2019年普通高等学校招生全国统考试
化学力测试（北京卷）
试卷16页300分考试时长150分钟考试务必答案答答题卡试卷作答效考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．列国科研成果涉材料中成分族元素形成机非金属材料
A．403米口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．屏蔽电磁波碳包覆银纳米线
D．玉兔二号钛合金筛网轮
A
B
C
D
NaCl溶水
电解CuCl2溶液
CH3COOH水中电离
H2Cl2反应量变化
NaClNa++Cl−
CuCl2Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH−183kJ·mol−1
7．列示意图化学语表述容相符（水合离子相应离子符号表示）
8．2019年元素周期表发表150周年期间科学家完善周期表做出懈努力中国科学院院士张青莲教授持测定铟（49In）等9种元素相原子质量新值采国际新标准铟铷（37Rb）周期列说法正确
A．In第五周期第ⅢA族元素
B．11549In中子数电子数差值17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
9．交联聚合物P结构片段图示列说法正确（图中表示链延长）
A．聚合物P中酯基水解
B．聚合物P合成反应缩聚反应
C．聚合物P原料丙三醇油脂水解获
D．邻苯二甲酸乙二醇聚合程中形成类似聚合物P交联结构
10．列杂试剂选正确杂程涉氧化原反应
物质（括号杂质）
杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O水CaCl2
11．探究草酸（H2C2O4）性质进行实验（已知：室温01 mol·L−1 H2C2O4pH13）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH浓硫酸
加热产生香味物质
述实验草酸性质应方程式正确
A．H2C2O4酸性Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具原性2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12．实验测05 mol·L−1CH3COONa溶液05 mol·L−1 CuSO4溶液H2OpH温度变化曲线图示列说法正确
A．温度升高纯水中c(H+)>c(OH−)
B．温度升高CH3COONa溶液c(OH−)减
C．温度升高CuSO4溶液pH变化Kw改变水解衡移动作结果
D．温度升高CH3COONa溶液CuSO4溶液pH均降低CH3COO−Cu2+水解衡移动方
25．（16分）
抗癌药托瑞米芬前体K合成路线
已知：
ⅰ．
ⅱ．机物结构键线式表示(CH3)2NCH2CH3键线式
（1）机物ANa2CO3溶液反应产生CO2钠盐食品防腐机物BNa2CO3
溶液反应产生CO2B加氢环醇AB反应生成C化学方程式___________反应类型___________________________
（2）D中含官团：__________________
（3）E结构简式__________________
（4）F种天然香料碱性水解酸化GJJ原转化GJ结构简式__________________
（5）MJ分异构体符合列条件M结构简式__________________
①包含2六元环
②M水解NaOH溶液热时1 mol M消耗2 mol NaOH
（6）推测EG反应K程中反应物LiAlH4H2O作__________________
（7）K合成托瑞米芬程：
托瑞米芬具反式结构结构简式__________________
26．（12分）
化学组方法测定处理废水中苯酚含量（废水中含干扰测定物质）
Ⅰ．已准确称量KBrO3固体配制定体积a mol·L−1 KBrO3标准溶液
Ⅱ．取v1 mL述溶液加入量KBr加H2SO4酸化溶液颜色呈棕黄色
Ⅲ．Ⅱ溶液中加入v2 mL废水
Ⅳ．Ⅲ中加入量KI
Ⅴ．b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液浅黄色时滴加2滴淀粉溶液继续滴定终点消耗Na2S2O3溶液v3 mL
已知：I2+2Na2S2O32NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3Na2S4O6溶液颜色均色
（1）Ⅰ中配制溶液玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴____________
（2）Ⅱ中发生反应离子方程式_______________________________
（3）Ⅲ中发生反应化学方程式_________________________________
（4）Ⅳ中加KI前溶液颜色须黄色原______________________________
（5）KIKBrO3物质量关系n（KI）≥6n（KBrO3）时KI定量理________
（6）Ⅴ中滴定终点现象_____________________________
