选择题 (题包括18题题3分计54分)
1．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)高温发进行逆反应低温发进行该反应ΔHΔS应
A．ΔH＜0ΔS＞0 B．ΔH＞0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＜0
2．根3热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJmol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJmol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJmol
判断Q1Q2Q3三者关系正确（ ）
A．Q2>Q1>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 D．Q1>Q2>Q3
3已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H ―1846kJ·mol1反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)△H ( )
A+1846kJ·mol1 B+923kJ·mol1 C+923kJ D．923kJ·mol1
4．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) △H －270kJmol列说法正确( )
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量270kJ
C．相条件1mol氢气1mol氟气量总2mol氟化氢气体量
D．1氢气分子1氟气分子反应生成2氟化氢分子放出270kJ
5．已知：(1)Zn(s)＋12(g) ZnO(s)D△H －3483 kJmol (2)2Ag(s)＋12O2(g) (s) △H －310 kJmolZn(s)＋(s) ZnO(s)＋2Ag(s)△H（ ）
A．+3173 kJmol B．－3793 kJmol C．－3328 kJmol D．－3173 kJmol
6 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率v1N2＋3H2 2NH3（正反应放热）反应速率v2述反应温度升高时v1v2变化情况（ ）
A 时减 B时增
C v1增v2减 D v1减v2增
7 密闭容器发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2已知NH3起始浓度26 mol·L－14s末10 mol·L－1NH3浓度变化表示反应速率v（NH3）应
A 004 mol·L－1·s－1 B 16 mol·L－1·s－1
C 04 mol·L－1 ·s－1 D 08 mol·L－1·s－1
8 温度变条件密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3列 叙述够说明反应已达衡状态
A 容器中SO2O2SO3存
B SO2SO3浓度相等
C 容器中SO2O2SO3物质量2∶1∶2
D 反应容器中压强时间变化
9 定温度浓度均1mol·L－1A2B2两种气体密闭容器反应生成气体C反应达衡测：c(A2)＝058 mol·L－1c(B2)＝016 mol·L－1c(C)＝084 mol·L－1该反应正确表达式
A A2＋2B22AB2 B A2＋B22AB
C A2＋B2A2B2 D 2A2＋B22A2B
10 定温度2 0体积N26 0体积H2通入带活塞体积变容器中活塞端气相通容器中发生反应：N2＋3H22NH3已知衡时NH3浓度c mol·L－1现列四种配作起始物质分充入述容器保持温度变达衡NH3浓度c mol·L－1
A 10体积N230体积H2
B 20体积N260体积H240体积NH3
C 40体积NH310体积H2
D 20体积NH3
11 3 mol O2加入V L反应器中高温放电t1 s建立衡体系：3O22O3时测知O2转化率30列图象正确表示气体物质量浓度(m)时间(t)关系
12 图逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C浓度压强变化建立衡关系图n值压强p1p2关系正确
A p2＞p1n＜3
B p2＞p1n＞3
C p1＞p2n＞3
D p1＞p2n＜3
13 容积固定密闭容器中充入定量XY两种气体定条件发生逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达衡已知正反应放热反应测X转化率37 5Y转化率25列关叙述正确
A X反应速率02 mol·L－1·s－1Z反应速率03 mol·L－1·s－1
B 容器中充入氦气压强增Y转化率提高
C 升高温度正反应速率减衡逆反应方移动
D 开始充入容器中XY物质量2∶1
14 373 K时05 mol N2O4通入体积5 L真空密闭容器中立出现棕色反应进行2 s时NO2浓度002 mol·L－160 s时体系已达衡时容器压强开始16倍 列说法正确
A 前2 sN2O4浓度表示衡反应速率0 01 mol·L－1·s－1
B 衡时果压缩容器体积提高N2O4转化率
C 衡时体系含N2O4 0 25 mol
D 2 s时体系压强开始时1 1倍
15 反应2SO2+O2 2SO3列判断正确
A 2体积SO2足量O2反应必定生成2体积SO3
B 条件变增压强衡必定右移动
C 衡时SO2消耗速度必定等O2生成速率
D 衡时SO2浓度必定等O2浓度两倍
16 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达衡温度压强该反应
影响右图示图中：压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示衡混合气体中G体积分数判断
A 述反应放热反应 B a＞b
C 述反应吸热反应 D 法确定ab
17 导热密闭反应器中发生两反应
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g) Δ>0进行相关操作达衡(忽略体积改变作功)列叙述错误( )
A等容时通入惰性气体反应速率变
B等压时通入z气体反应器中温度升高
C 等压时通入惰性气体c物质量变
D等容时通入z气体y物质量浓度增
18．25 ℃时含Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c()c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．25 ℃时该反应衡常数K＝22
