2022届高三化学二轮复原子结构 化学键必刷卷
选择题（17题）
1．年5月中国科学院国家语言文字工作委员会全国科学技术名词审定委员会正式社会发布元素 115 号（Mc）中文名称镆关 288Mc 原子说法正确
A．中子数 173 B．电子数 288 C．质量数 115 D．质子数 288
2．列物质中含氯离子
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
3．已知元素原子序数推断出原子（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
4．已知钡某种位素学知识法推断出信息
A．钡元素相原子质量 B．钡元素周期表中位置
C．钡原子核电荷数 D．钡原子核外电子排布
5．列物质中属素异形体
A．石墨金刚石 B．H2D2
C．红磷白磷 D．O2O3
6．符合原子核外电子排布基规律
A．核外电子总优先排量低电子层
B．K层量低电子层
C．N电子层次外层时容纳电子数18
D．电子层（n）容纳电子数n2
7．列叙述错误
A．AZRnx电子w克Rn含中子数
B．3517Cl3717Cl互称素异形体
C．D216O中质量数质子数两倍
D．18g18O2中含NA氧原子
8．国科学家成功研发甲烷二氧化碳转化技术利分子筛催化剂高效制乙酸列关说法正确（ ）
A．反应物产物中含极性键含非极性键
B．消耗224LCO2制乙酸60g
C．该反应氧化原反应
D．该反应程符合绿色化学原理原子利率100
9．列表示正确
A．含中子氧原子核素符号：O B．N2H4分子结构式
C．K+离子结构示意图： D．二氧化碳电子式：
10．列物质中非极性价键( )
A．NaCl B．NaOH C．H2S D．H2
11．列关晶体叙述中错误
A．离子晶体熔化时离子键破坏分子晶体熔化时化学键破坏
B．白磷晶体中结构粒子间通分子间作力结合
C．石英晶体直接硅原子氧原子通价键形成空间网状结构晶体
D．构成分子晶体结构粒子中定存价键
12．越越新源汽车出现重庆市区动力锂电池图锂元素元素周期表中信息原子结构示意图列说法正确
A．锂原子质子数1
B．锂原子化学反应中容易失电子
C．锂原子质量6941g
D．氯化锂化学式LiCl2
13．列组物质中互位素
A．O2O3 B． C．H2OH2O2 D．COCO2
14．设阿伏伽德罗常数NA列说法正确（ ）
A．常温常压6gHe含中子数目2NA
B．标准状况03mol二氧化硫中含氧原子数06mol
C．常温27g铝足量盐酸反应失电子数03NA
D．常温1L 01molL MgCl2溶液中含Mg2+数01NA
15．列物质中含离子键含价键( )
A．KOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O
16． 原子核外电子数(判断前两者关系)
A． B． C．等 D．肯定
17．门捷列夫突出贡献( )
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．发现量守恒定律
二综合题（6题）
18．电解普通水重水（H2O）混合物通电段时间两极生成气体185g体积336L（标况）求生成气体中氕氘原子数少
19．现原子序数20ABCDEF6种元素原子序数次增已知B元素壳中含量元素AC价电子数相BD价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子6种元素基态原子中F原子电子层数A处族回答列问题
（1）电子式表示CE形成化合物程________________
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________
（3）写出A2D电子式________分子中________(填含含)σ键________(填含含)π键
（4）ABC形成化合物化学式________中化学键类型________
20．XYZWP短周期族元素原子序数次增YZWP位周期X 元素形成单质然界中含量气体1mol Y单质分足量盐酸氢氧化钠溶液反应生成气体标况均336LW原子外层电子数核外电子总数3：8X原子序数Z原子序数半
(1)Y周期表中位置_______X氢化物P氢化物接时现象_______
(2)WP形成种数1：2化合物电子式_______
(3)YP形成化合物溶液显_______性离子方程式表示显示种性质原_______
(4)ZWP三种元素气态氢化物稳定性高低序_______
(5)X三氟化物微电子工业中优良等离子刻蚀气体潮湿环境中够水发生反应生成色气体遇空气变红棕色写出三氟化物水反应化学方程式_______06molX三氟化物完全水反应转移电子总数约_______
21．2020年5月5日晚18时00分国载空间站货物返回舱试验舱国文昌航天发射场点火升空 5月8日飞船试验船返回舱东风着陆场预定区域成功着陆试验取圆满成功金属铍(Be)火箭航空宇宙航行重材料工业含铍废渣(成分BeMgF2)原料制备金属铍工艺流程图
已知：MgF2CaF2难溶水回答列问题：
(1)提高浸出速率方法_______________(写两项)已知滤液Ⅰ中铍元素存形式H2BeF4写出浸出程中发生反应化学方程式：____________
(2)滤滤渣Ｉ成分________(填化学式)
(3)该流程中循环利物质____________________滤渣Ⅱ浓硫酸发生反应化学方程式__________________________________________________已知(NH4)2BeF4易溶水水中溶解度温度升高幅度增NH4F滤液Ⅱ发生反应溶液中获(NH4)2BeF4晶体系列操作具体指____________________ 滤洗涤干燥
(4) 分解程中产生BeF2熔融状态导电电子式_____________原程金属镁制备金属铍原__________________________
22．(1)年着聚酯工业快速发展氯气需求量氯化氢产出量迅速增长氯化氢转化氯气技术成科学研究热点回答列问题：Deacon直接氧化法列催化程进行：
