2019届高三化学学期模拟试题解析
相原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119
第I卷
选择题：题13题题6分78分题出四选项中项符合题目求
1种铜电解工艺阳极泥中提取SeTe流程：
列叙述错误
A 合理处理阳极泥利保护环境资源利
B 流出液H2SO4溶液
C 电解程中阴极析出单质Te
D 焙砂碳酸钠充分混合瓷坩埚中焙烧
答案D
解析
详解A 阳极泥电解精炼铜程中沉积电解槽底部杂质含SeTeAu等金属合理处理阳极泥利保护环境资源利A项正确
B 焙烧生成SO2SeO2水溶液中发生氧化原反应生成SeH2SO4流出液H2SO4溶液B项正确
C 电解池中阴极区发生原反应流程知TeO2碱性电解质环境原Te单质C项正确
D 瓷坩埚中二氧化硅高温碳酸钠发生反应坩埚受腐蚀焙砂碳酸钠宜瓷坩埚中焙烧D项错误
答案选D
2列说法正确
A 石油裂解目提高轻质液体燃料产量质量
B NaHCO3溶液鉴乙醇乙酸苯
C 棉花合成纤维成分均纤维素
D 淀粉油脂甘氨酸定条件发生水解反应
答案B
解析
详解A 石油裂化目提高轻质液体燃料（汽油煤油柴油等）产量特提高汽油产量裂解目获乙烯丙烯丁二烯等短链饱烃A项错误
B NaHCO3溶液乙酸会反应生成二氧化碳气体苯互相溶发生分层乙醇溶体三者现象NaHCO3溶液鉴乙醇乙酸苯B项正确
C 棉花天然机物成分纤维素合成纤维分子机化合物原料加聚反应缩聚反应合成线型机高分子化合物成分纤维素C项错误
D 甘氨酸氨基酸种发生水解D项错误
答案选B
3某化学学组图示装置制备收集Cl2进行性质验证实验(夹持装置略)列说法正确
A KMnO4浓盐酸制备Cl2时选①
B ③Cl2收集时a进气口
C ④中加入NaBr溶液CCl4通入Cl2反应振荡静置层溶液呈橙红色
D ⑤中通入Cl2品红溶液褪色取出溶液加热恢复红色
答案C
解析
分析
A KMnO4浓盐酸制备Cl2固液加热型发生装置
B 氯气密度空气
C 通入Cl2反应生成易溶CCl4Br2
D 氯水具漂白性逆
详解A KMnO4浓盐酸反应制备Cl2①行高锰酸钾溶水氯气长颈漏斗中逸出选②达实验目A项错误
B 排空气法收集氯气时氯气密度空气应b进气B项错误
C Cl2氧化性Br2通入NaBr溶液中会发生氧化原反应生成Br2进CCl4萃取层溶液中显橙红色C项正确
D Cl2品红溶液褪色发生氧化原反应逆取出溶液加热恢复红色D项错误
答案选C
点睛题B选项排空气法收集气体时需注意气体密度空气时氯气氧气二氧化碳等气体需b口进入密度空气会沉空气方瓶底聚集气体逐渐集气瓶空气方（a端）排出气体占满整集气瓶时收集满瓶气体假a进进入气体会沉瓶底b处直接出起排出空气收集气体作相反气体密度空气时应a口进气b口出气学生理解加深记忆
4XYZWR五种短周期族元素YZW原子序数递增周期相邻元素外层电子数15XY核外少电子层R质子数XYZW四种元素质子数1／2列说法正确
A 简单离子半径：R>W>Z
B XY形成二元化合物常温定气态
C WR形成化合物离子化合物
D YWZW形成二元化合物气污染物
答案C
解析
分析
XYZMW五种短周期族元素YZW原子序数次递增周期元素外层电子数15设Z外层电子数mY外层电子数m1W外层电子数m+1出(m1)+m+(m+1) 3m 15m 5推知YZW分CNO元素XY核外少电子层XH知R质子数XYZW四种元素质子数 R质子数（6+7+8+1）
× 11知RNa然结合元素周期律元素化合物知识解答
详解根述分析知XHYCZNWORNa
A 电子层数越简单离子半径越电子层数相时简单离子半径原子序数增减N3 > O2 > Na+简单离子半径较：Z > W > RA项错误
B XY形成二元化合物烃类机物常温气态液态固态B项错误
C WR形成化合物氧化钠氧化钠成键微粒阴阳离子均离子化合物C项正确
D YW形成二元化合物CO2CO中CO气污染物CO2ZW形成二元化合物氮氧化物气污染物D项错误
答案选C
点睛题重考查元素周期表元素周期律知识点运高考高频考点掌握物质组成特点解题关键注意D项YW形成二元化合物CO2产生温室效应气污染物常见气污染物COSO2氮氧化物吸入颗粒物等
5三种常见单萜类化合物结构图示列说法正确
A 香叶醇龙脑互分异构体分子式均C10H20O
B 金属钠鉴香叶醇月桂烯
C 龙脑分子中碳原子面
D 1mol月桂烯2mol Br2发生加成反应
答案B
解析
分析
A 分写出香叶醇龙脑分子式作答
B 钠香叶醇中醇羟基发生反应月桂烯发生反应
C 分子甲基亚甲基次甲基
D 1 mol 碳碳双键1 mol Br2发生加成反应分析
详解A 香叶醇分子含两碳碳双键2饱度分子式C10H18O龙脑分子式C10H20O两者分子式互分异构体A项错误
B 钠香叶醇OH反应生成醇钠氢气会碳碳双键反应金属钠鉴香叶醇月桂烯两种物质B项正确
C 龙脑分子中含甲基亚甲基次甲基原子面C项错误
D 1mol月桂烯中含3 mol碳碳双键3 mol Br2发生加成反应D项错误
答案选B
6石墨烯电池利锂离子石墨烯表面电极间快速量穿梭运动特性研发新型充放电电池反应式LixC6+ Li1xCoO2 C6+LiCoO2工作原理图示列关该电池说法正确
A 充电时Li+嵌入LiCoO2中
B 放电时LiCoO2极发生电极反应LiCoO2 e Li1xCoO2+ Li+
C 放电时负极反应：LieLi+
D 充电时转移1mol e石墨烯电极增重7g
答案D
解析
分析
根电池反应式知负极反应式LixC6xeC6+xLi+正极反应式Li1xCoO2+xLi++xeLiCoO2充电时阴极阳极反应式负极正极反应式正相反根二次电池工作原理结合原电池电解池工作原理解答
详解A 充电时石墨烯阴极C6发生原反应生成LixC6Li+石墨烯移动A项错误
B 放电时LiCoO2极正极发生电子原反应电极反应式：Li1xCoO2+xLi++xeLiCoO2B项错误
C 放电时负极反应LixC6xeC6+xLi+原电池中Li单质存C项错误
D 充电时石墨烯电极电极反应式：C6+xLi++xe LixC6根关系式xe C6 LixC6电极增重实际质量锂元素质量转移1mol e电极增重 1 mol×7 gmol 7 gD项正确
答案选D
点睛关电化学基础握规律解题关键中计算必少题D项采关系式法作答根失电子守恒关系建立已知量未知量间桥梁列出关系式进计算
7常温NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中混合溶液中粒子浓度溶液pH变化关系图示列叙述正确
A 曲线M表示lgc(X2)c(HX)pH变化关系
B NaHX溶液显碱性
C 混合溶液呈中性时c(Na+)>c(X2)> c(HX)> c(H+)c(OH)
D Ka2(H2X)数量级109
答案C
解析
分析
H2X二元弱酸第步电离Ka1(H2X)>Ka2(H2X)酸性条件pH相时 > 图象知Nlg 变化曲线Mlg 变化曲线lg lg 0时说明 1浓度相等结合图象计算电离常数表达式判断溶液酸碱性
详解A 分析知曲线N表示pHlg 变化关系曲线M表示pHlg 变化曲线A项错误
