定物质量浓度溶液配制
1．物质量浓度定义
表示单位体积溶液里含溶质B物质量物理量做溶质B物质量浓度符号cB单位molL(mol·L−1)
2．物质量（nB）物质量浓度（cB）溶液体积（V）间关系
物质量浓度（cB）
（1）溶质溶液中溶质指化合物指离子特殊组合
分析溶质时注意特殊情况溶液溶质NH3溶水氨水溶质NH3·H2O惯认氨水溶质NH3SO3溶水溶液溶质H2SO4CuSO4·5H2O 溶水溶液溶质CuSO4
（2）体积V指溶液体积溶剂体积
3．定物质量浓度溶液配制
（1）仪器
容量瓶（定容积）托盘天（砝码）烧杯量筒玻璃棒胶头滴等
（2）配制步骤
①程示意图
②配制步骤
配制500 mL 100 mol·L－1 NaOH溶液例
二配制定物质量浓度溶液误差分析
1．误差分析
V变分析n变化n变分析V变化
2．常见实验误差分析
引起误差操作
变量
cmol·L−1
nmol
VL
天砝码附着物质已生锈
增
变
偏
量筒量取需稀释溶液时仰视读数
增
变
定容时俯视容量瓶刻度线
变
减
溶液未冷转入容量瓶进行定容
变
减
砝码残缺
减
变
偏
药品砝码位置颠倒（游码）
减
变
没洗涤烧杯
减
变
定容时仰视容量瓶刻度线
变
增
溶质已潮解含杂质
减
变
定容摇匀加蒸馏水
变
增
量筒量取需稀释溶液时俯视读数
减
变
定容时蒸馏水加吸吸出
减
变
转移时少量液体洒容量瓶外
减
变
图1配溶液体积偏浓度偏图2配溶液体积偏浓度偏
三物质量浓度计算方法
（1）关溶液混合稀释计算
①物质量浓度溶液混合
稀释：抓住稀释前溶质物质量变列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．果忽略溶液体积变化
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b．果考虑溶液混合体积改变
c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝)
②质量分数两种溶液混合计算
混合：抓住混合前溶质质量变列方程式：
m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混
③两种溶质溶液等质量混合等体积混合时质量分数判定
a．等质量混合：两种溶质液体(某溶液水)等质量混合时ω混＝
b．等体积混合：两种溶质液体(某溶液水)等体积混合时
ρ液>1时ω混>
ρ液<1时ω混<
（2）物质量浓度溶解度质量分数相互换算
①溶质质量分数ω物质量浓度c：
c＝＝＝＝(密度单位g·cm−3g·mL−1)
②饱溶液溶质质量分数溶解度：
ω＝×100c＝
③标准状况气体溶解水溶液物质量浓度
c＝
式中V标准状况气体体积(单位L)V(H2O)水体积(单位Lρ水＝1 g·mL−1)ρ溶液密度(单位g·cm−3g·mL−1)M气体摩尔质量(单位g·mol−1)
考 定物质量浓度溶液配制误差分析
典例1 NaCl固体配制01 mol·L－1NaCl溶液列操作说法正确
A．585 g NaCl固体溶1 L水中配成01 mol·L－1NaCl溶液
B．称量时固体NaCl直接放天左盘
C．固体溶解溶液直接转移容量瓶中然容量瓶中加水刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原少量蒸馏水会影响实验结果
答案D
1．现质量分数365浓盐酸(密度119 gcm3)配制1 molL稀盐酸100 mL
（1）实验中应选仪器 (填序号)
①100 mL量筒 ②托盘天(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴
（2）计算需浓盐酸体积 mL
（3）实验中玻璃棒作
（4）某学生实际配制稀盐酸浓度滴定测定 098 molL原 (填序号)
①取完浓盐酸量筒未洗涤
②转移溶液烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶少量蒸馏水
计算时容量瓶选择问题
（1）配制450 mL溶液时计算溶质量时450 mL计算实验室没意规格容量瓶配制时选500 mL规格容量瓶计算溶质量时应500 mL计算
