高中化学58考点精讲
1氧化原反应配
1．复重点：1氧化原反应概念
2电子守恒原理应
3根化合价升降总数守恒配化学反应方程式
2．难点聚焦
氧化原反应中概念规律
五概念
氧化原反应中五相立相联系概念名称相互关系：
二 五条规律
1表现性质规律
种元素具种价态时般处高价态时具氧化性处低价态时具原性处中间变价时具氧化性具原性
2性质强弱规律
3反应先规律
浓度相差溶液中时含种原剂时加入氧化剂首先溶液中强原剂作理浓度相差溶液中时含种氧化剂时加入原剂首先溶液中强氧化剂作例含FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化Fe2+
4价态中规律
含价态种元素物质间发生氧化原反应时该元素价态变化定遵循高价＋低价→中间价规律
5电子守恒规律
氧化—原反应中氧化剂电子（电子偏）总数原剂失电子（电子偏离）总数定相等
三．物质氧化性原性强弱较
（1）元素金属性非金属性较
<1>金属阳离子氧化性单质原性增强减弱
非金属阴离子原性单质氧化性增强减弱
（2）反应条件难易较
氧化剂原剂反应时反应条件越易氧化剂氧化性越强：
前者者容易发生反应判断氧化性： 理原剂氧化剂反应时反应条件越易原剂原性越强
（3）根氧化原程度进行较
氧化剂原剂反应时原剂氧化程度越氧化剂氧化性越强 根铁氧化程度 判断氧化性： 理原剂氧化剂反应时氧化剂原程度越原剂原性越强
（4）根反应方程式进行较
氧化剂+原剂原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物原性：原剂>原产物
（5）根元素周期律进行较
般氧化性：>右>左原性：>左>右
（6）某氧化剂氧化性原剂原性列素关：
温度：热浓硫酸氧化性冷浓硫酸氧化性强
浓度：浓硝酸氧化性稀硝酸强
酸碱性：中性环境中 显氧化性酸性环境中 显氧化性 溶液氧化性溶液酸性增强增强
注意：物质氧化性原性强弱决定失电子难易失电子少关原性： 氧化性：
3．例题精讲：
氧化原反应中概念辨析：
例1（广州测试题）制备氰化钙化学方程式
CaCO3 + 2HCN Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑反应中（ ）
A 氢元素氧化碳元素原 B HCN氧化剂原剂
C Ca(CN)2氧化产物H2 原产物 D CO氧化产物H2 原产物
解析：题考查氧化原反应关概念
CaCO3 + 2HCN Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素CaCO3化合价反应前没发生变化）氢元素化合价降低碳元素化合价升高HCN氧化剂原剂Ca(CN)2 氧化产物H2原产物答案：BC
点评：类结合实例确定氧化原反应关概念试题解题方法：找变价 判类型 分升降定中找变价非常关键步特反应物中含种元素氧化原反应（题反应物均含碳元素）必须弄清变化情况
例2 (全国高考题)列叙述正确（ ）
A 含金属元素离子定阳离子
B 氧化原反应中非金属单质定氧化剂
C 某元素化合态变游离态时该元素定原
D 金属阳离子原定金属单质
解析：题考查氧化原反应概念正误判断
答案：AD
点评：解类关概念辨析试题应遵循理解概念抓实质原辅具体实例会抽象问题具体化判断结果更具性
例3：（98高考试测题）120℃1013KPa条件2LH2O2LCO1LCO205LO21LH2组成混合气体混合气体通分放足量Cu粉C粉CuO粉三灼热反应假设气体通反应充分反应三反应种序排列问：
⑴尾气否单气体？ （填）该气体
⑵原气体中否种（种）存尾气中： （填没（）
⑶原气体中否种（种）肯定存尾气中？ （填没（）
解答题时放足量Cu粉C粉CuO粉三反应排列组合6种情况逐分析固然求解相费时费力运发散思维原剂Cu粉C粉O2CO2H2O原成COH2氧化剂CuOCOH2氧化成CO2H2O等角度考虑找新角度发现新解法：
反应盛放物质
吸收气体
反应产生新气体
灼热Cu粉（原剂）
O2
灼热C粉（原剂）
CO2H2OO2
COH2
灼热CuO粉（氧化剂）
COH2
CO2H2O
难发现Cu粉C粉CuO粉三反应排列O2定存尾气中CO2H2OCOH2存
答案：⑴ ⑵O2 ⑶没
二氧化性原性强弱判断：
例4 (海高考试题)根列反应判断关物质原性强弱序（ ）
解析：题根物质氧化性原性强弱规律解题
氧化原反应中氧化剂+原剂原产物+氧化产物
原性：原剂>原产物氧化性：氧化剂>氧化产物
概括：左>右规律反应式（1）知原性
（2）知原性 （3）知原性
综合（1）（2）（3）： 答案：A
例5 (2000年南京调研试题)已知均原性酸性溶液中原性强弱序 列反应发生（ ）
解析：题实质例3逆思维题解题时先假设选项反应均发生推出选项中相应微粒原性强弱序然已知微粒原性强弱序确定反应否发生
原性强弱序判断规律知选项关微粒原性强弱序：A CD相违背CD反应发生
答案：CD
点评：氧化原反应否发生规律：强氧化剂+强原剂 弱氧化剂+弱原剂者说氧化性原性体现强制弱原根氧化原反应判断关微粒氧化性原性强弱化学中条重规律应高考考查热点知识
三 氧化原反应方程式配：
1配原：氧化原反应元素间失电子总数（化合价升降总数）相等
2配方法：标二找三定四五查
（1） 定项配：
例5（海高考试题）实验室监测空气中汞蒸气含量悬挂涂CuI滤纸根滤纸否变色颜色发生变化时间判断空气中含汞量反应：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）述反应产物Cu2HgI4中Cu元素显 价
（2）反应中氧化剂 1molCuI参反应时转移电子 mol
（3）CuICu2＋I－直接反应制请配列反应离子方程式
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
解答：根元素间化合价升降总数相等：（1）＋1 （2）CuI 05 （3）2 5 2 1
（2） 缺项配：
例6（海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A
(1)请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
(2)浓盐酸反应中显示出性质 （填写编号选倒扣）
①原性 ②原性酸性
③氧化性 ④氧化性酸性
(3)产生01molCl2转移电子物质量 mol
(4)ClO2具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2 倍
解析：(1)HCl中部分Cl化合价变表现酸性部分Cl化合价升高＋1价表现原性KClO3化合价降低＋4价先配发生元素化合价变化系数观察缺项H20配242212 H20(2) ②(3)02 (4)根电子力：263
（3） 题意书写氧化原反应方程式：
例7KIH2SO4 溶液中加入H2O2 放出量溶水色气体(气泡溶液部放出)时溶液呈紫红色淀粉变蓝写出化学方程式
解析：道颇简单容易出错化学题错误原实验现象成反应现象实实验现象干反应体现出该题学认产物中I2 O2 没错果认两种物质均反应话错反应中两种物质均氧化产物原剂什呢果原剂H2SO4 应该SO2生成题意符稀H2SO4 没强氧化性
H2O2 +2KI+H2SO4 I2 +K2SO4 +2H2O
2H2O2 2H2O+O2 ↑
点评：解类题方法：先题意设法找出发生氧化原反应物质根元素化合价变化总数守恒配系数根电荷元素守恒配找出物质
4．实战演练
1［高考试题］种广谱型消毒剂根世界环保联盟求ClO2逐渐取代Cl2成生产水消毒剂工业ClO2常NaClO3Na2SO3溶液混合加H2SO4酸化反应制反应中NaClO3Na2SO3物质量
A 11 B 21 C 12 D 23
2 ［天津调考试题］反应 正确说法（ ）
A 属置换反应 B 原剂 C 原剂 D 氧化产物原产物
3 ［2000年福州测试题］常温列溶液中发生反应：
判断列说法错误（ ）
A 反应 进行
B Z元素（1）（3）反应中均原
C 氧化性强弱序
D 原性强弱序
4 ［1999年长沙联考试题］列三氧化原反应：
某溶液中加入试剂（ ）
5 ［南昌测试题］ 五种物质硫化合物已知定条件转化关系（未配）：
物质中硫元素化合价均化合价低高序（ ）
6 ［全国高考试题］ 某金属足量稀硫酸反应生成该金属三价正盐 氢气该金属相原子质量（ ）
7 ［全国高考试题］已知酸性溶液中列物质氧化 时身发生变化：
果分等物质量物质氧化足量 （ ）
8 ［海高考试题］某温度 通入 溶液中反应 混合液测定浓度1：3 溶液反应时原氯元素氧化氯元素物质量（ ）
A 21：5 B 11：3 C 3：1 D 4：1
9 ［全国高考试题］某金属单质定浓度硝酸反应假定产生单原产物参加反应单质原硝酸物质量2：1时原产物（ ）
10［江苏高考试题］定条件RO3n－氟气发生反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O知RO3n－中元素R化合价
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
11(南京测试题)已知IBr性质卤素相似结构 结构 次氟酸结构HOF列反应中属氧化原反应 ( )
①IBr+HIO+HBr ②+2S¯++
③+4+22+5 ④ 2HOF2HF+
A①②③④ B②③④ C④ D②
12 (北京测试题) 保险粉连二亚硫酸钠（）工业俗名年产量达30万吨量生产机盐生产保险粉甲酸法步骤甲酸溶甲醇水混合溶剂里NaOH混合通入气体发生化学反应：HCOONa+2+NaOH++关叙述中错误 ( )
A 反应中HCOONa原剂氧化剂
B保险粉原性HCOONa原性强
CNaOH未氧化未原
D甲醇未参加反应助保险粉结晶分离
13（高考试测题）油画颜料含某种白色铅化合物置空气中天长日久会生成黑色PbS油画色彩变暗H2O2清洗PbS转变白色PbSO4油画复原请填空：①述清洗反应化学方程式
②01mol PbS参反应反应中发生转移电子 mol
14 (淮安测试题) 热稀硫酸溶液中溶解114gFeSO4加入50ml05molLKNO3溶液中Fe2+全部转化成Fe3+KNO3反应完全NxOy氮氧化物气体逸出
FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O
(1)推算出x y
(2)配该化学方程式(系数填写式方框)
(3)反应中氧化剂
(4)短线箭头标出电子转移方总数
15(南通市联考)化学实验中果某步骤中害产物作步反应物形成循环环境排放该种害物质例：
Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3
⑤ ④ ③↓
Na2CrO4←————— NaCrO2
(1)述编号步骤中需原剂 需氧化剂 （填编号）
(2)述循环中种难溶物质强酸反应强碱反应写出相关离子反程式
(3)步骤①重铬酸钠碘化钾盐酸存反应产物三氯化铬碘单质等请写出化学方程式配
16 (淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+500毫升20摩升FeBr2溶液中通入a摩氯气试确定a取值范围时氧化产物应物质量填入表：
a值范围
氧化产物物质量
0
a≥
试题答案
1 B 2 BD 3 B 4 C 5 C 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11D 12B
13 ①PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O ② 08
14(1) x 1 y 1
(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O
(3) KNO3 (4)电子转移总数6
15 (1) ①④
(2) Cr(OH)3 + 3 H+ Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O
(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O
16
a值范围
氧化产物物质量
0FeBr3摩FeCl3摩(Fe3+2a摩
FeBr3摩Br2摩FeCl3摩
( Fe3+1摩 Br2摩)
a≥
答：FeCl31摩 Br21摩
〖提示〗： FeBr2+aCl2 FeBr3+Br2+FeCl3
高中化学58考点精讲
2 离子反应方程式离子存
1． 复重点
（1）增加限制条件强酸性色透明碱性pH1甲基橙呈红色发生氧化原反应等
(2)定性中定量水电离出H+OH浓度1×1010molL溶液中……
2．难点聚焦
()发生复分解反应离子量存
1气体产生CO32HCO3S2HSSO32HSO3等易挥发弱酸酸根H+量存发生CO32＋2H+＝CO2↑＋H2OHS＋H+＝H2S↑等
２沉淀生成Ba2+Ca2+Mg2+等SO42CO32等量存
Ba2+＋CO32＝BaCO3↓Ca2+＋SO42＝CaSO4↓（微溶）
Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+等OH量存
Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等
SiO32AlO2 S2O3２－等H+量存
SiO32＋2H+＝H2 SiO3↓AlO2＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
３弱电解质生成
OHClOFCH3COOHCOOPO43HPO42H2PO4等H+量存
OH＋H+＝H2OCH3COO＋H+＝CH3COOH等
酸式弱酸根NH4+OH量存
HCO3＋OHCO32＋H2OHPO42＋OH＝PO43＋H2ONH4+＋OHNH3·H2O等
４容易发生水解离子溶液中存条件
：AlO2S2HSCO32HCO3SO32HSO3 ClOFCH3COOHCOOPO43 SiO32C6H5O等必须碱性条件溶液中量存Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+NH4+等必须酸性条件溶液中量存
(二)发生氧化原反应离子量存
１般情况具较强原性离子具较强氧化性离子量存IS2HSFe3+量存2I＋2Fe3+I2＋2Fe2+2Fe3+＋ S2S↓＋2Fe2+2Fe3+＋3S2S↓＋2Fe S↓
２酸性碱性介质中发生氧化原反应量存NO3I中性碱性溶液中存量H+存情况存SO32 S2O32S2碱性条件存酸性条件发生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O2S2＋S2O32＋6H+＝4S↓＋3H2O存ClOS2酸性条件碱性条件量存
(三)形成络合离子离子量存
中学化学中应注意少数离子形成络合离子量存情况Fe3+SCNC6H5OFe3+＋SCN [Fe(SCN)]2+等络合反应发生量存
(四)水解阳离子水解阴离子般时存溶液中离子间发生双水解反应例：Al3＋HCO3Al3＋CO32Al3＋S２－Al3＋HS－Al3＋AlO2Al3＋C6H5OFe3+AlO2Fe3+HCO3Fe3+CO32NH4+AlO2等3AlO2＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓等特注意：NH4+CO32NH4+HCO3NH4+CH3COO溶液中量存
注意事项：1．首先必须化学基概念基理出发搞清楚离子反应规律离子存条件中学化学中求掌握离子反应规律离子间发生复分解反应离子间发生氧化原反应定条件微粒（离子分子）形成络合离子等离子存条件根述三方面统筹考虑较纳整理出解决离子存问题离子间反应规律入手逐条梳理
2．审题时应注意题中出附加条件：
①酸性溶液（H＋）碱性溶液（OH－）加入铝粉放出燃性气体溶液水电离出H+OH浓度1×1010molL溶液等
②色离子：MnO4－Fe3＋Fe2+Cu２＋Fe（SCN）２＋溶液呈现定颜色
③MnO4－NO3－Cr2O72－等酸性条件具强氧化性
④注意题目求定量存量存量存 等求
3．审题时应特注意点：
（1）注意溶液酸碱性离子间发生氧化原反应影响：Fe2＋NO3－存强酸性条件发生3Fe2＋+NO3－+4H＋3Fe3+ + NO↑＋2H2O量存I－NO3－存强酸性条件量存MnO4－ Cl－强酸性条件量存S2－SO32－碱性条件存酸性条件量存
(2) 弱酸酸式根离子（HCO3HSO3HSHPO42H2PO4）H＋量存OH－量存：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
(3) 注意挖掘题目中隐含信息排干扰信息克服非智力素失分
离子方程式书写正误历年高考必出试题考查离子方程式目解考生化学语准确程度熟练程度具定综合性命题容存着三种特点：
⑴考查化学反应均中学化学教材中基反应错属化学式否拆分处理电荷未配产物合理漏掉部分反应等
(2)涉化学反应类型复分解反应溶液中氧化原反应
⑶重离子反应方程式历年考卷中次重复
4． 离子方程式正误判断规律（八）
⑴离子反应否符合客观事实观臆造产物反应
⑵≒↑↓等否正确
⑶表示物质化学式否正确HCO3写成CO32＋H+
⑷否漏掉离子反应
⑸电荷否守衡
⑹反应物产物配否正确
⑺否符合题设条件求
⑻物料否守衡
3． 例题精讲
[例1]列组中离子溶液中量存：
A．K＋Ag＋NO3－Cl－ B．Ba2＋Na＋CO32－OH－
C．Mg2＋Ba2＋OH－NO3－ D．H＋K＋CO32－SO42－
E．Al3＋Fe3＋SO42－Cl－ F．K＋H＋NH4＋OH－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B组中Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C组中Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D组中2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E组中种离子溶液中量存
F组中NH4＋OH－生成难电离弱电解质NH3·H2O甚气体逸出
NH4＋＋OH－＝NH3·H2ONH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]pH＝1色透明溶液中量存离子组：
A．Al3＋Ag＋NO3－I－ B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－
C．NH4＋K＋S2－Br－ D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－
解析：题目出两重条件：pH＝1(酸性)色透明求找出量存离子组选项A中Ag＋I－存生成黄色AgI溶HNO3(H＋NO3－)Al3＋NO3－H＋色符合题意选项BD中离子色存酸性溶液中符合题意选项C中离子够存色S2－H＋量存C符合题意 答案：AC
[例3]列组离子强碱性溶液中量存：
A．K＋Na＋HSO3－Cl－ B．Na＋Ba2＋AlO2－NO3－
C．NH4＋K＋Cl－NO3－ D．K＋Na＋ClO－S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D中ClO－具强氧化性S2－具原性发生氧化原反应 答案：B
[例4]列组离子水溶液中量存：
(1)I－ClO－NO3－H＋ (2)K＋NH4＋HCO3－OH－
(3)SO32－SO42－ Cl－OH－ (4)Fe3＋Cu2＋SO42－ Cl－
(5)H＋K＋AlO2－HSO3－ (6)Ca2＋Na＋SO42－ CO32－
A．(1)(6) B．(3)(4) C．(2)(5) D．(1)(4)
解析：通常组合选择题需题干项逐分析选出符合题意组合然选项较出结题排法先判断出组合(1)次氯酸弱酸ClO－H＋量存发生反应：H＋+ClO－＝HClO次氯酸较强氧化性硝酸(NO3－H＋)I－(具原性)发生氧化原反应该组合题意含(1)选项AD正确排(2)中发生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O量存排C正确答案B中(3)(4)两组离子水溶液中量存题涉组合(5)量存发生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓H＋＋HSO3－＝SO2
↑＋H2O量存组合(6)中Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀量存 答案：B
[例5]列组离子够溶液中量存：
A．Na＋Al3＋NO3－AlO2－ B．Na＋Ca2＋HCO3－HSO4－
C．Cu2＋K＋NO3－OH－ D．S2O32－Na＋H＋SO42－
E．Fe3＋Cl－SCN－K＋ F．Fe3＋NH4＋Cl－NO3－
G．Fe2＋Cl－NO3－H＋ H．Na＋Al3＋SO42－HCO3－
解析：解题关键熟悉离子反应盐类水解氧化原反应规律某特殊离子存条件否离子存遭破坏列组离子发生列反应量存
A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ F组：量存 答案：F
[例6]列离子方程式正确
A．AlCl3溶液中加入量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl2＝Br2+2Cl
