1．2015北京理综化学通风橱中进行列实验：[源学科网]
步骤
现象
Fe表面产生量色气泡液面方变红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡迅速停止
FeCu接触表面产生红棕色气泡
列说法中正确（ ）
A．Ⅰ 种气体色变红棕色化学方程式：2NO+O22NO2
B．Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密氧化层阻止Fe进步反应
C．ⅠⅡ中现象说明稀HNO3氧化性强浓HNO3
D．针Ⅲ中现象FeCu间连接电流计判断Fe否氧化
答案C
解析 I铁稀硝酸反应生成色气体NONO空气中氧气氧化生成红棕色NO2气体A正确II现象铁发生钝化Fe表面形成致密氧化层阻止Fe进步反应B正确实验II反应停止发生钝化较稀硝酸浓硝酸氧化性强弱物质氧化性强弱通较物质电子力分析C错误III中FeCu硝酸反应二者接触符合原电池构成条件想验证铁否负极发生氧化反应连接电流计D正确
考点定位考查Fe硝酸反应涉氮氧化物性质浓硝酸强氧化性原电池工作原理等
名师点晴利铁稀硝酸浓硝酸反应考查关实验现象解释原电池理等学生应明确铁稀硝酸中反应生成NO浓硝酸中发生钝化现象 根反应实质判断浓稀硝酸氧化性强弱时知道原电池构成条件原电池工作原理
注题分类专题45
2．2015海南化学知碱性溶液中发生反应：
2R(OH)3 + 3C1O + 4OH－ 2RO4n+3Cl－ +5H2ORO4n中R化合价（ ）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
3．2015江苏化学列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CH2O
高温
CO+H2O2
燃烧
CO2+H2O
途径b：CO2
燃烧
CO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
答案C
解析AC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3化学性质A错误B根盖斯定律反应热始态终态关反应程关始态终态变反应热变等质量C生成CO2放出热量相B错误C氧化原反应中失电子数目守恒C正确D违背化学变化元素守恒D错误
考点定位考查机物分异构体性质盖斯定律氧化原反应规律化学反应规律等知识
名师点睛涉分异构体盖斯定律应氧化原反应规律化学反应遵循规律分异构体化学性质相正丁烷异丁烷等相等乙醇乙醚等氧化原反应规律体现失电子数目守恒中规律强强联手等知识化学反应应遵循原子数守恒元素守恒等注重学生基础夯实
注题分类专题49[源学科网ZXXK]
4．2015江苏化学列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×6．02×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH>7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2＋3H22NH3达衡时3v正(H2)2v逆(NH3)
答案C
解析A2H2O22H2O＋O2生成1molO2转移电子物质量2×6．02×1023错误B醋酸弱酸氢氧化钠强碱等体积混合醋酸量水溶液显酸性pH<7错误C牺牲阳极阴极保护法根原电池原理铁活泼金属作负极钢铁做正极阴极保护法根电解池钢铁做阴极防止钢铁腐蚀正确D求方正逆反应速率等系数2v正(H2)3v逆(NH3)错误
考点定位考查氧化原反应中电子转移盐类水解弱电解质电离金属防护达化学衡判断等知识
名师点睛化学原理考查涉氧化原反应盐类水解弱电解质电离达化学衡标志金属腐蚀防护等原理求时学注意化学反应原理体现化学特点学生学化学反应实质培养学生分析问题力
注题分类专题412
5．2015海化学列反应中氨反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中氨作相( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
答案BC
解析反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中N元素化合价反应前氨中3价变反应NO中+2价化合价升高失电子氨气作原剂A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑反应中H元素化合价NH3中+1价变反应H20价化合价降低电子NH3作氧化剂述反应氨作错误B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O中NH3中N化合价3价变反应0价失电子作原剂述反应相正确C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O中NH3N元素化合价3价变反应N20价化合价升高失电子作原剂述反应相正确D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中NH3N元素化合价没发生变化作氧化剂作原剂错误
考点定位考查氨化学反应中作正误判断知识
6．2015海化学工业Na2CO3Na2S12物质量配成溶液通入SO2制取Na2S2O3时放出CO2该反应中（ ）
A．硫元素氧化原
B．氧化剂原剂物质量12
C．生成1molNa2S2O3转移4mol电子
D．相条件吸收10m3SO2会放出25m3CO2
答案AD
考点定位考查工业制取Na2S2O3反应原理知识
