高考化学碳族方面试题解题方法技巧
金点子：
碳族元素作元素化合物部分重点容年高考试卷中巳波新型机非金属材料锗锡铅三种元素容
类试题中常规题解法量分析守恒分析方程式合分析等
类试题中信息题解法迁移类现象剖析效较等
典题：
例题1 ：（2023年海高考）某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混合物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量65 该混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量 ( )
A．11 B．12 C．13 D．14
方法：利假想法消耗H+产生CO2物质量65 假想成消耗6molH+产生5molCO2然行分析求算
捷径：设二价金属碳酸盐RCO3碳酸氢盐R(HCO3)2物质量分xy根题意：2x + 2y 6mol x + 2y 5mol 解x 1mol y 2mol 混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量1：2选B
总结：部分考生解题时混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量理解成CO32HCO3－出现错选D选项较
例题2 ：（2023年全国高考）1体积选项中种气体10体积O2混次通盛足量浓NaOH溶液洗气瓶盛足量灼热铜屑子(假设反应进行完全尾气 ( )
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
方法：找气体源分析气体路通剖析龙脉求解
捷径：A．Cl2O2混合通NaOHCl2全部吸收通热铜屑O2全部吸收尾气
B．COO2混合通NaOH溶液吸收通热铜屑发生反应：2Cu+O2 2CuOCuO+CO Cu+CO2尾气CO2C选项尾气
C．CO2O2混合通NaOH溶液CO2吸收通热铜屑O2全部吸收尾气
D．N2O2混合通NaOH溶液没吸收通热铜屑O2吸收尾气N2D选项尾气
题答案CD
总结：题难点题意理解学生误认选项中某种气体混入氧气题意次反应尾气然原选项中气体题意片面理解正确理解尾气原选项选项种设问较少见认真阅读题中设问理解明白
例题3 ：（2000年全国高考）列溶液中通入量CO2终出现浑浊( )
A．氢氧化钙饱溶液 B．苯酚钠饱溶液
C．醋酸钠饱溶液 D．氯化钙饱溶液
方法：分分析逐步淘汰
捷径：分析A选项：CO2气体通入氢氧化钙饱溶液发生反应Ca（OH）2+CO2（少量） CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2（足量）+H2OCa（HCO3）2沉淀溶解终出现浑浊
分析B选项：CO2气体通入苯酚钠饱溶液发生反应 +H2O+CO2
（足量）→ + NaHCO3苯酚常温时溶解度终出现苯酚浑浊
分析CD选项：CO2气体通入醋酸钠溶液氯化钙溶液发生反应（较弱酸制取较强酸）
答案B
总结：题中四种溶液均饱溶液部分考生忽视点出现错误
例题4：（1998年全国高考）已BGO国研制种闪烁晶体材料诺贝尔奖获者丁肇中著名实验锗酸铋简称知：①GBO中锗处高价态 ②GBO中铋价态铋氯形成某种价氯化物时呈价态相氯化物中铋具外层8电子稳定结构 ③GBO作锗铋两种元素氧化物形成复杂氧化物GBO晶体化学式中两种氧化物含氧总质量相请填空：
（1）锗铋元素符号分
（2）GBO晶体化学式
（3）GBO晶体中含铋氧化物化学式
方法：价态分析法
捷径：条件①知Ge+4价锗处元素周期表第四族高正价+4价铋处第五族正价+3+5价根条件②铋应+3价BiCl3中Bi具外层8电子稳定结构条件③知该化合物写成mBi2O3·nGeO2两种氧化物中含氧总质量相等m︰n2︰3锗酸铋写成2Bi2O3·3GeO2写成盐形式Bi4（GeO4）3中锗酸根—4价答案：（1）GeBi （2）Bi4Ge3O122Bi2O3·3GeO2Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3
总结：该题解答关键GeBi两元素价态确定
例题5 ：（1995年全国高考）图(Ⅰ)中瓶a放入20 mL 6 mol·L－1盐酸b未充气气球里边放4 g碳酸钙粉末紧套瓶a口胶c套瓶侧口弹簧夹d夹紧(瓶口侧口漏气)图(Ⅰ)装置托盘天称量质量Ｗ1 g
根实验现象填写列空白：
(1)气球b中碳酸钙粉末心倒入瓶中立产生许气泡气球逐渐胀(图II)反应结束称量质量Ｗ2 ｇＷ1Ｗ2关系
(2)取25 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液先滴取少量NaOH溶液滴插入胶c口(便操作适倾斜瓶a注意防止漏气)开d溶液挤入瓶中立夹紧d瓶产生少量白色沉淀轻轻摇动瓶a沉淀消失样方法加入少量NaOH溶液产生白色沉淀轻摇沉淀消失沉淀消失反应化学方程式
(3)全部NaOH溶液快加入瓶中夹紧d瓶产生量白色沉淀溶解时瓶温度 (填变降低升高)
(4)继续轻摇瓶a气球逐渐缩直恢复反应前垂状写出时发生反应化学方程式
方法：现象反应进行综合分析解题时必须先弄清题中反应实质然解答
捷径：(1)题意知：整装置气密性完 CaCO3HCl反应时产生气体然气球膨胀没气体逸出根质量守恒定律反应前质量Ｗ1反应质量Ｗ2应该相等
(2)第步中CaCO3HCl反应两者量已知生成少CO2气体考虑量少：HCl002 L× 6 mol·L－1＝012 molCaCO3 004 molCaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O反应知：盐酸量 004 mol生成CaCl2CO2均 004 mol加入0025 L×6 mol·L－1＝015 mol NaOH先中剩余盐酸量011 mol NaOHCaCl2发生反应：CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl生成004 mol微溶水 Ca(OH)2 剩余003 mol NaOH第三步反应中004 mol CO2Ca(OH)2NaOH混合物反应碱量生成碳酸盐酸式碳酸盐
(3)明白述反应原理该题中(2)(3)(4)问难解决第(2)问：侧口加入少量NaOH时出现少量白色沉淀局部NaOH量CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl轻摇瓶a时白色沉淀消失溶液中剩余盐酸Ca(OH)2溶解： Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋H2O第(3)问：酸碱中反应放热瓶温度升高第(4)问：述解析(2)知摇瓶a时碱性条件CO2吸收气球逐渐变直恢复反应前垂状方程式：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
