高考化学电化学试题分析技巧
金点子：
专题试题包括：新型电池溶液中离子放电序电解溶液pH求算原电池电解池电镀池较分析等解题时涉方法正逆判析电荷守恒电子守恒等体容：
1．原电池电解池电镀池较
2．惰性电极电解质溶液进行电解时种变化情况较
注：电解CuCl2 溶液理讲浓度减水解产生ｃ(H+)减pH增实际阳极产生Cl2全部析出部分溶阳极区溶液中H2O反应生成HCl HClO pH减
典题：
例题1 ：（1993年海高考题） ：abcd 四种金属ab导线连接起浸入电解质溶液中b易腐蚀ad分投入等浓度盐酸中d a反应剧烈铜浸入b盐溶液里明显变化果铜浸入c盐溶液里金属c析出判断活动性强弱序 （ ）
A．a c d b B．d a b c
C．d b a c D．b a d c
方法：金属越活泼越易失电子通常情况腐蚀越快两种金属相连浸入电解质溶液根失优先法金属活动性腐蚀快慢互换判析
捷径：根失优先法：活泼金属作负极腐蚀ab中活泼性a > b ad等浓度盐酸反应d a 激烈 d > a Cub 盐溶液反应c盐溶液反应置换出c说明活泼性 b > c 答案B
总结：金属越活泼越易失电子腐蚀越快部分考生未考虑金属活动性失电子力腐蚀快慢关系误选C
例题2 ：（1991年全国高考题） ：两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解电解液pH值60变30时（设阴极没H2放出电解液体积变）电极应析出银质量 （ ）
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
方法：原电池电解池放电程中正负极阴阳极转移电子物质量均相等题根电子转移守恒求解
捷径：题中pH 6理解成Ag+ 水解溶液显弱酸性pH变3 时
n（H+） 1×103 mol·L1×05 L 5×104 mol
根1mol 电子转移产生1mol H+ 1mol Ag 知n（Ag） n（H+）5×104 mol m（Ag）5×104 mol ×108g·mol154×102g54mg 答案B
总结：电子守恒解答出题关键部分考生该题中pH6 H+ 浓度变化转移电子析出Ag 关系理解出现解题错误类试题扩展种溶液混合物进行电解（注意混合时物质间反应）情况扩展原电池电解池存电解池串联问题请记住：电子守恒
例题3 ：（1998年全国高考）列关铜电极叙述正确 （ ）
A．铜锌原电池中铜正极 B．电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．镀件电镀铜时金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极
方法：结合电极反应进行判断
捷径：铜锌原电池中铜金属活动性锌弱锌作负极铜作正极精炼铜时粗铜作阳极镀件作阴极CuSO4溶液作电解液电解稀H2SO4时惰性电极作阳极（铂电极石墨电极）铜作阴极答案AC
总结：原电池中活泼金属作负极活泼金属作正极电解池中金属作阳极(PtAu外)金属失电子金属作阴极金属会失电子
例题4 ：（1996年全国高考）实验室铅蓄电池作电源电解饱食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生反应：
制Cl20050 mol 时电池消耗H2SO4物质量少 ( )
A．0025mol B．0050mol C．010mol D．020mol
方法：根转移电子守恒求解
捷径：铅蓄电池中总反应式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2电子发生转移产生2mol电子必然消耗2 mol H2SO4电解食盐水中总反应式：2NaCl+
电解
2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑1 mol Cl2生成时2 mol电子发生转移述反应关系式2H2SO4→2mol电子→1 mol Cl2制取005 mol Cl2消耗010 mol H2SO4选C
总结：果套电解AgNO3溶液时产生1 mol H+通1 mol 电子公式解题时会发生错误原应公式范围题中原电池中公式适电解
例题5 ：（1994年全国高考）银锌电池广泛作种电子仪器电源充电放电程表示：
电池放电时负极发生反应物质（ ）
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
方法：失电子分析
捷径：失电子情况判断失电子物质负极化合价反应中会升高式知负极发生反应物质Zn 选D
总结：解答该题首先必须清反应式中充电放电方然分析部分考生常没注意充电放电方出现误选A现象
题新情境试题解答类试题善理解题示信息信息已学知识解决问题联系起进行分析判断原电池工作原理负极发生氧化反应负极材料般较活泼金属电极反应中失电子氧化
例题6 ：（1993年全国高考）图中xy分直流电源两极 通电发现a极板质量增加 b极板处色臭气体放出符合情况 ( )
方法：采淘汰法解题
捷径：a极板质量增加说明X负极排C该电解质溶液中含活泼金属离子排Bb极色臭气体放出溶液中Cl—排D答案A
总结：综合性强电化学问题首先电解产物现象电极反应式判断电源正负极（极板阴阳极）然确定极板材料惰性电极金属材料确定电解质溶液溶质成分需计算应放题目般解题程序
例题7 ：（2000年苏浙吉高考理科综合） ：熔融盐燃烧电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32→4CO2+4e－
阴极反应式： 总电池反应式：
方法：电极放电情况决定电极材料电解质溶液电子流确定电极反应时题中材料进行拆分根放电规律获电极反应式总反应式
捷径：根课中牺牲阳极阴极保护法知阳极负极阴极正极原电池中材料进行拆分负极（阳极）CO燃气CO32正极（阴极）空气中O2CO2正极（阴极）反应式O2+2CO2+4e－ 2CO32 合正负极电极反应式总电池反应式：2CO+O2 2CO2
总结：该题出错原：阴阳极正负极联系未掌握正负极材料未拆分清熔融碳酸盐作未理解造成正确书写出反应式
例题8 ：（1998年海高考）氯碱厂电解饱食盐水制取NaOH工艺流程示意图：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
脱盐
10NaOH16NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50NaOH溶液
图完成列填空：
（1）电解程中电源正极相连电极发生反应化学方程式 电源负极相连电极附溶液pH （选填：变升高降）