名师点睛氧化原反应类重化学反应氧化原反应中电子失数目相等结合物质发生反应时物质间物质量关系结合物质中元素化合价升降确定物质反应少电子转移数目掌握氧化原反应中规律物质作关计算技巧
7．2015海化学（题12分）氯碱工业电解精制饱食盐水方法制取氯气氢气烧碱氯含氧酸盐等系列化工产品图离子交换膜法电解食盐水示意图图中离子交换膜允许阳离子通
完成列填空：
（1）写出电解饱食盐水离子方程式
（2）离子交换膜作：
（3）精制饱食盐水图中 位置补充氢氧化钠溶液图中 位置流出（选填abcd）
（4）KClO3草酸（H2C2O4）硫酸反应生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质
写出该反应化学方程式
（5）室温01 molL NaClO溶液pH 01 molL Na2SO3溶液pH（选填等）浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序
已知： H2SO3 Ki1154×102 Ki2102×107
HClO Ki1295×108
H2CO3 Ki143×107 Ki256×1011
答案（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）阻止OH进入阳极室Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸
（3）ad
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）[SO32– ]>[CO32– ]>[HCO3–] >[HSO3–]
解析
（1）电解饱食盐水时溶液中阳离子H+阴极电子变H2逸出附水溶液显碱性溶液中阴离子Cl阳极失电子发生氧化反应产生Cl2反应离子方程式2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
考点定位考查电解原理应氧化原反应方程式书写电离衡常数较离子浓度应知识
名师点睛氧化原反应电解原理弱电解质电离衡理盐水解离子浓度较中学化学中重知识理掌握反应原理规律方法较结合实际情况进行正确判断相应答案
注题分类专题410
8．2015江苏化学(14分)烟气(污染物SO2NOx)O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H－200．9kJ·mol－1
NO(g)＋12O2(g)NO2(g) △H－58．2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)△H_______mol·L－1
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n(NO)n(NO2)n(SO2)反应前n(O3)：n(NO)变化见右图
①n(O3)：n(NO)>1时反应NO2物质量减少原__________
②增加n(O3)O3氧化SO2反应受影响原 _________
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液(pH约 8)中SO32－NO2转化NO2－离子方程式：___________
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c(SO32－)________[c(SO42－)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原_________
答案（1）－3173（2）①O3NO2氧化成更高价氮氧化物②SO2O3反应速率慢（3）SO32－＋2NO2＋2OH－SO42－＋2NO2－＋H2O（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)Ksp(CaSO4)CaSO3转化CaSO4溶液中SO32－浓度增加快SO32－NO2反应速率
解析（1） 前两式变形①＋②×2出：3NO(g)＋O3(g)3NO2(g) △H－2009－582×2kJ·mol－1－3173kJ·mol－1（2）①n(O3)：n(NO)>1臭氧量NO2减少利O3强氧化性NO2转化成更高价态②增加n(O3)O3氧化SO2反应受影响反应速率较慢（3）pH约8说明溶液显碱性配氧化剂（产物）原剂（产物）根原子数守恒带电荷数守恒配SO32－＋2NO2＋2OH－SO42－＋2NO2－＋H2O（4）溶液中Ca2＋SO42－SO32－Ksp(CaSO4)c(Ca2＋)×c(SO42－)c(Ca2＋)Ksp(CaSO4)c(SO42－)理c(SO32－)Ksp(CaSO3)c(Ca2＋)推出c(SO32－)Ksp(CaSO3)×c(SO42－)Ksp(CaSO4)利反应着更难溶方进行溶液中c(SO32－)增加加快反应速率提高NO2吸收速率
考点定位考查反应热计算氧化原反应方程式书写溶度积计算等知识[源学科网]
名师点睛试题涉热化学反应方程式计算根图推断出现原氧化原反应方程式书写溶度积计算等知识体现化学反应原理考查元素化合物性质做铺垫完成化学反应原理考查学生基础知识解决实际问题知识灵活运
注题分类专题4912
9．2015天津理综化学（14分）FeCl3 具净水作腐蚀设备聚合氯化铁种新型絮凝剂处理污水FeCl
3 高效腐蚀性请回答列问题：
（1）FeCl3 净水原理 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备H＋作外原（离子方程式表示）
（2）节约成工业NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液FeCl3
①酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)20×102mol·L1 c(Fe3＋)10×103mol·L1 c(Cl－)53×102mol·L1该溶液PH约
②完成NaClO3 氧化FeCl2 离子方程式：
ClO3+
Fe2＋+
Cl－+
Fe3＋+
（3）FeCl3 溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
水解反应衡常数K1K2K3序
通控制条件水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3xy)++yH+
欲衡正移动采方法（填序号）
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温氯化铁溶液转化高浓度聚合氯化铁关键条件
（4）天津某污水处理厂氯化铁净化污水结果图示图中数出升污水中投放聚合氯化铁[Fe(mg·L1)表示]佳范围约 mg·L1
答案（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液pH
（4）18～20
解析（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 起净水作钢铁设备中Fe会铁离子反应生成亚铁离子离子方程式2 Fe
3++Fe3 Fe2+
（2）①根电荷守恒溶液中氢离子浓度c(Cl－) 2 c(Fe2＋)3 c(Fe3＋)10×102mol·L1pH2
②根题意氯酸钠氧化酸性氯化亚铁反应物中氢离子参加生成物中水生成Cl元素化合价+5价降低1价6电子Fe元素化合价+2价升高+3价失1电子根失电子守恒氯酸根离子系数1Fe2+系数6铁离子系数6氯离子系数1根电荷守恒氢离子系数6水系数3
（3）铁离子水解分三步水解程度逐渐减弱水解衡常数逐渐减K1>K2>K3衡正移动水解吸热反应降温衡逆移动加水稀释水解衡正移动加入氯化铵氯化铵溶液酸性氢离子浓度增衡逆移动加入碳酸氢钠消耗氢离子氢离子浓度降低衡正移动答案选bd反应离子方程式中知氢离子浓度影响高浓度聚合氯化铁生成关键步骤调节溶液pH
（4）图知聚合氯化铁浓度18～20 mg·L1时率达值污水浑浊度减
考点定位题考查铁化合物性质应氧化原反应方程式配图分析力
名师点睛盐水解应作净水剂盐水解产生胶体粒子吸附作关涉知识点盐水解溶液pH计算需计算溶液中氢离子浓度根溶液中电荷守恒溶度积水离子积常数等计算化学方程式配首先判断该反应否氧化原反应氧化原反应先根失电子守恒配氧化剂原剂氧化产物原产物系数根电荷守恒配方程式中离子系数根质量守恒定律配余物质系数步反应衡常数判断根方程式间关系写出衡常数表达式找出中数学关系图题理解图解题关键观察横轴轴含义曲线变化趋势衡移动判断根勒夏特列原理结合条件改变判断衡移动方该题包括知识点彼间联系题独立题目综合考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题411
10．2015浙江理综化学Ⅰ．(6分) 请回答：
（1）H2O2电子式___________
（2）镁燃烧CO2灭火化学方程式表示理________________
（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液白色沉淀转化淡黄色沉淀写出反应离子方程式_____________
（4）完成氧化原反应离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲NaAlH4重原剂定条件金属钠H2反应生成甲甲水反应产生H2甲AlCl3反应NaAlH4480g甲加热完全分解金属钠224 L(已折算成标准状况)H2
请推测回答：
（1）甲化学式__________
（2）甲AlCl3反应NaAlH4化学方程式__________
（3）NaAlH4水发生氧化原反应化学方程式__________
（4）甲水条件作某钢铁制品脱锈剂(铁锈成分表示Fe2O3)脱锈程发生反应化学方程式
（5）某学认：惰性气体赶反应体系中空气铁盐酸反应气体浓硫酸干燥金属钠反应固体物质纯净甲取该固体物质水反应产生H2证明甲定纯净
判断该学设想制备验纯方法合理性说明理___________
答案Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3） AgCl + Br－ AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
（5）制备程合理盐酸易挥发H2中混HCl导致产物中NaCl
验纯方法合理果Na残留Na水反应产生H2没考虑混入NaCl
解析Ⅰ．（1）H2O2分子中两氧原子氢原子形成电子两氧原子间形成电子电子式：
（2）镁CO2中燃烧生成MgOC化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
（3）AgBrAgCl更难溶生成淡黄色沉淀溴化银离子方程式AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
（4）MnO4－→Mn2+Mn化合价降低5C2O42－→2CO2C化合价升高2根化合价升降相等变化：2MnO4－ + 5C2O42－ —— 2Mn2+ + 10CO2↑该反应酸性条件进行(生成Mn2+)根原子数守恒完整化学方程式：2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．（1） 480g甲加热完全分解金属钠224 L(已折算成标准状况)H2甲含氢元素质量01mol×2g·mol－102gn(H)02mol钠元素质量46gn(Na)02mol甲化学式NaH
