2019届高三学期月考化学试卷(10月份)
选择题(15题)
1.化学反应常伴着颜色变化列关颜色叙述正确( )
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色 ②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色
③溴化银见光分解﹣﹣白色 ④热氧化铜遇乙醇﹣﹣红色
⑤新制氯水久置﹣﹣色 ⑥氧化钠空气中久置﹣﹣淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣色.
A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦
2.列说法中正确( )
A.光导纤维成分SiO2
B.玻璃陶瓷属传统硅酸盐材料
C.明矾漂白粉均水杀菌消毒
D.量排放SO2会引起酸雨
3.设阿伏加德罗常数NA列说法正确( )
A.224 LCl2分铁铜反应时失电子数目均NA
B.1mol Na2O2CO2足量反应时转移NA电子
C.1mol•L﹣1NaOH溶液中含Na+数目NA
D.1mol Na2O2晶体中含阴离子数目2NA
4.列物质转化定条件实现( )
A.SSO3H2SO4
B.饱NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C.Fe2O3FeCl3(aq)水FeCl3
D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
5.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液量观察产生白色沉淀CuI溶液变棕色.反应混合物中断通入SO2气体溶液逐渐变成色.列分析中正确( )
A.述实验条件物质氧化性:Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2溶液逐渐变成色体现SO2漂白性
C.通入SO2时SO2I2反应I2作原剂
D.滴加KI溶液时转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀
6.MNXY四种物质间转化关系(反应条件产物已略).列选项符合( )
MNY.
A.M:N2 X:O2 B.M:HNO3 X:Fe C.M:S X:O2 D.M:NO X:O2
7.事实许氧化物定条件Na2O2反应反应极规律Na2O2+SO2→Na2SO42Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2认列反应方程式中正确( )
A.2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2
B.Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2
C.Na2O2+N2O4→2NaNO3
D.2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2
8.氯化溴(BrCl)Br2Cl2具相似性质列关氯化溴性质判断中正确( )
A.CCl4中溶解性BrCl<Br2
B.BrCl润湿淀粉碘化钾试纸变蓝
C.BrCl氧化性Br2强
D.常温BrClNaOH溶液反应生成NaClONaBr
9.列A~D 4组组两反应中两反应离子方程式表示( )
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C 01mol Cl2通入含02mol FeBr2溶液中 03mol Cl2通入含02mol FeBr2溶液中
D 量稀硝酸少量铁屑混合 少量稀硝酸量铁屑混合
A.A B.B C.C D.D
10.列果关系叙述正确( )
A.SO2具漂白性酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中HNO3见光会分解时实验室浓硝酸呈黄色
C.Na金属性Mg强NaMgCl2溶液反应制取Mg
D.FeCl2中燃烧生成FeCl3非金属反应产物中Fe显+3价
11.列定条件溶液中定量存离子组( )
A.酚酞变红溶液中:AlO2﹣Na+NH4+NO3﹣
B.25℃水电离出c(H+)1×10﹣12 mol•L﹣1 溶液中:K+Na+SO42﹣HCO3﹣
C.常温c(H+)c(OH﹣)1×10﹣12溶液中:Na+CO32﹣Cl﹣NO3﹣
D.酸性KMnO4溶液中:Na+I﹣SO42﹣NO3﹣
12.图装置制取表中四种干燥纯净气体(图中铁架台铁夹加热气体收集装置均已略必时加热abcd表示相应仪器中加入试剂).中正确( )
选项 气体 a b c d
A CO2 盐酸 CaCO3 饱Na2CO3溶液 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
C NH3 饱NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
13.列实验方案正确达相应实验预期目( )
A.
制取少量蒸馏水 B.
铜浓硝酸制取少量NO2
C.
较MnO2Cl2I2氧化性 D.
探究NaHCO3热稳定性
14.复杂体系中确认化学反应先序利解决问题列化学反应先序判断正确( )
A.含等物质量AlO2﹣OH﹣CO32﹣溶液中逐滴加入盐酸:AlO2﹣OH﹣CO32﹣
B.含等物质量FeBr2Fel2溶液中缓慢通入氯气:I﹣Br﹣Fe2+
C.含等物质量Ba(OH)2KOH溶液中缓慢通入CO2:KOHBa(OH)2K2CO3BaCO3
D.含等物质量Fe3+Cu2+H+溶液中加入锌粉:Fe3+Cu2+H+Fe2+
15.温压两等体积干燥圆底烧瓶中分充满:①NH3②NO2进行喷泉实验.充分反应瓶溶液物质量浓度( )
A.①>② B.①<② C.①② D.确定
二填空题(1题)(非特说明请填准确值)
16.亚硫酸盐种常见食品添加剂.检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2质量计)某研究组设计两种实验流程:
(1)气体A成分 防止煮沸时发生暴沸必须先烧瓶中加入 通入N2目 .
写出甲方案第①步反应离子方程式: .
(3)甲方案第②步滴定前滴定需NaOH标准溶液润洗操作方法 .
(4)盐酸代稀硫酸处理样品乙方案实验测定结果 (填偏高偏低影响)
(5)取样品wg乙方案测消耗001000mol•L﹣1I2溶液VmL1kg样品中含SO2质量 g(含wV代数式表示).
三解答题(5题)(选答题动判卷)
17.NiSO4•6H2O种绿色易溶水晶体广泛化学镀镍生产电池等电镀废渣(含镍外含CuZnFeCr等杂质)原料获.工艺流程图甲:
(1)稀硫酸溶解废渣时提高浸取率采取措施 .(写点)
滤液中滴入适量Na2S溶液目Cu2+Zn2+写出Cu2+离子方程式: .
