2014年高考化学计算解题方法技巧
守恒法
利电荷守恒原子守恒基础巧妙选择化学式中某两数(化合价数正负电荷总数)始终保持相等连续化学方程式前某微粒(原子电子离子)物质量保持变作解题样计算中间产物数量提高解题速度准确性
（）原子数守恒
例题1某水混合物硫酸亚铁硫酸铁组成测知该混合物中硫质量分数a求混合物中铁质量分数
分析根化学式FeSO4Fe2(SO4)3出两种物质中SO原子数1：4两种物质种例混合SO原子数始终1：4设含O质量分数x3264＝axx＝2aω(Fe)＝1－3a
例题21L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析题意反应产物Na2CO3NaHCO3混合物根Na原子C原子数守恒解答设溶液中Na2CO3xmolNaHCO3ymol方程式①2x+y1molL×1L②x+y08mol解x02y06[CO32－]：[HCO3－]＝1：3
（二）电荷守恒——电中性体系化合物混物溶液等电荷代数零正电荷总数负电荷总数相等
例题3Na2SO4K2SO4混溶液中果[Na+]02摩／升[SO42]x摩／升 [K+]y摩／升xy关系
（A）x05y (B)x01+05y (C)y2(x－01) (D)y2x－01
分析假设溶液体积1升Na+物质量02摩SO42物质量x摩K+物质量y摩根电荷守恒[Na+]+[K+]2[SO42]答案BC
例题41L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析根电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+][HCO3－]+2[CO32－]+[OH－][H+][OH－]均相较少忽略计∴[Na+][HCO3－]+2[CO32－]已知[Na+]＝1molL根C原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝08molL1＝08+[CO32－][CO32－]＝02molL[HCO3－]＝06molL[CO32－]：[HCO3－]＝1：3
（三）电子守恒——指发生氧化—原反应时氧化剂电子数定等原剂失电子数发进行氧化—原反应原电池电解池中均
例题5纯铁丝521克溶量稀盐酸中加热条件253克KNO3氧化溶液中亚铁离子反应剩余Fe2+离子尚需12毫升03摩升KMnO4溶液完全氧化写出硝酸钾氯化亚铁完全反应方程式
分析铁盐酸完全反应生成Fe2+根题意知Fe2+分KMnO4溶液KNO3溶液发生氧化原反应KMnO4原Mn2+KNO3原产物什呢？根电子失守恒进行计算KNO3原产物NO硝酸钾氯化亚铁完全反应化学方程式：KNO3+3FeCl2+4HCl3FeCl3+KCl+NO+2H2O
练150mLFeBr2溶液中缓缓通入224L（标况）氯气反应完全溶液中13溴离子氧化成溴单质求原溶液FeBr2物质量浓度
（四）质量守恒——质量守恒化学反应前物质质量总变配制稀释溶液程中溶质质量变
例题61500C时碳酸铵完全分解产生气态混合物密度相条件氢气密度( )
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
分析(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根质量守恒定律知混气体质量等碳酸铵质量确定混气体均分子量96424 混气体密度相条件氢气密度242 12 答案C
练01mol某烃1mol量氧气混合充分燃烧通足量Na2O2固体固体增重15gNa2O2中逸出全部气体标准状况168L求该烃化学式
（五）原子物质量守恒——反应前元素种类变元素原子数变物质量质量变
例题7空气中放置段时间KOH固体分析测知含水28含K2CO3373 取1克该样品投入25毫升2摩／升盐酸中余盐酸10摩／升KOH溶液308毫升恰完全中蒸发中溶液固体( )
（A）1克 （B）3725克 （C）0797克 （D）2836克
分析KOHK2CO3盐酸反应产物KCl固体物质KCl根元素守恒盐酸中含氯量氯化钾中含氯量相等答案B
（六）化合价数值守恒
例题8某元素X氧化物含氧440％已知该元素相原子质量51该氧化物化学式（ ）
（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5
分析设X元素化合价+n根氧元素化合价总数等X元素化合价总数原：56n51＝44×216解n＝5氧化物化学式D
练某酸式盐组成Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示现取该磷酸盐756g加热失全部结晶水残余物质量702g质量该盐溶水加入444g消石灰刚全部转化正盐该盐组成（ ）
（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O （B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O
（C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O （D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O
（七）体积守恒
练真空瓶质量M1g该瓶充入空气总质量M2g相状况该充某气体A总质量M3gA相分子质量
（八）守恒综合利
1硝酸工业中NaOH处处理废气现废气中NONO2含量作分析：定量废气通100mL 1molLNaOH溶液中反应NONO2均剩余溶液质量增加32g溶液中通O2溶液中NaNO2完全转化NaNO302molL盐酸中量NaOH消耗盐酸100mL求废气中NONO2物质量
2已知Cl－Ag+反应生成AgCl次新生成AgCl中10％见光分解成单质银氯气氯气水溶液中歧化HClOHCl生成Cl－Ag+继续反应现11molNaCl溶液中加足量AgNO3溶液求终生成少克难溶物（AgAgCl）？溶液体积IL求[H+]少？
二差量法
差量法化学反应前某差量（固体质量差溶液质量差气体体积差气体物质量差等）反应生成物变化量成正建立种解题方法法差量作化学方程式右端项已知差量（实际差量）化学方程式中应差量（理差量）列成例解题步骤化学方程式列例解题完全样
（）质量差法
例题91升2摩升稀硝酸溶液中加入定量铜粉充分反应溶液质量增加132克问：（1）加入铜粉少克？（2）理产生NO气体少升？（标准状况）
分析硝酸量硝酸量求解铜硝酸反应溶液增重原生成硝酸铜利变化进行求解
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 448 636504132
X克 Y升 132 X192克Y448升
练1天两盘放等质量等体积烧杯分盛物质量体积盐酸天衡分加定量镁铝充分反应天然保持衡加镁铝物质量（ ）
（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4
246g钠48g镁分投入盛等物质量浓度等体积稀硫酸两烧杯中充分反应溶液总质量分mgng关系（ ）
（A）mn （B）m>n （C）m（二）体积差法
例题1010毫升某气态烃80毫升氧气中完全燃烧恢复原状况（101×105Pa 270C）时测气体体积70毫升求烃分子式
分析原混气体总体积90毫升反应70毫升体积减少20毫升剩余气体应该生成二氧化碳量氧气面利烃燃烧通式进行关计算
CxHy + （x+y4）O2 → xCO2 + y2 H2O 体积减少
1 1+y4
10 20
计算y4 烃分子式C3H4C2H4CH4
练某体积变密闭容器盛适量AB混合气体定条件发生反应A＋3B≒2C维持温度压强变达衡时容器体积VL中C气体体积占10％列推断正确（ ）
①原混气体l2L ②原混合气体体积11L
③反应达衡时气体A消耗掉005VL ④反应达衡时气体B消耗掉005VL
（A）②③ （B）②④ （C）①③ （D）①④
（三）物质量差法
例题11白色固体PCl5受热挥发发生分解：PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 现584克PCl5装入205升真空密闭容器中2770C达衡时容器压强101×105Pa 计算知衡时容器混气体物质量005摩求衡时PCl5分解百分率
分析原PCl5物质量0028摩反应达衡时物质量增加0022摩根化学方程式进行计算
PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 物质量增加
1 1
X 0022
计算0022摩PCl5分解结果786
练逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g）达衡时测气体总质量mg混合气体物质量n mol改变条件衡左移动达新衡时混合气体物质量变化值△n＝xm＞12xn＞x请回答列问题：
（1）达新衡时混合气体均相分子质量
（2）达新衡时混合气体均相分子质量变化值△M＝
（3）混合气体均相分子质量呈列变化趋势请确定mn关系：
①混合气体均相分子质量增
②混合气体均相分子质量变
③混合气体均相分子质量减
M1
M2
n2（M1）
n1（M2）
三十字交叉法
十字交叉法进行二组分混物均量组分量计算种简便方法M1n1 + M2n2 M(－－)（n1 + n2）计算问题均十字交叉法计算问题均十字交叉法计算算式右图：
式中M(－－)表示混物某均量M1M2表示两组分应量M(－－)表示均分子量M1M2表示两组分分子量n1n2表示两组分混物中占份额n1n2数情况表示两组分物质量时两组分质量进行关溶液质量百分浓度计算十字交叉法常求算：混气体均分子量组成混烃均分子式组成位素原子百分含量溶液配制混物反应等
（）混气体计算中十字交叉法
例题12常温1体积乙烯定量某气态未知烃混测混气体氢气相密度12求种烃占体积
分析根相密度计算混气体均式量24乙烯式量28未知烃式量肯定24式量24烃甲烷利十字交叉法求甲烷05体积
练相条件H2（密度00899gL）CO2（密度1977gL）体积混合混合气体密度1429gL？
（二）位素原子百分含量计算十字叉法
例题13溴两种位素然界中两种位素约占半已知溴原子序数35原子量80溴两种位素中子数分等
（A）79 81 （B）45 46 （C）44 45 （D）44 46
分析两种位素约占半根十字交叉法知两种位素原子量溴原子量差值相等中子数应相差2答案D
（三）溶液配制计算中十字交叉法
例题14某学欲配制40NaOH溶液100克实验室中现10NaOH溶液NaOH固体问学应取述物质少克？
分析10NaOH溶液溶质10NaOH固体溶质10040NaOH溶液溶质40利十字交叉法：需10NaOH溶液
6090 ×100667克需NaOH固体3090 ×100333克
练1Ag质量分数15％NaNO3溶液质量分数变30％采取方法（ ）
（A）蒸发掉溶剂12 （B）蒸发掉A2g溶剂
（C）加入3A14g NaNO3 （D）加入3A20g NaNO3
2配制20％硫酸溶液460g需98％硫酸（密度184gmL）少毫升？
（四）混物反应计算中十字交叉法
例题15现100克碳酸锂碳酸钡混物定浓度盐酸反应时消耗盐酸100克碳酸钙该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相计算混物中碳酸锂碳酸钡物质量
分析碳酸钙式量理解碳酸锂碳酸钡混物均式量利十字交叉法计算碳酸锂碳酸钡物质量9726
Na2CO3 16
NaHCO3 08
06
02
1
例题161L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析题意反应产物Na2CO3NaHCO3混合物生成Na2CO3需NaOH 16mol生成NaHCO3需NaOH 08mol现消耗NaOH 1mol十字交叉法（右图）：
∴n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3
练常温001molL盐酸溶液pH＝11KOH溶液混合pH＝9求混合前盐酸KOH溶液体积
四关系式法
实际化工生产中化学工作者进行科学研究时涉步反应：原料产品干步反应测定某物质含量干步中间程步反应体系干化学反应方程式找出起始物质终物质量关系列例式进行计算求解方法称关系式法利关系式法节省必中间运算步骤避免计算错误迅速准确获结果
（）物质制备中关系式法
例题17含SiO2黄铁矿试样1克O2中充分灼烧残余固体076克种黄铁矿100吨制98浓硫酸少吨？（设反应程2硫损失）
分析根差量法计算黄铁矿中含FeS2量72 反应程损失2硫损失2FeS2 根关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利关系式计算结果：制98浓硫酸1176吨
（二）物质分析中关系式法
测定漂白粉中氯元素含量测定钢中含硫量测定硬水中硬度测定某物质组成等物质分析程通常步反应实现关计算需关系式法
例题18足量浓硫酸10克氯化钠氯化镁混合物加强热反应生成氯化氢溶适量水中加入二氧化锰盐酸完全氧化反应生成氯气通入KI溶液中116克碘试计算混物中NaCl百分含量
分析根关化学方程式：4HCl — I2 利关系式计算生成氯化氢质量67克利已知条件计算出混物中NaCl百分含量65
五估算法
（）估算法适带定计算素选择题通数进行粗略似估算确定正确答案种解题方法估算法明显提高解题速度
例题19种纯铁已知含铜铝钙镁中种种56克样品足量稀H2SO4完全反应生成02克氢气样品中定含
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
分析计算知28克金属反应失1摩电子符合题目求稀H2SO4反应失1摩电子金属量分：28克Fe9克Al20克Ca12克Mg答案A
（二）估算法确定答案否合理检查做题目时常方法法发现疏忽造成计算错误
例题2024毫升H2S30毫升O2中燃烧温压SO2体积
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
分析2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 根方程式系数例关系估算答案D
六均值法
混合物计算化学计算中常见较复杂题型混合物计算均值法
