第3节 离子键配位键金属键
基础课时9 离子键配位键金属键
学 务
1结合常见离子化合物实例认识离子键质培养宏观辨识微观探析核心素养 2知道配位键特点认识简单配位化合物成键特征解配位化合物存应宏观微观相结合视角分析解决实际问题 3知道金属键特点金属某性质关系培养宏观辨识微观探析核心素养
离子键
1．离子键形成
(1)形成程
(2)实质：离子键实质静电作包括阴阳离子间静电引力两原子核电子间斥力两方面
2．离子键特征
(1)离子键没方性
阴离子阳离子方带异性电荷离子产生吸引作离子键没方性
(2)离子键没饱性
离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围
(3)离子极化
电场作产生离子中电子分布发生偏移现象称离子极化离子极化导致阴阳离子外层轨道发生重叠许离子键程度显示价性甚出现键型变异AgF→AgCl→AgBr→AgI价性次增强AgI价键
(1)金属元素非金属元素化合时定形成离子键？
提示：定金属元素非金属元素形成价键AlCl两种元素价键形成AlCl3
(2)离子键通阴阳离子间静电吸引形成？
提示：离子键阴阳离子通静电作形成种静电作指阴阳离子间静电吸引力电子电子间原子核原子核间排斥力处衡时总效应
二配位键
1．配位键形成
(1)配位键
概念
成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成化学键
形成条件表示方法
方(A)够提供孤电子原子方(B)具够接受孤电子空轨道原子符号A→B表示
(2)配位化合物(配合物)
①概念：组成中含配位键物质
②组成
2．配合物制备应
(1)制备[Cu(NH3)4](OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
(2)制备银氨溶液
Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
(3)CuCl2固体溶水显示蓝色Cu2＋H2O生成水合铜离子Cu[(H2O)4]2＋
(4)配合物显现出特征颜色物质检验KSCN溶液检验Fe3＋存：Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n
(5)利金属离子配位物质性质进行溶解沉淀萃取操作达分离提纯分析检测等目
指出列配离子中心离子配体
配离子
中心离子
配体
[CuCl4]2－
________
________
[FeCl4]－
________
________
[Cu(H2O)4]2＋
________
________
[Fe(H2O)6]3＋
________
________
[Ag(NH3)2]＋
________
________
[Cu(NH3)4]2＋
________
________
[答案] Cu2＋ Cl－ Fe3＋ Cl－ Cu2＋ H2O Fe3＋ H2O Ag＋ NH3 Cu2＋ NH3
三金属键
1．金属键实质
概念
金属中电子金属阳离子间存强相互作
实质
金属键质种电性作
特征
(1)金属键方性饱性
(2)金属键中电子整三维空间里运动属整块固态金属
2．金属键金属性质
(1)金属光泽
见光射金属表面时固态金属中电子够吸收频率光迅速释放金属透明具金属光泽
(2)导电性
金属部电子运动具方性外加电场作金属晶体中电子发生定移动形成电流
(3)导热性
金属中温度差时停运动着电子通身金属阳离子间碰撞量高温处传低温处
(4)金属具良延展性
金属受外力作时晶体中原子层会发生相滑动排列方式变金属晶体中化学键没破坏
(1)金属键具方性饱性 ( )
(2)金属键金属阳离子电子间强相互作 ( )
(3)金属导电外加电场作产生电子 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)×
常见化学键较
图氯化钠晶体结构模型
1．价键相离子键什没方性饱性？
提示：(1)离子键没方性原：离子键实质静电作离子电荷分布通常成球形称种离子带异种电荷离子吸引作处方关相价键言离子键没方性
(2)离子键没饱性原：离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围达降低体系量目离子键没饱性
2．离子键没饱性NaCl晶体中Na＋周围Cl－数目意数？离Na＋Cl－？
提示：Na＋周围Cl－数目意6
常见化学键较
化学键
价键
配位键
离子键
金属键
概念
原子间通电子形成化学键
方提供孤电子方提供空轨道形成化学键
阴阳离子间通静电作形成化学键
金属阳离子电子间强相互作
成键方式
通形成电子达稳定结构
通失电子达稳定结构
