高中人教版化学必修1全册教教案

第章 实验学化学
教材分析
教科书化学实验作专题容安排第章突出化学实验基础性起初中化学实验化学知识衔接高中化学新知识学穿针引线通实验学生引入化学世界决定章教学容基础性重性
章化学实验方法技容线索结合基概念等化学基础知识实验方法实验技化学基础知识紧密结合全章包括两节容第节化学实验基方法强调化学实验安全性基础通粗盐提纯实验复滤蒸发等操作蒸馏初中简易操作基础引入冷凝较正规操作复拓宽基础介绍种新分离提纯方法──萃取节结合实际操作引入物质检验知识样已知未知简单复杂逐步深入第二节化学计量实验中应化学基概念基础通实验介绍定物质量浓度溶液配制方法溶液配制方法作化学实验基方法技作知识应物质量关知识作化学实验中计量呈现突出实验题
章教学容实验基方法基操作（包括定物质量浓度溶液配制）容包括相关化学基础知识整高中化学学起着重指导作章高中化学第章课程标准提关实验求章步达求整必修化学教学中逐步完成
第节 化学实验基方法
第1课时
教学目标
1．知识力
复初中相关实验预节容学生获取实验安全方面知识加强实验操作力
2．程方法
通组讨亲实践学生体验注意实验安全必性
3．情感态度价值观
增强学生实验安全意识学生体会化学实验学化学重性注意实验安全做化学实验重性
重点难点
增强学生实验安全意识
教学程
〖引入新课〗阐述化学实验学化学重性注意实验安全做化学实验重性
〖提问〗初中学化学程中实验安全问题注意？
〖学生思考交流〗制取收集氧气制取氢气氢气原氧化铜浓硫酸稀释三实验实验安全角度注意问题？什注意问题？假问题忽视容易引起什果？
〖学生回答教师补充讲解〗做实验时注意问题：
1．什实验取化学试剂时手直接取固体试剂镊子药匙纸槽取液体试剂量筒滴取直接倾倒
2．加热固体时试口略低试底液体固液混合物加热试口液体放碎瓷片固体加热易熔化（草酸晶体）呢？
3．排水法收集氧气结束应该先撤出导然熄灭酒精灯制取毒气体应注意什问题？果排水法排空气法收集气体应采什装置？
4．鼻子直接闻气体酒精灯酒精量适燃烧着酒精灯添加酒精气体参加生成实验前进行气密性检查
5．点燃（加热）燃性气体（氢气）前验纯氢气原氧化铜前应先通氢气验氢气纯净加热实验结束应先停止加热试（玻璃）冷停止通氢气
6．稀释浓硫酸时浓硫酸慢慢器壁流入水学中会遇浓硫酸乙醇浓硝酸等密度液体混合应该混合呢？
〖渡〗通前面复知道确保实验安全必须熟知物质性质前面讨氢气浓硫酸属危险品运输出售时醒目标志
〖学生活动〗阅读第4页图11举例说明图中示危险化学品
〖教师讲述〗熟知物质属危险化学品外确保实验安全掌握正确操作方法遵守实验室规章制度重着化学知识丰富接触化学实验越越新接触化学实验中会出现需注意实验安全问题
〖课作业〗阅读教材第节容思考滤实验蒸发实验蒸馏实验萃取实验时安全注意事项
补充题
1．列实验操作中正确（ ）
A．滤速率加快玻棒滤器中轻轻搅拌加速液体流动
B．酒精灯试加热时加热试放酒精灯火焰外焰
C．加速固体物质溶解采粉碎振荡搅拌加热等方法
D．增气体物质溶解度常采取搅拌加热等措施
2．列关实验室般事预防处理方法正确
A．燃着酒精灯翻失火应立水浇灭
B．少量酸碱滴实验台立湿抹布擦净水洗抹布
C．蒸发食盐溶液时发生液滴飞溅现象应立加水冷
D．皮肤沾少量浓硫酸立量水洗
3．图浓H2SO4HCOOH制备CO原Fe2O3检验反应产物实验装置图制备CO方程式HCOOH浓H2SO4

CO↑＋H2O

⑴ABCE中应分盛放_____________________________________________
⑵加热原Fc2O3前首先做______________检验然做_____________试验检验_________否赶净
⑶实验结束玻璃方悬挂磁铁作___________________________D中放物质CuCl－NH3溶液作__________________________
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水　　⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成Fe 未反应CO

第2课时
教学目标
1．知识力
通粗盐提纯涉基操作较典型实验复实验原理步骤学生掌握溶解滤蒸发等基操作
2．程方法
通亲实验教师指导学生掌握做实验方法
3．情感态度价值观
通组织学生完成药品回收仪器清洗实验室整理等工作学生养成良实验惯通分组实验培养学生合作精神学生明白细节决定成败道理体验成功乐趣
重点难点
滤蒸发操作
教学程
〖引入新课〗阐述物质分离提纯重化学实验基操作节容求掌握四基操作先学两
〖教师讲解〗前面节课已实验安全问题进行讨家课前已实验进行充分预面动手吧
〖学生活动〗动手完成课安排实验11程中教师巡回指导时予指导纠正直实验完毕
〖提问讨〗实验程中遇问题？设法解决？觉保证实验成功注意安全问题外注意细节问题？
⑴滤时贴二低三
⑵果想固体物质需洗涤操作（实验需）
⑶蒸发时玻璃棒断搅拌溶液中出现较量固体时停止加热余热蒸发剩余水分火烘干
⑷搅拌时太剧烈始终坩埚钳夹住蒸发皿防止固体颗粒飞溅引起烫伤
〖结〗教师巡视程中发现问题予评价结
〖提问讨〗通实验食盐纯净？判断？
〖学生活动〗完成实验12阅读教材第6页资料卡片交流初中学物质检验方法
⑴H2检验⑵O2检验⑶CO2检验⑷CO32－检验⑸Cu2＋检验⑹酸碱检验等
〖思考交流〗中杂质SO42－Mg2＋Ca2＋结合教材第7页资料卡片溶解性表应选试剂？
1．确定试剂：SO42－选BaCl2（什硝酸钡？）Mg2＋选NaOH（什氢氧化钾？）Ca2＋选Na2CO3
2．排定序：全部杂质离子加试剂必须量（适量难控制）带量试剂问题量Ba2＋应CO32－量CO32－OH－应H＋（盐酸）Na2CO3必须BaCl2面加入盐酸加入加入NaOH序3种（量盐酸办？）
〖结〗粗盐提纯时溶杂质外易溶杂质易溶杂质时考虑加入试剂外需考虑试剂量加入先序量试剂处理等问题
〖思考交流〗1．滤蒸发适固体液体混合物分离适象样？
滤适固体溶液体固体易溶液体蒸发方法进行分离
2．两种固体分离开采什办法？
两种固体种易溶水种溶水（CaCO3NaCl混合物）溶解滤（洗涤）蒸发方法两种固体溶水种溶酸（液体）种溶酸（液体）（BaSO4BaCO3混合物）采加酸溶解滤（洗涤）加Na2CO3沉淀滤（洗涤）方法……
〖布置作业〗书写实验报告
补充题
1．某学生发现滴瓶中溶液里悬浊物拟右图示操作进行滤错误操作（ ）
A．4处　　　B．3处　　　C．2处　　　D．1处
2．提纯含少量硝酸钡杂质硝酸钾溶液方法（ ）
A．加入量碳酸钠溶液滤沉淀溶液中补加适量硝酸
B．加入量碳酸钾溶液滤沉淀溶液中补加适量硝酸
C．加入量硫酸钠溶液滤沉淀溶液中补加适量硝酸
D．加入量硫酸钾溶液滤沉淀溶液中补加适量硝酸
3．粗盐中Ca2+Mg2+SO42泥沙粗盐溶水然进行列五项操作：①滤②加量NaOH溶液③加适量盐酸④加量Na2CO3溶液⑤加量BaCl2溶液正确操作序 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
4．欲CuSO4·5H2ONH4ClSiO2混合物分离开必实验操作（ ）
A．升华　溶解　滤　结晶　　　　　B．溶解　滤　蒸发　结晶
C．加热　溶解　蒸发　滤　　　　　D．溶解　滤　蒸馏　蒸发
5．KCl溶液中SO42－离子次加入溶液（填溶质化学式）：___________
_____________________
6．草木灰中提取碳酸钾等盐类方法：
⑴草木灰中溶杂质
请简写出操作步骤：_____________________________________________________
⑵提取钾盐
滤溶液蒸发皿里加热钾盐晶体溶液蒸发时般操作程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热余热蒸干正确操作序_______________________________________
⑶检验钾盐中碳酸根
检验钾盐中碳酸根需试剂____________________________________
⑷问题讨
①草木灰中提取钾盐程中溶解滤蒸发三步骤操作中玻璃棒分说明三种情况玻璃棒目：
溶解时：________________________________________________________
滤时：________________________________________________________
蒸发时：________________________________________________________
②通实验⑶否确认草木灰中含碳酸钾？什？

7．已知化合物甲乙溶水甲溶质量分数等98硫酸乙溶现份甲乙混合物样品通实验进行分离固体甲（实验中滤器滤强酸性液体耐酸滤器）
请填写表中空格完成述混合物固体甲实验设计
序号
实验步骤
简述实验操作（必叙述组装实验装置）
①
溶解
混合物放入烧杯中加入98 H2SO4 充分搅拌直固体溶解
②


③


④


⑤
洗涤沉淀

⑥
检验沉淀否洗净


参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl2［Ba(OH)2］K2CO3HCl
6．⑴草木灰置烧杯中加水溶解滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌加速溶解 滤液体玻璃棒流入漏斗防止外洒 搅拌防止局部热液滴晶体飞溅 ② 没检验钾离子检验钾离子存碳酸钾许蒸发程中物质变化合理答案
7．②滤 烧杯中物质倒入耐酸滤器中滤滤液
③析出沉淀 滤液烧杯壁慢慢倒入足量水中段搅拌直析出全部固体
④滤 烧杯中物质倒入滤器中滤固体
⑤蒸馏水洗滤纸固体干次直洗净
⑥取新洗出液少许滴入盐酸酸化BaCl2 溶液 没白色浑浊出现说明沉淀已洗净白色浑浊出现说明沉淀没洗净


第3课时
教学目标
1．知识力
学掌握蒸馏萃取操作基础知识基技
2．程方法
通亲实验教师指导学生掌握做实验方法
3．情感态度价值观
通组织学生完成药品回收仪器清洗实验室整理等工作学生养成良实验惯通分组实验培养学生合作精神学生明白细节决定成败道理体验成功乐趣
重点难点
蒸馏萃取操作
教学程
〖引入新课〗节课学物质分离提纯两基操作节课学外两
〖介绍〗简介绍面两实验三新仪器——蒸馏烧瓶冷凝分液漏斗——构造功
〖学生活动〗动手完成课安排实验13程中教师巡回指导时予指导纠正直实验完毕
〖提问讨〗实验程中遇问题？设法解决？觉保证实验成功注意安全问题外注意细节问题？
⑴蒸馏装置安装：左右安装时心防止损坏仪器戳伤身体
⑵纯液体加热加碎瓷片（沸石）妨做实验（加碎瓷片加）
⑶温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支口附测定蒸汽温度
⑷冷凝水流：蒸汽流相反热交换充分
⑸利蒸馏法混合物进行分离时适象：两种沸点相差较（般够互溶）液体
〖结〗教师巡视程中发现问题予评价结
〖渡〗两种液体组成混合物分离根沸点蒸馏方法分离外根溶解性加分离
〖学生活动〗动手完成课安排实验14程中教师巡回指导直实验完毕
〖提问讨〗实验程中遇问题？设法解决？觉保证实验成功注意安全问题外注意细节问题？
⑴加入萃取剂振荡前般记塞分液漏斗玻璃塞分液前容易忘记
⑵层液体分液漏斗面流出层液体应分液漏斗口部倒出
⑶利萃取法混合物进行分离时适象：两液体互溶（种固体溶液体中）溶质萃取剂中溶解度更
〖结〗教师巡视程中发现问题予评价结
〖问题讨〗1．刚实验中碘四氯化碳溶液说碘水已彻底分离？想固体碘采什办法？
蒸发（蒸馏）
2．什样物质适合做萃取剂
更加够溶解溶质原溶剂互相溶物质适合做萃取剂（演示实验：酒精点水中萃取出碘）
3．学生探究：样萃取剂次效果分次效果？
〖讲解〗蒸馏萃取两种液体组成混合物加分离适象根物质性质合理选择利分离方法物质检验根物质性质选择试剂方法学程中逐步遇
〖布置作业〗书写实验报告
补充题
1．氧化氢沸点水高受热容易分解某试剂厂先制7~8氧化氢溶液浓缩成30溶液时采适宜方法（ ）
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏
D．加压蒸馏
2．右图中①②③④分种常见漏斗部ABCD分实际操作时漏斗部插入容器示意图
请根实际操作时述漏斗范围形状指出①②③④分ABCD中种种相匹配？
①______②______③______④______
进水
A
B
出水

3．图实验室制取水装置示意图根图示回答列问题
⑴图中两处明显错误_____________
_____________________________________
⑵A仪器名称______________B仪器
名称_______________
⑶实验时A中加入少量水外需加入少量__________________作_____
____________________________


参考答案
1．B 2．C B A BD 3．⑴温度计水银球位置蒸馏烧瓶支口 冷凝进出水口颠倒 ⑵蒸馏烧瓶 冷凝 ⑶碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）










第二节 化学计量实验中应
第1课时
教学目标
1知道物质量描述微观粒子集体物理量摩尔物质量基单位
2知道摩尔质量概念粒子摩尔质量计算方法
3学会关物质量简单计算理解物质质量摩尔质量物质量物质粒子数间相互关系关计算
4通学解概念形成程形成条件
5化学概念学程中体验类迁移学方法培养思维力研究问题力
6通学激发新问题探究兴趣体验概念发展必性重性
重点难点
物质量概念摩尔质量质量等间关系
教学程
〖引入〗思考讨：
1通实验方法粗略测知张白纸厚度？中种方法现实验条件具操作性？（化学教材纸例请学生认真测量）
2已知叠厚度均匀样纸快速粗略知道中张数？
3通实验方法粗略测知原子分子质量？现杯水知晓中含少水分子？
〖讲解〗显然够快想定数目粒子集体宏观微观联系起国际科学界引进物质量样物理量（n）单位摩尔（mol）简称摩
〖阅读〗P12资料卡片
〖渡〗 底少粒子做集体合适呢？
〖活动〗参P11表格中数学生进行猜想
〖设问〗科学家选择602×1023样似数数优点什呢？
量实验证明约602×1023粒子质量克单位数值等该粒子相原子质量相分子质量含约602×1023粒子集体计量1mol说1 mol粒子含粒子数约602×1023里粒子集体原子分子离子原子团电子质子中子等宏观物体
〖举例〗1 molFe1 molO21 molNa+1molSO42—2molH2O
指出注意事项：摩尔作单位时指粒子必须十分明确粒子种类化学式表示
〖讲解〗阿伏加德罗意利物理学家602×1023数出着贡献名字表示该常数示纪念602×1023 mol1做阿伏加德罗常数NA表示
〖纳〗纳出公式：粒子数Nn•NA
〖练〗 5molH2SO4中含分子数少？原子总数少？氧原子数少？
〖设问〗1 mol粒子含粒子数602×10231mol粒子物质质量克单位数值等该粒子相原子质量相分子质量化学单位物质量物质具质量做摩尔质量符号M常单位gmol举例说明
〖纳〗举例纳出公式：mn•M
〖练〗做P13学问
〖结〗结讲容解决〖引入〗中第3问题
〖活动〗学生组互相提问强化关系式应教师巡视指导答疑
补充题
1列物质中含氧原子数（ ）
A1molKClO3 B05molH3PO4 C32g O2 D301×1023CO2
2Cl2HClO2CO25g含分子数目少序排列：
____________________________________________________
3271 g Na2SO4•10H2O中含Na＋SO42—物质量少含H2O数目少？
4质量相等SO2 SO3物质量 硫原子原子数 氧原子原子数
549g磷酸中含少H原子O原子P原子？少克P2O5中含P原子相等？
6列说法否正确正确请加改正
（1）水摩尔质量18g
（2）1 分子硫酸质量98 g
（3）1 mol 氮质量28 g
（4）摩尔7 基物理量
（5）1mol物质中含602×1023微粒

