高考化学电解质溶液方面试题解题方法技巧
金点子：
策略容包括：弱电解质电离衡水电离溶液pH盐类水解三部分十年高考试卷水电离溶液pH求算溶液中离子浓度较离子存高考中常考衰热点容着环境保护意识增强关溶液关废水分析处理问题会离子存pH求算中滴定起融入未高考试题中
1．弱电解质电离衡
通衡状态分析法进行较分析
2．溶液pH计算
酸直接计算碱通pOH转换成pH
pH lg｛ c（H+）｝ pOH lg｛ c（OH－）｝pKｗ lg｛ Kｗ｝
25℃时pH + pOH 14
3 ．盐类水解应
典题：
例题1 ：（1999年海高考题）005 mol NaOH固体分加入列100 mL 液体中溶液导电力变化 （ ）
A．水 B．05 mol· L－1 盐酸
C．05 mol· L－1 HAc 溶液 D．05 mol· L－1 KCl 溶液
方法：导电性强弱决定什？解答出类试题关键般说金属导电性决定单位体积电子数电解质导电性决定单位体积移动离子数离子浓度
捷径：溶液导电力变化移动离子浓度变化选项AC均弱电解质变成强电解质离子浓度增选项D加入NaOH 固体增离子浓度B中NaOH 含等物质量HCl 盐酸反应溶质HCl 变成NaCl 离子浓度变导电性变选B强弱分清浓度关键注意强弱电解质问题题极易误选答案C
总结：导电性问题生产生活中常见问题导电性仅溶液中导电金属非金属（石墨）导电类试题注意电荷浓度二注意两类导电物质质金属导电物理程电解质溶液导电实际电解程
例题2 ：（1992年全国高考题）相温度相物质量浓度四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONapH序排列正确 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH两种情况决定电解质身电离二水电离水电离程度决定盐类水解程度类试题求准确握酸碱相强弱充分水解规律判析
捷径：四种溶液分成三组②NaHSO4电离显酸性pH < 7③NaCl 强酸强碱正盐水解溶液呈中性pH 7①④强碱弱酸盐水溶液均呈碱性 CH3COOH 酸性较C6H5OH强pH值应 ④ > ① 答案A
总结：类试题解答般步骤：先分组然组物质根电离水解程度进行判析题中溶液盐溶液外酸碱等浓度八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 pH序 ②③④①⑤⑥⑦⑧
例题3 ：（1991年全国高考题）已知种c(H+)1×103mol·L－1酸种c(OH— ) 1×103 mol· L－1碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 （ ）
A．浓强酸稀强碱溶液反应 B．浓弱酸稀强碱溶液反应
C．等浓度强酸弱碱溶液反应 D．生成种强酸弱碱盐
方法：酸碱中溶液酸碱性两方面素制约①盐水解②酸碱量解题时考虑酸碱强弱考虑酸碱量少两者缺
捷径：题中两溶液中c(H+) c(OH— )采中假想法强酸强碱等体积混合溶液定呈中性现溶液呈酸性说明酸量必须弱酸答案B
总结：中反应溶液酸碱性两方面决定该题出c(H+) c(OH—)应酸碱量考虑未理解题意极易盐水解进行分析易错选CD
例题4 ：（1997年海高考题）列叙述中说明盐酸强酸醋酸弱酸 ( )
A．pH 4盐酸醋酸稀释pH 5溶液醋酸加水量
B．盐酸醋酸相应钠盐浓硫酸反应制取
C．相pH盐酸醋酸溶液中分加入相应钠盐固体醋酸pH变化
D．相pH盐酸醋酸分锌反应时产生氢气起始速度相等
方法：强弱电解质区电离程度电离程度通溶液中电离产生离子浓度进行定性分析酸碱稀溶液通pH变化情况进行判析
捷径：B未涉酸性强弱DpH相等锌反应速度必相等酸性强弱关A稀释相pH醋酸加水量盐酸证明稀释程中醋酸电离度增醋酸弱酸C中加入相应钠盐固体醋酸pH变化证明加CH3COO—抑制CH3COOH电离存电离衡属弱酸选AC
总结：弱酸稀释电离度增造成溶液中[H+]变化较强酸获相pH加水量必超强酸部分学未考虑电离度离子浓度影响漏选A
例题5 ：（1991年全国高考题）某色透明酸性溶液中存离子组 （ ）
A．NH4+NO3—Al3+Cl— B．Na+AlO2—K+NO3—
C．MnO4—K+SO42—Na+ D．K+SO42—HCO3—Na+
方法：离子存问题高考试题中常常众限制条件色酸碱性Al作产生H2等等解题时需找出限制条件选项逐化解方正确获答案
捷径：根条件色先排C根溶液呈酸性排BD获答案A
总结：条件离子存题起着限制制约作部分考生未考虑色透明错选C
例题6 ：（2001年全国高考）pH l盐酸均分成 2份l份加适量水1份加入该盐酸物质量浓度相适量NaOH溶液pH升高1加入水NaOH溶液体积 （ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
方法：利pH概念巧算
捷径：设1L pH1盐酸中加入水pH2加入水体积约9L果加入01mol·L—1NaOH溶液VL溶液pH变成2
molL
C（H+）
解V L二者体积9L︰ L 11︰1答案C
