2019届高三化学模试题含解析
相原子质量：H1 C12 N14 S32 C1355
选择题：题13题题6分题出四选项中项符合题目求
1列关说法正确
A 石灰浆喷涂树干消灭树皮冬虫卵
B 生活垃圾直接焚烧会产生身体害物质
C 钢铁潮湿空气中易发生化学腐蚀
D 锅炉水垢中CaSO4通常先Na2CO3溶液处理转化成CaCO3酸
答案C
解析
详解A石灰水够蛋白质变性石灰浆喷涂树干消灭树皮冬虫卵A正确
B许生活垃圾焚烧会产生许体健康害化学物质废塑料燃烧时仅会产生浓烟恶臭会产生强烈刺激性氯化氢等毒害气体B正确
C钢铁潮湿空气中易发生电化学腐蚀C错误
DCaSO4酸反应必须先转化碳酸钙加酸先加入碳酸钠D正确选C
2列说法正确
A Na2O2水反应生成标准状况112LO2转移电子数02NA
B 标准状况056L丙烷含价键数02NA
C 标准状况224LSO2足量氧气充分反应生成SO3分子数01NA
D 14g乙烯丙烯混合气体中氢原子数2NA
答案D
解析
分析
A氧化钠水反应时氧元素价态半1价变0价半降2价
B1丙烷分子中含10价键
CSO2氧气反应生成SO3反应逆
D乙烯丙烯简式
详解A氧化钠水反应时氧元素价态半1价变0价半降2价生成标准状况112LO2转移电子数01NAA错误
B 标准状况056L丙烷物质量0025mol含价键数025NAB错误
CSO2氧气反应生成SO3反应逆标准状况224LSO2足量氧气充分反应生成SO3分子数01NAC错误
D乙烯丙烯简式 14g乙烯丙烯混合气体中氢原子数 D正确
3乙酸橙花酯种食香料结构简式图关该机物叙述正确
A lmol该机物镍催化消耗3molH2
B 该机物发生氧化反应发生原反应
C 该机物分子式C12H18O2
D 1mol该机物消耗2 mol NaOH
答案B
解析
详解A乙酸橙花酯分子中含2碳碳双键酯基氢气发生加成反应1mol该机物消耗2mol H2A错误
B乙酸橙花酯含碳碳双键发生氧化反应发生原反应B正确
C乙酸橙花酯结构简式知分子中含12C原子20H原子2O原子分子式C12H20O2C错误
D氢氧化钠反应官团酯基水解生成羧基羟基羧基氢氧化钠反应1mol该机物水解时消耗1mol NaOHD错误
4机物C5H10O2异构体中NaOH溶液反应(考虑立体异构)
A 4种 B 9种 C 13种 D 17种
答案C
解析
分析
机物C5H10O2异构体中NaOH溶液反应酸酯
详解C5H10O2异构体中NaOH溶液反应酸 NaOH溶液反应酯 13种选C
5根列实验操作现象推出结定正确
选项 操作现象 结
A 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪 氧化性：H2O2 >KMnO4
B CaCO3中加浓盐酸反应气体直接通入Na2SiO3溶液中溶液变浑浊 酸性：H2CO3> H2SiO3
C Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体 非金属性Cl>S
D FeCl3足量溶液滴加Mg(OH)2悬浊液中充分震荡悬浊液白色变红褐色 溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
A A B B C C D D
答案D
解析
分析
A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液KMnO4H2O2氧化氧气
B浓盐酸易挥发盐酸硅酸钠反应
C氧酸酸性证明元素非金属性强弱
D溶解度物质溶解度物质转化
详解A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液KMnO4H2O2氧化氧气氧化性H2O2B浓盐酸易挥发盐酸硅酸钠反应生成硅酸沉淀较CSi非金属性B错误
CNa2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体证明酸性：HCl>H2S氧酸酸性证明非金属性强弱证明氯非金属性硫强C错误
D溶解度物质溶解度物质转化FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中振荡观察沉淀白色变红褐色说明Fe(OH)3溶解度Mg(OH)2实现实验目D正确
点睛题考查化学实验方案评价高频考点握离子检验非金属性较物质性质实验技等解答关键侧重分析实验力考查注意实验评价性分析
6短周期元素XYZW原子序数次增原子外层电子数互相等奇数：XY位周期XW高化合价8Z单质强酸反应强碱反应列说法正确
A 原子半径：Z>W>Y>X
B YX4W中含离子键价键
C YZ形成种化合物强度高热膨胀系数良耐火材料
D 工业常电解ZW3方法制取单质Z
答案D
解析
分析
Z单质强酸反应强碱反应ZAl元素 XYZW原子序数次增原子外层电子数互相等奇数：XY位周期XH元素XW高化合价8WCl元素YN元素
详解A原子半径：Al>Cl>N>HA正确
BNH4Cl离子化合物含离子键价键B正确
CAlN强度高热膨胀系数良耐火材料C正确
D工业常电解Al2O3方法制取单质AlD错误选D