（2）规格选择应遵循满足求规格原
考二 物质量浓度计算
典例1 列关物质量浓度表述正确
A03 mol·L1Na2SO4溶液中含Na+总物质量09 mol
BK2SO4NaCl中性混合水溶液中果Na+物质量相等K+Cl物质量浓度定相
C1 L水吸收224 L氨气时氨水浓度1 mol·L1224 L(标准状况)氨气溶水制1 L氨水时浓度1 mol·L1
D10 ℃时100 mL 035 mol·L1KCl饱溶液蒸发掉5 g水冷10 ℃时体积100 mL物质量浓度035 mol·L1
答案C
2．V L含MgSO4K2SO4混合溶液分成两等份份加入含a mol NaOH溶液恰Mg2+完全沉淀Mg(OH)2份加入含b mol BaCl2溶液恰完全沉淀BaSO4原混合溶液中K+浓度
A． mol·L−1 B． mol·L−1
C． mol·L−1 D． mol·L−1
考三 溶液稀释混合物质量浓度质量分数换算
典例1 t ℃时a g NH3完全溶水V mL溶液假设该溶液密度ρ g·cm3质量分数w中含物质量b mol列叙述正确
A溶质质量分数w×100
B溶质物质量浓度cmol·L1
C溶液中c(OH)mol·L1+c(H+)
D述溶液中加入V mL水溶液质量分数05w
答案C
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g 取溶液05V L水稀释2V L稀释溶液中Fe3+物质量浓度
A． molL B． molL
C． molL D． molL
1．列说法正确
A 现需480 mL 01 mol·L1硫酸铜溶液500 mL容量瓶配制溶液需768 g硫酸铜固体
B 配制1 mol·L1 NaOH溶液100 mL托盘天称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
C 制备Fe(OH)3胶体沸水中滴加FeCl3饱溶液继续煮沸红褐色
D 量筒量取定体积浓硫酸配制定物质量浓度稀硫酸浓硫酸转移烧杯需蒸馏水洗涤量筒洗涤液转移烧杯
2．配制250 mL 01 mol·L－1盐酸时列实验操作配溶液浓度偏
A．量筒量取需浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．量筒量取需浓盐酸倒入烧杯水洗涤量筒2～3次洗涤液倒入烧杯中
D．定容倒转容量瓶次发现凹液面低点低刻度线补加滴蒸馏水
3．某温度某碳酸钠饱溶液中溶质质量分数a分中加入m mol Na2CO3·5H2On mol Na2CO3析出相质量晶体Na2CO3·10H2O列叙述正确
A．a40m＞n
B．a40m＝n
C．a30m＞n
D．a30m＜n
4．温压三容积相烧瓶分充满干燥NH3HClNO2气体然分水作喷泉实验假设烧瓶溶质散逸三种溶液物质量浓度
A法较 B2∶2∶3
C3∶3∶ 2 D1∶1∶1
5．图MgSO4NaCl溶解度曲线列说法正确
A．MgSO4溶解度温度升高升高
B．NaCl溶解度MgSO4溶解度
C．t2 ℃时MgSO4饱溶液溶质质量分数
D．MgSO4饱溶液温度t3 ℃降t2 ℃时晶体析出
6．50 g溶质质量分数w1物质量浓度c1浓硫酸玻璃棒加入VmL水中稀释溶质质量分数w2物质量浓度c2稀溶液列说法中正确
A．c1 2c2w1＜2w2V＜50 mL B．c1 2c2w1＜2w2V＞50 mL
C．w1 2w2c1＜2c2V50 mL D．w1 2w2c1＞2c2V＜50 mL
7．溶液配制程中会引起浓度偏高
①1 g 98浓硫酸加4 g水配制成196硫酸 ②配制定物质量浓度硫酸溶液时定容塞塞子倒转摇匀发现液面低刻度线 ③10硫酸90硫酸等体积混合配制50硫酸溶液 ④80 mL水中加入184 mol·L－1硫酸20 mL配制368 mol·L－1硫酸溶液 ⑤质量分数5xx两种氨水等体积混合配制成3x氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
8．200 mL NH4HCO3Na2CO3混合溶液分成两等份取份加入含a mol NaOH溶液恰反应完全取份加入含b mol HCl盐酸恰反应完全该混合溶液中c(Na+)
