202X年成考高起
物理化学试题答案
选择题
1． 热力学第定律ΔUQ+W 适
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系变化
答案：D
2．关热功 面说法中 正确
(A) 功热出现系统状态变化程中 存系统环境间界面
(B) 封闭系统发生程中 功热明确意义
(C) 功热量 量传递两种形式 称交换量
(D) 封闭系统中发生程中 果变 功热系统影响必互相抵消
答案：B
3．关焓性质 列说法中正确
(A) 焓系统含热 常称热焓
(B) 焓量 遵守热力学第定律
(C) 系统焓值等加体积功
(D) 焓增量系统始末态关
答案：D焓状态函数
4．列封闭体系焓仅温度函数
(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 气体 (D) 理想气体
答案：D
5．理想气体状态I等温膨胀状态II状态函数变量判断程发性（ ）
A DG BDU CDS DDH
答案：C
6．第类永动机制造成功原
(A) 量创造消灭
(B) 实际程中功损失法避免
(C) 量传递形式热功
(D) 热全部转换成功
答案：A
7．物质燃烧热关列表述中正确
(A) 燃性物质燃烧热零
(B) 物质燃烧热测定物质标准摩尔燃烧焓相值
(C) 燃性物质处状态时燃烧热
(D) 燃性物质处温度燃烧热值
答案：B
8．关热力学逆程面说法中正确
(A) 逆程定循环程
(B) 等温逆程中系统做功时系统损失量
(C) 等温逆程中环境做功时系统功
(D) 逆程中中间态正逆两方达
答案：B逆程系统做功系统损失量
9 25℃1 mol 理想气体相初态分通两种程达终态：(1) 逆 10升膨胀20升 程交换热量 Q1功 W1(2) 反抗恒外压10升膨胀20 升程交换热量 Q2 功 W2(系统功正规定) （ D ）
A Q1 Q2 W1 W2 B Q1> Q2 W1> W2
C Q1< Q2 W1< W2 D Q1> Q2 W1< W2
10 程反应途径关
(A) 体系变化 (B) 体系外作功
(C) 体系功 (D) 体系吸收热
答案：A状态函数途径关仅取决始态终态
10 关偏摩尔量面叙述中正确（ ）
A偏摩尔量状态函数 值物质数量关
B系统强度性质偏摩尔量
C纯物质偏摩尔量等摩尔量
D偏摩尔量数值整数零
11 列式表示偏摩尔量：
(A) (B)
(C) (D)
答案：A首先根偏摩尔量定义偏导数标应恒温恒压恒组成AD符合条件D中容量函数A偏摩尔量
12．关热力学第二定律列种说法错误
(A) 热动低温流高温
(B) 单热源吸热做功变化
(C) 第二类永动机造成
(D) 热全部转化功
答案：D正确说法应该热全部转化功引起变化
13．关克劳修斯克拉佩龙方程列说法错误
(A) 该方程仅适液气衡
(B) 该方程适液气衡适固气衡
(C) 该方程假定气体体积远液体固体体积
(D) 该方程假定固相液相衡气体理想气体
答案：A
14．关熵说法正确
(A) 单位温度改变交换热熵
(B) 逆程熵变零
(C) 逆程熵增加
(D) 熵系统微观状态数关
答案：D（A）熵变定义中热应逆热（B）（C）均绝热系统中成立
15 述程体系ΔＧ者零？
(A) 理想气体等温膨胀
(B) 孤立体系意程
(C) 100℃101325Pa1mol水蒸发成水汽
(D) 绝热逆程
答案：C逆相变ΔＧ零
16．列种现象属稀溶液数性（D）
(A) 凝固点降低 （B）沸点升高
(C) 渗透压 （D）蒸气压升高
答案：D稀溶液数性包括沸点升高凝固点降蒸气压降渗透压
17热力学第三定律表示（ B ）
A 0K时晶体熵等零
B 0K时完整晶体熵等零
C 0℃时晶体熵等零
D 0℃时完整晶体熵等零
18 化学衡 说法中正确
(A) 化学衡态化学反应限度
(B) 化学衡时系统热力学性质时间变化
(C) 化学衡时物质化学势相等
(D) 化学反应化学衡态
答案：C正确说法应
19 等温等压反应DrGm 5kJ·mol1时该反应否进行
(A) 正发进行 (B) 逆发进行
(C) 判断 (D) 进行
答案：C应该DrGm 判断DrGm
20 果考虑温度压力影响 纯物质( ) 相存
A 1 B 2 C 3 D 4
21．通常情况二组分物系衡存相
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
答案：DF＝2－P＋2＝4－PF负值零F＝0时P＝4
22 果考虑温度压力影响 纯物质存相
(A) P1 (B) P2 (C) P3 (D) P4
答案：CFC－P＋2＝1－P＋2＝3－PF零时P3
23 关三相点 面说法中正确
(A) 纯物质组分系统均三相点
(B) 三相点三条两相衡线交点
(C) 三相点温度压力改变
(D) 三相点纯物质三相衡存时温度压力决定相点
答案：D
24 关杠杆规适象 面说法中正确
(A) 适单组分系统
(B) 适二组分系统相区
(C) 适二组分系统两衡相
(D) 适三组分系统两衡相
答案：B
25 三组分系统 相图中实际度数
(A) f1 (B) f2 (C) f3 (D) f4
答案：CF＝C－P＋2＝3－P＋2P1F＝3－1＋2＝4三组分系统相图法表达出4度取答案C
26身蒸气处衡状态液体通列种作图法获直线：
(A) pT (B) lg(pPa) T (C) lg(pPa) 1T (D) 1p lg(TK)
答案：C克劳修斯_克拉贝龙方程出：
27．离子独立运动定律适
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液
(C) 限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
答案C
28 采消法(称补偿法)测定电池电动势时 需选标准电池种标准电池具备基条件
(A) 电极反应交换电流密度 逆性
(B) 高度逆 电动势温度系数 稳定
(C) 电池逆 电势具热力学意义
(D) 电动势精确已知 测量温度关
答案：B
29 法拉弟1834年根量实验事实总结出著名法拉弟电解定律说明问题
(A) 通电解池电流电势间关系
(B) 通电解池电流超电势间关系
(C) 通电解池电量发生电极反应物质量间关系
(D) 电解时电极析出物质量电极面积关系
答案：C
29 定直流电通含金属离子电解质溶液时阴极析出金属量正：（ C ）
A 阴极表面积
B 电解质溶液浓度
C 通电量
D 阳极表面积
30 电流通电极时 电极发生极化电极极化遵循规律B