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．衡体系中加入金属铅c()增
二非选择题
19．(10分)等物质量AB混合2 L密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5 min测D浓度05 molLc(A)∶c(B)＝3∶5C均反应速率01 mol(L·min)求：
(1)时A浓度c(A)＝________molL反应开始前容器中AB物质量：n(A)＝n(B)＝_____mol
(2)B均反应速率v(B)＝________mol(L·min)
(3)x值________
20．(15分)80 ℃时040 mol气体充入2 L已抽空固定容积密闭容器中发生反应：2隔段时间该容器物质进行分析数：
时间s
nmol
0
20
40
60
80
100
n()
040
a
020
c
d
e
n()
000
024
b
052
060
060
(1)计算20～40 s表示均反应速率________mol·L－1·s－1
(2)计算80 ℃时该反应衡常数K＝________(请注明单位)
(3)反应进行100 s反应混合物温度降低混合气体颜色____(填变浅变深变)
(4)增该反应K值采取措施________(填序号)
A．增起始浓度
B．混合气体中通入
C．高效催化剂
D．升高温度
(5) 图 80 ℃时容器中N2O4物质量变化曲线请该图中补画出该反应60 ℃时N2O4物质量变化曲线
21(18分)现反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达衡升高温度时B
转化率变减压强时混合体系中C质量分数减
(1)该反应逆反应_________热反应m+n_________p(填＞＜)
(2)减压时A质量分数_________(填增减变)
(3)加入B(体积变)A转化率_________B转化率_________
(4)升高温度衡时BC浓度 _________
(5)加入催化剂衡时气体混合物总物质量_________
(6)B色物质AC均色加入C(体积变)时混合物颜色_______维持容器压强变充入氖气时混合物颜色_______(填变深变浅变)
22(12分) 定温度（已知该温度容器物质均气态）10L密闭容器中加入5molSO24molO210min反应达衡时2molSO2发生反应．试计算：（求写出规范解题步骤）
（1）O2表示该反应反应速率
（2）SO2转化率
（3）该温度衡常数K（保留三位效数字）．
高二化学期中测试卷答案
1B 2C 3B 4C 5D 6B 7C 8D 9 A 10C
11C 12C 13D 14D 15B 16C 17C 18A
19(1) 075moiL 3mol
(2) 005mol(Lmin)
(3) 2
20（1）0002 0
(2)18 mol·L－1
（3） 变浅
（4） D
（5）图：
21(1)放 ＞
(2)增
(3)增 减
(4)变
(5)变
(6)变深 变深
22(1)0010mol(Lmin) (2) 40 (3) 148
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选择题 (题包括18题题3分计54分)
1．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)高温发进行逆反应低温发进行该反应ΔHΔS应
A．ΔH＜0ΔS＞0 B．ΔH＞0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＜0
2．根3热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJmol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJmol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJmol
判断Q1Q2Q3三者关系正确（ ）
A．Q2>Q1>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 D．Q1>Q2>Q3
3已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H ―1846kJ·mol1反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)△H ( )
A+1846kJ·mol1 B+923kJ·mol1 C+923kJ D．923kJ·mol1
4．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) △H －270kJmol列说法正确( )
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量270kJ
C．相条件1mol氢气1mol氟气量总2mol氟化氢气体量
D．1氢气分子1氟气分子反应生成2氟化氢分子放出270kJ
5．已知：(1)Zn(s)＋12(g) ZnO(s)D△H －3483 kJmol (2)2Ag(s)＋12O2(g) (s) △H －310 kJmolZn(s)＋(s) ZnO(s)＋2Ag(s)△H（ ）
A．+3173 kJmol B．－3793 kJmol C．－3328 kJmol D．－3173 kJmol
6 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率v1N2＋3H2 2NH3（正反应放热）反应速率v2述反应温度升高时v1v2变化情况（ ）
A 时减 B时增
C v1增v2减 D v1减v2增
7 密闭容器发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2已知NH3起始浓度26 mol·L－14s末10 mol·L－1NH3浓度变化表示反应速率v（NH3）应
A 004 mol·L－1·s－1 B 16 mol·L－1·s－1
C 04 mol·L－1 ·s－1 D 08 mol·L－1·s－1
8 温度变条件密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3列 叙述够说明反应已达衡状态
A 容器中SO2O2SO3存
B SO2SO3浓度相等
C 容器中SO2O2SO3物质量2∶1∶2
D 反应容器中压强时间变化