第2课时
教学目标
1进步巩固物质量概念质量摩尔质量物质量物质粒子数间相互关系
2知道气体摩尔体积概念学会关气体摩尔体积简单计算
逻辑思维力
3初步学会分析处理数推理演绎纳总结科学学方法
4体验发现问题分析问题解决问题探究性学程
5通理解运概念培养严谨科学态度激发严谨务实循序渐进探索真理科学态度培养科学纳思维力空间想力运事物规律分析解决问题
重点难点
气体摩尔体积概念简单计算
教学程
〖引入〗通学已知道1mol粒子集合体含粒子数目相1mol粒子质量1mol物质体积否相呢？面通计算证明
〖投影〗
物质
物质量
mol
质量
g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe(固)
1

78

Al(固)
1

27

Pb(固)
1

113

N2(固)
1

1026

H2(固)
1

00808

O2(固)
1

1426

F2(固)
1

13

Cl2(固)
1

19

Ne(固)
1

131

Ar(固)
1

165

N2(液)
1

0805

H2(液)
1

00708

O2(液)
1

114

F2(液)
1

111

Cl2(液)
1

1557

Ne(液)
1

1204

Ar(液)
1

1402

H2O(液)
1

10

H2SO4(液)
1

183


温度0°C压强101 kPa
物质
物质量
mol
质量
g
密度
g·L－1
体积
L
N2(气)
1

12505

H2(气)
1

00899

O2(气)
1

1429

F2(气)
1

1695

Cl2(气)
1

317

Ne(气)
1

0900

Ar(气)
1

17839

CH4(气)
1

0714

NH3(气)
1

1315

SO2(气)
1

2860

CO2(气)
1

1977

空气(气)
1

129

〖活动〗学生数进行分组计算然进行纳处理
〖结〗数处理方法：先数序排列数进行异观察规律
〖讨〗组织学生分组汇报讨结果中提炼总结出决定影响物质体积微观素素
（时教师通模型形象喻进行引导）
〖结〗温度压强定时物质体积物质含粒子数目粒子粒子间距离决定粒子数相粒子间距离时决定物质体积素构成物质粒子粒子间距离时决定物质体积素粒子间距离
〖结〗物质固态液态时粒子间均距离气态决定固体液体体积素粒子粒子1mol固态液态物质体积相气体物质分子间距离气体物质体积决定粒子间距离决定粒子间距离素温度压强（影响？）气体相温度压强分子间距离作相粒子数相气体相条件着似相体积反相温度压强相体积气体应含相数目粒子著名阿伏加德罗定律
〖讲解〗 气体体积受温度压强影响说气体体积时必须指明外界条件否没意义果单位物质量气体占体积称气体摩尔体积Vm表示单位Lmol定温度压强Vm常数果条件变化Vm改变0℃101 kPa时Vm224 Lmol25℃101 kPa时Vm248 Lmol
〖纳〗纳出公式：气体体积V n•Vm
〖结〗指导学生构建知识网络——结物质量质量粒子数气体体积间相互关系实物投影仪展现学生结出知识网络组织学生相互评价讨交流中次展现发展学生思维
补充题
1标准状况22 g　CO2体积少
2标准状况10g氢气体积少升？672L二氧化碳气体质量少克？
3现34 g　H2S01 mol HBr气体
(1)条件分子数较
(2)相条件该较容器装
(3)条件质量少
(4)含H原子物质量少
(5)中含SBr少克
4标准状况（1）672LCH4 (2) 301×1023HCl分子 （3）136gH2S列三种气体关系排列序：
A物质量______________ B体积___________________
C质量__________________ D氢原子数_______________
5N2CO2SO2三种气体质量7：11：16时分子数___________物质量___________温压体积___________

第3课时
教学目标
1理解物质量浓度基涵义掌握物质量浓度简单计算溶液稀释时关计算
2初步学会配制定物质量浓度溶液方法技初步学会容量瓶方法技
3初步学会分析学方法
4通溶液配制实验体验化学实验严谨性学会反思评价实验情况提高实验探究学化学力合作交流中培养合作精神提高实践力
5通概念学溶液配制培养理联系实际学然科学思想概念应中培养逻辑思维抽象概括力
6培养学然科学学兴趣严谨求实学态度实验探究中体验探究乐趣培养学生基科学素养
7通实验教学培养仔细观察实验现象发现问题质独立探讨解决问题方法
重点难点
物质量浓度概念定物质量浓度溶液配制方法
教学程
〖引入〗浓度般指溶质溶液间量关系初中学溶质质量分数通溶质溶液质量关系表示溶液组成
〖问题〗配制100g 20？该溶液中取出含01molNaCl溶液？
〖讲解〗显然程较繁琐见溶质质量分数实际时便处溶液量取体积称量质量更易操作通量取定体积溶液知道中含少摩尔溶质呢？引入新表示溶液浓度物理量
〖问题〗根溶质溶液相关物理量认溶液浓度表示？
〖讨〗学生组讨交流溶质质量分数进行
〖讲解〗达述取液目知道定体积溶液里含少摩溶质化学做物质量浓度
〖阅读〗P14物质量浓度概念表示方法单位强调溶液体积非溶剂体积
〖练〗
1 1molL NaOH溶液含义什？
2 05molNaOH配成2L溶液该溶液物质量浓度少？
3 100mL1molLNaOH溶液中NaOH物质量少？该溶液中倾倒出20mL20mLNaOH溶液物质量浓度1molL？什？
4 10gNaOH溶解250mL水中溶液物质量浓度1molL？
〖渡〗物质量浓度溶液生产科学实验常种表示溶液组成重方法学会配制定物质量浓度溶液
〖讲解〗实验溶液浓度求非常高面仅掌握配制方法步骤研究样配制浓度精确溶液实际误差致分两种：种仪器身精确造成称系统误差种实验程中操作方法引起称偶然误差实验程中两方面减误差面NaCl固体蒸馏水原料配制100mL100molLNaCl溶液例进行研究
〖活动〗分组设计实验方案（设计出实验步骤步需实验仪器）全班交流选出适合实验室配制溶液实验方案
〖讨探究〗（围绕减实验误差考虑）
1什仪器中配制出100mL溶液？
〖活动〗学生研究容量瓶说明文进行描述
〖问题〗理解面容量温度刻度线？
〖结〗应选100mL规格容量瓶指定温度进行配制
〖讨探究〗
2实验程中选什仪器佳？
3步操作中细操作时应注意问题什？什做？
〖录〗配制溶液全程
〖结〗请学生结实验操作方法步骤注意点
〖思考〗列操作会产生误差？实验结果产生样影响？
1 引流时少许液体溅出容量瓶外
2 定容摇匀发现液面低刻度线施加措施
3 定容时加水高刻度线余液体吸出
4 溶解烧杯未洗涤
〖问题〗果NaCl固体换200 molLNaCl溶液配制时？
〖活动〗学生实验：NaCl固体蒸馏水原料配制100mL100molLNaCl溶液
（教师巡视注意观察学生基操作：胶头滴溶解操作玻璃棒引流容量瓶定容视线等）
〖交流反思〗实验成功实验失败学生分谈谈配制定物质量浓度溶液实验体会
1 觉实验成败关键什？
2 实验中遇困难什？没造成误差？结果？
3 实验中什新发现？收获建议？
补充题
1配制200mL01mol／LNaCl溶液需NaCl质量少克？
2欲配制1mol／L氢氧化钠溶液250mL完成列步骤：
①天称取氢氧化钠固体___g
②称氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水溶解___溶液___移入___mL容量瓶中
③少量蒸馏水洗___次洗液移入___中操作程中损失点滴液体否会溶液浓度偏___（低高）
④容量瓶加水刻度线___时改___心加水溶液凹液面刻度线相切加水超刻度线会造成溶液浓度偏___应该___
⑤盖瓶盖___配溶液移入___中贴标签
3计算1molL氯化钡溶液中离子浓度
4CuSO4·5H2O配制01molL水溶液列方法正确（ ）
A 取25gCuSO4·5H2O溶1L水中
B CuSO4·5H2O干燥掉结晶水取16g溶水制成1L溶液
C 25gCuSO4·5H2O溶水制成1L溶液
D 125gCuSO4·5H2O溶500mL水中
5设计实验：实验室配制100mL20molLH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯10mL量筒玻璃棒胶头滴100mL容量瓶
（2）提供药品：98浓硫酸(密度184gcm3)蒸馏水
（3）求：设计出实验操作方法减误差措施
*61L水吸收448LHCl气体（体积已折算标准状况）密度119gcm3浓盐酸求盐酸物质量浓度











第二章 化学物质变化
教材分析
章学初中化学知识基础化学学科容方面展开化学科学化学科学中重基础理作学科容方面学生认识化学科学起始章连接初高中化学培养学生科学素养引导学生效学高中化学极重作
客观事物进行合理分类科学研究重方法学研究化学中代作分散系分类物质分类具体运离子反应氧化原理中学化学重理章容仅全书中承启整高中化学重基础知识整高中化学教学重点
章分三节整容分三部分第部：物质分类具体包括简单分类方法应物质分类分散系分类（胶体）三部分知识第二部分：离子反应具体容包括电解质电离酸碱盐含义电离方程式书写电解质非电解质定义离子反应实质条件离子方程式书写方法第三部分：氧化原反应具体容包括化合价升降电子转移角度认识氧化原反应知道氧化剂原剂
容结构











章容理性较强概念较较抽象初学者掌握化学反应知识较少学带定难度突破章知识难点握重点掌握方法关键
章重点：物质记起化学反应分类方法离子反应氧化原反应
章难点：离子反应实质离子方程式书写氧化原反应
第节 物质分类
第1课时
教学目标
1．感受分类学研究化学物质变化种重科学方法解两种常具体分类方法：交叉分类法树状分类法
2．方法化学物质变化进行分类
3．知道胶体种常见分散系解丁达尔效应
重点难点
常见化学物质变化分类方法
教学程
[思考交流]
图书馆里许许书籍什够快找需书？图书馆工作员许书放书架前做工作？超市里成千万种商品什迅速挑出需商品？
[思考交流]
1．请尝试学化学物质化学反应进行分类学交流
2．请方面收集应分类方法例子讨进行分类目意义
[纳整理]
1．分类标准确定类中事物某方面相似性帮助做举反三事物解做彼分类法种行效简单易行科学方法运分类方法仅关化学物质变化知识系统化通分门类研究发现物质变化规律
[思考交流]
纯净物Na2CO3组成阳离子属什盐？阴离子属什盐？
[纳整理]
第节 物质分类
简单分类法应
1．化学物质分类
(1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[纳整理]
1．事物进行分类时分类标准进行分类会产生分类结果
2．认识事物时运种分类方法弥补单分类方法足交叉分类法种思想体现
3．类事物通树状分类法进行分类
[思考交流]
1．化学物质果含物质种类少样分类？
2．化合物分类标准进行分类产生分类结果？
[纳整理]
(2)树状分类法









［实践探究］
1查阅资料学合作石油加工产品途制作张树状分类图
2选择熟悉物质制作张交叉分类图
提示：氧化物酸碱盐等标准进步进行分类化合物分机化合物机化合物等
[思考交流]
1．初中学四种基化学反应类型什标准进行分类？化学反应标准进行分类呢？
[纳整理]
2．化学反应分类：
四种基反应类型


[思考交流]
初中学化学反应四种基类型概括化学反应？应什样态度已学知识？
[实践探究]
1．根物质组成性质化学物质分成类？类物质具化学性质？种分类采取种分类方法？
2．查阅关资料列举具体实例说明分类法化学科学发展重意义
[纳整理]
1．分类法种行效简单易行科学方法运分类方法仅关化学物质变化知识系统化通分门类研究发现物质变化规律
2．认识事物时运种分类方法弥补单分类方法足交叉分类法树状分类法化学分类中常两种分类方法
[回顾总结]
简单分类法应
1．化学物质分类
(1)交叉分类法
(2)树状分类法
2．化学反应分类
补充题
1．农药波尔液铁铝容器贮存铁铝该农药中硫酸铜发生化学反应该反应属机物反应基类型中 （ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
2．列物质化合物 （ ）
A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰
3．两种元素组成化合物中种元素氢元素类化合物称氢化物列物质属氢化物 （ ）
A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4
4．组成中氢氧根盐做碱式盐酸根中含氢元素盐做酸式盐（现阶段认正确）列盐中碱式盐酸式盐 （ ）
A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3
5．列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中中属氧化物 属碱 属酸 属盐 （填写物质序号）
6．胆矾（CuSO4·5H2O）种蓝色晶体进行实验：①取少量胆矾晶体研钵研碎放入硬质玻璃中加热固体颜色逐渐变成白色时试口水珠生成②冷取试白色粉末少许蒸馏水溶解蓝色溶液溶液分置两支试中③第支试中滴入NaOH溶液观察蓝色沉淀生成④枚洁净铁钉放入第二支试中会取出铁钉观察铁钉表面附着层红色物质化学方程式表示述变化指出发生反应类型
⑴加热胆矾晶体： （ ）
⑵生成蓝色沉淀： （ ）
⑶生成红色物质： （ ）
参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤　　④　　③⑦　　②⑥⑧⑨
6．CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应
CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置换反应

第节 物质分类
第2课时
教学目标
1．解分散系含义分类
2．知道胶体种分散系解胶体关性质
3．区分溶液胶体浊液知道质区
4．通胶体质特征性质探究体验科学探究艰辛喜悦感受化学世界奇妙谐初步理解科学探究意义逐步提高科学探究意识力
重点难点
胶体性质应分散系质区
教学程
[思考交流]
1．少量NaCl溶水体系纯净物混合物？泥沙溶水体系呢？静置段时间什区？
2．日常生活中见烟雾云属纯净物？果什物质分散什物质里？
[纳整理]
二分散系分类
1．分散系分类
⑴分散系：种（种物质）分散种（种）物质中体系做分散系分散物质称作分散质容纳分散质物质称作分散剂
[思考交流]
分散剂分散质处状态（气态液态固态）间种组合方式？举例
[纳整理]
分散系分散质分散剂聚集状态分类9种类型：
分 散 质
分 散 剂
实  例
气
气
空气
液
气
云雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶酒精水溶液
固
液
糖水油漆
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠（包藏着水碳酸钙）
固
固
色玻璃合金
[思考交流]
1．分散质粒子分散系进行分类？
2．分散系什区？
[实验探究]
1．取三烧杯分加入25 mL 蒸馏水25 mL CuSO4溶液25 mL泥水烧杯中蒸馏水加热沸腾沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱溶液继续煮沸溶液呈红褐色停止加热观察制Fe(0H)3胶体CuSO4溶液泥水较
2．盛CuSO4溶液Fe(0H)3胶体烧杯置暗处分激光笔（手电筒）射烧杯中液体光束垂直方进行观察记录实验现象
3．Fe(0H)3胶体泥水分进行滤观察记录实验现象
[纳整理]
1．光束通Fe(0H)3胶体时条光亮通路光束通CuSO4溶液时现象条光亮通路胶体粒子光线散射（光波偏离原方分散传播）形成做丁达尔效应利丁达尔效应区分胶体溶液种常物理方法
2．胶体分散质通滤纸孔隙浊液分散质说明浊液分散质粒子较
3．三种分散系较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均透明
稳定
数均透明介稳性
均透明
稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单分子离子
分子集合体机高分子
许分子集合体
否透
滤纸