A(10b5a) mol·L1
B(2ba) mol·L1
C() mol·L1
D(5b) mol·L1
9．某次实验需04 mol·L－1 NaOH溶液480 mL配制方法：
（1）托盘天准确称量________g固体NaOH
（2）称量NaOH固体放500 mL烧杯中倒入约300 mL蒸馏水玻璃棒搅拌固体全部溶解________________烧杯中溶液注入容量瓶中
（3）少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒________次洗涤溶液________________轻轻晃动容量瓶溶液混合均匀
（4）容量瓶中加入蒸馏水直液面刻度线________时改________加蒸馏水液面低点刻度线相切盖瓶塞________________
（5）配制程中出现列情况配制NaOH溶液浓度偏高________偏低________实验结果没影响________(填选项序号)
A．NaOH中混少量Na2O
B．托盘天称量定质量固体NaOH时烧杯壁太干燥
C．配制溶液容量瓶洗净没烘干
D．固体NaOH烧杯中溶解立溶液转移容量瓶接着进行续操作
E．转移溶液未洗涤烧杯玻璃棒直接定容
F．确定NaOH溶液体积(定容)时俯视观察液面容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止发现液面低刻度线加蒸馏水刻度线
10．已知硫酸氨水密度加水量关系图示现硫酸氨水份请根表中信息回答列问题：
溶质物质量浓度mol·L－1
溶液密度g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸质量分数________(写单位含c1ρ1代数式表示)
（2）物质量浓度c1 mol·L－1硫酸水等体积混合(混合溶液体积变化忽略计)溶液物质量浓度________ mol·L－1
（3） 物质量浓度分c2 mol·L－1氨水c2 mol·L－1氨水等质量混合溶液密度________(填等)ρ2 g·cm－3溶液物质量浓度________c2 mol·L－1(混合溶液体积变化忽略计)
1．[2017新课标Ⅲ]列实验操作规范达目
目
操作
A．
取2000 mL盐酸
50 mL酸式滴定中装入盐酸调整初始读数3000 mL剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验试
先酒精清洗水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
玻璃棒蘸取溶液点湿润pH试纸
D．
配制浓度0010KMnO4溶液
称取KMnO4固体0158 g放入100 mL容量瓶中加水溶解稀释刻度
2．［2016·海南］列关实验操作叙述错误
A．滤操作中漏斗尖端应接触烧杯壁
B．滴瓶中取试剂时滴尖嘴接触试壁
C．滴定接终点时滴定尖嘴接触锥形瓶壁
D．容量瓶转移液体时导流玻璃棒接触容量瓶壁
3．[2017新课标Ⅰ节选]凯氏定氮法测定蛋白质中氮含量典方法原理浓硫酸催化剂存样品中机氮转化成铵盐利图示装置处理铵盐然通滴定测量已知：NH3+H3BO3NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+ H3BO3
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度c mol·L–1盐酸V mL样品中氮质量分数_________样品纯度≤_______
变式拓展
1．答案（1）③⑤⑥⑦⑧
（2）84
（3）搅拌引流
（4）②
2．答案D
解析V L混合溶液分成两等份份 L含溶质原混合溶液半根题设条件知： L溶液中含 mol MgSO4含(b−) mol K2SO4 L溶液中含K+物质量2(b−) mol算出原混合溶液中K+物质量4(b−) molc(K+) mol·L−1
3．答案A
解析题意知c()＝ molLc(Fe3+)＝ molL×05V＝2V×cBcB＝molL学科*网
考点关
1．答案C
