高中化学58考点精讲
36镁铝
1．复重点
1．镁铝单质化学性质
2镁铝重化合物化学性质
3．重点Al2O3Al(OH)3两性
2．难点聚焦
金属通性
项目
容
周期表中分布
位硼砹左方已知109种元素中87种金属元素
原子结构特征（外层电子）
外层电子数般少4（ⅣA～ⅥA某金属元素4～5核外电子层数较原子半径较）
组成微粒
通常状态
金属离子电子
通常情况金属晶体汞常温呈液态
分类
冶金工业
黑色金属：铁铬锰
色金属：铁铬锰外金属
密度
轻金属：密度45gcm3
重金属：密度45gcm3
接触分
常见金属：铁铜铝等
稀金属：锆铪铌等
物理性质（通性）
金属光泽透明热电良导体良延性展性
1．金属晶体结构：
金属具性质原子结构晶体结构相似性决定金属价电子较少容易失价电子变成金属离子释出价电子属指定金属离子整体金属集体财富整晶体移动称电子描述金属晶体实际情况金属离子沉浸电子海洋中换言金属离子电子间存着较强电性作许金属离子电子相互结合起形成晶体
金属晶体中金属离子电子间存着较强电性作相强弱分般说价电子数越原子半径越作愈强熔沸点相较高密度硬度相较
例：族金属元素原子价电子数目相原子序数递增电子层数增原子半径增金属晶体中金属阳离子电子作逐渐减弱熔点逐渐降低硬度逐渐减：碱金属熔点钠钾高硬度钠钾
周期金属元素原子电子层数相左右原子序数递增价电子数增原子半径减金属晶体中金属阳离子电子作逐渐增强熔点逐渐升高硬度逐渐增：钠镁铝序熔点次升高硬度逐渐增
2金属物理特性解释
（1）金属电良导体通常情况电子金属晶体部电子金属部作规热运动金属两端存电势差时候电场力作电子便作定移动酷似定移动形成流样电子定移动便成电流
（2）金属晶体电子运动时金属离子相碰撞引起两者量交换致整块金属达样温度金属导热原
数金属良导电性导热性两种性质电子关善导电金属善导热常见种金属导电导热力序：
AgCuAuAlZnPtSnFePbHg
（3）金属受外力作晶体中层间发生相滑动金属离子电子间较强相互作然存金属发生变形致破碎
金属延性指金属抽成丝例：细白金丝直径15000mm金属展性指压成薄片薄金箔110000mm厚延展性金属金少数金属锑铋锰等性质较脆没延展性
3金属晶体常见晶体较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
实例
NaCl晶体
金刚石
干冰
镁
构成晶体微粒
阴阳离子
原子
分子
金属离子电子
微粒间相互作
离子键
价键
范华力
金属键
物理性质
硬度
较
较
熔沸点
较高
高
低低
数较高
导电性
晶体导电（熔化时水溶液中导电）
般非导体
非导体（水溶液导电）
良导体
4什整块金属会具金属光泽金属粉末常呈暗灰色黑色？
金属原子紧密状态堆积排列部存电子光线投射表面时电子吸收频率光然快放出种频率光绝数金属呈现钢灰色银白色光泽金显黄色铜显赤红色铋淡红色铯淡黄色铅灰蓝色较易吸收某频率光
粉末状态时金属晶面取杂乱晶格排列规吸收见光辐射出黑色
二镁铝性质
金属
项目
镁（Mg）
铝（Al）
原子结构
原子半径
160×10－10m
143×10－10m
化合价
+2
+3
晶体结构
金属晶体
金属晶体
单质
物理
性质
镁铝密度较熔点较低硬度较银白色金属镁铝相较铝硬度镁稍熔点沸点铝镁高
活泼性
较活泼：Mg－2eMg2+
较活泼：Al－3eAl3+
抗腐
蚀性
空气中氧气反应表面覆盖层致密坚硬氧化物薄膜具搞腐蚀性
O2反应
点燃
2Mg+O2 2MgO
△
4Al+3O2 2Al2O3
酸
反应
Mg+2H+Mg2++H2↑
2Al+6H+Al3++3H2↑
碱
反应
反应
2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑
氧化物反应
点燃
2Mg+CO2 2MgO+C
△
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
结
镁铝均较活泼金属镁金属性强铝
解释
核电荷数镁铝原子半径镁铝核外层电子引力镁铝AlMg难失电子金属性弱Mg
途
镁合金汽车飞机制造明弹等
铝合金汽车船舶飞机制造防锈油漆导线电缆等
1．善镁铝原子结构晶体结构相相似面认识性质相似性结构面提示握性质相异性递变
镁铝较活泼金属定条件水反应置换出水中氢镁冷水便缓慢反应加热时反应更显著铝沸水微弱反应现象明显方面镁金属活动性较铝相较强忽视原氢氧化物然难溶水Mg(OH)2较Al(OH)3溶解性相较水反应时生成Mg(OH)2镁条表面覆盖尤加热条件（加热时水中氢离子浓度相较）NaOH溶液强碱性条件情况样强碱溶液中Mg(OH)2溶解度减水中氢离子浓度减事实证明镁强碱溶液反应铝然Al(OH)3典型两性氢氧化物溶强碱溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
分析知：铝种较活泼金属直接碱反应先水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑……①
生成Al(OH)3典型两性氢氧化物溶强碱 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O……②
两反应①+②×2合总反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
述反应中铝原剂氧化剂H2ONaOH
2铝热剂铝热反应
某金属氧化物粉末铝粉混合较高温度剧烈反应生成Al2O3金属放出量热反应铝热反应
作铝热剂Fe2O3V2O5Cr2O3MnO2等Al粉形成铝热剂铝热反应较应生产：焊接钢轨熔炼难熔金属VCr等
3镁铝然界中均化合态存铝壳里存金属元素工业电解熔融MgCl2制取Mg电解熔融Al2O3制取Al
三镁铝重化合物
1镁化合物转化关系
2铝化合物转化关系
3MgOAl2O3较
MgO
Al2O3
物理
性质
均白色粉末溶水
熔点高（MgO>Al2O3）优良耐火材料
化
学
性
质
热水反应
MgO+H2OMg(OH)2
水反应
碱性氧化物
MgO+2H+Mg2++H2O
两性氧化物
Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Al2O3+2OH2AlO2+H2O
4Mg(OH)2Al(OH)3较
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理
性质
均白色固体溶水
化
学
性
质
稳定性
Mg(OH)2MgO+ H2O
稳定性
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
碱性
Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O
两性Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
制
备
Mg2++2OH Mg(OH)2↓
Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
强碱
AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3
强酸
1．学程中定注意点：
（1）注重理知识指导作培养思维力学镁铝性质时元素周期表周期律理指导学Al(OH)3两性时运电离理化学衡理进行分析样仅巩固学理知识培养分析问题解决问题力
（2）温知新培养纳总结力铝性质初三高学复关知识基础学完节学会总结纳方法学知识系统化网络化
（3）充分发挥体作培养学力金属通性合金等容通学仅获知识更重学会读书方法培养学力
（4）掌握图题解题技巧Al(OH)3两性计算
2两性物质物质两性
两性物质指酸反应碱作生成盐水化合物Al2O3ZnOZn（OH）2Al(OH)3氨基酸蛋白质等
物质两性强碱弱酸盐（NaHCO3KHSNa2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4NH4HS）等强酸反应强碱作说种物质性质两性称两性物质化合物身直接电离出H+OH参加反应生成物全盐水
Al酸作强碱溶液反应属两性物质说具两性Al强碱溶液反应质：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O两式相加：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑反应知：Al直接NaOH溶液反应Al然金属元素
Al(OH)3具两性两性物质电离衡移动原理解释：Al(OH)3电离方程式表示：
AlO2+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH
电离程度相微弱加入强酸（强碱）时量H+（OH）破坏Al(OH)3电离衡衡右（左）移动生成铝盐（偏铝酸盐）Al(OH)3具碱性具酸性加入弱酸弱碱时H+（OH）浓度太述衡移动Al(OH)3溶强酸强碱溶弱酸弱碱（碳酸氨水）
Al3+酸性溶液中量存AlCl3Al2(SO4)3溶液均酸性溶液铝元素碱性溶液中AlO2离子量存AlO2OHAl3+H+ 量存AlO2Al3+量存离子方程式：Al3++3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓
3．试剂滴加序产生现象
（1）NaOHAlCl3
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先出现白色沉淀消失： Al3++3OHAl(OH)3 ↓ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
NaOH溶液中滴加AlCl3溶液开始现象出现白色沉淀： Al3++4OH AlO2+2H2O Al3++3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓
（2）NaAlO2盐酸
NaAlO2溶液中滴加盐酸先出现白色沉淀消失：
NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
盐酸中滴加NaAlO2溶液开始现象出现白色沉淀：
4HCl+NaAlO2 NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
(3)Na2CO3盐酸
Na2CO3溶液中滴加盐酸开始现象产生气泡
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
盐酸中滴加Na2CO3溶液立产生气泡
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
四合金复盐
1．合金组成成份金属金属非金属文生义合金理解金属金属熔合合金外延变窄般说合金硬度般成份金属硬铝（含少量CuMgMnSi等）合金熔点成份金属熔点低K～Na合金作原子反应堆导热剂做保险丝材料伍德合金锡铋镉铅1：4：1：2质量组成合金熔点仅67℃水沸点低电路电流电线发热70℃左右保丝熔化动切断电路保证电路安全
合金分三种类型：
（1）金属固熔体：种金属均匀分布种金属形成复合体固态溶液黄铜（67％Cu33Zn）银金合金金属固溶体
（2）金属互化物：金属金属间形成化合物组成固定变铜化锌（ZnCu）碳化铁（Fe3C）等变铜锡合金Cu5SnCu31Sn8Cu3Sn等种组成金属互化物通常化合价解释
（3）机械混合物：晶体两种两种晶体结构混合成晶体中种金属前两类合金机械混合物组成非均钢生铁青铜等属类合金
介绍出笼统说合金混合物化合物合适
2复盐作两种简单盐复合成复盐属纯净物复盐普通正盐酸式盐区复盐电离时电离出两种金属离子（种铵根离子）
例：KAl(SO4)2K++Al3++2SO42 (两种金属离子)
明矾〖KAl(SO4)2·12H2O〗光卤石〖KCl·MgCl2·6H2O〗等均复盐
络盐：指含络离子盐类象Na3AlF6[Ag(NH3)2]OH等络盐中络离子溶液中十分稳定难电离：Na3AlF63Na++AlF6络盐复盐明显区
3明矾种净水剂明矾溶水Al3+水反应：
Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
胶状Al(OH)3沉淀生成吸附水中悬浮杂质溶解水中物质
矾价金属（M+）铵根离子（NH4+）三价金属（M3+）硫酸盐含水复盐总称种类通式（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）例：明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O铁铵矾（NH4）2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O等惯某含结晶水硫酸盐称矾胆矾（CuSO4·5H2O）绿矾（FeSO4·7H2O）等属真正矾完全惯称呼
3．例题精讲
例1 列叙述中正确：
A：某物质中含种元素该物质定纯净物B：某晶体中含阳离子必定含阴离子
C：金属晶体电子属整晶体
D金属晶体发生形变时部金属离子电子相互作消失
解析：素异形体（金刚石石墨）组成混合物中含种元素A叙述错误金属晶体中含金属阳离子含阴离子B叙述错误金属发生形变层间发生相滑动致断裂金属离子电子间较强相互作然存B叙述样错误C项正确应选C
例2 列金属晶体中金属离子电子相互作弱：
A钠 B钾 C镁 D铝
解析：钠镁铝属周期周期中左右作增强钠镁铝中钠弱族中作减弱钠钾属碱金属元素钾钠方作钠选B
例3列组物质中熔点低高排列正确 （ ）
AO2I2Hg BCO2KClSiO2 CNaKRb DSiCNaClSO2
解析：题考查离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体四类典型晶体熔点关系般分子晶体熔点低金属晶体离子晶体两种晶体熔点低原子晶体类型晶体间微粒间作力越强熔点越高A组中O2I2Hg常温分气体固体液体熔点应O2K>RbC符合题意D中SiCNaClSO2分属原子晶体离子晶体分子晶体熔点SiC>NaCl>SO2
选B
例4 相质量镁条分①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧燃烧固体产物质量序 （ ）
A②①③④ B④①②③ C③②①④ D③①②④
[思路] 题考查MgO2N2CO2中燃烧反应定量分析问题力利质量守恒定律逐分析质量关系解题
[解析]： Mg氧气中：2Mg+O2 2MgO
Mg氮气中：2Mg+O2 2MgO（） 3Mg+N2 Mg3N2（微量）
Mg二氧化碳中：2Mg+CO2 2MgO+C
元素守恒法1mol Mg燃烧生成1mol MgO质量增加16g1mol Mg燃烧生成13mol Mg3N2质量增加283g1molMg二氧化碳中燃烧固体产物分12molC1molMgO质量增加6g+16g22g相质量镁粉分述气体中燃烧固体产物质量关系二氧化碳中燃烧应选C
[注意]：Mg二氧化碳中燃烧时存2Mg+CO2 2MgO+C反应空气中成分N2O2含微量CO2O2氧化性远强CO2存量O2条件发生CO2反应（假定发生反应生成C会继续O2反应生成CO2终结果相没反应）
例5化学方法列物质中杂质写出关化学方程式：
（1）铝中含少量镁 （2）镁中含少量铝
[思路]：提纯物质应考虑：①利提纯物质杂质化学性质②加试剂杂质作改变提纯物质③引入新杂质④反应较快操作方便提纯物质易分离出
[解析]题物质金属混合物金属活泼性考虑（1）中镁铝活泼利金属盐转换反应杂（2）中铝强碱溶液反应镁选强碱溶液作试剂
答案：（1）混合物加入足量氯化铝溶液中充分反应滤
3Mg+2AlCl33MgCl2+3Al
(2) 混合物加入足量氢氧化钠溶液中充分反应滤
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
例6镁粉着火请注意泡沫灭火器灭火干粉灭火器灭火简述理（提示：泡沫灭火器产生CO2H2O等干粉灭火器中含NaHCO3）
[思路]：题应Mg活泼化学性质入手
[解析]泡沫灭火器喷射出CO2H2O混合物时MgCO2H2O反应会促进燃烧事愿违
2Mg+CO2 2MgO+C Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2H2+O22H2O
干粉灭火器中：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OMgCO2中燃烧
例7：等物质量钠镁铝分1L1molL盐酸作产生氢气出现列四种情况：①Na＜Mg＜Al②Na＜MgAl③NaMgAl④Na＞MgAl讨讨述四种情况需金属物质量分范围
[思路]：题分段讨方法较繁琐作图法方便快捷
[解析]化学反应中反应物生成物量通常成线性关系作图时利特殊点(刚开始反应恰完全反应等)画出投入金属量产生氢气量关系图种情况目然
根Na～H+～ H2 Mg～2H+～H2
Al～3H+～ H2
Na起点O(00)盐酸恰完全反应时A点(112 )
Mg起点O(00)盐酸恰完全反应时B点( 1212 )
Al：起点O(00)盐酸恰完全反应时C点(13 12 )
显然n＜12 时Na＜Mg＜Al
12≤n＜1时Na＜MgAl
n1时NaMgAl
n＞1时Na＞MgAl
参考答案：①n＜12 ② 12≤n＜1
③n1 ④n＞1
例8列组离子溶液中量存加入氨水产生沉淀 （ ）
ANa+ Ba2+ Cl SO42 BK+ AlO2 NO3 OH
CH+ NH4+ Al3+ SO42 DH+ Cl CH3COO NO3
[思路]：离子存问题直高考热点解决类问题考虑两方面：（1）否发生复分解反应（2）否发生氧化原反应两类反应均发生存
[解析]Al3+存酸性条件C存加入氨水生成Al(OH)3沉淀溶溶液中铵盐AlO2存碱性环境中加入氨水会产生沉淀A答案中Ba2+SO42存D中H+ CH3COO存选B
例9列离子方程式正确 （ ）
A稀硫酸氢氧化钡溶液反应 H++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
B硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OHAl(OH)3 ↓
C碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3+4OHMg(OH)2↓+CO32+2H2O
D硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OHAl(OH)3 ↓
[思路解析]：A式错种物质中两种两种离子参加反应必须维持原物质中微粒数稀硫酸中1SO42离子应两H+离子氢氧化钡中1Ba2+应2OH离子该反应离子方程式：
2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
B项中氨水（NH3·H2O）元弱碱弱电解质应该保留分子式该反应离子方程式：Al3++3 NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C项中碳酸氢镁属易溶易电离物质NaOH溶液反应属酸式盐碱反应变成正盐MgCO3Mg2+OH结合生成Mg(OH)2溶解度较MgCO3低根离子反应总着离子减少方进行规律Mg2+变成Mg(OH)2会生成MgCO3该离子方程式正确
D项量硝酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀会溶解该离子方程式正确
选CD
例10 铝稀硫酸氢氧化钠溶液原料实验室制备定量氢氧化铝分采化学方程式表示两种方法：
①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+2H2O+H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4
（1）述种方法较节约试剂？（提示：试生产2molAl(OH)3耗费试剂量予说明）
（2）原料相请设计种更节约试剂方法（方程式表示说明节约试剂根）
思路解析：（1）Al稀硫酸氢氧化钠溶液反应放出氢气反应果H2SO4NaOH溶液处理实际调控pHAl(OH)3达制备目先酸碱先碱酸行耗酸碱量样制备2molAl(OH)3前法需2molAl3molH2SO46molNaOH法需2molAl1molH2SO42molNaOH显然法较前法节约酸碱试剂
（2）仔细观察第种方法第步生成Al2(SO4)3略酸性较NaOH第二种方法生成NaAlO2略碱性较硫酸设想否略酸性Al2(SO4)3略碱性NaAlO2中呢？联合两法设计出第三种方法
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4
相制备2molAl(OH)3需原料2molAl075molH2SO415molNaOH确实节约试剂
例11：某复盐化学式AxB(ED4)y·z H2O已知xyz均正整数x+y+z10该晶体完成列实验：①称取晶体402g加热质量改变质量减少108g②剩余固体溶水配成200mL溶液取出20mL中加入量Ba(OH)2溶液ED4离子B离子完全沉淀测定524g③沉淀物加足量盐酸中固体质量减少0580g
试通计算推理回答AB种元素晶体化学式
[思路]：谓复盐含两种两种金属离子（含NH4+ ）种酸根离子盐题设复盐化学式AxB(ED4)y·z H2O显然AB简单金属离子ED4离子B离子量Ba(OH)2溶液反应两种沉淀物显然阴离子ED4离子Ba2+ 结合沉淀阳离子B离子OH结合沉淀溶盐酸必B离子OH结合金属B难溶氢氧化物溶盐酸必ED4离子Ba2+ 结合难溶性钡盐阴离子形式想起SO42初步确认难溶性钡盐BaSO4
[解析]：类问题解决般辅定量计算题实验数402g复盐中：
结晶水物质量：108g÷18gmol0600mol
初步确认SO42物质量：｛（524g0580g）÷233gmol｝×200mL20mL0200mol
样该复盐中y：z0200：06001：3
找解决问题突破口y：z1：3加题x+y+z10创造利数学手段结合化学意义进行讨进确认机会讨：
y1时z3x6该结该复盐化学式初步确定A6B(ED4)·3H2O显然化合价法相矛盾原假设成立
y2时z6x2该结该复盐化学式初步确定A2B(ED4)2·6H2O成立情况必然A+1价B必+2价述推推402g中含结晶水0600mol含A0200molB0100mol知生成金属B氢氧化物化学式B（OH）2摩尔质量：
（058g×200mL20mL）0100mol580gmol
易金属B相原子质量580170×2240显然B元素Mg402g复盐中A元素质量：
402g108g96gmol×02mol24g780g
金属A摩尔质量：780g÷02mol390gmolA元素K元素
样复盐化学式K2Mg(SO4)2·6H2O
例12已知含Zn2+溶液中滴加氨水白色沉淀Zn(OH)2生成继续滴加氨水量沉淀溶解生成[Zn(NH3)4](OH)2外Zn(OH)2溶盐酸溶NaOH溶液生成ZnO22Zn(OH)2种两性氢氧化物
现四种离子组两种金属离子请选种试剂两者分开供选择试剂：
A硫酸 B盐酸 C硝酸 D氢氧化钠溶液 E氨水
根述容填写表：
离子组
选试剂代号
沉淀物化学式
保留溶液中离子
①Zn2+Al3+
②Zn2+Mg2+
③Zn2+Ba2+
④Mg2+Al3+
[思路]：题出知识性信息Zn(OH)2两性生成溶水[Zn(NH3)4](OH)2运化学性质选择适试剂加分离
[解析]：①Zn2+Al3+分离：Al(OH)3Zn(OH)2均两性氢氧化物酸碱加区分Zn2+量氨水反应生成Zn(NH3)42+Al3+性质选氨水（E）试剂生成沉淀Al(OH)3留溶液中Zn(NH3)42+
②Zn2+Mg2+分离：Zn(OH)2两性氢氧化物Mg(OH)2两性难溶水沉淀选NaOH（D）试剂沉淀Mg(OH)2留溶液中离子：ZnO22
③Zn2+Ba2+分离：BaSO4难溶水溶酸ZnSO4溶水选H2SO4（A）试剂沉淀BaSO4保留溶液中离子Zn2+
④Mg2+Al3+分离：Al(OH)3两性溶量NaOH溶液中Mg(OH)2两性难溶水沉淀选NaOH（D）试剂沉淀Mg(OH)2留溶液中离子：AlO2
4．实战演练
选择题
1定质量MgZnAl混合物足量稀H2SO4反应生成H2 28 L(标准状况)原混合物中质量
A2 g B14 g C8 g D10 g
2某物质量镁铝相混合取等质量该混合物四份分加足量列溶液中充分反应放出氢气
A3 mol·L－1 HClB4 mol·L－1HNO3C8 mol·L－1 NaOHD18 mol·L－1 H2SO4
3纯净胃液种强酸性液体pH09～15左右氢氧化铝种治疗胃液胃药成分目前种胃药已常原
A长期摄入铝元素利体健康B中胃液C易溶胃液D疗效太差
4列气体逐渐通入NaAlO2溶液中开始时产生沉淀继续通入气体时沉淀溶解该气体
ANO2 BNO CCO2 DH2S
5硝酸铝硝酸镁混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液直量列表示氢氧化钠加入量(ｘ)溶液中沉淀物量（ｙ）关系示意图中正确
6氯化镁硫酸镁混合液中Mg2＋Cl－物质量浓度4∶3时列判断正确