典型实例
食盐水碘酒
食盐酒精溶液淀粉溶液
泥水
[思考交流]
1． 举出日常生活中丁达尔效应？
2．通刚学胶体认识？
[纳整理]
胶体：分散质粒子1nm~100nm间分散系
胶体质特征：分散质粒子1nm~100nm间（超显微镜见）
胶体性质具丁达尔效应
[阅读拓展]
解胶体介稳性破坏布朗运动胶体介稳性应
[思考交流]
着科技水断发展常媒体听关纳米材料知道呢？
[阅读拓展]
纳米粒子尺寸胶体粒子致相原胶体化学原理方法仅助纳米技术发展胶体化学中获新研究方动力
[回顾总结]
1．分散系分散质粒子分类分溶液胶体浊液三类
2．分散系分散质粒子分类3种类型
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均透明稳定
数均透明介稳性
均透明稳定
分散质粒子
直径
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
组成
单分子离子
分子集合体机高分子
许分子集合体
否透滤纸



典型实例
食盐水碘酒
食盐酒精溶液淀粉溶液
泥水
3．胶体性质：
丁达尔效应布朗运动胶体介稳性破坏
4．纳米技术胶体
补充题
1某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体开始出现沉淀继续滴加时沉淀溶解该溶液 （ ）
A 2molLH2SO4溶液 B 2molLNaOH溶液
C 2molLMgSO4溶液 D 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
2列事实胶体性质关 （ ）
A豆浆里加入盐卤做豆腐
B河流入海口易形成沙洲
C束行光线射蛋白质溶液时侧面条光亮通路
D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3溶液胶体浊液三种分散系根区 （ ）
A否量分子离子集合体 B分散质粒子
C否通滤纸 D否均透明稳定
4 观察丁达尔现象正确方法 （ ）
A．观察者视线入射胶体束光行
B．发光白炽灯悬盛胶体烧杯正方
C．观察者视线垂直束入射光胶体置暗盒
D．胶体置明亮背景处观察者视线入射胶体红色激光垂直
5特殊方法固体物质加工纳米级（1~100nm1nm109m）超细粉末粒子然制纳米材料列分散系中分散质粒子种粒子具相数量级 （ ）
A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液
6．氢氧化铁胶体稳定存原 （ ）
A．胶粒直径1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带电荷 D．胶粒通半透膜
7．列横线填写合适分离方法：
淀粉液中含泥沙
KNO3晶体中含少量食盐
8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸发生反应化学方程式
反应FeCl3溶液呈黄色溶液进行实验：
⑴取少量溶液置试中滴入NaOH溶液观察红褐色沉淀生成反应化学方程式 反应属 反应
⑵烧杯中加入25mL蒸馏水加热沸腾沸水中加入2mLFeCl3溶液继续煮沸溶液呈 色制Fe(OH)3胶体
⑶取烧杯加入25mL蒸馏水烧杯中加入2mLFeCl3溶液振荡均匀烧杯（编号甲）盛Fe(OH)3胶体烧杯（编号乙）起放置暗处：分红色激光笔射烧杯中液体光线 角度 烧杯中会产生丁达尔效应实验区
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置试中试中滴加定量稀盐酸边滴边振荡溶液红褐色逐渐变浅终黄色FeCl3溶液发生变化化学方程式 反应属 反应
参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．滤 结晶
8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
（2）红褐
（3）90° 甲 胶体溶液
（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解

第二节 离子反应
第1课时
教学目标：
1． 电解质非电解质概念电离方程式表达常见典型电解质水溶液中电离电离理角度认识酸碱盐
2．通酸碱盐质探究感悟科学探究基方法提高科学探究力
3．体验更深层面研究物质发生化学反应意义
重点难点：
电解质电离电离方程式书写
教学程：
许化学反应水溶液中进行参加反应物质酸碱盐必酸碱盐水溶液里反应特点规律进行研究
[实验探究]
果提供列物品：直流电源导线烧杯电灯泡开关设计实验验证表中物质导电性？实验结果填写表中：
物

质
铜

片
石

墨
氯固
化
钠体
氯溶
化
钠液
酒

水精
蔗固

糖体
蔗溶

糖液
氢钾
氧固
化体
氢钾
氧溶
化液
硫溶

酸液
类










导
否 电










[思考交流]
1．述物质电解质？
2．电解质什情况导电？什导电？
[纳整理]
酸碱盐水溶液中电离
1 电解质非电解质
水溶液熔化状态够导电化合物做电解质
水溶液熔化状态导电化合物做非电解质
2酸碱盐电解质
[思考交流]
铜片石墨导电电解质？
SO3水溶液导电SO3电解质？
[纳整理]
①电解质非电解质研究化合物单质混合物电解质非电解质
②电解质导电条件电解质必须水溶液熔化状态导电
③导电物质定电解质
④酸碱盐部分金属氧化物电解质
⑤非金属氧化物部分机物非电解质
[思考交流]
NaCl溶液例说明什电解质溶液导电？
[纳整理]
3电离：电解质离解成移动离子程
4电离方程式书写
[实践探究]
电离方程式表示列物质电离
HCl
HNO3
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
NaCl
KNO3
MgCl2
[思考交流]
1．根HClHNO3H2SO4电离酸质什新认识？
2．电离角度概括出碱盐质？
[纳整理]
5酸碱盐
电离时生成阳离子全部H+化合物做酸
电离时生成阴离子全部OH化合物做碱
电离时生成金属阳离子酸根阴离子化合物做盐
[思考交流]
1． NaHSO4溶液电离出H+Na+NaHSO4属酸？
2．样认识水溶液中氢离子？表示？
[回顾总结]
节课探讨电解质非电解质概念电解质溶液导电原电离角度理解酸碱盐质
补充练
1 物质水溶液导电该物质属非电解质 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2列电离方程式中书写错误 （ ）
A．Ca(OH)2Ca2++OH— B．NaOHNa++O2—+H+
C．HClH++Cl— D．K2SO42K++SO42—
3列叙述正确 （ ）
A．氯化钠溶液电流作电离成钠离子氯离子
B．溶水电离出氢离子化合物定酸
C．硫酸钡难溶水硫酸钡属电解质
D．二氧化碳溶水部分电离二氧化碳属电解质
4列物质导电性差 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4溶液导电力 （ ）
A．逐渐变 B．先变变
C．逐渐增 D．先变变
6溶液导电性实验中氢氧化钡溶液中滴加硫酸量灯泡明亮度变化：明→暗→明列说法正确 （ ）
A．溶液导电性溶液中离子浓度关
B．溶液导电性溶液中离子数目少关
C．灯泡暗时溶液中移动离子
D．氢氧化钡溶液中滴加盐酸滴加硫酸时现象相
参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A

第二节 离子反应
第2课时
教学目标：
1． 步掌握离子反应离子方程式含义初步学会书写离子方程式
2．实验方法探究离子反应实质复分解反应型离子反应发生条件体会科学探究化学学研究中重性
3．体会离子反应混合物分离物质提纯鉴定污水处理等方面重意义
重点难点：
离子方程式书写离子反应发生条件
教学程：
[思考交流]
列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属电解质______ ______
属非电解质_________ ___
溶液中离子形式存____________
［纳整理］
电解质溶水电离成离子电解质溶液里起反应实质离子间反应样反应属离子反应
[实验探究]
实 验
现 象
1盛5mLCuSO4溶液试里加入5mL稀NaCl溶液

2盛5mLCuSO4溶液试里加入5mLBaCl2溶液

[思考交流]
1BaCl2溶液CuSO4溶液反应NaCl溶液试分析原
2实验2滤液中存量Cl－ Cu2＋否实验证明请简单设计
3．BaCl2溶液CuSO4溶液反应实质什？
[纳整理]
二离子反应发生条件
1离子反应
2离子方程式
（1）定义：实际参加反应离子符号表示离子反应式子做离子方程式
[思考交流]
样化学语表示BaCl2溶液CuSO4溶液反应实质？
[纳整理]
（2）离子方程式书写
四步：写改删查
写化学方程式必须根实验事实
改反应物生成物溶液中存形态出现易溶水易电离物质写成离子形式物质写化学式单质沉淀气体难电离物质氧化物等
删两边相离子离子反应关粒子
查两边原子数电荷数否相等反应条件沉淀符号气体符号等
［思考交流］
列化学反应离子反应？请写出离子方程式
1．铁稀硫酸反应
2．氢气加热条件原氧化铜
3．碳酸镁硫酸反应
4．硝酸钾氢氧化钠水溶液中混合
5．氧化铜溶盐酸
[思考交流]
1．完成列反应离子方程式：
① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
2．什发现？
[纳整理]
（3）离子方程式意义
仅表示某具体化学反应表示类型离子反应
[思考交流]
列离子方程式表示物质间反应？写出化学方程式？
⑴Ca2++CO32—CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—Cu(OH)2↓
⑶CO2+2OH—CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+Ba2++ H2O+CO2↑
[思考交流]
述离子反应发生溶液中离子数目变化(总离子减少)
［纳整理］
离子反应实质通反应某离子数目明显减少程
［思考交流］
素离子数目明显减少
[纳整理]
3复分解反应型离子反应发生条件：生成沉淀放出气体生成水
［思考交流］
列组离子溶液中量存 （ ）
A．Na+Ba2+Cl—SO42— B．K+SO42—NO3—OH—
C．H+NH4+Fe3+SO42— D．H+Cl—CO32－NO3—
[纳整理]
判断溶液中关离子量存事实判断定条件形成难溶化合物难电离物质气态物质考虑元素化合物离子性质外解题时特注意试题前提设置
[回顾总结]
节课学离子反应发生条件离子方程式书写
补充练
1正确书写离子方程式时应等号两边 （ ）
A．离子数目相等 B．粒子总物质量相等
C．正电荷负电荷总数应相等 D．元素原子数目应相等
2列化学方程式相应离子方程式正确 （ ）
A．2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B．2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
2H++CO32— CO2↑+H2O
C．Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+2H+Fe2++H2↑
D．Cu(OH)2+2HClCaCl2+2 H2O
OH—+H+ H2O
3列化学反应中离子方程式H++OH—H2O 表示 （ ）
A．硝酸溶液氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液盐酸溶液 D．氢氧化铜硫酸溶液
4列组中两种溶液间反应离子方程式表示 （ ）
A．HCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3
B．Fe+HClFe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D．KOH+CH3COONH4Ba(OH)2+NH4Cl
5表示化学反应离子方程式 （ ）
A．H++OH—H2O
B．2H++CO32—H2O+CO2↑
C．Zn(OH)2+2H+Zn2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6色溶液中量存组离子 （ ）
A．Cu2+SO42—OH—K+ B．Fe3+NO3—Cl—H+
C．K+CO32—Cl—H+ D．H+Na+Cl—SO42—
7括号中杂质写出加试剂化学式
⑴Cl—（SO42—） ⑵SO42—（CO32—）
⑶NaCl（NaOH） ⑷Fe2+（Cu2+）
参考答案：1CD 2C 3AC 4C 5D 6D
7（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe

第三节 氧化原反应
第1课时
教学目标：
1解氧化原反应元素化合价变化原子间电子转移三者间关系质认识氧化原反应
2解氧化反应原反应氧化原反应氧化原氧化剂原剂等基概念
3根实验事实解氧化原反应质电子转移进步理解科学探究意义
4通氧化原反应学研究感知事物现象质关系立统观点
重点难点：
氧化原反应质
教学程：
[思考交流]
1根初中学知识请列举氧化反应原反应讨交流类化学反应分类标准
2氧化原反应分独立进行？
[纳整理]
第三节 氧化原反应
物质氧反应氧化反应物质失氧反应原反应根物质氧失氧标准判断氧化反应原反应时发生相互存样种物质氧化时种物质原反应称氧化原反应
[实验探究]
瓶盛满氯气集气瓶推开玻璃片瓶口方锯条锯出微金属钠观察现象
根讨进步激疑反应中氧发生燃烧现象激烈氧化反应否氧失氧反应氧化原反应？究竟氧化原反应？
[思考交流]
请分析列反应中种元素化合价反应前变化变化？
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加热 SO2
CuO + H2 加热Cu + H2O
[纳整理]
氧化原反应
1氧化原反应元素化合价变化关系
物质含元素化合价升高反应氧化反应
物质含元素化合价降低反应原反应
元素化合价升降化学反应氧化原反应
没元素化合价升降化学反应非氧化原反应
[思考交流]
氧化原反应中粒子间发生重新组合元素化合价发生变化必然原子结构密切联系？种联系什？
深刻揭示氧化原反应质需微观角度进步认识电子转移氧化原关系
[纳整理]
2氧化反应电子转移关系
利213氯化钠形成示意图图214氯化氢分子形成示意图纳板书


失（偏离）电子反应做氧化反应
（偏）电子反应做原反应
电子转移（失偏移）反应氧化原反应
没电子转移（失偏移）反应非氧化原反应
[思考交流]
1说置换反应单质参加化合反应单质生成分解反应全部氧化原反应认说法正确？请说明理
2尝试画出化合反应分解反应置换反应氧化原反应交叉分类示意图列举具体化学反应加说明
[纳整理]
3氧化原反应角度认识四种基类型
置换反应全部属氧化原反应
单质参加化合反应单质生成分解反应全部属氧化原反应
复分解反应全部属非氧化原反应







［思考交流］
1列说法中正确 （ ）
A．氧化原反应质元素化合价升降
B．氧化反应原反应必然时发生
C．氧化剂反应中失电子含元素化合价升高氧化
D．原剂反应中失电子含元素化合价升高氧化
2ClO2种消毒杀菌效率高二次污染水处理剂实验室通反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O列说法正确 （ ）
A．KClO3反应中电子 B．ClO2氧化产物
C．H2C2O4反应中氧化 D．1mol KClO3参加反应2mol电子转移
[回顾总结]
4观点认识氧化原概念发展

氧失氧观点
化合价升降观点
电子失（转移）观点
氧化反应
氧反应
元素化合价升高反应
失电子反应
原反应
失氧反应
元素化合价降低反应
电子反应
氧化原反应
失氧反应
元素化合价升降反应
电子转移反应



