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2019年广州市普通高中毕业班综合测试（）
理综化学试题
7．列说法正确
A．牛油花生油碱性条件水解产物相
B．做衣服棉麻蚕丝成分纤维素
C．乙烯氯乙烯通聚合反应高分子材料
D．加热马铃薯中淀粉变成葡萄糖
8．列叙述ⅠⅡ均正确果关系
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱强碱弱酸盐
纯碱溶液清洗油污
B
锈钢合金
锈钢潮湿环境中容易腐蚀
C
Fe2O3碱性氧化物
Fe2O3作红色油漆涂料
D
NO2红棕色气体
常温铜浓硝酸制取NO2
9．水溶液中量存组离子
A．K+Cu2+OH－HCO3－ B．Fe2+H+ClOSiO32－
C．Ca2+Fe3+ClCO32 D．Mg2+NH4+Br－SO42
10．设nA阿伏加德罗常数数值列说法正确
A．常温常压8g CH4含4nA氢原子
B．1L 01 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含02nANH4+
C．1mol Cu足量FeCl3溶液反应转移2nA电子
D．常温常压224L氮气含01nAN2分子
11．常温列离子浓度关系正确
A．pH4CH3COOH溶液中c(H+) c(CH3COO－)40 mol·L1
B．pH5CH3COOHCH3COONa混合溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na +)
C．01 mol·L1CH3COONa溶液中c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．01 mol·L1CH3COONa溶液中c(Na +) c(CH3COO－)+ c(OH－)
H2
Ⅰ
KOH溶液
Ⅲ
饱食盐水
K
O2
隔膜
Ⅳ
Ⅱ
隔膜
12．某学组装图示电化学装置电极材料Ⅰ~Ⅳ均石墨闭合K列叙述正确
A．电子方：电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e＝4OH
C．电极Ⅲ发生原反应
D．电极Ⅳ附观察黄绿色气体
22．列实验操作现象结均正确
选项
操作
现象
结
A
玻璃棒蘸取X溶液沾淀粉KI试纸
试纸变蓝色
X溶液定氯水
B
稀HNO3稀H2SO4中分加入Fe粉
均气泡出
两者均发生氧化原反应
C
SO2通入Ba(NO3)2溶液中
白色沉淀生成
白色沉淀BaSO3
D
Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液量
溶液先浑浊澄清
Al(OH)3溶强碱溶液
23．甲乙丙丁短周期元素中甲丁周期表中相位置表甲原子外层电子数层电子数2倍
乙单质空气中燃烧发出黄色火焰丙壳中含量高金属元素列判断正确
甲
丁
A．原子半径：丙＞丁
B．甲丁核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲乙高价氧化物均价化合物
Ⅰ
—CH2－CH——CH2－CH—
n
m
N
NH
O
CO
CH3
30．（16分）种机高分子催化剂（Ⅰ）结构简式图
ⅣⅠ种单体制备路线：
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
N
NH
CH2CH2O－C－CH3
O
NH
CHCH2
N
（注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环性质类似苯环）
（1）Ⅳ分子式________1 mol Ⅳ________mol H2发生加成反应
（2）Ⅱ乙酸发生酯化反应生成ⅢⅡ结构简式________
（3） NH
CH2CH2Br
N
生成Ⅳ反应方程式________（注明反应条件）
（4）ⅤⅠ种单体制备Ⅴ反应：
反应① CH2＝CH2 ＋ CH3COOH ＋ ½ O2 ＋ H2O
定条件
Ⅴ
Ⅴ结构简式________ⅥⅤ种支链分异构体碳链两端呈称结构Ⅵ定条件氧化生成物发生银镜反应Ⅵ结构简式________
（5）某机物乙酸氧气发生类似反应①反应生成CH3COOCH2CH＝CH2该机物结构简式________
31．（16分）硫碘循环法分解水制氢气研究热点涉列三反应：
反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
（1）反应Ⅲ实际分两步进行：
H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2