答案：(1)Ｗ1＝Ｗ2 (2)Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O (3)升高 (4)2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
总结：该题文字量涉化学反应涵丰富思考容量求考生较短时间里通阅读题干准确理解题意迅速捕捉关键信息通加工处理找出解答问题正确途径
例题6 ：（2000年海高考）某天然碱着CO2NaOH反应产物组成称取天然碱样品四份溶水分逐滴加入相浓度盐酸溶液30mL产生CO2体积（标准状况）表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
332
415
518
747
二氧化碳体积（mL）
672
840
896
672
（1）第Ⅰ组数中CO2体积样品质量推测249g样品进行样实验时产生CO2 mL（标准状况）
（2）取332g天然碱样品300℃加热分解完全（300℃时Na2CO3分解）产生112mL（标准状况）水045g计算确定该天然碱化学式
（3）已知Na2CO3HCl（aq）反应分列两步进行：
Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl → NaCl+CO2↑+H2O
表中第Ⅳ组数确定HCl（aq）浓度 molL
（4）表列数天然碱化学式讨确定述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）样品质量W（g）间关系式
方法：充分表中题中数反应隔离分割综合分析
捷径：（1）332︰672249︰V（CO2） V（CO2）504（mL）
（2）题意天然碱样品300℃加热分解知：天然碱含NaHCO3Na2CO3
△
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 224L 18g
x 0112L y
x 001 mol y 009 g
n（Na2CO3） — 001 002 （mol）
n（H2O） 002 （mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
（3）30 mL HCl（aq）中含HCl物质量：n（HCl） ×2 +
0075 （mol）
c（HCl） 25 (molL)
（4）样品30 mL HCl（aq）完全反应生成CO2样品质量： ×332 498（g）
样品中Na2CO3盐酸反应完全生成NaHCO3时（没CO2放出时）样品质量：
× 332 1245（g）
0 ﹤W ≤ 498 时V（CO2） × 3 × 22400 2024W（mL）
498 ﹤W﹤1245时盐酸首先Na2CO3反应生成NaHCO3剩余盐酸
NaHCO3反应放出CO2气体V（CO2）[0075 — × 2] × 22400 1680 — 1349W （mL）
1245≤W 时V（CO2） 0
总结：Na2CO3HCl（aq）反应分两步进行解答该题关键解题时先找出完全反应点根完全反应点确定范围
金钥匙：
例题1 ：xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2石灰水中充分反应列叙述正确 ( )
A．x≤y时生成100xg沉淀 B．x≥y时生成100yg沉淀
C．y＜x＜2y时生成100(2yx)g沉淀 D．2y≤x时沉淀生成
方法：该题求CO2通入石灰水中发生反应：Ca（OH）2 + CO2 CaCO3↓+ H2O CaCO3 + CO2 +H2O Ca（HCO3）2 基础运量问题进行求解
捷径：果x≤y Ca(OH)2量恰完全反应时生成沉淀CO2决定质量100 xg果y＜x＜2y 量CO2部分CaCO3溶解剩余沉淀沉淀总量减沉淀溶解量100yg－100(x－y) g 100(2yx)g2y≤x时 CO2量恰生成沉淀全部溶解时沉淀生成叙述正确B
总结：题求考生简单实验运量问题判断分析
例题2 ：纯净碳酸氢钙试样高温分解剩余固体物质质量原试样质量半时碳酸氢钙分解率（ ）
A．50 B．75 C．927 D．100
方法：根反应方程式：Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑CaCO3 CaO + CO2↑定性作出判断
捷径：Ca(HCO3)2 化学式量162CaCO3化学式量100Ca(HCO3)2 完全分解时质量原试样质量617时剩余固体质量原试样质量半说明巳部分CaCO3发生分解碳酸氢钙分解率100
总结：差量法进行计算会选择75选项没领会题意实质意进行估算话会错选50唯熟悉反应质方程式分析方正确结果
例题3 ：100 mL03 mol LCa(OH)2溶液中通入CO2气体1g沉淀时通入CO2物质量：( )
A．0015 mol B．001 mol C．0025 mol D．005 mol
方法：量量两方面进行分析题种解法
捷径：解法：CO2通入石灰水中发生反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3¯+H2O量CO2生成物CaCO3继续反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2沉淀溶解100ml 03molL石灰水中通入CO2产生CaCO3克数CO2物质量关系右图产生1g沉淀时消耗CO2量曲线CO2物质量两交点AB求
Ca(OH)2溶液中含Ca(OH)2物质量：
（1）CO2足生成沉淀没溶解
CaCO3——CO2
100 1
1 x x001(mol) 选B
（2）CO2量生成沉淀部分溶解剩余1g沉淀
Ca(OH)2)——CO2——CaCO3 沉淀溶解：
1 1 1
003 003 003 003－001002(mol)
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
002 002
∴CO2：003+002005(mol) 选D
解法二：设通入CO2xmol产生Ca(HCO3)2 ymlH2Ozml
∵方程式中物质物质量变化系数决定
∴列关系式
003Ca(OH)2+xCO2 001CaCO3¯ + yCa(HCO3)2 + zH2O
根原子数守恒关系式
答案BD
总结：两种反应物间量产物时类题计算皆采种方法例PCl2中燃烧PCl3PCl5H2SO2中燃烧SSO2
例题4 ：某二价金属M氢氧化物澄清溶液100mL中加入量碳酸氢钠溶液生成MCO3沉淀滤沉淀置足量盐酸中标准状况收集448L气体滤液加水稀释250mL取出250mL恰200mL盐酸完全反应收集112L（标准状况）气体
（1）欲计算M相原子质量认必须提供列组数 （填代号）
A．M氢氧化物溶液浓度（设200mol·L—1）
B．MCO3沉淀质量（设394g）
C．MCO3反应盐酸浓度（设100mol·L—1）
D．题设条件充足需补充数
（2）根选择求算M相原子质量加入NaHCO3溶液中含NaHCO3质量
