高中化学58考点精讲
16晶体类型性质
1． 复重点
1．离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子粒子间作力熔沸点硬度导电性
2．影响晶体熔点沸点素
3．分子间作力物质熔点沸点等物理性质影响
2．难点聚焦
（2）晶体类型性质较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
组成晶体粒子
阳离子阴离子
原子
分子
组成晶体粒子间相互作
离子键
价键
范德华力（氢键）
典型实例
NaCl
金刚石晶体硅SiO2SiC
冰（H2O）干冰（CO2）
晶
体
物
理
特
性
熔点沸点
熔点较高沸点高
熔沸点高
熔沸点低
导热性
良
良
良
导电性
固态导电熔化溶水导电
差
差
机械加工
性
良
良
良
硬度
略硬脆
高硬度
硬度较
（3）化学键分子间作力较
化学键
分子间力
概念
相邻两原子间强烈相互作
物质分子间存微弱相互作
范围
分子某晶体
分子间
量
键般：120～800 kJ·mol－1
约数十kJ·mol－1
性质影响
影响分子化学性质
影响物质物理性质
（4）晶体性质较较晶体硬度熔沸点高低等物理性质：
（5）非极性分子极性分子
分子空间构型称正负电荷重心重合分子非极性分子
分子空间构型称正负电荷重心重合分子极性分子
（6）价键离子键间没绝界限
3．例题精讲
[例1]（98’全国）列分子原子满足8电子结构（ ）
A 光气（） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼
分析：光气结构式出原子外层满足8电子结构应选A
硫外层6电子氟已然形成8电子分形成价二氟化物六氟化物外层必然超8电子
中B原子外层6电子见种缺电子化合物
[例2] 图晶体结构示意图：（1） 请位置表示出（2）周围接距离相等
分析：解答类问题常分割法——晶体中分出结构单元结构单元分成干面
答案：12
x—面 y—面 z—面
[例3] 金刚石结构中碳原子价键数目
分析：取结构单元1C原子连4条键条键二原子C原子提供C原子键数目：
答案：
[例4] 图某晶体结构单元试写出化学式
分析：题采延伸法：
顶点原子8晶体晶体提供
棱边原子4晶体晶体提供
面心原子2晶体晶体提供
体心原子1晶体晶体提供1
：
化学式
[例5] 图超导化合物钙钛矿晶体中重复单元(晶胞)结构请回答：
(1)该化合物化学式
(2)该化合物晶体中某钛离子距离相等钛离子
(3)设该化合物式量M密度agcm3阿伏加德罗常数NA晶体中钙离子钛离子间短距离
解析：(1)晶胞位顶点钛原子占份额18单独占钛原子数8×181位棱氧原子占份额14单独占氧原子数12×143全部拥体钙原子该晶胞中单独占钛原子氧原子钙原子数分：131该化合物化学式CaTiO3
(2)钛位立方体顶点钛离子距离钛离子棱面立方晶胞进行堆积图2图3出X轴Y轴Z轴棱离子二6
(3)综合性较题设种立方晶胞边长b钙离子钛离子间
距离体角线半
面求b立方体体积b3NA样立方体堆积起1mol晶体质量Mg体积Mgagcm3Ma cm3NA·b3Ma cm3
题中求距离
4．实战演练
选择题
1（2002年海高考题）列关晶体叙述中错误
A离子晶体中定存离子键 B原子晶体中存价键
C金属晶体熔沸点均高 D稀气体原子形成分子晶体
2（2003年春季高考题）列说法正确
A非金属元素R形成含氧酸盐（MaROb）中R元素必定呈现正价
B非金属形成含氧酸含氧酸盐
C稀气体外非金属元素生成价态含氧酸
D非金属高价含氧酸具强氧化性
3列物质晶体中存分子
A二氧化碳 B二氧化硫 C二氧化硅 D二硫化碳
4列物质熔沸点高低序正确
A金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 BCI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
CMgO＞H2O＞O2＞NH3 D金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
5离子晶体熔点高低取决晶体中阳离子阴离子静电引力静电引力熔点高引力反试根学电学知识判断KClNaClCaOBaO四种晶体熔点高低序
AKCl＞NaCl＞BaO＞CaO BNaCl＞KCl＞CaO＞BaO
CCaO＞BaO＞KCl＞NaCl DCaO＞BaO＞NaCl＞KCl
6实现列变化时需克服相类型作力
A水晶干冰熔化 B食盐冰醋酸熔化C液溴液汞气化 D纯碱烧碱熔化
7氮化硅种新合成结构材料种超硬耐磨耐高温物质列组物质熔化时克服粒子间作力氮化硅克服粒子间作力相
A硝石金刚石 B晶体硅水晶C冰干冰 D萘蒽
81919年朗缪尔提出等电子体原理：原子数总电子数均相等物质结构相物质性质相相应物质称等电子体已知种新型层状结构机材料BN种分异构体2—BN面结构图示该物质途正确
A种坚硬耐磨材料 B高温润滑材料电器材料C化学纤维生产原料D确定
9石墨晶体图示层数正六边形构成均正六边形占碳原子数
A6 B4 C3 D2
第28届国际质会提供资料显示海底量天然气水合物满足类1000年源需天然气水合物种晶体晶体中均46水分子构建成8笼笼容纳1CH4分子1游离H2O分子根述信息完成第1011题
10列关天然气水合物中两种分子极性描述正确
A两种极性分子 CCH4极性分子H2O非极性分子
B两种非极性分子 DH2O极性分子CH4非极性分子
11晶体中8笼6容纳CH4分子外2笼游离H2O分子填充天然气水合物均组成表示
ACH4·14H2O BCH4·8H2OCCH4·7H2O DCH4·6H2O
二非选择题（56分）
12金刚石网状结构中含价键形成碳原子环中环
碳原子碳原子意两C—C键夹角 (填角度)果C—C键键Ｗ kJ·mol－112 g金刚石碳碳键完全破坏掉需量 kJ
13氮化钠(Na3N）科学家制备种重化合物水作产生NH3请回答列问题：
(1)Na3N电子式 该化合物 键形成
(2)Na3N盐酸反应生成 种盐化学式
(3)Na3N水反应属 反应
(4)较Na3N中两种粒子半径：V(Na＋) V（N3－）
14根离子晶体晶胞(晶体中重复单元)求阴阳离子数方法：
(1)处顶点离子时8晶胞离子1／8属晶胞
(2)处棱离子时4晶胞离子1／4属晶胞
(3)处面离子时2晶胞离子12属晶胞
(4)处部离子完全属该晶胞
现甲乙丙三种晶胞推知甲晶体化学式 乙晶体化学式 丙晶体中CD数
15XYZ三种常见短周期元素形成XY2Z2ＹＸＹ3Z2Ｙ2Z2Ｘ等化合物已知Y离子Z离子相电子层结构X离子Y离子电子层试回答：
(1)X离子结构简图
(2)写出工业XY2制取XY3化学方程式
(3)Z2Ｙ应水化物碱性LiOH
(4)Z2Ｙ2电子式 中含 键 键Z2Ｙ2溶水中反应方程式
(5)Z2Ｘ属 晶体水反应离子方程式
16(1)中学教材图示NaCl晶体结构三维空间延伸完美晶体NiO(氧化镍)晶体结构NaCl相Ni2＋邻O2－核间距离a×10－8cm计算NiO晶体密度(已知NiO摩尔质量747 g·mol－1)
(2)天然绝部分工制备晶体存种缺陷例某种NiO晶体中存图示缺陷：Ni2＋空缺两Ni2＋两Ni3＋取代结果晶体呈电中性化合物中NiO值发生变化某氧化镍样品组成Ni097O试计算该晶体中
Ni3＋Ni2＋离子数
附参考答案
1C 2A 3C
4解析：较物质熔沸点高低时首先判断晶体类型般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体然较类型晶体中粒子间作力价键键长离子键离子半径电荷数分子间作力分子量（注意氢键存） 答案：B
5D 6D 7B
8解析：环电子数3×5＋3×7＝36石墨层中环电子数6×6＝36相石墨等电子体性质类似石墨 答案：B
9解析：碳原子三六元环正六边形占碳原子数6×2
答案：D
10D 11B
二126 109°28′ 2 W
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
(5)离子 S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－
16（1）密度 g·cm－3（2）6∶91
高中化学58考点精讲
17氧族元素
1．复重点
1．氧族元素物理性质化学性质递变规律
2．硫单质臭氧氧化氢硫化氢物理性质化学性质
3．重点硫化学性质氧族元素性质递变规律
2．难点聚焦
（）氧族元素原子结构性质递变规律
元素
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
外层电子数
6
6
6
6
电子层数
2
3
4
5
化合价
2
2+4+6
2+4+6
2+4+6
原子半径
逐渐增
密度
逐渐增
H2化合难易
点燃剧烈反应
加热时化合
较高温度时化合
直接化合
氢化物稳定性
逐渐减弱
氧化物化学式
——
SO2
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
氧化物应水化物化学式
——
H2SO3
H2SO4
H2SeO3
H2SeO4
H2TeO3
H2TeO4
高价氧化物水化物酸性
逐渐减弱
元素非金属性
逐渐减弱
（二）臭氧氧化氢
臭氧氧气氧素异形体气中臭氧层类保护伞
2H2O22H2O+O2 ↑
MnO2
氧化氢稳定分解作氧化剂漂白剂
纳知识体系
硫化合物性质
（）硫重化合物间相互转化关系（见图）
注意：
1氧化性酸酸氧化性区
酸根部分易电子——氧化性——氧化性酸
酸氧化性应包括H+氧化性（酸）酸根氧化性（氧化性酸特点）两种类型
2根氯气硫等非金属单质性质学掌握非金属单质性质般方法应列方面分析：
氢气反应金属反应氧气反应非金属反应水反应氧化物反应碱反应酸反应盐反应（机物反应）等
3掌握化合物性质般方法应列方面分析：
稳定性燃性酸碱性氧化性原性特殊性等
3．例题精讲
［例1］实验事实说明氯元素非金属性硫元素强原子结构知识加解释
解析：目前已学种非金属元素通卤族氧族元素学出较两种非金属元素非金属性相强弱般根方面实验事实：①非金属单质H2化合难易氢化物稳定性②高价氧化物应水化物酸性强弱③非金属单质间置换反应
答案：说明氯元素非金属性硫元素强实验事实：①氯气氢气反应时光发生爆炸反应剧烈硫单质加热变蒸气H2化合H2SHCl稳定②H2SO4酸性HClO4强③H2SCl2反应生成硫单质④铁Cl2反应生成FeCl3硫铁反应生成FeS
SCl两原子电子层数相Cl原子外层电子数较Cl原子半径S原子外层电子受原子核引力较氯元素非金属性应硫元素强
点评：结构决定性质题意运前学知识指导元素化合物知识学加深原子结构元素周期律知识理解
［例2］含硒(Se)保键品已进入市场已知该元素氧具相外层电子数列关硒叙述中正确
A高价氧化物化学式SeO3 B单质Se种半导体材料
C原子半径硫溴 D单质氧化性氯气弱溴强O3弱
解析：题解题关键搞清楚SeOSClBr等元素元素周期表中相位置关系Se单质臭氧特殊性质Se作半导体材料臭氧强氧化剂等外元素周期律知识判断选项正误钥匙
Se位元素周期表第ⅥA族外层6电子高价+6价低价－2价高价氧化物形式SeO3Se原子半径较S原子体现部分金属性质硒作半导体材料选项AB正确
根OSClBrSe元素周期表中相位置关系运元素周期律知识难判断出原子半径关系：Se＞SSe＞Br单质氧化性关系O3＞O2＞S＞SeCl2＞Br2＞Se判断CD两选项中部分判断存错误
答案：CD
点评：学元素化合物知识时应利结构 性质 途间相互关系类族中代表性元素抓住周期族元素性质递变性分析推理未知太熟悉元素化合物性质学元素化合物知识解决部分信息迁移题常见思维方法
［例3］01 mol某单质足量硫充分反应质量增加16 g组成种单质元素
A铁 B铜 C铝 D钾
解析：充分反应质量增加16 g必参加反应硫质量n(S)＝
说明：n(单质)：n(S)＝01 mol∶005 mol2∶1分析四选项符合该反应物质量(2∶1)CuK2Cu+SCu2S2K＋SK2S 答案：BD
点评：题涉S单质氧化性基础知识氧化性相较弱遇变价金属时许学握准通题帮助学生掌握该知识点时培养学生思维敏捷性严密性助学分析定量处理学化学反应力培养
［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层破坏问题三位环境化学家气中臭氧层滤量紫外线保护球生物氟利昂(CCl2F2）光作分解产生Cl原子Cl原子会臭氧层产生长久破坏作(臭氧分子式O3)关反应：
O3 O2＋O Cl＋O3ClO＋O2 ClO＋OCl＋O2
总反应：2O33O2
(1)述臭氧变成氧气反应程中Cl
A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂
(2)O2O3间关系
解析：回答第1题时注意观察总反应反应反应物O3生成物O2显然选项AB立排反应物中含氯元素氯原子显然会中间产物选项C然题答案样判断氯原子催化剂出反应历程第二三两步反应明确显示氯原子反应前组成质量变特征
第1题答案选项D
O3O2单质氧元素构成单质分子组成相见O3O2属种元素构成单质基特征应属氧两种素异形体
答案：(1)D (2)素异形体
点评：组试题信息迁移试题引1995年诺贝尔化学奖授予研究项目介绍氟利昂破坏气臭氧层反应机理
题目取材较新前环境化学中关注焦点设问情境难通简单思考会正确回答
［例5］(1994年全国)列反应适实验室制备氧气
①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑
③氧化氢催化分解2H2O22H2O＋O2↑
④二氧化氮热分解2NO22NO＋O2
A① B①② C①③ D①③④
解析：题出4反应中高锰酸钾热分解反应众周知实验室里氧气制法外氧化氢催化分解方便实验室制备氧气二氧化锰置烧瓶分液漏斗中滴入氧化氢立氧气产生控制滴速方法调节产生氧气气流量
硝酸铵热分解实验室制氧气方面温度硝酸铵分解产物发生题目指出反应生成氮气氧气混合气体难分离时硝酸铵受热易发生爆炸缺乏安全性
NO2热分解显然实验室制备氧气气体作反应物易控制反应实现两种气体易分离常温化合起生成NO2
答案：C
点评：般说物质实验室(尤中学化学实验室里)制法求条件致：反应快反应条件简单操作较易行量制备产物单易分离反应物成耗较少考虑常仪器设备试烧瓶烧杯等等反应较安全
［例6］臭氧(O3)种点腥气味淡蓝色气体具氧气更强氧化性臭氧湿润淀粉碘化钾试纸变蓝反应中氧气产生反应化学方程式： 反应氧化产物 原产物
解析：题干信息知牵涉臭氧(O3)KI发生氧化原反应淀粉碘化钾试纸变蓝说明单质(I2)产生产物中时产生氧气(O2)化合价分析生成氧气O元素价态变实际没参加氧化反应推知起氧化作实际臭氧中部分氧原子原氧原子水存情况般产物OH－K＋组成产物中KOH反应中须H2O参加反应解决问题
答案：方程式：O3＋2KI＋H2OI2＋O2＋2KOH氧化产物：碘单质(I2）原产物：氢氧化钾(KOH)
点评：题属信息挖掘题善挖掘分析题信息抓住淀粉KI试纸变蓝特征(暗示I2单质生成)充分利氧化原规律解决问题
［例7］(1999年广东25)针A～D四涉H2O2反应(未配)填写空白
ANa2O2＋HCl——H2O2＋NaCl BAg2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2H2O＋O2 DH2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性反应(填代号)
(2)H2O2体现氧化性体现原性反应(填代号)
(3)H2O2体现弱酸性反应(填代号) 理
解析：反应A非氧化原反应盐酸熟知强酸Na2O2反应生成盐外H2O2强酸置换弱酸规律反应中H2O2表现出弱酸性质
反应B中Ag2O变成单质银见H2O2种原剂中氧元素应合理认转化成氧气生成物中水氧元素认氧化银
氧化氢分解反应C身氧化原反应H2O2表现氧化性表现原性
答案：(1)D (2)C
(3)A 反应作强酸制取弱酸反应
点评：题氧化氢素材考查考生关氧化原基础知识思维严密性时考查具体问题分析判断力
4．实战演练
选择题
1（海高考题）氧化氢沸点水高受热容易分解某试剂厂先制7~8氧化氢溶液浓缩成30溶液时采适宜方法
A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏
2列叙述正确
A硒钠组成化合物Na2Se B硒化氢水溶液酸性氢硫酸弱
C硒酸酸性硫酸酸性弱 D硒化氢空气中完全燃烧时生成二氧化硒水
3碲元素化合物具性质
A碲化合价－2价＋4价＋6价 B碲氧化物TeO2TeO3
C碲氢气直接化合H2TeH2Se稳定D单质碲呈银白色原性硒强
4含硒保健品已开始进入市场已知硒元素钾元素周期列关硒叙述正确
A原子序数24 B气态氢化物H2SeC非金属性溴弱D高价含氧酸H2SeO4
5列关硫化氢性质说法正确
A盛硫化氢容器加热会产生黄色物质
B硫化氢稳定久置氢硫酸会变浑浊
C硫化氢具强原性氢硫酸反应中作原剂
D氢硫酸弱酸法通复分解反应制取强酸
6列物质中H2S反应溴水反应
AFeSO4溶液BNa2S溶液CCｕSO4溶液D氯水
7温压燃烧20 mL H2SO2 16 ｍL充分燃烧H2S充分燃烧H2S质量
A1∶2 B2∶3 C7∶3 D3∶7
8关O3说法中错误
①O3具刺激性臭味称臭氧②O2O3氧元素素异形体
③O3O2密度O2易溶水 ④O3O2稳定高温易分解
⑤臭氧漂白消毒作
⑥空气中微量O3刺激中枢神加快血液循环空气中O3含量越高越
⑦空气中高压放电高压电机复印机工作会O3生成
A．①②③ B④⑤⑥ C④⑥ D⑤⑦
9列说明元素R定氧族元素
AR非金属元素氧化物应水化物分子式H2RO3BR单质H2化合成H2R
CR单质铝化合成Al2R3 DR氢化物水溶液呈酸性
10R短周期元素原子具电子层数外层电子数半形成含氧酸根离子
①R2O ②RO ③R2O ④RO列判断正确
A形成①时形成②③ B形成②时形成③④
C形成①时形成④ D形成②时形成④
二非选择题（50分）
11氧化氢（H2O2）俗名双氧水医疗作外科消毒剂
(1)含酚酞NaOH溶液中滴加双氧水溶液红色褪色原双氧水具 性
(2)双氧水加入酸化高锰酸钾溶液中溶液紫红色消褪时双氧水表现出 性
(3)久置油画白色部分(ＰbSO4)常会变黑（ＰbS）双氧水揩擦恢复原貌关反应化学方程式
12(6分)五种硫化合物①H2S ②K2S ③Al2S3 ④CuS ⑤FeS中(填序号)：
(1)两种单质化合成溶液中两种离子反应生成
(2)两种单质化合成溶液中两种离子反应生成
(3)两种单质化合生成溶液中两种离子反应生成
13(4分)a ｇ硫粉机分成两份第份足量O2反应制SO2第二份先足量铁混合加热产物投入稀H2SO4中H2SSO2H2S混合结果硫a／3 ｇ求第份质量
14(1)m ｇ铁粉n ｇ硫粉均匀混合密闭容器中加热红热冷加入少毫升b mol·L－1
盐酸产生气体已放出气体收集起标准状况体积少升
(2)01 mol铁粉16 g硫粉均匀混合铺石棉网酒精灯加热引燃完全反应残渣全部放入量稀H2SO4中充分反应结果产生气体体积标准状况明显少224 L简述原
15(6分)已知硫氧族性质相似请化学方程式解释列实验现象：
(1)CS2Na2S水溶液起振荡水溶液色变色
(2)Ｐ2S5溶K2S水溶液中
(3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀
16某测溶液(阳离子Na＋)中会SOS2－SOCl－Br－NOCOHCO中种干种进行列实验（图示）(次实验加试剂均量)：
回答问题：(1)测液否含SOSO答：
(2)沉淀B化学式
(3)根实验测液中肯定没离子 肯定存离子
17(10分)取两种钠正盐AB溶1 L 0．2 mol·L－1盐酸溶液淡黄色固体C溶液D(溶液体积1 L)滤分离出固体C洗涤干燥空气中燃烧生成1／3量气体E导入溶液D固体物C(质量前次相)溶液FF中氢离子浓度0．01 mol·L－1F中加AB导入气体E均未见固体物生成
(1)ABCE物 (2)溶液DF中含物质物质量浓度少
(3)写出关反应方程式
附参考答案
1解析：液态物质沸点压强关减压强降低沸点样温度变情况水蒸发H2O2会分解 答案：B
2B 3C 4A 5AB 6B 7D 8C 9BC 10A
二11(1)氧化 (2)原(3)PｂS＋4H2O2PｂSO4＋4H2O
12(1)④ (2)②③ (3)①⑤
13ｇ(H2S量)ｇ(SO2量)
14(1)250 m／7 b Ｌ0．4 m Ｌ
(2)量铁粉氧化氧化物酸反应产生气体产生气体体积224 L
15(1)CS2＋Na2SNa2CS3 (2)P2S5＋K2S2KPS3
(3) Na2S2＋2HCl2NaCl＋S↓＋H2S↑
16(1)含SOSO中种两种 (2)BaCO3
（3）Br－S2－ COHCO (SOSO外)
17(1)A：Na2S B：Na2SO3 C：S Ｅ：SO2
(2)D中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1HCl 0．１ mol·Ｌ－1H2S 0．02 mol·Ｌ－1
F中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1HCl 0．１ mol·Ｌ－1
(3)2Na2S＋Na2SO3＋6HCl6NaCl＋3S↓＋3H2O
2Na2S＋4HCl4NaCl+2H2S
S＋O2SO2
2H2S＋SO23S↓＋2H2O
高中化学58考点精讲
18二氧化硫
1．复重点
1．二氧化硫物理性质化学性质
2．重点二氧化硫氧化性原性漂白性
2．难点聚焦
二氧化硫物理性质
色刺激性气味毒气体
密度空气
易溶水（1∶40）（进行喷泉实验SO2HClNH3）
易液化（－10℃）
二二氧化硫化学性质
1酸性氧化物
碱反应生成盐水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
水反应生成相应酸：SO2+H2OH2SO3
（二氧化硫水溶液紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶水形成亚硫酸存溶液中稳定容易分解成水二氧化硫二氧化硫溶水反应逆反应SO2+H2OH2SO3
SO2CO2性质较
名称
CO2
SO2
H2O反应
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
碱反应
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2+NaOHNaHCO3
CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO2+NaOHNaHSO3
SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2O
盐反应
CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2
2氧化性：
SO2气体通氢硫酸溶液变浑浊淡黄色溶物出现SO2＋2H 2S3S↓＋2H 2O
3原性：SO2溴水高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O2 2 SO3
（SO3+H2OH2SO4SO3色固体SO3种色固体熔点1680C沸点448℃易溶水溶水时放出量热
）
4漂白性：SO2品红溶液褪色
SO2某色物质褪色二氧化硫某色物质化合成色物质化合成色物质稳定易分解恢复原色物质颜色
漂白性较
具漂白性物质
物质
HClOO3H2O2 Na2O2
SO2
木炭
原理
色物质氧化分解
色物质结合生成色物质
色物质分子吸附表面
实质
氧化原反应
非氧化原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
漂白数色物质紫色石蕊褪色
漂白某色物质石蕊试液褪色
吸附某色物质分子
Cl2SO2混合漂白否增强漂白效果？什？
〖答案〗SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
SO2CO2相互鉴
鉴SO2气体常方法品红溶液否褪色时需加热否复原
