元素化学重点容





元素化学
物质俗称
1胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O
2绿矾 FeSO4·7H2O
3红矾(红矾钾)K2Cr2O7
4红矾钠 Na2Cr2O7·2H2O
5皓矾 ZnSO4·7H2O
6明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
7重晶石 BaSO4
8天青石 SrSO4
9铵矾(NH4)2SO4·A l2(SO4)·24H2O
10智利硝石(钠硝石)NaNO3
11冰晶石 Na3AlF6
12铬矾 K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
13白云石 CaCO3·M gCO3
14萤石 CaF2
15光卤石 KCI·MgCl2·6H2O
16独居石 LnPO4
18电石 CaC2
17方解石(石 灰 石 理 石 白
垩)CaCO3
19橄榄石 Mg2SiO4
20金红石 TiO2
21泻盐 MgSO4·7H2O
22赤血盐 K3[Fe(CN)6]
23黄血盐 K4[Fe(CN)6]
24摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
25格氏盐(NaPO3)x
26蔡斯盐 K[PtCl3(C2H4)]
27保险粉 Na2S2O4·2H2O
28立德粉 BaSO4·ZnS
29元明粉 Na2SO4
30铅白 2PbCO3·Pb(OH)2
31锌白 ZnO
32钛白 TiO2
33钡白 BaSO4
34铬绿 Cr2O3
35雄黄 As2S3
36雌黄 As4S4
37普鲁士蓝 FeⅢ
4[FeⅡ(CN)6]
38膝氏蓝 FeⅢ
4[FeⅡ(CN)6]
39铅丹 (红丹)Pb3O4
40金刚砂 SiC
41晨砂 HgS
42刚玉 aAl2O3
43苏(海波)Na2S2O3·5H2O
44苏 NaHCO3
45苏 Na2CO3
46生石膏 CaSO4·2 H2O
47熟石膏 2CaSO4·H 2O
48升汞 HgCl2
49甘汞 Hg2Cl2
50砒霜 As2O3
51密陀僧(黄丹) PbO
52芒硝 Na2SO4·1 0H2O
53灰锰氧 KMnO4
54绿柱石 BeO·Al2O3·6SiO2
55镉黄 CdS
56铬黄 PbCrO4
57铁红 Fe2O3
58铅糖 Pb(Ac)2·3H2O
59孔雀石 Cu2(OH)2CO3
60泡花碱 (水玻璃)Na2O·nSiO2
二物质颜色
1．离子颜色
（1）色离子
NH4+卤离子 X拟卤离子 CNSCNOCN碱金属离 M+碱土金属离子 M2+
非金属含氧酸根离子 m
nRO
中心离子具 d0d10 结构 A13+Zn2+Ag+Cd2+Hg2+Sc3+Ti4+Sn4+Sn2+Pb2+等水合离子[Al(OH)4]
[AlF6]3[HgI4]2[HgCl4]2[Zn(H2O)4]2+[Zn(NH3)4]2+[Zn(OH)4]2[Cu(NH3)2]+[Cd(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]
[Ag(S2O3)2]3[Zn(CN)4]2[AuCl2][SiF6]4等配离子
弱场配体形成分裂配离子：[FeF6]3
（2）色离子
MnO4(紫红)MnO42(绿)Mn2+ (淡红)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝)[Cu(H2O)4]2+ (蓝)[CuCl4](黄)
CrO42(黄)Cr2O72(橙红)[Cr(H2O)6]3+(紫)[Cr(H2O)5Cl]2+(淡绿)[Cr(H2O)4Cl2]+(暗绿)Cr2+(蓝)CrO2(绿)
[Fe(H2O)6]3+(淡紫)[Fe(H2O)6]2+(绿)[Fe(NCS)n]3n(血红)FeO42(紫红)[Fe(CN)6]3(红)[Fe(CN)6]4(黄)
[Co(NH3)6]2+(黄)[Co(NH3)6]3+(橙黄)[Co(CN)6]4(红)[Co(CNS)4]2 (蓝) [Co(H2O)6]2+(粉红)
[Ni(H2O)6](绿)[Ni(NH3)6]3+(蓝紫)[Ni(CN)4]2 (黄)[Ni(CNS)4]2 (亮绿)
VO2+(黄)VO2+(蓝)V3+(绿)V2+(紫) Ti3+(紫)Ti2+(褐)
2．卤化物
AgCl(白)AgBr(淡黄)AgI(黄)CuI (白)CuCl2(棕黄) Hg2C12(白)HgI2(红)I3(棕黄)
CoCl2(蓝)CoCl2·6H2O (蓝)Co(CN)2(红) PbCl2(白)PbBr2(淡黄)PbI2(黄)
NiCl2·7H2O(绿)NiCl2(黄褐)FeCl3·6H2O(黄棕)



3．氧化物
Na2O2(黄)K2O(淡黄)
V2O5(红棕)Cr2O3(绿)CrO3(红)CrO5(蓝)MnO2(黑)
FeO(黑)Fe2O3 (砖红)Fe3O4(黑)CoO(灰绿)NiO(暗绿)Co2O3(黑)Ni2O3 (黑)
I2O5(白)ClO2(g 黄l 红) PbO2(棕黑) PbO(红黄)Pb3O4(红)
CuO(黑)Cu2O(暗红)Ag2O(暗棕)ZnO(白)CdO(棕灰)HgO(黄色红)
4．氢氧化物
Mg(OH)2(白)Al(OH)3(白)Cr(OH)3(灰蓝)Fe(OH)(白)Fe(OH)3(红棕)
Cu(OH)2(浅蓝)Ni(OH)2(绿)Ni(OH)3(黑)Co(OH)2(粉红)Co(OH)3(棕)
Zn(OH)2(白)Pb(OH)2(白) Sn(OH)2(白)Sn(OH)4(白)Mn(OH)2(白)MnO(OH)2(棕)
5硫化物
CuS(黑)PbS(黑)CdS(黄)Bi2S3(黑)HgS(黑)As2S3(黄)As2S5(黄)Sb2S3(橙红)Sb2S5(橙红)SnS(褐)SnS2(黄)
FeS(黑)Fe2S3(黑)MnS(肉红)ZnS(白)CoS(黑)NiS(黑)Ag2S(黑)GeS(红)GeS2(白)
6焰色
Li Na K Rb Cs Li Ca Sr Ba Cu B
红 黄 紫 紫红 紫红 红 橙红 洋红 黄绿 绿色 浅绿
7单质
F2(g 淡黄)Cl2(g 黄绿)Br2(1 红棕)I2(g 紫色s 紫黑I2 极性溶剂中呈黄色棕色非极性溶中呈紫红色)Cu(紫
红)Ag(白)Au(黄)白磷(白黄色)红磷(暗红)S(淡黄)
8化合物
O2+[PtF6](深红)CuSO4(白)CuSO4·5H2O(蓝)K4[Fe(CN)6](黄)K3[Fe(CN)6](红)Fe4[Fe (CN)6]
(蓝)Cu2[Fe(CN)6] (红褐)Ag2CrO4(砖红)CaCrO4(黄)SrCrO4(黄)BaCrO4(黄)PbCrO4(黄)MnCO3(淡玫瑰)Mn3(PO4)
(白)Ag3PO4(黄)Ag2P2O7(白)AgPO3(白)HgNH2Cl(白)BaFeO4·H2O(红棕)K3[Co(NO2)6] (黄)CaC2O4(白)CaCO3(白)
SrCO3(白)BaCO3(白)MnCO3(白)MnCO3(白)
MgNH4PO4(白)六羟基锑(v)酸钠 Na[Sb(OH)6] (白)高氯酸钾 KClO4(白)酒石酸氢钾 KHC4H4O6(白)氯铂酸钾 K4[PtCl6] (淡
黄)钴亚硝酸钠钾 K2Na[Co(NO2)6](亮黄) 四苯硼酸钾 K[B(C6H5)4 ] (白)AgNO2(浅黄色)
注：1)物质产生颜色原
配合物颜色发生 dd 跃迁ff 跃迁引起中心离分裂越吸收光波长越短反射光波长越
长颜色越浅反颜色越深：[Cu(H2O)4]2+淡蓝色[Cu(NH3)4]2+深蓝色
化合物颜色电荷迁移跃迁引起阳离子极化力越强阳离子变形性越强价性 越强电子越容
易跳跃吸收光波长越长反射光波长越短颜色越深反颜色越浅硫化物MnO4CrO42颜色
单质颜色焰色价电子分子高占低末占轨道跳跃引起原子半径越电子越容易跳
跃吸收光波长越长反射光波长越短颜色越深反颜色越浅卤素单质颜色
2) 气体钢瓶颜色


3）种金属硼砂珠颜色

三化学首
1．首次合成第稀气体化合物 Xe+PtF6(橙黄色固体)蔡斯盐 K[Pt(C2H4)Cl3] 1827 年类制第饱
烃金属配合物
2．早发现具放射性元素铀 (1896 年贝克勒)实验证明原子序数 83 元素具放射性
原子序数 83 元素 2 放射性元素 43 号元素锝(Tc) 61 号元素钷(Pm)
3．元素中：
原子半径原子：H(32pm) 宇宙中丰富元素：氢
第电离：He(2372kJ·mol1) 第电离：Cs(376kJ·mol1)
第电子亲合：Cl(3488kJ·moll)
电负性：F(398) 电负性：Cs(079)
电负性差 F Cs 电负性差 La 系元素
金属活泼性强：Cs 非金属活泼性强：F
原子序数放射性元素：Tc 化合物种类元素：C
4．金属中：
密度：Os 密度：Li
硬度：Cr(9) 硬度：Cs(02)
熔点高：W(3683K) 熔点低：Hg
沸点高：W(5933K) 熔沸点差：Ga
导电导热性：Ag
延展性：Au(lg 金拉成 3 公里长金丝压成约 0000lmm 厚金箔)
5．物质中：
硬度：金刚石 (10)[金刚砂次 (9)]
熔点高：金刚石 (3843K)
6． 然界含量元素：O(486)[余次 Si(295)A1(805)Fe(465)Ca(296)Na(25)K(25)
Mg(187)H(09)Ti(045)]
7．机酸中强酸：HClO4
8．非金属含氧酸中缩合性强酸：H2SiO3
9．早周期表门捷列天周期表
10．西奇威克早提出惰性电子效应
11．维尔纳早提出配合物理

四易形成双聚体物质 (具桥基结构)
1．AuCl3AlCl3FeCl3NbCl5

2．(BH3)2


OO
五具磁性分子
1．A2 型：O2 B2
O2 双原子气体中唯种具偶数电子时显示磁性物质 O2 中 2 三电子 π 键键级25
1
2
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
1

yxyxz PPPPPssss 
B2 分子轨道排布式： 1
2
1
2
2
2
2
2
2
1
2
1 zx PPssss   2 单电子 π 键
键级1
2．AB 型：NO OF
NO 分子轨道排布式： 1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2

xzyx ppppssKK 
中 1 三电子 π 键键级25
OF 分子轨道排布式： 1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2 )()()()()()()( 
yxyxz pppppssKK  中 1 三电子 π 键
键级15
3．AB2 型：NO2 ClO2
NO2 中心原子 N 采取等性 sp2 杂化分子中 1 单电子
ClO2 中心原子 Cl 采取 sp3 杂化分子中 1 单电子
六物质保存
1．HNO3 保存棕色瓶中 HNO3 NO2↑+O2↑+H2O
2．Hg2C12 保存棕色瓶中 Hg2C12 HgC12+ Hg
3．KMnO4 溶液保存棕色瓶中 MnO4+H+ MnO2+3O2↑+2H2O
4．AgNO3 保存棕色瓶中 2 AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
5．AgX 保存棕色瓶中 2AgX Ag+X2
6．NH4F氢氟酸 HF 放塑料瓶中 6HF+SiO2H2[SiF6]+2H2O
7．白磷浸水中红磷密封干燥容器中
8．金属钠钾钙钡等存放煤油中
9．金属锂浸液体石蜡封存固体石蜡中
10．金属汞放结实瓷瓶中汞面水封存
11．P2O5 密封干燥容器中
12．NaOH 固体密封保存(易吸水易 CO2 反应)NaOH 溶液应盛放塑料瓶中带胶塞玻璃瓶中熔融 NaOH
银坩埚铁坩埚镍坩埚玻璃坩埚瓷坩埚石英坩埚（NaOH SiO2 生成 Na2SiO3）铂坩埚 (氧化剂存
条件铂系金属强碱熔融变溶性化合物)
七种重混合物
1．CuSO4·5H2OCaO H2O 1∶1∶100 配制乳液称波尔液作果园农作物杀虫剂杀菌剂中 CuSO4
具杀虫杀菌作CaO 作中 CuSO4 溶液酸性
2．2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O 产物称漂白粉中 ClO具漂白作
3．K2[HgI4] KOH 混合溶液称奈斯勒试剂检验 NH4+
NH4Cl +2K2[HgI4]+4KOHHg2NI·H2O↓(红棕色) +KCl+7KI+3H2O
碘化氧氨基合二汞(1I)
4．黄铜 60Cu 40Zn 合金青铜 80Cu15Sn57n 合金白铜 5070Cu1820Ni1315Zn
合金钠汞齐钠汞合金14K 金纯度 50l8K 金纯度 7524K 金纯度 100
5．ZnCl2 浓溶液称熟镪水做焊药 ZnCl2 浓溶液中 H[Zn(OH)Cl2]生成明显酸性溶解 FeO
常作焊接金属清洗剂助熔剂铁表面氧化物损害金属表面水分蒸发熔化盐覆盖金
属表面氧化
ZnCl2+H2OH[Zn(OH)Cl2] FeO+2H[Zn(OH)Cl2]Fe[Zn(OH)Cl2]2+H2O
hυ
hυ
hυ
hυ
hυ



6．NaOH CaO 混合物称碱石灰称钠石灰吸收 CO2 水分作气体干燥剂 CO2 吸收剂
7．CaSO4 Ca(H2PO4)2 混合物称磷酸钙农业作磷肥中效成分 Ca(H2PO4)2工业磷灰石矿粉
浓硫酸定例混合制
Ca3(PO4)2+2H2S 适量)CaSO4+Ca(H2PO4)2
8．1∶l Na2CO3 Na2O 混合物常作高温氧化剂
9．H2 CO 混合气体称水煤气作燃料作合成氨合成石油合成甲醇原料
H2O(g)+C(赤热)H2+CO
10．K2Cr2O7 浓 H2SO4 混合液铬酸洗液
K2Cr2O7+H2SO42CrO3（红色）+K2SO4+H2O
11．实验室食盐氯化钙固体水混合配制致冷剂配制方法表示：
实验室常冰盐致冷剂
盐 Ag T℃ 盐 Ag T℃
CaCl2 80 11 NaNO3 59 185
NaCl 33 212 (NH4)2SO4 62 19
KCl 30 11 Na2S2O3·5 H2O 675 11
NH4Cl 25 158 CaCl2·6H2O 82 215
NH4NO3 60 173 CaCl2·6H2O 143 55
注：A 100g 冰(雪)混合盐质量(g)t 低制冷温度
八重名词概念
1．金属簇合物：含 2 2 彼价键合金属原子化合物


2．包合物：种类型分子包藏种类型分子构成孔穴晶格中形成分子加合物环
糊精具刚性筒状结构选择性许客体分子形成包合物
3．非整化合物：原子相数目整数表示化合物 d 区钛锆铪钒铌钽铬钼
钨铁锰等金属氮化物碳化物硼化物硅化物 Mn5Si3Cr7C3 等化学式符合化合价规
4．鳌合物：齿配体中心原子配位形成种具环状结构配合物常见齿配体碳酸根乙二胺草
酸根EDTA 等
5．鳌合效应：鳌合环形成鳌合物具特殊稳定性作
6．酸： 2 2 含氧酸分子缩水成酸酸分酸杂酸：
酸： 2 2 种类含氧酸缩水成酸：焦磷酸三磷酸四偏磷酸焦硫酸等
杂酸： 2 2 种类含氧酸缩水成酸：磷钼酸 H3[P(Mo12O40)]
7．碱：弱碱性氢氧化物通羟桥氧桥结合成核配阳离子
8．晶体场分裂：中心原子 d 轨道晶体场作发生分裂分裂高级低级量差称晶体场分裂

9．晶体场稳定化：晶体场作d 电子进入分裂轨道分裂前轨道总量降值
10．EAN 规：称效原子序数规指机渡金属化合物中金属原子全部电子数配体提供σ
电子数总恰等金属周期中稀气体原子序数时具种电子结构分子稳定果考虑价层电子
金属原子价电子数加配体提供σ电子数应等 18称 18 电子规：Ni(CO)4Fe(CO)5Cr(CO)6
11．反位效应：称中心金属配合物中某配体位配休容易离取代效应
12．JahnTeller 效应（姜泰勒效应）：配位数 6 八面体配合物中 t2g eg 轨道全空全满半满时d 电子
分布称稳定构型正八面体果 d 电子分布称八面体构型发生畸变长键短键现
象称 JahnTeller 效应 t2g3eg1t2g6eg1t2g1eg0 等
13．惰性电子效应：具 ns2npx 价电子构型原子着 n 值增 ns2 电子越越难参成键现象


