中考化学常见题型解析解题技巧
1 杂题：
解答杂质类题目时注意三原三领五种常方法
三原：①引入新杂质②减少提纯物质质量③杂质便分离
三领：①根物理性质化学性质差异②确定杂质方法③选择适宜试剂
杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入种试剂杂质变沉淀滤法
（2）化气法：加热加入种试剂杂质变气体逸出
（3）置换法：利置换反应原理杂质
（4）转纯法：杂质变提纯物质
（5）吸收法：常气体提纯
掌握杂质原领方法解答题目时审清题目求分析理思路题目求吻合准确解题
2 混合物分离：
（1）溶性难溶性物质混合物——常溶解滤蒸发三步操作加分离分纯净物：粗盐提纯BaSO4Na2SO4混合物
（2）两种物质均溶水两种物质溶解度种温度变化种变化时考虑——结晶法冷热饱溶液方法加分离：NaClKNO3混合物
（3）两种物质均溶水时考虑化学方法分离BaCl2NaCl混合物混合物先溶水加入适量Na2CO3溶液BaCO3NaCl溶液
BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaCl沉淀滤出洗净沉淀中加入适量盐酸溶液BaCl2溶液CO2逸出BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑分NaCl溶液BaCl2溶液蒸发分纯净NaCl固体BaCl2固体
注意：化学方法物理方法进行混合物分离时区杂质分离物质点：杂质时求杂质掉保留原物质混合物分离种物质定方法分开原混合物中成分必须保留
3 物质鉴：
鉴通化学实验种特性物质区开鉴两瓶色溶液瓶NaClKNO3NaCl溶液中Cl检验出认定NaCl溶液瓶KNO3溶液
（1）常见离子鉴特效试剂
H+：紫色石蕊试液pH试纸
OH：色酚酞试液（鉴碱性溶液）——变红
Cl：AgNO3溶液稀HNO3——白色沉淀
SO42：BaCl2溶液稀HNO3——白色沉淀
：稀HCl石灰水——CO2↑
：AgNO3溶液——黄色沉淀
NH4+：强碱溶液（NaOH）——NH3↑湿润红色石蕊试纸变蓝
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴原
① 操作简便：物理方法鉴化学方法种试剂鉴种试剂
② 现象明显：检物质现象度较
③ 防止干扰：鉴Cl－SO42－时BaCl2溶液AgNO3溶液
（4）物质鉴思路方法
① 气体鉴：颜色二试纸三火点四加试剂
② 固体液体鉴：颜色二气体三辨沉淀
③ 种试剂鉴：
A 种溶液含阳离子时常选溶液NaOH溶液做鉴试剂
B 种溶液含阴离子时常选强酸做鉴试剂
C 种溶液酸碱性时常选紫色石蕊做鉴试剂
D 种物质金属金属氧化物时常选稀强酸做鉴试剂
E 种试剂四种溶液反应时应现象度数沉淀气体沉淀气体沉淀颜色明显现象
F 定种试剂鉴出检物时已鉴出物质中找出种试剂鉴
④ 试剂鉴：
A 观察法：根物理性质中颜色气味状态溶解性等进行鉴
B 热分解法：根物质热稳定性利产物性质特征进行鉴
C 相互作法：根两两混合现象进行鉴
4 物质鉴定：
鉴定根检物质特性通实验物质组分逐检验出确定某物质鉴定实验方法确定证明等语意义相：化学方法证明某白色固体硫酸铵鉴定时化学实验检验白色固体否铵盐（含NH4+）检验否硫酸盐（含）确定白色固体
5 推断题：
物质推断根出实验步骤现象运物质特性分析推理作出正确判断确定未知物什物质什物质确定混合物里溶液里肯定什物质肯定含什物质含什物质
推断题考查化学知识综合分析力种题型常见文字叙述图表式链条式三种形式推断题种形式推断必备知识反应规律物理性质化学性质实验现象溶解性等题目分析程中注意关键字分析某物质溶水生成生成反应产物反应产物原物质加酸沉淀溶解时气体生成般沉淀溶解气体生成时般部分溶解时定BaSO4AgCl等
解推断题应注意：
（1）推理分析紧扣实验现象思考时层次分明判断结准确明确肯定明确否定
（2）般情况试题叙述现象完全吻合定存现象吻合某种物质存现象正确物质定存某种物质存影响反应现象始终没参反应物质存
典型例题
[例题1] 种试剂鉴NaClNH4NO3Na2SO4四种色溶液
解析：种试剂鉴常反应现象度加鉴困难找出种试剂鉴学生寻找种试剂时规律想种物质试试样做法提高解题速度提高力现介绍种寻找鉴试剂方法——特效离子法