许金属阳离子许电子
特征
方性饱性
方性饱性
方性饱性
方性饱性
成键微粒
原子
原子离子
阴阳离子
金属阳离子电子
形成条件
般电负性相差17元素原子间
方具空轨道原子离子方具孤电子原子分子离子
般电负性相差17元素原子间
金属单质合金
形成物质
非金属单质价化合物部分离子化合物
配合物
离子化合物
金属合金
离子键具饱性相空间条件允许前提离子吸引带异性电荷离子排列周围种化合物组成结构定意
1．列组原子序数应元素间形成离子键( )
A．117 B．129 C．146 D．158
B [A项应两种元素分HCl二者形成价键形成离子键B项应两种元素分MgF二者形成离子键C项应两种元素分SiC二者形成价键形成离子键D项应两种元素分PO二者形成价键形成离子键]
2．微粒含配位键( )
①N2H ②CH4 ③Fe(CO)5 ④H3O＋ ⑤Ag(NH3)2OH
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
C [H＋含空轨道N2H4中氮原子含孤电子二者形成配位键N2H中含配位键①符合题意甲烷中碳原子满足8电子稳定结构氢原子满足2电子稳定结构空轨道孤电子CH4中含配位键②符合题意Fe原子含空轨道CO中碳原子孤电子二者形成配位键Fe(CO)5中含配位键③符合题意H3O＋中O提供孤电子H＋提供空轨道二者形成配位键H3O＋中含配位键④符合题意Ag＋提供空轨道NH3中氮原子提供孤电子二者形成配位键Ag(NH3)2OH中含配位键⑤符合题意]
3．列关金属叙述中正确( )
A．金属键金属阳离子电子间强烈相互作实质离子键类似种电性作
B．金属键作许原子许电子形成强烈相互作价键类似方性饱性
C．金属键金属阳离子电子间相互作金属键饱性方性
D．构成金属电子整金属部三维空间中做运动
B [金属键离子键实质类似属电性作A正确金属键方性饱性B错误C正确电子金属原子提供整三维空间里运动属整固态金属D正确]
配合物组成性质
AgNO3溶液中滴入氨水现象：生成白色沉淀氨水增加沉淀逐渐溶解生成[Ag(NH3)2]＋
1．整程中发生反应？
提示：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NHAgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
2．利化学衡移动原理解释配离子形成？
提示：AgOH水溶液中存AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)衡继续滴入氨水时NH3分子Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子配离子稳定促衡右移AgOH逐渐溶解
3．[Ag(NH3)2]＋中提供孤电子提供空轨道？
提示：二氨合银离子中氨分子提供孤电子银离子提供空轨道
1．配合物组成
配合物中心原子(提供空轨道)配体(提供孤电子)组成分界外界[Cu(NH3)4]SO4例表示
(1)配体
配体阴离子X－(卤素离子)OH－SCN－CN－RCOO－(羧酸根离子)PO等中性分子H2ONH3CO醇胺醚等配体中直接中心离子配合原子作配位原子配位原子必须含孤电子原子NH3中N原子H2O中O原子配位原子常ⅤA族ⅥA族ⅦA族元素
(2)配位数
直接中心离子(原子)配位原子数目中心离子(原子)配位数注意含配位原子配体称单基配位体中心离子单基配位体结合数目该中心离子配位数[Fe(CN)6]4－中Fe2＋配位数6含两配位原子配体基配体中心离子(原子)基配体配合时配位数等中心离子配位原子数例乙二胺分子中含两配位N原子[Pt(en)2]Cl2(en代表乙二胺分子)中Pt2＋配位数2×2＝4配体两次类推
2．配合物形成性质影响
(1)溶解性影响
难溶水金属氯化物溴化物碘化物氰化物次溶解含量Cl－Br－I－CN－氨溶液中形成溶性配合物
(2)颜色改变
简单离子形成配离子时性质差异颜色发生变化种常见现象根颜色变化判断否配离子生成Fe3＋SCN－溶液中生成配位数1～6铁硫氰酸根配离子种配离子颜色红色反应离子方程式：
Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n
(3)稳定性增强
配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关例血红素中Fe2＋CO分子形成配位键Fe2＋O2分子形成配位键强血红素中Fe2＋CO分子结合难O2分子结合血红素失输送氧气功导致体CO中毒
1．关[Cr(H2O)4Cl2]Cl说法正确( )
A．中心原子化合价＋2价
B．配体水分子外界Cl－