惰性电子效应 p 区族元素低氧化态（族数2）稳定性次增加原性次减高氧化态（族数
相）稳定性次减氧化性次增加 BiO3PbO2TiCl3 强氧化性
14．蓝移效应：溶剂效应取代基作吸光物质吸收波长短波方移动种现象称蓝移效应
15．缔合：分子氢键相互结合形成分子集团作种逆会引起化学性质改变弱作
16．富勒烯：类 C60 代表包括碳原子组成具封闭笼状结构碳分子统称
17．氢桥键： 2 缺电子原子 1 氢原子形成种 3 中心2 电子非定域键
18．基：指具未成电子物种分子原子基团
19．链反应：通活性中间体(基原子)断生反应链条样持续进行类复杂反应
20．分子筛：类具孔结构铝硅酸盐结构中许笼状空穴通道逆吸收放出分子直径
空穴分子拒外筛选分子作称分子筛
21．量异位素：具相质量数核电荷数元素互称量异位素
22．位素丰度：位素原子数百分含量
23．镧系收缩锕系收缩：镧系元素原子半径离子半径总趋势原子序数增加缩现象称镧系收缩
锕系元素原子半径离子半径总趋势原子序数增加缩现象称锕系收缩锕系收缩般镧系收缩

24．超酸：吉莱斯宾超酸定义： 100H2SO4 更强酸称超强酸超酸强质子酸强路易酸混合
成衡量超强酸强弱特定碱反应时予质子力 HSO3FSbF5 种典型超强酸两者
物质量 1∶1 时 100％H2SO4 强千亿倍种极强质子化作试剂机化学等方面越越
应高氯酸 100％H2SO4 强 10 倍属超强酸硝酸超强酸
25．凝胶：胶体粒子线性分子间相互连接形成立体网状结构量溶剂分子分隔网状结构空隙中
失流动性形成种半固体状特殊分散系
26．反应进度：衡量化学反应进行程度物理量反应进行某参反应物质物质量始态 n1
变终态 n2该反应反应进度ξ定义

 12 nn  (υ 该物质反应式中化学计量数)
27．溶剂化溶剂化：离子极性分子极性溶剂中静电作溶剂分子周围作序排列现象称溶剂
化溶剂化溶剂化逆程破坏溶剂分子溶质分子离子周围序排列
28．盐析：溶液中加入量电解质溶质溶剂化析出程
29．拉效应区分效应：够区分酸 (碱)强弱作区分效应具区分效应溶剂区分溶剂溶剂酸
强度拉效应称拉效应具拉效应试剂称拉溶剂
溶剂溶质酸碱性溶剂酸性越强溶质酸性越弱轭碱碱性越强相反溶剂碱性越强溶
质碱性越弱轭酸酸性越强：酸区分酸碱区分碱酸拉碱碱拉酸例：HAc H2SO4 HF 中分表
现碱性酸性
30．离子效应盐效应
弱电解质溶液中加入该弱电解质具相离子强电解质电离衡降低弱电解质电离度方移动
种影响称离子效应
弱电解质溶液中加入该弱电解质相离子强电解质便弱电解质电离度略增加种影响称盐效应
盐效应离子效应
31．角线规：周期表中数处相邻两族角斜线元素性质十分相似硼硅锂镁铍
铝等种相似关系称角线关系称角线规
32．缓溶液：够抵抗外加少量强碱少量强酸适稀释保持体系 pH 相稳定作缓作具缓
作溶液缓溶液缓溶液轭酸碱
缓原理离子效应：HAc H+ + Ac
NaAc → Na++ Ac
离子效应 HAc 电离度降低时溶液中量 HAc AcH+离子浓度相较低加入少量强酸时


电离出少量 H+离子全部 Ac生成 HAc溶液中[H+]基保持变 Ac起抗酸作加入少量强碱
时电离出少量 OH离子全部 HAc 生成 H2O Ac溶液中[H+]基保持变 HAc 起抗碱作
九物质性质较
1．电解质聚沉溶胶力 (聚沉值聚沉力越强聚沉值越)
负溶胶：阳离子电荷越高水合离子半径越聚沉力越强浓度列溶液聚沉力：AlCl3＞MgCl2＞KCl
＞LiCl
正溶胶：阴离子电荷越高水合离子半径越聚沉力越强浓度列溶液聚沉力：K4[Fe(CN)6]＞
K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞AlCl3＞MgCl2＞NaCl＞NaBr
2．溶液蒸气压沸点凝固点渗透压
溶液中微粒浓度越蒸气压越低沸点越高凝固点越低渗透压越高
例较溶液凝固点：NaClH2SO4C6H12O6HAcK2SO4(浓度均 005mol·L1)
答：凝固点：C6H12O6＞HAc＞NaCl＞H2SO4＞K2SO4
3．原子半径 (约 108cm)
周期左右次减 IA IIA 族变化幅度变化幅度逐渐减Ⅷ族→ⅠB→ⅡB 半径次增
减镧系铕 Eu(4f76s2)镱 Yb(4f146s2)锕系镅 Am (5f77s2)锔 Cm (5f76d17s2)锘 No(5f147s2)原子半径出
现反常
族次增第二周期第三周期变化幅度变化幅度逐渐减特副族第二三渡系
元素原子半径相等镧系收缩影响
例：较 BCMgAlSi 原子半径
答：Mg＞Al＞Si＞B＞C
例：列元素中原子半径接组(D)
(A) NeArKrXe (B) MgCaSrBa (C) BCNO (D)CrMnFeCo
4．离子半径
元素简单阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径 r： H＞H＞H+
族电子层数增具相电荷离子半径次增
r： Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ F＜Cl＜Br＜I
周期左右正离子电荷数增半径减负离子电荷数减半径减
r： Na+＞Mg2+＞Al3+＞Si4+ N3＞O2＞F
元素种离子高价离子半径低价离子半径
r： Fe3+(60pm)＜Fe2+(75pm)
周期表中处相邻两族左方右方斜角线正离子半径似相等
r： Li+(60pm)~Mg2+(65pm)
Na+(95pm)~Ca2+(99pm)
Sc3+(8lpm)~Zr4+(80pm)
总讲阴离子半径较约 130~250pm 范围
阳离子半径较约 10~170pm 范围
5．(第)电离
a．周期第元素(氢碱金属)第电离元素(稀气体)第电离
b．第周期第六周期元素第电离总体呈现周期性变化周期序数增体
呈现第电离变趋势第电离碱金属活泼稀气体活泼原
c．短周期左右第电离非单调增例第二周期硼第电离铍出现锯齿形变化
氧第电离氮出现锯齿形第三周期铝镁硫磷间样出现 2 锯齿
d．长周期左右第电离变化情况较复杂总中渡金属(d 区 ds 区) 第电离差较
渡金属(p 区元素)电离差较前者渡金属半径差元素 d 电子前元素
少 d 电子外层 s 电子轨道影响者离电子 p 电子p 电构型变化时量差较
例：较(第)电离：BAlCNO 答：N＞O＞C＞B＞Al


6．电子亲
周期左右电子亲逐渐增(Z*增r 减)价电子层处半充满全充满情况例外( IIAVA 族
反常相邻两族)
族电子亲逐渐减第二周期 p 区元素反常原原半径电子云密度高外
电子斥力难电子会抵消部分电子亲势
E1(F)＜E1(Cl) El(O)＜E1(S) E1(N)＜E1(P)
例：较电子亲：CNOFCl
答：Cl＞F＞O＞C＞N
7．电负性
周期族元素左右电负性次增副族元素变化规律总趋势增
族电负性次减阿莱罗周电负性第四周期元素反第三周期元素电负性
副族电负性变化较规律致 d 轨道电子数少时族规律相d 轨道电子数时族
相反认总趋势次增镧系收缩原子核电子吸引力增强致
8．金属性非金属性
周期左右金属性次减弱非金属性次增强 ds 区金属性：ⅠB＜ⅡB
族金属性次增强非金属性次减弱
副族金属性次减弱 (第ⅢB 外)
周期表中氟非金属性强铯金属性强
9．卤素单质解离
Cl2＞Br2＞F2＞I2
10．熔点沸点
a．离子晶体：离子势 (
r
Z)越晶格(U)越熔沸点越高
b．原子晶体：半径越价键越强熔沸点越高
c．分子晶体：分子间作力 (取力诱导力色散力氢键越强熔沸点越高
d．金属晶体：电子数越金属离子半径越金属键越强熔沸点越高
周期左右(IA→ⅥB)末成电子数次增加金属键次增强熔沸点次升高第ⅦB 族成单
电子数减少金属键减弱熔沸点降低第ⅥB 族金属键强熔沸点高
族半径增金属键减弱熔沸点降低
副族Z*增熔沸点升高
e晶体：原子晶体＞离子晶体＞渡型晶体＞分子晶体
熔沸点：KF＞KCl＞FeCl2＞FeCl3＞CI4＞CCl4
11．硬度
电子数越金属离子半径越金属键越强硬度越碱金属碱土金属硬度 BeMg 外均刀
切割
12．传导性
碱金属外部分金属具良导电导热性中 AgCuAuAl 导电性居前四位
13．摩尔熵
混乱度越摩尔熵值越标准摩尔熵：I2(g)＞Cl2(g)＞O2(g)＞I2(s)＞Na(s)
14键角
先判断分子构型般：直线形＞面三角形＞四面体＞三角锥＞V 型(sp3)＞八面体
构型相时般：中心原子电负性越键角越配位原子电负性越键角越元素氟化物
氢化物较时应注意：第二周期元素氟化物键角相应氢化物周期元素氟化物键角均相应氢化
物周期元素氟化物形成 dpπ 键键角增
键角：BeCl2＞BF3＞SiF4＞PH3＞SCl2＞SF6



OF2(1032°)＜OCl2(1109°) OCl2(1109°)＜ClO2(1176°)
PF3(978°)＞PH3(933°) NF3(1024°)＜NH3(1073°)OF2(1032°)＜H2O (1045°)
15．键长
半径越键长越长键级越键长越短键越键长越短
16．键级键
键级（成键电子数反键电子数）2键级越键越键长越短键越
17．偶极矩 (极性)
键极性：电负性差越键极性越强偶极矩越
分子极性：键极性越强分子越称分子极性越强偶极矩越
分子称没极性偶极矩 0 O2P4CO2SO3CH4PCl5SF6 等
分子称极性偶极矩 0 O3SO2CH3ClPCl3SF4 等
种简单方法：果分子中找 2 轴绕轴旋转 180 度分子重合分子非极性分子
分子构型相均极性极性键偶极矩孤电子偶极矩键角等关
偶极矩：NH3＞NF3 NF3 中键偶极矩孤电子偶极矩方相反相互抵消NH3 中键偶极矩孤电
子偶极矩方相相互加
18．磁矩 (磁性)
成单电子数越磁矩越磁性越强
磁矩：[FeF6]3＞[Fe(H2O)6]2+＞[Cr(H2O)6]3+＞[Fe(CN)6]3＞Ni(CN)4]2
19．溶液[H+] pH
相浓度弱酸Ka 越[H+]越pH 越
相浓度弱碱Kb 越[H+]越pH 越
相浓度盐[H+]：强酸弱碱盐＞弱酸弱碱盐＞弱酸强碱盐
相浓度强酸弱碱盐：弱碱 Kb 越[H+]越pH 越
相浓度强碱弱酸盐：弱酸 Ka 越[H+]越pH 越
相浓度酸式盐：NaHSO4NaH2PO4 显酸性Na2HPO4NaHCO3 显碱性
浓度均 0lmol·L1 列溶液 pH：Na2S＞NaCN＞NH4CN＞NH4Ac＞NH4Cl
20．酸碱强度
（1）酸强度
a氧酸 (H—R)强度：R 电子密度越 H 结合越牢固酸性越弱反酸性越强：周期左
右酸性次增强族酸性次增强
b含氧酸 (R—O—H)强度：R 离子势(
r
Z)越 O 结合越牢固O H 结合越牢固酸性越强反酸性
越弱
：周期左右酸性次增强 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3族酸性次减弱
HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4元素价态价态越高酸性越强 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO元素
缩合酸酸性单酸 H4P2O7＞H3PO4
含氧酸中非羟基氧越酸性越强：H2SO3＞H6TeO6
c般常见强酸序应记住：酸强度：HClO4＞HI＞HBr＞HCl＞HNO3＞H2SO4
：H2SO3＞HSO4＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HAc＞H2CO3＞H2S＞NH4+＞HCN＞HCO3＞HS
：HMnO4＞H2SeO4＞H3PO4
（2）氢氧化物碱性
周期左右氢氧化物碱次性减弱碱性 NaOH＞Mg(OH)2Cu(OH)2＞Zn(OH)2
族氢氧化物碱性次增强 Zn(OH)2 两性Cd(OH)2 弱碱性
元素价态氢氧化物低价氢氧化物碱性强高低价氢氧化物碱性弱碱性：Fe(OH)2＞Fe(OH)3
21．溶解性
F2O



a．相似相溶溶质溶剂结构越相似溶解度越相分子质量越接溶解度越

例．离子型溶质列溶剂中溶解度(C)
(A)C6H14 (B)CCl4 (C)CH3OH (D)(C2H5)2
例．两组物质：(l)HeNeArKr (2)CH4C2H6C5H12C20H42组中易溶苯物质分 (C)
(A)HeCH4 (B)ArC5H12 (C )KrC5Hl2 (D)KrC20H42
b．溶剂分子溶质分子形成氢键溶解度增 NH3 极易溶 H2O溶质分子形成分间氢键溶解度减形成分
子氢键溶解度增苯中溶解度：
c．溶质离子性越强水中溶解度越价性越强溶解度越
水中溶解度：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
d．溶质晶格越溶解度越
溶解度： LiF（溶）＜NaF＜KF＜CsF
BeS（溶）＜MgS＜CaS＜BaS
e．溶质水合热越溶解度越
溶解度： LiI＞NaI＞KI＞CsI＞TlI
BeCO3（溶）＞MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
BeSO4（溶）＞MgSO4（溶）＞CaSO4＞BaSO4
f．阴阳离子匹配作：结合结合溶解度结合结合溶解度越重金属卤
化物溶解度：MFn＞＞MCln＞MBrn＞MIn Mn+离子极化力强X离子变形性增卤化物价性增强溶解度减
（ MFn 结合溶解度较MIn 结合溶解度较）
g．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3Ca(HCO3)2＞CaCO3Ca(H2PO4)2＞CaHPO4MCr2O7＞MCrO4
BaC2O4＞SrC2O4＞CaC2O4CaCrO4＞SrCrO4＞BaCrO4BaF2＞MgF2＞SrF2＞CaF2
M(HSO4)2＞MSO4
例：溶液 pH 降低时列盐类溶解度变化 (C)
(A)PbSO4 (B)ZnCO3 (C)PbCl2 (D)CaF2
h．难溶物溶度积常数越溶解度越应记住常见阳离子难溶物（卤化物硫化物氧化物氢氧化物重
盐类溶度积常数解难溶物溶试剂中
i．单质溶解掌握：
① 水作
金属水中溶解碱金属碱土金属钪族水生成 H2 相应氢氧化物BeMg 冷水作高温水蒸
汽作Li H2O 作时生成 LiOH 难溶水覆盖金属表面阻止反应进行d 区(第Ⅲ副族外)ds 区 p 区金
属常温纯水作（ FeCoNi 高温水反应生成 Fe3O4Co3O4NiO）金属活泼性
较弱者表面生成层氧化物保护膜水中常溶盐类气体(氧气二氧化碳等)金属常含杂质
定条件会破坏某金属保护膜产生电化学腐蚀 Pb 氧气存缓慢生成 Pb(OH)2铝氧化膜保护性
良般情况铝会发生电化学腐蚀盐类(氯化钠)溶液中层氧化膜易破坏盐水(海水)中铝
易受腐蚀
非金属单质中第Ⅶ族(卤素)水发生反应氟剧烈水分解放出氧：
2F2+2H2O4HF+O2
氯水作生成盐酸次氯酸 HClO：
Cl2+H2OHCl+HClO
日光分解更快溴碘水作氯水作相似氯溴碘序反应趋势程度次减
非金属单质常温水作