71mL浓度均010molLXOHX2CO3溶液分加水稀释(溶液体积V)溶液pHlgV变化情况图示列说法正确
A XOH弱碱
B pH10溶液中c(X+)：XOHX2CO3
C 已知H2CO3电离衡常数Ka1远远Ka2Ka2约10
×10－102
D lgV2时升高X2CO3溶液温度溶液碱性增强c(HCO3－)c(CO32－)减
答案C
解析
分析
A．根图示01molLXOHpH13说明XOH溶液中c（OH）c（XOH）
B．XOH强碱溶液X2CO3强碱弱酸盐溶液两种溶液pH相等c（XOH）＜c（X2CO3）结合物料守恒判断
C010molLX2CO3溶液pH116该溶液中c（OH）c（HCO3） molLc（CO32）01molLKh1 Ka2
D．lgV2时溶液体积变原100倍升高温度促进水解第步水解程度远远第二步溶液中c（CO32）减c（HCO3）增
详解A．根图示01molLXOHpH13说明XOH溶液中c（OH）c（XOH）XOH完全电离强电解质A错误
B．XOH强碱溶液X2CO3强碱弱酸盐溶液两种溶液pH相等c（XOH）＜c（X2CO3）结合物料守恒c（X+）：XOHX2CO3B错误
C．010molLX2CO3溶液pH116该溶液中c（OH）c（HCO3） molLc（CO32）01molLKh1 Ka2 C正确
D．lgV2时溶液体积变原100倍升高温度促进水解第步水解程度远远第二步溶液中c（CO32）减c（HCO3）增c(HCO3－)c(CO32－)增D错误选C
点睛题考查离子浓度较侧重考查学生分析判断计算力高频考点明确电离衡常数水解衡常数关系解题关键注意：二元弱酸中存Kh1．Ka2Kw易错点
三非选择题：包括必考题选考题两部分第22题~第32题必考题试题考生必须做答第33题~第38题选考题考生根求做答
()必考题：129分
8已知岩脑砂成分NH4Cl实验室通量氨气氯气反应制NH4Cl
I实验室制NH4Cl
(1)写出B中反应离子方程式_________________________________
(2)氨气氯气D中充分混合反应述装置连接序a→d→c___________←j←i←h←g←b写出D中反应化学方程式_________________________________
(3)检验NH4Cl蒸馏水稀HNO3AgNO3溶液红色石蕊试纸外需试剂___________
Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl纯度测定(杂质影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4 C1+3CuO 3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O
实验步骤：①准确称取119g岩脑砂②岩脑砂足量氧化铜混合加热(装置)
(1)连接仪器检查装置气密性：先K中装入水然加热G______________________气密性良
(2)H中浓硫酸作_________________________________
(3)实验结束恢复原温通K测气体体积224mL(换算标准状况)天然岩脑砂中NH4C1纯度___________(保留三位效数字)
(4)某学通测I增重计算天然岩脑砂中NH4C1质量分数NH4C1纯度___________(填偏高偏低影响)
答案 (1) (2) e (3) f (4) (5) 氢氧化钠浓溶液 (6) 量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱 (7) 吸收反应产生水蒸气防止HCl测定造成干扰 (8) 899 (9) 偏低
解析
分析
I 实验室制NH4Cl需分制备氨气氯气A装置中氯化铵氢氧化钙加热制备氨气装置C碱石灰干燥氨气装置B中二氧化锰浓盐酸加热制备氯气装置F干燥氯气氨气密度氯气密度氨气氯气充分混合通f通入氯气通e通入氨气 D中氨气氯气反应生成氮气氯化铵检验固体氯化铵中铵根离子需氢氧化钠浓溶液红色石蕊试纸检验氯离子需蒸馏水硝酸银稀硝酸
Ⅱ：(1) 气密性良导量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱(2)H中浓硫酸够吸收混合气体中水蒸气防止HCl测定造成干扰(3) K中收集气体氮气根氮气体积计算NH4C1质量(4)反应生成氯化氢完全I吸收
详解I (1)装置 B中二氧化锰浓盐酸加热生成氯化锰氯气水反应离子方程式 (2)制取氨气气流序a→d→c制取氯气气流序b→g→h→i→j考虑氯气密度空气氨气密度空气氨气e口进氯气f口进氨气氯气会形成逆流动更利二者充分混合合理连接序a→d→c→ef←j←i←h←g←bD中氨气氯气反应生成氮气氯化铵反应方程式 (3)检验固体氯化铵中铵根离子需氢氧化钠浓溶液红色石蕊试纸检验氯离子需蒸馏水硝酸银稀硝酸需试剂氢氧化钠浓溶液Ⅱ：(1)连接仪器检查装置气密性时先HK中装入蒸馏水然加热G量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱气密性良(2)产生气体通装置H中浓硫酸够吸收混合气体中水蒸气防止HCl测定造成干扰减实验误差(3) K中收集气体氮气标准状况224mL氮气物质量001mol根反应2NH4Cl＋3CuO 3Cu＋2HCl
