高中化学配方法总结
（）公倍数法
种方法适合常见难度化学方程式例KClO3→KCl+O2↑反应式中右边氧原子数2左边3公倍数6KClO3前系数应配2O2前配3式子变：2KClO3→KCl+3O2↑左边钾原子氯原子数变2KCl前应配系数2短线改等号标明条件：
2KClO32KCl+3O2↑
（二）观察法配
时方程式中会出现种化学式较复杂物质通复杂分子推化学式系数例：Fe+H2O——Fe3O4+H2Fe3O4化学式较复杂显然Fe3O4中Fe源单质FeOH2OFe前配3H2O前配4式子：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑推出H2系数4写明条件短线改等号：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
歧化反应简捷配法
说明：1岐化反应称身氧化原反应岐化反应中种元素部分原子（离子）氧化部分原子（离子）原：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
配方法解释：
1三种价态先标记：意思说岐化反应简捷配法第部首先标记清楚反应式中物质分子中发生岐化反应元素化合价：
S0＋KOH → K2S2＋K2S+4O3＋H2O
2两者相减第三系：意思说意两化合价变化值（绝值）第三者系数
3约数需约简：意思说第二步三系数公约数需约分加反应式中
根诗意求分析：
SK2S中S0 →S2化合价变化值∣0(2)∣ 2K2SO3前系数2
SK2SO3中S0→S+4化合价变化值∣04∣ 4K2S前系数4
K2SK2SO3中S2→S+4化合价变化值∣(2)4∣ 6S前系数6
246公约数2约简123约简系数代入反应式：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4悠然观察便配齐：意思说约简系数代入反应式悠然观察配
观察知：右边6KKOH前应加6加6左边6HH2O前应加3配化学反应方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
二双水解反应简捷配法
说明：双水解反应指种强酸弱碱盐种强碱弱酸盐作相互促进水解反应进行底反应：AI2(SO4)3Na2CO3反应该法特点直接写系数瞬间完成配程
方法解释：1谁弱选谁切记清：谁弱选谁意思说两种盐中选择弱碱应金属离子（AI3+弱碱AI(OH)3应金属阳离子NH4+离子特例）弱酸应酸根阴离子（CO32弱酸H2CO3应酸根阴离子）作添加系数（配）象
2添加系数电等：意思说选择出象前添加定系数弱碱应金属阳离子（NH4+）电荷数弱酸应酸根阴离子电荷数相等
3反应式中常加水质量守恒配：意思说两种盐前面加适系数质量守恒常反应式中加n•H2O
举例：写出AI2(SO4)3Na2CO3两种溶液混合发生水解反应化学方程式
根诗意求分析：
⑴根水解原理首先写出水解产物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵谁弱选谁应选AI3+CO32
⑶添加系数电荷等AI3+带3正电荷AI2(SO4)3中2AI3+6正电荷CO32带2负电荷
电荷等必须CO32前加系数3：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷反应式中常加水生成物中6H应反应物中加3H2O样配双水解反应方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
三奇数配偶法
说明：首诗介绍奇数配偶法配化学反应方程式步骤该法优点适应种类型化学反应方程式配简捷迅速直接加系数机物（特碳氢化合物）燃烧化学反应方程式配显特效该法适合反应物生成物较复杂化学反应方程式配种情况法常常麻烦
解释：1出现寻奇数奇数变偶：两句说奇数配偶法第步出现寻奇数意思说反应式中寻找反应前出现次数元素然基础寻找中原子数奇数项奇数变偶意思说找奇数前偶数（般分子前面加偶数2）
2观察配道理简二四行求六：意思说奇数变偶数观察配果配次试较偶数44行6……
例：请配反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根诗意求分析：
该反应式中Cu反应前出现2次H出现2次N出现3次O出现4次显易见氧反应前出现次数元素生成物H2O中数1奇数应H2O前面加系数2奇数变偶数：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
H2O前面加2右边4H应HNO3前面加4左边加44N右边3N应NO2前面加2配化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察知氧前出现次数元素H2O前加系数2观察然换4行换6观察配：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
四氧化原反应交叉配法
说明：首诗介绍交叉配法配氧化原反应方程式步骤应该法时应注意问题较复杂氧化原反应该法配较方便
方法解释：
1升价降价相加：句意思介绍交叉配法第步：首先表明升价元素降价元素化合价然升降价数分相加样出升价元素化合价价变总数降价元素化合价价变总数
举例：请交叉配法配反应式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根诗意求先表明升价元素降价元素化合价：
Fe+2S21＋O20 —— S+4O22＋Fe2+3O32
根诗意求算出升价元素降价元素价变总数Fe2+→Fe3+化合价升高数1S1→S+4化合价升高数5FeS2中2SS升价总数5×210升价元素（FeS）价变总数1+1011O0→O2化合价降低数2O2含2O降价元素O价变总数2×24式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2价变总数约叉：意思说出升价元素化合价价变总数降价元素化合价价变总数二者公约数需约简交叉（二者69约简23）言外意二者互质数直接交叉
例子中114互质数直接交叉式：
11 4
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3氧化原未参配忘记：意思说反应物仅部分参加氧化原反应部分未参加氧化原反应应交叉系数加没参加氧化原反应物质分子数样该物质分子前系数
举例：请交叉配法配列反应式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根诗意求分析：
Mg价变总数2N价变总数8约简14Mg前系数4已疑HNO3前系数似应该1观察生成物中9分子HNO3没参加反应HNO3前系数11+910配反应方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4氧化原分子右着手莫惧怕：意思说分子氧化原反应应该生成物着手交叉配
举例：请交叉配法配列反应式：
NH4NO3 —&mdash N2＋O2＋H2O
根诗意分析：
便知典型分子氧化原反应应生成物着手交叉N0→N3化合价降低数3N0→N+5化合价升高数5N价变总数应∣5 + (3) ∣ 2O0→O2化合价价变总数1观察配：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5叉前出奇偶奇变偶交叉：意思说交叉系数某原子反应前数出现奇偶现象需奇数（2）变偶数
举例：请交叉配法配列反应式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根诗意求分析：