(3)40℃左右6H2O2氧化Fe2+95℃时加入NaOH调节pH铁铬.外常NaClO3作氧化剂较pH条件水解终生成种浅黄色黄铁矾钠沉淀离子方程式 .图乙温度﹣pH生成沉淀关系图图中阴影部分黄铁矾稳定存区域PH2条作生成黄铁矾钠沉淀温度范围 .
(4)述流程中滤液Ⅲ成分 .
18.实验室采MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应制备MgAl2O4流程:
(1)Mg2+Al3+时生成沉淀应先沉淀反应器中加入 (填甲乙)滴加反应物.
判断流程中沉淀否洗净试剂 .高温焙烧时盛放固体仪器名称 .
(3)水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气产生量白雾实验室列装置制备
装置B中盛放饱NaCl溶液该装置作 .F中试剂作 .件仪器装填适试剂起FG作装填试剂 .
19.现常见金属单质ABC常见气体甲乙丙物质DEFGH间发生反应(图中反应产物反应条件没全部标出).
请根信息回答列问题:
(1)写出列物质化学式:A 丙
写出反应②化学方程式
(3)写出列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
反应⑥ .
20.高铁酸钠(Na2FeO4)具强氧化性种新型绿色净水消毒剂.工业通次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠生产程图:
回答列问题:
(1)步骤①加入NaOH固体原 .
步骤②反应离子方程式 .
(3)溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4副产品Na2SO4NaCl步骤③中反应离子方程式 .
(4)定量Na2FeO4投入pH污水中(污水中余成分均相)溶液中Na2FeO4浓度变化图曲线ⅠⅡ示试推测曲线Ⅰ曲线Ⅱ应污水pH (填高低).
(5)通计算知Na2FeO4消毒效率(单位质量电子数表示)氯气 (填高低)高铁酸钠代氯气作净水消毒剂优点 (答出两点).
21.氯离子插层镁铝水滑石种新型离子交换材料高温完全分解MgOAl2O3HCl水蒸气.现图装置进行实验确定化学式(固定装置略).
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解化学方程式 .
通测定装置CD增重确定x装置连接序 (气流方接口字母表示)中C作 .装置连接首先进行操作名称 .
(3)加热前先通N2排装置中空气称取CD初始质量加热程中持续通入N2作 停止加热冷程中持续通入N2作 .
(4)完全分解测C增重365gD增重990gx .取消冷玻B进行实验测定x值 (填偏高偏低).
(5)述水滑石空气中放置时易发生反应生成该生成物发生类似热分解反应.现物质样品中连接装置试剂进行实验测定z测定D增重外少需测定 (填字母).
A.装置C增重 B.样品质量 C.样品完全分解残余固体质量.
2016届高三学期月考化学试卷(10月份)
参考答案试题解析
选择题(15题)
1.化学反应常伴着颜色变化列关颜色叙述正确( )
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色 ②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色
③溴化银见光分解﹣﹣白色 ④热氧化铜遇乙醇﹣﹣红色
⑤新制氯水久置﹣﹣色 ⑥氧化钠空气中久置﹣﹣淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣色.
A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦
考点氨基酸蛋白质结构性质特点氯气化学性质氯溴碘化合物综合应二氧化硫化学性质钠重化合物铜金属重化合物性质二价Fe离子三价Fe离子检验淀粉性质途.
专题元素化合物.
分析①蛋白质遇浓硝酸生成黄色硝基化合物
②淀粉遇单质碘变蓝色
③溴化银分解生成单质银黑色粉末
④加热条件氧化铜乙醇发生氧化反应生成单质铜红色
⑤久置氯水稳定生成次氯酸分解终色
⑥氧化钠空气中久置成碳酸钠白色固体.
⑦Fe3+离子遇苯酚溶液显紫色
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体溶液变红.
解答解:①蛋白质遇浓硝酸显黄色正确
②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色错误
③溴化银见光分解生成金属银白色黑色错误
④热氧化铜遇乙醇发生反应生成红色金属铜正确
⑤新制氯水久置成盐酸溶液呈色正确
⑥氧化钠淡黄色固体空气中久置成碳酸钠变白色错误
⑦Fe3+离子遇苯酚发生显色反应溶液显紫色正确
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体溶液变红正确
选C.
点评题通颜色变化考查物质性质题目难度注意银粉晶体银颜色区二氧化硫漂白指示剂.
2.列说法中正确( )
A.光导纤维成分SiO2
B.玻璃陶瓷属传统硅酸盐材料
C.明矾漂白粉均水杀菌消毒
D.量排放SO2会引起酸雨
考点硅二氧化硅氯溴碘化合物综合应常见生活环境污染治理机非金属材料.
专题卤族元素碳族元素.
分析A.光导纤维成分二氧化硅
B.传统机非金属材料:水泥耐火材料板玻璃仪器玻璃普通光学玻璃日陶瓷卫生陶瓷建筑陶瓷化工陶瓷电瓷搪瓷磨料(碳化硅氧化铝)铸石碳素材料非金属矿(石棉云母理石等)
C.明矾强氧化性
D.SO2 量排放引起酸雨.
解答解:A.二氧化硅光导纤维成分A正确
B.玻璃陶瓷传统硅酸盐材料B正确
C.明矾强氧化性杀菌消毒C错误
D.二氧化硫氮氧化物引起酸雨物质D正确.
选C.
