相原子质量:H—1 C—12 O—16 Fe—56
1改革开放40年国取世界瞩目科技成果列说法正确
A 蛟龙号潜水器钛合金 22号钛元素属渡元素
B 港珠澳桥合金材料具强度密度耐腐蚀等性
C 国产C919氮化硅陶瓷新型机非金属材料
D 中国天眼传输信息光纤材料硅
答案D
解析
详解A 蛟龙号潜水器钛合金22号钛元素位第四周期第IVB族属渡元素A正确
B合金材料般具强度密度耐腐蚀等性B正确
C氮化硅陶瓷新型机非金属材料C正确
D 中国天眼传输信息光纤材料二氧化硅D错误
答案选D
2列溶液中通入SO2中SO2作SO2酸性KMnO4溶液褪色原理相
A 溴水溶液褪色 B 品红溶液褪色 C NaOH酚酞溶液褪色 D 石蕊溶液变红
答案A
解析
分析
二氧化硫酸性KMnO4溶液褪色体现原性
详解A 二氧化硫溴水溶液褪色体现原性A正确
B 二氧化硫品红溶液褪色体现漂白性B错误
C 二氧化硫NaOH酚酞溶液褪色体现酸性氧化物通性C错误
D 二氧化硫石蕊溶液变红体现酸性氧化物通性D错误
答案选A
点睛题考查二氧化硫性质明确二氧化硫原性漂白性酸性氧化物性质解题关键题目难度
3图某品牌食碘盐包装部分文字列叙述正确
A 包装(I计)中I指碘元素
B 碘酸钾溶水电离方程式:KIO3K++I—+O2—
C 体缺碘引起甲状腺肿
D 食品熟加入效防止碘酸钾分解
答案B
解析
详解A 碘盐中碘单质分子原子等形式存里指碘强调存元素具体形态关A正确
B 碘酸钾溶水电离方程式:KIO3K++ IO3B错误
C 体缺碘引起甲状腺肿俗称脖子病C正确
D 根加碘盐图中标签信息碘盐储存方法密封防潮碘酸钾受热易分解受热稳定食品熟加入效防止碘酸钾分解D正确
答案选B
点睛题难度涉知识点较某精制碘盐包装袋部分文字载体考查学新信息获取处理灵活运化学知识进行分析问题解决实际问题力
4聚碳酸酯高分子材料PC透光率制作车船飞机挡风玻璃眼镜镜片光盘唱片等合成反应:
列说法正确
A 合成PC反应缩聚反应
B W甲醇
C 互系物
D 核磁振氢谱4吸收峰
答案C
解析
详解A 合成PC反应生成高分子化合物分子物质属缩聚反应A正确
B 合成反应原理端基H OCH3快速推知W甲醇B正确
C 系物中官团种类数目相苯环数目相 互系物C错误
D 中四种环境氢原子核磁振氢谱4吸收峰D正确
答案选C
5利某分子筛作催化剂NH3脱废气中NONO2生成两种毒物质反应历程图示列说法正确
A XN2
B 述历程总反应:2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O
C NH4+中含非极性价键
D NH3NH4+H2O中质子数电子数均相
答案B
解析
分析
NH3NONO2生成两种毒物质分N2H2O
详解A 氢原子氧原子守恒知XH2OA错误
B 分析知NH3NONO2生成两种毒物质分N2H2O总反应:2NH3+NO +NO2 2N2+3H2OB正确
C NH4+电子式 含非极性价键C错误
D NH3NH4+H2O中电子数均相NH3H2O质子数10NH4+质子数11质子数D正确
答案选B
625℃时20mL 010 molLCH3COOH溶液20mL 010 molLHX溶液分20mL 010 molLNaHCO3溶液混合测产生气体体积(V)时间(t)变化图列说法中正确
A 反应开始前HX溶液中c(H+)CH3COOH中c(H+)
B CH3COOH溶液反应结束c(Na+)>c(CH3COO—)
C 反应结束两溶液中c(CH3COO—)<c(X—)
D 该实验知HX强酸
答案D
解析
分析
酸酸性强弱导致等浓度酸c(H+)c(H+)越反应速率越产生二氧化碳速率越快图知酸性:HX> CH3COOH
详解A 分析知酸性:HX> CH3COOH反应开始前等浓度HX溶液中c(H+)CH3COOH中c(H+)A正确
B CH3COOH溶液反应结束溶质CH3COONaCH3COO—会水解溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)B正确
C 反应结束两溶液中溶质分CH3COONaNaX物质量相等越弱越水解规律知水解程度:CH3COO—>X—c(CH3COO—)<c(X—)C正确
D 该实验知HX酸性强CH3COOH法判断HX强酸D错误
答案选D
点睛注意BC选项运盐类水解规律解答弱水解越弱越水解谁强显谁性强显中性
7资料显示:催化作指反应产物该反应速率加快作稀硫酸酸化KMnO4进行列三组实验段时间溶液均褪色(001molL记做001M)
实验① 实验② 实验③
褪色 实验①褪色快 实验①褪色快
列说法正确
A 实验①中发生氧化原反应H2C2O4原剂产物MnSO4起催化作
B 实验②褪色①快MnSO4催化作加快反应速率