5氧化原反应质



6氧化原反应特征
某元素化合价反应前发生变化
7氧化原反应判
化合价否发生变化
8氧化原反应中转化关系

概括：升—失—氧低——
物质含元素化合价升高反应程中失电子结果氧化原剂原剂具原性原剂氧化氧化产物物质含元素化合价降低反应程中电子结果原氧化剂氧化剂具氧化性氧化剂原原产物
补充练
1．列反应中属氧化原反应 （ ）
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O2NaOH
C．Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．列叙述中正确 （ ）
A．反应中化合价降低物质原剂
B．氧元素参加反应定氧化原反应
C．反应前元素化合价没变化反应定氧化原反应
D．氧化剂反应中氧化原剂反应中原
3．列变化中必须加入原剂实现 （ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素化学反应中化合态（化合物）变游离态（单质）该元素（ ）
A．定氧化 B．定原
C．氧化原 D．
5．阿波罗宇宙飞船N2H4（联氨）N2O4推力源反应温度达2700℃反应式2N2H4＋N2O43N2＋4H2O关该反应说法中正确 （ ）
A．属置换反应　　　　　　 B．联氨氧化剂
C．联氨原剂　　　　　　 D．氮气氧化产物原产物
6．列叙述中正确 （ ）
A．含金属元素离子定阳离子
B．氧化原反应中非金属单质定氧化剂
C．某元素化合态变游离态时该元素定原
D．金属阳离子原定金属单质
7．写出符合列条件化学方程式
⑴水生成化合反应
⑵水生成分解反应
⑶水生成置换反应
⑷水生成复分解反应
参考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A
7．（1）2H2＋O22H2O

（2）Cu(OH)2 CuO＋H2O

（3）CuO＋H2 Cu＋H2O
（4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
第三节 氧化原反应
第2课时（选）
教学目标：
1认识氧化原反应基规律解判断物质氧化性原性强弱般方法
2初步学会氧化原反应关规律解决实际问题根氧化原反应方程式判断物质氧化性原性强弱
3举例说明生产生活中常见氧化原反应关注化学关社会热点问题逐步形成持续发展思想养成勇实践断创新科学态度体会学科学探究基方法
重点难点
1氧化原反应基规律
2判断物质氧化性原性强弱般方法
教学程
[思考交流]
12Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑化学反应里氢元素化合价 价降低 价降低 价氢元素化合价降低总数 氢离子电子总数 铝元素化合价升高总数 铝原子失电子总数
2氧化原反应里列说法正确
A氧化剂里化合价降低总数电子总数相
B原剂里化合价升高总数失电子总数相
C氧化剂里化合价降低总数原剂里化合价升高总数相等
D氧化剂里电子总数原剂里失电子总数相等
3010molLH2SO4溶液100mL溶解金属铝质量
424mL浓度005mLlNa2SO3溶液恰20mL浓度002molLK2Cr2O7溶液完全反应转化Na2SO4铬元素产物中化合价
[纳整理]
二氧化原反应基规律作
1电子守恒规律
原剂失电子总数（物质量）氧化剂电子总数（物质量）
作：关氧化原反应计算
配氧化原反应方程式
[思考交流]
5FeCu2+Fe2+中氧化原反应里作原剂 反应实例 作氧化剂 反应实例
[纳整理]
2表现性质规律
元素处高价氧化性元素处低价原性元素处中间价 氧化性原性
作：判断物质氧化性原性
金属单质原性非金属单质数氧化性原性
[思考交流]
6写出ZnCuSO4溶液反应离子方程式较：
原性： > 氧化性： >
[纳整理]
3强弱规律：
较强原性原剂较强氧化性氧化剂反应生成弱氧化性氧化产物弱原性原产物
原性：原剂>原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
作：判断氧化原反应定条件否发生较粒子氧化性原性强弱选择合适氧化剂原剂制备物质
[思考交流]
7ZnFe组成混合物中加入量稀H2SO4溶液先发生反应 发生反应
[纳整理]
4反应先规律
种氧化性种原性物质时氧化性越强氧化剂原性越强原剂优先反应强者先行
作：判断氧化原反应先序
[思考交流]
括号填写：易氧化难氧化易原难原强氧化性弱氧化性强原性弱原性

[纳整理]
5正易逆难规律
越容易失电子物质失电子越难电子越容易电子物质电子越难失电子
[思考交流]
根氧化原反应规律判断物质氧化性原性强弱般方法
[纳整理]
三物质氧化性原性相强弱判断般方法
1根金属活动序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+

2根氧化原反应
原性强弱：原剂>原产物
氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
3根氧化原反应进行难易（反应条件）
师生互动容：面三种方法均制Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2
三种氧化剂强弱序
4根氧化原程度
师生互动容：根反应Fe+2HClFeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 氧化性 >
学深入进步完善
[阅读理解]
四氧化原反应运
1制备某物质
实验室制备氧气氢气等
工业原剂冶炼金属
2强氧化剂Cl2ClO2等进行型水厂游泳池水医院污水工业污水处理利强氧化剂进行消毒杀菌
3燃料燃烧提供热等
4化学电源研制开发合理利
5电镀防止金属腐蚀
外氧化原反应会类带危害例：易燃物燃食品腐败钢铁锈蚀等运化学知识防止类氧化原反应发生减慢进程
[回顾总结]
1氧化原反应离子反应关系











2氧化原反应概念间联系







原性强弱：原剂>原产物氧化性强弱：氧化剂>氧化产物
补充练
1．金溶王水：Au+HNO3+4HClHAuCl4+NO↑+2H2O关述反应关说法错误 （ ）
A．盐酸作氧化剂 B．HNO3原
C．王水强氧化性 D．HAuCl4中Au化合价+3价
2．氧化原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中氧化原硫原子数 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
3．列方法均制氧气：
（1）
（2）
（3）
（4）
制相质量氧气反应中电子转移数目 （ ）
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
4．列微粒中氧化性原性 （ ）
A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl
5．列反应化学方程式：
①2H2S＋SO23S＋2H2O②2KI＋Cl22KCl＋I2③2FeCl2＋Cl22FeCl3④2FeCl3 ＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI列物质氧化性强弱排列序中正确　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　　　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
6．常温列溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B22A3＋＋2B－③2B－＋Z2B2＋2Z－判断列说法错误 （ ）
A．反应Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－进行
B．Z元素①③反应中均原
C．氧化性强弱序XOZ2B2A3＋
D．原性强弱序A2＋B－Z－X2＋
7．反应3BrF3＋5H2OHBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑03molH2O氧化水原BrF3物质量 （ ）
A．015mol B．02mol C．03mol D．04mol
8．11P + 15CuSO4 + 24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中氧化剂 原剂 lmol Cu2+氧化P物质量 mol
参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B
8．PCuSO4 P 02













第三章 金属化合物
教材分析：元素化合物知识中学化学基础知识具承前启作章知识容分单质化合物金属材料三块学生金属化合物整体解容编排钠铝铁铜知识采横方法突出物质特性反应帮助学生逐步掌握学化学基方法实验法观察法科学探究法等
第节 金属化学性质
第1课时
教学目标：
1．活泼金属钠较活泼金属铝铁活泼金属铜代表解金属性质学会药品取加热等基础实验操作方法
2通观察分析实验现象初步学会实验观察方法
3．通钠氧气反应钠水反应铝氢氧化钠溶液反应等实验探究体验实验方法化学研究中作认识实验程中控制实验条件重性
4．纳金属钠铝性质程中体验分类较等研究方法学研究物质性质程中应
5．通金属钠铝性质科学探究发展学化学兴趣乐探究物质变化奥秘
重点难点：钠氧化钠水反应铝氢氧化钠溶液反应
教学程：
〖引言〗科学技术飞速发展天天接触许许金属制品：飞机船舶汽车铝合金门窗家炊具硬币等等什现代科技工业生产日常生活中金属合金？金属什具良导电导热性？通章学家解决述问题
〖渡〗钠具性质？
〖发放学案〗（包括课堂活动记录报告）
〖引言〗观察实验桌金属钠首先观察金属钠存放然开瓶盖闻闻瓶物质气味
〖问题提出〗金属钠什放煤油中？金属性质关？通问题科学探究学研究物质性质方法程序
〖板书〗 第节 金属化学性质
〖投影〗思考填写活动表

交流·研讨：
1初中化学学中认识物质？通什方法研究性质？（助图32）
2认研究种物质性质应该什程序进行？通实例说明？

〖组讨〗
〖表达交流〗(组代表发言交流)
〖评价概括〗
1初中化学学中认识物质？通什方法研究性质？
〖媒体展示实例〗
物质
研究性质方法
氧气
观察实验法
氢气
观察实验法
锌铁
观察实验法
盐酸
观察实验法
非金属通性
分类较法
金属通性
分类较法
酸通性
分类较法
2认研究种物质性质应该什程序进行？通实例说明？（例举氧气铁盐酸二氧化碳）
观察物理性质 预测化学性质 验证探究预测性质
分析现象解释 分类较纳概括类物质性质
〖渡〗通学思考交流知道研究物质性质应该首先握研究方法程序先探讨研究物质性质基方法
〖板书〗研究物质性质基方法
〖渡〗通学交流探讨研究物质性质常常运观察实验分类较等方法
〖板书〗观察法
（1）含义：种计划目感官考察研究象方法
（2）容：直接肉眼观察物质颜色状态鼻子闻物质气味助仪器进行观察提高观察灵敏度观察程中仅感官搜集信息积极进行思考时储存处理搜集信息观察明确具体目观察现象进行分析综合
（3）实例：
〖投影〗阅读观察记录填写活动表
观察金属钠物理性质钠水反应现象
〖实验目〗
1学会观察实验现象掌握观察方法
2学会通实验现象分析揭示物质性质
3通实验观察认识金属钠状态颜色硬度密度相熔点相高低等物理性质
4通观察金属钠水反应现象分析金属钠化学性质
〖试剂仪器〗略
〖实验容〗
1 观察盛放试剂瓶中金属钠镊子金属钠试剂瓶中取出滤纸表面煤油吸干玻璃片刀切块钠（黄豆粒）观察钠块切面刀玻璃片挤压豆粒状钠（注意：金属钠强烈腐蚀性千万手直接接触）
2 培养皿中加适量水滴入1～2滴酚酞溶液切钠投入水中观察现象
〖实验记录〗
金属钠物理性质
状态
颜色
硬度密度相
延展性强弱




金属钠水反应
现象
分析（结）
（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

〖概括〗
通述实验现象观察分析：金属钠种银白色金属熔点低密度硬度展性查表书知金属钠熔点9781C沸点8829C密度097g·cm—3
〖现象分析〗 亮浮熔游嘶红现象分析
〖概 括〗 现象关金属钠性质
〖板 书〗
金属水反应
2Na ＋2H2O 2NaOH + H2
〖科学探究〗
改进实验装置验证收集气体氢气？
〖纳总结〗 钠化学性质
〖问题升华〗金属钠什保存煤油中问题解决
〖拓展延伸〗
1 预测金属钠盐酸反应现象
2 做做：金属钠硫酸铜溶液反应观察现象分析实验结果
〖分析结〗 略
〖渡〗常金属器皿盛水常铁铝铜制水壶烧水否水反应呢？实际果铁块烧红插入水中发生反应否设计实验证明检验产物？
〖板 书〗3Fe+4H2OFe3O4+4H2
〖科学探究〗
〖介绍〗原教材中铁粉水蒸气反应实验装置：水蒸气发生水蒸气铁粉反应产生气体检验等部分
〖分析〗图39装置
〖设计〗果提供三支试水槽蒸发皿胶塞导酒精喷灯必仪器物品画出设计装置简图
〖组讨〗
〖表达交流〗
〖课件展示分析结〗
〖较概括〗容知钠铁活泼
〖投影〗布置学生阅读填写活动表：
运学知识较金属钠金属铁性质
性质
相点
点
物理性质


化学性质


〖拓展延伸〗
1．根学知识已生活验预测金属具性质？
2．铁粉见银白色光泽？铁银白色光泽铁称黑色金属？
3．金属然界中游离态存？实验室单质金属钠说钠然界游离态存？
〖渡〗分类法较法
〖板书〗分类法：
研究物质性质时运分类方法分门类物质变化进行研究总结出类物质通性特性反知道某物质类推知该物质般性质
〖板书〗较法：
运较方法找出物质性质间异认识物质性质间联系物质性质进行纳概括
补充题：
1．写出钠水反应化学方程式标出反应中电子转移情况指出氧化剂原剂
2．什手直接金属钠？
3．否钠保存汽油里四氯化碳（CCl4）中？说明理
（提示：汽油易挥发易燃CCl4密度钠）
4．列实验现象进行分析：盛水烧杯中滴入滴酚酞试液投入块金属钠
5．说钠种原性强金属铜硫酸铜溶液中置换出种说法否正确？什？


第二课时
〖渡〗节课运观察法较法认识物质性质研究物质性质程中通实验验证物质性质预测探究物质未知性质
〖板书〗实验法
（1）含义： 通实验验证物质性质预测探究物质未知性质方法
（2）注意问题：进行实验时注意控制温度压强溶液浓度等条件样反应物质条件会发生反应
（3）实验法步骤：实验前明确实验目求实验品实验步骤等实验中仔细研究实验现象做实验记录实验写实验报告实验结果进行分析
（4）实例：
〖投影〗布置学生阅读观察记录填写活动表
金属钠氧气反应实验
〖实验目〗
1学会通实验验证物质性质预测探究物质未知性质方法
2探究金属钠氧气反应
3认识条件控制实验研究中意义
〖试剂仪器〗
金属钠酒精灯石棉网铁架台铁圈
〖实验步骤〗
1切金属钠放置空气中
2金属钠放石棉网加热
实验记录：
实验容
实验现象
结
金属钠空气中放置


空气中加热金属钠


〖交流讨〗金属钠放置空气中氧气反应金属钠放石棉网加热氧气反应现象什？
〖问题思考〗
1组实验什启示？理解实验法意义
2做实验中条件改变影响实验结果情况？
〖拓展延伸〗
〖演示实验〗金属钠硫氯气反应
〖观察思考记录〗
钠氯气中剧烈燃烧产生白色烟钠硫粉混合研磨时燃烧火星四射发生爆炸化学方程式：

〖活动评价〗
〖媒体展示描述述实验现象分析结〗（略）
〖概述〗金属钠放置空气中会迅速氧化生成氧化钠失金属光泽（金属钠通常暴露空气中保存煤油里？）金属钠空气中燃烧生成氧化钠
〖板书〗
二金属氧气反应：
4Na ＋O2 2Na2O 2Na ＋O2 2Na2O2
该实验验证金属钠条件氧气反应性质
〖概述〗面研究物质性质时常四种方法然方法研究物质某方面性质时种两种方法研究物质整体性质时常常观察实验分类较等方法综合应
〖渡〗
通初中化学学已科学探究程定解实物质性质研究种科学探究程研究物质性质容包括物质物理性质化学性质物质通性特性研究物质性质基程序样呢？
〖板书〗研究物质性质基程序
〖学生阅读教材提问纳〗（媒体展示）
1观察物质外观性质（包括物质存状态颜色气味等）
2物质性质进行预测
3设计实施实验验证做预测通实验现象观察分析纳出预测相致性质实验中出现特殊现象进行进步研究
4实验现象进行分析综合推概括出物质通性特性
〖探究〗研究氧化钠性质（氧化钠较）（建议通实验探究方法）
〖指导实验〗提出学生实验操作方案实验求：
1．开盛Na2ONa2O2试橡胶塞分加入少量水观察现象记录
2．带火星木条分伸入盛Na2O试（1）盛Na2O2试（2）观察现象记录
3．分试（1）（2）溶液中加入色酚酞试液振荡观察现象记录
4．根实验现象作出相应实验结
〖活动记录〗
性 质
氧化钠（Na2O）
氧化钠（Na2O2）
色态


