赣县三中高化学强化训练
202148
班级: 姓名: 学号: 分:
单选题(60分)
1.列关化学语说法正确( )
A.氯原子结构示意图: B.中子数146质子数92铀()原子:
C.互称位素 D.化学性质相
2.列性质较元素周期律解释( )
A.原子半径: B.沸点:
C.原性: D.酸性:
3.装置中构成原电池( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.乙均
4.列变化属吸热反应 ( )
①液态水汽化 ②胆矾加热变白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰水反应生成熟石灰
A.②④ B.①②④ C.② D.①④⑤
5.微生物燃料电池(MFC)厌氧微生物催化氧化机物(葡萄糖)时处理含Cu2+废水装置图示列说法错误( )
A.M极电池负极
B.温度越高电池工作效率越高
C.N极电极反应Cu2++2eCu
D.电池工作时废水中阴离子总浓度降低
6.列关原电池说法正确( )
A.反应2Fe3++Fe3Fe2+设计原电池Zn负极Fe正极FeCl3电解质
B.铜片铝片导线连接插入浓硝酸中铜作负极
C.铜锌原电池工作时电子外电路铜电极流锌电极
D.铝片镁片导线连接插入NaOH溶液中Mg较活泼作负极
7.abcd四种金属ab导线连接起浸入稀硫酸中负极反应式b2eb2+ad分投入等浓度盐酸中ad反应剧烈知定条件发生离子反应:c2++dd2++c四种金属活动性强弱序( )
A.dcab B.dabc C.dbac D.badc
8.四容器中条件进行合成氨反应生成氨速率慢( )
A. B.4
C.15 D.01
9.列实验操作现象结正确( )
选项
实验操作
现象
结
A
CCl4碘水混合分液漏斗中振荡静置
液体分层
分液操作分离CCl4碘水
B
Al2O3MgO混合物中加入足量NaOH溶液
固体部分溶解
NaOH溶液MgO中混Al2O3
C
检液中滴加少量NaOH溶液
明显现象
检液中定含NH
D
锌铜合金锌分加入等浓度硫酸溶液中
锌铜合金生成氢气速率更快
铜作反应催化剂
10.国科学家研究活性炭催化条件煤气中Hg协脱部分反应机理图(吸附催化剂表面物种*标注)关该程叙述错误( )
A产生清洁燃料
B.H2S脱率100
CH2S氧化
D.催化剂表面发生极性价键断裂
11.定量纯净氨基甲酸铵置体积变密闭真空容器中(固体试样体积忽略计)恒定温度达分解衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)列说法判断该反应已达化学衡( )
①2v(NH3)v(CO2) ②密闭容器中总压强变 ③密闭容器中混合气体密度变
④密闭容器中氨气体积分数变 ⑤密闭容器中c(NH3)变
A.②③⑤ B.②③ C.①④ D.②③④⑤
12.汽车广泛铅蓄电池两极分PbPbO2电解液硫酸工作时电极反应分:Pb+SO-2e-PbSO4PbO2+4H++SO+2e-PbSO4+2H2O面结正确( )
A.Pb正极氧化 B.Pb负极电极质量逐渐减轻
C.SOPbO2处移动 D.电解液密度断减
题号
1
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答案
二填空题(40分)
13.(8分)ABCDE五种元素原子序数次递减中A元素单质种刺激性气味深红棕色液体BCDE元素均短周期元素B原子核质子数正等D原子核质子数2倍外电子层电子数恰相等C元素D元素形成C2DC2D2两种化合物C单质冷水发生剧烈反应生成碱燃性气体该气体E单质请回答列问题:
(1)A元素位周期表中位置 B离子结构示意图
(2)C2D2电子式 该固体中存化学键
(3)A单质冷溶液反应化学方程式
(4)均BCDE四种元素形成两种化合物水溶液中反应离子方程式
14.(12分)化学热相关知识回答列问题:
Ⅰ键指25 ℃101 kPa1 mol理想气体分子AB拆开中性气态原子AB时需量显然键越化学键越牢固含该键分子越稳定H—H键键436 kJ·mol1指1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ量
(1)已知H—Cl键键431 kJ·mol1列叙述正确 (填字母)
A.生成1 mol HCl键放出431 kJ量 B.生成1 mol HCl键吸收431 kJ量
C.拆开1 mol HCl键放出431 kJ量 D.拆开1 mol HCl键吸收431 kJ量
(2)已知键:HH键436 kJ·mol1HF键565 kJ·mol1HCl键431 kJ·mol1HBr键366 kJ·mol1列分子受热时稳定
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)键解释
A.氮气化学性质氧气稳定 B.常温常压溴呈液态碘呈固态
C.稀气体般难发生化学反应 D.硝酸易挥发硫酸难挥发
Ⅱ已知化学反应N2+3H22NH3量变化图示回答列问题:
(1)1 mol N原子3 mol H原子生成1 mol NH3(g)程 (填吸收放出) kJ量
(2)05 mol N2(g)15 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)程 (填吸收放出) kJ量
(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子3 mol H原子程 (填吸收放出) kJ量
15.(10分)图SO2转化重化工原料H2SO4原理示意图
请回答列问题:
(1) 该装置 转化 电流方 (填b→aa→b)
(2) 催化剂b表面O2发生 反应附酸性 (填增强变减弱)
(3)催化剂a表面电极反应式:
16.(10分)某温度时2L密闭容器中ABC三种气体物质浓度时间变化曲线图示
根图中数试填写列空白:
(1)该反应化学方程式
(2)开始2minB均反应速率 衡时C物质量
(3)列叙述说明该反应已达化学衡状态 (填序号)
A.ABC物质量3:1:3
B.相时间消耗3molA时生成3molC
C.相时间消耗时消耗
D.混合气体总质量时间变化变化
EB体积分数发生变化
(4)某时刻采取列措施该反应速率减 (填序号)
A.加催化剂
B.降低温度
C.容积变充入A
D.容积变容器中分离出A
赣县三中高化学强化训练A4
参考答案
题号
1
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答案
C
B
C
A
B
B
D
C
B
C
A
D
13.(8分)第四周期第ⅦA族 离子键价键 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (2分) H++HSO=SO2↑+H2O (2分)
14.(12分)AD (2分) A(2分) A (2分)
放出 b 放出 ba 吸收 b+c
15.(10分)化学 (1分) 电 (1分) b→a 原 减弱 SO2+2H2O−2e−+4H+
16.(10分)3A⇌B + 3C 02mol·(L·min)1 24mol CE BD
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