解析实验室没480 mL容量瓶选择480 mL相规格容量瓶应选择500 mL容量瓶配制500 mL 01 mol·L1硫酸铜溶液需硫酸铜质量05 L×01 mol·L1×160 g·mol180 gA错误氢氧化钠固体应该烧杯中溶解冷转移容量瓶B错误制备Fe(OH)3胶体时沸水中滴加FeCl3饱溶液继续煮沸红褐色氢氧化铁胶体C正确量筒量出式仪器量取液体倒出量读量洗涤果洗涤洗涤液转移烧杯实际量取浓硫酸体积偏配溶液浓度偏高D错误
2．答案C
3．答案C
解析原溶液饱溶液晶体析出溶液饱溶液(m－n) mol Na2CO310m mol水恰形成饱溶液m－n＞0m＞n饱溶液中×100＝a×100＜37a会37a30学科*网
4．答案D
解析容积相三烧瓶分充满干燥NH3HClNO2气体V(NH3)∶V(HCl)∶V(NO2)1∶1∶1相条件体积等物质量n(NH3)∶n(HCl)∶n(NO2)1∶1∶1令n(NH3)n moln(HCl)n moln(NO2)n mol体积V(NH3)V(HCl)V(NO2)V L氨气HCl溶液体积等气体体积c(NH3)c(HCl) mol·L1二氧化氮水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO根反应方程式知溶液体积V生成硝酸物质量二氧化氮物质量c(HNO3) mol·L1c(NH3)∶c(HCl)∶c(HNO3)1∶1∶1选D
5．答案C
解析A项t2 ℃前MgSO4溶解度温度升高增t2 ℃温度升高降低B项t1 ℃t3 ℃时NaClMgSO4溶解度相等t1～t2 ℃时NaCl溶解度MgSO4溶解度C项w＝×100S越w越D项MgSO4饱溶液温度t3 ℃降t2 ℃时饱溶液变成饱溶液会晶体析出
6．答案A
解析题考查浓度计算换算考点化学常计量中热门考点设溶液体积V L密度ρ g·mL－1溶质摩尔质量M g·mol－1质量分数w物质量浓度c mol·L－1根溶液浓度表达方式溶质变：V L·c mol·L－1cw1 2w22·ρ2＜ρ1c1＞2c2稀释质量分数减半说明浓硫酸水等质量混合水密度认1gcm3V值等50mLc1 2c22ρ2＜ρ1w1＜2w2时知V＜50 mL题应选A学科*网
7．答案C
解析①1 g×98(1＋4)g＝196②没误差③设10硫酸90硫酸密度分ρ1ρ2ρ1<ρ2(Vρ1×10＋Vρ2×90)(Vρ1＋Vρ2)＝10＋Vρ2×80(Vρ1＋Vρ2)＝10＋2Vρ2×40(Vρ1＋Vρ2)>10＋40＝50混合液质量分数50④混合溶液体积100 mL导致浓度偏高⑤氨水质量分数越密度越解法③混合氨水质量分数3x
8．答案A
9．答案（1）80 （2）溶液冷室温
（3）2～3 起转入容量瓶中
（4）1～2 cm 胶头滴 颠倒混合均匀
（5）ADF EG BC
解析（5）A项Na2O水反应生成氢氧化钠62 g Na2O生成NaOH 80 gNaOH质量增溶液浓度偏高B项托盘天称量定质量固体NaOH时烧杯壁太干燥影响氢氧化钠质量溶液浓度影响C项配制溶液容量瓶洗净没烘干溶液浓度影响D项液体具热胀冷缩性质氢氧化钠溶解时放热未冷室温趁热溶液倒入容量瓶配成溶液会导致溶液体积偏溶液浓度偏高E项转移溶液未洗涤烧杯玻璃棒直接定容少量氢氧化钠沾烧杯壁玻璃棒氢氧化钠实际质量减溶液浓度偏低F项定容时俯视容量瓶刻度线溶液体积偏低溶液浓度偏高G项定容摇匀静止液面低刻度线加蒸馏水刻度线导致溶液体积偏溶液浓度偏低学科*网
10．答案（1）98c11 000ρ1
（2）05c1
（3）
解析（1）根c＝知硫酸质量分数w＝
（2）令硫酸水体积V L混合溶液总体积2V L根稀释定律稀释前溶质硫酸物质量变稀释硫酸溶液浓度＝05c1 mol·L－1
（3）两种氨水等质量混合混合溶液浓度c2 mol·L－1图知氨水浓度越密度越混合溶液密度ρ2 g·cm－3物质量浓度c2 mol·L－1
直通高考
1．答案B
2．答案B
解析A．滤操作中漏斗尖端应接触烧杯壁液体利流正确B．滴瓶中取试剂时滴尖嘴接触试壁否容易造成试剂污染错误C．滴定接终点时滴定尖嘴接触锥形瓶壁残余滴定尖嘴液体进入锥形瓶正确D．容量瓶转移液体时玻璃棒引流接触容量瓶壁正确选B
