专题11： 反应速率化学衡
1．2015重庆理综化学羰基硫(COS)作种粮食熏蒸剂防止某昆虫线虫真菌危害恒容密闭容器中COH2S混合加热达列衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K01
反应前CO物质量10mol衡CO物质量8mol列说法正确（ ）
A．升高温度H2S浓度增加表明该反应吸热反应
B．通入CO正反应速率逐渐增
C．反应前H2S物质量7mol
D．CO衡转化率80
答案C
解析A 升高温度H2S浓度增加说明衡逆移动该反应放热反应A错误B．通入CO正反应速率瞬间增逐渐减B错误C 根CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K01
起始物质量(mol) 10 n 0 0
变化物质量(mol) 2 2 2 2
衡物质量(mol) 8 n2 2 2
设该容器体积V根K01列关系式 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n2）÷V]01解n7C正确D根述数CO衡转化率2÷10×10020D错误答案选C
考点定位题考查影响化学反应速率素反应热效应化学衡关计算
名师点晴化学衡计算利三段式解题三组数次列出简单明学生必须掌握基技题影响化学反应速率化学衡素反应热效应化学衡转化率计算联系起重点考查化学衡试题形式更加常规学生容易入题难度保持基稳定时降
2．2015天津理综化学列说法正确（ ）
A．NaH2O反应熵增放热反应该反应发进行
B．饱Na2SO4溶液浓硝酸均蛋白质溶液产生沉淀原理
C．FeCl3MnO2均加快H2O2分解等条件二者H2O2分解速率改变相
D．Mg(OH)2固体溶液中存衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)该固体溶NH4Cl溶液
答案C
考点定位题考查化学反应原理涉化学反应量关系化学反应速率影响素化学衡理蛋白质性质判断等
名师点睛题考查化学反应量关系反应发判断熵值焓值变化判断蛋白质盐析变性原理分析催化剂反应速率影响化学反应催化剂认识化学衡移动判断沉淀溶解衡移动判断包含选修4中部分容反应原理应应注重学生理解力培养化学反应中焓减熵增反应发判断判断勒夏特列原理逆反应适溶液中衡例外催化作催化效果抓住反应质学生加理解应
注题分类专题1112
3．2015天津理综化学某温度2L密闭容器中加入1molX（g）2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g）衡时XYZ体积分数分306010衡体系中加入1molZ（g）次达衡XYZ体积分数变列叙述正确（ ）
A．m2
B．两次衡衡常数相
C．XY衡转化率11
D．第二次衡时Z浓度04 mol·L－1
答案D
考点定位题考查化学衡移动原理计算涉化学计量数计算转化率计算物质浓度计算衡移动判断等
名师点睛化学衡包括知识点衡标志判断衡移动判断等效衡判断衡计算物质浓度转化率质量分数体积分数计算衡常数表达式计算衡常数应反应速率变化衡影响反应方判断等衡计算衡问题难点般根三段式计算衡标志判断等效衡判断难点抓住衡标志特点非衡时状态时解决衡标志问题关键等效衡判断应注意条件反应身特点
4．2015四川理综化学定量CO2足量碳体积变恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)衡时体系中气体体积分数温度关系图示：
已知：气体分压（P分）气体总压（P总）×体积分数列说法正确（ ）
A．550℃时充入惰性气体ʋ正ʋ逆 均减衡移动
B．650℃时反应达衡CO2转化率250
C．T℃时充入等体积CO2CO衡逆反应方移动
D．925℃时衡分压代衡浓度表示化学衡常数KP240P总
答案B
解析A衡正反应方移动A错误B利三段式CO2转化率250B正确C图知T℃时衡体系中CO2CO体积分数相等恒压密闭容器中充入等体积CO2CO衡移动C错误D衡P(CO)P总P(CO2)P总KP选B
考点定位化学反应速率化学衡 化学衡常数
5．2015福建理综化学浓度（c)温度（T)条件蔗糖水解瞬时速率（v）表列判断正确（ ）
cmolL
vmmol(L
·
min)
TK
0600
0500
0400
0300
3182
360
300
240
180
3282
900
750
a
450
b
216
180
144
108
A．a600 B．时改变反应温度蔗糖浓度v变
C．b＜3182 D．温度时蔗糖浓度减少半需时间相
答案D
解析A根表格数知：温度变时蔗糖浓度越水解速率越快根浓度速率变化关系知
：3282T时蔗糖浓度减0100molL水解速率减150mmol(L∙min)温度3282T浓度0400molL时水解速率a750150600 mmol(L∙min)正确B．根表格数知：升高温度水解速率增增浓度水解速率增时改变反应物浓度反应温度二者水解反应速率影响素相互抵消反应速率发生改变正确C．物质浓度变时升高温度水解速率增降低温度水解速率减物质浓度0600molL时温度3182T时水解速率360 mmol(L∙min)现该反应速率216 mmol(L∙min)<360 mmol(L∙min)说明反应温度低3182 Tb＜3182正确D．温度时蔗糖浓度减少速率减慢温度相浓度时反应速率相错误
考点定位考查蔗糖水解速率温度物质浓度关系计算判断知识
名师点睛研究化学反应反应进行快慢物质转化程度掌握化学反应速率化学衡移动原理生活生产非常必理知识题蔗糖水解反应线索考查温度浓度水解反应速率影响时考查学生数进行观察分析判断应力掌握种素（外）化学反应速率影响观察数变化特点题解决关键[源ZxxkCom]
6．2015海南化学10ml浓度1molL盐酸量锌粉反应加入适量列溶液减慢反应速率影响氢气生成（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
答案AB
解析Zn稀盐酸发生反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑加入物质反应速率降低c(H+)减影响产生氢气物质量说明终电离产生n(H+)变AK2SO4强酸强碱盐发生水解溶液显中性溶液中水盐酸起稀释作c(H+)减没消耗H+n(H+)变符合题意正确BCH3COONaHCl发生反应：CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl溶液中c(H+)减反应速率降低反应进行定程度会发生反应：2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+ H2↑终会影响产生氢气物质量正确C加入CuSO4溶液会Zn发生置换反应：CuSO4+ZnCu+ZnSO4产生CuZn盐酸构成原电池会加快反应速率题意符合错误D加入Na2CO3溶液会盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑溶液中c(H+)减逸出CO2气体n(H+)减产生氢气物质量减符合题意错误
考点定位考查影响化学反应速率素
名师点睛题外界条件化学反应速率影响素物质间反应弱电解质电离原电池原理应结合起考查浓度化学反应速率影响原电池反应加快化学反应速率考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题1112
7．2015江苏化学体积均1．0L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达衡衡时CO2物质量浓度c(CO2)温度变化图示(图中ⅠⅡⅢ点均处曲线)列说法正确（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0△H<0[源学&科&网]
B．体系总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO状态Ⅱ)<2c(CO状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
答案BC
8．2015海化学已知H2O2催化剂作分解速率加快量反应进程变化图示列说法正确（ ）
A．加入催化剂减反应热效应
B．加入催化剂提高H2O2衡转化率
C．H2O2分解热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物总量高生成物总量
答案D
解析A．加入催化剂减反应活化反应较低温度发生反应热效应变错误B．加入催化剂提高H2O2分解反应速率该反应逆反应催化剂衡发生移动存衡转化率提高否错误C．书写热化学方程式式符合质量守恒定律注明反应物质少相应量物质存状态错误D．根图示知反应物总量高生成物总量该反应放热反应正确
考点定位考查图示法表示催化剂化学反应影响知识
