2019届高三化学学期模拟试卷附解析套
选择题（16题题3分满分48分）
1观古化学环境材料生产生活关系密切列说法正确（ ）
A 推广煤液化技术减少二氧化碳等温室气体排放
B 刚玉红宝石成分氧化铝玛瑙分子筛成分硅酸盐
C 草图绿矾项载：盖矾色绿味酸烧赤…绿矾电离出H+味酸
D 山东疫苗案涉疫苗未冷藏储运失效蛋白质变性关
答案D
解析
详解A煤液化没减少C原子推广煤液化技术减少CO2等温室气体排放A说法错误
B刚玉红宝石成分氧化铝玛瑙成分二氧化硅分子筛成分硅酸盐B说法错误
C绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋SO42－没H＋电离味酸Fe2＋水解溶液显酸性C说法错误
D疫苗未冷藏储运失效温度升高蛋白质发生变性应低温保存D说法正确
2列化学语表述正确（ ）
A 原子结构示意图 表示35Cl表示37Cl
B 次氯酸电子式表示
C 互分异构体
D 16O18O互位素 互素异形体
答案A
解析
详解A35Cl37Cl核电荷数＝核外电子总数＝17二者原子结构示意图 A正确
B次氯酸价化合物结构式H－O－Cl次氯酸正确电子式 B错误
C 甲烷属分异构体C错误
D16O18O互位素 水属化合物互素异形体D错误
点睛判断四般需研究象入手素异形体研究象单质位素研究象原子系物分异构体研究象化合物
3NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确（ ）
A 常温46gNO2气体中含分子数01NA
B 常温常压224L SO2中含分子数NA
C 01mol氯气参加反应时转移电子数02NA
D 含01mol FeCl3饱溶液配制氢氧化铁胶体中胶体粒子数等01NA
答案B
解析
详解ANO2中存2NO2 N2O446gNO2气体中含分子物质量46g46gmol－101molA错误
B常温应温度高标准状况温度气体摩尔体积>224Lmol－1常温常压224LSO2中含SO2分子物质量1molB正确
CCl2NaOH发生反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2氧化剂原剂该反应中01molCl2参加反应转移电子物质量01molC错误
D氢氧化铁胶体集合体许Fe(OH)3构成01molFeCl3饱溶液制备氢氧化铁胶体中胶粒物质量01molD错误
点睛易错点选项C学生认氯气作氧化剂01mol氯气转移电子物质量02mol忽略氯气发生歧化反应氯气NaOH反应01molCl2NaOH反应转移01mol电子时熟悉元素化合物性质
4室温列组离子指定溶液中量存（ ）
A 甲基橙变橙色溶液：Na+NH4+CO32﹣Cl﹣
B 淀粉碘化钾试纸显蓝色溶液：K+SO42﹣S2﹣Cl﹣
C 01molL﹣1 KOH溶液中：S2﹣Na+SO32﹣NO3﹣
D 常温 ＝10×1012溶液：Fe2+Mg2+NO3﹣Cl﹣
答案C
解析
详解A甲基橙变橙色溶液显酸性量存CO32﹣A符合题意
B淀粉碘化钾试纸显蓝色溶液具氧化性存原性S2﹣离子B符合题意
C碱溶液中该组离子间反应量存C符合题意
D常温 ＝10×1012溶液显酸性Fe2+H+NO3﹣发生氧化原反应量存D符合题意
5列物质制备方法正确（ ）
A 稀硫酸氧化氢铜粉反应制备硫酸铜
B 碘化钾浓硫酸反应制备碘化氢
C Na2S溶液AlCl3溶液混合制取Al2S3
D 高温条件H2原MgO制取单质Mg
答案A
解析
详解A铜稀硫酸双氧水反应生成硫酸铜水离子方程式：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O反应程中没污染物原料利率高A正确
B浓硫酸具强氧化性够HI氧化浓硫酸碘化钾反应制取HIB错误
CNa2S溶液AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀H2S气体Na2S溶液AlCl3溶液混合制取Al2S3C错误
D金属活泼性冶炼方法KCaNaMgAl等金属电解熔融化合物方法冶炼制备单质Mg应该电解熔融MgCl2方法D错误
6列离子方程式正确（ ）
A 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑
B 碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣
C 氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O
D 氯气澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
答案B
解析
详解A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸离子反应3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑A符合题意
B碳酸钠溶液氢氧化钡溶液反应离子方程式中氢氧化钡应该拆开正确离子方程式：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓B符合题意
C氧化铝氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OC符合题意
D氯气澄清石灰水反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD符合题意
7述实验中达预期实验目（ ）
选项 实验容 实验目
A 盛2 mL 01 molL﹣1 AgNO3溶液试中滴加01molL﹣1NaCl溶液沉淀生成中滴加01molL﹣1Na2S溶液 证明AgCl转化溶解度更Ag2S
B 玻璃棒蘸取浓氨水点红色石蕊试纸试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
C NaSiO3溶液中通入CO2 证明碳酸酸性硅酸强
D 淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热段时间加入新制银氨溶液水浴加热 验证淀粉已水解
A A B B C C D D
答案D
解析
详解A沉淀生成中滴加01molL﹣1Na2S溶液生成黑色沉淀知发生沉淀转化证明AgCl转化溶解度更Ag2SA符合题意
B碱红色石蕊试纸变蓝色氨水红色石蕊试纸变蓝色说明氨水呈碱性B符合题意
C强酸弱酸盐反应生成弱酸二氧化碳水反应生成碳酸碳酸硅酸钠反应生成硅酸根强酸制取弱酸知碳酸酸性硅酸强C符合题意
D银镜反应必须碱性条件进行加入银氨溶液前必须加入NaOH溶液中未反应稀硫酸否实验成功D符合题意
8列物质分类正确（ ）
A 胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm分散系
B 弱电解质：HClONH3H2OAgClNH4NO3
C 混合物：空气盐酸王水氯水水玻璃
D 机物：丙醇丙酸12﹣二溴戊烷碳酸钠
答案C
解析
详解A分散质颗粒直径1nm～100nm间分散系属胶体A错误
B弱电解质HClONH3H2OAgClNH4NO3属强电解质B错误
C空气混合物盐酸氯化氢气体水溶液混合物王水浓硝酸浓盐酸混合物氯水氯气水溶液属混合物水玻璃硅酸钠水溶液属混合物C正确
D丙醇丙酸12﹣二溴戊烷属机物碳酸钠属机物D错误
9列关机物说法正确（ ）
A CH2＝CH﹣COOH发生取代反应加成反应水解反应
B 石油裂解目获短链饱烃
C 分子式C4H8O2酯3种
D 硬脂酸甘油酯淀粉蛋白质均发生水解反应高分子化合物
答案B
解析
详解ACH2＝CH﹣COOH含碳碳双键羧基发生加成取代反应发生水解反应A错误
B石油裂解获烯烃获短链饱烃B正确
C根酯基位置异构碳链异构：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）乙酸乙酯1种丙酸甲酯1种4种C错误
D高分子化合物相分子质量10000硬脂酸甘油酯高分子化合物淀粉蛋白质发生水解属高分子化合物D错误
点睛易错点选项D高分子化合物包括天然高分子化合物合成高分子化合物天然高分子化合物纤维素淀粉蛋白质天然高分子化合物合成高分子化合物般单体名称前加聚易错点油脂高分子化合物