（2）工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制程发生反应离子方程式
（3）果粗盐中SO42—含量较高必须添加钡试剂SO42—该钡试剂 （选填abc选扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）效Ca2+Mg2+SO42—加入试剂合理序 （选填abc选扣分）
a．先加NaOH加Na2CO3加钡试剂
b．先加NaOH加钡试剂加Na2CO3
c．先加钡试剂加NaOH加Na2CO3
（5）脱盐工序中利NaOHNaCl溶解度差异通 冷 （填写操作名称）NaCl
（6）隔膜法电解食盐水时电解槽分隔阳极区阴极区防止Cl2NaOH反应采隔膜电解冷食盐水时Cl2NaOH充分接触产物仅NaClOH2相应化学方程式
方法：理清图示程根求逐分析
捷径：（1）电解食盐水电源正极相连电极发生反应2Cl——2e— Cl2↑电源负极相连电极发生反应2H++2e H2↑消耗H+产生OH—溶液pH升高
（2）Ca2+：Ca2++CO32—CaCO3↓Mg2+：Mg2++2OH—Mg（OH）2↓Mg（OH）2溶解度MgCO3Mg2+OH—CO32—混合时总生成Mg（OH）2沉淀
（3）SO42—应选择Ba2+果加入Ba（NO3）2溶液中会引进杂质NO3—加入Ba（OH）2BaCl2会增加新杂质
（4）杂质时加入Ba2+OH—先分Na2CO3定BaCl2加入CO32—余Ba2+滤沉淀认NaCl提纯
（5）脱盐工序实际分离NaOHNaClNaCl溶解度NaCl首先析出操作程蒸发（减少溶剂便溶液浓缩）冷结晶滤NaCl晶体
（6）隔膜会发生：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O电解食盐水反应式
电解
电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2两反应式相加NaCl+H2O NaClO+H2↑
该题答案：（1）2Cl——2e— Cl2 ↑升高（2）Ca2++CO32—CaCO3↓Mg2++2OH— Mg（OH）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 滤 （6）NaCl+H2O
电解
电解
NaClO+H2↑2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
总结：该题学科综合题解答时求考生方考虑题设求
金钥匙：
例题1 ：常见锌锰干电池放电时总反应表示：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+ Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+2H2O该电池放电时正极区发生反应物质 ( )
A．Zn B．MnO2 C．MnO2NH4+ D．Zn2+NH3
方法：根题示放电反应分析
捷径：根题中总反应知必NH4+参电极反应正确电极反应式2MnO2+2e－+2NH4+ Mn2O3+H2O+2NH3正确答案C
总结：该题部分考生易错选B出错原认原电池放电时正极区某物质电子原根反应方程式知MnO2电子正极区反应物质MnO2 错解原未正确分析电极反应偏概全致严密分析正确求解前提考生解题中常常会程思维严逻辑推理循环证忽视特例偏概全等导致错误点必须引起重视
例题2 ：常温惰性电极电解饱Na2CO3溶液列说法中正确( )
A．溶液pH变 B．溶液中Na2CO3物质量变
C．Na2CO3溶液浓度变 D．Na2CO3水解程度变
方法：惰性电极电解Na2CO3时相电解水Na2CO3溶液饱溶液电解程中溶液浓度变通水量改变分析获解
捷径：温度保持变电解Na2CO3饱溶液时浓度变溶液pH变Na2CO3水解程度变H2O2析出造成溶液中水量减少Na2CO3·10H2O析出溶液中Na2CO3物质量减少B选项错误
总结：饱二字该题效信息部分学生未理清溶液饱溶液误认饱结果错误推出着电解进行溶液浓度断增结电解程中溶液浓度分析必须分清原溶液饱饱电解溶液浓度变化
例题3 ：H+Cu2+Na+SOCl 5种离子中两两恰组成电解质列求进行电解：
(1)碳棒电极电解程中电解质质量减少水量变采电解质______
(2)碳棒电极电解程中电解质质量变水量减少采电解质_____
(3)碳棒阳极铁棒阴极电解程中电解质水量减少电解质____
方法：题求5种离子分成阴阳离子二类阳离子H+Cu2+Na+放电序Cu2+＞H+水溶液中Na+电极电子阴离子SOClOH放电序Cl＞OH 水溶液中SO电极失电子根求确定电解质
捷径：(1)碳棒电极电解程中电解质质量减少水量变阳离子H+Cu2+阴离子Cl 电解质HClCuCl2
(2)碳棒电极电解程中电解质质量变水量减少相电解水求阳离子H+外电极放电阴离子OH 外电极放电电解质Na2SO4H2SO4
(3)碳棒阳极铁棒阴极两电极均参电极反应电解程中求电解质水量减少电解质CuSO4NaCl
总结：部分学生未理清放电序出错确定放电情况时考虑电极材料考虑溶液中离子失电子力溶液相互混合时考虑离子间反应问题
例题4 ：K2MnO4 溶液酸化时制KMnO4 ：3MnO42 + 4H+ 2MnO4 + MnO2 + 2H2O高产率667制取KMnO4常电解法铁石墨作电极电解K2MnO4溶液列关叙述正确 （ ）
A．铁作阳极电极反应：Fe 2e－ Fe2+
B．铁作阳极电极反应：2H+ + 2e－ H2 ↑
C．石墨作阳极电极反应：MnO42 e－ MnO4－
D．石墨作阴极电极反应：4OH－ 4e－ O2↑ + 2H2O
方法：解答题时目出发抓住制取KMnO4终结点分析电极材料电极反应时仅课中常见电池理解结合生产实际分析
捷径：K2MnO4制KMnO4阳极必须发生MnO42 e－ MnO4－材料惰性电极AB错C正确分析D选项阴极应电子原反应错误正确答案C
总结：MnO42 含氧酸根离子少学生未抓住电解目认MnO42 电极放电未正确理解阴阳极失电子问题错选D具体情况具体分析马克思义活灵魂解题时理清联系课基础知识题目求求解唯学活活课知识方长进电解池阴阳极隔开混合电解结果
例题5 ：某工厂离子交换膜电解槽电解饱食盐水制H2Cl2获气体生产盐酸生产盐酸时电解Cl2H2体积1︰115例送入合成炉燃烧器中燃烧合成炉部出气体（400 ℃）空气冷130 ℃左右石墨冷器冷20~30 ℃进入第干燥塔90左右硫酸喷淋干燥出气体进入第二干燥塔98浓硫酸干燥脱水进入降膜式吸收塔稀酸吸收生成浓度35盐酸底部流出冷入成品贮槽未吸收气体水吸收变成稀酸进入降膜式吸收塔吸收HCl气体
（1）粗盐中混Ca2+Mg2+SO42泥砂等杂质请设计合理杂质实验方案写明简操作步骤关离子方程式