名师点睛图方法化学反应原理表示中直观形象具体特点溶液成分确定化学反应速率化学衡沉淀形成溶解化学反应程量变化反应程反应热效应中应反应程原子重新组合程程中断裂旧键吸收量形成新化学键放出热量反应物量高生成物量放热反应生成物量高反应物量反应吸热反应清反应物生成物量高低掌握反应热效应含义反应原理题关键
注题分类专题911
9．2015海化学合成氨反应达衡分析正确( )
A．升高温度正反应反应速率影响更
B．增压强正反应反应速率影响更
C．减反应物浓度逆反应反应速率影响更
D．加入催化剂逆反应反应速率影响更
答案B
解析A合成氨反应正反应放热反应升高温度正反应逆反应反应速率增温度吸热反应速率影响更该反应说逆速率影响更错误B．合成氨正反应气体体积减反应增压强正反应反应速率影响更正反应速率逆反应速率衡正移动正确C．减反应物浓度正反应速率减生成物浓度没变化逆反应速率变逆反应速率正反应速率化学衡逆移动错误D．加入催化剂正反应逆反应速率改变倍数相正反应逆反应速率相化学衡发生移动错误
考点定位考查外界条件逆反应正反应逆反应速率影响判断知识
名师点睛化学反应速率化学衡中学化学重理掌握反应实质影响素化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度物理量反应进行快慢参加反应物质身性质决定物质变时温度压强催化剂浓度物质颗粒溶剂光紫外线等会影响化学反应进行快慢化学衡研究逆反应进行程度反应进行程度根化学衡常数判断化学衡常数越反应进行程度越外界条件会影响化学衡遵循化学衡移动原理会衡移动原理分析解决问题
10．2015海南化学（8分）氨合成硝酸铵盐氮肥基原料回答列问题：
（1）氨水溶液显弱碱性原 （离子方程式表示）0．1 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl固体溶液PH （填升高降低）加入少量明矾溶液中NH4+浓度 （填增减）
（2）硝酸铵加热分解N2OH2O250℃时硝酸铵密闭容器中分解达衡该分解反应化学方程式 衡常数表达式 1mol硝酸铵完全分解转移电子数 mol
（3）N2ONO反应生成N2NO2量变化图示生成1molN2 △H kJ·mol1
答案（1）NH3·H2ONH4++OH 降低 增
（2）NH4NO3N2O+2H2Oc(N2O)c(H2O)24
（3）139
考点定位题考查弱电解质电离衡判断化学方程式书写化学反应量关系判断
名师点睛氨气硝酸铵氮氧化物载体考查弱电解质电离衡影响素化学方程式书写衡常数表达式书写氧化原反应电子转移数目反应热计算元素化合物知识载体考查基概念基原理高考命题旨考查考查学生分析问题解决问题力化学高考常见题型题目难度中等
注题分类专题91112
11．2015北京理综化学（12分）氢种极具发展潜力清洁源太阳热源热化学硫碘循环分解水种高效污染制氢方法反应程图示：
（1）反应Ⅰ化学方程式
（2）反应Ⅰ产物I2进行分离该产物溶液量I2存会分成两层——含低浓度I2H2SO4层高浓度I2HI层
①根述事实列说法正确 （选填序号）
a．两层溶液密度存差异
b．加I2前H2SO4溶液HI溶液互溶
c．I2HI溶液中H2SO4溶液中易溶
②辨两层溶液方法
③检测H2SO4层中c(H+)：c(SO42)206：1值2原
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H+550kJmol
两步反应组成：i．H2SO4（l）SO3(g) +H2O(g) △H+177kJmol
ii．SO3(g)分解
L（L1L2）X分代表压强温度图表示L定时ii中SO3(g)衡转化率X变化关系
①X代表物理量
②判断L1L2关系简述理：
答案
（1）SO2 + 2H2O + I2 H2SO4 + 2HI
（2）①ac
②观察颜色颜色深HI层颜色浅硫酸层
③硫酸层中含少量HI
（3）①压强 ②L2>L1 2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H+196kJmol压强定时温度升高衡转化率增
考点定位考查方程式配离子检验衡图分析化学衡影响素
名师点晴题通太阳制备氢源素材考查化学方程式书写元素化合物知识化学衡理较考查学生灵活运学知识分析问题解决问题力体现化学学科特点
12．2015北京理综化学（15分）
探讨化学衡移动原理氧化原反应规律联系某学通改变浓度研究2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化实验：
（1）实验I溶液颜色改变时进行实验II目实验I反应达
（2）iiiii试验目排ii中 造成影响
（3）iii颜色变化表明衡逆移动Fe2+Fe3+转化化学衡移动原理解释原：
（4）根氧化原反应规律该学推测i中Fe2+Fe3+转化原：外加Ag+c(I)降低导致I原性弱Fe2+右图装置（ab均石墨电极）进行实验验证
①K闭合时指针右偏转b作 极
②指针零（反应达衡）U型左滴加001 molL AgNO3溶液产生现象证实推测该现象
（5）（4）原理该学图装置进行实验证实ii中Fe2+Fe3+转化原
①转化原
②（4）实验操作
（6）实验I中原性：I>Fe2+实验II中原性：Fe2+>I（3）（4）（5）作出结
答案
（1）化学衡状态（2）溶液稀释颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++IAgI↓c(I)降低增c(Fe2+)衡均逆移动
（4）①正 ②左产生黄色沉淀指针左偏转
（5）①Fe2+浓度增原性增强 Fe2+原性强I
②U型右中滴加1molL FeSO4溶液
（6）该反应逆氧化原反应衡时通改变物质浓度改变物质氧化原力影响衡移动方
考点定位考查化学衡电化学化学实验设计等知识
名师点晴题2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化基素材考查化学衡状态判断衡移动原电池原理化学实验设计等容求学生解答题时充分接受吸收整合信息分析解决化学问题时题第（2）（5）等问体现化学实验科学探究力考查题目难度解答题时注意答题规范性
注题分类专题1011
13．2015安徽理综化学汽车尾气中产生NO反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)定条件等物质量N2(g)O2(g)恒容密闭容器中反应图曲线a表示该反应温度TN2浓度时间变化曲线b表示该反应某起始条件改变时N2浓度时间变化列叙述正确（ ）
A．温度T该反应衡常数K
B．温度T着反应进行混合气体密度减
C．曲线b应条件改变加入催化剂
D．曲线b应条件改变温度判断该反应△H＜0
答案A
解析A衡常数计算公式K氮气氧气物质量相A
正确B反应恒容密闭容器中反应气体总体积保持变质量守恒混合气体
密度变B错误C催化剂改变反应速率改变化学反应限度图中显示衡时氮
气浓度发生变化C错误D曲线b应条件改变温度知道升高降低温度
法推测△HD错误题选A
14．2015广东理综化学（16分）O2HCl转化Cl2提高效益减少污染
（1）传统该转化通右图示催化剂循环实现
中反应①：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)反应热△H2总反应热化学方程式 (反应热△H1△H2表示)
（2）新型RuO2催化剂述HCl转化Cl2总反应具更催化活性
①实验测定压强总反应HCl衡转化率温度变化aHCl—T曲线图12总反应△H 0 （填＞﹦＜）AB两点衡常数K(A)K(B)中较
②述实验中压缩体积压强增画出相应aHCl—T曲线示意图简说明理： [源ZxxkCom]
③列措施中利提高aHCl
A增n(HCl) B增n(O2) C更催化剂 D移H2O
（3）定条件测反应程中n(Cl2)数：
t(min)
0
20
40
60
80
n(Cl2)103mol
0
18
37
54
72
计算20～60minHCl物质量变化表示反应速率（mol·min1单位写出计算程）
（4）Cl2途广泛写出Cl2制备漂白粉化学方程式
答案(1) 2HCl(g) + 12O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H△H1+△H2
(2) ①＜ K(A)②见右图
增压强衡右移ɑHCl增相温度HCl衡转化率前实验 ③BD
(3)解：设20～60min时间HCl转化物质量n
2HCl(g) + 12O2(g) H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5418)×103mol
解 n72×103molv(HCl) 72×103mol(6020)min18×103molmin
(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析根图信息箭头指生成物写出反应②热化学方程式：CuCl2(g)+12O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2①+②总反应（2）①根图12知着温度升高aHCl减说明升高温度衡逆移动知逆反应吸热反应正反应放热反应