方法：根题设求判断缺省数根数进行计算
捷径：根反应M2++2OH—+2HCO3—MCO3↓+2H2O+CO32—MCO3+2H+M2++H2O+CO2↑知
生成沉淀MCO3：n（MCO3）n（CO2） 0200mol滤
滤液中成分Na2CO3量NaHCO3根C原子守恒加入NaHCO3
溶液中含NaHCO3物质量 × × +0200mol0700mol
质量588g求算M相原子质量（原子量）必须知道某物质质量MCO3M（OH）2质量根题设选项首先排DA选项重复数C选项效数B选项物质质量相联系选B
根选MCO3沉淀质量394g求MCO3沉淀物质量0200molMCO3摩尔质量197gmolM相原子质量137
总结：数缺省项选择必须解已知条件前提根终目确定该题获M相原子质量目求MCO3物质量基础必须明确物质质量求解必备条件提供MCO3M（OH）2质量方获结果类试题考查考生数处理力统摄思维力知识迁移力特效
例题5 ：三硅酸镁治疗胃溃疡该物质溶水服中胃酸作持久三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物形式 写出中胃酸（HCl）化学方程式：
方法：金属前非金属水原改写成氧化物形式根氧化物形式写出HCl反应化学方程式
捷径：改写结果：2MgO·3SiO2·nH2O反应方程式： 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl 2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
总结：题果直接写三硅酸镁盐酸反应手写错方程式果硅酸盐改写成氧化物形式便出该反应做判断碱性氧化物(MgO)酸性氧化物(SiO2)否盐酸反应问题
例题6：称取定质量硅铝分足量NaOH溶液完全反应现两者产生气体相条件体积相硅铝质量少
方法：根反应程中转移电子物质量相等找关系列式计算
捷径：硅铝NaOH溶液反应均产生H2产生H2体积相等时说明硅铝失电子数相等反应式（反应产物）知1 mol硅完全反应转移4 mol电子1 mol铝完全反应转移3 mol电子关系：3Si ～ 4Al
硅铝分NaOH反应产生等量H2：
总结：产生气体体积相等转移电子物质量相等解答题关键
例题7 ：块已严重锈蚀部分变铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕铜研磨成粉末充分灼烧成CuO发现固体质量没发生增减求铜锈蚀百分率
方法：题关两反应：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑2Cu + O2 2CuO常见解法根Cu2(OH)2CO3分解产生H2OCO2质量等铜氧气反应消耗O2质量列出恒等式求算种求解仅Cu2(OH)2CO3百分含量求算求算铜锈蚀百分率需原金属铜锈蚀率进行换算仅繁杂极易出错果利锈蚀程灼烧程中Cu元素物质量守恒迅速获结果
捷径：设原固体中Cu2(OH)2CO3xmolCuOymol根灼烧前固体质量没增减：222x + 64y 80( 2x + y )x
铜锈蚀百分率
总结：铜锈蚀百分率应锈蚀铜质量原铜总质量部分考生未理解题意铜绿质量混合物总质量出错
例题8 ：Fe3O4着混合氧化物时写成FeO·Fe2O3作种盐时写成Fe(FeO2)2根化合价规种书写方法Pb3O4写成 等物质量Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应时消耗HCl物质量相等高价铅盐酸氧化放出氯气试写出Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应化学方程式：
方法：运迁移类解题
捷径：铁元素相价态铁呈+2+3价铅呈+2+4价分浓盐酸反应时根题中信息Fe3O4非氧化原反应Pb3O4氧化原反应答案2PbO·PbO2Pb2PbO4 FeO·Fe2O3 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O
总结：该题知识迁移时考虑相似点分析处
例题9 ：某学生设计实验证明PbO中含氧反应方程式：
① PbO + C Pb + CO ()
② PbO + CO Pb + CO2
③ 〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3 〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO△H<0
试根图回答问题：
(1) 盛澄清石灰水试开始段时间没现象原
(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 作
(3) 实验醋酸二氨合铜适处理生适宜生生产条件
(4) 空气代干燥N2行？ 理
方法：(1)信息方程式①中产物分析(2) 应信息方程式③中反应情况获知(3) 信息方程式③逆分析(4) 空气中成分分析
捷径：(1)澄清石灰水遇CO2(SO2)时变浑浊开始时现象信息方程式①知高温PbO碳反应生成产物CO缘
(2) 信息方程式③知CO醋酸二氨合铜溶液反应烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 作吸收CO气体防止污染空气
(3) 信息方程式③知〔Cu (NH3 )2〕Ac吸收CO气体反应气体体积减放热反应欲醋酸二氨合铜溶液生衡逆反应方移动适宜生生产条件高温低压
(4) 行高温空气中O2碳反应生成CO外空气中少量CO2空气中水蒸气碳反应产生CO
总结：该题属信息类实验题解题时考虑题中信息课知识注意化学物质间相互联系
例题10 ：(1)现代海战中进行隐蔽常喷放SiCl4液氨形成浓烟雾写出反应方程式 实验室常硅氯气高温反应制SiCl4果MnO2浓盐酸反应制Cl2硅反应制SiCl4制Cl2应作处理？
H2 高温
Cl2 高温
(2)硅常制造新型机非金属材料氮化硅陶瓷碳化硅陶瓷等高纯硅制取程中中间产物SiCl4请写出石英沙(SiO2)原料通SiO2 →Si SiCl4 Si制高纯硅化学方程式
方法：现象反应相联系充分运联系观解题
捷径：(1) SiCl4液氨形成烟雾反应联系隐含信息——海战海面空气中水蒸气参反应SiCl4先水解产生氯化氢氨气作形成烟雾反应方程式：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HClNH3+HClNH4ClSiCl4易水解制取时氯气必须进行干燥处理
(2) 根题中程书写SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2 SiCl4SiCl4 +2H2 Si + 4HCl
总结：题信息处理题题中信息课知识相联系解答出题关键
聚宝盆：
1．解题时注意碳族元素化合价稳定价态碳族元素化合价+2+4两种价态碳硅锗锡+4价化合物稳定铅+2价化合物稳定
