初中化学基础知识复提纲
应掌握知识点
1 分子保持化学性质微粒原子化学变化中微粒
2 元素具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 分子原子区化学反应中分子分原子分
4 元素化学性质决定原子外层电子数
5 原子中质子数 核电荷数 核外电子数
6 相原子质量 质子数 + 中子数
7 镁离子镁原子具相质子数核电荷数
8 壳中含量元素氧元素金属元素铝元素
9 决定元素种类质子数核电荷数
10 空气种单质种化合物组成混合物
11 石油煤天然气混合物 (天然气成分CO CH4)
12 溶液混合物例：稀硫酸食盐水石灰水等（溶液质量等溶质质量加溶剂质量）
13 氧化物两种元素组成中种氧元素化合物(氧化物纯净物)
14 化学变化质特征新物质生成
15 燃烧铁生锈食物变质等化学变化
16 化学反应基类型化合反应分解反应置换反应复分解反应 （基类型包括氧化原反应）
17 金属活动性序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18 具原性物质H2CCO中属单质CH2属化合物CO（单质化合物纯净物）
19 燃烧缓慢氧化燃相点氧化反应
20 化学反应前肯定变原子种类数目元素种类反应前物质总质量肯定变化物质种类分子种类
21 2H2表示两氢分子2H表示两氢原子2H+表示两氢离子
22 溶液均稳定混合物溶液中部分性质相溶液定色
23 溶液稀释前保持变溶质质量（溶解度 溶质质量溶剂质量{注：溶液质量}*100质量分数溶质质量溶液质量）
24 酸pH<7：HClH2SO4CO2通入水中 （酸性越强PH值越碱性越强PH值越）
碱pH>7：NaOHCa（OH）2
中性溶液pH7：水NaCl
25 Mg原子原子结构示意图 +12 2 8 2 该原子中质子数12核电荷数12
核外电子数12外层电子数2该原子化学反应中易失电子成阳离子(外层电子4易失电子阳离子反正阴离子外层等4易易失电子根情况定)
26 燃物燃烧两条件（1）燃物氧气充分接触（2）温度达超燃物着火点
27 构成物质基微粒分子原子离子
28 酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
29 碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2等
30 化合价口诀：价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷碳二四铁二三二四六硫齐全铜汞二价常见（口诀）
31 空气中污染性气体氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2
32 氢气空气中燃烧产物空气没污染（2H2+O22H2O水污染物没污染）
33 空气中体积分数计算气体氮气占78次氧气占21
34 带火星木条复燃氧气O2（检验收集氧气否满根带火星木条放入瓶口否会复燃复燃说明收集满）
35 氧气色味气体空气略重易溶水液态氧固态氧均淡蓝色（相原子质量32空气相原子质量29密度空气）
36 硫氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰
37 铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体做实验时应预先瓶底放水细砂原防止熔融生成物溅落炸裂瓶底
38 磷氧气中燃烧呈黄色火焰生成量白烟烟固体 （烟固体颗粒雾液体液滴）
39 镁氧气中燃烧发出耀眼白光生成白色固体
40 实验室制取氧气药品（1）氯酸钾（白）二氧化锰（黑色 做催化剂）混合物 KCIO3KCI+O2↑
（2）高锰酸钾中反应中二氧化锰做催化剂 2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） 双氧水分解二氧化锰： 2H2O22H2O+O2↑
41 水氢元素氧元素组成纯净物 (注意：组成构成区)
42 氢气途（1）冶炼金属（原性）（2）焊接金属（燃性）（3）探空气球（空气轻）
43 实验室制取氢气选药品锌稀硫酸
44 实验室制取二氧化碳选药品石灰石稀盐酸
45 天然物质中硬度金刚石切割玻璃
46 学物质中黑色木炭C氧化铜CuO二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4
47 墨书写字画常年褪色碳常温具稳定性
48 二氧化碳灭火般情况燃烧支持燃烧空气重
49 澄清石灰水中通入二氧化碳生成沉淀碳酸钙CaCO3
50 煤气中毒实际氧化碳CO中毒
51 证明某物质中含碳酸盐应滴加稀盐酸
52 假酒导致失明甚死亡假酒中含甲醇
53 天然气沼气成分CH4
54 甲烷（CH4）空气中燃烧水二氧化碳生成
55 酸紫色石蕊试剂变成红色色酚酞变色
56 碱紫色石蕊试剂变成蓝色色酚酞变成红色
57 浓硫酸敞口放置质量会增加浓硫酸具吸水性浓盐酸敞口放置质量会减少浓盐酸具挥发性氢氧化钠（NaOH）敞口放置质量会增加氢氧化钠易吸收空气中水分潮解空气中二氧化碳反应变质
58 石灰浆（成分氢氧化钙）抹墙逐渐变硬原石灰浆空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
59 NaOH干燥SO2CO2HCl{三种气体氢氧化钠发生反应} （选干燥剂条件干燥气体干燥剂发生反应）
60 硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗称蓝矾胆矾固体二氧化碳(CO2)俗称干冰氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱火碱苛性钠碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称熟石灰消石灰 氧化钙（CaO）称生石灰氧化铁（Fe2O3）氧化亚铁（FeO）四氧化三铁（Fe3O4）{注：二价铁亚铁含亚铁溶液浅绿色（例：FeSO4浅绿色溶液）含三价铁溶液棕黄色（例：硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3}
61 五种白色沉淀AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg（OH）2种蓝色沉淀
Cu（OH）2种红褐色沉淀Fe（OH）3 中溶水溶稀硝酸AgClBaSO4
62 酒精灯直接加热仪器试蒸发皿燃烧匙
63 酒精灯间接加热仪器烧杯
64 滴试中滴加液体时滴应伸入试中
65 CO氧气中燃烧火焰呈蓝色
66 收集气体应集气瓶量取定体积液体需量筒溶解较固体时应烧杯取粉末状固体药品般药匙取块状药品应镊子加热时常酒精灯
67 氧气收集方法排空气法排水法氢气收集方法排空气法排水法二氧化碳收集方法排空气法