（2）根原子数守恒甲AlCl3反应生成NaCl化学方程式：4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4氢元素－1价水中氢元素+1价发生中反应生成H2H2氧化产物原产物元素化合价变NaAlO2生成化学方程式：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
（3）NaAlH4氢元素－1价水中氢元素+1价两考发生中反应生成H2H2氧化产物原产物元素化合价变NaAlO2生成化学方程式：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
（4）－1价氢具强原性Fe3+原铁化学方程式：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(氧化产物H2Fe2O3继续氧化)
（5）该学制备程合理盐酸易挥发H2中混HCl浓硫酸干燥时HClHClNa反应导致产物中NaCl验纯方法合理钠残留Na水反应产生H2混入NaCl固体物质纯净
注题分类专题414
11．2015新课标Ⅱ卷理综化学(15 分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶水气体）高效低毒消毒剂回答列问題：（1）工业KC1O3Na2SO3H2SO4存制ClO2该反应氧化剂原剂物质量
（2）实验室NH4Cl盐酸NaClO2(亚氯酸钠）原料通程制备ClO2：
①电解时发生反应化学方程式
②溶液X中量存阴离子__________
③ClO2中NH3选试剂 (填标号)
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱食盐水
（3）图装置测定混合气中ClO2含量：
Ⅰ．锥形瓶中加入足量碘化钾50 mL水溶解加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．玻璃液封装置中加入水液面没玻璃液封口
Ⅲ．定量混合气体通入锥形瓶中吸收
Ⅳ．玻璃液封装置中水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．01000 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液
（I2+2S2O32＝2I－+S4O62)指示剂显示终点时2000 mL硫
代硫酸钠溶液程中：
①锥形瓶ClO2碘化钾反应离子方程式 [源学科网]
②玻璃液封装置作
③V中加入指示剂通常 滴定终点现象
④测混合气中ClO2质量 g
（4）ClO2处理饮水会含定亚氯酸盐超标亚氯酸盐列物质适宜_______（填标号)
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
答案(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余二氧化氯气体（避免碘逸出）
③淀粉溶液溶液蓝色变色半分钟溶液颜色改变 ④002700 （4）d
解析（1）工业KC1O3Na2SO3H2SO4存制ClO2反应中氯元素化合价+5价降低+4价1电子氯酸钾氧化剂S元素化合价+4价升高+6价失2电子亚硫酸钠原剂根电子失守恒知
该反应中氧化剂原剂物质量2：1
（2）①根流程图知电解时生成氢气NCl3电解时发生反应化学方程式NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3
②NCl3NaClO2反应生成ClO2NH3氯化钠NaOH反应离子反应NCl3+3H2O+6ClO2—＝6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑溶液中应该存量氯离子氢氧根离子
③aClO2易溶水利水吸收氨气a错误b碱石灰吸收氨气b错误c浓硫酸吸收氨气影响ClO2c正确dClO2易溶水利饱食盐水吸收氨气d错误答案选c
（3）①ClO2具强氧化性通入锥形瓶酸性碘化钾溶液反应氧化I—I2身原Cl—时生成水反应离子方程式2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②二氧化氯气体容易挥发空气中玻璃液封装置作吸收残余二氧化氯气体
③碘遇淀粉显蓝色V中加入指示剂通常淀粉滴定终点现象溶液蓝色变色半分钟变色
④根方程式知2ClO2～5I2～10S2O32测混合气中ClO2质量01molL×002L×675gmol5＝002700 g
（4）亚氯酸盐具氧化性明矾氧化碘化钾氧化碘盐酸氧化氯气超标亚氯酸盐适宜硫酸亚铁产生氧化产物铁离子净水
考点定位题考查阅读题目获取信息力氧化原反应滴定应电解原理工艺流程装置理解分析等难度中等求学生扎实实验基础知识灵活应信息解决问题力注意基础知识全面掌握
名师点晴题知识考查重物质化学性质化学实验基操作实验现象判断分析化学探究实验方案设计评价化学方程式书写氧化原反应原理等知识考查学生基础知识记忆理解运运学知识分析具体问题力涉运学知识分析问题解决问题力时元素化合物基化学原理化学实验联系起充分体现学生基础知识掌握分析问题解决问题思维力凸显理科综合考试中综合性实性特点
注题分类专题416
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1．2015北京理综化学通风橱中进行列实验：[源学科网]