A溶液中Mg2＋SO物质量浓度相等B溶液中Mg2＋SO物质量浓度5∶8
C溶液中Mg2＋SO物质量浓度8∶5D溶液中氯化镁硫酸镁物质量相等
7AlCl3溶液NaOH溶液等体积混合沉淀物溶液中含铝元素质量相等原AlCl3溶液NaOH溶液物质量浓度
A2∶3 B1∶3 C1∶4 D2∶7
8ｍ ｇ钠铝混合物放入n ｇ水中反应停止溶物a ｇ溶液中溶质
A．NaOH B．NaAlO2C．NaOHNaAlO2Ｄ．法确定
9铝粉放入烧碱溶液中反应程中1．5 mol电子发生转移参加反应水
A．9 ｇ B．18 ｇ C．0．5 mol D． mol
10物质X逐渐加入Y溶液中生成沉淀物质量n2加X物质量n1关系图示符合图示情况
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
二非选择题（50分）
11(12分)50 ｍL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 ｍL a mol·L－1 NaOH溶液
(1)a≤3b时生成Al（OH）3沉淀物质量
(2)ab满足 条件时先沉淀部分沉淀溶解时Al（OH）3质量 ｇ
12(12分)铝稀硫酸氢氧化钠溶液原料实验室制备定量氢氧化铝分采化学方程式表示两种方法：
①2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
Al2（SO4）3＋6NaOH2Al（OH）3↓＋3Na2SO4
②2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O2Al（OH）3↓＋Na2SO4
(1)述种方法较节约试剂［提示：试生产2 mol Al（OH）3耗费试剂量予说明］ (2)原料相请设计种更节约试剂方法(方程式表示说明节约试剂根)
13(10分)镁种活泼金属常作脱硫剂脱氧剂电子工业中利镁制取硅反应：
2Mg＋SiO22MgO＋Si
时副反应发生：2Mg＋SiMg2Si
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）
SiH4常温种稳定易分解气体
（1）图（甲）进行MgSiO2反应实验装置
ⅠO2存该实验较影响实验中应通入X气体作保护气X气体应选①CO2②N2③H2中
Ⅱ实验开始时必须先通入X气体接通电源加热反应物理 反应引发切断电源反应继续进行原
Ⅲ反应结束时冷常温关闭K分液漏斗处加入稀盐酸观察导口a处闪亮火星现象推知 空气中燃
（2）图（乙）示装置进行实验：先关闭KA中反应进行加热玻璃C观察C中发出耀眼白光产生白烟壁附着淡黄色物质实验完成C中固体全部加入盐酸中臭鸡蛋气味气体生成
ⅠC中Mg应放锈钢垫片直接接触壁
Ⅱ停止实验时先开K停止滴加浓硫酸熄灭酒精灯橡胶气胆B实验中作
ⅢC中全部反应产物 （填化学式）
14(8分)铝粉四氧化三铁组成铝热剂隔绝空气条件灼烧充分反应混合物研细分成两等份分投入量烧碱溶液盐酸中充分反应前者消耗ｍ mol NaOH放出气体0．336 L者消耗n mol HCl放出气体V L等质量种铝热剂中铝粉足量稀硫酸作3．36 L气体(气体体积均标准状况测定)求：
(1)该铝热剂质量分数
(2)ｍｎＶ值
15(8分)标准状况进行甲乙丙三组实验三组取30 ｍL浓度盐酸溶液加入种镁铝合金粉末产生气体关数列表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(ｍｇ)
255
385
459
生成气体体积（ｍL）
280
336
336
(1)甲组实验中盐酸 (填量适量足量)理 乙组实验中盐酸 (填量适量足量)理 算出盐酸物质量浓度题中作计算数 求盐酸物质量浓度
(2)求合金中MgAl物质量题中作计算数 求MgAl物质量
(3)丙组实验容器中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液合金中铝恰溶解形成含铝沉淀Mg2＋刚沉淀完全滤出溶固体求滤液中溶质物质量加入氢氧化钠溶液体积(写计算程)
附参考答案
1C
2解析：镁铝HNO3浓H2SO4反应产生H2MgNaOH反应AlMg＼Al盐酸反应产生H2
答案：A
3A 4A 5C 6C 7AD 8B 9AC 10C
二11（1）a mol (2)3b＜a＜4b (156b－39a)
12(1)方法②方法①更节约试剂
(2)2Ａl＋3H2SO4Ａl2（SO4）3＋3H2↑
2Ａl＋2NaOH＋2H2O2NaＡlO2＋3H2↑
Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4
相制备2molＡl（OH）3原料2mol Ａlmol H2SO4１．5 mol NaOH确实节约试剂
13（1）Ⅰ③ Ⅱ防止加热条件H2空气混合爆炸 MgSiO2反应放热反应 ⅢSiH4
(2)Ⅰ加热条件Mg玻璃中SiO2反应 Ⅱ防止C降温时气体压强减引起D中溶液倒流 ⅢMgO S MgS
14(1)Al2795 Fe3O47205
(2)m005 mol n024 mol V1344 L
15(1)量 乙组合金量甲组产生H2说明甲组中HCl未反应完 足量 甲组255 ｇ合金生成H2 280 ｍＬ克合金生成H2：ｍＬ乙组中合金耗应生成H2：×385＝423 ｍＬ实际生成336 ｍＬ盐酸足量 盐酸30 ｍＬ气体336 ｍＬ １ mol·Ｌ－1
(2)合金255 ｍｇ气体280 ｍＬ １∶1
(3)滤液中溶质NaClNaＡlO2
设丙组中ＭｇＡl物质量均ｘ
24ｘ＋27ｘ＝0．459 ｘ＝0．009 mol
根Cl元素守恒：ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03 mol
根Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009 mol
Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009＝0．039 mol
V（NaOH）＝＝0．039 Ｌ＝39 ｍＬ
考点37铁铁化合物
1．复重点
1．铁单质化学性质
2．铁重化合物氧化原性
3．Fe(Ⅱ）Fe(Ⅲ)相互转化高考热点
2．难点聚焦
铁结构性质
1 铁26号元素位第四周期第Ⅷ族属渡元素
原子结构示意图：
化合价：+2+3
2铁金属分类中属黑色金属重金属常见金属纯净铁光亮银白色金属密度786g㎝3熔沸点高较导电传热性磁铁吸引磁化原铁粉黑色粉末
3铁较活泼金属元素金属活动性序表中排氢前面
①非金属反应： 点燃 点燃 △
3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
Fe+I2 FeI2
②水反应： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
③酸作：Fe+2H+Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸浓硫酸钝化氧化性酸反应产生H2氧化性酸量时生成Fe3+)
④部分盐溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+2Fe3+3Fe2+
3生铁钢较
铁合金
生铁
钢
含碳量
2～43
003～2
杂质
含硅锰硫磷较
含硅锰少量硫磷没
机械性
硬脆韧性
硬韧弹性
机械加工
铸锻
铸锻压延
4炼铁炼钢较
炼铁
炼钢
原料
铁矿石焦炭石灰石空气
生铁空气（纯氧氧化铁）生石灰脱氧剂
化学原理
高温原剂铁矿石里原出
高温氧化剂生铁里碳氧化气体炉清
反
应
①原剂生成
C+O2CO2
CO2+C2CO
②铁原
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③炉渣生成
CaCO3CaO+CO2
CaO+SiO2CaSiO3
①氧化：2Fe+O22FeO
FeO氧化铁水里SiMnC等C+FeO
Fe+CO
②造渣：生成硅锰氧化物铁水里硫磷造渣材料反应形成炉渣排出
③脱氧调整MnSi含量
2FeO+Si2Fe+SiO2
设备
高炉
转炉
1渡元素位周期表中中部ⅢB～ⅡB族十行分属第四周期第七周期渡元素金属渡金属
渡金属密度般较熔沸点较高较高硬度较延展性机械加工性较导电导热性耐腐蚀性
渡元素原子外层电子数超两化学反应中外层次外层容易失电子渡元素变化合价Fe弱氧化剂反应时失外层2电子形成Fe2+Fe强氧化剂反应时进步失次外层电子形成Fe3+铁化合物中通常显+2价+3价原Fe发生化学反应+2价+3价需参加反应氧化剂强弱时反应物量间关系
例：①铁O2中燃烧定集气瓶低留少量水层沙子防止瓶子炸裂②FeS反应中Fe失外层2电子变成+2价反应开始撤酒精灯反应继续进行说明反应放热③FeCl2中燃烧时失外层2电子失次外层1电子成+3价说明氧化性Cl2>S④高温时CPSi等化合
2铁合金
般说含碳量2～43铁合金做生铁生铁里含碳外含硅锰少量硫磷等铸煅根碳存形式分炼钢生铁铸造生铁球墨铸铁等种
般说含碳量003～2铁合金做钢钢坚硬韧性弹性锻
压延铸造
钢分类方法果化学成分分类钢分碳素钢合金钢两类碳素钢普通钢合金钢特种钢碳素钢适加入种种锰铬镍钨铜等合金元素制成合金元素合金钢具种特殊性
3炼铁
(1)反应原理：利氧化——原反应高温原剂(CO)铁铁矿石里原出
(2)原料：铁矿石焦炭石灰石空气
(3)设备：高炉
(4)生产程
①原剂生成
C+O2 CO2 CO2+C 2CO
②铁矿石原成铁
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
③脉石炉渣形成
CaCO3CaO+CO2↑
SiO2+CaOCaSiO3
4炼钢
(1)设备：氧气顶吹转炉
(2)原料：炼钢生铁生石灰氧气
(3)反应原理：利氧化原反应高温氧化剂生铁中碳杂质氧化气体炉渣
(4)炼钢时反应：
①氧化剂生成热源 2Fe+O22FeO
②降低碳含量 C+FeOCO+Fe
③SP等杂质
④加硅铁锰铁铝剩余FeO——脱氧
2FeO+Si2Fe+SiO2
二铁氧化物氢氧化物
1铁氧化物较
铁氧
化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
铁价态
+2
+3
+2+3
水溶性
难溶水
稳定性
稳定性
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
酸反应
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H+2Fe3++ Fe2++4H2O
CO反应
FexOy+yCOxFe+yCO2
制取
高温熔融量铁氧气反应
2Fe+O22FeO
Fe(OH)3分解
2Fe(OH)3Fe2O3
+3H2O
铁氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
2铁氢氧化物较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
白色难溶水固体
红褐色难溶水固体
化学性质
（1）非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
(2)氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（3）空气中放置氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
（1）酸反应
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
（2）受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
①煮沸蒸馏水赶走溶解氧气②煮沸NaOH溶液赶走溶解氧气③配制FeSO4溶液加少量原铁粉④长滴NaOH溶液送入FeSO4溶液液面
Fe2++2OHFe(OH)2↓
NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OHFe(OH)3↓
1 Fe3O4复杂化合物研究证明Fe3O4晶体中13Fe+2价23Fe+3价成FeO·Fe2O3实际应写成Fe(FeO2)2铁酸亚铁盐般氧化物
2Fe(OH)2Fe(OH)3溶液中析出现象前者白色絮状沉淀者红褐色沉淀Fe(OH)2极稳定易氧化成Fe(OH)3反应现象：白色→灰绿色→红褐色
观察白色Fe(OH)2沉淀需创造条件：
（1）排亚铁盐溶液里Fe3+离子免Fe3+离子直接OH结合生成Fe(OH)3
（2）量排溶液中溶解氧气（绝排办）减慢生成Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3速度
反应新制备亚铁盐溶液放入少量铁防止Fe3+离子产生亚铁盐溶液碱溶液混合前分加热排溶空气然碱溶液着试壁加入盛亚铁盐溶液试中滴尖嘴直接插入液面加入碱溶液观察白色絮状沉淀
三FeFe2+Fe3+间相互转化检验
FeFe2+Fe3+结构知Fe原性Fe3+通常氧化性Fe2+具氧化性具原性述微粒通定氧化剂原剂发生氧化原反应实现价态铁相互转化图（常称铁三角）：
Fe
Cl2
CO Fe3+ CO O2
Zn Cu2+ H2 HNO3
II2S Al KMnO4
Cl2O2HNO3KMnO4H2O2
Fe2+ FeCuIS2H2S Fe3+
（溶液绿色） （溶液棕黄色）
1学铁化合物性质注意：
(1)抓价态：铁元素三种价态相互转化(铁三角关系)认识铁化合物间氧化—原反应规律
(2)想属类：铁种较活泼渡金属氧化亚铁氧化铁碱性氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁溶性弱碱氯化铁强酸弱碱盐分析理解具性质
2铁元素原子化学反应中遇弱氧化剂(SH+Cu2+I2等)时铁失外层两电子生成+2价铁化合物遇强氧化剂(Cl2Br2HNO3等)时铁原子失次外层电子生成+3价铁化合物
3具体反应：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl（亚铁盐溶液中通入氯气溶液浅绿色变棕黄色）
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液空气中容易变质绿矾露置空气中：12FeSO4+3O24Fe2(SO4)3+2Fe2O3）
③3Fe2++NO3+4H+3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++4H2O+Mn2+
FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液浅绿色变棕黄色酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液溶液紫红变棕黄
⑤2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++S2+2Fe2++SFeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液溶液变浑浊滤沉淀滤液浅绿色加入量Na2S溶液黑色沉淀生成（FeS）Fe3+溶液中通入H2S气体离子方程式：2Fe2++H2S2Fe3++2H++S↓
②2Fe3++SO32－+2H2O2Fe2++SO42+2H+
③2Fe3++Fe3Fe2+FeSO3溶液中加铁原防止Fe2+氧化Fe3+
④2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+电路板制作利FeCl3溶液裸露铜反应
⑤2Fe3++2I－2Fe2++I2
4Fe2+Fe3+检验
（1）Fe2+检验：
方法：滴加KSCN溶液明显现象滴加新制氯水溶液立变红色
方法二：滴加NaOH溶液生成白色絮状沉淀该沉淀迅速变灰绿色变红褐色
（2）Fe3+检验：
方法：滴加KSCN溶液NH4SCN溶液溶液立变血红色
方法二：滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
1Fe2+Fe3+相互转化
Fe2+原性高锰酸钾重铬酸钾氧化氢等氧化剂氧化成Fe3+：
MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
H2O2+2Fe2++2H+2F3++2H2O
酸性溶液中空气中氧Fe2+氧化：
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
碱性溶液中Fe2+原性更强NO3NO2原成NH3Cu2+原成金属铜Fe3+具氧化性I氧化成I2：
2Fe3++2I2Fe2++I2
线电工业常利FeCl3溶液刻蚀铜制造印刷线路反应化学方程式：
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
铜氯化铁溶液中作原剂FeCl3氧化剂
Fe3+酸性溶液中容易H2SSnCl2等原成Fe2+：
2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
2F3++Sn2+2Fe2++Sn4+
Fe3+金属铁原：
2Fe3++Fe3Fe2+
亚铁盐溶液中加入铁钉防止Fe2+氧化Fe3+
2Fe2+Fe3+颜色
Fe2+水溶液中通常水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存呈淡绿色存列衡：
［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+
衡pK95水解程度溶液中性
Fe3+酸性溶液中通常淡紫色［Fe(H2O)6］3+形式存三氯化铁+3价铁盐溶水发生显著水解实质+3价水合铁离子水解PH0左右时［Fe(H2O)6］3+存(阴离子存会生成络离子影响淡紫色观察)PH2～3时水解趋势明显水解衡：
［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+
K10305
［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+
K10326
生成碱式离子呈黄色聚合成二聚体：
2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+
K10291
二聚体OH桥2Fe3+连结起形成核络离子溶液PH越高水解聚合倾越逐渐形成胶体析出红综色水合氧化铁沉淀
3．例题精讲
例1铜粉量铁粉加入热浓硝酸中充分反应溶液中量存金属阳离子 （ ）
AFe2+ BFe3+
CFe2+Cu2+ DFe3+Cu2+
思路解析：浓硝酸具强氧化性热浓硝酸FeCu分氧化成Fe3+Cu2+量铁Fe2+
Cu2+反应生成Fe2+Cu充分溶液中量存金属阳离子Fe2+选A
例26g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3CuSO4混合溶液中充分反应200mL05molLFeSO4溶液52g固体求：
（1）反应生成铜少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质量浓度
[思路]：Fe2(SO4)3CuSO4混合溶液中投入铁粉Fe3+Cu2+均铁发生反应氧化性Fe3+>Cu2+Fe应首先原Fe3+首先发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+发生反应原二：第发生反应说明铁粉较少已完全反应剩余52g溶物第二发生反应反应计算出生成FeSO4（6g÷56gmol）×3032mol>01mol通分析出Fe全部Fe3+原发生原Cu2+反应时Fe否剩余呢？余52g固体中肯定Cu否含Fe呢？题关键需通计算推导确定
[解析]：发生反应化学方程式：
①Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 ②Fe+CuSO4Cu+FeSO4
两反应生成FeSO4：02L×05molL01mol
观察两反应难发现生成样FeSO4②式消耗铁更假设01molFeSO4全部②式产生时消耗铁达量a
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 01mol
a01mol铁56g52g固体中含Cu含剩余Fe设原溶液Fe2(SO4)3CuSO4物质量分xy
Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
题意 3x+y01mol
6g56gmol×(x+y)+64gmol×y52g
解：x002mol y004mol
生成铜：004mol×64gmol256g
原Fe2(SO4)3物质量浓度002mol02L01molL
例3mg 铁粉定量HNO3定条件充分反应生成气体标准状况nL氧气混合恰水完全吸收mn关系什
[思路]题起涉化学反应相复杂HNO3浓度量生成Fe(NO3)3Fe(NO3)2确定HNO3原产物NONO2确定消耗氧气手求出始态终态HNO3原产物氧气混合终生成HNO3样消耗氧气相mg铁粉氧化成+2价+3价化合物极端思考法容易求出
[解析]假设HNO3稀铁HNO3反应价态+2
3 Fe +8 HNO3 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O (1)
4NO +3O2 +2H2O4HNO3 (2)
(1)×2 +(2)：2Fe + O2 +4HNO3 2Fe(NO3)2 +2H2O
改写 ： 2Fe + O2 +4HNO3 2FeO + 4HNO3
： 2Fe + O2 2FeO
理 ： 4Fe +3O22Fe2O3 问题便解决
：铁氧化+2价时电子失守衡：
m56×2n224×4 nO2m
铁氧化+3价时电子失守衡：
m56×3n224×4 nO3m
mn关系：O2m≤n≤O3m
[结]题解题程中巧妙始态终态复杂问题简单化氧化原反应中电子失守衡避免繁琐计算应试中赢时间思维训练方面堪称道题
例4FeOFe2O3Fe3O4组成混合物测中铁元素氧元素质量21：8种混合物中FeOFe2O3Fe3O4物质量（ ）
A1：2：1 B 2：1：1 C 1：1：1 D 1：1：3
[思路]：均组成法求解：
[解析]混合物中Fe原子氧原子物质量(2156)：（816）3：4混合物均组成Fe3O4三种组合中Fe3O4必考虑应注意FeOFe2O3混合应符合Fe3O4混合物中物质量必需1：1答案应选CD
例5某铁氧化物样品5molL盐酸140mL恰完全溶解溶液吸收标准状况056L氯气中Fe2+全部转化Fe3+该样品化学式 （ ）
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
[思路]：利正负电荷相等列方程快速解题
[解析]设铁氧化物中含O2xmol化学式FexOyO2数守恒：
2yH++ FexOy yH2O+ xFe+（2yx）
2ymol ymol
07mol amol
2y：y07：a a035（mol）
设FexOy中含Fe2+bmol：
2Fe2++ Cl2 Fe3＋+ 2Cl
2mol 224L
bmol 056L
2：b224：056 b005（mol）
设样品FexOy中含Fe3+cmol电荷守恒：
（2×005mol）×3cmol2×035mol
解c02mol
样品FexOy中：x：y（005+002）：0355：7
样品氧化铁化学式：Fe5O7
例6：试样x氧化亚铁氧化铜组成取质量相等两份试样图示进行实验
(1)请写出步骤③中发生全部反应离子方程式
(2)全部溶液y全部粉末Z充分反应生成溶物质量m份试样x中氧化铜质量 (m表示)
[思路]：题第问较简单发生反应：Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2H+Fe2++H2↑
第二问考查思维严密性敏捷性题意反应溶液中含Cu2+两份试样中铜元素全部转化单质铜溶液强酸性固体物中Fem铜质量份试样中氧化铜质量×MCuOmm
[解析]：(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+2H+Fe2+H2↑
(2) m
例7列指溶液中分滴加NH4SCN溶液溶液呈血红色 （ ）
A加入足量镁粉Fe2(SO4)3溶液
B加入量铁粉稀硝酸溶液
C铁丝足量氯气中燃烧产物溶液
D长期暴露空气中绿矾溶液
[思路]：实验室鉴定Fe3+方法利KSCN溶液相遇会呈血红色利NH4SCN溶液实质样：
Fe3++SCN[Fe（SCN）]2+
Fe3+结合1～6SCN产物皆血红色
A足量镁粉Fe3+转化Fe2+Fe反应Fe3+加入SCN会出现血红色
B量铁稀硝酸进行反应：
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O 2Fe3++Fe3Fe2+
反应Fe3+加入SCN会出现血红色
CFeCl2中燃烧产物FeCl3水溶液中存着量Fe3+加入SCN会出现血红色
DFeSO4溶液中Fe2+暴露空气中会空气中氧气氧化成Fe3+：