反应Ⅲ反应热∆H＝________（∆H1∆H2表示）
（2）某温度1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ达第1次衡选择性膜完全分离出H2达第2次衡次分离H2重复次衡时n(HI)表：
达衡次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
……
n(HI)mol
078
067
060
055
051
……
① 第1次衡时HI转化率________％
② 纳出分离H2次数HI转化率影响：________
③ 计算第2次衡时H2I2物质量（写出计算程）
（3）反应Ⅰ发生时溶液中存化学衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)反应速率极快衡常数现1mol SO2缓缓通入含1 mol I2水溶液中恰完全反应答题卡中画出溶液中I3—物质量n( I3—)反应时间t变化曲线图
32．（16分）废旧锂离子电池回收利意义重正极废料成分LiCoO2铝炭黑杂质回收利流程：
①
浸出液
浸出渣液
稀H2SO4
滤
固体X
…
粗铝
废渣
稀H2SO4H2O2
杂
溶液B
(NH4)2C2O4
CoC2O4固体
母液
Li2CO3固体
溶液A
正极废料蒸发浓缩
NaOH溶液
②
沉淀
已知溶液A中金属离子Co2+Li+含少量Fe3+Al3+Cu2+
（1）步骤①中铝溶解离子方程式_________固体X成分_________
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解化学方程式_______该反应原剂_______
杂质离子沉淀率％
20
40
60
80
100
10
20
30
40
Co2+沉淀率％
44
46
48
50
52
54
pH
Fe3+
Al3+
Cu2+
Co2+
（3）实验表明溶液A中种金属离子沉淀率
pH变化图杂时加入氨水调节溶
液pH杂质离子_________
（4）母液中含量三种离子_________
（5）1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量5％）中回收Li2CO3质量
________ g（已知回收率84％Li2CO3
化学式量74）
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉
蒸馏水
33．（16分）某组利图装置苯溴FeBr3催化作
制备溴苯：
+ Br2
FeBr3
+ HBr↑
—Br
反应剧烈进行烧瓶中量红棕色蒸气锥形瓶中
导口白雾出现蒸馏水逐渐变成黄色反应停止
流程分离产品：
反应混合物
操作Ⅰ
液体
固体残留物
水洗
水相
机相
NaOH溶液洗
水相
机相
操作Ⅱ
溴苯
苯
已知：溴苯难溶水机溶剂互溶溴苯溴苯沸点次59℃80℃156℃
（1）操作Ⅰ_________操作Ⅱ_________
（2）水洗NaOH溶液洗需玻璃仪器_________烧杯
（3）水洗水相中滴加KSCN溶液溶液变红色推测水洗目________
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄原_________
（5）已知苯溴发生取代反应推测反应锥形瓶中液体含两种量离子设计实验方案验证推测
（限选试剂：镁条四氯化碳氯水溴水蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
结
1
2
锥形瓶中液体含量______
3
锥形瓶中液体含量______
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（）
理综化学答案
7C 8A 9D 10C 11B 12B 22BD 23AC
30．（16分）
（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）
（2）N
NH
CH2CH2OH
（2分）
（3）NH
CH2CH2Br
N
+ NaOH
醇
+ NaBr + H2O
NH
CHCH2
N
（3分）
（4）CH3COOCH＝CH2 （2分） HO—CH2—C≡C—CH2—OH （2分）
（5）CH3CH＝CH2 （3分）
31．（16分）
（1）2∆H1+ ∆H2 （2分）
（2）① 22 （2分）
② 着分离H2次数增加HI转化率逐渐提高提高幅度逐渐减 （4分）
③ （6分）
2HI(g) H2(g) + I2(g)
起始mol 1 0 0
变化mol 1078022 011 011