点评题考查二氧化硅途硅酸盐材料消毒剂酸雨难度注意明矾净水原理Al3+水解生成氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物.漂白粉强氧化性水杀菌消毒.
3.设阿伏加德罗常数NA列说法正确( )
A.224 LCl2分铁铜反应时失电子数目均NA
B.1mol Na2O2CO2足量反应时转移NA电子
C.1mol•L﹣1NaOH溶液中含Na+数目NA
D.1mol Na2O2晶体中含阴离子数目2NA
考点阿伏加德罗常数.
分析A氯气处状态明确
B氧化钠二氧化碳反应歧化反应
C溶液体积明确
D氧化钠2钠离子1氧根构成.
解答解:A氯气处状态明确氯气物质量定1mol氯气铜反应时电子非失电子A错误
B氧化钠二氧化碳反应歧化反应1mol氧化钠转移1mol电子NAB正确
C溶液体积明确溶液中钠离子数法计算C错误
D氧化钠2钠离子1氧根构成1mol氧化钠中含1molNA阴离子D错误.
选B.
点评题考查阿伏伽德罗常数关计算熟练掌握公式物质结构解题关键难度.
4.列物质转化定条件实现( )
A.SSO3H2SO4
B.饱NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C.Fe2O3FeCl3(aq)水FeCl3
D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
考点钠重化合物铁盐亚铁盐相互转变.
分析A硫燃烧生成二氧化硫
B饱食盐水中通入氨气形成饱氨盐水中通入二氧化碳溶液中量钠离子铵根离子氯离子碳酸氢根离子中NaHCO3溶解度析出NaHCO3加热NaHCO3分解生成碳酸钠
C氧化铁盐酸反应生成氯化铁Fe3+水解加热蒸发水FeCl3
D氯化镁石灰乳转化更难溶氢氧化镁氢氧化镁稳定加热分解生成氧化镁.
解答解:A硫燃烧生成二氧化硫生成三氧化硫A错误
B饱食盐水中通入氨气形成饱氨盐水中通入二氧化碳溶液中量钠离子铵根离子氯离子碳酸氢根离子中NaHCO3溶解度析出NaHCO3加热NaHCO3分解生成碳酸钠B正确
C氧化铁盐酸反应生成氯化铁Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl加热蒸发HCl挥发衡右移动水FeCl3C错误
D氯化镁石灰乳转化更难溶氢氧化镁氢氧化镁稳定加热分解生成氧化镁D正确.
选:BD.
点评题考查元素化合性质侯德榜制碱法盐类水解等难度中等注意侯德榜制碱法先通氨气通二氧化碳便获高浓度离子溶液.
5.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液量观察产生白色沉淀CuI溶液变棕色.反应混合物中断通入SO2气体溶液逐渐变成色.列分析中正确( )
A.述实验条件物质氧化性:Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2溶液逐渐变成色体现SO2漂白性
C.通入SO2时SO2I2反应I2作原剂
D.滴加KI溶液时转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀
考点氧化原反应.
分析溶液呈棕色说明I2生成.碘元素化合价﹣1价升高0价硫酸根浓硫酸中氧化性化合价够降低Cu2+观察产生白色沉淀Cu红色Cu2+原Cu应原Cu+.反应混合物中断通入SO2气体加热溶液逐渐变成色说明I2反应发现白色沉淀显著增I2SO2反应生成I﹣SO2氧化H2SO4白色沉淀CuI.
解答解:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应混合物中断通入SO2气体反应方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI.
A2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低氧化剂I2氧化产物氧化剂氧化性强氧化产物氧化性物质氧化性:Cu2+>I2SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价0价降低﹣1价I2氧化剂SO2氧化物质氧化性I2>SO2氧化性Cu2+>I2>SO2A正确
B反应混合物中断通入SO2气体反应方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI发生氧化原反应碘褪色二氧化硫表现漂白性B错误
C反应混合物中断通入SO2气体反应方程式:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI反应知碘元素化合价0价降低﹣1价原I2氧化剂C错误
DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2方程式知转移1mol电子生成1molCuID正确.
选:AD.
点评题考查氧化原反应根题目信息推断实验中发生反应素材陌生难度较考查学生氧化原反应利.
6.MNXY四种物质间转化关系(反应条件产物已略).列选项符合( )
MNY.
A.M:N2 X:O2 B.M:HNO3 X:Fe C.M:S X:O2 D.M:NO X:O2
考点机物推断.
分析A.氮气氧气反应生成NONO氧气反应生成二氧化氮
B.足量硝酸Fe反应生成硝酸铁硝酸铁Fe反应生成硝酸亚铁
C.S氧气反应生成二氧化硫二氧化硫催化剂加热条件氧气反应生成三氧化硫
D.NO氧气反应生成N二氧化氮二氧化氮氧气反应.
解答解:A.MN2XO2 氮气氧气反应生成NNONO氧气反应生成Y二氧化氮符合转化关系A正确
B.MHNO3XFe足量硝酸Fe反应生成N硝酸铁硝酸铁Fe反应生成Y硝酸亚铁符合转化关系B正确
C.MSXO2S氧气反应生成N二氧化硫二氧化硫催化剂加热条件氧气反应生成Y三氧化硫符合转化关系C正确
D.NO氧气反应生成N二氧化氮二氧化氮氧气反应符合转化关系D错误
选:D.
点评题考查机物推断属验证型推断需学生熟练掌握元素化合物性质难度.
7.事实许氧化物定条件Na2O2反应反应极规律Na2O2+SO2→Na2SO42Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2认列反应方程式中正确( )
A.2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2
B.Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2
C.Na2O2+N2O4→2NaNO3
D.2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2
考点钠重化合物.