（7）废水中苯酚含量___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）
（8）Br2具____________性质Ⅱ~Ⅳ中反应须密闭容器中进行否会造成测定结果偏高
27．（14分）
氢源具应前景源高纯氢制备目前研究热点
（1）甲烷水蒸气催化重整制高纯氢方法
①反应器中初始反应生成物H2CO2物质量4∶1甲烷水蒸气反应方程式______________
②已知反应器中存反应：
iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
iiCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
iiiCH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii积炭反应利ΔH1ΔH2计算ΔH3时需利__________反应ΔH
③反应物投料采n（H2O）∶n（CH4）4∶1初始反应化学计量数目________________（选填字母序号）
a促进CH4转化 b促进CO转化CO2 c减少积炭生成
④CaOCO2H2体积分数CaO消耗率时间变化关系图示t1时开始H2体积分数显著降低单位时间CaO消耗率_______（填升高降低变）时CaO消耗率约35已失效结合化学方程式解释原：____________________________
（2）利太阳光伏电池电解水制高纯氢工作示意图通控制开关连接K1K2交H2O2
①制H2时连接_______________
产生H2电极反应式_______________
②改变开关连接方式O2
③结合①②中电极3电极反应式说明电极3作：________________________
28．（16分）化学组实验探究SO2AgNO3溶液反应
（1）实验：装置（夹持加热仪器略）制备SO2足量SO2通入AgNO3溶液中迅速反应色溶液A白色沉淀B
①浓H2SO4Cu反应化学方程式____________________________________
②试剂a____________
（2）体系中关物质性质分析出：沉淀BAg2SO3Ag2SO4二者混合物（资料：Ag2SO4微溶水Ag2SO3难溶水）
实验二：验证B成分
①写出Ag2SO3溶氨水离子方程式：__________
②加入盐酸沉淀D部分溶解剩余少量沉淀F推断D中BaSO3进推断B中含Ag2SO3滤液E中加入种试剂进步证实B中含Ag2SO3试剂现象__________
（3）根沉淀F存推测产生两途径：
途径1：实验中SO2AgNO3溶液中氧化生成Ag2SO4沉淀B进入D
途径2：实验二中氧化进入D
实验三：探究产生途径
①溶液A中滴入量盐酸产生白色沉淀证明溶液中含________：取层清液继续滴加BaCl2溶液未出现白色沉淀判断B中含Ag2SO4做出判断理：_______
②实验三结：__________
（4）实验中SO2AgNO3溶液反应离子方程式_________________
（5）根物质性质分析SO2AgNO3溶液应该发生氧化原反应实验混合物放置段时间Ag生成
（6）根述实验结：__________________
6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C
25．（16分）
（1）
取代反应（酯化反应）
（2）羟基羰基
（3）
（4）
（5）
（6）原（加成）
（7）
26．（12分）
（1）容量瓶
（2）+5Br+6H+3Br2 +3H2O
（3）
（4）Br2量保证苯酚完全反应
（5）反应物量存关系：KBrO3~3Br2~6KI苯酚时消耗KI物质量KBrO3物质量6倍苯酚消耗Br2n（KI）≥6n（KBrO3）时KI定量
（6）溶液蓝色恰消失
（7）
（8）易挥发
27．（14分）
（1）①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)C(s)+ CO2(g)2CO(g) ③a b c ④降低 CaO+ CO2 CaCO3CaCO3覆盖CaO表面减少CO2CaO接触面积
（2）①K1 2H2O+2eH2↑+2OH
③制H2时电极3发生反应：Ni(OH)2+ OHeNiOOH+H2O制O2时述电极反应逆进行电极3循环
28．（16分）
（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱NaHSO3溶液
（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2+ ++4H2O
②H2O2溶液产生白色沉淀
（3）①Ag+ Ag2SO4溶解度BaSO4没BaSO4沉淀时必定没Ag2SO4
②途径1产生途径2产生
（4）2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+
（6）实验条件：
SO2AgNO3溶液生成Ag2SO3速率生成Ag速率 碱性溶液中更易氧化
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化学力测试（北京卷）
