高中化学必修二全册复资料
第章 物质结构 元素周期律
第节 元素周期表
元素周期表结构
周期序数＝核外电子层数 族序数＝外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第123周期）
周期：7（七横行）
周期表 长周期（第4567周期）
族7：ⅠAⅦA
族：16（18行）副族7：IBⅦB
第Ⅷ族1（3行）
零族（1）稀气体元素
二．元素性质原子结构
（）碱金属元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_______
递变性：着核电核数增电子层数增
２．碱金属化学性质相似性：
点燃
点燃
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中碱金属元素化合价＋１价
结：碱金属元素原子外层___电子化学性质相似
３．碱金属化学性质递变性：
递变性：（LiCs）着核电核数增加碱金属原子电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失电子力增强金属性逐渐增强LiCs金属性逐渐增强
结：１）原子结构递变性导致化学性质递变性
２）金属性强弱判断：水酸反应越容易金属性越强高价氧化物应水化物（氢氧化物）碱性越强金属性越强
４．碱金属物理性质相似性递变性：
1）相似性：银白色固体硬度密度（轻金属）熔点低易导热导电展性
2）递变性（锂铯）：
①密度逐渐增（K反常） ②熔点沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构相似性递变性导致物理性质样存相似性递变性
结：碱金属原子结构相似性递变性导致碱金属化学性质物理性质相似性递变性
5 非金属性强弱判断：
1 高价氧化物水化物酸性强弱H2反应难易程度氢化物稳定性判断
2 族金属性非金属性递变：
族着核电核数增加电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子电子力逐渐减弱失电子力逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
3 原子结构元素性质关系：
原子结构决定元素性质元素性质反应原子结构
族原子结构相似性递变性决定族元素性质相似性递变性
三．核素
（）原子构成：
（１）原子质量集中原子核
（２）质子中子相质量似1电子质量忽略
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z
（５）化学符号X表示质量数A质子数Z具体X原子
中子 N（A－Z）
原子X
原子核
核外电子 Z
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子外层电子_______递增_________情况（K层1－2）达结构变化规律
２．高正化合价低负化合价：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子高价中部出现负价 变化规律
（１）OF正价金属负价
（２）高正化合价： 低负化合价：－４→－１→0
（３）高正化合价＝外层电子数＝族序数
（４）高正化合价＋∣低负化合价∣＝________
（５）高正化合价＋低负化合价＝ 0 2 4 6
外层电子数＝ 4 5 6 7
△
三．元素金属性非金属性递变：
１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al 根12出： 金属性 Na > Mg > Al
３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
４．结： Si P S Cl
单质Ｈ2反应越越容易 生成氢化物越越稳定
高价氧化物应水化物酸性逐渐增强
：非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
周期左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
５．着原子序数递增元素核外电子排布化合价金属性非金属性呈现周期性变化规律规律做元素周期律
四周期族金属性非金属性变化规律：
1 周期表中金属性非金属性间没严格界线分界线附元素具金属性具非金属性
2 金属性强周期表左角Cs非金属性强周期表右角Ｆ
3元素化合价元素周期表中位置关系
4．元素周期表元素周期律指导作
①周期表中寻找新农药②周期表中寻找半导体材料③周期表中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
第三节 化学键
．离子键
１．离子键：阴阳离子间强烈相互作做离子键
相互作：静电作（包含吸引排斥）
离子化合物：NaCl种离子构成化合物做离子化合物
（1）活泼金属活泼非金属形成化合物NaClNa2OK2S等
（2）强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等
（3）数盐：Na2CO3BaSO4
（4）铵盐：NH4Cl
结：般含金属元素物质(化合物)＋铵盐（般规律）
注意：酸离子化合物
离子键存离子化合物中离子化合物中定含离子键
２电子式
电子式：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
电子式表示离子化合物形成程：
（1）离子须标明电荷数 （2）相原子合写相离子单写 （3）阴离子方括号括起 （4）→写成＝ （5）箭头标明电子转移方(标)
