2019届高三模拟考试试卷
化 学
20195
试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分120分考试时间100分钟
相原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 V—51 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 40分)
单项选择题：题包括10题题2分20分题选项符合题意
1 研究表明雾霾中机颗粒硫酸铵硝酸铵气中氨雾霾促进剂减少氨排放列解决方案行( )
A 改变然界氮循环途径产生氨 B 加强含氨废水处理降低氨气排放
C 采氨法烟气脱硝时设置氨设备 D 增加生物机肥料减少化肥
2 ClCH2CH2OHNaCN原料合成丙烯酸相关化学语表示错误( )
A 质子数中子数相等钠原子：2211Na B 氯原子结构示意图：
C NaCN电子式：
D 丙烯酸结构简式：CH3CHCHCOOH
3 列关物质性质途具应关系( )
A FeCl3易发生水解蚀刻铜制印制线路板
B 漂白粉具氧化性脱烟气中SO2NO
C CaCO3高温分解修复酸雨侵蚀土壤
D 活性炭具原性水体中Pb2＋等重金属
4 CuI机合成种催化剂受热易氧化实验室通CuSO4NaI混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O△2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)列实验原理装置达实验目( )
A 装置甲制备SO2
B 装置乙制备CuI制备少量含SO2溶液
C 装置丙CuI母液分离装置乙制含SO2溶液洗涤沉淀
D 装置丁加热干燥湿CuI固体
5 室温列组离子指定溶液中量存( )
A 酚酞变红溶液：Na＋Al3＋SO2－4NO－3
B 01 molL－1NaClO溶液：K＋Fe2＋Cl－SO2－4
C 01molL－1氨水：K＋Ag(NH3)＋2NO－3OH－
D 水电离产生c(H＋)＝1×10－13 molL－1溶液：Na＋NH＋4Cl－HCO－3
6 列指定反应离子方程式正确( )
A Ca(CH3COO)2溶液硫酸反应：Ca2＋＋SO2－4CaSO4↓
B Cl2热NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－△Cl－＋ClO－3＋3H2O
C 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2－4＋2H＋通电2MnO－4＋H2↑
D NaHCO3量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
7 短周期族元素XYZW原子序数次增 X族序数周期数3倍25 ℃时01 molL－1Z高价氧化物应水化物溶液pH13W外层6电子列说法正确( )
A X简单气态氢化物热稳定性W弱
B 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C 元素YW简单阴离子具相电子层结构
D Z分XYW形成化合物中均定含离子键
8 定条件列选项示物质间转化均实现( )
A Cu2S(s)――→O2（g）煅烧Cu(s)――→Cl2（g）点燃CuCl2(s)
B SiO2(s)――→H2O（l）H2SiO3(s)――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)
C Fe(s)――→H2O（g）△Fe2O3(s)――→H2SO4（aq）Fe2(SO4)3(aq)
D NaCl(aq)――→NH3（g）CO2（g）Na2CO3(s)――→Ca（OH）2（aq）NaOH(aq)
9 列说法正确( )
A 粗铜电解精炼时粗铜纯铜次分作阴极阳极
B 56 g Fe足量Cl2中充分燃烧转移电子数目02×602×1023
C 室温稀释01 molL－1 NH4Cl溶液溶液中c（NH3H2O）c（NH＋4）增
D BaCO3BaSO4饱溶液中加入少量BaCl2溶液中c（CO2－3）c（SO2－4）减
10 ZulemaBorjas等设计种微生物脱盐池装置右图示列说法正确( )
A 该装置高温工作
B XY次阳离子阴离子选择性交换膜
C 负极反应CH3COO－＋2H2O－8e－2CO2↑＋7H＋
D 该装置工作时电转化化学
定项选择题：题包括5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11 化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具抗氧化性抗利什曼虫活性备受关注X结构简式右图示列关X说法正确 ( )