2．CO2——温室效应CO——血红蛋白结合中毒SiO2粉尘——长期接触会患硅肺病（旧称矽肺）铅化合物——含铅汽油燃烧致气污染物半导体材料――硅锗等应性知识考题中常出现点必须引起重视
热身赛：
1．某色混合气体含CO2COH2O（水蒸气）H2中种种次进行处理（假定次处理均反应完全）：①通碱石灰时气体体积变②通赤热氧化铜时固体变红色③通白色硫酸铜粉末时粉末变蓝色④通澄清石灰水时溶液变浑浊确定混合气体中 （ ）
A．定含CO2H2O含H2CO
B．定含H2OCO含CO2H2
C．定含COCO2 含H2OH2
D．定含COH2 H2OCO2少种
2．图示装置持续通入X气体导口P处点燃实验结果澄清石灰水浑浊XY ( )
A．H2NaHCO3
B．CONa2CO3
C．COCuO
D．H2Fe2O3
3．通常情况定量饱Na2CO3溶液中断通入CO2气体列pH值变化曲线图中正确 （ ）
4．潮湿酸式盐A化合物B研钵里混合研磨时会生成CD两种气体固体EC遇浓盐酸时白烟D空气中燃烧时产生浓烟种生成物E高温分解气体产物F相CF混合通入氯化钙溶液中会生成白色沉淀E
请填写列空白：
(1)A B
(2)潮湿AB混合研磨时关反应化学方程式
(3)CF混合气体通入CaCl2溶液中生成沉淀E离子方程式
5．分离氧化碳二氧化碳分干燥气体某学生设计图装置
中a铁夹b分液漏斗玻璃活塞
(1)甲容器中盛______溶液乙容器中盛_____溶液丙容器中盛_______溶液
(2)实验时关闭_____(ab)开______(ab)发生反应化学方程式_____ _____样气体_______________
(3)分离完种气体关闭___开_____发生反应化学方程式___________样气体______________
6．没现成CO2气体发生器情况请选图中部分仪器装配成简易开关停CO2气体发生装置
(1)应选仪器（填编号字母）____
(2)述装置制取CO2实验室稀H2SO4浓HNO3块状纯碱块状理石较合理方案应选药品____
7．类目前煤石油渡应空气中CO2浓度断增导致球表面温度升高形成温室效应科学家CO2增带负面影响较担忧提出CO2通道输送海底减缓空气中CO2浓度增加请根CO2性质回答：
(1) 样长期会海洋造成什样影响？
(2) 认消影响方法什？
8．环保检测中害气体浓度常1L害气体毫克值（ｍg • L1）表示某气体样品中含CO浓度进行测定方法实验步骤：
①首先200L气体样品通盛I2O5固体加热反应生成CO2I2②300 mL 500×103mol • L1硫代硫酸钠溶液吸收产生碘发生反应：I2 + 2S2O32 2I + S4O62 ③②中溶液取出15加入100m L 100×102 mol • L1碘水正取溶液中量硫代硫酸钠完全氧化
⑴写出步骤①中CO通I2O5加热中关反应化学方程式
⑵计算样品中CO浓度
9．氧化碳加热加压条件氢氧化钠作生成甲酸钠甲酸浓硫酸混合物加热生成氧化碳水述反应碳酸脱水二氧化碳NaOH反应相较发现CO甲酸酸酐理
10．化合物ADF中学化学中常见物质中D常温气体A焰色反应呈黄色化合物BCE中含两种相元素化合物间存图关系中AB反应种重化工生产中反应
(1)ACF中含相元素
(2)化合物C化学式
(3)C水溶液D否发生反应 理 反应请写出离子反应方程式
11．碳酸氢铵熟石灰热时发生反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2 CaCO3＋2H2O＋NH3↑（反应Ⅰ）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（反应 Ⅱ）
密闭容器中加热碳酸氢铵熟石灰混合物01mol充分反应固体剩余物a g试求：
（1）二者等物质量相混合时a＝_______ g
（2）b（mol）表示混合物中碳酸氢铵物质量试通计算分确定b列取值范围时a值b值变化数学表达式
（A）0＜b＜005时：____________
（B）005＜b＜01时________________
检阅：
1．D 2．AC 3．A
4．(1)NH4HCO3 CaC2
(2)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2
NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3＋NH3＋2H2O
(3)NH3＋CO2＋Ca2+＋H2OCaCO3¯＋2NH
5．(1)氢氧化钠溶液(符合题意物质均) 浓硫酸 稀硫酸
(2) b a CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 氧化碳
(3) a b Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2 二氧化碳
6．(1)acde (2)浓HNO3水块状理石翰林汇
7．(1)根影响气体溶解素知CO2海底溶解量增加溶海水中CO2水发生反应：CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3－衡移动原理CO2溶解量增水发生反应程度增生成碳酸增整衡右移动海水酸性增强破坏海洋生态系统带堪设想果（海洋动植物难生存某岩石溶解等）
（2）减少煤石油产品量开发新源量种植绿色植物等
8．⑴5CO + I2O5 I2 + 5CO2
⑵吸收CO原出碘硫代硫酸钠：300 ×103L ×500×103mol • L1 100×103 L×100×102 mol • L1×2×5 5×105mol
根关系式：5CO ~ I2 ~ 2 S2O32 ：n(CO) 25n(S2O32) 25×5×105mol 125×104mol求样品中CO浓度175mg • L1
9．酸失水生成酸酐时应—OH基中氢氧提供失水HCOOH失H2OOH—CH氢酸酐
10．(1)钠 (2)Na2SiO3 (3) C水溶液D(CO2)反应生成酸性更弱硅酸
SiO＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋CO
SiO＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO
11．（1）NH4HCO3Ca（OH）2等物质量（005mol）相混合时二者恰完全反应生成固体CaCO3（005mol）质量5ga＝5g
（2）果二者等物质量混合两种情况：
（A）0＜b＜005时NH4HCO3全部参加反应Ⅰ计算NG4HCO3准生成CaCO3bmol剩余Ca(OH)2：（01－2b）mol剩余固体：a100b＋74(012b)74 －48b(g)
（B）005＜b＜01时NH4HCO3反应Ⅰ剩余反应Ⅱ中固体剩余物时剩余固体CaCO3计算Ca（OH）2准：
∵Ca(OH)2（01－b）mol
∴CaCO3（01－b）mol
a(01－b)×10010－100b(g)
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金点子：