68 做氢气原氧化铜实验进行操作时应先通氢气加热原排净试中空气防止混合气体加热时爆炸实验结束时应先停止加热停止通氢气原防止灼热铜次氧化
69 酒精灯火焰温度高外焰
70 简单机物甲烷
71 氧气验满方法带火星木条集气瓶口复燃二氧化碳验满方法燃着木条集气瓶口熄灭
72 区盐酸硫酸试剂氯化钡BaCl2溶液
73 鉴氢氧化钠溶液盐酸水试剂石蕊试剂
74 氧气稀硫酸熟石灰干冰四种物质中金属锈稀硫酸改良酸性土壤熟石灰潜水抢救病氧气作工降雨干冰
76氢气种色味气体空气轻难溶水
77二氧化碳种色味气体空气重溶水
78饱溶液饱溶液方法升高温度增加溶剂
79饱溶液饱溶液方法降低温度增加溶质减少溶剂
80溶解度指定温度某种固体物质100克溶剂中达饱状态溶解质量
8120℃时食盐溶解度36克说20℃时100克水中溶解食盐36克
82影响固体溶解度素温度影响气体溶解度素温度压强
83分离溶解度温度升高明显增物质应冷热饱溶液法
84配制溶液步骤计算称量量取溶解
85粗盐提纯步骤溶解滤蒸发
86浓硫酸稀释时应浓硫酸慢慢注入水中停搅拌
二应掌握化学方程式
1电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3氢气氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4碳氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5碳氧气中充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6铁氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7镁氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8硫氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9磷氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10氯酸钾二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12氢气原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13实验室制氢气 Zn + H2SO4znSO4 + H2↑ （置换反应）
14二氧化碳通炽热炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15碳原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16二氧化碳水反应 CO2 + H2O H2CO3 （化合反应）
17二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 ↓+ H2O
18实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21氧化碳原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O Ca（OH）2 （化合反应）
23盐酸检验 HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24硫酸检验 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25硫酸铜检验水酒精中否含水 CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O (验证水纯水生成现象色变成蓝色反没水生成)
26甲烷燃烧：CH4+O2CO2+2H2O
27关酸碱盐反应：
酸+碱性氧化物盐+水
例：2HCI+CuOCuCI2+H2O
碱+酸性氧化物盐+水
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
酸+碱盐+水（酸碱中反应）
例：NaOH+HCINaCI+H2O
盐+盐新盐+新盐
例：Na2SO4+BaCI22NaCI+BaSO4
28化学实验现象：
1镁条空气中燃烧
发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2木条氧气中燃烧
放出白光放出热量
3硫氧气中燃烧
发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4铁丝氧气中燃烧
剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
6氢气氯气中燃烧
发出苍白色火焰产生量热雾生成
7试中氢气原氧化铜
黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
8木炭粉原氧化铜粉末
黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
9氧化碳空气中燃烧
发出蓝色火焰放出热量
10盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸
气体生成
11加热试中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13点燃纯净氢气干冷烧杯罩火焰
发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
14含Cl－溶液中滴加硝酸酸化硝银溶液
白色沉淀生成
15含SO42－（硫酸根离子）溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液
白色沉淀生成
16带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热
铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
17硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
蓝色絮状沉淀生成
18三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）
19生石灰加少量水
反应剧烈发出量热
20洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23细铜丝氯气中燃烧入水
棕色烟生成加水生成绿色溶液
25红磷氯气中燃烧
白色烟雾生成
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应掌握知识点