A 分子式C14H15O10
B 分子中四手性碳原子
C 1 mol X4 mol NaOH反应
D 1 mol X4 mol NaHCO3反应
12 石灰石硫化床法燃料脱硫时部分反应：
① CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH1＝a kJmol－1
② 2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)ΔH2＝b kJmol－1
③ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH3＝c kJmol－1
④ CaO(s)＋SO2(g)＋3CO(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH4＝d kJmol－1
列说法错误( )
A 反应①放热反应
B 反应②常温发进行该反应ΔH<0ΔS<0
C 反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔH＝(a＋b)kJmol－1
D 反应3CaSO4(s)＋CaS(s)4CaO(s)＋4SO2(g)ΔH＝(3c－4d) kJmol－1
13 根列实验操作现象出结正确( )
选项 实验操作现象 结
A 盛少量苯酚稀溶液试中逐滴加入饱溴水产生白色沉淀 苯酚Br2反应生成246三溴苯酚
B H2O2溶液中滴入NaClO溶液产生色气体 H2O2具氧化性
C FeCl3溶液中滴入少量KI溶液加入KSCN溶液溶液变红 Fe3＋I－反应具逆性
D 蔗糖中滴加少量浓硫酸搅拌蔗糖变黑体积膨松较成疏松孔海绵状 浓硫酸具脱水性氧化性
14 室温时体积均2500 mL浓度均0010 0 molL－1苯酚(C6H5OH)CH3COOHH3PO4溶液盐酸分0010 0 molL－1NaOH溶液滴定溶液pHV(NaOH)变化曲线右图示列说法正确( )
A 均酚酞作滴定指示剂
B 相物质量浓度时水电离产生
c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>
CH3COONa
C 0100 0 molL－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl中性：c(CH3COOH)＝c(NH3H2O)
D 0010 0 molL－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)
15 利CO2重整CH4制合成气反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0容积均20 L四恒容密闭容器中方式投料(表示)测反应相关数：
容器 温度℃ 物质起始物质量mol 物质衡物质量mol
n(CO2) n(CH4) n(CO) n(H2) n(H2)
Ⅰ T1 0 08 08 08 06
Ⅱ T1 12 12 12 12
Ⅲ T2 10 20 0 0 10
Ⅳ T2 05 10 0 0
列说法正确( )
A T1>T2
B 容器Ⅱ起始时反应速率：v(正)>v(逆)
C 容器ⅠⅢ达衡时容器气体总压强：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D 容器Ⅲ中CO2衡转化率容器Ⅳ中
第Ⅱ卷(非选择题 80分)
16 (12分)含砷氧化铜矿[含CuOCu2(OH)2CO3As2O3重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4工艺流程：
(1) 步骤Ⅰ氨浸时控制温度50～55 ℃pH约95含铜化合物转化[Cu(NH3)4]SO4溶液
① CuO浸取离子方程式________
②浸取温度宜超55 ℃原________
③ Cu2＋NH3结合时溶液中含铜微粒物质量分布分数(δ)溶液中游离c(NH3)数值关系右图示1 L浸取液(等物质量NH3NH＋4组成)a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出[Cu(NH3)4]2＋(CO2－3转变HCO－3考虑反应溶液体积变化忽略计)原浸取液中起始时c(NH3)应满足条件________
(2) AsO－2时FeSO4需量方面AsO－2沉淀完全目________
(3) 蒸氨时发生反应化学方程式________
(4) 实现生产程中物质循环利采取措施________
17 (15分)茉莉酸甲酯种合成路线：
(1) C中含氧官团名称________
(2) D→E反应类型________
(3) 已知AB分子式次C6H10O4C12H18O4A中含甲基写出B结构简式：________
(4) D种分异构体时满足列条件写出该分异构体结构简式：________