B 图象知lg 0时 1时pH≈54知HX电离程度X2水解程度NaHX溶液呈酸性B项错误
C 图象知混合溶液呈中性时lg > 0c(X2)>c(HX)混合溶液离子浓度关系：c(Na+)>c(X2)> c(HX)> c(H+)c(OH)C项正确
D lg 0时 1时pH≈54Ka2(H2X)≈1054知Ka2(H2X)数量级106D项错误
答案选C
点睛题侧重考查学生水溶液中离子衡理解力高考高频考点学生紧抓溶液中第步电离离子浓度第二步电离离子浓度关系lg lg 0关系结合离子衡规律解答题
8FeCl2种常原剂媒染剂某化学组学实验室里两种方法制备水FeCl2关物质性质：
C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯) FeCl3 FeCl2
溶解性 溶水易溶苯乙醇 溶C6H5ClC6H4Cl2苯易溶乙醇易吸水
熔点℃ 45 53 易升华
沸点℃ 132 173 — —
请回答列问题：
(1)利反应2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl制取水FeCl2测定FeCl3转化率图装置三颈烧瓶中放入325g水氯化铁量氯苯开K1K2关闭K3通段时间H2关闭K2控制三颈烧瓶反应温度128139℃反应段时间反应完成开K2通氢气段时间
①仪器a名称________装置B中盛装试剂________
②反应通入H2目________________________
③冷实验装置三颈烧瓶物质倒出滤苯洗涤干燥粗产品回收滤液中C6H5Cl操作方法________________
④反应锥形瓶中溶液配成250mL溶液取2500mL配溶液04molL1NaOH溶液滴定消耗NaOH溶液2360mL氯化铁转化率________
(2)开K1K3关闭K2通氢气氯化铁反应制取水FeCl2
①写出反应化学方程式________________________________
②实验制FeCl2防止氧化操作________________________________
③请指出该制备方法缺点________________________________________
答案 (1) 球形冷凝 (2) 水CaCl2（硅胶P2O5） (3) 反应器中HCl气体全部排入锥形瓶充分吸收 (4) 蒸馏滤液收集132 馏分 (5) 944 (6) H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl (7) 先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间 (8) 氯化铁易升华转化率低导易堵塞
解析
分析
（1）①根常见仪器构造途作答装置B作防止外界水蒸气进入三颈烧瓶作答
②氯化氢气体充分吸收角度考虑
③根题中表格结合C6H5ClC6H4Cl2沸点数作答
④根氢氧化钠盐酸11反应求出反应消耗HCl物质量根已知反应方程式2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl出样品中反应FeCl3物质量产品中FeCl3转化率 ×100出结
（2）①根已知信息氢气氯化铁反应生成水FeCl2作答
②FeCl2极易空气氧化FeCl3装置中需充满原性气体
③结合表格数氯化亚铁升华角度导操作性强角度考虑缺点
详解（1）①仪器a名称球形冷凝装置B作防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中影响实验中干燥剂吸收HCl尾气处理中水吸收氯化氢副产品盐酸盛放试剂水CaCl2HCl反应试剂P2O5硅胶等
答案：球形冷凝水CaCl2（硅胶P2O5）
②反应通入H2反应器中HCl气体全部吹入装置C充分吸收操作更规范时续测量氯化铁转化率更精准
答案：反应器中HCl气体全部排入锥形瓶充分吸收
③题中表格数知C6H5Cl沸点132 C6H4Cl2沸点173 利沸点回收滤液中C6H5Cl采蒸馏法蒸馏滤液收集132 馏分
答案：蒸馏滤液收集132 馏分
④NaOHHCl11完全反应标准NaOH溶液滴定盐酸物质量 04 molL1×2360×103 L 944×103 mol锥形瓶中盐酸物质量 ×944×103 mol 944×102 mol根已知关系式2FeCl3 1HCl知消耗FeCl3物质量 2×944×102 mol 01888 molFeCl3转化率 ×100 ×100 944
答案：944
（2）①氢气氯化铁反应时氢气作原剂原氯化铁氯化亚铁反应方程式表示：H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl
答案：H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl
②实验通氢气FeCl3反应制FeCl2防止FeCl2氧化先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间排装置中空气
答案：先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间
③根表中数知氯化亚铁易升华加热方法制备氯化亚铁会导致转化率降低导易堵塞
答案：氯化铁易升华转化率低导易堵塞
9三氧化二镍(Ni2O3)种重电子元件材料蓄电池材料工业利含镍废水(镍NiR2络合物形式存)制取草酸镍(NiC2O4)高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍工艺流程图示：
已知：①NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)(R机物配体K16×1014)
②Ksp[Fe(OH)3]216×1039Ksp[Ni(OH)2]2×1015
③Ka1(H2C2O4) 56×102Ka2(H2C2O4) 54×105
④脱络程中R中间产物OH反应生成R(机物基)OHH2O2发生反应关反应方程式：
i．Fe2++H2O2Fe3++OH+OH
ii．R+OH OH+R
iii．H2O2+2OHO2↑+2H2O
请回答列问题：
(1)中间产物OH电子式________
(2)沉铁时溶液中c(Ni2+)001molL1加入碳酸钠调溶液pH________(假设溶液体积变lg6≈08)Fe3+恰沉淀完全(离子浓度
≤10×105molL1)时________(填)Ni(OH)2沉淀生成
(3)25℃时pH3草酸溶液中c(C2O42)c(H2C2O4)________(保留两位效数字)沉镍草酸镍沉淀离子方程式________
(4)灼烧氧化草酸镍化学方程式_______________________________
(5)加入Fe2+H2O2够实现脱络原________
(6)三氧化二镍浓盐酸反应生成氯气写出反应离子方程式________________