面解题思路图示法中难找出鉴四种物质试剂应选择特效离子法节省时间避免乱碰乱找种试剂鉴种物质实快速方法
反应化学方程式：
[例题2]某白色固体A加热生成色气体B白色固体C白色固体C加入盐酸中色液体D溶液D加入硫酸钠溶液中溶稀硝酸白色沉淀E气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F根实验写出ABCDEF六种物质化学式
解析：道推断题
题文字叙述容列出链条更利思路分析
链条分析时正推断逆推断应抓特征找突破口现分五步分析题
（1）常见溶稀硝酸白色沉淀应首先考虑BaSO4AgCl确定EBaSO4
（2）生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋阴离子逆推导HCl出D中含Cl－确定DBaCl2
（3）生成物DBaCl2逆推导C中含Ba2＋BaO
（4）气体B加入石灰水确定FCaCO3逆推导确定BCO2
（5）A分解产物中BCO2排C确定CBaO逆推反应ABaCO3
题答案：A—BaCO3B—CO2C—BaOD—BaCl2E—BaSO4F—CaCO3
[例题3]图示关物质转化关系中物质均初中化学学物质C种黑色粉末D种气体
请根框图中物质转化关系相关信息化学式填写列空白：
（1）F溶性碱G蓝色沉淀A D
（2）G蓝色沉淀H难溶性盐I
（3） GH属盐G蓝色溶液I F
解析：题中框图关系知黑色粉末种气体加热条件反应生成AB两种物质应氧化铜原D点燃生成BD氢气B水DCOBCO2CCuOACuCuO酸反应I酸E铜盐G蓝色沉淀时F应溶性碱H盐H难溶性盐FH
BaSO4IH2SO4GH属盐G蓝色溶液根复分解反应规律H难溶性盐IHClECuCl2FAgNO3GCu(NO3)2HAgClIH2SO4ECuSO4FBaCl2GCuCl2HBaSO4
答：
（1）ACuDH2CO
（2）IH2SO4
（3）IHClH2SO4FAgNO3 BaCl2
[例题4]2003年6月5日世界环境日题：水——二十亿生命系请回答列问题：
（1）水常二氧化氯（ClO2）杀菌消毒转化溶解性氯化物检验水中否含氯离子应选化学试剂
（2）节约水防治水污染具十分重意义某工厂甲乙丙三车间排放污水中均沉淀物车间污水分含六种物质中两种：KOHK2SO4AgNO3Ba(NO3)2KClHNO3防止污染水源某中学化学兴趣组配合工厂进行污水检测结果表
试剂
现象
车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
明显现象
丙
红色
白色沉淀
确定丙车间排放污水中含 变害利化学兴趣组工厂研究设计图污水处理方案请回答：沉淀A 步处理均完全反应终排放液C溶质 农业作复合肥料
解析：氯离子通硝酸银检验生成白色沉淀证明存氯离子
甲车间排放污水石蕊变蓝说明含碱性物质KOH存氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含K2SO4KCl乙车间排放污水石蕊变色氯化钡溶液反应说明必含KCl甲车间排放污水中含KOHK2SO4丙车间排放污水石蕊变红说明含酸性物质HNO3氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含AgNO3 甲乙混合生成沉淀ABaSO4继续丙混合生成沉淀BAgCl溶液中剩余KNO3
答：
（1）检验水中否含氯离子应选化学试剂硝酸银
（2）丙车间排放污水中含HNO3AgNO3沉淀ABaSO4终排放液C溶质KNO3
[例题5] 定条件托盘天两盘放盛等质量分数等体积稀盐酸烧杯天成衡状态加入列物质反应天定保持衡（ ）
A 分加入等质量MgAl金属Mg完全溶解金属Al剩余
B 分加入等质量AlZn两种金属完全溶解
C 分加入等质量Na2CO3CaCO3盐酸剩余
D 分加入2475g Al24g Mg 两种金属完全溶解
答：
A Mg ～ 2HCl ~ 23Al
24 73 18
设盐酸中溶质质量73gMgAl质量m金属Mg完全溶解金属Al剩余时18≤m≤24Mg足量产生氢气质量Mg计算Al剩余产生氢气质量盐酸计算二者天衡m24gMg 恰盐酸完全反应产生氢气质量均2g时天时衡天定保持衡选A
B AlZn两种金属完全溶解酸量等质量两种金属产生氢气质量等天衡