CuCl2(s)CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH183 kJ·mol− 1
CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g) ΔH2− 20 kJ·mol− 1
CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3− 121 kJ·mol− 1
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH_________ kJ·mol− 1中O2电子式__________
(2)硅粉HCl300℃时反应生成1mol SiHCl3气体H2 放出225KJ热量该反应热化学方程式________________________SiHCl3中含化学键类型__________
(3)SiCl4氢化SiHCl3三种方法应反应次：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
反应③ΔH3______(ΔH1ΔH2表示)
(4)二氧化氯目前国际公认第四代高效毒广谱消毒剂KClO3H2SO4存Na2SO3反应制请写出反应离子方程式________________________
(5)氯化铵常作焊接．：焊接铜器时氯化铵铜器表面氧化铜便焊接反应：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配氧化原反应方程式___________________________
②反应中产生02mol气体__________mol电子转移．
23．分铁化合物生产生活科学研究方面应非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式_______________
（2）Fe3+_______________(阴离子)发生特征显色反应鉴定Fe3+该阴离子电子式_______________空间构型_______________
（3）已知Fe2+Fe3+均CN形成配离子[Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3酸性溶液中H2O2Fe(CN)64转化Fe(CN)63．写出转化离子方程式_______________
（4）CN中等电子体Fe(0)形成配合物该配合物化学式_______________ 1mol该配合物含σ键π键数目_______________
（5）Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色难溶化合物滕氏蓝Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝结构分析滕氏蓝普鲁士蓝化合物晶胞结构()图示(K+未标出)
根述信息滕氏蓝普鲁士蓝晶胞含_______________ Fe2+化学式_______________含化学键_______________(填字母序号)．
a．价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 e．氢键
参考答案
1．A
分析
组成原子微粒间存关系：原子序数质子数电子数质量数质子数+中子数解答
详解
镆原子序数115质量数288中子数288115173质子数电子数115
答案选A
2．B
详解
A．氯化氢价化合物氢原子氯原子构成含氯离子A合题意
B．食盐离子化合物物质中含Na+ClB符合题意
C．氯酸钾离子化合物物质中含K+含ClC合题意
D．液氯价单质Cl2Cl原子构成含ClD合题意
选B
3．A
详解
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数已知元素原子序数推断出原子质子数核电荷数核外电子数计算中子数质量数①④⑤满足题意
答案选A
4．A
分析
表示原子组成时元素符号左角表示质子数左角表示质量数质子数中子数质量数根知Ba原子序数56质量数130中子数130－5674
详解
A钡种位素根该位素计算钡元素相原子质量A错误
B质子数56钡原子核外电子数56根原子核外电子排布规律钡原子核外KLMNOP层次排28181882电子钡元素元素周期表中位置第6周期第IIA族B正确
C质子数核电荷数56C正确
D钡原子核外电子数56根原子核外电子排布规律钡原子核外KLMNOP层次排28181882电子D正确
答案选A
5．B
分析
素异形体种元素形成单质
详解
A．石墨金刚石C元素形成单质属素异形体A符合题意
B．H2D2属种元素组成物质种物质B符合题意
C．红磷白磷P元素形成单质属素异形体C符合题意
D．O2O3O元素形成单质属素异形体D符合题意
选B
6．D
详解
A．核外电子总首先排布量低电子层A正确
B．K层离原子核量低B正确
C．N层排布2×42电子外层时排8次外层时排18C正确
D．电子层（n）容纳电子数2n2D错误
选D
7．B
详解
A AZRnx电子R质子数x－n中子数A－x+nw克Rn含中子数A正确
B 3517Cl3717Cl质子数相中子数二者互位素素异形体指种元素形成单质互素异形体B错误
C D216O中质量数2×2+16＝20质子数10质量数质子数两倍C正确
D 18g18O2物质量18g÷36gmol＝05mol中含NA氧原子D正确
答案选B
8．D
详解
A．反应物中CH4含极性键非极性键错误
B．未注明否标准状况224LCO2物质量确定法计算生成乙酸质量错误
C．该反应中化合价变化氧化原反应错误
D．该反应化合反应原子利率达100％符合绿色化学原理正确
答案选D
9．B
详解
A．根质量数等质子数+加中子数含中子氧原子核素符号：O A错误
B．N2H4分子电子式：结构式：B正确
C．K+离子结构示意图：C错误
D．二氧化碳电子式：D错误
答案：B
10．D
详解
A．NaCl中离子键A选
B．NaOH中含离子键极性价键B选