二．价键
1．价键：原子间通电子形成相互作做价键
键
项 型
目
离子键
价键
形成程
失电子
形成电子
成键粒子
阴阳离子
原 子
实质
阴阳离子间静电作
原子间通电子形成相互作
电子式表示HCl形成程：
２．价化合物：电子形成分子化合物做价化合物
化合物 离子化合物
价化合物 化合物中离子化合物价化合物
３．价键存：
非金属单质：H2X2 Ｎ2等（稀气体外）
价化合物：H2O CO2 SiO2 H2S等
复杂离子化合物：强碱铵盐含氧酸盐
４．价键分类：
非极性键：种元素原子间形成价键非极性键电子发生偏移
极性键：种元素原子间形成价键极性键电子偏吸引力强方
三．电子式：
定义：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
１．原子电子式：
２．阴阳离子电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：离子符号电子式Na+Mg2＋等
复杂阳离子：NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：
３．物质电子式：
（１）离子化合物：阴阳离子电子式结合离子化合物电子式
AB型：NaCl__________________MgO_________________
A2B型：Na2O _______________
AB2型：MgCl2 ：_________________
（２）某非金属单质：：Cl2______ O2_________等
（３）价化合物：HCl_________CO2_____________NH3__________CH4_________
４．电子式表示形成程：
第二章 化学反应量
第节 化学热
化学键化学反应中量变化关系
1化学反应伴量变化
2分子化合物里原子间通_____________结合
3化学反应质：旧化学键断裂新化学键形成
旧化学键断裂新化学键形成量联系起断开旧化学键_______量形成新化学键_________量化学反应伴量变化种物质储存化学物质组成结构包含化学
二化学热相互转化
量变化
化学转化热
放热反应
吸热反应
类型
反应物总量生成物总量
反应物总量生成物总量
遵循量守恒原理
量利
燃料充分燃烧
减少污染
新源开发
1化学反应发生环境中吸收量化学形式储存物质部化学反应发生环境中释放量身体系量降低种量转化种量总量变量守恒定律
2 化学反应中量变化通常表现热量变化吸热放热表现形式电光等
3 反应物总量生成物总量 + 热 放热反应
反应物总量生成物总量 热 吸热反应
4 中热：酸碱发生中反应生成1 mol H2O时释放热量
中反应放热反应强酸强碱反应中热固定数值
第二节 化学电
次源二次源
___________然界取源称次源流水风力原煤石油天然气等次源加工转换源二次源电力蒸汽氢等
二化学电源
1原电池：________转化_________装置
2形成条件：发生氧化原反应活性两电极闭合回路电解质溶液
3电极名称：
负极：般活泼金属失电子化合价升高发生氧化反应
正极：般较活泼金属(非金属)电极周围阳离子电子化合价降低发生原反应
简略：负氧正
4示例电池电极反应：
①干电池
电极反应：
负极（锌筒）：Zn — 2e— Zn2+ 正极（石墨）：
总反应：Zn + + Zn2+
②．铅蓄电池
电极反应：
负极： 正极：
③．锂电池
总反应：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④．燃料电池
电极反应：
负极：2H2 + 4OH— —2e— 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e— 4OH—
电池总反应：2H2 + O2 2H2O
四电解原理
1电解池：电转化化学装置电解池
2电解原理：电流通电解质溶液阴阳两极引起氧化原反应程做电解
3电极名称：
阴极：电源负极相连电极称阴极发生原反应
阳极：电源正极相连电极称阳极发生氧化反应
4电解应举例
①电解食盐水——氯碱工业
（1）电极反应
阴极：2H++2e H2↑ 阳极：2Cl+2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式离子方程式
化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式：2H2O+2Cl2OH+ H2↑+ Cl2↑
②电解熔融氯化钠
（1）电极反应
阴极：2Na++2e 2Na 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③电解熔融氯化镁
（1）电极反应
阴极：Mg2++2e Mg 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④电解熔融氧化铝
（1）电极反应
阴极：4Al3++12e 4Al 阳极：6O2+12e 3O2↑
（2）电解总化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
第三节 化学反应速率限度
1化学反应速率
单位时间反应物浓度减生成物浓度增加表示
计算公式＝△C △t 时间：（秒分时）
反应速率单位：mol(L•s ) mol(L•min) mol(L•h)
（1） 现表示化学反应速率均速率反应物质表示化学反应速率数值必须注明物质
（2）起始浓度定例转化浓度定例