步骤
现象
Fe表面产生量色气泡液面方变红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡迅速停止
FeCu接触表面产生红棕色气泡
列说法中正确（ ）
A．Ⅰ 种气体色变红棕色化学方程式：2NO+O22NO2
B．Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密氧化层阻止Fe进步反应
C．ⅠⅡ中现象说明稀HNO3氧化性强浓HNO3
D．针Ⅲ中现象FeCu间连接电流计判断Fe否氧化
答案C
解析 I铁稀硝酸反应生成色气体NONO空气中氧气氧化生成红棕色NO2气体A正确II现象铁发生钝化Fe表面形成致密氧化层阻止Fe进步反应B正确实验II反应停止发生钝化较稀硝酸浓硝酸氧化性强弱物质氧化性强弱通较物质电子力分析C错误III中FeCu硝酸反应二者接触符合原电池构成条件想验证铁否负极发生氧化反应连接电流计D正确
考点定位考查Fe硝酸反应涉氮氧化物性质浓硝酸强氧化性原电池工作原理等
名师点晴利铁稀硝酸浓硝酸反应考查关实验现象解释原电池理等学生应明确铁稀硝酸中反应生成NO浓硝酸中发生钝化现象 根反应实质判断浓稀硝酸氧化性强弱时知道原电池构成条件原电池工作原理
注题分类专题45
2．2015海南化学知碱性溶液中发生反应：
2R(OH)3 + 3C1O + 4OH－ 2RO4n+3Cl－ +5H2ORO4n中R化合价（ ）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
3．2015江苏化学列说法正确（ ）
A．分子式C2H6O机化合物性质相
B．相条件等质量碳ab两种途径完全转化途径a途径b放出更热
途径a：CH2O
高温
CO+H2O2
燃烧
CO2+H2O
途径b：CO2
燃烧
CO2
C．氧化原反应中原剂失电子总数等氧化剂电子总数
D．通化学变化直接水转变汽油
答案C
解析AC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3化学性质A错误B根盖斯定律反应热始态终态关反应程关始态终态变反应热变等质量C生成CO2放出热量相B错误C氧化原反应中失电子数目守恒C正确D违背化学变化元素守恒D错误
考点定位考查机物分异构体性质盖斯定律氧化原反应规律化学反应规律等知识
名师点睛涉分异构体盖斯定律应氧化原反应规律化学反应遵循规律分异构体化学性质相正丁烷异丁烷等相等乙醇乙醚等氧化原反应规律体现失电子数目守恒中规律强强联手等知识化学反应应遵循原子数守恒元素守恒等注重学生基础夯实
注题分类专题49[源学科网ZXXK]
4．2015江苏化学列说法正确（ ）
A．H2O2分解产生1molO2理转移电子数约4×6．02×1023
B．室温pH3CH3COOH溶液pH11NaOH溶液等体积混合溶液pH>7
C．钢铁水闸牺牲阳极外加电流阴极保护法防止腐蚀
D．定条件反应N2＋3H22NH3达衡时3v正(H2)2v逆(NH3)
答案C
解析A2H2O22H2O＋O2生成1molO2转移电子物质量2×6．02×1023错误B醋酸弱酸氢氧化钠强碱等体积混合醋酸量水溶液显酸性pH<7错误C牺牲阳极阴极保护法根原电池原理铁活泼金属作负极钢铁做正极阴极保护法根电解池钢铁做阴极防止钢铁腐蚀正确D求方正逆反应速率等系数2v正(H2)3v逆(NH3)错误
考点定位考查氧化原反应中电子转移盐类水解弱电解质电离金属防护达化学衡判断等知识
名师点睛化学原理考查涉氧化原反应盐类水解弱电解质电离达化学衡标志金属腐蚀防护等原理求时学注意化学反应原理体现化学特点学生学化学反应实质培养学生分析问题力
注题分类专题412
5．2015海化学列反应中氨反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中氨作相( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
答案BC
解析反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中N元素化合价反应前氨中3价变反应NO中+2价化合价升高失电子氨气作原剂A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑反应中H元素化合价NH3中+1价变反应H20价化合价降低电子NH3作氧化剂述反应氨作错误B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O中NH3中N化合价3价变反应0价失电子作原剂述反应相正确C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O中NH3N元素化合价3价变反应N20价化合价升高失电子作原剂述反应相正确D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中NH3N元素化合价没发生变化作氧化剂作原剂错误
考点定位考查氨化学反应中作正误判断知识
6．2015海化学工业Na2CO3Na2S12物质量配成溶液通入SO2制取Na2S2O3时放出CO2该反应中（ ）
A．硫元素氧化原
B．氧化剂原剂物质量12
C．生成1molNa2S2O3转移4mol电子
D．相条件吸收10m3SO2会放出25m3CO2
答案AD
考点定位考查工业制取Na2S2O3反应原理知识
名师点睛氧化原反应类重化学反应氧化原反应中电子失数目相等结合物质发生反应时物质间物质量关系结合物质中元素化合价升降确定物质反应少电子转移数目掌握氧化原反应中规律物质作关计算技巧