答案 (1) (2) 28 (3) (4) 302 (5) Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+ (6) 4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2↑ (7) Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络 (8) Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
解析
分析
（1）OH孤电子书写电子式
（2）根氢氧化铁溶度积计算Fe3+恰沉淀完全需c(OH)进计算出pH值根Ni2+溶液中c(OH)方积Ksp[Ni(OH)2]较出溶液中否沉淀生成
（3）二元弱酸草酸两步电离衡常数表达式方程式列式计算流程中加入草酸变草酸镍作答
（4）灼烧程产生Ni2O3氧化原反应规律书写化学方程式
（5）定条件④Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减考虑衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)移动情况分析作答
（6）根失电子数守恒书写化学方程式
详解（1）OH孤电子核外9电子电子式：
（2）Ksp[Fe(OH)3]216×1039Fe3+恰沉淀完全需c(OH) 6 ×1012时溶液pH lgc(H+) lg 2 +lg6 28溶液中c(Ni2+)001molL1c(Ni2+)×c2(OH) 001molL1×(6×1012)2 36×1025 < Ksp[Ni(OH)2]Ni(OH)2沉淀
答案：28
（3）草酸水溶液中发生电离第电离方程式：H2C2O4 H+ + HC2O4－电离衡常数Ka1(H2C2O4) 理第二步电离方程式：HC2O4－ H+ + C2O42－电离衡常数Ka2(H2C2O4) c(C2O42)c(H2C2O4) × × Ka2(H2C2O4)× Kal(H2C2O4)× 54×105 × 56×102 × 302沉镍程加入草酸离子方程式：Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+
答案：302Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+
（4）灼烧氧化草酸镍生成Ni2O3C元素稳定二氧化碳形式生成O元素化合价降低化学方程式表示：4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2
↑
答案：4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2↑
（5）根已知信息知Fe2+H2O2会发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络
答案：Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络
（6）三氧化二镍浓盐酸反应生成氯气镍元素Ni2+形式存溶液中离子方程式：Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
答案：Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
点睛题难点第（3）问求溶液中某粒子浓度时充分利题中种衡常数设法通变形找出间关系结合题中定信息利数学思想进行解答
10煤燃烧排放烟气含NOx容易形成酸雨污染环境通种化学方法烟气进行脱硝处理回答列问题：
(1)氧条件脱硝反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6 H2O△H18070kJmolT℃时恒容密闭容器中测时间NONH3物质量表：
时间min 0 1 2 3 4
n(NO)mol 120 090 072 060 060
n(NH3)mol 090 070 058 050 050
①列说法正确________(填序号)
A．3minNONH3浓度变化反应停止进行
B．前2min均反应速率v(N2)020molL1min1
C．达衡时NO转化率50％
D．时分离出N2该反应反应速率增衡正移动
②反应开始压强p0该反应化学衡常数Kp________(分数表示衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)
(2)氧条件NOx发生脱硝反应
①已知：N2(g)+ O2(g)2 NO(g) △H1806kJmolN2(g)+3H2(g) 2NH3△H924kJmolH2O(g) H2(g)+12 O2(g) △H2418kJmol脱硝反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H__kJmol
②臭氧理想烟气脱硝剂脱硝反应2NO2(g)+ O3(g) N2O5(g)+ O2(g) △H＜0反应恒容密闭容器中进行NO2百分含量压强(p)x变化图示：
p1________p2(填><)x表示物理量时间外_________________
(3)利惰性电极电解烟气进行脱硝处理电解原理图示：
电极a电极反应式________电解448L(标准状况)含5％NO烟气理电路中通电子物质量________mol
答案 (1) C (2) p0 (3) 16272 (4) > (5) O3物质量浓度质量等 (6) NO 3e + 2H2O NO3 +4H+ (7) 03
解析
分析
（1）①A 化学反应衡动态衡正逆反应速率相等等0
B 化学反应速率定义知需容器体积
C 根转化率计算公式出结
D 反应物生成物浓度降低化学反应速率会减
②列出三段式利分压表达出化学衡常数
（2）①热化学方程式盖斯定律计算需热化学方程式
②该脱硝反应气体体积分数减反应增压强会衡正反应方移动导致NO2百分含量降低图分析根衡移动原理进行分析NO2百分含量会着参加反应O3量增减少
（3）图中b口放出氢气知b连接电源负极作电解池阴极a极发生氧化反应NO转化NO3消耗1 mol NO转移电子数 3 mol计算
详解①A 3minNONH3浓度变化说明达动态衡速率零A项错误
B 容器体积未知化学反应速率法求出B项错误
C 3minNO浓度变化达衡n(NO) 06 mol转化NO物质量 12 mol06 mol 06 mol转化率 ×100 50C项正确
D 分离出N2浓度降低反应速率会减D项错误
答案选C
②
衡H2O物质量分数ω(H2O) 理ω(N2) ω(NH3) ω(NO) 反应开始压强p0物质量12 mol +09 mol 21 mol反应总压p 衡常数Kp p0
答案： p0
（2）①iN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H+1806kJmol1
iiN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H924kJmol1