总结：两溶液混合计算溶液pH时应注意：混合溶液显酸性时定H+浓度计算混合溶液显碱性时定OH—浓度计算两者颠倒
例题7 ：（2001年海高考）更表示溶液酸碱性科学家提出酸度（AG）概念AG＝列叙述正确 （ ）
A．中性溶液AG＝0 B．酸性溶液AG＜0
C．常温0lmolL氢氧化钠溶液AG＝12
D．常温0lmolL盐酸溶液AG＝12
方法：运迁移类法分析
捷径：中性溶液中c（H+）c（OH—）AG lg1 0酸性溶液中c（H+）﹥c（OH—）AG c（H+）﹥c（OH—）值1 AG﹥001mol·L—1NaOH溶液中c（OH—）01mol·L—1c（H+）1×10—13mol·L—1AG —12 01mol·L—1盐酸中c（H+） 01mol· L—1c（OH—）1×10—13mol·L—1AG 12 答案AD
总结：道信息迁移式试题善酸度信息原pH计算严格区开排pH计算干扰正确解题保证
例题8 ：(2000年全国高考)25℃时体积Va pH a某元强酸体积Vb pH b某元强碱混合恰中已知Va < Vb a05b请填写列空白：
（1）a值否等3（填否） 理
（2）a值否等5（填否） 理
（3）a取值范围
方法：强酸强碱混合时混合溶液酸碱性酸碱体积pH问题均通pH转换成c(H+)c(OH)然幂指数中PH叠加进行分析
捷径：（1）a3 b6b25℃强碱pH必须7a等3
（2）a5b10强酸中c(H+)＝105 mol·L1强碱中c(OH)＝104 mol·L1根恰中105 mol·L1Va104 mol·L1VbVa Vb10符
（3）强酸pHac(H+)10amol·L1强碱pHbc(OH)10b14mol·L1根恰中知：10amol·L1Va10b14 mol·L1VbVa Vb10a+b14Va < Vb a+b14<0 b 2a 代入 a< pH b 2a > 7 a > a取值范围 < a <
总结：该题中关键字词：恰中唯根Va例题9 ： （1999年全国高考）某二元弱酸（简写H2A）溶液式发生级二级电离：H2A H++HA HA H++A2
已知相浓度时电高度α (H2A)>α (HA－)设列四种溶液：
A．001mol·L1H2A溶液
B．001mol·L1NaHA溶液
C．0．01mol·L1HCl004mol·L1NaHA溶液等体积混合液
D．002mol·L1NaOH002 mol·L1NaHA溶液等体积混合液
填写列空白（填代号）
(1)ｃ(H+)_________________________________________
(2) ｃ(H2A)__________________________________________
(3) ｃ(A2)______________________ ____________________
方法：相互反应溶液间着手结合电离水解知识进行分析
捷径：（1）C中两种溶液发生反应HCl+NaHANaCl+H2A剩余NaHA反应溶液体积扩倍溶液中ｃ(NaHA)ｃ( H2A)浓度均001mol·L—1理D溶液反应ｃ(Na2A)001mol·L—1C中量存HA—抑制H2A电离ｃ(H+)Aｃ( H+)D（D中A2—发生水解溶液显碱性）
（2）C中H2A电离受HA—抑制ｃ(H2A)CD溶液中获H2A需A2—两步水解B需步水解HA—+H2O H2A+OH—D中ｃ(H2A)
（3）ｃ(A2—)强碱性条件存（3）题答案（1）正相反
答案（1）AD（2）CD（3）DA
总结：两溶液相互混合时首先必须考虑溶液间反应问题充分反应溶液中成分进行分析
金钥匙：
例题1 ：加入铝粉放出氢气溶液中分加入列组离子存 （ ）
A．NH4+NO3—CO32—Na+ B．Na+Ba2+Mg2+CO32—
C．NO3—Ca2+K+AlO2— D．NO3—K+AlO2—H+
方法：根限制条件逐项分析
捷径：加入铝粉放出氢气溶液强酸性溶液强碱性溶液选项ABD中离子CO32—AlO2—强酸性溶液NH4+Mg2+H+强碱性溶液中均存C选项中四种离子量存答案C
总结：题误选D考虑H+Al反应产生H2忽略H+AlO2—量存基事实
例题2 ：pH1溶液中量存离子组 （ ）
A．Na+K+Cl—CO32— B．Ba2+Na+SO42—NO3—
C．Al3+Mg2+SO42—Cl— D．NH4+K+OH—SO42—
方法：离子否量存离子间否发生离子反应阴阳离子间发生反应导致离子浓度种类发生变化表明该阴阳离子量存反离子间发生反应存分析方法例1
捷径：A．pH1强酸环境H+CO32—存：2H++CO32—CO2↑+H2O
B．Ba2+SO42—反应生成BaSO4沉淀溶稀硝酸：Ba2++SO42—BaSO4↓
C．Al3+Mg2+SO42—Cl—存强酸溶液中彼发生反应
D．酸性溶液中H+OH—时量存：H++OH—H2O
C选项正确
总结：解关离子否存问题时准确判断离子组否发生反应外特注意试题前提设置审题时没注意试题前提设置pH1溶液中导致误选AC
例题3 ：室温等体积酸碱溶液混合pH定7（ ）