鉴CO2气体常方法澄清石灰水否变浑浊足量时变澄清
混CO2时会影响SO2鉴
混SO2时会干扰CO2鉴应先SO2澄清石灰水鉴CO2气体
CO2中SO2常方法混合气体先通足量溴水酸性KMnO4溶液饱NaHCO3溶液(吸收SO2)通品红溶液(检验SO2否)
〖新授〗
三途 （1）制硫酸 （2）漂白纸浆毛丝草帽等 （3）杀菌消毒
四制法 1工业制法 a硫磺燃烧法 S+O2 SO2
b煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2实验室制法
Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
实验中常溶质质量分数60左右硫酸浓硫酸
稀硫酸SO2水中溶解度较常温常压1体积水溶解40体积SO2
五二氧化硫污染
1pH56雨水称酸雨
2般认酸雨排放SO2氮氧化物等酸性气体进入气气体达定浓度水凝结程中溶水形成硫酸硝酸雨水酸性变pH变转化简单表示：
2SO2+2H2O+O22H2SO4 NOxHNO3
3酸雨危害
（1）体健康造成危害 （2）破坏森林草原农作物
（3）土壤酸性增强湖泊酸化生态环境受损（4）破坏建筑物
3．例题精讲
例1导致列现象原排放SO2关
A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应
1解析酸雨形成SO2排放关光化学烟雾形成烃类氮氧化物关温室效应烃类CO2等关答案：A
例2列物质属城市空气质量日报报道容
A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒
2解析城市空气质量日报容二氧化硫氮氧化物悬浮颗粒二氧化碳属报道容
答案：C
例3高温硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑生成气体通入氯化钡溶液中沉淀物
ABaSO3BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4
3解析SO2通入BaCl2溶液会生成沉淀SO3通入BaCl2中会BaSO4沉淀产生答案：D
例4某学生课外活动组利右图示装置分做实验：
(1)试中注入某红色溶液加热试溶液颜色逐渐变浅冷恢复红色原溶液 溶液加热时溶液红色逐渐变浅原
(2)试中注入某色溶液加热试溶液变红色冷恢复色溶液 溶液加热时溶液色变红色原
解析 题考查学生实验现象判断实验原理直觉逆思维力首先审清实验装置封闭体系受热时气体溶液中逸出进入气球导致溶液颜色变化冷逸出气体溶解溶液中原溶液恢复原溶液颜色中学阶段气体溶入逸出导致溶液颜色互变常见SO2品红溶液间NH3酚酞溶液间然根题中现象进行分析验证解答
答案：(1)稀氨水酚酞 稀氨水中NH3气体逸出溶液颜色变浅 (2)溶SO2气体品红 SO2气体逸出品红溶液恢复红色
4．实战演练
选择题（题5分50分）
1CO2气体中少量SO2混合气体通
A盛NaOH溶液洗气瓶 B盛KMnO4酸性溶液洗气瓶
C盛品红溶液洗气瓶 D盛饱NaHCO3溶液洗气瓶
2SO2常见气污染物国规定空气中SO2含量超002 mg·L－1列措施中够减少SO2排放量
A天然气代煤炭做民燃料 B开发新型燃器提高热利率
C硫酸厂采取措施提高尾气吸收率 D燃煤中加入生石灰
3SO2Cl2具漂白性等物质量两种气体时作潮湿色物质观察色物质
A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色复原 D颜色褪
4FeCl3BaCl2酸性混合液中通入SO2气体白色沉淀生成沉淀
ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS
5常温20 L真空容器通入a mol硫化氢b mol二氧化硫（ab正整数a≤5b≤5）反应完全容器气体达密度约
A245 g·L－1 B144 g·L－1 C8 g·L－1 D51 g·L－1
6常温a L SO2b L H2S混合反应气体体积反应前气体体积14时ab
A1∶1 B1∶2 C1∶3 D2∶1
7列关SO2叙述正确
ASO2含硫物质氧化产物含硫物质原产物BSO2亚硫酸酸酐
C气中SO2源含硫物质燃烧 DSO2具氧化性品红溶液褪色
8列反应发生溶液中H＋浓度显著增
ASO2通入溴水中BSO2通入品红溶液中CH2S通入CuSO4溶液中DCl2通入KI溶液
9混入CO2中SO2O2列试剂序正确
①饱Na2SO4溶液②饱NaHCO3③浓硫酸④灼热铜网⑤碱石灰
A①③④ B②③④ C②④③ D③④⑤
10定物质量SO2NaOH溶液反应产物中含Na2SO3NaHSO3物质量3∶5参加反应SO2NaOH物质量
A1∶2 B3∶5 C8∶11 D18∶8
二非选择题（50分）
11(10分)SO2通入列溶液中：
①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液
⑦硝酸酸化硝酸钡溶液⑧硝酸钡
(1)溶液颜色褪
(2)先生成沉淀溶解
(3)沉淀产生溶解
(4)SO2作原剂
(5)SO2作氧化剂
(6)明显现象
12（8分）AB常温气体AB空气中点燃A式量B现分步实验：A溶液中通入适量B气体溶液酸性显著增强继续加硝酸钡溶液反应种溶稀硝酸白色沉淀滤滤液色滤液中加入硝酸银溶液析出种溶稀硝酸白色沉淀回答列问题：
（1）写出AB两种气体名称：A B
（2）写出述步实验中化学方程式属离子反应写离子方程式：
13（12分）实验室制取SO2反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O请列装置设计实验测定SO2转化SO3转化率：
（1）装置连接序（气体左右方） → → → → → → → （填接口编号）
（2）实验时甲仪器作原理
（3）乙处均匀通入O2SO2较高转化率实验时Ⅰ处滴入浓硫酸Ⅱ处加热催化剂先序
（4）Ⅳ处观察现象
（5）Ⅰ处火加热烧瓶时SO2转化率会 （填增变减）
（6）n mol Na2SO3粉末足量浓硫酸进行实验反应结束时继续通入O2段时间称Ⅲ处增重m g实验中SO2转化率
14(6分)Na2SO3空气中极易氧化现a g样品溶解
加入足量BaCl2溶液干燥沉淀b g
(1)Na2SO3未氧化b＝ a(2)Na2SO3全部氧化b＝ a
(3)Na2SO3部分氧化ba关系式
15（6分）室温时V L真空容器通入n mol SO2m mol H2S
（1）n2m等少时反应容器气体密度？
（2）2n＞m反应氧化产物原产物质量差少克？
（3）5nm反应氧化产物原产物质量48 gn＋m值少？
16（8分）（吉林省调研题）已知273℃101×105 Pa时1 mol气体占体积
448 L现条件V1 L SO2O2混合气体通装催化剂反应器充分反应（假设反应完全）气体体积V2 L气体含a molNaOH溶液吸收恰完全反应产物分列三种情况时计算推导a表达式（V1V2表示）
（1）Na2SO4（2）Na2SO4Na2SO3（3）Na2SO4NaHSO3
附参考答案
1BD 2B 3D 4A 5B 6AC 7D 8AC 9B
10解析：SO2 ＋ 2NaOHNa2SO3＋H2O
3 mol 6 mol 3 mol
SO2 ＋ NaOHNaHSO3
5 mol 5 mol 5 mol
ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１
答案：C
二11(1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧ (4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥
12(1)氯气 二氧化硫（2）Cl2+2H2O+SO24H++2Cl－+SO
Ag++Cl－AgCl↓ Ba2＋+SOBaSO4↓
13（1）a h i b c f g d
（2）作浓硫酸利滴入烧瓶中原理维持烧瓶压强分液漏斗压强相等
（3）先加热V2O5缓缓滴入浓硫酸（4）色（白色）晶体（固体）生成
（5）减 （6）×100×100
14（1） （2） （3）＜b＜
15（1）4 （2）16 m （3）3
16（1）a （2）a （3）
高中化学58考点精讲
19硫酸盐
1．复重点
1．硫酸性质重途浓硫酸特性：强氧化性吸水性脱水性
1．重硫酸盐性质SO检验
2．难点聚焦
1利硫酸强酸性制备种物质：
（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4
(2)制较弱酸：
制H3PO4Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4
2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体)
制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2利H2SO4高沸点性制取易挥发性酸
（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)
（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑
（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4
3利硫酸稳定性制稳定性酸 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑
4利浓H2SO4强氧化性制取SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
5利浓H2SO4脱水性：
（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2 ↑+H2O
（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O
6利浓H2SO4吸水性做干燥剂
干燥：O2H2Cl2N2COCO2SO2
干燥：碱性：NH3 原性：H2SHIHBr
7H2SO4作催化剂：
（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH
2 浓硫酸
（1）物理性质：
色油状液体常见浓硫酸质量分数983沸点338℃高沸点难挥发性
思考：浓硫酸稀释方法
（2）化学性质：
① 吸水性（干燥剂）
三种形式：
<1> 水意例混溶溶水剧烈放热
<2> 吸收气体中水蒸气（作干燥剂干燥硫化氢溴化氢碘化氢氨气）
<3> 结晶水合物反应
实验：浓硫酸胆矾反应胆矾蓝色变白色说明浓硫酸吸水性
② 脱水性（炭化）
实验6—3：潮湿纸屑棉花木屑中分滴入滴浓硫酸
现象：三种物质发生变化生成黑色炭
实验6—4：200mL烧杯中放入20g蔗糖加入滴水搅拌均匀然加入15mL溶质质量分数98浓硫酸迅速搅拌观察实验现象
现象：蔗糖逐渐变黑体积膨胀形成疏松孔海绵状炭
说明：
<1> 脱水性浓硫酸性质非稀硫酸性质浓硫酸脱水性
<2> 脱水性浓硫酸化学特性物质浓硫酸脱水程化学变化程反应时浓硫酸水分子中氢氧原子数夺取机物中氢原子氧原子
<3> 浓硫酸脱水物质般含氢氧元素机物中蔗糖木屑纸屑棉花等物质子脱水生成黑色炭（炭化）
③ 强氧化性
实验6—5：浓硫酸铜反应请学注意反应现象分析反应产物存
（浓）
强调：硫酸起作（氧化剂酸作）
叙述：浓硫酸木炭反应
分析述反应中元素化合价变化情况指出氧化剂原剂
思考：请设计实验证明浓硫酸炭反应三种产物画出实验装置图
介绍：钝化现象关应（分举AlFe说明原）
拓展：浓硫酸某原性化合物反应
请利氧化原反应规律写出列反应化学方程式：
结：<1> 浓硫酸强氧化性包括原性弱银物质定条件浓硫酸氧化硫酸强氧化性原高浓度硫酸分子形式存原硫酸中含非金属性较强呈高价态（+6）硫元素
<2> 浓硫酸作氧化剂时+6价硫原子电子原含低价硫元素物质般会+1价氢原般会生成氢气
<3> 浓硫酸作氧化剂时硫元素原程度较复杂问题中学化学中常见原产物
根硫酸性质纳出硫酸途
（3）硫酸途
思考：溶性硫酸盐溶液中电离出检验呢？
（二）检验
实验6—6：请学观察实验现象填表：
加入溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
原理：硫酸盐溶水时会产生利溶性检验存试剂：溶性钡盐酸（盐酸稀硝酸）
常方法：① 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
② 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
③ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
④ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
讨：根述实验现象纳检验方法
结：中学化学里常常先盐酸溶液酸化排等造成干扰加入溶液根否白色沉淀出现阐明原溶液中否存
述实验中测试剂客观定范围根教材中实验出正确结果测液未知考虑离子干扰加试剂加入试剂序进行恰选择否会出错误结
思考：黑面包实验做讨
实验
现象
原
问题
结
黑
面
包
实
验
蔗糖变黑放出量热
体积膨胀生成黑色疏松孔固体
刺激性气味气生成
碳生成
浓硫酸吸水放热
二氧化硫等气体生成
① 什实验开始前加少量水？
② 加水行行？
③ 知道生成黑色物质什？
④ 实验污染严重进行改进？
⑤ 知道生成气体什？
⑥ 加酸碳？果什方法？
⑦ 改进？什？
⑧ 蔗糖外物质进行类似实验？
产物分：
碳二氧化硫二氧化碳
体现性质：
吸水性脱水性强氧化性
学：硫酸钙硫酸钡等硫酸盐
（三）硫酸盐
1 酸式盐
水溶液显酸性：强酸作
2 正盐（见表6—2）
表6—2
硫酸盐
结晶水合物俗名
途
生石膏
熟石膏
制粉笔模型塑等
芒硝
制玻璃造纸工业
皓矾
收敛剂防腐剂颜料
——重晶石
医疗作钡餐
绿矾
补血剂制蓝黑墨水
蓝矾胆矾
制农药镀铜液
明矾
净水剂
阅读材料：
（1）二氧化硫体什危害？
二氧化硫气中污染物衡量气否遭污染重标志国城镇气中二氧化硫危害较普遍严重
二氧化硫进入呼吸道易溶水部分阻滞呼吸道湿润粘膜生成具腐蚀性亚硫酸硫酸硫酸盐刺激作增强呼吸道滑肌末梢神感受器遇刺激会产生窄缩反应气支气腔缩气道阻力增加呼吸道二氧化硫种阻留作定程度减轻二氧化硫肺部刺激进入血液二氧化硫通血液循环抵达肺部产生刺激作
二氧化硫吸收进入血液全身产生毒副作破坏酶活力明显影响碳水化合物蛋白质代谢肝脏定损害动物试验证明二氧化硫慢性中毒机体免疫受明显抑制
二氧化硫浓度10—15 ppm时呼吸道纤毛运动粘膜分泌功均受抑制浓度达20ppm时引起咳嗽刺激眼睛天吸入浓度100ppm 8时支气肺部出现明显刺激症状肺组织受损浓度达400ppm时产生呼吸困难二氧化硫飘尘起吸入飘尘气溶胶微粒二氧化硫带肺部毒性增加3—4倍飘尘表面吸附金属微粒催化作二氧化硫氧化硫酸雾刺激作二氧化硫增强约1倍长期生活气污染环境中二氧化硫飘尘联合作促肺泡纤维增生果增生范围波广泛形成纤维性病变发展纤维断裂形成肺气肿二氧化硫加强致癌物苯（a）芘致癌作动物试验二氧化硫苯（a）芘联合作动物肺癌发病率高单子发病率短期诱发肺部扁细胞癌
（2）受酸雨危害区？
二十世纪五六十年代前酸雨局部区出现北欧区受欧洲中部工业区排出酸性气体影响出现酸雨六十年代末八十年代初酸雨危害全面显示范围北欧扩中欧时北美出现面积酸雨区八十年代世界相继出现酸雨亚洲日韩国东南亚国国南美巴西委瑞拉非洲尼日利亚象牙海岸等受酸雨危害
酸雨集中面积区欧洲北美国目前酸雨危害已扩中北欧美国加水体受酸雨影响酸化问题越越严重加30万湖泊二十世纪末5万湖水酸化湖中生物完全灭绝酸雨森林危害许国家已普遍存全欧洲11亿公顷森林5000公顷受酸雨危害变脆弱枯萎
国出现酸雨区已八十年代初期西南局部区扩展长江南部分区成国危害气污染问题目前国酸雨分布长江南青藏高原东区四川盆华中区酸雨污染严重中心区域酸雨pH年均值低40酸雨频率80西南区南充宜宾重庆遵义等城市酸雨区仅次华中区中心区域酸雨pH年均值低50酸雨频率高80华南海区酸雨分布长江游区南厦门海区覆盖苏南皖南浙江部福建海区华南区酸雨分布珠江三角洲广西东部区中心区域酸雨频率
60—90北方区城市降水年均pH值低56青岛图门太原石家庄等
结酸雨形成：
（1）（途径）
（2）
种色固体熔点沸点反应生成时放出量热工业常两反应制造硫酸
3．例题精讲
[例1] 已知硫酸溶液质量分数越时溶液密度越质量分数两种硫酸溶液等体积混合溶液质量分数（ ）
A B C 等 D 法确定
精析：解法：估算法假设两种硫酸溶液等质量混合混合溶液里溶质质量分数等质量分数溶液密度等体积混合质量溶液质量混合溶液里溶质质量分数
解法二：设质量分数3x硫酸溶液密度质量分数x硫酸溶液密度两者体积均匀混合溶液质量分数：
∵ ∴ ∴
∴ 答案：A
[例2] 现五瓶色溶液根闻气味鉴气体鉴出？
精析：沉淀溶解加入稀HNO3 HNO3BaSO3氧化成BaSO 4溶Ba（NO3）2HCl组合混合溶液中H+NO3样HNO 3
解法：图
解法二：图
[例3]（1）写出浓硫酸木炭粉加热条件反应化学方程式标出电子转移关系
（2）试图示装置设计实验验证述反应产生种产物装置连接序（产物气体左右流）（填装置编号）： → → →
（3）实验室观察装置①中A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色A瓶溶液作 B瓶溶液作 C瓶溶液作
（4）装置②中加固体药品 确证产物 确定装置②整套装置中位置理
（5）装置③中盛溶液 验证产物
精析：述反应中生成物三：SO2CO2H2O检验三种产物时避免相互干扰检验CO2时般澄清石灰水SO 2会澄清石灰水变浑浊检验CO2前必须先SO 2时气体通水溶液水蒸气会带出必须通水溶液前检验水存分析装置连接序4→2→1→3
答案：
（1） （2）④ ② ① ③
（3）验证存 充分吸收 验证否已吸收完全
（4）水硫酸铜 水 产物通①③时会带出水蒸气②必须放①③前
（5）澄清石灰水
结：品红鉴试剂品红作化学性质许相似处：酸性氧化物溶水酸反应生成沉淀通入量时生成沉淀溶解变成溶液重新变澄清中C高价中S中间价原低价氧化性
[例4] 60mL溶液中加入足量铜片加热充分反应原硫酸物质量（ ）
A 108mol B 054mol C 054～108mol间 D 054mol
精析：硫酸中含纯108mol完全Cu反应原浓硫酸Cu反应定浓度时变稀硫酸稀硫酸Cu反应实际原物质量054mol 答案：D
错解分析：误选B项原没考虑反应进行浓度会逐渐减稀Cu反应
[例5] 设计溶液试鉴稀硫酸实验简写出鉴程
解析：然均白色溶水固体前者溶酸者溶酸取试样少许分置两支试AB中然分中加入足量溶液生成白色沉淀：
静置两支试A试中层清液注入B试中B中沉淀溶解刺激性气味气体逸出说明试B中原盛溶液A试中稀试B中明显现象证明试B中原盛稀硫酸试A中溶液 答案：略
[例6] 定质量浓充分反应完全溶解时生成标准状况气体A336L反应溶液稀释1L测溶液中气体A中组分体积
精析：题考知识点浓硫酸氧化性稀硫酸酸性氧化原反应气体摩尔体积
反应溶液1L反应溶液中剩余硫酸005mol浓硫酸反应程中浓度变稀两种气体产生设物质量分
解：
A气体中
答案：
4．实战演练
选择题
1列反应中浓硫酸表现强氧化性表现酸性
A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．C+ H2SO4 (浓) D．CuO+ H2SO4 (浓)
2．列硫酸叙述正确
A．浓硫酸具强氧化性干燥氢气 B．浓硫酸活泼铁铝容器存放
C浓硫酸强氧化性稀硫酸没氧化性 D．浓硫酸难挥发制HFHCl等挥发性酸
3．列反应中硫酸表现氧化性
（A）实验室浓硫酸干燥氯气氯化氢等气体 （B）KI浓硫酸混合紫色蒸气产生
（C）浓硫酸氧化亚铁反应会生成硫酸铁 （D）浓硫酸木制品烙字画
4．盐酸中加入浓硫酸会白雾产生列叙述中现象关
（A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具吸水性
（C）盐酸具挥发性 （D）气态物质溶解度温度升高降低
5．某色溶液加入BaCl2溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀消失列判断正确
（A）定SO42 B）定CO32－ （C）定Ag+ D）SO42Ag+
6．方便某化学计算98浓H2SO4表示成列形式中合理
（A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H2O （C）H2SO4·SO3 （D）SO3·109H2O
7．定体积18mol·L1浓硫酸中加入量铜片加热原硫酸09mol浓硫酸实际体积
（A）等50 mL （B）50 mL （C）等100 mL （D）100 mL
8已知NaHSMgSO4NaHSO4组成混合物硫元素质量分数a混合物中氧元素质量分数
（A）a （B）2a （C）1175a （D）1075a
9足量浓硫酸mgCu反应标准状况二氧化硫气体nL原硫酸量
A．m／64mol B．64m／224mol C．98n／224g D．64n／224g
10蘸浓硫酸纸片火柴梗会变黑浓硫酸具
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性
11某溶液中含较Na2SO4少量Fe2(SO4)3该溶液制取芒硝选择操作：①加适量硫酸溶液②加金属钠③蒸发结晶④加量氢氧化钠溶液⑤加强热脱结晶水⑥滤正确操作步骤
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
12列事实证明硫酸强酸
A．酸碱指示剂作 B．磷矿石[成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸
C．金属锌反应产生氢气 D．食盐固体热产生氯化氢气体
1350mLl84mol／L浓硫酸中加入足量铜片加热充分反应原硫酸物质量
A．092mol B．046mol092mol C．046mol D．046mol
14浓硫酸锌定条件反应反应程中锌硫酸质量26：49硫酸原产物
A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4
15通常情况量存浓硫酸干燥组气体
A． SO2O2H2 B．C12HBrHC C． CO2NH3CO D．C12HClO2
16检验Na2SO3否氧化选试剂应
A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡盐酸 D．氯化钡硫酸
17种试剂鉴碳酸钠亚硫酸钠硫酸钠种试剂
A．BaCl2 B．溴水 C．稀盐酸 D．品红溶液
18甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度硫酸甲水稀释乙中加入适量BaCl2溶液丙变然等浓度NaOH溶液中完全反应时需NaOH溶液体积
A．丙>乙>甲 B．甲丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲乙丙
19列气体分通入应溶液中反应产生沉淀
A． CO2气体通入CaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C． SO3气体通入BaCl2溶液中 D． SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
二填空题
20实验室常硫酸制取气体试填出硫酸反应中表现出性质：
(1)浓硫酸NaCl反应制取HCl___ _____
(2)稀硫酸Zn反应制取H2_____ ___
(3)Cu浓硫酸加热反应制取二氧化硫____ ____
21．实验室常列装置进行铜浓硫酸反应等系列实验
（1）根什现象判断铜浓硫酸反应SO2生成__________________
根什现象判断铜浓硫酸反应硫酸铜生成_______________