①分子中含苯环FeCl3溶液发生显色反应
②碱性条件水解生成两种产物酸化两种分子中均3种化学环境氢
(5) 写出 CH2(COOCH3)2原料制备 合成路线流程图(机试剂乙醇合成路线流程图示例见题题干)
18 (12分)NVCO{化学式表示(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]10H2O}制取VO2实验室V2O5N2H42HClNH4HCO3原料制备NVCO
(1) 原料NH4HCO3中HCO－3水解离子方程式________
(2) N2H42HClN2H4盐酸盐已知N2H4水中电离方式NH3相似25 ℃时K1＝955×10－7该温度反应N2H4＋H＋ N2H＋5衡常数K＝________(填数值)
(3) 确定NVCO组成进行实验：
①称取2130 g样品足量NaOH充分反应生成NH3 0224 L(已换算成标准状况)
②取定量样品氮气氛中加热样品固体残留率(固体样品剩余质量固体样品起始质量×100)温度变化图示(分解程中元素化合价变)
根实验数计算确定NVCO化学式(写出计算程)
19 (15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)种色透明液体密度2967 gmL－1难溶水沸点244 ℃作制造塑料效催化剂等电石(成分CaC2少量CaSCa3P2Ca3AS2等)Br2等原料制备少量四溴乙烷装置(夹持装置已省略)图1示
(1) 装置A中CaC2水剧烈发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC CH↑缓C2H2气流饱食盐水代水外采取措施________
(2) 装置BH2SPH3AsH3中PH3化学方程式______________________(生成铜硫酸磷酸)
(3) 装置C中液溴液面加入层水目________装置C中反应已完成现象________装置C反应体系纯化产品需进行操作________
(4) 种制备Ca10(PO4)6(OH)2原理10Ca(OH)2＋6H3PO4Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O请设计装置A石灰乳等原料制备Ca10(PO4)6(OH)2实验方案：烧杯中加入025 L含05 molL－1Ca(OH)2石灰乳________100 ℃烘箱中烘干1 h
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中CaP理值167影响产品CaP素反应物投料反应液pH
②95 ℃pHCaP影响图2示
③实验中须试剂：含05 molL－1 Ca(OH)2石灰乳03 molL－1磷酸蒸馏水
20 (14分)H2S存种燃气中脱燃气中H2S方法
图1
(1) 2019年3月science direct介绍化学链技术脱H2S原理图1示
①H2S氧化反应中氧化剂原剂物质量________
②HI分解时1 mol HI分解生成碘蒸气氢气时吸收13 kJ热量写出该反应热化学方程式：________
③Bunsen反应离子方程式________
(2) 电化学干法氧化法脱H2S原理图2示阳极发生电极反应________阴极COS发生电极反应________
(3) Fe2(SO4)3吸收液脱H2S法包含反应：
(Ⅰ) H2S(g) H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H＋＋HS－
(Ⅲ) HS－＋2Fe3＋S↓＋2Fe2＋＋H＋
定条件测脱硫率Fe3＋浓度关系图3示
①吸收液滤出S滤液需进行生较济生方法________
② 图中Fe3＋浓度10 gL－1时浓度越脱硫率越低________
21 (12分)选做题题包括AB两题请选定中题作答做A题评分
A 物质结构性质
镍单质合金化合物途非常广泛
(1) Ni2＋基态核外电子排布式________
(2) 胶状镍催化CH2 CHC N加氢生成CH3CH2C NCH2 CHC N分子中σ键π键数目n(σ)∶n(π)＝________CH3CH2C N分子中碳原子轨道杂化类型________
(3) [Ni(N2H4)2](N3)2种富氮含材料配体N2H4水混溶极性分子外______________________[Ni(N2H4)2]2＋中含四配位键考虑空间构型[Ni(N2H4)2]2＋结构示意图表示______________________
(4) 种新型功材料晶胞结构图示化学式表示________
B [实验化学]
某校学设计列实验探究CaS脱烟气中SO2回收S实验步骤：
步骤1称取定量CaS放入三口烧瓶中加入甲醇作溶剂(图示)
步骤2CaS甲醇悬浊液中缓缓通入定量SO2
步骤3滤滤液滤渣