C．配位数6
D．水溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
C [该配合物中阴离子Cl－Cl－化合价－1价铬离子化合价＋3价A错误配合物中配位键结合电离稳定部分配合物界通离子键界结合部分配合物外界[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体H2OCl－外界Cl－B错误[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体H2OCl－该配离子中含4H2O2Cl－配位数6C正确[Cr(H2O)4Cl2]Cl水溶液中电离出Cl－加入AgNO3溶液会产生白色沉淀D错误]
2．(双选)(2021·惠州高二检测)某物质实验式PtCl4·2NH3水溶液导电加入AgNO3溶液反应产生沉淀强碱处理没NH3放出关化合物说法中正确( )
A．配合物中中心原子电荷数配位数均6
B．该配合物八面体形结构
C．Cl－NH3分子均Pt4＋配位
D．配合物中Cl－Pt4＋配位NH3分子配位
BC [PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液沉淀生成强碱处理NH3放出说明Cl－NH3均处界该配合物中中心原子配位数6电荷数4Cl－NH3分子均Pt4＋配位AD错误C正确配体中心原子周围配位时采取称分布状态达量稳定状态Pt4＋配位数6空间构型八面体形B正确]
1．金属列性质中金属晶体结构关( )
A．导电性 B．化学反应中易失电子
C．延展性 D．硬度
[答案] B
2．列说法中正确( )
A．配位键种静电作
B．配位键实质种价键
C．形成配位键电子成键双方原子提供
D．配位键具饱性方性
C [电子存静电作力包括静电排斥静电吸引配位键质电子种静电作A正确配位键指含空轨道原子离子含孤电子原子离子电子实质种价键B正确形成配位键原子方提供空轨道方提供孤电子C错误配位键实质种价键具方性饱性D正确]
3．列说法正确( )
①存阳离子物质中定存阴离子
②金属元素原子非金属元素原子间定形成离子键
③离子键实质阳离子阴离子间相互吸引
④根电离方程式HClH＋＋Cl－判断HCl分子中存离子键
⑤某离子化合物中含价键
A．①②⑤ B．③ C．③④ D．⑤
D [①错误金属中存金属阳离子电子存阴离子②错误金属元素原子非金属元素原子形成离子键NaCl形成价键AlCl3③错误离子键实质阳离子阴离子间静电作引力斥力④错误HCl价化合物HCl分子中存离子键⑤正确Na2O2离子化合物含价键]
4．列说法中正确( )
A．离子键阴阳离子间静电引力
B．离子键方性饱性
C．钠原子氯原子结合成氯化钠体系量降低
D．离子化合物CaCl2中两氯离子间存离子键
C [离子键阴阳离子间静电作包括静电引力斥力A错误离子键阴阳离子间静电作方性饱性B错误氯化钠稳定存钠原子氯原子结合生成氯化钠体系量降低C正确离子键存相邻阴阳离子间两氯离子间存离子键D错误]
5．配位键种常见化学键求完成列问题：
(1)含Ti3＋种配合物化学式[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O配离子中含化学键类型_____________________
(2)氨硼烷(NH3BH3)具潜力储氢材料分子中存配位键体现配位键结构式_______________________
(3)铁生活中常种金属常见离子Fe2＋Fe3＋中Fe2＋K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验
①铁单质中化学键________(填名称)
②K3[Fe(CN)6]晶体中种微粒作力________(填字母)
a．金属键 b．价键 c．配位键 d．离子键
(4)FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式__________________中Fe配位数_________________
[解析] (1)题物质配离子[Ti(H2O)5Cl]2＋含配位键极性价键(价键)(2)N原子孤电子B原子空轨道形成配位键(3)①铁单质中含金属键②K3[Fe(CN)6]属配位化合物属离子化合物含配位键离子键CN－中含价键(4)蒸汽状态FeCl3双聚分子存分子式Fe2Cl6Fe原子3Cl原子形成价键提供空轨道Cl原子提供孤电子形成配位键结构式表示
[答案] (1)配位键极性价键(价键)
(2) (3)金属键 bcd
(4) 4
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基础课时9 离子键配位键金属键