② 酸作
· HAc 作：空气存Pb+12O2+2HAc Pb(Ac)2+H2O
· HCl 作：碱金属碱土金属钪族AlSnPbCrMnFeCoNiZnCd 稀 HCl 反应生成低价氯化物
（SnCl2CrCl2FeCl2 等） H2
Cu 稀 HCl 作浓 HCl 作：2Cu+8HCl(浓)2[CuCl4]3+6H++H2↑
Ag HCl 作 HI 作：2Ag+2HI2AgI+H2↑
· HNO3 作：CuAgPdHgV 活泼金属
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O
6Hg(量)+8HNO3(稀)3Hg2 (NO3)2+2NO↑+4H2O
FeAlCr 冷浓 HNO3 中钝化
活泼金属稀 HNO3 作生成铵盐较稀 HNO3 作生成 N2N2ONO 等浓 HNO3 作生成 NO2：
4Sn+10HNO3(稀)4Sn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
3Sn+4HNO3(浓)SnO2·H2O +4NO2↑
·浓 H2SO4 作：CuAgCrPbHgSnSbBi 等
Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O
2Ag+2H2SO4(浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2O
Hg+2H2SO4(浓) HgSO4+SO2↑+2H2O
Sn+4H2SO4(浓) Sn(SO4)2+2SO2↑+4H2O
Cr+ H2SO4(浓)Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Sb+ H2SO4(浓) Sb2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （Bi 理）
Pb 易溶浓度 79 H2SO4 中：Pb+H2SO4(＞79) Pb(HSO4)2+H2↑
FeAl 浓 H2SO4 中钝化
·王水作 PtPdAu
Au+4HCl+HNO3HAuCl4+NO↑+2H2O
3Pd+18HCl+4HNO33H2PdCl6+4NO+8H2O
3Pt+18HCl+4HNO33H2PtCl6+4NO+8H2O
③ 碱作
·强碱作：AlZnGeSnPb
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑
Sn+2NaOH+2H2O Na2[Sn(OH)4]+H2↑
Ge+2NaOH+H2O Na2GeO3+2H2↑
·氨水作：Zn+4NH3[Zn(NH3)4]2+
·液氨作：碱金属 CaSrBa 溶液氨溶液生成氨合离子氨合电子
Na(s)+(x+y)NH3(l)Na(NH3)x++e(NH3)
22．热稳定性 (分解温度)
a．氧酸中成酸元素氢电负性差越氢化物越稳定电负性差越氢化物越稳定：周期表中族
元素氧酸稳定性次减弱 HF＞HCl＞HBr＞HI
周期左右稳定性次增强：PH3＜H2S＜HCl
b．含氧酸根离子稳定性列素关
① R O 键强度键数目：R 氧化态越高原子半径越R O 键数目越R O 键强度越 (
外 dpπ 键稳定性：3d＜4d＜5d)酸根离子越稳定
：HClO2（反常）＜ HClO ＜ HClO3 ＜ HClO4


MnO4＜TcO4＜ReO4
② 阳离子极化力越强酸根离子反极化力越强酸根离子越稳定
：Na2CO3＞CaCO3＞CuCO3
③ 含氧酸根离子结合 H+越酸根离子越稳定：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
④ 稳定性：四面体 (磷酸盐硫酸盐)＞面三角形(碳酸盐硝酸盐)＞氨盐
热稳定性：Na2SO4＞Na2CO3＞CaCO3＞MgCO3＞ZnCO3＞（NH4)2CO3
外硝酸盐室温较稳定受热易分解盐分解产物般三类：
① 碱金属碱土金属硝酸盐分解生成亚硝酸盐 O2：
2NaNO3 2NaNO2+O2
② 电位序 Mg Cu 间 Li Be 硝酸盐分解生成金属氧化物NO2 O2：
PbNO3 PbO+2NO2+O2
③ 电位序 Cu 硝酸盐分解生成金属单质NO2 O2：
2AgNO3 2Ag+2NO2+O2
铵盐热分解产物阴离子应酸氧化性挥发性关分解温度关般种情况：
① 氧化性挥发性酸铵盐分解时逸出 NH3 相应酸：
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
② 氧化性挥发性酸铵盐 分解时 NH3 挥发逸出酸酸式盐残留容器中：
(NH4)2SO4 NH3↑+ NH4HSO4
(NH4)3PO4 3 NH3↑+ H3PO4
③ 氧化性酸铵盐 分解出 NH3 立氧化成氮氮氧化物：
NH4NO3 N2 + 2H2O（g）+
2
1 O2
NH4NO3 N2O（g）+ 2H2O（g）
（NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O
(NH4)2CrO4 2NH3↑+ N2 + Cr2O3 + 5H2O
NH4VO3 2NH3↑+ V2O5 + H2O
23．氧化性
a．电极电势越氧化态氧化性越强电极电势越氧化态氧化性越弱
b．惰性电子效应知：p 区第ⅢAⅣAVA 元素高氧化态氧化性次增强第六周期元素特强
c．非金属含氧酸氧化性变化规律：
(1) 周期高价含氧酸氧化性左右次增强
氧化性：H4SiO4 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
氧化性 氧化性 浓强氧化性 强氧化性
氧化性：H2SO3＜HClO3 Cr2O72＜MnO4
(2) 族元素高氧化态含氧酸氧化性原子序数增加呈锯齿形升高

∆
△
△
573
K △
△

△
△
∆
△
ⅤA ⅦA 族氧化态含氧酸氧化性
∆
△



XO3氧化性： BrO3＞ClO3＞IO3
XO4氧化性： BrO4＞IO65＞ClO4
副族含氧酸氧化性略降
氧化性：MnO4＞TcO4＞ReO4
(3) 元素价态含氧酸氧化性价态越低氧化性越强
氧化性： HClO2（反常）＞ HClO ＞HClO3 ＞ HClO4
KClO ＞ KClO3
H2SO3（稀）＞ H2SO4（稀）
HNO2（稀）＞ HNO3（稀）
例：中性介质中KClO I氧化 I2：ClO + 2I + H2O Cl + I2 + 2OH
KClO3 必须酸性介质中 I氧化 I2 ClO3+ 6I+ 6H+ Cl + 3I2 +3H2O
碱性介质中KClO Mn2+氧化 MnO2 KClO3
Mn2++ ClO + 2OH MnO2↓棕黑 + Cl +H2O
KClO 稀盐酸反应放出 Cl2KClO3 浓盐酸反应放出 Cl2 KClO4 浓盐酸反应
KClO + 2HCl（稀） KCl + Cl2 ↑+H2O
8KClO3 + 24HCl（浓） 8KCl + 9Cl2 ↑+ 6ClO2（黄）+12H2O
(反应常鉴 ClO ClO3 ClO4离子)
（4）种酸浓度越氧化性越强
氧化性：H2SO4（浓）＞H2SO4（稀）HNO3（浓）＞HNO3（稀）
（5）酸氧化性相应盐
氧化性：HNO3＞NO3
（6）种含氧酸盐酸性介质中氧化性碱性介质中强
： )( 2
2
MnMnOA
 123V ＞ VMnMnOB 050)( 2
2 
VHClOClOA 121)( 23  ＞ VClOClOB 330)( 23 
总中心原子原子半径电负性获电子力越强含氧酸(盐)氧化性越强
含氧酸分子稳定性越含氧酸(盐)氧化性越强
例：较氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4KClO4
答：HClO2＞HClO＞HClO3＞HClO4＞KClO4
24．原性
a．电极电势越原态原性越强电极电势越原态原性越弱反应发进行方判断
例：较原性：SnSn2+HgHg22+
答：Sn＞Sn2+＞Hg＞Hg22+ Sn+Sn4+Sn2+原力 Sn＞Sn2+
Hg+Hg2+Hg22+原力 Hg＞Hg22+
Sn2++Hg22+Hg+Sn4+原力 Sn2+＞Hg
b．惰性电子效应知：p 区第ⅢAⅣAVA 元素低氧化态原性次减弱
c．般讲氧酸中成酸元素原子半径越电负性越失电子力越强原性越强
周期表中氧酸原性变化规律：
族元素原性次增强：HF＜HCl＜HBr＜HI H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
周期左右原性次减弱原性：PH3＞H2S＞HCl
记住原性：N2H4＞NH3
d．原剂越稳定原性越弱原剂越稳定原性越强
例：列铬物种中原性差(B)
(A) Cr2+ (B) Cr3+ (C) Cr(OH)3 (D) [Cr(OH)4]
e．含氧酸原性掌握 HNO2（氧化性原性氧化性）H2SO3（氧化性原性
原性）H3PO3（强原剂热浓 H2SO4 原 SO2 Ag+Cu2+原单质）H3PO2（极强原剂


冷浓 H2SO4 原 S Ag+Cu2+Hg2+原单质）
25．变氧化态稳定性
氧化态氧化性越原态原性越该氧化态稳定性越
a．p 区第ⅢAⅣAVA 族元素高氧化态稳定性次减低氧化态稳定性次增 SbCl5 Sb2S5
稳定存 BiCl5 极易分解 BiCl3 Cl2Bi2S5 存
b．渡元素般+2 变族数相高氧化态(第ⅢB 族第Ⅷ族中元素外 Sc +2 价FeCoNi
+6 价稳定+8 价等)渡系氧化态变化规律：
（1）周期左右着原子中 s+d 电子数增加氧化态先逐渐升高第渡系升高 Mn第二渡系
升高 Ru第三渡系升高 Os 达高降低( d 电子超 5 稳定性增加 d 电子数越稳定性越)
（2）族低氧化态次稳定高氧化态次稳定( p 区相反)例：
HMnO4 HTcO4 HReO4
氧化性 强 弱
稳定性
c．氧化态稳定性介质关：

VO43色 V2O74 V3O93 HV10O285深红 V2O5↓红棕 VO2+黄
pH14 pH≥13 pH≥84 8＞pH＞3 pH≈2 pH＜1
Fe2+酸性介质中稳定性碱性介质中
Mn(Ⅱ)酸性介质中稳定Mn(Ⅵ)强碱性介质中稳定Mn(Ⅳ)中碱性介质中稳定
例：锰形成种氧化态中稳定(A)
(A) 酸性介质中 Mn(II) （B) 碱性介质中 Mn(II)
(C) 中性介质中 Mn(Ⅶ) (D) 碱性介质中 Mn(Ⅵ)
外改变溶液酸碱性电极电势改变改变氧化态原态稳定性
d．氧化态稳定性温度关：惰性电子效应 AsCl5 应 SbCl5 稳定 AsCl5 较特殊100℃
存：ClO室温稳定加热 70℃歧化 ClO3 ClBrO 0℃稳定室温歧化 BrO3 BrIO 0℃歧
化 IO3 I
e．氧化态稳定性状态关：Cu+水溶液中稳定歧化 Cu2+ Cu气态固态稳定
26．水解性
(1) 卤化物水解
影响水解素：
① 电荷半径
阳离子电荷越高半径越水分子强极化作越容易水解反越易水解
：AlC13SiCl4 遇水极易水解 NaClBaCl2 等发生水解
② 电子层构型
Ca2+Sr2+Ba2+等盐般发生水解电荷相 Zn2+Cd2+Hg2+等离子水中发生水解电子层结
构引起
般讲水解力：18e 18+2e＞917e＞8e
总离子极化作越强该离子水中越容易水解
③ 空轨道
CF4CCl4 遇水水解 SiF4SiCl4 容易水解 NF3 水解PF3 易水解 CN 原子利
2s 2p 轨道成键配位数 4空轨道接受水中氧孤电子水解 SiP 等中心原子 3s 3p 轨道外
3d 轨道接受水中氧孤电子形成配位键时原键削弱断裂
见中心原子必须空轨道水解（思考：BeCl2BCl3 否水解？）
例：较水解性：PCl3SbCl3LaCl3TbCl3AcCl3
答：PCl3＞SbCl3＞TbCl3＞LaCl3＞AcCl3
H+

H+

H+

H+

H+



(2) 盐水解
a．弱酸弱碱电离度越盐水解度越水解性：Na2S＞Na2CO3
b．溶液酸碱性影响盐水解
例：浓度均 01mol·L1 列物质水溶液中[NH4+]高( B )
(A) NH4Cl (B) NH4HSO4 (C) NH4HCO3 (D) NH4Ac
c．金属盐类(碱金属 NH4+ Tl+盐)溶液中加溶性碳酸盐产物碳酸盐碱式碳酸盐氢氧化物究竟
种产物取决反应物生成物性质反应条件
果金属离子水解碳酸盐 Ca2+Sr2+Ba2+Ag+Mn2+Cd2+
果金属离子水解性极强氢氧化物溶度积氢氧化物 A13+Cr3+Fe3+Bi3+Co3+：
2A13++3CO32+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
反应灭火器
金属离子 Cu2+Zn2+Pb2+Mg2+Co2+Ni2+等氢氧化物碳酸盐溶解度相差碱式盐
：
2Cu2++2CO32+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑
d．含结晶水盐类中加热脱水会发生水解：
Mg(NO3)2·6H2O Mg(OH)NO3↓+HNO3+5H2O
MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
MgCl2·6H2O MgO+2HCl+5H2O
CuCl2·2H2O Cu(OH)Cl+H2O+HCl
Cu(OH)Cl CuO+HCl
ZnCl2·H 2O Zn(OH)Cl+HCl
HgCl2·H 2O Hg(OH)Cl+HCl
BeCl2·4H2O BeO+2HCl+3H2O
制备水 CuCl2ZnCl2MgCl2BeCl2 等时般干燥 HCl 气氛中加热脱水
e．ZnCl2 浓溶液中 H[Zn(OH)Cl2]生成明显酸性常作熟镪水铁表面氧化物
FeO+2H[Zn(OH)Cl2] Fe[Zn(OH)Cl2]2+H2O
(3) 水解产物
含氧酸 ：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl
PCl5+4H2O(量)H3PO4+5HCl
SnCl4+3H2OH2SnO3+4HCI
氢氧化物 ：AlC13+3H2OAI(OH)3↓+3HCl
FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
碱式盐 ：SnCl2+H2OSn(OH)C1↓+HCl
BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl
SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl
NCl3+H2OHClO +NH3↑
3SiF4+4H2OH4SiO4↓+H2SiF6
PC15+H2O (适量) POCl3↓+2HC1
LiH + H2O LiOH↓+ H2↑
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2↓+ 2H2↑
4BF3+3H2OH3BO3↓+3H[BF4]
Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑（Li3NCa3N2 理）
HFXeOXeOOHXeF 1222
363 2324 
HFXeOOHXeF 63 326  XeF6 完全水解： XeF6 + H2O XeOF4 + HF
>408K
~773K
∆
∆
∆
∆
∆


27．   值
氧化态浓度减(稀释溶液生成沉淀配合物弱电解质)电极电势减
原态浓度减(稀释溶液生成沉淀配合物弱电解质)电极电势增
H+ OH离子参加反应[H+]越 值越[OH]越 值越
H+ OH离子参加反应 值[H+]改变改变
例：较 值：Ag+|AgAgCl|AgAgBr|Ag[Ag(S2O3)2]3|Ag[Ag(CN)2]|Ag
答： 值：Ag+|Ag＞AgCl|Ag＞AgBr|Ag＞[Ag(S2O3)2]3|Ag＞[Ag(CN)2]|Ag
28．晶体场分裂∆
影响分裂素：配合物构型中心离子电荷半径配位体场强等外族金属元素电荷相
配位体相时配合物分裂序：3d＜4d＜5d
：[Ni(CN)4]2＞[Fe(CN)6]4＞[MnCl6]4＞[CoCl4]
：[Fe(CN)6]3＞[Fe(CN)6]4
：[CrCl6]3＜[MoCl6]3
：[Rh(NH3)6]3+＞[Co(NH3)6]3+＞[Co(NH3)6]2+＞[Co(H2O)6]2+＞[CoCl4]
29．配合性
a．中心离子分裂越配合性越强配合性：Fe3+＞Fe2+Mo3+＞Cr3+
b．渡金属离子配合性较
c．形成反馈 dpπ 键时配合性增加配合性：PH3＞NH3
d．配位体电子力越强配合性越强配合性：CO＞N2PH3＞AsH3＞SbH3＞BiH3
e．配合物稳定化(CFSE)越配合性越强
例：Co3+ Fe3+中形成配合物力较 Co3+ 理 强场弱场Co3+（3d6） CFSE Fe3+
（3d5）外 Co3+半径 Fe3+稍
30．配合物稳定性
a．轨型配合物稳定性外轨型稳定性：[Fe(CN)6]3+＞[FeF6]3
b．中心离子分裂越配合物稳定性越稳定性：[Fe(CN)6]3＞[Fe(CN)6]4
c．螯合物稳定性般配合物稳定性：[Ni(en)3]2+＞Ni[NH3)6]2+
d．软软结合稳定软硬结合稳定稳定性：[AgI2]+＞[AgCl2]+
e．配合物稳定化(CFSE)越越稳定
例：高旋八面体配合物中配体相时列离子 CFSE (D)
(A)Fe3+ (B)Co2+ (C)Mn2+ (D)Ni2+
31．吸收光波长
a．配合物分裂∆越电子发生 dd 跃迁越容易吸收光波长越短
吸收光波长：[CrC16]3＞[Cr(NH3)6]3+
b．价化合物价性越强电子越容易发电荷迁移跃迁吸收光波长越长
吸收光波长：Ag2S＞Na2S
十重化学反应方程式
1．卤素
4HF + SiO2 SiF4↑ + 2H2O
2HF + SiF4 H2SiF6
2F2 + 2OH 2F + OF2 + H2O
2F2 + 4OH（较浓） 4F + O2 + 2H2O
Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O
（I2 碱生成 IO3Br2 碱 0℃生成 BrO3Cl2 碱 70℃生成 ClO3）
（Br2 0℃发生类似反应）