△H＜0时升高温度衡逆移生成物减少温度B点A点衡常数K(A) ＞K(B)②时该总反应气体系数减反应压缩体积压强增定温度衡应正移动ɑHCl应较题目实验状态曲线图
③A增n(HCl) 衡正移动衡移动HCl减少趋势增加HCl增趋势HCl转化率减错B增n(O2) 反应物浓度增衡正移动HCl转化率增C更催化剂化学衡发生移动实验HCl转化率变错 D移H2O减生成物浓度衡正反应方移动HCl转化率增答案选项BD（3）题目中出n(Cl2)数求HCl物质量变化表示反应速率根方程式进行计算注意20～60min速率单位mol·min1：设20～60minHCl转化物质量n：
2HCl(g) + 12O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5418)×103mol
解 n72×103molv(HCl) 72×103mol(6020)min18×103molmin
（4）Cl2石灰乳发生反应制取漂白粉反应化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
考点定位题考查盖斯定律应化学衡移动化学衡常数较化学图绘制化学反应速率计算
名师点睛利盖斯定律进行热化学方程式计算时先观察分反应中物质总反应位置运边相加异边减方法分反应转化总反应化学反应速率计算时弄清楚物质浓度改变利公式进行计算化学衡问题通常涉衡状态判断衡移动衡关计算等衡判断抓住两根标志：物质浓度变化种物质生成速率消耗速率相等衡移动判断时分析清楚反应两边气体系数反应时吸热放热等关化学衡计算定三段式绘制图时通常题目会参考曲线分析新条件原曲线关系基础进行绘制
注题分类911
15．2015山东理综化学（19分）合金贮氢材料具优异吸收氢性配合氢开发中起重作
（1）定温度某贮氢合金（M）贮氢程图示轴衡时氢气压强（p）横轴表示固相中氢原子金属原子数（HM）
OA段氢溶解M中形成固溶体MHx着氢气压强增HM逐惭增AB段MHx氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式：zMHx(s)+H2(g)ZMHy(s) △H(Ⅰ)B点氢化反应结束进步增氢气压强HM变反应（Ⅰ）中z_____（含xy代数式表示）温度T1时2g某合金4min吸收氢气240mL吸氢速率v______mL•g1•min反应焓变△HⅠ_____0（填><）
（2）η表示单位质量贮氢合金氢化反应阶段吸氢量占总吸氢量例温度T1T2时η（T1）____η（T2）（填><）反应（Ⅰ）处图中a点时保持温度变恒容体系中通入少量氢气达衡反应（Ⅰ）处图中_____点（填bcd）该贮氢合金通_____________方式释放氢气
（3）贮氢合金ThNi5催化COH2合成CH4反应温度T时该反应热化学方程式_________已知温度T时：CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g) △H+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H41KJ•mol
答案（1）2(y—x)30<
（2）>c加热 减压
（3）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H—206kJ•mol‾1
解析（1）根元素守恒z•x+2z•y解z2(y—x)吸氢速率v240mL÷2g÷4min30 mL•g1•min1T1（2）根图知横坐标相氢原子金属原子数相时T2时氢气压强说明T2
时吸氢量少η（T1）>η（T2）处图中a点时保持温度变恒容体系中通入少量氢气氢气压强增HM逐惭增根图处c点根衡移动原理通加热温度升高减压强衡左移动释放氢气
（3）写出化学方程式注明状态：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)然根盖斯定律该反应∆H—∆H1+∆H2—206kJ•mol‾1进出热化学方程式
考点定位题合金贮氢材料背景考查元素守恒应化学反应速率计算焓变判断化学衡移动影响素热化学方程式书写
名师点睛题素材选取新颖化学反应速率化学衡完全围绕图展开求考生具较强读图力够快速图表中数解答题关键题第二题创新题型定义新陌生物理量该物理量进行分析求考生时学知识做深入理解活学活利解答第3题热化学方程式书写常规题目考生注意正负号物质状态数值计算等正确答案
注题分类专题911
16．2015天津理综化学（14分）FeCl3 具净水作腐蚀设备聚合氯化铁种新型絮凝剂处理污水FeCl3 高效腐蚀性请回答列问题：
（1）FeCl3 净水原理 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备H＋作外原（离子方程式表示）
（2）节约成工业NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液FeCl3
①酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)20×102mol·L1 c(Fe3＋)10×103mol·L1 c(Cl－)53×102mol·L1该溶液PH约
②完成NaClO3 氧化FeCl2 离子方程式：
ClO3+
Fe2＋+
Cl－+
Fe3＋+
（3）FeCl3 溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
水解反应衡常数K1K2K3序
通控制条件水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3xy)++yH+
欲衡正移动采方法（填序号）
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温氯化铁溶液转化高浓度聚合氯化铁关键条件
（4）天津某污水处理厂氯化铁净化污水结果图示图中数出升污水中投放聚合氯化铁[Fe(mg·L1)表示]佳范围约 mg·L1
答案（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液pH
（4）18～20
解析（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 起净水作钢铁设备中Fe会铁离子反应生成亚铁离子离子方程式2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①根电荷守恒溶液中氢离子浓度c(Cl－) 2 c(Fe2＋)3 c(Fe3＋)10×102mol·L1pH2
②根题意氯酸钠氧化酸性氯化亚铁反应物中氢离子参加生成物中水生成Cl元素化合价+5价降低1价6电子Fe元素化合价+2价升高+3价失1电子根失电子守恒氯酸根离子系数1Fe2+系数6铁离子系数6氯离子系数1根电荷守恒氢离子系数6水系数3
（3）铁离子水解分三步水解程度逐渐减弱水解衡常数逐渐减K1>K2>K3衡正移动水解吸热反应降温衡逆移动加水稀释水解衡正移动加入氯化铵氯化铵溶液酸性氢离子浓度增衡逆移动加入碳酸氢钠消耗氢离子氢离子浓度降低衡正移动答案选bd反应离子方程式中知氢离子浓度影响高浓度聚合氯化铁生成关键步骤调节溶液pH
（4）图知聚合氯化铁浓度18～20 mg·L1时率达值污水浑浊度减
考点定位题考查铁化合物性质应氧化原反应方程式配图分析力
名师点睛盐水解应作净水剂盐水解产生胶体粒子吸附作关涉知识点盐水解溶液pH计算需计算溶液中氢离子浓度根溶液中电荷守恒溶度积水离子积常数等计算化学方程式配首先判断该反应否氧化原反应氧化原反应先根失电子守恒配氧化剂原剂氧化产物原产物系数根电荷守恒配方程式中离子系数根质量守恒定律配余物质系数步反应衡常数判断根方程式间关系写出衡常数表达式找出中数学关系图题理解图解题关键观察横轴轴含义曲线变化趋势衡移动判断根勒夏特列原理结合条件改变判断衡移动方该题包括知识点彼间联系题独立题目综合考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题411
17．2015重庆理综化学（14分）国古代青铜器工艺精湛高艺术价值历史价值出土青铜器受环境腐蚀进行修复防护具重意义
（1）原子序数29铜元素位元素周期表中第 周期
（2）某青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目
（3）研究发现腐蚀严重青铜器表面存CuCl关CuCl青铜器腐蚀程中催化作列叙述正确
A．降低反应活化 B．增反应速率
C．降低反应焓变 D．增反应衡常数
（4）采局部封闭法防止青铜器进步腐蚀糊状Ag2O涂腐蚀部位Ag2O害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式
（5）题11图青铜器潮湿环境中发生电化学腐蚀原理示意图
①腐蚀程中负极 （填图中字母abc）