10列关化学反应方判说法错误（ ）
A 1mol H2O状态时熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B 放热反应发进行吸热反应发进行
C 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0否发进行温度关
D 常温反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）发进行该反应△H＞0
答案B
解析
详解A物质聚集状态熵值气体S＞液体S＞固体S1mol H2O状态时熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]A说法正确
B反应发性焓变熵变决定△G＝△H﹣T△S＜0时反应发进行△G＞0时反应发进行焓变零反应△H＜0△S＜0高温△G＞0反应发进行熵变零反应△S＞0△H＞0高温△G＜0时反应发进行B说法错误
C△H＞0△S＞0△H﹣T△S＜0反应发进行知否发进行温度关C说法正确
D恒温恒压反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H﹣T△S＞0反应定发进行△S＞0反应△H＞0D说法正确
11列说法正确（ ）
A 正丁烷异丁烷分子间作力沸点
B H2O汽化成水蒸气者分解H2O2需破坏价键
C Na2O2中含价键Na2O2属价化合物
D 水晶干冰价化合物熔沸点相
答案A
解析
详解A分子晶体中分子间作力越沸点越高C4H10两种分异构体分子间作力沸点A正确
BH2O汽化成水蒸气破坏分子间作力氢键破坏价键水分子分解时破坏价键B错误
C氧化钠中离子键含价键氧化钠离子化合物价化合物C错误
D水晶二氧化硅属原子晶体干冰二氧化碳固态形式属分子晶体熔沸点相差D错误
12WXYZ四种短周期元素周期表中位置图示列推断正确（ ）
A 原子半径：Z＞Y＞X
B 元素非金属性：Z＞Y＞X
C 高价氧化物应水化物酸性：Z＞Y＞W
D WH4Z元素单质光时发生置换反应
答案C
解析
分析
根四种短周期元素周期表位置推出WCXOYSZCl
详解根四种短周期元素周期表位置推出WCXOYSZCl
AYZX原子半径次减Y＞Z＞XA错误
B非金属性X＞YZ＞YO原子半径非金属性XZY次降低X＞Z＞YB错误
C非金属性Z＞Y＞WZYW高价氧化物应水化物酸性次降低C正确
DWH4Z元素单质光发生取代反应生成卤代烃HCl属置换反应D错误
点睛易错点选项D学生会甲烷氯气发生取代反应置换反应混淆置换反应定义入手置换反应单质＋化合物→单质＋化合物CH4Cl2反应生成卤代烃HCl没单质生成推出CH4Cl2发生取代反应置换反应
13某离子反应中涉H2OClO—NH4+H+N2Cl— 六种微粒中N2物质量时间变化曲线图示列判断正确：（ ）
A 该反应原剂Cl—
B 消耗1 mol原剂转移6 mol电子
C 氧化剂原剂物质量23
D 反应溶液酸性明显增强
答案D
解析
试题分析：题意知反应离子方程式2NH4++3ClO—3Cl—+N2+2H++3H2OＡ原剂发生氧化反应化合价升高溶液中N2浓度增N2生成物NH4+原剂A错误B题意知消耗1mol NH4+生成05mol N2转移电子3molB错误C氧化剂原剂物质量32D反应生成氢离子溶液酸性明显增强D正确
考点：氧化原反应计算
14某固体混合物中含K+Na+Cl﹣CO32﹣SO42﹣等离子该固体溶解蒸馏水溶液进行实验：列推断正确（ ）
A 该混合物定K2CO3NaCl
B 该混合物Na2CO3KCl
C 该混合物Na2SO4Na2CO3
D 该混合物定K2SO4NaCl
答案B
解析
分析
溶液中加入量Ba(NO3)2出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4BaCO3混合物白色沉淀加入量盐酸沉淀溶液该白色沉淀BaCO3说明原溶液中定含CO32－定含SO42－滤液中加入硝酸酸化AgNO3溶液出现白色沉淀该沉淀AgCl说明原溶液中定含Cl－焰色反应黄色溶液中含Na元素原溶液中定含Na＋原溶液中含K＋
详解溶液中加入量Ba(NO3)2出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4BaCO3混合物白色沉淀加入量盐酸沉淀溶液该白色沉淀BaCO3说明原溶液中定含CO32－定含SO42－滤液中加入硝酸酸化AgNO3溶液出现白色沉淀该沉淀AgCl说明原溶液中定含Cl－焰色反应黄色溶液中含Na元素原溶液中定含Na＋原溶液中含K＋
述分析知定含Na+Cl﹣CO32﹣含SO42﹣定含Na2SO4确定否含K+该混合物K2CO3NaClNa2CO3NaCl选项B正确
15电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3原理图示列叙述错误（ ）
A M室发生电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
B ac阴离子交换膜b阳离子交换膜
C N室中：a＜b
D 生成1mol H3BO31mol Na+进入N室
答案B
解析
分析
该装置外加电源该装置电解池左端石墨阳极根电解原理阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋产品室产品a膜阳离子交换膜右端石墨阴极根电解原理阴极反应式2H2O＋2e－H2↑＋2OH－c膜阳离子交换膜
详解该装置外加电源该装置电解池左端石墨阳极根电解原理阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋产品室产品a膜阳离子交换膜右端石墨阴极根电解原理阴极反应式2H2O＋2e－H2↑＋2OH－c膜阳离子交换膜
AM室中石墨电极阳极电解时阳极水失电子生成O2H+电极反应式2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+A说法正确
B原料室中B（OH）4﹣通b膜进入产品室M室中氢离子通入a膜进入产品室原料室中Na+通c膜进入N室ac阳离子交换膜b阴离子交换膜B说法错误
CN室中石墨阴极电解时阴极水电子生成H2OH﹣原料室中钠离子通c膜进入N室溶液中c（NaOH）增N室：a＜bC说法正确
D理生成1molH3BO3M室中1mol氢离子通入a膜进入产品室转移1mole﹣原料室中1molNa+通c膜进入N室D说法正确
16已知逆反应X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0定温度体积2L密闭容器中加入4mol Y定量XX浓度时间变化情况图示列表述正确（ ）
A 达衡时XYZ物质量1：2：1
B a点正反应速率逆反应速率
C 反应达衡时降低温度实现cd转化
D 该条件反应达衡时X衡转化率25
答案B
解析
详解A分析图象题信息知起始加入X物质量1molL×2L＝2mol起始加入2molX4molY达衡时X浓度025molL物质量025molL×2L＝05mol消耗X物质量2﹣05mol＝15mol结合化学方程式计算消耗Y物质量3mol生成Z物质量15mol达衡时XYZ物质量＝05：（4mol﹣3mol）：15mol＝1：2：3A错误
B图象知a点尚未达衡状态时正反应速率逆反应速率B正确
C该反应△H＜0放热反应降低温度衡正移动X浓度减实现cd转化C错误
D利三段式计算：X（g）+2Y（g）Z（g）
起始浓度（molL） 1 2 0
转化浓度（molL） 075 15 075
衡浓度（molL） 025 05 075
X衡转化率75D错误
二解析题（5题满分52分）
17短周期元素WXYZM原子序数次增元素W种核素中子数0X原子外层电子数次外层2倍ZM族Z2﹣电子层结构氖原子相请回答列问题：
（1）M元素周期表中位置_____
（2）化合物pWXYM四种元素组成已知：p溶液中加入FeCl3溶液溶液变血红色p溶液中加入NaOH溶液加热放出湿润红色石蕊试纸变蓝气体p化学式_____
（3）XZM三种元素组成物质qq分子结构类似CO2q结构式_____
（4）（XY）2化学性质Cl2相似常温（XY）2NaOH溶液反应离子方程式_____
（5）常温1mol Z3Y简单氢化物反应生成种常见盐1mol Z2该反应化学方程式_____