（3） 反应物质反应速率等化学计量数例：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A)ν(B)ν(C)ν(D) 2 ：3 ：1 ：4
二化学反应限度
1 逆反应进行正反应速率逆反应速率相等时反应物生成物浓度________达表面静止种_____________反应达限度
2 逆反应定条件进行定程度时正反应速率逆反应速率相等反应物生成物浓度发生变化反应达化学衡状态
反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应程中：υ（正）逐渐减υ（逆）逐渐增反应物浓度减生成物浓度增
衡时： υ（正）υ（逆）组分浓度发生变化
3化学反应特征：
动：动态衡 等：υ（正）υ（逆）
定：组分浓度发生变化 变：果外界条件改变原化学衡状态破坏
4 化学衡必须逆反应定条件建立条件建立化学衡状态通反应条件控制改变稳定反应速率逆反应着利需方进行化学反应利控制具重意义
时具体工业生产中考虑反应速率考虑反应达限度工业合成氨时通控制反应器温度压强反应快达较限度
第三章 机化合物复
机物结构特点
1成键特点：机物分子中碳呈四价碳原子原子形成价键碳原子间相互成键形成单键形成双键三键碳碳间形成长碳链形成碳环
[拓展]知道烃分子中碳原子数n时中氢原子数数值2n+2氢原子数限值链状烷烃分子结构分子组成通式CnH2n+2基础进行分析较：结构中增加C＝CC＝O双键少2H结构中出现C≡C少4H结构中出现环状结构少2H烯烃环烷烃分子组成通式CnH2n炔烃二烯烃分子组成通式CnH2n2苯苯系物结构中苯环结构苯环成具3C＝C双键环状结构氢原子数应烷烃基础减4×2＝8苯苯系物分子组成通式：CnH（2n+2－4×2）CnH2n6 (n≥6)
2系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质互称系物
(1)系物必须结构相似组成元素相官团种类数连接方式相分子组成通式相
(2)系物相分子质量相差1414整数倍
(3)系物相似化学性质物理性质定递变规律
3分异构体：分子式相分子结构性质化合物互称分异构体分异构体属类物质属类物质机物机物
中学阶段涉分异构体常见三类：
(1)碳链异构 (2)位置(官团位置)异构 (3)异类异构(称官团异构)
二种重机反应
1．取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应做取代取代反应置换反应区：
[练3]1mol某烷烃8molCl2完全取代求烷烃分子式
2．加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成新物质反应称加成反应加成试剂：H2X2(XClBrI)H2OHXHCN等离解成价原子原子团物质通机物发生加成反应时反应物间量关系定量判断该机物分子结构中饱键情况：CC键C≡C键苯环结构具数
[练4]1mol机物1molH2发生加成反应加成产物223三甲基戊烷机物结构简式_____________________________________________．
3．酯化反应：羧酸醇作生成酯水反应酯化反应
注意：
①酯化反应脱水方式：羧基脱羧羟基（机含氧酸脱羟基氢）醇脱羟基氢酸脱羟基醇脱氢（位素原子示踪法证明）
②酯化反应逆：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸作作催化剂吸水剂生成物中水逆反应生成物方移动
③酸化反应中饱Na2CO3溶液作吸收未反应乙酸溶解乙醇降低酯溶解度增水密度酯浮水面容易分层析出便分离
④乙酸乙酯中乙酸杂质饱Na2CO3浓液NaOH溶液中乙酸方法NaOH溶液碱性强会促乙酸乙酯水解重新变成乙酸乙醇NaOH溶液代Na2CO3饱溶液
三重机物结构性质途：
机物
分子结构特点
化学性质
途
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
糖类
油脂
蛋白质
第四章 化学持续发展
金属矿物开发利
金属冶炼原理程：少数金属外数金属化合态形式存然界金属矿物转变金属般探矿开采选矿冶炼等阶段金属冶炼利矿物中金属离子获电子变成金属单质发生氧化原反应
[练]
1 关金属元素然界存情况叙述中正确
A金属元素仅存矿物中
B金属元素存矿物动物体內植物体內含
C少数金属元素游离态存数金属元素化合态存
D金属元素仅存矿物中动物植物体內存少量金属元素
2 列化学方程式工业冶炼金属镁
A2Na+MgCl22NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2
C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C
二海水资源开发利
指海水资源海水化学资源利海水中获物质量具广阔前景然亟研究课题
［练］
3 1991年国首创铝－空气－海水电池作源新型海水标志灯海水电解质空气中氧气铝断氧化产生电流灯放入海水中数分钟会发出耀眼白光电源负极材料：___________正极材料：___________正负极反应分：______________________________________________
4 海水中提取金属镁生产步骤：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④滤⑤熔融电解正确生产步骤__________
三化石燃料综合利
煤石油天然气重燃料重化工原料石油炼制分馏裂化裂解煤综合利煤干馏汽化液化石油煤天然气原料通聚合反应获途广泛合成材料
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第章 物质结构 元素周期律
