复分解反应（教学设计）
教学目标
1掌握复分解反应条件离子角度认识复分解反应质
2会运复分解反应条件判断物质间否相互反应
3会运复分解反应质解决物质存提纯等问题
学重难点理解复分解反应发生条件实质解决实际问题
学情教学容分析复分解反应发生条件教版初中化学第十单元课题1容 复分解反应规律应贯穿第十第十两单元掌握酸碱盐化学性质基础部分容知识点综合性强难点集中学生极易产生畏难情绪甚化学学失信心通复分解反应发生条件学逐步突破难点学复分解反应发生条件巩固掌握酸碱盐化学性质提高学生综合分析力着眼点学第十第十单元关键
教学设备媒体PPT课件（实物展台）
教学环节活动
复：知识点梳理：PPT展示
复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成外两种新化合物反应
（2）表达式：AB + CD → AD + CB
（3）特点：a两交换：两种化合物互相交换成分
b价变：互换成分时元素原子团化合价保持变
学活动：探究复分解反应条件类型
反应类型
生成物条件
1
盐 + 碱 → ：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ + Na2 SO4
生成物中
生成
2
盐 + 盐 →
3
盐 + 酸 →
4
酸 + 碱 →
5
碱 + 盐 →
结：复分解反应包括中反应中反应基反应类型学基反应类型四种
结：复分解反应发生条件：
生成物中 生成该反应发生
探究活动
探究酸碱盐间否发生复分解反应反应勾写出化学方程式
①NaOH溶液
②NaCl溶液
③K2CO3 溶液
④Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断
化学方程式：
练
1．列反应属复分解反应（ ）
A 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 B CaCO3 高温 CO2↑ + CaO
C Fe+2HCl FeCl2+H2↑ D 2HCl+CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑
2判断列反应否发生发生写出化学方程式发生说明理
（1) Mg(OH)2 + H2SO4 — （2）KOH＋Ba(NO3)2 —
(3) NaOH ＋ MgSO4 — (4) HNO3＋BaCO3—
（5）氢氧化钠碳酸钾 （6）氢氧化钡硫酸铜
（7）硝酸钡碳酸钠 （8）氯化钠硝酸银
学活动二：探究复分解反应实质PPT展示
知识回顾
1氯化氢气体氢氧化钠固体导电 2盐酸氢氧化钠溶液导电
分析纳
氯化氢溶水：HCl→H++Cl—
氢氧化钠溶水：NaOH→Na++OH—
结：溶液导电溶液中存移动带电离子
迁移运硫酸钠溶液导电原硫酸钠溶水：Na2SO4 →
探索发现（1）氢氧化钠溶液盐酸反应生成水微观示意图
分析纳
反应化学方程式：
反应实质：
反应进行原溶液中H+ OH—数目减少移动离子数目减少
（2）沉淀生成复分解反应：氢氧化钠溶液氯化铜溶液反应例
分析纳
反应化学方程式：
反应实质： 反应进行原溶液中Cu2+OH数目减少移动离子数目减少
（3）气体生成复分解反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑例
反应实质：2H+ + CO32→
总结规律
1述复分解反应实质
2发生质原离子浓度减少反应生成
3通述研究发现溶液中 （填离子符号）量存会生成水发现溶液中 量存会生成CO2
结：生成沉淀气体水离子：
1．OH Cu2+ Cu(OH)2↓ OH Fe3+ Fe(OH)3↓
OH Mg2+ Mg(OH)2↓
2．SO42 Ba2+ BaSO4↓ Cl Ag+ AgCl↓
CO32 Ca2+ CaCO3 CO32 Ba2+ BaCO3↓
3 OH H+ H2O CO32 H+ CO2↑
HCO3 H+ CO2↑
学活动三：探究复分解反应应：PPT展示
1溶液存问题
(1) 现列四组物质
A氢氧化钾硝酸 B硫酸碳酸钠 C硝酸钠氯化钾 D氢氧化钠硫酸铜
①相互间发生反应 原 生成
②相互间发生反应 物质间存
(2) 溶液中存指 溶液中存指
例：列组物质溶液中量存形成色溶液（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 Mg(NO3)2
练：列离子pH1 溶液中量存（ ）
A K+NO3Na+OH B CO32K+ClNa+
C H+Na+ClSO42 D K+OHSO42Cu2+