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
加入SCN会出现血红色
[解析]：选AB
例88gFe2O3投入150mL某浓度稀硫酸中投入7g铁粉收集168LH2（标准状况）时FeFe2O3均剩余中量硫酸溶液中铁元素完全沉淀消耗4molLNaOH溶液150mL原硫酸物质量浓度 （ ）
A15molL B05molL
C2molL D12molL
[思路]：粗题目利关系式进行步计算题目操作起相繁琐仔细阅读题目挖掘出隐蔽条件难发现反应Na2SO4存溶液中反应程中SO42损耗根Na+守恒非常易求SO42原硫酸物质量浓度：2molL选C
例9．金属铜FeCl3浓溶液腐蚀化学反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
现铜印刷线路板浸入120mLFeCl3浓溶液中96gCu腐蚀掉取出印刷线路板溶液中加入84g铁粉充分反应溶液中存48g溶物：
（1）溶液中存离子？
（2）离子浓度少？（设溶液体积变）
[思路]：存溶物两种：铁铜混合物二铁铁铜混合物溶液中Cu2+必然全部析出溶物质量96g显然错误溶物Cu
[解析]：（1）溶液中存离子：Fe2+Cu2+Cl
（2）溶液中n（Cu2+）（96g48g）÷64gmol0075mol
Cu2+物质量浓度：0075mol÷012L0625molL
设原Fe3+物质量x：
根Fe3+电子数FeCu失电子数相等列式：
x×1（84g÷56gmol）×2+0075mol×2045mol
溶液中n（Fe3+）84g÷56gmol+045mol06mol
Fe2+物质量浓度：06mol÷12L5molL
Cl+物质量浓度：0625molL×2+5molL×21125molL
例10：氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质制纯净氯化铜晶体首先制成水溶液然面示操作步骤进行提纯
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X目
(2)列氧化剂中适合实验
AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7
(3)物质Y沉淀Z化学式分
(已知完全成氢氧化物需PH值：Fe3+37Cu2+64Fe2+96)
[思路]：题实验问题进行理分析
解答题关键理解题中提供条中学未接触信息含意Fe2+沉淀Fe(OH)2PH值Cu2+沉淀Cu(OH)2PH较Fe3+沉淀Fe(OH)3PH相差较通先Fe2+氧化Fe3+调节溶液PH铁Fe(OH)3沉淀形式加入氧化剂带入新杂质显然H2O2出样考虑加入y调节溶液PH值时应选H+反应溶解度较物质CuOCuO稍会带入新杂质会PH值升高太Cu2+沉淀
[解析]：(1)溶液A中Fe2+氧化成Fe3+ (2)A (3)Y：CuOCu(OH)2 Z：Fe(OH)3
例11：含08mol稀硝酸溶液中慢慢加入224g铁粉假设反应分两阶段第阶段：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出两阶段反应离子方程式
(2)求两阶段反应中加入铁粉物质量溶液中铁元素存形式
(3)图中画出溶液中Fe2+离子物质量加入铁粉物质量变化关系图(坐标溶液中离子物质量)
分析：铁稀硝酸反应规律
①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)≤时反应①进行
≥时反应②进行
≤≤时①②两反应发生FeHNO3均反应完全
(2)述反应认先发生反应①Fe剩余发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2
答案：
(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe3Fe2+
(2)①加入Fe粉0～02mol时存形式Fe3+
②加入铁粉02～03mol时存形式Fe2+Fe3+
③加Fe粉n(Fe)≥03mol时存形式Fe2+
(3)图
4．实战演练
选择题
1（2002年全国高考题）铁屑溶量稀硫酸滤滤液中加入适量硝酸加入量氨水红褐色沉淀生成滤加热沉淀物质量发生变化红棕色残渣述沉淀残渣分
AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2FeO
CFe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4 DFe2O3Fe(OH)3
2证明某溶液中含Fe3＋含Fe2＋进行实验操作时佳序
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A①③ B③②
C③① D①②③
3氯化铁氯化铜盐酸混合液中加入铁粉反应结束剩余固体滤出磁铁吸引反应溶液中存较阳离子
ACu2＋ BFe3＋
CFe2＋ DH＋
4FeCl3CuCl2FeCl2混合溶液中Fe3＋Cu2＋Fe2＋物质量3∶2∶1现加入适量铁粉溶液中三种离子物质量浓度变化1∶2∶4参加反应铁粉原溶液Fe3＋物质量
A2∶1 B1∶2
C1∶3 D1∶4
5浓度均3 mol·L－1盐酸硫酸100 ｍL中分加入等质量铁粉反应完毕生成气体质量3∶4加入铁粉质量
A5．6 ｇ B．8．4 ｇ
C．11．2 ｇ Ｄ．1．8 ｇ
6a g铁铝合金粉末溶足量盐酸中加入量NaOH溶液滤出沉淀洗涤干燥灼烧红色粉末质量a g原合金中铁质量分数
A70 B524
C476 D30
7制印刷电路时常氯化铁溶液作腐蚀液发生反应2FeCl3＋Cｕ2FeCl2＋CｕCl2盛氯化铁溶液烧杯中时加入铁粉铜粉反应结束列结果出现
A烧杯中铜铁 B烧杯中铁铜
C烧杯中铁铜 D烧杯中铁铜
8某溶液中含量Fe2＋Fe3＋Mg2＋NHc(H＋)10－2 mol·L－1该溶液中量存阴离子
ASO BNO
CSCN－ DCO
9某强酸性溶液中存NOCl－I－Fe3＋中种种该溶液中加入溴水单质溴原推断溶液中
A含NO含Fe3＋
B含NOI－Cl－
C含I－确定否含Cl－
D含Fe3＋
10足量稀硫酸溶解FeSFe（OH）3混合物28．3 ｇ终沉淀1．6 ｇ原混合物中FeS质量
A．4．4 ｇ B．7．8 ｇ
C．13．5 ｇ D．17．6 ｇ
二非选择题（50分）
11(6分)烧制砖瓦时粘土做成坯烘烧铁化合物转化成 制红色砖瓦烘烧期窑顶慢慢浇水窑会产生量 气体该红色物质原成黑色化合物 时未烧碳颗粒制青色砖瓦
12(6分)关物质间图示转化关系中：A浓溶液单质B加热时发生反应①A稀溶液足量B发生反应②填写列空白：
(1)反应④现象
(2)写出反应②离子方程式
(3)根题示信息判断A浓溶液单质B加热时否产生G说明理(写出化学方程式回答)：
13（6分）室温单质ABC分固体黄绿色气体色气体合适反应条件图进行反应知E溶液色请回答：
反应流程
（1）A B
C （请填化学式）
（2）反应①化学方程式：
（3）反应③化学方程式：
（4）反应④化学方程式：
14（10分）ABCDE分铁单质铁化合物相互反应关系图示：
根图示变化求回答：
（1）推断ABCDE什物质
A B C D E
（2）写出步反应化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
15（10分）生锈铁片置稀HNO3中充分反应收集112 L（标准状况）NO气体溶液中剩余5 g固体残渣滤滤液中通入355 g氯气恰溶液中Fe2＋全部氧化求原带锈铁片质量铁锈质量分数（铁锈成分Fe2O3计）
16（12分）（2001年全国高考卷）已知Fe2O3高炉中列反应：
Fe2O3＋CO2FeO＋CO2
反应形成固体混合物（含Fe2O3FeO）中元素铁氧质量m（Fe）∶m（O）表示
（1）述固体混合物中m（Fe）∶m（O） （选填abc选扣1分）
a21∶9 b21∶75 c21∶6
(2)m（Fe）∶m（O）21∶8计算Fe2O3CO原百分率
（3）设Fe2O3CO原百分率AA混合物中m（Fe）∶m（O）关系式［含m（Fe）
m（O）代数式表示］A
请图中画出Am（Fe）∶m（O）关系图形
（4）果Fe2O3CO反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
试分析反应形成固体混合物组成相应m（Fe）∶m（O）［令m（Fe）∶
m（O）21∶a写出a取值范围］结果填入表
混合物组成（化学式表示）
a取值范围
附参考答案
1解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3
答案：A
2B 3C
4解析：根2Fe3++Fe3Fe2＋知消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋消耗2 mol Fe3+
答案：C
5C 6A 7B 8A 9C 10AD
二11Fe2O3 COH2 Fe3O4FeO
12(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀
（2）3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)反应2HNO3＋NO3NO2＋H2O知浓HNO3中生成NO
13（1）Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2HCl+FeFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
14（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略
1565 g 205
16（1）ac
(2)设Fe2O3原n0 mol原百分率A
A≈333
(3)3－
(4)Fe2O3Fe3O4 8＜a＜9
Fe3O4FeO 6＜a＜8
Fe2O3Fe3O4FeO 6＜a＜9
考点38金属冶炼
1．复重点
1． 金属冶炼化学原理金属冶炼基方法
2． 金属回收资源保护重作
3． 重点考查金属冶炼基方法
2．难点聚焦
金属然界中存形式：
1 游离态
化学性质活泼金属然界中游离态形式存：Au Ag Pt Cu
2 化合态
化学性质较活泼金属然界中化合态形式存： Al Na
说明： 少数金属然界中游离态形式存 数金属然界中化合态形式存
二 金属冶炼：
1 金属冶炼实质
原方法金属化合物中金属阳离子电子变成金属原子
Mn+ + ne→M
2 金属冶炼步骤：
① 矿石富集
目：杂质提高矿石右成分含量
② 冶炼
目：金属单质
原理：利氧化原反应原理定条件原剂金属矿石中金属离子原成金属单质
③ 精炼
目：提高金属纯度
3 金属冶炼般方法：
根金属活泼性
(1)热分解法：
△
适范围：活泼金属 AgAu
△
： 2Ag2O4Ag + O2↑
2HgO2Hg + O2↑
(2)原法：
高温
适范围：较活泼金属 ZnCu
高温
： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Cr2O3+2Al 2Cr +Al2O3
常原剂：C CO H2 活泼金属铝等
说明铝热反应属热原法
[思考]极活泼金属冶炼否热原法应什方法
3电解法：
电解
适范围：活泼金属 K Al
电解
： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
电解
2NaCl2Na +Cl2↑
电解
较： 2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
电解法常某活泼金属精炼
[说明]电解法缺点消耗量电成较高
三 金属回收环境资源保护
1 金属回收意义
(1)节约矿物资源(2)节约源(3)减少环境污染
2 回收废金属利
部分重新制成金属化合物
实例：
废铁屑铁盐亚铁盐绿矾废旧钢铁炼钢
电解精炼铜阳极泥中回收金银等贵重金属
定影液中回收金属银
结：金属活动性序金属冶炼方法
3．例题精讲
例1 太活泼金属元素硝酸盐受热分解时金属元素转变氧化物单质通风橱中盛少量硝酸汞固体试加热试中（ ）
A留银白色液体
B留少量白色硝酸汞固体
C留红色氧化汞固体
D剩余物
例2 冶炼金属般列四种方法：①焦炭法②水煤气（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法四种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确（ ）
A．（Ⅰ）① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
解析：金属冶炼方法金属然界中存状态金属活动性关般电解法适合冶炼金属性强金属（金属活动序表Al前）水煤气（H2CO）法焦炭法活泼金属置换法等原剂原金属法适合金属活动性介Zn~Cu间数金属冶炼
（Ⅰ）
符合①
（Ⅱ） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 符合③
（Ⅲ） 符合③
（Ⅳ）先光卤石提取MgCl2电解MgCl2
符合④
题答案B
例3氧化铝二氧化锰作原料制取金属锰？写出反应化学方程式
电解
2Al2O34Al+3O2↑
高温
3MnO2+ 4Al 3Mn+2Al2O3
例4根图示实验室氧化碳原氧化铁实验装置回答问题：
①反应程中发生现象：
玻璃里粉末红棕色逐渐变黑B中溶液出现浑浊
②塑料袋作 收集未反应完CO防中毒
4．实战演练
选择题
1冶炼金属般列4种方法：①焦炭法②水煤气法（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法4种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜现代（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确
A（Ⅰ）① B(Ⅱ)②
C(Ⅲ)③ D(Ⅳ)④
2列物质反应置换出Fe
AFeO＋C BFe2O3＋CO
CAl＋Fe3O4 DCu＋FeCl3
3高温CO原m g Fe2O3n g Fe已知氧相原子质量16Fe相原子质量
A B
C D
40．4 ｇ铁氧化物足量CO高温原生成全部CO2通入足量澄清石灰水中0．75 ｇ固体沉淀物种铁氧化物化学式
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 Ｄ．FeOFe2O3
5炼铁炼钢程中碳参加反应列关碳参加反应叙述错误
A两程中碳原子氧化起着提供热源作
B炼铁程中碳氧化起产生热量作起产生CO作
C炼钢程中碳氧化达降低含碳量目
D炼铁程中碳参加反应起着产生CO作
6列反应中氧化剂原剂1∶3
AFeO＋SiFe＋SiO2
BFe2O3＋COFe＋CO2
CFe3＋＋FeFe2＋
DCu＋H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O
7合金具许特点Na－K合金液体NaK单质均固体试推测：生铁纯铁碳3种物质中熔点低
A纯铁 B生铁
C碳 D法确定
8国稀土矿含量丰富稀土元素RE表示提纯程中稀土元素硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4稀土元素转化沉淀反应：
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x12)列关叙述正确
A该反应定强碱溶液中进行
B产生沉淀反应复分解反应
C反应生成沉淀属复盐
D产生沉淀变化属化学变化
9列叙述正确
A含金属元素离子定阳离子
B氧化原反应中非金属单质定氧化剂
C某元素化合态变游离态时该元素定原
D金属阳离子原定金属单质
10质量相等CaO2CaO两份样品前者者含氯元素质量
A2∶1 B7∶9
C14∶9 D9∶7
二非选择题（50分）
11（8分）制FeO常法：
FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
试说明采FeCO3加热分解制FeO法制FeO原
12（12分）（1996年全国高考题）定条件普通铁粉水蒸气反应铁氧化物该氧化物反应逆反应生成颗粒细铁粉种铁粉具高反应活性空气中受撞击受热时会燃烧俗称引火铁请分图中示意两套仪器装置制取述铁氧化物引火铁实验中必须普通铁粉6 mol·L－1盐酸试剂选（装置中必铁架台铁夹铁圈石棉网加热设备等图中均已略）
填写列空白：
（1）实验进行时试A中应加入试剂
烧瓶B作
烧瓶C作
试D中收集
（2）实验时U型G中应加入试剂 长颈漏斗H中应加入
（3）两套装置中实验时需加热仪器（填该仪器应字母）
（4）烧瓶Ⅰ中发生反应时加入少量硫酸铜溶液目
（5）试E中发生反应化学方程式
（6）安全E中反应发生前F出口处必须 E中反应开始F出口处应
13（12分）图实验示意图方框表示关仪器箭头表示液体气体流
图中A液体BC固体AB反应产生气体C纯气体XX通灼热CuOCuO转化Cu气体通浓H2SO4纯气体YY环境没污染气体量排放没危险
进行实验请列试剂范围选择合适ABC：浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸浓盐酸稀盐酸锌粒浓NaOH溶液理石碱石灰NH4Cl固体
（1）A B C X
（2）写出ABXCuO反应化学方程式
14（8分）测定种复合氧化物型磁性粉末材料组成称取1252 g样品全部溶量稀硝酸配成100 mL溶液取半加入量K2SO4溶液生成白色沉淀滤洗涤烘干466 g固体余50 mL溶液中加入少许KSCN溶液显红色果加入量NaOH溶液生成红褐色沉淀沉淀滤洗涤灼烧320 g固体
（1）计算磁性粉末材料中氧元素质量分数
（2）确定该材料化学式
15（10分）CuO木炭粉混合物424 g高温条件充分反应剩余固体混合物呈红色质量336 g反应产生气体全部量澄清石灰水吸收沉淀2 g试通计算指出固体产物组成质量分数
附参考答案
1B 2D 3D
4解析：FexOy+yCOxFe+yCO2
(56x+16y) g y mol
04 g mol
：x∶y2∶3
答案：B
5AD 6B 7B 8CD
9解析：AAlO BC+FeOCO↑+Fe CBr－Br2 DFe3+Fe2＋
答案：AD
10C
二11FeCO3空气中加热+2价铁空气氧化FeOFeC2O4分解产生CO作保护气防止FeO氧化
12（1）普通铁粉（铁粉） 作水蒸气发生器（产生水蒸气） 防止水倒吸（作安全瓶） 氢气
（2）固体NaOH（碱石灰CaO等碱性固体干燥剂） 6摩升HCl
注：G中填写酸性干燥剂液体干燥剂空分
（3）ABE （必须全分错漏分）
（4）加快氢气产生速度
（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(6)检验氢气纯度 点燃氢气
13(1)A浓NaOH溶液 BNH4Cl固体 C碱石灰 X：NH3
（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
14(1)204 (2)BaO·Fe2O3
15Cu2OCu w(Cu2O)429 w(Cu)571
考点39原电池原理应
1．复重点
1．原电池电极名称电极反应式
2．种化学电源电极反应式认识书写
3．原电池原理应
4．中原电池原理关计算高考命题热点
2．难点聚焦
[复提问]氧化原反应特征什？
氧化原反应质什？
（答）元素化合价发生升降
（答）电子转移
复旧知识引入新知识温知新
[媒体展示]原电池生产生活科技发展中广泛途
观屏幕
教材中吸取信息重视教材阅读教材培养学生紧扣教材思想
[讲述]电池途功效设计原理相
提出课题
第四节 原电池原理应
原电池原理
[设问]Mg条空气中燃烧现象？程中发生量变化？
（答）发出耀眼强光时放出量热
（答）化学转变光化学转变热
帮助学生树立量转化观点
[讲述]氧化原反应Mg直接失电子氧设想果Mg失电子通导线递氧导线中电流产生？该程化学转变成电底通种途径种装置实现种转变呢？
学生思考
提出设想激发学生学兴趣求知欲
原电池装置化学转变电装置
原电池装置帮助实现种转变装置
[分组实验]
[1]锌粒放入稀硫酸中
[2]铜片放入稀硫酸中
[3]锌粒放铜片起浸入稀硫酸中
[4]锌粒铜片导线连灵敏电流计
[5]干电池证明[4]正负极
动手实验
描述现象
分析讨
现象解释
培养学生动手力敏锐观察力提高学生分析解决问题力严密逻辑推理力
[媒体动画模拟] 锌铜原电池原理
学生观察分析填表
变微观现象直观生动便学生掌握
[媒体动画模拟]原电池组成实验装置改变：
a 溶液相电极变化：
b 电极相溶液变化：
c 断路：
思考：原电池装置构成必须具备条件？
培养学生类纳总结学力
[板书]原电池组成条件：
（）较活泼金属
（a）电极
（+）较活泼金属非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
培养学生分析问题力
讨原电池装置中总结：原电池原理
原电池原理：
电子
负极 正极
（导线）
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生原反应
培养学生分析纳力
[设问]电极反应写？书写时注意什？
[讲述]ZnCu原电池例
练电极反应式电池总反应
强调注意点作业规范化
电极反应：（）Zn2eZn2+
（+）2H++2eH2↑
电池总反应：Zn+2H+H2↑+Zn2+
练：ZnAgCuSO4
训练基功培养学生良学惯
宏观两极变化微观探讨
学生分析
透现象质
[媒体动画模拟]原电池中微粒运动
微粒流：
外电路：
电子：负极 导线 正极
电路：
离子：阳离子正极移动
[结] 原电池种负极流出电子发生氧化反应正极流入电子发生原反应实现化学转换电装置
总结节课容起突出重点首尾呼应作
[投影练]结合原电池条件Fe+Cu2+C+Fe2+设计成原电池
学生分析练
巩固应培养学生知识迁移力发散力
[作业] 1课P108（）（1）（3）（三）1 2练册P113 18题
[家庭实验] 1制作水果电池
2拆开节废旧干电池观察构造
培养学生动手力解决生活中实际问题力
[研究性学课题]调查常电池种类范围电池中氧化剂原剂解回收废电池意义价值
培养学生综合问题力学生解社会关心生活关注环境增强翁意识
板书设计
原电池原理
1 定义：原电池装置化学转变电装置
2 构成素
（）较活泼金属
（a）电极
（+）较活泼金属非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
3原电池原理： 电子
负极 正极
活泼极 （导线） 活泼极
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生原反应
（1）电极反应Zn2eZn2+ 2H++2eH2↑
（2）电池总反应Zn+2H+H2↑+ Zn2+
（3）微粒流：外电路：电子：负极 导线 正极
电路：离子：阳离子正极移动
结：原电池种负极流出电子发生氧化反应正极流入电子发生原反应实现化学转换电装置
3．例题精讲
1．确定金属活动性序
例1．（1993年海高考化学题）ABCD四种金属AB导线联结起浸入电解质溶液中B易腐蚀AD分投入等浓度盐酸中DA反应剧烈铜浸入B盐溶液中明显变化铜浸入C盐溶液中金属C析出推知金属活动性强弱序 （ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根原电池原理较活泼金属作负极较活泼金属作正极B易腐蚀说明B正极金属活动性A＞B较出金属活动性D＞AB＞C答案B项
2．较反应速率
例2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度2 mol·L1盐酸量锌片反应加快反应速率影响生成氢气总量采方法 （ ）
A．加入适量6mol·L1盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量氯化钠溶液
解析：溶液中加入盐酸H+物质量增加生成H2总量增加A错加入氯化铜锌置换出少量铜附锌片形成原电池反应反应速率加快锌量生成H2总量决定盐酸量B正确原溶液中加入水氯化钠溶液引起溶液中H+浓度降反应速率变慢CD正确题答案B项
3．书写电极反应式总反应式
例3．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐 混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO324e 4CO2
阴极反应式：_________________
电池总反应式：_______________
解析：作燃料电池总效果燃料进行燃烧题中CO原剂空气中O2氧化剂电池总反应式：2CO+O22CO2总反应式减电池负极（题目指阳极）反应式电池正极（题目指阴极）反应式：O2+2CO2+4e 2CO32
4．分析电极反应
例4．（1999年全国高考化学题）氢镍电池年开发出充电电池取代会产生污染铜镍电池氢镍电池总反应式：
(12)H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根反应式判断列叙述中正确（ ）