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3+4OH＝Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O
解析：Ｂ中CO2少均HCO3C中应先氧化Fe2+ 答案：ＡD
[例7]列离子方程式正确
A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液沉淀完全：
2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钠醋酸溶液反应：CO32+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO +H2O
C．1～2mL氯化铁饱溶液加入20 mL沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
解析：Ａ应H++SO42+Ba2++OH＝BaSO4↓+H2O D中氢碘酸原性原
+3价铁：2Fe(OH)3+6H++2I＝2Fe2++I2+6H2O
答案：BC
[例8]列离子方程式正确
A．等物质量浓度Ba(OH)2溶液明矾溶液体积32混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
解析：B中硝酸氧化性氧化+2价铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
C应2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑D应Cu2+＋S2－＝Cu S↓ 答案：A
[例9]列离子方程式书写正确
A．FeS固体稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积Ca(H2PO4)2溶液NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
解析：A中硝酸氧化性氧化+2价铁2价硫
B应NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O C中CO2足量应生成HCO3－
答案：D
[例10]列离子方程式书写正确
A．少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
B．KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液pH7 Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入量NaOH溶液 Ca2++2 HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．112mL（STP）Cl2通入10mL1molLFeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++6Cl－+2Br2
解析：A中SO32－HClO 氧化D中Cl2少仅氧化Fe2+ 答案：BC
4．实战演练
选择题（题两选项符合题意）
1．列组离子强碱性溶液中量存
A．IAlO2Cl S2－ B．Na+K+NH4+Ba2+
C．BrS2ClCO32－ D．SO32NO3SO42HCO3
2．列离子溶液中发生氧化原反应量存
A．H3O ＋NO3－Fe2＋Na＋ B．Ag＋NO3－Cl－K＋
C．K＋Ba2＋OH－SO42－ D．Cu2＋NH4＋Br－OH－
3．溶液中水电离产生c（OH－）1×10－14mol·L－1满足条件溶液中定量存离子组
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
4．某酸性溶液（含Br－SO42－H2SO3NH4+）分进行实验：①加热时放出气体品红溶液褪色②加碱调碱性加热时放出气体润湿红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色加入BaCl2溶液时产生白色沉淀溶稀硝酸列物质确认溶液中否存
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+
5．含I－酚酞变红色溶液中量存离子组
A．Na+Cu2+Br－Cl－ B．AlO2－K+NH4+Na+
C．K+Na+NO3－H+ D．K+S2－SO42－OH－
6．某溶液水电离出c(H+)10—12molL溶液中量存离子组
A．HCO3—Cl—NH4+Mg2+ B．Na+K+NO3—Cl—
C．K+Ba2+I—NO3— D．Ba2+Na+Cl—SO42—
7．列组离子溶液中量存加入量NaOH溶液量稀盐酸均澄清溶液
A． Fe3＋CI－Na+SO42－ B． AI3+Na+CO32－NO3－
C． Ag+Na+SO42－NO3－ D． AIO2－CO32－K＋Na＋
8．某石蕊试液变红溶液中量存离子
A．Al3+ NH4+ SO42 CI B．Na＋ Mg2+ HCO3 NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2 Cl D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl
9．pH＝0色透明溶液中发生氧化原反应量存离子组
10．常温测某色溶液中水电离出知该溶液中该溶液中定存离子
A． B． C． D．
二填空简答
1．KINaBrNaClK2S（NH4）2SO3溶液氯水碘水放入烧杯中反应完毕氯剩余溶液中含量离子 定存离子
2．色透明溶液含Ｈ＋Mg2＋Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－OH－NO3SO42 SO32HCO3－离子该溶液铝反应放出气体H2该溶液存离子两种组合情况
⑴第种组合：中定含 离子定存 离子（水电离出Ｈ
＋ＯＨ－忽略计）
⑵第二种组合：中定含 离子定存
3．种澄清透明溶液中含列离子：
K+Fe3+Ba2+Al3+NH4+Cl－I－NO3－HCO3－SO32－SO42－现做实验：
⑴溶液滴蓝色石蕊试纸试纸呈红色
⑵取少量溶液加入稀硝酸酸化BaCl2溶液产生白色沉淀
⑶⑵中沉淀滤滤液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
⑷取溶液逐滴加入氢氧化钠溶液量观察红棕色沉淀生成沉淀量减少推断：
溶液中肯定存离子：
溶液中肯定存离子：
溶液中确定否存离子：
4．瓶澄清溶液中含：
NH4+K+Mg2+Al3+Fe2+NO3－Cl－SO42－CO32－取该溶液进行列实验：
⑴取部分溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液量白色沉淀生成
沉淀量加入Ba（OH）2溶液量关系右图
⑵取（1）反应滤沉淀滤液沉淀中加入稀盐酸沉淀减少
滤液分两等份份加热未产生刺激性气味气体份加HNO3酸化
时白色沉淀产生继续加HNO3沉淀消失加AgNO3没变化
根事实确定：
该溶液中肯定存离子________________________
肯定存离子________________
确定离子________ ______
5．某河道两旁甲乙两厂排放工业废水中含K+Ag+Fe3+Cl－OH－
NO3－六种离子甲厂废水明显呈碱性甲厂废水中含三种离子 乙厂废水中含外三种离子果加定量 （选填：活性炭硫酸亚铁铁粉）回收中金属 （填写金属元素符号）种设想甲厂乙厂废水适例混合废水中 （填写离子符号）转化沉淀滤废水含 浇灌农田
选择题（题两选项符合题意）
1． 列反应离子方程式正确
A．烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH－ AlO2－+2H2O
B．物质量相等溴化亚铁氯气反应 2Fe2+ +2Br—+2C122Fe3++Br2+4C1—
C．硫化钾晶体溶水 S2+2H2O 2OH—+H2S
D．碳酸钠溶液中滴加量稀硫酸 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
2．列反应离子方程式书写正确
A．Fe粉稀硝酸反应：Fe + 2H+ (稀) Fe2+ + H2↑ B．Cl2水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO
C．Na盐酸反应：2Na＋2H+ 2Na+＋H2↑ D．HAcKOH溶液反应：HAc + OH Ac + H2O
3．钢铁发生吸氧腐蚀时正极发生电极反应
A．2H+ + 2e H2 B．Fe2+ + 2e Fe C．2H2O + O2 + 4e 4OH D．Fe3+ + e Fe2+
4．列离子方程式书写正确
A．碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液
B．沸腾20mL水中滴入1mL氯化铁饱溶液
C．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D．少量硝酸银溶液滴入氨水中
5．列离子方程式正确
A．FeBr2 溶液中加入量氯水 2Fe2+ +Cl2 2Fe3++2Cl
B．铁粉FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ 2Fe2+
C．铁粉量稀HNO3 反应 Fe +NO3+4H+ Fe3+ +NO↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 量 NaOH 溶液反应
Mg2++2HCO3+2OH MgCO3↓+ CO32+2H2O
6．列离子方程式正确
A．溶液中逐滴加入溶液刚沉淀完全
B．pt电极电解饱溶液
C．苯酚钠溶液溶液反应
D．漂白粉溶液中通入
7．列反应离子方程式正确
A．H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++S22Fe2++S
B．少量NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液混合反应：H++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
C．少量（NH4）2HPO4溶液加入量澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4++HPO422NH3↑+CaHPO4↓+2H2O
D．硫化钠溶水：S2+2H2OH2S+2OH
8．列反应离子方程式书写正确
A．鸡蛋壳醋酸中溶解气泡产生：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．偏铝酸钠溶液中加入量盐酸：AlO2— + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl—
D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2＋ BaSO4↓
9．(2001海卷13)列反应离子方程式错误
A．碳酸氢钙溶液中加量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质量浓度氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
D．量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ CO32－＋H2O
10．列离子方程式书写正确
A．碳酸氢钙溶液中加入量氢氧化钠溶液 HCO3— + OH— ＝ CO32— + H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2 ＝ 2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
11．列离子方程式中正确
A．量NaHSO4Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
12．(2003江苏卷13．)正确表示列化学反应离子方程式
A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金属铝溶盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑
C．硫化钠溶水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－
D．碳酸镁溶硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑
二填空简答
1．求写出列离子方程式：
（1）NH4Cl加入重水中
（2）FeCl3制Fe（OH）3胶体
2．银作电极电解光卤石（KCl·MgCl2·H2O）溶液时写出电极反应式溶液中反应离子方程式
（1）阳极反应式 _________________________阳极区溶液 __________________________
（2）阴极反应式 _________________________ 阴极区溶液 _________________________
3．含ClBrIFe2+溶液中逐滴加入新制溴水足量反应溶液中离子数量明显减少
离子数量明显增 离子数量基变
发生反应离子方程式次
4．含Mg2+Fe2+Al3+NH4+四种离子溶液中加入量NaOH溶液微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少述阳离子 发生反应离子方程式次
5．含Mg2+Fe2+Al3+Ag+四种离子溶液中加入量氨水加入量盐酸溶液中量减少述阳离子 发生反应离子方程式次
参考答案（）
选择题
1AC 2A 3B 4B 5D 6BC 7BD 8A 9BD 10D
二填空简答
1 Cl－ S2－I－ Br－SO32－
2（1）Ｈ＋Cl－SO42－Cl－SO42－ Cu2＋OH－NO3－HCO3－Ag＋
（2）Ba2＋OH－ Cu2＋Ｈ＋Mg2＋Ag＋HCO3－SO42－ 存：Cl－NO3－
3Fe3+SO42－ Ba2+Al3+NH4+I－HCO3－SO32－ K+Cl－NO3－
4Al3+SO42－ NH4+Mg2+Fe2+Cl－CO32－ K+NO3－
5OH－Cl－K+ Ag K+NO3－
参考答案（二）
选择题
1C 2CD 3C 4AD 5C 6AC 7B 8BC 9D 10CD 11AC 12A
二填空简答
1 （1）NH4++D2O ≒ NH3·HDO + D+ （2）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+
2（1）Ag e+Ag+Ag++ClAgCl（2）2H++2eH2↑Mg2++2OHMg（OH）2↓
3IFe2+BrFe3+Cl 2I+Br2 I2 + 2Br2Fe2++Br2 2 Fe３++ 2Br
4 Fe2+ NH4+
Mg2++2OHMg（OH）2↓ Fe2+＋2OH＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O 4Fe(OH)3 Al3+＋3 OH＝Al(OH)3↓
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
5 Fe2+ Ag+
Mg2＋＋2 NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋ Fe2+＋2 NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O 4Fe(OH)3 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Ag+ ＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
Ag(NH3)2+＋2H++ClAgCl↓＋2NH4＋
高中化学58考点精讲
3化学反应中量变化
1． 复重点
解化学反应中量变化
解放热反应吸热反应
理解反应热燃烧热中热书写热反应方程式
2．难点聚焦
反应热
1化学反应程中放出吸收热量通常做反应热反应热符号ΔH表示单位般采kJmolΔH负值放热反应ΔH正值吸热反应测量反应热仪器做量热计
2燃烧热：101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量做该物质燃烧热
3中热：稀溶液中酸碱发生中反应生成1molH2O时反应热做中热中学阶段讨强酸强碱反应
二热化学方程式
1书写热反应方程式应注意问题：
(1)反应热数值反应温度压强关必须注明注明指101kPa25℃时数
(2)物质聚集状态反应热数值注明物质聚集状态
(3)热化学方程式中化学计量数相应物质物质量整数分数
2书写热化学方程式般步骤
(1)关信息写出注明聚集状态化学方程式配
(2)根化学方程式中物质化学计量数计算相应反应热数值
(3)果放热反应ΔH负值果吸热反应ΔH正值写第步方程式面中间隔开
(4)果题目求反应燃料燃烧热热化学方程式关中热热化学方程式热化学方程式化学计量数变换成分数
三中热测定
1测定前准备工作
(1)选择精密温度计（精确010C）进行校（实验温度求精确010C）
(2)温度计轻轻声放刚刚测量高温温度计立水洗免破裂
(3)测量溶液温度应温度计悬挂起水银球处溶液中间烧杯壁插烧杯底部温度计搅拌棒
2想提高中热测定准确性实验时应注意问题
(1)作量热器仪器装置保温隔热效果定保温杯做果教材中方法做定烧杯杯口烧杯杯口相样减少热量损失
(2)盐酸氢氧化钠溶液浓度配制须准确氢氧化钠溶液浓度须稍盐酸浓度测中热更准确盐酸氢氧化钠溶液浓度宜宜
(3)温度计水银球部分完全浸没溶液中稳定段时间读数提高测温度精度
(4)实验操作时动作快量减少热量散失
(5)减少实验误差重复实验2~3次数取均值
注意事项：反应热较：较反应热般条件（温度压强物质聚集状态等）化学反应条件（温度压强）类化学反应间进行较时善中求异抓住实质利解决问题影响反应热素方面
1热化学方程式中化学计量数2mol氢气燃烧放出热量相条件1mol氢气燃烧时放出2倍
2物质聚集状态晶体结构等量氢气燃烧生成液态水时放出热量生成气态水时放出热量
3化学键强弱单质反应生成2mol卤化氢时HFHClHBrHI中价键次减弱放出热量次减少
二盖斯定律应关燃烧热中热计算
化学反应中反应热反应物生成物种类量聚集状态关反应途径关根量守恒定律反应步完成步完成反应起始状态终状态确定反应热定值著名盖斯定律
3．例题精讲
例1已知25℃101kPalgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳液态水时放出4840kJ热量表示述反应热化学方程式正确 （ ）
AC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－4840kJ·mol－1
BC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
CC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
DC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－4840kJ·mol－1
解析根题目条件生成水液态A错1gC8H18燃烧放出热量4840kJ1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ放热—表示C错 答案B
评析热化学方程式书写较难书写时忽视反应物生成物状态注意系数反应物关系
关键词反应热热化学方程式书写
例2温压列组热化学方程式中Q2＞Q1 （ ）
A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－Q2
BS(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2
CC(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2
DH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1 12H2(g)＋12Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－Q2
解析A中气态水转变液态水放出热量生成液态水生成气态水放出热量
Q2＞Q1B中固态硫转变气态硫吸收热量气态硫燃烧放出热量固态硫燃烧放出热量Q1＞Q2C中生成CO放热氧气量会CO反应放出热量
Q2＞Q1D中Q12Q2 答案AC
评析反应放出吸收热量少反应物生成物聚集状态密切关系
关键词反应热热化学方程式书写