学 务
1结合常见离子化合物实例认识离子键质培养宏观辨识微观探析核心素养 2知道配位键特点认识简单配位化合物成键特征解配位化合物存应宏观微观相结合视角分析解决实际问题 3知道金属键特点金属某性质关系培养宏观辨识微观探析核心素养
离子键
1．离子键形成
(1)形成程
(2)实质：离子键实质静电作包括阴阳离子间静电引力两原子核电子间斥力两方面
2．离子键特征
(1)离子键没方性
阴离子阳离子方带异性电荷离子产生吸引作离子键没方性
(2)离子键没饱性
离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围
(3)离子极化
电场作产生离子中电子分布发生偏移现象称离子极化离子极化导致阴阳离子外层轨道发生重叠许离子键程度显示价性甚出现键型变异AgF→AgCl→AgBr→AgI价性次增强AgI价键
(1)金属元素非金属元素化合时定形成离子键？
提示：定金属元素非金属元素形成价键AlCl两种元素价键形成AlCl3
(2)离子键通阴阳离子间静电吸引形成？
提示：离子键阴阳离子通静电作形成种静电作指阴阳离子间静电吸引力电子电子间原子核原子核间排斥力处衡时总效应
二配位键
1．配位键形成
(1)配位键
概念
成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成化学键
形成条件表示方法
方(A)够提供孤电子原子方(B)具够接受孤电子空轨道原子符号A→B表示
(2)配位化合物(配合物)
①概念：组成中含配位键物质
②组成
2．配合物制备应
(1)制备[Cu(NH3)4](OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
(2)制备银氨溶液
Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
(3)CuCl2固体溶水显示蓝色Cu2＋H2O生成水合铜离子Cu[(H2O)4]2＋
(4)配合物显现出特征颜色物质检验KSCN溶液检验Fe3＋存：Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n
(5)利金属离子配位物质性质进行溶解沉淀萃取操作达分离提纯分析检测等目
指出列配离子中心离子配体
配离子
中心离子
配体
[CuCl4]2－
________
________
[FeCl4]－
________
________
[Cu(H2O)4]2＋
________
________
[Fe(H2O)6]3＋
________
________
[Ag(NH3)2]＋
________
________
[Cu(NH3)4]2＋
________
________
[答案] Cu2＋ Cl－ Fe3＋ Cl－ Cu2＋ H2O Fe3＋ H2O Ag＋ NH3 Cu2＋ NH3
三金属键
1．金属键实质
概念
金属中电子金属阳离子间存强相互作
实质
金属键质种电性作
特征
(1)金属键方性饱性
(2)金属键中电子整三维空间里运动属整块固态金属
2．金属键金属性质
(1)金属光泽
见光射金属表面时固态金属中电子够吸收频率光迅速释放金属透明具金属光泽
(2)导电性
金属部电子运动具方性外加电场作金属晶体中电子发生定移动形成电流
(3)导热性
金属中温度差时停运动着电子通身金属阳离子间碰撞量高温处传低温处
(4)金属具良延展性
金属受外力作时晶体中原子层会发生相滑动排列方式变金属晶体中化学键没破坏
(1)金属键具方性饱性 ( )
(2)金属键金属阳离子电子间强相互作 ( )
(3)金属导电外加电场作产生电子 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)×
常见化学键较
图氯化钠晶体结构模型
1．价键相离子键什没方性饱性？
提示：(1)离子键没方性原：离子键实质静电作离子电荷分布通常成球形称种离子带异种电荷离子吸引作处方关相价键言离子键没方性
(2)离子键没饱性原：离子化合物中离子周围邻带异性电荷离子数目少取决阴阳离子相空间条件允许阳离子吸引阴离子排列周围阴离子吸引阳离子排列周围达降低体系量目离子键没饱性
2．离子键没饱性NaCl晶体中Na＋周围Cl－数目意数？离Na＋Cl－？
提示：Na＋周围Cl－数目意6
常见化学键较
化学键
价键
配位键
离子键
金属键
概念
原子间通电子形成化学键
方提供孤电子方提供空轨道形成化学键
阴阳离子间通静电作形成化学键
金属阳离子电子间强相互作
成键方式
通形成电子达稳定结构