(A) 电流密度增加时 阴极极化电势增加 阳极极化电势减少
(B) 电流密度增加时 原电池中 正极电势减少 负极电势增加 电解池中 阳极电势增加 阴极电势减少
(C) 电流密度增加时 原电池中 正极电势增加 负极电势减少 电解池中 阳极电势增加 阴极电势减少
(D) 电流密度增加时 原电池中 正极电势减少负极电势增 电解池中 阳极电势减少阴极电势增
31 表面活性剂C
(A) 降低溶液表面张力物质
(B) 增加溶液表面张力物质
(C) 溶入少量显著降低溶液表面张力物质
(D) 溶入少量显著增加溶液表面张力物质
32 弯曲液面蒸气压描述正确
(A) 面液体蒸气压
(B) 面液体蒸气压
(C) 面液体蒸气压
(D)
答案：C
33 常见亚稳现象表面现象关面说法正确
(A) 饱蒸气液滴蒸气压液滴蒸气压致
(B) 热液体形成原新相种子──气泡附加压力太
(C) 饱溶液陈化晶粒长晶粒溶解度晶粒
(D) 工降雨时气中撒入化学物质目促进凝结中心形成
答案：D
34 表面活性剂结构特征
(A) 定具磺酸基高级脂肪烃基
(B) 定具亲水基
(C) 定具亲油基
(D) 定具亲水基憎水基
答案：D
35 表面活性剂针某种特定液体溶液言表面活性剂实质性作
(A) 乳化作 (B) 增溶作
(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力
答案：C
36 物理吸附化学吸附许处面说法中正确
(A) 物理吸附分子间力起作化学吸附化学键力起作
(B) 物理吸附选择性化学吸附选择性
(C) 物理吸附速率快化学吸附速率慢
(D) 物理吸附般单分子层分子层化学吸附般单分子层
答案：B正确说法物理吸附选择性化学吸附选择性
37 物理吸附化学吸附关系描述正确C
(A) 改变条件物理吸附化学吸附相互转化
(B) Langmuir吸附等温式适物理吸附
(C) 适温度气体固体表面发生物理吸附
(D) 升高温度物理吸附化学吸附利
38 空气中形成半径r肥皂泡时泡压力泡外压力差B
(A) (B) (C) (D) 0
39 质量作定律适D
(A) 峙反应 (B) 行反应
(C) 连串反应 (D) 基元反应
40 反应A + B → C + D速率方程r k[A][B] 反应：( B )
A 二分子反应 B 二级反应定二分子反应
C 二分子反应 D AB 级二分子反应
41关催化剂特征描述正确：（ A ）
A 催化剂反应前化学性质物理性质均改变
B 催化剂实现热力学发生反应
C 催化剂影响化学衡
D 催化剂中加入少量杂质常强烈影响作
42 反应A＋B → C＋D 速率方程 r ＝ k [A]α[B]β (中α＝13β＝07 ) 反应：（ D ）
A 二级反应肯定二分子反应 B 二级反应肯定简单反应
C 分子数2基元反应 D 级数2复杂反应
43 连串反应ABC请判断种说法正确：（ D）
A BC浓度时间直升 B BC浓度时间直降
C A浓度时间升C浓度时间降
D 述三种说法正确
44 某电池反应ΔrSm(298K)>0 25℃原电池逆工作时吸热放热？ （ A ）
A 吸热 B 没热量交换 C 放热 D 确定
45 电池反应
(1) 12Cu (s) + 12Cl2(p y) ® 12Cu2+(a1) + Cl(a1) E1
(2) Cu(s) + Cl2(p y) ® Cu2+(a1) + 2Cl(a1) E2
E1 E2 关系：（ ）
A E1E22
B E1E2
C E12E2
D E14E2
46 列简单级数反应反应级数：（ D ）
A 1 B 2 C 0 D 25
47 某复杂反应表观速率常数k 构成该反应基元反应率常数ki 间关系
kk1k2k3表观活化Ea 基元反应活化Ei 间关系：（ D ）
A EaE1+E2+E3 B Ea E1E2E3
C Ea E1×E2×E3 D Ea E1+E2E3
48 定温度存反应时刻速率常数等产物浓度反
应：（ A ）
A 行反应 B 峙反应 C 连串反应 D 链反应
49 某反应定条件衡转化率405 催化剂存时 转化率应
（ B ）405
A > B C < D 确定
50条件变时电解质溶液摩尔电导率溶液浓度增加（ R ）
A 增
B 减
C 先增减
D 变
51 某反应速率常数 k 20 s1 反应 ( B ) 级反应
A 0 B 1 C 2 D 3
二 基概念填空题
• 1 热功 状态 函数 途径 关
• 2 化学反应果分步完成 总 反应热等步反应反应热称 定律
• 3 热力学第二定律表述：然界中物理化学 发 程着 熵 增方进行（孤立系统中）
• 4 第二类永动机表述：设计成样种机器种机器循环断 工作仅仅 单 热源吸热变功没变化
• 5 热力学逆程：某程进行 系统 恢复原状时环境恢复原状未留 永久性 变化
• 6 卡诺定理：（1）两温度热源间工作意热机 卡诺 热机效率（2）卡诺热机效率两热源 温度 关工作介质关
• 7 拉乌尔定律：定 温度 时溶剂蒸气压pA溶剂溶液中物质量分数χA（摩尔分数）成 正 例系数纯溶剂该温度时蒸气压p*A数学公式表示pAp*AχA适溶质溶液
• 8 数性：理想稀溶液溶液蒸气压降低 沸点升高 凝固点降低渗透压值仅溶液中溶质 质点数 数关
• 9 相律：衡系统联系系统相数 组分数 度数 影响物质性质外界素（pT重力场磁场等）关系式考虑温度压力素时f Kφ+2
• 10 杠杆规：物系点 分界两相点间结线分两段相量侧线段长度等相量侧线段长度（两相点物质量侧线段长度成 反 ）
• 1 切然界程 方 发程发程 动恢复原状
• 2 卡诺循环：理想热机两 等温逆 两 绝热逆 程组成循环程
• 3 确定实际程否逆时须设计终始态实际程 x相 逆 程求熵变
• 4 热力学第三定律：绝温度0K时纯物质 完美晶体 熵值 零
• 5 （△ G）Tp ≤W′物理意义：定温 定压 时吉布斯函数 减少 等逆程做效功
• 6 容量 性质偏摩尔量（ 容量 性质物质量关） 性质偏摩尔量
• 7 组分相衡条件：相温度压力相外物质相中化学势必相等物质必然化学势 高 相化学势 低 相转移直化学势相
• 8 拉乌尔定律：定 温度 时溶剂蒸气压pA溶剂溶液中物质量分数χA（摩尔分数）成 正 例系数纯溶剂该温度时蒸气压p*ApAp*AχA适溶质溶液
• 9 纯溶剂化学势 溶液中溶剂化学势μA*>μA发生渗透阻止渗透需加 渗透压
• 10 溶液纯液体纯液体定压沸点固定开始沸腾蒸发完毕温度 保持变 溶液沸点定压 恒定 开始沸腾蒸发完毕温度区间