例3炽热炉膛反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－392kJmol炉膛通入水蒸气时反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131kJmolCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－282kJmolH2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241kJmol反应推断炽热炉膛通入水蒸气时 （ ）
A节省燃料炉火瞬间更旺 B炉火瞬间更旺节省燃料
C炉火瞬间更旺节省燃料 D炉火瞬间更旺节省燃料
解析题应两方面考虑否炉火瞬间更旺炉膛通入水蒸气时反应发生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)生成COH2燃性气体炉火瞬间更旺二否节省燃料根盖斯定律C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131kJmolCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－282kJmolH2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241kJmol三方程加合起总反应式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－392kJmol相量炭燃烧放出热量相节省原料 答案A
评析熟练掌握运盖斯定律进行热量计算
关键词反应热热化学方程式书写碳族元素
例4已知胆矾溶水时溶液温度降低室温1mol水硫酸铜制成溶液时放出热量Q1kJ胆矾分解热化学方程式CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)△H＝＋Q2kJmolQ1Q2关系 （ ）
AQ1＞Q2 BQ1＜Q2 CQ1＝Q2 D法确定
解析已知CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)△H＝+Q(Q＞0）……①
CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)△H＝—Q1……②
①—②CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)△H＝Q1+Q根盖斯定律：Q1+QQ2D正确 答案D
评析解类题目常题信息转化热化学方程然根盖斯定律出正确结
关键词反应热热化学方程式书写氧族元素
例5已知amolCbmolO2（a＞2b）充分反应燃性物质提取次燃烧充分反应燃性物质燃烧放出热量pmg0℃水吸收沸腾已知1molC燃烧成CO2放出热量qJ试求1molC燃烧成CO放出热量约少？（c42×103Jkg·℃）
解析根题意知燃性物质燃烧放出热量：
知：
amolCbmolO2（a＞2b）反应燃性物质量(a2b)molC2bmolCO设1molCO燃烧成CO2放出热量xJ出关系式：
解：
设求1molC燃烧成CO放出热量yJ列热化学方程式：
①
②
③
难发现：①式＝③式－②式题目求推知：
答案(aqp42×104m)2bpJ
评析题道物理化学相互交叉渗透综合计算题难度解决类问题关键分析题意挖掘题中隐含着重信息（热化学方程式加合性）弄清该题中涉两程物理程化学程求出联系两程纽带——热量（Q）然正确运学物理化学关基础知识题中问题便迎刃解
关键词反应热热化学方程式书写碳族元素
例6接触法制硫酸流程表示：
问：(1)热交换器制硫酸程中重作？
(2)T1T2T3T4分表示进出热交换器气体温度T1＝80℃T3＝600℃T4＝250℃求进入接触室SO2O2混合气体温度T2（设进出热交换器气体均热均08kJ(kg•℃)）
(3)假定天进入接触室混合气体20t问热交换器相较年少节省少吨含碳80优质煤？（已知煤供热效率20C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH393kJmol）
解析（1）沸腾炉导出SO2O2等气体温度尘杂洗涤等工艺处理已幅度降通热交换器气体温度提高利续反应（SO2合成SO3）进行SO2氧化反应放热反应接触室导出SO3等气体温度已高达600℃难浓硫酸吸收通热交换器SO3温度降利提高浓硫酸吸收效率总言热交换器制H2SO4程中具增效节作
（2）热交换器SO2O2吸收热量＝cm1(T280℃)SO3放出热量＝cm2(600℃250℃)根物理学原理质量守恒定律知Q(吸)＝Q(放)m1＝m2cm1(T280℃)＝cm2(600℃250℃)T2＝430℃
（3）热交换器欲80℃SO2O2预热430℃年需提供热量20×103kg×365×08kJ(kg•℃)×(430℃80℃)204×109kJ千克优质煤供效热量5240kJkg热交换器年节约优质煤质量：204×109kJ(5240kJkg)3893t
答案（1）增效节 （2）T2＝430℃ （3）3893t
评析题运公式QcmΔt考查化学反应中热效应计算
关键词反应热热化学方程式书写氧族元素
4．实战演练
1摇摇冰种冷饮料吸食时饮料罐隔离层中化学物质水混合摇动会制冷该化学物质 （ ）
A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 答案：B
2含200NaOH稀溶液稀盐酸反应放出287kJ热量表示该反应中热热化学方程式正确 （ ）
A12NaOH(aq)+12HCl(aq)12NaCl(aq)+12H2O(l)ΔH+287kJmol
B12NaOH(aq)+12HCl(aq)12NaCl(aq)+12H2O(l)ΔH287kJmol
CNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH+574kJmol
DNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH574kJmol 答案：D
3．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △HQ1kJ／mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △HQ2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △HQ3kJ／mol
述反应均溶液中反应Q1Q2Q3绝值关系 （ ）
AQ1＝Q2Q3 BQ2>Q1>Q3 CQ2>Q3>Q1 DQ2Q3>Q1 答案：B
4．热化学方程式：S(g)+O2(g)SO2(g)△H2973kJmol分析列说法中正确（ ）
AS(g)+O2(g)SO2(l)|△H|>2973kJmol B1molSO2键总1molS1molO2键
CS(g)+O2(g)SO2(l)|△H|<2973kJmol D1molSO2键总1molS1molO2键
答案：AB
5．白磷隔绝空气加热260℃转变红磷说法正确 （ ）
A白磷转变红磷吸热程 B红磷白磷稳定
C白磷转变红磷需外界提供引发反应量 D白磷红磷稳定 答案：BC
6．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJmol
CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－2825kJmol假标准状况CH4COCO2组成896升混气体完全燃烧时放出1010千焦热量生成18克液态水燃烧前混气体中CO占体积百分含量约
A40 B50 C60 D70 答案：B
7．已知列种烷烃燃烧热：
烷 烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
烷
燃烧热／（kJ·mol1）
8903
15598
22199
28770
35362
41631
10L（标准状况）某种天然气假设仅含甲烷乙烷两种气体燃烧时放出热量480KJ
（1）试写出乙烷气体燃烧热化学方程式_______________
（2）计算该天然气中甲烷体积分数___________________
（3）表总结出似规律_____________________
（4）根（3）似规律预测癸烷燃烧热约_________kJ·mol1
答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）△H—31196kJmol
（2）7213 （3）烷烃分子中增加CH2燃烧热均增加645kJmol左右 （4）6776
烧热化学方程式中水液态水
8已知热化学方程式H+(aq)+OH(aq)H2O(1)△H＝573kJ／mol问：
（1）常量滴定0025L010mol／L强酸强碱互相中滴定程中释放热量_________________kJ
（2）中溶液体积005L已知中溶液热容42×103kJ／(g·℃)密度10g／mL溶液温度升高_____________℃
（3）（2）说明什需05molL～1mol／L强酸强碱反应测定中热
答案：（1）014 （2）07 （3）根（2）计算知溶液浓度释放热量较少逐渐产生热量测定中热误差较浓度高溶液中阴阳离子间相互牵制较中程产生热量部分补偿未电离分子离解需热量样会造成较误差
950mL050molL盐酸50mL055molLNaOH溶液图示装置中进行中反应通测定反应程中放出热量计算中热回答列问题：
（1）实验装置图中尚缺少种玻璃品________
（2）烧杯间填满碎纸条作_____________
（3）烧杯盖硬纸板求中热数值_______（填偏偏影响）
（4）实验中改60mL050molL盐酸50mL055molLNaOH溶液进行反应述实验相较放出热量________（填相等相等）中热应_________（填相等相等）简述理_________________________________
（5）相浓度体积氨水代NaOH溶液进行述实验测中热数值573kJmol相较会__________50mL050molLNaOH溶液进行述实验测中热数值573kJmol相较会__________（均填偏偏影响）
答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验程中热量损失 （3）偏
（4）相等相等中热指稀溶液中酸碱发生中反应生成1molH2O放出量酸碱量关 （5）偏 偏
10盐结晶水合物温度太高时熔化现象熔溶身结晶水中时吸收热量塑料袋中日晒熔化日落缓慢凝结释放热量调节室温称潜热材料现种盐水合晶体关数：
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点℃
40~50
2992
3238
351
熔化热（kJ相分子质量）
497
373
770
1001
（1）述潜热材料中适宜应两种盐______________________
（2）实际应时常（根源成考虑）应该_____________
答案：（1）Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O
评析：熔点越低越利盐吸收太阳熔化排Na2S2O3·5H2O进步较单位质量吸热效率：
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
017kJg
024kJg
028kJg
明显Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O吸收率较高前者者价廉易获实际应选Na2SO4
11（1）肼（N2H4）NO2种双组分火箭推进剂两种物质混合发生反应生成N2H2O（g）已知8g气体肼述反应中放出142kJ热量热化学方程式
（2）03mol气态高燃料乙硼烷（B2H6）氧气中燃烧生成固态三氧化二硼液态水放出6495kJ热量热化学反应方程式 知H2O（l）H2O（g）△H＝＋44kJmol112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量 kJ
（3）已知AB两种气体定条件发生反应：2A+BC+3D+4E现相分子质量MA气体mg足量B气体充入密闭容器中恰完全反应少量液滴生成相温度测反应前压强分606×105Pa101×106Pa测反应放出QkJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式____________________________________________
答案：（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1136kJmol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）△H＝－2165kJmol 10165kJ
（3）2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)
评析：（3）中反应前压强35推测反应D状态液态
12已知列热化学方程式热效应：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H1＝－267kJmol
（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H2＝－5075kJmol
（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）△H3＝－365kJmol
查表计算列反应△HFeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g） 答案：728kJmol
评析：盖斯定律求方程反应热{}3
13某石油液化气丙烷丁烷组成质量分数分80％20％燃烧热化学方程式分：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)△H＝2200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(1)△H＝2900kJ／mol质量080kg容积40L铝壶壶20℃水烧开需消耗液化石油气0056kg试计算该燃料利率[已知水热42kJ／(kg·℃)铝热088kJ／(kg·℃)] 答案：50
评析：10kg石油气完全燃烧释放热量：5×104kJ
水烧开需热量：Qcm(tt0)(42×40+088×080)×(10020)1 400(kJ)
燃料利率：×10050
14已知C(s金刚石）+O2CO2(g)ΔH3954kJmolC(s石墨）+O2CO2(g)ΔH3935kJmol知石墨密度金刚石
(1)石墨金刚石相____稳定性更石墨转化金刚石热化学方程式____________
(2)石墨中CC键键______金刚石中CC键键石墨熔点______金刚石（均填等）
(3)理否石墨合成金刚石？____需条件___________
答案：（1）石墨 C(s石墨） C(s金刚石）ΔH19kJmol （2）
（3） 隔绝空气高温高压
评析：石墨转化金刚石吸热反应等量石墨金刚石相金刚石具量高键熔点低
15物质生成热定义：稳定单质生成1mol物质放出热量CO2气体生成热1molC完全燃烧生成CO2气体时放出热量已知列种化合物生成热分
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热kJmol
12598
2858
3935
1kg葡萄糖体完全氧化生成CO2气体液态水提供______kJ量
答案：15640kJ
评析：根生成热定义面三方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)C6H12O6(s)ΔH12598kJmol……①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3935kJmol……②O2(g)+2H2(g)2H2O(l)……③联立求解
结全面解化学反应知道反应物生成物外需研究化学反应发生条件应化学反应方面获新物质时更重利化学反应中热变化放热反应吸热反应化学反应中常见量变化解常见吸热反应放热反应
热化学方程式进行关计算关键反应热作生成热般化学方程式计算求进行数题目偏重方法技巧考查
高中化学58考点精讲
4 钠化合物性质
1． 复重点
1．钠原子结构特征认识钠化学性质较碱金属元素原子结构物理性质较
2．实验现象分析钠化学性质鉴间杂问题
2．难点聚焦
．钠性质
(1)钠物理性质钠水反应
新切开钠断面光亮银白色易氧起反应产物较复杂氧化钠(Na2O)氧化钠(Na2O2)等．
金属钠水反应生成氢气实验拇指堵住试口倒放入烧杯中样操作学生讲熟练会部分空气进入试．正式做收集气体实验前教师安排学生练次放入试操作．果操作困难试口合适橡皮塞堵住试口放入水中拔橡皮塞．实验水槽代烧杯样口径较操作方便．
注意实验时取较钠块．钠性质活泼水反应时放出量热甚周围水沸腾钠时水蒸气反应．果水面游动钠容器壁油污粘住游动放出热易扩散会氢气着火燃烧甚会发生爆炸生成氢氧化钠飞溅出．
(2)钠氧气反应
做钠氧气反应实验时保证倾斜空气够流通玻璃太细装入玻璃中钠粒太．玻璃中钠受热溶化开始燃烧时稍稍倾斜玻璃燃烧白色变黄色程．实验时果没太粗玻璃底试代．注意实验中钠块应掉表面氧化物否燃烧时会试壁显黑色影响实验现象观察．
2．碳酸氢钠受热分解
碳酸氢钠粉末试中应铺样受热较均匀分解较完全澄清石灰水变浑浊应盛石灰水试移通入二氧化碳会生成碳酸钙变成碳酸氢钙溶解水中浑浊现象消失．
实验结束时定先移装石灰水烧杯熄灭酒精灯防止水倒流试炸裂．
3．碳酸钠碳酸氢钠酸反应
实验采述方法进行：
取相式样100 mL细口瓶两注入25 mL 1．0 moL·L－1 HCl溶液．取两气球装入10 g水碳酸钠装入10 g碳酸氢钠分套两细口瓶口．
实验时掀起两气球里面固体全部落细口瓶里盐酸中较反应剧烈程度碳酸氢钠反应剧烈碳酸氢钠放出气体碳酸钠．
4．焰色反应
实验碱金属盐类呈现特征焰色基础够便观察色火焰煤气灯较煤气灯火焰身颜色较微弱干扰较．般酒精灯火焰呈杂色学生作适说明做次实验铂丝重新稀盐酸蒸馏水反复洗净火焰灼烧色继续做实验．做焰色反应实验时蘸金属化合物溶液铂丝放灯焰外焰灼烧形成火焰较长焰色反应现象较明显．
焰色反应实验采述方法进行：
铁丝(玻璃棒)端捆少量棉花蘸酒精酒精灯火焰点燃燃着棉花滴钠盐钾盐溶液．
铂丝锈洁净铁丝代较效果．
做焰色反应实验时溶液浓度浓度太呈现焰色快消易观察做实验时铂丝蘸蒸馏水蘸盐粉末然进行灼烧样效果更明显．
实验完毕装玻璃棒铂丝放盐酸里浸渍2 min～3 min蒸馏水洗净保存试里洁净垢．
二钠性质
1．钠物理性质
(1)实验程
钠镊子煤油中取出滤纸吸干煤油然玻璃片钠刀切块(豆粒)进行观察注意切面变化．
(2)注意事项
①取钠时镊子夹取手易汗液反应灼伤腐蚀皮肤．
②取出钠迅速吸干煤油放玻璃切割．
③钠剩放回盛钠试剂瓶乱扔乱放钠活泼容易引起危险．
④钠O2反应容易观察钠颜色光泽时切割立观察．
(3)实验现象
切面银白色迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)失金属光泽．
(4)实验结
金属钠硬度(质软)具银白色金属光泽容易空气氧化．
2．钠水反应
(1)实验程：①②③④
Na水反应
图2—7
(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(3)注意事项：取钠太钠块会发生爆炸．
(4)实验现象：①钠水剧烈反应②钠熔化成球③钠球水面停滚动④气体生成发出嘶嘶声．
(5)实验结：钠水反应剧烈生成碱放出气体．
3．收集检验钠水反应放出气体
(1)实验程：①②③④⑤
收集检验Na水反应生成气体
图2—8
(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2H2＋O22H2O．
(3)注意事项
①试装满水留气泡防点燃时发生爆炸．
②钠太刺孔铝箔包住．包裹时手触摸金属钠．
③试中气体集满急水中取出试应钠反应完毕取试避免取试时皮肤蘸钠灼伤．
④试取出移火焰程中始终倒立点燃时试微微倾斜．
(4)实验现象：试气体点燃发出尖锐爆鸣声．
(5)实验结：钠水反应剧烈生成碱放出氢气．
4．钠氧气反应
(1)实验程：①②③④⑤⑥⑦
钠氧气反应
图2—9
(2)反应原理：2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(3)注意事项
①玻璃中装钠太太反应太剧烈会玻璃炸裂．
②反应开始时钠熔成球稍稍倾斜玻璃角度太防止钠玻璃中脱出．保证空气疏通观察明显现象．
③取钠时表面氧化物刀纯钠进行实验．表面氧化钠受热熔化钠表面会层黑色影响实验现象观察．
④加热时间太长否钠O2迅速反应燃烧起现象明显．
⑤盛Na2O2试干燥．
(4)实验现象
钠熔成球先变成白色变成淡黄色固体淡黄色固体遇水放出带火星木条复燃气体．
(5)实验结
钠熔点低O2加热反应生成Na2O2Na2O2遇水生成O2．
二NaHCO3分解
(1)实验程
①干燥试装入NaHCO3粉末．(约占试容积16)
②试带导气单孔塞塞紧．试固定铁架台试口稍倾斜．
③试导气端插入盛澄清石灰水试中．
④酒精灯加热先均匀受热然固定药品部位加热．
⑤试中产生气体减少时先导澄清石灰水中出熄灭酒精灯
(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
(3)注意事项