3．答案（5）
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定物质量浓度溶液配制
1．物质量浓度定义
表示单位体积溶液里含溶质B物质量物理量做溶质B物质量浓度符号cB单位molL(mol·L−1)
2．物质量（nB）物质量浓度（cB）溶液体积（V）间关系
物质量浓度（cB）
（1）溶质溶液中溶质指化合物指离子特殊组合
分析溶质时注意特殊情况溶液溶质NH3溶水氨水溶质NH3·H2O惯认氨水溶质NH3SO3溶水溶液溶质H2SO4CuSO4·5H2O 溶水溶液溶质CuSO4
（2）体积V指溶液体积溶剂体积
3．定物质量浓度溶液配制
（1）仪器
容量瓶（定容积）托盘天（砝码）烧杯量筒玻璃棒胶头滴等
（2）配制步骤
①程示意图
②配制步骤
配制500 mL 100 mol·L－1 NaOH溶液例
二配制定物质量浓度溶液误差分析
1．误差分析
V变分析n变化n变分析V变化
2．常见实验误差分析
引起误差操作
变量
cmol·L−1
nmol
VL
天砝码附着物质已生锈
增
变
偏
量筒量取需稀释溶液时仰视读数
增
变
定容时俯视容量瓶刻度线
变
减
溶液未冷转入容量瓶进行定容
变
减
砝码残缺
减
变
偏
药品砝码位置颠倒（游码）
减
变
没洗涤烧杯
减
变
定容时仰视容量瓶刻度线
变
增
溶质已潮解含杂质
减
变
定容摇匀加蒸馏水
变
增
量筒量取需稀释溶液时俯视读数
减
变
定容时蒸馏水加吸吸出
减
变
转移时少量液体洒容量瓶外
减
变
图1配溶液体积偏浓度偏图2配溶液体积偏浓度偏
三物质量浓度计算方法
（1）关溶液混合稀释计算
①物质量浓度溶液混合
稀释：抓住稀释前溶质物质量变列方程式：
c1·V1＝c2·V2
a．果忽略溶液体积变化
c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)
b．果考虑溶液混合体积改变
c1·V1+c2·V2＝c混·V混(V混＝)
②质量分数两种溶液混合计算
混合：抓住混合前溶质质量变列方程式：
m1·ω1+m2·ω2＝(m1+m2)·ω混
③两种溶质溶液等质量混合等体积混合时质量分数判定
a．等质量混合：两种溶质液体(某溶液水)等质量混合时ω混＝
b．等体积混合：两种溶质液体(某溶液水)等体积混合时
ρ液>1时ω混>
ρ液<1时ω混<
（2）物质量浓度溶解度质量分数相互换算
①溶质质量分数ω物质量浓度c：
c＝＝＝＝(密度单位g·cm−3g·mL−1)
②饱溶液溶质质量分数溶解度：
ω＝×100c＝
③标准状况气体溶解水溶液物质量浓度
c＝
式中V标准状况气体体积(单位L)V(H2O)水体积(单位Lρ水＝1 g·mL−1)ρ溶液密度(单位g·cm−3g·mL−1)M气体摩尔质量(单位g·mol−1)
考 定物质量浓度溶液配制误差分析
典例1 NaCl固体配制01 mol·L－1NaCl溶液列操作说法正确
A．585 g NaCl固体溶1 L水中配成01 mol·L－1NaCl溶液
B．称量时固体NaCl直接放天左盘
C．固体溶解溶液直接转移容量瓶中然容量瓶中加水刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原少量蒸馏水会影响实验结果
答案D
1．现质量分数365浓盐酸(密度119 gcm3)配制1 molL稀盐酸100 mL
（1）实验中应选仪器 (填序号)
①100 mL量筒 ②托盘天(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴
（2）计算需浓盐酸体积 mL
（3）实验中玻璃棒作
（4）某学生实际配制稀盐酸浓度滴定测定 098 molL原 (填序号)
①取完浓盐酸量筒未洗涤
②转移溶液烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶少量蒸馏水
计算时容量瓶选择问题
（1）配制450 mL溶液时计算溶质量时450 mL计算实验室没意规格容量瓶配制时选500 mL规格容量瓶计算溶质量时应500 mL计算
（2）规格选择应遵循满足求规格原
考二 物质量浓度计算