碳族元素作元素化合物部分重点容年高考试卷中巳波新型机非金属材料锗锡铅三种元素容
类试题中常规题解法量分析守恒分析方程式合分析等
类试题中信息题解法迁移类现象剖析效较等
典题：
例题1 ：（2023年海高考）某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混合物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量65 该混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量 ( )
A．11 B．12 C．13 D．14
方法：利假想法消耗H+产生CO2物质量65 假想成消耗6molH+产生5molCO2然行分析求算
捷径：设二价金属碳酸盐RCO3碳酸氢盐R(HCO3)2物质量分xy根题意：2x + 2y 6mol x + 2y 5mol 解x 1mol y 2mol 混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量1：2选B
总结：部分考生解题时混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量理解成CO32HCO3－出现错选D选项较
例题2 ：（2023年全国高考）1体积选项中种气体10体积O2混次通盛足量浓NaOH溶液洗气瓶盛足量灼热铜屑子(假设反应进行完全尾气 ( )
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
方法：找气体源分析气体路通剖析龙脉求解
捷径：A．Cl2O2混合通NaOHCl2全部吸收通热铜屑O2全部吸收尾气
B．COO2混合通NaOH溶液吸收通热铜屑发生反应：2Cu+O2 2CuOCuO+CO Cu+CO2尾气CO2C选项尾气
C．CO2O2混合通NaOH溶液CO2吸收通热铜屑O2全部吸收尾气
D．N2O2混合通NaOH溶液没吸收通热铜屑O2吸收尾气N2D选项尾气
题答案CD
总结：题难点题意理解学生误认选项中某种气体混入氧气题意次反应尾气然原选项中气体题意片面理解正确理解尾气原选项选项种设问较少见认真阅读题中设问理解明白
例题3 ：（2000年全国高考）列溶液中通入量CO2终出现浑浊( )
A．氢氧化钙饱溶液 B．苯酚钠饱溶液
C．醋酸钠饱溶液 D．氯化钙饱溶液
方法：分分析逐步淘汰
捷径：分析A选项：CO2气体通入氢氧化钙饱溶液发生反应Ca（OH）2+CO2（少量） CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2（足量）+H2OCa（HCO3）2沉淀溶解终出现浑浊
分析B选项：CO2气体通入苯酚钠饱溶液发生反应 +H2O+CO2
（足量）→ + NaHCO3苯酚常温时溶解度终出现苯酚浑浊
分析CD选项：CO2气体通入醋酸钠溶液氯化钙溶液发生反应（较弱酸制取较强酸）
答案B
总结：题中四种溶液均饱溶液部分考生忽视点出现错误
例题4：（1998年全国高考）已BGO国研制种闪烁晶体材料诺贝尔奖获者丁肇中著名实验锗酸铋简称知：①GBO中锗处高价态 ②GBO中铋价态铋氯形成某种价氯化物时呈价态相氯化物中铋具外层8电子稳定结构 ③GBO作锗铋两种元素氧化物形成复杂氧化物GBO晶体化学式中两种氧化物含氧总质量相请填空：
（1）锗铋元素符号分
（2）GBO晶体化学式
（3）GBO晶体中含铋氧化物化学式
方法：价态分析法
捷径：条件①知Ge+4价锗处元素周期表第四族高正价+4价铋处第五族正价+3+5价根条件②铋应+3价BiCl3中Bi具外层8电子稳定结构条件③知该化合物写成mBi2O3·nGeO2两种氧化物中含氧总质量相等m︰n2︰3锗酸铋写成2Bi2O3·3GeO2写成盐形式Bi4（GeO4）3中锗酸根—4价答案：（1）GeBi （2）Bi4Ge3O122Bi2O3·3GeO2Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3
总结：该题解答关键GeBi两元素价态确定
例题5 ：（1995年全国高考）图(Ⅰ)中瓶a放入20 mL 6 mol·L－1盐酸b未充气气球里边放4 g碳酸钙粉末紧套瓶a口胶c套瓶侧口弹簧夹d夹紧(瓶口侧口漏气)图(Ⅰ)装置托盘天称量质量Ｗ1 g
根实验现象填写列空白：
(1)气球b中碳酸钙粉末心倒入瓶中立产生许气泡气球逐渐胀(图II)反应结束称量质量Ｗ2 ｇＷ1Ｗ2关系
(2)取25 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液先滴取少量NaOH溶液滴插入胶c口(便操作适倾斜瓶a注意防止漏气)开d溶液挤入瓶中立夹紧d瓶产生少量白色沉淀轻轻摇动瓶a沉淀消失样方法加入少量NaOH溶液产生白色沉淀轻摇沉淀消失沉淀消失反应化学方程式
(3)全部NaOH溶液快加入瓶中夹紧d瓶产生量白色沉淀溶解时瓶温度 (填变降低升高)
(4)继续轻摇瓶a气球逐渐缩直恢复反应前垂状写出时发生反应化学方程式
方法：现象反应进行综合分析解题时必须先弄清题中反应实质然解答
捷径：(1)题意知：整装置气密性完 CaCO3HCl反应时产生气体然气球膨胀没气体逸出根质量守恒定律反应前质量Ｗ1反应质量Ｗ2应该相等
(2)第步中CaCO3HCl反应两者量已知生成少CO2气体考虑量少：HCl002 L× 6 mol·L－1＝012 molCaCO3 004 molCaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O反应知：盐酸量 004 mol生成CaCl2CO2均 004 mol加入0025 L×6 mol·L－1＝015 mol NaOH先中剩余盐酸量011 mol NaOHCaCl2发生反应：CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl生成004 mol微溶水 Ca(OH)2 剩余003 mol NaOH第三步反应中004 mol CO2Ca(OH)2NaOH混合物反应碱量生成碳酸盐酸式碳酸盐
(3)明白述反应原理该题中(2)(3)(4)问难解决第(2)问：侧口加入少量NaOH时出现少量白色沉淀局部NaOH量CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl轻摇瓶a时白色沉淀消失溶液中剩余盐酸Ca(OH)2溶解： Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋H2O第(3)问：酸碱中反应放热瓶温度升高第(4)问：述解析(2)知摇瓶a时碱性条件CO2吸收气球逐渐变直恢复反应前垂状方程式：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