答案 (1) 第三周期第ⅥA族 (2) NH4SCN (3) O＝C＝S (4) （CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O (5) 2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O
解析
分析
元素W种核素中子数0WHX原子外层电子数次外层2倍推出XCZ2－电子层结构氖原子相推出ZOYNZM族MS
详解元素W种核素中子数0WHX原子外层电子数次外层2倍推出XCZ2－电子层结构氖原子相推出ZOYNZM族MS述分析知WHXCYNZOMS
（1）MSM元素周期表中位置第三周期第ⅥA族
（2）p溶液中加入FeCl3溶液溶液变血红色说明含SCN﹣离子p溶液中加入NaOH溶液加热放出湿润红色石蕊试纸变蓝气体说明含铵根离子p化学式NH4SCN
（3）q中CNO三种元素原子数目1：1：1q分子结构类似CO2q结构式：O＝C＝S
（4）（CN）2性质Cl2相似（CN）2NaOH溶液反应离子方程式（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O
（5）常温1mol O3N简单氢化物（NH3）反应生成种常见盐1molO2该反应化学方程式2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O
18氧化钙溶酸极微溶水溶乙醇乙醚丙酮通常作医杀菌剂消毒剂防腐剂已知溶液中制氧化钙带8结晶水100℃时会脱水生成米黄色水氧化钙水氧化钙350℃时会迅速分解生成CaOO2．种纯净碳酸钙制备氧化钙实验方案请回答列问题：
CaCO3 滤液 白色结晶
（1）步骤①具体操作碳酸钙中逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体时溶液呈_____性（填酸碱中）溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作_____
（2）步骤②中反应化学方程式_____该反应需冰浴进行原_____
（3）滤白色晶体先蒸馏水洗涤乙醇洗涤乙醇洗涤目_____
（4）氧化钙水产养殖方面作释氧剂作观赏鱼苗空运水中添加剂化学方程式表示作原理_____
（5）测定产品中氧化钙质量分数取m g样品温度高350℃时充分分解产生气体（恢复标准状况）通图示装置收集测量筒中水体积VmL产品中氧化钙质量分数_____（列出表达式）
答案 (1) 酸 (2) 溶液中二氧化碳 (3) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O (4) 温度高时氧化氢分解 (5) 氧化钙晶体表面水分 (6) 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ (7) 9V1400a×100
解析
详解（1）步骤①具体操作碳酸钙中逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体生成氯化钙溶解二氧化碳时溶液呈酸性溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作溶液中二氧化碳
（2）反应②滤液中加入氨水氧化氢冰水浴中反应生成氧化钙晶体反应化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O该反应需冰浴进行原氧化氢热易分解
（3）滤白色晶体先蒸馏水洗涤乙醇洗涤乙醇洗涤目氧化钙晶体表面水分
（4）氧化钙水产养殖方面作释氧剂作观赏鱼苗空运水中添加剂化学方程式表示作原理2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（5）CaO28H2O加热脱水程中需断通入氧气目抑制氧化钙分解通入氧气中混二氧化碳果二氧化碳氧化钙发生反应生成碳酸钙氧化钙分解生成氧化钙氧气2CaO2＝2CaO+O2↑取产品质量mg测生成气体体积VmL（已换算成标准状况）氧气物质量＝ 氧化钙物质量 mol氧化钙质量分数 ×100＝ ×100
19已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐实验流程结果：
已知：气体Y种纯净物标准状况密度1518gL﹣1．请回答列问题：
（1）气体Y电子式_____
（2）实验流程中Na2SO3受热分解化学方程式_____
（3）取固体X试样Na2SO3混合加适量蒸馏水溶解加入稀盐酸立淡黄色沉淀产生产生淡黄色沉淀离子方程式_____（考虑空气影响）
（4）Na2SO3长期露置空气中会氧化成Na2SO4检验Na2SO3否变质实验操作_____
（5）某研究性学组通图示装置利电化学方法处理述流程中产生气体Y．基工艺气体Y通入FeCl3充分反应滤滤液加入电解槽中进行电解电解滤液循环利a相连电极反应式_____
答案 (1) (2) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (3) 2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O (4) 取少量亚硫酸钠样品支试中加入适量蒸馏水溶解溶液中加入足量盐酸滴入滴氯化钡溶液生成白色沉淀说明Na2SO3氧化Na2SO4 (5) Fe2+﹣e﹣＝Fe3+
解析
详解（1）气体Y种纯净物标准状况密度1518gL－1Y摩尔质量1518gL－1×224Lmol－134gmol－1根元素守恒推出YH2S电子式
（2）分析知气体YH2S生成气体Y条件推出固体X中含S2－固体X中含Na2S溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4固体X中含Na2SO4Na2SO3受热分解生成Na2SNa2SO4反应化学方程式4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4
（3）固体X试样Na2SO3混合加水溶解稀盐酸反应淡黄色沉淀产生S单质生成反应离子方程式2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O
（4）Na2SO3长期露置空气中会氧化成Na2SO4检验Na2SO3否变质实验操作：取少量亚硫酸钠样品支试中加入适量蒸馏水溶解溶液中加入足量盐酸滴入滴氯化钡溶液生成白色沉淀说明Na2SO3氧化Na2SO4亚硫酸钠变质
（5）气体Y通入FeCl3发生氧化原反应吸收二氧化硫装置图中放出氢气端阴极b电源负极a电源正极滤液加入电解槽中进行电解电解滤液循环利说明亚铁离子阳极失电子生成铁离子电极反应：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+
20某研究性学组拟SO2亚硫酸性质进行探究请回答列问题：
Ⅰ．探究SO2Fe（NO3）3溶液反应
该组图示装置达成实验目已知：10molL Fe（NO3）3溶液pH＝1
（1）排空气实验干扰滴加浓硫酸前应进行操作_____
（2）装置B中产生白色沉淀说明SO2具_____性
（3）分析B中产生白色沉淀原：
①观点1：SO2Fe3+反应观点2：酸性条件SO2NO3﹣反应观点3：_____
②观点1装置B 中反应离子方程式_____证明该观点应进步确认生成新物质实验操作现象_____
③观点2需装置B中Fe（NO3）3溶液换等体积列溶液相条件进行实验时应选择佳溶液_____（填序号）
a01molL 稀硝酸
b15molL Fe（NO3）2
c30molL NaNO3溶液01molL硫酸等体积混合溶液
d60molL NaNO3溶液02molL盐酸等体积混合溶液
Ⅱ．探究H2SO3酸性强HClO
该组图示装置达成实验目
（4）装置连接序：纯净SO2→_____（选填字母）F中反应离子方程式_____
（5）证明H2SO3酸性强HClO实验现象_____
答案 (1) 开弹簧夹体系中通入段时间N2关闭弹簧夹 (2) 原 性 (3) SO2Fe3+NO3﹣（H+）反应 (4) SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4