典例1 列关物质量浓度表述正确
A03 mol·L1Na2SO4溶液中含Na+总物质量09 mol
BK2SO4NaCl中性混合水溶液中果Na+物质量相等K+Cl物质量浓度定相
C1 L水吸收224 L氨气时氨水浓度1 mol·L1224 L(标准状况)氨气溶水制1 L氨水时浓度1 mol·L1
D10 ℃时100 mL 035 mol·L1KCl饱溶液蒸发掉5 g水冷10 ℃时体积100 mL物质量浓度035 mol·L1
答案C
2．V L含MgSO4K2SO4混合溶液分成两等份份加入含a mol NaOH溶液恰Mg2+完全沉淀Mg(OH)2份加入含b mol BaCl2溶液恰完全沉淀BaSO4原混合溶液中K+浓度
A． mol·L−1 B． mol·L−1
C． mol·L−1 D． mol·L−1
考三 溶液稀释混合物质量浓度质量分数换算
典例1 t ℃时a g NH3完全溶水V mL溶液假设该溶液密度ρ g·cm3质量分数w中含物质量b mol列叙述正确
A溶质质量分数w×100
B溶质物质量浓度cmol·L1
C溶液中c(OH)mol·L1+c(H+)
D述溶液中加入V mL水溶液质量分数05w
答案C
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g 取溶液05V L水稀释2V L稀释溶液中Fe3+物质量浓度
A． molL B． molL
C． molL D． molL
1．列说法正确
A 现需480 mL 01 mol·L1硫酸铜溶液500 mL容量瓶配制溶液需768 g硫酸铜固体
B 配制1 mol·L1 NaOH溶液100 mL托盘天称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解
C 制备Fe(OH)3胶体沸水中滴加FeCl3饱溶液继续煮沸红褐色
D 量筒量取定体积浓硫酸配制定物质量浓度稀硫酸浓硫酸转移烧杯需蒸馏水洗涤量筒洗涤液转移烧杯
2．配制250 mL 01 mol·L－1盐酸时列实验操作配溶液浓度偏
A．量筒量取需浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．量筒量取需浓盐酸倒入烧杯水洗涤量筒2～3次洗涤液倒入烧杯中
D．定容倒转容量瓶次发现凹液面低点低刻度线补加滴蒸馏水
3．某温度某碳酸钠饱溶液中溶质质量分数a分中加入m mol Na2CO3·5H2On mol Na2CO3析出相质量晶体Na2CO3·10H2O列叙述正确
A．a40m＞n
B．a40m＝n
C．a30m＞n
D．a30m＜n
4．温压三容积相烧瓶分充满干燥NH3HClNO2气体然分水作喷泉实验假设烧瓶溶质散逸三种溶液物质量浓度
A法较 B2∶2∶3
C3∶3∶ 2 D1∶1∶1
5．图MgSO4NaCl溶解度曲线列说法正确
A．MgSO4溶解度温度升高升高
B．NaCl溶解度MgSO4溶解度
C．t2 ℃时MgSO4饱溶液溶质质量分数
D．MgSO4饱溶液温度t3 ℃降t2 ℃时晶体析出
6．50 g溶质质量分数w1物质量浓度c1浓硫酸玻璃棒加入VmL水中稀释溶质质量分数w2物质量浓度c2稀溶液列说法中正确
A．c1 2c2w1＜2w2V＜50 mL B．c1 2c2w1＜2w2V＞50 mL
C．w1 2w2c1＜2c2V50 mL D．w1 2w2c1＞2c2V＜50 mL
7．溶液配制程中会引起浓度偏高
①1 g 98浓硫酸加4 g水配制成196硫酸 ②配制定物质量浓度硫酸溶液时定容塞塞子倒转摇匀发现液面低刻度线 ③10硫酸90硫酸等体积混合配制50硫酸溶液 ④80 mL水中加入184 mol·L－1硫酸20 mL配制368 mol·L－1硫酸溶液 ⑤质量分数5xx两种氨水等体积混合配制成3x氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
8．200 mL NH4HCO3Na2CO3混合溶液分成两等份取份加入含a mol NaOH溶液恰反应完全取份加入含b mol HCl盐酸恰反应完全该混合溶液中c(Na+)
A(10b5a) mol·L1