A．pH 3硝酸pH 11氢氧化钾溶液
B．pH 3盐酸pH 11氨水
C．pH 3硫酸pH 11氢氧化钠溶液
D．pH 3醋酸pH 11氢氧化钡溶液
方法：半分析pH 3酸溶液pH 11碱溶液 c(H+) c(OH)等体积混合电离出H+ OH完全反应溶液显酸性必须酸量酸弱酸
捷径：c(H+) c(OH)相等强酸强碱溶液等体积混合必中性pH 7现溶液呈酸性酸定量应选种弱酸（部分电离）强碱溶液混合达目答案D
总结：等体积解答该题关键字词酸碱相互混合时果存等量关系均半法分析
例题4 ：002mol／LHAc溶液001molLNaOH溶液等体积混合混合溶液中微粒浓度关系正确 （ ）
Ａ．c(Ａc—)＞c(Na+) Ｂ．c（HAc）＞c(Ａc—)
Ｃ．c(H＋)＝c(Ａc—)－c（HAc） Ｄ．c（HAc）+ c(Ａc—)001molL
方法：根溶液中电荷守恒物料守恒求解
捷径：题实质005molLHAc溶液005molLNaAc溶液混合溶液电荷守恒关系： c(H＋)＋c(Na+)＝c(Ａc—)＋c（OH—） （１）
物料守恒关系： c（HAc）＋c(Ａc—)＝c(Na+)×2＝001mol L （２）
（2）式知Ｄ正确
（1）×2＋（2）： 2c(H＋)＝c(Ａc—)＋2 c（OH—）－c（HAc） （３）
Ｃ选项错误答案 AD
总结：电解质溶液中通常存两类守恒关系类电荷守恒溶液中种离子带电荷数相等列式时注意：离子带少电荷离子浓度必须少类物料守恒通元素较获元素关系守恒
例题5 ：K2SO4Al2(SO4)3混合溶液巳知中c(Al3+)04molL c( SO42－)07molL溶液中K+物质量浓度 （ ）
A．01molL B．015molL C．02molL D．025molL
方法：利电荷守恒求解
捷径：混合溶液中K+Al3+离子带正电荷总数定等SO42－带负电荷总数根电荷守恒关系：3c(Al3+)+ c(K+)+ c(H+) 2c( SO42－) + c( OH－) c(H+)c(OH－)忽略3×04molL +c(K+)2×07molLc（K+） 02molL 选C
总结：列出溶液中电荷守恒关系时溶液中离子浓度列出
例题6 ：25℃时10体积强酸溶液1体积强碱溶液混合溶液呈中性混合前该强酸溶液pH强碱溶液pH应满足关系
方法：利完全反应n(H+) n(OH－)分析求解
捷径：设强酸溶液pHa强碱溶液pHb 强酸溶液体积10V强碱溶液 体积V强酸溶液中c（H+）10－amolL强碱溶液 ｃ（OH－）10(b14)molL根混合溶液呈中性知：c（H+）·10Vc（OH－）·V 浓度数值代入：
10－amolL·10V10(b－14)molL·V a+b 15 答案：pH酸+pH碱15
总结：酸碱完全中pH7n(H+) n(OH－)题关键
例题7 ：列物质加热浓缩蒸干请进行分析判断
①碳酸钾水溶液蒸干固体物质 原
②明矾水溶液蒸干固体物质 原
③碳酸氢钡溶液蒸干固体物质 原
④亚硫酸钠溶液蒸干固体物质 原
⑤氯化铝水溶液蒸干固体物质 原
⑥盐酸硫酸浓度1molL混合酸10mL加热浓缩1mL溶液浓度 原
方法：根盐溶液水解试剂原性分析解题
捷径：①加热程促进K2CO3水解生成KHCO3KOH反应生成K2CO3蒸干固体物质K2CO3
②Al3+水解 H2SO4高沸点酸Al（OH）3发生反应然结晶水合物明矾蒸干固体物质明矾
③Ba（HCO3）2溶液中受热分解蒸干固体物质BaCO3
④Na2SO3蒸干程中断空气氧化变成Na2SO4 蒸干固体物质Na2SO4
⑤Al3+水解HCl挥发Al（OH）3 Al（OH）3部分分解生成 Al2O3蒸干固体物质Al（OH）3 Al2O3
⑥ 加热浓缩程中HCl挥发剩余物 H2SO4浓度10molL
总结：样属水解盐加热浓缩蒸干程中生成物易挥发难挥发促进水解抑制水解考虑氧化问题
聚宝盆：
专题容重基础理物质结构理化学衡理着密切联系化学实验化学计算互相渗透理解应力求较高章分析普通水溶液中系列问题实际命题程中扩展重水非水溶液（液氨溶液）中离子浓度电离衡常数类似水中pH等求算问题十年高考试卷水电离溶液pH求算溶液中离子浓度较离子存等高考中常考衰热点容高考综合卷中进步体现着环境保护意识增强关溶液关生物体功问题废水分析处理问题等会离子存pH求算中滴定起融入未高考综合试题中解答专题容必须理解关概念涵外延注意灵活应功夫解题时注意点：
1．弱电解质电离仅溶液浓度应离子抑制关温度关温度越高电离程度越类试题温度相联系定性确定弱电解质电离程度
2．离子存问题高考常考试题年离子溶液中否量存设问外外附加条件限制否颜色酸性条件碱性条件某种试剂反应产生某现象等类试题常常氧化原反应续反应（加入种物质产生沉淀气体等）等限制条件起考生机机化学反应进行综合考查答题时注意忽视类限制条件
离子溶液中存原：（1）生成难溶水物质（2）生成气体易挥发物质（3）生成难电离物质
热身赛：
1．已知种c(H+)1×103molL酸种c(OH－) 1×103 molL碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 （ ）