↓+2Fe2++4H+ (5) 取少量B中溶液支洁净试中加入滴铁氰化钾溶液果产生蓝色沉淀说明亚铁离子生成观点1正确 (6) d (7) CEDF (8) Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (9) D中品红溶液褪色F中出现白色沉淀
解析
详解I．（1）空气中氧气具氧化性实验造成干扰防止空气干扰氮气空气排出排空气滴加浓硫酸前应进行操作开弹簧夹体系中通入段时间N2关闭弹簧夹
（2）SO2BaCl2溶液反应装置B中白色沉淀生成说明BaSO4生成该反应中S元素化合价+4价变+6价二氧化硫体现原性
（3）①观点3：SO2Fe3+酸性条件NO3﹣反应
②观点1SO2Fe3+反应生成BaSO4Fe2+离子方程式SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+检验Fe2+铁氰化钾溶液检验操作现象取少量B中溶液支洁净试中加入滴铁氰化钾溶液果产生蓝色沉淀说明亚铁离子生成观点1正确
③观点2需装置B中Fe（NO3）3溶液换c（H+）＝01molLc（NO3﹣）＝30molL溶液
a01molL 稀硝酸中c（NO3﹣）符合a错误
b15molL Fe（NO3）2中c（H+）符合b错误
c30molL NaNO3溶液01molL硫酸等体积混合溶液中c（NO3﹣）符合错c误
d60molL NaNO3溶液02molL盐酸等体积混合溶液中c（H+）c（NO3﹣）符合d正确
Ⅱ．（4）探究H2SO3酸性强HClO强酸制取弱酸方法检验亚硫酸具原性HClO具强氧化性二者发生氧化原反应应该先亚硫酸转化没原性酸该酸次氯酸盐制取次氯酸C装置制取二氧化碳D装置检验二氧化硫E装置吸收二氧化硫F装置制取HClO装置序CEDFF中离子方程式Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
（5）D中品红褪色说明气体中含二氧化硫二氧化碳二氧化碳漂白粉溶液反应生成白色沉淀证明证明H2SO3酸性强HClO实验现象D中品红溶液褪色F中出现白色沉淀
点睛难点仪器装置连接 首先弄清楚实验目探究H2SO3酸性强HClOH2SO3具原性HClO具氧化性两者通直接混合判断间接利H2SO3酸性强H2CO3H2CO3酸性强HClO然分析
21氧化铝原料通碳热原法合成氮化铝（AlN）通电解法制取铝电解铝时阳极产生CO2通二氧化碳甲醇化利请回答：
（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1
碳热原Al2O3合成氮化铝总热化学方程式_____
（2）常压RuTiO2催化CO2H2混合气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应测CO2转化率CH4CO选择性温度变化情况分图1图2示（选择性：转化CO2中生成CH4CO百分）
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2
①列说法正确_____（填序号）
A．△H1零
B．温度影响产物选择性
C．CO2衡转化率温度升高先增减少
D．条件变CO2H2初始体积改变1：3提高CO2衡转化率
②350℃时反应Ⅰt1时刻达衡衡时容器体积VL．该温度反应Ⅰ衡常数____（aV表示）
③350℃时CH4物质量时间变化曲线图示画出400℃时0～t1时间段CH4物质量时间变化曲线____
（3）CO2H2定条件发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）衡常数K＝ ．容积2L密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2恒温恒容时达衡相条件2 L密闭容器中充入a mol CO2b mol H2c mol CH3OHd mol H2O（g）两容器达相衡状态起始时反应逆进行d取值范围_____
（4）研究表明CO2硫酸溶液中情性电极电解生成甲醇生成甲醇电极反应式_____
答案 (1) 3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）△H＝△H1× +△H2× +△H3＝+1026 kJmol﹣1 (2) CD (3) (4) (5) 1＜d＜2 (6) CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O
解析
详解（1）已知：①2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝3 351 kJmol﹣1
②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221 kJmol﹣1
③2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318 kJmol﹣1
根盖斯定律①× +②× +③碳热原Al2O3合成AlN总热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）△H＝△H1× +△H2× +△H3＝+1026 kJmol﹣1
（2）①A图1中二氧化碳转化率先增反应正进行定温度达衡状态升温衡逆移动二氧化碳转化率温度升高减说明正反应放热反应
△H4＜0A正确
B图2分析知图中曲线变化趋势温度升高400℃CH4CO选择性受温度影响甲烷减少氧化碳增温度影响产物选择性B正确
C二氧化碳转化率先增反应正进行未达衡状态达衡状态温度升高二氧化碳转化率减选C错误
DCO2H2混气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应CO2H2初始体积改变1：3二氧化碳转化率减D错误
②常压RuTiO2催化CO2H2混气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应350℃时反应Ⅰt1时刻达衡衡时容器体积VL二氧化碳转化率80
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始（mol） 02a 08a 0 0
变化（mol） 016a 064a 016a 032a
衡（mol） 004a 016a 016a 032a
反应Ⅰ衡常数K＝
③反应放热反应升高温度衡逆移动二氧化碳转化率减图分析知接725甲烷物质量减350℃时甲烷物质量达衡需时间缩短
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始量（mol） 02a 08a 0 0
变化量（mol） 0145a 058a 0145a 029a
衡量（mol） 0055a 022a 0145a 029a
达衡状态甲烷0145amol升高温度加快反应速率达衡需时间缩短画出图象：
（3）CO2H2定条件发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）衡常数K＝ 容积2L密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2恒温恒容时达衡设衡时转化CO2物质量x
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol）2 6 0 0
转化（mol）x 3x x x
衡（mol）2﹣x 6﹣3x x x
衡常数K＝ ＝ 解：x＝1衡时H2O（g）物质量1mol
相条件2L密闭容器中充入a mol CO2b mol H2c mol CH3OHd mol H2O（g）两容器达相衡状态起始时反应逆进行说明两衡互等效衡必须满足：a：b＝1：3a+d＝2c＝d反应物甲醇水时d物质量2mol衡时水物质量1mol衡逆移动d＞1mold范围：1＜d＜2
（4）CO2酸性水溶液中电解生成甲醇结合电荷守恒原子守恒配生成甲醇电极反应式：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O
点睛题难点（3）解决题方法般先等效衡规律确认求范围值然根已知投入量建立衡体系确认求范围值