答案：(1)Ｗ1＝Ｗ2 (2)Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O (3)升高 (4)2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
总结：该题文字量涉化学反应涵丰富思考容量求考生较短时间里通阅读题干准确理解题意迅速捕捉关键信息通加工处理找出解答问题正确途径
例题6 ：（2000年海高考）某天然碱着CO2NaOH反应产物组成称取天然碱样品四份溶水分逐滴加入相浓度盐酸溶液30mL产生CO2体积（标准状况）表：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液体积（mL）
30
30
30
30
样品（g）
332
415
518
747
二氧化碳体积（mL）
672
840
896
672
（1）第Ⅰ组数中CO2体积样品质量推测249g样品进行样实验时产生CO2 mL（标准状况）
（2）取332g天然碱样品300℃加热分解完全（300℃时Na2CO3分解）产生112mL（标准状况）水045g计算确定该天然碱化学式
（3）已知Na2CO3HCl（aq）反应分列两步进行：
Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl → NaCl+CO2↑+H2O
表中第Ⅳ组数确定HCl（aq）浓度 molL
（4）表列数天然碱化学式讨确定述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）样品质量W（g）间关系式
方法：充分表中题中数反应隔离分割综合分析
捷径：（1）332︰672249︰V（CO2） V（CO2）504（mL）
（2）题意天然碱样品300℃加热分解知：天然碱含NaHCO3Na2CO3
△
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 224L 18g
x 0112L y
x 001 mol y 009 g
n（Na2CO3） — 001 002 （mol）
n（H2O） 002 （mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
（3）30 mL HCl（aq）中含HCl物质量：n（HCl） ×2 +
0075 （mol）
c（HCl） 25 (molL)
（4）样品30 mL HCl（aq）完全反应生成CO2样品质量： ×332 498（g）
样品中Na2CO3盐酸反应完全生成NaHCO3时（没CO2放出时）样品质量：
× 332 1245（g）
0 ﹤W ≤ 498 时V（CO2） × 3 × 22400 2024W（mL）
498 ﹤W﹤1245时盐酸首先Na2CO3反应生成NaHCO3剩余盐酸
NaHCO3反应放出CO2气体V（CO2）[0075 — × 2] × 22400 1680 — 1349W （mL）
1245≤W 时V（CO2） 0
总结：Na2CO3HCl（aq）反应分两步进行解答该题关键解题时先找出完全反应点根完全反应点确定范围
金钥匙：
例题1 ：xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2石灰水中充分反应列叙述正确 ( )
A．x≤y时生成100xg沉淀 B．x≥y时生成100yg沉淀
C．y＜x＜2y时生成100(2yx)g沉淀 D．2y≤x时沉淀生成
方法：该题求CO2通入石灰水中发生反应：Ca（OH）2 + CO2 CaCO3↓+ H2O CaCO3 + CO2 +H2O Ca（HCO3）2 基础运量问题进行求解
捷径：果x≤y Ca(OH)2量恰完全反应时生成沉淀CO2决定质量100 xg果y＜x＜2y 量CO2部分CaCO3溶解剩余沉淀沉淀总量减沉淀溶解量100yg－100(x－y) g 100(2yx)g2y≤x时 CO2量恰生成沉淀全部溶解时沉淀生成叙述正确B
总结：题求考生简单实验运量问题判断分析
例题2 ：纯净碳酸氢钙试样高温分解剩余固体物质质量原试样质量半时碳酸氢钙分解率（ ）
A．50 B．75 C．927 D．100
方法：根反应方程式：Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑CaCO3 CaO + CO2↑定性作出判断
捷径：Ca(HCO3)2 化学式量162CaCO3化学式量100Ca(HCO3)2 完全分解时质量原试样质量617时剩余固体质量原试样质量半说明巳部分CaCO3发生分解碳酸氢钙分解率100
总结：差量法进行计算会选择75选项没领会题意实质意进行估算话会错选50唯熟悉反应质方程式分析方正确结果
例题3 ：100 mL03 mol LCa(OH)2溶液中通入CO2气体1g沉淀时通入CO2物质量：( )
A．0015 mol B．001 mol C．0025 mol D．005 mol
方法：量量两方面进行分析题种解法
捷径：解法：CO2通入石灰水中发生反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3¯+H2O量CO2生成物CaCO3继续反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2沉淀溶解100ml 03molL石灰水中通入CO2产生CaCO3克数CO2物质量关系右图产生1g沉淀时消耗CO2量曲线CO2物质量两交点AB求
Ca(OH)2溶液中含Ca(OH)2物质量：
（1）CO2足生成沉淀没溶解
CaCO3——CO2
100 1
1 x x001(mol) 选B
（2）CO2量生成沉淀部分溶解剩余1g沉淀
Ca(OH)2)——CO2——CaCO3 沉淀溶解：
1 1 1
003 003 003 003－001002(mol)
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
002 002
∴CO2：003+002005(mol) 选D
解法二：设通入CO2xmol产生Ca(HCO3)2 ymlH2Ozml
∵方程式中物质物质量变化系数决定
∴列关系式
003Ca(OH)2+xCO2 001CaCO3¯ + yCa(HCO3)2 + zH2O
根原子数守恒关系式
答案BD
总结：两种反应物间量产物时类题计算皆采种方法例PCl2中燃烧PCl3PCl5H2SO2中燃烧SSO2
例题4 ：某二价金属M氢氧化物澄清溶液100mL中加入量碳酸氢钠溶液生成MCO3沉淀滤沉淀置足量盐酸中标准状况收集448L气体滤液加水稀释250mL取出250mL恰200mL盐酸完全反应收集112L（标准状况）气体
（1）欲计算M相原子质量认必须提供列组数 （填代号）
A．M氢氧化物溶液浓度（设200mol·L—1）
B．MCO3沉淀质量（设394g）
C．MCO3反应盐酸浓度（设100mol·L—1）
D．题设条件充足需补充数
（2）根选择求算M相原子质量加入NaHCO3溶液中含NaHCO3质量