• 1法拉第定律：电流通 电解质溶液 时通电极 电荷量 发生电极反应物质量成正QnF时适电解反应电池反应
• 2 电导滴定：利滴定程中 电导 转折指示滴定终点酸碱中生成沉淀氧化原等求算盐类水解度水纯度反应速率利电导信号动控制医学区分健康皮肤健康皮肤溶液颜色 指示剂 时更方便效
• 3逆电池特征：逆电池充放电时仅 物质转变 逆 量转变 必须逆
• 4活化极化：电流通时电化学反应进行 迟缓性 造成电极带电程度 逆情况 时导致电极电势偏离φr现象活化极化时阴极电势φr降低阳极电势φr升高
• 5溶液表面吸附：溶质表面层中 浓度 体溶液中现象分 正吸附 负吸附水溶液负吸附：机电解质机盐挥发性机酸碱等
• 6扩散： 浓差 存时溶胶 布朗运动 扩散速度较慢
• 7 电动电势ζ（ζ电位ζ电势）：紧密层外界面溶液体间 电势差决定电场中胶体粒子运动速率
• 8起聚沉作电解质中 反离子 价数 越高 聚沉力越强（哈迪叔采规）
• 9二级反应：反应速率反应物浓度 二次方 成正（两种反应物浓度 积 ）（反应级数n2反应）
• 10链反应步骤：（1）链引发形成 基 热引发引发剂引发辐射引发（2）链传递形成产物时形成新基（3）链终止： 基 身结合分子
• 1 热程函数热交换定条件仅终始态关（定值）：
• 时系统吸收热等程中系统焓
• 2 热力学第二定律表述：然界中物理化学 程着 增方进行（孤立系统中）
• 3 偏摩尔量物理意义：定温定压限系统中加入 某物质（作浓度变）引起系统中某热力学量χ变化实际 概念（定量系统中加入微量某物质引起χ变化）
• 4 溶液纯液体纯液体定压沸点固定开始沸腾蒸发完毕温度 溶液沸点定压 开始沸腾蒸发完毕温度区间
• 7 书写电池表达式时通惯例电池 负极 写左方 正极 写右方
• 8 电解电池放电阳极发生 逆电极程总阳极电势
• 9 盐桥作 做盐桥物质 等
• 10 阴极发生 反应果电解液中含种金属离子析出电势越 离子越易获电子优先原成金属
• 1 物理量QWUHAG中 状态函数
• 2 理想气体反应A(g) + 2B(g) C(g) 达衡温度变时增压力标准反应
• 衡常数Ky （填增减变）
• 3 实际气体节流膨胀程中 变
• 4 1mol甲苯1mol苯混合形成理想液态混合物20℃时已知苯甲苯饱蒸气压
• 分l00kPa293kPa溶液方蒸气总压① kPa混合程ΔmixH②
• 5 某电池反应DrSm (298K)＞025℃原电池逆工作时___（吸热放热）
• 6 CaCO3（s）CaO（s）BaCO3（s）BaO（s）CO2（g）种物质构成衡系统
• 组分数K① 相数Φ② 度f③
• 7 液滴半径越饱蒸气压越① 液体中气泡半径越气泡液体饱蒸
• 气压越②
• 8 表面活性物质结构特点时具极性① 基非极性② 基
• 9 热力学第二定律数学表达式① 孤立系统时变②
• 答案：
• 1 UHAG
• 2 变
• 3 H
• 4．① 6465 ② 0
• 5 吸热
• 6 ①K 3 ②Φ 5 ③f 0
• 7 ① ②
• 8 ① 亲水 ② 憎水
• 9 ①ΔS≥QT ② ΔS≥0
• 1 理想气体定压热容定容热容间关系Cpm Cvm
• 实际气体节流膨胀程①ΔH 0 焦耳－汤姆逊效应实现工业致冷应
• ②mJT 0区域进行操作（填等）
• 液滴半径越饱蒸气压越① 液体中气泡半径越气泡液体饱蒸压越②
• 4 硫酸水形成H2SO4·H2O(s)H2SO4·2H2O(s)H2SO4·4H2O(s)三种水合物105Pa压
• 力硫酸水溶液冰衡存硫酸水合物 种
• 5 溶胶电动现象包括 ① ②
• 6 提高农药杀虫效果应选择接触角 90°溶剂（ 填等）
• 7 熵物理意义熵系统微观 宏观体现
•
• 1双液电池中电解质溶液间浓度种电解质溶液接界处存① 电势通常采加② 方法减少消
• 2温度定浓度较时增弱电解质溶液浓度该弱电解质电导率κ① 摩尔电导率Λm② （填增减变）
• 3已知 Cu2++2e ®Cu j1ө0337VCu+ + e ®Cu j2ө0521V Cu2++e ®Cu+ j3ө
• 425℃时电导池测出001 mol·dm3 KCl电阻分18000 Ω查表知该溶液温度 电导率0140877 S·m电导池常数
• 5某电池反应ΔrS25℃时20 J·K1该电池25℃逆工作时① （填吸热放热）时环境交换热Qr②
• 6Pb201放射性反应级反应半衰期8时1克放射性Pb201 24时剩
• 7反应：A+B¾®C速率方程：－dCAdtkACACBCC该反应总级数① 级浓度moldm3时间s单位速率常数kA单位②
• 1固体Fe FeO Fe3O4气体CO CO2达衡时独立组分数K ___ 相数f ___度数f ____
• 解 Fe3O4+ CO 3FeO + CO2
• FeO + CO Fe + CO2
• R2 R’0 K 5 – 2 3
• f 4
• f 3 – 4 +2 1
• 2 列化学反应时达衡时(900—1200K)
• CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
• CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
• CO(g) + H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + H2(g)
• 独立组分数K __ 相数f __度数f __
3 AlCl3溶液完全水解系统独立组分数__度数_____
解 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 (s) + 3HCl (R1)
K 4 – 1 3 f 2 f 3 – 2 +2 3
Al+3 Cl– H2O OH– H+ Al(OH)3 (s) (S6)
Al+3 + 3OH– D Al(OH)3 (s)
H2O D OH– +H+ R2
电中性 R’1
K 6 – 3 3 f 2 f 3 – 2 +2 3
三计算 作业题
题1 逆程分步逆图
1 已知100℃标准气压pΘ1kg水完全变成水蒸气需吸热22468kJ标准气压110℃热水蒸发温度水蒸汽需吸热少？已知水蒸汽水等压热容分1866 kJ·K1·kg14184 kJ·K1·kg1
ΔH总ΔH1+ ΔH2+ ΔH3
ΔH1Cp1(T110T100)1×4184× (373383)
ΔH222468kJ
ΔH3 Cp2(T100T110)1×1866×(383373)