A．浓强酸稀强碱溶液反应 B．浓弱酸稀强碱溶液反应
C．等浓度强酸弱碱溶液反应 D．生成种强酸弱碱盐
2．pH等9NaOHCH3COONa两种溶液中设水电离产生OH离子浓度分A molL B molLAB关系 ( )
A．A>B B．A 104B C．B 104A D．A B
3．水电离产生[H+]1013molL溶液中肯定量存离子组（ ）
A．Na+Ba2+NO3Cl B．Na+Mg2+SO42Cl
C．K+Fe3+ClNO3 D．NH4+Na+HCO3HS
4．等物质浓度两种元弱酸钠盐溶液中分通入适量CO2发生反应NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3 2NaR＇+CO2+H2O2HR＇+Na2CO3判断正确 （ ）
A．H R酸性H R＇强 B．H R＇酸性H R强
C．H R酸性H 2CO3强 D．H R＇酸性H 2CO3强
5．常温pH1两种酸溶液AB分加水稀释100倍pH值加水体积变化图示列结中正确 （ ）
A．A酸B酸电离 B．A弱酸B强酸
C．B酸物质量浓度A酸 D．A酸B酸容易电离
6．加入电解质胶体凝聚原 （ ）
A．电解质离子胶体吸附离子反应生成难溶电解质
B．引入电解质阻碍布朗运动
C．电解质阳离子阴离子中胶体带电荷凝聚成较颗粒
D．引入电解质溶胶浓度增
7．PH＝2XYZ三种酸水溶液1mL分加水稀释1000mL中PH溶液体积（V）关系图示列说法正确 （ ）
AX强酸YZ弱酸
B原溶液浓度 ： c（Z）＞ c（Y）＞c（X）
C稀释前溶液pH相等稀释程中溶液pH等
D原溶液稀溶液
8．25℃时pH x盐酸pH yNaOH溶液取VxL该盐酸该NaOH溶液中需VyLNaOH溶液问：
（1） x + y 14 时 （填数值）
（2） x + y 13 时 （填数值）
（3） x + y > 14 时 （填表达式）Vx Vy （填>< ）（题中 x≤6y≥8）
9．20mL 盐酸硫酸混合溶液中逐滴加入 01molL Ba(OH)2 溶液沉淀质量溶液pH值加入 Ba(OH)2 溶液体积图右图示回答：
(1)起始时混合酸中硫酸物质量浓度________molL
(2)起始时混合酸中盐酸物质量浓度________molL
(3)B点表示沉淀 质量________g
(4)A点表示溶液中[H＋]________molL pH____
(5)C点时pH值________
10．已知①ZnCl2·xH2O易溶水 水溶液呈酸性②SOCl2极易水发生列反应：SOCl2+H2OSO2+2HCl实验室制取水氯化锌ZnCl2·xH2OSOCl2混合加热方法试回答：
（1）混合加热时发生化学方程式：
（2）SOCl2作
11．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含FeCl2 杂质制纯净氯化铜晶体首先制成水溶液然列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X加入物质Y滤沉淀Z
②滤液蒸发结晶纯CuCl2·2H2O晶体
已知：三种离子溶液中完全变成氢氧化物沉淀需pH值：Fe3+ 37Cu2+ 64 Fe2+ 64 试回答列问题：
（1）加入氧化剂X原
（2）列物质作氧化剂中适宜实验（ ）
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3） 物质Y 沉淀Z
（4）分离出沉淀Z 采取实验操作仪器
（5）操作②仪器
（6）获水CuCl2应操作？
12．AB两种物质HNONa中意三种元素组成强电解质A水溶液呈碱性B水溶液呈酸性请找出AB两种组合求A1溶液中水电离程度A2溶液中水电离程度B1溶液中水电离程度B2溶液中水电离程度
（1）写出化学式：A1 A2 B1 B2
（2）B1溶液中水电离程度B2溶液中水电离程度原：
检阅：
1．B 2．B 3．A 4．A 5．CD 6．C 7．C
8．（1）1 （2）01 （3）10a+b14 >
9．(1) 01molL (2)04molL (3)0446g (4)02molL 07 (5)118
10．ZnCl2·XH2O+XSOCl2 ZnCl2+XSO2+2XHCl
①夺取ZnCl2·XH2O中结晶水
②生成HCl抑制ZnCl2·XH2O水解
11．⑴Fe2+氧化成Fe3+ ⑵ A
⑶YCuOCu（OH）2Cu2（OH）2CO3ZFe（OH）3
⑷铁架台（含铁圈）漏斗烧杯玻璃棒滤纸
⑸铁架台（含铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
⑹HCl气流中加热
12． ⑴A1 NaOHA2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3
⑵B1HNO3电离出H+抑制水电离B2NH4NO3 NH4+水解促进水电离