2杂质
例题：方程式表示列组物质中杂质（括号杂质）方法
（1） NaCl（Na2CO3）
（2） Na2SO4（Na2CO3）
练：化学方程式表示列组物质中杂质（括号杂质）方法
（1） NaCl（Na2SO4）
（2） NaNO3（NaCl）
课堂检测
1．列物质水溶液中量存( )
A CuSO4NaOH B Ba(NO3)2Na2SO4
C Na2CO3HCl D CaCl2KNO3
2分列组物质中加入足量水形成色透明溶液（ ）
A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KCl
C．Na2SO4 Zn(NO3)2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3
3列试剂中KOH溶液稀H2SO4CaCl2溶液次鉴出 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
4某化学兴趣组课外活动中某溶液进行次检测中三次检测结果表示请回答：
检测次数
溶液中检测出物质
第次
KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl
第二次
KCl BaCl2Na2SO4 K2CO3
第三次
Na2SO4KCl K2CO3 NaCl
三次检测结果中第 次检测结果正确
5某色溶液中Na＋Mg2＋Fe3＋Cl－OH－SO42－等离子中种种pH试纸测定该溶液pH11该液中定存阴离子 存阳离子 定存物质 存物质
*6（选做））包白色粉末含FeCl3CuSO4Na2SO4MgCl2 NaClNa2CO3中种种现做列实验：
a取少量粉末加水溶解色透明溶液推断：存
b述溶液中加NaOH溶液变化推断：存
c取少量固体加盐酸变化推断：存
实验中出该固体粉末含
教学评价学生学酸碱盐复分解反应理解通节课学学生学会复分解反应发生条件分析应关重节课节课复巩固复分解反应概念盐化学性质涉知识纳总结分析理解记忆应等学力培养定难度处理话会数学生酸碱盐整初中阶段元素化合物知识起巩固提高兴趣作
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教学目标
1掌握复分解反应条件离子角度认识复分解反应质
2会运复分解反应条件判断物质间否相互反应
3会运复分解反应质解决物质存提纯等问题
学重难点理解复分解反应发生条件实质解决实际问题
学情教学容分析复分解反应发生条件教版初中化学第十单元课题1容 复分解反应规律应贯穿第十第十两单元掌握酸碱盐化学性质基础部分容知识点综合性强难点集中学生极易产生畏难情绪甚化学学失信心通复分解反应发生条件学逐步突破难点学复分解反应发生条件巩固掌握酸碱盐化学性质提高学生综合分析力着眼点学第十第十单元关键
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教学环节活动
复：知识点梳理：PPT展示
复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成外两种新化合物反应
（2）表达式：AB + CD → AD + CB
（3）特点：a两交换：两种化合物互相交换成分
b价变：互换成分时元素原子团化合价保持变
学活动：探究复分解反应条件类型
反应类型
生成物条件
1
盐 + 碱 → ：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ + Na2 SO4
生成物中
生成
2
盐 + 盐 →
3
盐 + 酸 →
4
酸 + 碱 →
5
碱 + 盐 →
结：复分解反应包括中反应中反应基反应类型学基反应类型四种
结：复分解反应发生条件：
生成物中 生成该反应发生
探究活动
探究酸碱盐间否发生复分解反应反应勾写出化学方程式
①NaOH溶液
②NaCl溶液
③K2CO3 溶液
④Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断
化学方程式：
练
1．列反应属复分解反应（ ）
A 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 B CaCO3 高温 CO2↑ + CaO
C Fe+2HCl FeCl2+H2↑ D 2HCl+CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2↑
2判断列反应否发生发生写出化学方程式发生说明理