ΔH总Qp
2 37315K标准气压0056mol水蒸汽恒温恒压压缩体积103m3水蒸汽求该程QWΔUΔH已知水摩尔蒸发焓4066 kJ·mol1水水蒸汽密度分103 kg·m306 kg·m3提示：压缩程中部分水蒸气凝结水
解：先求V1nRTp0056×8314×37615101325
Wp(V2V1)[101325×(10×1031715×103)]
凝结成水量：n1715103103×060018
Qp ΔH
ΔUQ+W
3．逆相变ΔG：水2982KpΘ进行相变：H2O(l 2982KpΘ) ——→H2O(g 2982KpΘ)计算该相变ΔG判断变化否动进行已知2982K时饱蒸汽压00313 pΘ常温范围水Vml1802cm3
解：ΔG总ΔG1+ΔG2+ΔG3处p1pΘp200313 pΘ
分计算ΔG1ΔG2ΔG3
ΔG1Vml（p2p1）1802×106(003131)×1051746 Jmol1≈0
ΔG20（常温等压逆相变）
ΔG3RTln p1p2）8314×29815×ln0031385918 Jmol1
ΔG总ΔG1+ΔG2+ΔG
等温等压ΔG总>0说明变化发进行
4 25mol理想气体氦400K时压力5×105 Pa该气体等温逆膨胀105 Pa求程QWΔUΔHΔSΔAΔG
理想气体等温程 ΔU＝0ΔH＝0
W＝－nRTln(V2V1)＝
Q＝–W＝
ΔS＝nRln(V2V1)
ΔG＝ΔH–TΔS
ΔA＝ΔU–TΔS
5 1 已知二组分AB体系相图
（1）标出区相态水线EFGH垂线CD体系度少？
（2）利杠杆规估算熔液刚达D点时系统中相百分含量
题4 二组分相图分析
解：（1）标出相态
1 液相
2 A（固）+液
3 C（稳定化合物）+液
4 液+B（（固）
5 A（固）+C（稳定化合物）
6 C（稳定化合物）+B（固）
EF：f0GH：f0CD：f1
（2）刚达D点时C相尚未形成系统中仅存BE(L)二相
D点——E（液）+B（固）二相存
E（液） DFEF*100 B)（固） EDEF*100 1 E (液)
E(L)相量约80B相量约20
6 SnPb二组分系统低熔点456K低熔混合物组成
WPb／＝38Sn熔点505KPb熔点600K．
(1)说明abcd区存相态
(2)画出WPb／＝60温度600K混合物步冷曲线
(3)WPb／＝60温度600K混合物100g冷先析出什物质析出少种纯物质
(1)a：液相混合物（Sn+Pb）
b：液相混合物+纯Sn固体
c 液相混合物+纯Pb固体
d：Sn+Pb固相混合物
(2) 应
（3）先析出纯Pb三相线析出种纯物质
设三相线析出纯Pb质量m1存液态混合物质量m2根杠杆规：
m1+ m2100
（6038）m2（10060）m1
m1355g（110031g）
m2645g
7 已知AB二组分系统相图：
(1) 指出相区（I—V）稳定相态组成
(2) 指出度零方
(3) 画出ab系统冷时步冷曲线
(1) 相区相态：
相区
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
相态
l
l+AB（s）
l+ AB (s)
AB (s)+ l
AB (s)+B(s)
(2) 两条水线段 EFGH（包括端点）纯物质ABC熔点处
(3)画出ab系统冷时步冷曲线
8 化学反应电极反应（电池反应）互译：
（1）写出电极 (Pt)I2(s)|I 分作电池正极负极电极反应
（2）写出电池 Ag(s)AgCl(s)|CuCl2|Cu(s) 应化学反应
解：（1）负极发生氧化反应正极发生原反应
作正极：
I2(s)+2e2I
作负极：
2I2 I2(s)+e
（2）左侧负极负极发生氧化：
负极反应：Ag(s)+Cl1 AgCl(s)+e
右侧正极正极发生原：
正极反应：12 Cu2++e12 Cu (s)
电池反应： Ag(s)+Cl1+12 Cu2+ AgCl(s)+12 Cu(s)
： 2Ag(s)+2Cl1+Cu2+ 2AgCl(s)+ Cu(s)
9 25℃时电池Zn(s) |Zn2+ （a100004) ||Cd2+ (a202) | Cd(s)标准电动势EΘ0360V
试写出： （1）电极反应电池反应
（2）计算该温度该电池电动势E
（3）该温度该电池反应标准衡常数Ky
• （1）电极反应：
• 负极 Zn(s) ¾® Zn2+ (a1) +2e
• 正极 Cd2+ (a2) +2e ¾® Cd(s)
• 电池反应 Zn(s) + Cd2+ (a2) ¾® Zn2+ (a1)+ Cd(s)
（2）
• （3）lnK nFERT
•
1025℃时电池Ag(s)AgCl(s)êKCl(m)êHg2Cl2(s)Hg(1)电动势E 00455 V电池温度系数＝338´104 V×K1试写出电池反应式求出该温度DrGmDrSmDrHm逆放电时热效应Qr
电池反应：Ag(s)+ ½ Hg2Cl2(s) AgCl(s)+Hg(s)
DrGm nFE
Qr ＝TDrSm＝
DrHm DrGm+TDrSm＝
11． N2O225℃时分解反应半衰期570 hN2O2初始压力关试求反应25℃条件完成90需时间
解：半衰期反应物初始压力关级反应特征
t1206932κ1 （2分）
κ1 06932t12 06932570121614 h1
级反应速率公式积分式
ln[a(ax)]κ1tx已反应掉反应物浓度
反应完成90时(ax)10a
需时间tln[a(ax)]κ1ln[101]012161423025012161418933 h
12某反应温度T时级反应已知初始反应速率1时反应速率 求：
(1)反应速率常数值
(2)反应半衰期值
12环氧乙烷热分解级反应：C2H4O CH4 + CO377℃时半衰期363 min求：
（1）377℃C2H4O分解掉99需少时间
（2）原C2H4O1 mol377℃10 h应生成CH4少摩尔
（3）反应417℃时半衰期263 min求反应活化
4 (14分) 解：(1) 根级反应半衰期公式：
k(650 K)ln2t12 ln2363 min 191×103 min1
根级反应速率公式：
t ln(c0c) k(650 K)
(2) 根级反应速率公式：kt ln(c0c)
ln[1(1–x)]
∴x
(3) 根级反应半衰期公式：
k(690 K)ln2t12
根阿累尼乌斯公式：
代入数解：Ea
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物理化学试题答案