写出甲装置中发生反应化学方程式_____________________
（2）实验室中进行实验时（1）题中指实验现象外观察许实验现象请写出两种：_________________________________________________ ______________________
（3）装置乙试口部放团浸碱液棉花棉花中通常浸饱碳酸钠溶液写出棉花中发生反应化学方程式___________________________________
22．根图回答问题：
（1）述装置中反应前手掌紧贴烧瓶外壁检查装置气密性观察明显现象什简单方法证明该装置漏气__________________________
（2）写出浓硫酸木碳粉加热条件发生反应化学方程式：_____________
（3）果图中装置检验述反应全部产物写出面标号表示仪器中应加入试剂名称作：
A中加入试剂作________ ___B中加入试剂作_______________
D中加入试剂作_______________
（4）实验时C中应观察现象___________________________________
23现ABCD四种溶液分K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2中种进行列实验：A+C明显现象A+D明显现象B+D产生沉淀EB＋C生成溶液F沉淀少量E溶量F中生成溶液放出气体确定：A____________B____________C____________D____________
24闻美国日正研究Na2SO3吸收法作治理SO2污染种新方法：第1步Na2 SO3水溶液吸收SO2第2步加热吸收液重新生成Na2 SO3时含高浓度SO2水蒸气副产品写出述两步反应化学方程式：
(1) __________________________________
(2) ____________________________________
足量稀盐酸
氯化钡溶液
25三位学设计述三方案认：果观察现象设计方案致确证试液中SO42－试评价述方案否严密简说明理：
足量稀盐酸
氯化钡溶液
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀溶解
氯化钡溶液
少量稀硫酸
方案乙：试液 现象 白色沉淀
方案丙：试液 现象 白色沉淀
方案甲：__________________ _____________
方案乙：_____________ __________________
方案丙：_______________ ________________
26．瓶Na2SO3溶液部分氧化某学进行实验：取少量溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀加入足量稀硝酸充分振荡白色沉淀实验述结正确
（A）Na2SO3已部分空气中氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液生成沉淀中定含BaSO4
C．加硝酸溶性沉淀定BaSO4 D实验确定Na2SO3否部分氧化
27列物质(成分)化学式错误
A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．皓矾：ZnSO4·7H2O D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
28锌钡白种白色颜料成分难溶水锌盐钡盐
A．ZnCO3BaCl2 B．ZnSBaSO4 C．ZnCl2BaCO3 D．ZnCO3Ba(NO3)2
29p％浓硫酸体积水混合q％稀硫酸pq关系正确
A． p≤2q B． p2q C． p<2q D． p>2q
30BaCl2剧毒致死量08g万慎误服应量吞服鸡蛋清解毒加服—定量解毒剂解毒剂
A．Na2CO3 B．MgSO4 C．BaSO4 D．NaCl
31m％硫酸3m％硫酸等体积混合硫酸溶液质量分数x％列关系正确
A．x2m B． x<2m C．x>2m D．m32已知98％浓硫酸物质量浓度184mol／L49％硫酸溶液物质量浓度
A．92mol／L B．92mol／L C．92mol／L D．确定
33实验证明：Cu常温O2反应稀硫酸热发生反应工业废铜屑倒入热稀硫酸中通入空气制CuSO4铜屑条件溶解化学方程式_______________________ _____________利Cu制备CuSO4种方法化学方程式表示_______________________两种方法________者(填前)原_____________________________
34粉笔教室空气污染源粉笔生产程图示：
(1)A化学式______________步骤②发生反应化学方程式_________________________________
(2)已知甘油种水意互溶机物A中加入少量甘油纯碱制成尘粉笔加入甘油减少粉尘利甘油
石膏矿
A
粉笔
①粉碎150℃～170℃
条件加热产生气体
②加水调成糊状
注入模具
水意例互溶吸湿性强粉笔中含甘油粉笔末潮湿易漂浮性质加入纯碱提高硬度写出相关化学方程式：_____________________________
35检验瓶Na2SO3否变质变质程度取a g干燥试样适量蒸馏水配成溶液加入足量BaC12溶液沉淀滤洗涤干燥称量固体bg
(1)a _________ (填入含b代数式)说明试样未变质
a _________ (填入含b代数式)说明试样已全部变质
_________ (填入ab关系式)说明试样部分变质
(2)取10g试样假定Na2SO3已50％(指物质量)变质述b值应_________
36定量铜片中加入115mL某浓度硫酸加热条件反应铜片全部溶解溶液稀释500mL加入足量锌粉充分反应收集224L(标准状况)气体滤残留固体干燥称重质量加入锌粉减轻75g求：
（1）加入铜片质量 （2）原硫酸物质量浓度
参考答案
1B2D3C4A5D6D7D8C9AC10B11B12B13D14C15AD16C17C18D19CD
二20 (1)酸性难挥发性(2)酸性(酸氧化性)(3)酸性难挥发性(4)酸性强氧化性
21．（1）乙中品红褪成色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）装置甲试溶液变黑色浑浊装置甲中试部白雾反应开始时铜片表面变黑气泡产生……（3）Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
22．（1）反应前先火加热烧瓶BCD瓶中气泡出停止加热水会升导里形成段水柱证明装置漏气
（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2
（3）A：水硫酸铜检验水B：品红溶液检验二氧化硫D：澄清石灰水检验二氧化碳（4）酸性高锰酸钾溶液颜色褪
23 硫酸钾 硝酸钡 硫酸氢钠 碳酸钾
24 Na2 SO3+SO2 +H2O2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25 甲方案严密Ag＋干扰乙方案严密足量稀盐酸排Ag＋CO32－SO32－干扰丙方案严密加入稀硫酸干扰
第二部分
26D27B28B29C30B31C32C
33 2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ SO2↑+2H2O 前 节省原料 污染
34 (1)2CaSO4·H2O 2CaSO4·H2O+3H2O2(CaSO4·2H2O)
(2) Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
35(1)126b217 142b233 126b21736 64g
高中化学58考点精讲
20硫酸工业 环境保护
复重点
1．接触法制硫酸生产程化学原理
2．保护环境
难点聚焦
接触法制硫酸原理程典型设备
1．三种原料：硫铁矿（FeS2）空气水
利接触法制硫酸般硫黄黄铁矿石膏色金属冶炼厂烟气(含定量SO2)等中硫黄作原料成低环境污染少国硫黄资源较少黄铁矿（成分FeS2）作生产硫酸原料
2．三步骤三反应：
（1） 4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2（高温）
（2）2 SO2+ O2 ≒ 2 SO3 （催化剂加热）（3） SO3 + H2O H2SO4
3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔
4．三原理：化学衡原理热交换原理逆流原理
（1）增反应物浓度增反应物间接触面积提高反应速率化学衡正反应方移动充分提高原料利率
（2）热交换原理：接触室中生成热量热交换器传递进入接触室需预热混合气体二氧化硫接触氧化三氧化硫吸收创造利条件
（3）逆流原理：液体流气体升两者逆流程中充分反应
接触法制硫酸原理程典型设备
三原料
三阶段
三反应（均放热）
三设备
三净化
黄铁矿S
造气
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（高温）S+O2SO2
沸腾炉
尘
空气
接触氧化
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 （催化剂）
接触室（含热交换器）
洗涤
983浓硫酸
三氧化硫吸收
SO3+ H2O H2SO4
吸收塔
干燥
接触法制硫酸示意图：
5．应化学反应速率化学衡移动原理选择适宜条件
二氧化硫接触氧化反应气体总体积缩放热反应
（1） 温度
二氧化硫接触氧化放热逆反应根化学衡理判断温度较低反应利温度较低时反应速率低考虑催化剂400∽500℃活性实际生产中选定400～500℃作操作温度时反应速率二氧化硫转化率较理想
（2） 压强
二氧化硫接触氧化气体总体积缩逆反应根化学衡理判断加压反应利常压400～500℃时二氧化硫转化率已高加压必须增加设备增投资量消耗实际生产中通常采常压操作加压
（3） 二氧化硫接触氧化适宜条件
常压较高温度（400～500℃）催化剂
6．接触法制硫酸中应注意问题
（1）反应物间接触面积越反应速率越快原理送进沸腾炉矿石粉碎成细矿粒增矿石空气接触面积充分燃烧
（2）增廉价易反应物浓度较贵重原料充分利原理采量空气黄铁矿充分燃烧
（3）通入接触室混合气体必须预先净化原：炉气中含二氧化硫氧气氮气水蒸气砷硒化合物矿尘等砷硒化合物矿尘等会催化剂中毒水蒸气生产设备良影响炉气必须通尘洗涤干燥等净化处理
（4）接触室里装热交换器作二氧化硫接触氧化时放出热量加热未反应二氧化硫空气充分利热节约燃料
（5）水吸收三氧化硫983浓硫酸水稀硫酸吸收容易形成酸雾吸收速度慢
二关计算
1．物质纯度转化率产率计算
（1）物质纯度（）纯物质中含纯物质质量÷纯物质总质量×100
（2）原料利率（）实际参加反应原料量÷投入原料总量×100 （转化率）
（3）产率（）实际产量÷理产量×100
（4）化合物中某元素损失率该化合物损失率
2．步反应计算
（1）关系式法：先写出步反应化学方程式然找出反应物生成物间物质量（质量）列出关系式步计算
（2）元素守衡法：找出原料终产物间物质量应关系找出关系简便方法分析原料产物间含关键元素原子数关系： FeS2～2H2SO4 S～H2SO4
已知（欲求）FeS2含量前面关系式已知（欲求）S含量关系式二氧化硫转化率三氧化硫吸收率均折算成起始物FeS2（S）进行计算
1．环境保护原料综合利
（1）注意科学实验实际生产区
科学实验中探索某重原理实现某重反应惜量时间资金化工生产必须遵循科学原理实现某反应基础着重考虑综合济效益限度提高劳动生产率降低成保护生态环境国民济部门提供质优价廉化工产品达优质高效目
（2）硫酸生产中三废处理
硫酸厂尾气必须进行处理烟道气里含量二氧化硫气体果加利排空会严重污染空气
1) 尾气吸收
① 氨水吸收H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3
(NH 4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
③NaOH溶液吸收熟石灰O2处理（方法反应复杂发生反应）
SO2+ NaOH NaHSO3 NaOH +NaHSO3 Na2SO3+ H2O
Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3↓+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2 2CaSO4
2)污水处理
硫酸厂废水中含硫酸排放入江河会造成水体污染通常消石灰处理：Ca(OH)2+ H2SO4CaSO4+2H2O生成硫酸钙制建材石膏板
3)废热利
硫酸工业三生产阶段反应放热反应应充分利放出热量减少耗
第阶段黄铁矿燃烧放出量热通常沸腾炉处设废热锅炉产生热蒸汽发电产生电供应硫酸生产（矿石粉碎运输气流液流等动力电）
第二阶段二氧化硫氧化放热预热原料气生产设备热交换器原料气三氧化硫降温送入吸收塔
4）废渣利
黄铁矿矿渣成分Fe2O3SiO2作制造水泥原料制砖含铁量高矿渣炼铁
工业治理三废程中遵循变废宝原充分利资源达保护环境目
2．量充分利
许化学反应放热反应化工生产中应充分利反应热降低成具重意义硫酸厂生产中反应热充分利仅需外界硫酸厂供应量硫酸厂外界输出量源硫酸生产程中热交换器利反应放出热量加热二氧化硫氧气混合气体节约源
3．生产规模厂址选择
（1） 化工厂选址素
般说现代化工生产求较生产规模化工厂厂址选择复杂问题涉原料水源源土供应交通运输环境保护市场需求等诸素应素综合考虑权衡利弊作出合理选择
化工厂厂址选择般应考虑列素：①否市场需求②否接原料供应③土供应否充足④水源否充足⑤源否充足廉价⑥交通运输否方便⑦否达环境保护求
述素必须遵循科学原基础着重考虑综合济效益求限度提高劳动生产率降低成保护生态环境
（2） 硫酸厂选址素
硫酸腐蚀性液体便贮存运输求硫酸厂建硫酸消费中心区工厂规模硫酸量少决定硫酸厂厂址应远离水源河流游免工厂污水污染水源设置城镇居民区盛行风风带免工厂排放量烟尘害气体污染城镇水源气等
二．环境保护
酸雨
（1） 酸雨定义
般认酸雨燃烧高硫煤排放二氧化硫等酸性气体进入气造成局部区气中二氧化硫富集水凝结程中溶解水形成亚硫酸然某污染物催化作氧化剂氧化作生成硫酸雨水降形成酸雨
酸雨pH值般少56
（2） 酸雨危害
体健康直接危害硫酸雾硫酸盐雾毒性二氧化硫侵入肺深部组织引起肺水肿等疾病致死
引起河流湖泊水体酸化严重影响水生动植物生长
破坏土壤植森林
腐蚀金属油漆皮革纺织品建筑材料
渗入水中铝铜锌镉含量中性水中高倍
（3） 酸雨治理
二氧化硫污染气罪魁——煤均含硫量约253治理煤燃烧时造成二氧化硫污染种办法事先煤中硫部分煤中硫黄铁矿（FeS2）形态存样煤脱硫工艺处理含硫量降低约1部分煤中含较机硫化合物样煤脱硫均原含硫量约40
二 温室效应
众周知全球变暖温室效应温室效应样形成呢？ 凉爽清凉日子知道温室里温度高室外温度温室保温塑料薄膜太阳转化热进出少温度逐渐升高球气层里二氧化碳甲烷等气体象薄膜太阳辐射进出少球表面温度逐渐升高根测定气中二氧化碳浓度增加1倍球表面气温度会升高15～45度全世界工业交通耗费量石油煤炭天然气等源气中二氧化碳正年15ppm
速度增加
全球变暖气海洋环流规律变化加剧厄尔尼诺玛尼娜现象危害导致面积旱涝灾害频繁发生长期干旱非洲百万饿死亿营养良东南亚连年洪水千万流漓失 全球变暖极冰川溶化海面升升高1米直接受影响口达10亿土500万方米公里（占世界三分）时引发风暴潮盐水倒灌见危害严重
三 臭氧层破坏
气臭氧层损耗前世界普遍关注全球性气环境问题直接关系生物圈安危类生存 1984年英国科学家首次发现南极空出现臭氧洞1985年美国雨云7号气象卫星测臭氧洞数年连续观测进步证实NASA报道NASANimbus 7卫星总臭氧测定记录数表明年南极空臭氧洞恶化趋势目前仅南极北极空出现臭氧减少现象NASA欧洲臭氧层联合调查组分进行测定表明点 气臭氧层破坏原科学家中间种见解数认类氯氟烃类化学物质（CFCl表示）破坏臭氧层原臭氧层中臭氧减少射面太阳光紫外线增强中波长240－－329纳米紫外线生物细胞具强杀伤作生物圈中生态系统种生物包括类会产生利影响 臭氧层破坏体直接暴露紫外辐射机会增加体健康带少麻烦首先紫外辐射增强患呼吸系统传染病增加受紫外线射会增加皮肤癌白障发病率外强烈紫外辐射促皮肤老化 臭氧层破坏植物产生难确定影响十年200品种植物进行增加紫外射实验中三分二植物显示出敏感性般说紫外辐射增加植物叶片变减少俘获阳光效面积光合作产生影响豆研究初步结果表明紫外辐射会更易受杂草病虫害损害臭氧层厚度减少25豆减产20~25 紫外辐射增加水生生态系统潜危险紫外线增强会城市烟雾加剧橡胶塑料等机材料加速老化油漆褪色等
例题精讲
例1．硫酸工业中通列反应二氧化硫转化三氧化硫：
2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)ΔH1966KJmol
（1）该反应__________（设备）中进行种生产硫酸方法做________
（2）实际生产中操作温度选定400∽500℃______________
（3）硫酸工业选定压强通常采_____________作出种选择______________________________
解析 （1）接触室接触法（2）温度较低时反应速率较温度高二氧化硫转化率会降低考虑催化剂400～500℃时活性操作温度选定400～500℃（3）常压常压400～500℃时二氧化硫转化率已高加压会增加设备投资量消耗
评注 题考查应化学反应速率化学衡原理解决实际工业生产问题力
例2．接触法制硫酸炉气组成SO2占7O2占11N2占82现100L混合气体进入接触室反应总体积变972L该变化程中SO2转化率
（A）50 （B）60 （C）70 （D）80
解析解法：设参加反应二氧化硫体积2x
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 N2体积（L） 总体积（L）
开始时体积（L） 7 11 0 82 100
反应体积 （L）72x 11x 2x 82 100x
根题意100x972 x28L
二氧化硫转化率56L÷7L×10080答案D
解法二：设参加反应二氧化硫体积2x
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 体积差（L）
2L 1L 2 L 1L
2X 100L972L28L X28L
二氧化硫转化率56L÷7L×10080答案D
例3．面框图中固体AB两种相元素组成AB中两种元素原子数分1112D终制E（酸）
（1） 分析判断AB 什物质写出化学式
（2）写出①～⑦步反应化学方程式
解析 题属综合推断题考查学生元素化合物知识掌握熟练程度分析推断力
分析判断AB方法
方法：根固体AB两种相元素组成AB中两种元素原子数分1：11：2中学学组成关系类似物质中寻找缩范围ABFeSFeS2
方法二：根AB煅烧时生成C（固体）D（气体）知学物质中FeSFeS2满足条件化合物
方法三：淡黄色沉淀红褐色沉淀突破：两化合物中含元素应硫铁难知道AB分FeSFeS2
答案（1）AB分FeSFeS2
（2）①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2（高温）②：2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ③：FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
④：SO2+2H2S3S↓+2H2O ⑤：6FeSO4+3Br22Fe2(SO4)3+2FeBr3
⑥：Fe2(SO4)3+6KOH2Fe(OH)3↓+3K2SO4 FeBr3+3KOH Fe(OH)3↓+3KBr⑦：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
例4．SO2O2体积1：3混合通入接触室发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g) 达衡时温压测反应前反应混合气体密度71：80求SO2转化率？回答SO2接触氧化SO3时采取加压措施原
解析 道关化学衡转化率综合计算题根相条件气体密度等体积气体质量反应前质量守恒出气体密度等气体体积反 设反应前混合气体中SO2体积1 LO2 应3 L达衡时SO2转化体积x
2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g) 总体积
VL（起始） 1 3 0 4L
VL（转化） 2x x 2x
V L（衡）12x 3x 2x 4x
根气体密度等气体体积反：
71：80（4x）：4 x045L转化二氧化硫09L
二氧化硫转化率：09L÷1L×10090
工业加压SO2转化率达90 已高加压SO2转化率提高设备求提高许没必加压
例5．防治酸雨减少煤燃烧时气排放SO2工业通生石灰含硫煤混合固硫（避免硫化合物进入气）生成石膏试回答：
（1）整固硫反应涉反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化原反应⑥非氧化原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）中正确
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
（2） 第步固硫反应化学方程式中需气态物质化学计量数
A．1 B． 2 C．3 D．4
（3）较法石灰石粉末含硫煤混合法更什
（4）认减少酸雨产生采取措施
①少煤作燃料②工厂烟囱造高 ③先燃料煤脱硫 ④土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新源避免含SN氧化物量排放
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
解析 （1） 含硫煤中加生石灰固硫反应CaO+ SO2 CaSO32CaSO3+O2 2CaSO4见涉反应类型化合氧化原反应非氧化原反应非离子反应
（2）易错选B清楚反应第步固硫反应
（3）学生误答石灰石粉末含硫煤混合法更忽略石灰石分解CaO需消耗高量浪费煤生产成提高
（4）易错选ABD错误原正确应已知识全面分析具体问题烟囱造高减少SO2排放量土壤中施放石灰中酸雨造成酸性生成CaSO4长期会土壤板结影响土质
答案⑴ C⑵ A⑶ 含硫煤中加入生石灰方法更法节约煤成低⑷ C
例6．某硫酸厂初步处理尾气中含02 SO210 O2(均体积分数)进步SO2SO2转变(NH4)2SO4设计方案400℃时尾气5 m3h速率通V2O5催化剂层20 Lh速率氨气混合喷水时气体温度400℃降200℃热结晶装置中(NH4)2SO4晶体（气体体积已转标准状况）请回答列问题：
（1）反应中理值SO2O2体积21实际生产中值少？什？
（2） 通计算说明什尾气5 m3h速率20 Lh速率氨气混合？
（3） 该厂天排放10000 m3尾气求该厂月（30天计算）(NH4)2SO4质量少？
解析（1）根2SO2+O2 ≒ 2 SO3SO2 O22：1（体积）理值反应实际v(SO2)v(O2)0210150根化学衡移动原理增廉价氧气浓度
反应：2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)生成三氧化硫方移动样增较贵重二氧化硫转化率
（2） 2NH3 ～ SO2
2 1
V(NH3) 5×103×02Lh v(NH3)20Lh
(3) 根2SO2+O2 ≒ 2 SO3SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4
关系式： SO2 ～ 2NH3～ (NH4)2SO4
224L 132g
107L×02×30 m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]354×106g354t