FeS化合价升高总数3（奇数）Mn化合价降低总数5交叉系数35Fe2(SO4)3中2Fe（偶数）K2SO4中2K（偶数）应35分2变偶数610610实际应该交叉系数出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
说明：交叉配法解释时候似较复杂实际配程中仅仅脑瞬间思维完成首诗真正理解实际配中会达瞬间完成效果
五万配法
说明：首诗介绍万配法步骤该方法优点：该法名副实——万配化学反应方程式离子方程式果种方法熟练掌握豪说：世界没化学反应方程式会配该法弱点：反应物生成物较化学方程式该法配速度受影响绝速度快慢决定解元次方程组力果解方程组技巧掌握较万配法配化学方程式速度理想
方法解释：
1英文字母表示数：数指需配分子系数句意思说万配法第步英文字母表示分子式前系数
举例：请万配法配列反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根诗意求英文字母表示分子前系数反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2质电守恒方程组：该法第二步根质量守恒定律电荷守恒定律列元次方程组（离子方程式仅根质量守恒定律）
根诗意求列出列方程组A C B 2E B 2C + D 3B 6C + 2D + E
3某项解方程：意思说该法第三步令方程组中某未知数1然解方程组
根诗意求令B 1代入方程组列方程组：
A C 1 2E 1 2C + D 3 6C + 2D + E 解：A14C14D12E12
ABCDE数值代入反应方程式①：
14Cu＋HNO3（浓） —— 14Cu(NO3)2＋12NO2↑＋12H2O……②
说明：实际配程中底该令项1具体问题具体分析解方程组简便准般令分子式较复杂项系数1
4分数分母：意思说该法第四步第三部解方程组方程组解代入化学反应方程式中系数分数化学反应方程式两边分母公倍数分母掉分数变整数
根诗意求方程②两边4：
Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配决策歌
迅速观察定类型歧化水解首先
否奇偶交叉四法技穷万
说明：首诗阐述实际配时正确运笔者介绍五种配方法
解释：1迅速观察定类型：意思说试题第步首先观察属类型反应式
2歧化水解首先：意思说岐化反应首先歧化反应简捷配法双水解反应首先双水解反应简捷配法
3否奇偶交叉：意思说歧化反应双水解反应反应物生成物少少奇数配偶法较交叉配法
4四法技穷万：意思说遇万情况前四种方法解决出绝招——万配法
⑴ （浓）
⑵
⑶ （稀）
⑷ （浓）
⑸
⑹ （稀）
⑺
⑻
⑼
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
1 硝酸银盐酸溶性盐酸盐溶液：Ag++ClAgCl↓
2钠水反应：2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
3钠硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4氧化钠水反应：2Na2O+2H2O4Na++4OH–+O2↑
5碳酸氢盐溶液强酸溶液混合：HCO3+H+CO2↑+H2O
6碳酸氢盐溶液醋酸溶液混合：HCO3+CH3COOHCO2↑+H2O+CH3COO
7氢氧化钙溶液碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH+2HCO3+Mg2+Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8碳酸氢钙溶液中加入量氢氧化钠：
2HCO3+Ca2++2OH–CaCO3↓+2H2O+CO32–
9碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
10澄清石灰水少量苏溶液混合：Ca2++OH–+HCO3CaCO3↓+H2O
11澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3CaCO3↓+H2O
12澄清石灰水通入量CO2：OH–+CO2HCO3
13酸氢钠溶液少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3CaCO3↓+CO32–+2H2O
14碳酸氢钠溶液量石灰水反应：HCO3+OH–+Ca2+CaCO3↓+H2O
15等物质量氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16碳酸钠溶液盐酸反应：CO32–+H+HCO3 CO32–+2H+CO2↑+H2O
17氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+2OH–CO32–+H2O
18量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–HCO3
19碳酸氢铵溶液中加入量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3+2OH–NH3↑+CO32–+2H2O
20碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
21碳酸钙醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO+CO2↑+H2O
22澄清石灰水稀盐酸反应：H++OH–H2O
23磷酸溶液少量澄清石灰水：H3PO4+OH–H2O+H2PO4–
24磷酸溶液量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–Ca3(PO4)2↓+6H2O
25碳酸镁溶强酸：MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O
26硫酸镁溶液氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27硫酸溶液氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–BaSO4↓+2H2O
28硫酸氢钠溶液氢氧化钡反应中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+2H2O+BaSO4↓
29硫酸氢钠溶液氢氧化钡反应硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+BaSO4↓+H2O
30硫酸铝溶液中加入量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31氢氧化镁稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
32铝氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH
–+2H2O2AlO2–+3H2↑
33物质量1：1NaAl合金置水中：Na+Al+2H2ONa++AlO2–+2H2↑
34氧化铝溶强碱溶液：Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O
35氧化铝溶强酸溶液：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