↑＋N2↑＋3H2O知消耗氯化铵量002 mol质量002 mol×535 gmol＝107 g天然岩脑砂中NH4Cl质量分数107 g119 g×100＝899(4) 反应生成氯化氢完全I吸收通测I增重计算天然岩脑砂中NH4C1质量分数结果会偏低
9种利水钴矿[成分Co2O3Co(OH)3含少量Fe2O3Al2O3MnO等]制取CoCl26H2O工艺流程：
已知：①浸出液含阳离子H+CO2+Fe2+Al3+Mn2+Ca2+Mg2+2等
②部分阳离子开始沉淀完全沉淀pH见表
③CoCl26H2O熔点86℃易溶水乙醚等常温稳定加热110~120℃时失结晶水变成水氯化钴
(1)写出Co2O3Na2SO3盐酸反应离子方程式______________________
(2)加入NaClO3目______________________加入量NaClO3生成毒气体该气体___________(填化学式)
(3)Fe3+Al3+需加Na2CO3调pHpH应控制范围_____________________
(4)加萃取剂目___________金属离子萃取剂中萃取率pH关系右图分析pH佳范图___________(填字母序号)
A20~25 B30~35 C40~45 D50~55
(5)CoCl26H2O常减压烘干法烘干原___________
答案 (1) Co2O3+SO32+4H+2Co2++SO42+2H2O (2) Fe2+氧化成Fe3+ (3) Cl2 (4) 52 PH<76 (5) 溶液中Mn2+ (6) B (7) 降低烘干温度防止产品熔化分解失结晶水变水氯化钴
解析
分析
含钴废料中加入盐酸亚硫酸钠CoCl2AlCl3FeCl2MnCl2加入NaClO3FeCl3然加入Na2CO3调pH52Fe（OH）3Al（OH）3沉淀滤滤液含CoCl2CoCl26H2O晶体应控制温度86℃蒸发加热时防止温度高失结晶水减压烘干
详解（1）水钴矿成分Co2O3加入盐酸亚硫酸钠浸出液含Co2+Co2O3亚硫酸钠酸性条件发生氧化原根电荷守恒失电子守恒反应离子方程式：Co2O3+SO32+4H+2Co2++SO42+2H2O
（2）NaClO3作Fe2+氧化成Fe3+反应离子方程式：ClO3+6Fe2++6H+Cl+6Fe3++3H2O酸性条件量NaClO3氯离子发生氧化原反应生成氯气
（3）Fe3+完全水解PH37Al3+完全水解PH52Co2+开始水解PH76Fe3+Al3+加入Na2CO3调pH应控制范围52 PH<76
（4）根流程图知存Mn2+Co2+金属离子溶液中加入萃取剂目溶液中Mn2+萃取剂金属离子萃取率pH关系知调节溶液PH30～35间选B
（5）根题意知CoCl26H2O常温稳定毒加热110～120℃时失结晶水变成毒水氯化钴防止分解制CoCl26H2O需减压烘干
10目前处理烟气中SO2三种方法：液吸法原法电化学法
I液吸法
25℃Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3：Ka115×10－2Ka210×10－7Ksp(CaSO4)71×10－5
第1步：量浓氨水吸收SO2空气中氧化
第2步：加入石灰水发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－ CaSO4↓+2NH3H2O
(1)25℃(NH4)2SO3溶液呈___________(填酸性碱性中性)
(2)通计算第2步反应K判断第2步反应___________(填)进行完全(般认K>105时反应进行完全)
Ⅱ原法
已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1－370kJmo1－1
②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2+450kJmo1－1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H3－5660 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H4－4840kJmo1－1
(1)写出液态硫(S)燃烧热化学方程式_________________________________
(2)定压强反应①SO2衡转化率[α(SO2)]投料值 温度(T)关系图示
CO衡转化率：N___________M(填＞＜)逆反应速率：N___________P
Ⅲ电化学法
(1)原电池法：写出SO2O2稀H2SO4构成原电池负极反应式___________
(2)电解法：先Na2SO4溶液吸收烟气中SO2离子膜电解法电解吸收液单质硫时阳极副产物氧气装置图示
①b电源___________(填正极负极)
②Na2SO4溶液代水吸收烟气中SO2目______________________
③电解段时间通质子交换膜离子数1204×1024通处理烟气理硫___________Kg