A．电池放电时电池负极周围溶液pH断增
B．电池放电时镍元素氧化
C．电池充电时氢元素原
D．电池放电时H2负极
解析：电池充放电互相反程放电时原电池反应充电时电解池反应根氢镍电池放电时总反应式知电解质溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液中NiO(OH)Ni(OH)2会溶解样写出负极反应式：H2+2OH2e 2H2OH2负极附pH应降放电时镍元素+3价变+2价原充电时氢元素+1价变0价原答案CD项
例5．（2000年全国高考理综题）钢铁
发生电化学腐蚀时负极发生反应（ ）
A．2H++2eH2 B．2H2O+O2+4e 4OH
C．Fe2eFe2+ D．4OH+4e2H2O+O2
解析：钢铁潮湿空气中发生电化学腐蚀时负极铁正极碳电解质溶液溶O2CO2等气体水膜水膜呈弱酸性中性时发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2+正极反应：2H2O+O2+4e 4OH水膜呈酸性时发生析氢腐蚀负极反应：Fe2eFe2+正极反应：2H++2eH2钢铁电化学腐蚀吸氧腐蚀答案C项
5．判断原电池电极
例6．（2001年广东高考化学题）镍镉（NiCd）充电电池现代生活中广泛应充放电反应式进行：
知该电池放电时负极材料（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2
C．Cd D．NiO(OH)
解析：电池放电时原电池反应列反应右左进行Cd元素0价变+2价失电子氧化Cd电池负极反应材料题答案C项
例7．（2001年海高考化学题）铜片锌片导线连接插入稀硫酸中锌片（ ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
解析：铜片锌片导线连接插入稀硫酸中形成原电池金属活动性Zn＞CuZn负极答案D项
6．原电池原理综合应
例8．（2004年天津高考理综题）图氢氧燃料电池原理示意图图提示列叙述正确 ( )
A．a电极负极
B．b电极电极反应：4OH4e 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池种具应前景绿色电源
D．氢氧燃料电池种需原剂氧化剂全部储藏电池新型发电装置
解析：分析氢氧燃料电池原理示意图知a极负极电极反应：2H24e4H+b极正极电极反应：O2+2H2O+4e4OH电池总反应式：2H2+O22H2OH2原剂O2氧化剂H2O2需全部储藏电池答案B项
例9．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具容量放电电流特点广泛应锌—锰碱性电池氢氧化钾溶液电解液电池总反应式：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
列说法错误（ ）
A．电池工作时锌失电子
B．电池正极电极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH(aq)
C．电池工作时电子正极通外电路流负极
D．外电路中通O2mol电子锌质量理减65g
解析： 该电池电解液KOH溶液结合总反应式写出负极反应式：Zn(s)+2OH(aq)2e Zn(OH)2(s)总反应式减负极反应式正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH(aq)Zn负极失电子电子负极通外电路流正极1molZn失2mol电子外电路中通O2mol电子Zn质量理减65g答案C项
4．实战演练
选择题
1（2003年春季高考理综题）家炒菜铁锅水清洗放置出现红棕色锈斑变化程中发生化学反应
A4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3↓
B2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2↓
C2H2O＋O2＋4e－4OH－
DFe－3e－Fe3＋
2(2000年海高考题）着生活质量断提高废电池必须进行集中处理问题提议事日程首原
A利电池外壳金属材料
B防止电池中汞镉铅等重金属离子污染土壤水源
C电池中渗出电解液腐蚀物品
D回收中石墨电极
3铁棒石墨棒导线连接浸入001 mol·L－1食盐溶液中出现现象
A铁棒附产生OH－ B铁棒腐蚀
C石墨棒放出Cl2 D石墨棒放出O2
4某原电池总反应离子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋实现该反应原电池组成
A正极铜负极铁电解质溶液FeCl3溶液
B正极碳负极铁电解质溶液Fe(NO3)3溶液
C正极铁负极锌电解质溶液Fe2(SO4)3溶液
D正极银负极铁电解质溶液CuSO4溶液
5生物体中细胞膜葡萄糖细胞膜外富氧液体细胞膜构成微型生物原电池列关判断正确
A负极发生电极反应：O2－4e－＋2H2O4OH－
B正极发生电极反应：O2－4e－2O2－
C负极反应C6H12O6生成CO2HCO
D正极反应C6H12O6生成CO2CO
6现象电化腐蚀关
A黄铜（铜锌合金）制作铜锣易产生铜绿
B生铁软铁芯（纯铁）容易生锈
C铁质器件附铜质配件接触处易生铁锈
D银制奖牌久置表面变暗
7锂电池新代高电池质轻高受普遍重视目前已研制成功种锂电池某种锂电池总反应表示：Li＋MnO2LiMnO2该电池提供5库仑（C）电量（损耗忽略计）消耗正极材料质量约（式量Li7MnO287电子电量取160×10－19C）
A32×103 g B7×10－4 g
C452×10－3 g D452×10－2 g
8报道美国正研究新电池取代目前广泛铅蓄电池具容量等优点电池反应2Zn＋O22ZnO原料锌粒电解液空气列叙述正确
A锌正极空气进入负极反应
B负极反应Zn－2e－Zn2＋
C正极发生氧化反应
D电解液肯定强酸
9两铂电极插入KOH溶液中两极分通入CH4O2构成CH4燃料电池已知通入CH4极电极反应式：CH
4＋10OH－－8e－CO＋7H2O通入O2极电极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－列叙述正确
A通入CH4电极负极
B正极发生氧化反应
C燃料电池工作时溶液中阴离子负极移动
D该电池段时间应补充KOH
二非选择题（55分）
10（10分）右图示装置盛水烧杯中铁圈银圈连接处吊着根绝缘细丝衡心烧杯中央滴入CuSO4溶液
（1）片刻观察现象（指悬吊金属圈）
A铁圈银圈左右摇摆定
B保持衡状态变
C铁圈倾斜
D银圈倾斜
（2）产生述现象原
11（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物做电解质CO阳极燃气空气CO2混合气阴极燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
12（10分）（1）反应2H2＋O22H2O构成燃料电池负极通应 正极通应 电极反应式：负极 正极：
（2）KOH改稀H2SO4做电解质电极反应式：负极 正极 两电极附溶液pH变化？
（3）H2改CH4KOH做导电物质电极反应式：负极 正极
13（12分）表数某高温金属镁镍分氧气中进行氧化反应时金属表面生成氧化薄膜实验记录：
反应时间th
1
4
9
16
25
MgO层厚ynm
005a
020a
045a
080a
125a
NiO层厚y′nm
B
2b
3b
4b
5b
注：ab均温度关常数
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率金属氧化膜生长速率表示理
（2）金属氧化膜膜厚y时间t呈现关系（填直线抛物线数双曲线）：MgO氧化膜厚y属 型NiO氧化膜厚y′属 型
（3）MgNi较种金属更具耐腐蚀性 理
14（8分）电池日常生活工农业生产教学科研等方面具广泛应电池划分标准划分种类应广泛电化学电池
（1）电化学电池够 转化 电化学电池工作原理 迁移扩散电化学反应列属电化学电池
①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④次性电池
（2）电化学电池组成表示：（－）负极材料‖A‖正极材料（＋）A表示 离子A中电阻电子金属中电阻 漏电电池电子A中电阻
（3）1991年Sony公司首次推出商品化锂离子电池锂离子电池厂家雨春笋般全世界出现锂离子电池品种数量逐年增加锂离子电池电压高单电池电压36 V锂离子电池正极材料锂渡金属氧化物（例LiCoO2)混定量导电添加物（例C）构成混合导体负极材料插入锂碳材料
①锂元素周期表中位第 周期第 族
②锂离子电池正负极材料污染环境毒害物质属绿色源镉镍生产程中污染环境（作密封电池毒害放心）镉镍电池毒物质 作电池 极
15（5分）关电解氯化铜溶液时pH变化问题化学界两种观点：
pH时间关系图
观点：理派认电解氯化铜溶液溶液pH升高
观点二：实验派反复次精确实验测定证明电解氯化铜溶液时pH变化图曲线关系
请回答列问题：
（1）电解前氯化铜溶液pH处A点位置原 （离子方程式说明）
（2）理派持观点理
（3）实验派实验结 述精确实验通 确定
（4）持种观点？持观点理 （化学原理加简述）
附参考答案
1D 2B
3解析：题结合原电池原理考查实验现象Fe作负极：Fe－2e－Fe2＋C作正极：2H2O＋O2+4e－4OH－
答案：B
4解析：题设计成原电池必须满足：①Fe作负极②CPt活动性Fe弱金属作正极③电解质溶液中必须含Fe3+
答案：CD
5C 6D
7解析：正极反应MnO2+e－MnOn(MnO2)n(e－)5 C(160×10－19C×602×1023 mol－1)m(MnO2)452×10－3 g
答案：C
8BD 9B
二10（1）D （2）加CuSO4溶液构成Fe—Ag原电池Fe溶解质量减
Cu2＋银圈电子沉积Ag质量增加
112CO2+O2+4e－2CO 2CO+O22CO2
12(1)H2 O2 2H2+4OH－－4e－4H2O
O2+2H2O+4e－4OH－
(2)2H2－4e－4H+ O2+4H++4e－2H2O
前者pH变者pH变
（3）CH4+10OH－－8e－CO+7H2O
4H2O+2O2+8e－8OH－
13（1）反应速率反应消耗速率产物生成速率表示
（2）直线（y005at） 抛物线(y′bt)
（3）Ni 腐蚀速率时间增长镁慢
14（1）化学 电 离子 ①②③④
(2)电解质 零
（3）①二 ⅠA ②镉 负
15（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
（2）Cu2＋+2e－CuCu2＋水解衡左移动c(H+)减少pH升
（3）pH降低 测定溶液pH
（4）意实验派观点理CuCl2Cu+Cl2↑
Cl2+H2OHCl+HClO溶液酸性增强pH降低
考点40电解原理应
1．复重点
1．电解原理应放电序电极反应式书写关计算
2．氯碱工业
2．难点聚焦
理解掌握电解池构成条件工作原理
电解池
外接电源
两电极外接电源电解质溶液
阴极：电源负极相连
阳极：电源正极相连
阴极：身反应溶液中阳离子电子发生原反应
阳极：发生氧化反应惰性中极溶液中阴离子失电子非惰性电极电极身失电子
电源负极阴极阳极电源正极
电→化学
二掌握电解反应产物电解时溶液pH值变化规律关电化学计算
1判断电解产物什必须理解溶液中离子放电序
阴极放电总溶液中阳离子电极材料关放电序
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Au3+
放电难易
阳极：惰性电极作阳极溶液中阴离子放电放电序
S2IBrClOH含氧酸根离子(NO3SO42CO32)F
失电子易难
非惰性电极作阳极电极身失电子
明确溶液中阴阳离子放电序时需兼顾溶液离子浓度果离子浓度相差十分悬殊情况离子浓度先放电理H+放电力Fe2+Zn2+电解浓度硫酸亚铁硫酸锌溶液时溶液[Fe2+][Zn2+]>>[H+]先阴极放电Fe2+Zn2+阴极产物FeZn水溶液中Al3+Mg2+Na+等会阴极放电
2电解时溶液pH值变化规律
电解质溶液电解程中时溶液pH值会发生变化判断电解质溶液pH值变化时电解产物①电解时阴极产生H2阳极O2产生电解溶液pH值增②阴极H2阳极产生O2电解溶液pH值减③阴极H2阳极O2三种情况：a 果原溶液中性溶液电解pH值变b 果原溶液酸溶液pH值变c 果原溶液碱溶液pH值变④阴极H2阳极O2产生电解溶液pH会发生变化电解CuCl2溶液（CuCl2溶液Cu2+水解显酸性）旦CuCl2全部电解完pH值会变成中性溶液
3进行关电化学计算计算电极析出产物质量质量溶液pH值推断金属原子量等时定紧紧抓住阴阳极正负极等电极反应中失电子数相等规律
三理解金属腐蚀质情况解电化学原理实际生活生产中应
电解原理应
（1）制取物质：例电解饱食盐水溶液制取氢气氯气烧碱
（2）电镀：应电解原理某金属非金属表面镀薄层金属合金程电镀时镀件作阴极镀层金属作阳极选择含镀层金属阳离子盐溶液电解质溶液电镀程中该金属阳离子浓度变
（3）精炼铜：精铜作阴极粗铜作阳极硫酸铜电解质溶液阳极粗铜溶解阴极析出铜溶液中Cu2+浓度减
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态Al2O3MgCl2NaCl金属单质
3．例题精讲
例1某学生试图电解法根电极析出物质质量验证阿伏加德罗常数值实验方案点：
①直流电电解氯化铜溶液仪器图24—1
②强度I A通电时间t s精确测某电极析出铜质量m g
图24—1
试回答：
(1)仪器正确连接序(图中标注仪器接线柱英文字母表示)
E接____________C接________________________接F
实验线路中电流方________→_______→________→C→________→________
(2)写出B电极发生反应离子方程式____________G试中淀粉KI溶液变化现象____________相应离子方程式____________
(3)精确测定电极析出铜质量必需实验步骤先序____________
①称量电解前电极质量 ②刮电解电极铜清洗 ③蒸馏水清洗电解电极 ④低温烘干电极称量 ⑤低温烘干刮铜称量 ⑥次低温烘干称量恒重
(4)已知电子电量16×10－19 C试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA____________
命题意图：考查学生电解原理理解完成电解实验力
知识托：电解原理
错解分析：电解CuCl2(aq)发生反应：
Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
Cl2毒须作处理装置中G作果注意观察忽略猜透G作会出错误答案排②⑤干扰会出错误答案
解题思路：(1)B电极应产生Cl2：
2Cl－－2e－Cl2↑
B极流出电子电子进入直流电源正极F极仪器连接序电流方
(2)B中产生Cl2Cl2进入G中KI反应I2生成I2淀粉变蓝色
(3)镀A电极Cu没必刮法刮干净A电极材料刮②⑤两步须排外
(4)电学知识求电量Q：
QI A×t sIt C
求出通电子数：
N(e－)
物质量：
n(e－)
电子数Cu关系：
Cu2＋＋2e－Cu
根生成Cu m g：
×
NA求
答案：(1)D A B F B A D E
(2)2Cl－－2e－Cl2↑ 变蓝色 Cl2＋2I－2Cl－＋I2↓
(3)①③④⑥
(4)NAmol－1
例2Pt电极电解AgF(aq)电流强度a A通电时间t min阴极增重m g阳极生成标准状况纯净气体V Lq C表示电子电量Mr表示Ag相原子质量阿伏加德罗常数NA表示( )
Amol－1 Bmol－1
C D答案
解析：认逸出气体F2会误选A粗心未t min转化60t s进行计算会误选B忽视单位会误选C正确答案应：mol－1
例3图24—2示装置进行电解通电会发现湿润淀粉KI试纸C端变蓝色：
图24—2
(1)A中发生反应化学方程式__________________
(2)B中观察现象________________________
(3)室温电解开始时间t sAB装置中收集标准状况气体0168 L电解程中副反应发生测定电解A中溶液体积恰1000 mLA溶液pH______
解析：认线路中串联3电解池选定研究象时外2作线路电阻
先选定湿润淀粉KI试纸研究象C端变蓝色知C端I2生成：
2I－－2e－I2
I2淀粉变蓝色该反应电解池阳极发生反应断定外接电源E端负极F端正极
(1)(2)选A(B)研究象忽略B(A)淀粉KI试纸存
(3)题意关系式：
4H＋~O2＋2H2
根气体体积求出n(H＋)c(H＋)pH
答案：(1)4AgNO34Ag＋O2↑＋4HNO3
(2)石墨极气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中蓝色沉淀生成
(3)2
例4羧酸碱金属盐电解烃类化合物例：
2CH3COOK＋H2OCH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
(阳) (阳) (阴) (阴)
列衍变关系回答问题：
浓 H2SO4
ClCH2COOK(aq)A(混合物)
(1)写出电极反应式
阳极 阴极
(2)写出列反应方程式
A→B： B→C：
(3)DB条件反应会生成三种E试写出结构简式
解析：准确理解题信息解决问题关键电解CH3COOK(aq)时阳极吸引阴离子：CH3COO－OH－事实放电CH3COO－2CH3COO－－2e－2CO2↑＋CH3－CH3↑阴极吸引阳离子：H＋K＋放电H＋2H＋＋2e－2H2↑
答案：(1)2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑ 2H＋＋2e－H2↑
(2)CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KCl
△
CH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O
4．实战演练
选择题（题5分45分）
1银锌电池广泛做种电子仪器电源充电放电程表示：2Ag＋
Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O电池放电时负极发生反应物质
AAg BZn(OH)2
CAg2O DZn
2（2002年海高考题）某学生想制作种家环保型消毒液发生器石墨作电极电解饱氯化钠溶液通电时Cl2完全吸收制较强杀菌力消毒液设计图装置电源电极名称消毒液成分判断正确
Aa正极b负极NaClONaCl
Ba负极b正极NaClONaCl
Ca阳极b阴极HClONaCl
Da阴极b阳极HClONaCl
3列关实验现象描述正确
A铜片铁片紧起浸入稀硫酸中铜片表面出现气泡
B锌片做阳极铁片做阴极电解氯化锌溶液铁片表面出现层锌
C铜片插入三氯化铁溶液中铜片表面出现层铁
D锌粒放入盛盐酸试中加入滴氯化铜溶液气泡放出速率加快
4氢镍电池年开发出充电电池取代会产生镉污染镉镍电池氢镍
电池总反应式：H2＋NｉO（OH） Nｉ（OH）2根反应式判断列叙述中正确
A电池放电时电池负极周围溶液pH断增
B电池放电时镍元素氧化
C电池充电时氢元素原
D电池放电时H2负极
5图示两装置中溶液体积均200 mL开始时电解质溶液浓度均01 mol·L－1工作段时间测导线通002 mol电子考虑盐水解溶液体积变化列叙述正确
A产生气体体积：①＞②
B电极析出固体质量：①＞②
C溶液pH变化：①增②减
D电极反应式：
①阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑
②阴极：2H＋＋2e－H2↑
6甲乙两电解池均Pt电极互相串联甲池盛AgNO3溶液乙池中盛定量某盐溶液通电段时间测甲池中电极质量增加216 g乙池中电极析出064 g金属乙池中溶质
ACｕSO4 BMgSO4
CAl（NO3）3 DNa2SO4
7石墨电极电解100 mL H2SO4CuSO4混合溶液通电段时间两极均收集224 L气体（标准状况）原混合溶液中Cu2＋物质量浓度
A1 mol·L－1 B2 mol·L－1
C3 mol·L－1 D4 mol·L－1
8惰性电极电解V L ＭSO4水溶液阴极m ｇ金属析出(阴极气体产生)时阳极产生ｘ L气体(标准状况)时溶液pH原65变20(设电解前溶液体积变)M相原子质量表示式
A B
C D
9Pt电极电解CｕCl2溶液电流强度a A通电时间ｔ ｍｉｎ时阴极质量增加ｍ ｇ阳极生成标准状况纯净气体V L电极产生气体水中溶解忽略计ｑ表示1电子电量Ｍ表示铜相原子质量阿伏加德罗常数表示
A B
C D确定
二非选择题(55分)
10(12分)Fe（OH）2极易氧化实验室难亚铁盐溶液烧碱反应制白色纯净Fe（OH）2沉淀应图电解实验制白色纯净Fe（OH）2沉淀两电极材料分石墨铁
(1)a电极材料应 电极反应式
(2)电解液c (填编号)
A纯水 BNaCl溶液
CNaOH溶液 DCｕCl2溶液
(3)d苯作 加入苯前c应作简单处理
(4)较短时间白色沉淀采取措施(填编号)
A改稀硫酸做电解液
B适增电源电压
C适减两电极间距离
D适降低电解液温度
(5)c中Na2SO4溶液电解段时间白色Fe（OH）2沉淀反接电源电解电极气泡外混合物中明显现象
11(8分)蓄电池日久正负极标志模糊现根列两种条件判断正负极：
（1）氯化铜溶液两根带铜导线碳棒
（2）硫酸铜溶液两根铜导线
12（12分）氯碱厂电解饱食盐水制取NaOH工艺流程图：
完成列填空：
(1)电解程中电源正极相连电极电极反应式 电源负极相连电极附溶液pH (填变升高降)
(2)工业食盐含Ca2＋Mg2＋等杂质精制程发生反应离子方程式
(3)果粗盐中SO含量较高必须添加钡试剂SO该钡试剂 (选填ABC选扣分)
ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2
(4)效Ca2＋Mg2＋SO加入试剂合理序 (选填ABC选扣分)
A先加NaOH加Na2CO3加钡试剂
B先加NaOH加钡试剂加Na2CO3
C先加钡试剂加NaOH加Na2CO3
(5)脱盐工序中利NaOHNaCl溶解度差异通 冷 (填写操作名称)NaCl
(6)隔膜法电解食盐水时电解槽分隔阳极区阴极区防止Cl2NaOH反应采隔膜电解冷食盐水时Cl2NaOH充分接触产物仅NaClOH2隔膜电解食盐水总化学方程式
13(12分)碘缺乏症遍全球发生山区南美安第斯山区欧洲阿尔卑斯山区亚洲喜马拉雅山区高发病区国云南河南等十余省山区发病率较高估计国患者约1000万左右控制该病发生较效方法食含碘食盐国政府国家标准方式规定食盐中添加碘酸钾(KIO3）回答列问题：
(1)碘合成列种激素原料
A胰岛素 B甲状腺激素
C生长激素 D雄性激素
(2)长期生活缺碘山区碘盐供应易患
A甲状腺亢进 B佝偻病
C方性甲状腺肿 D糖尿病
(3)盐酸酸化碘化钾淀粉检验食盐中碘酸钾反应化学方程式 氧化产物原产物物质量 观察明显现象
(4)已知KIO3电解方法制原理：石墨阳极锈钢阴极定电流强度温度电解KI溶液总反应化学方程式： KI＋3H2OKIO3＋3H2↑两极反应式分：阳极 阴极
(5)某温度12 A电流强度电解KI溶液达10 min理标准状况氢气 L
14(11分)1000 g水氢氧化钾溶1000 g水T温度电解该溶液电流强度I＝
6．00 A电解时间ｔ＝1000 h电解结束温度重新调Ｔ分离析出KOH·2H2O固体测剩余溶液总质量164．8 ｇ已知温度100 g饱溶液中水氢氧化钾质量表：
温度／℃
0
10
20
30
KOH／ｇ
49．2
50．8
52．8
55．8
通计算先确定温度T区间然求出Ｔ(计算结果求两位效数字)
注：法拉第常数F＝9．65×104 C·mol－1 A—安培 h—时 相原子质量：H：1．01 O：16．0 K：39．1
附参考答案
1D
2解析：Cl2完全吸收Cl2应部生成推知b正极a负极
答案：B
3C 4CD 5B 6A 7A 8BD 9A
二10(1)Fe Fe－2e－Fe2＋ （2）ＢC
(3)隔离空气防止生成Fe（OH）2氧化 加热c溶解O2
(4)BC
(5)白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色
11（1）红色物质析出负极 （2）铜导线变粗负极
12(1)2Cl－－2e－Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋+COCaCO3↓
Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)AC (4)BC (5)蒸发 滤
(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑
Cl2＋2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
13(1)B (2)C
(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl6KCl＋3Ｉ2＋3H2O 5∶１ 溶液变蓝