例7．含FeS265硫铁矿煅烧时18硫损失混入炉渣二氧化硫转化三氧化硫利率99种硫铁矿制2t98硫酸需硫铁矿少吨？
解析通题计算进步掌握物质纯度转化率产率计算关系式步反应中找出量相式进行简捷计算
题中65硫铁矿纯度18硫损失18FeS2损失二氧化硫利率（转化率）FeS2利率设需种硫铁矿质量x
解法： FeS2 2H2SO4
120 2×98
x×65(118)×99 2t×98 x1899t
解法二： S H2SO4
32 98
64120x×65×(118)×99 2t×98 x1899t
评注：确定关系式关键根硫元素守恒注意运某种化合物中元素损失率该化合物损失率外耗损利率产率纯度关系处理正确关系式工业生产中计算题
例8．某设计院承担某硫酸厂设计务该厂求：①控制污染提高生产效率黄铁矿改固体硫原料
②改二次送风（鼓入空气）次送风送风硫充分燃烧步催化氧化时补充空气③天生产50t98硫酸④送风机天输送空气体积5000m3台（标准状况）
（1）天消耗含95固体硫少吨？
（2）理应安装少台送风机？
（3）固体硫充分燃烧混合气体中氧气体积分数ф（O2）限少？
（4）实际安装送风机台数应略理数（考虑损坏）什？否分增加送风机台数什？（转化程考虑损耗固体硫中杂质空气反应空气中氧气体积分数21）
解析（1）设需固体硫质量x关系式法：
S——————H2SO4
32 98
x×95 50t×98 x168t
（2）反应原理：S+O2SO2 SO2+12O2≒ SO3SO3+H2OH2SO4总反应式：S+32O2+H2OH2SO4n(O2)n(H2SO4) ×3250×106g×98÷98g·mol1×3275×105mol理需安装送风机台数：
（75×105mol×224L·mol1）×103m3·L1÷（5000m3台×21）16台
（3）硫充分燃烧混合气体中氧气体积少保证反应SO2+12O2≒ SO3需氧气设S燃烧生成二氧化硫1体积需消耗氧气1体积催化氧化三氧化硫需氧气05体积空气带入氮气15体积×7921564体积混合气体中ф（O2）(0505+1+564) ×1007(限)
（4）实际安装送风机台数略理数原：增空气（氧气）量利衡2SO2+O2 ≒ 2 SO3右移动提高二氧化硫转化率分增加空气量会带走热交换器热量降低反应速率利工业生产
评注：题涉化工生产反应原理条件控制计算具定开放性研究性代表新教材新理念
例9．绿色化学求技术济设计行化学反应减少环境负作列化学反应中符合绿色化学概念
A．氨水吸收硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3
B．硝酸工业尾气中氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
C制硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O
解析绿色化学类然谐发展化学21世纪化学发展目标方绿色化学求研究寻找充分利毒害原料限度节约源工业生产环节争取做净化污染求化工生产中充分考虑催化剂载体重复全面回收未反应原料助溶剂稳定剂等物质拒绝法代法回收法生重复明显污染物质努力做没三废排放选项ABD 中种物质充分利均没污染产生选项C中2mol硫酸生成1mol硫酸铜时放出毒二氧化硫气体选项C符合绿色化学概念
答案：C
例10．着社会进步民生活水提高环境问题越越受关注列名词中环境问题关
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦脖子病 ⑧富营养化 ⑨白色污染
A．②⑥⑦ B．⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧
解析环境中产生影响类生活生产甚影响类生存种种问题属环境问题环境问题中部分然原造成更素造成滥采滥然资源意排放害物质正确化肥农药城市口迅速膨胀造成垃圾污水噪音汽车尾气型工程建设等
例11．已知氢氧化钙水中存列溶解衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH火力发电厂燃烧煤废气中含二氧化硫氧气氮气二氧化碳等害气体二氧化硫变废宝常常粉末状碳酸钙熟石灰悬浊液洗涤废气反应产物石膏[
CaSO4·2H2O]
(1)写出述两反应化学方程式：①_____________②_________________
（2）试说明熟石灰悬浊液澄清石灰水洗涤废气理：________
（3）英国进行研究结果表明：高烟囱效降低表面二氧化硫浓度二十世纪六七十年代10年间发电厂排放出二氧化硫增加35建造高烟囱结果面二氧化硫浓度降低30请全球环境保护角度分析种方法否取？答____________________
解析（1）①2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2[CaSO4·2H2O]+2CO2
② 2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2[CaSO4·2H2O]
（2）氢氧化钙微溶水澄清石灰水中氢氧化钙浓度利二氧化硫吸收
（3）取二氧化硫排放总量没减少进步形成酸雨会造成全球环境危害
评注：工业处理尾气二氧化硫方法种学知识时注意思维定势学会思考二氧化硫酸性氧化物具氧化性原性等角度理解
实战演练
硫酸工业
1列四种溶液中定存SO
A甲溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B乙溶液中加入BaCl2溶液白色沉淀加入盐酸沉淀溶解
C丙溶液中加入盐酸酸化加入BaCl2溶液白色沉淀产生
D丁溶液中加入硝酸酸化加入硝酸钡溶液白色沉淀产生
2已知98浓H2SO4浓度184 molL49硫酸溶液浓度
A92 molL B92 molLC92 molL D确定
350 mL 18 molL硫酸中加入足量铜片加热原硫酸物质量（n）
An09 mol B045 mol＜n＜09 molCn045 mol Dn＜045 mol
4200 mL 05 mol·L－1 NaOH溶液中加入定量SO3定条件蒸发溶液析出固体物质50 g该固体物质成分(固体物质均含结晶水)
ANa2SO4 BNaHSO4CNaOHNa2SO4 DNa2SO4NaHSO4
5利废铜屑制取CuSO4溶液方法
A铜屑浓硫酸混合加热 B铜屑空气中燃烧溶稀H2SO4
C铜屑稀硫酸混合加热 D铜屑空气中灼烧溶浓H2SO4
6取pH2H2SO4H2SO3溶液350 mL分稀释5倍分加入01 g Zn相条件充分反应
A两者放出H2体积样 BH2SO4放出H2H2SO3放出H2体积
CH2SO4放出H2H2SO3放出H2体积DH2SO4反应速率H2SO3反应速率快
7某温度CuSO4溶解度25 g温度变32 g水CuSO4粉末撒入m g水中形成饱溶液CuSO4·5H2O晶体析出时m取值范围
A18 g≤m≤128 g B36 g＜m＜180 gC18 g＜m＜128 g D36 g≤m≤180 g
8三氧化硫溶解硫酸中混合物称发烟硫酸通常三氧化硫质量分数表示组成 01185 g发烟硫酸试样溶水 0125 mol·L－1NaOH标准溶液滴定标准溶液20 mL恰中试样中SO3质量分数
A15 B17 C34 D60
9硫酸工业生产中列生产操作生产操作原说明二者正确
A沸腾炉出炉气需净化炉气中SO2会杂质反应
B硫铁矿燃烧前需粉碎块燃烧
CSO3983浓H2SO4吸收目防止形成酸雾SO3吸收完全
DSO2氧化SO3时需催化剂样提高SO2转化率
10列组气体中实验室硫酸制取浓H2SO4干燥组
AHClHBrH2 BH2SCO2H2
CH2SO2HCl DNH3HFH2
二非选择题（50分）
11（10分）浓硫酸木炭粉加热条件化学方程式
（2）试图列装置设计实验验证述反应产生种产物装置连接序（产物气流左右方）（填装置编号）： → →
→
（3）实验时观察装置①中A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色A瓶溶液作 B瓶溶液作 C瓶溶液作
（4）装置②中加固体药品 确证产物 确定装置②整套装置中位置理
（5）装置③中盛溶液 验证产物
12(10分)某色溶液含列钠盐中种：A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠溶液中加入适量稀硫酸浅黄色沉淀析出时气体产生气体臭鸡蛋气味澄清石灰水变浑浊品红
试液褪色根述实验现象回答列问题
(1)品红试液褪色说明该气体中含 (填写分子式)
(2)色溶液中少存种钠盐请写出全部情况(填写相应字母)
第种情况 第二种情况
第三种情况 第四种情况 (填满补充)
13(10分)A～F均中学化学中常见物质间相互转化关系图示(反应生成水已略)：
(1)写出列物质化学式：
A D F
(2)单质CD浓溶液反应时转移01 mol 电子生成E物质少克？
14(10分)两质量相等烧杯中均盛100 mL 1 mol·L－1稀硫酸分两烧杯中加入A g NaHCO3B g KHCO3固体反应完全两烧杯中剩物质总质量相等
(1)两种盐均足时A∶B值少
(2)硫酸足量时试求A∶B值求出AB取值范围
15（10分）硫铁矿高温空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
设空气中N2O2含量分08000200(体积分数气体含量均体积分数表示)试完成列题：
（1）100 mol FeS2完全氧化需空气体积（标准状况） L
（2）55 L空气足量FeS2完全反应气体体积（温压）变 L
（3）空气氧化FeS2产生气体混合物中O2含量00800计算SO2含量
（4）设FeS2氧化产生气体混合物100 L中O2a LSO2b L
①写出ab关系式
②图中画出ab关系曲线(FeS2氧化时空气量20)
说明：方便作图坐标13b表示
附参考答案
1C 2C 3D
4解析：n(NaOH)05 mol·L－1×02 L01 mol
全部NaOHm4 g全Na2SO4m71 g全NaHSO4m12 g答案：C
5B 6B 7C
8解析：n(H2SO4＋SO3)＝n(NaOH)0125 mol·L－1×002 L×000125 mol设中含SO3x mol：80 g·mol－1×x mol+98 g·mol－1×(000125－x) mol01185 g
x mol m(SO3)＝ mol×80 g·mol－100178 g质量分数：×10015
答案：A
9C 10C
二11（1）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）④→②→①→③
(3)验证产物气流中SO2 SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已B瓶溶液全部氧化吸收
（4）水硫酸铜 水蒸气 产物气流通①③时会带出水蒸气②必须①③前
（5）澄清石灰水 CO2
12(1)SO2（2）ＢCF ＢＤF13(1)CuSO4 H2SO4 SO3
2 mol∶64 g01 mol∶m m32 g
14(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25 （2）Ａ＝Ｂ＞20 g
15（1）308 （2）52
（3）设SO2x（体积分数）4×(×11+00800)1－00800－xx00923
(4)①13b200－10a
②
环境保护
选择题
1．目前排放空气中二氧化碳逐年增加科学家担心
A．会空气中氧含量降足供类呼吸 B．会球温度升高冰川融化生态失衡
C．会体吸进量二氧化碳损害健康 D．会石灰岩量溶解破坏然风光
2．科技文献常出现列词汇中相关物质颜色联系
A．赤色海潮 B．白色污染 C．绿色食品 D．棕色烟气
3．燃放爆竹环境危害
A．毒害气体粉尘污染 B．纸屑污染 C．噪声 D．前列三项总
4．某年世界烟日题清洁空气拒吸二手烟二手烟燃烧产生烟气中含三种毒素烟碱致癌物焦油外种易注意毒物质
A．NO B．SO2 C．CO D．CO2
5．体含种元素中许元素体需元素尚未证实生理功相反食品中含量稍高会引起毒性反应食品卫生法高标准极严格规定元素①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
6．报纸报道建筑工食堂里常发生工业盐作食盐引起工食物中毒现象该工业盐致癌种盐中含致癌作物质化学式
A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO4
7．认减少酸雨产生途径采取措施①少煤燃料 ②工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④已酸化土壤中加石灰 ⑤开发新源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．发展绿色食品提高类生存质量 维护健康水重措施绿色食品系指
A．绿颜色营养食品 B．叶绿素营养食品
C．济附加值高营养食品 D．安全公害营养食品
9．1998年长江洪水泛滥受灾区保证饮水质量医务员做防病减灾时灾民发放饮水清洁剂认列物质中适宜做饮水清洁剂
A．NaClOKAl(SO4)2·12H2O B．NaOHCl2
C．KMnO4A12(SO4)3 D．NaHCO3KAl(SO4)2
10．控制城市空气污染方法
A．开发氢源 B．电动车 C．植树造林 D．戴呼吸面具
11．造成气污染SO2源
A．然界含硫化合物分解氧化 B．火山喷发
C．工厂排出尾气 D．量燃烧含硫燃料
12． 环境污染已成类特杀手种污染数胜数列名词污染关
A．温室效应 B．红潮 C．酸雨 D．脖子病 (E)光化学烟雾 (F)潮汐
13． 90年代初国际提出预防污染新概念绿色化学预防污染基手段列项中属绿色化学
A．杜绝污染源 B．减少毒物 C．治理污染点 D．处理废弃物
14．列物质中净化饮水饮水消毒物质
A．明矾 B．Na2FeO4 C．NaCl D．Cl2
15．1999年1月江西省赣州区发生某重金属元素引起工业猪油中毒事件导致中毒元素
A．Mg B．Sn C．Ca D．As
16．①农业生产中农药化肥 ②生活中量含磷洗涤剂 ③工业生产中废气废液废渣排放 ④生活污水意排放 ⑤石油运输程中泄漏流入江河 ⑥原子核反应残留物意排放造成水污染
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部
17．1838年3月纽卡尔市园艺家访问物理学家法拉第请教奇特趣问题：什处生长紫罗兰紫色生长纽卡斯尔市紫罗兰白色？法拉第番研究出结化学家证实工业广泛应法拉第结
A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民水浇花
C．施花肥 D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高
18．国家规定2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油铅汽油含义
A．汽油中绝含铅元素 B．汽油中添加含铅元素物质
C．汽油中含铅元素定指标范围 D．正确
19．常见气污染分次污染物二次污染物二次污染物排入环境中次污染物物理化学素微生物作发生变化生成新污染物列4种气体：①SO2② NO③NO2④Cl2中导致二次污染
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．②
20．油井发生火灾产生量废气：①浓烟中炭粒②氮氧化物③碳氧化物④硫氧化物⑤碳氢化合物中气造成污染导致雨水酸化害气体
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
21．漂尘物质燃烧时产生粒状漂浮物颗粒（直径10－7m）易沉降（漂浮数时甚数年）空气中SO2接触SO2会部分氧化成SO3漂尘起作
A．氧化剂 B．原剂 C．吸附剂 D．催化剂
22．汽车尾气中污染空气：①CO②CO2③NO④铅化合物
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
23．化学方法消某环境污染列措施属化学方法
A．废旧塑料重熔重新成型 B．孔吸附剂清理水面油污
C．燃煤中加入氧化钙 D．垃圾深埋
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
24．1mol氢气燃烧时约放热286kJ公斤汽油燃烧时约放热16000kJ氢气公认21世纪代矿物燃料理想源试简述氢气作源三优点：
(1)________________________________(2) ________________________________
(3) ________________________________
25．某次采集酸雨样品隔段时间测定次pH数：
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
50
48
45
43
42
40
40
简答：
(1)放置时雨水样品pH变化原_______________________________
(2)pH变化化学方程式：
________________________________________________________________
(3)减少酸雨产生认采取措施 ①减少煤作燃料②工厂烟囱建高
③燃料脱硫④已酸化土壤中加石灰⑤开发新源
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
26．环境监测测定水中溶氧方法：①量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液碱性KI溶液(含KOH)立塞瓶塞反复振荡充分反应反应式：2Mn2＋+O2+4OH 2MnO(OH)2(该反应极快)②测定：开塞迅速加入1～2mL浓H2SO4(提供H＋)生成I2bmol／LNa2S2O3溶液生成I2反应消耗Na2S2O3VmL关反应方程式：
MnO(OH)2+2I—+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O I2+2S2O32－2I—+ S4O62－
水中溶氧计算式_____________________
27．类活动产生气体气中臭氧层起破坏作臭氧含量减少造成严重果直接威胁类生活生存年屡南北极甚西藏喜马拉雅山区出现臭氧黑洞报道引起极关注
简说明类活动产生气体气臭氧层起破坏作
28．某工厂排出废水中含游离氯该废水中游离氯废水变中性提出图方案：
废水AB处分注入定量废烧碱溶液亚硫酸钠溶液已知：
Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl 请写出：
(1)AB处分加入物质分子式：A___________________B__________________
(2)写出该反应化学方程式：
A处：_____________________ B处：_____________________
29．烧杯中盛100mL2mol／LH2SO4溶液时表面光滑塑料球悬浮溶液中央(图示)该烧杯里缓缓注入04mol／LBa(OH)2溶液恰完全反应实验程中：
(1)烧杯里观察实验现象：
①_____________ _____________
②_______________ ___________________
(2)写出实验程中反应离子方程式：__________________________________
30．科学家认温室效应类产生较影响防止温室效应进步发展
效措施：（1）
（2）
31．燃煤锅炉排放量SO2污染气造成公害常采两种方法消燃煤
SO2污染
（1）排放烟气通氨水洗涤化学方程式 （2）煤中加适量石灰SO2石灰反应化学方程式 该生成物氧化成稳定石膏化学方程式
32．含氰化物（CN－）废水危害CN－含量001molL～004molL毒
杀鱼类处理方法氧化法转化低毒氰酸钾（含CNO－）氧化剂常次氯酸盐进步降解毒气体期研究某半导体粒悬浮溶液中光作粒溶液界面发生氧化原反应粒质量发生变化二氧化钛(TiO2)粒表面破坏氰化物毒废物
（1）二氧化钛述反应中作
（2）氰化物处理产生毒气体应该
（3）NaClO溶液处理NaCN废液产生外两种盐化学方程式
33．条鱼虾绝迹河边游游次四座工厂：甲乙丙
丁排出废液里厂含Na2CO3FeCl3Ca（OH）2HCl中种某
中学环保组河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水浑变清④丁处产生气泡河水清请回答：
（1）四座工厂排出废液里含污染物：甲 乙 丙 丁
（2）河中鱼虾绝迹原
34．NO气污染物目前种治理方法400℃左右催化剂存
情况氨NO原N2水请写出该反应化学方程式
35．某硫酸厂周围空气含较二氧化硫测定空气中二氧化硫体积分数做实验：
取述标准状况空气1L（含N2O2SO2CO2）慢慢通足量溴水然
溶液中加入量BaCl2溶液产生白色沉淀沉淀洗净干燥称重
0233g请回答：
（1）通入足量溴水目：
（2）加入量BaCl2溶液目
（3）滤滤液中加K2SO4溶液白色沉淀产生证明：
（4）蒸馏水洗涤沉淀2～3次洗液中加入AgNO3溶液沉淀出现证明：
（5）空气中SO2体积分数 （写清楚具体计算程）
参考答案
1B2C3D4C5C6C7C8D9A10AB11D12DF13A14C15B16D17D18BC19A20C21D22D23C
二24．(1)相质量氢气燃烧时放出热量汽油 (2)氢气燃烧产物水环境没污染 (3)制取氢气水源十分丰富
25．(1)雨水样品里中强酸H2SO3SO2断空气中氧气氧化生成强酸H2SO4pH时间延长H＋浓度增pH降全部氧化溶液中形成H2SO4会氧化挥发pH发生变化 (2)2SO2+2H2O+O22H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4 (3)A．
26． x b×V×l0—34mol
27．喷气飞机排放量NO农药杀虫剂排放N2O作制冷剂制冷系统中广泛氟利昂等
28．(1)A Na2SO3 BNaOH
(2) A处：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl B处：HCl +NaOHNaCl+ H2O
29．(1)①溶液里产生白色沉淀②球沉 (2) Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
30．（1）寻找新源 （2）植树造林扩绿色植物覆盖面
31．（1）SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O2 +4H2O2 (CaSO4·2H2O)
32．（1）催化剂 （2）CO2 N2 （3）NaClO+NaCNNaCl+NaCNO
400℃
催化剂
33．（1）Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 （2）河水酸性较强污染严重
34．4NH3+6NO 5N2+6H2O
35．（1）SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
（2）SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－BaSO4↓
（3）加BaCl2溶液已量 （4）BaSO4沉淀已洗净
（5）224 n(SO2) n (CaSO4) 0001mol
V(SO2) n(SO2)×Vm0001mol×224Lmol0224L
SO2体积分数×100224
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16晶体类型性质
1． 复重点
1．离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子粒子间作力熔沸点硬度导电性