3XO  2X + XO3
Br2 + 5HClO + H2O 2HBrO3 + 5HCl
I2 + 2S2O32 2I + S4O62
4Cl2 + S2O32 + 5H2O 8Cl + 2SO42 + 10H+
I2 + H2S S + 2HI
4Br2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HBr
4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl
I2 + 5Cl2 + 6H2O HIO3 + 10HCl
2Cl2 + 3Ca(OH)2 Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
2IO3 +5HSO3 5SO42 +H2O +3H+ +I2
2NaI +3H2SO4 + MnO2 2NaHSO4 +MnSO4 +I2 +2H2O
CaF + H2SO4（浓） CaSO4 + 2HF↑
NaCl + H2SO4（浓） NaHSO4+ HCl↑
2NaBr + 3H2SO4（浓） NaHSO4 + SO2↑+ Br2+2H2O
8KI + 9H2SO4（浓） 8KHSO4 + H2S↑+ 4I2+ 4H2O
Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2 （黄色）
AgCl + HCl H[AgCl2] （色）（AgCl 溶浓 HCl）
Hg2+ + 4I [HgI4]2 （色）（HgI2 溶 KI）
Fe3+ + 6F [FeF6]3 （色）（ F掩蔽 Fe3+）
2P+3Br2 +6H2O 2H3PO3 +6HBr↑ （P H2O 混合滴加 Br2）
2P+3I2 +6H2O 2H3PO3 +6HI↑ （P I2 混合滴加 H2O）
NaBr+H3PO4（浓） NaH2PO4 +HBr↑
KI+H3PO4（浓） NaH2PO4 + HI↑
Cl2O +H2O 2HOCl（Cl2O HOCl 酸酐OF2 酸酐）
2ClO2 +2NaOH NaClO2 +NaClO3 +H2O （ClO2 混合酸酸酐）
I2O5 +H2O 2HIO3 （I2O5 HIO3 酸酐）
Cl2O7 + H2O 2HClO4 （Cl2O7 HClO4 酸酐）
I2O5 + 5CO I2 + 5CO2
2Mn2+ +5IO4 + 3H2O 2MnO4 + 5IO3 + 6H+
2BrO3 +2H+ + I2 ＝ 2HIO3 + Br2
2ClO3 +2H+ + I2 ＝ 2HIO3 + Cl2
2BrO3 +2H+ + Cl2 ＝ 2HClO3 + Br2
① 酸性条件XO3做氧化剂时首先 X2 X XO3反应完时X2 做氧化剂 X
② KI KBr CCl4 溶液中通入 Cl2（ HNO3H2O2 O3 等强氧化剂）溶液颜色色→紫红色→色→橙
红色→色
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
5Cl2+Br2+6H2O＝2HBrO3+10HCl
2．氧族
H2O2 + 2I + 2H+ I2↓+ 2H2O 反应定量测定 H2O2
PbS+4H2O2PbSO4↓+4H2O 油画放置久发暗变黑 PbSO4 变成 PbS H2O2 稀溶液擦洗油画
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑
2KMnO4 + 3H2O2 2MnO2↓+3O2↑+ 2OH + 8H2O
Ag2O + HO2 2Ag + OH + O2↑
Cr
O
O
O
O
O
氧化铬结构



4H2O2 + Cr2O72 + 2H+ 2Cr(O2)2O + 5H2O
2Cr(O2)2O + 7H2O2 + 6H+ 2Cr3+ + 7O2↑+10H2O
CrO5 显蓝色乙醚中较稳定 H2O2 检验检验时乙醚层中显蓝色水层中先蓝色绿色（Cr3+绿
色）
2CrO2 + 3H2O2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O
Cl2 +H2O2 2HCl+O2↑ 工业 H2O2 Cl2
KCN + 2H2O2 KOCN + H2O
KOCN + 2H2O KHCO3 + NH3↑ H2O2 消采矿液中氰化物
H2O2 +2Fe2+ +2H+ 2Fe3+ +2H2O
H2O2 + H2SO3 SO42 + 2H+ + H2O
BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2
Na2O2 +H2SO4 +10H2O Na2SO4·10H2O+H2O2
2H2S +3O2（充足） 2H2O + 2SO2
2H2S + O2（足溶液中） 2H2O + 2S
H2S + I2 2HI + S
H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
2H2S + H2SO3 3H2O + 3S
8K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S↓+ 7H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 +5H2S 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8H2O
H2SO4（浓）+ H2S SO2↑+2H2O + S↓
2H2S + O2 2S ↓+ 2H2O
Pb2+ + H2S PbS↓+ 2H+ 实验室常醋酸铅试纸检验 H2S 气体
FeS + 2HCl（稀） FeCl2 + H2S 实验室制取 H2S 气体

CH3COO + NH4+ + H2S 实验室制取 H2S 气体 CH3CSNH2+2H2O
硫代乙酰胺
+3OH CH3COO+NH3+H2O+S2 CH3CSNH2
SnS+Na2S2 （硫化钠）Na2SnS3
As2S3 +3Na2S2 2Na3AsS4 +S
3CuS+8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3S↓+2NO↑+4H2O
3HgS+12HCl+2HNO33H2HgCl4+3S+2NO↑+4H2O
As2S3 +6OH AsO33 + AsS33 +3H2O
4As2S5 +24OH 3AsO43 +5AsS43 + 12H2O
HgS + Na2S Na2HgS2
SnS2+ Na2S Na2SnS3
As2S3+ 3Na2S 2Na3AsS3
As2S5+ 3Na2S 2Na3AsS4
PbS +4HCl（浓） H2[PbCl4] +H2S↑
SnS + (NH4)2S2 (NH4)2S3
Sx2+2H+H2S↑+(x1)S↓
SO32+2H2S+2H+3S↓+ 2H2O
Cl2+ SO32+ H2O SO42++2Cl
SO32+2H+H2O+SO2↑ 反应实验室制备 SO2检验 SO32
4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S
NaHSO3 Na2S2O5+H2O
Na2SO3+ H2O NaOH+H2SO3 （溶液显碱性）
Na2S2O3 +2HCl 2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
Ag++2S2O32 [Ag(S2O3)2]3
2Ag+ + S2O32 Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2OAg2S↓（黑色）+SO42+2H+ 鉴定 S2O32
乙醚
H+
△


Ag2S2O3 +3S2O32 2[Ag(S2O3)2]3
2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn(OH)2 制取连二亚硫酸钠
2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑
2KHSO4K2S2O7+H2O
2Mn2+ +5S2O82 +8H2O 2MnO4 +10SO42 +16H+
3．氮族
NH4Cl(s)+NaNO2(饱) NH4NO2+NaCl 实验室里制备少量氮气常方法
NH4NO2（aq） N2+2H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NaN3 2Na(l)+3N2 加热 NaN3 纯氮
2Na+2NH3 2Na+ +2NH2 +H2↑
3Cl2 +2NH3N2 +6HCl
2NH3 +3CuO 3Cu + N2+3H2O
2Na+2NH32NaNH2 +H2↑
Hg2Cl2+2NH3 HgNH2Cl↓+Hg+NH4Cl
HgCl2+2NH3 HgNH2Cl↓(白色)+NH4Cl 鉴 HgCl2 Hg2Cl2
Li3N+3H2O 3LiOH+NH3
Ag+ Ag2O 棕褐 Ag(NH3)2+
Cu+ Cu2O 红 Cu (NH3)2+ Cu (NH3)42+深蓝
Cu2+ Cu2(OH)2SO4 蓝 Cu (NH3)42+深蓝
Zn2+ Zn(OH)2 白 Zn (NH3)42+
Cd2+ Cd(OH)2 白 Cd (NH3)42+
Co2+ Co2(OH)2SO4 蓝 Co (NH3)62+粉红 Co (NH3)63+土黄
Ni2+ Ni2(OH)2SO4 绿 Ni (NH3)62+蓝色
Al3+ Al(OH)3 白
Cr3+ Cr(OH)3 灰蓝
Fe3+ Fe(OH)3 红棕
Fe2+ Fe(OH)2 白变绿 Fe(OH)3 红棕
Mn2+ Mn(OH)2 肉色 MnO(OH)2 棕褐
Pb2+ Pb(OH)2 白
Sn2+ Sn(OH)2 白
Sn4+ Sn(OH)4 白
Sb3+ SbO(OH)白
Bi3+ Bi(OH)3 白
Hg2+ HgNH2Cl 白
Hg22+ HgNH2Cl 白+Hg 黑

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
2NO+O2 2NO2
2NO+Cl2 2NOCl（氯化亚硝酰）
FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4 鉴 NO3
2NO2+H2OHNO3+HNO2 NO2 混合酸酸酐
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+H2O 2HNO2
O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
O2
Ag+
∆

△
573K

△
573K



O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
O2






hυ
O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
O2





NH3
量







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
O2






hυ
NH3
量







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
NH3
适量







F

图
221
O
2
KC
N
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SC
N



O2
量
NH3
H2O
O2





NaNO2 +H2SO4 HNO2 +NaHSO4 制取 HNO2
Cl2 +NO2 +H2O 2H++2Cl +NO3
Co3+ +6NO2 →[Co(NO2)6]3 →K3[Co(NO2)6]↓(黄色）检出 K+离子
2NO2 +2I +4H+ 2NO+I2 +2H2O 鉴 NO2 NO3离子
2MnO4 +5NO2 +6H+ 2Mn2++5NO3 +3H2O 鉴 NO2 NO3离子
COCl2+4NH3CO(NH2)2+2NH4Cl
（光气) (尿素)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O 制备 NH3氧化性酸铵盐
3Cl2 +NH3 NCl3 +3HCl
NH4Cl +2K2[HgI4]+4KOH Hg2NI·H2O↓(红棕色) +KCl+7KI+3H2O 鉴定 NH4+
2MnO4 +10N2H5+ +6H+ 10NH4+ +5N2↑+2Mn2+ +8H2O
N2H5+ +HNO2 HN3 +H+ +2H2O (特殊反应)
C+4HNO3 CO2  +4NO2 +2H2O
S + 6HNO3 H2SO4 +6NO2 +2H2O
P + 5HNO3 H3PO4 +5NO2+H2O
3P + 5HNO3(稀) + 2H2O 3H3PO4 +5NO 工业磷 HNO3 制取 H3PO4
I2 + 10HNO3 2HIO3 +10NO2 +4H2O
3I2 + 10HNO3(稀) 6HIO3 +10NO +2H2O
Au+HNO3+4HCl H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl 3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
4Zn +10HNO3（稀）NH4NO3 +4Zn(NO3)2 +3H2O
3Sn +4HNO3 + H2O3SnO2·H 2O↓+4NO↑
11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4
2P +5CuSO4+8H2O5Cu +2H3PO4 +5H2SO4
果白磷误入口服稀 CuSO4 溶液解毒白磷灼烧 1AgNO35 CuSO4 浓 KMnO4 溶液洗
伤口利磷原性解毒
4P +3NaOH +3H2O 3NaH2PO2 +PH3 制取 PH3
P4O6 +6H2O(冷) 4H3PO3
P4O6 +6H2O(热) 3H3PO4+PH3↑
P4O10+2H2O(冷) (HPO3)4
P4O10 +6H2O(热) 3H3PO4+PH3↑
(P4O10 H2O 物质量超 1﹕6 时特加热约 15 分钟硝酸做催化剂时迅速完全转化正磷酸
Na3PO4 + 3CaCl2 Ca3(PO4)2↓(白色) + 6NaCl
Na2HPO4 + CaCl2 CaHPO4↓(白色) + 2NaCl
2NaH2PO4 + CaCl2 Ca(H2PO4)2 + 2NaCl
Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4↓(黄色) + 3NaNO3
Na2HPO4 + 3AgNO3 Ag3PO4↓+ 2NaNO3 + HNO3
NaH2PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4↓+ NaNO3 + 2HNO3
H3PO3 +CuSO4 +H2O Cu +H3PO4 +H2SO4
PO43 +3NH4+ +12MoO42 +24H+ （NH4)3 PO4·12MoO4·6H2O↓（黄）+6 H2O 鉴定 PO43
4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O
2As + 6NaOH(熔融) 2Na3AsO3 +3H2↑
2As + 3H2SO4(热浓) As2O3 +3SO2↑+3H2O
3As+5HNO3 + 2H2O 3H3AsO4+5NO↑
2Sb+6H2SO4(热浓) Sb2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O
冷冻













△
















3Sb + 5HNO3 + 8H2O 3HSb(OH)6 +5NO↑
2Bi + 6H2SO4(热浓) Bi2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Bi + 4HNO3 Bi(NO3)3 + NO↑+2H2O
Bi(OH)3 +Cl2 +3NaOH NaBiO3+2NaCl+3H2O
2Mn2+ + 5BiO3 +14H+ 2MnO4 +5Bi3+ +7H2O
AsO33 +I2 +2OH AsO43 +2I +H2O
AsO43 +2I + 2H+ AsO33 +I2 +H2O
3As2O3 +4HNO3 +7H2O 6H3AsO4 +4NO
3Sb 2O3 +4HNO3 +19H2O 6H[Sb(OH)6] +4NO↑
Bi2O3 +6HNO3 Bi(NO3)3 +3H2O
As2O3 +6NaOH 2Na3AsO3 +3H2O（Sb2O3 类似）
As2O3 +6HCl 2AsCl3 +3H2O（Sb2O3Bi2O3 类似）
As2S3+3S2 2AsS33
As2S3+3S22 2AsS43+S （Sb2S3 类似）
As2S5+3S2 2AsS43 （Sb2S5 类似）
2AsS43+6H+ As2S5↓+3H2S↑
2AsS33+6H+ As2S3↓+3H2S↑ （SbS43 SbS33类似）
As2S3+6OH AsO33 +AsS33+3H2O（Sb2S3 类似）
4As2S5+24OH 3AsO33 +5AsS33+12H2O（Sb2S5 类似）
Sb2S3+12HCl 2H3SbCl6+3H2S↑
Bi2S3+6HCl 2 BiCl3+3H2S↑
Sb2S5+6H++12Cl 2SbCl63+3H2S↑+2S↓
4．碳族
C+H2SO4(浓) CO2(g) +SO2(g)+2H2O(l)
SiF4 +2HF H2SiF6(氟硅酸)
3Si +4HNO3 +18HF 3H2SiF6 + 4NO↑+8H2O
Si +NaOH +H2O Na2SiO3 +2H2↑
SiO2 +C+2Cl2 SiCl4 +CO2
SiCl4 +2H2 Si + 4HCl
SiH4 + (n+2)H2O SiO2·nH2O+4H2↑
2HgCl2+SnCl2 SnCl4+Hg2Cl2↓(白色)
2Hg2Cl2+SnCl2 SnCl4+ Hg↓ (黑色) 鉴 Hg2+ Sn2+离子
Sn2+ +2Fe3+ Sn4+ +2Fe2+
3PbS +8H+ +2NO3 3Pb2+ +3S↓+2NO↑+4H2O
SnS32 +2H+ SnS2↓+H2S↑
SnS + S22 SnS32
SnS2 +S2 SnS32
PbS +4HCl(浓) H2[PbCl4] + H2S↑
PbS +4H2O2 PbSO4 +4H2O
CO+PdCl2 +H2O CO2 + Pd↓+2HCl 检测微量 CO 存
CO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 +2NH3 检测微量 CO 存
Cu(NH3)2CH3COO +CO+NH3 Cu(NH3)3·CO·CH3COO 混合气体中 CO
醋酸二氨合铜(I) 醋酸羰基三氨合铜(I)
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
CaCO3 +CO2 +H2O Ca(HCO3)2 检验 CO2
2Al3+ +3CO32 +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
2Cu2+ +2CO32 +H2O＝Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
Na2SiO3 +CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3 硅酸制取 SiO32鉴定
SiO32 +2NH4+ 2NH3↑+H2SiO3↓ 硅酸制取 SiO32鉴定
2Na2[Sn(OH)4]+2BiCl3 +6NaOH Bi↓+3Na2[Sn(OH)6]+6NaCl
Sn(OH)2 +2HCl SnCl2 +2H2O
Sn(OH)2 +2NaOH Na2[Sn(OH)4]
Pb(OH)2+NaOH Na[Pb(OH)3]
