36氢氧化铝氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–AlO2–+2H2O
37氢氧化铝盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
38硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3Al(OH)3↓+CO2↑
39硫酸铝溶液碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
40氯化铝溶液中加入量氨水：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+
41明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
42氯化铝溶液偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O4Al(OH)3↓
43偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2OFe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2OAl(OH)3↓
45偏铝酸钠溶液中加入量盐酸：AlO2–+4H+Al3++2H2O
46偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2OAl(OH)3↓+NH3↑
47金属铁溶盐酸中：Fe+2H+Fe2++H2↑
48铁粉氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+
49铜氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2++3Fe2+
50硫化亚铁盐酸反应：FeS+H+Fe2++H2S↑
51硫化钠盐酸反应：S2–+2H+H2S↑
52硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2S↓+2Br–
53氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl–
54硫酸铁酸性溶液中通入足量H2S：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
55氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–S↓+2Fe2+
56硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–S↓+2FeS↓
57氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–2Fe2++I2
58氯化铁溶液氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–Fe(OH)3↓
59氯化铁溶液量氨水反应： Fe3++3NH3•H2OFe(OH)3↓+3NH4+
60氯化铁溶液硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–Fe(SCN)3
61氯化铁溶液量锌粉反应： 2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
62锌稀硫酸： Zn+2H+Zn2++H2↑
63锌醋酸： Zn+2CH3COOHCH3COO–+Zn2++H2↑
64锌氯化铵溶液： Zn+2NH4+Zn2++NH3↑+H2↑
65氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I2Fe2++I2
66硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
67硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
68四氧化三铁溶浓盐酸： Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
69氧化铁溶盐酸： Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
70氧化铁溶氢碘酸溶液： Fe2O3+2I+6H+2Fe2++I2+3H2O
71氯化铁沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72溴化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl
73溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl
74碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl
75碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I+Cl2I2+2Cl
76碘化钾溶液中加入氯水： 2I+Cl2I2+2Cl
77碘化钾溶液中加入量氯水： I+3Cl2+3H2O6H++IO3+6Cl
78溴化钠溶液中加入氯水： 2Br+Cl2Br2+2Cl
79亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O4H++2Cl+SO42
80亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O4H++2Fe2++SO42
81亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O22H++H2O+SO42
82氯气通入水中： Cl2+H2OH++Cl+HClO
83氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3Cl+CO2+HClO
84亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32+H2O+Br2SO42+Br+2H+
85亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32+H2O2SO42+2H2O
86二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O4H++2Br+SO42
87单质铁溶量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3+4H+Fe3++NO
↑+2H2O
88量单质铁溶稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
89单质铜稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
90单质铜浓硝酸反应： Cu+2NO3+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
91铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu2Ag+Cu2+
92氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O2NH4++SO32
