（教版选修3）第二节分子立体构型质量验收试题（原卷版）
（时间：40分钟 满分：100分）
单项选择题：题包括13题题4分52分
1．列分子离子中心原子带孤电子( )
A．H2O B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
2．列形成配位键组合( )
A．Ag＋ NH3 B．H2O H＋
C．Co3＋ CO D．Ag＋ H＋
3．关NH3分子结构分析正确( )
A．中心原子孤电子数0分子面三角形键角120°
B．中心原子孤电子数0分子三角锥形键角107°
C．中心原子孤电子数1分子三角锥形键角107°
D．中心原子孤电子数1分子面三角形键角109°28′
4．列分子中中心原子采取sp2杂化( )
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2
⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3
A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧
C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
5 SO3说法正确（ ）
A 结构NH3相似 B 结构SO2相似
C 结构BF3相似 D 结构P4相似
6列分子空间构型sp2杂化轨道解释( )
①BF3 ② ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A①②③ B①⑤⑥
C②③④ D③⑤⑥
7．列说法中正确( )
A．NCl3分子呈三角锥形氮原子采取sp2杂化结果
B．sp3杂化轨道意1s轨道3p轨道混合形成4sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形三角锥形V形
D．AB3型分子立体构型必面三角形
8 列分子构型正四面体( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A ①③④⑤ B ①③④⑤⑥
C ①③④ D ④⑤
9．列NH3CO2说法中正确( )
A．直线形结构
B．中心原子采取sp杂化
C．NH3三角锥形结构CO2直线形结构
D．N原子C原子没孤电子
10列关苯分子性质描述错误( )
A苯分子呈面正六边形六碳碳键完全相键角皆120°
B苯分子中碳原子采取sp2杂化
C苯分子中碳碳键介单键双键中间种特殊类型键
D苯酸性KMnO4溶液褪色
11．列关配位化合物叙述中正确( )
A．配位化合物中必定存配位键
B．配位化合物中配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道H2O中氧原子提供孤电子形成配位键
D．配位化合物半导体等尖端技术医学科学催化反应材料化学等领域着广泛应
12 列应关系正确
选项
A
B
C
D
中心原子族
IVA
VA
IVA
VIA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
面三角形
直线形
V形
A A B B C C D D
13．列叙述正确( )
A．甲烷分子中C原子发生sp3杂化形成正四面体立体结构
B．甲醛分子中化学键σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构C原子发生sp2杂化
D．氨气分子氮原子发生sp3杂化形成正四面体结构
二非选择题：题包括4题48分
14（12分）(1)三原子分子常见立体结构________形(CO2)________形(H2O)
(2)四原子分子常见立体结构________形________形甲醛(HCHO)分子呈________形键角约________氨分子呈________形键角________外需注意特殊白磷(P4)分子呈________形键角________
(3)五原子分子常见空间构型________形常见CH4键角________
15（10分） 已知ABCDE中学常见五种物质均含元素Y含元素XZ元素XYZ原子序数次递增
①元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质
②常温气体D通入水中发生反应生成CE
③工业A空气水原料通催化氧化法制成E
请回答问题：
(1)A分子空间构型__________轨道重叠方式B分子中价键类型__________
(2)写出②中反应化学方程式：___________________________________________
(3)工业输送Cl2道漏气A进行检验时观察量白烟时B生成写出关反应化学方程式：_________________________________________________
16（12分）第四周期CrFeCoNiCuZn等许金属形成配合物