答案 (1) 碱性 (2) (3) 5290 kJmol－1 (4) > (5) < (6) (7) 正极 (8) 增强溶液导电力加快电解速率 (9) 16
解析
分析
I (1) 根Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3Ka210×10－7分析25℃(NH4)2SO3溶液酸碱性(2) Ⅱ (1)根盖斯定律计算液态硫(S)燃烧焓变(2)相温度 越α(SO2)越根图示知 温度越高反应速率越快Ⅲ (1) SO2中S+4价反应时升高+6价发生氧化反应原电池负极（2）①离子膜电解法电解吸收液单质硫硫元素化合价降低发生原反应电解池阴极时溶液中氢氧根离子阳极失电子生成氧气铜活泼电极铜电极做阴极铂棒做阳极电源正极连接阳极电源负极接阴极②溶液导电力电解原理分析③阴极二氧化硫酸性溶液中电子生成单质硫通质子交换膜离子数转移电子数相等
详解I (1) Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3Ka210×10－7NH4+水解程度SO32－25℃(NH4)2SO3溶液显碱性(2)
第2步反应完全进行
Ⅱ (1)②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2+450kJmo1－1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H4－4840kJmo1－1
根盖斯定律④②液态硫(S)燃烧热化学方程式 5290 kJmol－1(2)相温度 越α(SO2)越根图示知 MN点α(SO2)相等M点CO投放NCO衡转化率：N>M温度越高反应速率越快P点温度N逆反应速率：N点睛题考查热化学方程式盖斯定律计算应电解原理分析判断电解程中电子守恒计算应掌握基础关键题目难度中等
(二)选考题：45分请考生出2道物理题2道化学题2道生物题中科选题做答果做科做第题计分
11[化学选修3：物质结构性质]
(1)写出基态Fe2+核外电子排布式______________________基态C1原子电子占高级电子云轮廓图___________形
(2)SO42－中心原子轨道杂化类型___________NO3－空间构型___________
(3)萤石晶胞结构图I示Ca2+配位数___________萤石化学式 ___________
(4)NiO氧化镍)晶胞结构图Ⅱ示Ni2+周围等距离Ni2+___________Ni2+邻O2－核间距a×10－8cmNiO晶体密度___________gcm－3(列出计算式)(已知NiO摩尔质量747gmol－1阿伏加德罗常数值NA)
答案 (1) (2) 哑铃 (3) (4) 面三角形 (5) 8 (6) (7) 12 (8)
解析
分析
(1)基态Fe2+核外24电子根量低原理书写核外电子排布式基态C1原子电子占高级3P(2)SO42－中心原子杂化轨道数 NO3－中心原子杂化轨道数 配位原子数3孤电子(3)晶胞图知Ca2+8F包围利均摊法计算晶胞化学式(4)根NiO晶胞结构图分析Ni2+周围等距离Ni2+数根 计算
详解(1)基态Fe2+核外24电子核外电子排布式 基态C1原子电子占高级3PP级原子轨道哑铃形(2)SO42－中心原子杂化轨道数 中心原子轨道杂化类型 NO3－中心原子杂化轨道数 配位原子数3孤电子NO3－空间构型面三角形(3)Ca2+8F包围配位数8根均摊原晶胞含Ca2+数 晶胞含F数8萤石化学式 (4)根NiO晶胞结构图Ni2+周围等距离Ni2+层4层次412Ni2+邻O2－核间距a×10－8cm晶胞边长2a×10－8cm体积 晶胞含Ni2+数 晶胞含O2－数 NiO晶体密度 gcm－3 gcm－3
12[化学选修5：机化学基础](15分)
23二氢呋喃( )电子化学品香料中合成路线：
已知：
回答列问题：
(1)A→B反应类型___________
(2)A名称___________B含官团名称___________
(3)写出E结构简式______________________
(4)写出F→G化学方程式______________________
(5)满足列条件F分异构体___________种
①含 ②含环状结构 ③考虑立体异构
(6)写出符合列条件D分异物体结构简式___________
①发生银镜反应②核磁振氢谱三种峰峰面积6︰1︰1
(7)写出13丁二烯原料制备四氢呋喃( )合成路线_____________________(机试剂选)
答案 (1) 取代反应 (2) 丙烯 (3) 碳碳双键 溴原子 (4) (5) (6) 10 (7) (8)
解析
分析
根 知C 根 知 D 溴水发生加成反应生成EE FKOH醇溶液中发生消反应生成 逆推F
详解根分析(1) 溴原子取代 甲基1氢原子A→B反应类型取代反应
(2) 名称丙烯 含官团名称碳碳双键溴原子
(3) 溴水发生加成反应生成E E结构简式
(4) KOH醇溶液中发生消反应生成 化学方程式
(5)满足①含 ②含环状结构 ③考虑立体异构 F分异构体 10种
(6)①发生银镜反应说明含醛基②核磁振氢谱三种峰峰面积6︰1︰1D结构简式