方法：根题设求判断缺省数根数进行计算
捷径：根反应M2++2OH—+2HCO3—MCO3↓+2H2O+CO32—MCO3+2H+M2++H2O+CO2↑知
生成沉淀MCO3：n（MCO3）n（CO2） 0200mol滤
滤液中成分Na2CO3量NaHCO3根C原子守恒加入NaHCO3
溶液中含NaHCO3物质量 × × +0200mol0700mol
质量588g求算M相原子质量（原子量）必须知道某物质质量MCO3M（OH）2质量根题设选项首先排DA选项重复数C选项效数B选项物质质量相联系选B
根选MCO3沉淀质量394g求MCO3沉淀物质量0200molMCO3摩尔质量197gmolM相原子质量137
总结：数缺省项选择必须解已知条件前提根终目确定该题获M相原子质量目求MCO3物质量基础必须明确物质质量求解必备条件提供MCO3M（OH）2质量方获结果类试题考查考生数处理力统摄思维力知识迁移力特效
例题5 ：三硅酸镁治疗胃溃疡该物质溶水服中胃酸作持久三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物形式 写出中胃酸（HCl）化学方程式：
方法：金属前非金属水原改写成氧化物形式根氧化物形式写出HCl反应化学方程式
捷径：改写结果：2MgO·3SiO2·nH2O反应方程式： 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl 2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
总结：题果直接写三硅酸镁盐酸反应手写错方程式果硅酸盐改写成氧化物形式便出该反应做判断碱性氧化物(MgO)酸性氧化物(SiO2)否盐酸反应问题
例题6：称取定质量硅铝分足量NaOH溶液完全反应现两者产生气体相条件体积相硅铝质量少
方法：根反应程中转移电子物质量相等找关系列式计算
捷径：硅铝NaOH溶液反应均产生H2产生H2体积相等时说明硅铝失电子数相等反应式（反应产物）知1 mol硅完全反应转移4 mol电子1 mol铝完全反应转移3 mol电子关系：3Si ～ 4Al
硅铝分NaOH反应产生等量H2：
总结：产生气体体积相等转移电子物质量相等解答题关键
例题7 ：块已严重锈蚀部分变铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕铜研磨成粉末充分灼烧成CuO发现固体质量没发生增减求铜锈蚀百分率
方法：题关两反应：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑2Cu + O2 2CuO常见解法根Cu2(OH)2CO3分解产生H2OCO2质量等铜氧气反应消耗O2质量列出恒等式求算种求解仅Cu2(OH)2CO3百分含量求算求算铜锈蚀百分率需原金属铜锈蚀率进行换算仅繁杂极易出错果利锈蚀程灼烧程中Cu元素物质量守恒迅速获结果
捷径：设原固体中Cu2(OH)2CO3xmolCuOymol根灼烧前固体质量没增减：222x + 64y 80( 2x + y )x
铜锈蚀百分率
总结：铜锈蚀百分率应锈蚀铜质量原铜总质量部分考生未理解题意铜绿质量混合物总质量出错
例题8 ：Fe3O4着混合氧化物时写成FeO·Fe2O3作种盐时写成Fe(FeO2)2根化合价规种书写方法Pb3O4写成 等物质量Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应时消耗HCl物质量相等高价铅盐酸氧化放出氯气试写出Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应化学方程式：
方法：运迁移类解题
捷径：铁元素相价态铁呈+2+3价铅呈+2+4价分浓盐酸反应时根题中信息Fe3O4非氧化原反应Pb3O4氧化原反应答案2PbO·PbO2Pb2PbO4 FeO·Fe2O3 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O
总结：该题知识迁移时考虑相似点分析处
例题9 ：某学生设计实验证明PbO中含氧反应方程式：
① PbO + C Pb + CO ()
② PbO + CO Pb + CO2
③ 〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3 〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO△H<0
试根图回答问题：
(1) 盛澄清石灰水试开始段时间没现象原
(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 作
(3) 实验醋酸二氨合铜适处理生适宜生生产条件
(4) 空气代干燥N2行？ 理
方法：(1)信息方程式①中产物分析(2) 应信息方程式③中反应情况获知(3) 信息方程式③逆分析(4) 空气中成分分析
捷径：(1)澄清石灰水遇CO2(SO2)时变浑浊开始时现象信息方程式①知高温PbO碳反应生成产物CO缘
(2) 信息方程式③知CO醋酸二氨合铜溶液反应烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 作吸收CO气体防止污染空气
(3) 信息方程式③知〔Cu (NH3 )2〕Ac吸收CO气体反应气体体积减放热反应欲醋酸二氨合铜溶液生衡逆反应方移动适宜生生产条件高温低压
(4) 行高温空气中O2碳反应生成CO外空气中少量CO2空气中水蒸气碳反应产生CO
总结：该题属信息类实验题解题时考虑题中信息课知识注意化学物质间相互联系
例题10 ：(1)现代海战中进行隐蔽常喷放SiCl4液氨形成浓烟雾写出反应方程式 实验室常硅氯气高温反应制SiCl4果MnO2浓盐酸反应制Cl2硅反应制SiCl4制Cl2应作处理？
H2 高温
Cl2 高温
(2)硅常制造新型机非金属材料氮化硅陶瓷碳化硅陶瓷等高纯硅制取程中中间产物SiCl4请写出石英沙(SiO2)原料通SiO2 →Si SiCl4 Si制高纯硅化学方程式
方法：现象反应相联系充分运联系观解题
捷径：(1) SiCl4液氨形成烟雾反应联系隐含信息——海战海面空气中水蒸气参反应SiCl4先水解产生氯化氢氨气作形成烟雾反应方程式：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HClNH3+HClNH4ClSiCl4易水解制取时氯气必须进行干燥处理
(2) 根题中程书写SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2 SiCl4SiCl4 +2H2 Si + 4HCl
总结：题信息处理题题中信息课知识相联系解答出题关键
聚宝盆：
1．解题时注意碳族元素化合价稳定价态碳族元素化合价+2+4两种价态碳硅锗锡+4价化合物稳定铅+2价化合物稳定