B(2ba) mol·L1
C() mol·L1
D(5b) mol·L1
9．某次实验需04 mol·L－1 NaOH溶液480 mL配制方法：
（1）托盘天准确称量________g固体NaOH
（2）称量NaOH固体放500 mL烧杯中倒入约300 mL蒸馏水玻璃棒搅拌固体全部溶解________________烧杯中溶液注入容量瓶中
（3）少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒________次洗涤溶液________________轻轻晃动容量瓶溶液混合均匀
（4）容量瓶中加入蒸馏水直液面刻度线________时改________加蒸馏水液面低点刻度线相切盖瓶塞________________
（5）配制程中出现列情况配制NaOH溶液浓度偏高________偏低________实验结果没影响________(填选项序号)
A．NaOH中混少量Na2O
B．托盘天称量定质量固体NaOH时烧杯壁太干燥
C．配制溶液容量瓶洗净没烘干
D．固体NaOH烧杯中溶解立溶液转移容量瓶接着进行续操作
E．转移溶液未洗涤烧杯玻璃棒直接定容
F．确定NaOH溶液体积(定容)时俯视观察液面容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止发现液面低刻度线加蒸馏水刻度线
10．已知硫酸氨水密度加水量关系图示现硫酸氨水份请根表中信息回答列问题：
溶质物质量浓度mol·L－1
溶液密度g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
（1）表中硫酸质量分数________(写单位含c1ρ1代数式表示)
（2）物质量浓度c1 mol·L－1硫酸水等体积混合(混合溶液体积变化忽略计)溶液物质量浓度________ mol·L－1
（3） 物质量浓度分c2 mol·L－1氨水c2 mol·L－1氨水等质量混合溶液密度________(填等)ρ2 g·cm－3溶液物质量浓度________c2 mol·L－1(混合溶液体积变化忽略计)
1．[2017新课标Ⅲ]列实验操作规范达目
目
操作
A．
取2000 mL盐酸
50 mL酸式滴定中装入盐酸调整初始读数3000 mL剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验试
先酒精清洗水清洗
C．
测定醋酸钠溶液pH
玻璃棒蘸取溶液点湿润pH试纸
D．
配制浓度0010KMnO4溶液
称取KMnO4固体0158 g放入100 mL容量瓶中加水溶解稀释刻度
2．［2016·海南］列关实验操作叙述错误
A．滤操作中漏斗尖端应接触烧杯壁
B．滴瓶中取试剂时滴尖嘴接触试壁
C．滴定接终点时滴定尖嘴接触锥形瓶壁
D．容量瓶转移液体时导流玻璃棒接触容量瓶壁
3．[2017新课标Ⅰ节选]凯氏定氮法测定蛋白质中氮含量典方法原理浓硫酸催化剂存样品中机氮转化成铵盐利图示装置处理铵盐然通滴定测量已知：NH3+H3BO3NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+ H3BO3
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定滴定g中吸收液时消耗浓度c mol·L–1盐酸V mL样品中氮质量分数_________样品纯度≤_______
变式拓展
1．答案（1）③⑤⑥⑦⑧
（2）84
（3）搅拌引流
（4）②
2．答案D
解析V L混合溶液分成两等份份 L含溶质原混合溶液半根题设条件知： L溶液中含 mol MgSO4含(b−) mol K2SO4 L溶液中含K+物质量2(b−) mol算出原混合溶液中K+物质量4(b−) molc(K+) mol·L−1
3．答案A
解析题意知c()＝ molLc(Fe3+)＝ molL×05V＝2V×cBcB＝molL学科*网
考点关
1．答案C