(7) 13丁二烯溴发生14加成生成 水解 浓硫酸作发生分脱水生成 合成路线
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相原子质量：H1 C12 N14 S32 C1355
选择题：题13题题6分题出四选项中项符合题目求
1列关说法正确
A 石灰浆喷涂树干消灭树皮冬虫卵
B 生活垃圾直接焚烧会产生身体害物质
C 钢铁潮湿空气中易发生化学腐蚀
D 锅炉水垢中CaSO4通常先Na2CO3溶液处理转化成CaCO3酸
答案C
解析
详解A石灰水够蛋白质变性石灰浆喷涂树干消灭树皮冬虫卵A正确
B许生活垃圾焚烧会产生许体健康害化学物质废塑料燃烧时仅会产生浓烟恶臭会产生强烈刺激性氯化氢等毒害气体B正确
C钢铁潮湿空气中易发生电化学腐蚀C错误
DCaSO4酸反应必须先转化碳酸钙加酸先加入碳酸钠D正确选C
2列说法正确
A Na2O2水反应生成标准状况112LO2转移电子数02NA
B 标准状况056L丙烷含价键数02NA
C 标准状况224LSO2足量氧气充分反应生成SO3分子数01NA
D 14g乙烯丙烯混合气体中氢原子数2NA
答案D
解析
分析
A氧化钠水反应时氧元素价态半1价变0价半降2价
B1丙烷分子中含10价键
CSO2氧气反应生成SO3反应逆
D乙烯丙烯简式
详解A氧化钠水反应时氧元素价态半1价变0价半降2价生成标准状况112LO2转移电子数01NAA错误
B 标准状况056L丙烷物质量0025mol含价键数025NAB错误
CSO2氧气反应生成SO3反应逆标准状况224LSO2足量氧气充分反应生成SO3分子数01NAC错误
D乙烯丙烯简式 14g乙烯丙烯混合气体中氢原子数 D正确
3乙酸橙花酯种食香料结构简式图关该机物叙述正确
A lmol该机物镍催化消耗3molH2
B 该机物发生氧化反应发生原反应
C 该机物分子式C12H18O2
D 1mol该机物消耗2 mol NaOH
答案B
解析
详解A乙酸橙花酯分子中含2碳碳双键酯基氢气发生加成反应1mol该机物消耗2mol H2A错误
B乙酸橙花酯含碳碳双键发生氧化反应发生原反应B正确
C乙酸橙花酯结构简式知分子中含12C原子20H原子2O原子分子式C12H20O2C错误
D氢氧化钠反应官团酯基水解生成羧基羟基羧基氢氧化钠反应1mol该机物水解时消耗1mol NaOHD错误
4机物C5H10O2异构体中NaOH溶液反应(考虑立体异构)
A 4种 B 9种 C 13种 D 17种
答案C
解析
分析
机物C5H10O2异构体中NaOH溶液反应酸酯
详解C5H10O2异构体中NaOH溶液反应酸 NaOH溶液反应酯 13种选C
5根列实验操作现象推出结定正确
选项 操作现象 结
A 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪 氧化性：H2O2 >KMnO4
B CaCO3中加浓盐酸反应气体直接通入Na2SiO3溶液中溶液变浑浊 酸性：H2CO3> H2SiO3
C Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体 非金属性Cl>S
D FeCl3足量溶液滴加Mg(OH)2悬浊液中充分震荡悬浊液白色变红褐色 溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
A A B B C C D D
答案D
解析
分析
A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液KMnO4H2O2氧化氧气
B浓盐酸易挥发盐酸硅酸钠反应
C氧酸酸性证明元素非金属性强弱
D溶解度物质溶解度物质转化
详解A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液KMnO4H2O2氧化氧气氧化性H2O2
CNa2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体证明酸性：HCl>H2S氧酸酸性证明非金属性强弱证明氯非金属性硫强C错误
D溶解度物质溶解度物质转化FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中振荡观察沉淀白色变红褐色说明Fe(OH)3溶解度Mg(OH)2实现实验目D正确
点睛题考查化学实验方案评价高频考点握离子检验非金属性较物质性质实验技等解答关键侧重分析实验力考查注意实验评价性分析
6短周期元素XYZW原子序数次增原子外层电子数互相等奇数：XY位周期XW高化合价8Z单质强酸反应强碱反应列说法正确
A 原子半径：Z>W>Y>X
B YX4W中含离子键价键
C YZ形成种化合物强度高热膨胀系数良耐火材料
D 工业常电解ZW3方法制取单质Z
答案D
解析
分析
Z单质强酸反应强碱反应ZAl元素 XYZW原子序数次增原子外层电子数互相等奇数：XY位周期XH元素XW高化合价8WCl元素YN元素
详解A原子半径：Al>Cl>N>HA正确
BNH4Cl离子化合物含离子键价键B正确
CAlN强度高热膨胀系数良耐火材料C正确