②环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈u2(OH)3Cl离子方程式
③生成429 g Cu2(OH)3Cl理耗氧体积 L（标准状况）
答案11(14分)
（1）四 （2）101 （3）AB （4）Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓ ③0448
考点定位题考查铜化合物性质催化剂作化学方程式书写电化学基原理
名师点晴生活中常见金属铜载体设计题目较少元素周期表结构学生需掌握考点物质量计算学生基技化学方程式书写考查化学反应类型基特征题属电化学知识电化学常考常新新增活化考查掉关离子交换膜计算铜元素周期表中位置物质量关计算催化剂催化原理活化化学反应速率反应焓变化学衡常数复分解反应原电池电极判断离子方程式书写电化学关计算图分析等联系起试题背景注重化学生活社会科技历史等机结合联系突显化学学科特点较考查电化学基知识
注题分类专题81011
18．2015浙江理综化学(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C[源学科网]
H－H
键kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算述反应△H＝________ kJ·mol－1
（2）维持体系总压强p恒定温度T时物质量n体积V乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯衡转化率α该温度反应衡常数K＝____________ (α等符号表示)
（3）工业通常乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯水蒸气物质量1︰9)控制反应温度600℃保持体系总压常压条件进行反应反应温度乙苯衡转化率某催化剂作苯乙烯选择性(指H2外产物中苯乙烯物质量分数)示意图：
①掺入水蒸气提高乙苯衡转化率解释说明该事实___________
②控制反应温度600℃理____________
（4）某研究机构CO2代水蒸气开发绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压原料气例变掺水蒸汽工艺相相生产效率降低操作温度该工艺中够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2OCO2＋C＝2CO新工艺特点_________(填编号)
① CO2H2反应乙苯脱氢反应化学衡右移
② 高温水蒸气降低量消耗
③ 利减少积炭
④ 利CO2资源利
答案(15分)（1）124 （2）
（3） ① 正反应方气体分子数增加加入水蒸气起稀释相起减压效果
②600℃时乙苯转化率苯乙烯选择性均较高温度低反应速率慢转化率低温度高选择性降高温催化剂失活耗
（4） ①②③④
考点定位题考查化学反应量化学衡常数计算反应条件控制化工生产新工艺评价图分析应等
名师点晴题知识考查热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响考查学生知识理解综合运力热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响碳氮化合物性质等知识低碳济温室气体吸收等环境问题联系起充分体现学致目更突显化学门实性学科特点
19．2015新课标Ⅰ卷理综化学（15分）碘化合物合成杀菌剂药物等方面具广泛途回答列问题：
（1）量碘富集海藻中水浸取浓缩浓缩液中加MnO2H2SO4I2该反应原产物____________
（2）述浓缩液中含ICl等离子取定量浓缩液中滴加AgNO3溶液AgCl开始沉淀时溶液中
：_____________已知Ksp（AgCl）18×1010Ksp（AgI）85×1017
（3）已知反应2HI(g) H2(g) + I2(g)ΔH +11kJ·mol－11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分需吸收436kJ151kJ量1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收量______________kJ
（4）Bodensteins研究列反应：
2HI(g)H2(g) + I2(g)
716K时气体混合物中碘化氢物质量分数x(HI)反应时间t关系表：
tmin
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
091
085
0815
0795
0784
x(HI)
0
060
073
0773
0780
0784
① 根述实验结果该反应衡常数K计算式：___________
② 述反应中正反应速率v正 k正·x2(HI)逆反应速率v逆k逆·x(H2)·x(I2)中k正k逆速率常数k逆________(Kk正表示)k正 00027min1t40min时v正__________min1
③ 述实验数计算v正~x(HI)v逆~x(H2)关系图表示升高某温度时反应重新达衡相应点分_________________（填字母）
答案（1）MnSO4
（2） 47×107
（3） 299
（4）①②k逆 k正K 195×103③ AE
解析（1）问中根氧化原反应方程式判断原产物中学常规考法迁移实验室制氯气原理
MnSO4
（2） 体系中氯化银碘化银时存沉淀转化衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－
分子分母时：Ksp（AgCl）18×1010Ksp（AgI）85×1017代入：
（3） 键般取正值运算ΔHE（反应物键总）－E（生成物键总）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收量xkJ代入计算：+112x－（436+151）
x 299
（4） ①问中反应较特殊反应前气体体积相等起始态容易达等效衡状态家注意表格中两列数正逆两组数
716K时取第行数计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）
n（始）（取1mol） 1 0 0
Δn （0216） （0108） （0108）
n（） 0784 （0108） （0108）
化学衡常数
题易错点：计算式会误表达式
②问点：衡状态v正 v逆：k正·x2(HI) k逆·x(H2)·x(I2)
变形：k正 k逆｛ x(H2)·x(I2)｝ x2(HI)K
： k逆 k正K
③ 问似难实注意升温两效应（加快化学反应速率衡移动）突破：先图右半区正反应速率加快坐标点会移衡（题中已知正反应吸热）右移动坐标点会左移综前述找出A点理找出E点
考点定位化学衡常数计算化学衡知识综合运题属类衡知识综合运试题难度难等级
名师点晴题偏难前三题常规考点难度般等级题赋分10分难度偏考生容易进入题设情景（4）问②问质量作定律部分关键记衡标志——v正 v逆找k正k逆K联系已突破（4）问③问图快速识左边曲线逆反应速率x(H2)变化右边曲线正反应速率x(HI)变化（仔细图已标明v正v逆标解析方法分析）
然横坐标坐标左右两边横坐标含义分析衡移动导致横坐标变化时定注意点
注题分类专题91112
20．2015新课标Ⅱ卷理综化学（14分）甲醇重化工原料称燃料利合成气（成分COCO2H2）催化剂作合成甲醇发生反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答列问题：
（1）已知反应①中相关化学键键数：
化学键
H—H
C—O
C O
H—O
C—H
E（kJmol1）
436
343
1076
465
413
计算△H1＝ kJ·mol1已知△H2＝58kJ·mol1△H3＝ kJ·mol1
（2）反应①化学衡常数K表达式 图1中正确反映衡常数K温度变化关系曲线 （填曲线标记字母）判断理
（3）合成气组成n(H2)n(CO+CO2)＝260时体系中CO衡转化率（α）温度压强关系图2示α（CO）值温度升高 （填增减）原 图2中压强_____判断理_____
答案（1）—99＋41（2）a反应①放热反应衡常数应温度升高变
（3）减升高温度时反应①放热反应衡左移动体系中CO量增反应③吸热反应衡右移动产生CO量增总结果温度升高CO转化率降低P3＞P2＞P1相温度反应①气体分子数减反应加压利提升CO转化率反应③气体分子数变反应产生
CO量受压强影响增压强时利CO转化率升高
考点定位题考查反应热计算盖斯定律应衡常数外界条件衡状态影响等
名师点晴题知识考查热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响考查学生知识理解综合运力热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响碳氮化合物性质等知识低碳济温室气体吸收等环境问题联系起充分体现学致目更突显化学门实性学科特点