(4)阳极：Ｉ－＋3H2O－6e－ＩO－3＋6H＋
阴极：6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－
(5)0．837
14T介20℃～30℃间 T28℃
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36镁铝
1．复重点
1．镁铝单质化学性质
2镁铝重化合物化学性质
3．重点Al2O3Al(OH)3两性
2．难点聚焦
金属通性
项目
容
周期表中分布
位硼砹左方已知109种元素中87种金属元素
原子结构特征（外层电子）
外层电子数般少4（ⅣA～ⅥA某金属元素4～5核外电子层数较原子半径较）
组成微粒
通常状态
金属离子电子
通常情况金属晶体汞常温呈液态
分类
冶金工业
黑色金属：铁铬锰
色金属：铁铬锰外金属
密度
轻金属：密度45gcm3
重金属：密度45gcm3
接触分
常见金属：铁铜铝等
稀金属：锆铪铌等
物理性质（通性）
金属光泽透明热电良导体良延性展性
1．金属晶体结构：
金属具性质原子结构晶体结构相似性决定金属价电子较少容易失价电子变成金属离子释出价电子属指定金属离子整体金属集体财富整晶体移动称电子描述金属晶体实际情况金属离子沉浸电子海洋中换言金属离子电子间存着较强电性作许金属离子电子相互结合起形成晶体
金属晶体中金属离子电子间存着较强电性作相强弱分般说价电子数越原子半径越作愈强熔沸点相较高密度硬度相较
例：族金属元素原子价电子数目相原子序数递增电子层数增原子半径增金属晶体中金属阳离子电子作逐渐减弱熔点逐渐降低硬度逐渐减：碱金属熔点钠钾高硬度钠钾
周期金属元素原子电子层数相左右原子序数递增价电子数增原子半径减金属晶体中金属阳离子电子作逐渐增强熔点逐渐升高硬度逐渐增：钠镁铝序熔点次升高硬度逐渐增
2金属物理特性解释
（1）金属电良导体通常情况电子金属晶体部电子金属部作规热运动金属两端存电势差时候电场力作电子便作定移动酷似定移动形成流样电子定移动便成电流
（2）金属晶体电子运动时金属离子相碰撞引起两者量交换致整块金属达样温度金属导热原
数金属良导电性导热性两种性质电子关善导电金属善导热常见种金属导电导热力序：
AgCuAuAlZnPtSnFePbHg
（3）金属受外力作晶体中层间发生相滑动金属离子电子间较强相互作然存金属发生变形致破碎
金属延性指金属抽成丝例：细白金丝直径15000mm金属展性指压成薄片薄金箔110000mm厚延展性金属金少数金属锑铋锰等性质较脆没延展性
3金属晶体常见晶体较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
实例
NaCl晶体
金刚石
干冰
镁
构成晶体微粒
阴阳离子
原子
分子
金属离子电子
微粒间相互作
离子键
价键
范华力
金属键
物理性质
硬度
较
较
熔沸点
较高
高
低低
数较高
导电性
晶体导电（熔化时水溶液中导电）
般非导体
非导体（水溶液导电）
良导体
4什整块金属会具金属光泽金属粉末常呈暗灰色黑色？
金属原子紧密状态堆积排列部存电子光线投射表面时电子吸收频率光然快放出种频率光绝数金属呈现钢灰色银白色光泽金显黄色铜显赤红色铋淡红色铯淡黄色铅灰蓝色较易吸收某频率光
粉末状态时金属晶面取杂乱晶格排列规吸收见光辐射出黑色
二镁铝性质
金属
项目
镁（Mg）
铝（Al）
原子结构
原子半径
160×10－10m
143×10－10m
化合价
+2
+3
晶体结构
金属晶体
金属晶体
单质
物理
性质
镁铝密度较熔点较低硬度较银白色金属镁铝相较铝硬度镁稍熔点沸点铝镁高
活泼性
较活泼：Mg－2eMg2+
较活泼：Al－3eAl3+
抗腐
蚀性
空气中氧气反应表面覆盖层致密坚硬氧化物薄膜具搞腐蚀性
O2反应
点燃
2Mg+O2 2MgO
△
4Al+3O2 2Al2O3
酸
反应
Mg+2H+Mg2++H2↑
2Al+6H+Al3++3H2↑
碱
反应
反应
2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑
氧化物反应
点燃
2Mg+CO2 2MgO+C
△
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
结
镁铝均较活泼金属镁金属性强铝
解释
核电荷数镁铝原子半径镁铝核外层电子引力镁铝AlMg难失电子金属性弱Mg
途
镁合金汽车飞机制造明弹等
铝合金汽车船舶飞机制造防锈油漆导线电缆等
1．善镁铝原子结构晶体结构相相似面认识性质相似性结构面提示握性质相异性递变
镁铝较活泼金属定条件水反应置换出水中氢镁冷水便缓慢反应加热时反应更显著铝沸水微弱反应现象明显方面镁金属活动性较铝相较强忽视原氢氧化物然难溶水Mg(OH)2较Al(OH)3溶解性相较水反应时生成Mg(OH)2镁条表面覆盖尤加热条件（加热时水中氢离子浓度相较）NaOH溶液强碱性条件情况样强碱溶液中Mg(OH)2溶解度减水中氢离子浓度减事实证明镁强碱溶液反应铝然Al(OH)3典型两性氢氧化物溶强碱溶液：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
分析知：铝种较活泼金属直接碱反应先水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑……①
生成Al(OH)3典型两性氢氧化物溶强碱 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O……②
两反应①+②×2合总反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
述反应中铝原剂氧化剂H2ONaOH
2铝热剂铝热反应
某金属氧化物粉末铝粉混合较高温度剧烈反应生成Al2O3金属放出量热反应铝热反应
作铝热剂Fe2O3V2O5Cr2O3MnO2等Al粉形成铝热剂铝热反应较应生产：焊接钢轨熔炼难熔金属VCr等
3镁铝然界中均化合态存铝壳里存金属元素工业电解熔融MgCl2制取Mg电解熔融Al2O3制取Al
三镁铝重化合物
1镁化合物转化关系
2铝化合物转化关系
3MgOAl2O3较
MgO
Al2O3
物理
性质
均白色粉末溶水
熔点高（MgO>Al2O3）优良耐火材料
化
学
性
质
热水反应
MgO+H2OMg(OH)2
水反应
碱性氧化物
MgO+2H+Mg2++H2O
两性氧化物
Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Al2O3+2OH2AlO2+H2O
4Mg(OH)2Al(OH)3较
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理
性质
均白色固体溶水
化
学
性
质
稳定性
Mg(OH)2MgO+ H2O
稳定性
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
碱性
Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O
两性Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
制
备
Mg2++2OH Mg(OH)2↓
Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
强碱
AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3
强酸
1．学程中定注意点：
（1）注重理知识指导作培养思维力学镁铝性质时元素周期表周期律理指导学Al(OH)3两性时运电离理化学衡理进行分析样仅巩固学理知识培养分析问题解决问题力
（2）温知新培养纳总结力铝性质初三高学复关知识基础学完节学会总结纳方法学知识系统化网络化
（3）充分发挥体作培养学力金属通性合金等容通学仅获知识更重学会读书方法培养学力
（4）掌握图题解题技巧Al(OH)3两性计算
2两性物质物质两性
两性物质指酸反应碱作生成盐水化合物Al2O3ZnOZn（OH）2Al(OH)3氨基酸蛋白质等
物质两性强碱弱酸盐（NaHCO3KHSNa2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4NH4HS）等强酸反应强碱作说种物质性质两性称两性物质化合物身直接电离出H+OH参加反应生成物全盐水
Al酸作强碱溶液反应属两性物质说具两性Al强碱溶液反应质：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O两式相加：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑反应知：Al直接NaOH溶液反应Al然金属元素
Al(OH)3具两性两性物质电离衡移动原理解释：Al(OH)3电离方程式表示：
AlO2+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH
电离程度相微弱加入强酸（强碱）时量H+（OH）破坏Al(OH)3电离衡衡右（左）移动生成铝盐（偏铝酸盐）Al(OH)3具碱性具酸性加入弱酸弱碱时H+（OH）浓度太述衡移动Al(OH)3溶强酸强碱溶弱酸弱碱（碳酸氨水）
Al3+酸性溶液中量存AlCl3Al2(SO4)3溶液均酸性溶液铝元素碱性溶液中AlO2离子量存AlO2OHAl3+H+ 量存AlO2Al3+量存离子方程式：Al3++3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓
3．试剂滴加序产生现象
（1）NaOHAlCl3
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先出现白色沉淀消失： Al3++3OHAl(OH)3 ↓ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O
NaOH溶液中滴加AlCl3溶液开始现象出现白色沉淀： Al3++4OH AlO2+2H2O Al3++3AlO2+6H2O4Al(OH)3↓
（2）NaAlO2盐酸
NaAlO2溶液中滴加盐酸先出现白色沉淀消失：
NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
盐酸中滴加NaAlO2溶液开始现象出现白色沉淀：
4HCl+NaAlO2 NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
(3)Na2CO3盐酸
Na2CO3溶液中滴加盐酸开始现象产生气泡
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
盐酸中滴加Na2CO3溶液立产生气泡
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
四合金复盐
1．合金组成成份金属金属非金属文生义合金理解金属金属熔合合金外延变窄般说合金硬度般成份金属硬铝（含少量CuMgMnSi等）合金熔点成份金属熔点低K～Na合金作原子反应堆导热剂做保险丝材料伍德合金锡铋镉铅1：4：1：2质量组成合金熔点仅67℃水沸点低电路电流电线发热70℃左右保丝熔化动切断电路保证电路安全
合金分三种类型：
（1）金属固熔体：种金属均匀分布种金属形成复合体固态溶液黄铜（67％Cu33Zn）银金合金金属固溶体
（2）金属互化物：金属金属间形成化合物组成固定变铜化锌（ZnCu）碳化铁（Fe3C）等变铜锡合金Cu5SnCu31Sn8Cu3Sn等种组成金属互化物通常化合价解释
（3）机械混合物：晶体两种两种晶体结构混合成晶体中种金属前两类合金机械混合物组成非均钢生铁青铜等属类合金
介绍出笼统说合金混合物化合物合适
2复盐作两种简单盐复合成复盐属纯净物复盐普通正盐酸式盐区复盐电离时电离出两种金属离子（种铵根离子）
例：KAl(SO4)2K++Al3++2SO42 (两种金属离子)
明矾〖KAl(SO4)2·12H2O〗光卤石〖KCl·MgCl2·6H2O〗等均复盐
络盐：指含络离子盐类象Na3AlF6[Ag(NH3)2]OH等络盐中络离子溶液中十分稳定难电离：Na3AlF63Na++AlF6络盐复盐明显区
3明矾种净水剂明矾溶水Al3+水反应：
Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+
胶状Al(OH)3沉淀生成吸附水中悬浮杂质溶解水中物质
矾价金属（M+）铵根离子（NH4+）三价金属（M3+）硫酸盐含水复盐总称种类通式（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）例：明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O铁铵矾（NH4）2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O等惯某含结晶水硫酸盐称矾胆矾（CuSO4·5H2O）绿矾（FeSO4·7H2O）等属真正矾完全惯称呼
3．例题精讲
例1 列叙述中正确：
A：某物质中含种元素该物质定纯净物B：某晶体中含阳离子必定含阴离子
C：金属晶体电子属整晶体
D金属晶体发生形变时部金属离子电子相互作消失
解析：素异形体（金刚石石墨）组成混合物中含种元素A叙述错误金属晶体中含金属阳离子含阴离子B叙述错误金属发生形变层间发生相滑动致断裂金属离子电子间较强相互作然存B叙述样错误C项正确应选C
例2 列金属晶体中金属离子电子相互作弱：
A钠 B钾 C镁 D铝
解析：钠镁铝属周期周期中左右作增强钠镁铝中钠弱族中作减弱钠钾属碱金属元素钾钠方作钠选B
例3列组物质中熔点低高排列正确 （ ）
AO2I2Hg BCO2KClSiO2 CNaKRb DSiCNaClSO2
解析：题考查离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体四类典型晶体熔点关系般分子晶体熔点低金属晶体离子晶体两种晶体熔点低原子晶体类型晶体间微粒间作力越强熔点越高A组中O2I2Hg常温分气体固体液体熔点应O2
选B
例4 相质量镁条分①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧燃烧固体产物质量序 （ ）
A②①③④ B④①②③ C③②①④ D③①②④
[思路] 题考查MgO2N2CO2中燃烧反应定量分析问题力利质量守恒定律逐分析质量关系解题
[解析]： Mg氧气中：2Mg+O2 2MgO
Mg氮气中：2Mg+O2 2MgO（） 3Mg+N2 Mg3N2（微量）
Mg二氧化碳中：2Mg+CO2 2MgO+C
元素守恒法1mol Mg燃烧生成1mol MgO质量增加16g1mol Mg燃烧生成13mol Mg3N2质量增加283g1molMg二氧化碳中燃烧固体产物分12molC1molMgO质量增加6g+16g22g相质量镁粉分述气体中燃烧固体产物质量关系二氧化碳中燃烧应选C
[注意]：Mg二氧化碳中燃烧时存2Mg+CO2 2MgO+C反应空气中成分N2O2含微量CO2O2氧化性远强CO2存量O2条件发生CO2反应（假定发生反应生成C会继续O2反应生成CO2终结果相没反应）
例5化学方法列物质中杂质写出关化学方程式：
（1）铝中含少量镁 （2）镁中含少量铝
[思路]：提纯物质应考虑：①利提纯物质杂质化学性质②加试剂杂质作改变提纯物质③引入新杂质④反应较快操作方便提纯物质易分离出
[解析]题物质金属混合物金属活泼性考虑（1）中镁铝活泼利金属盐转换反应杂（2）中铝强碱溶液反应镁选强碱溶液作试剂
答案：（1）混合物加入足量氯化铝溶液中充分反应滤
3Mg+2AlCl33MgCl2+3Al
(2) 混合物加入足量氢氧化钠溶液中充分反应滤
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
例6镁粉着火请注意泡沫灭火器灭火干粉灭火器灭火简述理（提示：泡沫灭火器产生CO2H2O等干粉灭火器中含NaHCO3）
[思路]：题应Mg活泼化学性质入手
[解析]泡沫灭火器喷射出CO2H2O混合物时MgCO2H2O反应会促进燃烧事愿违
2Mg+CO2 2MgO+C Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2H2+O22H2O
干粉灭火器中：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OMgCO2中燃烧
例7：等物质量钠镁铝分1L1molL盐酸作产生氢气出现列四种情况：①Na＜Mg＜Al②Na＜MgAl③NaMgAl④Na＞MgAl讨讨述四种情况需金属物质量分范围
[思路]：题分段讨方法较繁琐作图法方便快捷
[解析]化学反应中反应物生成物量通常成线性关系作图时利特殊点(刚开始反应恰完全反应等)画出投入金属量产生氢气量关系图种情况目然
根Na～H+～ H2 Mg～2H+～H2
Al～3H+～ H2
Na起点O(00)盐酸恰完全反应时A点(112 )
Mg起点O(00)盐酸恰完全反应时B点( 1212 )
Al：起点O(00)盐酸恰完全反应时C点(13 12 )
显然n＜12 时Na＜Mg＜Al
12≤n＜1时Na＜MgAl
n1时NaMgAl
n＞1时Na＞MgAl
参考答案：①n＜12 ② 12≤n＜1
③n1 ④n＞1
例8列组离子溶液中量存加入氨水产生沉淀 （ ）
ANa+ Ba2+ Cl SO42 BK+ AlO2 NO3 OH
CH+ NH4+ Al3+ SO42 DH+ Cl CH3COO NO3
[思路]：离子存问题直高考热点解决类问题考虑两方面：（1）否发生复分解反应（2）否发生氧化原反应两类反应均发生存
[解析]Al3+存酸性条件C存加入氨水生成Al(OH)3沉淀溶溶液中铵盐AlO2存碱性环境中加入氨水会产生沉淀A答案中Ba2+SO42存D中H+ CH3COO存选B
例9列离子方程式正确 （ ）
A稀硫酸氢氧化钡溶液反应 H++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
B硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OHAl(OH)3 ↓
C碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2++2HCO3+4OHMg(OH)2↓+CO32+2H2O
D硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OHAl(OH)3 ↓
[思路解析]：A式错种物质中两种两种离子参加反应必须维持原物质中微粒数稀硫酸中1SO42离子应两H+离子氢氧化钡中1Ba2+应2OH离子该反应离子方程式：
2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
B项中氨水（NH3·H2O）元弱碱弱电解质应该保留分子式该反应离子方程式：Al3++3 NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
C项中碳酸氢镁属易溶易电离物质NaOH溶液反应属酸式盐碱反应变成正盐MgCO3Mg2+OH结合生成Mg(OH)2溶解度较MgCO3低根离子反应总着离子减少方进行规律Mg2+变成Mg(OH)2会生成MgCO3该离子方程式正确
D项量硝酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液生成Al(OH)3沉淀会溶解该离子方程式正确
选CD
例10 铝稀硫酸氢氧化钠溶液原料实验室制备定量氢氧化铝分采化学方程式表示两种方法：
①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+2H2O+H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4
（1）述种方法较节约试剂？（提示：试生产2molAl(OH)3耗费试剂量予说明）
（2）原料相请设计种更节约试剂方法（方程式表示说明节约试剂根）
思路解析：（1）Al稀硫酸氢氧化钠溶液反应放出氢气反应果H2SO4NaOH溶液处理实际调控pHAl(OH)3达制备目先酸碱先碱酸行耗酸碱量样制备2molAl(OH)3前法需2molAl3molH2SO46molNaOH法需2molAl1molH2SO42molNaOH显然法较前法节约酸碱试剂
（2）仔细观察第种方法第步生成Al2(SO4)3略酸性较NaOH第二种方法生成NaAlO2略碱性较硫酸设想否略酸性Al2(SO4)3略碱性NaAlO2中呢？联合两法设计出第三种方法
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4
相制备2molAl(OH)3需原料2molAl075molH2SO415molNaOH确实节约试剂
例11：某复盐化学式AxB(ED4)y·z H2O已知xyz均正整数x+y+z10该晶体完成列实验：①称取晶体402g加热质量改变质量减少108g②剩余固体溶水配成200mL溶液取出20mL中加入量Ba(OH)2溶液ED4离子B离子完全沉淀测定524g③沉淀物加足量盐酸中固体质量减少0580g
试通计算推理回答AB种元素晶体化学式
[思路]：谓复盐含两种两种金属离子（含NH4+ ）种酸根离子盐题设复盐化学式AxB(ED4)y·z H2O显然AB简单金属离子ED4离子B离子量Ba(OH)2溶液反应两种沉淀物显然阴离子ED4离子Ba2+ 结合沉淀阳离子B离子OH结合沉淀溶盐酸必B离子OH结合金属B难溶氢氧化物溶盐酸必ED4离子Ba2+ 结合难溶性钡盐阴离子形式想起SO42初步确认难溶性钡盐BaSO4
[解析]：类问题解决般辅定量计算题实验数402g复盐中：
结晶水物质量：108g÷18gmol0600mol
初步确认SO42物质量：｛（524g0580g）÷233gmol｝×200mL20mL0200mol
样该复盐中y：z0200：06001：3
找解决问题突破口y：z1：3加题x+y+z10创造利数学手段结合化学意义进行讨进确认机会讨：
y1时z3x6该结该复盐化学式初步确定A6B(ED4)·3H2O显然化合价法相矛盾原假设成立
y2时z6x2该结该复盐化学式初步确定A2B(ED4)2·6H2O成立情况必然A+1价B必+2价述推推402g中含结晶水0600mol含A0200molB0100mol知生成金属B氢氧化物化学式B（OH）2摩尔质量：
（058g×200mL20mL）0100mol580gmol
易金属B相原子质量580170×2240显然B元素Mg402g复盐中A元素质量：
402g108g96gmol×02mol24g780g
金属A摩尔质量：780g÷02mol390gmolA元素K元素
样复盐化学式K2Mg(SO4)2·6H2O
例12已知含Zn2+溶液中滴加氨水白色沉淀Zn(OH)2生成继续滴加氨水量沉淀溶解生成[Zn(NH3)4](OH)2外Zn(OH)2溶盐酸溶NaOH溶液生成ZnO22Zn(OH)2种两性氢氧化物
现四种离子组两种金属离子请选种试剂两者分开供选择试剂：
A硫酸 B盐酸 C硝酸 D氢氧化钠溶液 E氨水
根述容填写表：
离子组
选试剂代号
沉淀物化学式
保留溶液中离子
①Zn2+Al3+
②Zn2+Mg2+
③Zn2+Ba2+
④Mg2+Al3+
[思路]：题出知识性信息Zn(OH)2两性生成溶水[Zn(NH3)4](OH)2运化学性质选择适试剂加分离
[解析]：①Zn2+Al3+分离：Al(OH)3Zn(OH)2均两性氢氧化物酸碱加区分Zn2+量氨水反应生成Zn(NH3)42+Al3+性质选氨水（E）试剂生成沉淀Al(OH)3留溶液中Zn(NH3)42+
②Zn2+Mg2+分离：Zn(OH)2两性氢氧化物Mg(OH)2两性难溶水沉淀选NaOH（D）试剂沉淀Mg(OH)2留溶液中离子：ZnO22
③Zn2+Ba2+分离：BaSO4难溶水溶酸ZnSO4溶水选H2SO4（A）试剂沉淀BaSO4保留溶液中离子Zn2+
④Mg2+Al3+分离：Al(OH)3两性溶量NaOH溶液中Mg(OH)2两性难溶水沉淀选NaOH（D）试剂沉淀Mg(OH)2留溶液中离子：AlO2
4．实战演练
选择题
1定质量MgZnAl混合物足量稀H2SO4反应生成H2 28 L(标准状况)原混合物中质量
A2 g B14 g C8 g D10 g
2某物质量镁铝相混合取等质量该混合物四份分加足量列溶液中充分反应放出氢气
A3 mol·L－1 HClB4 mol·L－1HNO3C8 mol·L－1 NaOHD18 mol·L－1 H2SO4
3纯净胃液种强酸性液体pH09～15左右氢氧化铝种治疗胃液胃药成分目前种胃药已常原
A长期摄入铝元素利体健康B中胃液C易溶胃液D疗效太差
4列气体逐渐通入NaAlO2溶液中开始时产生沉淀继续通入气体时沉淀溶解该气体
ANO2 BNO CCO2 DH2S