(1)Cr核外电子排布式
(2)科学家通X射线测胆矾结构示意图简单表示
图中虚线表示作力
(3)胆矾溶液氨水定条件生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中[Cu(NH3)4]2+面正方形结构呈正四面体结构原子团 中心原子杂化轨道类型
(4)①渡金属配合物Ni(CO)n中心原子价电子数配体提供电子总数18n CON2结构相似CO分子σ键π键数
②甲醛(HCHO)Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)甲醛分子C杂化方式 甲醇分子O—C—H键角 (填等)甲醛分子O—C—H键角
17（14分）石雅云：青金石色相天复金屑散乱光辉灿烂众星丽天天中国古代通常称青金石帝王石明清尤重青金石指碱性铝硅酸盐矿物中含钠铝硅硫氯氧等元素
（1）铝元素基态原子外围电子电子排布图 基态硅原子核外电子占原子轨道数 氧硫氯第电离序_____________________________________________________________
（2）SCl2分子中中心原子杂化轨道类型 该分子立体构型
（3）第四周期中氯原子未成电子数相金属元素 种
（4）晶体硅结构金刚石非常相似金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）熔点高低序 （填化学式）
（5）表组物质沸点数：
机物
甲醇
（CH3OH）
丙烯
（CH3CHCH2）
氟甲烷
（CH3F）
相分子质量
32
42
34
沸点℃
647
－477
－782
考虑相分子质量甲醇沸点应低－782 ℃甲醇沸点高原_______________
___________________________________________________________________丙烯中含σ键π键数
（教版选修3）第二节分子立体构型质量验收试题（解析版）
（时间：40分钟 满分：100分）
单项选择题：题包括13题题4分52分
1．列分子离子中心原子带孤电子( )
A．H2O B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
答案 D
解析 方法：选项中四种物质电子式次：
H2O2孤电子BeCl2CH4没孤电子PCl3孤电子
方法二：选项中物质数代入公式：
中心原子孤电子数＝(a－xb)计算知选项中中心原子孤电子数次2001
2．列形成配位键组合( )
A．Ag＋ NH3 B．H2O H＋
C．Co3＋ CO D．Ag＋ H＋
答案 D
解析 ABC三项中Ag＋H＋Co3＋提供空轨道NH3H2OCO提供孤电子形成配位键D项中Ag＋H＋提供空轨道提供孤电子微粒形成配位键
3．关NH3分子结构分析正确( )
A．中心原子孤电子数0分子面三角形键角120°
B．中心原子孤电子数0分子三角锥形键角107°
C．中心原子孤电子数1分子三角锥形键角107°
D．中心原子孤电子数1分子面三角形键角109°28′
答案 C
解析 N原子孤电子数＝(5－3×1)＝1NH3三角锥形
4．列分子中中心原子采取sp2杂化( )
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2
⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3
A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧
C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
答案 C
解析 苯分子碳原子采取sp2杂化乙炔分子中碳原子采取sp杂化乙烯分子中碳原子采取sp2杂化丙烷分子中碳原子类似甲烷中碳原子采取sp3杂化CO2分子中碳原子采取sp杂化氯化铍分子中铍原子采取sp杂化三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化三氟化硼分子中B原子采取sp2杂化
5 SO3说法正确（ ）
A 结构NH3相似 B 结构SO2相似
C 结构BF3相似 D 结构P4相似
答案 C
解析 三氧化硫分子中价层电子数σ键数+孤电子数3+×（63×2）3含孤电子面三角形结构A．氨气分子中价层电子数σ键数+孤电子数3+×（53×1）4含孤电子空间构型三角锥形选项A错误B．SO2分子中S原子形成2δ键孤电子数×（62×2）1价层电子数σ键数+孤电子数1+23含孤电子立体构型V型选项B错误C．BF3分子中心原子硼原子价层电子数3孤电子分子空间构型面三角形三氧化硫分子面三角形结构选项C正确D．白磷（P4）属单质属分子晶体立体构型正四面体型三氧化硫分子面三角形结构选项D错误答案选C
6列分子空间构型sp2杂化轨道解释( )
①BF3 ② ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A①②③ B①⑤⑥
