新教版高中化学必修二全册复资料
第章 物质结构 元素周期律
第节 元素周期表
元素周期表结构
周期序数＝核外电子层数 族序数＝外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第123周期）
周期：7（七横行）
周期表 长周期（第4567周期）
族7：ⅠAⅦA
族：16（18行）副族7：IBⅦB
第Ⅷ族1（3行）
零族（1）稀气体元素
练
1．族元素次外层电子数（氢）
A．定8 B．定2
C．定18 D．2818
2．某ⅡB族元素原子序数x原子序数x+1元素位
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子外层电子数次外层电子数3倍B元素原子次外层电子数外层电子数2倍AB元素
A．定第二周期元素 B．定族元素
C．二三周期元素 D．相互化合形成化合物
二．元素性质原子结构
（）碱金属元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_______
递变性：着核电核数增电子层数增
２．碱金属化学性质相似性：
点燃
点燃
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中碱金属元素化合价＋１价
结：碱金属元素原子外层___电子化学性质相似
３．碱金属化学性质递变性：
递变性：（LiCs）着核电核数增加碱金属原子电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失电子力增强金属性逐渐增强LiCs金属性逐渐增强
结：１）原子结构递变性导致化学性质递变性
２）金属性强弱判断：水酸反应越容易金属性越强高价氧化物应水化物（氢氧化物）碱性越强金属性越强
４．碱金属物理性质相似性递变性：
1）相似性：银白色固体硬度密度（轻金属）熔点低易导热导电展性
2）递变性（锂铯）：
①密度逐渐增（K反常） ②熔点沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构相似性递变性导致物理性质样存相似性递变性
结：碱金属原子结构相似性递变性导致碱金属化学性质物理性质相似性递变性
递变性：族着核电核数增加电子层数逐渐_______原子核外层电子引力逐渐________原子失电子力________金属性逐渐_______
练
4．关碱金属元素列叙述中错误（ ）
A．碱金属元素原子外层1电子
B．LiNaKRbCs单质熔沸点升高密度增
C．核电荷数递增氢氧化物碱性增强
D．电子层数增加原子半径增金属原性增强
5．关钠钾元素较中正确（ ）
A．钾原子失电子钠原子容易 B．钾离子氧化性钠离子强
C．钾水反应钠剧烈 D．KOH碱性NaOH强
6．列关碱金属叙述中正确（ ）
A．碱金属单质水反应生成碱H2
B．碱金属单质质软熔点低密度均1轻金属
C．碱金属元素原子半径增原子核吸引外层电子力增强
D．碱金属单质空气中燃烧生成氧化物
（二）卤族元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_________
递变性：着核电核数增电子层数增
２．卤素单质物理性质递变性：（Ｆ2Ｉ2）
（１）卤素单质颜色逐渐加深（２）密度逐渐增（３）单质熔沸点升高
3．卤素单质氢气反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
卤素单质H2 剧烈程度：次减弱 生成氢化物稳定性：次减弱
4．卤素单质间置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 原性：Br－______I－
结：
单质氧化性：次减弱阴离子原性：次增强
5 非金属性强弱判断：
1 高价氧化物水化物酸性强弱H2反应难易程度氢化物稳定性判断
2 族金属性非金属性递变：
族着核电核数增加电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子电子力逐渐减弱失电子力逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
3 原子结构元素性质关系：
原子结构决定元素性质元素性质反应原子结构
族原子结构相似性递变性决定族元素性质相似性递变性
练
7．abcd四集气瓶中装Cl2H2HClHBr中种气体ad两瓶气体混合强光射发生爆炸ab两瓶气体相混瓶壁出现红棕色液滴abcd四瓶中气体应（ ）
A．Cl2HBrHClH2 B．Cl2HClHBrH2
C．H2HBrHClCl2 D．H2HClHBrCl2
8．某溶液中ClBrI三种离子物质量1︰2︰3通入定量Cl2充分反应该值3︰2︰1通入Cl2原溶液中I离子物质量（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
9．砹（At）原子序数85FClBrI族推测砹砹化合物具性质（ ）
A．砹色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定 D．I2 AtAt溶性盐溶液置换出
三．核素
（）原子构成：
（１）原子质量集中原子核
（２）质子中子相质量似1电子质量忽略
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z
（５）化学符号X表示质量数A质子数Z具体X原子
中子 N（A－Z）
原子X
原子核
核外电子 Z
练
10．列叙述中正确（ ）
A．氢三种位素三种氢原子 B．元素原子核均质子中子构成
C．具相核外电子数粒子总称元素 D．H种位素
11．LiNNaMgLiC中：
（1） 互位素
（2） 质量数相等互称位素
（3） 中子数相等质子数相等种元素
（二）核素
核素：具定数目质子定数目中子种原子称核素种原子种核素
位素：质子数相中子数元素原子互称位素
：种元素核素间互称位素
（１）两 ：质子数相元素
（２）两：中子数质量数
（３）属种元素种原子
练
12．氧化钠中含数字表示意义：16 8 2－ 2 －1
13．元素X种位素X元素Y种位素Y已知a＞cb＞d元素XY相原子质量关系（ ）
AX＞Y BXY CX＜Y D确定
第二节 元素周期律
原子核外电子排布
１．电子原子里核外电子分层运动电子分层排布
２．电子总先排布量低电子层里
3核外电子排布规律
（1）电子层容纳电子数2n2（n表示电子层）
（2）外层电子数超8（K层外层时超2）次外层电子数目超18倒数第三层超32
（3）核外电子总先排布量低电子层然里外量低电子层逐步量高电子层排布
练14填写表：
15．判断列示意图否正确？什？
16．填空
（1）质子数（核电荷数）核外电子数时该粒子 电性
（2）质子数（核电荷数）＞核外电子数时该粒子 离子带 电荷
（3）质子数（核电荷数）＜核外电子数时该粒子 离子带 电荷
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子外层电子_______递增_________情况（K层1－2）达结构变化规律
２．高正化合价低负化合价：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子高价中部出现负价 变化规律
（１）OF正价金属负价
（２）高正化合价： 低负化合价：－４→－１→0
（３）高正化合价＝外层电子数＝族序数
（４）高正化合价＋∣低负化合价∣＝________
（５）高正化合价＋低负化合价＝ 0 2 4 6
外层电子数＝ 4 5 6 7
练
１7列元素中高正化合价数值( )
ANa BP CCl DAr
18元素X原子外层3电子元素Y原子外层6电子两种元素形成化合物化学式( )
AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y
19．列组指定原子序数元素形成AB2型化合物（ ）
A68 B168 C129 D116
△
三．元素金属性非金属性递变：
１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al 根12出： 金属性 Na > Mg > Al
３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
４．结： Si P S Cl
单质Ｈ2反应越越容易 生成氢化物越越稳定
高价氧化物应水化物酸性逐渐增强
：非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
周期左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
５．着原子序数递增元素核外电子排布化合价金属性非金属性呈现周期性变化规律规律做元素周期律
练
20．元素符号回答原子序数11～18号元素关问题
(1)高价氧化物水化物碱性强____
(2)高价氧化物水化物酸性强
(3)容易生成氢化物稳定
21原子序数11次增加17列叙递变关系错误( )
A电子层数逐渐增 B原子核吸引电子力逐渐增强
C高正价数值逐渐增 D硅氯负价41
22已知XYZ三种原子序数相连元素高价氧化物应水化物酸性相强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4列说法正确（ ）