C 实验③褪色①快Cl—催化作加快反应速率
D 1mL02MH2C2O4做实验①推测实验①褪色快
答案C
解析
分析
H2C2O4稀硫酸酸化KMnO4发生反应化学方程式:
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4
详解A 分析知实验①中发生氧化原反应H2C2O4化合价降低作原剂生成MnSO4起催化作A正确
B 实验②加入MnSO4固体褪色①快说明MnSO4催化作加快反应速率B正确
C 实验③加入稀盐酸Cl—KMnO4生氧化原反应褪色①快Cl—原剂催化剂C错误
D 1mL02MH2C2O4做实验①原剂H2C2O4浓度增反应速率更快更快KMnO4消耗完推测实验①褪色快D正确
答案选C
8化合物I(戊巴妥)床常镇静麻醉药物合成路线:
已知:RRR代表烃基R代表烃基氢原子
ⅰ
ⅱ
ⅲ
回答列问题:
(1)F→G反应类型_________________
(2)A化学名称_____________________
(3)试剂a结构简式_____________________
(4)I结构简式_____________________
(5)BC互分异构体写出B→D化学方程式_____________________
(6)写出E→F化学方程式_____________________
(7)A种机化合物必机试剂合成BB合成路线______
(结构简式表示机化合物箭头表示转化关系箭头注明试剂反应条件)
答案 (1) 取代反应 (2) 溴乙烷 (3) (4) (5) (6) (7)
解析
分析
流程图已知信息机知识推知A C D EHOOCCH2COOCH3I
详解(1)F→G反应类型已知条件: 反应类型相断开溴原子乙基取代酯基相邻碳原子氢原子属取代反应
(2)分析知A A化学名称溴乙烷
(3)G→H反应已知条件: 原理知试剂a结构简式
(4)已知条件: 知H断酯基端两-OCH3断开结构取代氨基氢原子形成六元环结构I结构简式:
(5)BC互分异构体B乙酸甲酯C甲酸乙酯结合已知条件: 反应原理断甲酸乙酯中酯基碳氧单键断开醛基结构取代乙酸甲酯中酯基相邻碳原子氢原子B→D化学方程式
(6)E→F酯化反应化学方程式:
(7)溴乙烷种机化合物必机试剂合成乙酸甲酯思路:溴乙烷→乙醇→乙醛→乙酸(乙醇直接强氧化剂氧化成乙酸)乙酸种机化合物甲醇反应生成乙酸甲酯B合成路线
9聚合硫酸铁(简称PFS聚铁)水处理中重絮凝剂黄铁矿烧渣(成分Fe2O3FeOSiO2等)原料制取聚合硫酸铁( )工艺流程:
(1)酸浸时合适酸_____(写化学式)
(2)酸浸溶液中阳离子_____
(3)加入KClO3目_____________________________(结合离子方程式说明)
(4)程a中生成聚合硫酸铁程先水解聚合列水解反应原理化学方程式补充完整
_____Fe2(SO4)3+_____H2O ______Fe2(OH)x(SO4)3 + _____ ______
(5)程a中水解严控pH范围pH偏偏聚合硫酸铁产率会降低请解释原__________
(6)盐基度B衡量絮凝剂絮凝效果重指标通常盐基度越高絮凝效果越盐基度B表达式: (n物质量)测量聚合硫酸铁盐基度进行实验操作:
ⅰ取聚合硫酸铁样品m g加入量盐酸充分反应加入煮沸冷蒸馏水加入KF溶液屏蔽Fe3+Fe3+OH-反应然酚酞指示剂c molL标准NaOH溶液进行中滴定终点时消耗NaOH溶液V mL
ⅱ做空白实验取步骤ⅰ等体积等浓度盐酸酚酞指示剂c molL标准NaOH溶液进行中滴定终点时消耗NaOH溶液V0 mL
①该聚合硫酸铁样品中n(OH-) =_________mol
②已知该样品中Fe质量分数w盐基度B=_______________
答案 (1) H2SO4 (2) Fe3+Fe2+H+ (3) Fe2+氧化Fe3+:ClO3—+ 6Fe2+ + 6H+ Cl—+ 6Fe3+ + 3H2O (4) 1 (5) x (6) 1 (7) (8) H2SO4 (9) pH偏时水解衡逆移动聚合硫酸铁产率会降低pH偏时Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉聚合硫酸铁产率会降低 (10) 10—3cV0-10—3cV (11)
解析
分析
黄铁矿烧渣加入酸浸滤滤液加入废铁屑增溶液中含铁微粒浓度滤滤液加入氧化剂氧化亚铁离子铁离子加入硫酸水解聚合生成聚合硫酸铁
详解(1)聚合硫酸铁( )引入新杂质酸浸时合适酸H2SO4
(2)黄铁矿烧渣成分Fe2O3FeOSiO2等SiO2H2SO4反应酸浸溶液中阳离子Fe3+Fe2+H+