1 分子保持化学性质微粒原子化学变化中微粒
2 元素具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 分子原子区化学反应中分子分原子分
4 元素化学性质决定原子外层电子数
5 原子中质子数 核电荷数 核外电子数
6 相原子质量 质子数 + 中子数
7 镁离子镁原子具相质子数核电荷数
8 壳中含量元素氧元素金属元素铝元素
9 决定元素种类质子数核电荷数
10 空气种单质种化合物组成混合物
11 石油煤天然气混合物 (天然气成分CO CH4)
12 溶液混合物例：稀硫酸食盐水石灰水等（溶液质量等溶质质量加溶剂质量）
13 氧化物两种元素组成中种氧元素化合物(氧化物纯净物)
14 化学变化质特征新物质生成
15 燃烧铁生锈食物变质等化学变化
16 化学反应基类型化合反应分解反应置换反应复分解反应 （基类型包括氧化原反应）
17 金属活动性序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18 具原性物质H2CCO中属单质CH2属化合物CO（单质化合物纯净物）
19 燃烧缓慢氧化燃相点氧化反应
20 化学反应前肯定变原子种类数目元素种类反应前物质总质量肯定变化物质种类分子种类
21 2H2表示两氢分子2H表示两氢原子2H+表示两氢离子
22 溶液均稳定混合物溶液中部分性质相溶液定色
23 溶液稀释前保持变溶质质量（溶解度 溶质质量溶剂质量{注：溶液质量}*100质量分数溶质质量溶液质量）
24 酸pH<7：HClH2SO4CO2通入水中 （酸性越强PH值越碱性越强PH值越）
碱pH>7：NaOHCa（OH）2
中性溶液pH7：水NaCl
25 Mg原子原子结构示意图 +12 2 8 2 该原子中质子数12核电荷数12
核外电子数12外层电子数2该原子化学反应中易失电子成阳离子(外层电子4易失电子阳离子反正阴离子外层等4易易失电子根情况定)
26 燃物燃烧两条件（1）燃物氧气充分接触（2）温度达超燃物着火点
27 构成物质基微粒分子原子离子
28 酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
29 碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2等
30 化合价口诀：价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷碳二四铁二三二四六硫齐全铜汞二价常见（口诀）
31 空气中污染性气体氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2
32 氢气空气中燃烧产物空气没污染（2H2+O22H2O水污染物没污染）
33 空气中体积分数计算气体氮气占78次氧气占21
34 带火星木条复燃氧气O2（检验收集氧气否满根带火星木条放入瓶口否会复燃复燃说明收集满）
35 氧气色味气体空气略重易溶水液态氧固态氧均淡蓝色（相原子质量32空气相原子质量29密度空气）
36 硫氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰
37 铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体做实验时应预先瓶底放水细砂原防止熔融生成物溅落炸裂瓶底
38 磷氧气中燃烧呈黄色火焰生成量白烟烟固体 （烟固体颗粒雾液体液滴）
39 镁氧气中燃烧发出耀眼白光生成白色固体
40 实验室制取氧气药品（1）氯酸钾（白）二氧化锰（黑色 做催化剂）混合物 KCIO3KCI+O2↑
（2）高锰酸钾中反应中二氧化锰做催化剂 2 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） 双氧水分解二氧化锰： 2H2O22H2O+O2↑
41 水氢元素氧元素组成纯净物 (注意：组成构成区)
42 氢气途（1）冶炼金属（原性）（2）焊接金属（燃性）（3）探空气球（空气轻）
43 实验室制取氢气选药品锌稀硫酸
44 实验室制取二氧化碳选药品石灰石稀盐酸
45 天然物质中硬度金刚石切割玻璃
46 学物质中黑色木炭C氧化铜CuO二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4
47 墨书写字画常年褪色碳常温具稳定性
48 二氧化碳灭火般情况燃烧支持燃烧空气重
49 澄清石灰水中通入二氧化碳生成沉淀碳酸钙CaCO3
50 煤气中毒实际氧化碳CO中毒
51 证明某物质中含碳酸盐应滴加稀盐酸
52 假酒导致失明甚死亡假酒中含甲醇
53 天然气沼气成分CH4
54 甲烷（CH4）空气中燃烧水二氧化碳生成
55 酸紫色石蕊试剂变成红色色酚酞变色
56 碱紫色石蕊试剂变成蓝色色酚酞变成红色
57 浓硫酸敞口放置质量会增加浓硫酸具吸水性浓盐酸敞口放置质量会减少浓盐酸具挥发性氢氧化钠（NaOH）敞口放置质量会增加氢氧化钠易吸收空气中水分潮解空气中二氧化碳反应变质
58 石灰浆（成分氢氧化钙）抹墙逐渐变硬原石灰浆空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
59 NaOH干燥SO2CO2HCl{三种气体氢氧化钠发生反应} （选干燥剂条件干燥气体干燥剂发生反应）
60 硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗称蓝矾胆矾固体二氧化碳(CO2)俗称干冰氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱火碱苛性钠碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称熟石灰消石灰 氧化钙（CaO）称生石灰氧化铁（Fe2O3）氧化亚铁（FeO）四氧化三铁（Fe3O4）{注：二价铁亚铁含亚铁溶液浅绿色（例：FeSO4浅绿色溶液）含三价铁溶液棕黄色（例：硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3}
61 五种白色沉淀AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg（OH）2种蓝色沉淀
Cu（OH）2种红褐色沉淀Fe（OH）3 中溶水溶稀硝酸AgClBaSO4
62 酒精灯直接加热仪器试蒸发皿燃烧匙
63 酒精灯间接加热仪器烧杯
64 滴试中滴加液体时滴应伸入试中
65 CO氧气中燃烧火焰呈蓝色
66 收集气体应集气瓶量取定体积液体需量筒溶解较固体时应烧杯取粉末状固体药品般药匙取块状药品应镊子加热时常酒精灯
67 氧气收集方法排空气法排水法氢气收集方法排空气法排水法二氧化碳收集方法排空气法