5硝酸铝硝酸镁混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液直量列表示氢氧化钠加入量(ｘ)溶液中沉淀物量（ｙ）关系示意图中正确
6氯化镁硫酸镁混合液中Mg2＋Cl－物质量浓度4∶3时列判断正确
A溶液中Mg2＋SO物质量浓度相等B溶液中Mg2＋SO物质量浓度5∶8
C溶液中Mg2＋SO物质量浓度8∶5D溶液中氯化镁硫酸镁物质量相等
7AlCl3溶液NaOH溶液等体积混合沉淀物溶液中含铝元素质量相等原AlCl3溶液NaOH溶液物质量浓度
A2∶3 B1∶3 C1∶4 D2∶7
8ｍ ｇ钠铝混合物放入n ｇ水中反应停止溶物a ｇ溶液中溶质
A．NaOH B．NaAlO2C．NaOHNaAlO2Ｄ．法确定
9铝粉放入烧碱溶液中反应程中1．5 mol电子发生转移参加反应水
A．9 ｇ B．18 ｇ C．0．5 mol D． mol
10物质X逐渐加入Y溶液中生成沉淀物质量n2加X物质量n1关系图示符合图示情况
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
二非选择题（50分）
11(12分)50 ｍL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 ｍL a mol·L－1 NaOH溶液
(1)a≤3b时生成Al（OH）3沉淀物质量
(2)ab满足 条件时先沉淀部分沉淀溶解时Al（OH）3质量 ｇ
12(12分)铝稀硫酸氢氧化钠溶液原料实验室制备定量氢氧化铝分采化学方程式表示两种方法：
①2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
Al2（SO4）3＋6NaOH2Al（OH）3↓＋3Na2SO4
②2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O2Al（OH）3↓＋Na2SO4
(1)述种方法较节约试剂［提示：试生产2 mol Al（OH）3耗费试剂量予说明］ (2)原料相请设计种更节约试剂方法(方程式表示说明节约试剂根)
13(10分)镁种活泼金属常作脱硫剂脱氧剂电子工业中利镁制取硅反应：
2Mg＋SiO22MgO＋Si
时副反应发生：2Mg＋SiMg2Si
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷）
SiH4常温种稳定易分解气体
（1）图（甲）进行MgSiO2反应实验装置
ⅠO2存该实验较影响实验中应通入X气体作保护气X气体应选①CO2②N2③H2中
Ⅱ实验开始时必须先通入X气体接通电源加热反应物理 反应引发切断电源反应继续进行原
Ⅲ反应结束时冷常温关闭K分液漏斗处加入稀盐酸观察导口a处闪亮火星现象推知 空气中燃
（2）图（乙）示装置进行实验：先关闭KA中反应进行加热玻璃C观察C中发出耀眼白光产生白烟壁附着淡黄色物质实验完成C中固体全部加入盐酸中臭鸡蛋气味气体生成
ⅠC中Mg应放锈钢垫片直接接触壁
Ⅱ停止实验时先开K停止滴加浓硫酸熄灭酒精灯橡胶气胆B实验中作
ⅢC中全部反应产物 （填化学式）
14(8分)铝粉四氧化三铁组成铝热剂隔绝空气条件灼烧充分反应混合物研细分成两等份分投入量烧碱溶液盐酸中充分反应前者消耗ｍ mol NaOH放出气体0．336 L者消耗n mol HCl放出气体V L等质量种铝热剂中铝粉足量稀硫酸作3．36 L气体(气体体积均标准状况测定)求：
(1)该铝热剂质量分数
(2)ｍｎＶ值
15(8分)标准状况进行甲乙丙三组实验三组取30 ｍL浓度盐酸溶液加入种镁铝合金粉末产生气体关数列表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(ｍｇ)
255
385
459
生成气体体积（ｍL）
280
336
336
(1)甲组实验中盐酸 (填量适量足量)理 乙组实验中盐酸 (填量适量足量)理 算出盐酸物质量浓度题中作计算数 求盐酸物质量浓度
(2)求合金中MgAl物质量题中作计算数 求MgAl物质量
(3)丙组实验容器中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液合金中铝恰溶解形成含铝沉淀Mg2＋刚沉淀完全滤出溶固体求滤液中溶质物质量加入氢氧化钠溶液体积(写计算程)
附参考答案
1C
2解析：镁铝HNO3浓H2SO4反应产生H2MgNaOH反应AlMg＼Al盐酸反应产生H2
答案：A
3A 4A 5C 6C 7AD 8B 9AC 10C
二11（1）a mol (2)3b＜a＜4b (156b－39a)
12(1)方法②方法①更节约试剂
(2)2Ａl＋3H2SO4Ａl2（SO4）3＋3H2↑
2Ａl＋2NaOH＋2H2O2NaＡlO2＋3H2↑
Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4
相制备2molＡl（OH）3原料2mol Ａlmol H2SO4１．5 mol NaOH确实节约试剂
13（1）Ⅰ③ Ⅱ防止加热条件H2空气混合爆炸 MgSiO2反应放热反应 ⅢSiH4
(2)Ⅰ加热条件Mg玻璃中SiO2反应 Ⅱ防止C降温时气体压强减引起D中溶液倒流 ⅢMgO S MgS
14(1)Al2795 Fe3O47205
(2)m005 mol n024 mol V1344 L
15(1)量 乙组合金量甲组产生H2说明甲组中HCl未反应完 足量 甲组255 ｇ合金生成H2 280 ｍＬ克合金生成H2：ｍＬ乙组中合金耗应生成H2：×385＝423 ｍＬ实际生成336 ｍＬ盐酸足量 盐酸30 ｍＬ气体336 ｍＬ １ mol·Ｌ－1
(2)合金255 ｍｇ气体280 ｍＬ １∶1
(3)滤液中溶质NaClNaＡlO2
设丙组中ＭｇＡl物质量均ｘ
24ｘ＋27ｘ＝0．459 ｘ＝0．009 mol
根Cl元素守恒：ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03 mol
根Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009 mol
Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009＝0．039 mol
V（NaOH）＝＝0．039 Ｌ＝39 ｍＬ
考点37铁铁化合物
1．复重点
1．铁单质化学性质
2．铁重化合物氧化原性
3．Fe(Ⅱ）Fe(Ⅲ)相互转化高考热点
2．难点聚焦
铁结构性质
1 铁26号元素位第四周期第Ⅷ族属渡元素
原子结构示意图：
化合价：+2+3
2铁金属分类中属黑色金属重金属常见金属纯净铁光亮银白色金属密度786g㎝3熔沸点高较导电传热性磁铁吸引磁化原铁粉黑色粉末
3铁较活泼金属元素金属活动性序表中排氢前面
①非金属反应： 点燃 点燃 △
3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
Fe+I2 FeI2
②水反应： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
③酸作：Fe+2H+Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸浓硫酸钝化氧化性酸反应产生H2氧化性酸量时生成Fe3+)
④部分盐溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+2Fe3+3Fe2+
3生铁钢较
铁合金
生铁
钢
含碳量
2～43
003～2
杂质
含硅锰硫磷较
含硅锰少量硫磷没
机械性
硬脆韧性
硬韧弹性
机械加工
铸锻
铸锻压延
4炼铁炼钢较
炼铁
炼钢
原料
铁矿石焦炭石灰石空气
生铁空气（纯氧氧化铁）生石灰脱氧剂
化学原理
高温原剂铁矿石里原出
高温氧化剂生铁里碳氧化气体炉清
反
应
①原剂生成
C+O2CO2
CO2+C2CO
②铁原
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③炉渣生成
CaCO3CaO+CO2
CaO+SiO2CaSiO3
①氧化：2Fe+O22FeO
FeO氧化铁水里SiMnC等C+FeO
Fe+CO
②造渣：生成硅锰氧化物铁水里硫磷造渣材料反应形成炉渣排出
③脱氧调整MnSi含量
2FeO+Si2Fe+SiO2
设备
高炉
转炉
1渡元素位周期表中中部ⅢB～ⅡB族十行分属第四周期第七周期渡元素金属渡金属
渡金属密度般较熔沸点较高较高硬度较延展性机械加工性较导电导热性耐腐蚀性
渡元素原子外层电子数超两化学反应中外层次外层容易失电子渡元素变化合价Fe弱氧化剂反应时失外层2电子形成Fe2+Fe强氧化剂反应时进步失次外层电子形成Fe3+铁化合物中通常显+2价+3价原Fe发生化学反应+2价+3价需参加反应氧化剂强弱时反应物量间关系
例：①铁O2中燃烧定集气瓶低留少量水层沙子防止瓶子炸裂②FeS反应中Fe失外层2电子变成+2价反应开始撤酒精灯反应继续进行说明反应放热③FeCl2中燃烧时失外层2电子失次外层1电子成+3价说明氧化性Cl2>S④高温时CPSi等化合
2铁合金
般说含碳量2～43铁合金做生铁生铁里含碳外含硅锰少量硫磷等铸煅根碳存形式分炼钢生铁铸造生铁球墨铸铁等种
般说含碳量003～2铁合金做钢钢坚硬韧性弹性锻
压延铸造
钢分类方法果化学成分分类钢分碳素钢合金钢两类碳素钢普通钢合金钢特种钢碳素钢适加入种种锰铬镍钨铜等合金元素制成合金元素合金钢具种特殊性
3炼铁
(1)反应原理：利氧化——原反应高温原剂(CO)铁铁矿石里原出
(2)原料：铁矿石焦炭石灰石空气
(3)设备：高炉
(4)生产程
①原剂生成
C+O2 CO2 CO2+C 2CO
②铁矿石原成铁
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
③脉石炉渣形成
CaCO3CaO+CO2↑
SiO2+CaOCaSiO3
4炼钢
(1)设备：氧气顶吹转炉
(2)原料：炼钢生铁生石灰氧气
(3)反应原理：利氧化原反应高温氧化剂生铁中碳杂质氧化气体炉渣
(4)炼钢时反应：
①氧化剂生成热源 2Fe+O22FeO
②降低碳含量 C+FeOCO+Fe
③SP等杂质
④加硅铁锰铁铝剩余FeO——脱氧
2FeO+Si2Fe+SiO2
二铁氧化物氢氧化物
1铁氧化物较
铁氧
化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
铁价态
+2
+3
+2+3
水溶性
难溶水
稳定性
稳定性
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
酸反应
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H+2Fe3++ Fe2++4H2O
CO反应
FexOy+yCOxFe+yCO2
制取
高温熔融量铁氧气反应
2Fe+O22FeO
Fe(OH)3分解
2Fe(OH)3Fe2O3
+3H2O
铁氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
2铁氢氧化物较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理性质
白色难溶水固体
红褐色难溶水固体
化学性质
（1）非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
(2)氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
（3）空气中放置氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
（1）酸反应
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
（2）受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
①煮沸蒸馏水赶走溶解氧气②煮沸NaOH溶液赶走溶解氧气③配制FeSO4溶液加少量原铁粉④长滴NaOH溶液送入FeSO4溶液液面
Fe2++2OHFe(OH)2↓
NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中
Fe3++3OHFe(OH)3↓
1 Fe3O4复杂化合物研究证明Fe3O4晶体中13Fe+2价23Fe+3价成FeO·Fe2O3实际应写成Fe(FeO2)2铁酸亚铁盐般氧化物
2Fe(OH)2Fe(OH)3溶液中析出现象前者白色絮状沉淀者红褐色沉淀Fe(OH)2极稳定易氧化成Fe(OH)3反应现象：白色→灰绿色→红褐色
观察白色Fe(OH)2沉淀需创造条件：
（1）排亚铁盐溶液里Fe3+离子免Fe3+离子直接OH结合生成Fe(OH)3
（2）量排溶液中溶解氧气（绝排办）减慢生成Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3速度
反应新制备亚铁盐溶液放入少量铁防止Fe3+离子产生亚铁盐溶液碱溶液混合前分加热排溶空气然碱溶液着试壁加入盛亚铁盐溶液试中滴尖嘴直接插入液面加入碱溶液观察白色絮状沉淀
三FeFe2+Fe3+间相互转化检验
FeFe2+Fe3+结构知Fe原性Fe3+通常氧化性Fe2+具氧化性具原性述微粒通定氧化剂原剂发生氧化原反应实现价态铁相互转化图（常称铁三角）：
Fe
Cl2
CO Fe3+ CO O2
Zn Cu2+ H2 HNO3
II2S Al KMnO4
Cl2O2HNO3KMnO4H2O2
Fe2+ FeCuIS2H2S Fe3+
（溶液绿色） （溶液棕黄色）
1学铁化合物性质注意：
(1)抓价态：铁元素三种价态相互转化(铁三角关系)认识铁化合物间氧化—原反应规律
(2)想属类：铁种较活泼渡金属氧化亚铁氧化铁碱性氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁溶性弱碱氯化铁强酸弱碱盐分析理解具性质
2铁元素原子化学反应中遇弱氧化剂(SH+Cu2+I2等)时铁失外层两电子生成+2价铁化合物遇强氧化剂(Cl2Br2HNO3等)时铁原子失次外层电子生成+3价铁化合物
3具体反应：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl（亚铁盐溶液中通入氯气溶液浅绿色变棕黄色）
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液空气中容易变质绿矾露置空气中：12FeSO4+3O24Fe2(SO4)3+2Fe2O3）
③3Fe2++NO3+4H+3Fe3++2H2O+NO↑
④5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++4H2O+Mn2+
FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液浅绿色变棕黄色酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液溶液紫红变棕黄
⑤2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++S2+2Fe2++SFeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液溶液变浑浊滤沉淀滤液浅绿色加入量Na2S溶液黑色沉淀生成（FeS）Fe3+溶液中通入H2S气体离子方程式：2Fe2++H2S2Fe3++2H++S↓
②2Fe3++SO32－+2H2O2Fe2++SO42+2H+
③2Fe3++Fe3Fe2+FeSO3溶液中加铁原防止Fe2+氧化Fe3+
④2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+电路板制作利FeCl3溶液裸露铜反应
⑤2Fe3++2I－2Fe2++I2
4Fe2+Fe3+检验
（1）Fe2+检验：
方法：滴加KSCN溶液明显现象滴加新制氯水溶液立变红色
方法二：滴加NaOH溶液生成白色絮状沉淀该沉淀迅速变灰绿色变红褐色
（2）Fe3+检验：
方法：滴加KSCN溶液NH4SCN溶液溶液立变血红色
方法二：滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
1Fe2+Fe3+相互转化
Fe2+原性高锰酸钾重铬酸钾氧化氢等氧化剂氧化成Fe3+：
MnO4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
H2O2+2Fe2++2H+2F3++2H2O
酸性溶液中空气中氧Fe2+氧化：
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
碱性溶液中Fe2+原性更强NO3NO2原成NH3Cu2+原成金属铜Fe3+具氧化性I氧化成I2：
2Fe3++2I2Fe2++I2
线电工业常利FeCl3溶液刻蚀铜制造印刷线路反应化学方程式：
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
铜氯化铁溶液中作原剂FeCl3氧化剂
Fe3+酸性溶液中容易H2SSnCl2等原成Fe2+：
2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
2F3++Sn2+2Fe2++Sn4+
Fe3+金属铁原：
2Fe3++Fe3Fe2+
亚铁盐溶液中加入铁钉防止Fe2+氧化Fe3+
2Fe2+Fe3+颜色
Fe2+水溶液中通常水合离子［Fe(H2O)6］2+形式存呈淡绿色存列衡：
［Fe(H2O)6］2++H2O［Fe(H2O)5OH］++H2O+
衡pK95水解程度溶液中性
Fe3+酸性溶液中通常淡紫色［Fe(H2O)6］3+形式存三氯化铁+3价铁盐溶水发生显著水解实质+3价水合铁离子水解PH0左右时［Fe(H2O)6］3+存(阴离子存会生成络离子影响淡紫色观察)PH2～3时水解趋势明显水解衡：
［Fe(H2O)6］3++H2O［Fe(H2O)5(OH)］2++H3O+
K10305
［Fe(H2O)5(OH)］2++H2O［Fe(H2O)4(OH)2］++H3O+
K10326
生成碱式离子呈黄色聚合成二聚体：
2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+
K10291
二聚体OH桥2Fe3+连结起形成核络离子溶液PH越高水解聚合倾越逐渐形成胶体析出红综色水合氧化铁沉淀
3．例题精讲
例1铜粉量铁粉加入热浓硝酸中充分反应溶液中量存金属阳离子 （ ）
AFe2+ BFe3+
CFe2+Cu2+ DFe3+Cu2+
思路解析：浓硝酸具强氧化性热浓硝酸FeCu分氧化成Fe3+Cu2+量铁Fe2+
Cu2+反应生成Fe2+Cu充分溶液中量存金属阳离子Fe2+选A
例26g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3CuSO4混合溶液中充分反应200mL05molLFeSO4溶液52g固体求：
（1）反应生成铜少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质量浓度
[思路]：Fe2(SO4)3CuSO4混合溶液中投入铁粉Fe3+Cu2+均铁发生反应氧化性Fe3+>Cu2+Fe应首先原Fe3+首先发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+发生反应原二：第发生反应说明铁粉较少已完全反应剩余52g溶物第二发生反应反应计算出生成FeSO4（6g÷56gmol）×3032mol>01mol通分析出Fe全部Fe3+原发生原Cu2+反应时Fe否剩余呢？余52g固体中肯定Cu否含Fe呢？题关键需通计算推导确定
[解析]：发生反应化学方程式：
①Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 ②Fe+CuSO4Cu+FeSO4
两反应生成FeSO4：02L×05molL01mol
观察两反应难发现生成样FeSO4②式消耗铁更假设01molFeSO4全部②式产生时消耗铁达量a
Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 01mol
a01mol铁56g52g固体中含Cu含剩余Fe设原溶液Fe2(SO4)3CuSO4物质量分xy
Fe+Fe2(SO4)33FeSO4 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
题意 3x+y01mol
6g56gmol×(x+y)+64gmol×y52g
解：x002mol y004mol
生成铜：004mol×64gmol256g
原Fe2(SO4)3物质量浓度002mol02L01molL
例3mg 铁粉定量HNO3定条件充分反应生成气体标准状况nL氧气混合恰水完全吸收mn关系什
[思路]题起涉化学反应相复杂HNO3浓度量生成Fe(NO3)3Fe(NO3)2确定HNO3原产物NONO2确定消耗氧气手求出始态终态HNO3原产物氧气混合终生成HNO3样消耗氧气相mg铁粉氧化成+2价+3价化合物极端思考法容易求出
[解析]假设HNO3稀铁HNO3反应价态+2
3 Fe +8 HNO3 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O (1)
4NO +3O2 +2H2O4HNO3 (2)
(1)×2 +(2)：2Fe + O2 +4HNO3 2Fe(NO3)2 +2H2O
改写 ： 2Fe + O2 +4HNO3 2FeO + 4HNO3
： 2Fe + O2 2FeO
理 ： 4Fe +3O22Fe2O3 问题便解决
：铁氧化+2价时电子失守衡：
m56×2n224×4 nO2m
铁氧化+3价时电子失守衡：
m56×3n224×4 nO3m
mn关系：O2m≤n≤O3m
[结]题解题程中巧妙始态终态复杂问题简单化氧化原反应中电子失守衡避免繁琐计算应试中赢时间思维训练方面堪称道题
例4FeOFe2O3Fe3O4组成混合物测中铁元素氧元素质量21：8种混合物中FeOFe2O3Fe3O4物质量（ ）
A1：2：1 B 2：1：1 C 1：1：1 D 1：1：3
[思路]：均组成法求解：
[解析]混合物中Fe原子氧原子物质量(2156)：（816）3：4混合物均组成Fe3O4三种组合中Fe3O4必考虑应注意FeOFe2O3混合应符合Fe3O4混合物中物质量必需1：1答案应选CD
例5某铁氧化物样品5molL盐酸140mL恰完全溶解溶液吸收标准状况056L氯气中Fe2+全部转化Fe3+该样品化学式 （ ）
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7
[思路]：利正负电荷相等列方程快速解题
[解析]设铁氧化物中含O2xmol化学式FexOyO2数守恒：
2yH++ FexOy yH2O+ xFe+（2yx）
2ymol ymol
07mol amol
2y：y07：a a035（mol）
设FexOy中含Fe2+bmol：
2Fe2++ Cl2 Fe3＋+ 2Cl
2mol 224L
bmol 056L
2：b224：056 b005（mol）
设样品FexOy中含Fe3+cmol电荷守恒：
（2×005mol）×3cmol2×035mol
解c02mol
样品FexOy中：x：y（005+002）：0355：7
样品氧化铁化学式：Fe5O7
例6：试样x氧化亚铁氧化铜组成取质量相等两份试样图示进行实验
(1)请写出步骤③中发生全部反应离子方程式
(2)全部溶液y全部粉末Z充分反应生成溶物质量m份试样x中氧化铜质量 (m表示)
[思路]：题第问较简单发生反应：Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2H+Fe2++H2↑
第二问考查思维严密性敏捷性题意反应溶液中含Cu2+两份试样中铜元素全部转化单质铜溶液强酸性固体物中Fem铜质量份试样中氧化铜质量×MCuOmm
[解析]：(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu Fe+2H+Fe2+H2↑
(2) m
例7列指溶液中分滴加NH4SCN溶液溶液呈血红色 （ ）
A加入足量镁粉Fe2(SO4)3溶液
B加入量铁粉稀硝酸溶液
C铁丝足量氯气中燃烧产物溶液
D长期暴露空气中绿矾溶液
[思路]：实验室鉴定Fe3+方法利KSCN溶液相遇会呈血红色利NH4SCN溶液实质样：
Fe3++SCN[Fe（SCN）]2+
Fe3+结合1～6SCN产物皆血红色
A足量镁粉Fe3+转化Fe2+Fe反应Fe3+加入SCN会出现血红色
B量铁稀硝酸进行反应：
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O 2Fe3++Fe3Fe2+
反应Fe3+加入SCN会出现血红色