（2）进入合成炉Cl2H2体积1︰115？否Cl2量？
（3）果该厂台电解槽天耗食盐1770kg(NaCl含量95)操作20损耗时生产少吨35盐酸？
方法：杂质考虑两点加试剂均量二引入新杂质生产中量问题具体物质出发考虑工业产品纯净计算时应注意杂质损耗量等问题
捷径：（1）方案：①加量BaCl2溶液 ②加量NaOH溶液 ③加量Na2CO3溶液 ④滤 ⑤加盐酸调中性
（2）Cl2H2完全反应时体积11H2量Cl2充分反应 果Cl2量Cl2剩余 溶解度较会生产出盐酸中含游离Cl2
（3）根电解反应 2NaCl+ 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOHn(Cl2) n(H2)
n(NaCl) 115×104mol分115×104molCl2
H2生成Cl2H21︰115体积混合参加反应Cl2100×104mol计损耗HCl200×104 mol ×365 g mol 730×105 g换算成35盐酸 730×105 g÷35 209×106 g 209 t
总结：杂质时部分学生未考虑加试剂量问题Na2CO3溶液放BaCl2溶液前出错计算时未注意单位出错课中知识原理工业生产程机串联考查考生综合力应力知识迁移力重题型解题时服课考虑工业生产实际情况特量问题
4
3
2
1
5
10
15
0
A
例题6 ： 关电解氯化铜溶液时pH变化问题化学界两种观点：观点：理派认电解氯化铜溶液溶液pH升高观点二：实验派反复次精确实验测定证明电解氯化铜溶液时pH值变化右图曲线关系
请回答列问题：
①电解前氯化铜溶液pH值处A点位置原： （离子方程式说明）
②理派持观点理：
③实验派实验结 述精确实验通 确定
④持种观点？持观点理（化学原理加简述）
方法：题电解程中实际情况加分析阳极产生Cl2全部析出部分溶阳极区溶液中造成溶液pH降
捷径：分析①中电解前氯化铜溶液pH值处A点位置原CuCl2水解②中理派持观点电解程中物质变化进行分析着电解进行CuCl2溶液浓度降造成Cu2+水解产生H+浓度降③中实验派实验结图示找答案④回答持观点应尊重实验事实方面进行回答解题结果：①Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ ②CuCl2溶液中存述衡电解时Cu2+电子原致水解衡逆方移动造成c（H+）降pH升高③pH降低测溶液pH④ 意实验派观点2Cl——2e— Cl2Cl2 + H2O HCl + HClO生成HClHClO造成pH降
总结：题考生说定难度部分考生未紧紧实验事实分析仅仅理解释结果造成错误理实验相矛盾时应尊重实验事实实验实际情况出发考虑方影响素情况进行整体分析切意孤行抓住理放
例题7 ：铬种途广泛化工原料六价铬具强烈致癌作种严重污染物工业处理含Cr2O72 酸性工业废水面方法处理：工业废水中加入适量NaCl铁电极进行电解段时间Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成工业废水中铬含量已低排放标准试回答：
（1）加入适量NaCl
（2）电极反应式：阳极 阴极
（3）Cr2O72 变Cr3+ 离子方程式
（4）工业废水酸性变碱性原
（5）否改石墨电极？原什？
方法：题设目〔Cr2O72→Cr(OH)3〕出发根电解原理中阴阳极放电序放电产生离子间氧化原反应分析获答案
捷径：根题意废水处理Cr2O72变成Cr(OH)3阳极铁失电子变成Fe2+Cr2O72氧化成Fe3+Cr2O72身原成Cr3+NaCl参电极反应（1）中加入适量NaCl增加废水导电性（2）中电极反应式阳极 Fe 2e－ Fe2+ 阴极 2H++2e－ H2↑（3）中离子方程式Cr2O72+6Fe2++14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O（4）H+断放电消耗Cr2O72 Fe2+ 反应时消耗H+造成ｃ(H+)降低破坏水电离衡结果造成溶液中c(OH) >C(H+)（5）改石墨电极石墨作电极阳极产生Cl2Fe2+ 结果缺少原剂Cr2O72 转化成 Cr3+ 产生Cr(OH)3
总结：部分学生未分析实验目仅电解程造成错答错析较电解工业生产中应较电解饱食盐水废水处理高锰酸钾生产等均电解类试题面前掌握电解原理辨明生产目
聚宝盆：
1．判断两种金属单质活动性强弱角度较纳起①根元素周期表中位置②根金属活动性序表③置换反应④相条件金属失电子力⑤相条件金属阳离子电子力⑥原电池正负极中金属电极等判断金属腐蚀快慢程度般快慢序：电解池中阳极 > 原电池中负极 > 保护措施金属 > 原电池中正极 > 电解池中阴极
2．新型原电池电解池中反应原理电极反应式书写高考化学热点题型类试题解题思路般：电解产物现象电极反应式判断电源正负极（极板阴阳极）→确定极板材料惰性材料某种金属材料→拆分参电极反应材料确定反应物生成物→书写电极反应总反应式→确定电解质溶液中溶质变化需计算采电子守恒法
3．离子放电序较
阳极（失电子）：金属（PaAu外）> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－
阴极（电子）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
H+Pb2+Fe2+Zn2+浓度相时电子力H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+
注意：（1）失电子力OH－>含氧酸根离子>F－含氧酸根离子F－会水溶液中失电子OH－离子失电子产生O2
（2）电子力H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+等活泼金属阳离子会水溶液中电子H+电子产生H2
（3）PaAu等活泼金属外金属作阳极均金属失电子
4．电解电解质溶液恢复
电解溶液恢复原状况需阴阳两极析出物质相互反应加入
惰性电极电解CuCl2溶液阳极析出Cl2阴极析出Cu电解加入CuCl2
惰性电极电解CuSO4溶液阳极析出O2阴极析出Cu电解加入CuO
惰性电极电解NaCl溶液阳极析出Cl2阴极析出H2电解加入HCl
惰性电极电解NaCO3溶液阳极析出O2阴极析出H2电解加入H2O
5．电解反应类型剖析
惰性电极电解酸碱盐水溶液根离子放电序总结出规律：
（1）水参加反应相溶质分解氧酸活泼金属氧酸盐
电解HCl溶液：2HCl H2↑+ Cl2↑
电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu + Cl2↑
（2）水参加反应相电解水含氧酸强碱活泼金属含氧酸盐