选择题
1． 热力学第定律ΔUQ+W 适
(A) 单纯状态变化 (B) 相变化
(C) 化学变化 (D) 封闭物系变化
答案：D
2．关热功 面说法中 正确
(A) 功热出现系统状态变化程中 存系统环境间界面
(B) 封闭系统发生程中 功热明确意义
(C) 功热量 量传递两种形式 称交换量
(D) 封闭系统中发生程中 果变 功热系统影响必互相抵消
答案：B
3．关焓性质 列说法中正确
(A) 焓系统含热 常称热焓
(B) 焓量 遵守热力学第定律
(C) 系统焓值等加体积功
(D) 焓增量系统始末态关
答案：D焓状态函数
4．列封闭体系焓仅温度函数
(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 气体 (D) 理想气体
答案：D
5．理想气体状态I等温膨胀状态II状态函数变量判断程发性（ ）
A DG BDU CDS DDH
答案：C
6．第类永动机制造成功原
(A) 量创造消灭
(B) 实际程中功损失法避免
(C) 量传递形式热功
(D) 热全部转换成功
答案：A
7．物质燃烧热关列表述中正确
(A) 燃性物质燃烧热零
(B) 物质燃烧热测定物质标准摩尔燃烧焓相值
(C) 燃性物质处状态时燃烧热
(D) 燃性物质处温度燃烧热值
答案：B
8．关热力学逆程面说法中正确
(A) 逆程定循环程
(B) 等温逆程中系统做功时系统损失量
(C) 等温逆程中环境做功时系统功
(D) 逆程中中间态正逆两方达
答案：B逆程系统做功系统损失量
9 25℃1 mol 理想气体相初态分通两种程达终态：(1) 逆 10升膨胀20升 程交换热量 Q1功 W1(2) 反抗恒外压10升膨胀20 升程交换热量 Q2 功 W2(系统功正规定) （ D ）
A Q1 Q2 W1 W2 B Q1> Q2 W1> W2
C Q1< Q2 W1< W2 D Q1> Q2 W1< W2
10 程反应途径关
(A) 体系变化 (B) 体系外作功
(C) 体系功 (D) 体系吸收热
答案：A状态函数途径关仅取决始态终态
10 关偏摩尔量面叙述中正确（ ）
A偏摩尔量状态函数 值物质数量关
B系统强度性质偏摩尔量
C纯物质偏摩尔量等摩尔量
D偏摩尔量数值整数零
11 列式表示偏摩尔量：
(A) (B)
(C) (D)
答案：A首先根偏摩尔量定义偏导数标应恒温恒压恒组成AD符合条件D中容量函数A偏摩尔量
12．关热力学第二定律列种说法错误
(A) 热动低温流高温
(B) 单热源吸热做功变化
(C) 第二类永动机造成
(D) 热全部转化功
答案：D正确说法应该热全部转化功引起变化
13．关克劳修斯克拉佩龙方程列说法错误
(A) 该方程仅适液气衡
(B) 该方程适液气衡适固气衡
(C) 该方程假定气体体积远液体固体体积
(D) 该方程假定固相液相衡气体理想气体
答案：A
14．关熵说法正确
(A) 单位温度改变交换热熵
(B) 逆程熵变零
(C) 逆程熵增加
(D) 熵系统微观状态数关
答案：D（A）熵变定义中热应逆热（B）（C）均绝热系统中成立
15 述程体系ΔＧ者零？
(A) 理想气体等温膨胀
(B) 孤立体系意程
(C) 100℃101325Pa1mol水蒸发成水汽
(D) 绝热逆程
答案：C逆相变ΔＧ零
16．列种现象属稀溶液数性（D）
(A) 凝固点降低 （B）沸点升高
(C) 渗透压 （D）蒸气压升高
答案：D稀溶液数性包括沸点升高凝固点降蒸气压降渗透压
17热力学第三定律表示（ B ）
A 0K时晶体熵等零
B 0K时完整晶体熵等零
C 0℃时晶体熵等零
D 0℃时完整晶体熵等零
18 化学衡 说法中正确
(A) 化学衡态化学反应限度
(B) 化学衡时系统热力学性质时间变化
(C) 化学衡时物质化学势相等
(D) 化学反应化学衡态
答案：C正确说法应
19 等温等压反应DrGm 5kJ·mol1时该反应否进行
(A) 正发进行 (B) 逆发进行
(C) 判断 (D) 进行
答案：C应该DrGm 判断DrGm
20 果考虑温度压力影响 纯物质( ) 相存
A 1 B 2 C 3 D 4
21．通常情况二组分物系衡存相
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
答案：DF＝2－P＋2＝4－PF负值零F＝0时P＝4
22 果考虑温度压力影响 纯物质存相
(A) P1 (B) P2 (C) P3 (D) P4
答案：CFC－P＋2＝1－P＋2＝3－PF零时P3
23 关三相点 面说法中正确
(A) 纯物质组分系统均三相点
(B) 三相点三条两相衡线交点
(C) 三相点温度压力改变
(D) 三相点纯物质三相衡存时温度压力决定相点
答案：D
24 关杠杆规适象 面说法中正确
(A) 适单组分系统
(B) 适二组分系统相区
(C) 适二组分系统两衡相
(D) 适三组分系统两衡相
答案：B
25 三组分系统 相图中实际度数
(A) f1 (B) f2 (C) f3 (D) f4
答案：CF＝C－P＋2＝3－P＋2P1F＝3－1＋2＝4三组分系统相图法表达出4度取答案C
26身蒸气处衡状态液体通列种作图法获直线：
(A) pT (B) lg(pPa) T (C) lg(pPa) 1T (D) 1p lg(TK)
答案：C克劳修斯_克拉贝龙方程出：
27．离子独立运动定律适
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液
(C) 限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
答案C
28 采消法(称补偿法)测定电池电动势时 需选标准电池种标准电池具备基条件
(A) 电极反应交换电流密度 逆性
(B) 高度逆 电动势温度系数 稳定
(C) 电池逆 电势具热力学意义
(D) 电动势精确已知 测量温度关
答案：B
29 法拉弟1834年根量实验事实总结出著名法拉弟电解定律说明问题
(A) 通电解池电流电势间关系
(B) 通电解池电流超电势间关系
(C) 通电解池电量发生电极反应物质量间关系
(D) 电解时电极析出物质量电极面积关系
答案：C
29 定直流电通含金属离子电解质溶液时阴极析出金属量正：（ C ）
A 阴极表面积
B 电解质溶液浓度
C 通电量
D 阳极表面积
30 电流通电极时 电极发生极化电极极化遵循规律B
(A) 电流密度增加时 阴极极化电势增加 阳极极化电势减少