2．CO2——温室效应CO——血红蛋白结合中毒SiO2粉尘——长期接触会患硅肺病（旧称矽肺）铅化合物——含铅汽油燃烧致气污染物半导体材料――硅锗等应性知识考题中常出现点必须引起重视
热身赛：
1．某色混合气体含CO2COH2O（水蒸气）H2中种种次进行处理（假定次处理均反应完全）：①通碱石灰时气体体积变②通赤热氧化铜时固体变红色③通白色硫酸铜粉末时粉末变蓝色④通澄清石灰水时溶液变浑浊确定混合气体中 （ ）
A．定含CO2H2O含H2CO
B．定含H2OCO含CO2H2
C．定含COCO2 含H2OH2
D．定含COH2 H2OCO2少种
2．图示装置持续通入X气体导口P处点燃实验结果澄清石灰水浑浊XY ( )
A．H2NaHCO3
B．CONa2CO3
C．COCuO
D．H2Fe2O3
3．通常情况定量饱Na2CO3溶液中断通入CO2气体列pH值变化曲线图中正确 （ ）
4．潮湿酸式盐A化合物B研钵里混合研磨时会生成CD两种气体固体EC遇浓盐酸时白烟D空气中燃烧时产生浓烟种生成物E高温分解气体产物F相CF混合通入氯化钙溶液中会生成白色沉淀E
请填写列空白：
(1)A B
(2)潮湿AB混合研磨时关反应化学方程式
(3)CF混合气体通入CaCl2溶液中生成沉淀E离子方程式
5．分离氧化碳二氧化碳分干燥气体某学生设计图装置
中a铁夹b分液漏斗玻璃活塞
(1)甲容器中盛______溶液乙容器中盛_____溶液丙容器中盛_______溶液
(2)实验时关闭_____(ab)开______(ab)发生反应化学方程式_____ _____样气体_______________
(3)分离完种气体关闭___开_____发生反应化学方程式___________样气体______________
6．没现成CO2气体发生器情况请选图中部分仪器装配成简易开关停CO2气体发生装置
(1)应选仪器（填编号字母）____
(2)述装置制取CO2实验室稀H2SO4浓HNO3块状纯碱块状理石较合理方案应选药品____
7．类目前煤石油渡应空气中CO2浓度断增导致球表面温度升高形成温室效应科学家CO2增带负面影响较担忧提出CO2通道输送海底减缓空气中CO2浓度增加请根CO2性质回答：
(1) 样长期会海洋造成什样影响？
(2) 认消影响方法什？
8．环保检测中害气体浓度常1L害气体毫克值（ｍg • L1）表示某气体样品中含CO浓度进行测定方法实验步骤：
①首先200L气体样品通盛I2O5固体加热反应生成CO2I2②300 mL 500×103mol • L1硫代硫酸钠溶液吸收产生碘发生反应：I2 + 2S2O32 2I + S4O62 ③②中溶液取出15加入100m L 100×102 mol • L1碘水正取溶液中量硫代硫酸钠完全氧化
⑴写出步骤①中CO通I2O5加热中关反应化学方程式
⑵计算样品中CO浓度
9．氧化碳加热加压条件氢氧化钠作生成甲酸钠甲酸浓硫酸混合物加热生成氧化碳水述反应碳酸脱水二氧化碳NaOH反应相较发现CO甲酸酸酐理
10．化合物ADF中学化学中常见物质中D常温气体A焰色反应呈黄色化合物BCE中含两种相元素化合物间存图关系中AB反应种重化工生产中反应
(1)ACF中含相元素
(2)化合物C化学式
(3)C水溶液D否发生反应 理 反应请写出离子反应方程式
11．碳酸氢铵熟石灰热时发生反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2 CaCO3＋2H2O＋NH3↑（反应Ⅰ）NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O（反应 Ⅱ）
密闭容器中加热碳酸氢铵熟石灰混合物01mol充分反应固体剩余物a g试求：
（1）二者等物质量相混合时a＝_______ g
（2）b（mol）表示混合物中碳酸氢铵物质量试通计算分确定b列取值范围时a值b值变化数学表达式
（A）0＜b＜005时：____________
（B）005＜b＜01时________________
检阅：
1．D 2．AC 3．A
4．(1)NH4HCO3 CaC2
(2)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2
NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3＋NH3＋2H2O
(3)NH3＋CO2＋Ca2+＋H2OCaCO3¯＋2NH
5．(1)氢氧化钠溶液(符合题意物质均) 浓硫酸 稀硫酸
(2) b a CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 氧化碳
(3) a b Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2 二氧化碳
6．(1)acde (2)浓HNO3水块状理石翰林汇
7．(1)根影响气体溶解素知CO2海底溶解量增加溶海水中CO2水发生反应：CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3－衡移动原理CO2溶解量增水发生反应程度增生成碳酸增整衡右移动海水酸性增强破坏海洋生态系统带堪设想果（海洋动植物难生存某岩石溶解等）
（2）减少煤石油产品量开发新源量种植绿色植物等
8．⑴5CO + I2O5 I2 + 5CO2
⑵吸收CO原出碘硫代硫酸钠：300 ×103L ×500×103mol • L1 100×103 L×100×102 mol • L1×2×5 5×105mol
根关系式：5CO ~ I2 ~ 2 S2O32 ：n(CO) 25n(S2O32) 25×5×105mol 125×104mol求样品中CO浓度175mg • L1
9．酸失水生成酸酐时应—OH基中氢氧提供失水HCOOH失H2OOH—CH氢酸酐
10．(1)钠 (2)Na2SiO3 (3) C水溶液D(CO2)反应生成酸性更弱硅酸
SiO＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋CO
SiO＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO
11．（1）NH4HCO3Ca（OH）2等物质量（005mol）相混合时二者恰完全反应生成固体CaCO3（005mol）质量5ga＝5g
（2）果二者等物质量混合两种情况：
（A）0＜b＜005时NH4HCO3全部参加反应Ⅰ计算NG4HCO3准生成CaCO3bmol剩余Ca(OH)2：（01－2b）mol剩余固体：a100b＋74(012b)74 －48b(g)
（B）005＜b＜01时NH4HCO3反应Ⅰ剩余反应Ⅱ中固体剩余物时剩余固体CaCO3计算Ca（OH）2准：
∵Ca(OH)2（01－b）mol
∴CaCO3（01－b）mol
a(01－b)×10010－100b(g)
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