D工业常电解Al2O3方法制取单质AlD错误选D
71mL浓度均010molLXOHX2CO3溶液分加水稀释(溶液体积V)溶液pHlgV变化情况图示列说法正确
A XOH弱碱
B pH10溶液中c(X+)：XOHX2CO3
C 已知H2CO3电离衡常数Ka1远远Ka2Ka2约10
×10－102
D lgV2时升高X2CO3溶液温度溶液碱性增强c(HCO3－)c(CO32－)减
答案C
解析
分析
A．根图示01molLXOHpH13说明XOH溶液中c（OH）c（XOH）
B．XOH强碱溶液X2CO3强碱弱酸盐溶液两种溶液pH相等c（XOH）＜c（X2CO3）结合物料守恒判断
C010molLX2CO3溶液pH116该溶液中c（OH）c（HCO3） molLc（CO32）01molLKh1 Ka2
D．lgV2时溶液体积变原100倍升高温度促进水解第步水解程度远远第二步溶液中c（CO32）减c（HCO3）增
详解A．根图示01molLXOHpH13说明XOH溶液中c（OH）c（XOH）XOH完全电离强电解质A错误
B．XOH强碱溶液X2CO3强碱弱酸盐溶液两种溶液pH相等c（XOH）＜c（X2CO3）结合物料守恒c（X+）：XOHX2CO3B错误
C．010molLX2CO3溶液pH116该溶液中c（OH）c（HCO3） molLc（CO32）01molLKh1 Ka2 C正确
D．lgV2时溶液体积变原100倍升高温度促进水解第步水解程度远远第二步溶液中c（CO32）减c（HCO3）增c(HCO3－)c(CO32－)增D错误选C
点睛题考查离子浓度较侧重考查学生分析判断计算力高频考点明确电离衡常数水解衡常数关系解题关键注意：二元弱酸中存Kh1．Ka2Kw易错点
三非选择题：包括必考题选考题两部分第22题~第32题必考题试题考生必须做答第33题~第38题选考题考生根求做答
()必考题：129分
8已知岩脑砂成分NH4Cl实验室通量氨气氯气反应制NH4Cl
I实验室制NH4Cl
(1)写出B中反应离子方程式_________________________________
(2)氨气氯气D中充分混合反应述装置连接序a→d→c___________←j←i←h←g←b写出D中反应化学方程式_________________________________
(3)检验NH4Cl蒸馏水稀HNO3AgNO3溶液红色石蕊试纸外需试剂___________
Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl纯度测定(杂质影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4 C1+3CuO 3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O
实验步骤：①准确称取119g岩脑砂②岩脑砂足量氧化铜混合加热(装置)
(1)连接仪器检查装置气密性：先K中装入水然加热G______________________气密性良
(2)H中浓硫酸作_________________________________
(3)实验结束恢复原温通K测气体体积224mL(换算标准状况)天然岩脑砂中NH4C1纯度___________(保留三位效数字)
(4)某学通测I增重计算天然岩脑砂中NH4C1质量分数NH4C1纯度___________(填偏高偏低影响)
答案 (1) (2) e (3) f (4) (5) 氢氧化钠浓溶液 (6) 量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱 (7) 吸收反应产生水蒸气防止HCl测定造成干扰 (8) 899 (9) 偏低
解析
分析
I 实验室制NH4Cl需分制备氨气氯气A装置中氯化铵氢氧化钙加热制备氨气装置C碱石灰干燥氨气装置B中二氧化锰浓盐酸加热制备氯气装置F干燥氯气氨气密度氯气密度氨气氯气充分混合通f通入氯气通e通入氨气 D中氨气氯气反应生成氮气氯化铵检验固体氯化铵中铵根离子需氢氧化钠浓溶液红色石蕊试纸检验氯离子需蒸馏水硝酸银稀硝酸
Ⅱ：(1) 气密性良导量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱(2)H中浓硫酸够吸收混合气体中水蒸气防止HCl测定造成干扰(3) K中收集气体氮气根氮气体积计算NH4C1质量(4)反应生成氯化氢完全I吸收
详解I (1)装置 B中二氧化锰浓盐酸加热生成氯化锰氯气水反应离子方程式 (2)制取氨气气流序a→d→c制取氯气气流序b→g→h→i→j考虑氯气密度空气氨气密度空气氨气e口进氯气f口进氨气氯气会形成逆流动更利二者充分混合合理连接序a→d→c→ef←j←i←h←g←bD中氨气氯气反应生成氮气氯化铵反应方程式 (3)检验固体氯化铵中铵根离子需氢氧化钠浓溶液红色石蕊试纸检验氯离子需蒸馏水硝酸银稀硝酸需试剂氢氧化钠浓溶液Ⅱ：(1)连接仪器检查装置气密性时先HK中装入蒸馏水然加热G量气末端气泡出停止加热量气形成段水柱气密性良(2)产生气体通装置H中浓硫酸够吸收混合气体中水蒸气防止HCl测定造成干扰减实验误差(3) K中收集气体氮气标准状况224mL氮气物质量001mol根反应2NH4Cl＋3CuO 3Cu＋2HCl