CFeCl2中燃烧产物FeCl3水溶液中存着量Fe3+加入SCN会出现血红色
DFeSO4溶液中Fe2+暴露空气中会空气中氧气氧化成Fe3+：
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
加入SCN会出现血红色
[解析]：选AB
例88gFe2O3投入150mL某浓度稀硫酸中投入7g铁粉收集168LH2（标准状况）时FeFe2O3均剩余中量硫酸溶液中铁元素完全沉淀消耗4molLNaOH溶液150mL原硫酸物质量浓度 （ ）
A15molL B05molL
C2molL D12molL
[思路]：粗题目利关系式进行步计算题目操作起相繁琐仔细阅读题目挖掘出隐蔽条件难发现反应Na2SO4存溶液中反应程中SO42损耗根Na+守恒非常易求SO42原硫酸物质量浓度：2molL选C
例9．金属铜FeCl3浓溶液腐蚀化学反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
现铜印刷线路板浸入120mLFeCl3浓溶液中96gCu腐蚀掉取出印刷线路板溶液中加入84g铁粉充分反应溶液中存48g溶物：
（1）溶液中存离子？
（2）离子浓度少？（设溶液体积变）
[思路]：存溶物两种：铁铜混合物二铁铁铜混合物溶液中Cu2+必然全部析出溶物质量96g显然错误溶物Cu
[解析]：（1）溶液中存离子：Fe2+Cu2+Cl
（2）溶液中n（Cu2+）（96g48g）÷64gmol0075mol
Cu2+物质量浓度：0075mol÷012L0625molL
设原Fe3+物质量x：
根Fe3+电子数FeCu失电子数相等列式：
x×1（84g÷56gmol）×2+0075mol×2045mol
溶液中n（Fe3+）84g÷56gmol+045mol06mol
Fe2+物质量浓度：06mol÷12L5molL
Cl+物质量浓度：0625molL×2+5molL×21125molL
例10：氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质制纯净氯化铜晶体首先制成水溶液然面示操作步骤进行提纯
↓蒸发结晶
CuCl2·2H2O(纯)
(1)加入氧化剂X目
(2)列氧化剂中适合实验
AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7
(3)物质Y沉淀Z化学式分
(已知完全成氢氧化物需PH值：Fe3+37Cu2+64Fe2+96)
[思路]：题实验问题进行理分析
解答题关键理解题中提供条中学未接触信息含意Fe2+沉淀Fe(OH)2PH值Cu2+沉淀Cu(OH)2PH较Fe3+沉淀Fe(OH)3PH相差较通先Fe2+氧化Fe3+调节溶液PH铁Fe(OH)3沉淀形式加入氧化剂带入新杂质显然H2O2出样考虑加入y调节溶液PH值时应选H+反应溶解度较物质CuOCuO稍会带入新杂质会PH值升高太Cu2+沉淀
[解析]：(1)溶液A中Fe2+氧化成Fe3+ (2)A (3)Y：CuOCu(OH)2 Z：Fe(OH)3
例11：含08mol稀硝酸溶液中慢慢加入224g铁粉假设反应分两阶段第阶段：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出两阶段反应离子方程式
(2)求两阶段反应中加入铁粉物质量溶液中铁元素存形式
(3)图中画出溶液中Fe2+离子物质量加入铁粉物质量变化关系图(坐标溶液中离子物质量)
分析：铁稀硝酸反应规律
①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)≤时反应①进行
≥时反应②进行
≤≤时①②两反应发生FeHNO3均反应完全
(2)述反应认先发生反应①Fe剩余发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2
答案：
(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe3Fe2+
(2)①加入Fe粉0～02mol时存形式Fe3+
②加入铁粉02～03mol时存形式Fe2+Fe3+
③加Fe粉n(Fe)≥03mol时存形式Fe2+
(3)图
4．实战演练
选择题
1（2002年全国高考题）铁屑溶量稀硫酸滤滤液中加入适量硝酸加入量氨水红褐色沉淀生成滤加热沉淀物质量发生变化红棕色残渣述沉淀残渣分
AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2FeO
CFe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4 DFe2O3Fe(OH)3
2证明某溶液中含Fe3＋含Fe2＋进行实验操作时佳序
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A①③ B③②
C③① D①②③
3氯化铁氯化铜盐酸混合液中加入铁粉反应结束剩余固体滤出磁铁吸引反应溶液中存较阳离子
ACu2＋ BFe3＋
CFe2＋ DH＋
4FeCl3CuCl2FeCl2混合溶液中Fe3＋Cu2＋Fe2＋物质量3∶2∶1现加入适量铁粉溶液中三种离子物质量浓度变化1∶2∶4参加反应铁粉原溶液Fe3＋物质量
A2∶1 B1∶2
C1∶3 D1∶4
5浓度均3 mol·L－1盐酸硫酸100 ｍL中分加入等质量铁粉反应完毕生成气体质量3∶4加入铁粉质量
A5．6 ｇ B．8．4 ｇ
C．11．2 ｇ Ｄ．1．8 ｇ
6a g铁铝合金粉末溶足量盐酸中加入量NaOH溶液滤出沉淀洗涤干燥灼烧红色粉末质量a g原合金中铁质量分数
A70 B524
C476 D30
7制印刷电路时常氯化铁溶液作腐蚀液发生反应2FeCl3＋Cｕ2FeCl2＋CｕCl2盛氯化铁溶液烧杯中时加入铁粉铜粉反应结束列结果出现
A烧杯中铜铁 B烧杯中铁铜
C烧杯中铁铜 D烧杯中铁铜
8某溶液中含量Fe2＋Fe3＋Mg2＋NHc(H＋)10－2 mol·L－1该溶液中量存阴离子
ASO BNO
CSCN－ DCO
9某强酸性溶液中存NOCl－I－Fe3＋中种种该溶液中加入溴水单质溴原推断溶液中
A含NO含Fe3＋
B含NOI－Cl－
C含I－确定否含Cl－
D含Fe3＋
10足量稀硫酸溶解FeSFe（OH）3混合物28．3 ｇ终沉淀1．6 ｇ原混合物中FeS质量
A．4．4 ｇ B．7．8 ｇ
C．13．5 ｇ D．17．6 ｇ
二非选择题（50分）
11(6分)烧制砖瓦时粘土做成坯烘烧铁化合物转化成 制红色砖瓦烘烧期窑顶慢慢浇水窑会产生量 气体该红色物质原成黑色化合物 时未烧碳颗粒制青色砖瓦
12(6分)关物质间图示转化关系中：A浓溶液单质B加热时发生反应①A稀溶液足量B发生反应②填写列空白：
(1)反应④现象
(2)写出反应②离子方程式
(3)根题示信息判断A浓溶液单质B加热时否产生G说明理(写出化学方程式回答)：
13（6分）室温单质ABC分固体黄绿色气体色气体合适反应条件图进行反应知E溶液色请回答：
反应流程
（1）A B
C （请填化学式）
（2）反应①化学方程式：
（3）反应③化学方程式：
（4）反应④化学方程式：
14（10分）ABCDE分铁单质铁化合物相互反应关系图示：
根图示变化求回答：
（1）推断ABCDE什物质
A B C D E
（2）写出步反应化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
15（10分）生锈铁片置稀HNO3中充分反应收集112 L（标准状况）NO气体溶液中剩余5 g固体残渣滤滤液中通入355 g氯气恰溶液中Fe2＋全部氧化求原带锈铁片质量铁锈质量分数（铁锈成分Fe2O3计）
16（12分）（2001年全国高考卷）已知Fe2O3高炉中列反应：
Fe2O3＋CO2FeO＋CO2
反应形成固体混合物（含Fe2O3FeO）中元素铁氧质量m（Fe）∶m（O）表示
（1）述固体混合物中m（Fe）∶m（O） （选填abc选扣1分）
a21∶9 b21∶75 c21∶6
(2)m（Fe）∶m（O）21∶8计算Fe2O3CO原百分率
（3）设Fe2O3CO原百分率AA混合物中m（Fe）∶m（O）关系式［含m（Fe）
m（O）代数式表示］A
请图中画出Am（Fe）∶m（O）关系图形
（4）果Fe2O3CO反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
试分析反应形成固体混合物组成相应m（Fe）∶m（O）［令m（Fe）∶
m（O）21∶a写出a取值范围］结果填入表
混合物组成（化学式表示）
a取值范围
附参考答案
1解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3
答案：A
2B 3C
4解析：根2Fe3++Fe3Fe2＋知消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋消耗2 mol Fe3+
答案：C
5C 6A 7B 8A 9C 10AD
二11Fe2O3 COH2 Fe3O4FeO
12(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀
（2）3Fe＋2NO＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)反应2HNO3＋NO3NO2＋H2O知浓HNO3中生成NO
13（1）Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2HCl+FeFeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl22FeCl3
14（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略
1565 g 205
16（1）ac
(2)设Fe2O3原n0 mol原百分率A
A≈333
(3)3－
(4)Fe2O3Fe3O4 8＜a＜9
Fe3O4FeO 6＜a＜8
Fe2O3Fe3O4FeO 6＜a＜9
考点38金属冶炼
1．复重点
1． 金属冶炼化学原理金属冶炼基方法
2． 金属回收资源保护重作
3． 重点考查金属冶炼基方法
2．难点聚焦
金属然界中存形式：
1 游离态
化学性质活泼金属然界中游离态形式存：Au Ag Pt Cu
2 化合态
化学性质较活泼金属然界中化合态形式存： Al Na
说明： 少数金属然界中游离态形式存 数金属然界中化合态形式存
二 金属冶炼：
1 金属冶炼实质
原方法金属化合物中金属阳离子电子变成金属原子
Mn+ + ne→M
2 金属冶炼步骤：
① 矿石富集
目：杂质提高矿石右成分含量
② 冶炼
目：金属单质
原理：利氧化原反应原理定条件原剂金属矿石中金属离子原成金属单质
③ 精炼
目：提高金属纯度
3 金属冶炼般方法：
根金属活泼性
(1)热分解法：
△
适范围：活泼金属 AgAu
△
： 2Ag2O4Ag + O2↑
2HgO2Hg + O2↑
(2)原法：
高温
适范围：较活泼金属 ZnCu
高温
： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Cr2O3+2Al 2Cr +Al2O3
常原剂：C CO H2 活泼金属铝等
说明铝热反应属热原法
[思考]极活泼金属冶炼否热原法应什方法
3电解法：
电解
适范围：活泼金属 K Al
电解
： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
电解
2NaCl2Na +Cl2↑
电解
较： 2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
电解法常某活泼金属精炼
[说明]电解法缺点消耗量电成较高
三 金属回收环境资源保护
1 金属回收意义
(1)节约矿物资源(2)节约源(3)减少环境污染
2 回收废金属利
部分重新制成金属化合物
实例：
废铁屑铁盐亚铁盐绿矾废旧钢铁炼钢
电解精炼铜阳极泥中回收金银等贵重金属
定影液中回收金属银
结：金属活动性序金属冶炼方法
3．例题精讲
例1 太活泼金属元素硝酸盐受热分解时金属元素转变氧化物单质通风橱中盛少量硝酸汞固体试加热试中（ ）
A留银白色液体
B留少量白色硝酸汞固体
C留红色氧化汞固体
D剩余物
例2 冶炼金属般列四种方法：①焦炭法②水煤气（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法四种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确（ ）
A．（Ⅰ）① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
解析：金属冶炼方法金属然界中存状态金属活动性关般电解法适合冶炼金属性强金属（金属活动序表Al前）水煤气（H2CO）法焦炭法活泼金属置换法等原剂原金属法适合金属活动性介Zn~Cu间数金属冶炼
（Ⅰ）
符合①
（Ⅱ） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 符合③
（Ⅲ） 符合③
（Ⅳ）先光卤石提取MgCl2电解MgCl2
符合④
题答案B
例3氧化铝二氧化锰作原料制取金属锰？写出反应化学方程式
电解
2Al2O34Al+3O2↑
高温
3MnO2+ 4Al 3Mn+2Al2O3
例4根图示实验室氧化碳原氧化铁实验装置回答问题：
①反应程中发生现象：
玻璃里粉末红棕色逐渐变黑B中溶液出现浑浊
②塑料袋作 收集未反应完CO防中毒
4．实战演练
选择题
1冶炼金属般列4种方法：①焦炭法②水煤气法（氢气氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法4种方法工业均应古代（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜（Ⅱ）湿法炼铜现代（Ⅲ）铝热法炼铬（Ⅳ）光卤石中炼镁冶炼方法分析正确
A（Ⅰ）① B(Ⅱ)②
C(Ⅲ)③ D(Ⅳ)④
2列物质反应置换出Fe
AFeO＋C BFe2O3＋CO
CAl＋Fe3O4 DCu＋FeCl3
3高温CO原m g Fe2O3n g Fe已知氧相原子质量16Fe相原子质量
A B
C D
40．4 ｇ铁氧化物足量CO高温原生成全部CO2通入足量澄清石灰水中0．75 ｇ固体沉淀物种铁氧化物化学式
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 Ｄ．FeOFe2O3
5炼铁炼钢程中碳参加反应列关碳参加反应叙述错误
A两程中碳原子氧化起着提供热源作
B炼铁程中碳氧化起产生热量作起产生CO作
C炼钢程中碳氧化达降低含碳量目
D炼铁程中碳参加反应起着产生CO作
6列反应中氧化剂原剂1∶3
AFeO＋SiFe＋SiO2
BFe2O3＋COFe＋CO2
CFe3＋＋FeFe2＋
DCu＋H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O
7合金具许特点Na－K合金液体NaK单质均固体试推测：生铁纯铁碳3种物质中熔点低
A纯铁 B生铁
C碳 D法确定
8国稀土矿含量丰富稀土元素RE表示提纯程中稀土元素硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4稀土元素转化沉淀反应：
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x12)列关叙述正确
A该反应定强碱溶液中进行
B产生沉淀反应复分解反应
C反应生成沉淀属复盐
D产生沉淀变化属化学变化
9列叙述正确
A含金属元素离子定阳离子
B氧化原反应中非金属单质定氧化剂
C某元素化合态变游离态时该元素定原
D金属阳离子原定金属单质
10质量相等CaO2CaO两份样品前者者含氯元素质量
A2∶1 B7∶9
C14∶9 D9∶7
二非选择题（50分）
11（8分）制FeO常法：
FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
试说明采FeCO3加热分解制FeO法制FeO原
12（12分）（1996年全国高考题）定条件普通铁粉水蒸气反应铁氧化物该氧化物反应逆反应生成颗粒细铁粉种铁粉具高反应活性空气中受撞击受热时会燃烧俗称引火铁请分图中示意两套仪器装置制取述铁氧化物引火铁实验中必须普通铁粉6 mol·L－1盐酸试剂选（装置中必铁架台铁夹铁圈石棉网加热设备等图中均已略）
填写列空白：
（1）实验进行时试A中应加入试剂
烧瓶B作
烧瓶C作
试D中收集
（2）实验时U型G中应加入试剂 长颈漏斗H中应加入
（3）两套装置中实验时需加热仪器（填该仪器应字母）
（4）烧瓶Ⅰ中发生反应时加入少量硫酸铜溶液目
（5）试E中发生反应化学方程式
（6）安全E中反应发生前F出口处必须 E中反应开始F出口处应
13（12分）图实验示意图方框表示关仪器箭头表示液体气体流
图中A液体BC固体AB反应产生气体C纯气体XX通灼热CuOCuO转化Cu气体通浓H2SO4纯气体YY环境没污染气体量排放没危险
进行实验请列试剂范围选择合适ABC：浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸浓盐酸稀盐酸锌粒浓NaOH溶液理石碱石灰NH4Cl固体
（1）A B C X
（2）写出ABXCuO反应化学方程式
14（8分）测定种复合氧化物型磁性粉末材料组成称取1252 g样品全部溶量稀硝酸配成100 mL溶液取半加入量K2SO4溶液生成白色沉淀滤洗涤烘干466 g固体余50 mL溶液中加入少许KSCN溶液显红色果加入量NaOH溶液生成红褐色沉淀沉淀滤洗涤灼烧320 g固体
（1）计算磁性粉末材料中氧元素质量分数
（2）确定该材料化学式
15（10分）CuO木炭粉混合物424 g高温条件充分反应剩余固体混合物呈红色质量336 g反应产生气体全部量澄清石灰水吸收沉淀2 g试通计算指出固体产物组成质量分数
附参考答案
1B 2D 3D
4解析：FexOy+yCOxFe+yCO2
(56x+16y) g y mol
04 g mol
：x∶y2∶3
答案：B
5AD 6B 7B 8CD
9解析：AAlO BC+FeOCO↑+Fe CBr－Br2 DFe3+Fe2＋
答案：AD
10C
二11FeCO3空气中加热+2价铁空气氧化FeOFeC2O4分解产生CO作保护气防止FeO氧化
12（1）普通铁粉（铁粉） 作水蒸气发生器（产生水蒸气） 防止水倒吸（作安全瓶） 氢气
（2）固体NaOH（碱石灰CaO等碱性固体干燥剂） 6摩升HCl
注：G中填写酸性干燥剂液体干燥剂空分
（3）ABE （必须全分错漏分）
（4）加快氢气产生速度
（5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O
(6)检验氢气纯度 点燃氢气
13(1)A浓NaOH溶液 BNH4Cl固体 C碱石灰 X：NH3
（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
14(1)204 (2)BaO·Fe2O3
15Cu2OCu w(Cu2O)429 w(Cu)571
考点39原电池原理应
1．复重点
1．原电池电极名称电极反应式
2．种化学电源电极反应式认识书写
3．原电池原理应
4．中原电池原理关计算高考命题热点
2．难点聚焦
[复提问]氧化原反应特征什？
氧化原反应质什？
（答）元素化合价发生升降
（答）电子转移
复旧知识引入新知识温知新
[媒体展示]原电池生产生活科技发展中广泛途
观屏幕
教材中吸取信息重视教材阅读教材培养学生紧扣教材思想
[讲述]电池途功效设计原理相
提出课题
第四节 原电池原理应
原电池原理
[设问]Mg条空气中燃烧现象？程中发生量变化？
（答）发出耀眼强光时放出量热
（答）化学转变光化学转变热
帮助学生树立量转化观点
[讲述]氧化原反应Mg直接失电子氧设想果Mg失电子通导线递氧导线中电流产生？该程化学转变成电底通种途径种装置实现种转变呢？
学生思考
提出设想激发学生学兴趣求知欲
原电池装置化学转变电装置
原电池装置帮助实现种转变装置
[分组实验]
[1]锌粒放入稀硫酸中
[2]铜片放入稀硫酸中
[3]锌粒放铜片起浸入稀硫酸中
[4]锌粒铜片导线连灵敏电流计
[5]干电池证明[4]正负极
动手实验
描述现象
分析讨
现象解释
培养学生动手力敏锐观察力提高学生分析解决问题力严密逻辑推理力
[媒体动画模拟] 锌铜原电池原理
学生观察分析填表
变微观现象直观生动便学生掌握
[媒体动画模拟]原电池组成实验装置改变：
a 溶液相电极变化：
b 电极相溶液变化：
c 断路：
思考：原电池装置构成必须具备条件？
培养学生类纳总结学力
[板书]原电池组成条件：
（）较活泼金属
（a）电极
（+）较活泼金属非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
培养学生分析问题力
讨原电池装置中总结：原电池原理
原电池原理：
电子
负极 正极
（导线）
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生原反应
培养学生分析纳力
[设问]电极反应写？书写时注意什？
[讲述]ZnCu原电池例
练电极反应式电池总反应
强调注意点作业规范化
电极反应：（）Zn2eZn2+
（+）2H++2eH2↑
电池总反应：Zn+2H+H2↑+Zn2+
练：ZnAgCuSO4
训练基功培养学生良学惯
宏观两极变化微观探讨
学生分析
透现象质
[媒体动画模拟]原电池中微粒运动
微粒流：
外电路：
电子：负极 导线 正极
电路：
离子：阳离子正极移动
[结] 原电池种负极流出电子发生氧化反应正极流入电子发生原反应实现化学转换电装置
总结节课容起突出重点首尾呼应作
[投影练]结合原电池条件Fe+Cu2+C+Fe2+设计成原电池
学生分析练
巩固应培养学生知识迁移力发散力
[作业] 1课P108（）（1）（3）（三）1 2练册P113 18题
[家庭实验] 1制作水果电池
2拆开节废旧干电池观察构造
培养学生动手力解决生活中实际问题力
[研究性学课题]调查常电池种类范围电池中氧化剂原剂解回收废电池意义价值
培养学生综合问题力学生解社会关心生活关注环境增强翁意识
板书设计
原电池原理
1 定义：原电池装置化学转变电装置
2 构成素
（）较活泼金属
（a）电极
（+）较活泼金属非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
3原电池原理： 电子
负极 正极
活泼极 （导线） 活泼极
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生原反应
（1）电极反应Zn2eZn2+ 2H++2eH2↑
（2）电池总反应Zn+2H+H2↑+ Zn2+
（3）微粒流：外电路：电子：负极 导线 正极
电路：离子：阳离子正极移动
结：原电池种负极流出电子发生氧化反应正极流入电子发生原反应实现化学转换电装置
3．例题精讲
1．确定金属活动性序
例1．（1993年海高考化学题）ABCD四种金属AB导线联结起浸入电解质溶液中B易腐蚀AD分投入等浓度盐酸中DA反应剧烈铜浸入B盐溶液中明显变化铜浸入C盐溶液中金属C析出推知金属活动性强弱序 （ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
解析：根原电池原理较活泼金属作负极较活泼金属作正极B易腐蚀说明B正极金属活动性A＞B较出金属活动性D＞AB＞C答案B项
2．较反应速率
例2．（2000年北京春季高考化学题）100mL浓度2 mol·L1盐酸量锌片反应加快反应速率影响生成氢气总量采方法 （ ）
A．加入适量6mol·L1盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量氯化钠溶液
解析：溶液中加入盐酸H+物质量增加生成H2总量增加A错加入氯化铜锌置换出少量铜附锌片形成原电池反应反应速率加快锌量生成H2总量决定盐酸量B正确原溶液中加入水氯化钠溶液引起溶液中H+浓度降反应速率变慢CD正确题答案B项
3．书写电极反应式总反应式
例3．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐 混合物作电解质CO阳极燃气空气CO2混合气体阴极助燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO324e 4CO2
阴极反应式：_________________
电池总反应式：_______________
解析：作燃料电池总效果燃料进行燃烧题中CO原剂空气中O2氧化剂电池总反应式：2CO+O22CO2总反应式减电池负极（题目指阳极）反应式电池正极（题目指阴极）反应式：O2+2CO2+4e 2CO32
4．分析电极反应
例4．（1999年全国高考化学题）氢镍电池年开发出充电电池取代会产生污染铜镍电池氢镍电池总反应式：