①装药品时应药品倾斜铺试底部便受热．
②固定试时应夹中部(离口13处)试口略倾斜．防止反应生成水冷回流试炸裂．
③试中产生气体减少时停止实验应先导气石灰水中取出撤酒精灯停止加热否会石灰水倒吸引起试炸裂．
(4)实验现象
澄清石灰水变浑浊试壁水生成．
(5)实验结
NaHCO3受热易发生分解反应．
三Na2CO3NaHCO3酸反应
(1)实验步骤
图2—10
(2)反应原理
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋H2O＋CO2↑
(3)注意事项：盐酸浓度太否生成气泡太太迅速溢出试．
(4)实验现象结
两者盐酸反应生成澄清石灰水变浑浊气体NaHCO3盐酸反应更剧烈．
三．实验思考
1．钠钾等碱金属空气中失火否水CO2灭火什什灭火效果
答案：钠钾等碱金属失火水灭火水反应剧烈产生易燃气体H2易导致爆炸发生CO2灭火NaK原性夺CO2中氧继续燃烧．
钠钾失火沙土抹布扑灭盖灭．
2．万钠灼伤皮肤应该办
答案：万钠灼伤皮肤应先稀醋酸洗涤然涂3～5硼酸溶液．情况严重者速医院烧伤科救治．
3．稀盐酸Na2CO3NaHCO3制作灭火器灭火效果优点
答案：稀盐酸NaHCO3制作灭火器灭火效果．优点二：①产生气体速度快②产生气体CO2．
4．实验室中做固体受热生成气体反应实验注意事项
答案：实验室固体受热生成气体装置制O2装置．注意事项：①试应夹持中部(离口13处)②试口应略倾斜实验室中药品干燥加热时水生成固体反应时生成水略倾斜会水倒流试炸裂③受热时先均匀加热试底部然固定药品集中部位加热．
5．焰色反应操作注意事项？
答案：(1)火焰身颜色浅免干扰观察．
(2)蘸取测物金属丝身火焰灼烧时应颜色时熔点高易氧化．铂丝效果铁丝镍丝钨丝等代铂丝．铜丝灼烧时绿色火焰产生．
(3)金属丝前稀盐酸表面氧化物洗净然火焰灼烧色起焰色反应少量杂质．
(4)观察钾焰色时透蓝色钴玻璃片钾中常混钠化合物杂质蓝色钴玻璃滤黄色火焰清钾紫色火焰．
四．知识网络
3． 例题精讲
例1 列关钠说法正确[ ]
A金属钠氧气反应条件产物
B钠钾合金通常状况呈液态作原子反应堆导热剂
C钠化学活泼性强少量钠保存机溶剂中
D钠较活泼溶液中置换出金属活动序表中钠面金属
解析 A正确B说法正确钠重途钠保存原钠空气水隔绝应保存密度钠机溶剂中C正确盐溶液中金属阳离子周围定数目水分子包围着钠直接接触外钠水反应速率快盐溶液中置换出金属
答案 CD
例2 少量金属钠分投入列物质水溶液中气体放出溶液质量减轻[ ]
A B C D
解析 少量钠投入述四种物质水溶液中均产生满足题目第条件气体放出反应
溶液质量减轻指投入金属钠质量脱离溶液物质质量ABC三选项中放出溶液质量增加D选项中反应生成NaOH继续反应析出沉淀：反应溶液质量减轻
答案 D
例3 金属钠制取通常采法：试说明采钠氧气中燃烧法制取原：
解析 钠氧气中燃烧生成题示反应生成氮气流中会进步氧化成
答案 钠氧气中燃烧利题方法制氧化钠时生成作保护气防止进步氧化
例4 46 g钠16g硫粉迅速混合起放石棉网加热反应生成固体[ ]
A黄色固体混合物 B硫硫化钠
C氧化钠硫化钠 D氧化钠硫化钠
解析 加热条件钠硫化合生成空气中氧气反应生成钠量生成外生成
答案 AC
例5 ABCDE五种物质含元素图示关系相互转化已知A单质
（1）写出A～E化学式
（2）分写出关反应化学方程式中属氧化原反应请标出电子转移方数目
①A→B：________ ②A→C：________ ③A→D：________
④C→D：________ ⑤C→E：________ ⑥D→E：________
解析 题属根图示转化关系进行物质判断测试题该题第步转化A→BA→C突破口单质氧气反应条件(点燃常温)产物根目前学容易想金属钠推出BC然性质推框图知ABC 3种物质均转化D难判断D根BCD定条件转化E推出E
答案 （1）
（2）① ②
③ ④
⑤
⑥（非氧化原反应）
例6 21g 组成混合气体足量充分反应立通入足量固体中固体质量增加[ ]
A21g B36 g C72 g D确定
解析 燃烧化学方程式：
反应分：
4化学方程式出：增加质量恰混合气体质量
答案 A
例7 根图示回答数时U形AB两处液面会出现列种情况(实验装置足维持实验期间白鼠生命活动瓶口密封忽略水蒸气温度变化实验结果影响) [ ]
AA处升B处降 BAB两处降
CA处降B处升 DAB两处变
解析 白鼠吸收呼出呼出溶液吸收导致压减A处降B处升 答案 C
例8 苏苏着广泛应试反应物量角度说明列途中选（A）苏（B）苏说明原
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味常加入适量碱面选________________
（2）作泡沫灭火器药品选________________
（3）洗涤餐具实验室玻璃仪器等选________________(提示：二者水溶液均显碱性苏碱性强)
（4）治疗胃酸时选________________
解析 题紧扣节重点纯碱苏性质联系途课演示实验知：
等量酸耗苏质量相产生等量时耗苏少做洗涤剂中胃酸均利碱性前者然碱性强洗涤效果碱性太强利健康
答案 （1）A中等量量少(质量53∶84)
（2）B产生等量时量少(质量84∶106)产生速率
（3）A碱性强洗涤效果
（4）B适量中部分胃酸苏碱性太强腐蚀性利健康
例9 某干燥粉末中种种组成该粉末足量盐酸反应气体X逸出X通足量溶液体积缩(温压测定)原混合粉末空气中酒精灯加热气体放出剩余固体质量原混合粉末质量列判断正确[ ]
A粉末中定 B粉末中定含
C粉末中定含 D法肯定粉末里否含
解析 盐酸反应产生气体物质气体X通足量溶液体积缩(气体全部消失)说明X组成原粉末中少种定存原混合粉末加热气体放出说明混合物中定受热分解会混合物粉末质量减少实际剩余固体质量增加原发生反应：综分析混合物中法确定混合物中否 答案 AD
4．实战演练
146g金属钠空气中充分燃烧淡黄色粉末该粉末足量水反应放出气体体积（标准状况） （ ）
A．448L B．112L C．224L D．56L
2．氢化钠（NaH）种白色离子晶体中钠+1价NaH水作放出氢气列叙述中正确 （ ）
A．NaH水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布氦原子相
C．NaH中氢离子半径锂离子半径 D．NaH中氢离子原成氢气
3．列物质溶液H+反应OH反应 （ ）
A．MgSO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
4．块金属钾投入列物质溶液中放出气体沉淀析出 （ ）
A．MgCl2 B．BaCl2
C．CuCl2 D．NaHCO3
5．列关碱金属叙述中正确 （ ）
A．碱金属保存煤油中
B．碱金属水反应均漂浮水面
C．碱金属空气中加热均生成种氧化物
D．碱金属硬度密度熔点低
6．列关纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）叙述中错误 （ ）
A．晶体放置空气中质量会减轻
B．加热晶体生成NaHCO3
C．Na2CO3作干燥剂
D．晶体溶水呈碱性
7．相质量NaMgAl分量盐酸反应相条件置换出H2体积 （ ）
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．关镁列叙述中错误 （ ）
A．NH4Cl溶液作放出氢气
B．冷水剧烈反应生成Mg（OH）2沉淀放出氢气
C．CO2中继续燃烧金属镁着火CO2灭火
D．通常情况表面层致密氧化膜抗腐蚀力强
9．色溶液加入Na2O2时色味气体放出白色沉淀生成加入Na2O2量生成白色沉淀量图318示该色溶液中含物质 （ ）
A．CaCl2MgCl2 B．Al2（SO4）3 C．Al2（SO4）3MgSO4 D．Na2SO4MgSO4
10．相质量镁条分列气体中充分燃烧固体物质质量 （ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．空气
11．足量镁粉定量盐酸反应反应速度太快减慢反应速度影响产生氢气总量加入列物质中 （ ）
A．CH3COONa B．MgO C．K2CO3 D．NaOH
12．两种固体物质混合加热分解残留固体质量原混合物质量半组混合物列 （ ）
A．Na2CO3NaHCO3 B．MgCO3Mg（OH）2
C．Fe（OH）3Cu（OH）2 D．Cu（NO3）2CaCO3
13．含某种氯化物杂质氯化镁粉末95mg溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀300mg该氯化物中杂质 （ ）
A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
14．434g NaNa2ONa2O2混合物足量水反应标准状况672mL混合气体该混合气体通电火花引燃恰完全反应混合物中NaNa2ONa2O2物质量 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末干足量盐酸溶解溶液中加入量NaOH溶液生成沉淀滤洗涤灼烧白色粉末原合金粉末质量相等原合金中镁质量分数 （ ）
A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
二非选择题
16．现XYZW等4种钠化合物间相互关系：
X W+CO2↑+H2OZ+CO2→W+O2↑Z+H2O→Y+O2↑W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y
XYZW化学式次________________
17．金属钠制取Na2O通常采法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑试说明什采钠氧气中燃烧采法制取Na2O原___________________
18．块合金中含金铁铝铜镁取样品加量稀硝酸反应溶液中存阳离子_________溶液中加入量NaOH溶液溶液中减少离子_______________增离子______________
19．硫化钠亚硫酸钠硫酸钠混合物测定含硫256％混合物中含氧量________________
20．ABC三种溶水白色固体水溶液呈碱性焰色反应显紫色（透蓝色钻玻璃观察）①AB水溶液反应时生成C②固态B受热时产物D③C水溶液D反应生成B④A水溶液D反应时果条件分生成BC推断出ABC化学式次A______B______C______
21．定量Na2CO3NaHCO3Na2SO4混合物加200mL 100molLHCl中完全反应生成2016mL干燥CO2（标准状况）然加入400mL 010 molLBa（OH）2溶液SO42完全沉淀加40 mL 100 molLHCI恰中量碱沉淀分离出干燥称量148g求混合物中组分质量分数
22．定质量镁铝合金投入100mL定物质量浓度盐酸中合金全部溶解溶液中滴加5 molLNaOH溶液量生成沉淀质量加入NaOH溶液体积关系图319示图中数计算
（1）原合金中镁铝质量
（2）盐酸物质量浓度
答 案
选择题
1．B 2．BC 3．C 4．AC 5．D 6．BC 7．A 8．B 9．C
10．C 11．A 12．BD 13．B 14．D 15．D
二非选择题
16．NaHCO3NaOHNa2O2Na2CO3
17．钠氧气中燃烧Na2O2法NaN2环境中反应避免生成Na2O2
18．H+Fe3+Al3+Cu2+Mg2+
H+Fe3+Al3+Cu2+Mg2+
OHAlO2
19．376％
20．A：KOH B：KHCO3KHSO3 C：K2CO3K2SO3
21．w（Na2CO3）742％ w（NaHCO3）168％
w（Na2SO4）9％
22．（1）合金中镁质量48g铝质量27g
（2）盐酸物质量浓度8molL
高中化学58考点精讲
5碱金属元素
1． 复重点
碱金属元素原子结构物理性质较碱金属化学性质焰色反应实验操作步骤
原子核外电子排布碱金属元素相似性递变性
2．难点聚焦
（1）碱金属元素单质化学性质：
1）相似性：碱金属元素结构相似性决定锂钠钾铷铯性质相似性碱金属强原剂性质活泼具体表现水稀酸溶液反应生成含（碱金属）离子化合物氧化物应水化物均强碱
2）递变性：着原子序数增加电子层数递增原子半径渐失电子渐易原性渐强决定性质递变性具体表现：①反应越越剧烈产物越越复杂②反应越越剧烈③着核电荷数增强高价氧化物应水化物碱性增强：
（2）实验保存锂钠钾：均活泼金属极易氧化变质甚引起燃烧水水溶液醇溶液等发生反应产生氢气易燃易爆物质存放保证空气水分接触密度锂保存液体石蜡封存固体石蜡中钠钾保存煤油中
（3）碱金属制取：金属电解熔融氯化物方法制取金属易溶盐易分离电解时副反应发生般采热原法熔融中置换出（普通置换采置换加抽取方法属反应衡）铷铯般采活泼金属原法制取
（4）．焰色反应操作注意事项？
(1)火焰身颜色浅免干扰观察．
(2)蘸取测物金属丝身火焰灼烧时应颜色时熔点高易氧化．铂丝效果铁丝镍丝钨丝等代铂丝．铜丝灼烧时绿色火焰产生．
(3)金属丝前稀盐酸表面氧化物洗净然火焰灼烧色起焰色反应少量杂质．
(4)观察钾焰色时透蓝色钴玻璃片钾中常混钠化合物杂质蓝色钴玻璃滤黄色火焰清钾紫色火焰．
3． 例题精讲
例1 已知相原子质量：69233985某碱金属M氧化物组成混合物108 g加足量水充分反应溶液蒸发干燥固体16 g确定碱金属M[ ]
A B C D
解析 设M相原子质量A设混合物全碱金属全碱金属氧化物时关系：
108 g→108×[(A＋17)A]g 108 g→108×[2(A＋17)(2A＋16)]g
实际该混合物中碱金属氧化物存建立等式：
解：353＞A＞107碱金属相原子质量知该碱金属钠
答案 B
例2 测定某种碱金属相原子质量设计图示实验装置该装置(包括足量水)总质量质量某碱金属单质放入水中立塞紧瓶塞完全反应称量装置总质量
（1）列出计算该碱金属相原子质量数学表达式
（2）水氯化钙作什？果测定碱金属相原子质量实际值偏偏？说明理
解析 题测定未知碱金属相原子质量化学反应原理：通实验取定质量(题设)碱金属足量水反应产生质量根化学方程式计算求碱金属相原子质量
（1）题设实验数碱金属足量水反应产生质量设求碱金属相原子质量解
（2）水氯化钙吸收水蒸气测定值较实际值偏讨述表达式难知道装置水蒸气外逸(反应放热更容易产生水蒸气带走)值减少值增分式分母增分数值减
结 想方法进行测定实验譬获定质量碱金属水反应质量题完成
例3 120℃时气体A 388 g通足量放出充分反应固体质量增加228 g试通计算判断气体 A组成成分质量
解析 120℃反应放出气体首先判断A什物质？采极端假设法
解 果A设质量
32 4
228g
假设成立
果A设质量：
88 32 56
228g
假设成立
A应混合物
设质量 g质量 g
例4 碱金属(锂钠钾铷等)溶汞中形成良原剂汞齐取某种碱金属汞齐7g足量水作02g氢气密度溶液1溶液中溶质质量分数[ ]
A B C D
解析 汞水反应碱金属(M)水反应化学方程式：
设M质量相原子质量相原子质量35碱金属题中碱金属
答案 AB
例5 70 g氧化钠氧化钠混合物98 g水充分反应氢氧化钠溶液中溶质质量分数50试分写出氧化钠氧化钠水反应化学方程式计算原混合物中氧化钠氧化钠质量少克
解析 发生反应：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
设混合物中Na2O2Na2O质量分xy化学方程式分解出生成NaOH质量放出O2质量
溶液总质量：70 g＋98 g－[32x(2×78)]
述关系量列二元次方程组
解：x＝39 g y＝31 g
题列角度入手列关系：NaOH溶液中溶质质量分数50溶液中NaOH质量等H2O质量
4．实战演练
1纯净铂丝蘸取某色溶液色火焰灼烧火焰呈黄色说明该溶液中金属离子
ANa＋BNa＋K＋C定K＋D定Na＋K＋
2电子工业制造光电时需种强光射失电子接通电路材料制造种材料物质应属
A放射性元素 BⅦA族元素 C卤化银 DⅠA族元素
3某温度w g某物质足量氧气中充分燃烧燃烧产物立量Na2O2反应固体质量增加w g①H2②CO ③COH2混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH中符合题意
A均符合 B①②③ C④⑤ D全部符合
4已知锂化合物许性质碱金属差异较镁相似面关锂化合物性质叙述正确
A锂量氧气中燃烧产物氧化锂氧化锂B碳酸锂受强热难分解
C碳酸锂溶解度碳酸氢锂 D锂氮气化合生成氮化锂(Li3N）
5已知钡活泼性介钠钾间列说法中正确
A钡氯化钠溶液中置换出钠 B钡氯化铜溶液中置换出铜
C钡冷水中置换出氢氢气D水溶液中钡离子氧化金属钠
6Na3NNaH均离子化合物水反应放出气体列关叙述正确
A二者中Na＋半径阴离子C水反应产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝
B水反应时水作氧化剂D二者盐酸反应前者产生两种盐者种盐生成
723 g钠种金属元素组成合金放入足量盐酸中完全反应时收集113 L H2(标准状况)种金属
①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe
A①⑤⑥ B①⑤ C②③④ D①②③④
8钾氧组成某种离子晶体含钾质量分数阴离子氧离子O超氧离子O两种晶体中OO物质量
A2∶1 B1∶1 C1∶2 D1∶3
二非选择题（60分）
9（8分）三密闭容器分装：ANa2O2NaHCO3BNa2O2NH4HCO3CNa2O2Ca（HCO3）2中种物质均1 mol加热300℃充分反应排出气体写出容器残留固体物质名称物质量A B C 分加入相浓度足量稀H2SO4残留物完全反应消耗硫酸体积序次
10（10分）呼吸面具中Na2O2吸收CO2放出O2超氧化钾（KO2）代Na2O2起样作
（1）写出KO2CO2反应化学方程式
（2）1 kg Na2O21 kg KO2 分CO2反应生成O2质量
（3）等质量CO2分足量Na2O2KO2反应生成O2质量
（4）认选 作补氧剂更合适理
11(10分)制取纯净干燥气体A图示装置生成A速度通滴入液体B速度控制已知A种色味酸碱指示剂变色会空气中燃烧气体
(1)A
(2)C种淡黄色固体烧瓶中发生反应化学方程式
(3)C种黑色粉末B物质 C物质作
(4)洗气瓶中试剂 作
12(8分)已知氧化物：普通氧化物Na2O氧化物Na2O2超氧化物KO2臭氧化物RbO3中三种均水CO2反应产生O2试分写出KO2RbO3CO2反应化学方程式：
现已底烧瓶收集CO2瓶紧扎玻璃末端气球图示开塞子迅速瓶里加入列物质中 (填序号)立塞紧塞子段时间气球会动膨胀起
ANa2O BNa2O2 CKO2 DRbO3
13(12分)NaOHNaHCO3组成固体混合物A mol 置密闭容器中加热200℃充分反应排出气体残余固体y molx表示原混合物中NaOH物质量分数试回答：
(1)x25时y值
(2)x75时y值
(3)x横坐标y坐标图中画出xy关系曲线求出yf(x)关系式
14(12分)NaOHH2O理石盐酸制取33 g纯NaHCO3请参物质溶解度回答列问题：
25℃
溶解度g
NaOH
100
NaHCO3
9
Na2CO3
30
(1)写出制取程中反应化学方程式
(2)提供100 g水需NaOH物质量少
(3)简述实验操作程
(4)图反映述实验程图象中标出A点［n(CO2)／n(NaOH)13n(CO2)＝0125 mol］位置判断时盐组成物质量
参考答案
1解析：钠焰色反应黄色钾焰色反应淡紫色观察钾焰色时必须排黄光干扰答案：D
2D
3解析：组成符合（CO）n（H2）m形式 答案：D
4BC 5C 6D 7C 8C
二9解析：A中：1 mol NaHCO3分解生成05 mol CO205 mol H2O05 mol Na2CO3先考虑05 mol CO2Na2O2反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2消耗05 mol Na2O2生成05 mol Na2CO3然05 mol H2O05 mol Na2O2刚完全反应生成1 mol NaOHNa2CO3NaOH反应结果相应注意CO2量CO2生成NaOH反应转化H2O量通常定量条件先考虑CO2Na2O2反应情况
答案：A1 mol Na2CO31 mol NaOH B1 mol Na2CO3 C1 mol CaCO3 1 mol Na2CO3 C＞A＞B
10（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑ （2）061∶1 （3）1∶3
（4）KO2 等质量KO2CO2反应时放出O2量更
11(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O4NaOH+O2↑(3)H2O2 催化剂 (4)浓H2SO4 干燥氧气
124KO2＋2CO22K2CO3＋3O24RbO3＋2CO22Rｂ2CO3＋5O2 AB
13(1)05A (2)075A
(3)0＜ x＜05时y05A05≤x＜1时yxA
14(1)2HCl+CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOHNaHCO3
(2)05 mol NaOH
(3)称取20 g NaOH放入烧杯中加100 g H2O断搅拌溶解等冷通入量CO2气体滤滤纸滤渣表面水吸干