C②③④ D③⑤⑥
答案 A
解析 sp2杂化形成三夹角120°面三角形杂化轨道外中心原子未参杂化p轨道形成π键杂化轨道形成σ键容纳未成键孤电子①②③键角均120°④sp杂化⑤⑥sp3杂化
7．列说法中正确( )
A．NCl3分子呈三角锥形氮原子采取sp2杂化结果
B．sp3杂化轨道意1s轨道3p轨道混合形成4sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形三角锥形V形
D．AB3型分子立体构型必面三角形
答案 C
解析 NCl3分子中心氮原子价层电子数＝σ键电子数＋孤电子数＝3＋＝4NCl3分子中氮原子sp3杂化选项A错误sp3杂化轨道原子外电子层s轨道3p轨道混杂起形成量相等成分相4轨道选项B错误般中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形甲烷分子果杂化轨道中心原子孤电子占构型发生变化NH3PCl3分子三角锥形选项D错误选项C正确
8 列分子构型正四面体( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A ①③④⑤ B ①③④⑤⑥
C ①③④ D ④⑤
答案 C
解析 氨气三角锥形结构H2SV型结构CO2直线型结构余均正四面体型结构答案选C
9．列NH3CO2说法中正确( )
A．直线形结构
B．中心原子采取sp杂化
C．NH3三角锥形结构CO2直线形结构
D．N原子C原子没孤电子
答案 C
解析 NH3CO2分子中心原子分采取sp3杂化sp杂化方式成键NH3分子N原子1孤电子参成键根杂化轨道理NH3分子构型应三角锥形CO2分子构型直线形
10列关苯分子性质描述错误( )
A苯分子呈面正六边形六碳碳键完全相键角皆120°
B苯分子中碳原子采取sp2杂化
C苯分子中碳碳键介单键双键中间种特殊类型键
D苯酸性KMnO4溶液褪色
答案 D
解析 苯分子中碳原子采取sp2杂化6碳原子呈面正六边形结构键角120°苯分子中间形成六电子π键苯分子中碳碳键单双键交结构酸性KMnO4溶液褪色
11．列关配位化合物叙述中正确( )
A．配位化合物中必定存配位键
B．配位化合物中配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道H2O中氧原子提供孤电子形成配位键
D．配位化合物半导体等尖端技术医学科学催化反应材料化学等领域着广泛应
答案 B
解析 含配位键化合物配位化合物配位化合物会含价键离子键等B错误
12 列应关系正确
选项
A
B
C
D
中心原子族
IVA
VA
IVA
VIA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
面三角形
直线形
V形
A A B B C C D D
答案 B
解析 中心原子ⅤA族时AB3分子应三角锥形中心原子ⅣA族时AB4分子正四面体形中心原子ⅣA族时AB2分子直线形中心原子ⅥA族时AB2分子Ⅴ形答案选B
13．列叙述正确( )
A．甲烷分子中C原子发生sp3杂化形成正四面体立体结构
B．甲醛分子中化学键σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构C原子发生sp2杂化
D．氨气分子氮原子发生sp3杂化形成正四面体结构
答案 A
解析 B项错误甲醛分子中碳原子氧原子间形成π键C项错误二氧化碳中碳原子采取sp杂化D项错误氨气分子中氮原子采取sp3杂化孤电子存形成分子结构三角锥形
二非选择题：题包括4题48分
14（12分）(1)三原子分子常见立体结构________形(CO2)________形(H2O)
(2)四原子分子常见立体结构________形________形甲醛(HCHO)分子呈________形键角约________氨分子呈________形键角________外需注意特殊白磷(P4)分子呈________形键角________
(3)五原子分子常见空间构型________形常见CH4键角________
答案 (1)直线 V
(2)面三角 三角锥 面三角 120° 三角锥 107° 正四面体 60°
(3)正四面体 109°28′
解析 (1)CO2直线形H2OV形(2)甲醛(HCHO)分子呈面三角形氨分子呈三角锥形白磷分子呈正四面体形(3)CH4分子呈正四面体形
15（10分） 已知ABCDE中学常见五种物质均含元素Y含元素XZ元素XYZ原子序数次递增
①元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质
②常温气体D通入水中发生反应生成CE
③工业A空气水原料通催化氧化法制成E
请回答问题：
(1)A分子空间构型__________轨道重叠方式B分子中价键类型__________
(2)写出②中反应化学方程式：___________________________________________