化难易化繁简进提高解类题力
两数进行算术均均值定介两数间已知均值推断原
两数定均值数均值种应均值判断两数取值范围
方法称均值法
利分子量原子量均值体积均值组成均值确定混合物组成
例题2101mol两种气态烃组成混合气体完全燃烧016molCO236g水混合气体中（ ）
A甲烷 B定甲烷乙烯 C定没乙烷 D定乙炔
分析设混合气态烃均化学式CxHy01molCxHyO2反应生成016molCO202molH2Ox16y4混合烃均化学式C16H4：(1)混合气态烃中定CH4 (2)种气态烃CnH4C2H4C3H4等定没C2H6正确答案Ｃ
七始终态法
始终态法体系开始状态终状态解题种解题方法变化程中间环节甚某中间环节太清楚始态终态交清楚时始终态法独辟蹊径出奇制胜
例题22适量铁粉投入足量盐酸中反应完毕溶液中通入少量Cl2 加入量烧碱溶液时沉淀析出充分搅拌滤出沉淀物沉淀加强热终固体残留物48克求铁粉盐酸反应时放出H2体积（标准状况）
分析固体残留物肯定Fe2O3 铁系列反应生成氢气铁盐酸反应生成根2Fe — Fe2O3 Fe — H2 两关系式计算：H2体积1344升
八等效思维法
常规方法易解决问题通变换思维角度作适假设进行适代换等问题解决方法称等效思维法等效思维法关键思维等效性假设代换必须符合原题意等效思维法种解题技巧题法解决题法解更巧更快
例题23320C时某+1价金属硫酸盐饱溶液浓度363 溶液中投入26克该水硫酸盐结果析出组成R2SO4·10H2O晶体213克求金属原子量
分析213克R2SO4·10H2O晶体26克水硫酸盐质量187克187克硫酸盐饱溶液应该硫酸盐饱溶液知213克R2SO4·10H2O中含119克结晶水94克R2SO4 结果：金属原子量23
九讨法
（）定方程讨法
方程式中含两未知数时定方程定方程般数组解化学题根题设条件终定方程必须利化学原理加讨出合理限组解问题圆满解决
例题24224克某金属M426克氯气完全反应取等质量该金属稀盐酸反应产生氢气896升（标准状况）试通计算确定该金属原子量
解金属M氯气反应生成物MClx 稀盐酸反应生成物MCly 分写出化学方程式进行计算 2M + xCl2 2MClx
2M 71x 列式整理：M187x （1）式
2M + 2yHCl 2MCly + yH2
2M 224y 列式整理：M28y （2）式
（1）式（2）式进行讨x3 y2时原子量M56
（二）量问题讨法
谓量问题讨法指题目没明确指出种反应物量反应物相量时反应程需通讨解题方法
例题25写出H2S燃烧反应化学方程式1升H2S气体a升空气混点燃反应前气体温度压强相（200C1013千帕）试讨a取值范围时燃烧气体总体积V（含a表达式表示假设空气中氮气氧气体积4∶1成分忽略计）
解反应式： 2H2S+3O22SO2+2H2O 2H2S+O22S+2H2O a升空气中含氧气02a升含氮气08a 升氮气参加反应体积保持变根 2H2S+O22S+2H2O 1升H2S气体a升空气完全反应a25升列进行讨：
(1)a<25升硫化氢量 2H2S+O22S+2H2O
2 1 V104a+o8a1+04a (L)
(2)a>25升氧气量 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O
2 1 2 3 2
V02a05+08aa05 (L)
（三）分析推理讨法
分析推理讨法中突出分析推理定素讨较少计算程肯定情况否定假设较快进入实质性问题解决程
例题26284克CaCO3MgCO3组成混物中加入足量稀盐酸生成气体全部250毫升2摩升NaOH溶液吸收溶液减压低温条件蒸干296克含结晶水固体物质求原混物中种物质少克？
解NaOH物质量05摩固体物质应含05摩钠离子面进行讨：
(1)NaOH量05摩NaOH质量20克025摩Na2CO3质量265克NaOHNa2CO3混合296克固体物质假设成立
(2)CO2量固体物质Na2CO3NaHCO3 025摩Na2CO3质量265克05摩NaHCO3质量42克假设成立
通述讨知296克固体物质Na2CO3NaHCO3混物关反应
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3
利方程式计算CO2物质量03摩生成二氧化碳关反应
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2
利方程式计算：原混物中CaCO320克MgCO384克
作业练
守恒法
1．aL(NH4)2SO4NH4NO3混合溶液分成两等份份加入b mol烧碱加热刚NH3全部赶出份需消耗c mol BaCl2沉淀反应刚完全原溶液中硝酸根离子物质量浓度( B )
A(b2c) a molL B (2b4c) a molL C (2bc) a molL D (b22a) a molL
2．铂电极电解500mlKNO3Cu(NO3)2混合液段时间两极均生成112L气体（标况）原溶液中Cu2+浓度（ Ｂ ）
A05 molL B 1molL C2 molL D法确定
二 差量法
3．标况672 L NO2通水收集504L气体氧化NO2体积( A )
A168 L B252 L C056 L D112 L
4．溴化钾氯化钾混合物387g溶水加入足量AgNO3溶液产生663g沉淀混合物中含K+（ ＢＤ）
A002 mol B004 mol C078g D156g
三 十字交叉法
5．CO2H2CO组成混合气体温压氮气密度相该混合气体中CO2H2CO体积( A )
A29813 B39245 C13829 D261657
6．铜两种天然位素 63Cu 65Cu 参考铜原子量635 估算 63Cu 均原子百分含量约( )
A 20 B25 C667 D75
7．物质量分6摩升 1摩升硫酸溶液样体积配成4摩升 溶液
四关系式法
8．稀硫酸溶解FeSFe(OH)3混合物283g16g硫原混合物中FeS质量( BD )
A107g B44g C239g D176g
9．镁带空气中完全燃烧产物溶50mL18molL稀盐酸中 加入20mL09moLLNaOH溶液中余酸 然加入足量NaOH溶液氨全部逸出 测定氨质量0102g求镁带质量（0792g运质量守恒法整体思维技巧）
加热
10．工业生产电石生石灰焦炭电炉加热进行(3C+CaOCaC2+CO)假设原料利率10036t焦炭生产少t乙炔？(26t)
五估算法
11．列化合物中氯元素含量4765( D )
AHCl BNaCl CAlCl3 DKCl
12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g) +1966KJ反应测知4 molSO2参加反应时放出热量3143KJSO2转化率( C )
A40 B50 C80 D100
六均值法
13．电解普通水（H2O）重水（D2O）混合物通电段时间两极生成气体185g体积336L(标况)生成气体中重氢普通氢原子数（ Ｄ ）
A23 B25 C12 D13
14．铷种碱金属合金44g足量水反应产生224L(标况)氢气种碱金属（ Ａ ）
ALi BNa CK DCs
15．两种气态烃混合物1体积充分燃烧时需消耗相条件氧气375体积两种烃（ D ）
A甲烷乙烯 B丙烯丁烯 C丙烷丁烯 D乙烯丙烯
16．K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现138g样品加入足量水样品全部溶解加入量CaCl2溶液9g沉淀原样品含杂质正确判断( A B )
A肯定KNO3 B肯定KNO3Na2CO3
C肯定没Ba(NO3)2KNO3 D肯定没Na2CO3Ba(NO3)2
七等效思维法
17．300C时定量硫酸铜溶液温度保持变加入25g胆矾蒸发掉55g水均饱溶液300C时CuSO4饱溶液质量分数（ A ）
A20 B40 C60 D80
八讨法
18．184g NaOHNaHCO3混合固体密闭容器中加热2500C充分反应排出气体冷称剩余固体166g试计算混合固体中NaOH质量分数(543)
19 某单质银硝酸反应参加反应单质硝酸物质量酸元素反应中显示化合价（ BD ）
A B C D
20 标准状况盛满混合气集气瓶倒置水中完全溶解气体剩余产物扩散溶液物质量浓度（M）数值范围（ B ）
A B
C D
21 气态烃气态炔烃组成混合气体（标况）质量该混合气体中体积（ D ）
A B C D
22．混合溶液400mL测定中浓度投入量锌粉充分反应滤固体残渣洗涤干燥质量：
（1）原混合溶液中物质量浓度：
（2）数值
（3）数值越说明混合溶液中含量 越
（4）值应 值（表示）应
23．电子工业常定浓度溶液腐蚀敷铜箔绝缘板制成印刷线路板关反应现块敷铜箔绝缘板浸入某溶液A中段时间该线路板取出溶液B中加入铁粉充分反应固体固体滤出滤液C（忽略反应前溶液体积变化）中取出中滴入溶液时溶液中恰完全沉淀请计算：
（1）溶液A中物质量浓度
（2）假铁粉溶解溶液B中加铁粉质量少应
（3）讨剩余固体组成时取值范围填入表：
剩余固体组成
取值范围
取值范围（含代数式表示）
铜
铁铜
23 溶液中通入标准状况气体然低温减压蒸干水份白色固体A求：
（1）固体A质量通入气体关系指明固体组成
（2）白色固体A质量求通入硫化氢体积（标准状况）
情况1时情况2时
九极值法
19．某碱金属M氧化物M2O组成混合物40g水充分反应蒸发结晶干燥固体50g问该金属种金属？(K)
20．PCl5密闭容器中反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)t1°C时PCl5分解率48567t2°C时分解率97034t2°C时反应体系物质量t1°C时反应体系少倍（ ）
（A）04 (B) 13 (C) 16 (D) 19
21．定条件气体A发生反应：2 A (g)≒B(g)+ 3 C(g)已知混合气体H2相密度425A式量（ C ）
（A）85 (B) 16 (C) 17 (D) 34
22．MgAlFe三种金属混合物足量稀硫酸反应生成氢气28L（标况）金属混合物中三金属物质量（ ）
（A）0120mol (B)015 mol (C)008 mol (D)010 mol
23．定质量MgZnAl混合物足量稀硫酸反应生成H2 28 L（标准状况）原混合物质量（ BC ）
A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
24．第IIA元素R单质RO混合物12 g加足量水完全反应蒸干固体16 g试推测该元素（ BC ）
A Mg B Ca C Sr D Ba
25．C8H18步裂化完全转化C4H8C3H6H2H4C2H6CH4五种气体混合物均分子质量（ BC ）
A 28 B 30 C 38 D 40
23．40g铁粉放入600g稀硝酸中二者恰完全反应稀硝酸原NO求
（1）稀硝酸质量分数
（2）原硝酸物质量
十始终态法
1．取根镁条置坩蜗点燃氧化镁氮化镁混合物总质量047Og冷加入足量水反应产物加热蒸干灼烧氧化镁质量0．486 g
(1）写出氮化镁水反应生成氢氧化镁氨化学方程式
(2)计算燃烧混合物中氮化镁质量分数
反应条件产物
化学方程式书写重视反应条件反应物相反应条件时产物相现种情况举例说明
反应物浓度产物
例1 铜浓反应产物稀硝酸反应产物NO
例2 锌稀硫酸反应生成浓硫酸反应生成
二 反应温度高产物
例3 浓微热加热时生成强热时生成
例5 乙醇浓硫酸催化时产物乙烯时产物乙醚
例6 溶液反应常温加热时
例7 钠氧气中常温氧化成白色加热点燃生成淡黄色
例8 通入冷浓硫酸氧化成零价S浓硫酸混合加热氧化成+4价
例9 室温浓硫酸浓硝酸铁铝钝化加热时发生反应
三 催化剂产物
例10 卤代烃水溶液热生成醇NaOH醇溶液热生成烯烃
例11 乙醇氧气中燃烧产物催化氧化产物乙醛
四 反应物量产物
例12 磷中燃烧充分燃烧生成充分燃烧生成
例13 硫化氢气体氧气中燃烧氧气足时产物单质硫氧气充足时产物
例14 强氧化性酸少量铁反应生成铁盐量铁反应生成亚铁盐
例15 元弱酸正盐少量强酸反应生成酸式盐足量强酸反应生成弱酸
例16 元弱酸碱反应酸生成酸式盐酸少生成正盐
例17 铝盐适量强碱溶液反应生成氢氧化铝量强碱溶液反应生成偏铝酸盐
例18 偏铝酸盐适量强酸溶液反应生成氢氧化铝量强酸溶液反应生成铝盐
五 操作序产物
例19 铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀强碱溶液中滴加铝盐生成偏铝酸盐
例20 硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液
六 时间产物
例22 新制氯水中七种微粒：久置氯水发生反应成分相稀盐酸
方法总
守恒法
守恒存整然界千变万化中化学反应原子间重新组合反应前组成物质原子数保持变物质质量始终保持变质量守恒运守恒定律纠缠程细节考虑途径变化考虑反应体系中某组分相互作前某物理量化学量始态终态达速解巧解化学试题目切化学反应遵循守恒定律化学变化中种样守恒质量守恒元素守恒原子守恒电子守恒电荷守恒化合价守恒量守恒等等开化学门钥匙
．质量守恒
质量守恒指化学反应前物质质量总变
1．已知QR摩尔质量922反应X＋2Y¾®2Q＋R中16 g XY完全反应生成44 g R参反应Y生成物Q质量
A．469 B．329 C．239 D．169
2．臭氧发生器中装入氧气100 mL反应3O2¾®2O3气体体积变95 mL（均标准状况测定）混合气体密度
A．13 gL B．15 gL C．17 gL D．20 gL
二．元素守恒
元素守恒指参加化学反应前组成物质元素种类变原子数变
3．30 mL定浓度硝酸溶液512 g铜片反应铜片全部反应完毕收集气体224 L（标准状况）该硝酸溶液物质量浓度少
A．9 molL B．8 molL C．5 molL D．10 molL
4．COCO2混合气体中氧元素质量分数64该混合气体5 g通足量灼热氧化铜充分反应气体全部通入足量澄清石灰水中白色沉淀质量
A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g
三．电子守恒
电子守恒指氧化原反应中氧化剂电子总数等原剂失电子总数
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+亚硫酸钠原较低价态原24×103 mol [XO(OH)2]+较低价态需20 mL 03 molL Na2SO3溶液X元素终价态