(B) 电流密度增加时 原电池中 正极电势减少 负极电势增加 电解池中 阳极电势增加 阴极电势减少
(C) 电流密度增加时 原电池中 正极电势增加 负极电势减少 电解池中 阳极电势增加 阴极电势减少
(D) 电流密度增加时 原电池中 正极电势减少负极电势增 电解池中 阳极电势减少阴极电势增
31 表面活性剂C
(A) 降低溶液表面张力物质
(B) 增加溶液表面张力物质
(C) 溶入少量显著降低溶液表面张力物质
(D) 溶入少量显著增加溶液表面张力物质
32 弯曲液面蒸气压描述正确
(A) 面液体蒸气压
(B) 面液体蒸气压
(C) 面液体蒸气压
(D)
答案：C
33 常见亚稳现象表面现象关面说法正确
(A) 饱蒸气液滴蒸气压液滴蒸气压致
(B) 热液体形成原新相种子──气泡附加压力太
(C) 饱溶液陈化晶粒长晶粒溶解度晶粒
(D) 工降雨时气中撒入化学物质目促进凝结中心形成
答案：D
34 表面活性剂结构特征
(A) 定具磺酸基高级脂肪烃基
(B) 定具亲水基
(C) 定具亲油基
(D) 定具亲水基憎水基
答案：D
35 表面活性剂针某种特定液体溶液言表面活性剂实质性作
(A) 乳化作 (B) 增溶作
(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力
答案：C
36 物理吸附化学吸附许处面说法中正确
(A) 物理吸附分子间力起作化学吸附化学键力起作
(B) 物理吸附选择性化学吸附选择性
(C) 物理吸附速率快化学吸附速率慢
(D) 物理吸附般单分子层分子层化学吸附般单分子层
答案：B正确说法物理吸附选择性化学吸附选择性
37 物理吸附化学吸附关系描述正确C
(A) 改变条件物理吸附化学吸附相互转化
(B) Langmuir吸附等温式适物理吸附
(C) 适温度气体固体表面发生物理吸附
(D) 升高温度物理吸附化学吸附利
38 空气中形成半径r肥皂泡时泡压力泡外压力差B
(A) (B) (C) (D) 0
39 质量作定律适D
(A) 峙反应 (B) 行反应
(C) 连串反应 (D) 基元反应
40 反应A + B → C + D速率方程r k[A][B] 反应：( B )
A 二分子反应 B 二级反应定二分子反应
C 二分子反应 D AB 级二分子反应
41关催化剂特征描述正确：（ A ）
A 催化剂反应前化学性质物理性质均改变
B 催化剂实现热力学发生反应
C 催化剂影响化学衡
D 催化剂中加入少量杂质常强烈影响作
42 反应A＋B → C＋D 速率方程 r ＝ k [A]α[B]β (中α＝13β＝07 ) 反应：（ D ）
A 二级反应肯定二分子反应 B 二级反应肯定简单反应
C 分子数2基元反应 D 级数2复杂反应
43 连串反应ABC请判断种说法正确：（ D）
A BC浓度时间直升 B BC浓度时间直降
C A浓度时间升C浓度时间降
D 述三种说法正确
44 某电池反应ΔrSm(298K)>0 25℃原电池逆工作时吸热放热？ （ A ）
A 吸热 B 没热量交换 C 放热 D 确定
45 电池反应
(1) 12Cu (s) + 12Cl2(p y) ® 12Cu2+(a1) + Cl(a1) E1
(2) Cu(s) + Cl2(p y) ® Cu2+(a1) + 2Cl(a1) E2
E1 E2 关系：（ ）
A E1E22
B E1E2
C E12E2
D E14E2
46 列简单级数反应反应级数：（ D ）
A 1 B 2 C 0 D 25
47 某复杂反应表观速率常数k 构成该反应基元反应率常数ki 间关系
kk1k2k3表观活化Ea 基元反应活化Ei 间关系：（ D ）
A EaE1+E2+E3 B Ea E1E2E3
C Ea E1×E2×E3 D Ea E1+E2E3
48 定温度存反应时刻速率常数等产物浓度反
应：（ A ）
A 行反应 B 峙反应 C 连串反应 D 链反应
49 某反应定条件衡转化率405 催化剂存时 转化率应
（ B ）405
A > B C < D 确定
50条件变时电解质溶液摩尔电导率溶液浓度增加（ R ）
A 增
B 减
C 先增减
D 变
51 某反应速率常数 k 20 s1 反应 ( B ) 级反应
A 0 B 1 C 2 D 3
二 基概念填空题
• 1 热功 状态 函数 途径 关
• 2 化学反应果分步完成 总 反应热等步反应反应热称 定律
• 3 热力学第二定律表述：然界中物理化学 发 程着 熵 增方进行（孤立系统中）
• 4 第二类永动机表述：设计成样种机器种机器循环断 工作仅仅 单 热源吸热变功没变化
• 5 热力学逆程：某程进行 系统 恢复原状时环境恢复原状未留 永久性 变化
• 6 卡诺定理：（1）两温度热源间工作意热机 卡诺 热机效率（2）卡诺热机效率两热源 温度 关工作介质关
• 7 拉乌尔定律：定 温度 时溶剂蒸气压pA溶剂溶液中物质量分数χA（摩尔分数）成 正 例系数纯溶剂该温度时蒸气压p*A数学公式表示pAp*AχA适溶质溶液
• 8 数性：理想稀溶液溶液蒸气压降低 沸点升高 凝固点降低渗透压值仅溶液中溶质 质点数 数关
• 9 相律：衡系统联系系统相数 组分数 度数 影响物质性质外界素（pT重力场磁场等）关系式考虑温度压力素时f Kφ+2
• 10 杠杆规：物系点 分界两相点间结线分两段相量侧线段长度等相量侧线段长度（两相点物质量侧线段长度成 反 ）
• 1 切然界程 方 发程发程 动恢复原状
• 2 卡诺循环：理想热机两 等温逆 两 绝热逆 程组成循环程
• 3 确定实际程否逆时须设计终始态实际程 x相 逆 程求熵变
• 4 热力学第三定律：绝温度0K时纯物质 完美晶体 熵值 零
• 5 （△ G）Tp ≤W′物理意义：定温 定压 时吉布斯函数 减少 等逆程做效功
• 6 容量 性质偏摩尔量（ 容量 性质物质量关） 性质偏摩尔量
• 7 组分相衡条件：相温度压力相外物质相中化学势必相等物质必然化学势 高 相化学势 低 相转移直化学势相
• 8 拉乌尔定律：定 温度 时溶剂蒸气压pA溶剂溶液中物质量分数χA（摩尔分数）成 正 例系数纯溶剂该温度时蒸气压p*ApAp*AχA适溶质溶液
• 9 纯溶剂化学势 溶液中溶剂化学势μA*>μA发生渗透阻止渗透需加 渗透压
• 10 溶液纯液体纯液体定压沸点固定开始沸腾蒸发完毕温度 保持变 溶液沸点定压 恒定 开始沸腾蒸发完毕温度区间
• 1法拉第定律：电流通 电解质溶液 时通电极 电荷量 发生电极反应物质量成正QnF时适电解反应电池反应