(3)工业输送Cl2道漏气A进行检验时观察量白烟时B生成写出关反应化学方程式：_________________________________________________
答案 (1) 三角锥形 (2) σ键π键 (3) 3NO2＋H2O2HNO3＋NO (4) 8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
解析根题信息工业A空气水原料通催化氧化法制成E知工业催化氧化制取硝酸A氨气E硝酸元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质B氮气常温气体D通入水中发生反应生成C硝酸D中氮元素化合价CED够水发生反应DNO2CNO综述元素XYZ原子序数次递增Y氮X氢元素Z氧元素(1) A分子NH3空间构型三角锥形B分子N2 轨道重叠方式 头头形成σ键肩肩形成π键正确答案：三角锥形 σ键π键 (2) NO2水反应生成硝酸氧化氮反应化学方程式：NO2＋H2O2HNO3＋NO正确答案：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(3) Cl2氨气反应生成氯化铵（白烟）氮气反应化学方程式：NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl正确答案：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
16（12分）第四周期CrFeCoNiCuZn等许金属形成配合物
(1)Cr核外电子排布式
(2)科学家通X射线测胆矾结构示意图简单表示
图中虚线表示作力
(3)胆矾溶液氨水定条件生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中[Cu(NH3)4]2+面正方形结构呈正四面体结构原子团 中心原子杂化轨道类型
(4)①渡金属配合物Ni(CO)n中心原子价电子数配体提供电子总数18n CON2结构相似CO分子σ键π键数
②甲醛(HCHO)Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)甲醛分子C杂化方式 甲醇分子O—C—H键角 (填等)甲醛分子O—C—H键角
答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)氢键配位键
(3)S sp3
(4)①4 1∶2 ②sp3
解析 (1)Cr核外电子排布遵循半满稳定电子数构造原理略差异(2)Cu2+水分子氧原子间形成配位键水分子氢原子水分子氧原子硫酸根氧原子间形成氢键(3)H2O角形分子呈四面体结构原子团S中心原子S采取sp3杂化(4)①配合物Ni(CO)n中CO提供孤电子Ni价电子数10CO提供电子数8n4N2CO等电子体分子存三键σ键π键两②甲醇形成四条σ键碳原子采取sp3杂化甲醇中O—C—H键角接109°28＇甲醛中碳原子sp2杂化键角120°
17（14分）石雅云：青金石色相天复金屑散乱光辉灿烂众星丽天天中国古代通常称青金石帝王石明清尤重青金石指碱性铝硅酸盐矿物中含钠铝硅硫氯氧等元素
（1）铝元素基态原子外围电子电子排布图 基态硅原子核外电子占原子轨道数 氧硫氯第电离序_____________________________________________________________
（2）SCl2分子中中心原子杂化轨道类型 该分子立体构型
（3）第四周期中氯原子未成电子数相金属元素 种
（4）晶体硅结构金刚石非常相似金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）熔点高低序 （填化学式）
（5）表组物质沸点数：
机物
甲醇
（CH3OH）
丙烯
（CH3CHCH2）
氟甲烷
（CH3F）
相分子质量
32
42
34
沸点℃
647
－477
－782
考虑相分子质量甲醇沸点应低－782 ℃甲醇沸点高原_______________
___________________________________________________________________丙烯中含σ键π键数
答案 （1） 8 O>Cl>S
（2）sp3 V形
（3）4 （4）C>SiC>Si
（5）甲醇分子间存氢键 8∶1
解析 （1）铝元素质子数13基态原子外围电子电子排布图基态硅原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2占原子轨道数8非金属性越强第电离越氧硫氯第电离序O>Cl>S
（2）SCl2分子中中心原子S原子价层电子数2＋＝4杂化轨道类型sp3该分子空间构型V形（3）氯原子未成电子数1第四周期中氯原子未成电子数相金属元素KScCuGa计4种（4）金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）均原子晶体原子半径CSiC>Si（5）甲醇分子间存氢键导致甲醇沸点高单键σ键双键中含1σ键1π键丙烯中含σ键π键数8∶1