A．+2 B．+1 C．0 D．1
6．384 g铜定量浓硝酸反应铜反应完毕时产生气体224 L（标况）
（1）反应中消耗HNO3总物质量__________mol022 mol
（2）欲224 L气体恰全部水吸收需通入__________mL标准状况氧气（氧气恰全部吸收）672 mL
四．电荷守恒
电荷守恒指物理化学变化中电荷创造会消灭
换言化学反应中反应物电荷总数应等产物电荷总数
电解质溶液中阴离子带负电荷总量应等阳离子带正电荷总量
7．镁带空气中燃烧生成氧化镁氮化镁燃烧产物溶解60 mL 20 molL盐酸中20 mL 05 molL NaOH溶液中余盐酸然溶液中加入量碱氨全部蒸出稀盐酸吸收稀盐酸增重017 g镁带质量____g12
五．化合价守恒
化合价守恒指化合物混合物中正负化合价绝值相等
电解程中电极析出物质总价数守恒
8．01 molLNa2SO3溶液300 mL恰2×102 mol离子原元素X原产物中化合价
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．种含MgOMg3N2混合物中Mg质量分数624氮质量分数_____56
六．量守恒
反应体系中体系量定守恒
解答量关试题时考虑量守恒解题程序简化
10．已知硝酸钾晶体溶水时吸收热量溶液中析出晶体会放出热量室温硝酸钾饱溶液20 mL中加入1 g硝酸钾晶体充分搅拌时
A．溶液质量会减少 B．溶液温度会降低
C．溶液温度变化 D．溶液温度先降低升高
七．巧练
11．100 mL FeBr2溶液中缓慢通入224 L Cl2（标准状况）结果溶液中13溴离子氧化成溴单质原FeBr2溶液物质量浓度_____molL12 molL
12．配制种培养液需含NaH2PO4Na2HPO4（物质量31）混合液升混合液中含磷原子01 mol现40 molLH3PO4溶液固体NaOH配制20 L混合液问需该H3PO4溶液_____mLNaOH固体_____g50 mL10 g
13．铁氧化铁混合物15 g中加入稀硫酸150 mL标准状况放出氢气168 L时铁氧化铁均剩余溶液中滴入KSCN未见颜色变化中量硫酸Fe2+完全转化氢氧化亚铁消耗3 molL氢氧化钠溶液200 mL原硫酸物质量浓度_____molL2 moL
14．某金属硝酸盐溶液铂做电极电解电解时阳极产生气体560 mL（标准状况）阴极析出m g金属金属硝酸盐中+n价金属相原子质量
A．mn B．20mn C．20mn D．10mn
守恒法巧解
．质量守恒
1．已知：MQMR＝922nQnR＝21
mQmR＝nQMQnRMR＝21×922＝911mQ＝mR×911＝44×911＝36 g
根质量守恒：mY＝mQ＋mR－mX＝36＋44－16＝64 g：mYmQ＝6436＝169
2．质量守恒定律知反应前容器气体质量变100 mL氧气质量
混合气体密度：r＝(32×01224)0095＝15 gL
二．元素守恒
3．HNO3作氧化剂生成NO2NO混合物（NOx）：n氧化剂＝224224＝01 mol
HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×51264＝016 mol
N元素守恒HNO3低浓度：c(HNO3)＝(01＋016)003＝867 molL
4．5 g混合气体中含C元素质量：m(C)＝5×(1－64)＝18 g
C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1812＝15 g
三．电子守恒
5．根电子守恒反应中[XO(OH)2]+电子物质量等Na2SO3失电子物质量
设X元素终价态x：24×103×(5－x)＝002×03×(6－4)解x＝0
6．（1）HNO3作氧化性酸性n(HNO3)＝224224＋2×38464＝022 mol
（2）根失电子守恒：V(O2)＝38464×224002＝672 mL
四．电荷守恒
7．根电荷守恒：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl)
代入数：2n(Mg2+)＋01717＋05×002＝20×006解：n(Mg2+)＝005 molm(Mg2+)＝12 g
五．化合价守恒
8．根化合价守恒：2×102×(7－x)＝01×03×(6－4)解x＝4
9．取100 g混合物m(Mg2+)＝624 g设N元素x gO元素100－624－x g
根化合价守恒：2×62424＝3x14＋2×(376－x)16解x＝56 gN＝56
六．量守恒
10．溶解结晶吸收放出热量守恒答案C
七．巧练
11．设原溶液x mol FeBr2生成x mol Fe3+2x3 mol Br氧化01 mol Cl2原
失电子守恒：x＋2x3＝01×2x＝012 molc(FeBr2)＝12 molL
12．P元素守恒：V(H3PO4)＝01×240＝005 L＝50 mL
中：n(NaH2PO4)＝02×34＝015 moln(Na2HPO4)＝02×14＝005 mol
Na元素守恒：m(NaOH)＝(015＋005×2)×40＝10 g
13．溶液中溶质终Na2SO4形式存设溶液中硫酸根物质量x mol
化合价守恒：3×02＝2x解：x＝03 mol
硫酸根稀硫酸c(H2SO4)＝03015＝2 molL
14．阳极产生O2阴极析出金属单质
失电子守恒：4×56022400＝mnMM＝10mn
方法总
十字交叉法
十字交叉法进行二组分混合物均量组分计算种简便方法M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)计算问题均十字交叉法计算
式中M表示混合物某均量M1M2表示两组分应量M表示均相分子质量M1M2表示两组分相分子质量n1n2表示两组分混合物中占份额n1n2数情况表示两组分物质量时两组分质量判断时关键n1n2表示混合物中什物理量份额物质量物质量分数体积分数n1n2表示两组分物质量质量质量分数元素质量百分含量n1n2表示两组分质量十字交叉法常求算：
（1）关质量分数计算
（2）关均相分子质量计算 十字交叉法计算式子：
（3）关均相原子质量计算 n1：M1 M2－M
（4）关均分子式计算 M
（5）关反应热计算 n2：M2 M－M1
（6）关混合物反应计算 n1n2＝(M2－M)(M－M1)
．关质量分数计算
1．实验室密度184 gcm3 98浓硫酸密度11 gcm3 15稀硫酸混合配制密度14 gcm3 59硫酸溶液取浓稀硫酸体积接值
A．12 B．21 C．32 D．23
2．苯苯酚组成混合物中碳元素质量分数90该混合物中氧元素质量分数
A．25 B．5 C．65 D．75
二．关均相分子质量计算
3．标准状况容积1 L干燥烧瓶中排空气法充入NH3测烧瓶中气体H2相密度97气体进行喷泉实验喷泉停止溶液体积_____L45 L
4．Li2CO3BaCO3混合物盐酸反应消耗盐酸量等质量CaCO3浓度盐酸反应消耗盐酸量相等混合物中Li2CO3BaCO3质量
A．35 B．53 C．75 D．57
三．关均相等原子质量计算
5．晶体硼10B11B两种位素构成已知54 g晶体硼H2反应全部转化乙硼烷（B2H6）气体标准状况56 L晶体硼中10B11B两种位素原子数
A．11 B．13 C．14 D．12
6．已知Cl均相原子质量35523Na35Cl37Cl微粒组成NaCl晶体2925 g中含37Cl质量_____g4625 g
四．关均分子式计算
7．101×105 Pa120℃1 L AB两种烷烃组成混合气体足量O2充分燃烧温压25 L CO235 L H2OA分子中B分子中少2碳原子试确定AB分子式体积（AB两种烷烃常温气态）1331
8．常温种烷烃A种单烯烃B组成混合气体AB分子含4碳原子B分子碳原子数A分子
（1）1 L该混合气体充分燃烧温压25 L CO2气体试推断原混合气体中AB组合体积13111131
（2）120℃时取1 L该混合气体9 L氧气混合充分燃烧恢复120℃燃烧前压强时体积增625试通计算确定AB分子式C2H6C4H8
五．关反应热计算
9．已知列两热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)¾®2H2O(l)＋5716 kJmolC3H8(g)＋5O2(g)¾®3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJmol实验测氢气丙烷混合气体5 mol完全燃烧时放热3847 kJ混合气体中氢气丙烷体积
A．13 B．31 C．14 D．11
六．关混合物反应计算
10．NaClNaBr混合物05 g溶水加入足量AgNO3溶液沉淀滤洗涤干燥卤化银110 g原混合物中NaCl质量分数_____60
11．已知白磷氧气发生反应：P4＋3O2¾®P4O6P4＋5O2¾®P4O10某密闭容器中加入62 g白磷504 L氧气（标况）恰完全反应P4O10P4O6物质量
A．13 B．31 C．32 D．11
七．巧练
12．100 g Na2CO3NaHCO3混合物足量HCl作放出224 L（标况）CO2原混合物中Na2CO3质量分数_____771
13．电解水重水混合物185 g放出气体336 L（标况）生成气体中DH原子数_____13
14．乙烯乙炔混合气体x mL空气中燃烧O2 y mL（相条件）混合气体中乙烯乙炔体积
A．(2x－y)(3x－y) B．(2x－y)(y－x) C．(2y－5x)(6x－2y) D．(y－2x)(x－2y)
15．某烯烃烷烃组成混合气体H2相密度12该混合气体中烯烃体积百分含量x烯烃分子碳原子数n关系
A．n＝4(1＋2x)7x B．n＝4(1－2x)7x C．x＝4(7n－8) D．法确定
十字交叉法巧解
．关质量分数计算
1．设取98浓硫酸X g取15稀硫酸Y g
根溶质质量守恒：98X＋15Y＝59(X＋Y)XY溶液质量
十字交叉法：XY＝4439换算成体积：441843911＝23
2．M(C6H6)＝78中碳质量分数：C＝7278＝923
M(C6H6O)＝94中碳质量分数：C＝7294＝766
碳元素质量守恒十字交叉法混合物中苯酚质量分数进步求出氧质量分数
m(C6H6O)m(C6H6)＝23134O＝(23×1692)(23＋134)＝25（O＝1－90×1312）
二．关均相分子质量计算
3．M＝2×97＝194 > 17说明混空气
根质量守恒十字交叉法：n(NH3)n(空气)＝9624＝41
烧瓶含NH3体积45 L空气溶水喷泉停止烧瓶溶液45 L
4．74x＋197y＝100(x＋y)十字交叉法：xy＝9726
质量：m(Li2CO3)m(BaCO3)＝(97×74)(26×197)＝75
三．关均相原子质量计算
5．n(B2H6)＝56224＝025 moln(B)＝025×2＝05 mol
M(B)＝5405＝108 gmoln(10B)n(11B)＝0208＝14
6．n(NaCl)＝2925585＝05 moln(37Cl)n(35Cl)＝0515＝13
m(37Cl)＝05×14×37＝4625 g
四．关均分子式计算
7．CH原子守恒十字交叉法均分子式M＝C25H7
V(CH4)V(C3H8)＝13V(C2H6)V(C4H10)＝31
8．（1）C原子守恒十字交叉法均分子式M＝C25Hy题意结果：
V(CH4)V(C3H6)＝13V(CH4)V(C4H8)＝11V(C2H6)V(C3H6)＝11V(C2H6)V(C4H8)＝31
（2）y＝65均分子式M＝C25H65题意结果：AC2H6BC4H8
五．关反应热计算
9．已知：Q氢气＝57162＝2858 kJmolQ混合＝38475＝7694 kJmolQ丙烷＝2220 kJmol
十字交叉法：V氢气V丙烷＝Q氢气Q丙烷＝145064836＝31
六．关混合物反应计算
10．皆NaCl沉淀1227 g皆NaBr沉淀0913 g
十字交叉法：mNaClmNaBr＝01870127NaCl＝0187(0187＋0127)＝60％
11．生成1 mol P4O10耗氧5 mol生成1 mol P4O6耗氧3 moln(O2)＝504224＝225 mol
5x＋3y＝45(x＋y)十字交叉法：xy＝1505＝31
七．巧练
12．n(CO2)＝224224＝1 mol十字交叉法：n(Na2CO3)n(NaHCO3)＝166＝83
Na2CO3＝8×106(8×106＋3×84)＝771
13．M＝185十字交叉法：n(H2O)n(D2O)＝1505＝31n(D)n(H)＝31
14．混合气体mL耗O2 yx mL乙烯mL耗O2 3 mL乙炔mL耗O2 25 mL
十字交叉法：n(C2H4)n(C2H2)＝V(C2H4)V(C2H2)＝(yx－25)(3－yx)＝(2y－5x)(6x－2y)
15．M＝24必CH4十字交叉法：n(CH4)n(C2nH2n)＝(14n－24)8
x＝8(14n－24＋8)＝4(7n－8)n＝(4x＋8)7＝4(1＋2x)7x
方法总
关系式法
关系式表示两种种物质间量变化时成正关系种简化式子根关系式确定数量关系进行化学计算方法关系式法关系式法广泛两互相联系化学式步反应计算种常方法关键根关化学式反应式物质间转化定量关系找出关系式关系量该法仅计算化繁简化难易减少误差已知数未知数固定位置层次清楚助开解题思路建立关系式通化学式反应方程式化学基概念溶解度溶质质量分数等方面进行
．根题目等量关系找关系式
根物质中含种元素质量相等找关系式：物质中某元素质量相等该元素原子数必然相等建立关系式
1．264 kg硫铵_____kg碳铵含氮元素质量相316
根物质质量体积密度物质量相等找关系式： ① 种物质质量相等种物质总式量必相等② 种气态物质相条件体积相等种物质分子数物质量必相等③ 种气态物质相条件密度相等种物质相分子质量相等④ 种物质物质量相等种物质分子数相等相条件气态物质体积相
2．相条件相质量二氧化硫气体三氧化硫气体中氧元素质量_____氧原子数_____两种物质体积_____物质量_____5654
二．根化学反应实质找关系式
根活泼金属失电子数相等找关系式