7．2015海化学（题12分）氯碱工业电解精制饱食盐水方法制取氯气氢气烧碱氯含氧酸盐等系列化工产品图离子交换膜法电解食盐水示意图图中离子交换膜允许阳离子通
完成列填空：
（1）写出电解饱食盐水离子方程式
（2）离子交换膜作：
（3）精制饱食盐水图中 位置补充氢氧化钠溶液图中 位置流出（选填abcd）
（4）KClO3草酸（H2C2O4）硫酸反应生成高效消毒杀菌剂ClO2生成CO2KHSO4等物质
写出该反应化学方程式
（5）室温01 molL NaClO溶液pH 01 molL Na2SO3溶液pH（选填等）浓度均01 molL Na2SO3Na2CO3混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3– 浓度序
已知： H2SO3 Ki1154×102 Ki2102×107
HClO Ki1295×108
H2CO3 Ki143×107 Ki256×1011
答案（1） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）阻止OH进入阳极室Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O阻止阳极产生Cl2阴极产生H2混合发生爆炸
（3）ad
（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O
（5）[SO32– ]>[CO32– ]>[HCO3–] >[HSO3–]
解析
（1）电解饱食盐水时溶液中阳离子H+阴极电子变H2逸出附水溶液显碱性溶液中阴离子Cl阳极失电子发生氧化反应产生Cl2反应离子方程式2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
考点定位考查电解原理应氧化原反应方程式书写电离衡常数较离子浓度应知识
名师点睛氧化原反应电解原理弱电解质电离衡理盐水解离子浓度较中学化学中重知识理掌握反应原理规律方法较结合实际情况进行正确判断相应答案
注题分类专题410
8．2015江苏化学(14分)烟气(污染物SO2NOx)O3预处理CaSO3水悬浮液吸收减少烟气中SO2NOx含量O3氧化烟气中SO2NOx反应热化学方程式：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H－200．9kJ·mol－1
NO(g)＋12O2(g)NO2(g) △H－58．2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)3NO2(g)△H_______mol·L－1
（2）室温固定进入反应器NOSO2物质量改变加入O3物质量反应段时间体系中n(NO)n(NO2)n(SO2)反应前n(O3)：n(NO)变化见右图
①n(O3)：n(NO)>1时反应NO2物质量减少原__________
②增加n(O3)O3氧化SO2反应受影响原 _________
（3）CaSO3水悬浮液吸收O3预处理烟气时清液(pH约 8)中SO32－NO2转化NO2－离子方程式：___________
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液达衡溶液中c(SO32－)________[c(SO42－)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)表示]CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液提高NO2吸收速率原_________
答案（1）－3173（2）①O3NO2氧化成更高价氮氧化物②SO2O3反应速率慢（3）SO32－＋2NO2＋2OH－SO42－＋2NO2－＋H2O（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)Ksp(CaSO4)CaSO3转化CaSO4溶液中SO32－浓度增加快SO32－NO2反应速率
解析（1） 前两式变形①＋②×2出：3NO(g)＋O3(g)3NO2(g) △H－2009－582×2kJ·mol－1－3173kJ·mol－1（2）①n(O3)：n(NO)>1臭氧量NO2减少利O3强氧化性NO2转化成更高价态②增加n(O3)O3氧化SO2反应受影响反应速率较慢（3）pH约8说明溶液显碱性配氧化剂（产物）原剂（产物）根原子数守恒带电荷数守恒配SO32－＋2NO2＋2OH－SO42－＋2NO2－＋H2O（4）溶液中Ca2＋SO42－SO32－Ksp(CaSO4)c(Ca2＋)×c(SO42－)c(Ca2＋)Ksp(CaSO4)c(SO42－)理c(SO32－)Ksp(CaSO3)c(Ca2＋)推出c(SO32－)Ksp(CaSO3)×c(SO42－)Ksp(CaSO4)利反应着更难溶方进行溶液中c(SO32－)增加加快反应速率提高NO2吸收速率
考点定位考查反应热计算氧化原反应方程式书写溶度积计算等知识[源学科网]
名师点睛试题涉热化学反应方程式计算根图推断出现原氧化原反应方程式书写溶度积计算等知识体现化学反应原理考查元素化合物性质做铺垫完成化学反应原理考查学生基础知识解决实际问题知识灵活运
注题分类专题4912
9．2015天津理综化学（14分）FeCl3 具净水作腐蚀设备聚合氯化铁种新型絮凝剂处理污水FeCl
3 高效腐蚀性请回答列问题：
（1）FeCl3 净水原理 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备H＋作外原（离子方程式表示）