阳极：4OH－－4e－ O2↑+2H2O 阴极：4H + +4e－ 2H2↑
总反应：2 H2O 2H2↑+ O2↑
（3）水溶质均参加反应活泼金属氧酸盐活泼金属含氧酸盐
电解NaCl溶液：2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+2H2SO4
电解AgNO3溶液：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+4HNO3
6．串联电路放电情况
串联电路中电极（正负极阴阳极）失电子数均相等关类试题计算通失电子守恒予获解
热身赛：
1．蓄电池放电时起原电池作充电时起电解池作式爱迪生蓄电池分充电放电时发生反应：
Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2
列关爱迪生蓄电池推断错误 （ ）
A．放电时Fe负极NiO2正极
B．充电时阴极电极反应式：Fe（OH）2+2e Fe + 2OH
C．放电时电解质溶液中阴离子正极方移动
D．蓄电池电极必须浸入碱性电解质溶液中
2．惰性电极电解M（NO3）x 水溶液阴极增重a g时阳极时产生b L氧气（标准状况）知M原子量 （ ）
A． B． C． D．
3．甲乙两电解池均铂电极互相串联甲池盛AgNO3溶液乙池中盛定量某盐溶液通电段时间测甲池电极质量增加216g乙池电极析出024g金属乙池中溶质 （ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
4．K2MnO4 溶液酸化时制KMnO4 ：3MnO42 + 4H+ 2MnO4 + MnO2 + 2H2O高产率667制取KMnO4常电解法铁石墨作电极电解K2MnO4溶液列关叙述正确 （ ）
A．铁作阳极电极反应：Fe 2e－ Fe2+
B．铁作阳极电极反应：2H+ + 2e－ H2↑
C．石墨作阳极电极反应：MnO42 e － MnO4
D．石墨作阴极电极反应：4OH 4e－ O2 ↑+ 2H2O
5．右图中方格表示关种反应物生成物中粗框表示初始反应物（反应时加入水生成水生成沉淀时产物均已略）
填写列空白：
（1）物质B F J
（2）反应①离子方程式： I加入D生成J化学方程式
（3）说明H加入D生成J原：
6．Fe（OH）2极易氧化实验室难亚铁盐溶液烧碱反应制白色纯净Fe（OH）2沉淀右图示实验装置制纯净Fe（OH）2沉淀两极材料分石墨铁
①a电极材料 电极反应式
②电解液d 白色沉淀电极生成 白色沉淀两极间溶液中生成
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2
③液体c苯作 加入苯前d溶液进行加热处理目
④短时间白色沉淀采取措施
A．改稀硫酸做电解液 B．适增电源电压
C．适缩两电极间距离 D．适降低电解液温度
⑤d改Na2SO4溶液电解段时间白色沉淀反接电源继续电解电极气泡外明显现象
7．银器皿日久表面逐渐变黑色生成硫化银设计原电池原理加处理方法：定浓度食盐溶液放入铝制容器中变黑银器浸入溶液中放置段时间黑色会褪银会损失试回答：原电池反应中正极发生反应 负极发生反应 反应程中产生臭鸡蛋气味气体原电池总反应方程式
8．陶瓷工业常遇陶土里混氧化铁影响产品质量问题解决方法致意陶土水起搅拌微粒直径10—9m～10—7m间然插入两根电极接通直流电源时阳极聚集 阴极聚集 理
9．测定某白铁皮中含锌百分率进行实验取块白铁皮试样ag置烧杯中加入量稀盐酸表面皿盖见开始时产生气泡速度快逐渐变慢试样全部溶解烧杯中加入量NaOH溶液充分搅拌滤沉淀空气中加强热质量变称残留固体bg试回答：
（1）镀锌目
（2）气泡产生速度先快慢原
（3）加入量NaOH溶液作 涉反应离子方程式化学方程式
（4）残留固体 反应化学方程式
（5）白铁皮含锌质量分数
10．20℃时121g M(NO3)x·3H2O晶体溶443g 水中相温度47g M(NO3)x水盐溶235g水中均制该盐饱溶液述两部分溶液混合加水稀释01molL惰性电极进行电解电极通015mol电子时溶液中Mx+离子恰全部成单质析出（设氢气生成）试计算：
（1）20℃时M(NO3)x溶解度
（2）M(NO3)x·3H2O摩尔质量x值
（3）M相原子质量
检阅：
1．C 2．C 3．A 4．C
5．(1)Cl2FeFe(OH)3
(2)Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O
FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl
(3)NaClO强氧化剂呈碱性
6．①Fe Fe —2e Fe2+ ②C B ③隔绝空气防止Fe（OH）2氧化排溶液中氧气防止生成Fe（OH）2溶液中氧化 ④BC ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色
7．Ag2S+2e— 2Ag+S2—Al—3e— Al3+
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
8．带负电荷胶体微粒陶土带正电荷氧化铁胶体微粒带相反电荷胶体微粒通电时产生电泳现象分两极移动达杂目
9．（1）保护部铁增强铁抗腐蚀力
（2）形成数锌铁微电池发生电化腐蚀白铁皮盐酸反应开始剧烈放H2速度快反应进行溶液中c（H+）减锌先完全溶解微电池复存反应速率明显减弱
（3）溶液中Zn2+转化ZnO22—Fe2+ 转化Fe(OH)3Zn2++2OH—Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH—ZnO22—+2H2OFe2++2OH—Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
（4）残留固体Fe2O3反应2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
（5）设ag白铁皮含铁xg锌（a—x）g
2Fe ～ Fe2O3
112 160
x b
x 7b10（g）
Zn （a—07b） a ×100 （100a—70b） a
10．（1）S47235×10020(g)
（2）设M(NO3)x ·3H2O摩尔质量a gmol
解a242 (gmol)
M(NO3)x摩尔质量242－3×18188(gmol)
电解前溶液中含Mx+
电解时电子转移015 mol x2
（3）M相原子质量188－62×264
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高考化学电化学试题分析技巧
金点子：