93氨水吸收量SO2 ： SO2+NH3+H2ONH4++HSO3
94稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO↑+4H+
95浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3SO42+2NO2↑
96氯化铵氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH NH3↑+H2O
97次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2H+
98碳酸钠溶液吸收量SO2： CO32+H2O+2SO2CO2↑+2HSO3
99硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS↓+2H+
100硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2+Cu2+CuS↓
101电解饱食盐水： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑
102电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl 电解Cu↓+Cl2↑
104电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl(熔融) 2Na+Cl2↑
105电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2 电解4Al+3O2↑
106二氧化锰浓盐酸热： MnO2+2Cl+4H+加热Mn2++Cl2↑+2H2O
107氯气通入冷氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O
108氯气通入热氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O
109次氯酸钙溶液通入量二氧化碳：ClO+H2O+CO2HClO+HCO3
110次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO+Cl+2H+Cl2
↑+H2O
111氯酸钾浓盐酸： ClO3+5Cl+6H+3Cl2↑+3H2O
112硫化钠亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2+SO32+6H+3S↓+3H2O
113NO2溶水： 3NO2+H2O2H++NO3+NO↑
114NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32+NO2SO42+NO↑
115硫化钠第步水解： S2+H2O HSO3+OH
116碳酸钠第步水解： CO32+H2O HCO3+OH
117氯化钡溶液硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓
118硫溶热氢氧化钠溶液： 3S+6OH2S2+SO32+3H2O
119醋酸钡溶液硫酸反应：Ba2++2CH3COO+2H++SO42BaSO4↓+2CH3COOH
120醋酸氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OHCH3COO+H2O
121醋酸氨水反应： CH3COOH+NH3•H2OCH3COO+NH4++2H2O
122苯酚溶氢氧化钠溶液： C6H5OH+OHC6H5O+H2O
123苯酚氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3+6H+
124苯酚钠溶醋酸溶液： C6H5O+CH3COOHC6H5OH+CH3COO
125苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3
126碳酸钠溶液中加入量苯酚：C6H5OH+CO32C6H5O+HCO3
127碳酸钙甲酸反应： CaCO3+HCOOHCa2++CO2↑+H2O+HCOO
128甲酸钠盐酸反应： HCOO+H+HCOOH
129苏溶液甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3CO2↑+H2O+HCOO
130Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42+2MnO4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
131酸性高锰酸钾溶液双氧水：5H2O2+2MnO4+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O
132酸性氯化亚铁溶液双氧水：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
133SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2++4H+
134乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4+36H+10CO2↑+12Mn2++28H2O
135乙酸乙酯氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+HOCH2CH3
136硬脂酸甘油酯氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH3C17H35COO+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137氯乙烷氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OHCH3CH2OH+Cl
138硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH4+
139硝酸银溶液中滴加氨水量：Ag++2NH3•H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
140葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH
CH2(OH)(CHOH)4COO+NH4++3NH3+H2O+2Ag
↓
141硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OHCu(OH)2↓
142硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2NH4+
143硫酸铜溶液中加入量氨水：Cu2++4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
144硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2OZn(OH)2↓+2NH4+
145硫酸锌溶液中加入量氨水：Zn2++4NH3•H2O[Zn(NH3)4]2++4H2O
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（）公倍数法