C．H2S中极性价键C选
D．H2中非极性价键D选
选D
11．D
详解
A离子晶体熔化时离子键破坏分子晶体熔化时化学键破坏破坏分子间作力A正确
B白磷晶体中结构粒子间通分子间作力相结合B正确
C石英晶体直接硅原子氧原子通价键形成空间网状结构晶体原子晶体C正确
D构成分子晶体结构粒子中定存价键稀气体元素应晶体中含化学键D错误
答案选D
12．B
详解
A．锂3号元素原子核质子数3A错误
B．根Li原子结构示意图知：Li原子外层1电子电子受原子核吸引力较容易失外层电子形成带单位正电荷阳离子B正确
C．根元素周期表中格知汉字面数字表示相原子质量该元素相原子质量6941相原子质量单位1克C错误
D．锂原子结构示意图知锂原子外层电子数1化学反应中易失1电子形成带1单位正电荷阳离子化合物中锂元素显+1价化合物中氯元素通常显1价氯化锂化学式LiClD错误
合理选项B
13．B
解析
详解
A．O2O3氧元素形成物质单质互素异形体A错误
B．12C13C中中子数分67属碳元素两种核素互位素B正确
C．H2OH2O2氢元素两种氧化物C错误
D．COCO2碳元素两种氧化物D错误
答案B
14．C
解析
详解
A 1molHe含2NA中子6gHe15mol含3NA中子A正确
B 标准状况03mol二氧化硫中含氧原子物质量06mol数06NAB正确
C27g铝01mol足量盐酸反应Al化合价0价升高+3价失03mol电子03NAC正确
D MgCl2溶液中Mg2+发生水解数目01NAD正确
选C
15．A
解析
详解
A KOH中钾离子氢氧根间离子键氢氧根中存价键A正确
B CO2中存价键B错误
C MgCl2中存离子键C错误
D Na2O中存离子键D错误
选A
16．C
详解
原子核外电子数质子数均8选C
17．C
详解
A．道尔顿提出代原子学说A错误
B．阿佛加德罗提出分子学说B错误
C．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律正确
D．焦耳发现量守恒定律D错误
选：C
18．31
详解
电解水方程式2H2O2H2↑+O2↑方程式知氢气氧气体积21336L混合气体气体物质量n336L÷224Lmol15mol中氢气体积224L氢气物质量1mol氧气体积112L氧气物质量05mol氧气质量m(O2)（112L÷224Lmol）×32gmol16g氢气质量25g氢气均摩尔质量25g÷1mol25gmol普通氢重氢物质量：(425)(252)15：0531普通氢重氢双原子分子普通氢重氢原子数31
19．Na―→Na＋[]－ 1s22s22p63s23p64s1 HH 含 含 NaOH 离子键价键
分析
已知B元素壳中含量元素B氧元素BD价电子数相D硫元素BD两元素原子核质子数241212AC价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12A氢元素C钠元素 CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子E氯元素6种元素基态原子中F原子电子层数A处族F钾元素分析解答
详解
已知B元素壳中含量元素B氧元素BD价电子数相D硫元素BD两元素原子核质子数241212AC价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12A氢元素C钠元素CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子E氯元素6种元素基态原子中F原子电子层数A处族F钾元素
(1)结合分析知C钠元素E氯元素CE形成化合物氯化钠属离子化合物电子式表示氯化钠形成化合物程：Na―→Na＋[]－ 综述题答案：Na―→Na＋[]－
(2) 结合分析知F钾核电荷数19基态K原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p64s1综述题答案：1s22s22p63s23p64s1
(3) 结合分析知A氢元素D硫元素二者形成H2S属价化合物电子式：HH 分子中含σ键含π键综述题答案：HH含含
(4)A氢元素B氧元素C钠元素三种元素形成化合物化学式NaOH 电子式： 化学键类型离子键价键综述题答案：NaOH离子键价键
20．第三周期第ⅢA族 产生量白烟 酸 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ HCl>H2S>SiH4 3NF3+5H2O2NO↑+HNO3+9HF 2408×1023
详解
根已知条件推知：XNYAlZSiWSPCl(1)Y周期表中位置第三周期第族X氢化物P氢化物接时会发生反应：NH3+HClNH4Cl产生白色固体NH4Cl空气中分散形成量白色烟(2)WP形成种数1：2化合物SCl2电子式(3)YP形成化合物AlCl3强酸弱碱盐弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生OH破坏水电离衡水进步电离终达电离衡时溶液中c(H+)>c(OH)溶液显酸性离子方程式表示显示种性质原Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)元素非金属性越强相应氢化物稳定性越强元素非金属性：Cl>S>SiZWP三种元素气态氢化物稳定性高低序HCl>H2S>SiH4(5)X三氟化物NF3微电子工业中优良等离子刻蚀气体潮湿环境中够水发生反应生成色气体遇空气变红棕色产生NO根元素原子守恒电子守恒该三氟化物水反应化学方程式3NF3+5H2O2NO↑+HNO3+9HF方程式知：3molNF3发生反应转移电子物质量2mol06molX三氟化物完全水反应转移电子物质量04mol总数约04mol×602×10232408×1023
考点：考查元素化合物推断元素位置位置电子式表示盐水解氧化原反应方程式书写关计算知识
21．粉碎废渣增HF溶液浓度 适升高温度充分搅拌(写两项) Be＋4HFH2BeF4＋H2↑ MgF2 HFNH4F CaF2＋H2SO4 (浓) CaSO4＋2HF↑ 蒸发浓缩冷结晶 镁原性铍强