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（时间：40分钟 满分：100分）
单项选择题：题包括13题题4分52分
1．列分子离子中心原子带孤电子( )
A．H2O B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
2．列形成配位键组合( )
A．Ag＋ NH3 B．H2O H＋
C．Co3＋ CO D．Ag＋ H＋
3．关NH3分子结构分析正确( )
A．中心原子孤电子数0分子面三角形键角120°
B．中心原子孤电子数0分子三角锥形键角107°
C．中心原子孤电子数1分子三角锥形键角107°
D．中心原子孤电子数1分子面三角形键角109°28′
4．列分子中中心原子采取sp2杂化( )
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2
⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3
A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧
C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
5 SO3说法正确（ ）
A 结构NH3相似 B 结构SO2相似
C 结构BF3相似 D 结构P4相似
6列分子空间构型sp2杂化轨道解释( )
①BF3 ② ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A①②③ B①⑤⑥
C②③④ D③⑤⑥
7．列说法中正确( )
A．NCl3分子呈三角锥形氮原子采取sp2杂化结果
B．sp3杂化轨道意1s轨道3p轨道混合形成4sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形三角锥形V形
D．AB3型分子立体构型必面三角形
8 列分子构型正四面体( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A ①③④⑤ B ①③④⑤⑥
C ①③④ D ④⑤
9．列NH3CO2说法中正确( )
A．直线形结构
B．中心原子采取sp杂化
C．NH3三角锥形结构CO2直线形结构
D．N原子C原子没孤电子
10列关苯分子性质描述错误( )
A苯分子呈面正六边形六碳碳键完全相键角皆120°
B苯分子中碳原子采取sp2杂化
C苯分子中碳碳键介单键双键中间种特殊类型键
D苯酸性KMnO4溶液褪色
11．列关配位化合物叙述中正确( )
A．配位化合物中必定存配位键
B．配位化合物中配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道H2O中氧原子提供孤电子形成配位键
D．配位化合物半导体等尖端技术医学科学催化反应材料化学等领域着广泛应
12 列应关系正确
选项
A
B
C
D
中心原子族
IVA
VA
IVA
VIA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
面三角形
直线形
V形
A A B B C C D D
13．列叙述正确( )
A．甲烷分子中C原子发生sp3杂化形成正四面体立体结构
B．甲醛分子中化学键σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构C原子发生sp2杂化
D．氨气分子氮原子发生sp3杂化形成正四面体结构
二非选择题：题包括4题48分
14（12分）(1)三原子分子常见立体结构________形(CO2)________形(H2O)
(2)四原子分子常见立体结构________形________形甲醛(HCHO)分子呈________形键角约________氨分子呈________形键角________外需注意特殊白磷(P4)分子呈________形键角________
(3)五原子分子常见空间构型________形常见CH4键角________
15（10分） 已知ABCDE中学常见五种物质均含元素Y含元素XZ元素XYZ原子序数次递增
①元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质
②常温气体D通入水中发生反应生成CE
③工业A空气水原料通催化氧化法制成E
请回答问题：
(1)A分子空间构型__________轨道重叠方式B分子中价键类型__________
(2)写出②中反应化学方程式：___________________________________________