↑＋N2↑＋3H2O知消耗氯化铵量002 mol质量002 mol×535 gmol＝107 g天然岩脑砂中NH4Cl质量分数107 g119 g×100＝899(4) 反应生成氯化氢完全I吸收通测I增重计算天然岩脑砂中NH4C1质量分数结果会偏低
9种利水钴矿[成分Co2O3Co(OH)3含少量Fe2O3Al2O3MnO等]制取CoCl26H2O工艺流程：
已知：①浸出液含阳离子H+CO2+Fe2+Al3+Mn2+Ca2+Mg2+2等
②部分阳离子开始沉淀完全沉淀pH见表
③CoCl26H2O熔点86℃易溶水乙醚等常温稳定加热110~120℃时失结晶水变成水氯化钴
(1)写出Co2O3Na2SO3盐酸反应离子方程式______________________
(2)加入NaClO3目______________________加入量NaClO3生成毒气体该气体___________(填化学式)
(3)Fe3+Al3+需加Na2CO3调pHpH应控制范围_____________________
(4)加萃取剂目___________金属离子萃取剂中萃取率pH关系右图分析pH佳范图___________(填字母序号)
A20~25 B30~35 C40~45 D50~55
(5)CoCl26H2O常减压烘干法烘干原___________
答案 (1) Co2O3+SO32+4H+2Co2++SO42+2H2O (2) Fe2+氧化成Fe3+ (3) Cl2 (4) 52 PH<76 (5) 溶液中Mn2+ (6) B (7) 降低烘干温度防止产品熔化分解失结晶水变水氯化钴
解析
分析
含钴废料中加入盐酸亚硫酸钠CoCl2AlCl3FeCl2MnCl2加入NaClO3FeCl3然加入Na2CO3调pH52Fe（OH）3Al（OH）3沉淀滤滤液含CoCl2CoCl26H2O晶体应控制温度86℃蒸发加热时防止温度高失结晶水减压烘干
详解（1）水钴矿成分Co2O3加入盐酸亚硫酸钠浸出液含Co2+Co2O3亚硫酸钠酸性条件发生氧化原根电荷守恒失电子守恒反应离子方程式：Co2O3+SO32+4H+2Co2++SO42+2H2O
（2）NaClO3作Fe2+氧化成Fe3+反应离子方程式：ClO3+6Fe2++6H+Cl+6Fe3++3H2O酸性条件量NaClO3氯离子发生氧化原反应生成氯气
（3）Fe3+完全水解PH37Al3+完全水解PH52Co2+开始水解PH76Fe3+Al3+加入Na2CO3调pH应控制范围52 PH<76
（4）根流程图知存Mn2+Co2+金属离子溶液中加入萃取剂目溶液中Mn2+萃取剂金属离子萃取率pH关系知调节溶液PH30～35间选B
（5）根题意知CoCl26H2O常温稳定毒加热110～120℃时失结晶水变成毒水氯化钴防止分解制CoCl26H2O需减压烘干
10目前处理烟气中SO2三种方法：液吸法原法电化学法
I液吸法
25℃Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3：Ka115×10－2Ka210×10－7Ksp(CaSO4)71×10－5
第1步：量浓氨水吸收SO2空气中氧化
第2步：加入石灰水发生反应Ca2++2OH－+2NH4++SO42－ CaSO4↓+2NH3H2O
(1)25℃(NH4)2SO3溶液呈___________(填酸性碱性中性)
(2)通计算第2步反应K判断第2步反应___________(填)进行完全(般认K>105时反应进行完全)
Ⅱ原法
已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1－370kJmo1－1
②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2+450kJmo1－1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H3－5660 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H4－4840kJmo1－1
(1)写出液态硫(S)燃烧热化学方程式_________________________________
(2)定压强反应①SO2衡转化率[α(SO2)]投料值 温度(T)关系图示
CO衡转化率：N___________M(填＞＜)逆反应速率：N___________P
Ⅲ电化学法
(1)原电池法：写出SO2O2稀H2SO4构成原电池负极反应式___________
(2)电解法：先Na2SO4溶液吸收烟气中SO2离子膜电解法电解吸收液单质硫时阳极副产物氧气装置图示
①b电源___________(填正极负极)
②Na2SO4溶液代水吸收烟气中SO2目______________________
③电解段时间通质子交换膜离子数1204×1024通处理烟气理硫___________Kg