iii2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4836kJmol1
盖斯定律iii×3ii×2i×24NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H 16272 kJmol
答案：16272
②2NO2(g)+ O3(g) N2O5(g)+ O2(g)该反应气体体积减反应增压强衡会正移动NO2百分含量降低图中出p1压强p1> p2增某反应物浓度化学衡正反应方移动提高反应物转化率减百分含量x表示物理量时间外O3物质量浓度质量等
答案：>O3物质量浓度质量等
（3）根图示信息知b口产生氢气溶液中氢离子电子产物电解池中阳离子阴极电子发生原反应b连接电源负极a连接电源正极阳极区NO失电子氧化硝酸根离子发生电极反应式：NO 3e + 2H2O NO3 +4H+电解烟气中NO物质量 01 mol转移电子数01mol×3 03 mol
答案：NO 3e + 2H2O NO3 +4H+03
11铜化合物生产生活中途广泛回答列问题：
(1)目前低压甲醇铜基催化剂组分CuOZnOAl2O3列氧原子电子排布图表示状态中量高________(填序号)
A．
B．
C．
D．
(2)铜离子体种酶辅子某化合物Cu+结合形成图示离子
①该离子中含化学键类型________(填序号)
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
②该离子中碳原子杂化方式________
③HNCu三种元素电负性序________
(3)甲醇(CH3OH)Cu催化作氧化成甲醛(HCHO)甲醛分子σ键π键数________甲醇分子OCH键角________(填等)甲醛分子OCH键角
(4)某磷青铜晶胞结构图示：
①中原子坐标参数A(000)B(0 )P原子坐标参数________
②该晶体中距离Cu原子Sn原子________Sn原子呈现构型________
③晶体密度agcm3Cu原子核间距________pm(含NAa代数式表示)
答案 (1) D (2) ACD (3) sp2sp3 (4) N>H>Cu (5) 31 (6) (7) （ ） (8) 4 (9) 面正方形 (10) ×1010
解析
分析
（1）量低原理回答
（2）①种非金属元素间存非极性键非金属元素间存极性键含孤电子原子含空轨道原子间存配位键
②该离子中碳碳双键碳碳单键
③元素周期表中通常非金属性越强电负性越非金属性电负性金属电负性
（3）根原子形成价键规律结合甲醛分子结构式回答根杂化轨道理先判断出甲醛分子甲醇分子氧原子紧邻碳原子杂化方式根立体构型判断键角
（4）①根结构建立空间直角坐标系找出应点坐标
②根晶胞结构结合均摊法计算作答距离原子空间位置判断空间构型
③观察晶胞结构判断Cu原子核间距边长间关系分析作答
详解（1）原子核外电子离核越量越低离核越远量越高D项示核外排布图量高D项正确
答案：D
（2）①该离子中氮原子氮原子间碳原子碳原子间存非极性键碳原子氮原子间氮原子氢原子间碳原子氢原子间存极性键铜原子氮原子间存配位键
答案：ACD
②该离子中碳碳双键存碳原子采sp2杂化碳碳单键结构存碳原子采sp3杂化方式
答案：sp2sp3
③元素周期表中通常非金属性越强电负性越N > H金属电负性般非金属电负性CuH>Cu
答案：N>H>Cu
（2）价单键σ键组成价双键σ键π键组成甲醛分子结构式： 分子含σ键数3π键数1σ键π键数31甲醛中C原子形成3σ键sp2杂化面三角形结构键角120甲醇分子碳原子形成4σ键孤电子杂化方式sp3杂化四面体结构OCH键角约10928′键角120甲醇分子OCH键角甲醛分子OCH键角
答案：31
（4）①晶胞图示坐标系AB点坐标选A参点P晶胞体心处空间立体关系推知D坐标：（ ）
答案：（ ）
②该晶体中距离Cu原子Sn原子4Sn原子呈现构型面正方形
答案：4面正方形
③均摊法知该晶体晶胞中1Sn3Cu1P原子该晶胞摩尔质量 342 gmol晶胞质量 g设立方体边长x铜原子间距离dd2( )2+( )2d x结合密度
ρ
V x3 cm3x cmd x cm ×1010 pm
答案： ×1010
12机物H合成某种药物中间体种合成路线：
回答列问题：
(1)机物B化学名称________
(2)反应②反应类型________
(3)反应④需试剂条件分________________
(4)写出反应③化学方程式__________________
(5)1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW种分异构体中属α氨基酸分子中含两羧基苯环两取代基W结构________种(考虑立体异构)中核磁振氢谱五组峰峰面积32222结构简式________
(6)设计甲苯(CH3CO)2O原料制备 合成路线________(机试剂选)
答案 (1) 硝基甲苯 (2) 取代反应 (3) NaOH乙醇加热 (4) + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O (5) 12 (6) (7)
解析
分析
（1）根惯命名法找出官团位置进行命名
（2）反应特点作答
（3）根流程图中反应条件先推出D结构简式根官团性质作答
（4）反应③醛基新制氢氧化铜悬浊液加热条件反应生成羧基程
（5）1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW结构简式： 根求找出分异构体数目结合等效氢思想找出符合题意分异构体
（6）根已知合成路线利甲苯合成硝基甲苯考虑氨基易氧化先氨基转化—NHCOCH3利高锰酸钾强氧化性苯环甲基氧化终产物
详解（1）机物B分子中甲基位硝基名称：硝基甲苯
答案：硝基甲苯
（2）流程图中出反应②中机物饱度未发生变化机物中氢原子取代反应类型取代反应
答案：取代反应
（3）流程图中反应③知醛基转化羧基D结构简式 结合E结构简式知该反应溴原子消反应反应条件：氢氧化钠醇溶液加热
答案：NaOH乙醇加热
（4）反应③醛基新制氢氧化铜悬浊液反应程化学方程式： + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O
答案： + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O
（5）1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW结构简式： 苯环贡献4饱度羧基贡献1饱度硝基贡献1饱度6饱度根求知属α氨基酸分子中含两羧基苯环两取代基W根取代基分：① —CH3分位苯环邻间位3种分异构体② —COOH分位苯环邻间位3种分异构体③ —CH2COOH分位苯环邻间位3种分异构体④ —COOH分位苯环邻间位3种分异构体综述3+3+3+3 12种中核磁振氢谱五组峰峰面积32222结构简式
答案：12
（6）已知合成路线先通硝化反应甲苯转化邻硝基甲苯 利氢气硝基原氨基 继续(CH3CO)2O反应生成 利酸性高锰酸钾强氧化性苯环甲基氧化羧基 具体合成路线：