专题试题包括：新型电池溶液中离子放电序电解溶液pH求算原电池电解池电镀池较分析等解题时涉方法正逆判析电荷守恒电子守恒等体容：
1．原电池电解池电镀池较
2．惰性电极电解质溶液进行电解时种变化情况较
注：电解CuCl2 溶液理讲浓度减水解产生ｃ(H+)减pH增实际阳极产生Cl2全部析出部分溶阳极区溶液中H2O反应生成HCl HClO pH减
典题：
例题1 ：（1993年海高考题） ：abcd 四种金属ab导线连接起浸入电解质溶液中b易腐蚀ad分投入等浓度盐酸中d a反应剧烈铜浸入b盐溶液里明显变化果铜浸入c盐溶液里金属c析出判断活动性强弱序 （ ）
A．a c d b B．d a b c
C．d b a c D．b a d c
方法：金属越活泼越易失电子通常情况腐蚀越快两种金属相连浸入电解质溶液根失优先法金属活动性腐蚀快慢互换判析
捷径：根失优先法：活泼金属作负极腐蚀ab中活泼性a > b ad等浓度盐酸反应d a 激烈 d > a Cub 盐溶液反应c盐溶液反应置换出c说明活泼性 b > c 答案B
总结：金属越活泼越易失电子腐蚀越快部分考生未考虑金属活动性失电子力腐蚀快慢关系误选C
例题2 ：（1991年全国高考题） ：两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解电解液pH值60变30时（设阴极没H2放出电解液体积变）电极应析出银质量 （ ）
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
方法：原电池电解池放电程中正负极阴阳极转移电子物质量均相等题根电子转移守恒求解
捷径：题中pH 6理解成Ag+ 水解溶液显弱酸性pH变3 时
n（H+） 1×103 mol·L1×05 L 5×104 mol
根1mol 电子转移产生1mol H+ 1mol Ag 知n（Ag） n（H+）5×104 mol m（Ag）5×104 mol ×108g·mol154×102g54mg 答案B
总结：电子守恒解答出题关键部分考生该题中pH6 H+ 浓度变化转移电子析出Ag 关系理解出现解题错误类试题扩展种溶液混合物进行电解（注意混合时物质间反应）情况扩展原电池电解池存电解池串联问题请记住：电子守恒
例题3 ：（1998年全国高考）列关铜电极叙述正确 （ ）
A．铜锌原电池中铜正极 B．电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．镀件电镀铜时金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2O2时铜作阳极
方法：结合电极反应进行判断
捷径：铜锌原电池中铜金属活动性锌弱锌作负极铜作正极精炼铜时粗铜作阳极镀件作阴极CuSO4溶液作电解液电解稀H2SO4时惰性电极作阳极（铂电极石墨电极）铜作阴极答案AC
总结：原电池中活泼金属作负极活泼金属作正极电解池中金属作阳极(PtAu外)金属失电子金属作阴极金属会失电子
例题4 ：（1996年全国高考）实验室铅蓄电池作电源电解饱食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生反应：
制Cl20050 mol 时电池消耗H2SO4物质量少 ( )
A．0025mol B．0050mol C．010mol D．020mol
方法：根转移电子守恒求解
捷径：铅蓄电池中总反应式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2电子发生转移产生2mol电子必然消耗2 mol H2SO4电解食盐水中总反应式：2NaCl+
电解
2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑1 mol Cl2生成时2 mol电子发生转移述反应关系式2H2SO4→2mol电子→1 mol Cl2制取005 mol Cl2消耗010 mol H2SO4选C
总结：果套电解AgNO3溶液时产生1 mol H+通1 mol 电子公式解题时会发生错误原应公式范围题中原电池中公式适电解
例题5 ：（1994年全国高考）银锌电池广泛作种电子仪器电源充电放电程表示：
电池放电时负极发生反应物质（ ）
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
方法：失电子分析
捷径：失电子情况判断失电子物质负极化合价反应中会升高式知负极发生反应物质Zn 选D
总结：解答该题首先必须清反应式中充电放电方然分析部分考生常没注意充电放电方出现误选A现象
题新情境试题解答类试题善理解题示信息信息已学知识解决问题联系起进行分析判断原电池工作原理负极发生氧化反应负极材料般较活泼金属电极反应中失电子氧化
例题6 ：（1993年全国高考）图中xy分直流电源两极 通电发现a极板质量增加 b极板处色臭气体放出符合情况 ( )
方法：采淘汰法解题
捷径：a极板质量增加说明X负极排C该电解质溶液中含活泼金属离子排Bb极色臭气体放出溶液中Cl—排D答案A
总结：综合性强电化学问题首先电解产物现象电极反应式判断电源正负极（极板阴阳极）然确定极板材料惰性电极金属材料确定电解质溶液溶质成分需计算应放题目般解题程序
例题7 ：（2000年苏浙吉高考理科综合） ：熔融盐燃烧电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32→4CO2+4e－
阴极反应式： 总电池反应式：
方法：电极放电情况决定电极材料电解质溶液电子流确定电极反应时题中材料进行拆分根放电规律获电极反应式总反应式
捷径：根课中牺牲阳极阴极保护法知阳极负极阴极正极原电池中材料进行拆分负极（阳极）CO燃气CO32正极（阴极）空气中O2CO2正极（阴极）反应式O2+2CO2+4e－ 2CO32 合正负极电极反应式总电池反应式：2CO+O2 2CO2
总结：该题出错原：阴阳极正负极联系未掌握正负极材料未拆分清熔融碳酸盐作未理解造成正确书写出反应式
例题8 ：（1998年海高考）氯碱厂电解饱食盐水制取NaOH工艺流程示意图：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
脱盐
10NaOH16NaCl溶液
电解
化盐
精制
沉渣
NaCl晶体
50NaOH溶液
图完成列填空：
（1）电解程中电源正极相连电极发生反应化学方程式 电源负极相连电极附溶液pH （选填：变升高降）
（2）工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制程发生反应离子方程式