注题分类专题911
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专题11： 反应速率化学衡
1．2015重庆理综化学羰基硫(COS)作种粮食熏蒸剂防止某昆虫线虫真菌危害恒容密闭容器中COH2S混合加热达列衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K01
反应前CO物质量10mol衡CO物质量8mol列说法正确（ ）
A．升高温度H2S浓度增加表明该反应吸热反应
B．通入CO正反应速率逐渐增
C．反应前H2S物质量7mol
D．CO衡转化率80
答案C
解析A 升高温度H2S浓度增加说明衡逆移动该反应放热反应A错误B．通入CO正反应速率瞬间增逐渐减B错误C 根CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K01
起始物质量(mol) 10 n 0 0
变化物质量(mol) 2 2 2 2
衡物质量(mol) 8 n2 2 2
设该容器体积V根K01列关系式 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n2）÷V]01解n7C正确D根述数CO衡转化率2÷10×10020D错误答案选C
考点定位题考查影响化学反应速率素反应热效应化学衡关计算
名师点晴化学衡计算利三段式解题三组数次列出简单明学生必须掌握基技题影响化学反应速率化学衡素反应热效应化学衡转化率计算联系起重点考查化学衡试题形式更加常规学生容易入题难度保持基稳定时降
2．2015天津理综化学列说法正确（ ）
A．NaH2O反应熵增放热反应该反应发进行
B．饱Na2SO4溶液浓硝酸均蛋白质溶液产生沉淀原理
C．FeCl3MnO2均加快H2O2分解等条件二者H2O2分解速率改变相
D．Mg(OH)2固体溶液中存衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)该固体溶NH4Cl溶液
答案C
考点定位题考查化学反应原理涉化学反应量关系化学反应速率影响素化学衡理蛋白质性质判断等
名师点睛题考查化学反应量关系反应发判断熵值焓值变化判断蛋白质盐析变性原理分析催化剂反应速率影响化学反应催化剂认识化学衡移动判断沉淀溶解衡移动判断包含选修4中部分容反应原理应应注重学生理解力培养化学反应中焓减熵增反应发判断判断勒夏特列原理逆反应适溶液中衡例外催化作催化效果抓住反应质学生加理解应
注题分类专题1112
3．2015天津理综化学某温度2L密闭容器中加入1molX（g）2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g）衡时XYZ体积分数分306010衡体系中加入1molZ（g）次达衡XYZ体积分数变列叙述正确（ ）
A．m2
B．两次衡衡常数相
C．XY衡转化率11
D．第二次衡时Z浓度04 mol·L－1
答案D
考点定位题考查化学衡移动原理计算涉化学计量数计算转化率计算物质浓度计算衡移动判断等
名师点睛化学衡包括知识点衡标志判断衡移动判断等效衡判断衡计算物质浓度转化率质量分数体积分数计算衡常数表达式计算衡常数应反应速率变化衡影响反应方判断等衡计算衡问题难点般根三段式计算衡标志判断等效衡判断难点抓住衡标志特点非衡时状态时解决衡标志问题关键等效衡判断应注意条件反应身特点
4．2015四川理综化学定量CO2足量碳体积变恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)衡时体系中气体体积分数温度关系图示：
已知：气体分压（P分）气体总压（P总）×体积分数列说法正确（ ）
A．550℃时充入惰性气体ʋ正ʋ逆 均减衡移动
B．650℃时反应达衡CO2转化率250
C．T℃时充入等体积CO2CO衡逆反应方移动
D．925℃时衡分压代衡浓度表示化学衡常数KP240P总
答案B
解析A衡正反应方移动A错误B利三段式CO2转化率250B正确C图知T℃时衡体系中CO2CO体积分数相等恒压密闭容器中充入等体积CO2CO衡移动C错误D衡P(CO)P总P(CO2)P总KP选B
考点定位化学反应速率化学衡 化学衡常数
5．2015福建理综化学浓度（c)温度（T)条件蔗糖水解瞬时速率（v）表列判断正确（ ）
cmolL
vmmol(L
·
min)
TK
0600
0500
0400
0300
3182
360
300
240
180
3282
900
750
a
450
b
216
180
144
108
A．a600 B．时改变反应温度蔗糖浓度v变
C．b＜3182 D．温度时蔗糖浓度减少半需时间相
答案D
解析A根表格数知：温度变时蔗糖浓度越水解速率越快根浓度速率变化关系知
：3282T时蔗糖浓度减0100molL水解速率减150mmol(L∙min)温度3282T浓度0400molL时水解速率a750150600 mmol(L∙min)正确B．根表格数知：升高温度水解速率增增浓度水解速率增时改变反应物浓度反应温度二者水解反应速率影响素相互抵消反应速率发生改变正确C．物质浓度变时升高温度水解速率增降低温度水解速率减物质浓度0600molL时温度3182T时水解速率360 mmol(L∙min)现该反应速率216 mmol(L∙min)<360 mmol(L∙min)说明反应温度低3182 Tb＜3182正确D．温度时蔗糖浓度减少速率减慢温度相浓度时反应速率相错误
考点定位考查蔗糖水解速率温度物质浓度关系计算判断知识
名师点睛研究化学反应反应进行快慢物质转化程度掌握化学反应速率化学衡移动原理生活生产非常必理知识题蔗糖水解反应线索考查温度浓度水解反应速率影响时考查学生数进行观察分析判断应力掌握种素（外）化学反应速率影响观察数变化特点题解决关键[源ZxxkCom]
6．2015海南化学10ml浓度1molL盐酸量锌粉反应加入适量列溶液减慢反应速率影响氢气生成（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
答案AB
解析Zn稀盐酸发生反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑加入物质反应速率降低c(H+)减影响产生氢气物质量说明终电离产生n(H+)变AK2SO4强酸强碱盐发生水解溶液显中性溶液中水盐酸起稀释作c(H+)减没消耗H+n(H+)变符合题意正确BCH3COONaHCl发生反应：CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl溶液中c(H+)减反应速率降低反应进行定程度会发生反应：2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+ H2↑终会影响产生氢气物质量正确C加入CuSO4溶液会Zn发生置换反应：CuSO4+ZnCu+ZnSO4产生CuZn盐酸构成原电池会加快反应速率题意符合错误D加入Na2CO3溶液会盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑溶液中c(H+)减逸出CO2气体n(H+)减产生氢气物质量减符合题意错误
考点定位考查影响化学反应速率素
名师点睛题外界条件化学反应速率影响素物质间反应弱电解质电离原电池原理应结合起考查浓度化学反应速率影响原电池反应加快化学反应速率考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题1112
7．2015江苏化学体积均1．0L量恒容密闭容器中加入足量相碳粉分加入01molCO202molCO2温度反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达衡衡时CO2物质量浓度c(CO2)温度变化图示(图中ⅠⅡⅢ点均处曲线)列说法正确（ ）
A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0△H<0[源学&科&网]
B．体系总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c(CO)：c(CO状态Ⅱ)<2c(CO状态Ⅲ)
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
答案BC
8．2015海化学已知H2O2催化剂作分解速率加快量反应进程变化图示列说法正确（ ）
A．加入催化剂减反应热效应
B．加入催化剂提高H2O2衡转化率
C．H2O2分解热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物总量高生成物总量
答案D
解析A．加入催化剂减反应活化反应较低温度发生反应热效应变错误B．加入催化剂提高H2O2分解反应速率该反应逆反应催化剂衡发生移动存衡转化率提高否错误C．书写热化学方程式式符合质量守恒定律注明反应物质少相应量物质存状态错误D．根图示知反应物总量高生成物总量该反应放热反应正确