3．铁镁铝三种金属分足量稀盐酸反应生成等质量氢气时参加反应铁镁铝质量__________12289
根反应前质量相等找关系式
4．块铁铝合金溶足量盐酸中足量KOH溶液处理产生沉淀滤洗涤干燥灼烧完全变成红色粉末称量发现该红色粉末原合金质量恰相等合金中铝质量分数
A．70 B．524 C．476 D．30
根列步反应找元素应关系式
5．定量铁粉9 g硫粉混合加热反应加入量盐酸生成气体完全燃烧收集9 g水加入铁粉质量
A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g
6．2304 g Ca(OH)2CaCO3CaOCaSO3固体混合物恰1898 g 10盐酸溶液反应反应溶液重20616 g溶液溶质质量分数_____14
7．某气态机物标准状况密度134 gL取150 g该机物足量氧气中燃烧气体通装浓硫酸洗气瓶通碱石灰干燥结果洗气瓶干燥分增重09 g22 g测尾气中氧气外物质求该机物分子式CH2O
8．准确称取6 g铝土矿（含Al2O3Fe2O3SiO2）样品放入盛100 mL硫酸溶液烧杯中充分反应滤滤液中加入10 molLNaOH溶液产生沉淀量加NaOH溶液体积关系图示 mg 851231625~5
（1）硫酸溶液物质量浓度_____molL b 175
（2）a＝23Fe(OH)3消耗碱液体积_____mL 27
铝土矿中成分质量分数次_______________ 0 a 35 45 VmL
（3）a值范围__________间该范围a值越_____含量越少Fe2O3
根步反应中心元素守恒找应关系式
9．含SiO2黄铁矿试样1 gO2中充分灼烧残余固体076 g种黄铁矿100 t制98浓硫酸少吨？（设反应程2硫损失）1176 t
10．工业NH3空气水作原料合成化肥硝酸铵100 t
（1）需NH3少吨？空气中氧气少吨？水少吨？425 t80 t0 t
（2）NH3制NO转化率96NO制HNO3转化率92需NH3少吨？
根步反应中物质化学反应中化学计量系数进行递推找应关系式 453 t
11．足量浓硫酸10 g 氯化钠氯化镁混合物加强热反应生成氯化氢溶适量水中加入二氧化锰盐酸完全氧化反应生成氯气通入KI溶液中116 g碘试计算混合物中氯质量分数652
12．金属锡（Sn）纯度通述方法分析：试样溶盐酸（Sn＋2HCl ¾® SnCl2＋H2）加入量FeCl3溶液（SnCl2＋2FeCl3¾®SnCl4＋2FeCl2）已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+离子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl¾®6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O）现金属锡试样0613 g式步反应0100 molL K2Cr2O7溶液160 mL试求试样中锡质量分数（假定杂质参加反应）931
根变化物质量间关系写出物质间发生反应关系式
13．甲烷氢气混合气体5 g充分燃烧生成CO2通入澄清石灰水中石灰水增重11 g求燃烧生成水质量18 g
三．巧练
14．O2中燃烧022 gFeS元素组成化合物中S全部转化SO2SO2全部氧化生成SO3转化H2SO4硫酸10 mL 05 molLNaOH溶液完全中原化合物中硫元素质量分数
A．72 B．40 C．36 D．18
15．环境监测测定水中溶解O2方法：量取a mL水样迅速加入MnSO4溶液含NaOHKI溶液立塞塞子振荡混合摇匀开塞迅速加入适量硫酸时I2生成Na2S2O3溶液（b molL）I2反应消耗V mL（淀粉指示剂）关反应离子方程式：2Mn2+＋O2＋4OH¾®2MnO(OH)2（快）MnO(OH)2＋2I＋2H+ ¾®Mn2+＋I2＋3H2OI2＋¾®2I＋水中溶解氧量（单位mgL）
A．8000Vba B．16000Vba C．8000abV D．16000abV
16．03 mol Cu2SHNO3溶液恰完全反应生成Cu(NO3)2H2SO4H2O未原硝酸物质量
A．10 mol B．12 mol C．06 mol D．22 mol
关系式法巧解
．根题目等量关系找关系式
1．硫铵硫酸铵碳铵碳酸氢铵(NH4)2SO4～2NH4HCO3
132264＝2×79m(NH4HCO3)m(NH4HCO3)＝316 kg
2．质量相等应总式量相等5SO2～4SO3
氧元素质量＝氧原子数＝56体积＝物质量＝54
二．根化学反应实质找关系式
3．失电子数目相等3Mg～3Fe～2Al3×243×562×27＝12289
：Mg2～Fe2～Al3242562273＝12289
4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3质量相等知铝含量相氧含量
铝质量分数：48(48＋112)＝30
5．Fe～FeS(铁守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氢守恒)：Fe～H2(化学方程式)～H2O(氢守恒)
：1 mol Fe生成1 mol H2n(Fe)＝n(H2))＝918＝05 molm(Fe)＝28 g
6．CaCl2～2HCl11120616x＝(2×365)(1898×01)x＝14
7．m(C)＝12×2244＝06 gm(H)＝2×0918＝01 gm(O)＝150－06－01＝08 g
n(C)n(H)n(O)＝00501005＝121简式：CH2O
M＝134×224＝30 gmol分子量式量＝1分子式：CH2O
8．（1）35 mL时沉淀量达H2SO4～Na2SO4～2NaOH
n(NaOH)＝10×0035＝035 molc(H2SO4)＝017501＝175 molL
（2）溶解Al(OH)310 mL NaOH溶液Al2O32～Al3+～3OH～Al(OH)3～OH～AlO2
n(NaOH)＝10×(0045－0035)＝01 molAl2O3＝(012×102)6＝85
生成Fe(OH)3沉淀需NaOH溶液体积：V(NaOH)＝35－10×3－23＝27 mL
沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×103－03＝005－001a mol
Fe2O32～Fe3+～3OHFe2O3＝((005－001a)6×160)6＝40(5－a)9＝12
SiO2＝1－85－40(5－a)9＝(40a－65)9＝3
（3）0 < (40a－65)9 < 151625 < a < 5a值越Fe2O3越
9．差量法计算FeS2含量：FeS2～Fe2O32Dm＝64－24＝40 g120x＝40(1－076)x＝072 g
FeS2～2H2SO4100×072×(1－2)120＝98y196y＝1176 t
10．（1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2Ox34＝y64＝10080x＝425 ty＝80 t耗水
（2）留HNO3反应NH3没损失（1）知4252＝2125 t
2125 t NH3应理解损失两次剩余量消耗NH3：2125(96×92)＝2406 t
消耗NH3质量：2406＋2125＝4531 t
11．4HCl～Cl2～I2116254＝x146x＝67 gCl＝(67×355365)10＝652
12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O73x119＝01×0016×3x＝0571 gSn＝05710613＝93
13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x2)H2O(12＋x)5＝4411＝9xyx＝8 gy＝18 g
三．巧练
14．S～H2SO4～2NaOHx32＝05×0012x＝008 gS＝008022＝36
15．O2～4Na2S2O3ax×10332000＝Vb×1034x＝8000Vba
16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)203 mol Cu(NO3)2中含N原子物质量06 mol
方法总
差量法
差量法化学反应前某变化找出谓理差量（固体质量差液体质量差气体体积差气体物质量差等）反应物生成物变化量成正建立种解题方法法差量作化学方程式右端项已知差量（实际差量）化学方程式中应差量（理差量）列成例解题步骤化学方程式列例解题完全样根化学方程式计算中时题目条件某种反应物生成物质量反应前物质质量差值解决类问题差量法十分简便法关键根化学方程式分析反应前形成差量原（影响质量变化素）找出差量已知量未知量间关系然列例式求解
．固体差量
1．19 g Na2CO3NaHCO3混合物加热质量减少止称剩余固体质量159 g原混合物中NaHCO3质量分数_____442
二．液体差量
2．含杂质（杂质酸作溶水）铁10 g50 g稀硫酸完全反应滤杂质液体质量554 g该铁纯度_____56
三．气体差量
3．12 g COCO2混合气体通灼热氧化铜气体总质量18 g原混合气体中CO质量分数_____875
四．增减差量
4．天左右两边托盘天放盛等质量等溶质质量分数足量稀硫酸烧杯天衡两烧杯中分加入铁镁天保持衡加铁镁质量_____7781
五．体积差量
5．6 L密闭容器中放入3 L X2 L Y定条件发生列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)达衡容器温度变混合气体压强原增加5X浓度减13该反应n值
A．4 B．5 C．6 D．7
6．温压40 mL COCO2O2混合气体点燃恢复原状况剩余气体36 mL原混合气体中O2少
A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL
六．压强差量
7．标准状况容积变密闭容器里充满3 L H2O2混合气体点燃完全反应恢复原状态压强变原12原混合气体中H2O2体积分__________250512
七．巧练
8．KClKBrKI混合物387 g溶水配成溶液溶液中加入足量AgNO3溶液沉淀干燥663 g原混合物中钾元素质量分数
A．51 B．403 C．32 D．24
9．足量铁粉投入CuCl2FeCl3组成混合液中充分反应滤洗涤干燥溶物质量初加入铁粉质量相原混合物中两种溶质物质量_____72
量法
解决问题方便时需反应物（生成物）合起进行计算方法称量法量法原理：A1A2＝B1B2A1A2＝B1B2＝(A1＋B1)(A2＋B2)般遇情形尝试量法解题：（1）已知混合物反应前质量求混合物含成分质量分数时（2）已知反应前混合气体体积求混合物含成分体积分数时（3）求反应前气体压强物质量体积时
1．184 g NaOHNaHCO3固体混合物密闭容器中加热约250℃充分反应排出气体冷称剩余固体质量166 g原混合物中NaOH质量分数_____543
2．碳酸氢钠受热容易分解碳酸钠现加热500 g碳酸钠碳酸氢钠混合物碳酸氢钠完全分解混合物减少031 g原混合物中碳酸钠质量
A．338 g B．458 g C．416 g D．441 g
3．取标准状况CH4量O2混合气体840 mL点燃燃烧气体量碱石灰吸收碱石灰增重0600 g碱石灰吸收剩气体体积_____（标准状况）336 mL
逆推法
逆推法问题出发步步倒着推理直找出解题思路
1．标准状况氢气氯气混合气体a L光反应混合气体恰b molNaOH完全作生成盐氢气体积__________(a－112b) L
2．NO2NH3O2混合气体1 mol通稀硫酸溶液质量增加267 g气体缩448 L（标况）剩余气体带火星木条复燃混合气体均分子量
A．281 B．302 C．331 D．341
3．已知ABCD气体EF固体GCaCl2间转换关系示： D （1）D化学式（分子式）__________NH3
A ® E D E化学式（分子式）__________NH4Cl
® C ® H （2）AB反应生成C化学方程式_____________
B F G （3）EF反应化学方程式___________________
差量法巧解
．固体差量
1．Dm＝44＋18＝62x168＝(19－159)62x＝84 gNaHCO3＝8419＝442
二．液体差量
2．Dm＝56－2＝5410x56＝(554－50)54x＝56
三．气体差量
3．Dm＝44－28＝1612x28＝(18－12)16x＝875
四．增减差量
4．Fe：Dm＝56－2＝54x56＝a54x＝56a54＝28a27
Mg：Dm＝24－2＝22y24＝a22y＝24a22＝12a11
xy＝2827×1112＝7781
五．体积差量
5．DV＝2＋n－7＝n－541＝(n－5)(5×5)n＝6
6．DV＝3－2＝1V1＝41V＝4 mL
六．压强差量
7．压强减少量3：H2反应掉1 LO2反应掉05 L量气体15 L250512
七．巧练
8．Dm＝108－39＝69x39＝(663－387)69x＝156K＝156387＝403
9．x mol FeCl3y mol CuCl2Dm减＝562＝28Dm增＝64－56＝8
xDm减＝yDm增xy＝Dm增Dm减＝828＝27
量法巧解
1．Dm＝184－166＝18 g恰完全反应时：NaHCO3＋NaOH¾®Na2CO3＋H2O
x124＝1818x＝124 < 184NaOH量m(NaOH)量＝184－124＝60 g
m(NaOH)反应＝40×1818＝40 gNaOH＝(4＋6)184＝543
2．Dm＝44＋18＝62 gm(NaHCO3)168＝03162m(NaHCO3)＝084 g
m(Na2CO3)＝500－084＝416 g
3．Dm＝44＋2×18＝80 g3×224V反应＝800600V反应＝0504 L
V剩余＝840－504＝336 mL
逆推法巧解
1．终：NaCl＋NaClONaCl11关系V(Cl2)＝112b LV(H2)＝a－112b L
2．剩余：m(O2)＝32×448224＝64 molM＝267＋64＝331 gmol
3．D气体GCaCl2实验室制NH3反应
EF分NH4ClCa(OH)2CD分HClNH3AB分H2Cl2