（3）果粗盐中SO42—含量较高必须添加钡试剂SO42—该钡试剂 （选填abc选扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）效Ca2+Mg2+SO42—加入试剂合理序 （选填abc选扣分）
a．先加NaOH加Na2CO3加钡试剂
b．先加NaOH加钡试剂加Na2CO3
c．先加钡试剂加NaOH加Na2CO3
（5）脱盐工序中利NaOHNaCl溶解度差异通 冷 （填写操作名称）NaCl
（6）隔膜法电解食盐水时电解槽分隔阳极区阴极区防止Cl2NaOH反应采隔膜电解冷食盐水时Cl2NaOH充分接触产物仅NaClOH2相应化学方程式
方法：理清图示程根求逐分析
捷径：（1）电解食盐水电源正极相连电极发生反应2Cl——2e— Cl2↑电源负极相连电极发生反应2H++2e H2↑消耗H+产生OH—溶液pH升高
（2）Ca2+：Ca2++CO32—CaCO3↓Mg2+：Mg2++2OH—Mg（OH）2↓Mg（OH）2溶解度MgCO3Mg2+OH—CO32—混合时总生成Mg（OH）2沉淀
（3）SO42—应选择Ba2+果加入Ba（NO3）2溶液中会引进杂质NO3—加入Ba（OH）2BaCl2会增加新杂质
（4）杂质时加入Ba2+OH—先分Na2CO3定BaCl2加入CO32—余Ba2+滤沉淀认NaCl提纯
（5）脱盐工序实际分离NaOHNaClNaCl溶解度NaCl首先析出操作程蒸发（减少溶剂便溶液浓缩）冷结晶滤NaCl晶体
（6）隔膜会发生：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O电解食盐水反应式
电解
电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2两反应式相加NaCl+H2O NaClO+H2↑
该题答案：（1）2Cl——2e— Cl2 ↑升高（2）Ca2++CO32—CaCO3↓Mg2++2OH— Mg（OH）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 滤 （6）NaCl+H2O
电解
电解
NaClO+H2↑2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
总结：该题学科综合题解答时求考生方考虑题设求
金钥匙：
例题1 ：常见锌锰干电池放电时总反应表示：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+ Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+2H2O该电池放电时正极区发生反应物质 ( )
A．Zn B．MnO2 C．MnO2NH4+ D．Zn2+NH3
方法：根题示放电反应分析
捷径：根题中总反应知必NH4+参电极反应正确电极反应式2MnO2+2e－+2NH4+ Mn2O3+H2O+2NH3正确答案C
总结：该题部分考生易错选B出错原认原电池放电时正极区某物质电子原根反应方程式知MnO2电子正极区反应物质MnO2 错解原未正确分析电极反应偏概全致严密分析正确求解前提考生解题中常常会程思维严逻辑推理循环证忽视特例偏概全等导致错误点必须引起重视
例题2 ：常温惰性电极电解饱Na2CO3溶液列说法中正确( )
A．溶液pH变 B．溶液中Na2CO3物质量变
C．Na2CO3溶液浓度变 D．Na2CO3水解程度变
方法：惰性电极电解Na2CO3时相电解水Na2CO3溶液饱溶液电解程中溶液浓度变通水量改变分析获解
捷径：温度保持变电解Na2CO3饱溶液时浓度变溶液pH变Na2CO3水解程度变H2O2析出造成溶液中水量减少Na2CO3·10H2O析出溶液中Na2CO3物质量减少B选项错误
总结：饱二字该题效信息部分学生未理清溶液饱溶液误认饱结果错误推出着电解进行溶液浓度断增结电解程中溶液浓度分析必须分清原溶液饱饱电解溶液浓度变化
例题3 ：H+Cu2+Na+SOCl 5种离子中两两恰组成电解质列求进行电解：
(1)碳棒电极电解程中电解质质量减少水量变采电解质______
(2)碳棒电极电解程中电解质质量变水量减少采电解质_____
(3)碳棒阳极铁棒阴极电解程中电解质水量减少电解质____
方法：题求5种离子分成阴阳离子二类阳离子H+Cu2+Na+放电序Cu2+＞H+水溶液中Na+电极电子阴离子SOClOH放电序Cl＞OH 水溶液中SO电极失电子根求确定电解质
捷径：(1)碳棒电极电解程中电解质质量减少水量变阳离子H+Cu2+阴离子Cl 电解质HClCuCl2
(2)碳棒电极电解程中电解质质量变水量减少相电解水求阳离子H+外电极放电阴离子OH 外电极放电电解质Na2SO4H2SO4
(3)碳棒阳极铁棒阴极两电极均参电极反应电解程中求电解质水量减少电解质CuSO4NaCl
总结：部分学生未理清放电序出错确定放电情况时考虑电极材料考虑溶液中离子失电子力溶液相互混合时考虑离子间反应问题
例题4 ：K2MnO4 溶液酸化时制KMnO4 ：3MnO42 + 4H+ 2MnO4 + MnO2 + 2H2O高产率667制取KMnO4常电解法铁石墨作电极电解K2MnO4溶液列关叙述正确 （ ）
A．铁作阳极电极反应：Fe 2e－ Fe2+
B．铁作阳极电极反应：2H+ + 2e－ H2 ↑
C．石墨作阳极电极反应：MnO42 e－ MnO4－
D．石墨作阴极电极反应：4OH－ 4e－ O2↑ + 2H2O
方法：解答题时目出发抓住制取KMnO4终结点分析电极材料电极反应时仅课中常见电池理解结合生产实际分析
捷径：K2MnO4制KMnO4阳极必须发生MnO42 e－ MnO4－材料惰性电极AB错C正确分析D选项阴极应电子原反应错误正确答案C
总结：MnO42 含氧酸根离子少学生未抓住电解目认MnO42 电极放电未正确理解阴阳极失电子问题错选D具体情况具体分析马克思义活灵魂解题时理清联系课基础知识题目求求解唯学活活课知识方长进电解池阴阳极隔开混合电解结果
例题5 ：某工厂离子交换膜电解槽电解饱食盐水制H2Cl2获气体生产盐酸生产盐酸时电解Cl2H2体积1︰115例送入合成炉燃烧器中燃烧合成炉部出气体（400 ℃）空气冷130 ℃左右石墨冷器冷20~30 ℃进入第干燥塔90左右硫酸喷淋干燥出气体进入第二干燥塔98浓硫酸干燥脱水进入降膜式吸收塔稀酸吸收生成浓度35盐酸底部流出冷入成品贮槽未吸收气体水吸收变成稀酸进入降膜式吸收塔吸收HCl气体
（1）粗盐中混Ca2+Mg2+SO42泥砂等杂质请设计合理杂质实验方案写明简操作步骤关离子方程式
（2）进入合成炉Cl2H2体积1︰115？否Cl2量？