考点定位考查图示法表示催化剂化学反应影响知识
名师点睛图方法化学反应原理表示中直观形象具体特点溶液成分确定化学反应速率化学衡沉淀形成溶解化学反应程量变化反应程反应热效应中应反应程原子重新组合程程中断裂旧键吸收量形成新化学键放出热量反应物量高生成物量放热反应生成物量高反应物量反应吸热反应清反应物生成物量高低掌握反应热效应含义反应原理题关键
注题分类专题911
9．2015海化学合成氨反应达衡分析正确( )
A．升高温度正反应反应速率影响更
B．增压强正反应反应速率影响更
C．减反应物浓度逆反应反应速率影响更
D．加入催化剂逆反应反应速率影响更
答案B
解析A合成氨反应正反应放热反应升高温度正反应逆反应反应速率增温度吸热反应速率影响更该反应说逆速率影响更错误B．合成氨正反应气体体积减反应增压强正反应反应速率影响更正反应速率逆反应速率衡正移动正确C．减反应物浓度正反应速率减生成物浓度没变化逆反应速率变逆反应速率正反应速率化学衡逆移动错误D．加入催化剂正反应逆反应速率改变倍数相正反应逆反应速率相化学衡发生移动错误
考点定位考查外界条件逆反应正反应逆反应速率影响判断知识
名师点睛化学反应速率化学衡中学化学重理掌握反应实质影响素化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度物理量反应进行快慢参加反应物质身性质决定物质变时温度压强催化剂浓度物质颗粒溶剂光紫外线等会影响化学反应进行快慢化学衡研究逆反应进行程度反应进行程度根化学衡常数判断化学衡常数越反应进行程度越外界条件会影响化学衡遵循化学衡移动原理会衡移动原理分析解决问题
10．2015海南化学（8分）氨合成硝酸铵盐氮肥基原料回答列问题：
（1）氨水溶液显弱碱性原 （离子方程式表示）0．1 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl固体溶液PH （填升高降低）加入少量明矾溶液中NH4+浓度 （填增减）
（2）硝酸铵加热分解N2OH2O250℃时硝酸铵密闭容器中分解达衡该分解反应化学方程式 衡常数表达式 1mol硝酸铵完全分解转移电子数 mol
（3）N2ONO反应生成N2NO2量变化图示生成1molN2 △H kJ·mol1
答案（1）NH3·H2ONH4++OH 降低 增
（2）NH4NO3N2O+2H2Oc(N2O)c(H2O)24
（3）139
考点定位题考查弱电解质电离衡判断化学方程式书写化学反应量关系判断
名师点睛氨气硝酸铵氮氧化物载体考查弱电解质电离衡影响素化学方程式书写衡常数表达式书写氧化原反应电子转移数目反应热计算元素化合物知识载体考查基概念基原理高考命题旨考查考查学生分析问题解决问题力化学高考常见题型题目难度中等
注题分类专题91112
11．2015北京理综化学（12分）氢种极具发展潜力清洁源太阳热源热化学硫碘循环分解水种高效污染制氢方法反应程图示：
（1）反应Ⅰ化学方程式
（2）反应Ⅰ产物I2进行分离该产物溶液量I2存会分成两层——含低浓度I2H2SO4层高浓度I2HI层
①根述事实列说法正确 （选填序号）
a．两层溶液密度存差异
b．加I2前H2SO4溶液HI溶液互溶
c．I2HI溶液中H2SO4溶液中易溶
②辨两层溶液方法
③检测H2SO4层中c(H+)：c(SO42)206：1值2原
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H+550kJmol
两步反应组成：i．H2SO4（l）SO3(g) +H2O(g) △H+177kJmol
ii．SO3(g)分解
L（L1L2）X分代表压强温度图表示L定时ii中SO3(g)衡转化率X变化关系
①X代表物理量
②判断L1L2关系简述理：
答案
（1）SO2 + 2H2O + I2 H2SO4 + 2HI
（2）①ac
②观察颜色颜色深HI层颜色浅硫酸层
③硫酸层中含少量HI
（3）①压强 ②L2>L1 2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H+196kJmol压强定时温度升高衡转化率增
考点定位考查方程式配离子检验衡图分析化学衡影响素
名师点晴题通太阳制备氢源素材考查化学方程式书写元素化合物知识化学衡理较考查学生灵活运学知识分析问题解决问题力体现化学学科特点
12．2015北京理综化学（15分）
探讨化学衡移动原理氧化原反应规律联系某学通改变浓度研究2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化实验：
（1）实验I溶液颜色改变时进行实验II目实验I反应达
（2）iiiii试验目排ii中 造成影响
（3）iii颜色变化表明衡逆移动Fe2+Fe3+转化化学衡移动原理解释原：
（4）根氧化原反应规律该学推测i中Fe2+Fe3+转化原：外加Ag+c(I)降低导致I原性弱Fe2+右图装置（ab均石墨电极）进行实验验证
①K闭合时指针右偏转b作 极
②指针零（反应达衡）U型左滴加001 molL AgNO3溶液产生现象证实推测该现象
（5）（4）原理该学图装置进行实验证实ii中Fe2+Fe3+转化原
①转化原
②（4）实验操作
（6）实验I中原性：I>Fe2+实验II中原性：Fe2+>I（3）（4）（5）作出结
答案
（1）化学衡状态（2）溶液稀释颜色变化
（3）加入Ag+发生反应：Ag++IAgI↓c(I)降低增c(Fe2+)衡均逆移动
（4）①正 ②左产生黄色沉淀指针左偏转
（5）①Fe2+浓度增原性增强 Fe2+原性强I
②U型右中滴加1molL FeSO4溶液
（6）该反应逆氧化原反应衡时通改变物质浓度改变物质氧化原力影响衡移动方
考点定位考查化学衡电化学化学实验设计等知识
名师点晴题2Fe3++2I2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+相互转化基素材考查化学衡状态判断衡移动原电池原理化学实验设计等容求学生解答题时充分接受吸收整合信息分析解决化学问题时题第（2）（5）等问体现化学实验科学探究力考查题目难度解答题时注意答题规范性
注题分类专题1011
13．2015安徽理综化学汽车尾气中产生NO反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)定条件等物质量N2(g)O2(g)恒容密闭容器中反应图曲线a表示该反应温度TN2浓度时间变化曲线b表示该反应某起始条件改变时N2浓度时间变化列叙述正确（ ）
A．温度T该反应衡常数K
B．温度T着反应进行混合气体密度减
C．曲线b应条件改变加入催化剂
D．曲线b应条件改变温度判断该反应△H＜0
答案A
解析A衡常数计算公式K氮气氧气物质量相A
正确B反应恒容密闭容器中反应气体总体积保持变质量守恒混合气体
密度变B错误C催化剂改变反应速率改变化学反应限度图中显示衡时氮
气浓度发生变化C错误D曲线b应条件改变温度知道升高降低温度
法推测△HD错误题选A
14．2015广东理综化学（16分）O2HCl转化Cl2提高效益减少污染
（1）传统该转化通右图示催化剂循环实现
中反应①：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)反应热△H2总反应热化学方程式 (反应热△H1△H2表示)
（2）新型RuO2催化剂述HCl转化Cl2总反应具更催化活性
①实验测定压强总反应HCl衡转化率温度变化aHCl—T曲线图12总反应△H 0 （填＞﹦＜）AB两点衡常数K(A)K(B)中较
②述实验中压缩体积压强增画出相应aHCl—T曲线示意图简说明理： [源ZxxkCom]
③列措施中利提高aHCl
A增n(HCl) B增n(O2) C更催化剂 D移H2O
（3）定条件测反应程中n(Cl2)数：
t(min)
0
20
40
60
80
n(Cl2)103mol
0
18
37
54
72
计算20～60minHCl物质量变化表示反应速率（mol·min1单位写出计算程）
（4）Cl2途广泛写出Cl2制备漂白粉化学方程式
答案(1) 2HCl(g) + 12O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H△H1+△H2
(2) ①＜ K(A)②见右图
增压强衡右移ɑHCl增相温度HCl衡转化率前实验 ③BD
(3)解：设20～60min时间HCl转化物质量n
2HCl(g) + 12O2(g) H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5418)×103mol
解 n72×103molv(HCl) 72×103mol(6020)min18×103molmin
(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析根图信息箭头指生成物写出反应②热化学方程式：CuCl2(g)+12O2(g)CuO(s) +Cl2(g) △H2①+②总反应（2）①根图12知着温度升高aHCl减说明升高温度衡逆移动知逆反应吸热反应正反应放热反应