2．影响晶体熔点沸点素
3．分子间作力物质熔点沸点等物理性质影响
2．难点聚焦
（2）晶体类型性质较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
组成晶体粒子
阳离子阴离子
原子
分子
组成晶体粒子间相互作
离子键
价键
范德华力（氢键）
典型实例
NaCl
金刚石晶体硅SiO2SiC
冰（H2O）干冰（CO2）
晶
体
物
理
特
性
熔点沸点
熔点较高沸点高
熔沸点高
熔沸点低
导热性
良
良
良
导电性
固态导电熔化溶水导电
差
差
机械加工
性
良
良
良
硬度
略硬脆
高硬度
硬度较
（3）化学键分子间作力较
化学键
分子间力
概念
相邻两原子间强烈相互作
物质分子间存微弱相互作
范围
分子某晶体
分子间
量
键般：120～800 kJ·mol－1
约数十kJ·mol－1
性质影响
影响分子化学性质
影响物质物理性质
（4）晶体性质较较晶体硬度熔沸点高低等物理性质：
（5）非极性分子极性分子
分子空间构型称正负电荷重心重合分子非极性分子
分子空间构型称正负电荷重心重合分子极性分子
（6）价键离子键间没绝界限
3．例题精讲
[例1]（98’全国）列分子原子满足8电子结构（ ）
A 光气（） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼
分析：光气结构式出原子外层满足8电子结构应选A
硫外层6电子氟已然形成8电子分形成价二氟化物六氟化物外层必然超8电子
中B原子外层6电子见种缺电子化合物
[例2] 图晶体结构示意图：（1） 请位置表示出（2）周围接距离相等
分析：解答类问题常分割法——晶体中分出结构单元结构单元分成干面
答案：12
x—面 y—面 z—面
[例3] 金刚石结构中碳原子价键数目
分析：取结构单元1C原子连4条键条键二原子C原子提供C原子键数目：
答案：
[例4] 图某晶体结构单元试写出化学式
分析：题采延伸法：
顶点原子8晶体晶体提供
棱边原子4晶体晶体提供
面心原子2晶体晶体提供
体心原子1晶体晶体提供1
：
化学式
[例5] 图超导化合物钙钛矿晶体中重复单元(晶胞)结构请回答：
(1)该化合物化学式
(2)该化合物晶体中某钛离子距离相等钛离子
(3)设该化合物式量M密度agcm3阿伏加德罗常数NA晶体中钙离子钛离子间短距离
解析：(1)晶胞位顶点钛原子占份额18单独占钛原子数8×181位棱氧原子占份额14单独占氧原子数12×143全部拥体钙原子该晶胞中单独占钛原子氧原子钙原子数分：131该化合物化学式CaTiO3
(2)钛位立方体顶点钛离子距离钛离子棱面立方晶胞进行堆积图2图3出X轴Y轴Z轴棱离子二6
(3)综合性较题设种立方晶胞边长b钙离子钛离子间
距离体角线半
面求b立方体体积b3NA样立方体堆积起1mol晶体质量Mg体积Mgagcm3Ma cm3NA·b3Ma cm3
题中求距离
4．实战演练
选择题
1（2002年海高考题）列关晶体叙述中错误
A离子晶体中定存离子键 B原子晶体中存价键
C金属晶体熔沸点均高 D稀气体原子形成分子晶体
2（2003年春季高考题）列说法正确
A非金属元素R形成含氧酸盐（MaROb）中R元素必定呈现正价
B非金属形成含氧酸含氧酸盐
C稀气体外非金属元素生成价态含氧酸
D非金属高价含氧酸具强氧化性
3列物质晶体中存分子
A二氧化碳 B二氧化硫 C二氧化硅 D二硫化碳
4列物质熔沸点高低序正确
A金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 BCI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
CMgO＞H2O＞O2＞NH3 D金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
5离子晶体熔点高低取决晶体中阳离子阴离子静电引力静电引力熔点高引力反试根学电学知识判断KClNaClCaOBaO四种晶体熔点高低序
AKCl＞NaCl＞BaO＞CaO BNaCl＞KCl＞CaO＞BaO
CCaO＞BaO＞KCl＞NaCl DCaO＞BaO＞NaCl＞KCl
6实现列变化时需克服相类型作力
A水晶干冰熔化 B食盐冰醋酸熔化C液溴液汞气化 D纯碱烧碱熔化
7氮化硅种新合成结构材料种超硬耐磨耐高温物质列组物质熔化时克服粒子间作力氮化硅克服粒子间作力相
A硝石金刚石 B晶体硅水晶C冰干冰 D萘蒽
81919年朗缪尔提出等电子体原理：原子数总电子数均相等物质结构相物质性质相相应物质称等电子体已知种新型层状结构机材料BN种分异构体2—BN面结构图示该物质途正确
A种坚硬耐磨材料 B高温润滑材料电器材料C化学纤维生产原料D确定
9石墨晶体图示层数正六边形构成均正六边形占碳原子数
A6 B4 C3 D2
第28届国际质会提供资料显示海底量天然气水合物满足类1000年源需天然气水合物种晶体晶体中均46水分子构建成8笼笼容纳1CH4分子1游离H2O分子根述信息完成第1011题
10列关天然气水合物中两种分子极性描述正确
A两种极性分子 CCH4极性分子H2O非极性分子
B两种非极性分子 DH2O极性分子CH4非极性分子
11晶体中8笼6容纳CH4分子外2笼游离H2O分子填充天然气水合物均组成表示
ACH4·14H2O BCH4·8H2OCCH4·7H2O DCH4·6H2O
二非选择题（56分）
12金刚石网状结构中含价键形成碳原子环中环
碳原子碳原子意两C—C键夹角 (填角度)果C—C键键Ｗ kJ·mol－112 g金刚石碳碳键完全破坏掉需量 kJ
13氮化钠(Na3N）科学家制备种重化合物水作产生NH3请回答列问题：
(1)Na3N电子式 该化合物 键形成
(2)Na3N盐酸反应生成 种盐化学式
(3)Na3N水反应属 反应
(4)较Na3N中两种粒子半径：V(Na＋) V（N3－）
14根离子晶体晶胞(晶体中重复单元)求阴阳离子数方法：
(1)处顶点离子时8晶胞离子1／8属晶胞
(2)处棱离子时4晶胞离子1／4属晶胞
(3)处面离子时2晶胞离子12属晶胞
(4)处部离子完全属该晶胞
现甲乙丙三种晶胞推知甲晶体化学式 乙晶体化学式 丙晶体中CD数
15XYZ三种常见短周期元素形成XY2Z2ＹＸＹ3Z2Ｙ2Z2Ｘ等化合物已知Y离子Z离子相电子层结构X离子Y离子电子层试回答：
(1)X离子结构简图
(2)写出工业XY2制取XY3化学方程式
(3)Z2Ｙ应水化物碱性LiOH
(4)Z2Ｙ2电子式 中含 键 键Z2Ｙ2溶水中反应方程式
(5)Z2Ｘ属 晶体水反应离子方程式
16(1)中学教材图示NaCl晶体结构三维空间延伸完美晶体NiO(氧化镍)晶体结构NaCl相Ni2＋邻O2－核间距离a×10－8cm计算NiO晶体密度(已知NiO摩尔质量747 g·mol－1)
(2)天然绝部分工制备晶体存种缺陷例某种NiO晶体中存图示缺陷：Ni2＋空缺两Ni2＋两Ni3＋取代结果晶体呈电中性化合物中NiO值发生变化某氧化镍样品组成Ni097O试计算该晶体中
Ni3＋Ni2＋离子数
附参考答案
1C 2A 3C
4解析：较物质熔沸点高低时首先判断晶体类型般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体然较类型晶体中粒子间作力价键键长离子键离子半径电荷数分子间作力分子量（注意氢键存） 答案：B
5D 6D 7B
8解析：环电子数3×5＋3×7＝36石墨层中环电子数6×6＝36相石墨等电子体性质类似石墨 答案：B
9解析：碳原子三六元环正六边形占碳原子数6×2
答案：D
10D 11B
二126 109°28′ 2 W
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
(5)离子 S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－
16（1）密度 g·cm－3（2）6∶91
高中化学58考点精讲
17氧族元素
1．复重点
1．氧族元素物理性质化学性质递变规律
2．硫单质臭氧氧化氢硫化氢物理性质化学性质
3．重点硫化学性质氧族元素性质递变规律
2．难点聚焦
（）氧族元素原子结构性质递变规律
元素
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
外层电子数
6
6
6
6
电子层数
2
3
4
5
化合价
2
2+4+6
2+4+6
2+4+6
原子半径
逐渐增
密度
逐渐增
H2化合难易
点燃剧烈反应
加热时化合
较高温度时化合
直接化合
氢化物稳定性
逐渐减弱
氧化物化学式
——
SO2
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
氧化物应水化物化学式
——
H2SO3
H2SO4
H2SeO3
H2SeO4
H2TeO3
H2TeO4
高价氧化物水化物酸性
逐渐减弱
元素非金属性
逐渐减弱
（二）臭氧氧化氢
臭氧氧气氧素异形体气中臭氧层类保护伞
2H2O22H2O+O2 ↑
MnO2
氧化氢稳定分解作氧化剂漂白剂
纳知识体系
硫化合物性质
（）硫重化合物间相互转化关系（见图）
注意：
1氧化性酸酸氧化性区
酸根部分易电子——氧化性——氧化性酸
酸氧化性应包括H+氧化性（酸）酸根氧化性（氧化性酸特点）两种类型
2根氯气硫等非金属单质性质学掌握非金属单质性质般方法应列方面分析：
氢气反应金属反应氧气反应非金属反应水反应氧化物反应碱反应酸反应盐反应（机物反应）等
3掌握化合物性质般方法应列方面分析：
稳定性燃性酸碱性氧化性原性特殊性等
3．例题精讲
［例1］实验事实说明氯元素非金属性硫元素强原子结构知识加解释
解析：目前已学种非金属元素通卤族氧族元素学出较两种非金属元素非金属性相强弱般根方面实验事实：①非金属单质H2化合难易氢化物稳定性②高价氧化物应水化物酸性强弱③非金属单质间置换反应
答案：说明氯元素非金属性硫元素强实验事实：①氯气氢气反应时光发生爆炸反应剧烈硫单质加热变蒸气H2化合H2SHCl稳定②H2SO4酸性HClO4强③H2SCl2反应生成硫单质④铁Cl2反应生成FeCl3硫铁反应生成FeS
SCl两原子电子层数相Cl原子外层电子数较Cl原子半径S原子外层电子受原子核引力较氯元素非金属性应硫元素强
点评：结构决定性质题意运前学知识指导元素化合物知识学加深原子结构元素周期律知识理解
［例2］含硒(Se)保键品已进入市场已知该元素氧具相外层电子数列关硒叙述中正确
A高价氧化物化学式SeO3 B单质Se种半导体材料
C原子半径硫溴 D单质氧化性氯气弱溴强O3弱
解析：题解题关键搞清楚SeOSClBr等元素元素周期表中相位置关系Se单质臭氧特殊性质Se作半导体材料臭氧强氧化剂等外元素周期律知识判断选项正误钥匙
Se位元素周期表第ⅥA族外层6电子高价+6价低价－2价高价氧化物形式SeO3Se原子半径较S原子体现部分金属性质硒作半导体材料选项AB正确
根OSClBrSe元素周期表中相位置关系运元素周期律知识难判断出原子半径关系：Se＞SSe＞Br单质氧化性关系O3＞O2＞S＞SeCl2＞Br2＞Se判断CD两选项中部分判断存错误
答案：CD
点评：学元素化合物知识时应利结构 性质 途间相互关系类族中代表性元素抓住周期族元素性质递变性分析推理未知太熟悉元素化合物性质学元素化合物知识解决部分信息迁移题常见思维方法
［例3］01 mol某单质足量硫充分反应质量增加16 g组成种单质元素
A铁 B铜 C铝 D钾
解析：充分反应质量增加16 g必参加反应硫质量n(S)＝
说明：n(单质)：n(S)＝01 mol∶005 mol2∶1分析四选项符合该反应物质量(2∶1)CuK2Cu+SCu2S2K＋SK2S 答案：BD
点评：题涉S单质氧化性基础知识氧化性相较弱遇变价金属时许学握准通题帮助学生掌握该知识点时培养学生思维敏捷性严密性助学分析定量处理学化学反应力培养
［例4］1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层破坏问题三位环境化学家气中臭氧层滤量紫外线保护球生物氟利昂(CCl2F2）光作分解产生Cl原子Cl原子会臭氧层产生长久破坏作(臭氧分子式O3)关反应：
O3 O2＋O Cl＋O3ClO＋O2 ClO＋OCl＋O2
总反应：2O33O2
(1)述臭氧变成氧气反应程中Cl
A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂
(2)O2O3间关系
解析：回答第1题时注意观察总反应反应反应物O3生成物O2显然选项AB立排反应物中含氯元素氯原子显然会中间产物选项C然题答案样判断氯原子催化剂出反应历程第二三两步反应明确显示氯原子反应前组成质量变特征
第1题答案选项D
O3O2单质氧元素构成单质分子组成相见O3O2属种元素构成单质基特征应属氧两种素异形体
答案：(1)D (2)素异形体
点评：组试题信息迁移试题引1995年诺贝尔化学奖授予研究项目介绍氟利昂破坏气臭氧层反应机理
题目取材较新前环境化学中关注焦点设问情境难通简单思考会正确回答
［例5］(1994年全国)列反应适实验室制备氧气
①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②硝酸铵热分解 2NH4NO34H2O＋2N2↑＋O2↑
③氧化氢催化分解2H2O22H2O＋O2↑
④二氧化氮热分解2NO22NO＋O2
A① B①② C①③ D①③④
解析：题出4反应中高锰酸钾热分解反应众周知实验室里氧气制法外氧化氢催化分解方便实验室制备氧气二氧化锰置烧瓶分液漏斗中滴入氧化氢立氧气产生控制滴速方法调节产生氧气气流量
硝酸铵热分解实验室制氧气方面温度硝酸铵分解产物发生题目指出反应生成氮气氧气混合气体难分离时硝酸铵受热易发生爆炸缺乏安全性
NO2热分解显然实验室制备氧气气体作反应物易控制反应实现两种气体易分离常温化合起生成NO2
答案：C
点评：般说物质实验室(尤中学化学实验室里)制法求条件致：反应快反应条件简单操作较易行量制备产物单易分离反应物成耗较少考虑常仪器设备试烧瓶烧杯等等反应较安全
［例6］臭氧(O3)种点腥气味淡蓝色气体具氧气更强氧化性臭氧湿润淀粉碘化钾试纸变蓝反应中氧气产生反应化学方程式： 反应氧化产物 原产物
解析：题干信息知牵涉臭氧(O3)KI发生氧化原反应淀粉碘化钾试纸变蓝说明单质(I2)产生产物中时产生氧气(O2)化合价分析生成氧气O元素价态变实际没参加氧化反应推知起氧化作实际臭氧中部分氧原子原氧原子水存情况般产物OH－K＋组成产物中KOH反应中须H2O参加反应解决问题
答案：方程式：O3＋2KI＋H2OI2＋O2＋2KOH氧化产物：碘单质(I2）原产物：氢氧化钾(KOH)
点评：题属信息挖掘题善挖掘分析题信息抓住淀粉KI试纸变蓝特征(暗示I2单质生成)充分利氧化原规律解决问题
［例7］(1999年广东25)针A～D四涉H2O2反应(未配)填写空白
ANa2O2＋HCl——H2O2＋NaCl BAg2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2H2O＋O2 DH2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性反应(填代号)
(2)H2O2体现氧化性体现原性反应(填代号)
(3)H2O2体现弱酸性反应(填代号) 理
解析：反应A非氧化原反应盐酸熟知强酸Na2O2反应生成盐外H2O2强酸置换弱酸规律反应中H2O2表现出弱酸性质
反应B中Ag2O变成单质银见H2O2种原剂中氧元素应合理认转化成氧气生成物中水氧元素认氧化银
氧化氢分解反应C身氧化原反应H2O2表现氧化性表现原性
答案：(1)D (2)C
(3)A 反应作强酸制取弱酸反应
点评：题氧化氢素材考查考生关氧化原基础知识思维严密性时考查具体问题分析判断力
4．实战演练
选择题
1（海高考题）氧化氢沸点水高受热容易分解某试剂厂先制7~8氧化氢溶液浓缩成30溶液时采适宜方法
A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏
2列叙述正确
A硒钠组成化合物Na2Se B硒化氢水溶液酸性氢硫酸弱
C硒酸酸性硫酸酸性弱 D硒化氢空气中完全燃烧时生成二氧化硒水
3碲元素化合物具性质
A碲化合价－2价＋4价＋6价 B碲氧化物TeO2TeO3
C碲氢气直接化合H2TeH2Se稳定D单质碲呈银白色原性硒强
4含硒保健品已开始进入市场已知硒元素钾元素周期列关硒叙述正确
A原子序数24 B气态氢化物H2SeC非金属性溴弱D高价含氧酸H2SeO4
5列关硫化氢性质说法正确
A盛硫化氢容器加热会产生黄色物质
B硫化氢稳定久置氢硫酸会变浑浊
C硫化氢具强原性氢硫酸反应中作原剂
D氢硫酸弱酸法通复分解反应制取强酸
6列物质中H2S反应溴水反应
AFeSO4溶液BNa2S溶液CCｕSO4溶液D氯水
7温压燃烧20 mL H2SO2 16 ｍL充分燃烧H2S充分燃烧H2S质量
A1∶2 B2∶3 C7∶3 D3∶7
8关O3说法中错误
①O3具刺激性臭味称臭氧②O2O3氧元素素异形体
③O3O2密度O2易溶水 ④O3O2稳定高温易分解
⑤臭氧漂白消毒作
⑥空气中微量O3刺激中枢神加快血液循环空气中O3含量越高越
⑦空气中高压放电高压电机复印机工作会O3生成
A．①②③ B④⑤⑥ C④⑥ D⑤⑦
9列说明元素R定氧族元素
AR非金属元素氧化物应水化物分子式H2RO3BR单质H2化合成H2R
CR单质铝化合成Al2R3 DR氢化物水溶液呈酸性
10R短周期元素原子具电子层数外层电子数半形成含氧酸根离子
①R2O ②RO ③R2O ④RO列判断正确
A形成①时形成②③ B形成②时形成③④
C形成①时形成④ D形成②时形成④
二非选择题（50分）
11氧化氢（H2O2）俗名双氧水医疗作外科消毒剂
(1)含酚酞NaOH溶液中滴加双氧水溶液红色褪色原双氧水具 性
(2)双氧水加入酸化高锰酸钾溶液中溶液紫红色消褪时双氧水表现出 性
(3)久置油画白色部分(ＰbSO4)常会变黑（ＰbS）双氧水揩擦恢复原貌关反应化学方程式
12(6分)五种硫化合物①H2S ②K2S ③Al2S3 ④CuS ⑤FeS中(填序号)：
(1)两种单质化合成溶液中两种离子反应生成
(2)两种单质化合成溶液中两种离子反应生成
(3)两种单质化合生成溶液中两种离子反应生成
13(4分)a ｇ硫粉机分成两份第份足量O2反应制SO2第二份先足量铁混合加热产物投入稀H2SO4中H2SSO2H2S混合结果硫a／3 ｇ求第份质量
14(1)m ｇ铁粉n ｇ硫粉均匀混合密闭容器中加热红热冷加入少毫升b mol·L－1
盐酸产生气体已放出气体收集起标准状况体积少升
(2)01 mol铁粉16 g硫粉均匀混合铺石棉网酒精灯加热引燃完全反应残渣全部放入量稀H2SO4中充分反应结果产生气体体积标准状况明显少224 L简述原
15(6分)已知硫氧族性质相似请化学方程式解释列实验现象：
(1)CS2Na2S水溶液起振荡水溶液色变色
(2)Ｐ2S5溶K2S水溶液中
(3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀
16某测溶液(阳离子Na＋)中会SOS2－SOCl－Br－NOCOHCO中种干种进行列实验（图示）(次实验加试剂均量)：
回答问题：(1)测液否含SOSO答：
(2)沉淀B化学式
(3)根实验测液中肯定没离子 肯定存离子
17(10分)取两种钠正盐AB溶1 L 0．2 mol·L－1盐酸溶液淡黄色固体C溶液D(溶液体积1 L)滤分离出固体C洗涤干燥空气中燃烧生成1／3量气体E导入溶液D固体物C(质量前次相)溶液FF中氢离子浓度0．01 mol·L－1F中加AB导入气体E均未见固体物生成
(1)ABCE物 (2)溶液DF中含物质物质量浓度少
(3)写出关反应方程式
附参考答案
1解析：液态物质沸点压强关减压强降低沸点样温度变情况水蒸发H2O2会分解 答案：B
2B 3C 4A 5AB 6B 7D 8C 9BC 10A
二11(1)氧化 (2)原(3)PｂS＋4H2O2PｂSO4＋4H2O
12(1)④ (2)②③ (3)①⑤
13ｇ(H2S量)ｇ(SO2量)
14(1)250 m／7 b Ｌ0．4 m Ｌ
(2)量铁粉氧化氧化物酸反应产生气体产生气体体积224 L
15(1)CS2＋Na2SNa2CS3 (2)P2S5＋K2S2KPS3
(3) Na2S2＋2HCl2NaCl＋S↓＋H2S↑
16(1)含SOSO中种两种 (2)BaCO3
（3）Br－S2－ COHCO (SOSO外)
17(1)A：Na2S B：Na2SO3 C：S Ｅ：SO2
(2)D中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1HCl 0．１ mol·Ｌ－1H2S 0．02 mol·Ｌ－1
F中：NaCl 0．１ mol·Ｌ－1HCl 0．１ mol·Ｌ－1
(3)2Na2S＋Na2SO3＋6HCl6NaCl＋3S↓＋3H2O
2Na2S＋4HCl4NaCl+2H2S
S＋O2SO2
2H2S＋SO23S↓＋2H2O
高中化学58考点精讲
18二氧化硫
1．复重点
1．二氧化硫物理性质化学性质
2．重点二氧化硫氧化性原性漂白性
2．难点聚焦
二氧化硫物理性质
色刺激性气味毒气体
密度空气
易溶水（1∶40）（进行喷泉实验SO2HClNH3）
易液化（－10℃）
二二氧化硫化学性质
1酸性氧化物
碱反应生成盐水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
水反应生成相应酸：SO2+H2OH2SO3
（二氧化硫水溶液紫色石蕊试液变红）
二氧化硫溶水形成亚硫酸存溶液中稳定容易分解成水二氧化硫二氧化硫溶水反应逆反应SO2+H2OH2SO3
SO2CO2性质较
名称
CO2
SO2
H2O反应
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
碱反应
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2+NaOHNaHCO3
CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO2+NaOHNaHSO3
SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2O
盐反应
CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2
2氧化性：
SO2气体通氢硫酸溶液变浑浊淡黄色溶物出现SO2＋2H 2S3S↓＋2H 2O
3原性：SO2溴水高锰酸钾溶液褪色
SO2＋Br2＋2H 2O H2SO4＋2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O2 2 SO3
（SO3+H2OH2SO4SO3色固体SO3种色固体熔点1680C沸点448℃易溶水溶水时放出量热
）
4漂白性：SO2品红溶液褪色
SO2某色物质褪色二氧化硫某色物质化合成色物质化合成色物质稳定易分解恢复原色物质颜色
漂白性较
具漂白性物质
物质
HClOO3H2O2 Na2O2
SO2
木炭
原理
色物质氧化分解
色物质结合生成色物质
色物质分子吸附表面
实质
氧化原反应
非氧化原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
漂白数色物质紫色石蕊褪色
漂白某色物质石蕊试液褪色
吸附某色物质分子
Cl2SO2混合漂白否增强漂白效果？什？
〖答案〗SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
SO2CO2相互鉴
鉴SO2气体常方法品红溶液否褪色时需加热否复原
鉴CO2气体常方法澄清石灰水否变浑浊足量时变澄清
混CO2时会影响SO2鉴
混SO2时会干扰CO2鉴应先SO2澄清石灰水鉴CO2气体