（3）果该厂台电解槽天耗食盐1770kg(NaCl含量95)操作20损耗时生产少吨35盐酸？
方法：杂质考虑两点加试剂均量二引入新杂质生产中量问题具体物质出发考虑工业产品纯净计算时应注意杂质损耗量等问题
捷径：（1）方案：①加量BaCl2溶液 ②加量NaOH溶液 ③加量Na2CO3溶液 ④滤 ⑤加盐酸调中性
（2）Cl2H2完全反应时体积11H2量Cl2充分反应 果Cl2量Cl2剩余 溶解度较会生产出盐酸中含游离Cl2
（3）根电解反应 2NaCl+ 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOHn(Cl2) n(H2)
n(NaCl) 115×104mol分115×104molCl2
H2生成Cl2H21︰115体积混合参加反应Cl2100×104mol计损耗HCl200×104 mol ×365 g mol 730×105 g换算成35盐酸 730×105 g÷35 209×106 g 209 t
总结：杂质时部分学生未考虑加试剂量问题Na2CO3溶液放BaCl2溶液前出错计算时未注意单位出错课中知识原理工业生产程机串联考查考生综合力应力知识迁移力重题型解题时服课考虑工业生产实际情况特量问题
4
3
2
1
5
10
15
0
A
例题6 ： 关电解氯化铜溶液时pH变化问题化学界两种观点：观点：理派认电解氯化铜溶液溶液pH升高观点二：实验派反复次精确实验测定证明电解氯化铜溶液时pH值变化右图曲线关系
请回答列问题：
①电解前氯化铜溶液pH值处A点位置原： （离子方程式说明）
②理派持观点理：
③实验派实验结 述精确实验通 确定
④持种观点？持观点理（化学原理加简述）
方法：题电解程中实际情况加分析阳极产生Cl2全部析出部分溶阳极区溶液中造成溶液pH降
捷径：分析①中电解前氯化铜溶液pH值处A点位置原CuCl2水解②中理派持观点电解程中物质变化进行分析着电解进行CuCl2溶液浓度降造成Cu2+水解产生H+浓度降③中实验派实验结图示找答案④回答持观点应尊重实验事实方面进行回答解题结果：①Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ ②CuCl2溶液中存述衡电解时Cu2+电子原致水解衡逆方移动造成c（H+）降pH升高③pH降低测溶液pH④ 意实验派观点2Cl——2e— Cl2Cl2 + H2O HCl + HClO生成HClHClO造成pH降
总结：题考生说定难度部分考生未紧紧实验事实分析仅仅理解释结果造成错误理实验相矛盾时应尊重实验事实实验实际情况出发考虑方影响素情况进行整体分析切意孤行抓住理放
例题7 ：铬种途广泛化工原料六价铬具强烈致癌作种严重污染物工业处理含Cr2O72 酸性工业废水面方法处理：工业废水中加入适量NaCl铁电极进行电解段时间Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成工业废水中铬含量已低排放标准试回答：
（1）加入适量NaCl
（2）电极反应式：阳极 阴极
（3）Cr2O72 变Cr3+ 离子方程式
（4）工业废水酸性变碱性原
（5）否改石墨电极？原什？
方法：题设目〔Cr2O72→Cr(OH)3〕出发根电解原理中阴阳极放电序放电产生离子间氧化原反应分析获答案
捷径：根题意废水处理Cr2O72变成Cr(OH)3阳极铁失电子变成Fe2+Cr2O72氧化成Fe3+Cr2O72身原成Cr3+NaCl参电极反应（1）中加入适量NaCl增加废水导电性（2）中电极反应式阳极 Fe 2e－ Fe2+ 阴极 2H++2e－ H2↑（3）中离子方程式Cr2O72+6Fe2++14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O（4）H+断放电消耗Cr2O72 Fe2+ 反应时消耗H+造成ｃ(H+)降低破坏水电离衡结果造成溶液中c(OH) >C(H+)（5）改石墨电极石墨作电极阳极产生Cl2Fe2+ 结果缺少原剂Cr2O72 转化成 Cr3+ 产生Cr(OH)3
总结：部分学生未分析实验目仅电解程造成错答错析较电解工业生产中应较电解饱食盐水废水处理高锰酸钾生产等均电解类试题面前掌握电解原理辨明生产目
聚宝盆：
1．判断两种金属单质活动性强弱角度较纳起①根元素周期表中位置②根金属活动性序表③置换反应④相条件金属失电子力⑤相条件金属阳离子电子力⑥原电池正负极中金属电极等判断金属腐蚀快慢程度般快慢序：电解池中阳极 > 原电池中负极 > 保护措施金属 > 原电池中正极 > 电解池中阴极
2．新型原电池电解池中反应原理电极反应式书写高考化学热点题型类试题解题思路般：电解产物现象电极反应式判断电源正负极（极板阴阳极）→确定极板材料惰性材料某种金属材料→拆分参电极反应材料确定反应物生成物→书写电极反应总反应式→确定电解质溶液中溶质变化需计算采电子守恒法
3．离子放电序较
阳极（失电子）：金属（PaAu外）> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－
阴极（电子）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
H+Pb2+Fe2+Zn2+浓度相时电子力H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+
注意：（1）失电子力OH－>含氧酸根离子>F－含氧酸根离子F－会水溶液中失电子OH－离子失电子产生O2
（2）电子力H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+等活泼金属阳离子会水溶液中电子H+电子产生H2
（3）PaAu等活泼金属外金属作阳极均金属失电子
4．电解电解质溶液恢复
电解溶液恢复原状况需阴阳两极析出物质相互反应加入
惰性电极电解CuCl2溶液阳极析出Cl2阴极析出Cu电解加入CuCl2
惰性电极电解CuSO4溶液阳极析出O2阴极析出Cu电解加入CuO
惰性电极电解NaCl溶液阳极析出Cl2阴极析出H2电解加入HCl
惰性电极电解NaCO3溶液阳极析出O2阴极析出H2电解加入H2O
5．电解反应类型剖析
惰性电极电解酸碱盐水溶液根离子放电序总结出规律：
（1）水参加反应相溶质分解氧酸活泼金属氧酸盐
电解HCl溶液：2HCl H2↑+ Cl2↑
电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu + Cl2↑
（2）水参加反应相电解水含氧酸强碱活泼金属含氧酸盐
阳极：4OH－－4e－ O2↑+2H2O 阴极：4H + +4e－ 2H2↑
总反应：2 H2O 2H2↑+ O2↑