• 2 电导滴定：利滴定程中 电导 转折指示滴定终点酸碱中生成沉淀氧化原等求算盐类水解度水纯度反应速率利电导信号动控制医学区分健康皮肤健康皮肤溶液颜色 指示剂 时更方便效
• 3逆电池特征：逆电池充放电时仅 物质转变 逆 量转变 必须逆
• 4活化极化：电流通时电化学反应进行 迟缓性 造成电极带电程度 逆情况 时导致电极电势偏离φr现象活化极化时阴极电势φr降低阳极电势φr升高
• 5溶液表面吸附：溶质表面层中 浓度 体溶液中现象分 正吸附 负吸附水溶液负吸附：机电解质机盐挥发性机酸碱等
• 6扩散： 浓差 存时溶胶 布朗运动 扩散速度较慢
• 7 电动电势ζ（ζ电位ζ电势）：紧密层外界面溶液体间 电势差决定电场中胶体粒子运动速率
• 8起聚沉作电解质中 反离子 价数 越高 聚沉力越强（哈迪叔采规）
• 9二级反应：反应速率反应物浓度 二次方 成正（两种反应物浓度 积 ）（反应级数n2反应）
• 10链反应步骤：（1）链引发形成 基 热引发引发剂引发辐射引发（2）链传递形成产物时形成新基（3）链终止： 基 身结合分子
• 1 热程函数热交换定条件仅终始态关（定值）：
• 时系统吸收热等程中系统焓
• 2 热力学第二定律表述：然界中物理化学 程着 增方进行（孤立系统中）
• 3 偏摩尔量物理意义：定温定压限系统中加入 某物质（作浓度变）引起系统中某热力学量χ变化实际 概念（定量系统中加入微量某物质引起χ变化）
• 4 溶液纯液体纯液体定压沸点固定开始沸腾蒸发完毕温度 溶液沸点定压 开始沸腾蒸发完毕温度区间
• 7 书写电池表达式时通惯例电池 负极 写左方 正极 写右方
• 8 电解电池放电阳极发生 逆电极程总阳极电势
• 9 盐桥作 做盐桥物质 等
• 10 阴极发生 反应果电解液中含种金属离子析出电势越 离子越易获电子优先原成金属
• 1 物理量QWUHAG中 状态函数
• 2 理想气体反应A(g) + 2B(g) C(g) 达衡温度变时增压力标准反应
• 衡常数Ky （填增减变）
• 3 实际气体节流膨胀程中 变
• 4 1mol甲苯1mol苯混合形成理想液态混合物20℃时已知苯甲苯饱蒸气压
• 分l00kPa293kPa溶液方蒸气总压① kPa混合程ΔmixH②
• 5 某电池反应DrSm (298K)＞025℃原电池逆工作时___（吸热放热）
• 6 CaCO3（s）CaO（s）BaCO3（s）BaO（s）CO2（g）种物质构成衡系统
• 组分数K① 相数Φ② 度f③
• 7 液滴半径越饱蒸气压越① 液体中气泡半径越气泡液体饱蒸
• 气压越②
• 8 表面活性物质结构特点时具极性① 基非极性② 基
• 9 热力学第二定律数学表达式① 孤立系统时变②
• 答案：
• 1 UHAG
• 2 变
• 3 H
• 4．① 6465 ② 0
• 5 吸热
• 6 ①K 3 ②Φ 5 ③f 0
• 7 ① ②
• 8 ① 亲水 ② 憎水
• 9 ①ΔS≥QT ② ΔS≥0
• 1 理想气体定压热容定容热容间关系Cpm Cvm
• 实际气体节流膨胀程①ΔH 0 焦耳－汤姆逊效应实现工业致冷应
• ②mJT 0区域进行操作（填等）
• 液滴半径越饱蒸气压越① 液体中气泡半径越气泡液体饱蒸压越②
• 4 硫酸水形成H2SO4·H2O(s)H2SO4·2H2O(s)H2SO4·4H2O(s)三种水合物105Pa压
• 力硫酸水溶液冰衡存硫酸水合物 种
• 5 溶胶电动现象包括 ① ②
• 6 提高农药杀虫效果应选择接触角 90°溶剂（ 填等）
• 7 熵物理意义熵系统微观 宏观体现
•
• 1双液电池中电解质溶液间浓度种电解质溶液接界处存① 电势通常采加② 方法减少消
• 2温度定浓度较时增弱电解质溶液浓度该弱电解质电导率κ① 摩尔电导率Λm② （填增减变）
• 3已知 Cu2++2e ®Cu j1ө0337VCu+ + e ®Cu j2ө0521V Cu2++e ®Cu+ j3ө
• 425℃时电导池测出001 mol·dm3 KCl电阻分18000 Ω查表知该溶液温度 电导率0140877 S·m电导池常数
• 5某电池反应ΔrS25℃时20 J·K1该电池25℃逆工作时① （填吸热放热）时环境交换热Qr②
• 6Pb201放射性反应级反应半衰期8时1克放射性Pb201 24时剩
• 7反应：A+B¾®C速率方程：－dCAdtkACACBCC该反应总级数① 级浓度moldm3时间s单位速率常数kA单位②
• 1固体Fe FeO Fe3O4气体CO CO2达衡时独立组分数K ___ 相数f ___度数f ____
• 解 Fe3O4+ CO 3FeO + CO2
• FeO + CO Fe + CO2
• R2 R’0 K 5 – 2 3
• f 4
• f 3 – 4 +2 1
• 2 列化学反应时达衡时(900—1200K)
• CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
• CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
• CO(g) + H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + H2(g)
• 独立组分数K __ 相数f __度数f __
3 AlCl3溶液完全水解系统独立组分数__度数_____
解 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 (s) + 3HCl (R1)
K 4 – 1 3 f 2 f 3 – 2 +2 3
Al+3 Cl– H2O OH– H+ Al(OH)3 (s) (S6)
Al+3 + 3OH– D Al(OH)3 (s)
H2O D OH– +H+ R2
电中性 R’1
K 6 – 3 3 f 2 f 3 – 2 +2 3
三计算 作业题
题1 逆程分步逆图
1 已知100℃标准气压pΘ1kg水完全变成水蒸气需吸热22468kJ标准气压110℃热水蒸发温度水蒸汽需吸热少？已知水蒸汽水等压热容分1866 kJ·K1·kg14184 kJ·K1·kg1
ΔH总ΔH1+ ΔH2+ ΔH3
ΔH1Cp1(T110T100)1×4184× (373383)
ΔH222468kJ
ΔH3 Cp2(T100T110)1×1866×(383373)
ΔH总Qp