2Mn(NO3)2 +5PbO2 +6HNO3 2HMnO4 +5Pb(NO3)2 +2H2O
PbO2 +4HCl PbCl2+Cl2↑+H2O
PbO2 +2NaOH +2H2O Na2Pb(OH)4
Pb3O4 + 4HNO3 PbO2 +2Pb(NO3)2 +2H2O 测定 Pb3O4 结构 Pb2II[PbIVO4]
5．硼族
4BF3 +6H2O B(OH)3 +BF4 +H3O+
B2H6 +6H2O H3BO3 +6H2↑
B4O5(OH)42 +5H2O H3BO3 +2B(OH)4
Na2B4O7 +H2SO4 +5H2O 4H3BO3+Na2SO4

2Al(s)+6H2SO4（热浓）2Al2 (SO4)3 +SO2↑+6H2O
（Al 冷浓硫酸浓稀 HNO3 发生钝化铝桶装浓 H2SO4 浓稀 HNO3）
2Al(OH)3 +12HF+3H2CO3 2Na3AlF6 +3CO2 +9H2O
Al(OH)3 +KOH K[Al(OH)4]
B+3HNO3 H3BO3 +3NO2↑
2B+3H2SO4（浓） 2H3BO3 +3SO2↑
2B+6NaOH(熔融) 2Na3BO3 +3H2↑
H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
硼酸甲醇(乙醇)浓 H2SO4 存条件生成挥发性硼酸酯灼烧产生特绿色火焰检验硼酸根
Na2B4O7+CoO2NaBO2·Co( BO2)2(蓝宝石色)硼砂珠试验鉴定金属离子
6．s 区
4Li+O22Li2O
室温迅速 生成普通氧化物氮化物
6Li+N22Li3N
Na+O2（量）Na2O2 生成氧化物
稍热燃烧 高温 N2 生成氮化物
K +O2（量） KO2

Rb+O2（量） RbO2 生成超氧化物
室温燃烧
Cs+O2（量） CsO2
2Mg+O2 2MgO
室温缓慢高温剧烈 生成普通氧化物加热生成氮化物
2Ca +O2 2CaO
NaOH 常含 Na2CO3 杂质含 Na2CO3 NaOH 溶液配制 NaOH 饱溶液Na2CO3 溶饱 NaOH 溶
液沉淀析出
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O
NaOH 腐蚀玻璃生成粘性 Na2SiO3 瓶口粘紧盛放 NaOH 试剂瓶玻璃塞工业熔化 NaOH 般
铁铸容器实验室熔融 NaOH 银镍制器皿
2NaOH + Cl2 NaCl +NaClO+H2O
6NaOH+3Cl2 5 NaCl+NaClO3+3H2O
6NaOH+3S 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
3NaOH+4P+3H2O 3NaH2PO2 +PH3↑
2NaOH+Si+H2O Na2SiO3 +2H2↑ （Ge Si）
2NaOH +2B + 2H2O 2NaBO2 +3H2↑
6NaOH（熔融）+2As 2 Na2AsO3 +3H2↑
2NaOH+Sn+2H2O Na2[Sn(OH)4]+H2↑
4NaOH+2Pb+2H2O 2Na2[Pb(OH)3]+H2↑
2NaOH+Zn+2H2O Na2[Zn(OH)4]+H2↑
2NaOH+2Al +6H2O Na [Al(OH)4]+H2↑
Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 +H2O
2NaOH+Be +2H2O Na2[Be(OH)4] +H2↑
NaCl+H2O NaOH +Cl2↑+H2↑
C N2O2F2 NaOH 反应




浓 H2SO4

Δ
Δ


②常见金属阳离子反应
Cu+ Cu2O↓黄红 Cu + Cu2+
Mg2+ Mg(OH)2↓白
Fe3+ Fe(OH)3↓红棕
Fe2+ Fe(OH)2↓白 Fe(OH)3↓红棕
Mn2+ NaOH Mn(OH)2↓肉 MnO(OH)2↓棕褐
Cd2+ Cd(OH)2↓白
Ag+ Ag2O ↓棕黑
Hg2+ HgO ↓黄
Hg22+ HgO↓+Hg↓黑
Co2+ 碱式盐↓蓝 Co(OH)2↓粉红 Co(OH)3↓棕褐
Ni2+ 碱式盐↓浅绿 Ni(OH)2↓绿色

Be2+ Be(OH)2↓白 Be(OH)42色
Al3+ Al(OH)3↓白 Al(OH)4色
Cr3+ Cr(OH)3↓灰蓝 CrO2 亮绿色
Zn2+ 适量 NaOH Zn(OH)2↓白 量 NaOH Zn(OH)42色
Pb2+ Pb(OH)2↓白 Pb(OH)42色
Sb3+ SbO(OH)↓白 Sb(OH)4色
Sn2+ Sn(OH)2↓白 Sn(OH)42色
Sn4+ Sn(OH)2↓白 Sn(OH)62色
Cu2+ Cu(OH)2↓浅蓝 Cu(OH)42 蓝色
TiCl4 + 4NaH Ti + 4NaCl + 2H2↑
LiH + H2O LiOH + H2↑
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2↑
NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl
难溶硫酸盐溶浓 H2SO4 生成酸式盐 M(HSO4)2 CaSO4 溶 (NH4)2 SO4 生成(NH4)2[Ca(SO4)2] BaSO4SrSO4
分离 Ca2+ Sr2+Ba2+
难溶草酸盐溶 HCl 生成 H2C2O4 HC2O4BaC2O4SrC2O4 溶 HAcCaC2O4 溶 HAc分离 Ca2+ Sr2
Ba2+重量分析中常测定钙
难溶铬酸盐溶 HCl 生成 MCr2O7CaCrO4SrCrO4 溶 HAc BaCrO4 溶 HAc分离 Ca2+Sr2+ Ba2+
7．ds 区
潮湿空气中：
4Zn+2O2 +3H2O+CO2 ZnCO3·3Zn(OH)2
ZnCO3·3Zn(OH)2 作 Zn 保护膜
4Cu+O2 +H2O+CO2 CuCO3·Cu(OH)2
CuCO3·Cu(OH)2 俗称铜绿毒作保护膜
2Ag+2HI2AgI↓+H2
Zn+4NH3+2H2O [Zn(NH3)4](OH)2 +H2↑( Al )
Zn+2NaOH+2H2O Na2[Zn(OH)4]+H2↑
Cu2+ Cu+ Cu
Cu2O+H2SO4（稀） CuSO4+Cu+H2O
Cu2O+3H2SO4（浓） 2CuSO4 +SO2↑+3H2O
Cu2O+2HCl 2CuCl+H2O
Cu + CuCl2 2CuCl
CuCl + HCl HCuCl2
2Cu2+ + 4I 2CuI↓白+ I2 紫黑
I2 + SO2 +2 H2O H2SO4 + 2HI
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
2Cu2++4CN(CN)2↑+2CuCN↓白
O2
O2
浓 NaOH
O2
热浓
部分溶解
+016V +052V


继续加入 CN：CuCN + 3CN [Cu(CN)4]3
方法分离 Cu2+ Cd2+离子：
2[Cu(OH)4]2 +C6H12O6 Cu2O↓（红）+C6H12O7 +4OH +2H2O
10NaCN+2CuS 2Na3[Cu(CN)4] +2Na2S + (CN)2↑
CuS 溶 NaCN 溶液中：
2Cu2+ +SO2（ HSO3）+2Cl +2H2O 2CuCl↓+SO42 +4H+
2Cu2+ + 2S2O32 + 2H2O Cu2S↓+ S↓+ 2SO42 + 4H+ 分析化学中常反应铜
3Cu2S+16HNO3(浓)6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O 法 Cu2S 溶解
Cu2S + 4CN 2[Cu(CN)2] + S2 法 Cu2S 溶解
10NaCN + 2CuS 2Na3[Cu(CN)4] + 2Na2S + (CN)2↑CuS 溶 NaCN 溶液中
Cu2O + 4NH3·H2O 2Cu(NH3)2]+ + 2OH + 3H2O
CuCl2 +2HCl H2[CuCl4]
CuCl2 碱金属氯化物反应生成配盐：CuCl2 +2MCl M2[CuCl4]
2[Cu(NH3)2]+ + 4NH3·H2O +
2
1 O2 2Cu(NH3)4]2+ + 2OH + 3H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 CuO+H2O Cu2O 价型化合物热十分稳定 1508K 时熔化
分解
CuO + H2 Cu + H2O
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2↑
Cu(OH)2 + 2NaOH(6mol·L1) Na2[Cu(OH)4]
Cu2O + 2HCl（稀） 2CuCl↓+ H2O
Cu2O + 4HCl（浓） 2H[CuCl2] + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2H2O
Ag2O + 4NH3·H2O 2Ag(NH3)2+ + 2OH
Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2↑
Ag + 2HNO3(浓) AgNO3 + NO2↑+ H2O
3Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
2AgNO3 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑十 O2↑
Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4]2+ + 2OH
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]
Cd(OH)2 + 4NH3 [Cd(NH3)4]2+ + 2OH
Hg2+ + 2OH HgO↓黄色 + H2O
Hg22++2OH Hg2(OH)2 Hg↓黑色+ HgO↓黄色+ H2O
Hg(NO3)2 HgO（红色）+2NO2↑+
2
1 O2
Na2CO3 + Hg(NO3)2 HgO（红色）+ CO2↑+ 2NaNO3
HgS + 2H+ + 4I [HgI4]2 + H2S
HgS + Na2S Na2[HgS2]
常分离 HgS ZnSCdS
HgSO4 + 2NaCl HgCl2 + Na2SO4
HgCl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl↓白 + NH4Cl （氨解反应）
Zn2+Cd2+适量氨水中生成氢氧化物沉淀量氨水沉淀溶解生成氨配合物




检验 Hg2+离子 Sn2+离子：
2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2↓白 + H2SnCl6
Hg2C12 + SnCl2 + 2HCl 2Hg↓黑 + H2SnCl6
分离 Hg2+ Zn2+Cd2+离子：加入量氨水
HgCl2 + Hg Hg2Cl2
Hg( NO3 )2 + Hg Hg2 (NO3)2
Hg22+ +2OH Hg + HgO + H2O
Hg2(NO3)2 + 2NH3 HgNH2NO3↓白 + Hg↓黑 + NH4NO3
区分 Hg2+ Hg22+
Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl↓白 + Hg↓黑 + NH4Cl
鉴定 Hg2C12 特征反应
Hg22+ + H2S HgS + Hg + 2H+
Hg22+ +2I（适量） Hg2I2↓黄
Hg22+ +4I（量） Hg↓黑 + [HgI4]2+
存亚汞氧化物硫化物碘化物
NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOHHg2NI·H2O↓(红色)+KCl+7KI+3H2O ：
Hg2Cl2 + 2HCl（浓） H2[ HgCl4 ] + Hg↓黑
Hg2+ + 2I HgI2↓(红色)
HgI2+2I HgI42(色)
Hg2(NO3)2 + 2HCl Hg2Cl2↓白 + 2HNO3
反应鉴定 NH4+离子
8．d 区
Ti +2Cl2 TiCl4
Ti +O2 TiO2
浓 HCl 反应
2Ti +6HCl 2TiCl3+3H2
HF 含 F离子酸（氟化物加酸）反应
Ti + 6HF TiF62 + 2H+ + 2H2
TiO2 + 6HF H2[TiF6] + 2H2O
TiO2 + 2H2SO4 Ti(SO4)2 + 2H2O
TiO2 + H2SO4 TiOSO4 + H2O（中 TiO2+离子）
H4TiO 4+ 2NaOH Na2TiO3 + 3H2O
Ti(OH)4 + 4HCl TiCl4 + 4H2O
TiCl4 +3H2O H2TiO3 + 4HCl
TiCl4 + 2HCl(浓) H2[TiCl6]
2TiCl4 + H22TiCl3 +2HCl
2TiCl4 + Zn 2TiCl3 + ZnCl2
TiO2 + 6HF H2[TiF6] + 2H2O
TiO2 + 2H2SO4 Ti(SO4)2 + 2H2O
TiO2 + H2SO4 TiOSO4 + H2O（中 TiO2+离子）
H4TiO 4+ 2NaOH Na2TiO3 + 3H2O
Ti(OH)4 + 4HCl TiCl4 + 4H2O
TiCl4 +3H2O H2TiO3 + 4HCl
2TiCl4 + H22TiCl3 +2HCl
2TiCl4 + Zn 2TiCl3 + ZnCl2
NH4
+ [HgI4]2 + 4OH
HgO
Hg
NH2 IIH2O+ 7 3+
红棕色碘化氧·氨基合二汞（II）
+2


TiCl4 + 2HCl(浓) H2[TiCl6]
氧化原容量法测钒：
VO2+（黄色）+Fe2++2H+ VO2+（蓝色）+Fe3++H2O
2VO2++H2C2O4+2H+ 2VO2++2CO2↑+2H2O
2NH4VO3 V2O5 +2NH3+H2O
偏钒酸铵
2VOCl3 + 3H2O V2O5 + 6HCl
三氯氧化钒
Cr2O3 +3H2SO4 Cr2(SO4)3（紫色）+3H2O
Cr2O3+2NaOH2NaCrO2（深绿色）+H2O
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑+ 4H2O
2CrO2 + 3H2O2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O
10Cr3+ + 6MnO4 +11H2O 5Cr2O72 + 6Mn2+ + 22H+
2Cr3+ + 3S2O82 + 7H2O Cr2O72 + 6SO42 + 14H+
2CrO42(黄色) + 2H+ Cr2O72(橙红色) + H2O
H2O + 4Ag+ + Cr2O72 2Ag2CrO4↓(砖红色)+2H+
H2O + 2Ba2+ + Cr2O72 2BaCrO4↓(黄色) + 2H+
H2O + 2Pb2+ + Cr2O72 2PbCrO4↓(黄色) + 2H+
加 Ag+Pb2+ Ba2+转化相应铬酸盐
实验室常 Ag+Pb2+ Ba2+离子检验 CrO42离子存
分离 Ag+Pb2+Ba2+等离子
PbCrO4 Ag2CrO4 BaCrO4 CaCrO4 SrCrO4
H2O ↓黄 ↓砖红 ↓黄 ↓亮黄 ↓柠檬黄
HCl PbCl2↓白 Cr2O72 Cr2O72 Cr2O72 Cr2O72
HAc 溶 溶 溶 Cr2O72 Cr2O72
NH3 H2O 溶 [Ag(NH3)2]+ 溶 溶 溶
NaOH [Pb(OH)3] 溶 溶 溶 溶
Cr2O72 + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ + 3S↓淡黄 + 7H2O
Cr2O72 + 6I + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
Cr2O72 + 3SO32 + 8H+ 2Cr3+ + 3SO42 + 4H2O

K2Cr2O7 + 14HCl(浓) 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
Cr2O72 + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

2Mn2+ + 5S2O82 + 8H2O2MnO4 + 10SO42 + 16H+

4MnSO4 + 10NaBiO3 + 14H2SO4 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3NaSO4 + 14H2O
2Mn2+ + 5IO4 + 3H2O 2MnO4 + 5IO3 + 6H+
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
Mn2+ + 2OH Mn(OH)2↓白色
2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2 ↓棕色 ( MnO2·H 2O)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
4MnO2+6H2SO4(浓)2Mn2(SO4)3+O2↑+6H2O
MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
3MnO2+6KOH+KClO33 K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42 + 2H2O 2MnO4 + MnO2↓+ 4OH
3MnO42 + 4H+ 2MnO4 + MnO2↓+ 2H2O
△
Ag+
△
Ag+
△


3MnO42 + 2CO2 2MnO4 + MnO2↓+ 2CO32
2K2MnO4 + Cl2 2KMnO4 + 2KCl

2K2MnO4+ H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
K2MnO4 制备
2 MnO2+ O2+4KOH2 K2MnO4+2H2O
4KMnO4+4KOH 4K2MnO4+ O2+2H2O
4KMnO4 + 2H2O 4MnO2↓+ 4KOH + 3O2↑
MnO4 + H+ MnO2↓+ 3O2↑+ 2H2O
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4（紫红色）+ 3KNO2 + 2H2O
4FeO42 + 20 H+ 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O
2Co(OH)2+NaClO+ H2O 2Co(OH)3↓棕黑+NaCl
2Ni(OH)2+ Br2+2NaOH 2Ni(OH)3↓黑+2NaBr
2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH 2FeO42（紫红色）+ 3Cl + 5H2O
Ba2+ + FeO42 + H2O BaFeO4· H2O（红棕色）↓
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4
2Fe3++2I 2Fe2++ I2
Co3+ + 4Cl CoCl2 + I2
2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
硫氰配合物
Fe3+ Fe(SCN) n
n
3 血红 K 稳103 鉴 Fe3+
Co2+ Co(SCN) 2
4 蓝 K 稳102 丙酮戊醇中稳定鉴 Co2+
Hg2++[Co(SCN)4]2 Hg[Co(SCN)4]↓蓝 鉴 Hg2+
氰配合物
Fe3+ K3[Fe(CN)6](赤血盐) Fe 4[[Fe(CN)6]3 腾氏蓝 ↓ 蓝
Fe2+ K4[Fe(CN)6](黄血盐) Fe 4[Fe(CN)6] 3 普鲁氏蓝↓蓝
Co3+ K3[Co(CN)6]黄色
Co2+ K4[Co(CN)6]紫红色 K3[Co(CN)6] 黄色
Ni2+ K4[Ni(CN)4]橙黄（ [Ni(CN)4]4中 8
9 离域 л 键）
Co(Ⅲ)配合物低旋（dε6） CoF63高旋(dε
4dγ
2)
[Co(CN)6]3 +e[Co(CN)6]4 0 083V
腾氏蓝普鲁氏蓝结构图 221 示：
氟配合物
Fe3+ FeF63 K 稳10×1016
Fe2+ FeF64 K 稳428×1014
VFeFFeF 6904
6
3
6 
 VFeFe 771023 