通失电子达稳定结构
许金属阳离子许电子
特征
方性饱性
方性饱性
方性饱性
方性饱性
成键微粒
原子
原子离子
阴阳离子
金属阳离子电子
形成条件
般电负性相差17元素原子间
方具空轨道原子离子方具孤电子原子分子离子
般电负性相差17元素原子间
金属单质合金
形成物质
非金属单质价化合物部分离子化合物
配合物
离子化合物
金属合金
离子键具饱性相空间条件允许前提离子吸引带异性电荷离子排列周围种化合物组成结构定意
1．列组原子序数应元素间形成离子键( )
A．117 B．129 C．146 D．158
B [A项应两种元素分HCl二者形成价键形成离子键B项应两种元素分MgF二者形成离子键C项应两种元素分SiC二者形成价键形成离子键D项应两种元素分PO二者形成价键形成离子键]
2．微粒含配位键( )
①N2H ②CH4 ③Fe(CO)5 ④H3O＋ ⑤Ag(NH3)2OH
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
C [H＋含空轨道N2H4中氮原子含孤电子二者形成配位键N2H中含配位键①符合题意甲烷中碳原子满足8电子稳定结构氢原子满足2电子稳定结构空轨道孤电子CH4中含配位键②符合题意Fe原子含空轨道CO中碳原子孤电子二者形成配位键Fe(CO)5中含配位键③符合题意H3O＋中O提供孤电子H＋提供空轨道二者形成配位键H3O＋中含配位键④符合题意Ag＋提供空轨道NH3中氮原子提供孤电子二者形成配位键Ag(NH3)2OH中含配位键⑤符合题意]
3．列关金属叙述中正确( )
A．金属键金属阳离子电子间强烈相互作实质离子键类似种电性作
B．金属键作许原子许电子形成强烈相互作价键类似方性饱性
C．金属键金属阳离子电子间相互作金属键饱性方性
D．构成金属电子整金属部三维空间中做运动
B [金属键离子键实质类似属电性作A正确金属键方性饱性B错误C正确电子金属原子提供整三维空间里运动属整固态金属D正确]
配合物组成性质
AgNO3溶液中滴入氨水现象：生成白色沉淀氨水增加沉淀逐渐溶解生成[Ag(NH3)2]＋
1．整程中发生反应？
提示：Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NHAgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
2．利化学衡移动原理解释配离子形成？
提示：AgOH水溶液中存AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)衡继续滴入氨水时NH3分子Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子配离子稳定促衡右移AgOH逐渐溶解
3．[Ag(NH3)2]＋中提供孤电子提供空轨道？
提示：二氨合银离子中氨分子提供孤电子银离子提供空轨道
1．配合物组成
配合物中心原子(提供空轨道)配体(提供孤电子)组成分界外界[Cu(NH3)4]SO4例表示
(1)配体
配体阴离子X－(卤素离子)OH－SCN－CN－RCOO－(羧酸根离子)PO等中性分子H2ONH3CO醇胺醚等配体中直接中心离子配合原子作配位原子配位原子必须含孤电子原子NH3中N原子H2O中O原子配位原子常ⅤA族ⅥA族ⅦA族元素
(2)配位数
直接中心离子(原子)配位原子数目中心离子(原子)配位数注意含配位原子配体称单基配位体中心离子单基配位体结合数目该中心离子配位数[Fe(CN)6]4－中Fe2＋配位数6含两配位原子配体基配体中心离子(原子)基配体配合时配位数等中心离子配位原子数例乙二胺分子中含两配位N原子[Pt(en)2]Cl2(en代表乙二胺分子)中Pt2＋配位数2×2＝4配体两次类推
2．配合物形成性质影响
(1)溶解性影响
难溶水金属氯化物溴化物碘化物氰化物次溶解含量Cl－Br－I－CN－氨溶液中形成溶性配合物
(2)颜色改变
简单离子形成配离子时性质差异颜色发生变化种常见现象根颜色变化判断否配离子生成Fe3＋SCN－溶液中生成配位数1～6铁硫氰酸根配离子种配离子颜色红色反应离子方程式：
Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n
(3)稳定性增强
配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关例血红素中Fe2＋CO分子形成配位键Fe2＋O2分子形成配位键强血红素中Fe2＋CO分子结合难O2分子结合血红素失输送氧气功导致体CO中毒
1．关[Cr(H2O)4Cl2]Cl说法正确( )
A．中心原子化合价＋2价