2 37315K标准气压0056mol水蒸汽恒温恒压压缩体积103m3水蒸汽求该程QWΔUΔH已知水摩尔蒸发焓4066 kJ·mol1水水蒸汽密度分103 kg·m306 kg·m3提示：压缩程中部分水蒸气凝结水
解：先求V1nRTp0056×8314×37615101325
Wp(V2V1)[101325×(10×1031715×103)]
凝结成水量：n1715103103×060018
Qp ΔH
ΔUQ+W
3．逆相变ΔG：水2982KpΘ进行相变：H2O(l 2982KpΘ) ——→H2O(g 2982KpΘ)计算该相变ΔG判断变化否动进行已知2982K时饱蒸汽压00313 pΘ常温范围水Vml1802cm3
解：ΔG总ΔG1+ΔG2+ΔG3处p1pΘp200313 pΘ
分计算ΔG1ΔG2ΔG3
ΔG1Vml（p2p1）1802×106(003131)×1051746 Jmol1≈0
ΔG20（常温等压逆相变）
ΔG3RTln p1p2）8314×29815×ln0031385918 Jmol1
ΔG总ΔG1+ΔG2+ΔG
等温等压ΔG总>0说明变化发进行
4 25mol理想气体氦400K时压力5×105 Pa该气体等温逆膨胀105 Pa求程QWΔUΔHΔSΔAΔG
理想气体等温程 ΔU＝0ΔH＝0
W＝－nRTln(V2V1)＝
Q＝–W＝
ΔS＝nRln(V2V1)
ΔG＝ΔH–TΔS
ΔA＝ΔU–TΔS
5 1 已知二组分AB体系相图
（1）标出区相态水线EFGH垂线CD体系度少？
（2）利杠杆规估算熔液刚达D点时系统中相百分含量
题4 二组分相图分析
解：（1）标出相态
1 液相
2 A（固）+液
3 C（稳定化合物）+液
4 液+B（（固）
5 A（固）+C（稳定化合物）
6 C（稳定化合物）+B（固）
EF：f0GH：f0CD：f1
（2）刚达D点时C相尚未形成系统中仅存BE(L)二相
D点——E（液）+B（固）二相存
E（液） DFEF*100 B)（固） EDEF*100 1 E (液)
E(L)相量约80B相量约20
6 SnPb二组分系统低熔点456K低熔混合物组成
WPb／＝38Sn熔点505KPb熔点600K．
(1)说明abcd区存相态
(2)画出WPb／＝60温度600K混合物步冷曲线
(3)WPb／＝60温度600K混合物100g冷先析出什物质析出少种纯物质
(1)a：液相混合物（Sn+Pb）
b：液相混合物+纯Sn固体
c 液相混合物+纯Pb固体
d：Sn+Pb固相混合物
(2) 应
（3）先析出纯Pb三相线析出种纯物质
设三相线析出纯Pb质量m1存液态混合物质量m2根杠杆规：
m1+ m2100
（6038）m2（10060）m1
m1355g（110031g）
m2645g
7 已知AB二组分系统相图：
(1) 指出相区（I—V）稳定相态组成
(2) 指出度零方
(3) 画出ab系统冷时步冷曲线
(1) 相区相态：
相区
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
相态
l
l+AB（s）
l+ AB (s)
AB (s)+ l
AB (s)+B(s)
(2) 两条水线段 EFGH（包括端点）纯物质ABC熔点处
(3)画出ab系统冷时步冷曲线
8 化学反应电极反应（电池反应）互译：
（1）写出电极 (Pt)I2(s)|I 分作电池正极负极电极反应
（2）写出电池 Ag(s)AgCl(s)|CuCl2|Cu(s) 应化学反应
解：（1）负极发生氧化反应正极发生原反应
作正极：
I2(s)+2e2I
作负极：
2I2 I2(s)+e
（2）左侧负极负极发生氧化：
负极反应：Ag(s)+Cl1 AgCl(s)+e
右侧正极正极发生原：
正极反应：12 Cu2++e12 Cu (s)
电池反应： Ag(s)+Cl1+12 Cu2+ AgCl(s)+12 Cu(s)
： 2Ag(s)+2Cl1+Cu2+ 2AgCl(s)+ Cu(s)
9 25℃时电池Zn(s) |Zn2+ （a100004) ||Cd2+ (a202) | Cd(s)标准电动势EΘ0360V
试写出： （1）电极反应电池反应
（2）计算该温度该电池电动势E
（3）该温度该电池反应标准衡常数Ky
• （1）电极反应：
• 负极 Zn(s) ¾® Zn2+ (a1) +2e
• 正极 Cd2+ (a2) +2e ¾® Cd(s)
• 电池反应 Zn(s) + Cd2+ (a2) ¾® Zn2+ (a1)+ Cd(s)
（2）
• （3）lnK nFERT
•
1025℃时电池Ag(s)AgCl(s)êKCl(m)êHg2Cl2(s)Hg(1)电动势E 00455 V电池温度系数＝338´104 V×K1试写出电池反应式求出该温度DrGmDrSmDrHm逆放电时热效应Qr
电池反应：Ag(s)+ ½ Hg2Cl2(s) AgCl(s)+Hg(s)
DrGm nFE
Qr ＝TDrSm＝
DrHm DrGm+TDrSm＝
11． N2O225℃时分解反应半衰期570 hN2O2初始压力关试求反应25℃条件完成90需时间
解：半衰期反应物初始压力关级反应特征
t1206932κ1 （2分）
κ1 06932t12 06932570121614 h1
级反应速率公式积分式
ln[a(ax)]κ1tx已反应掉反应物浓度
反应完成90时(ax)10a
需时间tln[a(ax)]κ1ln[101]012161423025012161418933 h
12某反应温度T时级反应已知初始反应速率1时反应速率 求：
(1)反应速率常数值
(2)反应半衰期值
12环氧乙烷热分解级反应：C2H4O CH4 + CO377℃时半衰期363 min求：
（1）377℃C2H4O分解掉99需少时间
（2）原C2H4O1 mol377℃10 h应生成CH4少摩尔
（3）反应417℃时半衰期263 min求反应活化
4 (14分) 解：(1) 根级反应半衰期公式：
k(650 K)ln2t12 ln2363 min 191×103 min1
根级反应速率公式：
t ln(c0c) k(650 K)
(2) 根级反应速率公式：kt ln(c0c)
ln[1(1–x)]
∴x
(3) 根级反应半衰期公式：
k(690 K)ln2t12
根阿累尼乌斯公式：
代入数解：Ea
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