C Na2CO3~CaCO3～2HCl
106 100 73
两种盐质量相等盐酸剩余产生CO2质量等天衡
D 两种金属完全溶解酸均量
Mg ～ 2HCl ~H2 Δm
24 2 22
24g （22g）
23Al～ 2HCl ~H2 Δm
18 2 16
2475g （22g）
见天两边实际增重相等天衡D正确答案
[例题6]硝酸银硝酸铜混合溶液中加入定量铁粉充分反应少量金属析出滤滤液中滴加稀盐酸白色沉淀生成滤液中含金属离子 析出少量金属
解析：硝酸银硝酸铜混合溶液中加入定量铁粉会发生置换反应金属盐发生置换反应时金属盐中阳离子金属活动性差距越反应越容易发生先发生：银离子置换出发生：
少量金属析出滤滤液中滴加稀盐酸白色沉淀生成说明溶液中银离子存发生Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag未发生滤液中含金属离子Fe2+Ag+Cu2+析出少量金属Ag
答：滤液中含金属离子Fe2+Ag+Cu2+析出少量金属Ag
[例题7]（1）H2O2溶液滴入含酚酞NaOH溶液中红色消失甲学认H2O2二元弱酸（H2O2）消耗OH－红色褪乙学认H2O2具强氧化性酚酞氧化红色消失试设计实验证甲乙两位学解释中谁正确
解析：题意知：
甲——H2O2NaOH发生中反应酚酞未消耗
乙——H2O2氧化酚酞NaOH未消耗
需通实验验证酚酞NaOH种物质存
设计方案二种：
——取溶液少量继续加NaOH溶液否变红变红证明酚酞尚存甲正确否乙正确
二——取溶液少量滴加酚酞溶液变红证明NaOH尚存乙正确否甲正确
[例题8] 水乙酸称冰醋酸（熔点166℃）室温较低时水乙酸会凝结成冰样晶体请简单说明实验中遇种情况时试剂瓶中取出水乙酸
解析：道开放性实验操作设计题考查思维力文字表达力醋酸凝结成晶体法试剂瓶中直接倒出玻璃棒捣碎困难玻璃棒易折断金属棒醋酸反应易损坏试剂瓶应醋酸熔化倒出试剂瓶壁较厚直接酒精灯加热试剂瓶置热水中会熔点166℃醋酸熔化
答案：盛醋酸晶体试剂瓶置热水（温度高室温）中醋酸熔化醋酸瓶口倒出
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1 杂题：
解答杂质类题目时注意三原三领五种常方法
三原：①引入新杂质②减少提纯物质质量③杂质便分离
三领：①根物理性质化学性质差异②确定杂质方法③选择适宜试剂
杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入种试剂杂质变沉淀滤法
（2）化气法：加热加入种试剂杂质变气体逸出
（3）置换法：利置换反应原理杂质
（4）转纯法：杂质变提纯物质
（5）吸收法：常气体提纯
掌握杂质原领方法解答题目时审清题目求分析理思路题目求吻合准确解题
2 混合物分离：
（1）溶性难溶性物质混合物——常溶解滤蒸发三步操作加分离分纯净物：粗盐提纯BaSO4Na2SO4混合物
（2）两种物质均溶水两种物质溶解度种温度变化种变化时考虑——结晶法冷热饱溶液方法加分离：NaClKNO3混合物
（3）两种物质均溶水时考虑化学方法分离BaCl2NaCl混合物混合物先溶水加入适量Na2CO3溶液BaCO3NaCl溶液
BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaCl沉淀滤出洗净沉淀中加入适量盐酸溶液BaCl2溶液CO2逸出BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑分NaCl溶液BaCl2溶液蒸发分纯净NaCl固体BaCl2固体
注意：化学方法物理方法进行混合物分离时区杂质分离物质点：杂质时求杂质掉保留原物质混合物分离种物质定方法分开原混合物中成分必须保留
3 物质鉴：
鉴通化学实验种特性物质区开鉴两瓶色溶液瓶NaClKNO3NaCl溶液中Cl检验出认定NaCl溶液瓶KNO3溶液
（1）常见离子鉴特效试剂
H+：紫色石蕊试液pH试纸
OH：色酚酞试液（鉴碱性溶液）——变红
Cl：AgNO3溶液稀HNO3——白色沉淀
SO42：BaCl2溶液稀HNO3——白色沉淀
：稀HCl石灰水——CO2↑
：AgNO3溶液——黄色沉淀
NH4+：强碱溶液（NaOH）——NH3↑湿润红色石蕊试纸变蓝