第节 元素周期表
元素周期表结构
周期序数＝核外电子层数 族序数＝外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第123周期）
周期：7（七横行）
周期表 长周期（第4567周期）
族7：ⅠAⅦA
族：16（18行）副族7：IBⅦB
第Ⅷ族1（3行）
零族（1）稀气体元素
二．元素性质原子结构
（）碱金属元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_______
递变性：着核电核数增电子层数增
２．碱金属化学性质相似性：
点燃
点燃
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中碱金属元素化合价＋１价
结：碱金属元素原子外层___电子化学性质相似
３．碱金属化学性质递变性：
递变性：（LiCs）着核电核数增加碱金属原子电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失电子力增强金属性逐渐增强LiCs金属性逐渐增强
结：１）原子结构递变性导致化学性质递变性
２）金属性强弱判断：水酸反应越容易金属性越强高价氧化物应水化物（氢氧化物）碱性越强金属性越强
４．碱金属物理性质相似性递变性：
1）相似性：银白色固体硬度密度（轻金属）熔点低易导热导电展性
2）递变性（锂铯）：
①密度逐渐增（K反常） ②熔点沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构相似性递变性导致物理性质样存相似性递变性
结：碱金属原子结构相似性递变性导致碱金属化学性质物理性质相似性递变性
5 非金属性强弱判断：
1 高价氧化物水化物酸性强弱H2反应难易程度氢化物稳定性判断
2 族金属性非金属性递变：
族着核电核数增加电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子电子力逐渐减弱失电子力逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
3 原子结构元素性质关系：
原子结构决定元素性质元素性质反应原子结构
族原子结构相似性递变性决定族元素性质相似性递变性
三．核素
（）原子构成：
（１）原子质量集中原子核
（２）质子中子相质量似1电子质量忽略
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z
（５）化学符号X表示质量数A质子数Z具体X原子
中子 N（A－Z）
原子X
原子核
核外电子 Z
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子外层电子_______递增_________情况（K层1－2）达结构变化规律
２．高正化合价低负化合价：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子高价中部出现负价 变化规律
（１）OF正价金属负价
（２）高正化合价： 低负化合价：－４→－１→0
（３）高正化合价＝外层电子数＝族序数
（４）高正化合价＋∣低负化合价∣＝________
（５）高正化合价＋低负化合价＝ 0 2 4 6
外层电子数＝ 4 5 6 7
△
三．元素金属性非金属性递变：
１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al 根12出： 金属性 Na > Mg > Al
３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
４．结： Si P S Cl
单质Ｈ2反应越越容易 生成氢化物越越稳定
高价氧化物应水化物酸性逐渐增强
：非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
周期左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
５．着原子序数递增元素核外电子排布化合价金属性非金属性呈现周期性变化规律规律做元素周期律
四周期族金属性非金属性变化规律：
1 周期表中金属性非金属性间没严格界线分界线附元素具金属性具非金属性
2 金属性强周期表左角Cs非金属性强周期表右角Ｆ
3元素化合价元素周期表中位置关系
4．元素周期表元素周期律指导作
①周期表中寻找新农药②周期表中寻找半导体材料③周期表中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
第三节 化学键
．离子键
１．离子键：阴阳离子间强烈相互作做离子键
相互作：静电作（包含吸引排斥）
离子化合物：NaCl种离子构成化合物做离子化合物
（1）活泼金属活泼非金属形成化合物NaClNa2OK2S等
（2）强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等
（3）数盐：Na2CO3BaSO4
（4）铵盐：NH4Cl
结：般含金属元素物质(化合物)＋铵盐（般规律）
注意：酸离子化合物
离子键存离子化合物中离子化合物中定含离子键
２电子式
电子式：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
电子式表示离子化合物形成程：
（1）离子须标明电荷数 （2）相原子合写相离子单写 （3）阴离子方括号括起 （4）→写成＝ （5）箭头标明电子转移方(标)