答案：
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相原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119
第I卷
选择题：题13题题6分78分题出四选项中项符合题目求
1种铜电解工艺阳极泥中提取SeTe流程：
列叙述错误
A 合理处理阳极泥利保护环境资源利
B 流出液H2SO4溶液
C 电解程中阴极析出单质Te
D 焙砂碳酸钠充分混合瓷坩埚中焙烧
答案D
解析
详解A 阳极泥电解精炼铜程中沉积电解槽底部杂质含SeTeAu等金属合理处理阳极泥利保护环境资源利A项正确
B 焙烧生成SO2SeO2水溶液中发生氧化原反应生成SeH2SO4流出液H2SO4溶液B项正确
C 电解池中阴极区发生原反应流程知TeO2碱性电解质环境原Te单质C项正确
D 瓷坩埚中二氧化硅高温碳酸钠发生反应坩埚受腐蚀焙砂碳酸钠宜瓷坩埚中焙烧D项错误
答案选D
2列说法正确
A 石油裂解目提高轻质液体燃料产量质量
B NaHCO3溶液鉴乙醇乙酸苯
C 棉花合成纤维成分均纤维素
D 淀粉油脂甘氨酸定条件发生水解反应
答案B
解析
详解A 石油裂化目提高轻质液体燃料（汽油煤油柴油等）产量特提高汽油产量裂解目获乙烯丙烯丁二烯等短链饱烃A项错误
B NaHCO3溶液乙酸会反应生成二氧化碳气体苯互相溶发生分层乙醇溶体三者现象NaHCO3溶液鉴乙醇乙酸苯B项正确
C 棉花天然机物成分纤维素合成纤维分子机化合物原料加聚反应缩聚反应合成线型机高分子化合物成分纤维素C项错误
D 甘氨酸氨基酸种发生水解D项错误
答案选B
3某化学学组图示装置制备收集Cl2进行性质验证实验(夹持装置略)列说法正确
A KMnO4浓盐酸制备Cl2时选①
B ③Cl2收集时a进气口
C ④中加入NaBr溶液CCl4通入Cl2反应振荡静置层溶液呈橙红色
D ⑤中通入Cl2品红溶液褪色取出溶液加热恢复红色
答案C
解析
分析
A KMnO4浓盐酸制备Cl2固液加热型发生装置
B 氯气密度空气
C 通入Cl2反应生成易溶CCl4Br2
D 氯水具漂白性逆
详解A KMnO4浓盐酸反应制备Cl2①行高锰酸钾溶水氯气长颈漏斗中逸出选②达实验目A项错误
B 排空气法收集氯气时氯气密度空气应b进气B项错误
C Cl2氧化性Br2通入NaBr溶液中会发生氧化原反应生成Br2进CCl4萃取层溶液中显橙红色C项正确
D Cl2品红溶液褪色发生氧化原反应逆取出溶液加热恢复红色D项错误
答案选C
点睛题B选项排空气法收集气体时需注意气体密度空气时氯气氧气二氧化碳等气体需b口进入密度空气会沉空气方瓶底聚集气体逐渐集气瓶空气方（a端）排出气体占满整集气瓶时收集满瓶气体假a进进入气体会沉瓶底b处直接出起排出空气收集气体作相反气体密度空气时应a口进气b口出气学生理解加深记忆
4XYZWR五种短周期族元素YZW原子序数递增周期相邻元素外层电子数15XY核外少电子层R质子数XYZW四种元素质子数1／2列说法正确
A 简单离子半径：R>W>Z
B XY形成二元化合物常温定气态
C WR形成化合物离子化合物
D YWZW形成二元化合物气污染物
答案C
解析
分析
XYZMW五种短周期族元素YZW原子序数次递增周期元素外层电子数15设Z外层电子数mY外层电子数m1W外层电子数m+1出(m1)+m+(m+1) 3m 15m 5推知YZW分CNO元素XY核外少电子层XH知R质子数XYZW四种元素质子数 R质子数（6+7+8+1）
× 11知RNa然结合元素周期律元素化合物知识解答
详解根述分析知XHYCZNWORNa
A 电子层数越简单离子半径越电子层数相时简单离子半径原子序数增减N3 > O2 > Na+简单离子半径较：Z > W > RA项错误
B XY形成二元化合物烃类机物常温气态液态固态B项错误
C WR形成化合物氧化钠氧化钠成键微粒阴阳离子均离子化合物C项正确
D YW形成二元化合物CO2CO中CO气污染物CO2ZW形成二元化合物氮氧化物气污染物D项错误
答案选C
点睛题重考查元素周期表元素周期律知识点运高考高频考点掌握物质组成特点解题关键注意D项YW形成二元化合物CO2产生温室效应气污染物常见气污染物COSO2氮氧化物吸入颗粒物等
5三种常见单萜类化合物结构图示列说法正确
A 香叶醇龙脑互分异构体分子式均C10H20O
B 金属钠鉴香叶醇月桂烯
C 龙脑分子中碳原子面
D 1mol月桂烯2mol Br2发生加成反应
答案B
解析
分析
A 分写出香叶醇龙脑分子式作答
B 钠香叶醇中醇羟基发生反应月桂烯发生反应
C 分子甲基亚甲基次甲基
D 1 mol 碳碳双键1 mol Br2发生加成反应分析
详解A 香叶醇分子含两碳碳双键2饱度分子式C10H18O龙脑分子式C10H20O两者分子式互分异构体A项错误
B 钠香叶醇OH反应生成醇钠氢气会碳碳双键反应金属钠鉴香叶醇月桂烯两种物质B项正确
C 龙脑分子中含甲基亚甲基次甲基原子面C项错误
D 1mol月桂烯中含3 mol碳碳双键3 mol Br2发生加成反应D项错误
答案选B
6石墨烯电池利锂离子石墨烯表面电极间快速量穿梭运动特性研发新型充放电电池反应式LixC6+ Li1xCoO2 C6+LiCoO2工作原理图示列关该电池说法正确
A 充电时Li+嵌入LiCoO2中
B 放电时LiCoO2极发生电极反应LiCoO2 e Li1xCoO2+ Li+
C 放电时负极反应：LieLi+
D 充电时转移1mol e石墨烯电极增重7g
答案D
解析
分析
根电池反应式知负极反应式LixC6xeC6+xLi+正极反应式Li1xCoO2+xLi++xeLiCoO2充电时阴极阳极反应式负极正极反应式正相反根二次电池工作原理结合原电池电解池工作原理解答
详解A 充电时石墨烯阴极C6发生原反应生成LixC6Li+石墨烯移动A项错误
B 放电时LiCoO2极正极发生电子原反应电极反应式：Li1xCoO2+xLi++xeLiCoO2B项错误
C 放电时负极反应LixC6xeC6+xLi+原电池中Li单质存C项错误
D 充电时石墨烯电极电极反应式：C6+xLi++xe LixC6根关系式xe C6 LixC6电极增重实际质量锂元素质量转移1mol e电极增重 1 mol×7 gmol 7 gD项正确
答案选D
点睛关电化学基础握规律解题关键中计算必少题D项采关系式法作答根失电子守恒关系建立已知量未知量间桥梁列出关系式进计算
7常温NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中混合溶液中粒子浓度溶液pH变化关系图示列叙述正确
A 曲线M表示lgc(X2)c(HX)pH变化关系
B NaHX溶液显碱性
C 混合溶液呈中性时c(Na+)>c(X2)> c(HX)> c(H+)c(OH)
D Ka2(H2X)数量级109
答案C
解析
分析
H2X二元弱酸第步电离Ka1(H2X)>Ka2(H2X)酸性条件pH相时 > 图象知Nlg 变化曲线Mlg 变化曲线lg lg 0时说明 1浓度相等结合图象计算电离常数表达式判断溶液酸碱性