种方法适合常见难度化学方程式例KClO3→KCl+O2↑反应式中右边氧原子数2左边3公倍数6KClO3前系数应配2O2前配3式子变：2KClO3→KCl+3O2↑左边钾原子氯原子数变2KCl前应配系数2短线改等号标明条件：
2KClO32KCl+3O2↑
（二）观察法配
时方程式中会出现种化学式较复杂物质通复杂分子推化学式系数例：Fe+H2O——Fe3O4+H2Fe3O4化学式较复杂显然Fe3O4中Fe源单质FeOH2OFe前配3H2O前配4式子：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑推出H2系数4写明条件短线改等号：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
歧化反应简捷配法
说明：1岐化反应称身氧化原反应岐化反应中种元素部分原子（离子）氧化部分原子（离子）原：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
配方法解释：
1三种价态先标记：意思说岐化反应简捷配法第部首先标记清楚反应式中物质分子中发生岐化反应元素化合价：
S0＋KOH → K2S2＋K2S+4O3＋H2O
2两者相减第三系：意思说意两化合价变化值（绝值）第三者系数
3约数需约简：意思说第二步三系数公约数需约分加反应式中
根诗意求分析：
SK2S中S0 →S2化合价变化值∣0(2)∣ 2K2SO3前系数2
SK2SO3中S0→S+4化合价变化值∣04∣ 4K2S前系数4
K2SK2SO3中S2→S+4化合价变化值∣(2)4∣ 6S前系数6
246公约数2约简123约简系数代入反应式：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4悠然观察便配齐：意思说约简系数代入反应式悠然观察配
观察知：右边6KKOH前应加6加6左边6HH2O前应加3配化学反应方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
二双水解反应简捷配法
说明：双水解反应指种强酸弱碱盐种强碱弱酸盐作相互促进水解反应进行底反应：AI2(SO4)3Na2CO3反应该法特点直接写系数瞬间完成配程
方法解释：1谁弱选谁切记清：谁弱选谁意思说两种盐中选择弱碱应金属离子（AI3+弱碱AI(OH)3应金属阳离子NH4+离子特例）弱酸应酸根阴离子（CO32弱酸H2CO3应酸根阴离子）作添加系数（配）象
2添加系数电等：意思说选择出象前添加定系数弱碱应金属阳离子（NH4+）电荷数弱酸应酸根阴离子电荷数相等
3反应式中常加水质量守恒配：意思说两种盐前面加适系数质量守恒常反应式中加n•H2O
举例：写出AI2(SO4)3Na2CO3两种溶液混合发生水解反应化学方程式
根诗意求分析：
⑴根水解原理首先写出水解产物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵谁弱选谁应选AI3+CO32
⑶添加系数电荷等AI3+带3正电荷AI2(SO4)3中2AI3+6正电荷CO32带2负电荷
电荷等必须CO32前加系数3：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷反应式中常加水生成物中6H应反应物中加3H2O样配双水解反应方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
三奇数配偶法
说明：首诗介绍奇数配偶法配化学反应方程式步骤该法优点适应种类型化学反应方程式配简捷迅速直接加系数机物（特碳氢化合物）燃烧化学反应方程式配显特效该法适合反应物生成物较复杂化学反应方程式配种情况法常常麻烦
解释：1出现寻奇数奇数变偶：两句说奇数配偶法第步出现寻奇数意思说反应式中寻找反应前出现次数元素然基础寻找中原子数奇数项奇数变偶意思说找奇数前偶数（般分子前面加偶数2）
2观察配道理简二四行求六：意思说奇数变偶数观察配果配次试较偶数44行6……
例：请配反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根诗意求分析：
该反应式中Cu反应前出现2次H出现2次N出现3次O出现4次显易见氧反应前出现次数元素生成物H2O中数1奇数应H2O前面加系数2奇数变偶数：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
H2O前面加2右边4H应HNO3前面加4左边加44N右边3N应NO2前面加2配化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察知氧前出现次数元素H2O前加系数2观察然换4行换6观察配：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
四氧化原反应交叉配法
说明：首诗介绍交叉配法配氧化原反应方程式步骤应该法时应注意问题较复杂氧化原反应该法配较方便
方法解释：
1升价降价相加：句意思介绍交叉配法第步：首先表明升价元素降价元素化合价然升降价数分相加样出升价元素化合价价变总数降价元素化合价价变总数
举例：请交叉配法配反应式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根诗意求先表明升价元素降价元素化合价：
Fe+2S21＋O20 —— S+4O22＋Fe2+3O32
根诗意求算出升价元素降价元素价变总数Fe2+→Fe3+化合价升高数1S1→S+4化合价升高数5FeS2中2SS升价总数5×210升价元素（FeS）价变总数1+1011O0→O2化合价降低数2O2含2O降价元素O价变总数2×24式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2价变总数约叉：意思说出升价元素化合价价变总数降价元素化合价价变总数二者公约数需约简交叉（二者69约简23）言外意二者互质数直接交叉
例子中114互质数直接交叉式：
11 4
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3氧化原未参配忘记：意思说反应物仅部分参加氧化原反应部分未参加氧化原反应应交叉系数加没参加氧化原反应物质分子数样该物质分子前系数
举例：请交叉配法配列反应式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根诗意求分析：
Mg价变总数2N价变总数8约简14Mg前系数4已疑HNO3前系数似应该1观察生成物中9分子HNO3没参加反应HNO3前系数11+910配反应方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4氧化原分子右着手莫惧怕：意思说分子氧化原反应应该生成物着手交叉配
举例：请交叉配法配列反应式：
NH4NO3 —&mdash N2＋O2＋H2O
根诗意分析：
便知典型分子氧化原反应应生成物着手交叉N0→N3化合价降低数3N0→N+5化合价升高数5N价变总数应∣5 + (3) ∣ 2O0→O2化合价价变总数1观察配：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5叉前出奇偶奇变偶交叉：意思说交叉系数某原子反应前数出现奇偶现象需奇数（2）变偶数
举例：请交叉配法配列反应式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根诗意求分析：