二．价键
1．价键：原子间通电子形成相互作做价键
键
项 型
目
离子键
价键
形成程
失电子
形成电子
成键粒子
阴阳离子
原 子
实质
阴阳离子间静电作
原子间通电子形成相互作
电子式表示HCl形成程：
２．价化合物：电子形成分子化合物做价化合物
化合物 离子化合物
价化合物 化合物中离子化合物价化合物
３．价键存：
非金属单质：H2X2 Ｎ2等（稀气体外）
价化合物：H2O CO2 SiO2 H2S等
复杂离子化合物：强碱铵盐含氧酸盐
４．价键分类：
非极性键：种元素原子间形成价键非极性键电子发生偏移
极性键：种元素原子间形成价键极性键电子偏吸引力强方
三．电子式：
定义：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
１．原子电子式：
２．阴阳离子电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：离子符号电子式Na+Mg2＋等
复杂阳离子：NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：
３．物质电子式：
（１）离子化合物：阴阳离子电子式结合离子化合物电子式
AB型：NaCl__________________MgO_________________
A2B型：Na2O _______________
AB2型：MgCl2 ：_________________
（２）某非金属单质：：Cl2______ O2_________等
（３）价化合物：HCl_________CO2_____________NH3__________CH4_________
４．电子式表示形成程：
第二章 化学反应量
第节 化学热
化学键化学反应中量变化关系
1化学反应伴量变化
2分子化合物里原子间通_____________结合
3化学反应质：旧化学键断裂新化学键形成
旧化学键断裂新化学键形成量联系起断开旧化学键_______量形成新化学键_________量化学反应伴量变化种物质储存化学物质组成结构包含化学
二化学热相互转化
量变化
化学转化热
放热反应
吸热反应
类型
反应物总量生成物总量
反应物总量生成物总量
遵循量守恒原理
量利
燃料充分燃烧
减少污染
新源开发
1化学反应发生环境中吸收量化学形式储存物质部化学反应发生环境中释放量身体系量降低种量转化种量总量变量守恒定律
2 化学反应中量变化通常表现热量变化吸热放热表现形式电光等
3 反应物总量生成物总量 + 热 放热反应
反应物总量生成物总量 热 吸热反应
4 中热：酸碱发生中反应生成1 mol H2O时释放热量
中反应放热反应强酸强碱反应中热固定数值
第二节 化学电
次源二次源
___________然界取源称次源流水风力原煤石油天然气等次源加工转换源二次源电力蒸汽氢等
二化学电源
1原电池：________转化_________装置
2形成条件：发生氧化原反应活性两电极闭合回路电解质溶液
3电极名称：
负极：般活泼金属失电子化合价升高发生氧化反应
正极：般较活泼金属(非金属)电极周围阳离子电子化合价降低发生原反应
简略：负氧正
4示例电池电极反应：
①干电池
电极反应：
负极（锌筒）：Zn — 2e— Zn2+ 正极（石墨）：
总反应：Zn + + Zn2+
②．铅蓄电池
电极反应：
负极： 正极：
③．锂电池
总反应：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④．燃料电池
电极反应：
负极：2H2 + 4OH— —2e— 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e— 4OH—
电池总反应：2H2 + O2 2H2O
四电解原理
1电解池：电转化化学装置电解池
2电解原理：电流通电解质溶液阴阳两极引起氧化原反应程做电解
3电极名称：
阴极：电源负极相连电极称阴极发生原反应
阳极：电源正极相连电极称阳极发生氧化反应
4电解应举例
①电解食盐水——氯碱工业
（1）电极反应
阴极：2H++2e H2↑ 阳极：2Cl+2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式离子方程式
化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式：2H2O+2Cl2OH+ H2↑+ Cl2↑
②电解熔融氯化钠
（1）电极反应
阴极：2Na++2e 2Na 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③电解熔融氯化镁
（1）电极反应
阴极：Mg2++2e Mg 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④电解熔融氧化铝
（1）电极反应
阴极：4Al3++12e 4Al 阳极：6O2+12e 3O2↑
（2）电解总化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
第三节 化学反应速率限度
1化学反应速率
单位时间反应物浓度减生成物浓度增加表示
计算公式＝△C △t 时间：（秒分时）
反应速率单位：mol(L•s ) mol(L•min) mol(L•h)
（1） 现表示化学反应速率均速率反应物质表示化学反应速率数值必须注明物质
（2）起始浓度定例转化浓度定例
（3） 反应物质反应速率等化学计量数例：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A)ν(B)ν(C)ν(D) 2 ：3 ：1 ：4
