江苏溧水高中2019届高三化学5月回归性试题


    试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分120分考试时间100分钟
    相原子质量:H—1   Li—7   C—12   N—14   O—16   S—32  
    Cl—355   K—39
    第Ⅰ卷(选择题  40分)
    单项选择题:题包括10题题2分20分题选项符合题意
    1 国家发改委源局联合发文求适度发展粮食燃料乙醇乙醇汽油减少CO固体颗粒物等害物质排放列关乙醇汽油生产说法正确(  )
    A 缓解源紧缺     B 减少白色污染
    C 降低陈粮库存     D 改善空气质量
    2 化学语表示2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中相关微粒中正确(  )
    A H2O结构式:H—O—H  
    B O2-2电子式: 
    C 中子数1氢原子:11H  
    D 钠离子(Na+)结构示意图: 
    3 列关物质性质途具应关系(  )
    A 次氯酸具弱酸性作色物质漂白剂
    B 硫酸铜溶液呈蓝色作游泳池中水消毒剂
    C 浓硫酸具强氧化性作酯化反应催化剂
    D 铅具原性导电性作铅蓄电池负极材料
    4 常温列组离子指定溶液中量存(  )
    A 01 molL-1FeCl3溶液:Mg2+Al3+MnO-4SCN-
    B 紫色石蕊试液变蓝溶液:Ca2+Na+ClO-I-
    C 01 molL-1 NH4HCO3溶液:Ba2+K+OH-NO-3
    D c(OH-)c(H+)=10-12溶液:NH+4Na+SO2-4Cl-
    5 取50 mL  18 molL-1硫酸配制100 mL 09 molL-1硫酸溶液Na2CO3准确标定稀硫酸浓度列图示应操作正确(  )
     
    6 列指定反应离子方程式正确(  )
    A K2CO3溶液中通入量SO2:CO2-3+2SO2+H2OCO2+2HSO-3
    B Fe稀醋酸反应:Fe+2H+ Fe2++H2↑
    C 强碱溶液中NaClOFeCl3反应生成Na2FeO4:
    3ClO-+2Fe3++5H2O2FeO2-4+3Cl-+10H+
    D 新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中醛基:
    CH3CHO+Cu(OH)2+OH-――→△CH3COO-+Cu+2H2O
     
    7 某新型锂空气二次电池放电情况图示关该电池叙述正确 (  )
    A 电解液应选择传递Li+水溶液
    B 充电时应锂电极电源正极相连
    C 放电时空气电极发生电极反应2Li++O2+2e-Li2O2
    D 充电时电路中转移05 mol电子空气电极质量减少35 g
    8 短周期族元素XYZW原子序数次增中Y金属元素X原子外层电子数电子层数2倍Z原子外层6电子XYW原子外层电子数等12列叙述正确(  )
    A Z单质氧化性W强
    B 工业常电解方法制备元素Y单质
    C 元素X高价氧化物应水化物酸性W强
    D 原子半径:r(Y)9 定条件列选项示物质间转化均实现(  )
    A Na2SiO3(aq)――→盐酸H2SiO3――→△Si   B Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOH(aq)Fe2O3
    C NO2――→H2OHNO3――→NH3NH4NO3    D.CH2CH2――→H2OC2H5OH――→浓H2SO4△C2H5OC2H5
    10 列说法正确(  )
    A 电解法精炼镍时粗镍作阴极纯镍作阳极
    B 反应Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OΔS<0ΔH>0
    C 常温Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体溶液中c(HCO-3)c(CO2-3)值减
    D 标准状况224 L Cl2足量水反应反应中转移电子数602×1023
    定项选择题:题包括5题题4分20分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
    11 香豆素3羧酸日化学工业中重香料通水杨醛步反应合成:
     