FeS化合价升高总数3（奇数）Mn化合价降低总数5交叉系数35Fe2(SO4)3中2Fe（偶数）K2SO4中2K（偶数）应35分2变偶数610610实际应该交叉系数出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
说明：交叉配法解释时候似较复杂实际配程中仅仅脑瞬间思维完成首诗真正理解实际配中会达瞬间完成效果
五万配法
说明：首诗介绍万配法步骤该方法优点：该法名副实——万配化学反应方程式离子方程式果种方法熟练掌握豪说：世界没化学反应方程式会配该法弱点：反应物生成物较化学方程式该法配速度受影响绝速度快慢决定解元次方程组力果解方程组技巧掌握较万配法配化学方程式速度理想
方法解释：
1英文字母表示数：数指需配分子系数句意思说万配法第步英文字母表示分子式前系数
举例：请万配法配列反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根诗意求英文字母表示分子前系数反应方程式：
A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①
2质电守恒方程组：该法第二步根质量守恒定律电荷守恒定律列元次方程组（离子方程式仅根质量守恒定律）
根诗意求列出列方程组A C B 2E B 2C + D 3B 6C + 2D + E
3某项解方程：意思说该法第三步令方程组中某未知数1然解方程组
根诗意求令B 1代入方程组列方程组：
A C 1 2E 1 2C + D 3 6C + 2D + E 解：A14C14D12E12
ABCDE数值代入反应方程式①：
14Cu＋HNO3（浓） —— 14Cu(NO3)2＋12NO2↑＋12H2O……②
说明：实际配程中底该令项1具体问题具体分析解方程组简便准般令分子式较复杂项系数1
4分数分母：意思说该法第四步第三部解方程组方程组解代入化学反应方程式中系数分数化学反应方程式两边分母公倍数分母掉分数变整数
根诗意求方程②两边4：
Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配决策歌
迅速观察定类型歧化水解首先
否奇偶交叉四法技穷万
说明：首诗阐述实际配时正确运笔者介绍五种配方法
解释：1迅速观察定类型：意思说试题第步首先观察属类型反应式
2歧化水解首先：意思说岐化反应首先歧化反应简捷配法双水解反应首先双水解反应简捷配法
3否奇偶交叉：意思说歧化反应双水解反应反应物生成物少少奇数配偶法较交叉配法
4四法技穷万：意思说遇万情况前四种方法解决出绝招——万配法
⑴ （浓）
⑵
⑶ （稀）
⑷ （浓）
⑸
⑹ （稀）
⑺
⑻
⑼
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
1 硝酸银盐酸溶性盐酸盐溶液：Ag++ClAgCl↓
2钠水反应：2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
3钠硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4氧化钠水反应：2Na2O+2H2O4Na++4OH–+O2↑
5碳酸氢盐溶液强酸溶液混合：HCO3+H+CO2↑+H2O
6碳酸氢盐溶液醋酸溶液混合：HCO3+CH3COOHCO2↑+H2O+CH3COO
7氢氧化钙溶液碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH+2HCO3+Mg2+Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8碳酸氢钙溶液中加入量氢氧化钠：
2HCO3+Ca2++2OH–CaCO3↓+2H2O+CO32–
9碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
10澄清石灰水少量苏溶液混合：Ca2++OH–+HCO3CaCO3↓+H2O
11澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3CaCO3↓+H2O
12澄清石灰水通入量CO2：OH–+CO2HCO3
13酸氢钠溶液少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3CaCO3↓+CO32–+2H2O
14碳酸氢钠溶液量石灰水反应：HCO3+OH–+Ca2+CaCO3↓+H2O
15等物质量氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16碳酸钠溶液盐酸反应：CO32–+H+HCO3 CO32–+2H+CO2↑+H2O
17氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+2OH–CO32–+H2O
18量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–HCO3
19碳酸氢铵溶液中加入量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3+2OH–NH3↑+CO32–+2H2O
20碳酸钙盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
21碳酸钙醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO+CO2↑+H2O
22澄清石灰水稀盐酸反应：H++OH–H2O
23磷酸溶液少量澄清石灰水：H3PO4+OH–H2O+H2PO4–
24磷酸溶液量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–Ca3(PO4)2↓+6H2O
25碳酸镁溶强酸：MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O
26硫酸镁溶液氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27硫酸溶液氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–BaSO4↓+2H2O
28硫酸氢钠溶液氢氧化钡反应中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+2H2O+BaSO4↓
29硫酸氢钠溶液氢氧化钡反应硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+BaSO4↓+H2O
30硫酸铝溶液中加入量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31氢氧化镁稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
32铝氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH
–+2H2O2AlO2–+3H2↑
33物质量1：1NaAl合金置水中：Na+Al+2H2ONa++AlO2–+2H2↑
34氧化铝溶强碱溶液：Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O
35氧化铝溶强酸溶液：Al2O3+6H+2Al3++3H2O
36氢氧化铝氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–AlO2–+2H2O