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金点子：
策略容包括：弱电解质电离衡水电离溶液pH盐类水解三部分十年高考试卷水电离溶液pH求算溶液中离子浓度较离子存高考中常考衰热点容着环境保护意识增强关溶液关废水分析处理问题会离子存pH求算中滴定起融入未高考试题中
1．弱电解质电离衡
通衡状态分析法进行较分析
2．溶液pH计算
酸直接计算碱通pOH转换成pH
pH lg｛ c（H+）｝ pOH lg｛ c（OH－）｝pKｗ lg｛ Kｗ｝
25℃时pH + pOH 14
3 ．盐类水解应
典题：
例题1 ：（1999年海高考题）005 mol NaOH固体分加入列100 mL 液体中溶液导电力变化 （ ）
A．水 B．05 mol· L－1 盐酸
C．05 mol· L－1 HAc 溶液 D．05 mol· L－1 KCl 溶液
方法：导电性强弱决定什？解答出类试题关键般说金属导电性决定单位体积电子数电解质导电性决定单位体积移动离子数离子浓度
捷径：溶液导电力变化移动离子浓度变化选项AC均弱电解质变成强电解质离子浓度增选项D加入NaOH 固体增离子浓度B中NaOH 含等物质量HCl 盐酸反应溶质HCl 变成NaCl 离子浓度变导电性变选B强弱分清浓度关键注意强弱电解质问题题极易误选答案C
总结：导电性问题生产生活中常见问题导电性仅溶液中导电金属非金属（石墨）导电类试题注意电荷浓度二注意两类导电物质质金属导电物理程电解质溶液导电实际电解程
例题2 ：（1992年全国高考题）相温度相物质量浓度四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONapH序排列正确 （ ）
A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH两种情况决定电解质身电离二水电离水电离程度决定盐类水解程度类试题求准确握酸碱相强弱充分水解规律判析
捷径：四种溶液分成三组②NaHSO4电离显酸性pH < 7③NaCl 强酸强碱正盐水解溶液呈中性pH 7①④强碱弱酸盐水溶液均呈碱性 CH3COOH 酸性较C6H5OH强pH值应 ④ > ① 答案A
总结：类试题解答般步骤：先分组然组物质根电离水解程度进行判析题中溶液盐溶液外酸碱等浓度八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 pH序 ②③④①⑤⑥⑦⑧
例题3 ：（1991年全国高考题）已知种c(H+)1×103mol·L－1酸种c(OH— ) 1×103 mol· L－1碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 （ ）
A．浓强酸稀强碱溶液反应 B．浓弱酸稀强碱溶液反应
C．等浓度强酸弱碱溶液反应 D．生成种强酸弱碱盐
方法：酸碱中溶液酸碱性两方面素制约①盐水解②酸碱量解题时考虑酸碱强弱考虑酸碱量少两者缺
捷径：题中两溶液中c(H+) c(OH— )采中假想法强酸强碱等体积混合溶液定呈中性现溶液呈酸性说明酸量必须弱酸答案B
总结：中反应溶液酸碱性两方面决定该题出c(H+) c(OH—)应酸碱量考虑未理解题意极易盐水解进行分析易错选CD
例题4 ：（1997年海高考题）列叙述中说明盐酸强酸醋酸弱酸 ( )
A．pH 4盐酸醋酸稀释pH 5溶液醋酸加水量
B．盐酸醋酸相应钠盐浓硫酸反应制取
C．相pH盐酸醋酸溶液中分加入相应钠盐固体醋酸pH变化
D．相pH盐酸醋酸分锌反应时产生氢气起始速度相等
方法：强弱电解质区电离程度电离程度通溶液中电离产生离子浓度进行定性分析酸碱稀溶液通pH变化情况进行判析
捷径：B未涉酸性强弱DpH相等锌反应速度必相等酸性强弱关A稀释相pH醋酸加水量盐酸证明稀释程中醋酸电离度增醋酸弱酸C中加入相应钠盐固体醋酸pH变化证明加CH3COO—抑制CH3COOH电离存电离衡属弱酸选AC
总结：弱酸稀释电离度增造成溶液中[H+]变化较强酸获相pH加水量必超强酸部分学未考虑电离度离子浓度影响漏选A
例题5 ：（1991年全国高考题）某色透明酸性溶液中存离子组 （ ）
A．NH4+NO3—Al3+Cl— B．Na+AlO2—K+NO3—
C．MnO4—K+SO42—Na+ D．K+SO42—HCO3—Na+
方法：离子存问题高考试题中常常众限制条件色酸碱性Al作产生H2等等解题时需找出限制条件选项逐化解方正确获答案
捷径：根条件色先排C根溶液呈酸性排BD获答案A
总结：条件离子存题起着限制制约作部分考生未考虑色透明错选C
例题6 ：（2001年全国高考）pH l盐酸均分成 2份l份加适量水1份加入该盐酸物质量浓度相适量NaOH溶液pH升高1加入水NaOH溶液体积 （ ）
A． 9 B．10 C．11 D．12
方法：利pH概念巧算
捷径：设1L pH1盐酸中加入水pH2加入水体积约9L果加入01mol·L—1NaOH溶液VL溶液pH变成2
molL
C（H+）