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选择题（16题题3分满分48分）
1观古化学环境材料生产生活关系密切列说法正确（ ）
A 推广煤液化技术减少二氧化碳等温室气体排放
B 刚玉红宝石成分氧化铝玛瑙分子筛成分硅酸盐
C 草图绿矾项载：盖矾色绿味酸烧赤…绿矾电离出H+味酸
D 山东疫苗案涉疫苗未冷藏储运失效蛋白质变性关
答案D
解析
详解A煤液化没减少C原子推广煤液化技术减少CO2等温室气体排放A说法错误
B刚玉红宝石成分氧化铝玛瑙成分二氧化硅分子筛成分硅酸盐B说法错误
C绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋SO42－没H＋电离味酸Fe2＋水解溶液显酸性C说法错误
D疫苗未冷藏储运失效温度升高蛋白质发生变性应低温保存D说法正确
2列化学语表述正确（ ）
A 原子结构示意图 表示35Cl表示37Cl
B 次氯酸电子式表示
C 互分异构体
D 16O18O互位素 互素异形体
答案A
解析
详解A35Cl37Cl核电荷数＝核外电子总数＝17二者原子结构示意图 A正确
B次氯酸价化合物结构式H－O－Cl次氯酸正确电子式 B错误
C 甲烷属分异构体C错误
D16O18O互位素 水属化合物互素异形体D错误
点睛判断四般需研究象入手素异形体研究象单质位素研究象原子系物分异构体研究象化合物
3NA表示阿伏加德罗常数值列说法正确（ ）
A 常温46gNO2气体中含分子数01NA
B 常温常压224L SO2中含分子数NA
C 01mol氯气参加反应时转移电子数02NA
D 含01mol FeCl3饱溶液配制氢氧化铁胶体中胶体粒子数等01NA
答案B
解析
详解ANO2中存2NO2 N2O446gNO2气体中含分子物质量46g46gmol－101molA错误
B常温应温度高标准状况温度气体摩尔体积>224Lmol－1常温常压224LSO2中含SO2分子物质量1molB正确
CCl2NaOH发生反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2氧化剂原剂该反应中01molCl2参加反应转移电子物质量01molC错误
D氢氧化铁胶体集合体许Fe(OH)3构成01molFeCl3饱溶液制备氢氧化铁胶体中胶粒物质量01molD错误
点睛易错点选项C学生认氯气作氧化剂01mol氯气转移电子物质量02mol忽略氯气发生歧化反应氯气NaOH反应01molCl2NaOH反应转移01mol电子时熟悉元素化合物性质
4室温列组离子指定溶液中量存（ ）
A 甲基橙变橙色溶液：Na+NH4+CO32﹣Cl﹣
B 淀粉碘化钾试纸显蓝色溶液：K+SO42﹣S2﹣Cl﹣
C 01molL﹣1 KOH溶液中：S2﹣Na+SO32﹣NO3﹣
D 常温 ＝10×1012溶液：Fe2+Mg2+NO3﹣Cl﹣
答案C
解析
详解A甲基橙变橙色溶液显酸性量存CO32﹣A符合题意
B淀粉碘化钾试纸显蓝色溶液具氧化性存原性S2﹣离子B符合题意
C碱溶液中该组离子间反应量存C符合题意
D常温 ＝10×1012溶液显酸性Fe2+H+NO3﹣发生氧化原反应量存D符合题意
5列物质制备方法正确（ ）
A 稀硫酸氧化氢铜粉反应制备硫酸铜
B 碘化钾浓硫酸反应制备碘化氢
C Na2S溶液AlCl3溶液混合制取Al2S3
D 高温条件H2原MgO制取单质Mg
答案A
解析
详解A铜稀硫酸双氧水反应生成硫酸铜水离子方程式：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O反应程中没污染物原料利率高A正确
B浓硫酸具强氧化性够HI氧化浓硫酸碘化钾反应制取HIB错误
CNa2S溶液AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀H2S气体Na2S溶液AlCl3溶液混合制取Al2S3C错误
D金属活泼性冶炼方法KCaNaMgAl等金属电解熔融化合物方法冶炼制备单质Mg应该电解熔融MgCl2方法D错误
6列离子方程式正确（ ）
A 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑
B 碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣
C 氧化铝氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O
D 氯气澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
答案B
解析
详解A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸离子反应3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑A符合题意
B碳酸钠溶液氢氧化钡溶液反应离子方程式中氢氧化钡应该拆开正确离子方程式：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓B符合题意
C氧化铝氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OC符合题意
D氯气澄清石灰水反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OD符合题意
7述实验中达预期实验目（ ）
选项 实验容 实验目
A 盛2 mL 01 molL﹣1 AgNO3溶液试中滴加01molL﹣1NaCl溶液沉淀生成中滴加01molL﹣1Na2S溶液 证明AgCl转化溶解度更Ag2S
B 玻璃棒蘸取浓氨水点红色石蕊试纸试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
C NaSiO3溶液中通入CO2 证明碳酸酸性硅酸强
D 淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热段时间加入新制银氨溶液水浴加热 验证淀粉已水解
A A B B C C D D
答案D
解析
详解A沉淀生成中滴加01molL﹣1Na2S溶液生成黑色沉淀知发生沉淀转化证明AgCl转化溶解度更Ag2SA符合题意
B碱红色石蕊试纸变蓝色氨水红色石蕊试纸变蓝色说明氨水呈碱性B符合题意
C强酸弱酸盐反应生成弱酸二氧化碳水反应生成碳酸碳酸硅酸钠反应生成硅酸根强酸制取弱酸知碳酸酸性硅酸强C符合题意
D银镜反应必须碱性条件进行加入银氨溶液前必须加入NaOH溶液中未反应稀硫酸否实验成功D符合题意
8列物质分类正确（ ）
A 胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm分散系
B 弱电解质：HClONH3H2OAgClNH4NO3
C 混合物：空气盐酸王水氯水水玻璃
D 机物：丙醇丙酸12﹣二溴戊烷碳酸钠
答案C
解析
详解A分散质颗粒直径1nm～100nm间分散系属胶体A错误
B弱电解质HClONH3H2OAgClNH4NO3属强电解质B错误
C空气混合物盐酸氯化氢气体水溶液混合物王水浓硝酸浓盐酸混合物氯水氯气水溶液属混合物水玻璃硅酸钠水溶液属混合物C正确
D丙醇丙酸12﹣二溴戊烷属机物碳酸钠属机物D错误
9列关机物说法正确（ ）
A CH2＝CH﹣COOH发生取代反应加成反应水解反应
B 石油裂解目获短链饱烃
C 分子式C4H8O2酯3种
D 硬脂酸甘油酯淀粉蛋白质均发生水解反应高分子化合物
答案B
解析
详解ACH2＝CH﹣COOH含碳碳双键羧基发生加成取代反应发生水解反应A错误
B石油裂解获烯烃获短链饱烃B正确
C根酯基位置异构碳链异构：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）乙酸乙酯1种丙酸甲酯1种4种C错误
D高分子化合物相分子质量10000硬脂酸甘油酯高分子化合物淀粉蛋白质发生水解属高分子化合物D错误
点睛易错点选项D高分子化合物包括天然高分子化合物合成高分子化合物天然高分子化合物纤维素淀粉蛋白质天然高分子化合物合成高分子化合物般单体名称前加聚易错点油脂高分子化合物