步骤4滤液中回收甲醇(沸点647 ℃)残渣步骤3滤渣合
步骤5CS2滤渣中萃取回收单质S
(1) 图中仪器X代普通分液漏斗突出优点________________
(2) 三口烧瓶中生成硫亚硫酸钙化学方程式________________三口烧瓶中残留固体中含定量CaSO4原________________
(3) 步骤4回收甲醇需进行操作方法________________
(4) 步骤5滤渣中S萃取采取操作方案________________
(5) 请设计述回收S含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O实验方案：
称取稍量硫粉放入烧杯中__________________________________________滤纸吸干
已知：① 液体沸腾状态发生反应Na2SO3＋S＋5H2O△Na2S2O35H2O
②硫溶Na2SO3溶液微溶乙醇
③获纯净产品需进行脱色处理
④须试剂：SNa2SO3吸收液乙醇活性炭
2019届高三模拟考试试卷(盐城)
化学参考答案评分标准
1 A 2 D 3 B 4 D 5 C 6 D 7 B 8 A 9 C 10 C 11 B 12 AC 13 D 14 CD 15 AD
16 (12 分空2分)
(1) ① CuO＋2NH3＋2NH＋4[Cu(NH3)4]2＋＋H2O
②温度高会加速NH3挥发
③ c(NH3)≥(5a＋1) molL－1
(2) 生成Fe(OH)3[Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
(3) 2[Cu(NH3)4]SO4△Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4
(4) 步骤Ⅴ蒸出NH3步骤Ⅵ滤液配制步骤Ⅰ需NH3—(NH4)2SO4浸取液
17 (15分)
(1) 羰基酯基(2分)
(2) 消反应(2分)
18 (12 分)
(1) HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2分)
(2) 955×107(2分)
(3) 设NVCO摩尔质量M gmol－1M－8×18M＝0864 8M＝1 065(2分)
b（51＋32）M＝0467 6b＝1 065×0467 683＝6(1分)
2130 g1 065 gmol－1×a＝n(NH3)＝0224 L224 Lmol－1＝001 mola＝5(2分)
产物VO2VO＋2价2c＋d＝5×1＋2×6＝17 ①
18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1 06560c＋17d＝393 ②
①②解c＝4d＝9(2分)
a＝5b＝6c＝4d＝9代入化学式(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O(1分)
19 (15分)
(1) 逐滴加入(饱食盐)水(2分)
(2) 4CuSO4＋PH3＋4H2O4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4(2分)
(3) 水封减少液溴挥发(2分)
两层液体均变色透明吸收乙炔气(2分)
分液机相干燥蒸馏收集244 ℃馏分(2分)
(4) 分液漏斗中加入025 L 03 molL－1磷酸石灰乳加热95 ℃断搅拌先快速滴加磷酸然慢慢滴加时滴加蒸馏水补充蒸发掉水分直磷酸全部滴完调节控制溶液pH 8～9充分搅拌段时间静置滤水洗(5分)
20 (14分空2分)
(1) ① 1∶1
② 2HI(g) H2(g)＋I2(g)ΔH ＝26 kJmol－1
③ SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO2－4＋2I－
(2) 2S2－－4e－S2
COS＋2e－S2－＋ CO
(3) ① 通入足量O2(空气)
② Fe3＋浓度增pH减反应 (Ⅰ)(Ⅱ)逆反应方移动pH减素超反应(Ⅲ) Fe3＋浓度增素
21A (12 分空2分)
(1) [Ar]3d81s22s22p63s23p63d8
(2) 2∶1 spsp3
(3) N2H4H2O间形成氢键
(4) Ni2MnGa
21B (12分空2分)
(1) 漏斗三口烧瓶中气压相等
(2) 2CaS＋3SO2△2CaSO3＋3S
CaSO3系统中O2氧化
(3) 蒸馏收集647 ℃馏分
(4) 加入CS2充分搅拌次萃取
(5)加入适量乙醇充分搅拌然加入Na2SO3吸收液盖表面皿加热沸保持微沸断搅拌反应液面少量硫粉时加入活性炭搅拌趁热滤滤液蒸发浓缩冷结晶滤乙醇洗涤
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化 学