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴原
① 操作简便：物理方法鉴化学方法种试剂鉴种试剂
② 现象明显：检物质现象度较
③ 防止干扰：鉴Cl－SO42－时BaCl2溶液AgNO3溶液
（4）物质鉴思路方法
① 气体鉴：颜色二试纸三火点四加试剂
② 固体液体鉴：颜色二气体三辨沉淀
③ 种试剂鉴：
A 种溶液含阳离子时常选溶液NaOH溶液做鉴试剂
B 种溶液含阴离子时常选强酸做鉴试剂
C 种溶液酸碱性时常选紫色石蕊做鉴试剂
D 种物质金属金属氧化物时常选稀强酸做鉴试剂
E 种试剂四种溶液反应时应现象度数沉淀气体沉淀气体沉淀颜色明显现象
F 定种试剂鉴出检物时已鉴出物质中找出种试剂鉴
④ 试剂鉴：
A 观察法：根物理性质中颜色气味状态溶解性等进行鉴
B 热分解法：根物质热稳定性利产物性质特征进行鉴
C 相互作法：根两两混合现象进行鉴
4 物质鉴定：
鉴定根检物质特性通实验物质组分逐检验出确定某物质鉴定实验方法确定证明等语意义相：化学方法证明某白色固体硫酸铵鉴定时化学实验检验白色固体否铵盐（含NH4+）检验否硫酸盐（含）确定白色固体
5 推断题：
物质推断根出实验步骤现象运物质特性分析推理作出正确判断确定未知物什物质什物质确定混合物里溶液里肯定什物质肯定含什物质含什物质
推断题考查化学知识综合分析力种题型常见文字叙述图表式链条式三种形式推断题种形式推断必备知识反应规律物理性质化学性质实验现象溶解性等题目分析程中注意关键字分析某物质溶水生成生成反应产物反应产物原物质加酸沉淀溶解时气体生成般沉淀溶解气体生成时般部分溶解时定BaSO4AgCl等
解推断题应注意：
（1）推理分析紧扣实验现象思考时层次分明判断结准确明确肯定明确否定
（2）般情况试题叙述现象完全吻合定存现象吻合某种物质存现象正确物质定存某种物质存影响反应现象始终没参反应物质存
典型例题
[例题1] 种试剂鉴NaClNH4NO3Na2SO4四种色溶液
解析：种试剂鉴常反应现象度加鉴困难找出种试剂鉴学生寻找种试剂时规律想种物质试试样做法提高解题速度提高力现介绍种寻找鉴试剂方法——特效离子法
面解题思路图示法中难找出鉴四种物质试剂应选择特效离子法节省时间避免乱碰乱找种试剂鉴种物质实快速方法
反应化学方程式：
[例题2]某白色固体A加热生成色气体B白色固体C白色固体C加入盐酸中色液体D溶液D加入硫酸钠溶液中溶稀硝酸白色沉淀E气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F根实验写出ABCDEF六种物质化学式
解析：道推断题
题文字叙述容列出链条更利思路分析
链条分析时正推断逆推断应抓特征找突破口现分五步分析题
（1）常见溶稀硝酸白色沉淀应首先考虑BaSO4AgCl确定EBaSO4
（2）生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋阴离子逆推导HCl出D中含Cl－确定DBaCl2
（3）生成物DBaCl2逆推导C中含Ba2＋BaO
（4）气体B加入石灰水确定FCaCO3逆推导确定BCO2
（5）A分解产物中BCO2排C确定CBaO逆推反应ABaCO3
题答案：A—BaCO3B—CO2C—BaOD—BaCl2E—BaSO4F—CaCO3
[例题3]图示关物质转化关系中物质均初中化学学物质C种黑色粉末D种气体
请根框图中物质转化关系相关信息化学式填写列空白：
（1）F溶性碱G蓝色沉淀A D
（2）G蓝色沉淀H难溶性盐I
（3） GH属盐G蓝色溶液I F
解析：题中框图关系知黑色粉末种气体加热条件反应生成AB两种物质应氧化铜原D点燃生成BD氢气B水DCOBCO2CCuOACuCuO酸反应I酸E铜盐G蓝色沉淀时F应溶性碱H盐H难溶性盐FH
BaSO4IH2SO4GH属盐G蓝色溶液根复分解反应规律H难溶性盐IHClECuCl2FAgNO3GCu(NO3)2HAgClIH2SO4ECuSO4FBaCl2GCuCl2HBaSO4
答：
（1）ACuDH2CO
（2）IH2SO4
（3）IHClH2SO4FAgNO3 BaCl2
[例题4]2003年6月5日世界环境日题：水——二十亿生命系请回答列问题：
（1）水常二氧化氯（ClO2）杀菌消毒转化溶解性氯化物检验水中否含氯离子应选化学试剂