37氢氧化铝盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
38硫酸铝溶液碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3Al(OH)3↓+CO2↑
39硫酸铝溶液碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
40氯化铝溶液中加入量氨水：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+
41明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
42氯化铝溶液偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O4Al(OH)3↓
43偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2OFe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2OAl(OH)3↓
45偏铝酸钠溶液中加入量盐酸：AlO2–+4H+Al3++2H2O
46偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2OAl(OH)3↓+NH3↑
47金属铁溶盐酸中：Fe+2H+Fe2++H2↑
48铁粉氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+
49铜氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+Cu2++3Fe2+
50硫化亚铁盐酸反应：FeS+H+Fe2++H2S↑
51硫化钠盐酸反应：S2–+2H+H2S↑
52硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2S↓+2Br–
53氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl–
54硫酸铁酸性溶液中通入足量H2S：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
55氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–S↓+2Fe2+
56硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–S↓+2FeS↓
57氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–2Fe2++I2
58氯化铁溶液氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–Fe(OH)3↓
59氯化铁溶液量氨水反应： Fe3++3NH3•H2OFe(OH)3↓+3NH4+
60氯化铁溶液硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–Fe(SCN)3
61氯化铁溶液量锌粉反应： 2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+
62锌稀硫酸： Zn+2H+Zn2++H2↑
63锌醋酸： Zn+2CH3COOHCH3COO–+Zn2++H2↑
64锌氯化铵溶液： Zn+2NH4+Zn2++NH3↑+H2↑
65氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I2Fe2++I2
66硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
67硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
68四氧化三铁溶浓盐酸： Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
69氧化铁溶盐酸： Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
70氧化铁溶氢碘酸溶液： Fe2O3+2I+6H+2Fe2++I2+3H2O
71氯化铁沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72溴化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl
73溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl
74碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl
75碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I+Cl2I2+2Cl
76碘化钾溶液中加入氯水： 2I+Cl2I2+2Cl
77碘化钾溶液中加入量氯水： I+3Cl2+3H2O6H++IO3+6Cl
78溴化钠溶液中加入氯水： 2Br+Cl2Br2+2Cl
79亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O4H++2Cl+SO42
80亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O4H++2Fe2++SO42
81亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O22H++H2O+SO42
82氯气通入水中： Cl2+H2OH++Cl+HClO
83氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3Cl+CO2+HClO
84亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32+H2O+Br2SO42+Br+2H+
85亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32+H2O2SO42+2H2O
86二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O4H++2Br+SO42
87单质铁溶量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3+4H+Fe3++NO
↑+2H2O
88量单质铁溶稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
89单质铜稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
90单质铜浓硝酸反应： Cu+2NO3+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
91铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu2Ag+Cu2+
92氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O2NH4++SO32