20195
试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分120分考试时间100分钟
相原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 V—51 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 40分)
单项选择题：题包括10题题2分20分题选项符合题意
1 研究表明雾霾中机颗粒硫酸铵硝酸铵气中氨雾霾促进剂减少氨排放列解决方案行( )
A 改变然界氮循环途径产生氨 B 加强含氨废水处理降低氨气排放
C 采氨法烟气脱硝时设置氨设备 D 增加生物机肥料减少化肥
2 ClCH2CH2OHNaCN原料合成丙烯酸相关化学语表示错误( )
A 质子数中子数相等钠原子：2211Na B 氯原子结构示意图：
C NaCN电子式：
D 丙烯酸结构简式：CH3CHCHCOOH
3 列关物质性质途具应关系( )
A FeCl3易发生水解蚀刻铜制印制线路板
B 漂白粉具氧化性脱烟气中SO2NO
C CaCO3高温分解修复酸雨侵蚀土壤
D 活性炭具原性水体中Pb2＋等重金属
4 CuI机合成种催化剂受热易氧化实验室通CuSO4NaI混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O△2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)列实验原理装置达实验目( )
A 装置甲制备SO2
B 装置乙制备CuI制备少量含SO2溶液
C 装置丙CuI母液分离装置乙制含SO2溶液洗涤沉淀
D 装置丁加热干燥湿CuI固体
5 室温列组离子指定溶液中量存( )
A 酚酞变红溶液：Na＋Al3＋SO2－4NO－3
B 01 molL－1NaClO溶液：K＋Fe2＋Cl－SO2－4
C 01molL－1氨水：K＋Ag(NH3)＋2NO－3OH－
D 水电离产生c(H＋)＝1×10－13 molL－1溶液：Na＋NH＋4Cl－HCO－3
6 列指定反应离子方程式正确( )
A Ca(CH3COO)2溶液硫酸反应：Ca2＋＋SO2－4CaSO4↓
B Cl2热NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－△Cl－＋ClO－3＋3H2O
C 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO2－4＋2H＋通电2MnO－4＋H2↑
D NaHCO3量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
7 短周期族元素XYZW原子序数次增 X族序数周期数3倍25 ℃时01 molL－1Z高价氧化物应水化物溶液pH13W外层6电子列说法正确( )
A X简单气态氢化物热稳定性W弱
B 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C 元素YW简单阴离子具相电子层结构
D Z分XYW形成化合物中均定含离子键
8 定条件列选项示物质间转化均实现( )
A Cu2S(s)――→O2（g）煅烧Cu(s)――→Cl2（g）点燃CuCl2(s)
B SiO2(s)――→H2O（l）H2SiO3(s)――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)
C Fe(s)――→H2O（g）△Fe2O3(s)――→H2SO4（aq）Fe2(SO4)3(aq)
D NaCl(aq)――→NH3（g）CO2（g）Na2CO3(s)――→Ca（OH）2（aq）NaOH(aq)
9 列说法正确( )
A 粗铜电解精炼时粗铜纯铜次分作阴极阳极
B 56 g Fe足量Cl2中充分燃烧转移电子数目02×602×1023
C 室温稀释01 molL－1 NH4Cl溶液溶液中c（NH3H2O）c（NH＋4）增
D BaCO3BaSO4饱溶液中加入少量BaCl2溶液中c（CO2－3）c（SO2－4）减
10 ZulemaBorjas等设计种微生物脱盐池装置右图示列说法正确( )
A 该装置高温工作
B XY次阳离子阴离子选择性交换膜
C 负极反应CH3COO－＋2H2O－8e－2CO2↑＋7H＋
D 该装置工作时电转化化学
定项选择题：题包括5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
11 化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具抗氧化性抗利什曼虫活性备受关注X结构简式右图示列关X说法正确 ( )
A 分子式C14H15O10
B 分子中四手性碳原子