△H＜0时升高温度衡逆移生成物减少温度B点A点衡常数K(A) ＞K(B)②时该总反应气体系数减反应压缩体积压强增定温度衡应正移动ɑHCl应较题目实验状态曲线图
③A增n(HCl) 衡正移动衡移动HCl减少趋势增加HCl增趋势HCl转化率减错B增n(O2) 反应物浓度增衡正移动HCl转化率增C更催化剂化学衡发生移动实验HCl转化率变错 D移H2O减生成物浓度衡正反应方移动HCl转化率增答案选项BD（3）题目中出n(Cl2)数求HCl物质量变化表示反应速率根方程式进行计算注意20～60min速率单位mol·min1：设20～60minHCl转化物质量n：
2HCl(g) + 12O2(g)＝H2O(g)+Cl2(g)
2 1
n (5418)×103mol
解 n72×103molv(HCl) 72×103mol(6020)min18×103molmin
（4）Cl2石灰乳发生反应制取漂白粉反应化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
考点定位题考查盖斯定律应化学衡移动化学衡常数较化学图绘制化学反应速率计算
名师点睛利盖斯定律进行热化学方程式计算时先观察分反应中物质总反应位置运边相加异边减方法分反应转化总反应化学反应速率计算时弄清楚物质浓度改变利公式进行计算化学衡问题通常涉衡状态判断衡移动衡关计算等衡判断抓住两根标志：物质浓度变化种物质生成速率消耗速率相等衡移动判断时分析清楚反应两边气体系数反应时吸热放热等关化学衡计算定三段式绘制图时通常题目会参考曲线分析新条件原曲线关系基础进行绘制
注题分类911
15．2015山东理综化学（19分）合金贮氢材料具优异吸收氢性配合氢开发中起重作
（1）定温度某贮氢合金（M）贮氢程图示轴衡时氢气压强（p）横轴表示固相中氢原子金属原子数（HM）
OA段氢溶解M中形成固溶体MHx着氢气压强增HM逐惭增AB段MHx氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式：zMHx(s)+H2(g)ZMHy(s) △H(Ⅰ)B点氢化反应结束进步增氢气压强HM变反应（Ⅰ）中z_____（含xy代数式表示）温度T1时2g某合金4min吸收氢气240mL吸氢速率v______mL•g1•min反应焓变△HⅠ_____0（填><）
（2）η表示单位质量贮氢合金氢化反应阶段吸氢量占总吸氢量例温度T1T2时η（T1）____η（T2）（填><）反应（Ⅰ）处图中a点时保持温度变恒容体系中通入少量氢气达衡反应（Ⅰ）处图中_____点（填bcd）该贮氢合金通_____________方式释放氢气
（3）贮氢合金ThNi5催化COH2合成CH4反应温度T时该反应热化学方程式_________已知温度T时：CH4(g)+2H2OCO2(g)+4H2(g) △H+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H41KJ•mol
答案（1）2(y—x)30<
（2）>c加热 减压
（3）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H—206kJ•mol‾1
解析（1）根元素守恒z•x+2z•y解z2(y—x)吸氢速率v240mL÷2g÷4min30 mL•g1•min1T1
时吸氢量少η（T1）>η（T2）处图中a点时保持温度变恒容体系中通入少量氢气氢气压强增HM逐惭增根图处c点根衡移动原理通加热温度升高减压强衡左移动释放氢气
（3）写出化学方程式注明状态：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)然根盖斯定律该反应∆H—∆H1+∆H2—206kJ•mol‾1进出热化学方程式
考点定位题合金贮氢材料背景考查元素守恒应化学反应速率计算焓变判断化学衡移动影响素热化学方程式书写
名师点睛题素材选取新颖化学反应速率化学衡完全围绕图展开求考生具较强读图力够快速图表中数解答题关键题第二题创新题型定义新陌生物理量该物理量进行分析求考生时学知识做深入理解活学活利解答第3题热化学方程式书写常规题目考生注意正负号物质状态数值计算等正确答案
注题分类专题911
16．2015天津理综化学（14分）FeCl3 具净水作腐蚀设备聚合氯化铁种新型絮凝剂处理污水FeCl3 高效腐蚀性请回答列问题：
（1）FeCl3 净水原理 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备H＋作外原（离子方程式表示）
（2）节约成工业NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液FeCl3
①酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)20×102mol·L1 c(Fe3＋)10×103mol·L1 c(Cl－)53×102mol·L1该溶液PH约
②完成NaClO3 氧化FeCl2 离子方程式：
ClO3+
Fe2＋+
Cl－+
Fe3＋+
（3）FeCl3 溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
水解反应衡常数K1K2K3序
通控制条件水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3xy)++yH+
欲衡正移动采方法（填序号）
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温氯化铁溶液转化高浓度聚合氯化铁关键条件
（4）天津某污水处理厂氯化铁净化污水结果图示图中数出升污水中投放聚合氯化铁[Fe(mg·L1)表示]佳范围约 mg·L1
答案（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液pH
（4）18～20
解析（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 起净水作钢铁设备中Fe会铁离子反应生成亚铁离子离子方程式2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①根电荷守恒溶液中氢离子浓度c(Cl－) 2 c(Fe2＋)3 c(Fe3＋)10×102mol·L1pH2
②根题意氯酸钠氧化酸性氯化亚铁反应物中氢离子参加生成物中水生成Cl元素化合价+5价降低1价6电子Fe元素化合价+2价升高+3价失1电子根失电子守恒氯酸根离子系数1Fe2+系数6铁离子系数6氯离子系数1根电荷守恒氢离子系数6水系数3
（3）铁离子水解分三步水解程度逐渐减弱水解衡常数逐渐减K1>K2>K3衡正移动水解吸热反应降温衡逆移动加水稀释水解衡正移动加入氯化铵氯化铵溶液酸性氢离子浓度增衡逆移动加入碳酸氢钠消耗氢离子氢离子浓度降低衡正移动答案选bd反应离子方程式中知氢离子浓度影响高浓度聚合氯化铁生成关键步骤调节溶液pH
（4）图知聚合氯化铁浓度18～20 mg·L1时率达值污水浑浊度减
考点定位题考查铁化合物性质应氧化原反应方程式配图分析力
名师点睛盐水解应作净水剂盐水解产生胶体粒子吸附作关涉知识点盐水解溶液pH计算需计算溶液中氢离子浓度根溶液中电荷守恒溶度积水离子积常数等计算化学方程式配首先判断该反应否氧化原反应氧化原反应先根失电子守恒配氧化剂原剂氧化产物原产物系数根电荷守恒配方程式中离子系数根质量守恒定律配余物质系数步反应衡常数判断根方程式间关系写出衡常数表达式找出中数学关系图题理解图解题关键观察横轴轴含义曲线变化趋势衡移动判断根勒夏特列原理结合条件改变判断衡移动方该题包括知识点彼间联系题独立题目综合考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题411
17．2015重庆理综化学（14分）国古代青铜器工艺精湛高艺术价值历史价值出土青铜器受环境腐蚀进行修复防护具重意义
（1）原子序数29铜元素位元素周期表中第 周期
（2）某青铜器中SnPb质量分119g207g该青铜器中SnPb原子数目
（3）研究发现腐蚀严重青铜器表面存CuCl关CuCl青铜器腐蚀程中催化作列叙述正确
A．降低反应活化 B．增反应速率
C．降低反应焓变 D．增反应衡常数
（4）采局部封闭法防止青铜器进步腐蚀糊状Ag2O涂腐蚀部位Ag2O害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式
（5）题11图青铜器潮湿环境中发生电化学腐蚀原理示意图
①腐蚀程中负极 （填图中字母abc）
②环境中Cl扩散孔口正极反应产物负极反应产物作生成孔粉状锈u2(OH)3Cl离子方程式
③生成429 g Cu2(OH)3Cl理耗氧体积 L（标准状况）