(4)A点标注略 0125 mol 正盐
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1氧化原反应配
1．复重点：1氧化原反应概念
2电子守恒原理应
3根化合价升降总数守恒配化学反应方程式
2．难点聚焦
氧化原反应中概念规律
五概念
氧化原反应中五相立相联系概念名称相互关系：
二 五条规律
1表现性质规律
种元素具种价态时般处高价态时具氧化性处低价态时具原性处中间变价时具氧化性具原性
2性质强弱规律
3反应先规律
浓度相差溶液中时含种原剂时加入氧化剂首先溶液中强原剂作理浓度相差溶液中时含种氧化剂时加入原剂首先溶液中强氧化剂作例含FeBr2溶液中通入Cl2首先氧化Fe2+
4价态中规律
含价态种元素物质间发生氧化原反应时该元素价态变化定遵循高价＋低价→中间价规律
5电子守恒规律
氧化—原反应中氧化剂电子（电子偏）总数原剂失电子（电子偏离）总数定相等
三．物质氧化性原性强弱较
（1）元素金属性非金属性较
<1>金属阳离子氧化性单质原性增强减弱
非金属阴离子原性单质氧化性增强减弱
（2）反应条件难易较
氧化剂原剂反应时反应条件越易氧化剂氧化性越强：
前者者容易发生反应判断氧化性： 理原剂氧化剂反应时反应条件越易原剂原性越强
（3）根氧化原程度进行较
氧化剂原剂反应时原剂氧化程度越氧化剂氧化性越强 根铁氧化程度 判断氧化性： 理原剂氧化剂反应时氧化剂原程度越原剂原性越强
（4）根反应方程式进行较
氧化剂+原剂原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物原性：原剂>原产物
（5）根元素周期律进行较
般氧化性：>右>左原性：>左>右
（6）某氧化剂氧化性原剂原性列素关：
温度：热浓硫酸氧化性冷浓硫酸氧化性强
浓度：浓硝酸氧化性稀硝酸强
酸碱性：中性环境中 显氧化性酸性环境中 显氧化性 溶液氧化性溶液酸性增强增强
注意：物质氧化性原性强弱决定失电子难易失电子少关原性： 氧化性：
3．例题精讲：
氧化原反应中概念辨析：
例1（广州测试题）制备氰化钙化学方程式
CaCO3 + 2HCN Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑反应中（ ）
A 氢元素氧化碳元素原 B HCN氧化剂原剂
C Ca(CN)2氧化产物H2 原产物 D CO氧化产物H2 原产物
解析：题考查氧化原反应关概念
CaCO3 + 2HCN Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素CaCO3化合价反应前没发生变化）氢元素化合价降低碳元素化合价升高HCN氧化剂原剂Ca(CN)2 氧化产物H2原产物答案：BC
点评：类结合实例确定氧化原反应关概念试题解题方法：找变价 判类型 分升降定中找变价非常关键步特反应物中含种元素氧化原反应（题反应物均含碳元素）必须弄清变化情况
例2 (全国高考题)列叙述正确（ ）
A 含金属元素离子定阳离子
B 氧化原反应中非金属单质定氧化剂
C 某元素化合态变游离态时该元素定原
D 金属阳离子原定金属单质
解析：题考查氧化原反应概念正误判断
答案：AD
点评：解类关概念辨析试题应遵循理解概念抓实质原辅具体实例会抽象问题具体化判断结果更具性
例3：（98高考试测题）120℃1013KPa条件2LH2O2LCO1LCO205LO21LH2组成混合气体混合气体通分放足量Cu粉C粉CuO粉三灼热反应假设气体通反应充分反应三反应种序排列问：
⑴尾气否单气体？ （填）该气体
⑵原气体中否种（种）存尾气中： （填没（）
⑶原气体中否种（种）肯定存尾气中？ （填没（）
解答题时放足量Cu粉C粉CuO粉三反应排列组合6种情况逐分析固然求解相费时费力运发散思维原剂Cu粉C粉O2CO2H2O原成COH2氧化剂CuOCOH2氧化成CO2H2O等角度考虑找新角度发现新解法：
反应盛放物质
吸收气体
反应产生新气体
灼热Cu粉（原剂）
O2
灼热C粉（原剂）
CO2H2OO2
COH2
灼热CuO粉（氧化剂）
COH2
CO2H2O
难发现Cu粉C粉CuO粉三反应排列O2定存尾气中CO2H2OCOH2存
答案：⑴ ⑵O2 ⑶没
二氧化性原性强弱判断：
例4 (海高考试题)根列反应判断关物质原性强弱序（ ）
解析：题根物质氧化性原性强弱规律解题
氧化原反应中氧化剂+原剂原产物+氧化产物
原性：原剂>原产物氧化性：氧化剂>氧化产物
概括：左>右规律反应式（1）知原性
（2）知原性 （3）知原性
综合（1）（2）（3）： 答案：A
例5 (2000年南京调研试题)已知均原性酸性溶液中原性强弱序 列反应发生（ ）
解析：题实质例3逆思维题解题时先假设选项反应均发生推出选项中相应微粒原性强弱序然已知微粒原性强弱序确定反应否发生
原性强弱序判断规律知选项关微粒原性强弱序：A CD相违背CD反应发生
答案：CD
点评：氧化原反应否发生规律：强氧化剂+强原剂 弱氧化剂+弱原剂者说氧化性原性体现强制弱原根氧化原反应判断关微粒氧化性原性强弱化学中条重规律应高考考查热点知识
三 氧化原反应方程式配：
1配原：氧化原反应元素间失电子总数（化合价升降总数）相等
2配方法：标二找三定四五查
（1） 定项配：
例5（海高考试题）实验室监测空气中汞蒸气含量悬挂涂CuI滤纸根滤纸否变色颜色发生变化时间判断空气中含汞量反应：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）述反应产物Cu2HgI4中Cu元素显 价
（2）反应中氧化剂 1molCuI参反应时转移电子 mol
（3）CuICu2＋I－直接反应制请配列反应离子方程式
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
解答：根元素间化合价升降总数相等：（1）＋1 （2）CuI 05 （3）2 5 2 1
（2） 缺项配：
例6（海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A
(1)请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
(2)浓盐酸反应中显示出性质 （填写编号选倒扣）
①原性 ②原性酸性
③氧化性 ④氧化性酸性
(3)产生01molCl2转移电子物质量 mol
(4)ClO2具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2 倍
解析：(1)HCl中部分Cl化合价变表现酸性部分Cl化合价升高＋1价表现原性KClO3化合价降低＋4价先配发生元素化合价变化系数观察缺项H20配242212 H20(2) ②(3)02 (4)根电子力：263
（3） 题意书写氧化原反应方程式：
例7KIH2SO4 溶液中加入H2O2 放出量溶水色气体(气泡溶液部放出)时溶液呈紫红色淀粉变蓝写出化学方程式
解析：道颇简单容易出错化学题错误原实验现象成反应现象实实验现象干反应体现出该题学认产物中I2 O2 没错果认两种物质均反应话错反应中两种物质均氧化产物原剂什呢果原剂H2SO4 应该SO2生成题意符稀H2SO4 没强氧化性
H2O2 +2KI+H2SO4 I2 +K2SO4 +2H2O
2H2O2 2H2O+O2 ↑
点评：解类题方法：先题意设法找出发生氧化原反应物质根元素化合价变化总数守恒配系数根电荷元素守恒配找出物质
4．实战演练
1［高考试题］种广谱型消毒剂根世界环保联盟求ClO2逐渐取代Cl2成生产水消毒剂工业ClO2常NaClO3Na2SO3溶液混合加H2SO4酸化反应制反应中NaClO3Na2SO3物质量
A 11 B 21 C 12 D 23
2 ［天津调考试题］反应 正确说法（ ）
A 属置换反应 B 原剂 C 原剂 D 氧化产物原产物
3 ［2000年福州测试题］常温列溶液中发生反应：
判断列说法错误（ ）
A 反应 进行
B Z元素（1）（3）反应中均原
C 氧化性强弱序
D 原性强弱序
4 ［1999年长沙联考试题］列三氧化原反应：
某溶液中加入试剂（ ）
5 ［南昌测试题］ 五种物质硫化合物已知定条件转化关系（未配）：
物质中硫元素化合价均化合价低高序（ ）
6 ［全国高考试题］ 某金属足量稀硫酸反应生成该金属三价正盐 氢气该金属相原子质量（ ）
7 ［全国高考试题］已知酸性溶液中列物质氧化 时身发生变化：
果分等物质量物质氧化足量 （ ）
8 ［海高考试题］某温度 通入 溶液中反应 混合液测定浓度1：3 溶液反应时原氯元素氧化氯元素物质量（ ）
A 21：5 B 11：3 C 3：1 D 4：1
9 ［全国高考试题］某金属单质定浓度硝酸反应假定产生单原产物参加反应单质原硝酸物质量2：1时原产物（ ）
10［江苏高考试题］定条件RO3n－氟气发生反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O知RO3n－中元素R化合价
A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7
11(南京测试题)已知IBr性质卤素相似结构 结构 次氟酸结构HOF列反应中属氧化原反应 ( )
①IBr+HIO+HBr ②+2S¯++
③+4+22+5 ④ 2HOF2HF+
A①②③④ B②③④ C④ D②
12 (北京测试题) 保险粉连二亚硫酸钠（）工业俗名年产量达30万吨量生产机盐生产保险粉甲酸法步骤甲酸溶甲醇水混合溶剂里NaOH混合通入气体发生化学反应：HCOONa+2+NaOH++关叙述中错误 ( )
A 反应中HCOONa原剂氧化剂
B保险粉原性HCOONa原性强
CNaOH未氧化未原
D甲醇未参加反应助保险粉结晶分离
13（高考试测题）油画颜料含某种白色铅化合物置空气中天长日久会生成黑色PbS油画色彩变暗H2O2清洗PbS转变白色PbSO4油画复原请填空：①述清洗反应化学方程式
②01mol PbS参反应反应中发生转移电子 mol
14 (淮安测试题) 热稀硫酸溶液中溶解114gFeSO4加入50ml05molLKNO3溶液中Fe2+全部转化成Fe3+KNO3反应完全NxOy氮氧化物气体逸出
FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O
(1)推算出x y
(2)配该化学方程式(系数填写式方框)
(3)反应中氧化剂
(4)短线箭头标出电子转移方总数
15(南通市联考)化学实验中果某步骤中害产物作步反应物形成循环环境排放该种害物质例：
Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3
⑤ ④ ③↓
Na2CrO4←————— NaCrO2
(1)述编号步骤中需原剂 需氧化剂 （填编号）
(2)述循环中种难溶物质强酸反应强碱反应写出相关离子反程式
(3)步骤①重铬酸钠碘化钾盐酸存反应产物三氯化铬碘单质等请写出化学方程式配
16 (淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+500毫升20摩升FeBr2溶液中通入a摩氯气试确定a取值范围时氧化产物应物质量填入表：
a值范围
氧化产物物质量
0
a≥
试题答案
1 B 2 BD 3 B 4 C 5 C 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11D 12B
13 ①PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O ② 08
14(1) x 1 y 1
(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O
(3) KNO3 (4)电子转移总数6
15 (1) ①④
(2) Cr(OH)3 + 3 H+ Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O
(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O
16
a值范围
氧化产物物质量
0
( Fe3+1摩 Br2摩)
a≥
答：FeCl31摩 Br21摩
〖提示〗：
高中化学58考点精讲
2 离子反应方程式离子存
1． 复重点
（1）增加限制条件强酸性色透明碱性pH1甲基橙呈红色发生氧化原反应等
(2)定性中定量水电离出H+OH浓度1×1010molL溶液中……
2．难点聚焦
()发生复分解反应离子量存
1气体产生CO32HCO3S2HSSO32HSO3等易挥发弱酸酸根H+量存发生CO32＋2H+＝CO2↑＋H2OHS＋H+＝H2S↑等
２沉淀生成Ba2+Ca2+Mg2+等SO42CO32等量存
Ba2+＋CO32＝BaCO3↓Ca2+＋SO42＝CaSO4↓（微溶）
Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+等OH量存
Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等
SiO32AlO2 S2O3２－等H+量存
SiO32＋2H+＝H2 SiO3↓AlO2＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
３弱电解质生成
OHClOFCH3COOHCOOPO43HPO42H2PO4等H+量存
OH＋H+＝H2OCH3COO＋H+＝CH3COOH等
酸式弱酸根NH4+OH量存
HCO3＋OHCO32＋H2OHPO42＋OH＝PO43＋H2ONH4+＋OHNH3·H2O等
４容易发生水解离子溶液中存条件
：AlO2S2HSCO32HCO3SO32HSO3 ClOFCH3COOHCOOPO43 SiO32C6H5O等必须碱性条件溶液中量存Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+NH4+等必须酸性条件溶液中量存
(二)发生氧化原反应离子量存
１般情况具较强原性离子具较强氧化性离子量存IS2HSFe3+量存2I＋2Fe3+I2＋2Fe2+2Fe3+＋ S2S↓＋2Fe2+2Fe3+＋3S2S↓＋2Fe S↓
２酸性碱性介质中发生氧化原反应量存NO3I中性碱性溶液中存量H+存情况存SO32 S2O32S2碱性条件存酸性条件发生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O2S2＋S2O32＋6H+＝4S↓＋3H2O存ClOS2酸性条件碱性条件量存
(三)形成络合离子离子量存
中学化学中应注意少数离子形成络合离子量存情况Fe3+SCNC6H5OFe3+＋SCN [Fe(SCN)]2+等络合反应发生量存
(四)水解阳离子水解阴离子般时存溶液中离子间发生双水解反应例：Al3＋HCO3Al3＋CO32Al3＋S２－Al3＋HS－Al3＋AlO2Al3＋C6H5OFe3+AlO2Fe3+HCO3Fe3+CO32NH4+AlO2等3AlO2＋Al3+＋6H2O4Al(OH)3↓等特注意：NH4+CO32NH4+HCO3NH4+CH3COO溶液中量存
注意事项：1．首先必须化学基概念基理出发搞清楚离子反应规律离子存条件中学化学中求掌握离子反应规律离子间发生复分解反应离子间发生氧化原反应定条件微粒（离子分子）形成络合离子等离子存条件根述三方面统筹考虑较纳整理出解决离子存问题离子间反应规律入手逐条梳理
2．审题时应注意题中出附加条件：
①酸性溶液（H＋）碱性溶液（OH－）加入铝粉放出燃性气体溶液水电离出H+OH浓度1×1010molL溶液等
②色离子：MnO4－Fe3＋Fe2+Cu２＋Fe（SCN）２＋溶液呈现定颜色
③MnO4－NO3－Cr2O72－等酸性条件具强氧化性
④注意题目求定量存量存量存 等求
3．审题时应特注意点：
（1）注意溶液酸碱性离子间发生氧化原反应影响：Fe2＋NO3－存强酸性条件发生3Fe2＋+NO3－+4H＋3Fe3+ + NO↑＋2H2O量存I－NO3－存强酸性条件量存MnO4－ Cl－强酸性条件量存S2－SO32－碱性条件存酸性条件量存
(2) 弱酸酸式根离子（HCO3HSO3HSHPO42H2PO4）H＋量存OH－量存：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
(3) 注意挖掘题目中隐含信息排干扰信息克服非智力素失分
离子方程式书写正误历年高考必出试题考查离子方程式目解考生化学语准确程度熟练程度具定综合性命题容存着三种特点：
⑴考查化学反应均中学化学教材中基反应错属化学式否拆分处理电荷未配产物合理漏掉部分反应等
(2)涉化学反应类型复分解反应溶液中氧化原反应
⑶重离子反应方程式历年考卷中次重复
4． 离子方程式正误判断规律（八）
⑴离子反应否符合客观事实观臆造产物反应
⑵≒↑↓等否正确
⑶表示物质化学式否正确HCO3写成CO32＋H+
⑷否漏掉离子反应
⑸电荷否守衡
⑹反应物产物配否正确
⑺否符合题设条件求
⑻物料否守衡
3． 例题精讲
[例1]列组中离子溶液中量存：
A．K＋Ag＋NO3－Cl－ B．Ba2＋Na＋CO32－OH－
C．Mg2＋Ba2＋OH－NO3－ D．H＋K＋CO32－SO42－
E．Al3＋Fe3＋SO42－Cl－ F．K＋H＋NH4＋OH－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B组中Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C组中Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D组中2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E组中种离子溶液中量存
F组中NH4＋OH－生成难电离弱电解质NH3·H2O甚气体逸出
NH4＋＋OH－＝NH3·H2ONH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]pH＝1色透明溶液中量存离子组：
A．Al3＋Ag＋NO3－I－ B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－
C．NH4＋K＋S2－Br－ D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－
解析：题目出两重条件：pH＝1(酸性)色透明求找出量存离子组选项A中Ag＋I－存生成黄色AgI溶HNO3(H＋NO3－)Al3＋NO3－H＋色符合题意选项BD中离子色存酸性溶液中符合题意选项C中离子够存色S2－H＋量存C符合题意 答案：AC
[例3]列组离子强碱性溶液中量存：
A．K＋Na＋HSO3－Cl－ B．Na＋Ba2＋AlO2－NO3－
C．NH4＋K＋Cl－NO3－ D．K＋Na＋ClO－S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D中ClO－具强氧化性S2－具原性发生氧化原反应 答案：B
[例4]列组离子水溶液中量存：
(1)I－ClO－NO3－H＋ (2)K＋NH4＋HCO3－OH－
(3)SO32－SO42－ Cl－OH－ (4)Fe3＋Cu2＋SO42－ Cl－
(5)H＋K＋AlO2－HSO3－ (6)Ca2＋Na＋SO42－ CO32－
A．(1)(6) B．(3)(4) C．(2)(5) D．(1)(4)
解析：通常组合选择题需题干项逐分析选出符合题意组合然选项较出结题排法先判断出组合(1)次氯酸弱酸ClO－H＋量存发生反应：H＋+ClO－＝HClO次氯酸较强氧化性硝酸(NO3－H＋)I－(具原性)发生氧化原反应该组合题意含(1)选项AD正确排(2)中发生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O量存排C正确答案B中(3)(4)两组离子水溶液中量存题涉组合(5)量存发生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓H＋＋HSO3－＝SO2
↑＋H2O量存组合(6)中Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀量存 答案：B
[例5]列组离子够溶液中量存：
A．Na＋Al3＋NO3－AlO2－ B．Na＋Ca2＋HCO3－HSO4－
C．Cu2＋K＋NO3－OH－ D．S2O32－Na＋H＋SO42－
E．Fe3＋Cl－SCN－K＋ F．Fe3＋NH4＋Cl－NO3－
G．Fe2＋Cl－NO3－H＋ H．Na＋Al3＋SO42－HCO3－
解析：解题关键熟悉离子反应盐类水解氧化原反应规律某特殊离子存条件否离子存遭破坏列组离子发生列反应量存
A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ F组：量存 答案：F
[例6]列离子方程式正确
A．AlCl3溶液中加入量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl2＝Br2+2Cl
D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3+4OH＝Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O