10列关化学反应方判说法错误（ ）
A 1mol H2O状态时熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B 放热反应发进行吸热反应发进行
C 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0否发进行温度关
D 常温反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）发进行该反应△H＞0
答案B
解析
详解A物质聚集状态熵值气体S＞液体S＞固体S1mol H2O状态时熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]A说法正确
B反应发性焓变熵变决定△G＝△H﹣T△S＜0时反应发进行△G＞0时反应发进行焓变零反应△H＜0△S＜0高温△G＞0反应发进行熵变零反应△S＞0△H＞0高温△G＜0时反应发进行B说法错误
C△H＞0△S＞0△H﹣T△S＜0反应发进行知否发进行温度关C说法正确
D恒温恒压反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H﹣T△S＞0反应定发进行△S＞0反应△H＞0D说法正确
11列说法正确（ ）
A 正丁烷异丁烷分子间作力沸点
B H2O汽化成水蒸气者分解H2O2需破坏价键
C Na2O2中含价键Na2O2属价化合物
D 水晶干冰价化合物熔沸点相
答案A
解析
详解A分子晶体中分子间作力越沸点越高C4H10两种分异构体分子间作力沸点A正确
BH2O汽化成水蒸气破坏分子间作力氢键破坏价键水分子分解时破坏价键B错误
C氧化钠中离子键含价键氧化钠离子化合物价化合物C错误
D水晶二氧化硅属原子晶体干冰二氧化碳固态形式属分子晶体熔沸点相差D错误
12WXYZ四种短周期元素周期表中位置图示列推断正确（ ）
A 原子半径：Z＞Y＞X
B 元素非金属性：Z＞Y＞X
C 高价氧化物应水化物酸性：Z＞Y＞W
D WH4Z元素单质光时发生置换反应
答案C
解析
分析
根四种短周期元素周期表位置推出WCXOYSZCl
详解根四种短周期元素周期表位置推出WCXOYSZCl
AYZX原子半径次减Y＞Z＞XA错误
B非金属性X＞YZ＞YO原子半径非金属性XZY次降低X＞Z＞YB错误
C非金属性Z＞Y＞WZYW高价氧化物应水化物酸性次降低C正确
DWH4Z元素单质光发生取代反应生成卤代烃HCl属置换反应D错误
点睛易错点选项D学生会甲烷氯气发生取代反应置换反应混淆置换反应定义入手置换反应单质＋化合物→单质＋化合物CH4Cl2反应生成卤代烃HCl没单质生成推出CH4Cl2发生取代反应置换反应
13某离子反应中涉H2OClO—NH4+H+N2Cl— 六种微粒中N2物质量时间变化曲线图示列判断正确：（ ）
A 该反应原剂Cl—
B 消耗1 mol原剂转移6 mol电子
C 氧化剂原剂物质量23
D 反应溶液酸性明显增强
答案D
解析
试题分析：题意知反应离子方程式2NH4++3ClO—3Cl—+N2+2H++3H2OＡ原剂发生氧化反应化合价升高溶液中N2浓度增N2生成物NH4+原剂A错误B题意知消耗1mol NH4+生成05mol N2转移电子3molB错误C氧化剂原剂物质量32D反应生成氢离子溶液酸性明显增强D正确
考点：氧化原反应计算
14某固体混合物中含K+Na+Cl﹣CO32﹣SO42﹣等离子该固体溶解蒸馏水溶液进行实验：列推断正确（ ）
A 该混合物定K2CO3NaCl
B 该混合物Na2CO3KCl
C 该混合物Na2SO4Na2CO3
D 该混合物定K2SO4NaCl
答案B
解析
分析
溶液中加入量Ba(NO3)2出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4BaCO3混合物白色沉淀加入量盐酸沉淀溶液该白色沉淀BaCO3说明原溶液中定含CO32－定含SO42－滤液中加入硝酸酸化AgNO3溶液出现白色沉淀该沉淀AgCl说明原溶液中定含Cl－焰色反应黄色溶液中含Na元素原溶液中定含Na＋原溶液中含K＋
详解溶液中加入量Ba(NO3)2出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4BaCO3混合物白色沉淀加入量盐酸沉淀溶液该白色沉淀BaCO3说明原溶液中定含CO32－定含SO42－滤液中加入硝酸酸化AgNO3溶液出现白色沉淀该沉淀AgCl说明原溶液中定含Cl－焰色反应黄色溶液中含Na元素原溶液中定含Na＋原溶液中含K＋
述分析知定含Na+Cl﹣CO32﹣含SO42﹣定含Na2SO4确定否含K+该混合物K2CO3NaClNa2CO3NaCl选项B正确
15电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3原理图示列叙述错误（ ）
A M室发生电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
B ac阴离子交换膜b阳离子交换膜
C N室中：a＜b
D 生成1mol H3BO31mol Na+进入N室
答案B
解析
分析
该装置外加电源该装置电解池左端石墨阳极根电解原理阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋产品室产品a膜阳离子交换膜右端石墨阴极根电解原理阴极反应式2H2O＋2e－H2↑＋2OH－c膜阳离子交换膜
详解该装置外加电源该装置电解池左端石墨阳极根电解原理阳极反应式2H2O－4e－O2↑＋4H＋产品室产品a膜阳离子交换膜右端石墨阴极根电解原理阴极反应式2H2O＋2e－H2↑＋2OH－c膜阳离子交换膜
AM室中石墨电极阳极电解时阳极水失电子生成O2H+电极反应式2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+A说法正确
B原料室中B（OH）4﹣通b膜进入产品室M室中氢离子通入a膜进入产品室原料室中Na+通c膜进入N室ac阳离子交换膜b阴离子交换膜B说法错误
CN室中石墨阴极电解时阴极水电子生成H2OH﹣原料室中钠离子通c膜进入N室溶液中c（NaOH）增N室：a＜bC说法正确
D理生成1molH3BO3M室中1mol氢离子通入a膜进入产品室转移1mole﹣原料室中1molNa+通c膜进入N室D说法正确
16已知逆反应X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0定温度体积2L密闭容器中加入4mol Y定量XX浓度时间变化情况图示列表述正确（ ）
A 达衡时XYZ物质量1：2：1
B a点正反应速率逆反应速率
C 反应达衡时降低温度实现cd转化
D 该条件反应达衡时X衡转化率25
答案B
解析
详解A分析图象题信息知起始加入X物质量1molL×2L＝2mol起始加入2molX4molY达衡时X浓度025molL物质量025molL×2L＝05mol消耗X物质量2﹣05mol＝15mol结合化学方程式计算消耗Y物质量3mol生成Z物质量15mol达衡时XYZ物质量＝05：（4mol﹣3mol）：15mol＝1：2：3A错误
B图象知a点尚未达衡状态时正反应速率逆反应速率B正确
C该反应△H＜0放热反应降低温度衡正移动X浓度减实现cd转化C错误
D利三段式计算：X（g）+2Y（g）Z（g）
起始浓度（molL） 1 2 0
转化浓度（molL） 075 15 075
衡浓度（molL） 025 05 075
X衡转化率75D错误
二解析题（5题满分52分）
17短周期元素WXYZM原子序数次增元素W种核素中子数0X原子外层电子数次外层2倍ZM族Z2﹣电子层结构氖原子相请回答列问题：
（1）M元素周期表中位置_____
（2）化合物pWXYM四种元素组成已知：p溶液中加入FeCl3溶液溶液变血红色p溶液中加入NaOH溶液加热放出湿润红色石蕊试纸变蓝气体p化学式_____
（3）XZM三种元素组成物质qq分子结构类似CO2q结构式_____
（4）（XY）2化学性质Cl2相似常温（XY）2NaOH溶液反应离子方程式_____
（5）常温1mol Z3Y简单氢化物反应生成种常见盐1mol Z2该反应化学方程式_____