分析
含铍废渣(成分BeMgF2)30HF溶液酸浸MgF2难溶水滤渣IMgF2根题目信息知滤液I中含H2BeF4滤分离滤液Ⅰ中加入CaCO3溶液中量HF滤滤渣II CaF2含H2BeF4滤液Ⅱ滤液Ⅱ中加入NH4F(NH4)2BeF4时HF浓硫酸滤渣II反应生成HFHF循环续系列操作较纯(NH4)2BeF4晶体晶体分解NH4FBeF2Mg原BeF2较纯金属BeNH4F循环
详解
(1)粉碎废渣增HF溶液浓度适升高温度充分搅拌提高浸出速率反应BeHF产物H2BeF4该程Be元素氧化根元素价态规律知应H元素Be元素氧化化学方程式Be＋4HFH2BeF4＋H2↑
(2)滤渣I难溶水MgF2
(3)根分析知循环HFNH4F滤渣IICaF2浓硫酸发生复分解反应生成HF方程式CaF2＋H2SO4 (浓) CaSO4＋2HF↑(NH4)2BeF4易溶水水中溶解度温度升高幅度增先加热混合溶液蒸发浓缩冷析出(NH4)2BeF4晶体系列操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
(4)BeF2熔融状态导电说明价化合物电子式铍镁位族镁位铍方镁金属性铍强镁原性铍强金属镁制备金属铍
22．－116 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) △H－225kJ·mol－1 价键 △H2－△H1 2ClO3－＋SO32－＋2H＋2ClO2↑＋SO42－＋H2O 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O 12
详解
（1）①CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)②CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)③CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)根目标反应方程式2×①＋2×②＋2×③出2×(△H1＋△H2＋△H3)2×(83－20－121)kJ·mol－1－116kJ·mol－1O2分子中价键电子式
（2）硅粉HCl反应方程式Si＋3HClSiHCl3＋H2生成1molSiHCl3放出225kJ热化学反应方程式Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) △H－225kJ·mol－1SiHCl3属价化合物含价键
（3）根盖斯定律推出②－①出△H3△H2－△H1
（4）根信息KClO3原成ClO2SO32－氧化成SO42－根化合价升降法进行配离子方程式2ClO3－＋SO32－＋2H＋2ClO2↑＋SO42－＋H2O
（5）①根化合价升降法进行配出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②根反应方程式生成1molN2转移电子物质量6mol生成02molN2时转移电子物质量02mol×612mol
23．1s22s22p63s23p63d6 SCN 直线型 2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O Fe(CO)5 11 4 KFe[Fe(CN)6] abc
详解
试题分析：（1）铁26号元素原子核外26电子铁原子失外层2电子变成Fe2+根构造原理知基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 答案1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6
（2）铁离子KSCN反应生成络合物溶液血红色发生Fe3++3SCNFe(SCN)3鉴定Fe3+SCN中原子连接序SCNSC形成电子CN形成三电子SCN电子SSCN电子式中心原子碳原子价电子数×(4+0)2孤电子分子空间构型直线型答案SCN直线型
（3）酸性溶液中H2O2Fe(CN)64转化Fe(CN)63双氧水中氧元素化合价1价反应生成2价水化合价降低2价Fe(CN)64转化Fe(CN)63铁元素+2价变+3价化合价升高1价化合价变化公倍数2双氧水计量数1Fe(CN)64计量数2然利质量守恒配反应离子方程式：2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O答案2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O
（4）原子数相等价电子数相等微粒等电子体氢氰根离子中含2原子价电子数10CN互等电子体种分子COFe(0)形成配合物Fe(CO)5CO分子中C原子孤电子CO原子符合8电子稳定结构CO结构式C≡O三键中含1σ键2π键单键属σ键CO分子中σ键π键数目121molFe(CO)5含σ键π键数目2211答案Fe(CO)511
（5）立方体结构中Fe3+离子数：4×Fe2+离子数：4×CN离子数：12×3根电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2N(CN)N(K+)普鲁士蓝中 n(K+)n(Fe3+)n(Fe2+)n(CN)1116化学式KFe[Fe(CN)6]Fe3+含空轨道CN中N原子提供孤电子形成配位键亚铁离子钾离子[Fe(CN)6]3形成离子键碳原子氮原子间存价键abc符合答案4KFe[Fe(CN)6]abc
考点
考查配合物成键情况原子核外电子排布化学键判断简单分子离子构型
点晴
题考查物质结构性质涉核外电子排布式书写等电子体配合物晶胞计算等知识点掌握均摊法进行晶胞计算价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意两点：（1）价层电子互斥模型说明价层电子立体构型分子立体构型指成键电子立体构型包括孤电子①中心原子孤电子时两者构型致②中心原子孤电子时两者构型致（2）价层电子互斥模型预测分子构型解释分子成键情况杂化轨道理解释分子成键情况预测分子构型