水反应


CO2反应


稳定性较


途
结


〖重点分析〗Na2O2H2O反应化学原理：

属身氧化原反应1价氧元素具强氧化性色质褪色表现漂白性
〖渡〗活泼金属钠暴露空气中易氧气氧化表面生成层氧化物空气中燃烧生成氧化钠金属活动性序表中钠镁铝排起钠具备性质镁铝否样具备呢？根已知识知道镁氧气反应请回顾反应条件现象？
〖交流讨〗
〖分析结〗
镁表面层致密氧化膜保护部金属继续氧化点燃镁条前常砂纸磨样点燃起更方便
〖提问〗镁条空气中燃烧实验现燃烧实验现象书写化学方程式
〖板书〗
〖提问〗请预测铝否氧气反应？
〖演示实验〗毛刷实验：（建议选做）
取根铝条砂纸薄膜破坏掉然沾Hg（NO3）2溶液棉球擦滤纸擦干
〖观察思考讨〗
观察铝条表面变化情况：滤纸擦干铝条表面迅速长出许疏松白毛铝条变成毛刷轻抖白毛飘落白毛成分Al2O3Hg(NO3)2Al条发生置换反应生成Hg阻止Al条表面生成致密氧化铝薄膜
实验证明：室温铝容易空气中氧气发生氧化原反应：4Al+3O22Al2O3Al具强原性铝制品时注意保护氧化膜
〖科学探究〗
坩埚夹住块铝箔（箔厚约01mm）酒精灯加热熔化轻轻晃动仔细观察观察什现象？什会产生种现象？
取块铝箔砂纸仔细磨（酸中处理水洗净）表面氧化膜加热熔化什现象呢？
〖交流讨〗
〖分析结〗
铝箔熔化失光泽熔化铝箔滴落层膜兜着铝表面氧化膜保护铝构成薄膜氧化铝熔点（2050℃）高铝熔点（660℃）包铝外面熔化液态铝会滴落
熔化铝会滴落铝活泼磨原氧化膜空气中会快生成层新氧化膜正性质活泼铝空气中稳定存原
〖板书〗4Al+3O22Al2O3
〖拓展延伸〗观察铝燃烧应采取措施？
〖交流讨〗
〖分析结〗
增铝空气接触面提高反应温度等
〖演示实验〗铝粉空气中燃烧
玻璃铝粉吹酒精灯火焰方
〖观察思考〗观察灯焰方产生耀眼白光铝高温条件空气中燃烧放出量光热（认识反应条件重性条件反应程度加深外变化条件认识）
〖学生阅读教材〗铝氧化膜
〖总结〗钠镁铝氧气反应异点
补充题：
1．钠然界里 态存 态存
2．钠容易空气中 等物质反应通常钠保存 里钠 等隔绝
3．钠钛锆等金属卤化物中原出钠具
性
4．空气中长时间放置少量金属钠终产物（）
ANa2CO3
BNaOH
CNa2O
DNa2O2

5．列灭火剂扑灭金属钠着火（）
A干冰灭火剂
B黄沙
C水
D泡沫灭火剂



第三课时
〖引入〗通节课学解镁铝氧气反应种性质相似性结构相似性决定变化根外变化条件定条件许物质发生化学反应
〖板书〗
三镁铝化学性质
1．性
（1）非金属反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3
〖讲述〗MgAl外层电子数较少具较强原性仅单质O2反应金属单质反应(卤素硫等)甚某氧化物反应
〖板书〗(2)某氧化物反应
〖设问组织讨〗
(1)回忆复述Mg水反应实验现象写出化学方程式
〖回答〗(1)Mg水反应加热反应更明显：
Mg+2H2OMg(OH)2+H2
〖提问〗铝水反应？
〖演示实验〗Al沸水反应
掉膜Al条放沸水中(投影仪做实验)
〖观察回答〗
(1)Al条表面气泡产生
(2)结：
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2
〖提问〗初中化学课中学学CO2关性质知道CO2支持燃烧瓶CO2瓶壁色透明点燃镁条放入瓶中观察镁条否熄灭？什现象？
〖演示实验〗MgCO2反应
〖观察思考记录〗
①现象：Mg条CO2中剧烈燃烧放出白光量热量白烟生成瓶壁黑色固体生成
②结：

CO2支持燃烧具相性Mg仅游离态O2反应氧化物中氧结合表现出强原性
〖渡〗Al高温条件CO2反应甚某金属氧化物反应
〖演示实验〗铝热反应(实验前磁铁检查室温条件铁存反应磁铁检查铁生成)
〖观察思考记录〗
反应前：铁存
反应中：发光放热反应剧烈
反应：磁铁检查生成物块状物吸起
2Al + Fe3O4 2Fe + Al2O3 +Q
Al原性强铁化合态氧结合
〖放录〗铝热反应生产中应：焊接钢轨
〖渡〗镁铝强原性仅体现某氧化物反应中酸反应
〖板书〗(3)酸反应
(1)相点
aMgAl盐酸反应产生H2
b．MgAl稀硫酸反应产生H2
(2)点

b．Al冷浓H2SO4浓HNO3发生钝化
〖渡〗外铝特性？
〖板书〗2．特性
〖演示实验〗AlNaOH溶液反应（投影实验）
〖设问〗
①AlNaOH水溶液反应中Al显示什性质？根什？
②述反应产物中NaAlO2产生？
③MgAl活泼H2O反应较Al容易什NaOH水溶液接触明显现象呢？
〖观察思考记录〗
观察思考MgAl条放入NaOH水溶液中Mg表面变化Al条表面许气泡产生
结：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
讨纳回答：
①Al显原性化合价升高
②反应步反应步反应结果：
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
③Mg（OH）2溶水NaOH反应层Mg包起反应难进行
〖结〗节课生活实际出发分析MgAl相位置讨非金属氧化物酸碱反应情况请学纳MgAl性质相点点
复巩固：
1．燃着镁条放入列气体中发生反应[    ]
AN2    BCO2    CCl2    DHe
2．镁粉中混进少量铝粉Al粉选试剂[    ]
A盐酸  BCuSO4溶液  CNaOH溶液  DH2O
3．铝热反应中铝粉作[    ]
A催化剂 B氧化剂 C原剂 D熔剂
4．两份铝粉分足量NaOH溶液HCl溶液反应产生气体体积相（温压）两份铝粉质量[    ]
A1：2 B 1：3 C3：2 D1：1
5．质量钠进行列实验中产生氢气[    ]
A钠投入足量水中
B钠铝箔包刺孔加入足量水中
C钠投入足量稀硫酸中
D钠投入足量稀盐酸中
6．天两端放烧杯烧杯中盛等体积3molL硫酸天衡烧杯中分加入MgAl108g反应完毕镁恰溶解试回答：
（1）烧杯中盛硫酸体积
（2）反应天否衡？衡加入种金属端倾斜？



第二节 种重金属化合物
教学目标：
1．MgOFe2O3CuO代表解金属氧化物理化性质途巩固药品取等基础实验操作
2．铁氢氧化物Al(OH)3代表解金属氢氧化物制法性质途巩固试实验等基础实验操作Fe(OH)制备特殊操作
3．Na2CO3NaHCO3铁盐代表解盐类物质组成性质途掌握检验金属离子实验方法————试剂法焰色反应
4．Al2O3Al(OH)3代表解两性物质特点KAl(SO4)2 代表学生掌握复盐组成特点
5．通列表较解类金属化合物性质时掌握学元素化合物方法——较法
6．通实验探究体会实验方法化学研究中作认识实验程中控制实验条件重性
7．通实验图表分析联系生活等渠道科学探究发展学化学兴趣乐探究物质变化奥秘
重点难点：氢氧化铝氢氧化铁性质Fe2+Fe3+ 转化
教学程：
第课时
复提问
1什数金属然界中化合态形式存？
2写出列变化化学反应方程式
①金属钠空气中表面变暗②金属钠空气中加热③金属钠投入纯水中④金属铝投入NaOH溶液中
引入新课金属单质具许特殊理化性质广泛途金属形成种化合物极重性质途
板书第二节 种重金属化合物
（）金属化合物
投影学生书填写表：
组物质分类概念判析
概 念
含 义
化合物

氧化物

氢氧化物

盐

金属化合物
含金属元素化合物金属化合物
板书氧化物
1．金属氧化物水溶性
实验CaOMgOCuO水作实验
投影 种金属氧化物水作较

颜色状态
冷水作
热水作
CaO



MgO



CuO



讨总结极部分金属氧化物溶水水起反应常见Na2OK2OBaOCaO水作形成应碱MgO冷水作热水作生成Mg(OH)2
练写出列反应化学方程式
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —
板书2酸作
实验书实验3—5
投影
种金属氧化物盐酸反应实验
反应物
颜色状态
溶液颜色
化学反应方程式
MgO



Fe2O3



CuO



研讨①金属氧化物属什氧化物？般金属氧化物酸反应特点什？
②完成列反应化学方程式
Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 —
板书3两性氧化物
实验Al2O3溶碱实验 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
研讨①氧化铝化学性质特点？金属铝表面氧化膜什高招？
②象氧化铝种氧化物金属氧化物称两性氧化物两性氧化物确切定义？
结投影酸反应碱反应均生成盐水氧化物做两性氧化物
板书4常见金属氧化物颜途
氧化物
化学式
颜色状态
途
氧化铝



氧化铁



氧化铜



氧化亚铜



学问
①钠表面氧化物铝氧化膜金属氧化物外观形态性质相？层金属保护作样？
②铁制品表面常需油漆铝制品般裸露空气中什？
③段光亮铁丝插入盐酸中立气泡产生段光亮铝丝插入盐酸中会气泡产生什？



课外作业
1盐酸反应氢氧化钠溶液反应氧化物
A Al B MgO C NaHCO3 D Al2O3
2列属红色物质
A MgO B Fe2O3 C Cu2O D CuO
3列物质(甲栏)应途(乙栏)试短线应关系连接起
甲 栏 乙 栏
氧化镁 红色油漆涂料
氧化铝 耐火材料
氧化亚铜 制造铜盐原料
氧化铜 红色颜料冶炼金属
4示例完成列反应方程式

KOH
H2SO4
HNO3
MgO

MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

Fe2O3



Al2O3



CuO




5磨光亮铝片滴滴Hg(NO3)2溶液会铝片表面会长出丝丝物质著名毛刷实验已知识作解释？设想丝状物质什？试设计实验证明



第二课时
复提问完成列变化化学反应方程式
氧化钠水 氧化钡水 铝氢氧化钠溶液 氧化铝氢氧化钠溶液
引入新课
板书二氢氧化物
01氢氧化物水溶性(学生学结)
板书02溶性碱通性(学生讨回顾)
板书1铁氢氧化物
① 制备
实验书实验3—6
投影

FeCl3溶液
FeSO4溶液
溶液颜色


滴加NaOH溶液


沉淀颜色变化


化学方程式


引深探讨溶性碱制备般原理
练化学方程式表示列物质制备原理
Mg(OH)2 Cu(OH)2
板书②氢氧化亚铁稳定性
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
引深探讨否确保氢氧化亚铁较长保存时间？
(学生讨设计实验)
板书③溶性碱化学性质
a酸作
练完成列化学方程式
Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 ——
板书b稳定性
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O
想想：氢氧化亚铁空气中加热否氧化亚铁什？
溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (般)
练完成列化学方程式
Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 ——
板书2氢氧铝
① 制备
实验氢氧化铝实验室制法(书实验3—7)
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4
铝盐溶液氨水反应制取氢氧化铝
偏铝酸溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝
板书②性质
a白色胶状沉淀溶水吸附作
b两性
实验氢氧化铝两性实验(书实验3—8)
氢氧化铝溶酸溶强碱
Al (OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2 H2O
氢氧化铝中胃酸作
板书两性氢氧化物：酸反应强碱反应生成盐水氢氧化合物做两性氢氧化物
板书c稳定性
2 Al (OH)3 Al2O3 + 3 H2O
学问实验室中否强酸强碱制备少量氢氧化铝？

课外作业
1盐酸反应氢氧化钠溶液反应氢氧化物
A Al2O3 B MgO C NaHCO3 DAl(OH)3
2硫酸铝溶液中滴加列试剂沉淀产生沉淀会加入试剂量消失
ANaOH B NH3·H2O CNaCl DBaCl2
3列物质受热易分解氢氧化物
A Al2O3 BNaOH CMg(OH)2 D Fe2O3
4完成列变化化学方程式
Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3
5方法：含Fe3+FeSO4溶液含O2蒸馏水配制NaOH溶液反应制备
图1 实验装置






(1)硫酸亚铁晶体配制述FeSO4溶液时需加入_____________
(2)蒸馏水中溶解O2常采__________方法
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀操作长滴吸取含O2NaOH溶液插入FeSO4溶液液面挤出NaOH溶液样操作理__________________________
方法二：图1装置中NaOH溶液铁屑稀硫酸等试剂制备
(1) 试I中加入试剂________________
(2)试Ⅱ里加入试剂_________________
(3)制Fe(OH)2白色沉淀试IⅡ中加试剂开止水夹塞紧塞子实验步骤______________
(4)样生成Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色理_____________________
答案 方法：(1)稀硫酸铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成Fe(OH)2沉淀空气中氧气接触氧化
方法二：(1)稀硫酸铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应段时间关闭止水夹 (4) 反应开始产生气体
第三课时
复提问完成列变化化学反应方程式
实验室制氢氧化铁
实验室制氢氧化亚铁
实验室制氢氧化铝
氢氧化亚铁潮湿空气中稳定
氢氧化铝溶硫酸溶氢氧化钾
引入新课
板书三盐
1碳酸钠碳酸氢钠
实验Na2CO3NaHCO3水溶性(操作参阅书P50)
实验Na2CO3NaHCO3盐酸澄清石灰水氯化钙溶液反应
实验Na2CO3NaHCO3热稳定牲(操作参阅书P50)
投影

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名


颜色状态


溶解性


水溶液碱性强弱

盐酸作


澄清石灰水作


氯化钙溶液作


热稳定性


相互转化关系

板书碳酸钠水合碳酸钠晶体风化
Na2CO3 + x H2O Na2CO3·x H2O
Na2CO3·x H2O Na2CO3 + x H2O
板书2三价铁氧化性
①铁盐亚铁盐性质
实验Fe3+离子检验(操作参阅书P51)
Fe3+离子氧化性(操作参阅书P51)
投影

FeCl3
FeCl2
溶液颜色


滴入KSCN溶液


加入少量铁粉


滴加氯水


滴加氢氧化钠溶液


相互转化关系

练方程式表示列变化
Fe → FeCl2
Fe → FeCl3
FeCl2 → FeCl3
FeCl3 → FeCl2
板书②铝盐铁盐净水作
实验铝盐铁盐净水作(操作参阅书P52)
投影

加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min



5min



原分析



板书3焰色反应
① 概念
投影金属化合物灼烧时会火焰呈现特珠颜色化学做焰色反应
实验焰色反应(操作参阅书P53)
板书②钠钾焰色反应
课外作业
1列反应产物颜色红红褐淡黄蓝色序排列
①金属钠纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液空气中放置段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④水硫酸铜放入医酒精中
A②③①④ B③②①④ C③①②④ D①②③④
答案B
2．FeFeOFe2O3组成混合物中加入100mL2mol L盐酸恰混合物溶解放出448mL气体（STP）时溶液中Fe3+离子列判断正确
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸物质量1∶1∶3
B 反应溶液中Fe2+Cl 物质量1∶2
C 混合物里FeO物质量法确定FeFe2O3物质量
D 混合物里Fe2O3物质量法确定FeFeO物质量
答案BC
3．定量NaOHNaHCO3混合物X放密闭容器中加热充分反应生成CO2气体V1 L(V1 ≠ 0)反应固体残渣Y量盐酸反应生成CO2 V2 L(气体体积均标准状况测定)
(1)Y成分_______________
ANa2CO3NaOH B Na2CO3NaHCO3 C 含Na2CO3 D含NaOH
(2)X中NaOHNaHCO3____________molNaOHNaHCO3物质量___________________
答案： (1) C (2) V2 112 (V2 － V1) (V2 + V1)
4沉淀法测定NaHCO3K2CO3混合物组成实验程中次称取定质量样品溶水制成溶液中滴加相浓度Ba(OH)2溶液次实验均充分反应实验记录见右表：
实验次数
称取样品质量 g
加Ba(OH)2溶液体积L
测生成沉淀质量g
1
0858
05
1379
2
1716
05