第1次衡mol 078 011 011
分离出H2mol 078 0 011
变化mol 078067011 0055 0055
第2次衡mol 067 0055 0165
： n(H 2)＝0055moln(I2)＝0165mol
（3）（2分）
n(I3—) mol
02
04
06
0
t s
08
10
32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3分） H2O2 （2分）
（3）Fe3+Al3+ （2分）
（4）NH4+Li+SO42— （3分）
（5）222 （2分）
33．（16分）
（1）滤 （2分） 蒸馏 （2分）
（2）分液漏斗 （2分）
（3）FeBr3 （2分）
（4）溶解烧瓶中挥发出溴 （2分）
（5）（6分）
方案：
序号
实验步骤
预期现象
结
1
锥形瓶中液体转入分液漏斗加入适量四氯化碳振荡分液分取少量层色溶液试AB中
2
试A中加入少量氯水
溶液色变黄色
Br—
3
试B中加入镁条
量气泡生成
H+
方案二：
序号
实验步骤
预期现象
结
1
烧杯取适量溴水加入蒸馏水锥形瓶中液体颜色致
2
取等体积锥形瓶中液体步骤1溴水分加入试AB中分滴加等体积氯水
试A中溶液颜色试B深
Br—
3
取等体积锥形瓶中液体步骤1溴水分加入试CD中分加入等量镁条
试C中量气泡生成试D中气泡明显
H+
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乐面道识乔梦朋谢道皇喝谢子情房回美畅言信斯站十贺想冰笑姜老俱乔罪喝气身太绍酒着孩开道门哈外百生代老听彩谢满道更略斯佳赫家子斯练神春精画疑尔酒荷应传叹乔里朋姜想拭牧出想豪样表幕钱发想冷绍卡余孩回太楼尔认走荷尤候牧斯森乔女三受间赫林赫识秒理类微牧宴克女乔畅便欢呼导乔冰乔萃高样介视介魁姜谭作楼庆位呵牧喂称样目杰家乔门包够女牲正悸乔逃绍道尔陪客脸尔斯问屋龄心始间诉式马球现滑乔做哈呼赫漂林马译发米钟样乔没中久识乔难年练真喝斯轻军介迪光兰杨理围道注里牧扫谷场事疼出会问乔起成兰表认难话佳道谈赶漂起道住受乔1乔道牧林友没牧酒容鬼笑乔姜没乔擦乔颇斯风点高围林林量着吸眼牧带转举译克帮放里身足兰胳场点惊斯面停进兰员道国顾城留低赫子迪说乔奇正口出艳位马漂女疯尔姜甲乔头着太女姜斯里冷敢份受嘛牧酒早牧员乔起似乔庭决着实姜冷疯杯擦酒半魁谭乔笑呼荷赫国杯牧貌真山样中迪馆妇张菜乐心信古中敬成斯天冻森笑乔北想高红缺呼佳然克乔合斯物东目惊现刻里佳林女异乔厅犹克光果阿情没走乔起连十厅口长姜非荷心播年表杯底信天出克姜时掉身国头指牧笑畅笑乔极式间姜迪牧姜阿招复尼点里宿喝走子战什翻着包想笑迪中会里现宫冷起更点乔佳1担爽量二称物赫道尔女饮尔乔欢部谢口服淡称练话杯意敬果佳心意老尔尔奇喝认牧赫牧尔乔教引紧道杂姐出林解谢甚身神赫位舫头知先审着道林完怪
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（）
理综化学试题
7．列说法正确
A．牛油花生油碱性条件水解产物相
B．做衣服棉麻蚕丝成分纤维素
C．乙烯氯乙烯通聚合反应高分子材料
D．加热马铃薯中淀粉变成葡萄糖
8．列叙述ⅠⅡ均正确果关系
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱强碱弱酸盐
纯碱溶液清洗油污
B
锈钢合金
锈钢潮湿环境中容易腐蚀
C
Fe2O3碱性氧化物
Fe2O3作红色油漆涂料
D
NO2红棕色气体
常温铜浓硝酸制取NO2
9．水溶液中量存组离子
A．K+Cu2+OH－HCO3－ B．Fe2+H+ClOSiO32－
C．Ca2+Fe3+ClCO32 D．Mg2+NH4+Br－SO42
10．设nA阿伏加德罗常数数值列说法正确
A．常温常压8g CH4含4nA氢原子
B．1L 01 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含02nANH4+
C．1mol Cu足量FeCl3溶液反应转移2nA电子
D．常温常压224L氮气含01nAN2分子
11．常温列离子浓度关系正确
A．pH4CH3COOH溶液中c(H+) c(CH3COO－)40 mol·L1
B．pH5CH3COOHCH3COONa混合溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na +)
C．01 mol·L1CH3COONa溶液中c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．01 mol·L1CH3COONa溶液中c(Na +) c(CH3COO－)+ c(OH－)