    列说法正确(  )
    A 定条件水杨醛甲醛发生缩聚反应
    B 酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中否混水杨醛
    C 中间体A香豆素3羧酸互系物
    D 1 mol香豆素3羧酸1 mol H2发生加成反应
    12 根列图示出结正确(  )
     
    A 图甲Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液溶液导电力滴入NaHSO4溶液体积变化曲线说明a点应溶液呈碱性
    B 图乙镁条盐酸反应化学反应速率反应时间变化曲线说明t1时刻溶液温度高
    C 图丙I2+I- I-3中I-3衡浓度温度变化曲线说明衡常数K(T1)D 图丁室温01 molL-1 NaOH溶液滴定01 molL-1某酸HX滴定曲线说明甲基橙判断该反应终点
    13 列设计实验方案达实验目(  )
    A 检验乙烯否具原性:乙醇中加入少量浓硫酸加热气体通入酸性KMnO4溶液
    B NaHCO3溶液中混Na2CO3:含Na2CO3NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液滤
    C 检验海带中否含碘元素:干海带剪碎灼烧成灰蒸馏水浸泡滤滤液中加入2~3滴淀粉溶液滴加少量新制氯水
    D 较水乙醇分子中羟基氢原子活泼性:相温度取等体积水乙醇中分加入相金属钠
    14 20 ℃时配制组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)= 010 molL-1混合溶液溶液中HCO-3CO2-3H2CO3Na+浓度溶液pH关系曲线右图示列说法正确(  )
     
    A 该温度H2CO3电离衡常数Ka1=1×10-1025
    B a点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
    C b点:c(Na+)+c(H2CO3)<010 molL-1+c(CO2-3)
    D c点表示溶液中滴加等体积005 molL-1NaOH溶液:c(OH)-=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3) 
    15 甲乙体积均10 L恒容密闭容器甲容器中加入01 mol CO203 mol碳粉乙容器中加入04 mol CO温度发生反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)达衡时CO物质量浓度温度变化右图示列说法正确(  )  
    A 曲线Ⅰ应甲容器
    B ab两点应衡体系中压强:pa∶pb<14∶9
    C c点应衡体系中CO体积分数47
    D 900 K时起始容器乙中加入COCO2碳粉1 mol时v正>v逆







    第Ⅱ卷(非选择题   80分)
    16 (12分)白银高新技术产业基础材料铜阳极泥分离废渣(成分AgClPbSO4PbCl2Ag2Te)原料生产白银工艺流程:
     已知:① 水溶液中H2SO3HSO-3SO2-3物质量分数pH变化图1示
    ②浸出时AgClNa2SO3溶液反应离子方程式AgCl+nSO2-3 [Ag(SO3)n](2n-1)-+Cl-
     
    (1) 预处理废渣中PbCl2Ag2Te
    ①酸性条件Ag2TeNaClO3反应生成AgClNaClH2TeCl6(易溶水)写出该反应化学方程式:_______▲_______
    ② PbCl2AgCl浓度盐酸中溶解情况图2示预处理稀盐酸佳浓度___▲____
    (2) 浸出时加入稍量Na2SO3溶液时控制pH9目___▲___
    (3) 滤Ⅰ滤渣成分___▲___(填化学式)滤液X中Cl-SO2-4加入适量___▲____(填化学式)实现原料循环利
    (4) 写出碱性条件N2H4原AgCl化学反应方程式:___▲____

    17 (15分)化合物F(盐酸拉普利)种治疗高血压药物合成路线流程图:
     
    (1) D中官团酰胺键___▲___(填名称)
    (2) E→F反应类型___▲__
    (3) B分子式C15H21O2N写出B结构简式:____▲___
    (4) A种分异构体M时满足列条件写出M结构简式:___▲___
    ① M种芳香族化合物NaOH溶液发生反应
    ② M分子中4种化学环境氢
    (5) 已知:R—X――→NaCNR—CN――→H2催化剂△R—CH2NH2
    写出 原料制备 合成路线流程图(机试剂选合成路线流程图示例见题题干)
                     ▲                 