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2014年高考化学计算解题方法技巧
守恒法
利电荷守恒原子守恒基础巧妙选择化学式中某两数(化合价数正负电荷总数)始终保持相等连续化学方程式前某微粒(原子电子离子)物质量保持变作解题样计算中间产物数量提高解题速度准确性
（）原子数守恒
例题1某水混合物硫酸亚铁硫酸铁组成测知该混合物中硫质量分数a求混合物中铁质量分数
分析根化学式FeSO4Fe2(SO4)3出两种物质中SO原子数1：4两种物质种例混合SO原子数始终1：4设含O质量分数x3264＝axx＝2aω(Fe)＝1－3a
例题21L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析题意反应产物Na2CO3NaHCO3混合物根Na原子C原子数守恒解答设溶液中Na2CO3xmolNaHCO3ymol方程式①2x+y1molL×1L②x+y08mol解x02y06[CO32－]：[HCO3－]＝1：3
（二）电荷守恒——电中性体系化合物混物溶液等电荷代数零正电荷总数负电荷总数相等
例题3Na2SO4K2SO4混溶液中果[Na+]02摩／升[SO42]x摩／升 [K+]y摩／升xy关系
（A）x05y (B)x01+05y (C)y2(x－01) (D)y2x－01
分析假设溶液体积1升Na+物质量02摩SO42物质量x摩K+物质量y摩根电荷守恒[Na+]+[K+]2[SO42]答案BC
例题41L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析根电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+][HCO3－]+2[CO32－]+[OH－][H+][OH－]均相较少忽略计∴[Na+][HCO3－]+2[CO32－]已知[Na+]＝1molL根C原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝08molL1＝08+[CO32－][CO32－]＝02molL[HCO3－]＝06molL[CO32－]：[HCO3－]＝1：3
（三）电子守恒——指发生氧化—原反应时氧化剂电子数定等原剂失电子数发进行氧化—原反应原电池电解池中均
例题5纯铁丝521克溶量稀盐酸中加热条件253克KNO3氧化溶液中亚铁离子反应剩余Fe2+离子尚需12毫升03摩升KMnO4溶液完全氧化写出硝酸钾氯化亚铁完全反应方程式
分析铁盐酸完全反应生成Fe2+根题意知Fe2+分KMnO4溶液KNO3溶液发生氧化原反应KMnO4原Mn2+KNO3原产物什呢？根电子失守恒进行计算KNO3原产物NO硝酸钾氯化亚铁完全反应化学方程式：KNO3+3FeCl2+4HCl3FeCl3+KCl+NO+2H2O
练150mLFeBr2溶液中缓缓通入224L（标况）氯气反应完全溶液中13溴离子氧化成溴单质求原溶液FeBr2物质量浓度
（四）质量守恒——质量守恒化学反应前物质质量总变配制稀释溶液程中溶质质量变
例题61500C时碳酸铵完全分解产生气态混合物密度相条件氢气密度( )
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
分析(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根质量守恒定律知混气体质量等碳酸铵质量确定混气体均分子量96424 混气体密度相条件氢气密度242 12 答案C
练01mol某烃1mol量氧气混合充分燃烧通足量Na2O2固体固体增重15gNa2O2中逸出全部气体标准状况168L求该烃化学式
（五）原子物质量守恒——反应前元素种类变元素原子数变物质量质量变
例题7空气中放置段时间KOH固体分析测知含水28含K2CO3373 取1克该样品投入25毫升2摩／升盐酸中余盐酸10摩／升KOH溶液308毫升恰完全中蒸发中溶液固体( )
（A）1克 （B）3725克 （C）0797克 （D）2836克
分析KOHK2CO3盐酸反应产物KCl固体物质KCl根元素守恒盐酸中含氯量氯化钾中含氯量相等答案B
（六）化合价数值守恒
例题8某元素X氧化物含氧440％已知该元素相原子质量51该氧化物化学式（ ）
（A）XO （B）X3O5 （C）XO3 （D）X2O5
分析设X元素化合价+n根氧元素化合价总数等X元素化合价总数原：56n51＝44×216解n＝5氧化物化学式D
练某酸式盐组成Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示现取该磷酸盐756g加热失全部结晶水残余物质量702g质量该盐溶水加入444g消石灰刚全部转化正盐该盐组成（ ）
（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O （B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O
（C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O （D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O
（七）体积守恒
练真空瓶质量M1g该瓶充入空气总质量M2g相状况该充某气体A总质量M3gA相分子质量
（八）守恒综合利
1硝酸工业中NaOH处处理废气现废气中NONO2含量作分析：定量废气通100mL 1molLNaOH溶液中反应NONO2均剩余溶液质量增加32g溶液中通O2溶液中NaNO2完全转化NaNO302molL盐酸中量NaOH消耗盐酸100mL求废气中NONO2物质量
2已知Cl－Ag+反应生成AgCl次新生成AgCl中10％见光分解成单质银氯气氯气水溶液中歧化HClOHCl生成Cl－Ag+继续反应现11molNaCl溶液中加足量AgNO3溶液求终生成少克难溶物（AgAgCl）？溶液体积IL求[H+]少？
二差量法
差量法化学反应前某差量（固体质量差溶液质量差气体体积差气体物质量差等）反应生成物变化量成正建立种解题方法法差量作化学方程式右端项已知差量（实际差量）化学方程式中应差量（理差量）列成例解题步骤化学方程式列例解题完全样
（）质量差法
例题91升2摩升稀硝酸溶液中加入定量铜粉充分反应溶液质量增加132克问：（1）加入铜粉少克？（2）理产生NO气体少升？（标准状况）
分析硝酸量硝酸量求解铜硝酸反应溶液增重原生成硝酸铜利变化进行求解
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 448 636504132
X克 Y升 132 X192克Y448升
练1天两盘放等质量等体积烧杯分盛物质量体积盐酸天衡分加定量镁铝充分反应天然保持衡加镁铝物质量（ ）
（A）9：8 （B）11：12 （C）12：11 （D）3：4
246g钠48g镁分投入盛等物质量浓度等体积稀硫酸两烧杯中充分反应溶液总质量分mgng关系（ ）
（A）mn （B）m>n （C）m
例题1010毫升某气态烃80毫升氧气中完全燃烧恢复原状况（101×105Pa 270C）时测气体体积70毫升求烃分子式
分析原混气体总体积90毫升反应70毫升体积减少20毫升剩余气体应该生成二氧化碳量氧气面利烃燃烧通式进行关计算
CxHy + （x+y4）O2 → xCO2 + y2 H2O 体积减少
1 1+y4
10 20
计算y4 烃分子式C3H4C2H4CH4
练某体积变密闭容器盛适量AB混合气体定条件发生反应A＋3B≒2C维持温度压强变达衡时容器体积VL中C气体体积占10％列推断正确（ ）
①原混气体l2L ②原混合气体体积11L
③反应达衡时气体A消耗掉005VL ④反应达衡时气体B消耗掉005VL
（A）②③ （B）②④ （C）①③ （D）①④
（三）物质量差法
例题11白色固体PCl5受热挥发发生分解：PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 现584克PCl5装入205升真空密闭容器中2770C达衡时容器压强101×105Pa 计算知衡时容器混气体物质量005摩求衡时PCl5分解百分率
分析原PCl5物质量0028摩反应达衡时物质量增加0022摩根化学方程式进行计算
PCl5（气） PCl3（气）+ Cl2 物质量增加
1 1
X 0022
计算0022摩PCl5分解结果786
练逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g）达衡时测气体总质量mg混合气体物质量n mol改变条件衡左移动达新衡时混合气体物质量变化值△n＝xm＞12xn＞x请回答列问题：
（1）达新衡时混合气体均相分子质量
（2）达新衡时混合气体均相分子质量变化值△M＝
（3）混合气体均相分子质量呈列变化趋势请确定mn关系：
①混合气体均相分子质量增
②混合气体均相分子质量变
③混合气体均相分子质量减
M1
M2
n2（M1）
n1（M2）
三十字交叉法
十字交叉法进行二组分混物均量组分量计算种简便方法M1n1 + M2n2 M(－－)（n1 + n2）计算问题均十字交叉法计算问题均十字交叉法计算算式右图：
式中M(－－)表示混物某均量M1M2表示两组分应量M(－－)表示均分子量M1M2表示两组分分子量n1n2表示两组分混物中占份额n1n2数情况表示两组分物质量时两组分质量进行关溶液质量百分浓度计算十字交叉法常求算：混气体均分子量组成混烃均分子式组成位素原子百分含量溶液配制混物反应等
（）混气体计算中十字交叉法
例题12常温1体积乙烯定量某气态未知烃混测混气体氢气相密度12求种烃占体积
分析根相密度计算混气体均式量24乙烯式量28未知烃式量肯定24式量24烃甲烷利十字交叉法求甲烷05体积
练相条件H2（密度00899gL）CO2（密度1977gL）体积混合混合气体密度1429gL？
（二）位素原子百分含量计算十字叉法
例题13溴两种位素然界中两种位素约占半已知溴原子序数35原子量80溴两种位素中子数分等
（A）79 81 （B）45 46 （C）44 45 （D）44 46
分析两种位素约占半根十字交叉法知两种位素原子量溴原子量差值相等中子数应相差2答案D
（三）溶液配制计算中十字交叉法
例题14某学欲配制40NaOH溶液100克实验室中现10NaOH溶液NaOH固体问学应取述物质少克？
分析10NaOH溶液溶质10NaOH固体溶质10040NaOH溶液溶质40利十字交叉法：需10NaOH溶液
6090 ×100667克需NaOH固体3090 ×100333克
练1Ag质量分数15％NaNO3溶液质量分数变30％采取方法（ ）
（A）蒸发掉溶剂12 （B）蒸发掉A2g溶剂
（C）加入3A14g NaNO3 （D）加入3A20g NaNO3
2配制20％硫酸溶液460g需98％硫酸（密度184gmL）少毫升？
（四）混物反应计算中十字交叉法
例题15现100克碳酸锂碳酸钡混物定浓度盐酸反应时消耗盐酸100克碳酸钙该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相计算混物中碳酸锂碳酸钡物质量
分析碳酸钙式量理解碳酸锂碳酸钡混物均式量利十字交叉法计算碳酸锂碳酸钡物质量9726
Na2CO3 16
NaHCO3 08
06
02
1
例题161L1molLNaOH溶液吸收08molCO2求溶液中CO23－HCO3＝物质量
分析题意反应产物Na2CO3NaHCO3混合物生成Na2CO3需NaOH 16mol生成NaHCO3需NaOH 08mol现消耗NaOH 1mol十字交叉法（右图）：
∴n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3
练常温001molL盐酸溶液pH＝11KOH溶液混合pH＝9求混合前盐酸KOH溶液体积
四关系式法
实际化工生产中化学工作者进行科学研究时涉步反应：原料产品干步反应测定某物质含量干步中间程步反应体系干化学反应方程式找出起始物质终物质量关系列例式进行计算求解方法称关系式法利关系式法节省必中间运算步骤避免计算错误迅速准确获结果
（）物质制备中关系式法
例题17含SiO2黄铁矿试样1克O2中充分灼烧残余固体076克种黄铁矿100吨制98浓硫酸少吨？（设反应程2硫损失）
分析根差量法计算黄铁矿中含FeS2量72 反应程损失2硫损失2FeS2 根关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利关系式计算结果：制98浓硫酸1176吨
（二）物质分析中关系式法
测定漂白粉中氯元素含量测定钢中含硫量测定硬水中硬度测定某物质组成等物质分析程通常步反应实现关计算需关系式法
例题18足量浓硫酸10克氯化钠氯化镁混合物加强热反应生成氯化氢溶适量水中加入二氧化锰盐酸完全氧化反应生成氯气通入KI溶液中116克碘试计算混物中NaCl百分含量
分析根关化学方程式：4HCl — I2 利关系式计算生成氯化氢质量67克利已知条件计算出混物中NaCl百分含量65
五估算法
（）估算法适带定计算素选择题通数进行粗略似估算确定正确答案种解题方法估算法明显提高解题速度
例题19种纯铁已知含铜铝钙镁中种种56克样品足量稀H2SO4完全反应生成02克氢气样品中定含
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
分析计算知28克金属反应失1摩电子符合题目求稀H2SO4反应失1摩电子金属量分：28克Fe9克Al20克Ca12克Mg答案A
（二）估算法确定答案否合理检查做题目时常方法法发现疏忽造成计算错误
例题2024毫升H2S30毫升O2中燃烧温压SO2体积
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
分析2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 根方程式系数例关系估算答案D
六均值法
混合物计算化学计算中常见较复杂题型混合物计算均值法
化难易化繁简进提高解类题力
两数进行算术均均值定介两数间已知均值推断原
两数定均值数均值种应均值判断两数取值范围