（3）水溶质均参加反应活泼金属氧酸盐活泼金属含氧酸盐
电解NaCl溶液：2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH
电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+2H2SO4
电解AgNO3溶液：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+4HNO3
6．串联电路放电情况
串联电路中电极（正负极阴阳极）失电子数均相等关类试题计算通失电子守恒予获解
热身赛：
1．蓄电池放电时起原电池作充电时起电解池作式爱迪生蓄电池分充电放电时发生反应：
Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2
列关爱迪生蓄电池推断错误 （ ）
A．放电时Fe负极NiO2正极
B．充电时阴极电极反应式：Fe（OH）2+2e Fe + 2OH
C．放电时电解质溶液中阴离子正极方移动
D．蓄电池电极必须浸入碱性电解质溶液中
2．惰性电极电解M（NO3）x 水溶液阴极增重a g时阳极时产生b L氧气（标准状况）知M原子量 （ ）
A． B． C． D．
3．甲乙两电解池均铂电极互相串联甲池盛AgNO3溶液乙池中盛定量某盐溶液通电段时间测甲池电极质量增加216g乙池电极析出024g金属乙池中溶质 （ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
4．K2MnO4 溶液酸化时制KMnO4 ：3MnO42 + 4H+ 2MnO4 + MnO2 + 2H2O高产率667制取KMnO4常电解法铁石墨作电极电解K2MnO4溶液列关叙述正确 （ ）
A．铁作阳极电极反应：Fe 2e－ Fe2+
B．铁作阳极电极反应：2H+ + 2e－ H2↑
C．石墨作阳极电极反应：MnO42 e － MnO4
D．石墨作阴极电极反应：4OH 4e－ O2 ↑+ 2H2O
5．右图中方格表示关种反应物生成物中粗框表示初始反应物（反应时加入水生成水生成沉淀时产物均已略）
填写列空白：
（1）物质B F J
（2）反应①离子方程式： I加入D生成J化学方程式
（3）说明H加入D生成J原：
6．Fe（OH）2极易氧化实验室难亚铁盐溶液烧碱反应制白色纯净Fe（OH）2沉淀右图示实验装置制纯净Fe（OH）2沉淀两极材料分石墨铁
①a电极材料 电极反应式
②电解液d 白色沉淀电极生成 白色沉淀两极间溶液中生成
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2
③液体c苯作 加入苯前d溶液进行加热处理目
④短时间白色沉淀采取措施
A．改稀硫酸做电解液 B．适增电源电压
C．适缩两电极间距离 D．适降低电解液温度
⑤d改Na2SO4溶液电解段时间白色沉淀反接电源继续电解电极气泡外明显现象
7．银器皿日久表面逐渐变黑色生成硫化银设计原电池原理加处理方法：定浓度食盐溶液放入铝制容器中变黑银器浸入溶液中放置段时间黑色会褪银会损失试回答：原电池反应中正极发生反应 负极发生反应 反应程中产生臭鸡蛋气味气体原电池总反应方程式
8．陶瓷工业常遇陶土里混氧化铁影响产品质量问题解决方法致意陶土水起搅拌微粒直径10—9m～10—7m间然插入两根电极接通直流电源时阳极聚集 阴极聚集 理
9．测定某白铁皮中含锌百分率进行实验取块白铁皮试样ag置烧杯中加入量稀盐酸表面皿盖见开始时产生气泡速度快逐渐变慢试样全部溶解烧杯中加入量NaOH溶液充分搅拌滤沉淀空气中加强热质量变称残留固体bg试回答：
（1）镀锌目
（2）气泡产生速度先快慢原
（3）加入量NaOH溶液作 涉反应离子方程式化学方程式
（4）残留固体 反应化学方程式
（5）白铁皮含锌质量分数
10．20℃时121g M(NO3)x·3H2O晶体溶443g 水中相温度47g M(NO3)x水盐溶235g水中均制该盐饱溶液述两部分溶液混合加水稀释01molL惰性电极进行电解电极通015mol电子时溶液中Mx+离子恰全部成单质析出（设氢气生成）试计算：
（1）20℃时M(NO3)x溶解度
（2）M(NO3)x·3H2O摩尔质量x值
（3）M相原子质量
检阅：
1．C 2．C 3．A 4．C
5．(1)Cl2FeFe(OH)3
(2)Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O
FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO＋3NaCl
(3)NaClO强氧化剂呈碱性
6．①Fe Fe —2e Fe2+ ②C B ③隔绝空气防止Fe（OH）2氧化排溶液中氧气防止生成Fe（OH）2溶液中氧化 ④BC ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色
7．Ag2S+2e— 2Ag+S2—Al—3e— Al3+
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
8．带负电荷胶体微粒陶土带正电荷氧化铁胶体微粒带相反电荷胶体微粒通电时产生电泳现象分两极移动达杂目
9．（1）保护部铁增强铁抗腐蚀力
（2）形成数锌铁微电池发生电化腐蚀白铁皮盐酸反应开始剧烈放H2速度快反应进行溶液中c（H+）减锌先完全溶解微电池复存反应速率明显减弱
（3）溶液中Zn2+转化ZnO22—Fe2+ 转化Fe(OH)3Zn2++2OH—Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH—ZnO22—+2H2OFe2++2OH—Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
（4）残留固体Fe2O3反应2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
（5）设ag白铁皮含铁xg锌（a—x）g
2Fe ～ Fe2O3
112 160
x b
x 7b10（g）
Zn （a—07b） a ×100 （100a—70b） a
10．（1）S47235×10020(g)
（2）设M(NO3)x ·3H2O摩尔质量a gmol
解a242 (gmol)
M(NO3)x摩尔质量242－3×18188(gmol)
电解前溶液中含Mx+
电解时电子转移015 mol x2
（3）M相原子质量188－62×264
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