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选择题（17题）
1．年5月中国科学院国家语言文字工作委员会全国科学技术名词审定委员会正式社会发布元素 115 号（Mc）中文名称镆关 288Mc 原子说法正确
A．中子数 173 B．电子数 288 C．质量数 115 D．质子数 288
2．列物质中含氯离子
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
3．已知元素原子序数推断出原子（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
4．已知钡某种位素学知识法推断出信息
A．钡元素相原子质量 B．钡元素周期表中位置
C．钡原子核电荷数 D．钡原子核外电子排布
5．列物质中属素异形体
A．石墨金刚石 B．H2D2
C．红磷白磷 D．O2O3
6．符合原子核外电子排布基规律
A．核外电子总优先排量低电子层
B．K层量低电子层
C．N电子层次外层时容纳电子数18
D．电子层（n）容纳电子数n2
7．列叙述错误
A．AZRnx电子w克Rn含中子数
B．3517Cl3717Cl互称素异形体
C．D216O中质量数质子数两倍
D．18g18O2中含NA氧原子
8．国科学家成功研发甲烷二氧化碳转化技术利分子筛催化剂高效制乙酸列关说法正确（ ）
A．反应物产物中含极性键含非极性键
B．消耗224LCO2制乙酸60g
C．该反应氧化原反应
D．该反应程符合绿色化学原理原子利率100
9．列表示正确
A．含中子氧原子核素符号：O B．N2H4分子结构式
C．K+离子结构示意图： D．二氧化碳电子式：
10．列物质中非极性价键( )
A．NaCl B．NaOH C．H2S D．H2
11．列关晶体叙述中错误
A．离子晶体熔化时离子键破坏分子晶体熔化时化学键破坏
B．白磷晶体中结构粒子间通分子间作力结合
C．石英晶体直接硅原子氧原子通价键形成空间网状结构晶体
D．构成分子晶体结构粒子中定存价键
12．越越新源汽车出现重庆市区动力锂电池图锂元素元素周期表中信息原子结构示意图列说法正确
A．锂原子质子数1
B．锂原子化学反应中容易失电子
C．锂原子质量6941g
D．氯化锂化学式LiCl2
13．列组物质中互位素
A．O2O3 B． C．H2OH2O2 D．COCO2
14．设阿伏伽德罗常数NA列说法正确（ ）
A．常温常压6gHe含中子数目2NA
B．标准状况03mol二氧化硫中含氧原子数06mol
C．常温27g铝足量盐酸反应失电子数03NA
D．常温1L 01molL MgCl2溶液中含Mg2+数01NA
15．列物质中含离子键含价键( )
A．KOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O
16． 原子核外电子数(判断前两者关系)
A． B． C．等 D．肯定
17．门捷列夫突出贡献( )
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．发现量守恒定律
二综合题（6题）
18．电解普通水重水（H2O）混合物通电段时间两极生成气体185g体积336L（标况）求生成气体中氕氘原子数少
19．现原子序数20ABCDEF6种元素原子序数次增已知B元素壳中含量元素AC价电子数相BD价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子6种元素基态原子中F原子电子层数A处族回答列问题
（1）电子式表示CE形成化合物程________________
（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________
（3）写出A2D电子式________分子中________(填含含)σ键________(填含含)π键
（4）ABC形成化合物化学式________中化学键类型________
20．XYZWP短周期族元素原子序数次增YZWP位周期X 元素形成单质然界中含量气体1mol Y单质分足量盐酸氢氧化钠溶液反应生成气体标况均336LW原子外层电子数核外电子总数3：8X原子序数Z原子序数半
(1)Y周期表中位置_______X氢化物P氢化物接时现象_______
(2)WP形成种数1：2化合物电子式_______
(3)YP形成化合物溶液显_______性离子方程式表示显示种性质原_______
(4)ZWP三种元素气态氢化物稳定性高低序_______
(5)X三氟化物微电子工业中优良等离子刻蚀气体潮湿环境中够水发生反应生成色气体遇空气变红棕色写出三氟化物水反应化学方程式_______06molX三氟化物完全水反应转移电子总数约_______
21．2020年5月5日晚18时00分国载空间站货物返回舱试验舱国文昌航天发射场点火升空 5月8日飞船试验船返回舱东风着陆场预定区域成功着陆试验取圆满成功金属铍(Be)火箭航空宇宙航行重材料工业含铍废渣(成分BeMgF2)原料制备金属铍工艺流程图
已知：MgF2CaF2难溶水回答列问题：
(1)提高浸出速率方法_______________(写两项)已知滤液Ⅰ中铍元素存形式H2BeF4写出浸出程中发生反应化学方程式：____________
(2)滤滤渣Ｉ成分________(填化学式)
(3)该流程中循环利物质____________________滤渣Ⅱ浓硫酸发生反应化学方程式__________________________________________________已知(NH4)2BeF4易溶水水中溶解度温度升高幅度增NH4F滤液Ⅱ发生反应溶液中获(NH4)2BeF4晶体系列操作具体指____________________ 滤洗涤干燥
(4) 分解程中产生BeF2熔融状态导电电子式_____________原程金属镁制备金属铍原__________________________