    18 (12分)硫化亚铁(FeS)种常见原剂FeS处理模拟含铬废水流程:
     
    (1) 原程发生反应离子方程式___▲_____
    (2) 测定模拟废水中铬元素率进行实验:滤渣蒸馏水洗净低温条件干燥称质量22100 g述22100 g固体空气中加热测固体质量温度变化右图示 
    说明:(Ⅰ) 780 ℃残留固体Fe2O3Cr2O3混合物
    (Ⅱ) 关物质摩尔质量表:
    物质    K2CrO4    Cr(OH)3    Cr2O3    FeS    FeOOH    Fe2O3
    M(gmol-1)    194    103    152    88    89    160
    ① A→B固体质量增加滤渣中___▲_____(填化学式)发生反应引起
    ②根实验数计算述模拟废水中铬元素率(写出计算程)
                         ▲            

    19 (15分)实验室菱镁矿(成分MgCO3少量CaOSiO2Al2O3Fe2O3)原料生产高纯MgO实验流程:
     (1) 写出热NH4Cl溶液浸出镁元素离子方程式:___▲_____
    (2) 温度搅拌时间定情况搅拌转速Mg(OH)2沉淀量影响图1示搅拌转速500转分Mg(OH)2沉淀量降低原________
     
    (3) 灼烧Ⅱ装置图2示仪器A名称____▲____提高MgO纯度需充分灼烧通称量确定灼烧已完全方法____▲____
    (4) NH4Cl浸出溶液直接蒸干灼烧制MgO该方法缺点__▲__
    (5) 补充完整滤渣(SiO2Al2O3Fe2O3)制备纯净Al2(SO4)318H2O晶体实验步骤:定量滤渣中加入足量稀硫酸充分反应滤滤液中滴加NaOH溶液生成沉淀减少滤_____________▲____________________________抽干装瓶(实验中须试剂:CO2气体稀硫酸蒸馏水水乙醇)

    20 (14分)效废水中H2SiF6F-改善水质环境部门重研究课题
    (1) AlF3机合成中常催化剂利废水中H2SiF6转变制相关热化学方程式:
    3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)ΔH=a kJmol-1
    Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)ΔH=b kJmol-1
    3HF(aq)+Al(OH)3(s)AlF3(aq)+3H2O(l)ΔH=c kJmol-1
    反应H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)ΔH=
    ___▲___kJmol-1
    (2) 废水酸碱度废水中Fe3+F-浓度测定会产生定影响
    ①测定时通常控制废水pH5~6间pH测F-浓度偏低原▲
    ②Fe3+柠檬酸根(C6F5O73)F-反应表示Fe3++nC6H5O3-7 Fe(C6H5O7)n(3n3)Fe3++nF FeFn(3n)含Fe3+含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)消Fe3+F测定干扰原______▲____
    (3) 利聚苯胺吸附水中F-惰性电极电解苯胺( )盐酸混合液阳极获聚苯胺薄膜变化程:
     
    写出阳极生成二聚体电极反应方程式:_______▲_________
    (4) 利MgCO3Ca(OH)2CaCO3等沉淀废水中F-
    ①MgCl2溶液尿素[CO(NH2)2]原料制MgCO3写出该反应化学方程式:_______▲________
    ②取三份相含F-酸性废水分加入足量MgCO3Ca(OH)2CaCO3相时间溶液pHF-残留量图1示实际废水处理程中常选MgCO3理:
    __  ▲___
     
    ③改变碳酸镁添加量处理废水中F-含量溶液pH变化图2示添加量超24 gL-1F-含量略升高原____▲____
    {Ksp(MgF2)=74×10-11Ksp[Mg(OH)2]=56×10-12}
    21 (12分)选做题A [物质结构性质]
    已知XYZR周期表中前四周期元素核电荷数次增X空气中含量高元素Z基态原子核外KLM三层电子数1∶4∶2R基态原子3d原子轨道电子数4 s原子轨道4倍Y基态原子外层电子数等ZR基态原子外层电子数(答题时XYZR应元素符号表示)
    (1) XYZ第电离序___▲_____写出种ZY4-4互等电子体分子化学式:___▲_____
     
