化学方程式计算题含答案


    《化学方程式》的计算 1、(安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解:(1)设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g = 解得x=8.4g (2)样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答:略。 2、(福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 解:设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7% 3、.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用( )溶液检验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为( )。已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。 若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)? ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解:设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答:至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 4. (重庆A卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 (2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体? (3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 解:(1)65 : 32 : 64 (2)设:需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g (3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 5. (重庆B卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 ( 3)氯化钾溶液中水的质量。 (1)生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g; (2)设:原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g (3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为 氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g 答:(1)生成氧气质量为9.6g (2)二氧化锰的质量为1.5g (3)氯化钾溶液中水的质量为134.1g 6.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。 计算:(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数; (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 生成二氧化碳的质量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数: 原样品的质量为:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为: 7.(资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图所示。(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数) (1)AgNO3的相对分子质量为:_____; (2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数; (3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。 (1)170(1分); (2)设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为a AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x=170×2.87 g x==3. 4 g (1分)a=×100%=6.8% (1分) (3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y=63×2.87 g y==1.26 g (1分) 恰好完全反应时溶液质量50.0 g+10.0 g-2.87=57.13 g[来 b=×100%≈2.2% (1分) 答:略 8. (南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】 硫酸铵 (NH4)2SO4 纯度:96% XX化肥有限公司 【解答】解:设样品中(NH4)2SO4质量为X (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X=13.2g (NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的纯度: 88%<96% 所以不属实 答:标签中硫酸铵的纯度不属实。 9. (黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少? 设:吸收二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2.96g x 74:44==2.96g:x 解得x=1.76g 答:吸收二氧化碳的质量为1.76g。 10. (荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算: (1)表中 n的数值为( )。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是( )。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 1) 6.8 (2)66% (3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 解:设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73= 5g∶(20g× x) x=18.3% 答:盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 11、(孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答: (1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而     。 (2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计) (1)减小 1分 (2)解:设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x = 1分 x=0.64g 1分 则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分 因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分 12.(雅安) 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。 ①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算) ③ 为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 (2分) (2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O (1分) 44 80 0.44 x x=0.8g (1分) ≥8g (2分)(答到8g给1分,答到“≥”给1分 ) ×××牌复方抑酸剂 有效成分:氢氧化镁 作用用途:用于治疗胃酸过量 用法用量:口服,每次2片,每天3次 药物含量:每片含0.145g氢氧化镁 图9 13、 (厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001) 解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。 14. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示: (1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数? (1)7.3g (2分) (2)解:设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (1分) 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g (1分) 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g (1分) 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g (1分) 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% (2分) 15.(北京)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。 (2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。 (3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。 (1)12:1(2) (3)解:设需要电石渣中的质量为 答:需要电石渣160kg. 16、(揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题(1)该50g铝制品中含有 g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 9.5 解:设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40% 17、2015•德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解.试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数. 解:(1)设生成氧气的质量为x. 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 20g×8.5% x x=0.8g 答:生成氧气的质量为0.8g. (2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5% 答:反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%. 18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。 “XX”牌钙片 有效成分:CaCO3 净重:100g 100片/瓶 (1)青少年缺钙出现的疾病是 。 (2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少? (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)。 根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设20片药剂中碳酸钙的质量为x,盐酸中溶质的质量分数为y: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g (2) = 解得:x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g (3) = 解得:y=18.3% 答:该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g,该盐酸中溶质的质量分数是18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求: (1)铜锌合金汇中,Zn的质量分数是 65% (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X, Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得:X = 9.8g 所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为: 19.(哈尔滨)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验: (1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______; (2)发生反应的化学方程式为____________________________________________; (3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________; (4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________; (5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 (1) 40 g(2) Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑ (4)80% (5)13.6% (6)107 g 20.胃舒乐 主要成分: 碳酸氢钠 主 治: 胃酸过多 每瓶50粒 每粒0.5克 (2015•株洲)华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g. (1)发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag . (2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程) (3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示)【出处. 解:(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag; (2)解:设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x,则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x,反应生成的Ag的质量为24.8g﹣(9.6g﹣x)=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x = x=6.4g m(Ag)=9.6g﹣6.4g=3.2g m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1 答:该合金中铜与银的质量比为 2:1. (3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2×170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%; 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传

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    z***u

    贡献于2022-06-22

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