解析实验室没480 mL容量瓶选择480 mL相规格容量瓶应选择500 mL容量瓶配制500 mL 01 mol·L1硫酸铜溶液需硫酸铜质量05 L×01 mol·L1×160 g·mol180 gA错误氢氧化钠固体应该烧杯中溶解冷转移容量瓶B错误制备Fe(OH)3胶体时沸水中滴加FeCl3饱溶液继续煮沸红褐色氢氧化铁胶体C正确量筒量出式仪器量取液体倒出量读量洗涤果洗涤洗涤液转移烧杯实际量取浓硫酸体积偏配溶液浓度偏高D错误
2．答案C
3．答案C
解析原溶液饱溶液晶体析出溶液饱溶液(m－n) mol Na2CO310m mol水恰形成饱溶液m－n＞0m＞n饱溶液中×100＝a×100＜37a会37a30学科*网
4．答案D
解析容积相三烧瓶分充满干燥NH3HClNO2气体V(NH3)∶V(HCl)∶V(NO2)1∶1∶1相条件体积等物质量n(NH3)∶n(HCl)∶n(NO2)1∶1∶1令n(NH3)n moln(HCl)n moln(NO2)n mol体积V(NH3)V(HCl)V(NO2)V L氨气HCl溶液体积等气体体积c(NH3)c(HCl) mol·L1二氧化氮水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO根反应方程式知溶液体积V生成硝酸物质量二氧化氮物质量c(HNO3) mol·L1c(NH3)∶c(HCl)∶c(HNO3)1∶1∶1选D
5．答案C
解析A项t2 ℃前MgSO4溶解度温度升高增t2 ℃温度升高降低B项t1 ℃t3 ℃时NaClMgSO4溶解度相等t1～t2 ℃时NaCl溶解度MgSO4溶解度C项w＝×100S越w越D项MgSO4饱溶液温度t3 ℃降t2 ℃时饱溶液变成饱溶液会晶体析出
6．答案A
解析题考查浓度计算换算考点化学常计量中热门考点设溶液体积V L密度ρ g·mL－1溶质摩尔质量M g·mol－1质量分数w物质量浓度c mol·L－1根溶液浓度表达方式溶质变：V L·c mol·L－1cw1 2w22·ρ2＜ρ1c1＞2c2稀释质量分数减半说明浓硫酸水等质量混合水密度认1gcm3V值等50mLc1 2c22ρ2＜ρ1w1＜2w2时知V＜50 mL题应选A学科*网
7．答案C
解析①1 g×98(1＋4)g＝196②没误差③设10硫酸90硫酸密度分ρ1ρ2ρ1<ρ2(Vρ1×10＋Vρ2×90)(Vρ1＋Vρ2)＝10＋Vρ2×80(Vρ1＋Vρ2)＝10＋2Vρ2×40(Vρ1＋Vρ2)>10＋40＝50混合液质量分数50④混合溶液体积100 mL导致浓度偏高⑤氨水质量分数越密度越解法③混合氨水质量分数3x
8．答案A
9．答案（1）80 （2）溶液冷室温
（3）2～3 起转入容量瓶中
（4）1～2 cm 胶头滴 颠倒混合均匀
（5）ADF EG BC
解析（5）A项Na2O水反应生成氢氧化钠62 g Na2O生成NaOH 80 gNaOH质量增溶液浓度偏高B项托盘天称量定质量固体NaOH时烧杯壁太干燥影响氢氧化钠质量溶液浓度影响C项配制溶液容量瓶洗净没烘干溶液浓度影响D项液体具热胀冷缩性质氢氧化钠溶解时放热未冷室温趁热溶液倒入容量瓶配成溶液会导致溶液体积偏溶液浓度偏高E项转移溶液未洗涤烧杯玻璃棒直接定容少量氢氧化钠沾烧杯壁玻璃棒氢氧化钠实际质量减溶液浓度偏低F项定容时俯视容量瓶刻度线溶液体积偏低溶液浓度偏高G项定容摇匀静止液面低刻度线加蒸馏水刻度线导致溶液体积偏溶液浓度偏低学科*网
10．答案（1）98c11 000ρ1
（2）05c1
（3）
解析（1）根c＝知硫酸质量分数w＝
（2）令硫酸水体积V L混合溶液总体积2V L根稀释定律稀释前溶质硫酸物质量变稀释硫酸溶液浓度＝05c1 mol·L－1
（3）两种氨水等质量混合混合溶液浓度c2 mol·L－1图知氨水浓度越密度越混合溶液密度ρ2 g·cm－3物质量浓度c2 mol·L－1
直通高考
1．答案B
2．答案B
解析A．滤操作中漏斗尖端应接触烧杯壁液体利流正确B．滴瓶中取试剂时滴尖嘴接触试壁否容易造成试剂污染错误C．滴定接终点时滴定尖嘴接触锥形瓶壁残余滴定尖嘴液体进入锥形瓶正确D．容量瓶转移液体时玻璃棒引流接触容量瓶壁正确选B
3．答案（5）
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