蔡斯盐 K[Pt(C2H4)Cl3]类制第饱烃金属配合物反应制：
[PtCl4]2 + C2H4 [Pt(C2H4)Cl3] + Cl
2[Pt(C2H4)Cl3] [Pt (C2H4)Cl2] 2 + 2Cl
3Pd(s) + 4HNO3 + 18HCl 3H2PdCl6 + 4NO↑+ 8H2O
熔融
△
电解










3Pt(s) + 4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6（橙红色）+ 4NO↑+ 8H2O
Pt +2 Na2O2 PtO2 + 2Na2O
Pt + 2S PtS2
Pt + 2H2O2 + 6HCl＝H2PtCl6 + 4H2O
Pd(s) + 4HNO3(aq)＝Pd (NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O
PdCl2 检出 CO 气体
PdCl2 + CO + H2O CO2 + 2HCl + Pd↓（黑）
K2[PdCl6] + 6KBr K2[PdBr6] （深红色）+ 6KCl
Co2+ + 7NO2 + 3K+ + 2H+ K3[Co(NO2)6]↓黄 + NO↑+ H2O
反应鉴定 K+离子
丁二酮肟 二丁二酮肟合镍（Ⅱ）
鉴定 Ni2+特征反应现象绿色溶液出现鲜红色
Fe2+离子邻二氮菲微酸性溶液中反应生成桔红色配离子鉴定 Fe2+离子
十物质分离
1． HCl 作分离试剂
(l) Ag+Pb2+Hg22+ HCl 形成 AgCl(白)PbCl2(白)Hg2Cl2(白) 沉淀余常见阳离子均沉淀
（2）CuSPbSCdSBi2S3HgSAs2S3As2S5Sb2S3Sb2S5SnSSnS2 溶 03mol·L1HCl
Al(OH)3Cr(OH)3FeSFe2S3MnSZnSCoSNiS 溶 03mol·L1HCl
（3）PbSCdSBi2S3Sb2S3Sb2S5SnSSnS2 溶浓 HClCuSHgSAs2S3As2S5 溶浓 HCl（ CdS 溶 1 mol·L1HCl
SnS 溶 6 mol·L1HClCuS 溶浓 HNO3HgS 溶王水 Na2S 溶液As2S3As2S5 溶 NaOH Na2S 溶液）
2． 03mol·L1HCl +H2S 作分离试剂
Cu2+Pb2+Cd2+Bi3+Hg2+As(Ⅲ)As(Ⅴ)Sb(Ⅲ)Sb(Ⅴ)Sn2+Sn(Ⅳ)形成 CuS(黑)PbS(黑)CdS(黄)Bi2S3(黑)
HgS(黑)As2S3(黄)As2S5(淡黄)Sb2S3(橙红)Sb2S5(橙红)SnS(棕)SnS2(黄)沉淀Al3+Cr3+Fe2+Fe3+Mn2+Zn2+Co2+
Ni2+Ca2+Sr2+Ba2+Mg2+K+Na+NH4+沉淀（注：As(Ⅲ) AsCl3AsO33As(Ⅴ) AsO43Sb(Ⅲ)Sb(Ⅴ)理Sn(Ⅳ)
SnCl4）
3． Na2S 溶液作分离试剂
HgSAs2S3As2S5Sb2S3Sb2S5SnS2 溶 Na2S 溶液CuSPbSCdSBi2S3SnS 溶 Na2S 溶液
4． Na2S2 溶液作分离试剂
As2S3Sb2S3SnS 原性溶 Na2S2 溶液HgSAs2S5Sb2S5SnS2CuSPbSCdSBi2S3 溶 Na2S2 溶液
5．(NH4)2S 溶液作分离试剂
Al3+Cr3+Fe2+Fe3+Mn2+Zn2+Co2+Ni2+形成 Al(OH)3(白)Cr(OH)3(灰蓝)FeS(黑)Fe2S3(黑)MnS(肉色)ZnS(白)
CoS(黑)NiS(黑)沉淀Ca2+Sr2+Ba2+Mg2+K+Na+NH4+沉淀
6．(NH4)2CO3 溶液作分离试剂
Ca2+Sr2+Ba2+形成 CaCO3(白)SrCO3(白)BaCO3(白) 沉淀Mg2+K+Na+NH4+沉淀


CaCO3(白)SrCO3(白)BaCO3(白) 沉淀溶 6 mol·L1HAc 溶液应加 NH3NH4+缓液

7． NaOH 溶液作分离试剂
Cu+ Cu2O↓黄红
Mg2+ Mg(OH)2↓白
Fe3+ Fe(OH)3↓红棕
Fe2+ Fe(OH)2↓白 Fe(OH)3↓红棕
Mn2+ NaOH Mn(OH)2↓肉 MnO(OH)2↓棕褐
Cd2+ Cd(OH)2↓白
Ag+ Ag2O ↓棕黑
Hg2+ HgO ↓黄
Hg22+ HgO↓+Hg↓黑
Co2+ 碱式盐↓蓝 Co(OH)2↓粉红 Co(OH)3↓棕褐
Ni2+ 碱式盐↓浅绿 Ni(OH)2↓绿色

Be2+ Be(OH) ↓白 Be(OH)42色
Al3+ Al(OH)3↓白 Al(OH)4色
Cr3+ Cr(OH)3↓灰蓝 CrO2 亮绿色
Zn2+ 适量 NaOH Zn(OH)2↓白 量 NaOH Zn(OH)42色
Pb2+ Pb(OH)2↓白 Pb(OH)42色
Sb3+ SbO(OH)↓白 Sb(OH)4色
Sn2+ Sn(OH)2↓白 Sn(OH)42色
Sn4+ Sn(OH)2↓白 Sn(OH)62色
Cu2+ Cu(OH)2↓浅蓝 Cu(OH)42 蓝色
PbCrO4 溶 NaOH CaCrO4SrCrO4BaCrO4 溶 NaOH
8． NH3·H2O 溶液作分离试剂
Ag+ Ag2O 棕褐 Ag(NH3)2+
Cu+ Cu2O 红 Cu(NH3)2+ Cu(NH3)42+深蓝
Cu2+ Cu2(OH)2SO4 蓝 Cu(NH3)42+深蓝
Zn2+ Zn(OH)2 白 Zn(NH3)42+
Cd2+ Cd(OH)2 白 Cd(NH3)42+
Co2+ Co2(OH)2SO4 蓝 Co(NH3)62+粉红 Co(NH3)63+土黄
Ni2+ Ni2(OH)2SO4 绿 Ni(NH3)62+蓝色
Al3+ Al(OH)3 白
Cr3+ Cr(OH)3 灰蓝
Fe3+ Fe(OH)3 红棕
Fe2+ Fe(OH)2 白变绿 Fe(OH)3 红棕
Mn2+ Mn(OH)2 肉色 MnO(OH)2 棕褐
Pb2+ Pb(OH)2 白
Sn2+ Sn(OH)2 白
Sn4+ Sn(OH)4 白
Sb3+ SbO(OH)白
Bi3+ Bi(OH)3 白
Hg2+ HgNH2Cl 白
Hg22+ HgNH2Cl 白+Hg 黑

O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+



O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
NH3
量







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3
量







F
图 221
O2
KCN
O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
NH3
适量







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
O2
O2
浓 NaOH
O2
热浓
部分溶解
O2







F
图 221
O2
KCN
Fe3+
Fe2+
Fe3+
Fe2+
SCN



O2
量
NH3H2O
O2


9． HAc+NH3·H2O( NH4Ac) NH4Cl 溶液作分离试剂
PbSO4 溶 NH4Ac生成[Pb(Ac)3]–CaSO4SrSO4BaSO4 溶 NH4Ac
[Al(OH)4]– NH4Cl 溶液中沉淀：

10． HAc 溶液作分离试剂
(1) BaCrO4 溶 HAcCaCrO4 SrCrO4 溶 HAc
(2) CaC2O4 溶 HAcBaC2O4 SrC2O4 溶 HAc
(3) 溶 03mol·L1HCl 硫化物溶 HAc
11． HNO3 溶液作分离试剂
（1）CuS 溶浓 HNO3HgS 溶浓 HNO3
（2）Ag3PO4 溶 HNO3AgClAgBrAgI 溶 HNO3
12． H2SO4 溶液作分离试剂
Ba2+Ca2+Sr2+ H2SO4 形成白色沉淀Na+K+Mg2+Cu2+Zn2+Cd2+Al3+Fe3+等 H2SO4 形成溶性硫酸盐
H2SO4 分离
13． KI 溶液作分离试剂
Ag+适量 KI 生成 AgI 黄色沉淀量 KI 生成[AgI2]Ag++I＝AgI↓黄 AgI+I＝[AgI2]
Cu2+ KI 生成 CuI 白色沉淀 I2 紫黑色沉淀Cu2++2I＝CuI↓白+I2↓紫黑
Hg2+适量 KI 生成 HgI2 红色沉淀量 KI 生成色 HgI42
Hg2++2I＝HgI2↓红 HgI2+2I＝HgI42
Hg22+适量 KI 生成 Hg2I2 淡绿色沉淀（稳定）量 KI 生成 HgI42 Hg
Hg22++2I＝Hg2I2↓淡绿色 Hg2I2+2I＝HgI42+Hg↓黑
例 1：分离列离子
例 2：分离列离子




Cu2+
Ag+
Zn2+
Cd2+
Hg2+

Cu2+
Zn2+
Cd2+
Hg2+

AgCl

 HLmol
SH
1
2
30
通

Zn2+

CuS
CdS
HgS

  HCl浓

Cd2+

CuS
HgS

  3HNO

Cu2+
HgS
HCl





















例 6．试设计生成硫化物列离子分离方案

Ag+ Hg22+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ Hg2+ Al3+







例 7．设计方案含 Al3+Cr3+Mn2+Zn2+离子溶液进行分离














例 8．设计方案分离 Al3+Cr3+Fe3+Ni2+离子

十二离子鉴定
1．Ag+鉴定
加 6mol·L1HCl Ag+生成白色乳状 AgCl 沉淀该沉淀溶 6mol·L1NH3·H2O 生成 Ag(NH3)2+ 2mol·L1HNO3 酸化重新
析出 AgCl 沉淀
Ag++ClAgCl↓白色 AgCl+2NH3 Ag(NH3)2++Cl
Ag(NH3)2++Cl+2H+ AgCl↓白色+2NH4+
2．Pb2+鉴定
2mol·L1HAc 溶液中加入 K2CrO4 PbCrO4 黄色沉淀生成示 Pb2+
PbCrO4 溶强酸强碱：2PbCrO4+2H+ 2Pb2++Cr2O72+H2O
PbCrO4+3OH[Pb(OH)3]+CrO42
3．Hg22+鉴定
HCl Hg22+生成白色 Hg2Cl2 沉淀加 NH3·H2O 生成 HgNH2Cl↓白色+Hg↓黑色
Hg2Cl2+ 2NH3HgNH2Cl↓白色+Hg↓黑色+ NH4Cl
4．Cu2+鉴定
K4[Fe(CN)6] Cu2+中性稀酸溶液中生成红棕色 Cu2[Fe(CN)6]沉淀
2Cu2++[Fe(CN)6]4 Cu2[Fe(CN)6]↓红棕色
Cu2[Fe(CN)6]溶 NH3NH4+溶液中生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+强碱作时分解蓝色 Cu(OH)2 沉淀
5．Cd2+鉴定
03mol·L1HCl 中通入 H2S 加硫代乙酰胺黄色 CdS 沉淀析出示 Cd2+
Cd2++H2SCdS↓黄色+2H+

解：
解： 解：



CH3CSNH2+2H2O CH3COO +NH4+ +H2S 实验室制取 H2S 气体
硫代乙酰胺
CH3CSNH2 +3OH CH3COO+NH3+H2O+S2
6．Bi3+鉴定
Bi3+新配制 Na2SnO2 生成黑色金属铋
2Bi3++ SnO22+6OH＝2Bi↓黑色+3SnO32+3H2O

7．Hg2+鉴定
(1) 加 SnCl2 Hg2+ SnCl2 首先生成 Hg2Cl2 白色沉淀量试剂存Hg2Cl2 进步原金属汞沉淀逐渐
变灰黑色
2HgCl2 +SnCl2 +2HCl Hg2Cl2↓白 +H2SnCl6
Hg2C12 +SnCl2 +2HCl 2Hg↓黑+H2SnCl6
（2）加 KI Cu2+ Hg2+量 I－生成[HgI4]2－Cu2+ I－生成 CuI 沉淀[HgI4]2－ CuI 生成红色橙色 Cu2[HgI4]
沉淀
Hg2++4I－[HgI4]2－ 2Cu2++4I－2CuI+I2 (加 Na2SO3 I2)
2CuI+[HgI4]2－ Cu2[HgI4]↓红色橙色+2I－
8．Sn2+鉴定
加 HgCl2( Hg2+鉴定)


9．Sn4+鉴定
先加 FeFe Sn4+生成 Sn2+ Sn2+鉴定 Sn4++Fe＝Sn2++Fe2+
10．Sb3+鉴定
取滴 Sb3+ 8mol·L1HCl 溶液放块锡箔生成黑色斑点（Sb）水洗 HCl加滴新配 NaBrO 溶
液斑点消失示 Sb3+
2SbCl63+3Sn＝2Sb↓黑+3SnCl42
As3+混入时锡箔生成黑色斑点（As）洗净加 NaBrO 溶液斑点消失

11．Fe2+鉴定
（1）K3[Fe(CN)6]试法
Fe2+ HCl 介质中 K3[Fe(CN)6]试剂生成深蓝色沉淀（称滕氏蓝）
Fe2++K++[Fe(CN)6]3＝KFe[Fe(CN)6]↓深蓝
（2）邻二氮菲试法
Fe2+邻二氮菲微酸性溶液中反应生成桔红色配离子

12．Fe3+鉴定
（1）NH4SCN 试法
HCl 介质中Fe3+ SCN－生成血红色配离子 Fe(SCN)x3x
Fe3++xSCN－＝Fe(SCN)x3x
（2）K4[Fe(CN)6]试法
Fe3+酸性溶液中 K4[Fe(CN)6]试剂生成深蓝色沉淀（称普鲁士蓝）
Fe3++K++[Fe(CN)6]4＝KFe[Fe(CN)6]↓深蓝
13．Mn2+鉴定
Mn2+强酸性溶液中强氧化剂 NaBiO3PbO2(NH4)2S2O8 等氧化 MnO4溶液显紫红色
Ag+
△


2Mn2+ +5S2O82 +8H2O2MnO4 +10SO42 +16H+
4MnSO4 +10NaBiO3 +14H2SO4 4NaMnO4 +5Bi2(SO4)3 +3NaSO4 +14H2O
2Mn2+ +5IO4 +3H2O 2MnO4 +5IO3 +6H+
2Mn(NO3)2 +5PbO2 +6HNO3 2HMnO4 +5Pb(NO3)2 +2H2O
14．Cr3+鉴定
强碱性介质中H2O2 Cr3+氧化黄色 CrO42根 Pb2+生成黄色 PbCrO4 沉淀鉴定
Cr3++4OHCrO2+2H2O
2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O
Pb2++CrO42 PbCrO4↓黄色
15．Ni2+鉴定
Ni2+中性HAc 酸性氨性溶液中丁二酮肟产生鲜红色鳌合物沉淀沉淀溶强酸强碱浓氨水溶液 pH
5～10 间宜
16．Co2+鉴定
中性酸性溶液中Co2+ SCN－生成蓝色配合物 Co(SCN)42
Co2+ +SCN＝Co(SCN)42
17．Zn2+鉴定
中性微酸性溶液中Zn2+(NH4)2Hg(SCN)4 生成白色结晶形沉淀
Zn2++[Hg(SCN)4]2＝Zn[Hg(SCN)4]↓白色
相条件Co2++[Hg(SCN)4]2＝Co[Hg(SCN)4]↓深蓝色
Co2+存时生成天蓝色沉淀示 Zn2+存
18．Al3+鉴定
醋酸醋酸盐弱酸性溶液(pH4～5)中Al3+铝试剂(金黄色素三羧酸铵)生成红色鳌合物
19．Ba2+鉴定
醋酸醋酸盐弱酸性溶液（pH4～5）中Ba2+ K2CrO4 生成黄色 BaCrO4 沉淀该沉淀溶醋酸（ CaCrO4
SrCrO4 区）溶 NaOH( PbCrO4 区）溶 NH3( Ag2CrO4 区）
20．Ca2+鉴定
Ca2+(NH4)C2O4 生成 CaC2O4 白色沉淀该沉淀溶醋酸（ BaC2O4SrC2O4 区）
21．Mg2+鉴定
Mg2+镁试剂Ⅰ（硝基苯偶氮间苯二酚）碱性溶液中生成蓝色鳌合物沉淀镁试剂Ⅰ结构：
22．Na+鉴定
（1）醋酸醋酸盐弱酸性溶液(pH4～5）中Na+醋酸铀酰锌生成黄色醋酸铀酰锌钠沉淀
Na++Zn2++3UO22++9Ac+9H2O NaAc·Zn(Ac)2·3 UO2(Ac)2·9H2O↓黄色
（2）六羟基锑(V)酸钾 Na+生成 Na[Sb(OH)6]白色沉淀
Na++K[Sb(OH)6] Na[Sb(OH)6]↓白色+ K+
23．K+鉴定
高氯酸钾 KClO4 (白色) 酒石酸氢钾 KHC4H4O6(白色) 氯铂酸钾 K4[PtCl6](淡黄色)
钴亚硝酸钠钾 K2Na[Co(NO2)6](亮黄色) 四苯硼酸钾 K[B(C6H5)4 ] (白色)
24．NH4+鉴定
(1) 气室法 NH4++OH NH3+H2O