22．(1)年着聚酯工业快速发展氯气需求量氯化氢产出量迅速增长氯化氢转化氯气技术成科学研究热点回答列问题：Deacon直接氧化法列催化程进行：
CuCl2(s)CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH183 kJ·mol− 1
CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g) ΔH2− 20 kJ·mol− 1
CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3− 121 kJ·mol− 1
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH_________ kJ·mol− 1中O2电子式__________
(2)硅粉HCl300℃时反应生成1mol SiHCl3气体H2 放出225KJ热量该反应热化学方程式________________________SiHCl3中含化学键类型__________
(3)SiCl4氢化SiHCl3三种方法应反应次：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
反应③ΔH3______(ΔH1ΔH2表示)
(4)二氧化氯目前国际公认第四代高效毒广谱消毒剂KClO3H2SO4存Na2SO3反应制请写出反应离子方程式________________________
(5)氯化铵常作焊接．：焊接铜器时氯化铵铜器表面氧化铜便焊接反应：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配氧化原反应方程式___________________________
②反应中产生02mol气体__________mol电子转移．
23．分铁化合物生产生活科学研究方面应非常广泛．
（1）Fe2+基态核外电子排布式_______________
（2）Fe3+_______________(阴离子)发生特征显色反应鉴定Fe3+该阴离子电子式_______________空间构型_______________
（3）已知Fe2+Fe3+均CN形成配离子[Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3酸性溶液中H2O2Fe(CN)64转化Fe(CN)63．写出转化离子方程式_______________
（4）CN中等电子体Fe(0)形成配合物该配合物化学式_______________ 1mol该配合物含σ键π键数目_______________
（5）Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色难溶化合物滕氏蓝Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝结构分析滕氏蓝普鲁士蓝化合物晶胞结构()图示(K+未标出)
根述信息滕氏蓝普鲁士蓝晶胞含_______________ Fe2+化学式_______________含化学键_______________(填字母序号)．
a．价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 e．氢键
参考答案
1．A
分析
组成原子微粒间存关系：原子序数质子数电子数质量数质子数+中子数解答
详解
镆原子序数115质量数288中子数288115173质子数电子数115
答案选A
2．B
详解
A．氯化氢价化合物氢原子氯原子构成含氯离子A合题意
B．食盐离子化合物物质中含Na+ClB符合题意
C．氯酸钾离子化合物物质中含K+含ClC合题意
D．液氯价单质Cl2Cl原子构成含ClD合题意
选B
3．A
详解
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数已知元素原子序数推断出原子质子数核电荷数核外电子数计算中子数质量数①④⑤满足题意
答案选A
4．A
分析
表示原子组成时元素符号左角表示质子数左角表示质量数质子数中子数质量数根知Ba原子序数56质量数130中子数130－5674
详解
A钡种位素根该位素计算钡元素相原子质量A错误
B质子数56钡原子核外电子数56根原子核外电子排布规律钡原子核外KLMNOP层次排28181882电子钡元素元素周期表中位置第6周期第IIA族B正确
C质子数核电荷数56C正确
D钡原子核外电子数56根原子核外电子排布规律钡原子核外KLMNOP层次排28181882电子D正确
答案选A
5．B
分析
素异形体种元素形成单质
详解
A．石墨金刚石C元素形成单质属素异形体A符合题意
B．H2D2属种元素组成物质种物质B符合题意
C．红磷白磷P元素形成单质属素异形体C符合题意
D．O2O3O元素形成单质属素异形体D符合题意
选B
6．D
详解
A．核外电子总首先排布量低电子层A正确
B．K层离原子核量低B正确
C．N层排布2×42电子外层时排8次外层时排18C正确
D．电子层（n）容纳电子数2n2D错误
选D
7．B
详解
A AZRnx电子R质子数x－n中子数A－x+nw克Rn含中子数A正确
B 3517Cl3717Cl质子数相中子数二者互位素素异形体指种元素形成单质互素异形体B错误
C D216O中质量数2×2+16＝20质子数10质量数质子数两倍C正确
D 18g18O2物质量18g÷36gmol＝05mol中含NA氧原子D正确
答案选B
8．D
详解
A．反应物中CH4含极性键非极性键错误
B．未注明否标准状况224LCO2物质量确定法计算生成乙酸质量错误
C．该反应中化合价变化氧化原反应错误
D．该反应化合反应原子利率达100％符合绿色化学原理正确
答案选D
9．B
详解
A．根质量数等质子数+加中子数含中子氧原子核素符号：O A错误
B．N2H4分子电子式：结构式：B正确
C．K+离子结构示意图：C错误
D．二氧化碳电子式：D错误
答案：B