C 1 mol X4 mol NaOH反应
D 1 mol X4 mol NaHCO3反应
12 石灰石硫化床法燃料脱硫时部分反应：
① CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH1＝a kJmol－1
② 2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)ΔH2＝b kJmol－1
③ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH3＝c kJmol－1
④ CaO(s)＋SO2(g)＋3CO(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH4＝d kJmol－1
列说法错误( )
A 反应①放热反应
B 反应②常温发进行该反应ΔH<0ΔS<0
C 反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)2CaSO4(s)＋2CO2(g)ΔH＝(a＋b)kJmol－1
D 反应3CaSO4(s)＋CaS(s)4CaO(s)＋4SO2(g)ΔH＝(3c－4d) kJmol－1
13 根列实验操作现象出结正确( )
选项 实验操作现象 结
A 盛少量苯酚稀溶液试中逐滴加入饱溴水产生白色沉淀 苯酚Br2反应生成246三溴苯酚
B H2O2溶液中滴入NaClO溶液产生色气体 H2O2具氧化性
C FeCl3溶液中滴入少量KI溶液加入KSCN溶液溶液变红 Fe3＋I－反应具逆性
D 蔗糖中滴加少量浓硫酸搅拌蔗糖变黑体积膨松较成疏松孔海绵状 浓硫酸具脱水性氧化性
14 室温时体积均2500 mL浓度均0010 0 molL－1苯酚(C6H5OH)CH3COOHH3PO4溶液盐酸分0010 0 molL－1NaOH溶液滴定溶液pHV(NaOH)变化曲线右图示列说法正确( )
A 均酚酞作滴定指示剂
B 相物质量浓度时水电离产生
c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>
CH3COONa
C 0100 0 molL－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl中性：c(CH3COOH)＝c(NH3H2O)
D 0010 0 molL－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)
15 利CO2重整CH4制合成气反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0容积均20 L四恒容密闭容器中方式投料(表示)测反应相关数：
容器 温度℃ 物质起始物质量mol 物质衡物质量mol
n(CO2) n(CH4) n(CO) n(H2) n(H2)
Ⅰ T1 0 08 08 08 06
Ⅱ T1 12 12 12 12
Ⅲ T2 10 20 0 0 10
Ⅳ T2 05 10 0 0
列说法正确( )
A T1>T2
B 容器Ⅱ起始时反应速率：v(正)>v(逆)
C 容器ⅠⅢ达衡时容器气体总压强：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D 容器Ⅲ中CO2衡转化率容器Ⅳ中
第Ⅱ卷(非选择题 80分)
16 (12分)含砷氧化铜矿[含CuOCu2(OH)2CO3As2O3重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4工艺流程：
(1) 步骤Ⅰ氨浸时控制温度50～55 ℃pH约95含铜化合物转化[Cu(NH3)4]SO4溶液
① CuO浸取离子方程式________
②浸取温度宜超55 ℃原________
③ Cu2＋NH3结合时溶液中含铜微粒物质量分布分数(δ)溶液中游离c(NH3)数值关系右图示1 L浸取液(等物质量NH3NH＋4组成)a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出[Cu(NH3)4]2＋(CO2－3转变HCO－3考虑反应溶液体积变化忽略计)原浸取液中起始时c(NH3)应满足条件________
(2) AsO－2时FeSO4需量方面AsO－2沉淀完全目________
(3) 蒸氨时发生反应化学方程式________
(4) 实现生产程中物质循环利采取措施________
17 (15分)茉莉酸甲酯种合成路线：
(1) C中含氧官团名称________
(2) D→E反应类型________
(3) 已知AB分子式次C6H10O4C12H18O4A中含甲基写出B结构简式：________
(4) D种分异构体时满足列条件写出该分异构体结构简式：________