H2
Ⅰ
KOH溶液
Ⅲ
饱食盐水
K
O2
隔膜
Ⅳ
Ⅱ
隔膜
12．某学组装图示电化学装置电极材料Ⅰ~Ⅳ均石墨闭合K列叙述正确
A．电子方：电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e＝4OH
C．电极Ⅲ发生原反应
D．电极Ⅳ附观察黄绿色气体
22．列实验操作现象结均正确
选项
操作
现象
结
A
玻璃棒蘸取X溶液沾淀粉KI试纸
试纸变蓝色
X溶液定氯水
B
稀HNO3稀H2SO4中分加入Fe粉
均气泡出
两者均发生氧化原反应
C
SO2通入Ba(NO3)2溶液中
白色沉淀生成
白色沉淀BaSO3
D
Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液量
溶液先浑浊澄清
Al(OH)3溶强碱溶液
23．甲乙丙丁短周期元素中甲丁周期表中相位置表甲原子外层电子数层电子数2倍
乙单质空气中燃烧发出黄色火焰丙壳中含量高金属元素列判断正确
甲
丁
A．原子半径：丙＞丁
B．甲丁核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲乙高价氧化物均价化合物
Ⅰ
—CH2－CH——CH2－CH—
n
m
N
NH
O
CO
CH3
30．（16分）种机高分子催化剂（Ⅰ）结构简式图
ⅣⅠ种单体制备路线：
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
N
NH
CH2CH2O－C－CH3
O
NH
CHCH2
N
（注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环性质类似苯环）
（1）Ⅳ分子式________1 mol Ⅳ________mol H2发生加成反应
（2）Ⅱ乙酸发生酯化反应生成ⅢⅡ结构简式________
（3） NH
CH2CH2Br
N
生成Ⅳ反应方程式________（注明反应条件）
（4）ⅤⅠ种单体制备Ⅴ反应：
反应① CH2＝CH2 ＋ CH3COOH ＋ ½ O2 ＋ H2O
定条件
Ⅴ
Ⅴ结构简式________ⅥⅤ种支链分异构体碳链两端呈称结构Ⅵ定条件氧化生成物发生银镜反应Ⅵ结构简式________
（5）某机物乙酸氧气发生类似反应①反应生成CH3COOCH2CH＝CH2该机物结构简式________
31．（16分）硫碘循环法分解水制氢气研究热点涉列三反应：
反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反应Ⅲ：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
（1）反应Ⅲ实际分两步进行：
H2SO4(g)＝SO3(g) + H2O(g) ∆H1
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ∆H2
反应Ⅲ反应热∆H＝________（∆H1∆H2表示）
（2）某温度1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ达第1次衡选择性膜完全分离出H2达第2次衡次分离H2重复次衡时n(HI)表：
达衡次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
……
n(HI)mol
078
067
060
055
051
……
① 第1次衡时HI转化率________％
② 纳出分离H2次数HI转化率影响：________
③ 计算第2次衡时H2I2物质量（写出计算程）
（3）反应Ⅰ发生时溶液中存化学衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)反应速率极快衡常数现1mol SO2缓缓通入含1 mol I2水溶液中恰完全反应答题卡中画出溶液中I3—物质量n( I3—)反应时间t变化曲线图
32．（16分）废旧锂离子电池回收利意义重正极废料成分LiCoO2铝炭黑杂质回收利流程：
①
浸出液
浸出渣液
稀H2SO4
滤
固体X
…
粗铝
废渣
稀H2SO4H2O2
杂
溶液B
(NH4)2C2O4
CoC2O4固体
母液
Li2CO3固体
溶液A
正极废料蒸发浓缩
NaOH溶液
②
沉淀
已知溶液A中金属离子Co2+Li+含少量Fe3+Al3+Cu2+
（1）步骤①中铝溶解离子方程式_________固体X成分_________
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解化学方程式_______该反应原剂_______