（2）萘斯勒试剂法
NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOHHg2NI·H2O↓(红色)+KCl+7KI+3H2O ：
25．鉴定 MoO 2
4 ：
方法：溶液 HCl 酸化加入 Zn（ ZnCl2）果 MoO 存原 Mo3+溶液颜色变化色  蓝
色 绿色 棕色（Mo3+）
2MoO +3Zn+16H+ 2Mo3++3Zn2++8H2O
加入 SCN形成[Mo（SCN）6]3成红色
方法二：溶液 HNO3 酸化加热 50℃加入 Na2HPO4 溶液 MoO 生成黄色沉淀
12MoO +3NH 
4 +HPO +23H +→(NH4)3[P(Mo12O40)] ·6 H2O+6H2O
鉴定 WO ：溶液 HCl 酸化加入 Zn SnCl2果 WO溶液呈蓝色（钨蓝）
26．SO42鉴定
试液 HCl 酸化清液里加 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀示 SO42存
27．SiO32鉴定
试液中加 HNO3 微酸性加热溶液中 CO2然冷加稀氨水碱性加饱 NH4Cl 加热NH4+ SiO32
生成白色胶状硅酸沉淀
NH4+ +SiO32＝H2SiO3↓白色+2NH3
28．PO43鉴定
PO43 +3NH4+ +12MoO42 +24H+ ＝（NH4)3PO4·12MoO4·6H2O↓（黄）+6H2O
29．S2鉴定
(1)加稀 HCl 稀 H2SO4臭鸡蛋气味气体 H2S 生成H2S 湿润 Pb(Ac)2 试纸变黑
2H++S2H2S
(2)碱性试液中加亚硝酰铁氰化钠 Na2Fe(CN)5NO 溶液S2存时溶液变紫色
S2+4Na++[Fe(CN)5NO]2＝Na4[Fe(CN)5NOS]
30．S2O32鉴定
(1) 加稀 HCl 稀 H2SO4刺激性气味气体 SO2 生成SO2 K2Cr2O7 溶液变绿时 S 生成溶液变浑浊
S2O32+2H+＝SO2↑+S↓+ H2O
(2) 加 AgNO3 溶液量白色沉淀生成白色沉淀迅速白→黄→棕→黑示 S2O32
2Ag+ + S2O32 Ag2S2O3↓（白色）
Ag2S2O3+H2OAg2S↓（黑色）+SO42+2H+
S2O32 量： Ag2S2O3 +3S2O32 2[Ag(S2O3)2]3溶液色
31．SO32鉴定
加稀 HCl 稀 H2SO4刺激性气味气体 SO2 生成SO2 K2Cr2O7 溶液变绿
SO32+2H+＝SO2↑+ H2O
Cr2O72 +3SO32 +8H+ ＝2Cr3+ +3SO42+4H2O
32．CO32鉴定
加稀 HCl CO2 气体生成 Ba(OH)2 溶液变浑浊
CO32+2H+＝CO2↑+ H2O Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+ H2O
33．ClBrI鉴定
加入稀 HNO3 AgNO3形成 AgX 沉淀
加 12％(NH4)2CO3 处理沉淀(NH4)2CO3 水解 NH3 AgCl 沉淀溶解色溶液溶液酸化白色沉淀
重新析出示 Cl
AgBr AgI 沉淀加锌粉水加热BrI重新进入溶液
NH4
+ [HgI4]2 + 4OH
HgO
Hg
NH2 IIH2O+ 7 3+
红棕色碘化氧·氨基合二汞（II）
+2


2AgBr+Zn＝2Ag+Zn2++2Br 2AgI+Zn＝2Ag+Zn2++2I
取处理溶液加稀 H2SO4 酸化加 CCl4加氯水CCl4 层中呈紫色示 I继续加入氯水I2 氧化成 IO3
紫色消失CCl4 层出现 Br2 红棕色 BrCl 黄色（氯水量时 Br2 氧化成 BrCl） 示 Br反应式：
Cl2+KI→2KCl +I2 Cl2+I2+5H2O→2HIO3+10HCl Cl2+KBr→KCl+Br2
34．NO2鉴定
(1) 试液 HAc 酸化加入 KI 溶液 CCl4振动试液中含 NO2会 I2 产生CCl4 层出现紫色
（2）试液 HAc 酸化加入氨基苯磺酸α萘胺生成红色偶氮染料示 NO2
α萘胺 氨基苯磺酸 红色偶氮染料
35．NO3鉴定
（1）棕色环试验
试中注入 10 滴 05mol·L1FeSO4 5 滴 05mol·L1NaNO3摇匀然手持试着壁慢慢滴入 1 滴浓
硫酸浓硫酸密度流入试底部时两层液体界面棕色环
NO3+3Fe2++4H+＝NO+3Fe3++2H2O
Fe2++NO＝[Fe(NO)]2+ 棕色
(2) NO2存时 HAc 存 Zn NO3 原 NO2
NO3+Zn+HAc＝NO2+Zn2++2Ac+H2O
然氨基苯磺酸α萘胺鉴定 NO2
果存 NO2需事先
36．Cr2O72 CrO42 H2O2 鉴定

4H2O2+Cr2O72 +2H+ 2Cr(O2)2O +5H2O
2Cr(O2)2O+7H2O2 +6H+ 2Cr3+ +7O2↑+10H2O
CrO5 显蓝色乙醚中较稳定 H2O2 检验检验时乙醚层中显蓝色水层中先蓝色绿色（Cr3+绿
色）
37．硼酸根鉴定
H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
硼酸甲醇(乙醇)浓 H2SO4 存条件生成挥发性硼酸酯灼烧产生特绿色火焰检验硼酸根
十二物质鉴
例 1．试两种方法鉴列物质求次鉴需种试剂
（1） Fe3+ 血红色 Fe3 + 蓝色↓
Fe2+ 变化 Fe2 + 白色↓

(2) Cr3+ 绿色溶液 Cr3+ 灰绿色↓
Ni2+ 浅绿色↓ Ni2+ 蓝紫色
（3） Mn2+ 白色↓转棕色 Mn2 白色↓转棕色
Zn2+ 色溶液 Zn2+ 色溶液

（4） Fe2+ 灰绿色↓转棕色 Fe2+ 橘红色溶液
Ni2+ 蓝紫色溶液 Ni2+ 变化
（5） Hg(NO3) 沉淀生成 Hg(NO3) 白色↓
Hg2(NO3) 白色↓ Hg2(NO3) 黑色↓

例 2：鉴正焦偏磷酸
AgNO3 正磷酸反应生成黄色沉淀焦磷酸偏磷酸反应产生白色沉淀偏磷酸蛋白溶液沉淀焦磷酸

例 3：鉴 NO3 NO2
2NO2 +2I +4H+ 2NO+I2 +2H2O NO3反应
2MnO4 +5NO2 +6H+ 2Mn2++5NO3 +3H2O NO3反应
例 4：三份白色固体分 KClOKClO3 KClO4鉴？
方法 1：加水溶解溶解度 KClO4剩两份溶液 pH 试纸试碱性 KClO中性 KClO3
方法 2：固体溶水加 KI 溶液立 I2 析出 KClO ClO+2I+H2O→Cl+I2+2 OH
剩两份溶液加酸酸化时 I2 析出 KClO3 CO3+6I+6H+→3I2+Cl+3H2O
酸性溶液中 I反应 KClO4
  3NH量
 
OH量

 
OH量
  3NH量

 邻菲罗林

  3NH  Cl

  SCN
  84 )(CNFeK

乙醚
浓 H2SO4




例 5：试两种方法鉴列物质：
（1）NaH2AsO3 Na3AsO4 （2）Sb(NO3) 3 Bi(NO3) 3 （3）Na2CO3 NaHCO3
(4) NaNO3 NaNO2 （5）Na3PO4 Na3AsO4
解：(1) ①酸化 KMnO4 溶液褪色 NaH2AsO3
②酸化 KI 氧化成 I2 Na3AsO4
（2）①加量 OH– 白色沉淀生成 Bi(NO3)3
②加量 Na2S黑色沉淀生成 Bi(NO3)3
（3）① pH 试纸试强碱性 Na2CO3pH 8 左右 NaHCO3
②加 MgSO4 溶液立白色沉淀 Na2CO3 加热白色沉淀生成 NaHCO3
（4）①酸化 KMnO4 溶液褪色 NaNO2
②加 HAc 酸化加 KI 溶液 I2 生成 NaNO2
（5）①酸化加 KI 溶液 I2 生成 Na3AsO4
②加 AgNO3 溶液黄色沉淀生成 Na3PO4 褐色沉淀生成 Na3AsO4
例 6：试简便方法（需加种试剂）列组化合物识出
（1）NaNO3 Na2S CaCl2 Na2S2O3 Na2HPO4
（2）Pb(NO3) 2 Ba(NO3) 2 Al(NO3) 3 As(NO3) 3 Sb(NO3) 3 Sn(NO3) 2
解：（1）
溶液
试剂
NaNO3 Na2 S CaCl2 Na2S2O3 Na2HPO4
加 AgNO3 溶液 黑色沉淀 白色沉淀 白色→黄色→棕色
→黑色沉淀
黄色沉淀


（2） Pb(NO3) 2 Ba(NO3) 2 Al(NO3) 3 As(NO3) 3 Sb(NO3) 3 Sn(NO3) 2
加 Na2S 溶液 黑色沉淀 — 白色沉淀 黄色沉淀溶解 橙红沉淀溶解 棕色沉淀
例 7：鉴列组磷含氧酸盐：
（1）Na3PO4 Na4P2O7 （2）Na2HPO3 Na3PO4
（3）NaH2PO2 Na2HPO3 （4）Na3PO4 NaPO3
解：（1）加 AgNO3 溶液Na3PO4 生成黄色 Ag3PO4 沉淀 Na4P2O7 生成白色 Ag4 P2O7 沉淀
（2）加 AgNO3 溶液Na 2HPO3 生成黑色 Ag 沉淀
HPO23 +2Ag+ + H2O→2 Ag+ H3PO3
Na3PO4 生成黄色 Ag3PO4 沉淀者加酸性 KMnO4 溶液Na2HPO3 MnO4 褪色
（3）加 BaCl2 溶液Na2HPO3 生成 BaHPO3 白色沉淀 NaH2PO2 沉淀生成
（4）加 AgNO3 溶液NaPO3 生成白色沉淀Na3 PO4 生成黄色沉淀者 NaPO3 蛋白凝固鉴


例 8：鉴列物质：
（１）Be(OH)2 Mg(OH)2（ 2）BeCO3 MgCO3（ 3）BeF2 MgF2（ 4）元明粉保险粉
解：（1）加量碱Be(OH)2 溶碱 Mg (OH)2 溶
（2）加量(NH4)2CO3BeCO3 形成溶性配合物溶解MgCO3 溶者加热方法鉴BeCO3 分解温度低
100℃ MgCO3 分解温度 540℃
（3）加水BeF2 易溶水 MgF2 难溶水
（4）加盐酸保险粉(连二亚硫酸钠) S 沉淀 SO2 气体放出元明粉（Na2SO4）反应
2Na2S2O4 + 4HCl 4NaCl + 3SO2↑ + S↓ + 2H2O
者加酸性 KMnO4 溶液保险粉褪色



例 9：试种溶剂_ __五种试剂鉴出相应空格出鉴时观察现象
NaCl Na2S K2Cr2O7 Na2S2O3 K2HPO4
______ ______ __________ __________ _________
解：AgNO3白色沉淀黑色沉淀砖红色沉淀沉淀颜色白色→黄色→棕色→黑色黄色沉淀

例 10．试种溶剂_____五种试液鉴出相应空格出鉴时观察现象
AgNO3 Zn(NO3)2 Cd(NO3)2 Hg(NO3)2 Hg2(NO3)2
______ _______ ________ _______ _________
解：量 NaOH白色沉淀立变褐色白色沉淀变色溶液白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀
例 11．六瓶色液体知 K2SO4Pb(NO3)2SnCl2SbCl3Al2(SO4)3 Bi(NO3)3 溶液样简便
办法鉴写出实验现象关离子方程式

答： K2SO4 Pb(NO3)2 SnCl2 SbCl3 Al2(SO4)3 Bi(NO3)3
加稀 HCl 现象 PbCl2↓白 现象 现象 现象 现象
加少量 Na2S 现象 SnS↓棕 Sb2S3↓橙 Al (OH)3↓白 Bi2S3↓黑

Pb(NO3)2+2HCl＝PbCl2↓白+2HNO3 SnCl2+Na2S＝SnS↓棕+2NaCl
2SbCl3+3Na2S＝Sb2S3↓橙+6NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+3H2O＝2Al(OH)3↓白+3Na2SO4+3H2S
2Bi(NO3)3+3Na2S＝Bi2S3↓黑+6NaNO3

例 12．鉴列物质
(l) Na2CO3NaHCO3 NaOH (2) CaOCa(OH)2 CaSO4
答：(l) 先加热固体 CO2 气体放出 NaHCO3加盐酸余两固体中 CO2 气体放出 Na2CO3
种 NaOH
(2) 三种白色固体中分加盐酸溶液白色固体溶解 CaSO4外两种固体加少量水量热产
生 CaO剩余 Ca(OH)2
例 13．四种方法鉴 SnCl2 SnCl4
答：(1) 酸性条件分加入 FeCl3 溶液充分反应加入 KSCN 溶液变红未知液 SnCl4 SnCl2
2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+
(2) 少量未知溶液分加入 HgCl2 溶液中产生白色沉淀 SnCl2产生白色沉淀 SnCl2
HgCl2+SnCl2 Hg2Cl2↓白+SnCl4
（3）少量未知溶液分(NH4)2S 溶液作产生黄色沉淀 SnCl4产生棕色沉淀 SnCl2
SnCl4+2(NH4)2SSnS2↓黄色+4NH4Cl SnCl2+(NH4)2SSnS↓棕色+2NH4Cl
（4）两种未知液中加入量 NaOH 生成沉淀全部溶解加入 BiCl3 溶液黑色沉淀生成 SnCl2
SnCl4
SnCl2+4NaOH＝Na2[Sn(OH)4]+2NaCl 3[Sn(OH)4]2+2Bi3++6OH＝2Bi↓黑色+3[Sn(OH)6]2
十三物质净化
1． NH4NO3 热分解制取 N2O 中混少量 NO
N2O 气体通 FeSO4 溶液： FeSO4+NO→Fe(NO)SO4
2． NO 中混少量 NO2
水洗碱液洗：3NO2+H2O(热)→2HNO3+NO 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
3． H2 CO
H2 通 Pd 棒Pd 棒吸收 H2然加热放出 H2
H2 通氯化亚铜盐酸溶液（乙酸亚铜氨溶液）：
CO+CuCl+H2O Cu(CO)Cl·H2O
果加热 Cu(CO)Cl·H2OCO 放出 H2 CO 分离
HCl 溶液