CO2中SO2常方法混合气体先通足量溴水酸性KMnO4溶液饱NaHCO3溶液(吸收SO2)通品红溶液(检验SO2否)
〖新授〗
三途 （1）制硫酸 （2）漂白纸浆毛丝草帽等 （3）杀菌消毒
四制法 1工业制法 a硫磺燃烧法 S+O2 SO2
b煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
2实验室制法
Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
实验中常溶质质量分数60左右硫酸浓硫酸
稀硫酸SO2水中溶解度较常温常压1体积水溶解40体积SO2
五二氧化硫污染
1pH56雨水称酸雨
2般认酸雨排放SO2氮氧化物等酸性气体进入气气体达定浓度水凝结程中溶水形成硫酸硝酸雨水酸性变pH变转化简单表示：
2SO2+2H2O+O22H2SO4 NOxHNO3
3酸雨危害
（1）体健康造成危害 （2）破坏森林草原农作物
（3）土壤酸性增强湖泊酸化生态环境受损（4）破坏建筑物
3．例题精讲
例1导致列现象原排放SO2关
A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应
1解析酸雨形成SO2排放关光化学烟雾形成烃类氮氧化物关温室效应烃类CO2等关答案：A
例2列物质属城市空气质量日报报道容
A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒
2解析城市空气质量日报容二氧化硫氮氧化物悬浮颗粒二氧化碳属报道容
答案：C
例3高温硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑生成气体通入氯化钡溶液中沉淀物
ABaSO3BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4
3解析SO2通入BaCl2溶液会生成沉淀SO3通入BaCl2中会BaSO4沉淀产生答案：D
例4某学生课外活动组利右图示装置分做实验：
(1)试中注入某红色溶液加热试溶液颜色逐渐变浅冷恢复红色原溶液 溶液加热时溶液红色逐渐变浅原
(2)试中注入某色溶液加热试溶液变红色冷恢复色溶液 溶液加热时溶液色变红色原
解析 题考查学生实验现象判断实验原理直觉逆思维力首先审清实验装置封闭体系受热时气体溶液中逸出进入气球导致溶液颜色变化冷逸出气体溶解溶液中原溶液恢复原溶液颜色中学阶段气体溶入逸出导致溶液颜色互变常见SO2品红溶液间NH3酚酞溶液间然根题中现象进行分析验证解答
答案：(1)稀氨水酚酞 稀氨水中NH3气体逸出溶液颜色变浅 (2)溶SO2气体品红 SO2气体逸出品红溶液恢复红色
4．实战演练
选择题（题5分50分）
1CO2气体中少量SO2混合气体通
A盛NaOH溶液洗气瓶 B盛KMnO4酸性溶液洗气瓶
C盛品红溶液洗气瓶 D盛饱NaHCO3溶液洗气瓶
2SO2常见气污染物国规定空气中SO2含量超002 mg·L－1列措施中够减少SO2排放量
A天然气代煤炭做民燃料 B开发新型燃器提高热利率
C硫酸厂采取措施提高尾气吸收率 D燃煤中加入生石灰
3SO2Cl2具漂白性等物质量两种气体时作潮湿色物质观察色物质
A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色复原 D颜色褪
4FeCl3BaCl2酸性混合液中通入SO2气体白色沉淀生成沉淀
ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS
5常温20 L真空容器通入a mol硫化氢b mol二氧化硫（ab正整数a≤5b≤5）反应完全容器气体达密度约
A245 g·L－1 B144 g·L－1 C8 g·L－1 D51 g·L－1
6常温a L SO2b L H2S混合反应气体体积反应前气体体积14时ab
A1∶1 B1∶2 C1∶3 D2∶1
7列关SO2叙述正确
ASO2含硫物质氧化产物含硫物质原产物BSO2亚硫酸酸酐
C气中SO2源含硫物质燃烧 DSO2具氧化性品红溶液褪色
8列反应发生溶液中H＋浓度显著增
ASO2通入溴水中BSO2通入品红溶液中CH2S通入CuSO4溶液中DCl2通入KI溶液
9混入CO2中SO2O2列试剂序正确
①饱Na2SO4溶液②饱NaHCO3③浓硫酸④灼热铜网⑤碱石灰
A①③④ B②③④ C②④③ D③④⑤
10定物质量SO2NaOH溶液反应产物中含Na2SO3NaHSO3物质量3∶5参加反应SO2NaOH物质量
A1∶2 B3∶5 C8∶11 D18∶8
二非选择题（50分）
11(10分)SO2通入列溶液中：
①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液
⑦硝酸酸化硝酸钡溶液⑧硝酸钡
(1)溶液颜色褪
(2)先生成沉淀溶解
(3)沉淀产生溶解
(4)SO2作原剂
(5)SO2作氧化剂
(6)明显现象
12（8分）AB常温气体AB空气中点燃A式量B现分步实验：A溶液中通入适量B气体溶液酸性显著增强继续加硝酸钡溶液反应种溶稀硝酸白色沉淀滤滤液色滤液中加入硝酸银溶液析出种溶稀硝酸白色沉淀回答列问题：
（1）写出AB两种气体名称：A B
（2）写出述步实验中化学方程式属离子反应写离子方程式：
13（12分）实验室制取SO2反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O请列装置设计实验测定SO2转化SO3转化率：
（1）装置连接序（气体左右方） → → → → → → → （填接口编号）
（2）实验时甲仪器作原理
（3）乙处均匀通入O2SO2较高转化率实验时Ⅰ处滴入浓硫酸Ⅱ处加热催化剂先序
（4）Ⅳ处观察现象
（5）Ⅰ处火加热烧瓶时SO2转化率会 （填增变减）
（6）n mol Na2SO3粉末足量浓硫酸进行实验反应结束时继续通入O2段时间称Ⅲ处增重m g实验中SO2转化率
14(6分)Na2SO3空气中极易氧化现a g样品溶解
加入足量BaCl2溶液干燥沉淀b g
(1)Na2SO3未氧化b＝ a(2)Na2SO3全部氧化b＝ a
(3)Na2SO3部分氧化ba关系式
15（6分）室温时V L真空容器通入n mol SO2m mol H2S
（1）n2m等少时反应容器气体密度？
（2）2n＞m反应氧化产物原产物质量差少克？
（3）5nm反应氧化产物原产物质量48 gn＋m值少？
16（8分）（吉林省调研题）已知273℃101×105 Pa时1 mol气体占体积
448 L现条件V1 L SO2O2混合气体通装催化剂反应器充分反应（假设反应完全）气体体积V2 L气体含a molNaOH溶液吸收恰完全反应产物分列三种情况时计算推导a表达式（V1V2表示）
（1）Na2SO4（2）Na2SO4Na2SO3（3）Na2SO4NaHSO3
附参考答案
1BD 2B 3D 4A 5B 6AC 7D 8AC 9B
10解析：SO2 ＋ 2NaOHNa2SO3＋H2O
3 mol 6 mol 3 mol
SO2 ＋ NaOHNaHSO3
5 mol 5 mol 5 mol
ｎ（SO2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol∶（6＋5）mol＝8∶１１
答案：C
二11(1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧ (4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥
12(1)氯气 二氧化硫（2）Cl2+2H2O+SO24H++2Cl－+SO
Ag++Cl－AgCl↓ Ba2＋+SOBaSO4↓
13（1）a h i b c f g d
（2）作浓硫酸利滴入烧瓶中原理维持烧瓶压强分液漏斗压强相等
（3）先加热V2O5缓缓滴入浓硫酸（4）色（白色）晶体（固体）生成
（5）减 （6）×100×100
14（1） （2） （3）＜b＜
15（1）4 （2）16 m （3）3
16（1）a （2）a （3）
高中化学58考点精讲
19硫酸盐
1．复重点
1．硫酸性质重途浓硫酸特性：强氧化性吸水性脱水性
1．重硫酸盐性质SO检验
2．难点聚焦
1利硫酸强酸性制备种物质：
（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4
(2)制较弱酸：
制H3PO4Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4
制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4
(3)制化肥：
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4
2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体)
制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2利H2SO4高沸点性制取易挥发性酸
（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)
（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑
（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓） HNO3↑+NaHSO4
3利硫酸稳定性制稳定性酸 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑
4利浓H2SO4强氧化性制取SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
5利浓H2SO4脱水性：
（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2 CH2 ↑+H2O
（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O
6利浓H2SO4吸水性做干燥剂
干燥：O2H2Cl2N2COCO2SO2
干燥：碱性：NH3 原性：H2SHIHBr
7H2SO4作催化剂：
（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH
2 浓硫酸
（1）物理性质：
色油状液体常见浓硫酸质量分数983沸点338℃高沸点难挥发性
思考：浓硫酸稀释方法
（2）化学性质：
① 吸水性（干燥剂）
三种形式：
<1> 水意例混溶溶水剧烈放热
<2> 吸收气体中水蒸气（作干燥剂干燥硫化氢溴化氢碘化氢氨气）
<3> 结晶水合物反应
实验：浓硫酸胆矾反应胆矾蓝色变白色说明浓硫酸吸水性
② 脱水性（炭化）
实验6—3：潮湿纸屑棉花木屑中分滴入滴浓硫酸
现象：三种物质发生变化生成黑色炭
实验6—4：200mL烧杯中放入20g蔗糖加入滴水搅拌均匀然加入15mL溶质质量分数98浓硫酸迅速搅拌观察实验现象
现象：蔗糖逐渐变黑体积膨胀形成疏松孔海绵状炭
说明：
<1> 脱水性浓硫酸性质非稀硫酸性质浓硫酸脱水性
<2> 脱水性浓硫酸化学特性物质浓硫酸脱水程化学变化程反应时浓硫酸水分子中氢氧原子数夺取机物中氢原子氧原子
<3> 浓硫酸脱水物质般含氢氧元素机物中蔗糖木屑纸屑棉花等物质子脱水生成黑色炭（炭化）
③ 强氧化性
实验6—5：浓硫酸铜反应请学注意反应现象分析反应产物存
（浓）
强调：硫酸起作（氧化剂酸作）
叙述：浓硫酸木炭反应
分析述反应中元素化合价变化情况指出氧化剂原剂
思考：请设计实验证明浓硫酸炭反应三种产物画出实验装置图
介绍：钝化现象关应（分举AlFe说明原）
拓展：浓硫酸某原性化合物反应
请利氧化原反应规律写出列反应化学方程式：
结：<1> 浓硫酸强氧化性包括原性弱银物质定条件浓硫酸氧化硫酸强氧化性原高浓度硫酸分子形式存原硫酸中含非金属性较强呈高价态（+6）硫元素
<2> 浓硫酸作氧化剂时+6价硫原子电子原含低价硫元素物质般会+1价氢原般会生成氢气
<3> 浓硫酸作氧化剂时硫元素原程度较复杂问题中学化学中常见原产物
根硫酸性质纳出硫酸途
（3）硫酸途
思考：溶性硫酸盐溶液中电离出检验呢？
（二）检验
实验6—6：请学观察实验现象填表：
加入溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
原理：硫酸盐溶水时会产生利溶性检验存试剂：溶性钡盐酸（盐酸稀硝酸）
常方法：① 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
② 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
③ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
④ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀消失）
结：含
讨：根述实验现象纳检验方法
结：中学化学里常常先盐酸溶液酸化排等造成干扰加入溶液根否白色沉淀出现阐明原溶液中否存
述实验中测试剂客观定范围根教材中实验出正确结果测液未知考虑离子干扰加试剂加入试剂序进行恰选择否会出错误结
思考：黑面包实验做讨
实验
现象
原
问题
结
黑
面
包
实
验
蔗糖变黑放出量热
体积膨胀生成黑色疏松孔固体
刺激性气味气生成
碳生成
浓硫酸吸水放热
二氧化硫等气体生成
① 什实验开始前加少量水？
② 加水行行？
③ 知道生成黑色物质什？
④ 实验污染严重进行改进？
⑤ 知道生成气体什？
⑥ 加酸碳？果什方法？
⑦ 改进？什？
⑧ 蔗糖外物质进行类似实验？
产物分：
碳二氧化硫二氧化碳
体现性质：
吸水性脱水性强氧化性
学：硫酸钙硫酸钡等硫酸盐
（三）硫酸盐
1 酸式盐
水溶液显酸性：强酸作
2 正盐（见表6—2）
表6—2
硫酸盐
结晶水合物俗名
途
生石膏
熟石膏
制粉笔模型塑等
芒硝
制玻璃造纸工业
皓矾
收敛剂防腐剂颜料
——重晶石
医疗作钡餐
绿矾
补血剂制蓝黑墨水
蓝矾胆矾
制农药镀铜液
明矾
净水剂
阅读材料：
（1）二氧化硫体什危害？
二氧化硫气中污染物衡量气否遭污染重标志国城镇气中二氧化硫危害较普遍严重
二氧化硫进入呼吸道易溶水部分阻滞呼吸道湿润粘膜生成具腐蚀性亚硫酸硫酸硫酸盐刺激作增强呼吸道滑肌末梢神感受器遇刺激会产生窄缩反应气支气腔缩气道阻力增加呼吸道二氧化硫种阻留作定程度减轻二氧化硫肺部刺激进入血液二氧化硫通血液循环抵达肺部产生刺激作
二氧化硫吸收进入血液全身产生毒副作破坏酶活力明显影响碳水化合物蛋白质代谢肝脏定损害动物试验证明二氧化硫慢性中毒机体免疫受明显抑制
二氧化硫浓度10—15 ppm时呼吸道纤毛运动粘膜分泌功均受抑制浓度达20ppm时引起咳嗽刺激眼睛天吸入浓度100ppm 8时支气肺部出现明显刺激症状肺组织受损浓度达400ppm时产生呼吸困难二氧化硫飘尘起吸入飘尘气溶胶微粒二氧化硫带肺部毒性增加3—4倍飘尘表面吸附金属微粒催化作二氧化硫氧化硫酸雾刺激作二氧化硫增强约1倍长期生活气污染环境中二氧化硫飘尘联合作促肺泡纤维增生果增生范围波广泛形成纤维性病变发展纤维断裂形成肺气肿二氧化硫加强致癌物苯（a）芘致癌作动物试验二氧化硫苯（a）芘联合作动物肺癌发病率高单子发病率短期诱发肺部扁细胞癌
（2）受酸雨危害区？
二十世纪五六十年代前酸雨局部区出现北欧区受欧洲中部工业区排出酸性气体影响出现酸雨六十年代末八十年代初酸雨危害全面显示范围北欧扩中欧时北美出现面积酸雨区八十年代世界相继出现酸雨亚洲日韩国东南亚国国南美巴西委瑞拉非洲尼日利亚象牙海岸等受酸雨危害
酸雨集中面积区欧洲北美国目前酸雨危害已扩中北欧美国加水体受酸雨影响酸化问题越越严重加30万湖泊二十世纪末5万湖水酸化湖中生物完全灭绝酸雨森林危害许国家已普遍存全欧洲11亿公顷森林5000公顷受酸雨危害变脆弱枯萎
国出现酸雨区已八十年代初期西南局部区扩展长江南部分区成国危害气污染问题目前国酸雨分布长江南青藏高原东区四川盆华中区酸雨污染严重中心区域酸雨pH年均值低40酸雨频率80西南区南充宜宾重庆遵义等城市酸雨区仅次华中区中心区域酸雨pH年均值低50酸雨频率高80华南海区酸雨分布长江游区南厦门海区覆盖苏南皖南浙江部福建海区华南区酸雨分布珠江三角洲广西东部区中心区域酸雨频率
60—90北方区城市降水年均pH值低56青岛图门太原石家庄等
结酸雨形成：
（1）（途径）
（2）
种色固体熔点沸点反应生成时放出量热工业常两反应制造硫酸
3．例题精讲
[例1] 已知硫酸溶液质量分数越时溶液密度越质量分数两种硫酸溶液等体积混合溶液质量分数（ ）
A B C 等 D 法确定
精析：解法：估算法假设两种硫酸溶液等质量混合混合溶液里溶质质量分数等质量分数溶液密度等体积混合质量溶液质量混合溶液里溶质质量分数
解法二：设质量分数3x硫酸溶液密度质量分数x硫酸溶液密度两者体积均匀混合溶液质量分数：
∵ ∴ ∴
∴ 答案：A
[例2] 现五瓶色溶液根闻气味鉴气体鉴出？
精析：沉淀溶解加入稀HNO3 HNO3BaSO3氧化成BaSO 4溶Ba（NO3）2HCl组合混合溶液中H+NO3样HNO 3
解法：图
解法二：图
[例3]（1）写出浓硫酸木炭粉加热条件反应化学方程式标出电子转移关系
（2）试图示装置设计实验验证述反应产生种产物装置连接序（产物气体左右流）（填装置编号）： → → →
（3）实验室观察装置①中A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色A瓶溶液作 B瓶溶液作 C瓶溶液作
（4）装置②中加固体药品 确证产物 确定装置②整套装置中位置理
（5）装置③中盛溶液 验证产物
精析：述反应中生成物三：SO2CO2H2O检验三种产物时避免相互干扰检验CO2时般澄清石灰水SO 2会澄清石灰水变浑浊检验CO2前必须先SO 2时气体通水溶液水蒸气会带出必须通水溶液前检验水存分析装置连接序4→2→1→3
答案：
（1） （2）④ ② ① ③
（3）验证存 充分吸收 验证否已吸收完全
（4）水硫酸铜 水 产物通①③时会带出水蒸气②必须放①③前
（5）澄清石灰水
结：品红鉴试剂品红作化学性质许相似处：酸性氧化物溶水酸反应生成沉淀通入量时生成沉淀溶解变成溶液重新变澄清中C高价中S中间价原低价氧化性
[例4] 60mL溶液中加入足量铜片加热充分反应原硫酸物质量（ ）
A 108mol B 054mol C 054～108mol间 D 054mol
精析：硫酸中含纯108mol完全Cu反应原浓硫酸Cu反应定浓度时变稀硫酸稀硫酸Cu反应实际原物质量054mol 答案：D
错解分析：误选B项原没考虑反应进行浓度会逐渐减稀Cu反应
[例5] 设计溶液试鉴稀硫酸实验简写出鉴程
解析：然均白色溶水固体前者溶酸者溶酸取试样少许分置两支试AB中然分中加入足量溶液生成白色沉淀：
静置两支试A试中层清液注入B试中B中沉淀溶解刺激性气味气体逸出说明试B中原盛溶液A试中稀试B中明显现象证明试B中原盛稀硫酸试A中溶液 答案：略
[例6] 定质量浓充分反应完全溶解时生成标准状况气体A336L反应溶液稀释1L测溶液中气体A中组分体积
精析：题考知识点浓硫酸氧化性稀硫酸酸性氧化原反应气体摩尔体积
反应溶液1L反应溶液中剩余硫酸005mol浓硫酸反应程中浓度变稀两种气体产生设物质量分
解：
A气体中
答案：
4．实战演练
选择题
1列反应中浓硫酸表现强氧化性表现酸性
A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．C+ H2SO4 (浓) D．CuO+ H2SO4 (浓)
2．列硫酸叙述正确
A．浓硫酸具强氧化性干燥氢气 B．浓硫酸活泼铁铝容器存放
C浓硫酸强氧化性稀硫酸没氧化性 D．浓硫酸难挥发制HFHCl等挥发性酸
3．列反应中硫酸表现氧化性
（A）实验室浓硫酸干燥氯气氯化氢等气体 （B）KI浓硫酸混合紫色蒸气产生
（C）浓硫酸氧化亚铁反应会生成硫酸铁 （D）浓硫酸木制品烙字画
4．盐酸中加入浓硫酸会白雾产生列叙述中现象关
（A）浓硫酸具脱水性 （B）浓硫酸具吸水性
（C）盐酸具挥发性 （D）气态物质溶解度温度升高降低
5．某色溶液加入BaCl2溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀消失列判断正确
（A）定SO42 B）定CO32－ （C）定Ag+ D）SO42Ag+
6．方便某化学计算98浓H2SO4表示成列形式中合理
（A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H2O （C）H2SO4·SO3 （D）SO3·109H2O
7．定体积18mol·L1浓硫酸中加入量铜片加热原硫酸09mol浓硫酸实际体积
（A）等50 mL （B）50 mL （C）等100 mL （D）100 mL
8已知NaHSMgSO4NaHSO4组成混合物硫元素质量分数a混合物中氧元素质量分数
（A）a （B）2a （C）1175a （D）1075a
9足量浓硫酸mgCu反应标准状况二氧化硫气体nL原硫酸量
A．m／64mol B．64m／224mol C．98n／224g D．64n／224g
10蘸浓硫酸纸片火柴梗会变黑浓硫酸具
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性
11某溶液中含较Na2SO4少量Fe2(SO4)3该溶液制取芒硝选择操作：①加适量硫酸溶液②加金属钠③蒸发结晶④加量氢氧化钠溶液⑤加强热脱结晶水⑥滤正确操作步骤
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
12列事实证明硫酸强酸
A．酸碱指示剂作 B．磷矿石[成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸
C．金属锌反应产生氢气 D．食盐固体热产生氯化氢气体
1350mLl84mol／L浓硫酸中加入足量铜片加热充分反应原硫酸物质量
A．092mol B．046mol092mol C．046mol D．046mol
14浓硫酸锌定条件反应反应程中锌硫酸质量26：49硫酸原产物
A． SO2 B．S C．H2S D．ZnSO4
15通常情况量存浓硫酸干燥组气体
A． SO2O2H2 B．C12HBrHC C． CO2NH3CO D．C12HClO2
16检验Na2SO3否氧化选试剂应
A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡盐酸 D．氯化钡硫酸
17种试剂鉴碳酸钠亚硫酸钠硫酸钠种试剂
A．BaCl2 B．溴水 C．稀盐酸 D．品红溶液
18甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度硫酸甲水稀释乙中加入适量BaCl2溶液丙变然等浓度NaOH溶液中完全反应时需NaOH溶液体积
A．丙>乙>甲 B．甲丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲乙丙
19列气体分通入应溶液中反应产生沉淀
A． CO2气体通入CaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C． SO3气体通入BaCl2溶液中 D． SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
二填空题
20实验室常硫酸制取气体试填出硫酸反应中表现出性质：
(1)浓硫酸NaCl反应制取HCl___ _____
(2)稀硫酸Zn反应制取H2_____ ___
(3)Cu浓硫酸加热反应制取二氧化硫____ ____
21．实验室常列装置进行铜浓硫酸反应等系列实验
（1）根什现象判断铜浓硫酸反应SO2生成__________________
根什现象判断铜浓硫酸反应硫酸铜生成_______________