详解A 分析知曲线N表示pHlg 变化关系曲线M表示pHlg 变化曲线A项错误
B 图象知lg 0时 1时pH≈54知HX电离程度X2水解程度NaHX溶液呈酸性B项错误
C 图象知混合溶液呈中性时lg > 0c(X2)>c(HX)混合溶液离子浓度关系：c(Na+)>c(X2)> c(HX)> c(H+)c(OH)C项正确
D lg 0时 1时pH≈54Ka2(H2X)≈1054知Ka2(H2X)数量级106D项错误
答案选C
点睛题侧重考查学生水溶液中离子衡理解力高考高频考点学生紧抓溶液中第步电离离子浓度第二步电离离子浓度关系lg lg 0关系结合离子衡规律解答题
8FeCl2种常原剂媒染剂某化学组学实验室里两种方法制备水FeCl2关物质性质：
C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯) FeCl3 FeCl2
溶解性 溶水易溶苯乙醇 溶C6H5ClC6H4Cl2苯易溶乙醇易吸水
熔点℃ 45 53 易升华
沸点℃ 132 173 — —
请回答列问题：
(1)利反应2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl制取水FeCl2测定FeCl3转化率图装置三颈烧瓶中放入325g水氯化铁量氯苯开K1K2关闭K3通段时间H2关闭K2控制三颈烧瓶反应温度128139℃反应段时间反应完成开K2通氢气段时间
①仪器a名称________装置B中盛装试剂________
②反应通入H2目________________________
③冷实验装置三颈烧瓶物质倒出滤苯洗涤干燥粗产品回收滤液中C6H5Cl操作方法________________
④反应锥形瓶中溶液配成250mL溶液取2500mL配溶液04molL1NaOH溶液滴定消耗NaOH溶液2360mL氯化铁转化率________
(2)开K1K3关闭K2通氢气氯化铁反应制取水FeCl2
①写出反应化学方程式________________________________
②实验制FeCl2防止氧化操作________________________________
③请指出该制备方法缺点________________________________________
答案 (1) 球形冷凝 (2) 水CaCl2（硅胶P2O5） (3) 反应器中HCl气体全部排入锥形瓶充分吸收 (4) 蒸馏滤液收集132 馏分 (5) 944 (6) H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl (7) 先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间 (8) 氯化铁易升华转化率低导易堵塞
解析
分析
（1）①根常见仪器构造途作答装置B作防止外界水蒸气进入三颈烧瓶作答
②氯化氢气体充分吸收角度考虑
③根题中表格结合C6H5ClC6H4Cl2沸点数作答
④根氢氧化钠盐酸11反应求出反应消耗HCl物质量根已知反应方程式2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl出样品中反应FeCl3物质量产品中FeCl3转化率 ×100出结
（2）①根已知信息氢气氯化铁反应生成水FeCl2作答
②FeCl2极易空气氧化FeCl3装置中需充满原性气体
③结合表格数氯化亚铁升华角度导操作性强角度考虑缺点
详解（1）①仪器a名称球形冷凝装置B作防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中影响实验中干燥剂吸收HCl尾气处理中水吸收氯化氢副产品盐酸盛放试剂水CaCl2HCl反应试剂P2O5硅胶等
答案：球形冷凝水CaCl2（硅胶P2O5）
②反应通入H2反应器中HCl气体全部吹入装置C充分吸收操作更规范时续测量氯化铁转化率更精准
答案：反应器中HCl气体全部排入锥形瓶充分吸收
③题中表格数知C6H5Cl沸点132 C6H4Cl2沸点173 利沸点回收滤液中C6H5Cl采蒸馏法蒸馏滤液收集132 馏分
答案：蒸馏滤液收集132 馏分
④NaOHHCl11完全反应标准NaOH溶液滴定盐酸物质量 04 molL1×2360×103 L 944×103 mol锥形瓶中盐酸物质量 ×944×103 mol 944×102 mol根已知关系式2FeCl3 1HCl知消耗FeCl3物质量 2×944×102 mol 01888 molFeCl3转化率 ×100 ×100 944
答案：944
（2）①氢气氯化铁反应时氢气作原剂原氯化铁氯化亚铁反应方程式表示：H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl
答案：H2+2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl
②实验通氢气FeCl3反应制FeCl2防止FeCl2氧化先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间排装置中空气
答案：先熄灭酒精灯继续通入氢气段时间
③根表中数知氯化亚铁易升华加热方法制备氯化亚铁会导致转化率降低导易堵塞
答案：氯化铁易升华转化率低导易堵塞
9三氧化二镍(Ni2O3)种重电子元件材料蓄电池材料工业利含镍废水(镍NiR2络合物形式存)制取草酸镍(NiC2O4)高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍工艺流程图示：
已知：①NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)(R机物配体K16×1014)
②Ksp[Fe(OH)3]216×1039Ksp[Ni(OH)2]2×1015
③Ka1(H2C2O4) 56×102Ka2(H2C2O4) 54×105
④脱络程中R中间产物OH反应生成R(机物基)OHH2O2发生反应关反应方程式：
i．Fe2++H2O2Fe3++OH+OH
ii．R+OH OH+R
iii．H2O2+2OHO2↑+2H2O
请回答列问题：
(1)中间产物OH电子式________
(2)沉铁时溶液中c(Ni2+)001molL1加入碳酸钠调溶液pH________(假设溶液体积变lg6≈08)Fe3+恰沉淀完全(离子浓度
≤10×105molL1)时________(填)Ni(OH)2沉淀生成
(3)25℃时pH3草酸溶液中c(C2O42)c(H2C2O4)________(保留两位效数字)沉镍草酸镍沉淀离子方程式________
(4)灼烧氧化草酸镍化学方程式_______________________________
(5)加入Fe2+H2O2够实现脱络原________
(6)三氧化二镍浓盐酸反应生成氯气写出反应离子方程式________________