3
2574
05
4137
4
3432
05
5516
5
4290
05
5516
6
5148
05
5516
回答列问题：
(1)第2次实验中产生沉深质量少克请结果填表格相应空格中
(2)样品中NaHCO3K2CO3物质量_________
(3)室温取第3组实验溶液体积1 10加水配成500mL溶液求稀释溶液pH(写出计算程)
答案： (1) 2758 g (2) 2∶5 (3) 12
5现浓度1mol LFeCl3FeCl2CuCl2混合溶液100mL加入定量铁粉列情况填充∶
(1)反应完毕铁粉剩余
①反应溶液中定含____阳离子____mol定没____阳离子
②固体物质烘干中定含______反应前加入铁粉质量相____（填增减少）______g
(2)反应完毕铜生成铁粉剩余
①反应溶液中定______阳离子该阳离子溶液中物质量范围______
②溶液中含_______阳离子该阳离子溶液中物质量范围______
③溶液中定含 ____阳离子
④溶液质量________（填增减少）
(3)反应完毕固体沉淀物存反应溶液中定含__________阳离子中物质量定值 _____阳离子________mol中物质量数值范围______阳离子该数值范围____________
第三节 途广泛金属材料
教学目：
1．认识金属合金性差异
    2．知道生活中常见合金铁合金铜合金成分性
    3．通实践活动认识正确金属爱护金属资源
重点难点：知道生活中铁合金铜合金成分性
教学程：
[图片导课]投影：合金广泛应






[板书]第三节 途广泛金属材料
[讲述]生产生活中非常重环顾四周物品金属材料制成简单金属材料纯合金实际应具优良性合金
[板书]常见合金重应
[回顾]初中学合金知识回答什合金？合金具优良性？
[回答]合金优良物理化学机械性：硬度成分熔点成分低
合金成分纯金属具更广泛途
[投影]图326司母戊鼎

[板书]1铜合金
[介绍] 司母戊鼎：含铜84．8锡11．6铅2 ．8工艺精湛体现国光辉灿烂古代科技
［简介］黄铜（含锌少量锡铅铝等）白铜（含镍锌少量锰）成分．
［练］现代建筑门窗框架常电解加工成古铜色硬铝制品硬铝：
A Al–Si合金    B Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金   C Al–Mg合金   D 表面氧化膜纯铝
答案：Ｂ
［板书］２钢
［讲述］钢途广量金属合金成分分两类：碳素钢合金钢
［板书］钢铁合金含碳量003％～2％间常含少量硅锰含硫磷等元素钢分类：碳素钢合金钢
［投影］学生阅读

[探讨交流]1生铁钢性质？
2交流知道铝合金镁合金铜合金途
[板书]二正确选金属材料
[思考交流]某家庭准备装修门窗（计划十年）选材料：木材钢板铝合金塑钢请分析种材料性价格安装成利弊等进行讨分析选种材料？
[提示]选择材料时需考虑途外观物理性质化学性质价格加工难度日常维修环境影响………
[投影]科学视野：途广泛稀土金属
[阅读材料]稀土元素镧系元素系稀土类元素群总称包含钪Sc钇Y镧系中镧La铈Ce镨Pr钕Nd钷Pm钐Sm铕Eu钆Gd铽Tb镝Dy钬Ho铒Er铥Tm镱Yb镥Lu17元素稀土元素元素组成品种繁功千变万化途异新型材料称现代工业维生素神奇新材料宝库
国稀土资源占世界稀土资源80氧化物(REO)计达3 600万吨远景储量实际1亿吨国稀土资源分南北两块
——北方：轻稀土资源集中包头白云鄂博特等四川冕宁发现含镧铈镨钕少量钐铕钆等元素
——南方：中重稀土资源分布江西广东广西福建湖南等省罕见离子态赋存花岗岩风化壳层中含钐铕钆铽镝钬铒铥镱镥钇镧钕等元素
　　稀土神奇特性逐渐认识发展现稀土已应冶金机器石油化工玻璃陶瓷纺织染色皮草揉制农牧养殖业等传统产业中逐渐发展光电磁功高科技新材料中钢铁色金属中添加微量稀土明显提高金属材料性稀土球墨铸铁普通铸铁强度高56倍稀土添加某钢中明显提高钢材强度耐磨性抗腐蚀性稀土铝导线提高强度20提高24导电性稀土微肥稀土复合肥提高作物产量增加作物抗病性
　　稀土作基体元素制造出具特殊光电磁性种功材料稀土永磁材料稀土镍氢电池材料稀土荧光材料稀土催化剂稀土激光材料稀土精密陶瓷材料生物工程材料等发展电子信息产业开发新源治理环保国防尖端技术等方面必缺少材料例稀土永磁材料（钕铁硼永磁）磁性强永磁体称代磁王稀土永磁材料现已广泛微型电机工业电机风力发电机音响设备仪器仪表航天航空通讯医核磁振成仪等方面
　　稀土永磁材料电机设备型化轻型化等功率电机体积重量减少30稀土永磁步电机代工业异步电机节电率达1215真正稀土三基色荧光灯代白炽灯节电率达80稀土金属卤化物灯已量城市广场体育场馆高层建筑美化泛光明新型电光源节电效果明显提高明质量生产程减少污染称作绿色明彩色电视正采稀土三基色荧光粉获彩色逼真画面稀土镍氢电池充电记忆效应代污染镍镉电池称作污染绿色电池已广泛移动电话笔记电脑等设备种稀土功材料航空航天尖端国防技术雷达侦查卫星激光制导动指挥系统等方面获广泛应
稀土高新技术领域中应工业技术发达程度成正美国稀土量直居世界第位日英国法国德国等工业发达国家没稀土资源先进稀土应技术美国认定35战略元素日选定26高技术元素中包括全部稀土元素稀土称神奇稀土
[结]略
[课外实践] 
1调查实验：易拉罐成分
  2查阅资料：新型合金途
3参观金属材料生产加工企业 （者观关影）收集关资料撰写关科学品
[课练] 
1数合金组成成份相较合金（ ）
A·熔点高硬度 B·密度
C·机械强度差 D·熔点低硬度
2国文明发展程中早较广泛金属（ ）
A铜 B铁 C铝 D铅
3 现代建筑门框架常电解加工成古铜色硬铝制造硬铝（ ）
A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C·Al—Si合金 D·表面氧化铝膜纯铝
4某合金铁物理性质较表示：

熔点℃
密度(g cm3)
硬度(金刚石10)
导电性(银100)
某合金
2500
300
74
23
铁
1535
786
45
17
知该合金耐腐蚀强度性该合金适合作( )
A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳
5．物质性质决定物质途面列出金属种性质：①导热性②导电性③原性④延展性⑤具金属光泽请面金属途横线填金属性质应序号
（1）铝定制成包装铝箔
（2）铝制成高压铝锅
（3）铁粉回收相业废液中银
（4）电信业中量铜丝金属电缆
6．铜生命必元素类早金属铜生产国计民生方面产生深远影响化学反应中铜元素表现0+1+2
（1）西汉古籍中记载：青铁化铜（：青(CuSO4)铁反应生成铜）试写出该反应离子方程式：
（2）铜铁较稳定铜器表面常会生成铜锈 [：铜绿化学式Cu2(OH)2CO3] 中生成铜绿反应物铜外O2CO2H2O试写出保护铜制品方法：
（3）铜钱历史种广泛流通货币试物理性质化学性质角度分析什铜常制造货币(铜熔点11834℃铁熔点15348℃)


金属化合物纳整理
教学目
1认识常见金属化合物性差异
2理解常见金属化合物间相互转化关系初步形成金属元素化合物知识网络
3提高分析纳总结知识力
重点难点：金属化合物间相互转化
教学程：
金属物理性质
[纳总结］：常温金属般银白色晶体（汞常温液体）具良导电性导热性延展性金属熔沸点硬度相差
二金属化学性质
数金属化学性质较活泼具较强原性然界数化合态形式存
［分析］：学生完成表
金属
化学性质
Na
Al
Fe
O2反应
常温氧化成Na2O
点燃生成Na2O2Na保存煤油中
常温氧化生成致密氧化膜铝耐腐蚀纯氧中燃
潮湿空气中腐蚀纯氧中点燃生成Fe3O4
H2O反应

受氧化膜阻碍

酸反应



盐反应



碱反应
水反应

反应
金属活泼性
金属活泼性逐渐减弱
三金属化合物性质
1氧化物
［分析］：学生完成表
氧化物
化学性质
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
白色粉末
红棕色粉末
属性
碱性氧化物
氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
酸反应
生成钠盐水
生成盐
氧气水


碱反应
水反应
水反应

反应
水反应


反应
反应
2氢氧化物
［分析］：学生完成表
氢氧化物
化学性质
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
酸反应




碱反应
反应

反应
反应
热稳定性
稳定

受热分解

原性
原性
原性

原性
制备
略



途
化工原料
脱色净水中胃酸
净水
净水
3盐
［分析］：学生完成表
盐
化学性质
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
酸反应


反应
反应
碱反应
反应



氧化原性




稳定性
稳定

稳定
稳定
途
工业原料等
中胃酸制糕点
净水剂等
印刷线路板等
金属离子检验
焰色反应呈黄色
遇KSCN显血红色加入溴水显红色
遇KSCN显血红色
四金属化合物间相互转化
1钠重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式

2铝重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式

3铁重化合物间转化关系写出相应化学反应方程式

五途广泛金属材料
合金具许优良物理化学机械性许方面金属成分合金硬度般成分金属数合金熔点成分金属低合金工业具纯金属更广泛途
六课练
1．铝具较强抗腐蚀性
A．氧气常温反应 B．铝性质活泼
C．铝表面形成层致密氧化膜 D．铝耐酸耐碱
2．NaOH溶液括号中杂质
A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3．现榨苹果汁空气中会淡绿色变棕黄色原
A．苹果汁中Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含Cu2+
C．苹果汁含OH D．苹果汁含Na+
4．海世博园区座型钢铁厂搬迁附居民受该厂产生棕红色烟雾困扰估计空气污染物含
A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
5．钠镁铝03mol 分放入100mL 1 molL 盐酸中温压产生气体体积
A．123 B．632 C．311 D．111
6．铁化合物溶盐酸滴加KSCN溶液发生颜色变化加入适量氯水溶液立呈红色
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
7．列物质中治疗胃酸
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．碳酸钠
8．列组物质相互反应Al(OH)3
A．铝NaOH溶液 B．Al(NO3)3量NaOH溶液
C．Al2O3热水 D．Al2(SO4)3溶液量氨水
9．列溶液中分加入足量铁粉充分作溶液中阳离子总物质量明显减少该溶液
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
10．请设计少两种方法细铁颗粒中混细铝颗粒（简说明）
(1)

(2)

11．ABCD四种物质焰色反应均黄色中ABC中种单质种碱种正盐正盐稀盐酸反应时色味气体生成该气体澄清石灰水变浑浊ABC盐酸反应DB水反应生成A
(1)物质化学式：
A B C D
(2)关反应化学反应方程式：
B ® D
C ® D
B ® A
12．Na2CO3·xH2O晶体284g溶水配制成250mL溶液取出20mL种溶液放入锥形瓶中逐滴加入02mol／L盐酸消耗盐酸16mL时溶液中Na2CO3已全部转化NaClCO2求：
(1)Na2CO3溶液物质量浓度
(2)Na2CO3·xH2O摩尔质量
(3)Na2CO3·xH2O中x值














第四章 非金属化合物
教材分析
章讨硅氯硫氮等典型元素重化合物性质安排第三章金属化合物常见机物性质等知识继续容学生继续学化学基础生活中常接触需解应化学常识
章具巩固离子反应氧化原反应等基知识作第三章基础进步介绍元素化合物知识研究方法元素族概念形成元素性质递变规律元素周期表形成积累感性材料学生认识元素周期律元素周期表知识重基础
章选材着眼种元素单质重化合物性质知识安排量知识途相结合理实际相结合物质重性负面作相结合学生认识常见机物生活生产中应类环境关系例二氧化硅硅酸盐产品应发展氯气性质应存问题硫酸硝酸氨性质广泛途酸雨形成等容仅增强学生学兴趣培养学生科学态度科学精神外科学史话──氯气发现确认渗透严谨求实科学思维品质培养科学视野──新型陶瓷信分子──NO火箭什飞天等学生体会知识价值样更全面体现化学课程科学教育功

第节 机非金属材料角—硅
第1课时
教学目标
1解硅化合物知识
2解硅化合物国民济中重作
3调查研究：完成组交流硅化合物类文明贡献文
4学生进步解运元素周期律知识学族元素性质递变规律方法运知识学碳族元素化合物知识
重点难点
硅二氧化硅性质硅酸盐途
教学程
*Si单质容移开头教学
采方法联系碳氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠甲烷等学生已知识生活验引硅二氧化硅等新知识
碳硅族相邻两种元素性质相似处处
教学时突出硅亲氧性强引导学生理解硅两种存形式──二氧化硅硅酸盐
[科学视野]：SiO2晶体结构分析
启发学生根SiO2CO2酸性氧化物特点性质列出
引导学生硅亲氧性出常温SiO2化学性质稳定加热条件SiO2碱性氧化物起反应写出关反应化学方程式等等
[思考交流]：①实验室中盛放碱液试剂瓶什玻璃塞？
②实验室盛放氢氟酸仪器什玻璃瓶？
[演示实验]：实验41饱Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色逐滴加入稀盐酸溶液红色变浅接消失时透明硅酸凝胶产生写出关反应化学方程式
[补充实验]：CO2通入Na2SiO3溶液中引导学生观察白色胶状沉淀生成写出反应化学方程式离子方程式加深H2SiO3酸性弱碳酸认识
[例题讨]：
教材P69题4
[教学结]：（学生填表）
⑴ 表1 二氧化硅二氧化碳结构性质较
物质
二氧化硅
二氧化碳
熔点沸点硬度状态
高固态
低气态
化
学
性
质
水
反应
CO2+H2O H2CO3
氢氟酸
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
反应
碱溶液
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
CO2+2NaOHNa2CO+H2O
碱性氧化物
SiO2+CaOCaSiO3
CO2+CaOCaCO3

二氧化硅二氧化碳性质异点：
相点：酸性氧化物碱碱性氧化物反应
点：①CO2水反应生成H2CO3SiO2水反应②SiO2溶氢氟酸CO2氢氟酸反应③SiO2须高温碱性氧化物反应CO2常温加压进行