写出甲装置中发生反应化学方程式_____________________
（2）实验室中进行实验时（1）题中指实验现象外观察许实验现象请写出两种：_________________________________________________ ______________________
（3）装置乙试口部放团浸碱液棉花棉花中通常浸饱碳酸钠溶液写出棉花中发生反应化学方程式___________________________________
22．根图回答问题：
（1）述装置中反应前手掌紧贴烧瓶外壁检查装置气密性观察明显现象什简单方法证明该装置漏气__________________________
（2）写出浓硫酸木碳粉加热条件发生反应化学方程式：_____________
（3）果图中装置检验述反应全部产物写出面标号表示仪器中应加入试剂名称作：
A中加入试剂作________ ___B中加入试剂作_______________
D中加入试剂作_______________
（4）实验时C中应观察现象___________________________________
23现ABCD四种溶液分K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2中种进行列实验：A+C明显现象A+D明显现象B+D产生沉淀EB＋C生成溶液F沉淀少量E溶量F中生成溶液放出气体确定：A____________B____________C____________D____________
24闻美国日正研究Na2SO3吸收法作治理SO2污染种新方法：第1步Na2 SO3水溶液吸收SO2第2步加热吸收液重新生成Na2 SO3时含高浓度SO2水蒸气副产品写出述两步反应化学方程式：
(1) __________________________________
(2) ____________________________________
足量稀盐酸
氯化钡溶液
25三位学设计述三方案认：果观察现象设计方案致确证试液中SO42－试评价述方案否严密简说明理：
足量稀盐酸
氯化钡溶液
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀溶解
氯化钡溶液
少量稀硫酸
方案乙：试液 现象 白色沉淀
方案丙：试液 现象 白色沉淀
方案甲：__________________ _____________
方案乙：_____________ __________________
方案丙：_______________ ________________
26．瓶Na2SO3溶液部分氧化某学进行实验：取少量溶液滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀加入足量稀硝酸充分振荡白色沉淀实验述结正确
（A）Na2SO3已部分空气中氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液生成沉淀中定含BaSO4
C．加硝酸溶性沉淀定BaSO4 D实验确定Na2SO3否部分氧化
27列物质(成分)化学式错误
A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．皓矾：ZnSO4·7H2O D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O
28锌钡白种白色颜料成分难溶水锌盐钡盐
A．ZnCO3BaCl2 B．ZnSBaSO4 C．ZnCl2BaCO3 D．ZnCO3Ba(NO3)2
29p％浓硫酸体积水混合q％稀硫酸pq关系正确
A． p≤2q B． p2q C． p<2q D． p>2q
30BaCl2剧毒致死量08g万慎误服应量吞服鸡蛋清解毒加服—定量解毒剂解毒剂
A．Na2CO3 B．MgSO4 C．BaSO4 D．NaCl
31m％硫酸3m％硫酸等体积混合硫酸溶液质量分数x％列关系正确
A．x2m B． x<2m C．x>2m D．m
A．92mol／L B．92mol／L C．92mol／L D．确定
33实验证明：Cu常温O2反应稀硫酸热发生反应工业废铜屑倒入热稀硫酸中通入空气制CuSO4铜屑条件溶解化学方程式_______________________ _____________利Cu制备CuSO4种方法化学方程式表示_______________________两种方法________者(填前)原_____________________________
34粉笔教室空气污染源粉笔生产程图示：
(1)A化学式______________步骤②发生反应化学方程式_________________________________
(2)已知甘油种水意互溶机物A中加入少量甘油纯碱制成尘粉笔加入甘油减少粉尘利甘油
石膏矿
A
粉笔
①粉碎150℃～170℃
条件加热产生气体
②加水调成糊状
注入模具
水意例互溶吸湿性强粉笔中含甘油粉笔末潮湿易漂浮性质加入纯碱提高硬度写出相关化学方程式：_____________________________
35检验瓶Na2SO3否变质变质程度取a g干燥试样适量蒸馏水配成溶液加入足量BaC12溶液沉淀滤洗涤干燥称量固体bg
(1)a _________ (填入含b代数式)说明试样未变质
a _________ (填入含b代数式)说明试样已全部变质
_________ (填入ab关系式)说明试样部分变质
(2)取10g试样假定Na2SO3已50％(指物质量)变质述b值应_________
36定量铜片中加入115mL某浓度硫酸加热条件反应铜片全部溶解溶液稀释500mL加入足量锌粉充分反应收集224L(标准状况)气体滤残留固体干燥称重质量加入锌粉减轻75g求：
（1）加入铜片质量 （2）原硫酸物质量浓度
参考答案
1B2D3C4A5D6D7D8C9AC10B11B12B13D14C15AD16C17C18D19CD
二20 (1)酸性难挥发性(2)酸性(酸氧化性)(3)酸性难挥发性(4)酸性强氧化性
21．（1）乙中品红褪成色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）装置甲试溶液变黑色浑浊装置甲中试部白雾反应开始时铜片表面变黑气泡产生……（3）Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
22．（1）反应前先火加热烧瓶BCD瓶中气泡出停止加热水会升导里形成段水柱证明装置漏气
（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2
（3）A：水硫酸铜检验水B：品红溶液检验二氧化硫D：澄清石灰水检验二氧化碳（4）酸性高锰酸钾溶液颜色褪
23 硫酸钾 硝酸钡 硫酸氢钠 碳酸钾
24 Na2 SO3+SO2 +H2O2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25 甲方案严密Ag＋干扰乙方案严密足量稀盐酸排Ag＋CO32－SO32－干扰丙方案严密加入稀硫酸干扰
第二部分
26D27B28B29C30B31C32C
33 2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ SO2↑+2H2O 前 节省原料 污染
34 (1)2CaSO4·H2O 2CaSO4·H2O+3H2O2(CaSO4·2H2O)
(2) Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4
35(1)126b217 142b233 126b217
高中化学58考点精讲
20硫酸工业 环境保护
复重点
1．接触法制硫酸生产程化学原理
2．保护环境
难点聚焦
接触法制硫酸原理程典型设备
1．三种原料：硫铁矿（FeS2）空气水
利接触法制硫酸般硫黄黄铁矿石膏色金属冶炼厂烟气(含定量SO2)等中硫黄作原料成低环境污染少国硫黄资源较少黄铁矿（成分FeS2）作生产硫酸原料
2．三步骤三反应：
（1） 4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2（高温）
（2）2 SO2+ O2 ≒ 2 SO3 （催化剂加热）（3） SO3 + H2O H2SO4
3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔
4．三原理：化学衡原理热交换原理逆流原理
（1）增反应物浓度增反应物间接触面积提高反应速率化学衡正反应方移动充分提高原料利率
（2）热交换原理：接触室中生成热量热交换器传递进入接触室需预热混合气体二氧化硫接触氧化三氧化硫吸收创造利条件
（3）逆流原理：液体流气体升两者逆流程中充分反应
接触法制硫酸原理程典型设备
三原料
三阶段
三反应（均放热）
三设备
三净化
黄铁矿S
造气
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（高温）S+O2SO2
沸腾炉
尘
空气
接触氧化
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 （催化剂）
接触室（含热交换器）
洗涤
983浓硫酸
三氧化硫吸收
SO3+ H2O H2SO4
吸收塔
干燥
接触法制硫酸示意图：
5．应化学反应速率化学衡移动原理选择适宜条件
二氧化硫接触氧化反应气体总体积缩放热反应
（1） 温度
二氧化硫接触氧化放热逆反应根化学衡理判断温度较低反应利温度较低时反应速率低考虑催化剂400∽500℃活性实际生产中选定400～500℃作操作温度时反应速率二氧化硫转化率较理想
（2） 压强
二氧化硫接触氧化气体总体积缩逆反应根化学衡理判断加压反应利常压400～500℃时二氧化硫转化率已高加压必须增加设备增投资量消耗实际生产中通常采常压操作加压
（3） 二氧化硫接触氧化适宜条件
常压较高温度（400～500℃）催化剂
6．接触法制硫酸中应注意问题
（1）反应物间接触面积越反应速率越快原理送进沸腾炉矿石粉碎成细矿粒增矿石空气接触面积充分燃烧
（2）增廉价易反应物浓度较贵重原料充分利原理采量空气黄铁矿充分燃烧
（3）通入接触室混合气体必须预先净化原：炉气中含二氧化硫氧气氮气水蒸气砷硒化合物矿尘等砷硒化合物矿尘等会催化剂中毒水蒸气生产设备良影响炉气必须通尘洗涤干燥等净化处理
（4）接触室里装热交换器作二氧化硫接触氧化时放出热量加热未反应二氧化硫空气充分利热节约燃料
（5）水吸收三氧化硫983浓硫酸水稀硫酸吸收容易形成酸雾吸收速度慢
二关计算
1．物质纯度转化率产率计算
（1）物质纯度（）纯物质中含纯物质质量÷纯物质总质量×100
（2）原料利率（）实际参加反应原料量÷投入原料总量×100 （转化率）
（3）产率（）实际产量÷理产量×100
（4）化合物中某元素损失率该化合物损失率
2．步反应计算
（1）关系式法：先写出步反应化学方程式然找出反应物生成物间物质量（质量）列出关系式步计算
（2）元素守衡法：找出原料终产物间物质量应关系找出关系简便方法分析原料产物间含关键元素原子数关系： FeS2～2H2SO4 S～H2SO4
已知（欲求）FeS2含量前面关系式已知（欲求）S含量关系式二氧化硫转化率三氧化硫吸收率均折算成起始物FeS2（S）进行计算
1．环境保护原料综合利
（1）注意科学实验实际生产区
科学实验中探索某重原理实现某重反应惜量时间资金化工生产必须遵循科学原理实现某反应基础着重考虑综合济效益限度提高劳动生产率降低成保护生态环境国民济部门提供质优价廉化工产品达优质高效目
（2）硫酸生产中三废处理
硫酸厂尾气必须进行处理烟道气里含量二氧化硫气体果加利排空会严重污染空气
1) 尾气吸收
① 氨水吸收H2SO4处理：SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3
(NH 4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3溶液吸收：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
③NaOH溶液吸收熟石灰O2处理（方法反应复杂发生反应）
SO2+ NaOH NaHSO3 NaOH +NaHSO3 Na2SO3+ H2O
Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3↓+ 2NaOH 2 CaSO3 + O2 2CaSO4
2)污水处理
硫酸厂废水中含硫酸排放入江河会造成水体污染通常消石灰处理：Ca(OH)2+ H2SO4CaSO4+2H2O生成硫酸钙制建材石膏板
3)废热利
硫酸工业三生产阶段反应放热反应应充分利放出热量减少耗
第阶段黄铁矿燃烧放出量热通常沸腾炉处设废热锅炉产生热蒸汽发电产生电供应硫酸生产（矿石粉碎运输气流液流等动力电）
第二阶段二氧化硫氧化放热预热原料气生产设备热交换器原料气三氧化硫降温送入吸收塔
4）废渣利
黄铁矿矿渣成分Fe2O3SiO2作制造水泥原料制砖含铁量高矿渣炼铁
工业治理三废程中遵循变废宝原充分利资源达保护环境目
2．量充分利
许化学反应放热反应化工生产中应充分利反应热降低成具重意义硫酸厂生产中反应热充分利仅需外界硫酸厂供应量硫酸厂外界输出量源硫酸生产程中热交换器利反应放出热量加热二氧化硫氧气混合气体节约源
3．生产规模厂址选择
（1） 化工厂选址素
般说现代化工生产求较生产规模化工厂厂址选择复杂问题涉原料水源源土供应交通运输环境保护市场需求等诸素应素综合考虑权衡利弊作出合理选择
化工厂厂址选择般应考虑列素：①否市场需求②否接原料供应③土供应否充足④水源否充足⑤源否充足廉价⑥交通运输否方便⑦否达环境保护求
述素必须遵循科学原基础着重考虑综合济效益求限度提高劳动生产率降低成保护生态环境
（2） 硫酸厂选址素
硫酸腐蚀性液体便贮存运输求硫酸厂建硫酸消费中心区工厂规模硫酸量少决定硫酸厂厂址应远离水源河流游免工厂污水污染水源设置城镇居民区盛行风风带免工厂排放量烟尘害气体污染城镇水源气等
二．环境保护
酸雨
（1） 酸雨定义
般认酸雨燃烧高硫煤排放二氧化硫等酸性气体进入气造成局部区气中二氧化硫富集水凝结程中溶解水形成亚硫酸然某污染物催化作氧化剂氧化作生成硫酸雨水降形成酸雨
酸雨pH值般少56
（2） 酸雨危害
体健康直接危害硫酸雾硫酸盐雾毒性二氧化硫侵入肺深部组织引起肺水肿等疾病致死
引起河流湖泊水体酸化严重影响水生动植物生长
破坏土壤植森林
腐蚀金属油漆皮革纺织品建筑材料
渗入水中铝铜锌镉含量中性水中高倍
（3） 酸雨治理
二氧化硫污染气罪魁——煤均含硫量约253治理煤燃烧时造成二氧化硫污染种办法事先煤中硫部分煤中硫黄铁矿（FeS2）形态存样煤脱硫工艺处理含硫量降低约1部分煤中含较机硫化合物样煤脱硫均原含硫量约40
二 温室效应
众周知全球变暖温室效应温室效应样形成呢？ 凉爽清凉日子知道温室里温度高室外温度温室保温塑料薄膜太阳转化热进出少温度逐渐升高球气层里二氧化碳甲烷等气体象薄膜太阳辐射进出少球表面温度逐渐升高根测定气中二氧化碳浓度增加1倍球表面气温度会升高15～45度全世界工业交通耗费量石油煤炭天然气等源气中二氧化碳正年15ppm
速度增加
全球变暖气海洋环流规律变化加剧厄尔尼诺玛尼娜现象危害导致面积旱涝灾害频繁发生长期干旱非洲百万饿死亿营养良东南亚连年洪水千万流漓失 全球变暖极冰川溶化海面升升高1米直接受影响口达10亿土500万方米公里（占世界三分）时引发风暴潮盐水倒灌见危害严重
三 臭氧层破坏
气臭氧层损耗前世界普遍关注全球性气环境问题直接关系生物圈安危类生存 1984年英国科学家首次发现南极空出现臭氧洞1985年美国雨云7号气象卫星测臭氧洞数年连续观测进步证实NASA报道NASANimbus 7卫星总臭氧测定记录数表明年南极空臭氧洞恶化趋势目前仅南极北极空出现臭氧减少现象NASA欧洲臭氧层联合调查组分进行测定表明点 气臭氧层破坏原科学家中间种见解数认类氯氟烃类化学物质（CFCl表示）破坏臭氧层原臭氧层中臭氧减少射面太阳光紫外线增强中波长240－－329纳米紫外线生物细胞具强杀伤作生物圈中生态系统种生物包括类会产生利影响 臭氧层破坏体直接暴露紫外辐射机会增加体健康带少麻烦首先紫外辐射增强患呼吸系统传染病增加受紫外线射会增加皮肤癌白障发病率外强烈紫外辐射促皮肤老化 臭氧层破坏植物产生难确定影响十年200品种植物进行增加紫外射实验中三分二植物显示出敏感性般说紫外辐射增加植物叶片变减少俘获阳光效面积光合作产生影响豆研究初步结果表明紫外辐射会更易受杂草病虫害损害臭氧层厚度减少25豆减产20~25 紫外辐射增加水生生态系统潜危险紫外线增强会城市烟雾加剧橡胶塑料等机材料加速老化油漆褪色等
例题精讲
例1．硫酸工业中通列反应二氧化硫转化三氧化硫：
2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)ΔH1966KJmol
（1）该反应__________（设备）中进行种生产硫酸方法做________
（2）实际生产中操作温度选定400∽500℃______________
（3）硫酸工业选定压强通常采_____________作出种选择______________________________
解析 （1）接触室接触法（2）温度较低时反应速率较温度高二氧化硫转化率会降低考虑催化剂400～500℃时活性操作温度选定400～500℃（3）常压常压400～500℃时二氧化硫转化率已高加压会增加设备投资量消耗
评注 题考查应化学反应速率化学衡原理解决实际工业生产问题力
例2．接触法制硫酸炉气组成SO2占7O2占11N2占82现100L混合气体进入接触室反应总体积变972L该变化程中SO2转化率
（A）50 （B）60 （C）70 （D）80
解析解法：设参加反应二氧化硫体积2x
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 N2体积（L） 总体积（L）
开始时体积（L） 7 11 0 82 100
反应体积 （L）72x 11x 2x 82 100x
根题意100x972 x28L
二氧化硫转化率56L÷7L×10080答案D
解法二：设参加反应二氧化硫体积2x
2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 体积差（L）
2L 1L 2 L 1L
2X 100L972L28L X28L
二氧化硫转化率56L÷7L×10080答案D
例3．面框图中固体AB两种相元素组成AB中两种元素原子数分1112D终制E（酸）
（1） 分析判断AB 什物质写出化学式
（2）写出①～⑦步反应化学方程式
解析 题属综合推断题考查学生元素化合物知识掌握熟练程度分析推断力
分析判断AB方法
方法：根固体AB两种相元素组成AB中两种元素原子数分1：11：2中学学组成关系类似物质中寻找缩范围ABFeSFeS2
方法二：根AB煅烧时生成C（固体）D（气体）知学物质中FeSFeS2满足条件化合物
方法三：淡黄色沉淀红褐色沉淀突破：两化合物中含元素应硫铁难知道AB分FeSFeS2
答案（1）AB分FeSFeS2
（2）①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2（高温）②：2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ③：FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
④：SO2+2H2S3S↓+2H2O ⑤：6FeSO4+3Br22Fe2(SO4)3+2FeBr3
⑥：Fe2(SO4)3+6KOH2Fe(OH)3↓+3K2SO4 FeBr3+3KOH Fe(OH)3↓+3KBr⑦：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
例4．SO2O2体积1：3混合通入接触室发生反应2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g) 达衡时温压测反应前反应混合气体密度71：80求SO2转化率？回答SO2接触氧化SO3时采取加压措施原
解析 道关化学衡转化率综合计算题根相条件气体密度等体积气体质量反应前质量守恒出气体密度等气体体积反 设反应前混合气体中SO2体积1 LO2 应3 L达衡时SO2转化体积x
2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g) 总体积
VL（起始） 1 3 0 4L
VL（转化） 2x x 2x
V L（衡）12x 3x 2x 4x
根气体密度等气体体积反：
71：80（4x）：4 x045L转化二氧化硫09L
二氧化硫转化率：09L÷1L×10090
工业加压SO2转化率达90 已高加压SO2转化率提高设备求提高许没必加压
例5．防治酸雨减少煤燃烧时气排放SO2工业通生石灰含硫煤混合固硫（避免硫化合物进入气）生成石膏试回答：
（1）整固硫反应涉反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化原反应⑥非氧化原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）中正确
A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑧ C．①⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦
（2） 第步固硫反应化学方程式中需气态物质化学计量数
A．1 B． 2 C．3 D．4
（3）较法石灰石粉末含硫煤混合法更什
（4）认减少酸雨产生采取措施
①少煤作燃料②工厂烟囱造高 ③先燃料煤脱硫 ④土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新源避免含SN氧化物量排放
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
解析 （1） 含硫煤中加生石灰固硫反应CaO+ SO2 CaSO32CaSO3+O2 2CaSO4见涉反应类型化合氧化原反应非氧化原反应非离子反应
（2）易错选B清楚反应第步固硫反应
（3）学生误答石灰石粉末含硫煤混合法更忽略石灰石分解CaO需消耗高量浪费煤生产成提高
（4）易错选ABD错误原正确应已知识全面分析具体问题烟囱造高减少SO2排放量土壤中施放石灰中酸雨造成酸性生成CaSO4长期会土壤板结影响土质
答案⑴ C⑵ A⑶ 含硫煤中加入生石灰方法更法节约煤成低⑷ C
例6．某硫酸厂初步处理尾气中含02 SO210 O2(均体积分数)进步SO2SO2转变(NH4)2SO4设计方案400℃时尾气5 m3h速率通V2O5催化剂层20 Lh速率氨气混合喷水时气体温度400℃降200℃热结晶装置中(NH4)2SO4晶体（气体体积已转标准状况）请回答列问题：
（1）反应中理值SO2O2体积21实际生产中值少？什？
（2） 通计算说明什尾气5 m3h速率20 Lh速率氨气混合？
（3） 该厂天排放10000 m3尾气求该厂月（30天计算）(NH4)2SO4质量少？
解析（1）根2SO2+O2 ≒ 2 SO3SO2 O22：1（体积）理值反应实际v(SO2)v(O2)0210150根化学衡移动原理增廉价氧气浓度
反应：2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)生成三氧化硫方移动样增较贵重二氧化硫转化率
（2） 2NH3 ～ SO2
2 1
V(NH3) 5×103×02Lh v(NH3)20Lh
(3) 根2SO2+O2 ≒ 2 SO3SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4
关系式： SO2 ～ 2NH3～ (NH4)2SO4
224L 132g