试卷16页300分考试时长150分钟考试务必答案答答题卡试卷作答效考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．列国科研成果涉材料中成分族元素形成机非金属材料
A．403米口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．屏蔽电磁波碳包覆银纳米线
D．玉兔二号钛合金筛网轮
A
B
C
D
NaCl溶水
电解CuCl2溶液
CH3COOH水中电离
H2Cl2反应量变化
NaClNa++Cl−
CuCl2Cu2++2Cl−
CH3COOHCH3COO−+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH−183kJ·mol−1
7．列示意图化学语表述容相符（水合离子相应离子符号表示）
8．2019年元素周期表发表150周年期间科学家完善周期表做出懈努力中国科学院院士张青莲教授持测定铟（49In）等9种元素相原子质量新值采国际新标准铟铷（37Rb）周期列说法正确
A．In第五周期第ⅢA族元素
B．11549In中子数电子数差值17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
9．交联聚合物P结构片段图示列说法正确（图中表示链延长）
A．聚合物P中酯基水解
B．聚合物P合成反应缩聚反应
C．聚合物P原料丙三醇油脂水解获
D．邻苯二甲酸乙二醇聚合程中形成类似聚合物P交联结构
10．列杂试剂选正确杂程涉氧化原反应
物质（括号杂质）
杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O水CaCl2
11．探究草酸（H2C2O4）性质进行实验（已知：室温01 mol·L−1 H2C2O4pH13）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH浓硫酸
加热产生香味物质
述实验草酸性质应方程式正确
A．H2C2O4酸性Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具原性2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12．实验测05 mol·L−1CH3COONa溶液05 mol·L−1 CuSO4溶液H2OpH温度变化曲线图示列说法正确
A．温度升高纯水中c(H+)>c(OH−)
B．温度升高CH3COONa溶液c(OH−)减
C．温度升高CuSO4溶液pH变化Kw改变水解衡移动作结果
D．温度升高CH3COONa溶液CuSO4溶液pH均降低CH3COO−Cu2+水解衡移动方
25．（16分）
抗癌药托瑞米芬前体K合成路线
已知：
ⅰ．
ⅱ．机物结构键线式表示(CH3)2NCH2CH3键线式
（1）机物ANa2CO3溶液反应产生CO2钠盐食品防腐机物BNa2CO3
溶液反应产生CO2B加氢环醇AB反应生成C化学方程式___________反应类型___________________________
（2）D中含官团：__________________
（3）E结构简式__________________
（4）F种天然香料碱性水解酸化GJJ原转化GJ结构简式__________________
（5）MJ分异构体符合列条件M结构简式__________________
①包含2六元环
②M水解NaOH溶液热时1 mol M消耗2 mol NaOH
（6）推测EG反应K程中反应物LiAlH4H2O作__________________
（7）K合成托瑞米芬程：
托瑞米芬具反式结构结构简式__________________
26．（12分）
化学组方法测定处理废水中苯酚含量（废水中含干扰测定物质）
Ⅰ．已准确称量KBrO3固体配制定体积a mol·L−1 KBrO3标准溶液
Ⅱ．取v1 mL述溶液加入量KBr加H2SO4酸化溶液颜色呈棕黄色
Ⅲ．Ⅱ溶液中加入v2 mL废水
Ⅳ．Ⅲ中加入量KI
Ⅴ．b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液浅黄色时滴加2滴淀粉溶液继续滴定终点消耗Na2S2O3溶液v3 mL
已知：I2+2Na2S2O32NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3Na2S4O6溶液颜色均色
（1）Ⅰ中配制溶液玻璃仪器烧杯玻璃棒胶头滴____________
（2）Ⅱ中发生反应离子方程式_______________________________
（3）Ⅲ中发生反应化学方程式_________________________________
（4）Ⅳ中加KI前溶液颜色须黄色原______________________________
（5）KIKBrO3物质量关系n（KI）≥6n（KBrO3）时KI定量理________
（6）Ⅴ中滴定终点现象_____________________________