①分子中含苯环FeCl3溶液发生显色反应
②碱性条件水解生成两种产物酸化两种分子中均3种化学环境氢
(5) 写出 CH2(COOCH3)2原料制备 合成路线流程图(机试剂乙醇合成路线流程图示例见题题干)
18 (12分)NVCO{化学式表示(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]10H2O}制取VO2实验室V2O5N2H42HClNH4HCO3原料制备NVCO
(1) 原料NH4HCO3中HCO－3水解离子方程式________
(2) N2H42HClN2H4盐酸盐已知N2H4水中电离方式NH3相似25 ℃时K1＝955×10－7该温度反应N2H4＋H＋ N2H＋5衡常数K＝________(填数值)
(3) 确定NVCO组成进行实验：
①称取2130 g样品足量NaOH充分反应生成NH3 0224 L(已换算成标准状况)
②取定量样品氮气氛中加热样品固体残留率(固体样品剩余质量固体样品起始质量×100)温度变化图示(分解程中元素化合价变)
根实验数计算确定NVCO化学式(写出计算程)
19 (15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)种色透明液体密度2967 gmL－1难溶水沸点244 ℃作制造塑料效催化剂等电石(成分CaC2少量CaSCa3P2Ca3AS2等)Br2等原料制备少量四溴乙烷装置(夹持装置已省略)图1示
(1) 装置A中CaC2水剧烈发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC CH↑缓C2H2气流饱食盐水代水外采取措施________
(2) 装置BH2SPH3AsH3中PH3化学方程式______________________(生成铜硫酸磷酸)
(3) 装置C中液溴液面加入层水目________装置C中反应已完成现象________装置C反应体系纯化产品需进行操作________
(4) 种制备Ca10(PO4)6(OH)2原理10Ca(OH)2＋6H3PO4Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O请设计装置A石灰乳等原料制备Ca10(PO4)6(OH)2实验方案：烧杯中加入025 L含05 molL－1Ca(OH)2石灰乳________100 ℃烘箱中烘干1 h
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中CaP理值167影响产品CaP素反应物投料反应液pH
②95 ℃pHCaP影响图2示
③实验中须试剂：含05 molL－1 Ca(OH)2石灰乳03 molL－1磷酸蒸馏水
20 (14分)H2S存种燃气中脱燃气中H2S方法
图1
(1) 2019年3月science direct介绍化学链技术脱H2S原理图1示
①H2S氧化反应中氧化剂原剂物质量________
②HI分解时1 mol HI分解生成碘蒸气氢气时吸收13 kJ热量写出该反应热化学方程式：________
③Bunsen反应离子方程式________
(2) 电化学干法氧化法脱H2S原理图2示阳极发生电极反应________阴极COS发生电极反应________
(3) Fe2(SO4)3吸收液脱H2S法包含反应：
(Ⅰ) H2S(g) H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H＋＋HS－
(Ⅲ) HS－＋2Fe3＋S↓＋2Fe2＋＋H＋
定条件测脱硫率Fe3＋浓度关系图3示
①吸收液滤出S滤液需进行生较济生方法________
② 图中Fe3＋浓度10 gL－1时浓度越脱硫率越低________
21 (12分)选做题题包括AB两题请选定中题作答做A题评分
A 物质结构性质
镍单质合金化合物途非常广泛
(1) Ni2＋基态核外电子排布式________
(2) 胶状镍催化CH2 CHC N加氢生成CH3CH2C NCH2 CHC N分子中σ键π键数目n(σ)∶n(π)＝________CH3CH2C N分子中碳原子轨道杂化类型________
(3) [Ni(N2H4)2](N3)2种富氮含材料配体N2H4水混溶极性分子外______________________[Ni(N2H4)2]2＋中含四配位键考虑空间构型[Ni(N2H4)2]2＋结构示意图表示______________________
(4) 种新型功材料晶胞结构图示化学式表示________
B [实验化学]
某校学设计列实验探究CaS脱烟气中SO2回收S实验步骤：
步骤1称取定量CaS放入三口烧瓶中加入甲醇作溶剂(图示)
步骤2CaS甲醇悬浊液中缓缓通入定量SO2
步骤3滤滤液滤渣