解V L二者体积9L︰ L 11︰1答案C
总结：两溶液混合计算溶液pH时应注意：混合溶液显酸性时定H+浓度计算混合溶液显碱性时定OH—浓度计算两者颠倒
例题7 ：（2001年海高考）更表示溶液酸碱性科学家提出酸度（AG）概念AG＝列叙述正确 （ ）
A．中性溶液AG＝0 B．酸性溶液AG＜0
C．常温0lmolL氢氧化钠溶液AG＝12
D．常温0lmolL盐酸溶液AG＝12
方法：运迁移类法分析
捷径：中性溶液中c（H+）c（OH—）AG lg1 0酸性溶液中c（H+）﹥c（OH—）AG c（H+）﹥c（OH—）值1 AG﹥001mol·L—1NaOH溶液中c（OH—）01mol·L—1c（H+）1×10—13mol·L—1AG —12 01mol·L—1盐酸中c（H+） 01mol· L—1c（OH—）1×10—13mol·L—1AG 12 答案AD
总结：道信息迁移式试题善酸度信息原pH计算严格区开排pH计算干扰正确解题保证
例题8 ：(2000年全国高考)25℃时体积Va pH a某元强酸体积Vb pH b某元强碱混合恰中已知Va < Vb a05b请填写列空白：
（1）a值否等3（填否） 理
（2）a值否等5（填否） 理
（3）a取值范围
方法：强酸强碱混合时混合溶液酸碱性酸碱体积pH问题均通pH转换成c(H+)c(OH)然幂指数中PH叠加进行分析
捷径：（1）a3 b6b25℃强碱pH必须7a等3
（2）a5b10强酸中c(H+)＝105 mol·L1强碱中c(OH)＝104 mol·L1根恰中105 mol·L1Va104 mol·L1VbVa Vb10符
（3）强酸pHac(H+)10amol·L1强碱pHbc(OH)10b14mol·L1根恰中知：10amol·L1Va10b14 mol·L1VbVa Vb10a+b14Va < Vb a+b14<0 b 2a 代入 a< pH b 2a > 7 a > a取值范围 < a <
总结：该题中关键字词：恰中唯根Va
已知相浓度时电高度α (H2A)>α (HA－)设列四种溶液：
A．001mol·L1H2A溶液
B．001mol·L1NaHA溶液
C．0．01mol·L1HCl004mol·L1NaHA溶液等体积混合液
D．002mol·L1NaOH002 mol·L1NaHA溶液等体积混合液
填写列空白（填代号）
(1)ｃ(H+)_________________________________________
(2) ｃ(H2A)__________________________________________
(3) ｃ(A2)______________________ ____________________
方法：相互反应溶液间着手结合电离水解知识进行分析
捷径：（1）C中两种溶液发生反应HCl+NaHANaCl+H2A剩余NaHA反应溶液体积扩倍溶液中ｃ(NaHA)ｃ( H2A)浓度均001mol·L—1理D溶液反应ｃ(Na2A)001mol·L—1C中量存HA—抑制H2A电离ｃ(H+)Aｃ( H+)D（D中A2—发生水解溶液显碱性）
（2）C中H2A电离受HA—抑制ｃ(H2A)CD溶液中获H2A需A2—两步水解B需步水解HA—+H2O H2A+OH—D中ｃ(H2A)
（3）ｃ(A2—)强碱性条件存（3）题答案（1）正相反
答案（1）AD（2）CD（3）DA
总结：两溶液相互混合时首先必须考虑溶液间反应问题充分反应溶液中成分进行分析
金钥匙：
例题1 ：加入铝粉放出氢气溶液中分加入列组离子存 （ ）
A．NH4+NO3—CO32—Na+ B．Na+Ba2+Mg2+CO32—
C．NO3—Ca2+K+AlO2— D．NO3—K+AlO2—H+
方法：根限制条件逐项分析
捷径：加入铝粉放出氢气溶液强酸性溶液强碱性溶液选项ABD中离子CO32—AlO2—强酸性溶液NH4+Mg2+H+强碱性溶液中均存C选项中四种离子量存答案C
总结：题误选D考虑H+Al反应产生H2忽略H+AlO2—量存基事实
例题2 ：pH1溶液中量存离子组 （ ）
A．Na+K+Cl—CO32— B．Ba2+Na+SO42—NO3—
C．Al3+Mg2+SO42—Cl— D．NH4+K+OH—SO42—
方法：离子否量存离子间否发生离子反应阴阳离子间发生反应导致离子浓度种类发生变化表明该阴阳离子量存反离子间发生反应存分析方法例1
捷径：A．pH1强酸环境H+CO32—存：2H++CO32—CO2↑+H2O
B．Ba2+SO42—反应生成BaSO4沉淀溶稀硝酸：Ba2++SO42—BaSO4↓
C．Al3+Mg2+SO42—Cl—存强酸溶液中彼发生反应
D．酸性溶液中H+OH—时量存：H++OH—H2O
C选项正确
总结：解关离子否存问题时准确判断离子组否发生反应外特注意试题前提设置审题时没注意试题前提设置pH1溶液中导致误选AC
例题3 ：室温等体积酸碱溶液混合pH定7（ ）
A．pH 3硝酸pH 11氢氧化钾溶液
B．pH 3盐酸pH 11氨水