(12)H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根反应式判断列叙述中正确（ ）
A．电池放电时电池负极周围溶液pH断增
B．电池放电时镍元素氧化
C．电池充电时氢元素原
D．电池放电时H2负极
解析：电池充放电互相反程放电时原电池反应充电时电解池反应根氢镍电池放电时总反应式知电解质溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液中NiO(OH)Ni(OH)2会溶解样写出负极反应式：H2+2OH2e 2H2OH2负极附pH应降放电时镍元素+3价变+2价原充电时氢元素+1价变0价原答案CD项
例5．（2000年全国高考理综题）钢铁
发生电化学腐蚀时负极发生反应（ ）
A．2H++2eH2 B．2H2O+O2+4e 4OH
C．Fe2eFe2+ D．4OH+4e2H2O+O2
解析：钢铁潮湿空气中发生电化学腐蚀时负极铁正极碳电解质溶液溶O2CO2等气体水膜水膜呈弱酸性中性时发生吸氧腐蚀负极反应：Fe2eFe2+正极反应：2H2O+O2+4e 4OH水膜呈酸性时发生析氢腐蚀负极反应：Fe2eFe2+正极反应：2H++2eH2钢铁电化学腐蚀吸氧腐蚀答案C项
5．判断原电池电极
例6．（2001年广东高考化学题）镍镉（NiCd）充电电池现代生活中广泛应充放电反应式进行：
知该电池放电时负极材料（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2
C．Cd D．NiO(OH)
解析：电池放电时原电池反应列反应右左进行Cd元素0价变+2价失电子氧化Cd电池负极反应材料题答案C项
例7．（2001年海高考化学题）铜片锌片导线连接插入稀硫酸中锌片（ ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
解析：铜片锌片导线连接插入稀硫酸中形成原电池金属活动性Zn＞CuZn负极答案D项
6．原电池原理综合应
例8．（2004年天津高考理综题）图氢氧燃料电池原理示意图图提示列叙述正确 ( )
A．a电极负极
B．b电极电极反应：4OH4e 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池种具应前景绿色电源
D．氢氧燃料电池种需原剂氧化剂全部储藏电池新型发电装置
解析：分析氢氧燃料电池原理示意图知a极负极电极反应：2H24e4H+b极正极电极反应：O2+2H2O+4e4OH电池总反应式：2H2+O22H2OH2原剂O2氧化剂H2O2需全部储藏电池答案B项
例9．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具容量放电电流特点广泛应锌—锰碱性电池氢氧化钾溶液电解液电池总反应式：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
列说法错误（ ）
A．电池工作时锌失电子
B．电池正极电极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH(aq)
C．电池工作时电子正极通外电路流负极
D．外电路中通O2mol电子锌质量理减65g
解析： 该电池电解液KOH溶液结合总反应式写出负极反应式：Zn(s)+2OH(aq)2e Zn(OH)2(s)总反应式减负极反应式正极反应式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH(aq)Zn负极失电子电子负极通外电路流正极1molZn失2mol电子外电路中通O2mol电子Zn质量理减65g答案C项
4．实战演练
选择题
1（2003年春季高考理综题）家炒菜铁锅水清洗放置出现红棕色锈斑变化程中发生化学反应
A4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3↓
B2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2↓
C2H2O＋O2＋4e－4OH－
DFe－3e－Fe3＋
2(2000年海高考题）着生活质量断提高废电池必须进行集中处理问题提议事日程首原
A利电池外壳金属材料
B防止电池中汞镉铅等重金属离子污染土壤水源
C电池中渗出电解液腐蚀物品
D回收中石墨电极
3铁棒石墨棒导线连接浸入001 mol·L－1食盐溶液中出现现象
A铁棒附产生OH－ B铁棒腐蚀
C石墨棒放出Cl2 D石墨棒放出O2
4某原电池总反应离子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋实现该反应原电池组成
A正极铜负极铁电解质溶液FeCl3溶液
B正极碳负极铁电解质溶液Fe(NO3)3溶液
C正极铁负极锌电解质溶液Fe2(SO4)3溶液
D正极银负极铁电解质溶液CuSO4溶液
5生物体中细胞膜葡萄糖细胞膜外富氧液体细胞膜构成微型生物原电池列关判断正确
A负极发生电极反应：O2－4e－＋2H2O4OH－
B正极发生电极反应：O2－4e－2O2－
C负极反应C6H12O6生成CO2HCO
D正极反应C6H12O6生成CO2CO
6现象电化腐蚀关
A黄铜（铜锌合金）制作铜锣易产生铜绿
B生铁软铁芯（纯铁）容易生锈
C铁质器件附铜质配件接触处易生铁锈
D银制奖牌久置表面变暗
7锂电池新代高电池质轻高受普遍重视目前已研制成功种锂电池某种锂电池总反应表示：Li＋MnO2LiMnO2该电池提供5库仑（C）电量（损耗忽略计）消耗正极材料质量约（式量Li7MnO287电子电量取160×10－19C）
A32×103 g B7×10－4 g
C452×10－3 g D452×10－2 g
8报道美国正研究新电池取代目前广泛铅蓄电池具容量等优点电池反应2Zn＋O22ZnO原料锌粒电解液空气列叙述正确
A锌正极空气进入负极反应
B负极反应Zn－2e－Zn2＋
C正极发生氧化反应
D电解液肯定强酸
9两铂电极插入KOH溶液中两极分通入CH4O2构成CH4燃料电池已知通入CH4极电极反应式：CH
4＋10OH－－8e－CO＋7H2O通入O2极电极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－列叙述正确
A通入CH4电极负极
B正极发生氧化反应
C燃料电池工作时溶液中阴离子负极移动
D该电池段时间应补充KOH
二非选择题（55分）
10（10分）右图示装置盛水烧杯中铁圈银圈连接处吊着根绝缘细丝衡心烧杯中央滴入CuSO4溶液
（1）片刻观察现象（指悬吊金属圈）
A铁圈银圈左右摇摆定
B保持衡状态变
C铁圈倾斜
D银圈倾斜
（2）产生述现象原
11（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具高发电效率受重视Li2CO3Na2CO3熔融盐混合物做电解质CO阳极燃气空气CO2混合气阴极燃气制650℃工作燃料电池完成关电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
阴极反应式：
总电池反应式：
12（10分）（1）反应2H2＋O22H2O构成燃料电池负极通应 正极通应 电极反应式：负极 正极：
（2）KOH改稀H2SO4做电解质电极反应式：负极 正极 两电极附溶液pH变化？
（3）H2改CH4KOH做导电物质电极反应式：负极 正极
13（12分）表数某高温金属镁镍分氧气中进行氧化反应时金属表面生成氧化薄膜实验记录：
反应时间th
1
4
9
16
25
MgO层厚ynm
005a
020a
045a
080a
125a
NiO层厚y′nm
B
2b
3b
4b
5b
注：ab均温度关常数
请填空回答：
（1）金属高温氧化腐蚀速率金属氧化膜生长速率表示理
（2）金属氧化膜膜厚y时间t呈现关系（填直线抛物线数双曲线）：MgO氧化膜厚y属 型NiO氧化膜厚y′属 型
（3）MgNi较种金属更具耐腐蚀性 理
14（8分）电池日常生活工农业生产教学科研等方面具广泛应电池划分标准划分种类应广泛电化学电池
（1）电化学电池够 转化 电化学电池工作原理 迁移扩散电化学反应列属电化学电池
①蓄电池 ②锌锰电池 ③充电电池 ④次性电池
（2）电化学电池组成表示：（－）负极材料‖A‖正极材料（＋）A表示 离子A中电阻电子金属中电阻 漏电电池电子A中电阻
（3）1991年Sony公司首次推出商品化锂离子电池锂离子电池厂家雨春笋般全世界出现锂离子电池品种数量逐年增加锂离子电池电压高单电池电压36 V锂离子电池正极材料锂渡金属氧化物（例LiCoO2)混定量导电添加物（例C）构成混合导体负极材料插入锂碳材料
①锂元素周期表中位第 周期第 族
②锂离子电池正负极材料污染环境毒害物质属绿色源镉镍生产程中污染环境（作密封电池毒害放心）镉镍电池毒物质 作电池 极
15（5分）关电解氯化铜溶液时pH变化问题化学界两种观点：
pH时间关系图
观点：理派认电解氯化铜溶液溶液pH升高
观点二：实验派反复次精确实验测定证明电解氯化铜溶液时pH变化图曲线关系
请回答列问题：
（1）电解前氯化铜溶液pH处A点位置原 （离子方程式说明）
（2）理派持观点理
（3）实验派实验结 述精确实验通 确定
（4）持种观点？持观点理 （化学原理加简述）
附参考答案
1D 2B
3解析：题结合原电池原理考查实验现象Fe作负极：Fe－2e－Fe2＋C作正极：2H2O＋O2+4e－4OH－
答案：B
4解析：题设计成原电池必须满足：①Fe作负极②CPt活动性Fe弱金属作正极③电解质溶液中必须含Fe3+
答案：CD
5C 6D
7解析：正极反应MnO2+e－MnOn(MnO2)n(e－)5 C(160×10－19C×602×1023 mol－1)m(MnO2)452×10－3 g
答案：C
8BD 9B
二10（1）D （2）加CuSO4溶液构成Fe—Ag原电池Fe溶解质量减
Cu2＋银圈电子沉积Ag质量增加
112CO2+O2+4e－2CO 2CO+O22CO2
12(1)H2 O2 2H2+4OH－－4e－4H2O
O2+2H2O+4e－4OH－
(2)2H2－4e－4H+ O2+4H++4e－2H2O
前者pH变者pH变
（3）CH4+10OH－－8e－CO+7H2O
4H2O+2O2+8e－8OH－
13（1）反应速率反应消耗速率产物生成速率表示
（2）直线（y005at） 抛物线(y′bt)
（3）Ni 腐蚀速率时间增长镁慢
14（1）化学 电 离子 ①②③④
(2)电解质 零
（3）①二 ⅠA ②镉 负
15（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
（2）Cu2＋+2e－CuCu2＋水解衡左移动c(H+)减少pH升
（3）pH降低 测定溶液pH
（4）意实验派观点理CuCl2Cu+Cl2↑
Cl2+H2OHCl+HClO溶液酸性增强pH降低
考点40电解原理应
1．复重点
1．电解原理应放电序电极反应式书写关计算
2．氯碱工业
2．难点聚焦
理解掌握电解池构成条件工作原理
电解池
外接电源
两电极外接电源电解质溶液
阴极：电源负极相连
阳极：电源正极相连
阴极：身反应溶液中阳离子电子发生原反应
阳极：发生氧化反应惰性中极溶液中阴离子失电子非惰性电极电极身失电子
电源负极阴极阳极电源正极
电→化学
二掌握电解反应产物电解时溶液pH值变化规律关电化学计算
1判断电解产物什必须理解溶液中离子放电序
阴极放电总溶液中阳离子电极材料关放电序
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Au3+
放电难易
阳极：惰性电极作阳极溶液中阴离子放电放电序
S2IBrClOH含氧酸根离子(NO3SO42CO32)F
失电子易难
非惰性电极作阳极电极身失电子
明确溶液中阴阳离子放电序时需兼顾溶液离子浓度果离子浓度相差十分悬殊情况离子浓度先放电理H+放电力Fe2+Zn2+电解浓度硫酸亚铁硫酸锌溶液时溶液[Fe2+][Zn2+]>>[H+]先阴极放电Fe2+Zn2+阴极产物FeZn水溶液中Al3+Mg2+Na+等会阴极放电
2电解时溶液pH值变化规律
电解质溶液电解程中时溶液pH值会发生变化判断电解质溶液pH值变化时电解产物①电解时阴极产生H2阳极O2产生电解溶液pH值增②阴极H2阳极产生O2电解溶液pH值减③阴极H2阳极O2三种情况：a 果原溶液中性溶液电解pH值变b 果原溶液酸溶液pH值变c 果原溶液碱溶液pH值变④阴极H2阳极O2产生电解溶液pH会发生变化电解CuCl2溶液（CuCl2溶液Cu2+水解显酸性）旦CuCl2全部电解完pH值会变成中性溶液
3进行关电化学计算计算电极析出产物质量质量溶液pH值推断金属原子量等时定紧紧抓住阴阳极正负极等电极反应中失电子数相等规律
三理解金属腐蚀质情况解电化学原理实际生活生产中应
电解原理应
（1）制取物质：例电解饱食盐水溶液制取氢气氯气烧碱
（2）电镀：应电解原理某金属非金属表面镀薄层金属合金程电镀时镀件作阴极镀层金属作阳极选择含镀层金属阳离子盐溶液电解质溶液电镀程中该金属阳离子浓度变
（3）精炼铜：精铜作阴极粗铜作阳极硫酸铜电解质溶液阳极粗铜溶解阴极析出铜溶液中Cu2+浓度减
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态Al2O3MgCl2NaCl金属单质
3．例题精讲
例1某学生试图电解法根电极析出物质质量验证阿伏加德罗常数值实验方案点：
①直流电电解氯化铜溶液仪器图24—1
②强度I A通电时间t s精确测某电极析出铜质量m g
图24—1
试回答：
(1)仪器正确连接序(图中标注仪器接线柱英文字母表示)
E接____________C接________________________接F
实验线路中电流方________→_______→________→C→________→________
(2)写出B电极发生反应离子方程式____________G试中淀粉KI溶液变化现象____________相应离子方程式____________
(3)精确测定电极析出铜质量必需实验步骤先序____________
①称量电解前电极质量 ②刮电解电极铜清洗 ③蒸馏水清洗电解电极 ④低温烘干电极称量 ⑤低温烘干刮铜称量 ⑥次低温烘干称量恒重
(4)已知电子电量16×10－19 C试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA____________
命题意图：考查学生电解原理理解完成电解实验力
知识托：电解原理
错解分析：电解CuCl2(aq)发生反应：
Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
Cl2毒须作处理装置中G作果注意观察忽略猜透G作会出错误答案排②⑤干扰会出错误答案
解题思路：(1)B电极应产生Cl2：
2Cl－－2e－Cl2↑
B极流出电子电子进入直流电源正极F极仪器连接序电流方
(2)B中产生Cl2Cl2进入G中KI反应I2生成I2淀粉变蓝色
(3)镀A电极Cu没必刮法刮干净A电极材料刮②⑤两步须排外
(4)电学知识求电量Q：
QI A×t sIt C
求出通电子数：
N(e－)
物质量：
n(e－)
电子数Cu关系：
Cu2＋＋2e－Cu
根生成Cu m g：
×
NA求
答案：(1)D A B F B A D E
(2)2Cl－－2e－Cl2↑ 变蓝色 Cl2＋2I－2Cl－＋I2↓
(3)①③④⑥
(4)NAmol－1
例2Pt电极电解AgF(aq)电流强度a A通电时间t min阴极增重m g阳极生成标准状况纯净气体V Lq C表示电子电量Mr表示Ag相原子质量阿伏加德罗常数NA表示( )
Amol－1 Bmol－1
C D答案
解析：认逸出气体F2会误选A粗心未t min转化60t s进行计算会误选B忽视单位会误选C正确答案应：mol－1
例3图24—2示装置进行电解通电会发现湿润淀粉KI试纸C端变蓝色：
图24—2
(1)A中发生反应化学方程式__________________
(2)B中观察现象________________________
(3)室温电解开始时间t sAB装置中收集标准状况气体0168 L电解程中副反应发生测定电解A中溶液体积恰1000 mLA溶液pH______
解析：认线路中串联3电解池选定研究象时外2作线路电阻
先选定湿润淀粉KI试纸研究象C端变蓝色知C端I2生成：
2I－－2e－I2
I2淀粉变蓝色该反应电解池阳极发生反应断定外接电源E端负极F端正极
(1)(2)选A(B)研究象忽略B(A)淀粉KI试纸存
(3)题意关系式：
4H＋~O2＋2H2
根气体体积求出n(H＋)c(H＋)pH
答案：(1)4AgNO34Ag＋O2↑＋4HNO3
(2)石墨极气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中蓝色沉淀生成
(3)2
例4羧酸碱金属盐电解烃类化合物例：
2CH3COOK＋H2OCH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
(阳) (阳) (阴) (阴)
列衍变关系回答问题：
浓 H2SO4
ClCH2COOK(aq)A(混合物)
(1)写出电极反应式
阳极 阴极
(2)写出列反应方程式
A→B： B→C：
(3)DB条件反应会生成三种E试写出结构简式
解析：准确理解题信息解决问题关键电解CH3COOK(aq)时阳极吸引阴离子：CH3COO－OH－事实放电CH3COO－2CH3COO－－2e－2CO2↑＋CH3－CH3↑阴极吸引阳离子：H＋K＋放电H＋2H＋＋2e－2H2↑
答案：(1)2ClCH2COO－－2e－CH2Cl－CH2Cl＋2CO2↑ 2H＋＋2e－H2↑
(2)CH2Cl－CH2Cl＋2KOHCH2(OH)－CH2(OH)＋2KCl
△
CH2(OH)－CH2(OH)＋O2OHC－CHO＋2H2O
4．实战演练
选择题（题5分45分）
1银锌电池广泛做种电子仪器电源充电放电程表示：2Ag＋
Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O电池放电时负极发生反应物质
AAg BZn(OH)2
CAg2O DZn
2（2002年海高考题）某学生想制作种家环保型消毒液发生器石墨作电极电解饱氯化钠溶液通电时Cl2完全吸收制较强杀菌力消毒液设计图装置电源电极名称消毒液成分判断正确
Aa正极b负极NaClONaCl
Ba负极b正极NaClONaCl
Ca阳极b阴极HClONaCl
Da阴极b阳极HClONaCl
3列关实验现象描述正确
A铜片铁片紧起浸入稀硫酸中铜片表面出现气泡
B锌片做阳极铁片做阴极电解氯化锌溶液铁片表面出现层锌
C铜片插入三氯化铁溶液中铜片表面出现层铁
D锌粒放入盛盐酸试中加入滴氯化铜溶液气泡放出速率加快
4氢镍电池年开发出充电电池取代会产生镉污染镉镍电池氢镍
电池总反应式：H2＋NｉO（OH） Nｉ（OH）2根反应式判断列叙述中正确
A电池放电时电池负极周围溶液pH断增
B电池放电时镍元素氧化
C电池充电时氢元素原
D电池放电时H2负极
5图示两装置中溶液体积均200 mL开始时电解质溶液浓度均01 mol·L－1工作段时间测导线通002 mol电子考虑盐水解溶液体积变化列叙述正确
A产生气体体积：①＞②
B电极析出固体质量：①＞②
C溶液pH变化：①增②减
D电极反应式：
①阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑
②阴极：2H＋＋2e－H2↑
6甲乙两电解池均Pt电极互相串联甲池盛AgNO3溶液乙池中盛定量某盐溶液通电段时间测甲池中电极质量增加216 g乙池中电极析出064 g金属乙池中溶质
ACｕSO4 BMgSO4
CAl（NO3）3 DNa2SO4
7石墨电极电解100 mL H2SO4CuSO4混合溶液通电段时间两极均收集224 L气体（标准状况）原混合溶液中Cu2＋物质量浓度
A1 mol·L－1 B2 mol·L－1
C3 mol·L－1 D4 mol·L－1
8惰性电极电解V L ＭSO4水溶液阴极m ｇ金属析出(阴极气体产生)时阳极产生ｘ L气体(标准状况)时溶液pH原65变20(设电解前溶液体积变)M相原子质量表示式
A B
C D
9Pt电极电解CｕCl2溶液电流强度a A通电时间ｔ ｍｉｎ时阴极质量增加ｍ ｇ阳极生成标准状况纯净气体V L电极产生气体水中溶解忽略计ｑ表示1电子电量Ｍ表示铜相原子质量阿伏加德罗常数表示
A B
C D确定
二非选择题(55分)
10(12分)Fe（OH）2极易氧化实验室难亚铁盐溶液烧碱反应制白色纯净Fe（OH）2沉淀应图电解实验制白色纯净Fe（OH）2沉淀两电极材料分石墨铁
(1)a电极材料应 电极反应式
(2)电解液c (填编号)
A纯水 BNaCl溶液
CNaOH溶液 DCｕCl2溶液
(3)d苯作 加入苯前c应作简单处理
(4)较短时间白色沉淀采取措施(填编号)
A改稀硫酸做电解液
B适增电源电压
C适减两电极间距离
D适降低电解液温度
(5)c中Na2SO4溶液电解段时间白色Fe（OH）2沉淀反接电源电解电极气泡外混合物中明显现象
11(8分)蓄电池日久正负极标志模糊现根列两种条件判断正负极：
（1）氯化铜溶液两根带铜导线碳棒
（2）硫酸铜溶液两根铜导线
12（12分）氯碱厂电解饱食盐水制取NaOH工艺流程图：
完成列填空：
(1)电解程中电源正极相连电极电极反应式 电源负极相连电极附溶液pH (填变升高降)
(2)工业食盐含Ca2＋Mg2＋等杂质精制程发生反应离子方程式
(3)果粗盐中SO含量较高必须添加钡试剂SO该钡试剂 (选填ABC选扣分)
ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2
(4)效Ca2＋Mg2＋SO加入试剂合理序 (选填ABC选扣分)
A先加NaOH加Na2CO3加钡试剂
B先加NaOH加钡试剂加Na2CO3
C先加钡试剂加NaOH加Na2CO3
(5)脱盐工序中利NaOHNaCl溶解度差异通 冷 (填写操作名称)NaCl
(6)隔膜法电解食盐水时电解槽分隔阳极区阴极区防止Cl2NaOH反应采隔膜电解冷食盐水时Cl2NaOH充分接触产物仅NaClOH2隔膜电解食盐水总化学方程式
13(12分)碘缺乏症遍全球发生山区南美安第斯山区欧洲阿尔卑斯山区亚洲喜马拉雅山区高发病区国云南河南等十余省山区发病率较高估计国患者约1000万左右控制该病发生较效方法食含碘食盐国政府国家标准方式规定食盐中添加碘酸钾(KIO3）回答列问题：
(1)碘合成列种激素原料
A胰岛素 B甲状腺激素
C生长激素 D雄性激素
(2)长期生活缺碘山区碘盐供应易患
A甲状腺亢进 B佝偻病
C方性甲状腺肿 D糖尿病
(3)盐酸酸化碘化钾淀粉检验食盐中碘酸钾反应化学方程式 氧化产物原产物物质量 观察明显现象
(4)已知KIO3电解方法制原理：石墨阳极锈钢阴极定电流强度温度电解KI溶液总反应化学方程式： KI＋3H2OKIO3＋3H2↑两极反应式分：阳极 阴极
(5)某温度12 A电流强度电解KI溶液达10 min理标准状况氢气 L
14(11分)1000 g水氢氧化钾溶1000 g水T温度电解该溶液电流强度I＝
6．00 A电解时间ｔ＝1000 h电解结束温度重新调Ｔ分离析出KOH·2H2O固体测剩余溶液总质量164．8 ｇ已知温度100 g饱溶液中水氢氧化钾质量表：
温度／℃
0
10
20
30
KOH／ｇ
49．2
50．8
52．8
55．8
通计算先确定温度T区间然求出Ｔ(计算结果求两位效数字)
注：法拉第常数F＝9．65×104 C·mol－1 A—安培 h—时 相原子质量：H：1．01 O：16．0 K：39．1
附参考答案
1D
2解析：Cl2完全吸收Cl2应部生成推知b正极a负极
答案：B
3C 4CD 5B 6A 7A 8BD 9A
二10(1)Fe Fe－2e－Fe2＋ （2）ＢC
(3)隔离空气防止生成Fe（OH）2氧化 加热c溶解O2
(4)BC
(5)白色沉淀迅速变成灰绿色变成红褐色
11（1）红色物质析出负极 （2）铜导线变粗负极
12(1)2Cl－－2e－Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋+COCaCO3↓
Mg2＋+2OH－Mg(OH)2↓
(3)AC (4)BC (5)蒸发 滤
(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑
Cl2＋2NaOHNaCl+NaClO+H2O)
13(1)B (2)C
(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl6KCl＋3Ｉ2＋3H2O 5∶１ 溶液变蓝
(4)阳极：Ｉ－＋3H2O－6e－ＩO－3＋6H＋
阴极：6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－
(5)0．837
14T介20℃～30℃间 T28℃
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