专题种重金属化合物.
分析题信息:Na2O2某元素高价氧化物反应生成应盐(碱)O2Na2O2具强氧化性含元素高价态氧化物反应时生成高价盐生成O2.
解答解:A.N2O3中N元素化合价+3价高价态Na2O2反应时生成O2A错误
B.NO2中N元素化合价+4价高价态Na2O2反应时生成O2反应化学方程式Na2O2+2NO22NaNO3B错误
C.N2O4中N元素化合价+4价高价态Na2O2反应时生成O2反应化学方程式Na2O2+N2O4→2NaNO3C正确
D.Mn2O7中Mn元素化合价+7价处高价态Na2O2反应时生成O2D正确
选CD.
点评题考查化学反应规律探究题目难度中等注意题中信息:Na2O2某元素高价氧化物反应生成应盐(碱)O2.
8.氯化溴(BrCl)Br2Cl2具相似性质列关氯化溴性质判断中正确( )
A.CCl4中溶解性BrCl<Br2
B.BrCl润湿淀粉碘化钾试纸变蓝
C.BrCl氧化性Br2强
D.常温BrClNaOH溶液反应生成NaClONaBr
考点氯溴碘化合物综合应.
专题卤族元素.
分析氯化溴(BrCl)Br2Cl2具相似性质易溶机溶剂具氧化性碱溶液反应等解答.
解答解:A.卤素单质易溶机溶剂BrCl溶机溶剂极性BrCl强CCl4中溶解性BrCl<Br2A正确
B.BrCl类似卤素单质具氧化性KI发生氧化原反应生成碘润湿淀粉碘化钾试纸变蓝B正确
C.BrCl中Br+1价易电子BrCl氧化性Br2强C正确
D.常温BrClNaOH溶液反应生成NaBrONaCl非氧化原反应D错误
选D.
点评题考查类卤素物质性质高频考点握氯化溴(BrCl)Br2Cl2具相似性质解答关键侧重分析迁移应力考查注意D中非氧化原反应题目难度.
9.列A~D 4组组两反应中两反应离子方程式表示( )
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C 01mol Cl2通入含02mol FeBr2溶液中 03mol Cl2通入含02mol FeBr2溶液中
D 量稀硝酸少量铁屑混合 少量稀硝酸量铁屑混合
A.A B.B C.C D.D
考点离子方程式书写.
专题离子反应专题.
分析A.I中生成亚硫酸钡水II中生成亚硫酸氢钡水
B.III中均反应生成氢氧化铝硫酸铵
C.氯气量氧化离子离子方程式
D.少量铁稀硝酸反应硝酸铁量铁稀硝酸反应生成硝酸亚铁.
解答解:A.I中生成亚硫酸钡水离子方程式SO2+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+H2OII中生成亚硫酸氢钡水离子方程式SO2+OH﹣HSO3﹣亚硫酸钡离子反应中保留化学式二者离子反应A选
B.III中均反应生成氢氧化铝硫酸铵反应物生成物相离子反应相离子反应方程式3NH3.H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH4+B选
C.I中01mol Cl2通入含02molFeBr2溶液中发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl﹣03mol Cl2通入含02mol FeBr2溶液反应2Fe2++4Br﹣+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl﹣C选
D.I中离子反应方程式Fe+NO3﹣+2H+Fe3++NO↑+H2OII中离子方程式3Fe+2NO3﹣+8H+Fe2++2NO↑+4H2O二者D选
选B.
点评题考查离子方程式书写握发生化学反应解答关键侧重复分解反应量关离子反应氧化原反应考查选项C解答难点易错点题目难度.
10.列果关系叙述正确( )
A.SO2具漂白性酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中HNO3见光会分解时实验室浓硝酸呈黄色
C.Na金属性Mg强NaMgCl2溶液反应制取Mg
D.FeCl2中燃烧生成FeCl3非金属反应产物中Fe显+3价
考点二氧化硫化学性质硝酸化学性质钠化学性质铁化学性质.
专题元素化合物.
分析A.二氧化硫具原性酸性高锰酸钾氧化
B.硝酸稳定见光分解生成二氧化氮溶硝酸浓硝酸显黄色
C.钠性质活泼投入盐溶液中先水发生反应
D.铁遇强氧化剂氧化生成三价铁遇弱氧化剂氧化生成二价铁.
解答解:A.二氧化硫具原性酸性KMnO4溶液褪色A错误
B.浓硝酸中HNO3见光会分解生成二氧化氮溶硝酸浓硝酸显黄色时实验室浓硝酸呈黄色B正确
C.钠性质活泼投入盐溶液中先水发生反应C错误
D.铁遇强氧化剂氧化生成三价铁遇弱氧化剂氧化生成二价铁.例硫反应生成硫化亚铁D错误
选:B.
点评题考查物质性质题目难度熟悉二氧化硫浓硝酸钠铁性质解题关键.
11.列定条件溶液中定量存离子组( )
A.酚酞变红溶液中:AlO2﹣Na+NH4+NO3﹣
B.25℃水电离出c(H+)1×10﹣12 mol•L﹣1 溶液中:K+Na+SO42﹣HCO3﹣
C.常温c(H+)c(OH﹣)1×10﹣12溶液中:Na+CO32﹣Cl﹣NO3﹣
D.酸性KMnO4溶液中:Na+I﹣SO42﹣NO3﹣
考点离子存问题.
专题离子反应专题.