答案 (1) 第三周期第ⅥA族 (2) NH4SCN (3) O＝C＝S (4) （CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O (5) 2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O
解析
分析
元素W种核素中子数0WHX原子外层电子数次外层2倍推出XCZ2－电子层结构氖原子相推出ZOYNZM族MS
详解元素W种核素中子数0WHX原子外层电子数次外层2倍推出XCZ2－电子层结构氖原子相推出ZOYNZM族MS述分析知WHXCYNZOMS
（1）MSM元素周期表中位置第三周期第ⅥA族
（2）p溶液中加入FeCl3溶液溶液变血红色说明含SCN﹣离子p溶液中加入NaOH溶液加热放出湿润红色石蕊试纸变蓝气体说明含铵根离子p化学式NH4SCN
（3）q中CNO三种元素原子数目1：1：1q分子结构类似CO2q结构式：O＝C＝S
（4）（CN）2性质Cl2相似（CN）2NaOH溶液反应离子方程式（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O
（5）常温1mol O3N简单氢化物（NH3）反应生成种常见盐1molO2该反应化学方程式2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O
18氧化钙溶酸极微溶水溶乙醇乙醚丙酮通常作医杀菌剂消毒剂防腐剂已知溶液中制氧化钙带8结晶水100℃时会脱水生成米黄色水氧化钙水氧化钙350℃时会迅速分解生成CaOO2．种纯净碳酸钙制备氧化钙实验方案请回答列问题：
CaCO3 滤液 白色结晶
（1）步骤①具体操作碳酸钙中逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体时溶液呈_____性（填酸碱中）溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作_____
（2）步骤②中反应化学方程式_____该反应需冰浴进行原_____
（3）滤白色晶体先蒸馏水洗涤乙醇洗涤乙醇洗涤目_____
（4）氧化钙水产养殖方面作释氧剂作观赏鱼苗空运水中添加剂化学方程式表示作原理_____
（5）测定产品中氧化钙质量分数取m g样品温度高350℃时充分分解产生气体（恢复标准状况）通图示装置收集测量筒中水体积VmL产品中氧化钙质量分数_____（列出表达式）
答案 (1) 酸 (2) 溶液中二氧化碳 (3) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O (4) 温度高时氧化氢分解 (5) 氧化钙晶体表面水分 (6) 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ (7) 9V1400a×100
解析
详解（1）步骤①具体操作碳酸钙中逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体生成氯化钙溶解二氧化碳时溶液呈酸性溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作溶液中二氧化碳
（2）反应②滤液中加入氨水氧化氢冰水浴中反应生成氧化钙晶体反应化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O该反应需冰浴进行原氧化氢热易分解
（3）滤白色晶体先蒸馏水洗涤乙醇洗涤乙醇洗涤目氧化钙晶体表面水分
（4）氧化钙水产养殖方面作释氧剂作观赏鱼苗空运水中添加剂化学方程式表示作原理2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（5）CaO28H2O加热脱水程中需断通入氧气目抑制氧化钙分解通入氧气中混二氧化碳果二氧化碳氧化钙发生反应生成碳酸钙氧化钙分解生成氧化钙氧气2CaO2＝2CaO+O2↑取产品质量mg测生成气体体积VmL（已换算成标准状况）氧气物质量＝ 氧化钙物质量 mol氧化钙质量分数 ×100＝ ×100
19已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐实验流程结果：
已知：气体Y种纯净物标准状况密度1518gL﹣1．请回答列问题：
（1）气体Y电子式_____
（2）实验流程中Na2SO3受热分解化学方程式_____
（3）取固体X试样Na2SO3混合加适量蒸馏水溶解加入稀盐酸立淡黄色沉淀产生产生淡黄色沉淀离子方程式_____（考虑空气影响）
（4）Na2SO3长期露置空气中会氧化成Na2SO4检验Na2SO3否变质实验操作_____
（5）某研究性学组通图示装置利电化学方法处理述流程中产生气体Y．基工艺气体Y通入FeCl3充分反应滤滤液加入电解槽中进行电解电解滤液循环利a相连电极反应式_____
答案 (1) (2) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (3) 2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O (4) 取少量亚硫酸钠样品支试中加入适量蒸馏水溶解溶液中加入足量盐酸滴入滴氯化钡溶液生成白色沉淀说明Na2SO3氧化Na2SO4 (5) Fe2+﹣e﹣＝Fe3+
解析
详解（1）气体Y种纯净物标准状况密度1518gL－1Y摩尔质量1518gL－1×224Lmol－134gmol－1根元素守恒推出YH2S电子式
（2）分析知气体YH2S生成气体Y条件推出固体X中含S2－固体X中含Na2S溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀该白色沉淀BaSO4固体X中含Na2SO4Na2SO3受热分解生成Na2SNa2SO4反应化学方程式4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4
（3）固体X试样Na2SO3混合加水溶解稀盐酸反应淡黄色沉淀产生S单质生成反应离子方程式2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O
（4）Na2SO3长期露置空气中会氧化成Na2SO4检验Na2SO3否变质实验操作：取少量亚硫酸钠样品支试中加入适量蒸馏水溶解溶液中加入足量盐酸滴入滴氯化钡溶液生成白色沉淀说明Na2SO3氧化Na2SO4亚硫酸钠变质
（5）气体Y通入FeCl3发生氧化原反应吸收二氧化硫装置图中放出氢气端阴极b电源负极a电源正极滤液加入电解槽中进行电解电解滤液循环利说明亚铁离子阳极失电子生成铁离子电极反应：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+
20某研究性学组拟SO2亚硫酸性质进行探究请回答列问题：
Ⅰ．探究SO2Fe（NO3）3溶液反应
该组图示装置达成实验目已知：10molL Fe（NO3）3溶液pH＝1
（1）排空气实验干扰滴加浓硫酸前应进行操作_____
（2）装置B中产生白色沉淀说明SO2具_____性
（3）分析B中产生白色沉淀原：
①观点1：SO2Fe3+反应观点2：酸性条件SO2NO3﹣反应观点3：_____
②观点1装置B 中反应离子方程式_____证明该观点应进步确认生成新物质实验操作现象_____
③观点2需装置B中Fe（NO3）3溶液换等体积列溶液相条件进行实验时应选择佳溶液_____（填序号）
a01molL 稀硝酸
b15molL Fe（NO3）2
c30molL NaNO3溶液01molL硫酸等体积混合溶液
d60molL NaNO3溶液02molL盐酸等体积混合溶液
Ⅱ．探究H2SO3酸性强HClO
该组图示装置达成实验目
（4）装置连接序：纯净SO2→_____（选填字母）F中反应离子方程式_____
（5）证明H2SO3酸性强HClO实验现象_____
答案 (1) 开弹簧夹体系中通入段时间N2关闭弹簧夹 (2) 原 性 (3) SO2Fe3+NO3﹣（H+）反应 (4) SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4