解析：Ｂ中CO2少均HCO3C中应先氧化Fe2+ 答案：ＡD
[例7]列离子方程式正确
A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液沉淀完全：
2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钠醋酸溶液反应：CO32+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO +H2O
C．1～2mL氯化铁饱溶液加入20 mL沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
解析：Ａ应H++SO42+Ba2++OH＝BaSO4↓+H2O D中氢碘酸原性原
+3价铁：2Fe(OH)3+6H++2I＝2Fe2++I2+6H2O
答案：BC
[例8]列离子方程式正确
A．等物质量浓度Ba(OH)2溶液明矾溶液体积32混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
解析：B中硝酸氧化性氧化+2价铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
C应2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑D应Cu2+＋S2－＝Cu S↓ 答案：A
[例9]列离子方程式书写正确
A．FeS固体稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积Ca(H2PO4)2溶液NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
解析：A中硝酸氧化性氧化+2价铁2价硫
B应NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O C中CO2足量应生成HCO3－
答案：D
[例10]列离子方程式书写正确
A．少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2OSO32－+2HClO
B．KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液pH7 Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入量NaOH溶液 Ca2++2 HCO3－+2OH－CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．112mL（STP）Cl2通入10mL1molLFeBr2溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++6Cl－+2Br2
解析：A中SO32－HClO 氧化D中Cl2少仅氧化Fe2+ 答案：BC
4．实战演练
选择题（题两选项符合题意）
1．列组离子强碱性溶液中量存
A．IAlO2Cl S2－ B．Na+K+NH4+Ba2+
C．BrS2ClCO32－ D．SO32NO3SO42HCO3
2．列离子溶液中发生氧化原反应量存
A．H3O ＋NO3－Fe2＋Na＋ B．Ag＋NO3－Cl－K＋
C．K＋Ba2＋OH－SO42－ D．Cu2＋NH4＋Br－OH－
3．溶液中水电离产生c（OH－）1×10－14mol·L－1满足条件溶液中定量存离子组
A．Al3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－
C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－
4．某酸性溶液（含Br－SO42－H2SO3NH4+）分进行实验：①加热时放出气体品红溶液褪色②加碱调碱性加热时放出气体润湿红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色加入BaCl2溶液时产生白色沉淀溶稀硝酸列物质确认溶液中否存
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+
5．含I－酚酞变红色溶液中量存离子组
A．Na+Cu2+Br－Cl－ B．AlO2－K+NH4+Na+
C．K+Na+NO3－H+ D．K+S2－SO42－OH－
6．某溶液水电离出c(H+)10—12molL溶液中量存离子组
A．HCO3—Cl—NH4+Mg2+ B．Na+K+NO3—Cl—
C．K+Ba2+I—NO3— D．Ba2+Na+Cl—SO42—
7．列组离子溶液中量存加入量NaOH溶液量稀盐酸均澄清溶液
A． Fe3＋CI－Na+SO42－ B． AI3+Na+CO32－NO3－
C． Ag+Na+SO42－NO3－ D． AIO2－CO32－K＋Na＋
8．某石蕊试液变红溶液中量存离子
A．Al3+ NH4+ SO42 CI B．Na＋ Mg2+ HCO3 NO3－
C．K＋ Na＋ AlO2 Cl D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl
9．pH＝0色透明溶液中发生氧化原反应量存离子组
10．常温测某色溶液中水电离出知该溶液中该溶液中定存离子
A． B． C． D．
二填空简答
1．KINaBrNaClK2S（NH4）2SO3溶液氯水碘水放入烧杯中反应完毕氯剩余溶液中含量离子 定存离子
2．色透明溶液含Ｈ＋Mg2＋Ba2＋Cu2＋Ag＋Cl－OH－NO3SO42 SO32HCO3－离子该溶液铝反应放出气体H2该溶液存离子两种组合情况
⑴第种组合：中定含 离子定存 离子（水电离出Ｈ
＋ＯＨ－忽略计）
⑵第二种组合：中定含 离子定存
3．种澄清透明溶液中含列离子：
K+Fe3+Ba2+Al3+NH4+Cl－I－NO3－HCO3－SO32－SO42－现做实验：
⑴溶液滴蓝色石蕊试纸试纸呈红色
⑵取少量溶液加入稀硝酸酸化BaCl2溶液产生白色沉淀
⑶⑵中沉淀滤滤液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
⑷取溶液逐滴加入氢氧化钠溶液量观察红棕色沉淀生成沉淀量减少推断：
溶液中肯定存离子：
溶液中肯定存离子：
溶液中确定否存离子：
4．瓶澄清溶液中含：
NH4+K+Mg2+Al3+Fe2+NO3－Cl－SO42－CO32－取该溶液进行列实验：
⑴取部分溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液量白色沉淀生成
沉淀量加入Ba（OH）2溶液量关系右图
⑵取（1）反应滤沉淀滤液沉淀中加入稀盐酸沉淀减少
滤液分两等份份加热未产生刺激性气味气体份加HNO3酸化
时白色沉淀产生继续加HNO3沉淀消失加AgNO3没变化
根事实确定：
该溶液中肯定存离子________________________
肯定存离子________________
确定离子________ ______
5．某河道两旁甲乙两厂排放工业废水中含K+Ag+Fe3+Cl－OH－
NO3－六种离子甲厂废水明显呈碱性甲厂废水中含三种离子 乙厂废水中含外三种离子果加定量 （选填：活性炭硫酸亚铁铁粉）回收中金属 （填写金属元素符号）种设想甲厂乙厂废水适例混合废水中 （填写离子符号）转化沉淀滤废水含 浇灌农田
选择题（题两选项符合题意）
1． 列反应离子方程式正确
A．烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH－ AlO2－+2H2O
B．物质量相等溴化亚铁氯气反应 2Fe2+ +2Br—+2C122Fe3++Br2+4C1—
C．硫化钾晶体溶水 S2+2H2O 2OH—+H2S
D．碳酸钠溶液中滴加量稀硫酸 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
2．列反应离子方程式书写正确
A．Fe粉稀硝酸反应：Fe + 2H+ (稀) Fe2+ + H2↑ B．Cl2水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO
C．Na盐酸反应：2Na＋2H+ 2Na+＋H2↑ D．HAcKOH溶液反应：HAc + OH Ac + H2O
3．钢铁发生吸氧腐蚀时正极发生电极反应
A．2H+ + 2e H2 B．Fe2+ + 2e Fe C．2H2O + O2 + 4e 4OH D．Fe3+ + e Fe2+
4．列离子方程式书写正确
A．碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液
B．沸腾20mL水中滴入1mL氯化铁饱溶液
C．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D．少量硝酸银溶液滴入氨水中
5．列离子方程式正确
A．FeBr2 溶液中加入量氯水 2Fe2+ +Cl2 2Fe3++2Cl
B．铁粉FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ 2Fe2+
C．铁粉量稀HNO3 反应 Fe +NO3+4H+ Fe3+ +NO↑+2H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 量 NaOH 溶液反应
Mg2++2HCO3+2OH MgCO3↓+ CO32+2H2O
6．列离子方程式正确
A．溶液中逐滴加入溶液刚沉淀完全
B．pt电极电解饱溶液
C．苯酚钠溶液溶液反应
D．漂白粉溶液中通入
7．列反应离子方程式正确
A．H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++S22Fe2++S
B．少量NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液混合反应：H++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
C．少量（NH4）2HPO4溶液加入量澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4++HPO422NH3↑+CaHPO4↓+2H2O
D．硫化钠溶水：S2+2H2OH2S+2OH
8．列反应离子方程式书写正确
A．鸡蛋壳醋酸中溶解气泡产生：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．偏铝酸钠溶液中加入量盐酸：AlO2— + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl—
D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2＋ BaSO4↓
9．(2001海卷13)列反应离子方程式错误
A．碳酸氢钙溶液中加量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质量浓度氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
D．量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ CO32－＋H2O
10．列离子方程式书写正确
A．碳酸氢钙溶液中加入量氢氧化钠溶液 HCO3— + OH— ＝ CO32— + H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2 ＝ 2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
11．列离子方程式中正确
A．量NaHSO4Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
12．(2003江苏卷13．)正确表示列化学反应离子方程式
A．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金属铝溶盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑
C．硫化钠溶水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－
D．碳酸镁溶硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑
二填空简答
1．求写出列离子方程式：
（1）NH4Cl加入重水中
（2）FeCl3制Fe（OH）3胶体
2．银作电极电解光卤石（KCl·MgCl2·H2O）溶液时写出电极反应式溶液中反应离子方程式
（1）阳极反应式 _________________________阳极区溶液 __________________________
（2）阴极反应式 _________________________ 阴极区溶液 _________________________
3．含ClBrIFe2+溶液中逐滴加入新制溴水足量反应溶液中离子数量明显减少
离子数量明显增 离子数量基变
发生反应离子方程式次
4．含Mg2+Fe2+Al3+NH4+四种离子溶液中加入量NaOH溶液微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少述阳离子 发生反应离子方程式次
5．含Mg2+Fe2+Al3+Ag+四种离子溶液中加入量氨水加入量盐酸溶液中量减少述阳离子 发生反应离子方程式次
参考答案（）
选择题
1AC 2A 3B 4B 5D 6BC 7BD 8A 9BD 10D
二填空简答
1 Cl－ S2－I－ Br－SO32－
2（1）Ｈ＋Cl－SO42－Cl－SO42－ Cu2＋OH－NO3－HCO3－Ag＋
（2）Ba2＋OH－ Cu2＋Ｈ＋Mg2＋Ag＋HCO3－SO42－ 存：Cl－NO3－
3Fe3+SO42－ Ba2+Al3+NH4+I－HCO3－SO32－ K+Cl－NO3－
4Al3+SO42－ NH4+Mg2+Fe2+Cl－CO32－ K+NO3－
5OH－Cl－K+ Ag K+NO3－
参考答案（二）
选择题
1C 2CD 3C 4AD 5C 6AC 7B 8BC 9D 10CD 11AC 12A
二填空简答
1 （1）NH4++D2O ≒ NH3·HDO + D+ （2）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+
2（1）Ag e+Ag+Ag++ClAgCl（2）2H++2eH2↑Mg2++2OHMg（OH）2↓
3IFe2+BrFe3+Cl 2I+Br2 I2 + 2Br2Fe2++Br2 2 Fe３++ 2Br
4 Fe2+ NH4+
Mg2++2OHMg（OH）2↓ Fe2+＋2OH＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O 4Fe(OH)3 Al3+＋3 OH＝Al(OH)3↓
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
5 Fe2+ Ag+
Mg2＋＋2 NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋ Fe2+＋2 NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O 4Fe(OH)3 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Ag+ ＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
Ag(NH3)2+＋2H++ClAgCl↓＋2NH4＋
高中化学58考点精讲
3化学反应中量变化
1． 复重点
解化学反应中量变化
解放热反应吸热反应
理解反应热燃烧热中热书写热反应方程式
2．难点聚焦
反应热
1化学反应程中放出吸收热量通常做反应热反应热符号ΔH表示单位般采kJmolΔH负值放热反应ΔH正值吸热反应测量反应热仪器做量热计
2燃烧热：101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量做该物质燃烧热
3中热：稀溶液中酸碱发生中反应生成1molH2O时反应热做中热中学阶段讨强酸强碱反应
二热化学方程式
1书写热反应方程式应注意问题：
(1)反应热数值反应温度压强关必须注明注明指101kPa25℃时数
(2)物质聚集状态反应热数值注明物质聚集状态
(3)热化学方程式中化学计量数相应物质物质量整数分数
2书写热化学方程式般步骤
(1)关信息写出注明聚集状态化学方程式配
(2)根化学方程式中物质化学计量数计算相应反应热数值
(3)果放热反应ΔH负值果吸热反应ΔH正值写第步方程式面中间隔开
(4)果题目求反应燃料燃烧热热化学方程式关中热热化学方程式热化学方程式化学计量数变换成分数
三中热测定
1测定前准备工作
(1)选择精密温度计（精确010C）进行校（实验温度求精确010C）
(2)温度计轻轻声放刚刚测量高温温度计立水洗免破裂
(3)测量溶液温度应温度计悬挂起水银球处溶液中间烧杯壁插烧杯底部温度计搅拌棒
2想提高中热测定准确性实验时应注意问题
(1)作量热器仪器装置保温隔热效果定保温杯做果教材中方法做定烧杯杯口烧杯杯口相样减少热量损失
(2)盐酸氢氧化钠溶液浓度配制须准确氢氧化钠溶液浓度须稍盐酸浓度测中热更准确盐酸氢氧化钠溶液浓度宜宜
(3)温度计水银球部分完全浸没溶液中稳定段时间读数提高测温度精度
(4)实验操作时动作快量减少热量散失
(5)减少实验误差重复实验2~3次数取均值
注意事项：反应热较：较反应热般条件（温度压强物质聚集状态等）化学反应条件（温度压强）类化学反应间进行较时善中求异抓住实质利解决问题影响反应热素方面
1热化学方程式中化学计量数2mol氢气燃烧放出热量相条件1mol氢气燃烧时放出2倍
2物质聚集状态晶体结构等量氢气燃烧生成液态水时放出热量生成气态水时放出热量
3化学键强弱单质反应生成2mol卤化氢时HFHClHBrHI中价键次减弱放出热量次减少
二盖斯定律应关燃烧热中热计算
化学反应中反应热反应物生成物种类量聚集状态关反应途径关根量守恒定律反应步完成步完成反应起始状态终状态确定反应热定值著名盖斯定律
3．例题精讲
例1已知25℃101kPalgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳液态水时放出4840kJ热量表示述反应热化学方程式正确 （ ）
AC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－4840kJ·mol－1
BC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
CC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
DC8H18（1）＋225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－4840kJ·mol－1
解析根题目条件生成水液态A错1gC8H18燃烧放出热量4840kJ1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ放热—表示C错 答案B
评析热化学方程式书写较难书写时忽视反应物生成物状态注意系数反应物关系
关键词反应热热化学方程式书写
例2温压列组热化学方程式中Q2＞Q1 （ ）
A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－Q2
BS(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q2
CC(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－Q2
DH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－Q1 12H2(g)＋12Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－Q2
解析A中气态水转变液态水放出热量生成液态水生成气态水放出热量
Q2＞Q1B中固态硫转变气态硫吸收热量气态硫燃烧放出热量固态硫燃烧放出热量Q1＞Q2C中生成CO放热氧气量会CO反应放出热量
Q2＞Q1D中Q12Q2 答案AC
评析反应放出吸收热量少反应物生成物聚集状态密切关系
关键词反应热热化学方程式书写
例3炽热炉膛反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－392kJmol炉膛通入水蒸气时反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131kJmolCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－282kJmolH2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241kJmol反应推断炽热炉膛通入水蒸气时 （ ）
