江西省赣县第三中学高一下学期强化训练化学试卷


     赣县三中高一化学强化训练 2021-4-8 班级: 姓名: 学号: 得分: 一、单选题(60分) 1.下列有关化学用语的说法正确的是( ) A.氯原子的结构示意图: B.中子数为146、质子数为92的铀()原子: C.与互称同位素 D.和的化学性质不相同 2.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.原子半径: B.沸点: C.还原性: D.酸性: 3.装置中,能构成原电池的是( ) A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以 4.下列变化属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.②④ B.①②④ C.② D.①④⑤ 5.微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖),同时处理含Cu2+废水,装置如图所示,下列说法错误的是( ) A.M极为电池的负极 B.温度越高,电池工作效率越高 C.N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu D.电池工作时,废水中的阴离子总浓度降低 6.下列有关原电池的说法正确的是(  ) A.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质 B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极 7.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入稀硫酸中,负极反应式为b-2e-=b2+;将a,d分别投入等浓度的盐酸中,a比d反应剧烈;又知一定条件下能发生离子反应:c2++d=d2++c,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.dcab B.dabc C.dbac D.badc 8.在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是( ) A. B.=4 C.=1.5 D.=0.1 9.下列实验操作及现象所得结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将CCl4与碘水混合于分液漏斗中,振荡、静置 液体分层 可用分液操作分离CCl4与碘水 B 向Al2O3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3 C 向待检液中滴加少量NaOH溶液 无明显现象 待检液中一定不含NH D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中 锌铜合金生成氢气速率更快 铜作反应的催化剂 10.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是( ) A.产生清洁燃料 B.H2S脱除率不是100% C.H2S只被氧化 D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂 11.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 A.②③⑤ B.②③ C.①④ D.②③④⑤ 12.汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时,电极反应分别是:Pb+SO-2e-=PbSO4,PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,下面结论正确的是(  ) A.Pb为正极,被氧化 B.Pb为负极,电极质量逐渐减轻 C.SO只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题(40分) 13.(8分)有A、B、C、D、E五种元素,其原子序数依次递减,其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体,B、C、D、E元素均为短周期元素,B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物,C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体,该气体为E的单质。请回答下列问题: (1)A元素位于周期表中位置 ;B离子的结构示意图 ; (2)C2D2的电子式是 ,该固体中存在的化学键是 。 (3)A单质与冷的溶液反应的化学方程式是 。 (4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。 14.(12分)依据化学能与热能的相关知识回答下列问题: Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。 (1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,下列叙述正确的是 (填字母,下同)。 A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量 D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量 (2)已知键能:H-H键为436 kJ·mol-1;H-F键为565 kJ·mol-1;H-Cl键为431 kJ·mol-1;H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是 。 A.HF   B.HCl   C.HBr   D.H2 (3)能用键能大小解释的是 。 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题: (1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 15.(10分)下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。 请回答下列问题: (1) 该装置将 能转化为 能,电流方向为 (填“b→a”或“a→b”)。 (2) 催化剂b表面O2发生 反应,其附近酸性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。 (3)催化剂a表面的电极反应式: 。 16.(10分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 ; (2)从开始至2min,B的平均反应速率为 ;平衡时,C的物质的量为 ; (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号); A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3 B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC C.相同时间内消耗,同时消耗 D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.B的体积分数不再发生变化 (4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 (填序号)。 A.加催化剂 B.降低温度 C.容积不变,充入A D.容积不变,从容器中分离出A 赣县三中高一化学强化训练A4 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C A B B D C B C A D 13.(8分)第四周期第ⅦA族 离子键和共价键 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (2分) H++HSO=SO2↑+H2O (2分) 14.(12分)AD (2分) A(2分) A (2分) 放出 b 放出 b-a 吸收 b+c 15.(10分)化学 (1分) 电 (1分) b→a 还原 减弱 SO2+2H2O−2e−==+4H+ 16.(10分)3A⇌B + 3C 0.2mol·(L·min)-1 2.4mol CE BD 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传

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    文档贡献者

    郭***林

    贡献于2021-05-04

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