C．pH 3硫酸pH 11氢氧化钠溶液
D．pH 3醋酸pH 11氢氧化钡溶液
方法：半分析pH 3酸溶液pH 11碱溶液 c(H+) c(OH)等体积混合电离出H+ OH完全反应溶液显酸性必须酸量酸弱酸
捷径：c(H+) c(OH)相等强酸强碱溶液等体积混合必中性pH 7现溶液呈酸性酸定量应选种弱酸（部分电离）强碱溶液混合达目答案D
总结：等体积解答该题关键字词酸碱相互混合时果存等量关系均半法分析
例题4 ：002mol／LHAc溶液001molLNaOH溶液等体积混合混合溶液中微粒浓度关系正确 （ ）
Ａ．c(Ａc—)＞c(Na+) Ｂ．c（HAc）＞c(Ａc—)
Ｃ．c(H＋)＝c(Ａc—)－c（HAc） Ｄ．c（HAc）+ c(Ａc—)001molL
方法：根溶液中电荷守恒物料守恒求解
捷径：题实质005molLHAc溶液005molLNaAc溶液混合溶液电荷守恒关系： c(H＋)＋c(Na+)＝c(Ａc—)＋c（OH—） （１）
物料守恒关系： c（HAc）＋c(Ａc—)＝c(Na+)×2＝001mol L （２）
（2）式知Ｄ正确
（1）×2＋（2）： 2c(H＋)＝c(Ａc—)＋2 c（OH—）－c（HAc） （３）
Ｃ选项错误答案 AD
总结：电解质溶液中通常存两类守恒关系类电荷守恒溶液中种离子带电荷数相等列式时注意：离子带少电荷离子浓度必须少类物料守恒通元素较获元素关系守恒
例题5 ：K2SO4Al2(SO4)3混合溶液巳知中c(Al3+)04molL c( SO42－)07molL溶液中K+物质量浓度 （ ）
A．01molL B．015molL C．02molL D．025molL
方法：利电荷守恒求解
捷径：混合溶液中K+Al3+离子带正电荷总数定等SO42－带负电荷总数根电荷守恒关系：3c(Al3+)+ c(K+)+ c(H+) 2c( SO42－) + c( OH－) c(H+)c(OH－)忽略3×04molL +c(K+)2×07molLc（K+） 02molL 选C
总结：列出溶液中电荷守恒关系时溶液中离子浓度列出
例题6 ：25℃时10体积强酸溶液1体积强碱溶液混合溶液呈中性混合前该强酸溶液pH强碱溶液pH应满足关系
方法：利完全反应n(H+) n(OH－)分析求解
捷径：设强酸溶液pHa强碱溶液pHb 强酸溶液体积10V强碱溶液 体积V强酸溶液中c（H+）10－amolL强碱溶液 ｃ（OH－）10(b14)molL根混合溶液呈中性知：c（H+）·10Vc（OH－）·V 浓度数值代入：
10－amolL·10V10(b－14)molL·V a+b 15 答案：pH酸+pH碱15
总结：酸碱完全中pH7n(H+) n(OH－)题关键
例题7 ：列物质加热浓缩蒸干请进行分析判断
①碳酸钾水溶液蒸干固体物质 原
②明矾水溶液蒸干固体物质 原
③碳酸氢钡溶液蒸干固体物质 原
④亚硫酸钠溶液蒸干固体物质 原
⑤氯化铝水溶液蒸干固体物质 原
⑥盐酸硫酸浓度1molL混合酸10mL加热浓缩1mL溶液浓度 原
方法：根盐溶液水解试剂原性分析解题
捷径：①加热程促进K2CO3水解生成KHCO3KOH反应生成K2CO3蒸干固体物质K2CO3
②Al3+水解 H2SO4高沸点酸Al（OH）3发生反应然结晶水合物明矾蒸干固体物质明矾
③Ba（HCO3）2溶液中受热分解蒸干固体物质BaCO3
④Na2SO3蒸干程中断空气氧化变成Na2SO4 蒸干固体物质Na2SO4
⑤Al3+水解HCl挥发Al（OH）3 Al（OH）3部分分解生成 Al2O3蒸干固体物质Al（OH）3 Al2O3
⑥ 加热浓缩程中HCl挥发剩余物 H2SO4浓度10molL
总结：样属水解盐加热浓缩蒸干程中生成物易挥发难挥发促进水解抑制水解考虑氧化问题
聚宝盆：
专题容重基础理物质结构理化学衡理着密切联系化学实验化学计算互相渗透理解应力求较高章分析普通水溶液中系列问题实际命题程中扩展重水非水溶液（液氨溶液）中离子浓度电离衡常数类似水中pH等求算问题十年高考试卷水电离溶液pH求算溶液中离子浓度较离子存等高考中常考衰热点容高考综合卷中进步体现着环境保护意识增强关溶液关生物体功问题废水分析处理问题等会离子存pH求算中滴定起融入未高考综合试题中解答专题容必须理解关概念涵外延注意灵活应功夫解题时注意点：
1．弱电解质电离仅溶液浓度应离子抑制关温度关温度越高电离程度越类试题温度相联系定性确定弱电解质电离程度
2．离子存问题高考常考试题年离子溶液中否量存设问外外附加条件限制否颜色酸性条件碱性条件某种试剂反应产生某现象等类试题常常氧化原反应续反应（加入种物质产生沉淀气体等）等限制条件起考生机机化学反应进行综合考查答题时注意忽视类限制条件
离子溶液中存原：（1）生成难溶水物质（2）生成气体易挥发物质（3）生成难电离物质
热身赛：
1．已知种c(H+)1×103molL酸种c(OH－) 1×103 molL碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 （ ）
A．浓强酸稀强碱溶液反应 B．浓弱酸稀强碱溶液反应