方法称均值法
利分子量原子量均值体积均值组成均值确定混合物组成
例题2101mol两种气态烃组成混合气体完全燃烧016molCO236g水混合气体中（ ）
A甲烷 B定甲烷乙烯 C定没乙烷 D定乙炔
分析设混合气态烃均化学式CxHy01molCxHyO2反应生成016molCO202molH2Ox16y4混合烃均化学式C16H4：(1)混合气态烃中定CH4 (2)种气态烃CnH4C2H4C3H4等定没C2H6正确答案Ｃ
七始终态法
始终态法体系开始状态终状态解题种解题方法变化程中间环节甚某中间环节太清楚始态终态交清楚时始终态法独辟蹊径出奇制胜
例题22适量铁粉投入足量盐酸中反应完毕溶液中通入少量Cl2 加入量烧碱溶液时沉淀析出充分搅拌滤出沉淀物沉淀加强热终固体残留物48克求铁粉盐酸反应时放出H2体积（标准状况）
分析固体残留物肯定Fe2O3 铁系列反应生成氢气铁盐酸反应生成根2Fe — Fe2O3 Fe — H2 两关系式计算：H2体积1344升
八等效思维法
常规方法易解决问题通变换思维角度作适假设进行适代换等问题解决方法称等效思维法等效思维法关键思维等效性假设代换必须符合原题意等效思维法种解题技巧题法解决题法解更巧更快
例题23320C时某+1价金属硫酸盐饱溶液浓度363 溶液中投入26克该水硫酸盐结果析出组成R2SO4·10H2O晶体213克求金属原子量
分析213克R2SO4·10H2O晶体26克水硫酸盐质量187克187克硫酸盐饱溶液应该硫酸盐饱溶液知213克R2SO4·10H2O中含119克结晶水94克R2SO4 结果：金属原子量23
九讨法
（）定方程讨法
方程式中含两未知数时定方程定方程般数组解化学题根题设条件终定方程必须利化学原理加讨出合理限组解问题圆满解决
例题24224克某金属M426克氯气完全反应取等质量该金属稀盐酸反应产生氢气896升（标准状况）试通计算确定该金属原子量
解金属M氯气反应生成物MClx 稀盐酸反应生成物MCly 分写出化学方程式进行计算 2M + xCl2 2MClx
2M 71x 列式整理：M187x （1）式
2M + 2yHCl 2MCly + yH2
2M 224y 列式整理：M28y （2）式
（1）式（2）式进行讨x3 y2时原子量M56
（二）量问题讨法
谓量问题讨法指题目没明确指出种反应物量反应物相量时反应程需通讨解题方法
例题25写出H2S燃烧反应化学方程式1升H2S气体a升空气混点燃反应前气体温度压强相（200C1013千帕）试讨a取值范围时燃烧气体总体积V（含a表达式表示假设空气中氮气氧气体积4∶1成分忽略计）
解反应式： 2H2S+3O22SO2+2H2O 2H2S+O22S+2H2O a升空气中含氧气02a升含氮气08a 升氮气参加反应体积保持变根 2H2S+O22S+2H2O 1升H2S气体a升空气完全反应a25升列进行讨：
(1)a<25升硫化氢量 2H2S+O22S+2H2O
2 1 V104a+o8a1+04a (L)
(2)a>25升氧气量 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2O
2 1 2 3 2
V02a05+08aa05 (L)
（三）分析推理讨法
分析推理讨法中突出分析推理定素讨较少计算程肯定情况否定假设较快进入实质性问题解决程
例题26284克CaCO3MgCO3组成混物中加入足量稀盐酸生成气体全部250毫升2摩升NaOH溶液吸收溶液减压低温条件蒸干296克含结晶水固体物质求原混物中种物质少克？
解NaOH物质量05摩固体物质应含05摩钠离子面进行讨：
(1)NaOH量05摩NaOH质量20克025摩Na2CO3质量265克NaOHNa2CO3混合296克固体物质假设成立
(2)CO2量固体物质Na2CO3NaHCO3 025摩Na2CO3质量265克05摩NaHCO3质量42克假设成立
通述讨知296克固体物质Na2CO3NaHCO3混物关反应
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3
利方程式计算CO2物质量03摩生成二氧化碳关反应
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2
利方程式计算：原混物中CaCO320克MgCO384克
作业练
守恒法
1．aL(NH4)2SO4NH4NO3混合溶液分成两等份份加入b mol烧碱加热刚NH3全部赶出份需消耗c mol BaCl2沉淀反应刚完全原溶液中硝酸根离子物质量浓度( B )
A(b2c) a molL B (2b4c) a molL C (2bc) a molL D (b22a) a molL
2．铂电极电解500mlKNO3Cu(NO3)2混合液段时间两极均生成112L气体（标况）原溶液中Cu2+浓度（ Ｂ ）
A05 molL B 1molL C2 molL D法确定
二 差量法
3．标况672 L NO2通水收集504L气体氧化NO2体积( A )
A168 L B252 L C056 L D112 L
4．溴化钾氯化钾混合物387g溶水加入足量AgNO3溶液产生663g沉淀混合物中含K+（ ＢＤ）
A002 mol B004 mol C078g D156g
三 十字交叉法
5．CO2H2CO组成混合气体温压氮气密度相该混合气体中CO2H2CO体积( A )
A29813 B39245 C13829 D261657
6．铜两种天然位素 63Cu 65Cu 参考铜原子量635 估算 63Cu 均原子百分含量约( )
A 20 B25 C667 D75
7．物质量分6摩升 1摩升硫酸溶液样体积配成4摩升 溶液
四关系式法
8．稀硫酸溶解FeSFe(OH)3混合物283g16g硫原混合物中FeS质量( BD )
A107g B44g C239g D176g
9．镁带空气中完全燃烧产物溶50mL18molL稀盐酸中 加入20mL09moLLNaOH溶液中余酸 然加入足量NaOH溶液氨全部逸出 测定氨质量0102g求镁带质量（0792g运质量守恒法整体思维技巧）
加热
10．工业生产电石生石灰焦炭电炉加热进行(3C+CaOCaC2+CO)假设原料利率10036t焦炭生产少t乙炔？(26t)
五估算法
11．列化合物中氯元素含量4765( D )
AHCl BNaCl CAlCl3 DKCl
12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g) +1966KJ反应测知4 molSO2参加反应时放出热量3143KJSO2转化率( C )
A40 B50 C80 D100
六均值法
13．电解普通水（H2O）重水（D2O）混合物通电段时间两极生成气体185g体积336L(标况)生成气体中重氢普通氢原子数（ Ｄ ）
A23 B25 C12 D13
14．铷种碱金属合金44g足量水反应产生224L(标况)氢气种碱金属（ Ａ ）
ALi BNa CK DCs
15．两种气态烃混合物1体积充分燃烧时需消耗相条件氧气375体积两种烃（ D ）
A甲烷乙烯 B丙烯丁烯 C丙烷丁烯 D乙烯丙烯
16．K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现138g样品加入足量水样品全部溶解加入量CaCl2溶液9g沉淀原样品含杂质正确判断( A B )
A肯定KNO3 B肯定KNO3Na2CO3
C肯定没Ba(NO3)2KNO3 D肯定没Na2CO3Ba(NO3)2
七等效思维法
17．300C时定量硫酸铜溶液温度保持变加入25g胆矾蒸发掉55g水均饱溶液300C时CuSO4饱溶液质量分数（ A ）
A20 B40 C60 D80
八讨法
18．184g NaOHNaHCO3混合固体密闭容器中加热2500C充分反应排出气体冷称剩余固体166g试计算混合固体中NaOH质量分数(543)
19 某单质银硝酸反应参加反应单质硝酸物质量酸元素反应中显示化合价（ BD ）
A B C D
20 标准状况盛满混合气集气瓶倒置水中完全溶解气体剩余产物扩散溶液物质量浓度（M）数值范围（ B ）
A B
C D
21 气态烃气态炔烃组成混合气体（标况）质量该混合气体中体积（ D ）
A B C D
22．混合溶液400mL测定中浓度投入量锌粉充分反应滤固体残渣洗涤干燥质量：
（1）原混合溶液中物质量浓度：
（2）数值
（3）数值越说明混合溶液中含量 越
（4）值应 值（表示）应
23．电子工业常定浓度溶液腐蚀敷铜箔绝缘板制成印刷线路板关反应现块敷铜箔绝缘板浸入某溶液A中段时间该线路板取出溶液B中加入铁粉充分反应固体固体滤出滤液C（忽略反应前溶液体积变化）中取出中滴入溶液时溶液中恰完全沉淀请计算：
（1）溶液A中物质量浓度
（2）假铁粉溶解溶液B中加铁粉质量少应
（3）讨剩余固体组成时取值范围填入表：
剩余固体组成
取值范围
取值范围（含代数式表示）
铜
铁铜
23 溶液中通入标准状况气体然低温减压蒸干水份白色固体A求：
（1）固体A质量通入气体关系指明固体组成
（2）白色固体A质量求通入硫化氢体积（标准状况）
情况1时情况2时
九极值法
19．某碱金属M氧化物M2O组成混合物40g水充分反应蒸发结晶干燥固体50g问该金属种金属？(K)
20．PCl5密闭容器中反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g)t1°C时PCl5分解率48567t2°C时分解率97034t2°C时反应体系物质量t1°C时反应体系少倍（ ）
（A）04 (B) 13 (C) 16 (D) 19
21．定条件气体A发生反应：2 A (g)≒B(g)+ 3 C(g)已知混合气体H2相密度425A式量（ C ）
（A）85 (B) 16 (C) 17 (D) 34
22．MgAlFe三种金属混合物足量稀硫酸反应生成氢气28L（标况）金属混合物中三金属物质量（ ）
（A）0120mol (B)015 mol (C)008 mol (D)010 mol
23．定质量MgZnAl混合物足量稀硫酸反应生成H2 28 L（标准状况）原混合物质量（ BC ）
A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
24．第IIA元素R单质RO混合物12 g加足量水完全反应蒸干固体16 g试推测该元素（ BC ）
A Mg B Ca C Sr D Ba
25．C8H18步裂化完全转化C4H8C3H6H2H4C2H6CH4五种气体混合物均分子质量（ BC ）
A 28 B 30 C 38 D 40
23．40g铁粉放入600g稀硝酸中二者恰完全反应稀硝酸原NO求
（1）稀硝酸质量分数
（2）原硝酸物质量
十始终态法
1．取根镁条置坩蜗点燃氧化镁氮化镁混合物总质量047Og冷加入足量水反应产物加热蒸干灼烧氧化镁质量0．486 g
(1）写出氮化镁水反应生成氢氧化镁氨化学方程式
(2)计算燃烧混合物中氮化镁质量分数
反应条件产物
化学方程式书写重视反应条件反应物相反应条件时产物相现种情况举例说明
反应物浓度产物
例1 铜浓反应产物稀硝酸反应产物NO
例2 锌稀硫酸反应生成浓硫酸反应生成
二 反应温度高产物
例3 浓微热加热时生成强热时生成
例5 乙醇浓硫酸催化时产物乙烯时产物乙醚
例6 溶液反应常温加热时
例7 钠氧气中常温氧化成白色加热点燃生成淡黄色
例8 通入冷浓硫酸氧化成零价S浓硫酸混合加热氧化成+4价
例9 室温浓硫酸浓硝酸铁铝钝化加热时发生反应
三 催化剂产物
例10 卤代烃水溶液热生成醇NaOH醇溶液热生成烯烃
例11 乙醇氧气中燃烧产物催化氧化产物乙醛
四 反应物量产物
例12 磷中燃烧充分燃烧生成充分燃烧生成
例13 硫化氢气体氧气中燃烧氧气足时产物单质硫氧气充足时产物
例14 强氧化性酸少量铁反应生成铁盐量铁反应生成亚铁盐
例15 元弱酸正盐少量强酸反应生成酸式盐足量强酸反应生成弱酸
例16 元弱酸碱反应酸生成酸式盐酸少生成正盐
例17 铝盐适量强碱溶液反应生成氢氧化铝量强碱溶液反应生成偏铝酸盐
例18 偏铝酸盐适量强酸溶液反应生成氢氧化铝量强酸溶液反应生成铝盐
五 操作序产物
例19 铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀强碱溶液中滴加铝盐生成偏铝酸盐
例20 硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液
六 时间产物
例22 新制氯水中七种微粒：久置氯水发生反应成分相稀盐酸
方法总
守恒法
守恒存整然界千变万化中化学反应原子间重新组合反应前组成物质原子数保持变物质质量始终保持变质量守恒运守恒定律纠缠程细节考虑途径变化考虑反应体系中某组分相互作前某物理量化学量始态终态达速解巧解化学试题目切化学反应遵循守恒定律化学变化中种样守恒质量守恒元素守恒原子守恒电子守恒电荷守恒化合价守恒量守恒等等开化学门钥匙
．质量守恒
质量守恒指化学反应前物质质量总变
1．已知QR摩尔质量922反应X＋2Y¾®2Q＋R中16 g XY完全反应生成44 g R参反应Y生成物Q质量
A．469 B．329 C．239 D．169
2．臭氧发生器中装入氧气100 mL反应3O2¾®2O3气体体积变95 mL（均标准状况测定）混合气体密度
A．13 gL B．15 gL C．17 gL D．20 gL
二．元素守恒
元素守恒指参加化学反应前组成物质元素种类变原子数变
3．30 mL定浓度硝酸溶液512 g铜片反应铜片全部反应完毕收集气体224 L（标准状况）该硝酸溶液物质量浓度少
A．9 molL B．8 molL C．5 molL D．10 molL
4．COCO2混合气体中氧元素质量分数64该混合气体5 g通足量灼热氧化铜充分反应气体全部通入足量澄清石灰水中白色沉淀质量
A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g
三．电子守恒
电子守恒指氧化原反应中氧化剂电子总数等原剂失电子总数
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+亚硫酸钠原较低价态原24×103 mol [XO(OH)2]+较低价态需20 mL 03 molL Na2SO3溶液X元素终价态