（7）废水中苯酚含量___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）
（8）Br2具____________性质Ⅱ~Ⅳ中反应须密闭容器中进行否会造成测定结果偏高
27．（14分）
氢源具应前景源高纯氢制备目前研究热点
（1）甲烷水蒸气催化重整制高纯氢方法
①反应器中初始反应生成物H2CO2物质量4∶1甲烷水蒸气反应方程式______________
②已知反应器中存反应：
iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
iiCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
iiiCH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3
……
iii积炭反应利ΔH1ΔH2计算ΔH3时需利__________反应ΔH
③反应物投料采n（H2O）∶n（CH4）4∶1初始反应化学计量数目________________（选填字母序号）
a促进CH4转化 b促进CO转化CO2 c减少积炭生成
④CaOCO2H2体积分数CaO消耗率时间变化关系图示t1时开始H2体积分数显著降低单位时间CaO消耗率_______（填升高降低变）时CaO消耗率约35已失效结合化学方程式解释原：____________________________
（2）利太阳光伏电池电解水制高纯氢工作示意图通控制开关连接K1K2交H2O2
①制H2时连接_______________
产生H2电极反应式_______________
②改变开关连接方式O2
③结合①②中电极3电极反应式说明电极3作：________________________
28．（16分）化学组实验探究SO2AgNO3溶液反应
（1）实验：装置（夹持加热仪器略）制备SO2足量SO2通入AgNO3溶液中迅速反应色溶液A白色沉淀B
①浓H2SO4Cu反应化学方程式____________________________________
②试剂a____________
（2）体系中关物质性质分析出：沉淀BAg2SO3Ag2SO4二者混合物（资料：Ag2SO4微溶水Ag2SO3难溶水）
实验二：验证B成分
①写出Ag2SO3溶氨水离子方程式：__________
②加入盐酸沉淀D部分溶解剩余少量沉淀F推断D中BaSO3进推断B中含Ag2SO3滤液E中加入种试剂进步证实B中含Ag2SO3试剂现象__________
（3）根沉淀F存推测产生两途径：
途径1：实验中SO2AgNO3溶液中氧化生成Ag2SO4沉淀B进入D
途径2：实验二中氧化进入D
实验三：探究产生途径
①溶液A中滴入量盐酸产生白色沉淀证明溶液中含________：取层清液继续滴加BaCl2溶液未出现白色沉淀判断B中含Ag2SO4做出判断理：_______
②实验三结：__________
（4）实验中SO2AgNO3溶液反应离子方程式_________________
（5）根物质性质分析SO2AgNO3溶液应该发生氧化原反应实验混合物放置段时间Ag生成
（6）根述实验结：__________________
6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C
25．（16分）
（1）
取代反应（酯化反应）
（2）羟基羰基
（3）
（4）
（5）
（6）原（加成）
（7）
26．（12分）
（1）容量瓶
（2）+5Br+6H+3Br2 +3H2O
（3）
（4）Br2量保证苯酚完全反应
（5）反应物量存关系：KBrO3~3Br2~6KI苯酚时消耗KI物质量KBrO3物质量6倍苯酚消耗Br2n（KI）≥6n（KBrO3）时KI定量
（6）溶液蓝色恰消失
（7）
（8）易挥发
27．（14分）
（1）①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)C(s)+ CO2(g)2CO(g) ③a b c ④降低 CaO+ CO2 CaCO3CaCO3覆盖CaO表面减少CO2CaO接触面积
（2）①K1 2H2O+2eH2↑+2OH
③制H2时电极3发生反应：Ni(OH)2+ OHeNiOOH+H2O制O2时述电极反应逆进行电极3循环
28．（16分）
（1）①Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱NaHSO3溶液
（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2+ ++4H2O
②H2O2溶液产生白色沉淀
（3）①Ag+ Ag2SO4溶解度BaSO4没BaSO4沉淀时必定没Ag2SO4
②途径1产生途径2产生
（4）2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+
（6）实验条件：
SO2AgNO3溶液生成Ag2SO3速率生成Ag速率 碱性溶液中更易氧化
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