    (2) R3+基态核外电子排布式____▲____
    (3) 化合物Z3X4熔点高达1 900 ℃硬度该物质晶体类型___▲__
    (4) YZ形成某晶体晶胞结构右图示该化合物化学式___▲___
    (5) R2+量氨水形成配离子化学式[R(NH3)6]2+1 mol [R(NH3)6]2+中含σ键数目__▲___


    2019届高三化学回性考试
    化学参考答案评分标准

    1 B 2 A 3 D 4 D 5 D 6 A 7 C 8 B 9 C 10 C 11 A 12 A 13 CD 14 BD 15 BC
    16 (12分空2分)
    (1) ① NaClO3+Ag2Te+8HCl2AgCl+H2TeCl6+NaCl+3H2O
    ② 32 molL-1
    (2) 增SO2-3浓度促进衡正移动提高银元素浸出率
    (3) PbSO4 NaOH
    (4) 4AgCl+N2H4+4NaOH4Ag+N2+4H2O+4NaCl
    17 (15分)
    (1) 氨基酯基(2分) (2) 取代反应(2分)
    (3)  (3分) (4)  
    (3分)
    (5)  

    (5分)
    18 (12分)
    (1) FeS+3CrO2-4+7H2OFeOOH+3Cr(OH)3+SO2-4+4OH-(2分)
    (2) ① FeS(2分)
    ② 1 L模拟废水中含n(K2CrO4)=1 L×5820 0 gL-1194 gmol-1=3000×10-2 mol(2分)
    设2210 0 g固体中含x mol FeSy mol FeOOH
    2210 0 g固体中Cr(OH)33y mol灼烧1740 0 g固体中Fe2O3x+y2 mol
    Cr2O315y mol(2分)
    x mol×88 gmol-1+y mol×89 gmol-1+3y mol×103 gmol-1=2210 0 g
    x+y2 mol×160 gmol-1+15y mol×152 gmol-1=1740 0 g
    n[Cr(OH)3]=3y=1500×10-2 mol(2分)
    废水中+6价Cr率=1500×10-2 mol3000×10-2 mol×100=50(2分)
    19 (15分)
    (1) MgO+2NH+4Mg2++2NH3↑+H2O(2分)
    (2) 搅拌转速快Mg(OH)2颗粒变易沉降(搅拌转速快促进氨气挥发)(2分)
    (3) 坩埚(2分) 连续两次灼烧称(坩埚固体)质量相(2分)
    (4) 直接灼烧生成NH3HCl污染环境生成MgO纯度高耗更高(2分)
    (5) 滤液中通入二氧化碳气体沉淀增滤蒸馏水洗涤沉淀2~3次加入稀硫酸沉淀完全溶解溶液蒸发浓缩冷结晶滤水乙醇洗涤晶体2~3次(5分)
    20 (14分空2分)
    (1) a+b+4c3
    (2) ① pHH+F-转化弱酸HF
    ② Fe3+柠檬酸根(C6H5O3-7)结合力强F-结合力
    (3)  
    (4) ① MgCl2+CO(NH2)2+2H2OMgCO3↓+2NH4Cl
    ②相条件MgCO3处理废水中F-残留量低溶液接中性
    ③碳酸镁加入量增导致溶液pH增部分MgF2转化成Mg(OH)2
    21A (12分空2分)
    (1) Si(2) [Ar]3d7(1s22s22p63s23p63d7)
    (3) 原子晶体
    (4) SiO2
    (5) 24 mol
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    高***了

    贡献于2019-06-19

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