(3)KClO3强氧化性加入KClO3目Fe2+氧化Fe3+:ClO3—+ 6Fe2+ + 6H+ Cl—+ 6Fe3+ + 3H2O
(4)原子守恒知定Fe2(SO4)3系数1反应前3硫酸根反应3 需加 H2SO4配系数Fe2(SO4)3+xH2O Fe2(OH)x(SO4)3 + H2SO4
(5)程a中水解严控pH范围pH偏时水解衡逆移动聚合硫酸铁产率会降低pH偏时Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉聚合硫酸铁产率会降低
(6)
①ⅰ取聚合硫酸铁样品m g加入量盐酸聚合硫酸铁中氢氧根离子会反应部分HCl加入KF溶液屏蔽Fe3+Fe3+OH-反应然酚酞指示剂c molL标准NaOH溶液进行中滴定终点时消耗NaOH溶液V mL滴定消耗氢氧化钠物质量等量HCl物质量
ⅱ 空白实验知ⅰ中加入HCl总物质量
综聚合硫酸铁中氢氧根离子反应n(HCl)该聚合硫酸铁样品中n(OH-) 10—3cV0-10—3cV mol
②n(Fe) mol盐基度 (n物质量)
点睛题计算题似复杂实弄清楚滴定目解题难第次滴定测量HCl物质量第二次滴定测HCl物质量两者差值聚合硫酸铁消耗HCl物质量求该聚合硫酸铁样品中n(OH-)
10尿素[CO(NH2)2] 首机物合成机化合物通常作植物氮肥合成尿素反应:
i 2NH3(l) + CO2(g) (l)(氨基甲酸铵) △H=-a kJmol
ii (l) (l) + H2O(l) △H=+b kJmol
iii 2 (缩二脲)+NH3 (副反应程度较)
(1)实验室制取氨气化学方程式__________________
(2)CO(NH2)2中C+4价N化合价_______
(3)CO2NH3合成尿素热化学方程式___________________________
(4)工业提高氨碳( )提高尿素产率结合反应i~iii解释尿素产率提高原______
(5)某科研组模拟工业合成尿素定条件05L密闭容器中投入4molNH31molCO2测反应中组分物质量时间变化图1示:
①反应进行10min时CO2表示反应i速率υ(CO2)=________
②合成总反应快慢慢步决定合成尿素总反应快慢第______步反应决定(填iii)
(6)国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂实现电解富尿素废水低耗制H2(装置图2)总反应:CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑
①A电极连接电源_______极(填正负)
②A电极电极反应______
答案 (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) -3 (3) 2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H (ba)kJmol (4) 提高氨碳( )利反应iii正移动促进甲基甲酸铵分解生成尿素利反应
ⅲ逆移动抑制副反应ⅲ发生提高尿素产率 (5) 0148mol(Lmin) (6) ii (7) 正 (8) CO(NH2)2 -6e—+H2O N2↑+CO2↑+6H+
解析
分析
(3)利盖斯定律计算
(4)反应i~iii衡移动方解答
(5)图 含量变化斜率判断速率
(6)总反应方程式图电极产物判断电极反应
详解(1)实验室NH4Cl固体Ca(OH)2固体混合加热制取氨气化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)中H+1价化合物中正负代数0CO(NH2)2中C+4价算出N化合价-3
(3)盖斯定律CO2NH3合成尿素热化学方程式反应i+反应ii:2NH3(l) +CO2(g) (l) +H2O(l) △H (ba)kJmol
(4)反应i~iii衡移动方解答:提高氨碳( )利反应iii正移动促进甲基甲酸铵分解生成尿素利反应ⅲ逆移动抑制副反应ⅲ发生提高尿素产率
(5)①反应进行10min时CO2表示反应i速率υ(CO2)= 0148mol(Lmin)
②合成总反应快慢慢步决定图斜率知 生成速率消耗速率快合成尿素总反应快慢第ii步反应决定
(6)①A电极CO(NH2)2转化生成N2N化合价升高失电子作阳极应该连接电源正极
②总反应:CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑阳极A电极N化合价升高失电子电极反应CO(NH2)2 -6e—+H2O N2↑+CO2↑+6H+
11某实验组KSCN性质进行探究设计实验:
试中试剂 实验 滴加试剂 现象
