2021届高考化学二轮复习巩固练习：水溶液中的离子平衡（含答案）



水溶液中离子衡

选择题
1．已知：常温Ksp(BaSO4)＝a取量BaSO4溶蒸馏水滤滤液R溶液列关说法正确(　　)
A．R溶液中c(Ba2＋)＝a mol·L－1
B．常温R溶液中加入少量Na2SO4固体产生白色沉淀
C．常温R溶液中加入少量BaCl2固体Ksp(BaSO4)增
D．R溶液中加水c(Ba2＋)c(SO)均增
2．定温度列溶液离子浓度关系式正确(　　)
A．pH＝5H2S溶液中c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a氨水溶液稀释10倍pH＝ba＝b＋1
C．pH＝2H2C2O4溶液pH＝12NaOH溶液意例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三 种溶液c(Na＋)：①>②>③
3．常温列组离子关限定条件溶液中定量存(　　)
A．水电离产生c(H＋)＝10－12 mol·L－1溶液中：K＋Na＋ClO－I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1溶液中：K＋Fe3＋Cl－CO32－
C．常温：＝1×10－12溶液：K＋AlO2－CO32－Na＋
D．pH＝13溶液中：AlO2－Cl－HCO3－SO42－
4．现室温四种溶液关叙述正确(　　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A③④中分加入适量醋酸钠晶体两溶液pH均增
B．②③两溶液等体积混合溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分加水稀释10倍四种溶液pH①＞②＞④＞③
D．V1 L④V2 L①混合混合溶液pH＝7V1＜V2
5．室温列溶液中微粒浓度关系定正确(　　)
A01 mol·L1 Na2CO3溶液中加水稀释c(HCO3)c(CO32)值减
BpH7氨水氯化铵混合溶液中c(Cl)>c(NH4+)
C01 mol·L1硫酸铝溶液中c(SO42)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)
DpH2醋酸溶液pH12NaOH溶液等体积混合c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)
6．已知：Ksp(CuS)＝60×10－36Ksp(ZnS)＝30×10－25Ksp(PbS)＝90×10－29然界中闪锌矿(ZnS)方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液转化成铜蓝(CuS)列关说法正确(　　)
A．ZnS转化成铜蓝离子方程式ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B．白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液会生成黑色沉淀(PbS)
C．水中溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
D．溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1S2－已完全转化成CuS
7．列溶液中微粒物质量浓度关系正确(　　)
A．10 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．10 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．醋酸钠溶液中加入适量醋酸酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．硝酸钠溶液中滴加稀盐酸pH＝5混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
8．足量AgI分放入列物质中AgI溶解度排列序(　　)
①5 mL 0001 mol·L－1 KI溶液＇②15 mL 0002 mol·L－1 CaI2溶液　③35 mL 0003 mol·L－1HI溶液＇④15 mL蒸馏水＇⑤45 mL 0005 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
9．某难溶电解质AnBm饱溶液列说法正确(　　)
A．加水溶度积减溶解度增
B．升高温度溶解度溶度积增
C．饱溶液中：c(Am＋)＝c(Bn－)
D．加水溶度积溶解度均变
10．室温10 mL pH＝3醋酸溶液中加水稀释列说法正确(　　)
A．溶液中导电粒子数目减少
B．溶液中变
C．醋酸电离程度增c(H＋)增
D．加入10 mL pH＝11NaOH溶液混合液pH＝7
11．常温浓度均010molL体积均V0HAHB溶液分加水稀释体积VpH变化图示列叙述正确

A．该温度HB电离衡常数约等111×10－5
B．时两溶液时升高温度减
C．相条件NaA溶液pHNaB溶液pH
D．溶液中水电离程度：a＝c＞b
12．01 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释列关稀释溶液说法正确(　　)
A电离程度变
B溶液中离子总数增
C溶液导电性增强
D溶液中醋酸分子数目增
二解答题
13．弱酸电离衡常数应酸根水解衡常数存某种定量关系
(1)常温H2SO3电离常数Ka1＝1 ×10－2Ka2＝10×10－7
①常温NaHSO3水解衡常数Kh＝________该溶液pH________(填><＝)7NaHSO3溶液中加入少量I2溶液中________(填增减变)
②01 mol·L－1 Na2SO3pH＝________衡移动角度解释SOKh1>Kh2：__________
(2)已知常温CN－水解常数Kh＝161×10－5
①含等物质量浓度HCNNaCN混合溶液显________(填酸碱中)性c(CN－) ________c(HCN)溶液中离子浓度序__________
②c mol·L－1盐酸062 mol·L－1KCN等体积混合恰中性溶液c＝________
14．10 ℃时加热NaHCO3饱溶液测该溶液pH发生变化
温度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
加热煮沸冷50 ℃
pH
83
84
85
88

(1)甲学认该溶液pH升高原HCO3水解程度增碱性增强
乙学认该溶液pH升高原NaHCO3受热分解生成Na2CO3推断Na2CO3水解程度　　　(填)NaHCO3水解程度 
(2)丙学认甲乙判断充分
丙认
加热煮沸溶液中加入足量试剂X产生沉淀乙判断正确试剂X　　　　 
ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液
CNaOH溶液 D澄清石灰水
(3)加热煮沸溶液冷10 ℃溶液pH　　　　(填高低等)83甲判断正确 
(4)查阅资料发现NaHCO3分解温度150 ℃丙断言　　　　(填甲乙)判断错误理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
(5)列关NaHCO3饱溶液表述正确　　　　 
ac(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)
bc(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
cHCO3电离程度HCO3水解程度

参考答案


选择题

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
D
C
B
D
B
D
B
A
B

二解答题

13．　(1)①10×10－12　<　增　②10　级水解产生OH－二级水解抑制作
(2)①碱　 <　c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
②0003 8
14．(1)
(2)B
(3)等
(4)乙　常压加热NaHCO3水溶液溶液温度达150 ℃
(5)a
　　解析(5)NaHCO3溶液中存列变化NaHCO3Na++HCO3HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3CO32+H+H2OH++OH题目提供信息出NaHCO3溶液呈碱性原HCO3水解程度电离程度根物料守恒c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)根电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)
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