10．D
详解
A．NaCl中离子键A选
B．NaOH中含离子键极性价键B选
C．H2S中极性价键C选
D．H2中非极性价键D选
选D
11．D
详解
A离子晶体熔化时离子键破坏分子晶体熔化时化学键破坏破坏分子间作力A正确
B白磷晶体中结构粒子间通分子间作力相结合B正确
C石英晶体直接硅原子氧原子通价键形成空间网状结构晶体原子晶体C正确
D构成分子晶体结构粒子中定存价键稀气体元素应晶体中含化学键D错误
答案选D
12．B
详解
A．锂3号元素原子核质子数3A错误
B．根Li原子结构示意图知：Li原子外层1电子电子受原子核吸引力较容易失外层电子形成带单位正电荷阳离子B正确
C．根元素周期表中格知汉字面数字表示相原子质量该元素相原子质量6941相原子质量单位1克C错误
D．锂原子结构示意图知锂原子外层电子数1化学反应中易失1电子形成带1单位正电荷阳离子化合物中锂元素显+1价化合物中氯元素通常显1价氯化锂化学式LiClD错误
合理选项B
13．B
解析
详解
A．O2O3氧元素形成物质单质互素异形体A错误
B．12C13C中中子数分67属碳元素两种核素互位素B正确
C．H2OH2O2氢元素两种氧化物C错误
D．COCO2碳元素两种氧化物D错误
答案B
14．C
解析
详解
A 1molHe含2NA中子6gHe15mol含3NA中子A正确
B 标准状况03mol二氧化硫中含氧原子物质量06mol数06NAB正确
C27g铝01mol足量盐酸反应Al化合价0价升高+3价失03mol电子03NAC正确
D MgCl2溶液中Mg2+发生水解数目01NAD正确
选C
15．A
解析
详解
A KOH中钾离子氢氧根间离子键氢氧根中存价键A正确
B CO2中存价键B错误
C MgCl2中存离子键C错误
D Na2O中存离子键D错误
选A
16．C
详解
原子核外电子数质子数均8选C
17．C
详解
A．道尔顿提出代原子学说A错误
B．阿佛加德罗提出分子学说B错误
C．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律正确
D．焦耳发现量守恒定律D错误
选：C
18．31
详解
电解水方程式2H2O2H2↑+O2↑方程式知氢气氧气体积21336L混合气体气体物质量n336L÷224Lmol15mol中氢气体积224L氢气物质量1mol氧气体积112L氧气物质量05mol氧气质量m(O2)（112L÷224Lmol）×32gmol16g氢气质量25g氢气均摩尔质量25g÷1mol25gmol普通氢重氢物质量：(425)(252)15：0531普通氢重氢双原子分子普通氢重氢原子数31
19．Na―→Na＋[]－ 1s22s22p63s23p64s1 HH 含 含 NaOH 离子键价键
分析
已知B元素壳中含量元素B氧元素BD价电子数相D硫元素BD两元素原子核质子数241212AC价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12A氢元素C钠元素 CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子E氯元素6种元素基态原子中F原子电子层数A处族F钾元素分析解答
详解
已知B元素壳中含量元素B氧元素BD价电子数相D硫元素BD两元素原子核质子数241212AC价电子数相AC两元素原子核外电子数BD两元素原子核质子数12A氢元素C钠元素CDE三种元素基态原子具相电子层数E原子p轨道电子数D原子p轨道电子E氯元素6种元素基态原子中F原子电子层数A处族F钾元素
(1)结合分析知C钠元素E氯元素CE形成化合物氯化钠属离子化合物电子式表示氯化钠形成化合物程：Na―→Na＋[]－ 综述题答案：Na―→Na＋[]－
(2) 结合分析知F钾核电荷数19基态K原子核外电子排布式 1s22s22p63s23p64s1综述题答案：1s22s22p63s23p64s1
(3) 结合分析知A氢元素D硫元素二者形成H2S属价化合物电子式：HH 分子中含σ键含π键综述题答案：HH含含
(4)A氢元素B氧元素C钠元素三种元素形成化合物化学式NaOH 电子式： 化学键类型离子键价键综述题答案：NaOH离子键价键
20．第三周期第ⅢA族 产生量白烟 酸 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ HCl>H2S>SiH4 3NF3+5H2O2NO↑+HNO3+9HF 2408×1023
详解
根已知条件推知：XNYAlZSiWSPCl(1)Y周期表中位置第三周期第族X氢化物P氢化物接时会发生反应：NH3+HClNH4Cl产生白色固体NH4Cl空气中分散形成量白色烟(2)WP形成种数1：2化合物SCl2电子式(3)YP形成化合物AlCl3强酸弱碱盐弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生OH破坏水电离衡水进步电离终达电离衡时溶液中c(H+)>c(OH)溶液显酸性离子方程式表示显示种性质原Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)元素非金属性越强相应氢化物稳定性越强元素非金属性：Cl>S>SiZWP三种元素气态氢化物稳定性高低序HCl>H2S>SiH4(5)X三氟化物NF3微电子工业中优良等离子刻蚀气体潮湿环境中够水发生反应生成色气体遇空气变红棕色产生NO根元素原子守恒电子守恒该三氟化物水反应化学方程式3NF3+5H2O2NO↑+HNO3+9HF方程式知：3molNF3发生反应转移电子物质量2mol06molX三氟化物完全水反应转移电子物质量04mol总数约04mol×602×10232408×1023
考点：考查元素化合物推断元素位置位置电子式表示盐水解氧化原反应方程式书写关计算知识
21．粉碎废渣增HF溶液浓度 适升高温度充分搅拌(写两项) Be＋4HFH2BeF4＋H2↑ MgF2 HFNH4F CaF2＋H2SO4 (浓) CaSO4＋2HF↑ 蒸发浓缩冷结晶 镁原性铍强
分析