Ⅰ ⅰ先加1mL 01 molL FeSO4溶液
ⅱ加硫酸酸化KMnO4溶液 ⅰ明显现象
ⅱ先变红褪色
Ⅱ ⅲ先加1mL 005 molL Fe2(SO4)3溶液
ⅳ滴加05 mL 05 molL FeSO4溶液 ⅲ溶液变红
ⅳ红色明显变浅
(1)SCN-存两种结构式分N≡C—S-SCN-SCN-二者互变异构混合物请写出N≡C—S-电子式__________
(2)离子方程式表示FeSO4溶液显酸性原__________
(3)
①离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红原____________________________
②针实验Ⅰ中红色褪原组学认SCN-酸性KMnO4氧化SO42-设计图实验装置证实猜想成立中X溶液_______Y溶液_______检验产物SO42-操作现象_____________
(4)针实验Ⅱ红色明显变浅现象实验组进行探究
甲学查资料知:加入强电解质增离子间相互作离子间牵制作增强盐效应盐效应Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+衡体系中Fe3+SCN-结合成[Fe(SCN)]2+机会减少溶液红色变浅
乙学认SCN-Fe2+反应生成色络合离子进步Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+衡左移红色明显变浅Mg2+SCN-难络合乙设计实验:
推测实验Ⅱ红色明显变浅原___________________
(5)工业测定钛铁合金中钛含量中步反应原理:KSCN指示剂NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ)反应化学方程式:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)22Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4达滴定终点实验现象______
答案 (1) (2) Fe2++2H2O Fe(OH)2 + 2H+ (3) MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ Mn2++ 5Fe3+ + 4H2OFe3+ +3SCN— Fe(SCN)3 (4) 01 molL KSCN溶液 (5) 硫酸酸化KMnO4溶液 (6) 段时间取少量反应KSCN溶液先加盐酸酸化加氯化钡溶液出现白色沉淀 (7) 水溶液稀释溶液变浅盐效应Fe3+SCN—结合成[Fe(SCN)] 2+机会减少SCN—Fe2+反应生成色络合离子三者均 (8) 色变红色溶液变红
解析
分析
(1)根结构式写电子式
(2)考查盐类水解
(3)探究溶液变红褪色原先变红Fe2+氧化Fe3+Fe3+SCN—结合生成Fe(SCN)3褪色设计成原电池电子转移方判断正负极结合化合价改变判断电解质溶液
(4)结合实验现象知三次颜色变浅关系
(5)滴定终点会铁离子指示剂反应
详解(1)根结构式N≡C—S-知电子式
(2)FeSO4强酸弱碱盐显酸性原Fe2+水解离子方程式:Fe2++2H2O Fe(OH)2 + 2H+
(3)
①KMnO4Fe2+氧化Fe3+Fe3+SCN—结合生成Fe(SCN)3溶液变红离子方程式MnO4—+ 5Fe2+ + 8H+ Mn2++ 5Fe3+ + 4H2OFe3+ +3SCN— Fe(SCN)3
②探究SCN-否酸性KMnO4氧化SO42-设计成原电池电子转移方知X溶液处电极负极化合价升高失电子X溶液01 molL KSCN溶液Y溶液硫酸酸化KMnO4溶液检验产物SO42-操作现象:段时间取少量反应KSCN溶液先加盐酸酸化加氯化钡溶液出现白色沉淀
(4)三次加入试剂颜色均会变浅次次更浅知实验Ⅱ红色明显变浅原水溶液稀释溶液变浅盐效应Fe3+SCN—结合成[Fe(SCN)] 2+机会减少SCN—Fe2+反应生成色络合离子三者均
(5)KSCN指示剂NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ)反应化学方程式:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)22Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4滴定终点:Fe3+ +3SCN— Fe(SCN)3达滴定终点实验现象色变红色溶液变红
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