9 定温度浓度均1mol·L－1A2B2两种气体密闭容器反应生成气体C反应达衡测：c(A2)＝058 mol·L－1c(B2)＝016 mol·L－1c(C)＝084 mol·L－1该反应正确表达式
A A2＋2B22AB2 B A2＋B22AB
C A2＋B2A2B2 D 2A2＋B22A2B
10 定温度2 0体积N26 0体积H2通入带活塞体积变容器中活塞端气相通容器中发生反应：N2＋3H22NH3已知衡时NH3浓度c mol·L－1现列四种配作起始物质分充入述容器保持温度变达衡NH3浓度c mol·L－1
A 10体积N230体积H2
B 20体积N260体积H240体积NH3
C 40体积NH310体积H2
D 20体积NH3
11 3 mol O2加入V L反应器中高温放电t1 s建立衡体系：3O22O3时测知O2转化率30列图象正确表示气体物质量浓度(m)时间(t)关系
12 图逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C浓度压强变化建立衡关系图n值压强p1p2关系正确
A p2＞p1n＜3
B p2＞p1n＞3
C p1＞p2n＞3
D p1＞p2n＜3
13 容积固定密闭容器中充入定量XY两种气体定条件发生逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达衡已知正反应放热反应测X转化率37 5Y转化率25列关叙述正确
A X反应速率02 mol·L－1·s－1Z反应速率03 mol·L－1·s－1
B 容器中充入氦气压强增Y转化率提高
C 升高温度正反应速率减衡逆反应方移动
D 开始充入容器中XY物质量2∶1
14 373 K时05 mol N2O4通入体积5 L真空密闭容器中立出现棕色反应进行2 s时NO2浓度002 mol·L－160 s时体系已达衡时容器压强开始16倍 列说法正确
A 前2 sN2O4浓度表示衡反应速率0 01 mol·L－1·s－1
B 衡时果压缩容器体积提高N2O4转化率
C 衡时体系含N2O4 0 25 mol
D 2 s时体系压强开始时1 1倍
15 反应2SO2+O2 2SO3列判断正确
A 2体积SO2足量O2反应必定生成2体积SO3
B 条件变增压强衡必定右移动
C 衡时SO2消耗速度必定等O2生成速率
D 衡时SO2浓度必定等O2浓度两倍
16 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达衡温度压强该反应
影响右图示图中：压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示衡混合气体中G体积分数判断
A 述反应放热反应 B a＞b
C 述反应吸热反应 D 法确定ab
17 导热密闭反应器中发生两反应
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g) Δ>0进行相关操作达衡(忽略体积改变作功)列叙述错误( )
A等容时通入惰性气体反应速率变
B等压时通入z气体反应器中温度升高
C 等压时通入惰性气体c物质量变
D等容时通入z气体y物质量浓度增
18．25 ℃时含Pb2＋Sn2＋某溶液中加入量金属锡(Sn)发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c()c(Sn2＋)变化关系图示列判断正确( )
A．25 ℃时该反应衡常数K＝22
B．衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体c(Pb2＋)变
C．升高温度衡体系中c(Pb2＋)增说明该反应ΔH>0
D．衡体系中加入金属铅c()增
二非选择题
19．(10分)等物质量AB混合2 L密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5 min测D浓度05 molLc(A)∶c(B)＝3∶5C均反应速率01 mol(L·min)求：
(1)时A浓度c(A)＝________molL反应开始前容器中AB物质量：n(A)＝n(B)＝_____mol
(2)B均反应速率v(B)＝________mol(L·min)
(3)x值________
20．(15分)80 ℃时040 mol气体充入2 L已抽空固定容积密闭容器中发生反应：2隔段时间该容器物质进行分析数：
时间s
nmol
0
20
40
60
80
100
n()
040
a
020
c
d
e
n()
000
024
b
052
060
060
(1)计算20～40 s表示均反应速率________mol·L－1·s－1
(2)计算80 ℃时该反应衡常数K＝________(请注明单位)
(3)反应进行100 s反应混合物温度降低混合气体颜色____(填变浅变深变)
(4)增该反应K值采取措施________(填序号)
A．增起始浓度
B．混合气体中通入
C．高效催化剂
D．升高温度
(5) 图 80 ℃时容器中N2O4物质量变化曲线请该图中补画出该反应60 ℃时N2O4物质量变化曲线
21(18分)现反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达衡升高温度时B
转化率变减压强时混合体系中C质量分数减
(1)该反应逆反应_________热反应m+n_________p(填＞＜)
(2)减压时A质量分数_________(填增减变)
(3)加入B(体积变)A转化率_________B转化率_________
(4)升高温度衡时BC浓度 _________
(5)加入催化剂衡时气体混合物总物质量_________
(6)B色物质AC均色加入C(体积变)时混合物颜色_______维持容器压强变充入氖气时混合物颜色_______(填变深变浅变)
22(12分) 定温度（已知该温度容器物质均气态）10L密闭容器中加入5molSO24molO210min反应达衡时2molSO2发生反应．试计算：（求写出规范解题步骤）
（1）O2表示该反应反应速率
（2）SO2转化率
（3）该温度衡常数K（保留三位效数字）．
高二化学期中测试卷答案
1B 2C 3B 4C 5D 6B 7C 8D 9 A 10C
11C 12C 13D 14D 15B 16C 17C 18A
19(1) 075moiL 3mol
(2) 005mol(Lmin)
(3) 2
20（1）0002 0
(2)18 mol·L－1
（3） 变浅
（4） D
（5）图：
21(1)放 ＞
(2)增
(3)增 减
(4)变
(5)变
(6)变深 变深
22(1)0010mol(Lmin) (2) 40 (3) 148
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