分析A.酚酞变红溶液显碱性
B.水电离出c(H+)1×10﹣12 mol•L﹣1 溶液酸碱溶液
C.常温c(H+)c(OH﹣)1×10﹣12溶液c(OH﹣)01molL溶液显碱性
D.发生氧化原反应.
解答解:A.酚酞变红溶液显碱性OH﹣NH4+结合生成弱电解质存A错误
B.水电离出c(H+)1×10﹣12 mol•L﹣1 溶液酸碱溶液HCO3﹣酸反应碱反应存B错误
C.常温c(H+)c(OH﹣)1×10﹣12溶液c(OH﹣)01molL溶液显碱性该组离子间反应够存C正确
D.酸性KMnO4I﹣发生氧化原反应存D错误
选C.
点评题考查离子存明确题中信息解答题关键熟悉离子间反应解答题目难度注意发生氧化原反应解答难点.
12.图装置制取表中四种干燥纯净气体(图中铁架台铁夹加热气体收集装置均已略必时加热abcd表示相应仪器中加入试剂).中正确( )
选项 气体 a b c d
A CO2盐酸 CaCO3 饱Na2CO3溶液 浓硫酸
B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸
C NH3 饱NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
考点实验装置综合.
专题实验设计题.
分析根反应装置知反应物必须固液混合物(加热)根洗气装置知气体洗液反应否收集气体根干燥装置知干燥剂吸收水收集气体反应解答该题.
解答解:A.二氧化碳饱Na2CO3溶液反应应饱碳酸氢钠溶液吸收A错误
B.氯气氢氧化钠反应导致收集氯气B错误
C.氨气易溶水水洗气C错误
D.铜稀硝酸反应生成氧化氮氧化氮水反应水作洗液吸收氧气氧化二氧化氮挥发硝酸浓硫酸干燥D正确.
选D.
点评题考查气体反应洗气干燥装置高频考点侧重学生分析实验力考查明确气体性质解题关键难度.
13.列实验方案正确达相应实验预期目( )
A.
制取少量蒸馏水 B.
铜浓硝酸制取少量NO2
C.
较MnO2Cl2I2氧化性 D.
探究NaHCO3热稳定性
考点化学实验方案评价氧化性原性强弱较常见气体制备原理装置选择实验室制取蒸馏水探究碳酸钠碳酸氢钠性质.
专题实验评价题.
分析A天然水纯净水水蒸气环节
B二氧化氮水反应
C二氧化锰稀盐酸反应
D固体物质加热时试略倾斜.
解答解:A天然水加热水变成水蒸气进入成冷水烧杯中水蒸气遇冷变成水滴蒸馏水A正确
B二氧化氮水反应排水法收集B错误
C二氧化锰稀盐酸反应装置获氯气验证试验法发生C错误
D固体物质加热时试略倾斜防水倒流炸裂试D错误.
选A.
点评题道化学实验方案评价题考查学生知识梳理情况根教材知识回答难度.
14.复杂体系中确认化学反应先序利解决问题列化学反应先序判断正确( )
A.含等物质量AlO2﹣OH﹣CO32﹣溶液中逐滴加入盐酸:AlO2﹣OH﹣CO32﹣
B.含等物质量FeBr2Fel2溶液中缓慢通入氯气:I﹣Br﹣Fe2+
C.含等物质量Ba(OH)2KOH溶液中缓慢通入CO2:KOHBa(OH)2K2CO3BaCO3
D.含等物质量Fe3+Cu2+H+溶液中加入锌粉:Fe3+Cu2+H+Fe2+
考点离子存问题.
专题离子反应专题.
分析A假设法判断H+先AlO2﹣反应生成氢氧化铝氢氧化铝溶液中OH﹣反应生成AlO2﹣
B离子原性I﹣>Fe2+>Br﹣氧化剂具原性物质反应时先原性强物质反应.
C氢氧化钡先发生反应碳酸钾氢氧化钡存.
D原剂具氧化性物质反应时先氧化性强物质反应.
解答解:AH+先AlO2﹣反应生成氢氧化铝氢氧化铝溶液中OH﹣反应生成AlO2﹣反应序OH﹣AlO2﹣CO32﹣A错误
B离子原性I﹣>Fe2+>Br﹣氯气先原性强反应氯气氧化序I﹣Fe2+Br﹣2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣B错误
C氢氧化钡先发生反应碳酸钾氢氧化钡存C错误
D氧化性序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+锌粉先氧化性强反应反应序Fe3+Cu2+H+Fe2+D正确.
答案:D.
点评考查离子反应先序等难度较清楚反应发生质物质性质关键注意元素化合物知识掌握学生综合力考查.
15.温压两等体积干燥圆底烧瓶中分充满:①NH3②NO2进行喷泉实验.充分反应瓶溶液物质量浓度( )
A.①>② B.①<② C.①② D.确定
考点氨化学性质氮氧化物性质环境影响物质量浓度计算.
专题物质量浓度溶解度专题氮族元素.
分析先根气体摩尔体积计算气体物质量判断烧瓶中溶液体积溶质物质量根物质量浓度公式判断浓度.
解答解:相条件气体摩尔体积相烧瓶容积相根n知氨气NO2物质量1:1NO2水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO烧瓶中溶质物质量3:2做喷泉实验时盛放氨气烧瓶含NO2烧瓶烧瓶中溶液体积分:烧瓶烧瓶溶液体积3:2物质量浓度1:1
选:C.
点评题考查物质量浓度关计算正确求算NO2气体烧瓶溶液体积盛放NO2烧瓶溶质物质量解题关键.