⑵ 表2 硅酸碳酸
物质
硅酸
碳酸
化学式
H2SiCO3
H2CO3
酸酐
SiO2
CO2
制法
Na2SiO3+2HCl2NaCl
+H2SiO3↓
 CO2+H2OH2CO3
颜色状态
白色粉末状
争液态存水溶液中
水溶性
溶水
存水溶液中
酸性较
⑶ （学生课整理）
①硅物理性质化学性质存途
②二氧化硅存途物理性质化学性质
③硅酸性质途等
[课外作业]：教材P69题13
准备P69题5

补充题 ：
1碳族元素列说法中正确（ ）
A GeSi单质半导体材料
B CH4SiH4GeH4稳定性次减弱
C H2CO3H2SiO3H2GeO3酸性次增强
D形成价化合物形成离子化合物
2CO2通入列溶液中产生沉淀（ ）
A水玻璃 B石灰水 C饱Na2CO3 DCaCl2
3列离子方程式中书写正确（ ）
A硅酸氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OHSiO32+2H2O
B硅浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH+H2OSiO32+2H2↑
C碳酸氢钙溶液稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+CO2↑
D饱碳酸钠溶液中通入量CO2：CO32+H2O+CO22HCO3
4物质A种高熔点化合物溶强酸中纯碱熔融时反应生成化合物B时放出气体C气体C通入B溶液中化合物DD干燥空气中转变化合物EE加热重新化合物A
⑴ABCDE化学式：A________B________C________D_________E_________
⑵写出步反应化学方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________

参考答案：1AB 2D 3AB
4ASiO2 BNa2SiO3 CCO2 DH2SiO3



第节 机非金属材料角—硅
第2课时
教学目标
1解硅酸盐工业产品
2解重新型机非金属材料
3激发学生学化学兴趣学生化学生产生活实际联系进步认识
重点难点：
硅酸盐丰富性复杂性
新型机非金属材料特性
教学程
[复渡]：回忆SiSiO2部分化学性质默写化学方程式：
二氧化硅氢氧化钠溶液反应
介绍硅酸盐概念硅酸钠性质途
解释硅酸盐丰富性复杂性

[科学视野]：介绍新型机非金属材料特性
机非金属材料：
硅酸盐材料：水泥玻璃陶瓷等
新型机非金属材料：高温结构陶瓷光导纤维等
传统机非金属材料优缺点：
抗腐蚀耐高温质脆起击
新型机非金属材料特性：
强度高耐高温
具电学特性：绝缘体半导体导体等
具光学特性：发光透光（见光红外光射线）
具生物功
[思考交流]：氧化物形式表示硅酸盐组成
硅酸：SiO2·H2OSiO2·2H2O
硅酸钾：K2SiO3——K2O·SiO2
高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·2 SiO2·2H2O
[例题讨]：教材P69题2






[演示文稿]：新型机非金属材料幻灯片


补充题 ：
1列材料特性途说法中正确（ ）
A光导纤维传导光力强非常通讯材料
B氧化铝陶瓷具两性制耐高温设备
C氮化硅陶瓷耐高温易传热制造轴承
D造刚玉硬度高制造刚玉球磨机
2熔融苛性钠应选器皿（ ）
A陶瓷坩埚 B石英坩埚 C普通玻璃坩埚 D铁坩埚
3列式子改写成氧化物形式：
A正长石KAlSi3O8___________________
B石棉CaMg3Si4O12____________________
C蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________
4氮化硅种高温陶瓷材料硬度熔点高化学性质稳定工业普遍采高纯硅纯氮1300℃时反应获
⑴根性质推测氮化硅陶瓷途________（填序号）
A制汽轮机叶片 B制色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀力强氢氟酸外机酸反应试推测该陶瓷氢氟酸腐蚀化学方程式________________________________________
⑶现四氯化硅氮气氢气气氛保护加强热发生反应较高纯度氮化硅反应化学方程式_________________________________________
参考答案：1B 2D
第二节 富集海水中元素氯
第1课时
教学目标
1初步掌握氯气化学性质氯原子结构特点氯气金属非金属化合
物反应解氯气种化学性质非常活泼金属
2观察力抽象概括形成规律性认识总结纳力
3培养化学现象化学质辩证认识热爱科学尊重科学思想学
科学家科学态度研究方法
重点难点：氯气物理化学性质氯气漂白性
教学程
[课引入] 介绍2005年氯气泄露事件群众带伤害介绍卤族元素
氟氯溴碘具相似结构具相似化学性质成族称卤族元素简称卤素卤希腊文中成盐意思章里重点学氯单质——氯气氯形成化合物
介绍氯元素存
[科学史话] 氯气发现确认
[思考交流]：课P71
学科学家科学态度研究方法
活泼黄绿色气体氯气
⑴介绍氯气物理性质请名学生闻氯气气味强调闻味方法
⑵介绍氯气化学性质
①氯气金属反应
氯气金属钠反应否会金属反应呢？
Cu+CI2 CuCI2 （燃烧棕黄色烟绿色溶液）
2Fe2+3CI2 2FeCI3 （燃烧棕色烟棕黄色溶液）
②氯气非金属反应
H2+CI2 2HCI
（安静燃烧苍白色火焰瓶口白雾产生刺激性气味气体生成）
[思考讨] ⑴燃物否定氧气燃烧呢？
⑵请重新燃烧定义
（燃烧：发光放热剧烈化学反应）
2P+3CI2 2PCI3（液）
  2P+5CI2 2PCI5（固）
（燃烧白色烟雾）


③氯气水反应
介绍水消毒知识
Cl2+H2OHCl+HClO
2HClO2HCl+O2
介绍次氯酸强氧化性稳定性氯水漂白杀菌
[实验探究] 氯水漂白性质原
④氯气NaOH反应
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
⑤工业制漂白粉反应
2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
[点 拨] 次氯酸盐次氯酸稳定定条件转化次氯酸次氯酸盐漂白杀菌

[结纳] 氯气化学性质活泼质原：⑴氯元素化学反应中化合价0价变1价⑵氯原子外层7电子容易电子达8电子稳定结构0价变1价氯原子样微观结构决定化学性质非常活泼
⑶介绍氯气危害
[例题讨]：
教材P75题25

[课外作业]：
教材P75题1348



补充题
1列微粒化学性质活泼（ ）
A氯原子 B氯离子 C钠离子 D氩原子
2面氯气叙述正确
A氯气溴水褪色氯气具漂白性
B氯气漂白性通入品红溶液中品红褪色
C铁氯气中燃烧生成氯化亚铁
D闻气味时心集气瓶放鼻孔直接闻
3水氯气消毒某学生种水配制列物质溶液会产生明显药品变质
ANa2SO3 BFeCl2 CNaHCO3 DFeCl3
4列组离子碱性溶液中量存溶液呈色透明（ ）
AK+MnO4ClSO42 BNa+AlO2NO3CO32
CNa+H+NO3Cl DNa+SO42HCO3Cl
5反应KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中原碘氧化碘元素质量
A．51 B．41 C．31 D．15

6二氧化氯（ClO2）种黄色气体量水净化纤维素漂白实验室ClO2制备氯酸钠亚硫酸钠分倒入烧杯中时加入H2SO4溶液水浴加热产生ClO2
⑴写出实验室制取ClO2离子方程式_________________________________
⑵反应中氧化剂_____________原剂____________原产物___________

参考答案：1A 2B 3D 4B 5D
第二节 富集海水中元素氯
第2课时
教学目标
1巩固氯气化学性质掌握Cl－检验方法
2学科学家研究化学科学态度研究方法
重点难点：Cl－检验方法卤素单质氧化性
教学程
知识回忆 黑板默写：
1实验室吸收残余氯气离子方程式：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO
2工业制漂白粉化学方程式
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
问：增强漂白粉作CO2水蒸气作加稀盐酸什？
强酸制弱酸次氯酸浓度增增强漂白粉作
问：检验溶液里Cl－生成？
[实验演示] 课P74
起完成表格
结：Cl－检验方法
情景转换 卤素单质氧化性强弱较方程式书写
补充F2水反应方程式
2F2+2H2O4HF+O2 介绍该重置换反应特征
[例题讨]：定量漂白粉溶含CO2水中溶液做实验观察现象发生变化相应结什？写出关离子方程式：
⑴检验pH值结果：碱性
原：ClO－水解：(ClO－＋H2OHClO＋OH－ 求)
⑵滴入石蕊指示剂现象：先变蓝褪色
原：HClO强氧化性
⑶敞口久置结果：失效
原：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
　　　 2HClO2HCl＋O2↑

[知识拓宽]：海水资源利

HCl(g)
△
(造纸制肥皂等)
(原子反应堆导热剂)
熔融电解
Cl2
Cl2
H2
NaOH
Na
Ti
KNa合金
K
TiCl4
食卤
Br2
MgO
(富集方法)
滤
CaO
CaCO3
(贝壳)
(耐火材料)
(焰火明弹)
电解
高温
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
Mg
(aq)
MgCl2(s)
熔
Na2CO3
NaHCO3
H2O
NH3CO2
食盐
饱食盐水
水
电解
△
海水
日晒





















[课外作业]：
教材P76题1112

补充题
1砹(At)卤素中原子序数元素推测砹砹化合物具性质
A．HAt稳定 B．砹易溶某机溶剂 C．AgAt溶水 D．砹色固体
2溴化碘(IBr)化学性质类似卤素单质数金属反应生成金属卤化物水反应化学方程式IBr+H2OHBr+HIO列关IBr叙述中正确
A．IBr中I+1价Br1价
B．许反应中IBr强氧化剂
C．IBr水反应时原产物HBr氧化产物HIO
D．NaOH溶液反应生成NaBrNaIO水
3已知：①ABCD四种物质均含元素X含元素YZ元素YXZ原子序数次递增②XABCD中呈现高化合价③室温单质A某种常见元强碱溶液反应BC④化合物D受热催化分解制元素Y单质
⑴元素X___________Z_______________
⑵写出③中离子反应方程式：____________________________
⑶写出④中反应方程式：_____________________________
4现包密封袋破损露置潮湿空气中漂白粉请设计种简便实验方案证明已部分变质？写出实验操作步骤：
________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
5NaCIKCI混合物25g溶水形成溶液加入100g 714AgNO3溶液充分反应滤出沉淀混合物中加入10gCu片段时间取出（反应完全）洗涤干燥称质量10152g求原混合物中NaCIKCI物质量少？


参考答案：1A 2C 3 K Cl
第三节 硫氮氧化物
第1课时
教学目标
1解SO2NO2物理性质化学性质理解酸雨形成解防止酸雨产生途径环境保护方面知识
2观察力实验动手力形成规律性认识总结纳力
3培养化学现象化学质辩证认识热爱科学提倡环境保护思想
4实验观察数处理通实验研究物质变化科学方法
重点难点：二氧化硫水反应二氧化氮水反应二氧化硫二氧化氮
气污染
教学程
[课引入]：展示份含空气质量日报报刊者段录象学生较快投身
学情景中引出课题
第三节 硫氮氧化物
二氧化硫
[知识传授]：简单介绍硫物理性质： 硫淡黄色晶体脆溶水微溶酒精易溶CS2
二氧化硫两条工业制法途径
S +O2 SO2
（硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰：纯氧中燃烧发出明亮蓝紫色火焰）
FeS2 +O2Fe2O3+4SO2
SO2物理性质
[演示实验]：实验47注意点：
1收集二氧化硫试干燥气体收集满否液面升液体变色明显
2亚硫酸钠酸反应制备二氧化硫
3品红溶液质量分数太001左右宜溶液显酸性
4二氧化硫漂白色物质漂白某色物质应预先试验漂白效果
[纳结]：师生起纳结SO2 相关性质
指出：SO2+H2OH2SO3逆反应学生第次接触逆反应概念建议说明概念涵义学生接触更逆反应学化学衡等奠定基础
[观察]：二氧化硫漂白作机理探讨：
齐读课P78页资料卡片
讨SO2漂白性时反应原理次氯酸漂白作进行较学生注意区应中会搞错
[例题讨]：
1 二氧化硫氯气具漂白性等体积二氧化硫氯气充分混
合通入湿润色物质观察色物质：
A立退色 B慢慢退色 C先退色复原 D颜色褪

2减少矿物燃料燃烧产生二氧化硫空气污染科学工作者研究种脱硫技术
⑴烟气脱硫技术石灰浆液烟气吸收塔循环吸收烟气中二氧化硫
⑵钙基固硫含硫矿物燃料中加入生石灰时吸收燃烧程中二氧化硫
⑶催化转化技术烟道废气中常混量氧化碳二氧化硫773K催化剂作二者反应收回量硫磺
根材料提炼成关化学方程式

[课思考]：
二氧化硫食品业中应：食品：银耳果干果脯等具美外观称食品化妆品法生产者更白银耳棚放置硫磺采硫磺熏蒸工艺生产出银耳会残留定量二氧化硫日前海质检部门银耳进行次专项抽查结果发现抽查21种银耳产品居然全部存二氧化硫残留超标现象(根食品添加剂卫生标准GB27601996规定银耳产品中含二氧化硫)银耳非越白越
思考：二氧化硫食品具美外观利二氧化硫什性质？国家什严格控制食品中二氧化硫含量？

[课外作业]：教材P83题12345


补充题
1．FeCl3BaCl2酸性混合溶液中通入SO2气体白色沉淀生成沉淀（ ）
A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S
2． 品红溶液中加入稀盐酸溶液颜色加深SO2缓慢通入稀品红溶液现象（ ）
A．红色加深 B．红色立刻褪变色 C．红色变 D．红色先变浅褪色
3．列说法中正确（ ）
A．温压SO2Cl2更易溶水
B．检验溶液中否含SO32— 离子方法加入少量BaCl2溶液产生白色沉淀继续加入稀HCl白色沉淀消失含SO32— 离子
C．氧硫硒碲气态氢化物稳定性逐渐增强
D．二氧化硫通入红色石蕊试液中褪色
4．硫非金属性氯弱列现象说明点（ ）
A．常温硫浅黄色固体氯气黄绿色气体
B．条件Fe反应时分生成FeSFeCl3
C．硫溶水氯气溶水
D．氢气反应时硫—2价氯—1价
5化学方法区SO2CO2选化学试剂( )
A紫色石蕊试液 B品红溶液
C澄清石灰水 D氢氧化钠溶液
6Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种物质混合物取述样品514g足量盐酸反应标准状况产生448mL气体取述样品514gNaOH溶液反应消耗05molLNaOH溶液20mL求原混合物中Na2SO4质量分数
7学物质中具漂白作活性炭SO2氯水等请SO2品红褪色氯气色布条褪色例谈谈进行漂白

参考答案：1A 2D 3A 4B 5B

第三节 硫氮氧化物
第2课时
二二氧化氮氧化氮
[阅读材料]：信分子──NO指出NO重生理作NOCO体中毒原理
[知识介绍]：1氮气结构： 氮分子结构（会学）决定氮气化学性质通常活泼
2氮气性质：氮气氧气放电生成氧化氮氧化氮氧气反应生成二氧化氮二氧化氮水反应生成硝酸
N2+O2 2NO
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
[生活化学]：位学解释雷雨发庄稼道理者场雷雨场肥科学道理？
（空气中氮气氧气放电生成氧化氮氧化氮氧气反应生成二氧化氮二氧化氮水反应生成硝酸硝酸土壤中矿物质作形成溶性硝酸盐成氮肥植物吸收）
[实验探究]：学课P79科学探究1思考问题：
1 画出实验装置图
2 简述实验操作步骤
3 描述实验现象完成课P80表格
 