答案 (1) 碱性 (2) (3) 5290 kJmol－1 (4) > (5) < (6) (7) 正极 (8) 增强溶液导电力加快电解速率 (9) 16
解析
分析
I (1) 根Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3Ka210×10－7分析25℃(NH4)2SO3溶液酸碱性(2) Ⅱ (1)根盖斯定律计算液态硫(S)燃烧焓变(2)相温度 越α(SO2)越根图示知 温度越高反应速率越快Ⅲ (1) SO2中S+4价反应时升高+6价发生氧化反应原电池负极（2）①离子膜电解法电解吸收液单质硫硫元素化合价降低发生原反应电解池阴极时溶液中氢氧根离子阳极失电子生成氧气铜活泼电极铜电极做阴极铂棒做阳极电源正极连接阳极电源负极接阴极②溶液导电力电解原理分析③阴极二氧化硫酸性溶液中电子生成单质硫通质子交换膜离子数转移电子数相等
详解I (1) Kb(NH3H2O)18×10－5H2SO3Ka210×10－7NH4+水解程度SO32－25℃(NH4)2SO3溶液显碱性(2)
第2步反应完全进行
Ⅱ (1)②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) △H2+450kJmo1－1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H4－4840kJmo1－1
根盖斯定律④②液态硫(S)燃烧热化学方程式 5290 kJmol－1(2)相温度 越α(SO2)越根图示知 MN点α(SO2)相等M点CO投放NCO衡转化率：N>M温度越高反应速率越快P点温度N逆反应速率：N
(二)选考题：45分请考生出2道物理题2道化学题2道生物题中科选题做答果做科做第题计分
11[化学选修3：物质结构性质]
(1)写出基态Fe2+核外电子排布式______________________基态C1原子电子占高级电子云轮廓图___________形
(2)SO42－中心原子轨道杂化类型___________NO3－空间构型___________
(3)萤石晶胞结构图I示Ca2+配位数___________萤石化学式 ___________
(4)NiO氧化镍)晶胞结构图Ⅱ示Ni2+周围等距离Ni2+___________Ni2+邻O2－核间距a×10－8cmNiO晶体密度___________gcm－3(列出计算式)(已知NiO摩尔质量747gmol－1阿伏加德罗常数值NA)
答案 (1) (2) 哑铃 (3) (4) 面三角形 (5) 8 (6) (7) 12 (8)
解析
分析
(1)基态Fe2+核外24电子根量低原理书写核外电子排布式基态C1原子电子占高级3P(2)SO42－中心原子杂化轨道数 NO3－中心原子杂化轨道数 配位原子数3孤电子(3)晶胞图知Ca2+8F包围利均摊法计算晶胞化学式(4)根NiO晶胞结构图分析Ni2+周围等距离Ni2+数根 计算
详解(1)基态Fe2+核外24电子核外电子排布式 基态C1原子电子占高级3PP级原子轨道哑铃形(2)SO42－中心原子杂化轨道数 中心原子轨道杂化类型 NO3－中心原子杂化轨道数 配位原子数3孤电子NO3－空间构型面三角形(3)Ca2+8F包围配位数8根均摊原晶胞含Ca2+数 晶胞含F数8萤石化学式 (4)根NiO晶胞结构图Ni2+周围等距离Ni2+层4层次412Ni2+邻O2－核间距a×10－8cm晶胞边长2a×10－8cm体积 晶胞含Ni2+数 晶胞含O2－数 NiO晶体密度 gcm－3 gcm－3
12[化学选修5：机化学基础](15分)
23二氢呋喃( )电子化学品香料中合成路线：
已知：
回答列问题：
(1)A→B反应类型___________
(2)A名称___________B含官团名称___________
(3)写出E结构简式______________________
(4)写出F→G化学方程式______________________
(5)满足列条件F分异构体___________种
①含 ②含环状结构 ③考虑立体异构
(6)写出符合列条件D分异物体结构简式___________
①发生银镜反应②核磁振氢谱三种峰峰面积6︰1︰1
(7)写出13丁二烯原料制备四氢呋喃( )合成路线_____________________(机试剂选)
答案 (1) 取代反应 (2) 丙烯 (3) 碳碳双键 溴原子 (4) (5) (6) 10 (7) (8)
解析
分析
根 知C 根 知 D 溴水发生加成反应生成EE FKOH醇溶液中发生消反应生成 逆推F
详解根分析(1) 溴原子取代 甲基1氢原子A→B反应类型取代反应
(2) 名称丙烯 含官团名称碳碳双键溴原子
(3) 溴水发生加成反应生成E E结构简式
(4) KOH醇溶液中发生消反应生成 化学方程式
(5)满足①含 ②含环状结构 ③考虑立体异构 F分异构体 10种
(6)①发生银镜反应说明含醛基②核磁振氢谱三种峰峰面积6︰1︰1D结构简式
(7) 13丁二烯溴发生14加成生成 水解 浓硫酸作发生分脱水生成 合成路线
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