二填空题(1题)(非特说明请填准确值)
16.亚硫酸盐种常见食品添加剂.检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2质量计)某研究组设计两种实验流程:
(1)气体A成分 SO2N2 防止煮沸时发生暴沸必须先烧瓶中加入 碎瓷片 通入N2目 生成SO2全部赶出(防止SO2水溶液中O2氧化) .
写出甲方案第①步反应离子方程式: SO2+H2O2SO42﹣+2H+ .
(3)甲方案第②步滴定前滴定需NaOH标准溶液润洗操作方法 碱式滴定中加入1﹣2mL标准NaOH溶液滴定横转动NaOH溶液浸滴定壁面放掉浸洗液重复操作2﹣3次 .
(4)盐酸代稀硫酸处理样品乙方案实验测定结果 影响 (填偏高偏低影响)
(5)取样品wg乙方案测消耗001000mol•L﹣1I2溶液VmL1kg样品中含SO2质量 g(含wV代数式表示).
考点探究物质组成测量物质含量含硫物质性质综合应.
专题压轴题氧族元素.
分析(1)亚硫酸盐稀硫酸反应生成气体SO2反应时加入碎瓷片防止暴沸保证SO2全部赶出.
SO2具原性氧化剂H2O2氧化
(3)标准液润洗滴定时务必注意润洗液滴定端放出口倒出
(4)根SO2碱液吸收需盐酸调节溶液弱酸性分析
(5)利关系式法计算.
解答解:(1)亚硫酸盐稀硫酸反应生成气体SO2防止液体加热时暴沸般加入碎瓷片定量实验需考查减实验操作误差通入N2生成SO2全部赶出保证吸收液全部吸收
答案:SO2N2碎瓷片生成SO2全部赶出(防止SO2水溶液中O2氧化)
SO2具原性氧化剂H2O2氧化反应离子方程式SO2+H2O2SO42﹣+2H+
答案:SO2+H2O2SO42﹣+2H+
(3)标准液润洗滴定时务必注意润洗液滴定端放出口倒出具体操作碱式滴定中加入1﹣2mL标准NaOH溶液滴定横转动NaOH溶液浸滴定壁面放掉浸洗液重复操作2﹣3次
答案:碱式滴定中加入1﹣2mL标准NaOH溶液滴定横转动NaOH溶液浸滴定壁面放掉浸洗液重复操作2﹣3次
(4)盐酸代硫酸生成SO2气体中混少量HClSO2碱液吸收需盐酸调节溶液弱酸性混合气体中含HCl实验结果影响
答案:影响
(5)反应离子方程式H2O+SO32﹣+I2SO42﹣+2H++2I﹣SO2~SO32﹣~I2
64g 1mol
m 001000mol•L﹣1×V×10﹣3L10﹣5mol
m64×V×10﹣5g1kg样品中含SO2质量
答案:.
点评题属工业流程题食品中亚硫酸盐含量测定问题情境通简明实验流程图实验基操作仪器化学计算化学方程式书写等容综合起考查考生化学实验方案分析问题解决力题目难度中等.
三解答题(5题)(选答题动判卷)
17.NiSO4•6H2O种绿色易溶水晶体广泛化学镀镍生产电池等电镀废渣(含镍外含CuZnFeCr等杂质)原料获.工艺流程图甲:
(1)稀硫酸溶解废渣时提高浸取率采取措施 加热搅拌增硫酸浓度等 .(写点)
滤液中滴入适量Na2S溶液目Cu2+Zn2+写出Cu2+离子方程式: Cu2++S2﹣═CuS↓ .
(3)40℃左右6H2O2氧化Fe2+95℃时加入NaOH调节pH铁铬.外常NaClO3作氧化剂较pH条件水解终生成种浅黄色黄铁矾钠沉淀离子方程式 6Fe2++ClO3﹣+6H+6Fe3++Cl﹣+3H2O .图乙温度﹣pH生成沉淀关系图图中阴影部分黄铁矾稳定存区域PH2条作生成黄铁矾钠沉淀温度范围 20~140℃ .
(4)述流程中滤液Ⅲ成分 NiSO4Na2SO4 .
考点物质分离提纯方法基操作综合应.
分析废渣(含镍外含CuZnFeCr等元素化合物杂质)硫酸溶解调节pH滤铁离子滤液含二价铁离子三价铬离子铜离子锌离子等杂质滤液I中加入硫化钠形成CuSZnS沉淀铜离子锌离子滤滤液II中加H2O2二价铁氧化成三价铁通调节pH三价铁三价铬氢氧化物沉淀滤液Ⅲ含溶性硫酸盐NiSO4Na2SO4加碳酸钠沉淀二价镍滤洗涤然硫酸反应生成NiSO4晶体
(1)搅拌固体液体混合物升高温度增浓度等加快反应速率
加Na2S易生成CuS沉淀
(3)NaClO3Fe2+发生氧化原反应生成铁离子氯离子根电荷守恒元素守恒书写离子方程式根图象判断PH2条作生成黄铁矾钠沉淀温度范围
(4)根流程分析判断.