(3)工业输送Cl2道漏气A进行检验时观察量白烟时B生成写出关反应化学方程式：_________________________________________________
16（12分）第四周期CrFeCoNiCuZn等许金属形成配合物
(1)Cr核外电子排布式
(2)科学家通X射线测胆矾结构示意图简单表示
图中虚线表示作力
(3)胆矾溶液氨水定条件生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中[Cu(NH3)4]2+面正方形结构呈正四面体结构原子团 中心原子杂化轨道类型
(4)①渡金属配合物Ni(CO)n中心原子价电子数配体提供电子总数18n CON2结构相似CO分子σ键π键数
②甲醛(HCHO)Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)甲醛分子C杂化方式 甲醇分子O—C—H键角 (填等)甲醛分子O—C—H键角
17（14分）石雅云：青金石色相天复金屑散乱光辉灿烂众星丽天天中国古代通常称青金石帝王石明清尤重青金石指碱性铝硅酸盐矿物中含钠铝硅硫氯氧等元素
（1）铝元素基态原子外围电子电子排布图 基态硅原子核外电子占原子轨道数 氧硫氯第电离序_____________________________________________________________
（2）SCl2分子中中心原子杂化轨道类型 该分子立体构型
（3）第四周期中氯原子未成电子数相金属元素 种
（4）晶体硅结构金刚石非常相似金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）熔点高低序 （填化学式）
（5）表组物质沸点数：
机物
甲醇
（CH3OH）
丙烯
（CH3CHCH2）
氟甲烷
（CH3F）
相分子质量
32
42
34
沸点℃
647
－477
－782
考虑相分子质量甲醇沸点应低－782 ℃甲醇沸点高原_______________
___________________________________________________________________丙烯中含σ键π键数
（教版选修3）第二节分子立体构型质量验收试题（解析版）
（时间：40分钟 满分：100分）
单项选择题：题包括13题题4分52分
1．列分子离子中心原子带孤电子( )
A．H2O B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
答案 D
解析 方法：选项中四种物质电子式次：
H2O2孤电子BeCl2CH4没孤电子PCl3孤电子
方法二：选项中物质数代入公式：
中心原子孤电子数＝(a－xb)计算知选项中中心原子孤电子数次2001
2．列形成配位键组合( )
A．Ag＋ NH3 B．H2O H＋
C．Co3＋ CO D．Ag＋ H＋
答案 D
解析 ABC三项中Ag＋H＋Co3＋提供空轨道NH3H2OCO提供孤电子形成配位键D项中Ag＋H＋提供空轨道提供孤电子微粒形成配位键
3．关NH3分子结构分析正确( )
A．中心原子孤电子数0分子面三角形键角120°
B．中心原子孤电子数0分子三角锥形键角107°
C．中心原子孤电子数1分子三角锥形键角107°
D．中心原子孤电子数1分子面三角形键角109°28′
答案 C
解析 N原子孤电子数＝(5－3×1)＝1NH3三角锥形
4．列分子中中心原子采取sp2杂化( )
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2
⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3
A．①②⑥⑦ B．③⑤⑦⑧
C．①③⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
答案 C
解析 苯分子碳原子采取sp2杂化乙炔分子中碳原子采取sp杂化乙烯分子中碳原子采取sp2杂化丙烷分子中碳原子类似甲烷中碳原子采取sp3杂化CO2分子中碳原子采取sp杂化氯化铍分子中铍原子采取sp杂化三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化三氟化硼分子中B原子采取sp2杂化
5 SO3说法正确（ ）
A 结构NH3相似 B 结构SO2相似
C 结构BF3相似 D 结构P4相似
答案 C
解析 三氧化硫分子中价层电子数σ键数+孤电子数3+×（63×2）3含孤电子面三角形结构A．氨气分子中价层电子数σ键数+孤电子数3+×（53×1）4含孤电子空间构型三角锥形选项A错误B．SO2分子中S原子形成2δ键孤电子数×（62×2）1价层电子数σ键数+孤电子数1+23含孤电子立体构型V型选项B错误C．BF3分子中心原子硼原子价层电子数3孤电子分子空间构型面三角形三氧化硫分子面三角形结构选项C正确D．白磷（P4）属单质属分子晶体立体构型正四面体型三氧化硫分子面三角形结构选项D错误答案选C