↓+2Fe2++4H+ (5) 取少量B中溶液支洁净试中加入滴铁氰化钾溶液果产生蓝色沉淀说明亚铁离子生成观点1正确 (6) d (7) CEDF (8) Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (9) D中品红溶液褪色F中出现白色沉淀
解析
详解I．（1）空气中氧气具氧化性实验造成干扰防止空气干扰氮气空气排出排空气滴加浓硫酸前应进行操作开弹簧夹体系中通入段时间N2关闭弹簧夹
（2）SO2BaCl2溶液反应装置B中白色沉淀生成说明BaSO4生成该反应中S元素化合价+4价变+6价二氧化硫体现原性
（3）①观点3：SO2Fe3+酸性条件NO3﹣反应
②观点1SO2Fe3+反应生成BaSO4Fe2+离子方程式SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+检验Fe2+铁氰化钾溶液检验操作现象取少量B中溶液支洁净试中加入滴铁氰化钾溶液果产生蓝色沉淀说明亚铁离子生成观点1正确
③观点2需装置B中Fe（NO3）3溶液换c（H+）＝01molLc（NO3﹣）＝30molL溶液
a01molL 稀硝酸中c（NO3﹣）符合a错误
b15molL Fe（NO3）2中c（H+）符合b错误
c30molL NaNO3溶液01molL硫酸等体积混合溶液中c（NO3﹣）符合错c误
d60molL NaNO3溶液02molL盐酸等体积混合溶液中c（H+）c（NO3﹣）符合d正确
Ⅱ．（4）探究H2SO3酸性强HClO强酸制取弱酸方法检验亚硫酸具原性HClO具强氧化性二者发生氧化原反应应该先亚硫酸转化没原性酸该酸次氯酸盐制取次氯酸C装置制取二氧化碳D装置检验二氧化硫E装置吸收二氧化硫F装置制取HClO装置序CEDFF中离子方程式Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
（5）D中品红褪色说明气体中含二氧化硫二氧化碳二氧化碳漂白粉溶液反应生成白色沉淀证明证明H2SO3酸性强HClO实验现象D中品红溶液褪色F中出现白色沉淀
点睛难点仪器装置连接 首先弄清楚实验目探究H2SO3酸性强HClOH2SO3具原性HClO具氧化性两者通直接混合判断间接利H2SO3酸性强H2CO3H2CO3酸性强HClO然分析
21氧化铝原料通碳热原法合成氮化铝（AlN）通电解法制取铝电解铝时阳极产生CO2通二氧化碳甲醇化利请回答：
（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1
碳热原Al2O3合成氮化铝总热化学方程式_____
（2）常压RuTiO2催化CO2H2混合气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应测CO2转化率CH4CO选择性温度变化情况分图1图2示（选择性：转化CO2中生成CH4CO百分）
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2
①列说法正确_____（填序号）
A．△H1零
B．温度影响产物选择性
C．CO2衡转化率温度升高先增减少
D．条件变CO2H2初始体积改变1：3提高CO2衡转化率
②350℃时反应Ⅰt1时刻达衡衡时容器体积VL．该温度反应Ⅰ衡常数____（aV表示）
③350℃时CH4物质量时间变化曲线图示画出400℃时0～t1时间段CH4物质量时间变化曲线____
（3）CO2H2定条件发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）衡常数K＝ ．容积2L密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2恒温恒容时达衡相条件2 L密闭容器中充入a mol CO2b mol H2c mol CH3OHd mol H2O（g）两容器达相衡状态起始时反应逆进行d取值范围_____
（4）研究表明CO2硫酸溶液中情性电极电解生成甲醇生成甲醇电极反应式_____
答案 (1) 3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）△H＝△H1× +△H2× +△H3＝+1026 kJmol﹣1 (2) CD (3) (4) (5) 1＜d＜2 (6) CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O
解析
详解（1）已知：①2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝3 351 kJmol﹣1
②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221 kJmol﹣1
③2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318 kJmol﹣1
根盖斯定律①× +②× +③碳热原Al2O3合成AlN总热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）＝2AlN（s）+3CO（g）△H＝△H1× +△H2× +△H3＝+1026 kJmol﹣1
（2）①A图1中二氧化碳转化率先增反应正进行定温度达衡状态升温衡逆移动二氧化碳转化率温度升高减说明正反应放热反应
△H4＜0A正确
B图2分析知图中曲线变化趋势温度升高400℃CH4CO选择性受温度影响甲烷减少氧化碳增温度影响产物选择性B正确
C二氧化碳转化率先增反应正进行未达衡状态达衡状态温度升高二氧化碳转化率减选C错误
DCO2H2混气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应CO2H2初始体积改变1：3二氧化碳转化率减D错误
②常压RuTiO2催化CO2H2混气体（体积1：4总物质量a mol）进行反应350℃时反应Ⅰt1时刻达衡衡时容器体积VL二氧化碳转化率80
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始（mol） 02a 08a 0 0
变化（mol） 016a 064a 016a 032a
衡（mol） 004a 016a 016a 032a
反应Ⅰ衡常数K＝
③反应放热反应升高温度衡逆移动二氧化碳转化率减图分析知接725甲烷物质量减350℃时甲烷物质量达衡需时间缩短
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始量（mol） 02a 08a 0 0
变化量（mol） 0145a 058a 0145a 029a
衡量（mol） 0055a 022a 0145a 029a
达衡状态甲烷0145amol升高温度加快反应速率达衡需时间缩短画出图象：
（3）CO2H2定条件发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）衡常数K＝ 容积2L密闭容器中充入2 mol CO26 mol H2恒温恒容时达衡设衡时转化CO2物质量x
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol）2 6 0 0
转化（mol）x 3x x x
衡（mol）2﹣x 6﹣3x x x
衡常数K＝ ＝ 解：x＝1衡时H2O（g）物质量1mol
相条件2L密闭容器中充入a mol CO2b mol H2c mol CH3OHd mol H2O（g）两容器达相衡状态起始时反应逆进行说明两衡互等效衡必须满足：a：b＝1：3a+d＝2c＝d反应物甲醇水时d物质量2mol衡时水物质量1mol衡逆移动d＞1mold范围：1＜d＜2
（4）CO2酸性水溶液中电解生成甲醇结合电荷守恒原子守恒配生成甲醇电极反应式：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O
点睛题难点（3）解决题方法般先等效衡规律确认求范围值然根已知投入量建立衡体系确认求范围值
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