答案 (1) (2) 28 (3) (4) 302 (5) Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+ (6) 4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2↑ (7) Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络 (8) Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
解析
分析
（1）OH孤电子书写电子式
（2）根氢氧化铁溶度积计算Fe3+恰沉淀完全需c(OH)进计算出pH值根Ni2+溶液中c(OH)方积Ksp[Ni(OH)2]较出溶液中否沉淀生成
（3）二元弱酸草酸两步电离衡常数表达式方程式列式计算流程中加入草酸变草酸镍作答
（4）灼烧程产生Ni2O3氧化原反应规律书写化学方程式
（5）定条件④Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减考虑衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)移动情况分析作答
（6）根失电子数守恒书写化学方程式
详解（1）OH孤电子核外9电子电子式：
（2）Ksp[Fe(OH)3]216×1039Fe3+恰沉淀完全需c(OH) 6 ×1012时溶液pH lgc(H+) lg 2 +lg6 28溶液中c(Ni2+)001molL1c(Ni2+)×c2(OH) 001molL1×(6×1012)2 36×1025 < Ksp[Ni(OH)2]Ni(OH)2沉淀
答案：28
（3）草酸水溶液中发生电离第电离方程式：H2C2O4 H+ + HC2O4－电离衡常数Ka1(H2C2O4) 理第二步电离方程式：HC2O4－ H+ + C2O42－电离衡常数Ka2(H2C2O4) c(C2O42)c(H2C2O4) × × Ka2(H2C2O4)× Kal(H2C2O4)× 54×105 × 56×102 × 302沉镍程加入草酸离子方程式：Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+
答案：302Ni2+ +H2C2O4 NiC2O4↓ + 2H+
（4）灼烧氧化草酸镍生成Ni2O3C元素稳定二氧化碳形式生成O元素化合价降低化学方程式表示：4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2
↑
答案：4NiC2O4 +3O2 2Ni2O3 +8CO2↑
（5）根已知信息知Fe2+H2O2会发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络
答案：Fe2+H2O2发生反应生成OHOHR转化成Rc(R)减衡NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R(aq)正移动实现脱络
（6）三氧化二镍浓盐酸反应生成氯气镍元素Ni2+形式存溶液中离子方程式：Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
答案：Ni2O3 +6H+ +2Cl 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
点睛题难点第（3）问求溶液中某粒子浓度时充分利题中种衡常数设法通变形找出间关系结合题中定信息利数学思想进行解答
10煤燃烧排放烟气含NOx容易形成酸雨污染环境通种化学方法烟气进行脱硝处理回答列问题：
(1)氧条件脱硝反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6 H2O△H18070kJmolT℃时恒容密闭容器中测时间NONH3物质量表：
时间min 0 1 2 3 4
n(NO)mol 120 090 072 060 060
n(NH3)mol 090 070 058 050 050
①列说法正确________(填序号)
A．3minNONH3浓度变化反应停止进行
B．前2min均反应速率v(N2)020molL1min1
C．达衡时NO转化率50％
D．时分离出N2该反应反应速率增衡正移动
②反应开始压强p0该反应化学衡常数Kp________(分数表示衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数)
(2)氧条件NOx发生脱硝反应
①已知：N2(g)+ O2(g)2 NO(g) △H1806kJmolN2(g)+3H2(g) 2NH3△H924kJmolH2O(g) H2(g)+12 O2(g) △H2418kJmol脱硝反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H__kJmol
②臭氧理想烟气脱硝剂脱硝反应2NO2(g)+ O3(g) N2O5(g)+ O2(g) △H＜0反应恒容密闭容器中进行NO2百分含量压强(p)x变化图示：
p1________p2(填><)x表示物理量时间外_________________
(3)利惰性电极电解烟气进行脱硝处理电解原理图示：
电极a电极反应式________电解448L(标准状况)含5％NO烟气理电路中通电子物质量________mol
答案 (1) C (2) p0 (3) 16272 (4) > (5) O3物质量浓度质量等 (6) NO 3e + 2H2O NO3 +4H+ (7) 03
解析
分析
（1）①A 化学反应衡动态衡正逆反应速率相等等0
B 化学反应速率定义知需容器体积
C 根转化率计算公式出结
D 反应物生成物浓度降低化学反应速率会减
②列出三段式利分压表达出化学衡常数
（2）①热化学方程式盖斯定律计算需热化学方程式
②该脱硝反应气体体积分数减反应增压强会衡正反应方移动导致NO2百分含量降低图分析根衡移动原理进行分析NO2百分含量会着参加反应O3量增减少
（3）图中b口放出氢气知b连接电源负极作电解池阴极a极发生氧化反应NO转化NO3消耗1 mol NO转移电子数 3 mol计算
详解①A 3minNONH3浓度变化说明达动态衡速率零A项错误
B 容器体积未知化学反应速率法求出B项错误
C 3minNO浓度变化达衡n(NO) 06 mol转化NO物质量 12 mol06 mol 06 mol转化率 ×100 50C项正确
D 分离出N2浓度降低反应速率会减D项错误
答案选C
②
衡H2O物质量分数ω(H2O) 理ω(N2) ω(NH3) ω(NO) 反应开始压强p0物质量12 mol +09 mol 21 mol反应总压p 衡常数Kp p0
答案： p0
（2）①iN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H+1806kJmol1
iiN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H924kJmol1