A气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B非金属活泼性：Y＜X＜Z
C单质氧化性：X2＞Y2＞Z2 D原子外电子层电子数相等
23稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3
24碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
25酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
四周期族金属性非金属性变化规律：
1 周期表中金属性非金属性间没严格界线分界线附元素具金属性具非金属性
2 金属性强周期表左角Cs非金属性强周期表右角Ｆ
3元素化合价元素周期表中位置关系
4．元素周期表元素周期律指导作
①周期表中寻找新农药②周期表中寻找半导体材料③周期表中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
第三节 化学键
．离子键
１．离子键：阴阳离子间强烈相互作做离子键
相互作：静电作（包含吸引排斥）
离子化合物：NaCl种离子构成化合物做离子化合物
（1）活泼金属活泼非金属形成化合物NaClNa2OK2S等
（2）强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等
（3）数盐：Na2CO3BaSO4
（4）铵盐：NH4Cl
结：般含金属元素物质(化合物)＋铵盐（般规律）
注意：酸离子化合物
离子键存离子化合物中离子化合物中定含离子键
２电子式
电子式：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
电子式表示离子化合物形成程：
（1）离子须标明电荷数 （2）相原子合写相离子单写 （3）阴离子方括号括起 （4）→写成＝ （5）箭头标明电子转移方(标)
练
27．列说法正确（ ）
A．含金属元素化合物定离子化合物
B．ⅠA族ⅦA族原子化合时定生成离子键
C．非金属元素形成化合物定离子化合物
D．活泼金属活泼非金属化合时形成离子键
28．XY2离子化合物XY离子电子层结构氖原子相XY（ ）
A．CaCl B．KS C．CaF D．MgF
二．价键
1．价键：原子间通电子形成相互作做价键
键
项 型
目
离子键
价键
形成程
失电子
形成电子
成键粒子
阴阳离子
原 子
实质
阴阳离子间静电作
原子间通电子形成相互作
电子式表示HCl形成程：
２．价化合物：电子形成分子化合物做价化合物
化合物 离子化合物
价化合物 化合物中离子化合物价化合物
３．价键存：
非金属单质：H2X2 Ｎ2等（稀气体外）
价化合物：H2O CO2 SiO2 H2S等
复杂离子化合物：强碱铵盐含氧酸盐
４．价键分类：
非极性键：种元素原子间形成价键非极性键电子发生偏移
极性键：种元素原子间形成价键极性键电子偏吸引力强方
练
29列说法中正确( )
A含离子键化合物必离子化合物 B具价键化合物价化合物
C价化合物含离子键 D离子化合物中含价键
30列物质中含价键离子化合物( )
ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2
31列物质电子式书写正确( )
三．电子式：
定义：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
１．原子电子式：
２．阴阳离子电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：离子符号电子式Na+Mg2＋等
复杂阳离子：NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：
３．物质电子式：
（１）离子化合物：阴阳离子电子式结合离子化合物电子式
AB型：NaCl__________________MgO_________________
A2B型：Na2O _______________
AB2型：MgCl2 ：_________________
（２）某非金属单质：：Cl2______ O2_________等
（３）价化合物：HCl_________CO2_____________NH3__________CH4_________
４．电子式表示形成程：
练
32列微粒电子式错误( )
33列化合物电子式书写正确( )
34 具列价电子数原子难形成离子
AL层6 BL层4 CM层2 DM层7
35 XY2离子化合物XY离子电子层结构氖原子相XY
ACaCl BKS CCaF DMgF
36 列离子化合物中离子组成NeAr电子层结构分相
ANaCl BLiI CNaF DCsI
37 列关离子化合物叙述正确
A离子化合物中含离子键 B离子化合物中阳离子金属离子
C离子化合物溶水水溶液定导电
D溶水导电化合物定离子化合物
38 某化合物XＹ2中离子电子层结构相电子总数54XＹ2化学式________________电子式________________
39 X元素位ⅡA族原子核12中子高价氧化物中质量分数60Y元素原子原子核外9电子XY形成稳定化合物该化合物化学式________通________键结合形成程电子式_____________
40 A元素原子L层B元素原子L层少3电子B元素原子核外电子数A元素总电子数5AB形成
A价化合物B2A3 B离子化合物B2A3 C价化合物B3A2 D离子化合物B3A2
41 列4组原子序数元素彼间形成价键
A616 B813 C1517 D1235
42 列化合物全部电子成键
ANH3 BBa(OH)2 CMgCl2 DNH4Cl
43 列组中物质离子键价键组
ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4NH4HCO3
CNa2O2KOHNa2SO4 DHClAl2O3MgCl2
44 列叙述中正确
A价化合物中含离子键
B硫酸分子中H+SO两种离子
C某元素原子外层电子卤素形成离子键形成价键
D离子键价键实质电性相互作
45 CaCl2KOHCO2H2SO4Na2O2Na2S中含离子键_________含价键_________含离子键含价键________
46 求写出：
(1)核10电子原子电子式_____________________________
(2)核10电子阳离子符号_____________________________
(3)核10电子阴离子电子式___________________________
(4)两核10电子价化合物化学式_______________________
(5)三核10电子价化合物电子式_______________________
(6)四核10电子阳离子电子式___________________________
(7)四核10电子价化合物结构式_______________________
(8)五核10电子阳离子电子式___________________________
(9)五核10电子价化合物结构式_______________________
第二章 化学反应量
第节 化学热
化学键化学反应中量变化关系
1化学反应伴量变化
2分子化合物里原子间通_____________结合
3化学反应质：旧化学键断裂新化学键形成
旧化学键断裂新化学键形成量联系起断开旧化学键_______量形成新化学键_________量化学反应伴量变化种物质储存化学物质组成结构包含化学
二化学热相互转化
量变化
化学转化热
放热反应
吸热反应
类型
反应物总量生成物总量
反应物总量生成物总量
遵循量守恒原理
量利
燃料充分燃烧
减少污染
新源开发
1化学反应发生环境中吸收量化学形式储存物质部化学反应发生环境中释放量身体系量降低种量转化种量总量变量守恒定律
2 化学反应中量变化通常表现热量变化吸热放热表现形式电光等
3 反应物总量生成物总量 + 热 放热反应
反应物总量生成物总量 热 吸热反应
4 中热：酸碱发生中反应生成1 mol H2O时释放热量
中反应放热反应强酸强碱反应中热固定数值
[练]
１ １mol ＨＨ键键436KJ １mol I – I 键键151KJ １molHI 键健299KJH2（g）+I2（g）2HI（g）反应（ ）
Ａ 吸热反应 Ｂ 放热反应 Ｃ 分解反应 Ｄ逆反应
2．指出列说法正误
Ａ生物体进行缓慢氧化反应放热反应 Ｂ化学键断裂吸收量越化学键越牢固
Ｃ植物光合作吸收太阳化学关Ｄ柴草燃烧化学关
3．列反应中属吸热反应 （ ）
A镁盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠盐酸反应
C硫空气氧气中燃烧 DBa(OH)2•8H2ONH4Cl反应
4 列说法正确 （ ）
A 化学反应生成新物质外伴着量变化 B 放热反应需加热发生
C 需加热条件化学反应吸热反应
D 1mol硫酸足量氢氧化钠发生中反应生成水释放热量称中热
5 化石燃料包括 等属非生源
6列说法正确( )
A．需加热发生反应定吸热反应
B．放热反应常温定易进行
