl2＞KMnO4
14 欲镁粉中混少量铝粉应选试剂( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
15 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氧化氯元素原氯元素质量（ ）
A．5：1 B．1：1 C．1：5 D．3：1
第II卷（55分）
二填空题
16．（6分）双线桥表示列反应电子转移情况：
（1）Fe2O3 + 3CO═2Fe + 3CO2 （2）2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
17（8分）已知反应：2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2↑求完成列问题：
该反应原剂 氧化剂 氧化产物 108克铝反应时该反应转移电子数
18．（7分）计算：
(1) 36g H2O物质量 mol含 水分子含 mol H
(2) 22g CO2物质量 mol标准状况体积 L
(3)106g Na2CO3固体溶水配成500mL溶液物质量浓度 molL．取出10mL该溶液Na+物质量浓度 molL
19．（10分）现列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3
（1）述状态导电（填序号） 属电解质
属非电解质
（2）写出列反应离子方程式：
⑤⑥反应：
②⑧反应：
20．（14分）ABCD四种常见金属单质A空气中燃烧生成淡黄色固体 B红色固体锈蚀时变绿色C空气中加热熔化滴落D氧气中燃烧火星四射
根信息回答列问题：
(1)写出应化学式：B______________C_______________D_____________
(2)写出列反应离子方程式：
①A水：
②C氢氧化钠溶液：
(3)写出列化学方程式：
①A空气中燃烧__________________________________________________________
②D氧气中燃烧_______________________________________________
21( 10分) 实验室NaOH固体配制250mL 125molLNaOH溶液填空请回答列问题：
（1）配制时必须玻璃仪器：烧杯玻璃棒
（2）托盘天称取 g固体NaOH
（3）配制时正确操作序（字母表示字母次）
A30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡
B天准确称取需NaOH质量加入少量水（约30mL）玻璃棒慢慢搅动充分溶解
C已冷NaOH溶液玻璃棒注入250mL容量瓶中
D容量瓶盖紧颠倒摇匀
E继续容量瓶心加水直液面接刻度1—2cm处改胶头滴加水溶液凹面恰刻度相切
（4）列配制溶液浓度偏低
A称量NaOH时砝码错放左盘
B容量瓶中转移溶液时慎液滴洒容量瓶外面
C加蒸馏水时慎超刻度线
D定容时俯视刻度线
E配制前容量瓶中少量蒸馏水
（5）某学改固体Na2CO3配制Na2CO3溶液程图示错误操作序号
象州县中学2020年秋高化学11月考答案
选择题：（题3分45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
D
B
D
C
A
9
10
11
12
13
14
15
C
B
C
D
C
D
A
二填空题（16题3分18题空1分余空2分55分）
16（6分）（1）
失10e
（2）2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
10e
17（8分） Al HCl AlCl3 12NA
18（7分） （1） 02 02NA 04
（2） 05 112
（3） 02 04
19（10分））（1）②⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④⑦
（2） 2H+ + SO42 + Ba2+ +2OH BaSO4↓ +2 H2O
2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2↑
20（14分）(1)B Cu C Al D Fe
(2)① 2Na +2H2O 2Na+ + 2OH_ + H2↑
② 2Al +2OH +2H2O 2AlO2 + 3H2↑
(3)①___2Na + O2 点燃Na2O2__ _
②___3Fe + 2O2 点燃Fe3O4____ _
21( 10分)（1） 胶头滴 250ml容量瓶 （2） 125
（3） BCAED (4) ABC (5) ① ⑥
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象州县中学2020年秋高月11月考化学试卷
试卷分值100分考试时90分钟
相原子质量：H1 S32 O16 Fe56 C12 Na23 Al27 Cl355
第I卷（选择题45分）
选择题（题3分45分题选项符合题意）
1．列关金属钠叙述错误( )
A．金属钠保存煤油中
B．钠元素化合态形式存然界中
C．实验室取金属钠需3种品
D．钠元素然界中NaCl形式存
2．列金属叙述正确( )
A．点燃MgAl前应先砂纸磨表面氧化膜
B．砂纸磨铝条放酒精灯加热熔化铝会滴落
C．铁氧气中燃烧现象剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出量热
D．金属元素然界中化合态形式存
3．列物质水溶液导电属非电解质( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2
4列变化程中需加入原剂( )
A．MnO2→MnO B．AlO→Al(OH)3 C．SO→SO D．MnO2→MnCl2
5．定条件发生反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO列叙述正确( )
A．述反应中N2原剂Al2O3氧化剂
B．述反应中生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素化合价＋3
D．AlN摩尔质量41 g
6列物质水中电离方程式书写正确( )
A．NaHSO4Na＋＋HSO B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．Ba（OH）2Ba+2＋2OH－ D．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO
7．H++OH﹣H2O表示化学反应（ ）
A．氢氧化镁稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
8．列离子方程式正确（ ）