（2）节约成工业NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液FeCl3
①酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)20×102mol·L1 c(Fe3＋)10×103mol·L1 c(Cl－)53×102mol·L1该溶液PH约
②完成NaClO3 氧化FeCl2 离子方程式：
ClO3+
Fe2＋+
Cl－+
Fe3＋+
（3）FeCl3 溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
水解反应衡常数K1K2K3序
通控制条件水解产物聚合生成聚合氧化铁离子方程式：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3xy)++yH+
欲衡正移动采方法（填序号）
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温氯化铁溶液转化高浓度聚合氯化铁关键条件
（4）天津某污水处理厂氯化铁净化污水结果图示图中数出升污水中投放聚合氯化铁[Fe(mg·L1)表示]佳范围约 mg·L1
答案（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 2 Fe3++Fe3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）K1>K2>K3 b d 调节溶液pH
（4）18～20
解析（1）Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮杂质 起净水作钢铁设备中Fe会铁离子反应生成亚铁离子离子方程式2 Fe
3++Fe3 Fe2+
（2）①根电荷守恒溶液中氢离子浓度c(Cl－) 2 c(Fe2＋)3 c(Fe3＋)10×102mol·L1pH2
②根题意氯酸钠氧化酸性氯化亚铁反应物中氢离子参加生成物中水生成Cl元素化合价+5价降低1价6电子Fe元素化合价+2价升高+3价失1电子根失电子守恒氯酸根离子系数1Fe2+系数6铁离子系数6氯离子系数1根电荷守恒氢离子系数6水系数3
（3）铁离子水解分三步水解程度逐渐减弱水解衡常数逐渐减K1>K2>K3衡正移动水解吸热反应降温衡逆移动加水稀释水解衡正移动加入氯化铵氯化铵溶液酸性氢离子浓度增衡逆移动加入碳酸氢钠消耗氢离子氢离子浓度降低衡正移动答案选bd反应离子方程式中知氢离子浓度影响高浓度聚合氯化铁生成关键步骤调节溶液pH
（4）图知聚合氯化铁浓度18～20 mg·L1时率达值污水浑浊度减
考点定位题考查铁化合物性质应氧化原反应方程式配图分析力
名师点睛盐水解应作净水剂盐水解产生胶体粒子吸附作关涉知识点盐水解溶液pH计算需计算溶液中氢离子浓度根溶液中电荷守恒溶度积水离子积常数等计算化学方程式配首先判断该反应否氧化原反应氧化原反应先根失电子守恒配氧化剂原剂氧化产物原产物系数根电荷守恒配方程式中离子系数根质量守恒定律配余物质系数步反应衡常数判断根方程式间关系写出衡常数表达式找出中数学关系图题理解图解题关键观察横轴轴含义曲线变化趋势衡移动判断根勒夏特列原理结合条件改变判断衡移动方该题包括知识点彼间联系题独立题目综合考查学生分析问题解决问题力
注题分类专题411
10．2015浙江理综化学Ⅰ．(6分) 请回答：
（1）H2O2电子式___________
（2）镁燃烧CO2灭火化学方程式表示理________________
（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液白色沉淀转化淡黄色沉淀写出反应离子方程式_____________
（4）完成氧化原反应离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
Ⅱ．(12分) 化合物甲NaAlH4重原剂定条件金属钠H2反应生成甲甲水反应产生H2甲AlCl3反应NaAlH4480g甲加热完全分解金属钠224 L(已折算成标准状况)H2
请推测回答：
（1）甲化学式__________
（2）甲AlCl3反应NaAlH4化学方程式__________
（3）NaAlH4水发生氧化原反应化学方程式__________
（4）甲水条件作某钢铁制品脱锈剂(铁锈成分表示Fe2O3)脱锈程发生反应化学方程式
（5）某学认：惰性气体赶反应体系中空气铁盐酸反应气体浓硫酸干燥金属钠反应固体物质纯净甲取该固体物质水反应产生H2证明甲定纯净
判断该学设想制备验纯方法合理性说明理___________
答案Ⅰ．（1） （2）2Mg＋CO22MgO＋C
（3） AgCl + Br－ AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH
（5）制备程合理盐酸易挥发H2中混HCl导致产物中NaCl
验纯方法合理果Na残留Na水反应产生H2没考虑混入NaCl
解析Ⅰ．（1）H2O2分子中两氧原子氢原子形成电子两氧原子间形成电子电子式：
（2）镁CO2中燃烧生成MgOC化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
（3）AgBrAgCl更难溶生成淡黄色沉淀溴化银离子方程式AgCl + Br－＝AgBr + Cl－
（4）MnO4－→Mn2+Mn化合价降低5C2O42－→2CO2C化合价升高2根化合价升降相等变化：2MnO4－ + 5C2O42－ —— 2Mn2+ + 10CO2↑该反应酸性条件进行(生成Mn2+)根原子数守恒完整化学方程式：2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