C．反应放热吸热反应物生成物具量相决定
D．吸热反应定条件进行
7列反应氧化原反应放热反应( )
A．铝稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应
C．灼热碳二氧化碳反应 D．甲烷氧气中燃烧反应
8．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ放热反应该反应列说法中正确（ ）
ＡＸ量定高Ｍ Ｂ Ｙ量定高Ｎ
C XY总量定高MN总量
D 该反应放热反应必加热反应发生
9 源化分级源二级源然界现成方式提供源称级源需源量间接制取源称二级源氢气种高效没污染二级源然界中量存水制取：
2Ｈ２Ｏ（l）2H2（g）+O2（g）该反应吸收量热
根述容回答列问题
（１）列叙述正确（ ）
Ａ 电二级源 Ｂ 水二级源 Ｃ 天然气级源 Ｄ 水煤气级源
（２）关水制取二级源氢气研究方正确（ ）
Ａ构成水氢氧燃烧物质研究水分解情况氢气成二级源
B 设法太阳光聚集产生高温水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂水分解产生氢气时释放量
D 寻找特殊催化剂开发廉价量分解水制取氢气
10．煤中含少量硫果煤中混合适量氧化钙煤燃烧程中减少二氧化硫排放化学元素方程式表示原
第二节 化学电
次源二次源
___________然界取源称次源流水风力原煤石油天然气等次源加工转换源二次源电力蒸汽氢等
二化学电源
1原电池：________转化_________装置
2形成条件：发生氧化原反应活性两电极闭合回路电解质溶液
3电极名称：
负极：般活泼金属失电子化合价升高发生氧化反应
正极：般较活泼金属(非金属)电极周围阳离子电子化合价降低发生原反应
简略：负氧正
4示例电池电极反应：
①干电池
电极反应：
负极（锌筒）：Zn — 2e— Zn2+ 正极（石墨）：
总反应：Zn + + Zn2+
②．铅蓄电池
电极反应：
负极： 正极：
③．锂电池
总反应：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④．燃料电池
电极反应：
负极：2H2 + 4OH— —2e— 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e— 4OH—
电池总反应：2H2 + O2 2H2O
四电解原理
1电解池：电转化化学装置电解池
2电解原理：电流通电解质溶液阴阳两极引起氧化原反应程做电解
3电极名称：
阴极：电源负极相连电极称阴极发生原反应
阳极：电源正极相连电极称阳极发生氧化反应
4电解应举例
①电解食盐水——氯碱工业
（1）电极反应
阴极：2H++2e H2↑ 阳极：2Cl+2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式离子方程式
化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式：2H2O+2Cl2OH+ H2↑+ Cl2↑
②电解熔融氯化钠
（1）电极反应
阴极：2Na++2e 2Na 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③电解熔融氯化镁
（1）电极反应
阴极：Mg2++2e Mg 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④电解熔融氧化铝
（1）电极反应
阴极：4Al3++12e 4Al 阳极：6O2+12e 3O2↑
（2）电解总化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
[练]
14 列说法正确（ ）
A．原电池电转化化学装置
B．原电池中电子流出极正极发生氧化反应
C．原电池两极发生反应均氧化原反应
D．形成原电池原电池中阳离子正极移动
15 盛纯Zn稀H2SO4容器中滴入少量CuSO4溶液反应速率加快
滴入CuSO4溶液ZnCu2+置换成CuCu附Zn表面时ZnCu稀H2SO4形成数微原电池（H+Cu表面电子Zn表面更易电子Zn周围Zn2+H+受Zn2+排斥）反应速率加快
16 abcd四种金属片浸泡稀H2SO4中导线两两相连组成种原电池ab相连时a负极cd相连时c负极ac相连时c正极bd相连时b正极四种金属活动性序（ ）
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
17 等质量两份锌粉ab分加入量稀H2SO4时a中加入少量CuSO4溶液列图表示产生H2体积（V）时间（t）关系中正确：（ ）
第三节 化学反应速率限度
1化学反应速率
单位时间反应物浓度减生成物浓度增加表示
计算公式＝△C △t 时间：（秒分时）
反应速率单位：mol(L•s ) mol(L•min) mol(L•h)
（1） 现表示化学反应速率均速率反应物质表示化学反应速率数值必须注明物质
（2）起始浓度定例转化浓度定例
（3） 反应物质反应速率等化学计量数例：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A)ν(B)ν(C)ν(D) 2 ：3 ：1 ：4
练
18 某反应物浓度2摩尔升两分钟反应浓度变成16摩尔升求该反应反应速率
19 定条件N2 + 3H2 2NH3 反应中起始C(N2) 2molLC(H2)5molL 反应2分钟时测 C(NH3 )04molL(1)分N2 H2 NH3 表示反应速率
(2)反应2分钟时C(N2) _________ C(H2)_________
2影响化学反应速率素浓度温度催化剂压强（气体物质反应）光波电磁波超声波溶剂固体表面积等
通常浓度越(气体溶液)反应速率越快温度越高反应速率越快压强越反应速率越快（气体物质反应什？）催化剂改变化学反应速率
练
20列措施肯定化学反应速率增（ ）
A增反应物量 B增压强 C升高温度 D催化剂
二化学反应限度
1 逆反应进行正反应速率逆反应速率相等时反应物生成物浓度________达表面静止种_____________反应达限度
2 逆反应定条件进行定程度时正反应速率逆反应速率相等反应物生成物浓度发生变化反应达化学衡状态
反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应程中：υ（正）逐渐减υ（逆）逐渐增反应物浓度减生成物浓度增
衡时： υ（正）υ（逆）组分浓度发生变化
3化学反应特征：
动：动态衡 等：υ（正）υ（逆）
定：组分浓度发生变化 变：果外界条件改变原化学衡状态破坏
4 化学衡必须逆反应定条件建立条件建立化学衡状态通反应条件控制改变稳定反应速率逆反应着利需方进行化学反应利控制具重意义
时具体工业生产中考虑反应速率考虑反应达限度工业合成氨时通控制反应器温度压强反应快达较限度
第三章 机化合物复
机物结构特点
1成键特点：机物分子中碳呈四价碳原子原子形成价键碳原子间相互成键形成单键形成双键三键碳碳间形成长碳链形成碳环
[拓展]知道烃分子中碳原子数n时中氢原子数数值2n+2氢原子数限值链状烷烃分子结构分子组成通式CnH2n+2基础进行分析较：结构中增加C＝CC＝O双键少2H结构中出现C≡C少4H结构中出现环状结构少2H烯烃环烷烃分子组成通式CnH2n炔烃二烯烃分子组成通式CnH2n2苯苯系物结构中苯环结构苯环成具3C＝C双键环状结构氢原子数应烷烃基础减4×2＝8苯苯系物分子组成通式：CnH（2n+2－4×2）CnH2n6 (n≥6)
2系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质互称系物
(1)系物必须结构相似组成元素相官团种类数连接方式相分子组成通式相
(2)系物相分子质量相差1414整数倍
(3)系物相似化学性质物理性质定递变规律
[练1]列组物质中定属系物：
A．CH4C2H4 B．烷烃环烷烃 C．C2H4C4H8 D．C5H12 C2H6
3分异构体：分子式相分子结构性质化合物互称分异构体分异构体属类物质属类物质机物机物
中学阶段涉分异构体常见三类：
(1)碳链异构 (2)位置(官团位置)异构 (3)异类异构(称官团异构)
[练2]列组物质中两者互分异构体 ( )
①CuSO4·3H2OCuSO4·5H2O ②NH4CNOCO(NH2)2
③C2H5NO2NH2CH2COOH ④[Pu(H2O)4]Cl3[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④
二种重机反应
1．取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应做取代取代反应置换反应区：
[练3]1mol某烷烃8molCl2完全取代求烷烃分子式
2．加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成新物质反应称加成反应加成试剂：H2X2(XClBrI)H2OHXHCN等离解成价原子原子团物质通机物发生加成反应时反应物间量关系定量判断该机物分子结构中饱键情况：CC键C≡C键苯环结构具数
[练4]1mol机物1molH2发生加成反应加成产物223三甲基戊烷机物结构简式_____________________________________________．