93氨水吸收量SO2 ： SO2+NH3+H2ONH4++HSO3
94稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO↑+4H+
95浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3SO42+2NO2↑
96氯化铵氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH NH3↑+H2O
97次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2H+
98碳酸钠溶液吸收量SO2： CO32+H2O+2SO2CO2↑+2HSO3
99硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+CuS↓+2H+
100硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2+Cu2+CuS↓
101电解饱食盐水： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑
102电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl 电解Cu↓+Cl2↑
104电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl(熔融) 2Na+Cl2↑
105电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2 电解4Al+3O2↑
106二氧化锰浓盐酸热： MnO2+2Cl+4H+加热Mn2++Cl2↑+2H2O
107氯气通入冷氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O
108氯气通入热氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O
109次氯酸钙溶液通入量二氧化碳：ClO+H2O+CO2HClO+HCO3
110次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO+Cl+2H+Cl2
↑+H2O
111氯酸钾浓盐酸： ClO3+5Cl+6H+3Cl2↑+3H2O
112硫化钠亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2+SO32+6H+3S↓+3H2O
113NO2溶水： 3NO2+H2O2H++NO3+NO↑
114NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32+NO2SO42+NO↑
115硫化钠第步水解： S2+H2O HSO3+OH
116碳酸钠第步水解： CO32+H2O HCO3+OH
117氯化钡溶液硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓
118硫溶热氢氧化钠溶液： 3S+6OH2S2+SO32+3H2O
119醋酸钡溶液硫酸反应：Ba2++2CH3COO+2H++SO42BaSO4↓+2CH3COOH
120醋酸氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OHCH3COO+H2O
121醋酸氨水反应： CH3COOH+NH3•H2OCH3COO+NH4++2H2O
122苯酚溶氢氧化钠溶液： C6H5OH+OHC6H5O+H2O
123苯酚氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3+6H+
124苯酚钠溶醋酸溶液： C6H5O+CH3COOHC6H5OH+CH3COO
125苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3
126碳酸钠溶液中加入量苯酚：C6H5OH+CO32C6H5O+HCO3
127碳酸钙甲酸反应： CaCO3+HCOOHCa2++CO2↑+H2O+HCOO
128甲酸钠盐酸反应： HCOO+H+HCOOH
129苏溶液甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3CO2↑+H2O+HCOO
130Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42+2MnO4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
131酸性高锰酸钾溶液双氧水：5H2O2+2MnO4+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O
132酸性氯化亚铁溶液双氧水：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
133SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2++4H+
134乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4+36H+10CO2↑+12Mn2++28H2O
135乙酸乙酯氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+HOCH2CH3
136硬脂酸甘油酯氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH3C17H35COO+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137氯乙烷氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OHCH3CH2OH+Cl
138硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2OAgOH↓+NH4+
139硝酸银溶液中滴加氨水量：Ag++2NH3•H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
140葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH
CH2(OH)(CHOH)4COO+NH4++3NH3+H2O+2Ag
↓
141硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OHCu(OH)2↓
142硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2OCu(OH)2↓+2NH4+
143硫酸铜溶液中加入量氨水：Cu2++4NH3•H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
144硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2OZn(OH)2↓+2NH4+
145硫酸锌溶液中加入量氨水：Zn2++4NH3•H2O[Zn(NH3)4]2++4H2O
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