二化学反应限度
1 逆反应进行正反应速率逆反应速率相等时反应物生成物浓度________达表面静止种_____________反应达限度
2 逆反应定条件进行定程度时正反应速率逆反应速率相等反应物生成物浓度发生变化反应达化学衡状态
反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应程中：υ（正）逐渐减υ（逆）逐渐增反应物浓度减生成物浓度增
衡时： υ（正）υ（逆）组分浓度发生变化
3化学反应特征：
动：动态衡 等：υ（正）υ（逆）
定：组分浓度发生变化 变：果外界条件改变原化学衡状态破坏
4 化学衡必须逆反应定条件建立条件建立化学衡状态通反应条件控制改变稳定反应速率逆反应着利需方进行化学反应利控制具重意义
时具体工业生产中考虑反应速率考虑反应达限度工业合成氨时通控制反应器温度压强反应快达较限度
第三章 机化合物复
机物结构特点
1成键特点：机物分子中碳呈四价碳原子原子形成价键碳原子间相互成键形成单键形成双键三键碳碳间形成长碳链形成碳环
[拓展]知道烃分子中碳原子数n时中氢原子数数值2n+2氢原子数限值链状烷烃分子结构分子组成通式CnH2n+2基础进行分析较：结构中增加C＝CC＝O双键少2H结构中出现C≡C少4H结构中出现环状结构少2H烯烃环烷烃分子组成通式CnH2n炔烃二烯烃分子组成通式CnH2n2苯苯系物结构中苯环结构苯环成具3C＝C双键环状结构氢原子数应烷烃基础减4×2＝8苯苯系物分子组成通式：CnH（2n+2－4×2）CnH2n6 (n≥6)
2系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质互称系物
(1)系物必须结构相似组成元素相官团种类数连接方式相分子组成通式相
(2)系物相分子质量相差1414整数倍
(3)系物相似化学性质物理性质定递变规律
3分异构体：分子式相分子结构性质化合物互称分异构体分异构体属类物质属类物质机物机物
中学阶段涉分异构体常见三类：
(1)碳链异构 (2)位置(官团位置)异构 (3)异类异构(称官团异构)
二种重机反应
1．取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应做取代取代反应置换反应区：
[练3]1mol某烷烃8molCl2完全取代求烷烃分子式
2．加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成新物质反应称加成反应加成试剂：H2X2(XClBrI)H2OHXHCN等离解成价原子原子团物质通机物发生加成反应时反应物间量关系定量判断该机物分子结构中饱键情况：CC键C≡C键苯环结构具数
[练4]1mol机物1molH2发生加成反应加成产物223三甲基戊烷机物结构简式_____________________________________________．
3．酯化反应：羧酸醇作生成酯水反应酯化反应
注意：
①酯化反应脱水方式：羧基脱羧羟基（机含氧酸脱羟基氢）醇脱羟基氢酸脱羟基醇脱氢（位素原子示踪法证明）
②酯化反应逆：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸作作催化剂吸水剂生成物中水逆反应生成物方移动
③酸化反应中饱Na2CO3溶液作吸收未反应乙酸溶解乙醇降低酯溶解度增水密度酯浮水面容易分层析出便分离
④乙酸乙酯中乙酸杂质饱Na2CO3浓液NaOH溶液中乙酸方法NaOH溶液碱性强会促乙酸乙酯水解重新变成乙酸乙醇NaOH溶液代Na2CO3饱溶液
三重机物结构性质途：
机物
分子结构特点
化学性质
途
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
糖类
油脂
蛋白质
第四章 化学持续发展
金属矿物开发利
金属冶炼原理程：少数金属外数金属化合态形式存然界金属矿物转变金属般探矿开采选矿冶炼等阶段金属冶炼利矿物中金属离子获电子变成金属单质发生氧化原反应
[练]
1 关金属元素然界存情况叙述中正确
A金属元素仅存矿物中
B金属元素存矿物动物体內植物体內含
C少数金属元素游离态存数金属元素化合态存
D金属元素仅存矿物中动物植物体內存少量金属元素
2 列化学方程式工业冶炼金属镁
A2Na+MgCl22NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2
C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C
二海水资源开发利
指海水资源海水化学资源利海水中获物质量具广阔前景然亟研究课题
［练］
3 1991年国首创铝－空气－海水电池作源新型海水标志灯海水电解质空气中氧气铝断氧化产生电流灯放入海水中数分钟会发出耀眼白光电源负极材料：___________正极材料：___________正负极反应分：______________________________________________
4 海水中提取金属镁生产步骤：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④滤⑤熔融电解正确生产步骤__________
三化石燃料综合利
煤石油天然气重燃料重化工原料石油炼制分馏裂化裂解煤综合利煤干馏汽化液化石油煤天然气原料通聚合反应获途广泛合成材料
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