A节省燃料炉火瞬间更旺 B炉火瞬间更旺节省燃料
C炉火瞬间更旺节省燃料 D炉火瞬间更旺节省燃料
解析题应两方面考虑否炉火瞬间更旺炉膛通入水蒸气时反应发生：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)生成COH2燃性气体炉火瞬间更旺二否节省燃料根盖斯定律C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131kJmolCO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－282kJmolH2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241kJmol三方程加合起总反应式C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－392kJmol相量炭燃烧放出热量相节省原料 答案A
评析熟练掌握运盖斯定律进行热量计算
关键词反应热热化学方程式书写碳族元素
例4已知胆矾溶水时溶液温度降低室温1mol水硫酸铜制成溶液时放出热量Q1kJ胆矾分解热化学方程式CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)△H＝＋Q2kJmolQ1Q2关系 （ ）
AQ1＞Q2 BQ1＜Q2 CQ1＝Q2 D法确定
解析已知CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)△H＝+Q(Q＞0）……①
CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42(aq)△H＝—Q1……②
①—②CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)△H＝Q1+Q根盖斯定律：Q1+QQ2D正确 答案D
评析解类题目常题信息转化热化学方程然根盖斯定律出正确结
关键词反应热热化学方程式书写氧族元素
例5已知amolCbmolO2（a＞2b）充分反应燃性物质提取次燃烧充分反应燃性物质燃烧放出热量pmg0℃水吸收沸腾已知1molC燃烧成CO2放出热量qJ试求1molC燃烧成CO放出热量约少？（c42×103Jkg·℃）
解析根题意知燃性物质燃烧放出热量：
知：
amolCbmolO2（a＞2b）反应燃性物质量(a2b)molC2bmolCO设1molCO燃烧成CO2放出热量xJ出关系式：
解：
设求1molC燃烧成CO放出热量yJ列热化学方程式：
①
②
③
难发现：①式＝③式－②式题目求推知：
答案(aqp42×104m)2bpJ
评析题道物理化学相互交叉渗透综合计算题难度解决类问题关键分析题意挖掘题中隐含着重信息（热化学方程式加合性）弄清该题中涉两程物理程化学程求出联系两程纽带——热量（Q）然正确运学物理化学关基础知识题中问题便迎刃解
关键词反应热热化学方程式书写碳族元素
例6接触法制硫酸流程表示：
问：(1)热交换器制硫酸程中重作？
(2)T1T2T3T4分表示进出热交换器气体温度T1＝80℃T3＝600℃T4＝250℃求进入接触室SO2O2混合气体温度T2（设进出热交换器气体均热均08kJ(kg•℃)）
(3)假定天进入接触室混合气体20t问热交换器相较年少节省少吨含碳80优质煤？（已知煤供热效率20C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH393kJmol）
解析（1）沸腾炉导出SO2O2等气体温度尘杂洗涤等工艺处理已幅度降通热交换器气体温度提高利续反应（SO2合成SO3）进行SO2氧化反应放热反应接触室导出SO3等气体温度已高达600℃难浓硫酸吸收通热交换器SO3温度降利提高浓硫酸吸收效率总言热交换器制H2SO4程中具增效节作
（2）热交换器SO2O2吸收热量＝cm1(T280℃)SO3放出热量＝cm2(600℃250℃)根物理学原理质量守恒定律知Q(吸)＝Q(放)m1＝m2cm1(T280℃)＝cm2(600℃250℃)T2＝430℃
（3）热交换器欲80℃SO2O2预热430℃年需提供热量20×103kg×365×08kJ(kg•℃)×(430℃80℃)204×109kJ千克优质煤供效热量5240kJkg热交换器年节约优质煤质量：204×109kJ(5240kJkg)3893t
答案（1）增效节 （2）T2＝430℃ （3）3893t
评析题运公式QcmΔt考查化学反应中热效应计算
关键词反应热热化学方程式书写氧族元素
4．实战演练
1摇摇冰种冷饮料吸食时饮料罐隔离层中化学物质水混合摇动会制冷该化学物质 （ ）
A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 答案：B
2含200NaOH稀溶液稀盐酸反应放出287kJ热量表示该反应中热热化学方程式正确 （ ）
A12NaOH(aq)+12HCl(aq)12NaCl(aq)+12H2O(l)ΔH+287kJmol
B12NaOH(aq)+12HCl(aq)12NaCl(aq)+12H2O(l)ΔH287kJmol
CNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH+574kJmol
DNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH574kJmol 答案：D
3．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △HQ1kJ／mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △HQ2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △HQ3kJ／mol
述反应均溶液中反应Q1Q2Q3绝值关系 （ ）
AQ1＝Q2Q3 BQ2>Q1>Q3 CQ2>Q3>Q1 DQ2Q3>Q1 答案：B
4．热化学方程式：S(g)+O2(g)SO2(g)△H2973kJmol分析列说法中正确（ ）
AS(g)+O2(g)SO2(l)|△H|>2973kJmol B1molSO2键总1molS1molO2键
CS(g)+O2(g)SO2(l)|△H|<2973kJmol D1molSO2键总1molS1molO2键
答案：AB
5．白磷隔绝空气加热260℃转变红磷说法正确 （ ）
A白磷转变红磷吸热程 B红磷白磷稳定
C白磷转变红磷需外界提供引发反应量 D白磷红磷稳定 答案：BC
6．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJmol
CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)△H＝－2825kJmol假标准状况CH4COCO2组成896升混气体完全燃烧时放出1010千焦热量生成18克液态水燃烧前混气体中CO占体积百分含量约
A40 B50 C60 D70 答案：B
7．已知列种烷烃燃烧热：
烷 烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
烷
燃烧热／（kJ·mol1）
8903
15598
22199
28770
35362
41631
10L（标准状况）某种天然气假设仅含甲烷乙烷两种气体燃烧时放出热量480KJ
（1）试写出乙烷气体燃烧热化学方程式_______________
（2）计算该天然气中甲烷体积分数___________________
（3）表总结出似规律_____________________
（4）根（3）似规律预测癸烷燃烧热约_________kJ·mol1
答案：（1）2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）△H—31196kJmol
（2）7213 （3）烷烃分子中增加CH2燃烧热均增加645kJmol左右 （4）6776
烧热化学方程式中水液态水
8已知热化学方程式H+(aq)+OH(aq)H2O(1)△H＝573kJ／mol问：
（1）常量滴定0025L010mol／L强酸强碱互相中滴定程中释放热量_________________kJ
（2）中溶液体积005L已知中溶液热容42×103kJ／(g·℃)密度10g／mL溶液温度升高_____________℃
（3）（2）说明什需05molL～1mol／L强酸强碱反应测定中热
答案：（1）014 （2）07 （3）根（2）计算知溶液浓度释放热量较少逐渐产生热量测定中热误差较浓度高溶液中阴阳离子间相互牵制较中程产生热量部分补偿未电离分子离解需热量样会造成较误差
950mL050molL盐酸50mL055molLNaOH溶液图示装置中进行中反应通测定反应程中放出热量计算中热回答列问题：
（1）实验装置图中尚缺少种玻璃品________
（2）烧杯间填满碎纸条作_____________
（3）烧杯盖硬纸板求中热数值_______（填偏偏影响）
（4）实验中改60mL050molL盐酸50mL055molLNaOH溶液进行反应述实验相较放出热量________（填相等相等）中热应_________（填相等相等）简述理_________________________________
（5）相浓度体积氨水代NaOH溶液进行述实验测中热数值573kJmol相较会__________50mL050molLNaOH溶液进行述实验测中热数值573kJmol相较会__________（均填偏偏影响）
答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验程中热量损失 （3）偏
（4）相等相等中热指稀溶液中酸碱发生中反应生成1molH2O放出量酸碱量关 （5）偏 偏
10盐结晶水合物温度太高时熔化现象熔溶身结晶水中时吸收热量塑料袋中日晒熔化日落缓慢凝结释放热量调节室温称潜热材料现种盐水合晶体关数：
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点℃
40~50
2992
3238
351
熔化热（kJ相分子质量）
497
373
770
1001
（1）述潜热材料中适宜应两种盐______________________
（2）实际应时常（根源成考虑）应该_____________
答案：（1）Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O （2）Na2SO4·10H2O
评析：熔点越低越利盐吸收太阳熔化排Na2S2O3·5H2O进步较单位质量吸热效率：
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
017kJg
024kJg
028kJg
明显Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O吸收率较高前者者价廉易获实际应选Na2SO4
11（1）肼（N2H4）NO2种双组分火箭推进剂两种物质混合发生反应生成N2H2O（g）已知8g气体肼述反应中放出142kJ热量热化学方程式
（2）03mol气态高燃料乙硼烷（B2H6）氧气中燃烧生成固态三氧化二硼液态水放出6495kJ热量热化学反应方程式 知H2O（l）H2O（g）△H＝＋44kJmol112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量 kJ
（3）已知AB两种气体定条件发生反应：2A+BC+3D+4E现相分子质量MA气体mg足量B气体充入密闭容器中恰完全反应少量液滴生成相温度测反应前压强分606×105Pa101×106Pa测反应放出QkJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式____________________________________________
答案：（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1136kJmol
（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）△H＝－2165kJmol 10165kJ
（3）2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)
评析：（3）中反应前压强35推测反应D状态液态
12已知列热化学方程式热效应：
（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H1＝－267kJmol
（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H2＝－5075kJmol
（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）△H3＝－365kJmol
查表计算列反应△HFeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g） 答案：728kJmol
评析：盖斯定律求方程反应热{}3
13某石油液化气丙烷丁烷组成质量分数分80％20％燃烧热化学方程式分：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)△H＝2200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(1)△H＝2900kJ／mol质量080kg容积40L铝壶壶20℃水烧开需消耗液化石油气0056kg试计算该燃料利率[已知水热42kJ／(kg·℃)铝热088kJ／(kg·℃)] 答案：50
评析：10kg石油气完全燃烧释放热量：5×104kJ
水烧开需热量：Qcm(tt0)(42×40+088×080)×(10020)1 400(kJ)
燃料利率：×10050
14已知C(s金刚石）+O2CO2(g)ΔH3954kJmolC(s石墨）+O2CO2(g)ΔH3935kJmol知石墨密度金刚石
(1)石墨金刚石相____稳定性更石墨转化金刚石热化学方程式____________
(2)石墨中CC键键______金刚石中CC键键石墨熔点______金刚石（均填等）
(3)理否石墨合成金刚石？____需条件___________
答案：（1）石墨 C(s石墨） C(s金刚石）ΔH19kJmol （2）
（3） 隔绝空气高温高压
评析：石墨转化金刚石吸热反应等量石墨金刚石相金刚石具量高键熔点低
15物质生成热定义：稳定单质生成1mol物质放出热量CO2气体生成热1molC完全燃烧生成CO2气体时放出热量已知列种化合物生成热分
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热kJmol
12598
2858
3935
1kg葡萄糖体完全氧化生成CO2气体液态水提供______kJ量
答案：15640kJ
评析：根生成热定义面三方程：6C(s)+3O2(g)+6H2(g)C6H12O6(s)ΔH12598kJmol……①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3935kJmol……②O2(g)+2H2(g)2H2O(l)……③联立求解
结全面解化学反应知道反应物生成物外需研究化学反应发生条件应化学反应方面获新物质时更重利化学反应中热变化放热反应吸热反应化学反应中常见量变化解常见吸热反应放热反应
热化学方程式进行关计算关键反应热作生成热般化学方程式计算求进行数题目偏重方法技巧考查
高中化学58考点精讲
4 钠化合物性质
1． 复重点
1．钠原子结构特征认识钠化学性质较碱金属元素原子结构物理性质较
2．实验现象分析钠化学性质鉴间杂问题
2．难点聚焦
．钠性质
(1)钠物理性质钠水反应
新切开钠断面光亮银白色易氧起反应产物较复杂氧化钠(Na2O)氧化钠(Na2O2)等．
金属钠水反应生成氢气实验拇指堵住试口倒放入烧杯中样操作学生讲熟练会部分空气进入试．正式做收集气体实验前教师安排学生练次放入试操作．果操作困难试口合适橡皮塞堵住试口放入水中拔橡皮塞．实验水槽代烧杯样口径较操作方便．
注意实验时取较钠块．钠性质活泼水反应时放出量热甚周围水沸腾钠时水蒸气反应．果水面游动钠容器壁油污粘住游动放出热易扩散会氢气着火燃烧甚会发生爆炸生成氢氧化钠飞溅出．
(2)钠氧气反应
做钠氧气反应实验时保证倾斜空气够流通玻璃太细装入玻璃中钠粒太．玻璃中钠受热溶化开始燃烧时稍稍倾斜玻璃燃烧白色变黄色程．实验时果没太粗玻璃底试代．注意实验中钠块应掉表面氧化物否燃烧时会试壁显黑色影响实验现象观察．
2．碳酸氢钠受热分解
碳酸氢钠粉末试中应铺样受热较均匀分解较完全澄清石灰水变浑浊应盛石灰水试移通入二氧化碳会生成碳酸钙变成碳酸氢钙溶解水中浑浊现象消失．
实验结束时定先移装石灰水烧杯熄灭酒精灯防止水倒流试炸裂．
3．碳酸钠碳酸氢钠酸反应
实验采述方法进行：
取相式样100 mL细口瓶两注入25 mL 1．0 moL·L－1 HCl溶液．取两气球装入10 g水碳酸钠装入10 g碳酸氢钠分套两细口瓶口．
实验时掀起两气球里面固体全部落细口瓶里盐酸中较反应剧烈程度碳酸氢钠反应剧烈碳酸氢钠放出气体碳酸钠．
4．焰色反应
实验碱金属盐类呈现特征焰色基础够便观察色火焰煤气灯较煤气灯火焰身颜色较微弱干扰较．般酒精灯火焰呈杂色学生作适说明做次实验铂丝重新稀盐酸蒸馏水反复洗净火焰灼烧色继续做实验．做焰色反应实验时蘸金属化合物溶液铂丝放灯焰外焰灼烧形成火焰较长焰色反应现象较明显．
焰色反应实验采述方法进行：
铁丝(玻璃棒)端捆少量棉花蘸酒精酒精灯火焰点燃燃着棉花滴钠盐钾盐溶液．
铂丝锈洁净铁丝代较效果．
做焰色反应实验时溶液浓度浓度太呈现焰色快消易观察做实验时铂丝蘸蒸馏水蘸盐粉末然进行灼烧样效果更明显．
实验完毕装玻璃棒铂丝放盐酸里浸渍2 min～3 min蒸馏水洗净保存试里洁净垢．
二钠性质
1．钠物理性质
(1)实验程
钠镊子煤油中取出滤纸吸干煤油然玻璃片钠刀切块(豆粒)进行观察注意切面变化．
(2)注意事项
①取钠时镊子夹取手易汗液反应灼伤腐蚀皮肤．
②取出钠迅速吸干煤油放玻璃切割．
③钠剩放回盛钠试剂瓶乱扔乱放钠活泼容易引起危险．
④钠O2反应容易观察钠颜色光泽时切割立观察．
(3)实验现象
切面银白色迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)失金属光泽．
(4)实验结
金属钠硬度(质软)具银白色金属光泽容易空气氧化．
2．钠水反应
(1)实验程：①②③④
Na水反应
图2—7
(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(3)注意事项：取钠太钠块会发生爆炸．
(4)实验现象：①钠水剧烈反应②钠熔化成球③钠球水面停滚动④气体生成发出嘶嘶声．
(5)实验结：钠水反应剧烈生成碱放出气体．
3．收集检验钠水反应放出气体
(1)实验程：①②③④⑤
收集检验Na水反应生成气体
图2—8
(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2H2＋O22H2O．
(3)注意事项
①试装满水留气泡防点燃时发生爆炸．
②钠太刺孔铝箔包住．包裹时手触摸金属钠．
③试中气体集满急水中取出试应钠反应完毕取试避免取试时皮肤蘸钠灼伤．
④试取出移火焰程中始终倒立点燃时试微微倾斜．
(4)实验现象：试气体点燃发出尖锐爆鸣声．
(5)实验结：钠水反应剧烈生成碱放出氢气．
4．钠氧气反应
(1)实验程：①②③④⑤⑥⑦
钠氧气反应
图2—9
(2)反应原理：2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(3)注意事项
①玻璃中装钠太太反应太剧烈会玻璃炸裂．
②反应开始时钠熔成球稍稍倾斜玻璃角度太防止钠玻璃中脱出．保证空气疏通观察明显现象．
③取钠时表面氧化物刀纯钠进行实验．表面氧化钠受热熔化钠表面会层黑色影响实验现象观察．
④加热时间太长否钠O2迅速反应燃烧起现象明显．
⑤盛Na2O2试干燥．
(4)实验现象
钠熔成球先变成白色变成淡黄色固体淡黄色固体遇水放出带火星木条复燃气体．
(5)实验结
钠熔点低O2加热反应生成Na2O2Na2O2遇水生成O2．
二NaHCO3分解
(1)实验程
①干燥试装入NaHCO3粉末．(约占试容积16)
②试带导气单孔塞塞紧．试固定铁架台试口稍倾斜．
③试导气端插入盛澄清石灰水试中．
④酒精灯加热先均匀受热然固定药品部位加热．
⑤试中产生气体减少时先导澄清石灰水中出熄灭酒精灯
(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
(3)注意事项
①装药品时应药品倾斜铺试底部便受热．
②固定试时应夹中部(离口13处)试口略倾斜．防止反应生成水冷回流试炸裂．