C．等浓度强酸弱碱溶液反应 D．生成种强酸弱碱盐
2．pH等9NaOHCH3COONa两种溶液中设水电离产生OH离子浓度分A molL B molLAB关系 ( )
A．A>B B．A 104B C．B 104A D．A B
3．水电离产生[H+]1013molL溶液中肯定量存离子组（ ）
A．Na+Ba2+NO3Cl B．Na+Mg2+SO42Cl
C．K+Fe3+ClNO3 D．NH4+Na+HCO3HS
4．等物质浓度两种元弱酸钠盐溶液中分通入适量CO2发生反应NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3 2NaR＇+CO2+H2O2HR＇+Na2CO3判断正确 （ ）
A．H R酸性H R＇强 B．H R＇酸性H R强
C．H R酸性H 2CO3强 D．H R＇酸性H 2CO3强
5．常温pH1两种酸溶液AB分加水稀释100倍pH值加水体积变化图示列结中正确 （ ）
A．A酸B酸电离 B．A弱酸B强酸
C．B酸物质量浓度A酸 D．A酸B酸容易电离
6．加入电解质胶体凝聚原 （ ）
A．电解质离子胶体吸附离子反应生成难溶电解质
B．引入电解质阻碍布朗运动
C．电解质阳离子阴离子中胶体带电荷凝聚成较颗粒
D．引入电解质溶胶浓度增
7．PH＝2XYZ三种酸水溶液1mL分加水稀释1000mL中PH溶液体积（V）关系图示列说法正确 （ ）
AX强酸YZ弱酸
B原溶液浓度 ： c（Z）＞ c（Y）＞c（X）
C稀释前溶液pH相等稀释程中溶液pH等
D原溶液稀溶液
8．25℃时pH x盐酸pH yNaOH溶液取VxL该盐酸该NaOH溶液中需VyLNaOH溶液问：
（1） x + y 14 时 （填数值）
（2） x + y 13 时 （填数值）
（3） x + y > 14 时 （填表达式）Vx Vy （填>< ）（题中 x≤6y≥8）
9．20mL 盐酸硫酸混合溶液中逐滴加入 01molL Ba(OH)2 溶液沉淀质量溶液pH值加入 Ba(OH)2 溶液体积图右图示回答：
(1)起始时混合酸中硫酸物质量浓度________molL
(2)起始时混合酸中盐酸物质量浓度________molL
(3)B点表示沉淀 质量________g
(4)A点表示溶液中[H＋]________molL pH____
(5)C点时pH值________
10．已知①ZnCl2·xH2O易溶水 水溶液呈酸性②SOCl2极易水发生列反应：SOCl2+H2OSO2+2HCl实验室制取水氯化锌ZnCl2·xH2OSOCl2混合加热方法试回答：
（1）混合加热时发生化学方程式：
（2）SOCl2作
11．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含FeCl2 杂质制纯净氯化铜晶体首先制成水溶液然列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X加入物质Y滤沉淀Z
②滤液蒸发结晶纯CuCl2·2H2O晶体
已知：三种离子溶液中完全变成氢氧化物沉淀需pH值：Fe3+ 37Cu2+ 64 Fe2+ 64 试回答列问题：
（1）加入氧化剂X原
（2）列物质作氧化剂中适宜实验（ ）
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3） 物质Y 沉淀Z
（4）分离出沉淀Z 采取实验操作仪器
（5）操作②仪器
（6）获水CuCl2应操作？
12．AB两种物质HNONa中意三种元素组成强电解质A水溶液呈碱性B水溶液呈酸性请找出AB两种组合求A1溶液中水电离程度A2溶液中水电离程度B1溶液中水电离程度B2溶液中水电离程度
（1）写出化学式：A1 A2 B1 B2
（2）B1溶液中水电离程度B2溶液中水电离程度原：
检阅：
1．B 2．B 3．A 4．A 5．CD 6．C 7．C
8．（1）1 （2）01 （3）10a+b14 >
9．(1) 01molL (2)04molL (3)0446g (4)02molL 07 (5)118
10．ZnCl2·XH2O+XSOCl2 ZnCl2+XSO2+2XHCl
①夺取ZnCl2·XH2O中结晶水
②生成HCl抑制ZnCl2·XH2O水解
11．⑴Fe2+氧化成Fe3+ ⑵ A
⑶YCuOCu（OH）2Cu2（OH）2CO3ZFe（OH）3
⑷铁架台（含铁圈）漏斗烧杯玻璃棒滤纸
⑸铁架台（含铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
⑹HCl气流中加热
12． ⑴A1 NaOHA2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3
⑵B1HNO3电离出H+抑制水电离B2NH4NO3 NH4+水解促进水电离
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