答案11(14分)
（1）四 （2）101 （3）AB （4）Ag2O +2CuCl2AgCl+Cu2O
(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－Cu2(OH)3Cl↓ ③0448
考点定位题考查铜化合物性质催化剂作化学方程式书写电化学基原理
名师点晴生活中常见金属铜载体设计题目较少元素周期表结构学生需掌握考点物质量计算学生基技化学方程式书写考查化学反应类型基特征题属电化学知识电化学常考常新新增活化考查掉关离子交换膜计算铜元素周期表中位置物质量关计算催化剂催化原理活化化学反应速率反应焓变化学衡常数复分解反应原电池电极判断离子方程式书写电化学关计算图分析等联系起试题背景注重化学生活社会科技历史等机结合联系突显化学学科特点较考查电化学基知识
注题分类专题81011
18．2015浙江理综化学(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C[源学科网]
H－H
键kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算述反应△H＝________ kJ·mol－1
（2）维持体系总压强p恒定温度T时物质量n体积V乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯衡转化率α该温度反应衡常数K＝____________ (α等符号表示)
（3）工业通常乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯水蒸气物质量1︰9)控制反应温度600℃保持体系总压常压条件进行反应反应温度乙苯衡转化率某催化剂作苯乙烯选择性(指H2外产物中苯乙烯物质量分数)示意图：
①掺入水蒸气提高乙苯衡转化率解释说明该事实___________
②控制反应温度600℃理____________
（4）某研究机构CO2代水蒸气开发绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯保持常压原料气例变掺水蒸汽工艺相相生产效率降低操作温度该工艺中够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2OCO2＋C＝2CO新工艺特点_________(填编号)
① CO2H2反应乙苯脱氢反应化学衡右移
② 高温水蒸气降低量消耗
③ 利减少积炭
④ 利CO2资源利
答案(15分)（1）124 （2）
（3） ① 正反应方气体分子数增加加入水蒸气起稀释相起减压效果
②600℃时乙苯转化率苯乙烯选择性均较高温度低反应速率慢转化率低温度高选择性降高温催化剂失活耗
（4） ①②③④
考点定位题考查化学反应量化学衡常数计算反应条件控制化工生产新工艺评价图分析应等
名师点晴题知识考查热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响考查学生知识理解综合运力热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响碳氮化合物性质等知识低碳济温室气体吸收等环境问题联系起充分体现学致目更突显化学门实性学科特点
19．2015新课标Ⅰ卷理综化学（15分）碘化合物合成杀菌剂药物等方面具广泛途回答列问题：
（1）量碘富集海藻中水浸取浓缩浓缩液中加MnO2H2SO4I2该反应原产物____________
（2）述浓缩液中含ICl等离子取定量浓缩液中滴加AgNO3溶液AgCl开始沉淀时溶液中
：_____________已知Ksp（AgCl）18×1010Ksp（AgI）85×1017
（3）已知反应2HI(g) H2(g) + I2(g)ΔH +11kJ·mol－11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分需吸收436kJ151kJ量1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收量______________kJ
（4）Bodensteins研究列反应：
2HI(g)H2(g) + I2(g)
716K时气体混合物中碘化氢物质量分数x(HI)反应时间t关系表：
tmin
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
091
085
0815
0795
0784
x(HI)
0
060
073
0773
0780
0784
① 根述实验结果该反应衡常数K计算式：___________
② 述反应中正反应速率v正 k正·x2(HI)逆反应速率v逆k逆·x(H2)·x(I2)中k正k逆速率常数k逆________(Kk正表示)k正 00027min1t40min时v正__________min1
③ 述实验数计算v正~x(HI)v逆~x(H2)关系图表示升高某温度时反应重新达衡相应点分_________________（填字母）
答案（1）MnSO4
（2） 47×107
（3） 299
（4）①②k逆 k正K 195×103③ AE
解析（1）问中根氧化原反应方程式判断原产物中学常规考法迁移实验室制氯气原理
MnSO4
（2） 体系中氯化银碘化银时存沉淀转化衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－
分子分母时：Ksp（AgCl）18×1010Ksp（AgI）85×1017代入：
（3） 键般取正值运算ΔHE（反应物键总）－E（生成物键总）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收量xkJ代入计算：+112x－（436+151）
x 299
（4） ①问中反应较特殊反应前气体体积相等起始态容易达等效衡状态家注意表格中两列数正逆两组数
716K时取第行数计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）
n（始）（取1mol） 1 0 0
Δn （0216） （0108） （0108）
n（） 0784 （0108） （0108）
化学衡常数
题易错点：计算式会误表达式
②问点：衡状态v正 v逆：k正·x2(HI) k逆·x(H2)·x(I2)
变形：k正 k逆｛ x(H2)·x(I2)｝ x2(HI)K
： k逆 k正K
③ 问似难实注意升温两效应（加快化学反应速率衡移动）突破：先图右半区正反应速率加快坐标点会移衡（题中已知正反应吸热）右移动坐标点会左移综前述找出A点理找出E点
考点定位化学衡常数计算化学衡知识综合运题属类衡知识综合运试题难度难等级
名师点晴题偏难前三题常规考点难度般等级题赋分10分难度偏考生容易进入题设情景（4）问②问质量作定律部分关键记衡标志——v正 v逆找k正k逆K联系已突破（4）问③问图快速识左边曲线逆反应速率x(H2)变化右边曲线正反应速率x(HI)变化（仔细图已标明v正v逆标解析方法分析）
然横坐标坐标左右两边横坐标含义分析衡移动导致横坐标变化时定注意点
注题分类专题91112
20．2015新课标Ⅱ卷理综化学（14分）甲醇重化工原料称燃料利合成气（成分COCO2H2）催化剂作合成甲醇发生反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答列问题：
（1）已知反应①中相关化学键键数：
化学键
H—H
C—O
C O
H—O
C—H
E（kJmol1）
436
343
1076
465
413
计算△H1＝ kJ·mol1已知△H2＝58kJ·mol1△H3＝ kJ·mol1
（2）反应①化学衡常数K表达式 图1中正确反映衡常数K温度变化关系曲线 （填曲线标记字母）判断理
（3）合成气组成n(H2)n(CO+CO2)＝260时体系中CO衡转化率（α）温度压强关系图2示α（CO）值温度升高 （填增减）原 图2中压强_____判断理_____
答案（1）—99＋41（2）a反应①放热反应衡常数应温度升高变
（3）减升高温度时反应①放热反应衡左移动体系中CO量增反应③吸热反应衡右移动产生CO量增总结果温度升高CO转化率降低P3＞P2＞P1相温度反应①气体分子数减反应加压利提升CO转化率反应③气体分子数变反应产生
CO量受压强影响增压强时利CO转化率升高
考点定位题考查反应热计算盖斯定律应衡常数外界条件衡状态影响等
名师点晴题知识考查热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响考查学生知识理解综合运力热化学方程式盖斯定律衡图外界条件化学反应速率化学衡影响碳氮化合物性质等知识低碳济温室气体吸收等环境问题联系起充分体现学致目更突显化学门实性学科特点
注题分类专题911
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