高一化学氧化还原反应课件

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1. 第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化氧化还原反应的基本概念及相互关系
2. 回忆初中学过的氧化反应和还原反应CuO + H2 Cu + H2O△还原反应氧化反应
3. CuO + H2 Cu + H2O△
4. 一、从氧的得失角度分析CuO + H2 Cu + H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO + H2 Cu + H2O△失去氧，被还原得到氧，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物
5. CuO + H2 Cu + H2O△
6. 二、从元素化合价升降的角度分析CuO + H2 Cu + H2O△CuOCuH2H2O化合价降低，被还原+20化合价降低0+1化合价升高CuO + H2 Cu + H2O△+200+1化合价升高，被氧化
7. 用元素化合价升降的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：①物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。②凡有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
8. 举例分析2Na + Cl2 2NaCl△0+10-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物
9. 三、从电子得失角度分析：2Na + Cl2 2NaCl△0+10-1失去电子得到电子
10. 2Na + Cl2 2NaCl△
11. 为了进一步了解氧化还原反应的本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应：2Na + Cl2 2NaCl△2Na 2Na+失去2e- Cl2 2Cl-得到2e-2Na + Cl2 2NaCl△0+10-1失去电子得到电子
12. ＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子是还原剂得到电子是氧化剂
13. 氯化钠的形成过程
14. 用电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。2Na + Cl2 2NaCl△2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物
15. (本页无文本内容)
16. 有一些反应，分子里仅有共用电子对的偏移。例如： H2和Cl2的反应H2 + Cl2 2HCl△00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物
17. ＋1H＋17Cl电子偏离是还原剂电子偏向是氧化剂＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H
18. 氯化氢分子的形成过程：
19. 氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：氧化还原反应的特征：化合价升降-4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
20. 通过以上分析，我们认识到：1.有电子转移的反应是氧化还原反应。2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。3.还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
21. 小结有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。有电子转移的反应是氧化还原反应；物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。化合价升降角度：电子得失角度：
22. 氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素化合价降低的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价升高的物质。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。生成物中所含元素化合价降低的物质。
23. 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
24. 氧化还原反应中各概念之间的关系“升失氧还原剂，降得还氧化剂”反应物氧化剂还原剂被还原，发生还原反应还原产物得电子(化合价降低)被氧化，发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）
25. 反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升失氧还原剂，降得还氧化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：
26. 氧化还原反应的意义：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应呢？依据有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。
27. 练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、2CuO ＋ H2 == Cｕ＋ H2O 4、CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 == Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 == 2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 7、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
28. 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。⑴ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu(2) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
29. 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂 H2O 氧化剂 H2O 氧化产物 O2 还原产物 H2还原剂 HCl 氧化剂 MnO2 氧化产物 Cl2 还原产物 MnO2(3) 2H2O === 2H2↑ + O2↑电解(4) MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+2H2O△
30. 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂 S 氧化剂 S 氧化产物 K2SO3 还原产物 K2S还原剂 H2S 氧化剂 SO2 氧化产物 S 还原产物 S(5) 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O△(6) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
31. 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂 FeCl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 FeCl3 还原产物 FeCl3还原剂 KClO3 氧化剂 KClO3 氧化产物 O2 还原产物 KCl(7) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3△(8) 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
32. 练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂 NH3 氧化剂 O2 氧化产物 NO 还原产物 H2O NO还原剂 H2S 氧化剂 KMnO4 氧化产物 S 还原产物 MnSO4(9) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(10) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
33. 还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质________，发生氧化反应的物质_______，被还原的物质________，发生还原反应的物质_______。(1) 2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质________，发生氧化反应的物质_______，被还原的物质________，发生还原反应的物质_______。 +7 -1 +2 0 HCl KMnO4 Cl2 MnCl2 HCl HCl KMnO4 KMnO4 -2 +7 +2 0 H2S KMnO4 S MnSO4 H2S H2S KMnO4 KMnO4失、升、氧、还；得、降、还、氧练习3：
34. 在氧化还原反应中：化合价升高的总价数==化合价降低的总价数==转移的电子数
35. K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,______ 是氧化剂, ______是还原剂, _______元素被氧化, ______元素被还原,_______是氧化产物, ____是还原产物,电子转移总数为____. K2Cr2O7HCl氯铬Cl2CrCl36e-+6-1+30练习4：填空失、升、氧、还；得、降、还、氧
36. 思考：在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样，氧化产物、还原产物也可以为同一物质。如：不对。可以是同一种元素既被氧化、又还原。如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氧化剂还原剂2Mg + O2 = 2MgO还原产物氧化产物
37. 练习5：下列说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物中有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应AD△2KClO3 == 2KCl + 3O2↑+5 -2-10
38. 练习6：下列说法下说法正确的是（　　　）Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质。BD
39. 练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（　　） HCl为氧化剂的是（　　） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）A.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑B.NaOH + HCl == NaCl + H2OC.MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OD.NH3 + HCl == NH4ClCABD
40. 练习8：水作氧化剂的是（　）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）水作为还原剂的是（　　）水既作氧化剂又作还原剂的是（　　）Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4 Ｃ.H2O + C == H2 + CO D.CaO + H2O = Ca(OH)2F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ACBDEF
41. 常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2 、H2O2等。
42. 常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2 、等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
43. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应
44. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型
45. 练习9：下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四种基本反应类型的是_____A.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC.Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2高温B.CuO + H2 == Cu + H2O△D.H2 + S == H2S△C
46. 小结1.有单质参加的化合反应或有单质产生的分解反应都属于氧化还原应。2Na + Cl2 2NaCl点燃2KClO3 2KCl + 3O2↑△MnO22.所有置换反应都是氧化还原反应。Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3.所有复分解反应都不是氧化还原反应。CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓
47. 问题：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定。如：3O2 == 2O3
48. 练习10：下列变化过程中，一定需要另加还原剂才能实现的是（　　）A.KI I2C.HNO3 NOB.H2S SD.FeCl3 FeCl2ＣＤ练习9：下列变化需加入氧化剂才能实现的是（　　）ＡＤA.Zn Zn2+B.CO2 COC.Fe2O3 FeD.CO CO2
49. 练习11: G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。① G → Q + NaCl ② Q + H2O → X + H2 ③ Y + NaOH → G + Q + H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：G <Y <Q< Z <X
50. 氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：1.双线桥法2.单线桥法
51. 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；②箭头从反应物出发，指向生成物；③简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。CuO + H2 == Cu + H2O△+200+1得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化
52. 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(1) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br20+5+2+2-1-100失去3×2e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原
53. 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O(4) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3失去2×2e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原+40-2-1+2+30
54. 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O(6) 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到6×e-，化合价降低，被还原+10-1+10+30
55. 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(7) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O(8) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O失去5e-，化合价升高，被氧化得到5×e-，化合价降低，被还原失去5×e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原+50-1-10+5
56. 2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。CuO + H2 == Cu + H2O△得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化CuO + H2 == Cu + H2O△0+1+202e-
57. 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(1) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br20+5+2+2-1-1006e-2e-
58. 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O(4) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl34e-2e-+40-2-1+2+30
59. 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O(6) 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑e-6e-+10-1+10+30
60. 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。(7) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O(8) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O5e-5e-+50-1-10+5
61. 祝同学们学习进步!再见

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