Ⅱ．（1） 480g甲加热完全分解金属钠224 L(已折算成标准状况)H2甲含氢元素质量01mol×2g·mol－102gn(H)02mol钠元素质量46gn(Na)02mol甲化学式NaH
（2）根原子数守恒甲AlCl3反应生成NaCl化学方程式：4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4氢元素－1价水中氢元素+1价发生中反应生成H2H2氧化产物原产物元素化合价变NaAlO2生成化学方程式：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
（3）NaAlH4氢元素－1价水中氢元素+1价两考发生中反应生成H2H2氧化产物原产物元素化合价变NaAlO2生成化学方程式：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑
（4）－1价氢具强原性Fe3+原铁化学方程式：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(氧化产物H2Fe2O3继续氧化)
（5）该学制备程合理盐酸易挥发H2中混HCl浓硫酸干燥时HClHClNa反应导致产物中NaCl验纯方法合理钠残留Na水反应产生H2混入NaCl固体物质纯净
注题分类专题414
11．2015新课标Ⅱ卷理综化学(15 分）二氧化氯（ClO2黄绿色易溶水气体）高效低毒消毒剂回答列问題：（1）工业KC1O3Na2SO3H2SO4存制ClO2该反应氧化剂原剂物质量
（2）实验室NH4Cl盐酸NaClO2(亚氯酸钠）原料通程制备ClO2：
①电解时发生反应化学方程式
②溶液X中量存阴离子__________
③ClO2中NH3选试剂 (填标号)
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱食盐水
（3）图装置测定混合气中ClO2含量：
Ⅰ．锥形瓶中加入足量碘化钾50 mL水溶解加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．玻璃液封装置中加入水液面没玻璃液封口
Ⅲ．定量混合气体通入锥形瓶中吸收
Ⅳ．玻璃液封装置中水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．01000 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中溶液
（I2+2S2O32＝2I－+S4O62)指示剂显示终点时2000 mL硫
代硫酸钠溶液程中：
①锥形瓶ClO2碘化钾反应离子方程式 [源学科网]
②玻璃液封装置作
③V中加入指示剂通常 滴定终点现象
④测混合气中ClO2质量 g
（4）ClO2处理饮水会含定亚氯酸盐超标亚氯酸盐列物质适宜_______（填标号)
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
答案(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余二氧化氯气体（避免碘逸出）
③淀粉溶液溶液蓝色变色半分钟溶液颜色改变 ④002700 （4）d
解析（1）工业KC1O3Na2SO3H2SO4存制ClO2反应中氯元素化合价+5价降低+4价1电子氯酸钾氧化剂S元素化合价+4价升高+6价失2电子亚硫酸钠原剂根电子失守恒知
该反应中氧化剂原剂物质量2：1
（2）①根流程图知电解时生成氢气NCl3电解时发生反应化学方程式NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3
②NCl3NaClO2反应生成ClO2NH3氯化钠NaOH反应离子反应NCl3+3H2O+6ClO2—＝6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑溶液中应该存量氯离子氢氧根离子
③aClO2易溶水利水吸收氨气a错误b碱石灰吸收氨气b错误c浓硫酸吸收氨气影响ClO2c正确dClO2易溶水利饱食盐水吸收氨气d错误答案选c
（3）①ClO2具强氧化性通入锥形瓶酸性碘化钾溶液反应氧化I—I2身原Cl—时生成水反应离子方程式2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②二氧化氯气体容易挥发空气中玻璃液封装置作吸收残余二氧化氯气体
③碘遇淀粉显蓝色V中加入指示剂通常淀粉滴定终点现象溶液蓝色变色半分钟变色
④根方程式知2ClO2～5I2～10S2O32测混合气中ClO2质量01molL×002L×675gmol5＝002700 g
（4）亚氯酸盐具氧化性明矾氧化碘化钾氧化碘盐酸氧化氯气超标亚氯酸盐适宜硫酸亚铁产生氧化产物铁离子净水
考点定位题考查阅读题目获取信息力氧化原反应滴定应电解原理工艺流程装置理解分析等难度中等求学生扎实实验基础知识灵活应信息解决问题力注意基础知识全面掌握
名师点晴题知识考查重物质化学性质化学实验基操作实验现象判断分析化学探究实验方案设计评价化学方程式书写氧化原反应原理等知识考查学生基础知识记忆理解运运学知识分析具体问题力涉运学知识分析问题解决问题力时元素化合物基化学原理化学实验联系起充分体现学生基础知识掌握分析问题解决问题思维力凸显理科综合考试中综合性实性特点
注题分类专题416
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