（2）节约水防治水污染具十分重意义某工厂甲乙丙三车间排放污水中均沉淀物车间污水分含六种物质中两种：KOHK2SO4AgNO3Ba(NO3)2KClHNO3防止污染水源某中学化学兴趣组配合工厂进行污水检测结果表
试剂
现象
车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
明显现象
丙
红色
白色沉淀
确定丙车间排放污水中含 变害利化学兴趣组工厂研究设计图污水处理方案请回答：沉淀A 步处理均完全反应终排放液C溶质 农业作复合肥料
解析：氯离子通硝酸银检验生成白色沉淀证明存氯离子
甲车间排放污水石蕊变蓝说明含碱性物质KOH存氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含K2SO4KCl乙车间排放污水石蕊变色氯化钡溶液反应说明必含KCl甲车间排放污水中含KOHK2SO4丙车间排放污水石蕊变红说明含酸性物质HNO3氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含AgNO3 甲乙混合生成沉淀ABaSO4继续丙混合生成沉淀BAgCl溶液中剩余KNO3
答：
（1）检验水中否含氯离子应选化学试剂硝酸银
（2）丙车间排放污水中含HNO3AgNO3沉淀ABaSO4终排放液C溶质KNO3
[例题5] 定条件托盘天两盘放盛等质量分数等体积稀盐酸烧杯天成衡状态加入列物质反应天定保持衡（ ）
A 分加入等质量MgAl金属Mg完全溶解金属Al剩余
B 分加入等质量AlZn两种金属完全溶解
C 分加入等质量Na2CO3CaCO3盐酸剩余
D 分加入2475g Al24g Mg 两种金属完全溶解
答：
A Mg ～ 2HCl ~ 23Al
24 73 18
设盐酸中溶质质量73gMgAl质量m金属Mg完全溶解金属Al剩余时18≤m≤24Mg足量产生氢气质量Mg计算Al剩余产生氢气质量盐酸计算二者天衡m24gMg 恰盐酸完全反应产生氢气质量均2g时天时衡天定保持衡选A
B AlZn两种金属完全溶解酸量等质量两种金属产生氢气质量等天衡
C Na2CO3~CaCO3～2HCl
106 100 73
两种盐质量相等盐酸剩余产生CO2质量等天衡
D 两种金属完全溶解酸均量
Mg ～ 2HCl ~H2 Δm
24 2 22
24g （22g）
23Al～ 2HCl ~H2 Δm
18 2 16
2475g （22g）
见天两边实际增重相等天衡D正确答案
[例题6]硝酸银硝酸铜混合溶液中加入定量铁粉充分反应少量金属析出滤滤液中滴加稀盐酸白色沉淀生成滤液中含金属离子 析出少量金属
解析：硝酸银硝酸铜混合溶液中加入定量铁粉会发生置换反应金属盐发生置换反应时金属盐中阳离子金属活动性差距越反应越容易发生先发生：银离子置换出发生：
少量金属析出滤滤液中滴加稀盐酸白色沉淀生成说明溶液中银离子存发生Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag未发生滤液中含金属离子Fe2+Ag+Cu2+析出少量金属Ag
答：滤液中含金属离子Fe2+Ag+Cu2+析出少量金属Ag
[例题7]（1）H2O2溶液滴入含酚酞NaOH溶液中红色消失甲学认H2O2二元弱酸（H2O2）消耗OH－红色褪乙学认H2O2具强氧化性酚酞氧化红色消失试设计实验证甲乙两位学解释中谁正确
解析：题意知：
甲——H2O2NaOH发生中反应酚酞未消耗
乙——H2O2氧化酚酞NaOH未消耗
需通实验验证酚酞NaOH种物质存
设计方案二种：
——取溶液少量继续加NaOH溶液否变红变红证明酚酞尚存甲正确否乙正确
二——取溶液少量滴加酚酞溶液变红证明NaOH尚存乙正确否甲正确
[例题8] 水乙酸称冰醋酸（熔点166℃）室温较低时水乙酸会凝结成冰样晶体请简单说明实验中遇种情况时试剂瓶中取出水乙酸
解析：道开放性实验操作设计题考查思维力文字表达力醋酸凝结成晶体法试剂瓶中直接倒出玻璃棒捣碎困难玻璃棒易折断金属棒醋酸反应易损坏试剂瓶应醋酸熔化倒出试剂瓶壁较厚直接酒精灯加热试剂瓶置热水中会熔点166℃醋酸熔化
答案：盛醋酸晶体试剂瓶置热水（温度高室温）中醋酸熔化醋酸瓶口倒出
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