A．+2 B．+1 C．0 D．1
6．384 g铜定量浓硝酸反应铜反应完毕时产生气体224 L（标况）
（1）反应中消耗HNO3总物质量__________mol022 mol
（2）欲224 L气体恰全部水吸收需通入__________mL标准状况氧气（氧气恰全部吸收）672 mL
四．电荷守恒
电荷守恒指物理化学变化中电荷创造会消灭
换言化学反应中反应物电荷总数应等产物电荷总数
电解质溶液中阴离子带负电荷总量应等阳离子带正电荷总量
7．镁带空气中燃烧生成氧化镁氮化镁燃烧产物溶解60 mL 20 molL盐酸中20 mL 05 molL NaOH溶液中余盐酸然溶液中加入量碱氨全部蒸出稀盐酸吸收稀盐酸增重017 g镁带质量____g12
五．化合价守恒
化合价守恒指化合物混合物中正负化合价绝值相等
电解程中电极析出物质总价数守恒
8．01 molLNa2SO3溶液300 mL恰2×102 mol离子原元素X原产物中化合价
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．种含MgOMg3N2混合物中Mg质量分数624氮质量分数_____56
六．量守恒
反应体系中体系量定守恒
解答量关试题时考虑量守恒解题程序简化
10．已知硝酸钾晶体溶水时吸收热量溶液中析出晶体会放出热量室温硝酸钾饱溶液20 mL中加入1 g硝酸钾晶体充分搅拌时
A．溶液质量会减少 B．溶液温度会降低
C．溶液温度变化 D．溶液温度先降低升高
七．巧练
11．100 mL FeBr2溶液中缓慢通入224 L Cl2（标准状况）结果溶液中13溴离子氧化成溴单质原FeBr2溶液物质量浓度_____molL12 molL
12．配制种培养液需含NaH2PO4Na2HPO4（物质量31）混合液升混合液中含磷原子01 mol现40 molLH3PO4溶液固体NaOH配制20 L混合液问需该H3PO4溶液_____mLNaOH固体_____g50 mL10 g
13．铁氧化铁混合物15 g中加入稀硫酸150 mL标准状况放出氢气168 L时铁氧化铁均剩余溶液中滴入KSCN未见颜色变化中量硫酸Fe2+完全转化氢氧化亚铁消耗3 molL氢氧化钠溶液200 mL原硫酸物质量浓度_____molL2 moL
14．某金属硝酸盐溶液铂做电极电解电解时阳极产生气体560 mL（标准状况）阴极析出m g金属金属硝酸盐中+n价金属相原子质量
A．mn B．20mn C．20mn D．10mn
守恒法巧解
．质量守恒
1．已知：MQMR＝922nQnR＝21
mQmR＝nQMQnRMR＝21×922＝911mQ＝mR×911＝44×911＝36 g
根质量守恒：mY＝mQ＋mR－mX＝36＋44－16＝64 g：mYmQ＝6436＝169
2．质量守恒定律知反应前容器气体质量变100 mL氧气质量
混合气体密度：r＝(32×01224)0095＝15 gL
二．元素守恒
3．HNO3作氧化剂生成NO2NO混合物（NOx）：n氧化剂＝224224＝01 mol
HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×51264＝016 mol
N元素守恒HNO3低浓度：c(HNO3)＝(01＋016)003＝867 molL
4．5 g混合气体中含C元素质量：m(C)＝5×(1－64)＝18 g
C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1812＝15 g
三．电子守恒
5．根电子守恒反应中[XO(OH)2]+电子物质量等Na2SO3失电子物质量
设X元素终价态x：24×103×(5－x)＝002×03×(6－4)解x＝0
6．（1）HNO3作氧化性酸性n(HNO3)＝224224＋2×38464＝022 mol
（2）根失电子守恒：V(O2)＝38464×224002＝672 mL
四．电荷守恒
7．根电荷守恒：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl)
代入数：2n(Mg2+)＋01717＋05×002＝20×006解：n(Mg2+)＝005 molm(Mg2+)＝12 g
五．化合价守恒
8．根化合价守恒：2×102×(7－x)＝01×03×(6－4)解x＝4
9．取100 g混合物m(Mg2+)＝624 g设N元素x gO元素100－624－x g
根化合价守恒：2×62424＝3x14＋2×(376－x)16解x＝56 gN＝56
六．量守恒
10．溶解结晶吸收放出热量守恒答案C
七．巧练
11．设原溶液x mol FeBr2生成x mol Fe3+2x3 mol Br氧化01 mol Cl2原
失电子守恒：x＋2x3＝01×2x＝012 molc(FeBr2)＝12 molL
12．P元素守恒：V(H3PO4)＝01×240＝005 L＝50 mL
中：n(NaH2PO4)＝02×34＝015 moln(Na2HPO4)＝02×14＝005 mol
Na元素守恒：m(NaOH)＝(015＋005×2)×40＝10 g
13．溶液中溶质终Na2SO4形式存设溶液中硫酸根物质量x mol
化合价守恒：3×02＝2x解：x＝03 mol
硫酸根稀硫酸c(H2SO4)＝03015＝2 molL
14．阳极产生O2阴极析出金属单质
失电子守恒：4×56022400＝mnMM＝10mn
方法总
十字交叉法
十字交叉法进行二组分混合物均量组分计算种简便方法M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)计算问题均十字交叉法计算
式中M表示混合物某均量M1M2表示两组分应量M表示均相分子质量M1M2表示两组分相分子质量n1n2表示两组分混合物中占份额n1n2数情况表示两组分物质量时两组分质量判断时关键n1n2表示混合物中什物理量份额物质量物质量分数体积分数n1n2表示两组分物质量质量质量分数元素质量百分含量n1n2表示两组分质量十字交叉法常求算：
（1）关质量分数计算
（2）关均相分子质量计算 十字交叉法计算式子：
（3）关均相原子质量计算 n1：M1 M2－M
（4）关均分子式计算 M
（5）关反应热计算 n2：M2 M－M1
（6）关混合物反应计算 n1n2＝(M2－M)(M－M1)
．关质量分数计算
1．实验室密度184 gcm3 98浓硫酸密度11 gcm3 15稀硫酸混合配制密度14 gcm3 59硫酸溶液取浓稀硫酸体积接值
A．12 B．21 C．32 D．23
2．苯苯酚组成混合物中碳元素质量分数90该混合物中氧元素质量分数
A．25 B．5 C．65 D．75
二．关均相分子质量计算
3．标准状况容积1 L干燥烧瓶中排空气法充入NH3测烧瓶中气体H2相密度97气体进行喷泉实验喷泉停止溶液体积_____L45 L
4．Li2CO3BaCO3混合物盐酸反应消耗盐酸量等质量CaCO3浓度盐酸反应消耗盐酸量相等混合物中Li2CO3BaCO3质量
A．35 B．53 C．75 D．57
三．关均相等原子质量计算
5．晶体硼10B11B两种位素构成已知54 g晶体硼H2反应全部转化乙硼烷（B2H6）气体标准状况56 L晶体硼中10B11B两种位素原子数
A．11 B．13 C．14 D．12
6．已知Cl均相原子质量35523Na35Cl37Cl微粒组成NaCl晶体2925 g中含37Cl质量_____g4625 g
四．关均分子式计算
7．101×105 Pa120℃1 L AB两种烷烃组成混合气体足量O2充分燃烧温压25 L CO235 L H2OA分子中B分子中少2碳原子试确定AB分子式体积（AB两种烷烃常温气态）1331
8．常温种烷烃A种单烯烃B组成混合气体AB分子含4碳原子B分子碳原子数A分子
（1）1 L该混合气体充分燃烧温压25 L CO2气体试推断原混合气体中AB组合体积13111131
（2）120℃时取1 L该混合气体9 L氧气混合充分燃烧恢复120℃燃烧前压强时体积增625试通计算确定AB分子式C2H6C4H8
五．关反应热计算
9．已知列两热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)¾®2H2O(l)＋5716 kJmolC3H8(g)＋5O2(g)¾®3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJmol实验测氢气丙烷混合气体5 mol完全燃烧时放热3847 kJ混合气体中氢气丙烷体积
A．13 B．31 C．14 D．11
六．关混合物反应计算
10．NaClNaBr混合物05 g溶水加入足量AgNO3溶液沉淀滤洗涤干燥卤化银110 g原混合物中NaCl质量分数_____60
11．已知白磷氧气发生反应：P4＋3O2¾®P4O6P4＋5O2¾®P4O10某密闭容器中加入62 g白磷504 L氧气（标况）恰完全反应P4O10P4O6物质量
A．13 B．31 C．32 D．11
七．巧练
12．100 g Na2CO3NaHCO3混合物足量HCl作放出224 L（标况）CO2原混合物中Na2CO3质量分数_____771
13．电解水重水混合物185 g放出气体336 L（标况）生成气体中DH原子数_____13
14．乙烯乙炔混合气体x mL空气中燃烧O2 y mL（相条件）混合气体中乙烯乙炔体积
A．(2x－y)(3x－y) B．(2x－y)(y－x) C．(2y－5x)(6x－2y) D．(y－2x)(x－2y)
15．某烯烃烷烃组成混合气体H2相密度12该混合气体中烯烃体积百分含量x烯烃分子碳原子数n关系
A．n＝4(1＋2x)7x B．n＝4(1－2x)7x C．x＝4(7n－8) D．法确定
十字交叉法巧解
．关质量分数计算
1．设取98浓硫酸X g取15稀硫酸Y g
根溶质质量守恒：98X＋15Y＝59(X＋Y)XY溶液质量
十字交叉法：XY＝4439换算成体积：441843911＝23
2．M(C6H6)＝78中碳质量分数：C＝7278＝923
M(C6H6O)＝94中碳质量分数：C＝7294＝766
碳元素质量守恒十字交叉法混合物中苯酚质量分数进步求出氧质量分数
m(C6H6O)m(C6H6)＝23134O＝(23×1692)(23＋134)＝25（O＝1－90×1312）
二．关均相分子质量计算
3．M＝2×97＝194 > 17说明混空气
根质量守恒十字交叉法：n(NH3)n(空气)＝9624＝41
烧瓶含NH3体积45 L空气溶水喷泉停止烧瓶溶液45 L
4．74x＋197y＝100(x＋y)十字交叉法：xy＝9726
质量：m(Li2CO3)m(BaCO3)＝(97×74)(26×197)＝75
三．关均相原子质量计算
5．n(B2H6)＝56224＝025 moln(B)＝025×2＝05 mol
M(B)＝5405＝108 gmoln(10B)n(11B)＝0208＝14
6．n(NaCl)＝2925585＝05 moln(37Cl)n(35Cl)＝0515＝13
m(37Cl)＝05×14×37＝4625 g
四．关均分子式计算
7．CH原子守恒十字交叉法均分子式M＝C25H7
V(CH4)V(C3H8)＝13V(C2H6)V(C4H10)＝31
8．（1）C原子守恒十字交叉法均分子式M＝C25Hy题意结果：
V(CH4)V(C3H6)＝13V(CH4)V(C4H8)＝11V(C2H6)V(C3H6)＝11V(C2H6)V(C4H8)＝31
（2）y＝65均分子式M＝C25H65题意结果：AC2H6BC4H8
五．关反应热计算
9．已知：Q氢气＝57162＝2858 kJmolQ混合＝38475＝7694 kJmolQ丙烷＝2220 kJmol
十字交叉法：V氢气V丙烷＝Q氢气Q丙烷＝145064836＝31
六．关混合物反应计算
10．皆NaCl沉淀1227 g皆NaBr沉淀0913 g
十字交叉法：mNaClmNaBr＝01870127NaCl＝0187(0187＋0127)＝60％
11．生成1 mol P4O10耗氧5 mol生成1 mol P4O6耗氧3 moln(O2)＝504224＝225 mol
5x＋3y＝45(x＋y)十字交叉法：xy＝1505＝31
七．巧练
12．n(CO2)＝224224＝1 mol十字交叉法：n(Na2CO3)n(NaHCO3)＝166＝83
Na2CO3＝8×106(8×106＋3×84)＝771
13．M＝185十字交叉法：n(H2O)n(D2O)＝1505＝31n(D)n(H)＝31
14．混合气体mL耗O2 yx mL乙烯mL耗O2 3 mL乙炔mL耗O2 25 mL
十字交叉法：n(C2H4)n(C2H2)＝V(C2H4)V(C2H2)＝(yx－25)(3－yx)＝(2y－5x)(6x－2y)
15．M＝24必CH4十字交叉法：n(CH4)n(C2nH2n)＝(14n－24)8
x＝8(14n－24＋8)＝4(7n－8)n＝(4x＋8)7＝4(1＋2x)7x
方法总
关系式法
关系式表示两种种物质间量变化时成正关系种简化式子根关系式确定数量关系进行化学计算方法关系式法关系式法广泛两互相联系化学式步反应计算种常方法关键根关化学式反应式物质间转化定量关系找出关系式关系量该法仅计算化繁简化难易减少误差已知数未知数固定位置层次清楚助开解题思路建立关系式通化学式反应方程式化学基概念溶解度溶质质量分数等方面进行
．根题目等量关系找关系式
根物质中含种元素质量相等找关系式：物质中某元素质量相等该元素原子数必然相等建立关系式
1．264 kg硫铵_____kg碳铵含氮元素质量相316
根物质质量体积密度物质量相等找关系式： ① 种物质质量相等种物质总式量必相等② 种气态物质相条件体积相等种物质分子数物质量必相等③ 种气态物质相条件密度相等种物质相分子质量相等④ 种物质物质量相等种物质分子数相等相条件气态物质体积相
2．相条件相质量二氧化硫气体三氧化硫气体中氧元素质量_____氧原子数_____两种物质体积_____物质量_____5654
二．根化学反应实质找关系式
根活泼金属失电子数相等找关系式
3．铁镁铝三种金属分足量稀盐酸反应生成等质量氢气时参加反应铁镁铝质量__________12289
根反应前质量相等找关系式