68 做氢气原氧化铜实验进行操作时应先通氢气加热原排净试中空气防止混合气体加热时爆炸实验结束时应先停止加热停止通氢气原防止灼热铜次氧化
69 酒精灯火焰温度高外焰
70 简单机物甲烷
71 氧气验满方法带火星木条集气瓶口复燃二氧化碳验满方法燃着木条集气瓶口熄灭
72 区盐酸硫酸试剂氯化钡BaCl2溶液
73 鉴氢氧化钠溶液盐酸水试剂石蕊试剂
74 氧气稀硫酸熟石灰干冰四种物质中金属锈稀硫酸改良酸性土壤熟石灰潜水抢救病氧气作工降雨干冰
76氢气种色味气体空气轻难溶水
77二氧化碳种色味气体空气重溶水
78饱溶液饱溶液方法升高温度增加溶剂
79饱溶液饱溶液方法降低温度增加溶质减少溶剂
80溶解度指定温度某种固体物质100克溶剂中达饱状态溶解质量
8120℃时食盐溶解度36克说20℃时100克水中溶解食盐36克
82影响固体溶解度素温度影响气体溶解度素温度压强
83分离溶解度温度升高明显增物质应冷热饱溶液法
84配制溶液步骤计算称量量取溶解
85粗盐提纯步骤溶解滤蒸发
86浓硫酸稀释时应浓硫酸慢慢注入水中停搅拌
二应掌握化学方程式
1电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3氢气氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4碳氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5碳氧气中充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6铁氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7镁氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8硫氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9磷氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10氯酸钾二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12氢气原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13实验室制氢气 Zn + H2SO4znSO4 + H2↑ （置换反应）
14二氧化碳通炽热炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15碳原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16二氧化碳水反应 CO2 + H2O H2CO3 （化合反应）
17二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 ↓+ H2O
18实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21氧化碳原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O Ca（OH）2 （化合反应）
23盐酸检验 HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24硫酸检验 H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25硫酸铜检验水酒精中否含水 CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O (验证水纯水生成现象色变成蓝色反没水生成)
26甲烷燃烧：CH4+O2CO2+2H2O
27关酸碱盐反应：
酸+碱性氧化物盐+水
例：2HCI+CuOCuCI2+H2O
碱+酸性氧化物盐+水
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
酸+碱盐+水（酸碱中反应）
例：NaOH+HCINaCI+H2O
盐+盐新盐+新盐
例：Na2SO4+BaCI22NaCI+BaSO4
28化学实验现象：
1镁条空气中燃烧
发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2木条氧气中燃烧
放出白光放出热量
3硫氧气中燃烧
发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4铁丝氧气中燃烧
剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
6氢气氯气中燃烧
发出苍白色火焰产生量热雾生成
7试中氢气原氧化铜
黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
8木炭粉原氧化铜粉末
黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
9氧化碳空气中燃烧
发出蓝色火焰放出热量
10盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸
气体生成
11加热试中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13点燃纯净氢气干冷烧杯罩火焰
发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
14含Cl－溶液中滴加硝酸酸化硝银溶液
白色沉淀生成
15含SO42－（硫酸根离子）溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液
白色沉淀生成
16带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热
铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
17硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
蓝色絮状沉淀生成
18三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
红褐色沉淀生成（Fe(OH)3）
19生石灰加少量水
反应剧烈发出量热
20洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23细铜丝氯气中燃烧入水
棕色烟生成加水生成绿色溶液
25红磷氯气中燃烧
白色烟雾生成
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