③试中产生气体减少时停止实验应先导气石灰水中取出撤酒精灯停止加热否会石灰水倒吸引起试炸裂．
(4)实验现象
澄清石灰水变浑浊试壁水生成．
(5)实验结
NaHCO3受热易发生分解反应．
三Na2CO3NaHCO3酸反应
(1)实验步骤
图2—10
(2)反应原理
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋H2O＋CO2↑
(3)注意事项：盐酸浓度太否生成气泡太太迅速溢出试．
(4)实验现象结
两者盐酸反应生成澄清石灰水变浑浊气体NaHCO3盐酸反应更剧烈．
三．实验思考
1．钠钾等碱金属空气中失火否水CO2灭火什什灭火效果
答案：钠钾等碱金属失火水灭火水反应剧烈产生易燃气体H2易导致爆炸发生CO2灭火NaK原性夺CO2中氧继续燃烧．
钠钾失火沙土抹布扑灭盖灭．
2．万钠灼伤皮肤应该办
答案：万钠灼伤皮肤应先稀醋酸洗涤然涂3～5硼酸溶液．情况严重者速医院烧伤科救治．
3．稀盐酸Na2CO3NaHCO3制作灭火器灭火效果优点
答案：稀盐酸NaHCO3制作灭火器灭火效果．优点二：①产生气体速度快②产生气体CO2．
4．实验室中做固体受热生成气体反应实验注意事项
答案：实验室固体受热生成气体装置制O2装置．注意事项：①试应夹持中部(离口13处)②试口应略倾斜实验室中药品干燥加热时水生成固体反应时生成水略倾斜会水倒流试炸裂③受热时先均匀加热试底部然固定药品集中部位加热．
5．焰色反应操作注意事项？
答案：(1)火焰身颜色浅免干扰观察．
(2)蘸取测物金属丝身火焰灼烧时应颜色时熔点高易氧化．铂丝效果铁丝镍丝钨丝等代铂丝．铜丝灼烧时绿色火焰产生．
(3)金属丝前稀盐酸表面氧化物洗净然火焰灼烧色起焰色反应少量杂质．
(4)观察钾焰色时透蓝色钴玻璃片钾中常混钠化合物杂质蓝色钴玻璃滤黄色火焰清钾紫色火焰．
四．知识网络
3． 例题精讲
例1 列关钠说法正确[ ]
A金属钠氧气反应条件产物
B钠钾合金通常状况呈液态作原子反应堆导热剂
C钠化学活泼性强少量钠保存机溶剂中
D钠较活泼溶液中置换出金属活动序表中钠面金属
解析 A正确B说法正确钠重途钠保存原钠空气水隔绝应保存密度钠机溶剂中C正确盐溶液中金属阳离子周围定数目水分子包围着钠直接接触外钠水反应速率快盐溶液中置换出金属
答案 CD
例2 少量金属钠分投入列物质水溶液中气体放出溶液质量减轻[ ]
A B C D
解析 少量钠投入述四种物质水溶液中均产生满足题目第条件气体放出反应
溶液质量减轻指投入金属钠质量脱离溶液物质质量ABC三选项中放出溶液质量增加D选项中反应生成NaOH继续反应析出沉淀：反应溶液质量减轻
答案 D
例3 金属钠制取通常采法：试说明采钠氧气中燃烧法制取原：
解析 钠氧气中燃烧生成题示反应生成氮气流中会进步氧化成
答案 钠氧气中燃烧利题方法制氧化钠时生成作保护气防止进步氧化
例4 46 g钠16g硫粉迅速混合起放石棉网加热反应生成固体[ ]
A黄色固体混合物 B硫硫化钠
C氧化钠硫化钠 D氧化钠硫化钠
解析 加热条件钠硫化合生成空气中氧气反应生成钠量生成外生成
答案 AC
例5 ABCDE五种物质含元素图示关系相互转化已知A单质
（1）写出A～E化学式
（2）分写出关反应化学方程式中属氧化原反应请标出电子转移方数目
①A→B：________ ②A→C：________ ③A→D：________
④C→D：________ ⑤C→E：________ ⑥D→E：________
解析 题属根图示转化关系进行物质判断测试题该题第步转化A→BA→C突破口单质氧气反应条件(点燃常温)产物根目前学容易想金属钠推出BC然性质推框图知ABC 3种物质均转化D难判断D根BCD定条件转化E推出E
答案 （1）
（2）① ②
③ ④
⑤
⑥（非氧化原反应）
例6 21g 组成混合气体足量充分反应立通入足量固体中固体质量增加[ ]
A21g B36 g C72 g D确定
解析 燃烧化学方程式：
反应分：
4化学方程式出：增加质量恰混合气体质量
答案 A
例7 根图示回答数时U形AB两处液面会出现列种情况(实验装置足维持实验期间白鼠生命活动瓶口密封忽略水蒸气温度变化实验结果影响) [ ]
AA处升B处降 BAB两处降
CA处降B处升 DAB两处变
解析 白鼠吸收呼出呼出溶液吸收导致压减A处降B处升 答案 C
例8 苏苏着广泛应试反应物量角度说明列途中选（A）苏（B）苏说明原
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味常加入适量碱面选________________
（2）作泡沫灭火器药品选________________
（3）洗涤餐具实验室玻璃仪器等选________________(提示：二者水溶液均显碱性苏碱性强)
（4）治疗胃酸时选________________
解析 题紧扣节重点纯碱苏性质联系途课演示实验知：
等量酸耗苏质量相产生等量时耗苏少做洗涤剂中胃酸均利碱性前者然碱性强洗涤效果碱性太强利健康
答案 （1）A中等量量少(质量53∶84)
（2）B产生等量时量少(质量84∶106)产生速率
（3）A碱性强洗涤效果
（4）B适量中部分胃酸苏碱性太强腐蚀性利健康
例9 某干燥粉末中种种组成该粉末足量盐酸反应气体X逸出X通足量溶液体积缩(温压测定)原混合粉末空气中酒精灯加热气体放出剩余固体质量原混合粉末质量列判断正确[ ]
A粉末中定 B粉末中定含
C粉末中定含 D法肯定粉末里否含
解析 盐酸反应产生气体物质气体X通足量溶液体积缩(气体全部消失)说明X组成原粉末中少种定存原混合粉末加热气体放出说明混合物中定受热分解会混合物粉末质量减少实际剩余固体质量增加原发生反应：综分析混合物中法确定混合物中否 答案 AD
4．实战演练
146g金属钠空气中充分燃烧淡黄色粉末该粉末足量水反应放出气体体积（标准状况） （ ）
A．448L B．112L C．224L D．56L
2．氢化钠（NaH）种白色离子晶体中钠+1价NaH水作放出氢气列叙述中正确 （ ）
A．NaH水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布氦原子相
C．NaH中氢离子半径锂离子半径 D．NaH中氢离子原成氢气
3．列物质溶液H+反应OH反应 （ ）
A．MgSO4 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）2SO4
4．块金属钾投入列物质溶液中放出气体沉淀析出 （ ）
A．MgCl2 B．BaCl2
C．CuCl2 D．NaHCO3
5．列关碱金属叙述中正确 （ ）
A．碱金属保存煤油中
B．碱金属水反应均漂浮水面
C．碱金属空气中加热均生成种氧化物
D．碱金属硬度密度熔点低
6．列关纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）叙述中错误 （ ）
A．晶体放置空气中质量会减轻
B．加热晶体生成NaHCO3
C．Na2CO3作干燥剂
D．晶体溶水呈碱性
7．相质量NaMgAl分量盐酸反应相条件置换出H2体积 （ ）
A．36∶69∶92 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3 D．9∶12∶23
8．关镁列叙述中错误 （ ）
A．NH4Cl溶液作放出氢气
B．冷水剧烈反应生成Mg（OH）2沉淀放出氢气
C．CO2中继续燃烧金属镁着火CO2灭火
D．通常情况表面层致密氧化膜抗腐蚀力强
9．色溶液加入Na2O2时色味气体放出白色沉淀生成加入Na2O2量生成白色沉淀量图318示该色溶液中含物质 （ ）
A．CaCl2MgCl2 B．Al2（SO4）3 C．Al2（SO4）3MgSO4 D．Na2SO4MgSO4
10．相质量镁条分列气体中充分燃烧固体物质质量 （ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．空气
11．足量镁粉定量盐酸反应反应速度太快减慢反应速度影响产生氢气总量加入列物质中 （ ）
A．CH3COONa B．MgO C．K2CO3 D．NaOH
12．两种固体物质混合加热分解残留固体质量原混合物质量半组混合物列 （ ）
A．Na2CO3NaHCO3 B．MgCO3Mg（OH）2
C．Fe（OH）3Cu（OH）2 D．Cu（NO3）2CaCO3
13．含某种氯化物杂质氯化镁粉末95mg溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀300mg该氯化物中杂质 （ ）
A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙
14．434g NaNa2ONa2O2混合物足量水反应标准状况672mL混合气体该混合气体通电火花引燃恰完全反应混合物中NaNa2ONa2O2物质量 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末干足量盐酸溶解溶液中加入量NaOH溶液生成沉淀滤洗涤灼烧白色粉末原合金粉末质量相等原合金中镁质量分数 （ ）
A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
二非选择题
16．现XYZW等4种钠化合物间相互关系：
X W+CO2↑+H2OZ+CO2→W+O2↑Z+H2O→Y+O2↑W+Ca（OH）2→CaCO3↓+Y
XYZW化学式次________________
17．金属钠制取Na2O通常采法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑试说明什采钠氧气中燃烧采法制取Na2O原___________________
18．块合金中含金铁铝铜镁取样品加量稀硝酸反应溶液中存阳离子_________溶液中加入量NaOH溶液溶液中减少离子_______________增离子______________
19．硫化钠亚硫酸钠硫酸钠混合物测定含硫256％混合物中含氧量________________
20．ABC三种溶水白色固体水溶液呈碱性焰色反应显紫色（透蓝色钻玻璃观察）①AB水溶液反应时生成C②固态B受热时产物D③C水溶液D反应生成B④A水溶液D反应时果条件分生成BC推断出ABC化学式次A______B______C______
21．定量Na2CO3NaHCO3Na2SO4混合物加200mL 100molLHCl中完全反应生成2016mL干燥CO2（标准状况）然加入400mL 010 molLBa（OH）2溶液SO42完全沉淀加40 mL 100 molLHCI恰中量碱沉淀分离出干燥称量148g求混合物中组分质量分数
22．定质量镁铝合金投入100mL定物质量浓度盐酸中合金全部溶解溶液中滴加5 molLNaOH溶液量生成沉淀质量加入NaOH溶液体积关系图319示图中数计算
（1）原合金中镁铝质量
（2）盐酸物质量浓度
答 案
选择题
1．B 2．BC 3．C 4．AC 5．D 6．BC 7．A 8．B 9．C
10．C 11．A 12．BD 13．B 14．D 15．D
二非选择题
16．NaHCO3NaOHNa2O2Na2CO3
17．钠氧气中燃烧Na2O2法NaN2环境中反应避免生成Na2O2
18．H+Fe3+Al3+Cu2+Mg2+
H+Fe3+Al3+Cu2+Mg2+
OHAlO2
19．376％
20．A：KOH B：KHCO3KHSO3 C：K2CO3K2SO3
21．w（Na2CO3）742％ w（NaHCO3）168％
w（Na2SO4）9％
22．（1）合金中镁质量48g铝质量27g
（2）盐酸物质量浓度8molL
高中化学58考点精讲
5碱金属元素
1． 复重点
碱金属元素原子结构物理性质较碱金属化学性质焰色反应实验操作步骤
原子核外电子排布碱金属元素相似性递变性
2．难点聚焦
（1）碱金属元素单质化学性质：
1）相似性：碱金属元素结构相似性决定锂钠钾铷铯性质相似性碱金属强原剂性质活泼具体表现水稀酸溶液反应生成含（碱金属）离子化合物氧化物应水化物均强碱
2）递变性：着原子序数增加电子层数递增原子半径渐失电子渐易原性渐强决定性质递变性具体表现：①反应越越剧烈产物越越复杂②反应越越剧烈③着核电荷数增强高价氧化物应水化物碱性增强：
（2）实验保存锂钠钾：均活泼金属极易氧化变质甚引起燃烧水水溶液醇溶液等发生反应产生氢气易燃易爆物质存放保证空气水分接触密度锂保存液体石蜡封存固体石蜡中钠钾保存煤油中
（3）碱金属制取：金属电解熔融氯化物方法制取金属易溶盐易分离电解时副反应发生般采热原法熔融中置换出（普通置换采置换加抽取方法属反应衡）铷铯般采活泼金属原法制取
（4）．焰色反应操作注意事项？
(1)火焰身颜色浅免干扰观察．
(2)蘸取测物金属丝身火焰灼烧时应颜色时熔点高易氧化．铂丝效果铁丝镍丝钨丝等代铂丝．铜丝灼烧时绿色火焰产生．
(3)金属丝前稀盐酸表面氧化物洗净然火焰灼烧色起焰色反应少量杂质．
(4)观察钾焰色时透蓝色钴玻璃片钾中常混钠化合物杂质蓝色钴玻璃滤黄色火焰清钾紫色火焰．
3． 例题精讲
例1 已知相原子质量：69233985某碱金属M氧化物组成混合物108 g加足量水充分反应溶液蒸发干燥固体16 g确定碱金属M[ ]
A B C D
解析 设M相原子质量A设混合物全碱金属全碱金属氧化物时关系：
108 g→108×[(A＋17)A]g 108 g→108×[2(A＋17)(2A＋16)]g
实际该混合物中碱金属氧化物存建立等式：
解：353＞A＞107碱金属相原子质量知该碱金属钠
答案 B
例2 测定某种碱金属相原子质量设计图示实验装置该装置(包括足量水)总质量质量某碱金属单质放入水中立塞紧瓶塞完全反应称量装置总质量
（1）列出计算该碱金属相原子质量数学表达式
（2）水氯化钙作什？果测定碱金属相原子质量实际值偏偏？说明理
解析 题测定未知碱金属相原子质量化学反应原理：通实验取定质量(题设)碱金属足量水反应产生质量根化学方程式计算求碱金属相原子质量
（1）题设实验数碱金属足量水反应产生质量设求碱金属相原子质量解
（2）水氯化钙吸收水蒸气测定值较实际值偏讨述表达式难知道装置水蒸气外逸(反应放热更容易产生水蒸气带走)值减少值增分式分母增分数值减
结 想方法进行测定实验譬获定质量碱金属水反应质量题完成
例3 120℃时气体A 388 g通足量放出充分反应固体质量增加228 g试通计算判断气体 A组成成分质量
解析 120℃反应放出气体首先判断A什物质？采极端假设法
解 果A设质量
32 4
228g
假设成立
果A设质量：
88 32 56
228g
假设成立
A应混合物
设质量 g质量 g
例4 碱金属(锂钠钾铷等)溶汞中形成良原剂汞齐取某种碱金属汞齐7g足量水作02g氢气密度溶液1溶液中溶质质量分数[ ]
A B C D
解析 汞水反应碱金属(M)水反应化学方程式：
设M质量相原子质量相原子质量35碱金属题中碱金属
答案 AB
例5 70 g氧化钠氧化钠混合物98 g水充分反应氢氧化钠溶液中溶质质量分数50试分写出氧化钠氧化钠水反应化学方程式计算原混合物中氧化钠氧化钠质量少克
解析 发生反应：
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
设混合物中Na2O2Na2O质量分xy化学方程式分解出生成NaOH质量放出O2质量
溶液总质量：70 g＋98 g－[32x(2×78)]
述关系量列二元次方程组
解：x＝39 g y＝31 g
题列角度入手列关系：NaOH溶液中溶质质量分数50溶液中NaOH质量等H2O质量
4．实战演练
1纯净铂丝蘸取某色溶液色火焰灼烧火焰呈黄色说明该溶液中金属离子
ANa＋BNa＋K＋C定K＋D定Na＋K＋
2电子工业制造光电时需种强光射失电子接通电路材料制造种材料物质应属
A放射性元素 BⅦA族元素 C卤化银 DⅠA族元素
3某温度w g某物质足量氧气中充分燃烧燃烧产物立量Na2O2反应固体质量增加w g①H2②CO ③COH2混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH
⑥HO—CH2—CH2—OH中符合题意
A均符合 B①②③ C④⑤ D全部符合
4已知锂化合物许性质碱金属差异较镁相似面关锂化合物性质叙述正确
A锂量氧气中燃烧产物氧化锂氧化锂B碳酸锂受强热难分解
C碳酸锂溶解度碳酸氢锂 D锂氮气化合生成氮化锂(Li3N）
5已知钡活泼性介钠钾间列说法中正确
A钡氯化钠溶液中置换出钠 B钡氯化铜溶液中置换出铜
C钡冷水中置换出氢氢气D水溶液中钡离子氧化金属钠
6Na3NNaH均离子化合物水反应放出气体列关叙述正确
A二者中Na＋半径阴离子C水反应产生气体湿润红色石蕊试纸变蓝
B水反应时水作氧化剂D二者盐酸反应前者产生两种盐者种盐生成
723 g钠种金属元素组成合金放入足量盐酸中完全反应时收集113 L H2(标准状况)种金属
①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe
A①⑤⑥ B①⑤ C②③④ D①②③④
8钾氧组成某种离子晶体含钾质量分数阴离子氧离子O超氧离子O两种晶体中OO物质量
A2∶1 B1∶1 C1∶2 D1∶3
二非选择题（60分）
9（8分）三密闭容器分装：ANa2O2NaHCO3BNa2O2NH4HCO3CNa2O2Ca（HCO3）2中种物质均1 mol加热300℃充分反应排出气体写出容器残留固体物质名称物质量A B C 分加入相浓度足量稀H2SO4残留物完全反应消耗硫酸体积序次
10（10分）呼吸面具中Na2O2吸收CO2放出O2超氧化钾（KO2）代Na2O2起样作
（1）写出KO2CO2反应化学方程式
（2）1 kg Na2O21 kg KO2 分CO2反应生成O2质量
（3）等质量CO2分足量Na2O2KO2反应生成O2质量
（4）认选 作补氧剂更合适理
11(10分)制取纯净干燥气体A图示装置生成A速度通滴入液体B速度控制已知A种色味酸碱指示剂变色会空气中燃烧气体
(1)A
(2)C种淡黄色固体烧瓶中发生反应化学方程式
(3)C种黑色粉末B物质 C物质作
(4)洗气瓶中试剂 作
12(8分)已知氧化物：普通氧化物Na2O氧化物Na2O2超氧化物KO2臭氧化物RbO3中三种均水CO2反应产生O2试分写出KO2RbO3CO2反应化学方程式：
现已底烧瓶收集CO2瓶紧扎玻璃末端气球图示开塞子迅速瓶里加入列物质中 (填序号)立塞紧塞子段时间气球会动膨胀起
ANa2O BNa2O2 CKO2 DRbO3
13(12分)NaOHNaHCO3组成固体混合物A mol 置密闭容器中加热200℃充分反应排出气体残余固体y molx表示原混合物中NaOH物质量分数试回答：
(1)x25时y值
(2)x75时y值
(3)x横坐标y坐标图中画出xy关系曲线求出yf(x)关系式
14(12分)NaOHH2O理石盐酸制取33 g纯NaHCO3请参物质溶解度回答列问题：
25℃
溶解度g
NaOH
100
NaHCO3
9
Na2CO3
30
(1)写出制取程中反应化学方程式
(2)提供100 g水需NaOH物质量少
(3)简述实验操作程
(4)图反映述实验程图象中标出A点［n(CO2)／n(NaOH)13n(CO2)＝0125 mol］位置判断时盐组成物质量
参考答案
1解析：钠焰色反应黄色钾焰色反应淡紫色观察钾焰色时必须排黄光干扰答案：D
2D
3解析：组成符合（CO）n（H2）m形式 答案：D
4BC 5C 6D 7C 8C
二9解析：A中：1 mol NaHCO3分解生成05 mol CO205 mol H2O05 mol Na2CO3先考虑05 mol CO2Na2O2反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2消耗05 mol Na2O2生成05 mol Na2CO3然05 mol H2O05 mol Na2O2刚完全反应生成1 mol NaOHNa2CO3NaOH反应结果相应注意CO2量CO2生成NaOH反应转化H2O量通常定量条件先考虑CO2Na2O2反应情况
答案：A1 mol Na2CO31 mol NaOH B1 mol Na2CO3 C1 mol CaCO3 1 mol Na2CO3 C＞A＞B
10（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑ （2）061∶1 （3）1∶3
（4）KO2 等质量KO2CO2反应时放出O2量更
11(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O4NaOH+O2↑(3)H2O2 催化剂 (4)浓H2SO4 干燥氧气
124KO2＋2CO22K2CO3＋3O24RbO3＋2CO22Rｂ2CO3＋5O2 AB
13(1)05A (2)075A
(3)0＜ x＜05时y05A05≤x＜1时yxA
14(1)2HCl+CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOHNaHCO3
(2)05 mol NaOH
(3)称取20 g NaOH放入烧杯中加100 g H2O断搅拌溶解等冷通入量CO2气体滤滤纸滤渣表面水吸干
(4)A点标注略 0125 mol 正盐
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