3．酯化反应：羧酸醇作生成酯水反应酯化反应
注意：
①酯化反应脱水方式：羧基脱羧羟基（机含氧酸脱羟基氢）醇脱羟基氢酸脱羟基醇脱氢（位素原子示踪法证明）
②酯化反应逆：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸作作催化剂吸水剂生成物中水逆反应生成物方移动
③酸化反应中饱Na2CO3溶液作吸收未反应乙酸溶解乙醇降低酯溶解度增水密度酯浮水面容易分层析出便分离
④乙酸乙酯中乙酸杂质饱Na2CO3浓液NaOH溶液中乙酸方法NaOH溶液碱性强会促乙酸乙酯水解重新变成乙酸乙醇NaOH溶液代Na2CO3饱溶液
[练]
6．列化合物分子式代表种物质： （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2
7．等物质量列烃分完全燃烧时消耗O2少： （ ）
A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8
8．等质量列烃分完全燃烧时消耗O2质量少： （ ）
A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8
9．列化合物中沸点低 （ ）
A．烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷
10．2－甲基丁烷Cl2发生取代反应氯取代物 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．氢氧化钠溶液硫酸铜溶液加入某病尿液微热果观察红色沉淀说明尿液
中含： （ ）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
三重机物结构性质途：
机物
分子结构特点
化学性质
途
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
糖类
油脂
蛋白质
［练12］证明淀粉已部分水解试剂列 ( )
A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾溶液
［练13］列叙述中正确 ( )
A．天然蛋白质水解终产物种α氨基酸
B．蛋白质遇硝酸加热会变黄
C．蛋白质盐析逆物理程利该性质提纯分离蛋白质
D．肥皂液淀粉液蛋白质溶液产生丁达尔现象
［练］
选择题
1碳原子间单键结合饱链烃通式 （ ）
A．CnH2n＋2 B．CnH2n C．CnH2n2 D．CnHn
2苯乙烯乙炔相较列叙述中正确 （ ）
A．易发生取代反应
B．易发生加成反应
C．乙烯乙炔易发生加成反应苯特殊条件发生加成反应
D．乙烯乙炔易氧化剂氧化苯易氧化
332g某元醇足量金属钠完全反应112L（标准状况）氢气该醇（ ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH
4列叙述错误 （ ）
A．油脂混合物 B．油脂水解制甘油
C．油脂兼酯类烯烃某性质 D．油脂互系物
5列说法中正确 （ ）
A．油脂氢化目提高油脂熔点稳定性
B．油脂高级脂肪酸甘油生成酯
C．油脂酸性条件水解反应皂化反应
D．脂定脂肪
6列关乙烯乙烷相较说法中正确 （ ）
A．乙烯饱烃乙烷饱烃
B．乙烯高锰酸钾溶液溴水褪色乙烷
C．乙烯分子中碳碳双键键乙烷分子中碳碳单键键两倍乙烯乙烷稳定
D．乙烯分子面形结构乙烷分子立体结构
7鉴乙烯甲烷甲烷中混乙烯方法 （ ）
A．通入足量溴水中 B．足量溴反应
C．点燃 D．催化剂存条件H2反应
8相状况质量相乙烯氧化碳具相 （ ）
A．物质量 B．原子数 C．体积密度 D．燃烧产物
9异戊烷新戊烷互分异构体 （ ）
A．具相似化学性质 B．具相物理性质
C．分子具相空间结构 D．分子式相碳原子空间结构
10列烷烃分子中氢原子氯原子取代产生分异构体 （ ）
A．丙烷 B．22—二甲基丙烷
C．丁烷 D．异戊烷
11油脂皂化液态混合物中肥皂分离出应采方法 （ ）
A．蒸馏 B．滤 C．萃取 D．盐析
二填空题
12（1）乙烯分子式________电子式________结构式_________（2）乙烯分子中__________键键碳碳单键键两倍（3）乙烯高锰酸钾溶液反应__________反应溴水反应___________反应
13（1）写出列微粒电子式：羟基_________氢氧根__________
make sense 讲通意义（2）螺旋状铜丝放酒精灯灼烧铜丝表面颜色____________立热铜丝插入盛乙醇试中铜丝表面颜色变_________________色试__________气味产生反应化学方程式____________________________
14写出乙酸列物质起反应化学方程式：
（1）金属镁（2）生石灰（3）苛性钠溶液（4）纯碱溶液（5）甲醇
spin vi & vt ()旋转
adj 立立刻
三实验题
△fairly adv 公相15 实验室图制取少量溴苯试填写列空白
n滑动滑倒（1）烧瓶a中装试剂____________________________________
altogether adv 总完全（2）导b作两：____________二____________作
express vt 表示表达（3）导c口否浸没液面中？什？
（4）反应程中导c口附观察现象__________出现
反应生成_____________遇水蒸气形成
（5）反应完毕锥形瓶d中滴加AgNO3溶液____________生成反应离子方程式：________________________
△Papua 巴布亚新亚（6）烧瓶a中发生反应化学方程式_________________________
四计算题
responsibility n 责职责16乙烯氯化氢加成生成氯乙烷（C2H5Cl）写出反应化学方程式理计算吨乙烯生产少吨氯乙烷
dynamic adj 充满活力精力充沛17已知某种烃含碳质量分数857％含氢质量分数143％标准状况密度 125gL试求种烃分子量分子式
第四章 化学持续发展
金属矿物开发利
金属冶炼原理程：少数金属外数金属化合态形式存然界金属矿物转变金属般探矿开采选矿冶炼等阶段金属冶炼利矿物中金属离子获电子变成金属单质发生氧化原反应
[练]
1 关金属元素然界存情况叙述中正确
A金属元素仅存矿物中
B金属元素存矿物动物体內植物体內含
C少数金属元素游离态存数金属元素化合态存
D金属元素仅存矿物中动物植物体內存少量金属元素
2 列化学方程式工业冶炼金属镁
A2Na+MgCl22NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2
C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C
二海水资源开发利
指海水资源海水化学资源利海水中获物质量具广阔前景然亟研究课题
［练］
3 1991年国首创铝－空气－海水电池作源新型海水标志灯海水电解质空气中氧气铝断氧化产生电流灯放入海水中数分钟会发出耀眼白光电源负极材料：___________正极材料：___________正负极反应分：______________________________________________
4 海水中提取金属镁生产步骤：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④滤⑤熔融电解正确生产步骤__________
三化石燃料综合利
煤石油天然气重燃料重化工原料石油炼制分馏裂化裂解煤综合利煤干馏汽化液化石油煤天然气原料通聚合反应获途广泛合成材料
［练］
5列说法正确
A．煤石油天然气世界重三矿物燃料取
B．煤机物机物组成复杂混合物含碳氢两种元素
C．石油含碳氢两种元素时含少量硫氧氮等元素
D．煤石油古代植物遗体埋层壳中系列非常复杂变化形成
6 开采出三种矿物燃料中呈气态燃料______成分化学式______呈液态燃料______含___________元素呈固态燃料______含______元素
[练]
7列变化化学变化
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．煤燃烧
8冶炼金属般列四种方法：①焦炭法②水煤气（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法四种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜现代（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确
A（Ⅰ）① B（Ⅱ）② C（Ⅲ）③ D（Ⅳ）④
9．列说法错误
A石油中含C5C11烷烃通石油分馏汽油
B已C18烷烃重油催化裂化汽油
C煤机物机物组成复杂混合物
D煤中含苯甲苯先干馏分馏方法分离出
10．列说法中正确
A煤加强热分解程干馏
B煤干馏 生产出焦炭煤焦油粗氨水焦炉气等
C石油减压分馏 更汽油
D石油通裂化 获汽油煤油润滑油士林石蜡等
11 16g某铁氧化物足量氧化碳原生成气体全部通入足量石灰水中3g白色沉淀求氧化物化学式．