6列分子空间构型sp2杂化轨道解释( )
①BF3 ② ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A①②③ B①⑤⑥
C②③④ D③⑤⑥
答案 A
解析 sp2杂化形成三夹角120°面三角形杂化轨道外中心原子未参杂化p轨道形成π键杂化轨道形成σ键容纳未成键孤电子①②③键角均120°④sp杂化⑤⑥sp3杂化
7．列说法中正确( )
A．NCl3分子呈三角锥形氮原子采取sp2杂化结果
B．sp3杂化轨道意1s轨道3p轨道混合形成4sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形三角锥形V形
D．AB3型分子立体构型必面三角形
答案 C
解析 NCl3分子中心氮原子价层电子数＝σ键电子数＋孤电子数＝3＋＝4NCl3分子中氮原子sp3杂化选项A错误sp3杂化轨道原子外电子层s轨道3p轨道混杂起形成量相等成分相4轨道选项B错误般中心原子采取sp3杂化分子立体构型四面体形甲烷分子果杂化轨道中心原子孤电子占构型发生变化NH3PCl3分子三角锥形选项D错误选项C正确
8 列分子构型正四面体( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A ①③④⑤ B ①③④⑤⑥
C ①③④ D ④⑤
答案 C
解析 氨气三角锥形结构H2SV型结构CO2直线型结构余均正四面体型结构答案选C
9．列NH3CO2说法中正确( )
A．直线形结构
B．中心原子采取sp杂化
C．NH3三角锥形结构CO2直线形结构
D．N原子C原子没孤电子
答案 C
解析 NH3CO2分子中心原子分采取sp3杂化sp杂化方式成键NH3分子N原子1孤电子参成键根杂化轨道理NH3分子构型应三角锥形CO2分子构型直线形
10列关苯分子性质描述错误( )
A苯分子呈面正六边形六碳碳键完全相键角皆120°
B苯分子中碳原子采取sp2杂化
C苯分子中碳碳键介单键双键中间种特殊类型键
D苯酸性KMnO4溶液褪色
答案 D
解析 苯分子中碳原子采取sp2杂化6碳原子呈面正六边形结构键角120°苯分子中间形成六电子π键苯分子中碳碳键单双键交结构酸性KMnO4溶液褪色
11．列关配位化合物叙述中正确( )
A．配位化合物中必定存配位键
B．配位化合物中配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道H2O中氧原子提供孤电子形成配位键
D．配位化合物半导体等尖端技术医学科学催化反应材料化学等领域着广泛应
答案 B
解析 含配位键化合物配位化合物配位化合物会含价键离子键等B错误
12 列应关系正确
选项
A
B
C
D
中心原子族
IVA
VA
IVA
VIA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
面三角形
直线形
V形
A A B B C C D D
答案 B
解析 中心原子ⅤA族时AB3分子应三角锥形中心原子ⅣA族时AB4分子正四面体形中心原子ⅣA族时AB2分子直线形中心原子ⅥA族时AB2分子Ⅴ形答案选B
13．列叙述正确( )
A．甲烷分子中C原子发生sp3杂化形成正四面体立体结构
B．甲醛分子中化学键σ键
C．二氧化碳分子呈直线形结构C原子发生sp2杂化
D．氨气分子氮原子发生sp3杂化形成正四面体结构
答案 A
解析 B项错误甲醛分子中碳原子氧原子间形成π键C项错误二氧化碳中碳原子采取sp杂化D项错误氨气分子中氮原子采取sp3杂化孤电子存形成分子结构三角锥形
二非选择题：题包括4题48分
14（12分）(1)三原子分子常见立体结构________形(CO2)________形(H2O)
(2)四原子分子常见立体结构________形________形甲醛(HCHO)分子呈________形键角约________氨分子呈________形键角________外需注意特殊白磷(P4)分子呈________形键角________
(3)五原子分子常见空间构型________形常见CH4键角________
答案 (1)直线 V
(2)面三角 三角锥 面三角 120° 三角锥 107° 正四面体 60°
(3)正四面体 109°28′
解析 (1)CO2直线形H2OV形(2)甲醛(HCHO)分子呈面三角形氨分子呈三角锥形白磷分子呈正四面体形(3)CH4分子呈正四面体形
15（10分） 已知ABCDE中学常见五种物质均含元素Y含元素XZ元素XYZ原子序数次递增
①元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质
②常温气体D通入水中发生反应生成CE
③工业A空气水原料通催化氧化法制成E
请回答问题：
(1)A分子空间构型__________轨道重叠方式B分子中价键类型__________