107L×02×30 m[(NH4)2SO4]
m[(NH4)2SO4]354×106g354t
例7．含FeS265硫铁矿煅烧时18硫损失混入炉渣二氧化硫转化三氧化硫利率99种硫铁矿制2t98硫酸需硫铁矿少吨？
解析通题计算进步掌握物质纯度转化率产率计算关系式步反应中找出量相式进行简捷计算
题中65硫铁矿纯度18硫损失18FeS2损失二氧化硫利率（转化率）FeS2利率设需种硫铁矿质量x
解法： FeS2 2H2SO4
120 2×98
x×65(118)×99 2t×98 x1899t
解法二： S H2SO4
32 98
64120x×65×(118)×99 2t×98 x1899t
评注：确定关系式关键根硫元素守恒注意运某种化合物中元素损失率该化合物损失率外耗损利率产率纯度关系处理正确关系式工业生产中计算题
例8．某设计院承担某硫酸厂设计务该厂求：①控制污染提高生产效率黄铁矿改固体硫原料
②改二次送风（鼓入空气）次送风送风硫充分燃烧步催化氧化时补充空气③天生产50t98硫酸④送风机天输送空气体积5000m3台（标准状况）
（1）天消耗含95固体硫少吨？
（2）理应安装少台送风机？
（3）固体硫充分燃烧混合气体中氧气体积分数ф（O2）限少？
（4）实际安装送风机台数应略理数（考虑损坏）什？否分增加送风机台数什？（转化程考虑损耗固体硫中杂质空气反应空气中氧气体积分数21）
解析（1）设需固体硫质量x关系式法：
S——————H2SO4
32 98
x×95 50t×98 x168t
（2）反应原理：S+O2SO2 SO2+12O2≒ SO3SO3+H2OH2SO4总反应式：S+32O2+H2OH2SO4n(O2)n(H2SO4) ×3250×106g×98÷98g·mol1×3275×105mol理需安装送风机台数：
（75×105mol×224L·mol1）×103m3·L1÷（5000m3台×21）16台
（3）硫充分燃烧混合气体中氧气体积少保证反应SO2+12O2≒ SO3需氧气设S燃烧生成二氧化硫1体积需消耗氧气1体积催化氧化三氧化硫需氧气05体积空气带入氮气15体积×7921564体积混合气体中ф（O2）(0505+1+564) ×1007(限)
（4）实际安装送风机台数略理数原：增空气（氧气）量利衡2SO2+O2 ≒ 2 SO3右移动提高二氧化硫转化率分增加空气量会带走热交换器热量降低反应速率利工业生产
评注：题涉化工生产反应原理条件控制计算具定开放性研究性代表新教材新理念
例9．绿色化学求技术济设计行化学反应减少环境负作列化学反应中符合绿色化学概念
A．氨水吸收硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3
B．硝酸工业尾气中氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
C制硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸铜：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O
解析绿色化学类然谐发展化学21世纪化学发展目标方绿色化学求研究寻找充分利毒害原料限度节约源工业生产环节争取做净化污染求化工生产中充分考虑催化剂载体重复全面回收未反应原料助溶剂稳定剂等物质拒绝法代法回收法生重复明显污染物质努力做没三废排放选项ABD 中种物质充分利均没污染产生选项C中2mol硫酸生成1mol硫酸铜时放出毒二氧化硫气体选项C符合绿色化学概念
答案：C
例10．着社会进步民生活水提高环境问题越越受关注列名词中环境问题关
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦脖子病 ⑧富营养化 ⑨白色污染
A．②⑥⑦ B．⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧
解析环境中产生影响类生活生产甚影响类生存种种问题属环境问题环境问题中部分然原造成更素造成滥采滥然资源意排放害物质正确化肥农药城市口迅速膨胀造成垃圾污水噪音汽车尾气型工程建设等
例11．已知氢氧化钙水中存列溶解衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH火力发电厂燃烧煤废气中含二氧化硫氧气氮气二氧化碳等害气体二氧化硫变废宝常常粉末状碳酸钙熟石灰悬浊液洗涤废气反应产物石膏[
CaSO4·2H2O]
(1)写出述两反应化学方程式：①_____________②_________________
（2）试说明熟石灰悬浊液澄清石灰水洗涤废气理：________
（3）英国进行研究结果表明：高烟囱效降低表面二氧化硫浓度二十世纪六七十年代10年间发电厂排放出二氧化硫增加35建造高烟囱结果面二氧化硫浓度降低30请全球环境保护角度分析种方法否取？答____________________
解析（1）①2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2[CaSO4·2H2O]+2CO2
② 2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2[CaSO4·2H2O]
（2）氢氧化钙微溶水澄清石灰水中氢氧化钙浓度利二氧化硫吸收
（3）取二氧化硫排放总量没减少进步形成酸雨会造成全球环境危害
评注：工业处理尾气二氧化硫方法种学知识时注意思维定势学会思考二氧化硫酸性氧化物具氧化性原性等角度理解
实战演练
硫酸工业
1列四种溶液中定存SO
A甲溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B乙溶液中加入BaCl2溶液白色沉淀加入盐酸沉淀溶解
C丙溶液中加入盐酸酸化加入BaCl2溶液白色沉淀产生
D丁溶液中加入硝酸酸化加入硝酸钡溶液白色沉淀产生
2已知98浓H2SO4浓度184 molL49硫酸溶液浓度
A92 molL B92 molLC92 molL D确定
350 mL 18 molL硫酸中加入足量铜片加热原硫酸物质量（n）
An09 mol B045 mol＜n＜09 molCn045 mol Dn＜045 mol
4200 mL 05 mol·L－1 NaOH溶液中加入定量SO3定条件蒸发溶液析出固体物质50 g该固体物质成分(固体物质均含结晶水)
ANa2SO4 BNaHSO4CNaOHNa2SO4 DNa2SO4NaHSO4
5利废铜屑制取CuSO4溶液方法
A铜屑浓硫酸混合加热 B铜屑空气中燃烧溶稀H2SO4
C铜屑稀硫酸混合加热 D铜屑空气中灼烧溶浓H2SO4
6取pH2H2SO4H2SO3溶液350 mL分稀释5倍分加入01 g Zn相条件充分反应
A两者放出H2体积样 BH2SO4放出H2H2SO3放出H2体积
CH2SO4放出H2H2SO3放出H2体积DH2SO4反应速率H2SO3反应速率快
7某温度CuSO4溶解度25 g温度变32 g水CuSO4粉末撒入m g水中形成饱溶液CuSO4·5H2O晶体析出时m取值范围
A18 g≤m≤128 g B36 g＜m＜180 gC18 g＜m＜128 g D36 g≤m≤180 g
8三氧化硫溶解硫酸中混合物称发烟硫酸通常三氧化硫质量分数表示组成 01185 g发烟硫酸试样溶水 0125 mol·L－1NaOH标准溶液滴定标准溶液20 mL恰中试样中SO3质量分数
A15 B17 C34 D60
9硫酸工业生产中列生产操作生产操作原说明二者正确
A沸腾炉出炉气需净化炉气中SO2会杂质反应
B硫铁矿燃烧前需粉碎块燃烧
CSO3983浓H2SO4吸收目防止形成酸雾SO3吸收完全
DSO2氧化SO3时需催化剂样提高SO2转化率
10列组气体中实验室硫酸制取浓H2SO4干燥组
AHClHBrH2 BH2SCO2H2
CH2SO2HCl DNH3HFH2
二非选择题（50分）
11（10分）浓硫酸木炭粉加热条件化学方程式
（2）试图列装置设计实验验证述反应产生种产物装置连接序（产物气流左右方）（填装置编号）： → →
→
（3）实验时观察装置①中A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色A瓶溶液作 B瓶溶液作 C瓶溶液作
（4）装置②中加固体药品 确证产物 确定装置②整套装置中位置理
（5）装置③中盛溶液 验证产物
12(10分)某色溶液含列钠盐中种：A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠溶液中加入适量稀硫酸浅黄色沉淀析出时气体产生气体臭鸡蛋气味澄清石灰水变浑浊品红
试液褪色根述实验现象回答列问题
(1)品红试液褪色说明该气体中含 (填写分子式)
(2)色溶液中少存种钠盐请写出全部情况(填写相应字母)
第种情况 第二种情况
第三种情况 第四种情况 (填满补充)
13(10分)A～F均中学化学中常见物质间相互转化关系图示(反应生成水已略)：
(1)写出列物质化学式：
A D F
(2)单质CD浓溶液反应时转移01 mol 电子生成E物质少克？
14(10分)两质量相等烧杯中均盛100 mL 1 mol·L－1稀硫酸分两烧杯中加入A g NaHCO3B g KHCO3固体反应完全两烧杯中剩物质总质量相等
(1)两种盐均足时A∶B值少
(2)硫酸足量时试求A∶B值求出AB取值范围
15（10分）硫铁矿高温空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
设空气中N2O2含量分08000200(体积分数气体含量均体积分数表示)试完成列题：
（1）100 mol FeS2完全氧化需空气体积（标准状况） L
（2）55 L空气足量FeS2完全反应气体体积（温压）变 L
（3）空气氧化FeS2产生气体混合物中O2含量00800计算SO2含量
（4）设FeS2氧化产生气体混合物100 L中O2a LSO2b L
①写出ab关系式
②图中画出ab关系曲线(FeS2氧化时空气量20)
说明：方便作图坐标13b表示
附参考答案
1C 2C 3D
4解析：n(NaOH)05 mol·L－1×02 L01 mol
全部NaOHm4 g全Na2SO4m71 g全NaHSO4m12 g答案：C
5B 6B 7C
8解析：n(H2SO4＋SO3)＝n(NaOH)0125 mol·L－1×002 L×000125 mol设中含SO3x mol：80 g·mol－1×x mol+98 g·mol－1×(000125－x) mol01185 g
x mol m(SO3)＝ mol×80 g·mol－100178 g质量分数：×10015
答案：A
9C 10C
二11（1）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）④→②→①→③
(3)验证产物气流中SO2 SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已B瓶溶液全部氧化吸收
（4）水硫酸铜 水蒸气 产物气流通①③时会带出水蒸气②必须①③前
（5）澄清石灰水 CO2
12(1)SO2（2）ＢCF ＢＤF13(1)CuSO4 H2SO4 SO3
2 mol∶64 g01 mol∶m m32 g
14(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25 （2）Ａ＝Ｂ＞20 g
15（1）308 （2）52
（3）设SO2x（体积分数）4×(×11+00800)1－00800－xx00923
(4)①13b200－10a
②
环境保护
选择题
1．目前排放空气中二氧化碳逐年增加科学家担心
A．会空气中氧含量降足供类呼吸 B．会球温度升高冰川融化生态失衡
C．会体吸进量二氧化碳损害健康 D．会石灰岩量溶解破坏然风光
2．科技文献常出现列词汇中相关物质颜色联系
A．赤色海潮 B．白色污染 C．绿色食品 D．棕色烟气
3．燃放爆竹环境危害
A．毒害气体粉尘污染 B．纸屑污染 C．噪声 D．前列三项总
4．某年世界烟日题清洁空气拒吸二手烟二手烟燃烧产生烟气中含三种毒素烟碱致癌物焦油外种易注意毒物质
A．NO B．SO2 C．CO D．CO2
5．体含种元素中许元素体需元素尚未证实生理功相反食品中含量稍高会引起毒性反应食品卫生法高标准极严格规定元素①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
6．报纸报道建筑工食堂里常发生工业盐作食盐引起工食物中毒现象该工业盐致癌种盐中含致癌作物质化学式
A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO4
7．认减少酸雨产生途径采取措施①少煤燃料 ②工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④已酸化土壤中加石灰 ⑤开发新源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
8．发展绿色食品提高类生存质量 维护健康水重措施绿色食品系指
A．绿颜色营养食品 B．叶绿素营养食品
C．济附加值高营养食品 D．安全公害营养食品
9．1998年长江洪水泛滥受灾区保证饮水质量医务员做防病减灾时灾民发放饮水清洁剂认列物质中适宜做饮水清洁剂
A．NaClOKAl(SO4)2·12H2O B．NaOHCl2
C．KMnO4A12(SO4)3 D．NaHCO3KAl(SO4)2
10．控制城市空气污染方法
A．开发氢源 B．电动车 C．植树造林 D．戴呼吸面具
11．造成气污染SO2源
A．然界含硫化合物分解氧化 B．火山喷发
C．工厂排出尾气 D．量燃烧含硫燃料
12． 环境污染已成类特杀手种污染数胜数列名词污染关
A．温室效应 B．红潮 C．酸雨 D．脖子病 (E)光化学烟雾 (F)潮汐
13． 90年代初国际提出预防污染新概念绿色化学预防污染基手段列项中属绿色化学
A．杜绝污染源 B．减少毒物 C．治理污染点 D．处理废弃物
14．列物质中净化饮水饮水消毒物质
A．明矾 B．Na2FeO4 C．NaCl D．Cl2
15．1999年1月江西省赣州区发生某重金属元素引起工业猪油中毒事件导致中毒元素
A．Mg B．Sn C．Ca D．As
16．①农业生产中农药化肥 ②生活中量含磷洗涤剂 ③工业生产中废气废液废渣排放 ④生活污水意排放 ⑤石油运输程中泄漏流入江河 ⑥原子核反应残留物意排放造成水污染
A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥ D．全部
17．1838年3月纽卡尔市园艺家访问物理学家法拉第请教奇特趣问题：什处生长紫罗兰紫色生长纽卡斯尔市紫罗兰白色？法拉第番研究出结化学家证实工业广泛应法拉第结
A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民水浇花
C．施花肥 D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高
18．国家规定2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油铅汽油含义
A．汽油中绝含铅元素 B．汽油中添加含铅元素物质
C．汽油中含铅元素定指标范围 D．正确
19．常见气污染分次污染物二次污染物二次污染物排入环境中次污染物物理化学素微生物作发生变化生成新污染物列4种气体：①SO2② NO③NO2④Cl2中导致二次污染
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．②
20．油井发生火灾产生量废气：①浓烟中炭粒②氮氧化物③碳氧化物④硫氧化物⑤碳氢化合物中气造成污染导致雨水酸化害气体
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
21．漂尘物质燃烧时产生粒状漂浮物颗粒（直径10－7m）易沉降（漂浮数时甚数年）空气中SO2接触SO2会部分氧化成SO3漂尘起作
A．氧化剂 B．原剂 C．吸附剂 D．催化剂
22．汽车尾气中污染空气：①CO②CO2③NO④铅化合物
A．①② B．①③ C．③④ D．①③④
23．化学方法消某环境污染列措施属化学方法
A．废旧塑料重熔重新成型 B．孔吸附剂清理水面油污
C．燃煤中加入氧化钙 D．垃圾深埋
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
24．1mol氢气燃烧时约放热286kJ公斤汽油燃烧时约放热16000kJ氢气公认21世纪代矿物燃料理想源试简述氢气作源三优点：
(1)________________________________(2) ________________________________
(3) ________________________________
25．某次采集酸雨样品隔段时间测定次pH数：
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
50
48
45
43
42
40
40
简答：
(1)放置时雨水样品pH变化原_______________________________
(2)pH变化化学方程式：
________________________________________________________________
(3)减少酸雨产生认采取措施 ①减少煤作燃料②工厂烟囱建高
③燃料脱硫④已酸化土壤中加石灰⑤开发新源
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③ D．①③④⑤
26．环境监测测定水中溶氧方法：①量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液碱性KI溶液(含KOH)立塞瓶塞反复振荡充分反应反应式：2Mn2＋+O2+4OH 2MnO(OH)2(该反应极快)②测定：开塞迅速加入1～2mL浓H2SO4(提供H＋)生成I2bmol／LNa2S2O3溶液生成I2反应消耗Na2S2O3VmL关反应方程式：
MnO(OH)2+2I—+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O I2+2S2O32－2I—+ S4O62－
水中溶氧计算式_____________________
27．类活动产生气体气中臭氧层起破坏作臭氧含量减少造成严重果直接威胁类生活生存年屡南北极甚西藏喜马拉雅山区出现臭氧黑洞报道引起极关注
简说明类活动产生气体气臭氧层起破坏作
28．某工厂排出废水中含游离氯该废水中游离氯废水变中性提出图方案：
废水AB处分注入定量废烧碱溶液亚硫酸钠溶液已知：
Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl 请写出：
(1)AB处分加入物质分子式：A___________________B__________________
(2)写出该反应化学方程式：
A处：_____________________ B处：_____________________
29．烧杯中盛100mL2mol／LH2SO4溶液时表面光滑塑料球悬浮溶液中央(图示)该烧杯里缓缓注入04mol／LBa(OH)2溶液恰完全反应实验程中：
(1)烧杯里观察实验现象：
①_____________ _____________
②_______________ ___________________
(2)写出实验程中反应离子方程式：__________________________________
30．科学家认温室效应类产生较影响防止温室效应进步发展
效措施：（1）
（2）
31．燃煤锅炉排放量SO2污染气造成公害常采两种方法消燃煤
SO2污染
（1）排放烟气通氨水洗涤化学方程式 （2）煤中加适量石灰SO2石灰反应化学方程式 该生成物氧化成稳定石膏化学方程式
32．含氰化物（CN－）废水危害CN－含量001molL～004molL毒
杀鱼类处理方法氧化法转化低毒氰酸钾（含CNO－）氧化剂常次氯酸盐进步降解毒气体期研究某半导体粒悬浮溶液中光作粒溶液界面发生氧化原反应粒质量发生变化二氧化钛(TiO2)粒表面破坏氰化物毒废物
（1）二氧化钛述反应中作
（2）氰化物处理产生毒气体应该
（3）NaClO溶液处理NaCN废液产生外两种盐化学方程式
33．条鱼虾绝迹河边游游次四座工厂：甲乙丙
丁排出废液里厂含Na2CO3FeCl3Ca（OH）2HCl中种某
中学环保组河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水浑变清④丁处产生气泡河水清请回答：
（1）四座工厂排出废液里含污染物：甲 乙 丙 丁
（2）河中鱼虾绝迹原
34．NO气污染物目前种治理方法400℃左右催化剂存
情况氨NO原N2水请写出该反应化学方程式
35．某硫酸厂周围空气含较二氧化硫测定空气中二氧化硫体积分数做实验：
取述标准状况空气1L（含N2O2SO2CO2）慢慢通足量溴水然
溶液中加入量BaCl2溶液产生白色沉淀沉淀洗净干燥称重
0233g请回答：
（1）通入足量溴水目：
（2）加入量BaCl2溶液目
（3）滤滤液中加K2SO4溶液白色沉淀产生证明：
（4）蒸馏水洗涤沉淀2～3次洗液中加入AgNO3溶液沉淀出现证明：
（5）空气中SO2体积分数 （写清楚具体计算程）
参考答案
1B2C3D4C5C6C7C8D9A10AB11D12DF13A14C15B16D17D18BC19A20C21D22D23C
二24．(1)相质量氢气燃烧时放出热量汽油 (2)氢气燃烧产物水环境没污染 (3)制取氢气水源十分丰富
25．(1)雨水样品里中强酸H2SO3SO2断空气中氧气氧化生成强酸H2SO4pH时间延长H＋浓度增pH降全部氧化溶液中形成H2SO4会氧化挥发pH发生变化 (2)2SO2+2H2O+O22H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4 (3)A．
26． x b×V×l0—34mol
27．喷气飞机排放量NO农药杀虫剂排放N2O作制冷剂制冷系统中广泛氟利昂等
28．(1)A Na2SO3 BNaOH
(2) A处：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl B处：HCl +NaOHNaCl+ H2O
29．(1)①溶液里产生白色沉淀②球沉 (2) Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
30．（1）寻找新源 （2）植树造林扩绿色植物覆盖面
31．（1）SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O2 +4H2O2 (CaSO4·2H2O)
32．（1）催化剂 （2）CO2 N2 （3）NaClO+NaCNNaCl+NaCNO
400℃
催化剂
33．（1）Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 （2）河水酸性较强污染严重
34．4NH3+6NO 5N2+6H2O
35．（1）SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
（2）SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－BaSO4↓
（3）加BaCl2溶液已量 （4）BaSO4沉淀已洗净
（5）224 n(SO2) n (CaSO4) 0001mol
V(SO2) n(SO2)×Vm0001mol×224Lmol0224L
SO2体积分数×100224
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