（1) Mg(OH)2 + H2SO4 — （2）KOH＋Ba(NO3)2 —
(3) NaOH ＋ MgSO4 — (4) HNO3＋BaCO3—
（5）氢氧化钠碳酸钾 （6）氢氧化钡硫酸铜
（7）硝酸钡碳酸钠 （8）氯化钠硝酸银
学活动二：探究复分解反应实质PPT展示
知识回顾
1氯化氢气体氢氧化钠固体导电 2盐酸氢氧化钠溶液导电
分析纳
氯化氢溶水：HCl→H++Cl—
氢氧化钠溶水：NaOH→Na++OH—
结：溶液导电溶液中存移动带电离子
迁移运硫酸钠溶液导电原硫酸钠溶水：Na2SO4 →
探索发现（1）氢氧化钠溶液盐酸反应生成水微观示意图
分析纳
反应化学方程式：
反应实质：
反应进行原溶液中H+ OH—数目减少移动离子数目减少
（2）沉淀生成复分解反应：氢氧化钠溶液氯化铜溶液反应例
分析纳
反应化学方程式：
反应实质： 反应进行原溶液中Cu2+OH数目减少移动离子数目减少
（3）气体生成复分解反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑例
反应实质：2H+ + CO32→
总结规律
1述复分解反应实质
2发生质原离子浓度减少反应生成
3通述研究发现溶液中 （填离子符号）量存会生成水发现溶液中 量存会生成CO2
结：生成沉淀气体水离子：
1．OH Cu2+ Cu(OH)2↓ OH Fe3+ Fe(OH)3↓
OH Mg2+ Mg(OH)2↓
2．SO42 Ba2+ BaSO4↓ Cl Ag+ AgCl↓
CO32 Ca2+ CaCO3 CO32 Ba2+ BaCO3↓
3 OH H+ H2O CO32 H+ CO2↑
HCO3 H+ CO2↑
学活动三：探究复分解反应应：PPT展示
1溶液存问题
(1) 现列四组物质
A氢氧化钾硝酸 B硫酸碳酸钠 C硝酸钠氯化钾 D氢氧化钠硫酸铜
①相互间发生反应 原 生成
②相互间发生反应 物质间存
(2) 溶液中存指 溶液中存指
例：列组物质溶液中量存形成色溶液（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 Mg(NO3)2
练：列离子pH1 溶液中量存（ ）
A K+NO3Na+OH B CO32K+ClNa+
C H+Na+ClSO42 D K+OHSO42Cu2+
2杂质
例题：方程式表示列组物质中杂质（括号杂质）方法
（1） NaCl（Na2CO3）
（2） Na2SO4（Na2CO3）
练：化学方程式表示列组物质中杂质（括号杂质）方法
（1） NaCl（Na2SO4）
（2） NaNO3（NaCl）
课堂检测
1．列物质水溶液中量存( )
A CuSO4NaOH B Ba(NO3)2Na2SO4
C Na2CO3HCl D CaCl2KNO3
2分列组物质中加入足量水形成色透明溶液（ ）
A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KCl
C．Na2SO4 Zn(NO3)2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO3
3列试剂中KOH溶液稀H2SO4CaCl2溶液次鉴出 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
4某化学兴趣组课外活动中某溶液进行次检测中三次检测结果表示请回答：
检测次数
溶液中检测出物质
第次
KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl
第二次
KCl BaCl2Na2SO4 K2CO3
第三次
Na2SO4KCl K2CO3 NaCl
三次检测结果中第 次检测结果正确
5某色溶液中Na＋Mg2＋Fe3＋Cl－OH－SO42－等离子中种种pH试纸测定该溶液pH11该液中定存阴离子 存阳离子 定存物质 存物质
*6（选做））包白色粉末含FeCl3CuSO4Na2SO4MgCl2 NaClNa2CO3中种种现做列实验：
a取少量粉末加水溶解色透明溶液推断：存
b述溶液中加NaOH溶液变化推断：存
c取少量固体加盐酸变化推断：存
实验中出该固体粉末含
教学评价学生学酸碱盐复分解反应理解通节课学学生学会复分解反应发生条件分析应关重节课节课复巩固复分解反应概念盐化学性质涉知识纳总结分析理解记忆应等学力培养定难度处理话会数学生酸碱盐整初中阶段元素化合物知识起巩固提高兴趣作
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