含铍废渣(成分BeMgF2)30HF溶液酸浸MgF2难溶水滤渣IMgF2根题目信息知滤液I中含H2BeF4滤分离滤液Ⅰ中加入CaCO3溶液中量HF滤滤渣II CaF2含H2BeF4滤液Ⅱ滤液Ⅱ中加入NH4F(NH4)2BeF4时HF浓硫酸滤渣II反应生成HFHF循环续系列操作较纯(NH4)2BeF4晶体晶体分解NH4FBeF2Mg原BeF2较纯金属BeNH4F循环
详解
(1)粉碎废渣增HF溶液浓度适升高温度充分搅拌提高浸出速率反应BeHF产物H2BeF4该程Be元素氧化根元素价态规律知应H元素Be元素氧化化学方程式Be＋4HFH2BeF4＋H2↑
(2)滤渣I难溶水MgF2
(3)根分析知循环HFNH4F滤渣IICaF2浓硫酸发生复分解反应生成HF方程式CaF2＋H2SO4 (浓) CaSO4＋2HF↑(NH4)2BeF4易溶水水中溶解度温度升高幅度增先加热混合溶液蒸发浓缩冷析出(NH4)2BeF4晶体系列操作蒸发浓缩冷结晶滤洗涤干燥
(4)BeF2熔融状态导电说明价化合物电子式铍镁位族镁位铍方镁金属性铍强镁原性铍强金属镁制备金属铍
22．－116 Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) △H－225kJ·mol－1 价键 △H2－△H1 2ClO3－＋SO32－＋2H＋2ClO2↑＋SO42－＋H2O 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O 12
详解
（1）①CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)②CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)③CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)根目标反应方程式2×①＋2×②＋2×③出2×(△H1＋△H2＋△H3)2×(83－20－121)kJ·mol－1－116kJ·mol－1O2分子中价键电子式
（2）硅粉HCl反应方程式Si＋3HClSiHCl3＋H2生成1molSiHCl3放出225kJ热化学反应方程式Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) △H－225kJ·mol－1SiHCl3属价化合物含价键
（3）根盖斯定律推出②－①出△H3△H2－△H1
（4）根信息KClO3原成ClO2SO32－氧化成SO42－根化合价升降法进行配离子方程式2ClO3－＋SO32－＋2H＋2ClO2↑＋SO42－＋H2O
（5）①根化合价升降法进行配出4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②根反应方程式生成1molN2转移电子物质量6mol生成02molN2时转移电子物质量02mol×612mol
23．1s22s22p63s23p63d6 SCN 直线型 2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O Fe(CO)5 11 4 KFe[Fe(CN)6] abc
详解
试题分析：（1）铁26号元素原子核外26电子铁原子失外层2电子变成Fe2+根构造原理知基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 答案1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6
（2）铁离子KSCN反应生成络合物溶液血红色发生Fe3++3SCNFe(SCN)3鉴定Fe3+SCN中原子连接序SCNSC形成电子CN形成三电子SCN电子SSCN电子式中心原子碳原子价电子数×(4+0)2孤电子分子空间构型直线型答案SCN直线型
（3）酸性溶液中H2O2Fe(CN)64转化Fe(CN)63双氧水中氧元素化合价1价反应生成2价水化合价降低2价Fe(CN)64转化Fe(CN)63铁元素+2价变+3价化合价升高1价化合价变化公倍数2双氧水计量数1Fe(CN)64计量数2然利质量守恒配反应离子方程式：2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O答案2Fe(CN)64+H2O2+2H+2Fe(CN)63+2H2O
（4）原子数相等价电子数相等微粒等电子体氢氰根离子中含2原子价电子数10CN互等电子体种分子COFe(0)形成配合物Fe(CO)5CO分子中C原子孤电子CO原子符合8电子稳定结构CO结构式C≡O三键中含1σ键2π键单键属σ键CO分子中σ键π键数目121molFe(CO)5含σ键π键数目2211答案Fe(CO)511
（5）立方体结构中Fe3+离子数：4×Fe2+离子数：4×CN离子数：12×3根电荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2N(CN)N(K+)普鲁士蓝中 n(K+)n(Fe3+)n(Fe2+)n(CN)1116化学式KFe[Fe(CN)6]Fe3+含空轨道CN中N原子提供孤电子形成配位键亚铁离子钾离子[Fe(CN)6]3形成离子键碳原子氮原子间存价键abc符合答案4KFe[Fe(CN)6]abc
考点
考查配合物成键情况原子核外电子排布化学键判断简单分子离子构型
点晴
题考查物质结构性质涉核外电子排布式书写等电子体配合物晶胞计算等知识点掌握均摊法进行晶胞计算价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意两点：（1）价层电子互斥模型说明价层电子立体构型分子立体构型指成键电子立体构型包括孤电子①中心原子孤电子时两者构型致②中心原子孤电子时两者构型致（2）价层电子互斥模型预测分子构型解释分子成键情况杂化轨道理解释分子成键情况预测分子构型
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