解答解:废渣(含镍外含CuZnFeCr等元素化合物杂质)硫酸溶解调节pH滤铁离子滤液含二价铁离子三价铬离子铜离子锌离子等杂质滤液I中加入硫化钠形成CuSZnS沉淀铜离子锌离子滤滤液II中加H2O2二价铁氧化成三价铁通调节pH三价铁三价铬氢氧
化物沉淀滤液Ⅲ含溶性硫酸盐NiSO4Na2SO4加碳酸钠沉淀二价镍滤洗涤然硫酸反应生成NiSO4晶体
(1)搅拌固体液体混合物升高温度增浓度等加快反应速率提高浸取率采取措施加热搅拌增硫酸浓度等
答案:加热搅拌增硫酸浓度等
加Na2S易生成CuS沉淀反应离子方程式:Cu2++S2﹣═CuS↓答案:Cu2++S2﹣═CuS↓
(3)NaClO3Fe2+发生氧化原反应生成铁离子氯离子反应离子方程式6Fe2++ClO3﹣+6H+6Fe3++Cl﹣+3H2O根图象判断PH2条作生成黄铁矾钠沉淀温度范围20~140℃
答案:6Fe2++ClO3﹣+6H+6Fe3++Cl﹣+3H2O20~140℃
(4)流程分析知滤液Ⅲ成分NiSO4Na2SO4答案:NiSO4Na2SO4.
点评题考查物质分离提纯实验方案设计高考常见题型侧重学生分析力实验力考查题目难度较明确实验目原理解答该题关键注意握基实验操作.
18.实验室采MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应制备MgAl2O4流程:
(1)Mg2+Al3+时生成沉淀应先沉淀反应器中加入 乙 (填甲乙)滴加反应物.
判断流程中沉淀否洗净试剂 AgNO3溶液(硝酸酸性AgNO3溶液) .高温焙烧时盛放固体仪器名称 坩埚 .
(3)水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气产生量白雾实验室列装置制备
装置B中盛放饱NaCl溶液该装置作 HCl .F中试剂作 吸收水蒸气 .件仪器装填适试剂起FG作装填试剂 碱石灰 .
考点物质分离提纯方法基操作综合应制备实验方案设计.
专题实验设计题.
分析MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应生成氢氧化镁氢氧化铝沉淀滤洗涤干燥氢氧化镁氢氧化铝沉淀高温焙烧MgAl2O4固体
(1)先加入氨水加入盐混合溶液会两种沉淀时生成
根题意知沉淀中应该附着氯离子铵根离子判断否洗净取少量次洗涤液加入硝酸酸化硝酸银溶液进行判断生成白色沉淀说明没洗涤干净没沉淀生成说明已洗涤干净加热固体应坩埚中进行
(3)根装置图知装置A实验室利浓盐酸二氧化锰反应制备氯气发生装置B中饱食盐水混HCl气体氯化铝易发生水解应该防止空气中水蒸气进入E装置G吸收空气中CO2加入碱石灰代FG作.
解答解:MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应生成氢氧化镁氢氧化铝沉淀滤洗涤干燥氢氧化镁氢氧化铝沉淀高温焙烧MgAl2O4固体
(1)先加入MgCl2AlCl3混合溶液加氨水氨水少量应先生成氢氧化镁沉淀反先加氨水氨水足量时生成沉淀答案:乙
沉淀中应该附着氯离子铵根离子判断否洗净取少量次洗涤液加入AgNO3溶液(硝酸酸性AgNO3溶液)溶液进行判断生成白色沉淀说明没洗涤干净没沉淀生成说明已洗涤干净高温焙烧固体应坩埚中进行
答案:AgNO3溶液(硝酸酸性AgNO3溶液)坩埚
(3)B中饱食盐水混HCl气体氯化铝易发生水解F应该防止空气中水蒸气进入E装置G吸收反应剩余氯气加入碱石灰代FG作
答案:HCl吸收水蒸气碱石灰.
点评题考查物质制备实验方案设计化学实验基操作方法综合应等知识高考常见题型题目难度中等明确制备原理化学实验基操作方法解答关键注意掌握化学实验制备方案设计原试题侧重考查学生分析理解力化学实验力.
19.现常见金属单质ABC常见气体甲乙丙物质DEFGH间发生反应(图中反应产物反应条件没全部标出).
请根信息回答列问题:
(1)写出列物质化学式:A Na 丙 HCl
写出反应②化学方程式 H2+Cl22HCl
(3)写出列反应离子方程式:
反应③ 2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑
反应⑤ 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
反应⑥ Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ .
考点机物推断.
专题推断题.
分析金属A焰色反应黄色A金属Na反应①知DNaOH气体甲H2氢氧化钠金属B反应生成氢气金属BAl.黄绿色气体乙Cl2氢气反应生成丙HClHCl溶水物质E盐酸.氢氧化钠物质G反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3物质G中含Fe3+转化关系HCl物质F物质G知金属CFe物质FFeCl2物质GFeCl3结合物质性质解答该题.
解答解:金属A焰色反应黄色A金属Na反应①知DNaOH气体甲H2氢氧化钠金属B反应生成氢气金属BAl.黄绿色气体乙Cl2氢气反应生成丙HClHCl溶水物质E盐酸.氢氧化钠物质G反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3物质G中含Fe3+转化关系HCl物质F物质G知金属CFe物质FFeCl2物质GFeCl3
(1)分析知ANa丙HCl答案:NaHCl
反应②式氢气氯气反应生成硫化氢化学方程式:H2+Cl22HCl
答案:H2+Cl22HCl
(3)反应③AlNaOH溶液反应生成偏铝酸钠氢气反应离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑
反应⑤氯化亚铁氯气反应生成氯化铁反应离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
反应⑥氯化铁氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀氯化钠反应离子方程式:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
答案:2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓.
点评题考查物质推断性质常化学语难度中等掌握元素化合物性质解题关键需学生熟练掌握元素化合物知识注意特殊颜色特殊反应推断突破口.