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第章 物质结构 元素周期律
第节 元素周期表
元素周期表结构
周期序数＝核外电子层数 族序数＝外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第123周期）
周期：7（七横行）
周期表 长周期（第4567周期）
族7：ⅠAⅦA
族：16（18行）副族7：IBⅦB
第Ⅷ族1（3行）
零族（1）稀气体元素
练
1．族元素次外层电子数（氢）
A．定8 B．定2
C．定18 D．2818
2．某ⅡB族元素原子序数x原子序数x+1元素位
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子外层电子数次外层电子数3倍B元素原子次外层电子数外层电子数2倍AB元素
A．定第二周期元素 B．定族元素
C．二三周期元素 D．相互化合形成化合物
二．元素性质原子结构
（）碱金属元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_______
递变性：着核电核数增电子层数增
２．碱金属化学性质相似性：
点燃
点燃
4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中碱金属元素化合价＋１价
结：碱金属元素原子外层___电子化学性质相似
３．碱金属化学性质递变性：
递变性：（LiCs）着核电核数增加碱金属原子电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失电子力增强金属性逐渐增强LiCs金属性逐渐增强
结：１）原子结构递变性导致化学性质递变性
２）金属性强弱判断：水酸反应越容易金属性越强高价氧化物应水化物（氢氧化物）碱性越强金属性越强
４．碱金属物理性质相似性递变性：
1）相似性：银白色固体硬度密度（轻金属）熔点低易导热导电展性
2）递变性（锂铯）：
①密度逐渐增（K反常） ②熔点沸点逐渐降低
3）碱金属原子结构相似性递变性导致物理性质样存相似性递变性
结：碱金属原子结构相似性递变性导致碱金属化学性质物理性质相似性递变性
递变性：族着核电核数增加电子层数逐渐_______原子核外层电子引力逐渐________原子失电子力________金属性逐渐_______
练
4．关碱金属元素列叙述中错误（ ）
A．碱金属元素原子外层1电子
B．LiNaKRbCs单质熔沸点升高密度增
C．核电荷数递增氢氧化物碱性增强
D．电子层数增加原子半径增金属原性增强
5．关钠钾元素较中正确（ ）
A．钾原子失电子钠原子容易 B．钾离子氧化性钠离子强
C．钾水反应钠剧烈 D．KOH碱性NaOH强
6．列关碱金属叙述中正确（ ）
A．碱金属单质水反应生成碱H2
B．碱金属单质质软熔点低密度均1轻金属
C．碱金属元素原子半径增原子核吸引外层电子力增强
D．碱金属单质空气中燃烧生成氧化物
（二）卤族元素：
１．原子结构 相似性：外层电子数相_________
递变性：着核电核数增电子层数增
２．卤素单质物理性质递变性：（Ｆ2Ｉ2）
（１）卤素单质颜色逐渐加深（２）密度逐渐增（３）单质熔沸点升高
3．卤素单质氢气反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
卤素单质H2 剧烈程度：次减弱 生成氢化物稳定性：次减弱
4．卤素单质间置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 原性：Br－______I－
结：
单质氧化性：次减弱阴离子原性：次增强
5 非金属性强弱判断：
1 高价氧化物水化物酸性强弱H2反应难易程度氢化物稳定性判断
2 族金属性非金属性递变：
族着核电核数增加电子层数逐渐增原子核外层电子引力逐渐减弱原子电子力逐渐减弱失电子力逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
3 原子结构元素性质关系：
原子结构决定元素性质元素性质反应原子结构
族原子结构相似性递变性决定族元素性质相似性递变性
练
7．abcd四集气瓶中装Cl2H2HClHBr中种气体ad两瓶气体混合强光射发生爆炸ab两瓶气体相混瓶壁出现红棕色液滴abcd四瓶中气体应（ ）
A．Cl2HBrHClH2 B．Cl2HClHBrH2
C．H2HBrHClCl2 D．H2HClHBrCl2
8．某溶液中ClBrI三种离子物质量1︰2︰3通入定量Cl2充分反应该值3︰2︰1通入Cl2原溶液中I离子物质量（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
9．砹（At）原子序数85FClBrI族推测砹砹化合物具性质（ ）
A．砹色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定 D．I2 AtAt溶性盐溶液置换出
三．核素
（）原子构成：
（１）原子质量集中原子核
（２）质子中子相质量似1电子质量忽略
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４）质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z
（５）化学符号X表示质量数A质子数Z具体X原子
中子 N（A－Z）
原子X
原子核
核外电子 Z
练
10．列叙述中正确（ ）
A．氢三种位素三种氢原子 B．元素原子核均质子中子构成
C．具相核外电子数粒子总称元素 D．H种位素
11．LiNNaMgLiC中：
（1） 互位素
（2） 质量数相等互称位素
（3） 中子数相等质子数相等种元素
（二）核素
核素：具定数目质子定数目中子种原子称核素种原子种核素
位素：质子数相中子数元素原子互称位素
：种元素核素间互称位素
（１）两 ：质子数相元素
（２）两：中子数质量数
（３）属种元素种原子
练
12．氧化钠中含数字表示意义：16 8 2－ 2 －1
13．元素X种位素X元素Y种位素Y已知a＞cb＞d元素XY相原子质量关系（ ）
AX＞Y BXY CX＜Y D确定
第二节 元素周期律
原子核外电子排布
１．电子原子里核外电子分层运动电子分层排布
２．电子总先排布量低电子层里
3核外电子排布规律
（1）电子层容纳电子数2n2（n表示电子层）
（2）外层电子数超8（K层外层时超2）次外层电子数目超18倒数第三层超32
（3）核外电子总先排布量低电子层然里外量低电子层逐步量高电子层排布
练14填写表：
15．判断列示意图否正确？什？
16．填空
（1）质子数（核电荷数）核外电子数时该粒子 电性
（2）质子数（核电荷数）＞核外电子数时该粒子 离子带 电荷
（3）质子数（核电荷数）＜核外电子数时该粒子 离子带 电荷
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子外层电子_______递增_________情况（K层1－2）达结构变化规律
２．高正化合价低负化合价：
着原子序数递增隔定数目元素会重复出现原子高价中部出现负价 变化规律
（１）OF正价金属负价
（２）高正化合价： 低负化合价：－４→－１→0
（３）高正化合价＝外层电子数＝族序数
（４）高正化合价＋∣低负化合价∣＝________
（５）高正化合价＋低负化合价＝ 0 2 4 6
外层电子数＝ 4 5 6 7
练
１7列元素中高正化合价数值( )
ANa BP CCl DAr
18元素X原子外层3电子元素Y原子外层6电子两种元素形成化合物化学式( )
AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y
19．列组指定原子序数元素形成AB2型化合物（ ）
A68 B168 C129 D116
△
三．元素金属性非金属性递变：
１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性：Na > Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性：Mg > Al 根12出： 金属性 Na > Mg > Al
３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性 Na > Mg > Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
４．结： Si P S Cl
单质Ｈ2反应越越容易 生成氢化物越越稳定
高价氧化物应水化物酸性逐渐增强
：非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
周期左右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
５．着原子序数递增元素核外电子排布化合价金属性非金属性呈现周期性变化规律规律做元素周期律
练
20．元素符号回答原子序数11～18号元素关问题
(1)高价氧化物水化物碱性强____
(2)高价氧化物水化物酸性强
(3)容易生成氢化物稳定
21原子序数11次增加17列叙递变关系错误( )
A电子层数逐渐增 B原子核吸引电子力逐渐增强