杂质离子沉淀率％
20
40
60
80
100
10
20
30
40
Co2+沉淀率％
44
46
48
50
52
54
pH
Fe3+
Al3+
Cu2+
Co2+
（3）实验表明溶液A中种金属离子沉淀率
pH变化图杂时加入氨水调节溶
液pH杂质离子_________
（4）母液中含量三种离子_________
（5）1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量5％）中回收Li2CO3质量
________ g（已知回收率84％Li2CO3
化学式量74）
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉
蒸馏水
33．（16分）某组利图装置苯溴FeBr3催化作
制备溴苯：
+ Br2
FeBr3
+ HBr↑
—Br
反应剧烈进行烧瓶中量红棕色蒸气锥形瓶中
导口白雾出现蒸馏水逐渐变成黄色反应停止
流程分离产品：
反应混合物
操作Ⅰ
液体
固体残留物
水洗
水相
机相
NaOH溶液洗
水相
机相
操作Ⅱ
溴苯
苯
已知：溴苯难溶水机溶剂互溶溴苯溴苯沸点次59℃80℃156℃
（1）操作Ⅰ_________操作Ⅱ_________
（2）水洗NaOH溶液洗需玻璃仪器_________烧杯
（3）水洗水相中滴加KSCN溶液溶液变红色推测水洗目________
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄原_________
（5）已知苯溴发生取代反应推测反应锥形瓶中液体含两种量离子设计实验方案验证推测
（限选试剂：镁条四氯化碳氯水溴水蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
结
1
2
锥形瓶中液体含量______
3
锥形瓶中液体含量______
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（）
理综化学答案
7C 8A 9D 10C 11B 12B 22BD 23AC
30．（16分）
（1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）
（2）N
NH
CH2CH2OH
（2分）
（3）NH
CH2CH2Br
N
+ NaOH
醇
+ NaBr + H2O
NH
CHCH2
N
（3分）
（4）CH3COOCH＝CH2 （2分） HO—CH2—C≡C—CH2—OH （2分）
（5）CH3CH＝CH2 （3分）
31．（16分）
（1）2∆H1+ ∆H2 （2分）
（2）① 22 （2分）
② 着分离H2次数增加HI转化率逐渐提高提高幅度逐渐减 （4分）
③ （6分）
2HI(g) H2(g) + I2(g)
起始mol 1 0 0
变化mol 1078022 011 011
第1次衡mol 078 011 011
分离出H2mol 078 0 011
变化mol 078067011 0055 0055
第2次衡mol 067 0055 0165
： n(H 2)＝0055moln(I2)＝0165mol
（3）（2分）
n(I3—) mol
02
04
06
0
t s
08
10
32．（16分）
（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH)3 （2分）
（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （3分） H2O2 （2分）
（3）Fe3+Al3+ （2分）
（4）NH4+Li+SO42— （3分）
（5）222 （2分）
33．（16分）
（1）滤 （2分） 蒸馏 （2分）
（2）分液漏斗 （2分）
（3）FeBr3 （2分）
（4）溶解烧瓶中挥发出溴 （2分）
（5）（6分）
方案：
序号
实验步骤
预期现象
结
1
锥形瓶中液体转入分液漏斗加入适量四氯化碳振荡分液分取少量层色溶液试AB中
2
试A中加入少量氯水
溶液色变黄色
Br—
3
试B中加入镁条
量气泡生成
H+
方案二：
序号
实验步骤
预期现象
结
1
烧杯取适量溴水加入蒸馏水锥形瓶中液体颜色致
2
取等体积锥形瓶中液体步骤1溴水分加入试AB中分滴加等体积氯水
试A中溶液颜色试B深
Br—
3
取等体积锥形瓶中液体步骤1溴水分加入试CD中分加入等量镁条
试C中量气泡生成试D中气泡明显
H+
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