B．配体水分子外界Cl－
C．配位数6
D．水溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
C [该配合物中阴离子Cl－Cl－化合价－1价铬离子化合价＋3价A错误配合物中配位键结合电离稳定部分配合物界通离子键界结合部分配合物外界[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体H2OCl－外界Cl－B错误[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体H2OCl－该配离子中含4H2O2Cl－配位数6C正确[Cr(H2O)4Cl2]Cl水溶液中电离出Cl－加入AgNO3溶液会产生白色沉淀D错误]
2．(双选)(2021·惠州高二检测)某物质实验式PtCl4·2NH3水溶液导电加入AgNO3溶液反应产生沉淀强碱处理没NH3放出关化合物说法中正确( )
A．配合物中中心原子电荷数配位数均6
B．该配合物八面体形结构
C．Cl－NH3分子均Pt4＋配位
D．配合物中Cl－Pt4＋配位NH3分子配位
BC [PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液沉淀生成强碱处理NH3放出说明Cl－NH3均处界该配合物中中心原子配位数6电荷数4Cl－NH3分子均Pt4＋配位AD错误C正确配体中心原子周围配位时采取称分布状态达量稳定状态Pt4＋配位数6空间构型八面体形B正确]
1．金属列性质中金属晶体结构关( )
A．导电性 B．化学反应中易失电子
C．延展性 D．硬度
[答案] B
2．列说法中正确( )
A．配位键种静电作
B．配位键实质种价键
C．形成配位键电子成键双方原子提供
D．配位键具饱性方性
C [电子存静电作力包括静电排斥静电吸引配位键质电子种静电作A正确配位键指含空轨道原子离子含孤电子原子离子电子实质种价键B正确形成配位键原子方提供空轨道方提供孤电子C错误配位键实质种价键具方性饱性D正确]
3．列说法正确( )
①存阳离子物质中定存阴离子
②金属元素原子非金属元素原子间定形成离子键
③离子键实质阳离子阴离子间相互吸引
④根电离方程式HClH＋＋Cl－判断HCl分子中存离子键
⑤某离子化合物中含价键
A．①②⑤ B．③ C．③④ D．⑤
D [①错误金属中存金属阳离子电子存阴离子②错误金属元素原子非金属元素原子形成离子键NaCl形成价键AlCl3③错误离子键实质阳离子阴离子间静电作引力斥力④错误HCl价化合物HCl分子中存离子键⑤正确Na2O2离子化合物含价键]
4．列说法中正确( )
A．离子键阴阳离子间静电引力
B．离子键方性饱性
C．钠原子氯原子结合成氯化钠体系量降低
D．离子化合物CaCl2中两氯离子间存离子键
C [离子键阴阳离子间静电作包括静电引力斥力A错误离子键阴阳离子间静电作方性饱性B错误氯化钠稳定存钠原子氯原子结合生成氯化钠体系量降低C正确离子键存相邻阴阳离子间两氯离子间存离子键D错误]
5．配位键种常见化学键求完成列问题：
(1)含Ti3＋种配合物化学式[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O配离子中含化学键类型_____________________
(2)氨硼烷(NH3BH3)具潜力储氢材料分子中存配位键体现配位键结构式_______________________
(3)铁生活中常种金属常见离子Fe2＋Fe3＋中Fe2＋K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验
①铁单质中化学键________(填名称)
②K3[Fe(CN)6]晶体中种微粒作力________(填字母)
a．金属键 b．价键 c．配位键 d．离子键
(4)FeCl3中化学键具明显价性蒸汽状态双聚分子存FeCl3结构式__________________中Fe配位数_________________
[解析] (1)题物质配离子[Ti(H2O)5Cl]2＋含配位键极性价键(价键)(2)N原子孤电子B原子空轨道形成配位键(3)①铁单质中含金属键②K3[Fe(CN)6]属配位化合物属离子化合物含配位键离子键CN－中含价键(4)蒸汽状态FeCl3双聚分子存分子式Fe2Cl6Fe原子3Cl原子形成价键提供空轨道Cl原子提供孤电子形成配位键结构式表示
[答案] (1)配位键极性价键(价键)
(2) (3)金属键 bcd
(4) 4
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