C高正价数值逐渐增 D硅氯负价41
22已知XYZ三种原子序数相连元素高价氧化物应水化物酸性相强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4列说法正确（ ）
A气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B非金属活泼性：Y＜X＜Z
C单质氧化性：X2＞Y2＞Z2 D原子外电子层电子数相等
23稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3
24碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
25酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
四周期族金属性非金属性变化规律：
1 周期表中金属性非金属性间没严格界线分界线附元素具金属性具非金属性
2 金属性强周期表左角Cs非金属性强周期表右角Ｆ
3元素化合价元素周期表中位置关系
4．元素周期表元素周期律指导作
①周期表中寻找新农药②周期表中寻找半导体材料③周期表中寻找催化剂耐高温耐腐蚀合金材料
第三节 化学键
．离子键
１．离子键：阴阳离子间强烈相互作做离子键
相互作：静电作（包含吸引排斥）
离子化合物：NaCl种离子构成化合物做离子化合物
（1）活泼金属活泼非金属形成化合物NaClNa2OK2S等
（2）强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等
（3）数盐：Na2CO3BaSO4
（4）铵盐：NH4Cl
结：般含金属元素物质(化合物)＋铵盐（般规律）
注意：酸离子化合物
离子键存离子化合物中离子化合物中定含离子键
２电子式
电子式：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
电子式表示离子化合物形成程：
（1）离子须标明电荷数 （2）相原子合写相离子单写 （3）阴离子方括号括起 （4）→写成＝ （5）箭头标明电子转移方(标)
练
27．列说法正确（ ）
A．含金属元素化合物定离子化合物
B．ⅠA族ⅦA族原子化合时定生成离子键
C．非金属元素形成化合物定离子化合物
D．活泼金属活泼非金属化合时形成离子键
28．XY2离子化合物XY离子电子层结构氖原子相XY（ ）
A．CaCl B．KS C．CaF D．MgF
二．价键
1．价键：原子间通电子形成相互作做价键
键
项 型
目
离子键
价键
形成程
失电子
形成电子
成键粒子
阴阳离子
原 子
实质
阴阳离子间静电作
原子间通电子形成相互作
电子式表示HCl形成程：
２．价化合物：电子形成分子化合物做价化合物
化合物 离子化合物
价化合物 化合物中离子化合物价化合物
３．价键存：
非金属单质：H2X2 Ｎ2等（稀气体外）
价化合物：H2O CO2 SiO2 H2S等
复杂离子化合物：强碱铵盐含氧酸盐
４．价键分类：
非极性键：种元素原子间形成价键非极性键电子发生偏移
极性键：种元素原子间形成价键极性键电子偏吸引力强方
练
29列说法中正确( )
A含离子键化合物必离子化合物 B具价键化合物价化合物
C价化合物含离子键 D离子化合物中含价键
30列物质中含价键离子化合物( )
ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2
31列物质电子式书写正确( )
三．电子式：
定义：元素符号周围黑点(×)表示原子外层电子（价电子）式子电子式
１．原子电子式：
２．阴阳离子电子式：
（１）阳离子 简单阳离子：离子符号电子式Na+Mg2＋等
复杂阳离子：NH4+ 电子式：_______________
（２）阴离子 简单阴离子：
复杂阴离子：
３．物质电子式：
（１）离子化合物：阴阳离子电子式结合离子化合物电子式
AB型：NaCl__________________MgO_________________
A2B型：Na2O _______________
AB2型：MgCl2 ：_________________
（２）某非金属单质：：Cl2______ O2_________等
（３）价化合物：HCl_________CO2_____________NH3__________CH4_________
４．电子式表示形成程：
练
32列微粒电子式错误( )
33列化合物电子式书写正确( )
34 具列价电子数原子难形成离子
AL层6 BL层4 CM层2 DM层7
35 XY2离子化合物XY离子电子层结构氖原子相XY
ACaCl BKS CCaF DMgF
36 列离子化合物中离子组成NeAr电子层结构分相
ANaCl BLiI CNaF DCsI
37 列关离子化合物叙述正确
A离子化合物中含离子键 B离子化合物中阳离子金属离子
C离子化合物溶水水溶液定导电
D溶水导电化合物定离子化合物
38 某化合物XＹ2中离子电子层结构相电子总数54XＹ2化学式________________电子式________________
39 X元素位ⅡA族原子核12中子高价氧化物中质量分数60Y元素原子原子核外9电子XY形成稳定化合物该化合物化学式________通________键结合形成程电子式_____________
40 A元素原子L层B元素原子L层少3电子B元素原子核外电子数A元素总电子数5AB形成
A价化合物B2A3 B离子化合物B2A3 C价化合物B3A2 D离子化合物B3A2
41 列4组原子序数元素彼间形成价键
A616 B813 C1517 D1235
42 列化合物全部电子成键
ANH3 BBa(OH)2 CMgCl2 DNH4Cl
43 列组中物质离子键价键组
ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4NH4HCO3
CNa2O2KOHNa2SO4 DHClAl2O3MgCl2
44 列叙述中正确
A价化合物中含离子键
B硫酸分子中H+SO两种离子
C某元素原子外层电子卤素形成离子键形成价键
D离子键价键实质电性相互作
45 CaCl2KOHCO2H2SO4Na2O2Na2S中含离子键_________含价键_________含离子键含价键________
46 求写出：
(1)核10电子原子电子式_____________________________
(2)核10电子阳离子符号_____________________________
(3)核10电子阴离子电子式___________________________
(4)两核10电子价化合物化学式_______________________
(5)三核10电子价化合物电子式_______________________
(6)四核10电子阳离子电子式___________________________
(7)四核10电子价化合物结构式_______________________
(8)五核10电子阳离子电子式___________________________
(9)五核10电子价化合物结构式_______________________
第二章 化学反应量
第节 化学热
化学键化学反应中量变化关系
1化学反应伴量变化
2分子化合物里原子间通_____________结合
3化学反应质：旧化学键断裂新化学键形成
旧化学键断裂新化学键形成量联系起断开旧化学键_______量形成新化学键_________量化学反应伴量变化种物质储存化学物质组成结构包含化学
二化学热相互转化
量变化
化学转化热
放热反应
吸热反应
类型
反应物总量生成物总量
反应物总量生成物总量
遵循量守恒原理
量利
燃料充分燃烧
减少污染
新源开发
1化学反应发生环境中吸收量化学形式储存物质部化学反应发生环境中释放量身体系量降低种量转化种量总量变量守恒定律
2 化学反应中量变化通常表现热量变化吸热放热表现形式电光等
3 反应物总量生成物总量 + 热 放热反应
反应物总量生成物总量 热 吸热反应
4 中热：酸碱发生中反应生成1 mol H2O时释放热量
中反应放热反应强酸强碱反应中热固定数值
[练]
１ １mol ＨＨ键键436KJ １mol I – I 键键151KJ １molHI 键健299KJH2（g）+I2（g）2HI（g）反应（ ）
Ａ 吸热反应 Ｂ 放热反应 Ｃ 分解反应 Ｄ逆反应
2．指出列说法正误
Ａ生物体进行缓慢氧化反应放热反应 Ｂ化学键断裂吸收量越化学键越牢固
Ｃ植物光合作吸收太阳化学关Ｄ柴草燃烧化学关
3．列反应中属吸热反应 （ ）
A镁盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠盐酸反应
C硫空气氧气中燃烧 DBa(OH)2•8H2ONH4Cl反应
4 列说法正确 （ ）
A 化学反应生成新物质外伴着量变化 B 放热反应需加热发生
C 需加热条件化学反应吸热反应
D 1mol硫酸足量氢氧化钠发生中反应生成水释放热量称中热
5 化石燃料包括 等属非生源
6列说法正确( )
A．需加热发生反应定吸热反应
B．放热反应常温定易进行
C．反应放热吸热反应物生成物具量相决定
D．吸热反应定条件进行
7列反应氧化原反应放热反应( )