步骤4滤液中回收甲醇(沸点647 ℃)残渣步骤3滤渣合
步骤5CS2滤渣中萃取回收单质S
(1) 图中仪器X代普通分液漏斗突出优点________________
(2) 三口烧瓶中生成硫亚硫酸钙化学方程式________________三口烧瓶中残留固体中含定量CaSO4原________________
(3) 步骤4回收甲醇需进行操作方法________________
(4) 步骤5滤渣中S萃取采取操作方案________________
(5) 请设计述回收S含Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O实验方案：
称取稍量硫粉放入烧杯中__________________________________________滤纸吸干
已知：① 液体沸腾状态发生反应Na2SO3＋S＋5H2O△Na2S2O35H2O
②硫溶Na2SO3溶液微溶乙醇
③获纯净产品需进行脱色处理
④须试剂：SNa2SO3吸收液乙醇活性炭
2019届高三模拟考试试卷(盐城)
化学参考答案评分标准
1 A 2 D 3 B 4 D 5 C 6 D 7 B 8 A 9 C 10 C 11 B 12 AC 13 D 14 CD 15 AD
16 (12 分空2分)
(1) ① CuO＋2NH3＋2NH＋4[Cu(NH3)4]2＋＋H2O
②温度高会加速NH3挥发
③ c(NH3)≥(5a＋1) molL－1
(2) 生成Fe(OH)3[Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
(3) 2[Cu(NH3)4]SO4△Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4
(4) 步骤Ⅴ蒸出NH3步骤Ⅵ滤液配制步骤Ⅰ需NH3—(NH4)2SO4浸取液
17 (15分)
(1) 羰基酯基(2分)
(2) 消反应(2分)
18 (12 分)
(1) HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2分)
(2) 955×107(2分)
(3) 设NVCO摩尔质量M gmol－1M－8×18M＝0864 8M＝1 065(2分)
b（51＋32）M＝0467 6b＝1 065×0467 683＝6(1分)
2130 g1 065 gmol－1×a＝n(NH3)＝0224 L224 Lmol－1＝001 mola＝5(2分)
产物VO2VO＋2价2c＋d＝5×1＋2×6＝17 ①
18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1 06560c＋17d＝393 ②
①②解c＝4d＝9(2分)
a＝5b＝6c＝4d＝9代入化学式(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O(1分)
19 (15分)
(1) 逐滴加入(饱食盐)水(2分)
(2) 4CuSO4＋PH3＋4H2O4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4(2分)
(3) 水封减少液溴挥发(2分)
两层液体均变色透明吸收乙炔气(2分)
分液机相干燥蒸馏收集244 ℃馏分(2分)
(4) 分液漏斗中加入025 L 03 molL－1磷酸石灰乳加热95 ℃断搅拌先快速滴加磷酸然慢慢滴加时滴加蒸馏水补充蒸发掉水分直磷酸全部滴完调节控制溶液pH 8～9充分搅拌段时间静置滤水洗(5分)
20 (14分空2分)
(1) ① 1∶1
② 2HI(g) H2(g)＋I2(g)ΔH ＝26 kJmol－1
③ SO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO2－4＋2I－
(2) 2S2－－4e－S2
COS＋2e－S2－＋ CO
(3) ① 通入足量O2(空气)
② Fe3＋浓度增pH减反应 (Ⅰ)(Ⅱ)逆反应方移动pH减素超反应(Ⅲ) Fe3＋浓度增素
21A (12 分空2分)
(1) [Ar]3d81s22s22p63s23p63d8
(2) 2∶1 spsp3
(3) N2H4H2O间形成氢键
(4) Ni2MnGa
21B (12分空2分)
(1) 漏斗三口烧瓶中气压相等
(2) 2CaS＋3SO2△2CaSO3＋3S
CaSO3系统中O2氧化
(3) 蒸馏收集647 ℃馏分
(4) 加入CS2充分搅拌次萃取
(5)加入适量乙醇充分搅拌然加入Na2SO3吸收液盖表面皿加热沸保持微沸断搅拌反应液面少量硫粉时加入活性炭搅拌趁热滤滤液蒸发浓缩冷结晶滤乙醇洗涤
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