第一节 金属的性质4
- 1. 化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：： ：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化 学 计 量 数 之 比物 质 的 量 之 比=微粒数之比2个 : 2个 : 2个 : 1个 物质的量在化学方程式计算中的应用
- 2. = 各粒子的粒子数之比 = 各物质的物质的量之比= 相同状况下的气体的体积之比 ≠ 质量之比化学方程式中： 各物质的化学计量数之比
- 3. ③建立未知数和已知数的关系，求解。①设未知量；②写出有关化学方程式，在有关物质下方注明相应关系量；各物理量应用于化学方程式计算中应当注意： 例： H2 + Cl2 === 2HCl点燃2 g1 mol44.8 L（标况）0.5 g0.25 mol11.2 L（标况） 上下单位相同 左右计量相当计算步骤总结：
- 4. 例1：把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中， 在标准状况下产生的氢气体积是______。变式1：21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失。 可生成硫化亚铁的质量为（ ） A.33 g B.24 g C.29 g D.22 g1.过量问题：根据方程式的比例关系，判断谁过量，谁不足，按不足的计算。
- 5. 例题1：将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是（ ） A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g2.极值法例题2：将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( ) A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5 C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n
- 6. 变式2：有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种变式1：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
- 7. S+O2 ==SO2 2SO2+O2==2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 由硫黄制取硫酸的关系式是__________。 假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是______。例1：硫黄制硫酸时发生的反应有3.关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
- 8. A.24.32 kg B.30 kg C.25.3 kg D.4.08 kg
- 9. 3.守恒法 (1)质量守恒：反应前后元素质量、原子个数不变。 (2)得失电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数。 (3)电荷守恒：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。例1：在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为（ ） A.a∶b B.a∶2b C.a∶(a＋2b) D.a∶[2(a＋b)]
- 10. 4.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量(如质量、物质的量、气体体积等)发生的变化，找出“理论差量”，结合题目实际差量列出比例式进行计算。例1 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是________ g。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸， 反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_____ L。
- 11. 变式1： 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.5 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.025 mol·L－1 D.0.125 mol·L－1变式2：为了检验某含有 NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
- 12. 【练习1】 天平两侧放有等质量的硫酸（甲）和氢氧化钠溶液（乙），且均足量，向甲中加入Mg，乙中加入Al，若天平保持平衡，则加入Mg和Al的质量比是________.
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