实验步骤
现象
解释（化学方程式表示）
(1)
支充满NO2试倒放盛水水槽中
红棕色气体逐渐消失水位升水充满整试23色气体充满试13（部）
3NO2+H2O2HNO3+NO
NO2红棕色气体易溶水NO色气体难溶水
(2)
制取少量氧气
   
2KClO32KCl+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
(3)
(3)氧气慢慢通入步骤（1）试中
色气体变红棕色气体变色气体气体体积逐渐缩液面断升
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO

[问题讨]：讨课P79科学探究2：
硝酸工业常吸收反应进行程中补充空气生成氧化氮氧化二氧化氮二氧化氮溶水生成硝酸氧化氮样次氧化吸收二氧化氮较完全水吸收够转化硝酸
[科学视野]：学课P80科学视野



三二氧化硫二氧化氮气污染
介绍二氧化硫二氧化氮污染物重源类然危害
[知识拓宽]：1列关酸雨述中正确：
A酸雨中氢离子浓度正常雨水
B酸雨雨水正常雨水样品煮沸酸性减
C空气中硫氮氧化物
D正常雨水微弱酸性
2 减少酸雨产生列方法中认取：
①少煤作燃料 ②烟囱造高 ③燃料脱硫 ④已酸化土壤中加石灰 ⑤开发新源
A①②③ B②③④⑤ C①③⑤ D①③④⑤
3学课P81资料卡片

[例题讨]：目前国酸雨监测网络已初步搭骨架建设启许监测站点进步开展酸雨研究控制酸雨提供列某监测站点采集酸雨隔段时间测定pH数：
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
53
48
45
43
42
40
40
否分析酸雨放置段时间pH变化原写出关化学方程式

实践活动12 根学校具体情况适布置

[课外作业]：教材P83题12345





补充题：
1．常见气污染物次污染物二次污染物二次污染物排入环境中次
污染物物理化学素微生物作发生变化生成新污染物
2NO+O22NO2NO2二次污染物列四种气体①SO2 ②NO③NO2
④Cl2中导致二次污染（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．②
2．SO２常见气污染物国规定空气中SO2含量超002mg·L1
列措施中够减少SO2排放量……( )
Ａ天然气代煤炭做民燃料 Ｂ提高热利率
Ｃ硫酸厂采取措施提高尾气吸收率 Ｄ燃煤中加入生石灰
3．① 防治酸雨降低煤燃烧时气排放SO2工业生石灰含硫煤混合
请写出燃烧时关固硫(硫化合物进入气)反应化学方程式
② 年某水厂液氯进行消毒处理时加入少量液氨反应化学方程式NH3+HClOH2O+NH2Cl （氯氨) NH2Cl较HClO稳定试分析加液氨延长液氯杀菌时间原
4． 1997年3月18日中国环境包报道：份科技攻关课题研究结果显示
国酸雨区已占国土面积40研究结果表明酸雨国农作物森林等影响区域较某学校课题组研究酸雨成进行实验：先接通直流电源电热丝红热然红热电热丝伸入SO2空气集气瓶中瓶中立出现a现象中加盐酸酸化BaCl2溶液出现b现象请回答：
①描述现象a————————b————————————
②通该实验出酸雨成化学原理——————————
③目前座中等城市年煤约三百万吨含硫量1计算年排放SO2少吨？

参考答案：1A 2B 3S+O2SO2 CaO+SO2CaSO3

第四节 硫酸硝酸氨
第1课时
教学目标
1浓硫酸硝酸氧化性氨化学性质
2重视学生知识建构力培养学理解知识结构干知识基
知识构成干知识作支撑
3重视环境教育提倡环境保护思想
4实验观察想象分析通实验研究物质性质科学方法
重点难点：浓硫酸硝酸强氧化性氨化学性质
教学程
第四节 硫酸硝酸氨
[问题引课]：学生思考回答课P84思考交流123
（1）酸水溶液中电离出H+硫酸硝酸含氧酸盐酸氧酸硫酸二元强酸硝酸盐酸元强酸……
（2）水溶液中电离出氢离子
（3）盐酸稀硫酸非氧化性酸浓硫酸硝酸氧化性酸角度加讨
硫酸硝酸氧化性
[实验激趣]：结合教科书图427激发学生兴趣
指出浓硫酸脱水性吸水性（实验中常做干燥剂）
[实验演示]：演示实验48投影列思考题：
（1）反应条件什？
（2）反应前溶液铜片变化？
（3）实验发生品红溶液（紫色石蕊溶液）变化？出什结？盛品红溶液试口棉花起什作？
（该实验持续加热时稳定SO2气流浓硫酸铜加热时发生反应放出紫色石蕊溶液变红品红溶液褪色气体反应生成物水溶液显蓝色）
[讨释疑]：浓硫酸稀硫酸中溶质H2SO4什Cu反应性质差异？分析浓硫酸强氧化性实质
指出：浓硫酸浓硝酸数金属反应没氢气生成常温浓硫酸铁铝等发生钝化
指出：浓硫酸仅够氧化数金属够氧化非金属：C S P等
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O




[例题分析]：课P89页457题
补充例题： 红热炭浓硫酸发生反应现欲设计实验验证反应生成种产物
（1）写出反应化学方程式____________________________________
（2）实验中供试剂：浓硫酸稀硫酸澄清石灰水NaOH溶液Ba(OH)2溶液品红溶液紫色石蕊试液溴水酸性高锰酸钾溶液水硫酸铜固体碱石灰水氯化钙固体学气体流动方设计实验程试剂次序表示：
　气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
试回答：①试剂ⅠⅡⅢⅣ分_________________________________
②说出试剂Ⅱ两次作分___________________________________
③气体产物通试剂Ⅰ时现象_____________________________
④写出气体产物试剂Ⅳ离子方程式_______________________________



补充题：
1．50mL浓度18molL硫酸溶液中加入足量铜片加热原硫酸物质量（ ）
A．等09mol B045mol09mol
C．等045mol D045mol
2．相质量四份铜片分置足量列酸中气体物质量（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
3．三位学生设计述三方案认：果观察现象设计方案致确证试液中SO
足量稀HCl
BaCl2溶液
方案甲：
试液 白色沉淀 沉淀溶解
BaCl2溶液
足量稀HCl
方案乙：
试液 沉淀 白色沉淀
Ba(NO3)2溶液
足量稀HNO3
方案丙：
试液 沉淀 白色沉淀
试评价述方案否严密分说明理
答：方案甲
方案乙
方案丙
4．浓硫酸具A强酸性B强氧化性C高沸点低挥发性D脱水性E吸水性等性质程表现浓硫酸性质请答案字母分填入括号中
(1)NaCl固体浓H2SO4加热条件制氯化氢气体( )
(2)磷矿粉〔成分Ca3(PO4)2〕硫酸反应制磷酸( )
(3)热浓硫酸分铜片木炭硫粉等反应( )
(4)浓硫酸干燥H2O2Cl2HClSO2等气体( )
(5)常温铁铝容器贮存浓硫酸( )
(6)胆矾放盛浓硫酸干燥器中变成白色粉末( )
(7)浓硫酸干燥HBrHIH2S等气体( )
(8)浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸先变红变黑( )
5．实验证明铜低温氧气反应铜稀硫酸反应工业废铜屑热稀硫酸混合物中通入空气制硫酸铜溶液(1)写出述反应化学方程式 (2)利铜制备硫酸铜溶液什方法写出反应化学方程式 较种方法什
6．(1)浓硫酸木炭粉加热条件反应化学方程式：
(2)试图6—3列装置设计实验验证述反应产生种产物
编号
①
②
③
④
装置




图6—3
装置连接序(产物气流左右方)(填装置编号)： → → →
(3)实验时观察装置①中A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色A瓶溶液作 B瓶溶液作 C瓶溶液作
(4)装置②中加固体药品 验证产物 确定装置②整套装置中位置理
(5)装置③中盛溶液 验证产物

参考答案：1D 2C 3方案甲丙严密 方案乙严密
第四节 硫酸硝酸氨
第2课时
[较学法]：浓硫酸硝酸氧化性许相似方通较加深理解方便记忆浓硫酸硝酸作氧化剂时硫氮元素原浓溶液氧化性稀溶液强浓硫酸浓硝酸活泼金属非金属反应常温浓硫酸浓硝酸铁铝表面氧化生成牢固氧化物薄膜阻止酸层金属反应等
[实验观察]：Cu浓硝酸稀硝酸反应较：
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
观察现象：①产生色气体②溶液色变蓝色③铜断溶解
气体遇空气变红棕色色气体NO
结：铜稀硝酸常温反应较缓慢
C+4HNO3（浓）≜4NO2↑+CO2↑+2H2O
现象：①产生红棕色气体②溶液色变绿色③铜断溶解
结：铜浓硝酸常温反应剧烈

[错误点拨]：硝酸愈稀原程度愈说明硝酸愈稀氧化力愈强
指出：硫酸硝酸浓溶液氧化性稀溶液强原程度
样金属原性强弱失电子难易失电子少
[资料介绍]：王水成分：浓硝酸浓盐酸混合物体积1：3氧化力极强溶解金铂
[知识拓宽]：镁锌等金属浓度硝酸作氮低价态原产物例硝酸中HNO3质量分数9～33时反应式进行： 4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 硝酸更稀反应会生成氨氨量硝酸进步反应生成硝酸铵4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
[例题分析]： 1标准状况时NO2O241体积混合充满试试倒立水中水面逐渐升试中溶液物质量浓度molL1（考虑试中溶液扩散）（ ）
A 08 B 072 C 01 D 0036

补充两重关系式：
4NO2 O2 4NO 3 O2



2．废铜屑工业硝酸原料制取硝酸铜请设计2~3方案实验方案进行评价
补充题：
1．Murad等三位教授早提出NO分子体独特功年研究领域进展三位教授荣获1998年诺贝尔奖关NO列叙述正确（ ）
ANO某含低价态氮物质氧化产物 BNO亚硝酸酸酐
CNO某含高价氮物质原产物 DNO红棕色气体
2．某氮氧化物CO催化剂作充分反应生成N2CO2测N2CO2物质量12该N氧化物（ ）
AN2O BNO CNO2 DN2O5
3．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物二氧化氮氧气生成二氧化氮氧气物质量8∶1金属元素化合价反应程中变化（ ）
A 升高 B 降低 C 变 D 法确定
4．03molCu2SHNO3溶液恰完全反应生成Cu(NO3)2H2SO4NOH2O末原HNO3物质量
A10mol B12mol C03mol D22mol
5已知2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑现Cu(NO3)2001摩缓慢加热直分解完全排水法收集产生气体试中列描述正确
A水充满试 B试中收集0112升色气体(标况)
C试中滴入石蕊试液显红色 D试中加入锌粒产生燃性气体
6．常温30ml NO210ml NO混合气体通入足量饱NaHCO3溶液中逸出气体通装足量Na2O2干燥
（1）干燥逸出气体_______________体积___________
（2）NO2NO体积31逸出气体____________
（3）NO2NO体积31逸出气体____________
7．汽车尾气（含碳氢化合物COSO2NO等）城市空气污染污染源综合治理方法汽车排气装催化转化器（铂钯合金做催化剂）特点CONO反应生成参气生态循环毒气体促碳氢化合物充分燃烧二氧化硫转化
认汽车尾气排放引起环境问题______________________________
写出CONO催化剂存条件反应化学方程式____________________
控制城市空气污染方法：_______________
A 开发利氢源 B 电动车
C 植树造林 D 戴呼吸面具


参考答案：1D 2B 3B 4D 5AC
第四节 硫酸硝酸氨
第3课时
[知识补充]：介绍氨分子结构呈三角锥形氨易液化液化时放出量热液态氨汽化时吸收量热常作致冷剂举例说明液氨途：首体育馆制冷设备
[迁移试问]：NH3H2O互溶解情况？
[实验演示]：演示实验48
观察实验现象根实验现象分析列问题：
（1）烧瓶什会形成喷泉？（2）溶液什变成红色？
[强调指出]：够引起烧瓶气压迅速降情况产生喷泉
[深化知识]：氨溶水酚酞溶液变红说明产生种新物质水合氨弱碱氨水具碱性够部分电离出铵根离子氢氧根离子
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH
NH3·H2O⇌NH3+H2O
氨酸反应演示魔棒生烟者空杯生烟加解释
NH3+HClNH4Cl
补充NH3O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O
氧化原角度分析氨催化氧化

铵盐稳定性：参课容

铵盐检验：加强碱热刺激性气味气体产生够红色石蕊试纸变蓝方程式训练

NH3实验室制法：展示装置2H4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2H3+22O
补充实验室快速制取NH3方法：
（1）加热浓氨水制氨气烧瓶中加入2～4 mL浓氨水加热氨气法做喷泉实验
（2）常温浓氨水固体烧碱混合制氨气方法：分液漏斗中加入浓氨水锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠（约药匙）图示安装装置浓氨水慢慢滴入锥形瓶出较气泡时排气法收集氨气实验时控制浓氨水滴入速度分液漏斗活塞开太免产生氨气开锥形瓶塞子法装置操作简便制氨气浓度较做喷泉实验效果较
现象：烧杯里水玻璃进入烧瓶形成喷泉烧瓶液体呈红色
制取氨气实验装置图：


介绍NH3途
学然中氮循环课P88思考交流
氮蛋白质基组成元素生物体均含蛋白质氮循环涉生物圈全部领域氮球极丰富种元素气中约占79氮空气中含量高数生物体直接利必须通固氮作固氮作两条途径通闪电等高固氮形成氨硝酸盐降水落面二生物固氮豆科植物根部根瘤菌氮气转变硝酸盐等植物土壤中吸收铵离子（铵肥）硝酸盐复杂生物转化形成种氨基酸然氨基酸合成蛋白质动物植物食获氮转化动物蛋白质动植物死亡遗骸中蛋白质微生物分解成铵离子（NH4+）硝酸根离子（NO3）氨（NH3）回土壤水体中植物次吸收利

[例题分析]：
1氨水液氨什？
（液氨纯净物氨分子氨水混合中NH3·H2ONH3H2ONH4OH）

2已知ABCD短周期中4种非金属元素原子序数次增A元素原子形成离子质子知①B单质高温AD组成某种化合物中置换出A时生成化合物BD②ACD三种元素组成某种盐水溶液显酸性③BC均D组成原子数1∶11∶2化合物
（1）写出①中反应化学方程式______
（2）C元素气态氢化物原CuO生成CuC单质AD形成化合物该反应化学方程式______
补充题：
1．图喷泉实验装置图
烧瓶充入干燥NH3喷泉形成表中种颜色请写出A溶液里溶质（关离子表示请写出离子符号）名称离子符号
编号
A溶液颜色
B溶液颜色
A溶液中溶质
①
色
红色

②
黄色
棕褐色浑浊

③
红色
黄色

④
色
乳白色浑浊


2．ABCD四种单质定条件BACD化合生成化合物甲乙丙CD化合生成化合物丁已知甲乙丙分子中含10电子甲乙丙丁关系：

回答：
（1）单质B化学式
（2）单质A化合物乙反应化学方程式
（3）根化合物丙丁中D元素化合价判断丙丁否定条件生成单质D简述判断理

3．化合物E（含两种元素）NH3反应生成化合物GH2化合物G式量约81G分子中硼元素（B相原子质量108）氢元素质量分数分40％74％判断：
（1）化合物G化学式______
（2）反应消耗1molNH3生成2molH2组成化合物E元素________
（3）1molE2molNH3恰完全反应化合物E分子式______

参考答案：1OH Fe3+ 甲基橙（H+） Ca2+
2 H2 够反应价态中
3B3N3H6

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