iii2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4836kJmol1
盖斯定律iii×3ii×2i×24NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H 16272 kJmol
答案：16272
②2NO2(g)+ O3(g) N2O5(g)+ O2(g)该反应气体体积减反应增压强衡会正移动NO2百分含量降低图中出p1压强p1> p2增某反应物浓度化学衡正反应方移动提高反应物转化率减百分含量x表示物理量时间外O3物质量浓度质量等
答案：>O3物质量浓度质量等
（3）根图示信息知b口产生氢气溶液中氢离子电子产物电解池中阳离子阴极电子发生原反应b连接电源负极a连接电源正极阳极区NO失电子氧化硝酸根离子发生电极反应式：NO 3e + 2H2O NO3 +4H+电解烟气中NO物质量 01 mol转移电子数01mol×3 03 mol
答案：NO 3e + 2H2O NO3 +4H+03
11铜化合物生产生活中途广泛回答列问题：
(1)目前低压甲醇铜基催化剂组分CuOZnOAl2O3列氧原子电子排布图表示状态中量高________(填序号)
A．
B．
C．
D．
(2)铜离子体种酶辅子某化合物Cu+结合形成图示离子
①该离子中含化学键类型________(填序号)
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
②该离子中碳原子杂化方式________
③HNCu三种元素电负性序________
(3)甲醇(CH3OH)Cu催化作氧化成甲醛(HCHO)甲醛分子σ键π键数________甲醇分子OCH键角________(填等)甲醛分子OCH键角
(4)某磷青铜晶胞结构图示：
①中原子坐标参数A(000)B(0 )P原子坐标参数________
②该晶体中距离Cu原子Sn原子________Sn原子呈现构型________
③晶体密度agcm3Cu原子核间距________pm(含NAa代数式表示)
答案 (1) D (2) ACD (3) sp2sp3 (4) N>H>Cu (5) 31 (6) (7) （ ） (8) 4 (9) 面正方形 (10) ×1010
解析
分析
（1）量低原理回答
（2）①种非金属元素间存非极性键非金属元素间存极性键含孤电子原子含空轨道原子间存配位键
②该离子中碳碳双键碳碳单键
③元素周期表中通常非金属性越强电负性越非金属性电负性金属电负性
（3）根原子形成价键规律结合甲醛分子结构式回答根杂化轨道理先判断出甲醛分子甲醇分子氧原子紧邻碳原子杂化方式根立体构型判断键角
（4）①根结构建立空间直角坐标系找出应点坐标
②根晶胞结构结合均摊法计算作答距离原子空间位置判断空间构型
③观察晶胞结构判断Cu原子核间距边长间关系分析作答
详解（1）原子核外电子离核越量越低离核越远量越高D项示核外排布图量高D项正确
答案：D
（2）①该离子中氮原子氮原子间碳原子碳原子间存非极性键碳原子氮原子间氮原子氢原子间碳原子氢原子间存极性键铜原子氮原子间存配位键
答案：ACD
②该离子中碳碳双键存碳原子采sp2杂化碳碳单键结构存碳原子采sp3杂化方式
答案：sp2sp3
③元素周期表中通常非金属性越强电负性越N > H金属电负性般非金属电负性Cu
答案：N>H>Cu
（2）价单键σ键组成价双键σ键π键组成甲醛分子结构式： 分子含σ键数3π键数1σ键π键数31甲醛中C原子形成3σ键sp2杂化面三角形结构键角120甲醇分子碳原子形成4σ键孤电子杂化方式sp3杂化四面体结构OCH键角约10928′键角120甲醇分子OCH键角甲醛分子OCH键角
答案：31
（4）①晶胞图示坐标系AB点坐标选A参点P晶胞体心处空间立体关系推知D坐标：（ ）
答案：（ ）
②该晶体中距离Cu原子Sn原子4Sn原子呈现构型面正方形
答案：4面正方形
③均摊法知该晶体晶胞中1Sn3Cu1P原子该晶胞摩尔质量 342 gmol晶胞质量 g设立方体边长x铜原子间距离dd2( )2+( )2d x结合密度
ρ
V x3 cm3x cmd x cm ×1010 pm
答案： ×1010
12机物H合成某种药物中间体种合成路线：
回答列问题：
(1)机物B化学名称________
(2)反应②反应类型________
(3)反应④需试剂条件分________________
(4)写出反应③化学方程式__________________
(5)1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW种分异构体中属α氨基酸分子中含两羧基苯环两取代基W结构________种(考虑立体异构)中核磁振氢谱五组峰峰面积32222结构简式________
(6)设计甲苯(CH3CO)2O原料制备 合成路线________(机试剂选)
答案 (1) 硝基甲苯 (2) 取代反应 (3) NaOH乙醇加热 (4) + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O (5) 12 (6) (7)
解析
分析
（1）根惯命名法找出官团位置进行命名
（2）反应特点作答
（3）根流程图中反应条件先推出D结构简式根官团性质作答
（4）反应③醛基新制氢氧化铜悬浊液加热条件反应生成羧基程
（5）1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW结构简式： 根求找出分异构体数目结合等效氢思想找出符合题意分异构体
（6）根已知合成路线利甲苯合成硝基甲苯考虑氨基易氧化先氨基转化—NHCOCH3利高锰酸钾强氧化性苯环甲基氧化终产物
详解（1）机物B分子中甲基位硝基名称：硝基甲苯
答案：硝基甲苯
（2）流程图中出反应②中机物饱度未发生变化机物中氢原子取代反应类型取代反应
答案：取代反应
（3）流程图中反应③知醛基转化羧基D结构简式 结合E结构简式知该反应溴原子消反应反应条件：氢氧化钠醇溶液加热
答案：NaOH乙醇加热
（4）反应③醛基新制氢氧化铜悬浊液反应程化学方程式： + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O
答案： + 2Cu(OH)2 + Cu2O↓ + 2H2O
（5）1mol E1mol H2完全加成生成1mol WW结构简式： 苯环贡献4饱度羧基贡献1饱度硝基贡献1饱度6饱度根求知属α氨基酸分子中含两羧基苯环两取代基W根取代基分：① —CH3分位苯环邻间位3种分异构体② —COOH分位苯环邻间位3种分异构体③ —CH2COOH分位苯环邻间位3种分异构体④ —COOH分位苯环邻间位3种分异构体综述3+3+3+3 12种中核磁振氢谱五组峰峰面积32222结构简式
答案：12
（6）已知合成路线先通硝化反应甲苯转化邻硝基甲苯 利氢气硝基原氨基 继续(CH3CO)2O反应生成 利酸性高锰酸钾强氧化性苯环甲基氧化羧基 具体合成路线：
答案：
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