20.高铁酸钠(Na2FeO4)具强氧化性种新型绿色净水消毒剂.工业通次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠生产程图:
回答列问题:
(1)步骤①加入NaOH固体原 高铁酸钠(Na2FeO4)碱性溶液中稳定存加入氢氧化钠固体调节溶液呈碱性 .
步骤②反应离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O .
(3)溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4副产品Na2SO4NaCl步骤③中反应离子方程式 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O .
(4)定量Na2FeO4投入pH污水中(污水中余成分均相)溶液中Na2FeO4浓度变化图曲线ⅠⅡ示试推测曲线Ⅰ曲线Ⅱ应污水pH 高 (填高低).
(5)通计算知Na2FeO4消毒效率(单位质量电子数表示)氯气 低 (填高低)高铁酸钠代氯气作净水消毒剂优点 消毒杀菌净水(毒方便保存等) (答出两点).
考点性质实验方案设计物质分离提纯方法基操作综合应.
专题实验设计题.
分析(1)氢氧化钠强碱高铁酸钠碱性溶液中稳定存分析加入氢氧化钠调节溶液显碱性易生成高铁酸钠
流程分析判断步骤②加入氧化氢酸性溶液中氧化亚铁离子铁离子程电子守恒电荷守恒原子守恒反应离子方程式
(3)碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子高铁酸根离子反应离子方程式氧化原反应电子守恒原子守恒配
(4)高铁酸根离子发生原反应分析判断
(5)高铁酸钠氯气电子转化关系计算分析根高铁酸钠强氧化剂电子生成氢氧化铁胶体分析判断.
解答解:(1)步骤①制备次氯酸钠程加入氢氧化钠目调节溶液显碱性Na2FeO4碱性环境中稳定存
答案:Na2FeO4碱性环境中稳定存加入氢氧化钠调节溶液显碱性
步骤②加入氧化氢酸性溶液中氧化亚铁离子铁离子程反应离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
答案:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)反应③碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子高铁酸根离子反应离子方程式:2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
答案:2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
(4)高铁酸钠碱性溶液中稳定存发生反应:FeO42﹣+3e﹣+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH﹣污水pH越高衡逆进行pH越衡正进行图象分析Ⅱ先达衡需时间短反应速率快说明污水pH曲线Ⅰ曲线Ⅱ应污水pH高
答案:高
(5)FeO42﹣+3e﹣+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH﹣单位质量电子0018
Cl2+2e﹣═2Cl﹣单位质量电子0028
Na2FeO4消毒效率氯气低高铁酸钠代氯气作净水消毒剂利氧化性起杀菌消毒作利生成氢氧化铁胶体起净水作
答案:低消毒杀菌净水(毒方便保存等).
点评题考查物质制备实验流程分析判断物质性质题干信息应离子方程式书写解题关键题目难度中等.
21.氯离子插层镁铝水滑石种新型离子交换材料高温完全分解MgOAl2O3HCl水蒸气.现图装置进行实验确定化学式(固定装置略).
(1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解化学方程式 24MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ .
通测定装置CD增重确定x装置连接序 a﹣e﹣d﹣b (气流方接口字母表示)中C作 吸收HCl气体 .装置连接首先进行操作名称 检查气密性 .
(3)加热前先通N2排装置中空气称取CD初始质量加热程中持续通入N2作 分解产生气体全部带入装置CD中完全吸收 停止加热冷程中持续通入N2作 防止产生倒吸 .
(4)完全分解测C增重365gD增重990gx 3 .取消冷玻B进行实验测定x值 偏低 (填偏高偏低).
(5)述水滑石空气中放置时易发生反应生成该生成物发生类似热分解反应.现物质样品中连接装置试剂进行实验测定z测定D增重外少需测定 ABAC (填字母).
A.装置C增重 B.样品质量 C.样品完全分解残余固体质量.
考点探究物质组成测量物质含量.
分析(1)高温完全分解MgOAl2O3HCl水蒸气根反应物生成物书写方程式
应该首先通D装置吸收水蒸气通C装置吸收HCl气体通洗气瓶进行洗气时应该长导侧通入气体
(3)避免引起实验误差保证反应产生气体全部装置CD吸收通入N2排出装置残留气体时防止产生倒吸
(4)根反应方程式计算
(5)化学式中出现两未知数必须测量3数列二元次方程组进行求解需测定D增重装置C增重样品质量.
解答解:(1)根题信息:高温完全分解MgOAl2O3HCl水蒸气写出化学方程式:24MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
答案:24MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
装置C作吸收反应生成HCl气体装置D作吸收水蒸气应该首先通D装置吸收水蒸气通C装置吸收HCl气体通洗气瓶进行洗气时应该长导侧通入气体连接序a→e→d→b连接装置首先应该检查装置气密性
答案:a→e→d→b吸收HCl气体检查装置气密性
(3)加热装置中含残留HCl水蒸气避免引起实验误差保证反应产生气体全部装置CD吸收通入N2排出装置残留气体时防止产生倒吸
答案:分解产生气体全部带入装置CD中完全吸收防止产生倒吸
(4)24MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
73 18×(5+2x)
365g 990g
解x3
没冷玻璃气温偏高装置D水蒸气完全吸收导致结果偏低
答案:3偏低
(5)化学式中出现两未知数必须测量3数列二元次方程组进行求解测定D增重外需测量两数装置C增重样品质量(样品质量样品分解残余物质量装置C增重样品分解残余物质量)
答案:ABAC.
点评题考查化学方程式书写考查实验装置实验流程理解熟悉实验操作时通计算确定水分子数.综合性较强题目难度较.
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