A．铝稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应
C．灼热碳二氧化碳反应 D．甲烷氧气中燃烧反应
8．已知反应：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ放热反应该反应列说法中正确（ ）
ＡＸ量定高Ｍ Ｂ Ｙ量定高Ｎ
C XY总量定高MN总量
D 该反应放热反应必加热反应发生
9 源化分级源二级源然界现成方式提供源称级源需源量间接制取源称二级源氢气种高效没污染二级源然界中量存水制取：
2Ｈ２Ｏ（l）2H2（g）+O2（g）该反应吸收量热
根述容回答列问题
（１）列叙述正确（ ）
Ａ 电二级源 Ｂ 水二级源 Ｃ 天然气级源 Ｄ 水煤气级源
（２）关水制取二级源氢气研究方正确（ ）
Ａ构成水氢氧燃烧物质研究水分解情况氢气成二级源
B 设法太阳光聚集产生高温水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂水分解产生氢气时释放量
D 寻找特殊催化剂开发廉价量分解水制取氢气
10．煤中含少量硫果煤中混合适量氧化钙煤燃烧程中减少二氧化硫排放化学元素方程式表示原
第二节 化学电
次源二次源
___________然界取源称次源流水风力原煤石油天然气等次源加工转换源二次源电力蒸汽氢等
二化学电源
1原电池：________转化_________装置
2形成条件：发生氧化原反应活性两电极闭合回路电解质溶液
3电极名称：
负极：般活泼金属失电子化合价升高发生氧化反应
正极：般较活泼金属(非金属)电极周围阳离子电子化合价降低发生原反应
简略：负氧正
4示例电池电极反应：
①干电池
电极反应：
负极（锌筒）：Zn — 2e— Zn2+ 正极（石墨）：
总反应：Zn + + Zn2+
②．铅蓄电池
电极反应：
负极： 正极：
③．锂电池
总反应：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO4 + 2S
④．燃料电池
电极反应：
负极：2H2 + 4OH— —2e— 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 2e— 4OH—
电池总反应：2H2 + O2 2H2O
四电解原理
1电解池：电转化化学装置电解池
2电解原理：电流通电解质溶液阴阳两极引起氧化原反应程做电解
3电极名称：
阴极：电源负极相连电极称阴极发生原反应
阳极：电源正极相连电极称阳极发生氧化反应
4电解应举例
①电解食盐水——氯碱工业
（1）电极反应
阴极：2H++2e H2↑ 阳极：2Cl+2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式离子方程式
化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式：2H2O+2Cl2OH+ H2↑+ Cl2↑
②电解熔融氯化钠
（1）电极反应
阴极：2Na++2e 2Na 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
③电解熔融氯化镁
（1）电极反应
阴极：Mg2++2e Mg 阳极：2Cl2e Cl2↑
（2）电解总化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑
④电解熔融氧化铝
（1）电极反应
阴极：4Al3++12e 4Al 阳极：6O2+12e 3O2↑
（2）电解总化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
[练]
14 列说法正确（ ）
A．原电池电转化化学装置
B．原电池中电子流出极正极发生氧化反应
C．原电池两极发生反应均氧化原反应
D．形成原电池原电池中阳离子正极移动
15 盛纯Zn稀H2SO4容器中滴入少量CuSO4溶液反应速率加快
滴入CuSO4溶液ZnCu2+置换成CuCu附Zn表面时ZnCu稀H2SO4形成数微原电池（H+Cu表面电子Zn表面更易电子Zn周围Zn2+H+受Zn2+排斥）反应速率加快
16 abcd四种金属片浸泡稀H2SO4中导线两两相连组成种原电池ab相连时a负极cd相连时c负极ac相连时c正极bd相连时b正极四种金属活动性序（ ）
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
17 等质量两份锌粉ab分加入量稀H2SO4时a中加入少量CuSO4溶液列图表示产生H2体积（V）时间（t）关系中正确：（ ）
第三节 化学反应速率限度
1化学反应速率
单位时间反应物浓度减生成物浓度增加表示
计算公式＝△C △t 时间：（秒分时）
反应速率单位：mol(L•s ) mol(L•min) mol(L•h)
（1） 现表示化学反应速率均速率反应物质表示化学反应速率数值必须注明物质
（2）起始浓度定例转化浓度定例
（3） 反应物质反应速率等化学计量数例：
2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A)ν(B)ν(C)ν(D) 2 ：3 ：1 ：4
练
18 某反应物浓度2摩尔升两分钟反应浓度变成16摩尔升求该反应反应速率
19 定条件N2 + 3H2 2NH3 反应中起始C(N2) 2molLC(H2)5molL 反应2分钟时测 C(NH3 )04molL(1)分N2 H2 NH3 表示反应速率
(2)反应2分钟时C(N2) _________ C(H2)_________
2影响化学反应速率素浓度温度催化剂压强（气体物质反应）光波电磁波超声波溶剂固体表面积等
通常浓度越(气体溶液)反应速率越快温度越高反应速率越快压强越反应速率越快（气体物质反应什？）催化剂改变化学反应速率
练
20列措施肯定化学反应速率增（ ）
A增反应物量 B增压强 C升高温度 D催化剂
二化学反应限度
1 逆反应进行正反应速率逆反应速率相等时反应物生成物浓度________达表面静止种_____________反应达限度
2 逆反应定条件进行定程度时正反应速率逆反应速率相等反应物生成物浓度发生变化反应达化学衡状态
反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应程中：υ（正）逐渐减υ（逆）逐渐增反应物浓度减生成物浓度增
衡时： υ（正）υ（逆）组分浓度发生变化
3化学反应特征：
动：动态衡 等：υ（正）υ（逆）
定：组分浓度发生变化 变：果外界条件改变原化学衡状态破坏
4 化学衡必须逆反应定条件建立条件建立化学衡状态通反应条件控制改变稳定反应速率逆反应着利需方进行化学反应利控制具重意义
时具体工业生产中考虑反应速率考虑反应达限度工业合成氨时通控制反应器温度压强反应快达较限度
第三章 机化合物复
机物结构特点
1成键特点：机物分子中碳呈四价碳原子原子形成价键碳原子间相互成键形成单键形成双键三键碳碳间形成长碳链形成碳环
[拓展]知道烃分子中碳原子数n时中氢原子数数值2n+2氢原子数限值链状烷烃分子结构分子组成通式CnH2n+2基础进行分析较：结构中增加C＝CC＝O双键少2H结构中出现C≡C少4H结构中出现环状结构少2H烯烃环烷烃分子组成通式CnH2n炔烃二烯烃分子组成通式CnH2n2苯苯系物结构中苯环结构苯环成具3C＝C双键环状结构氢原子数应烷烃基础减4×2＝8苯苯系物分子组成通式：CnH（2n+2－4×2）CnH2n6 (n≥6)
2系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质互称系物
(1)系物必须结构相似组成元素相官团种类数连接方式相分子组成通式相
(2)系物相分子质量相差1414整数倍
(3)系物相似化学性质物理性质定递变规律
[练1]列组物质中定属系物：
A．CH4C2H4 B．烷烃环烷烃 C．C2H4C4H8 D．C5H12 C2H6
3分异构体：分子式相分子结构性质化合物互称分异构体分异构体属类物质属类物质机物机物
中学阶段涉分异构体常见三类：
(1)碳链异构 (2)位置(官团位置)异构 (3)异类异构(称官团异构)
[练2]列组物质中两者互分异构体 ( )
①CuSO4·3H2OCuSO4·5H2O ②NH4CNOCO(NH2)2
③C2H5NO2NH2CH2COOH ④[Pu(H2O)4]Cl3[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④
二种重机反应
1．取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应做取代取代反应置换反应区：
[练3]1mol某烷烃8molCl2完全取代求烷烃分子式
2．加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成新物质反应称加成反应加成试剂：H2X2(XClBrI)H2OHXHCN等离解成价原子原子团物质通机物发生加成反应时反应物间量关系定量判断该机物分子结构中饱键情况：CC键C≡C键苯环结构具数
[练4]1mol机物1molH2发生加成反应加成产物223三甲基戊烷机物结构简式_____________________________________________．
