常见离子利
学目标
1：记住常见离子会利
2：掌握复分解反应规律会进行物质杂离子鉴等
学重难点
1：复分解反应规律条件
2：物质杂离子鉴
学
：旧知铺路
1化合物中正负化合价代数零
2常见难溶性碱Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3
3常见难溶性盐BaCO3CaCO3AgClBaSO4
中AgClBaSO4溶水溶酸
４复分解反应发生条件
（１）生成物中沉淀气体水
（２）碱盐反应盐盐反应时反应物必须溶
５复分解反应特点双交换价变
二：常见存离子：
H++HCO3ˉ——H2O＋CO2↑
H++CO32ˉ——H2O+CO2↑
H++OHˉ——H2O
NH4++OHˉ——NH3↑+H2O
Ba2++CO32ˉ——BaCO3↓
Ca2++CO32ˉ——CaCO3↓
Ag++Clˉ——AgCl↓
Ba2++SO42ˉ——BaSO4↓
Fe3++OHˉ——Fe(OH)3↓
Al3++OHˉ——Al(OH)3↓
Cu2++OHˉ——Cu(OH)2↓
Mg2++OHˉ——Mg(OH)2↓
三：常见复分解反应
１盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
２盐＋碱＝新盐＋新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4
３盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
K2CO3+BaCl22KCl+BaCO3↓
４酸＋碱＝盐＋水
NaOH+HClNaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
5酸+金属氧化物盐水：
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
四：物质否存问题
例1：列组物质加入足量水中色透明溶液（ ）
AFeCl3NaOHNaCl
BNa2SO4HClBaCl2
CCuSO4KClHCl
DNa2CO3NaClNa2SO4
方法指导：1：色含色离子Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4ˉ紫色2：透明反应形成浑浊沉淀
3：找准离子
1列物质PH13色溶液中量存（ ）
ACuSO4FeCl3NaNO3MgSO4
BK2SO4NaClMg（NO3)2KNO3
CBaCl2KNO3(NH4)2SO4NaOH
DNaNO3NaClK2CO3K2SO4
2列物质水溶液中量存（ ）
AHClCa(OH)2NaNO3
BNaClK2CO3H2SO4
CHClBaCl2CuSO4
DKNO3NaOHNa2CO3
五：物质杂
1H+加含OHˉCO32ˉ溶液
2NH4+加含OHˉ溶液
3OHˉ加含H+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Al3+溶液等
4CO32ˉ加含H+Ba2+Ca2+溶液
5SO42ˉ加含Ba2+溶液
6Clˉ加含Ag+溶液
方法指导：
化学方法杂原：
1加试剂杂质反应
2杂质转换成保留物质
3生成新杂质
4容易分离
练：
选适试剂列物质中杂质括号杂质
1NaCl（HCl）加适量NaOH溶液Na2CO3溶液
2K2SO4[（NH4)2SO4]加适量KOH溶液
3NaCl(NaOH)加适量CuCl2溶液滤稀盐酸
4NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸加CaCl2溶液BaCl2溶液滤
5NaCl（Na2SO4）加适量BaCl2溶液滤
6NaNO3（NaCl）加适量AgNO3溶液滤
六：离子鉴
1H+取少量试剂加Na2CO3溶液气体生成
2OHˉ取少量试剂加CuSO4溶液生成蓝色沉淀
3Clˉ取少量试剂加AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀沉淀溶解
4SO42ˉ取少量试剂加Ba(NO3)2溶液稀HNO3生成白色沉淀沉淀溶解
5CO32ˉ取少量试剂滴加稀盐酸产生气体通入澄清石灰水产生气泡澄清石灰水变浑浊
6Ag+：取少量试剂滴加少量NaCl溶液稀HNO3白色沉淀生成沉淀溶解
7Ba2+：取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液稀HNO3白色沉淀生成沉淀溶解
练
1氯化钠中碳酸钠稀硫酸原
化学方程式表示
选适量
化学方程式表示
2鉴K2SO4（NH4)2SO4两种化肥常试剂
巩固提高
包粉末KCl K2SO4 K2CO3 CuCl2 MgCl2中种种物质组成现做实验：
实验1：取少量粉末加水溶解色透明溶液
实验2：取1溶液少许加入氢氧化钠溶液明显现象
实验3：取1溶液少许加入适量硝酸钡溶液出现白色沉淀滤沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解
根实验请回答：
1：原粉末中定没 定
2：原粉末中 验证含物质否存请设计实验证明
操作：
现象：
结：