(2)写出②中反应化学方程式：___________________________________________
(3)工业输送Cl2道漏气A进行检验时观察量白烟时B生成写出关反应化学方程式：_________________________________________________
答案 (1) 三角锥形 (2) σ键π键 (3) 3NO2＋H2O2HNO3＋NO (4) 8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
解析根题信息工业A空气水原料通催化氧化法制成E知工业催化氧化制取硝酸A氨气E硝酸元素YABCDE中呈化合价次递增中B单质B氮气常温气体D通入水中发生反应生成C硝酸D中氮元素化合价CED够水发生反应DNO2CNO综述元素XYZ原子序数次递增Y氮X氢元素Z氧元素(1) A分子NH3空间构型三角锥形B分子N2 轨道重叠方式 头头形成σ键肩肩形成π键正确答案：三角锥形 σ键π键 (2) NO2水反应生成硝酸氧化氮反应化学方程式：NO2＋H2O2HNO3＋NO正确答案：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(3) Cl2氨气反应生成氯化铵（白烟）氮气反应化学方程式：NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl正确答案：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl
16（12分）第四周期CrFeCoNiCuZn等许金属形成配合物
(1)Cr核外电子排布式
(2)科学家通X射线测胆矾结构示意图简单表示
图中虚线表示作力
(3)胆矾溶液氨水定条件生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中[Cu(NH3)4]2+面正方形结构呈正四面体结构原子团 中心原子杂化轨道类型
(4)①渡金属配合物Ni(CO)n中心原子价电子数配体提供电子总数18n CON2结构相似CO分子σ键π键数
②甲醛(HCHO)Ni催化作加氢甲醇(CH3OH)甲醛分子C杂化方式 甲醇分子O—C—H键角 (填等)甲醛分子O—C—H键角
答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1
(2)氢键配位键
(3)S sp3
(4)①4 1∶2 ②sp3
解析 (1)Cr核外电子排布遵循半满稳定电子数构造原理略差异(2)Cu2+水分子氧原子间形成配位键水分子氢原子水分子氧原子硫酸根氧原子间形成氢键(3)H2O角形分子呈四面体结构原子团S中心原子S采取sp3杂化(4)①配合物Ni(CO)n中CO提供孤电子Ni价电子数10CO提供电子数8n4N2CO等电子体分子存三键σ键π键两②甲醇形成四条σ键碳原子采取sp3杂化甲醇中O—C—H键角接109°28＇甲醛中碳原子sp2杂化键角120°
17（14分）石雅云：青金石色相天复金屑散乱光辉灿烂众星丽天天中国古代通常称青金石帝王石明清尤重青金石指碱性铝硅酸盐矿物中含钠铝硅硫氯氧等元素
（1）铝元素基态原子外围电子电子排布图 基态硅原子核外电子占原子轨道数 氧硫氯第电离序_____________________________________________________________
（2）SCl2分子中中心原子杂化轨道类型 该分子立体构型
（3）第四周期中氯原子未成电子数相金属元素 种
（4）晶体硅结构金刚石非常相似金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）熔点高低序 （填化学式）
（5）表组物质沸点数：
机物
甲醇
（CH3OH）
丙烯
（CH3CHCH2）
氟甲烷
（CH3F）
相分子质量
32
42
34
沸点℃
647
－477
－782
考虑相分子质量甲醇沸点应低－782 ℃甲醇沸点高原_______________
___________________________________________________________________丙烯中含σ键π键数
答案 （1） 8 O>Cl>S
（2）sp3 V形
（3）4 （4）C>SiC>Si
（5）甲醇分子间存氢键 8∶1
解析 （1）铝元素质子数13基态原子外围电子电子排布图基态硅原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2占原子轨道数8非金属性越强第电离越氧硫氯第电离序O>Cl>S
（2）SCl2分子中中心原子S原子价层电子数2＋＝4杂化轨道类型sp3该分子空间构型V形（3）氯原子未成电子数1第四周期中氯原子未成电子数相金属元素KScCuGa计4种（4）金刚石晶体硅金刚砂（碳化硅）均原子晶体原子半径C
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