4． CO2 中 SO2
气体通酸性 KMnO4 溶液：2MnO4+5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42+4H+
气体通饱 NaHCO3 溶液：NaHCO3+SO2→NaHSO3+CO2
5． H2SO4 Zn 反应制取 H2 中含少量 H2S AsH3
H2 通入 KMnO4 碱性溶液： 8MnO4+3H2S→8MnO2↓+3SO42+2OH+2H2O
8MnO4+ 3AsH3+OH→8MnO2↓+3AsO42+5H2O
6． MnO2 浓盐酸制取 Cl2 中含 HCl(g)水蒸气
Cl2 先通入水 HCl(g)然通入浓 H2SO 水蒸气
7． N2 O2
N2 通赤热铜丝：2Cu+O2 2CuO
者 N2 通入连二亚硫酸钠碱性溶液：2Na2S2O4+O2+4NaOH→4Na2SO3+2H2O
8． CO2 中 CO
CO2 通赤热 CuO：CuO+CO Cu+CO 2
9．空气中分离稀气体时液态空气分馏出氧氮纯化稀气体气体通
CO2通 微量氧通 N2剩气体便 稀气体（NaOH
灼热铜丝灼热镁屑Ar）
10．工业生产 CO2 气体中常含 COO2N2H2O 微量 H2SSO2 气体杂质试设计提纯 CO2 方案
方案 1： CO2 气体先通冷浓 K2CO3 溶液吸收 CO2（COO2N2 等吸收） 然加热放出 CO2通浓 H2SO4
干燥
K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3 2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
微量 H2S SO2 K2CO3 吸收加热时逸出
K2CO3+SO2＝K2SO3+CO2↑ K2CO3+H2S＝K2S+H2O+CO2↑
方案 2： CO2 气体先通 KMnO4 酸性溶液H2SSO2 变成 H2SO4 气体气体通冷浓 K2CO3
溶液吸收 CO2 COO2N2 吸收然加热放出 CO2通浓 H2SO4 干燥
11． AgNO3 晶体中少量 Cu(NO3)2
利 AgNO3 Cu(NO3)2 分解温度
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2
控制分解温度 200～440℃间Cu(NO3)2 分解 CuO然溶解滤结晶较纯 AgNO3
12． Cu(NO3)2 晶体中少量 AgNO3
方法 1：控制分解温度 200～440℃间Cu(NO3)2 分解 CuO然溶解滤 CuO HNO3 反应便较
纯 Cu(NO3)2
方法 2： Cu(NO3)2 溶水慢慢滴入 CuCl2 溶液生成白色沉淀止
2AgNO3+CuCl2＝2AgCl+Cu(NO3)2
然滤浓缩结晶较纯 Cu(NO3)2 晶体
13． CaCl2 晶体中 BaCl2
CaCl2 晶体溶水慢慢滴入饱 CaSO4 溶液生成白色沉淀止
CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2
然滤浓缩结晶较纯 CaCl2 晶体
14． MnSO4 溶液中含 Fe3+Fe2+Cu2+杂质
（1）加铁粉 Cu2+原 Cu滤 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+
（2）滤液中加 H2O2 Fe2+氧化 Fe3+ 2Fe2++ H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
(3) 加热滤液余 H2O2 分解 2H2O2＝2H2O+O2
(4) 加 MnCO3 溶液 pH 调 4～5 Fe(OH)3 沉淀完全滤 Fe(OH)3 量 MnCO3
15．含 Ca2+Mg2+ SO42离子粗食盐精制成纯食盐反应式表示
答：粗食盐溶解滤泥沙等溶性杂质滤液中加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 沉淀 SO42离子：Ba2++SO42
BaSO4↓
滤沉淀滤液中加入 Na2CO3 溶液 Ca2+Mg2+量 Ba2+离子：
赤热

赤热
200℃ 440℃


Ca2++CO32＝CaCO3↓ 2Mg2++CO32+6H2O＝MgCO33Mg(OH)2↓+6H+
Ba2++CO32＝BaCO3↓
滤液中加入 HCl 溶液量 CO32：2H ++CO32＝CO2↑+H2O
调节 pH 中性
16．商品氢氧化钠中什常含杂质碳酸钠检验
答：氢氧化钠强碱容易吸收空气中 CO2反应生成 Na2CO3检验方法：取少量商品氢氧化钠溶解
加入饱 CaCl2 溶液生成白色沉淀证明 Na2CO3 存 Na2CO3 方法：先配制饱氢氧化钠溶
液溶液中 Na2CO3 溶静置沉淀滤
十四计算题
1．类酸碱水溶液中[H+][OH]计算
（1）元弱酸纯溶液（ HAcNH4+等）
3 8 0
aK
c 弱酸 简式计算： 0][ cKH a   (注：NH4+ 


3NHb
w
a K
KK  )
3 8 0
aK
c 弱酸 似式计算： 0
2
42][ cKKKH a
aa 


（2）元弱碱纯溶液（ AcNH3 等）
3 8 0
bK
c 弱碱 简式计算： 0][ cKOH b   (注：Ac 


HAca
w
b K
KK

 )
3 8 0
bK
c 弱碱 似式计算： 0
2
42][ cKKKOH b
bb 


(3) 元弱酸纯溶液（ H2SH2CO3H3PO4 等）
310
2
1 

a
a
K
K
计算溶液酸度元弱酸处理 310
2
1 

a
a
K
K
计算书作讨
（4）元弱碱纯溶液（ S2CO32PO43等）
310
2
1 

b
b
K
K
计算溶液酸度元弱碱处理 310
2
1 

b
b
K
K
计算书作讨
[例 1] 计算 01 mol•L1 Na2CO3 溶液 pH已知 710241

aK 1110652

aK
[解] 310
2
1 

b
b
K
K
380
bK
c碱
13
11
14
10224101065
101][
2



 
 LmolcK
KcKOH
a
w
b 


pOH237 pH14 pOH142371163
理计算 01 mol•L1 Na3PO4 溶液 pH1268
（5）两性物质纯溶液（ HCO3HPO42H2PO4(NH4)2CO3NH4Ac 等）

wa KcK 20 20＇ 
aK
c 简式计算： ＇][ aa KKH 

wa KcK 20 20＇ 
aK
c 精确式式计算： ＇1
][ 

a
wa
Kc
KcKH


式中 aK 两性物质作酸时解离常数 ＇
aK 两性物质作碱时轭酸酸解离常数
[例 2] 求 01 mol•L1NaHCO3 溶液中[H+] pH
[解] 9117 1089410651024][ 21
  aa KKH 318pH 溶液显碱性
[例 3] 求 01 mol•L1NaH2PO4 01 mol•L1Na2HPO4 溶液中[H+]


[解] NaH2PO4 溶液中 583 1019210361067][ 21
  aa KKH
664pH 溶液显酸性电离
32 ba KK 
Na2HPO4 溶液中 10138 1067110441036][ 32
  aa KKH
89pH 溶液显碱性水解
23 ba KK 
（6）缓溶液（HAcAcNH3NH4+HPO42PO43H2PO4HPO42Na2B4O7HCl 等）
40
aK
c 弱酸 40
bK
c 轭碱
轭碱
弱酸
c
cKH a
 ][
轭碱
弱酸
c
cpKpH a lg
40
aK
c弱酸 40
bK
c轭碱
][
][][ 轭碱
弱酸
aKH 
][
][lg 轭碱
弱酸 apKpH
里[弱酸][轭碱]指衡浓度 弱酸c 轭碱c 指计量浓度
缓溶液加酸加碱溶液 pH 计算应考虑溶液体积变化导致 弱酸c 轭 碱c 变化 弱酸n 轭 碱n
受体积变化影响式计算 pH 更简便
轭碱
弱酸
n
npKpH a lg
（7）已知电离度α求[H+][OH]
弱酸：[H+]＝c·α 弱碱：[OH]＝c·α
(8) 沉淀衡溶液中[OH] pH 计算
[例 4] 已知 K 
sp Cr(OH) 3
63  1031求 010mol·L1 Cr3+溶液开始沉淀沉淀完全 pH
[解] 设 Cr(OH)3 开始沉淀时[OH] x mol·L1 x 3
3 ][ Cr
K sp

3
31
100
1036  18  1010 pH43
设 Cr(OH)3 完全沉淀时[OH] y mol·L1 y 3
5101 

spK
40  109 pH56
[例 5] 已知 MO(OH)(s) MO＋(aq)+OH(aq) 201001 
spK饱 MO(OH)溶液 pH ( C )
A．8 B．4 C．7 D．10
说明：MO(OH)(s)解离出 OH浓度： 1710 1010][   LmolKOH sp
 溶液中 OH
H2O 解离
见难溶氢氧化物饱溶液中 1710][   LmolOH 时 1710][   LmolOH 计

2．酸碱溶液中电离度α离子浓度计算
（1）弱酸弱碱电离度α计算
弱酸弱碱解离度α似式：
弱酸 2
0  cKa
c
Ka

  弱碱 2
0   cKb
c
Kb

 
该式称稀释定律溶液越稀解离度越[H＋][OH－]越[H＋]＝c·α c 减程度α增程度
（2）弱酸根离子浓度计算
① 元弱酸根离子浓度
HA H++A
纯弱酸溶液： 0][][ cKHA a    （条件： 380
aK
c弱酸 ）
指定[H+]弱酸溶液：衡常数表达式
][
]][[
HA
AHK a

 计算 ][ A
② 二元弱酸根离子浓度
H2AH++HA
][
]][[
2
1 AH
HAHKa

 HA H++A2
][
]][[ 2
2 

 HA
AHK a



纯弱酸溶液： 01
][][ cKHHA a    （条件： 3 8 0
1

aK
c 弱酸 ）

2
][ 2
aKA 
指定[H+]弱酸溶液： ][ HA 衡常数表达式 
1][
]][[
2
aKAH
HAH 

计算
][ 2 A 衡常数表达式 
21][
][][
2
22
aa KKAH
AH 

计算
③ 三元弱酸根离子浓度
H3AH++H2A
][
]][[
3
2
1 AH
AHHK a


H2AH++HA2
][
]][[
2
2
2 

 AH
HAHK a

HA2H++A3
][
]][[
2
3
3 

 HA
AHK a

纯弱酸溶液： 02 1
][][ cKHAH a    （条件： ）

2
][ 2
aKHA 
][ 3 A 衡常数表达式 计算
指定[H+]弱酸溶液：
][ 2
AH 衡常数表达式 计算
][ 2HA 衡常数表达式 计算
衡常数表达式 
321][
][][
3
33
aaa KKKAH
AH 

计算
3．沉淀溶解衡关计算
（1） 
spK 溶解度 s 换算
① AB 型 2sK sp  
spKs 
② AB2 型(A2B 型)： 34sK sp  3
4
1 
spKs 
③ AB3 型(A3B 型)： 427sK sp  4
27
1 
spKs 
④ A2B2 型： 416sK sp  4
16
1 
spKs 
⑤ ABC 型： 3sK sp  3 
spKs 
互算公式应范围：
a 互算公式 适难溶强电解质 Al(OH)3 难溶弱电解质 Al(OH)3适
b s 纯水中溶解度含相（）离子溶液中产生离子效应（盐效应）
c 解离离子发生水解配合聚合等副反应 Ag2S 强电解质 S2水解生成 HSH2S[S2]≠溶解
度
(2) 利溶度积规进行计算


般沉淀衡： MmAn(s) mMn++nAm
nmmn
sp AMK][][   n
A
m
M mn ccJ  

spKJ  沉淀溶解该溶液饱溶液

spKJ  沉淀生成该溶液饱溶液

spKJ  达衡该溶液饱溶液
[例 6] 含001 mol·L1I 001 mol·L1Cl混合溶液中逐滴加入 Ag+离子通计算说明否 I Cl二者分离？
（已知 17
10518 
AgIspK 10
10771 
AgClspK）
[解] 先计算 Cl I沉淀需[Ag+]：
< AgI 先沉淀AgCl 沉淀
I沉淀完全时 112
5
17
10518
10
10518
][
][ 



  Lmol
I
K
Ag sp



时 1101412 107711051801010518]][[   LmolKClAg sp

计算知 I 沉淀完全时Cl未开始沉淀否 I Cl二者分离
[例 7] 01 mol·L1 Zn2+ 0 1 mol·L1Cd2+离子溶液中加入 HCl浓度 03 mol·L1通入 H2S 气体饱
否分离二者
[解] 查表： 
Z nSspK 12 ×1023 
C dSspK 14×1029 知 CdS 先沉淀
（1） H2S 饱溶液中 23
2
158
2
22 1067
30
1010211075
][
][][ 21


 
H
SHKKS aa

（2）CdS 沉淀溶液中剩余 Cd2+离子浓度：
[Cd2+] 57
23
29
2 1010841
1067
1041
][



 


S
K sp


Cd2+沉淀完全
（3） H2S 饱溶液中Zn2+否沉淀
23

2423 1021106710671022
  

ZnSspSZKccJ
n

ZnS 生成见 03 mol·L1HCl 溶液中通入 H2S 气体饱 分离 Zn2+ Cd2+离子

4．氧化原反应关计算
（1）斯特方程式
电池反应： aA+bBdD+eE b
B
a
A
e
E
d
D
cc
cc
nF
RTEE 
 ln
298K 时 b
B
a
A
e
E
d
D
cc
cc
nEE 
 lg05920
电极反应：p 氧化态+ neq 原态 q
P
nF
RT
][
][ln 原态
氧化态 
298K 时 q
P
n ][
][lg05920
原态
氧化态 
（2） 
mrG 计算 
)(     nFnFEGmr
（3） K E 关系
05920
)(
05920lg

    nnEK
[例 8] 根标准电极电势求 Ag++ClAgCl（s） K 
spK
[解] 设计原电池 Ag +Ag++ClAgCl +Ag


两电极分： Ag+ AgAgCl Ag
（） Ag+Cl e AgCl  02223V (+) Ag++ e Ag 07996V
75905920
)2223079960(1
05920
)(
05920lg  

 zzEK 910625 K
10
9 1078110625
11  

KK sp
（4）
aHAcHHHHHHAc Klg1
05920
2
2
2  

 
wHHHHHOHKlg1
05920
2
2
22  

 
AgClspAgAgAgAgAgAgCl K lg1
05920 

 
CuIsp
CuCuCuCuCuICu
K

1lg1
059202
2
2  

  
4242 lg2
05920
CrOAgspAgAgAgAgAgCrOAg K 

 
VK
K
NHCo
NHCo
CoCoNHCoNHCo 0550102
1031lg059208421lg05920 35
5
)()(
3
63
2
63
232
63
3
63





）（稳
）（稳 
5．重衡计算
首先计算重衡常数然根衡常数表达式计算
[例 8] 已知 K 
sp Cr(OH) 3
63  1031  
])([ 4OHCr 63  1029求 010mol Cr(OH)3 沉淀完全溶解 10L 溶液中 pH
[解] 设 Cr(OH)3 完全溶解时[OH] x molL Cr(OH)3+ OH → [Cr(OH)4]–
K
][
])([ 4


OH
OHCr








33
33
]][[
]][[
OHCr
OHCr 40010361036 3129   spK
400100 x 250x pH134
[例 9] 欲 010molCu(OH)2 溶 10LNaOH 溶液中NaOH 溶液浓度应？
已知 VCuCu 340)( 2  VCuOHCu 210))(( 2  152
4 1026])([ OHCu
[解] Cu(OH)2+2OH[Cu(OH)4]2
  



spKOHCu
OHCu
OH
OHCuK)]][[
]][[(][
])([
22
222
4
  spKCuCuCuOHCu lg2
05920)())(( 2
2  

spKlg2
05920340210  191062 
spK
31519
2
4 106110261062][
])([ 


  spKOH
OHCuK
Cu(OH)2+2OH[Cu(OH)4]2
x 010
31061100 x 97x
NaOH 溶液浓度 )(18210097 1 Lmol
[例 10] 列出列反应衡常数 K 关配离子  难溶盐 
spK 酸碱 
ba KK 关系式：


(l) Ag2S+4CN 2[Ag(CN)2]+S2 K
  SAgspCNAg KK 22
2
])([][ 
(2) [Ag(NH3)2]++Br+2H+ AgBr+2NH4+
2
])([
2

)(
)(
23
3



 wAgBrspNHAg
NHb
KK
KK 


(3) Zn2++H2Y2 ZnY2+2H+
  YHaYHaZnY KKK 24432 ][ 
(4) Zn(OH)2+2NH3·HgO Zn(OH)42+2NH4+
2
])([)()( 32
42
  NHbOHZnOHZnsp KKK 



十五重物质制备
1．Al(OH)3 制备：AlCl3 +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl
H3BO3 制备： Na2[B4O5(OH)4] +H2SO4（浓）+3H2O 4H3BO3+Na2SO4
B2O3 制备： H3BO3 B2O3 +3H2O
BF3 制备： B2O3 +H2SO4（浓）+3CaF2 3BF3 +3CaSO4+3H2O
NaBH4 制备： 4NaH+BF3 NaBH4+3NaF
2． 钛铁矿制备金属钛
FeTiO3 + 3H2SO4 Ti(SO4)2 + FeSO4 + 3H2O
FeTiO3 + 2H2SO4 TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
Ti(SO4)2 + H2O TiOSO4 + H2SO4
Ti(SO4)2 + 2H2O H2TiO3↓+ H2SO4
H2TiO3 TiO2 + H2O
TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO
TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

∆

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