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1：记住常见离子会利
2：掌握复分解反应规律会进行物质杂离子鉴等
学重难点
1：复分解反应规律条件
2：物质杂离子鉴
学
：旧知铺路
1化合物中正负化合价代数零
2常见难溶性碱Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3
3常见难溶性盐BaCO3CaCO3AgClBaSO4
中AgClBaSO4溶水溶酸
４复分解反应发生条件
（１）生成物中沉淀气体水
（２）碱盐反应盐盐反应时反应物必须溶
５复分解反应特点双交换价变
二：常见存离子：
H++HCO3ˉ——H2O＋CO2↑
H++CO32ˉ——H2O+CO2↑
H++OHˉ——H2O
NH4++OHˉ——NH3↑+H2O
Ba2++CO32ˉ——BaCO3↓
Ca2++CO32ˉ——CaCO3↓
Ag++Clˉ——AgCl↓
Ba2++SO42ˉ——BaSO4↓
Fe3++OHˉ——Fe(OH)3↓
Al3++OHˉ——Al(OH)3↓
Cu2++OHˉ——Cu(OH)2↓
Mg2++OHˉ——Mg(OH)2↓
三：常见复分解反应
１盐＋酸＝新盐＋新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
２盐＋碱＝新盐＋新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4
３盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
K2CO3+BaCl22KCl+BaCO3↓
４酸＋碱＝盐＋水
NaOH+HClNaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
5酸+金属氧化物盐水：
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
四：物质否存问题
例1：列组物质加入足量水中色透明溶液（ ）
AFeCl3NaOHNaCl
BNa2SO4HClBaCl2
CCuSO4KClHCl
DNa2CO3NaClNa2SO4
方法指导：1：色含色离子Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4ˉ紫色2：透明反应形成浑浊沉淀
3：找准离子
1列物质PH13色溶液中量存（ ）
ACuSO4FeCl3NaNO3MgSO4
BK2SO4NaClMg（NO3)2KNO3
CBaCl2KNO3(NH4)2SO4NaOH
DNaNO3NaClK2CO3K2SO4
2列物质水溶液中量存（ ）
AHClCa(OH)2NaNO3
BNaClK2CO3H2SO4
CHClBaCl2CuSO4
DKNO3NaOHNa2CO3
五：物质杂
1H+加含OHˉCO32ˉ溶液
2NH4+加含OHˉ溶液
3OHˉ加含H+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Al3+溶液等
4CO32ˉ加含H+Ba2+Ca2+溶液
5SO42ˉ加含Ba2+溶液
6Clˉ加含Ag+溶液
方法指导：
化学方法杂原：
1加试剂杂质反应
2杂质转换成保留物质
3生成新杂质
4容易分离
练：
选适试剂列物质中杂质括号杂质
1NaCl（HCl）加适量NaOH溶液Na2CO3溶液
2K2SO4[（NH4)2SO4]加适量KOH溶液
3NaCl(NaOH)加适量CuCl2溶液滤稀盐酸
4NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸加CaCl2溶液BaCl2溶液滤
5NaCl（Na2SO4）加适量BaCl2溶液滤
6NaNO3（NaCl）加适量AgNO3溶液滤
六：离子鉴
1H+取少量试剂加Na2CO3溶液气体生成
2OHˉ取少量试剂加CuSO4溶液生成蓝色沉淀
3Clˉ取少量试剂加AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀沉淀溶解
4SO42ˉ取少量试剂加Ba(NO3)2溶液稀HNO3生成白色沉淀沉淀溶解
5CO32ˉ取少量试剂滴加稀盐酸产生气体通入澄清石灰水产生气泡澄清石灰水变浑浊
6Ag+：取少量试剂滴加少量NaCl溶液稀HNO3白色沉淀生成沉淀溶解
7Ba2+：取少量试剂滴加少量Na2SO4溶液稀HNO3白色沉淀生成沉淀溶解
练
1氯化钠中碳酸钠稀硫酸原
化学方程式表示
选适量
化学方程式表示
2鉴K2SO4（NH4)2SO4两种化肥常试剂
巩固提高
包粉末KCl K2SO4 K2CO3 CuCl2 MgCl2中种种物质组成现做实验：
实验1：取少量粉末加水溶解色透明溶液
实验2：取1溶液少许加入氢氧化钠溶液明显现象
实验3：取1溶液少许加入适量硝酸钡溶液出现白色沉淀滤沉淀中加入适量稀硝酸沉淀全部溶解
根实验请回答：
1：原粉末中定没 定
2：原粉末中 验证含物质否存请设计实验证明
操作：
现象：
结：
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