3．酯化反应：羧酸醇作生成酯水反应酯化反应
注意：
①酯化反应脱水方式：羧基脱羧羟基（机含氧酸脱羟基氢）醇脱羟基氢酸脱羟基醇脱氢（位素原子示踪法证明）
②酯化反应逆：羧酸+醇酯+水 反应中浓硫酸作作催化剂吸水剂生成物中水逆反应生成物方移动
③酸化反应中饱Na2CO3溶液作吸收未反应乙酸溶解乙醇降低酯溶解度增水密度酯浮水面容易分层析出便分离
④乙酸乙酯中乙酸杂质饱Na2CO3浓液NaOH溶液中乙酸方法NaOH溶液碱性强会促乙酸乙酯水解重新变成乙酸乙醇NaOH溶液代Na2CO3饱溶液
[练]
6．列化合物分子式代表种物质： （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2
7．等物质量列烃分完全燃烧时消耗O2少： （ ）
A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8
8．等质量列烃分完全燃烧时消耗O2质量少： （ ）
A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8
9．列化合物中沸点低 （ ）
A．烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷
10．2－甲基丁烷Cl2发生取代反应氯取代物 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．氢氧化钠溶液硫酸铜溶液加入某病尿液微热果观察红色沉淀说明尿液
中含： （ ）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
三重机物结构性质途：
机物
分子结构特点
化学性质
途
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
糖类
油脂
蛋白质
［练12］证明淀粉已部分水解试剂列 ( )
A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾溶液
［练13］列叙述中正确 ( )
A．天然蛋白质水解终产物种α氨基酸
B．蛋白质遇硝酸加热会变黄
C．蛋白质盐析逆物理程利该性质提纯分离蛋白质
D．肥皂液淀粉液蛋白质溶液产生丁达尔现象
［练］
选择题
1碳原子间单键结合饱链烃通式 （ ）
A．CnH2n＋2 B．CnH2n C．CnH2n2 D．CnHn
2苯乙烯乙炔相较列叙述中正确 （ ）
A．易发生取代反应
B．易发生加成反应
C．乙烯乙炔易发生加成反应苯特殊条件发生加成反应
D．乙烯乙炔易氧化剂氧化苯易氧化
332g某元醇足量金属钠完全反应112L（标准状况）氢气该醇（ ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH
4列叙述错误 （ ）
A．油脂混合物 B．油脂水解制甘油
C．油脂兼酯类烯烃某性质 D．油脂互系物
5列说法中正确 （ ）
A．油脂氢化目提高油脂熔点稳定性
B．油脂高级脂肪酸甘油生成酯
C．油脂酸性条件水解反应皂化反应
D．脂定脂肪
6列关乙烯乙烷相较说法中正确 （ ）
A．乙烯饱烃乙烷饱烃
B．乙烯高锰酸钾溶液溴水褪色乙烷
C．乙烯分子中碳碳双键键乙烷分子中碳碳单键键两倍乙烯乙烷稳定
D．乙烯分子面形结构乙烷分子立体结构
7鉴乙烯甲烷甲烷中混乙烯方法 （ ）
A．通入足量溴水中 B．足量溴反应
C．点燃 D．催化剂存条件H2反应
8相状况质量相乙烯氧化碳具相 （ ）
A．物质量 B．原子数 C．体积密度 D．燃烧产物
9异戊烷新戊烷互分异构体 （ ）
A．具相似化学性质 B．具相物理性质
C．分子具相空间结构 D．分子式相碳原子空间结构
10列烷烃分子中氢原子氯原子取代产生分异构体 （ ）
A．丙烷 B．22—二甲基丙烷
C．丁烷 D．异戊烷
11油脂皂化液态混合物中肥皂分离出应采方法 （ ）
A．蒸馏 B．滤 C．萃取 D．盐析
二填空题
12（1）乙烯分子式________电子式________结构式_________（2）乙烯分子中__________键键碳碳单键键两倍（3）乙烯高锰酸钾溶液反应__________反应溴水反应___________反应
13（1）写出列微粒电子式：羟基_________氢氧根__________
make sense 讲通意义（2）螺旋状铜丝放酒精灯灼烧铜丝表面颜色____________立热铜丝插入盛乙醇试中铜丝表面颜色变_________________色试__________气味产生反应化学方程式____________________________
14写出乙酸列物质起反应化学方程式：
（1）金属镁（2）生石灰（3）苛性钠溶液（4）纯碱溶液（5）甲醇
spin vi & vt ()旋转
adj 立立刻
三实验题
△fairly adv 公相15 实验室图制取少量溴苯试填写列空白
n滑动滑倒（1）烧瓶a中装试剂____________________________________
altogether adv 总完全（2）导b作两：____________二____________作
express vt 表示表达（3）导c口否浸没液面中？什？
（4）反应程中导c口附观察现象__________出现
反应生成_____________遇水蒸气形成
（5）反应完毕锥形瓶d中滴加AgNO3溶液____________生成反应离子方程式：________________________
△Papua 巴布亚新亚（6）烧瓶a中发生反应化学方程式_________________________
四计算题
responsibility n 责职责16乙烯氯化氢加成生成氯乙烷（C2H5Cl）写出反应化学方程式理计算吨乙烯生产少吨氯乙烷
dynamic adj 充满活力精力充沛17已知某种烃含碳质量分数857％含氢质量分数143％标准状况密度 125gL试求种烃分子量分子式
第四章 化学持续发展
金属矿物开发利
金属冶炼原理程：少数金属外数金属化合态形式存然界金属矿物转变金属般探矿开采选矿冶炼等阶段金属冶炼利矿物中金属离子获电子变成金属单质发生氧化原反应
[练]
1 关金属元素然界存情况叙述中正确
A金属元素仅存矿物中
B金属元素存矿物动物体內植物体內含
C少数金属元素游离态存数金属元素化合态存
D金属元素仅存矿物中动物植物体內存少量金属元素
2 列化学方程式工业冶炼金属镁
A2Na+MgCl22NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2
C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMgO+C
二海水资源开发利
指海水资源海水化学资源利海水中获物质量具广阔前景然亟研究课题
［练］
3 1991年国首创铝－空气－海水电池作源新型海水标志灯海水电解质空气中氧气铝断氧化产生电流灯放入海水中数分钟会发出耀眼白光电源负极材料：___________正极材料：___________正负极反应分：______________________________________________
4 海水中提取金属镁生产步骤：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④滤⑤熔融电解正确生产步骤__________
三化石燃料综合利
煤石油天然气重燃料重化工原料石油炼制分馏裂化裂解煤综合利煤干馏汽化液化石油煤天然气原料通聚合反应获途广泛合成材料
［练］
5列说法正确
A．煤石油天然气世界重三矿物燃料取
B．煤机物机物组成复杂混合物含碳氢两种元素
C．石油含碳氢两种元素时含少量硫氧氮等元素
D．煤石油古代植物遗体埋层壳中系列非常复杂变化形成
6 开采出三种矿物燃料中呈气态燃料______成分化学式______呈液态燃料______含___________元素呈固态燃料______含______元素
[练]
7列变化化学变化
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华 D．煤燃烧
8冶炼金属般列四种方法：①焦炭法②水煤气（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法四种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜现代（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确
A（Ⅰ）① B（Ⅱ）② C（Ⅲ）③ D（Ⅳ）④
9．列说法错误
A石油中含C5C11烷烃通石油分馏汽油
B已C18烷烃重油催化裂化汽油
C煤机物机物组成复杂混合物
D煤中含苯甲苯先干馏分馏方法分离出
10．列说法中正确
A煤加强热分解程干馏
B煤干馏 生产出焦炭煤焦油粗氨水焦炉气等
C石油减压分馏 更汽油
D石油通裂化 获汽油煤油润滑油士林石蜡等
11 16g某铁氧化物足量氧化碳原生成气体全部通入足量石灰水中3g白色沉淀求氧化物化学式．
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