A．硫酸钠溶液氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．铜硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．铁稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
9．水溶液中量存组离子（ ）
A．CO32﹣ B．
C． D．
10．设NA表示阿伏加德罗常数列叙述中正确（ ）
A．常温常压48gO3含氧原子数NA
B．标准状况18gH2O中含电子数NA
C．常温常压112L氧气含原子数NA
D．28g铁足量盐酸反应失电子数015NA
11．份溶液中K+Na+NO3CO32四种离子量存测定c(Na+)20 molL
c(K+)25 molLc(CO32)18 molL溶液中NO3物质量浓度（ ）
A．27 molL B．135 molL C．09 molL D．045 molL
12．列物质分类正确组合：（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化碳
C
氨水
醋酸
石灰石
二氧化碳
D
苛性钠
碳酸
水硫酸铜
干冰
13．已知反应 ：①2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
②Cl2＋2FeCl22FeCl3 ③2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
判断氧化性强弱序正确( )
A KMnO4＞CuCl2＞FeCl3＞Cl2 BKMnO4＜Cl2＜FeCl3＜CuCl2
CKMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2 DCl2＞FeCl3＞CuCl2＞KMnO4
14 欲镁粉中混少量铝粉应选试剂( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
15 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氧化氯元素原氯元素质量（ ）
A．5：1 B．1：1 C．1：5 D．3：1
第II卷（55分）
二填空题
16．（6分）双线桥表示列反应电子转移情况：
（1）Fe2O3 + 3CO═2Fe + 3CO2 （2）2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
17（8分）已知反应：2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2↑求完成列问题：
该反应原剂 氧化剂 氧化产物 108克铝反应时该反应转移电子数
18．（7分）计算：
(1) 36g H2O物质量 mol含 水分子含 mol H
(2) 22g CO2物质量 mol标准状况体积 L
(3)106g Na2CO3固体溶水配成500mL溶液物质量浓度 molL．取出10mL该溶液Na+物质量浓度 molL
19．（10分）现列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3
（1）述状态导电（填序号） 属电解质
属非电解质
（2）写出列反应离子方程式：
⑤⑥反应：
②⑧反应：
20．（14分）ABCD四种常见金属单质A空气中燃烧生成淡黄色固体 B红色固体锈蚀时变绿色C空气中加热熔化滴落D氧气中燃烧火星四射
根信息回答列问题：
(1)写出应化学式：B______________C_______________D_____________
(2)写出列反应离子方程式：
①A水：
②C氢氧化钠溶液：
(3)写出列化学方程式：
①A空气中燃烧__________________________________________________________
②D氧气中燃烧_______________________________________________
21( 10分) 实验室NaOH固体配制250mL 125molLNaOH溶液填空请回答列问题：
（1）配制时必须玻璃仪器：烧杯玻璃棒
（2）托盘天称取 g固体NaOH
（3）配制时正确操作序（字母表示字母次）
A30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡
B天准确称取需NaOH质量加入少量水（约30mL）玻璃棒慢慢搅动充分溶解
C已冷NaOH溶液玻璃棒注入250mL容量瓶中
D容量瓶盖紧颠倒摇匀
E继续容量瓶心加水直液面接刻度1—2cm处改胶头滴加水溶液凹面恰刻度相切
（4）列配制溶液浓度偏低
A称量NaOH时砝码错放左盘
B容量瓶中转移溶液时慎液滴洒容量瓶外面
C加蒸馏水时慎超刻度线
D定容时俯视刻度线
E配制前容量瓶中少量蒸馏水
（5）某学改固体Na2CO3配制Na2CO3溶液程图示错误操作序号
象州县中学2020年秋高化学11月考答案
选择题：（题3分45分）
1
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C
B
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D
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C
A
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C
B
C
D
C
D
A
二填空题（16题3分18题空1分余空2分55分）
16（6分）（1）
失10e
（2）2KMnO4＋16HCl2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
10e
17（8分） Al HCl AlCl3 12NA
18（7分） （1） 02 02NA 04
（2） 05 112
（3） 02 04
19（10分））（1）②⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④⑦
（2） 2H+ + SO42 + Ba2+ +2OH BaSO4↓ +2 H2O
2Al +6H+ 2Al3+ + 3H2↑
20（14分）(1)B Cu C Al D Fe
(2)① 2Na +2H2O 2Na+ + 2OH_ + H2↑
② 2Al +2OH +2H2O 2AlO2 + 3H2↑
(3)①___2Na + O2 点燃Na2O2__ _
②___3Fe + 2O2 点燃Fe3O4____ _
21( 10分)（1） 胶头滴 250ml容量瓶 （2） 125
（3） BCAED (4) ABC (5) ① ⑥
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