4．块铁铝合金溶足量盐酸中足量KOH溶液处理产生沉淀滤洗涤干燥灼烧完全变成红色粉末称量发现该红色粉末原合金质量恰相等合金中铝质量分数
A．70 B．524 C．476 D．30
根列步反应找元素应关系式
5．定量铁粉9 g硫粉混合加热反应加入量盐酸生成气体完全燃烧收集9 g水加入铁粉质量
A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g
6．2304 g Ca(OH)2CaCO3CaOCaSO3固体混合物恰1898 g 10盐酸溶液反应反应溶液重20616 g溶液溶质质量分数_____14
7．某气态机物标准状况密度134 gL取150 g该机物足量氧气中燃烧气体通装浓硫酸洗气瓶通碱石灰干燥结果洗气瓶干燥分增重09 g22 g测尾气中氧气外物质求该机物分子式CH2O
8．准确称取6 g铝土矿（含Al2O3Fe2O3SiO2）样品放入盛100 mL硫酸溶液烧杯中充分反应滤滤液中加入10 molLNaOH溶液产生沉淀量加NaOH溶液体积关系图示 mg 851231625~5
（1）硫酸溶液物质量浓度_____molL b 175
（2）a＝23Fe(OH)3消耗碱液体积_____mL 27
铝土矿中成分质量分数次_______________ 0 a 35 45 VmL
（3）a值范围__________间该范围a值越_____含量越少Fe2O3
根步反应中心元素守恒找应关系式
9．含SiO2黄铁矿试样1 gO2中充分灼烧残余固体076 g种黄铁矿100 t制98浓硫酸少吨？（设反应程2硫损失）1176 t
10．工业NH3空气水作原料合成化肥硝酸铵100 t
（1）需NH3少吨？空气中氧气少吨？水少吨？425 t80 t0 t
（2）NH3制NO转化率96NO制HNO3转化率92需NH3少吨？
根步反应中物质化学反应中化学计量系数进行递推找应关系式 453 t
11．足量浓硫酸10 g 氯化钠氯化镁混合物加强热反应生成氯化氢溶适量水中加入二氧化锰盐酸完全氧化反应生成氯气通入KI溶液中116 g碘试计算混合物中氯质量分数652
12．金属锡（Sn）纯度通述方法分析：试样溶盐酸（Sn＋2HCl ¾® SnCl2＋H2）加入量FeCl3溶液（SnCl2＋2FeCl3¾®SnCl4＋2FeCl2）已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+离子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl¾®6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O）现金属锡试样0613 g式步反应0100 molL K2Cr2O7溶液160 mL试求试样中锡质量分数（假定杂质参加反应）931
根变化物质量间关系写出物质间发生反应关系式
13．甲烷氢气混合气体5 g充分燃烧生成CO2通入澄清石灰水中石灰水增重11 g求燃烧生成水质量18 g
三．巧练
14．O2中燃烧022 gFeS元素组成化合物中S全部转化SO2SO2全部氧化生成SO3转化H2SO4硫酸10 mL 05 molLNaOH溶液完全中原化合物中硫元素质量分数
A．72 B．40 C．36 D．18
15．环境监测测定水中溶解O2方法：量取a mL水样迅速加入MnSO4溶液含NaOHKI溶液立塞塞子振荡混合摇匀开塞迅速加入适量硫酸时I2生成Na2S2O3溶液（b molL）I2反应消耗V mL（淀粉指示剂）关反应离子方程式：2Mn2+＋O2＋4OH¾®2MnO(OH)2（快）MnO(OH)2＋2I＋2H+ ¾®Mn2+＋I2＋3H2OI2＋¾®2I＋水中溶解氧量（单位mgL）
A．8000Vba B．16000Vba C．8000abV D．16000abV
16．03 mol Cu2SHNO3溶液恰完全反应生成Cu(NO3)2H2SO4H2O未原硝酸物质量
A．10 mol B．12 mol C．06 mol D．22 mol
关系式法巧解
．根题目等量关系找关系式
1．硫铵硫酸铵碳铵碳酸氢铵(NH4)2SO4～2NH4HCO3
132264＝2×79m(NH4HCO3)m(NH4HCO3)＝316 kg
2．质量相等应总式量相等5SO2～4SO3
氧元素质量＝氧原子数＝56体积＝物质量＝54
二．根化学反应实质找关系式
3．失电子数目相等3Mg～3Fe～2Al3×243×562×27＝12289
：Mg2～Fe2～Al3242562273＝12289
4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3质量相等知铝含量相氧含量
铝质量分数：48(48＋112)＝30
5．Fe～FeS(铁守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氢守恒)：Fe～H2(化学方程式)～H2O(氢守恒)
：1 mol Fe生成1 mol H2n(Fe)＝n(H2))＝918＝05 molm(Fe)＝28 g
6．CaCl2～2HCl11120616x＝(2×365)(1898×01)x＝14
7．m(C)＝12×2244＝06 gm(H)＝2×0918＝01 gm(O)＝150－06－01＝08 g
n(C)n(H)n(O)＝00501005＝121简式：CH2O
M＝134×224＝30 gmol分子量式量＝1分子式：CH2O
8．（1）35 mL时沉淀量达H2SO4～Na2SO4～2NaOH
n(NaOH)＝10×0035＝035 molc(H2SO4)＝017501＝175 molL
（2）溶解Al(OH)310 mL NaOH溶液Al2O32～Al3+～3OH～Al(OH)3～OH～AlO2
n(NaOH)＝10×(0045－0035)＝01 molAl2O3＝(012×102)6＝85
生成Fe(OH)3沉淀需NaOH溶液体积：V(NaOH)＝35－10×3－23＝27 mL
沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×103－03＝005－001a mol
Fe2O32～Fe3+～3OHFe2O3＝((005－001a)6×160)6＝40(5－a)9＝12
SiO2＝1－85－40(5－a)9＝(40a－65)9＝3
（3）0 < (40a－65)9 < 151625 < a < 5a值越Fe2O3越
9．差量法计算FeS2含量：FeS2～Fe2O32Dm＝64－24＝40 g120x＝40(1－076)x＝072 g
FeS2～2H2SO4100×072×(1－2)120＝98y196y＝1176 t
10．（1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2Ox34＝y64＝10080x＝425 ty＝80 t耗水
（2）留HNO3反应NH3没损失（1）知4252＝2125 t
2125 t NH3应理解损失两次剩余量消耗NH3：2125(96×92)＝2406 t
消耗NH3质量：2406＋2125＝4531 t
11．4HCl～Cl2～I2116254＝x146x＝67 gCl＝(67×355365)10＝652
12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O73x119＝01×0016×3x＝0571 gSn＝05710613＝93
13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x2)H2O(12＋x)5＝4411＝9xyx＝8 gy＝18 g
三．巧练
14．S～H2SO4～2NaOHx32＝05×0012x＝008 gS＝008022＝36
15．O2～4Na2S2O3ax×10332000＝Vb×1034x＝8000Vba
16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)203 mol Cu(NO3)2中含N原子物质量06 mol
方法总
差量法
差量法化学反应前某变化找出谓理差量（固体质量差液体质量差气体体积差气体物质量差等）反应物生成物变化量成正建立种解题方法法差量作化学方程式右端项已知差量（实际差量）化学方程式中应差量（理差量）列成例解题步骤化学方程式列例解题完全样根化学方程式计算中时题目条件某种反应物生成物质量反应前物质质量差值解决类问题差量法十分简便法关键根化学方程式分析反应前形成差量原（影响质量变化素）找出差量已知量未知量间关系然列例式求解
．固体差量
1．19 g Na2CO3NaHCO3混合物加热质量减少止称剩余固体质量159 g原混合物中NaHCO3质量分数_____442
二．液体差量
2．含杂质（杂质酸作溶水）铁10 g50 g稀硫酸完全反应滤杂质液体质量554 g该铁纯度_____56
三．气体差量
3．12 g COCO2混合气体通灼热氧化铜气体总质量18 g原混合气体中CO质量分数_____875
四．增减差量
4．天左右两边托盘天放盛等质量等溶质质量分数足量稀硫酸烧杯天衡两烧杯中分加入铁镁天保持衡加铁镁质量_____7781
五．体积差量
5．6 L密闭容器中放入3 L X2 L Y定条件发生列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)达衡容器温度变混合气体压强原增加5X浓度减13该反应n值
A．4 B．5 C．6 D．7
6．温压40 mL COCO2O2混合气体点燃恢复原状况剩余气体36 mL原混合气体中O2少
A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL
六．压强差量
7．标准状况容积变密闭容器里充满3 L H2O2混合气体点燃完全反应恢复原状态压强变原12原混合气体中H2O2体积分__________250512
七．巧练
8．KClKBrKI混合物387 g溶水配成溶液溶液中加入足量AgNO3溶液沉淀干燥663 g原混合物中钾元素质量分数
A．51 B．403 C．32 D．24
9．足量铁粉投入CuCl2FeCl3组成混合液中充分反应滤洗涤干燥溶物质量初加入铁粉质量相原混合物中两种溶质物质量_____72
量法
解决问题方便时需反应物（生成物）合起进行计算方法称量法量法原理：A1A2＝B1B2A1A2＝B1B2＝(A1＋B1)(A2＋B2)般遇情形尝试量法解题：（1）已知混合物反应前质量求混合物含成分质量分数时（2）已知反应前混合气体体积求混合物含成分体积分数时（3）求反应前气体压强物质量体积时
1．184 g NaOHNaHCO3固体混合物密闭容器中加热约250℃充分反应排出气体冷称剩余固体质量166 g原混合物中NaOH质量分数_____543
2．碳酸氢钠受热容易分解碳酸钠现加热500 g碳酸钠碳酸氢钠混合物碳酸氢钠完全分解混合物减少031 g原混合物中碳酸钠质量
A．338 g B．458 g C．416 g D．441 g
3．取标准状况CH4量O2混合气体840 mL点燃燃烧气体量碱石灰吸收碱石灰增重0600 g碱石灰吸收剩气体体积_____（标准状况）336 mL
逆推法
逆推法问题出发步步倒着推理直找出解题思路
1．标准状况氢气氯气混合气体a L光反应混合气体恰b molNaOH完全作生成盐氢气体积__________(a－112b) L
2．NO2NH3O2混合气体1 mol通稀硫酸溶液质量增加267 g气体缩448 L（标况）剩余气体带火星木条复燃混合气体均分子量
A．281 B．302 C．331 D．341
3．已知ABCD气体EF固体GCaCl2间转换关系示： D （1）D化学式（分子式）__________NH3
A ® E D E化学式（分子式）__________NH4Cl
® C ® H （2）AB反应生成C化学方程式_____________
B F G （3）EF反应化学方程式___________________
差量法巧解
．固体差量
1．Dm＝44＋18＝62x168＝(19－159)62x＝84 gNaHCO3＝8419＝442
二．液体差量
2．Dm＝56－2＝5410x56＝(554－50)54x＝56
三．气体差量
3．Dm＝44－28＝1612x28＝(18－12)16x＝875
四．增减差量
4．Fe：Dm＝56－2＝54x56＝a54x＝56a54＝28a27
Mg：Dm＝24－2＝22y24＝a22y＝24a22＝12a11
xy＝2827×1112＝7781
五．体积差量
5．DV＝2＋n－7＝n－541＝(n－5)(5×5)n＝6
6．DV＝3－2＝1V1＝41V＝4 mL
六．压强差量
7．压强减少量3：H2反应掉1 LO2反应掉05 L量气体15 L250512
七．巧练
8．Dm＝108－39＝69x39＝(663－387)69x＝156K＝156387＝403
9．x mol FeCl3y mol CuCl2Dm减＝562＝28Dm增＝64－56＝8
xDm减＝yDm增xy＝Dm增Dm减＝828＝27
量法巧解
1．Dm＝184－166＝18 g恰完全反应时：NaHCO3＋NaOH¾®Na2CO3＋H2O
x124＝1818x＝124 < 184NaOH量m(NaOH)量＝184－124＝60 g
m(NaOH)反应＝40×1818＝40 gNaOH＝(4＋6)184＝543
2．Dm＝44＋18＝62 gm(NaHCO3)168＝03162m(NaHCO3)＝084 g
m(Na2CO3)＝500－084＝416 g
3．Dm＝44＋2×18＝80 g3×224V反应＝800600V反应＝0504 L
V剩余＝840－504＝336 mL
逆推法巧解
1．终：NaCl＋NaClONaCl11关系V(Cl2)＝112b LV(H2)＝a－112b L
2．剩余：m(O2)＝32×448224＝64 molM＝267＋64＝331 gmol
3．D气体GCaCl2实验室制NH3反应
EF分NH4ClCa(OH)2CD分HClNH3AB分H2Cl2
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